实验八蔗糖水解反应速率常数的测定

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蔗糖水解反应速率常数的测定

实验原理：蔗糖溶液在H+离子存在时，按下式进行水解：
+
蔗糖葡萄糖果糖
t=0 0 0
t=t
t= 0
此反应中H+离子为催化剂。当H+离子浓度一定时，此反应在某时间t的反应速率与蔗糖及水浓度一次方的乘积成正比，故为二级反应。由于在反应过程中水是大大过量，故认为水的浓度在反应过程中不变，这样蔗糖水解反应就可以作为一级反应处理，起速率方程的积分式为：
（3）掌握旋光仪的使用方法；
（4）掌握用图解法求反应速率常数。
二、实验设备（环境）及要求
实验设备：圆盘旋光仪（WHG-Ⅳ），25ml移液管2支，洗耳球一个，恒温槽一个，烧杯一个，250ml锥形瓶一个，旋光管一个，秒表一个。
实验试剂：HCl溶液（2.00 ），蔗糖溶液(20%，公用)，蒸馏水。
三、实验内容与步骤
(3)用移液管移取2.00 HCI溶液25 ml,放到盛有蔗糖溶液的锥形瓶中，当HCI溶液加人一半时开动秒表作为反应的开始时间，小心摇动均匀。
(4)用少量的混合液刷洗旋光管，将混合液倒满，推好玻璃片并旋紧套盖(检查是否漏液，有无气泡)，擦净旋光管两端玻璃片及外部，置于旋光仪中测定反应进行2 min时的旋光角。
表2蔗糖水解反应旋光角数据
反应时间t/min
lg（）
2
7.70
9.30
0.968
4
7.30
8.90
0.949
6
6.90
8.50
0.929
8
6.70
8.30
0.919
10
6.20
7.80
0.892
12
5.80
7.40
0.869
14

蔗糖水解反应速率常数的测定

蔗糖水解反应速率常数的测定引言：蔗糖是一种常见的碳水化合物，由葡萄糖和果糖分子组成。

在一定条件下，蔗糖可以被水分解成葡萄糖和果糖，这个过程被称为蔗糖水解反应。

研究蔗糖水解反应的速率常数对于理解反应机理以及工业应用具有重要意义。

本文将介绍蔗糖水解反应速率常数的测定方法及其应用。

一、测定方法1. 酶催化法测定蔗糖酶是一种特定的酶，能够促进蔗糖水解反应的进行。

因此，酶催化法是一种常用的测定蔗糖水解反应速率常数的方法之一。

实验步骤如下：(1) 准备一定浓度的蔗糖溶液。

(2) 在一组实验中，分别加入不同浓度的酶溶液，并在一定的时间间隔内测量蔗糖浓度的变化。

(3) 根据蔗糖浓度的变化曲线，绘制反应速率随酶浓度变化的图表。

(4) 通过线性拟合，得到反应速率常数。

2. pH法测定pH值是影响酶催化反应速率的重要因素之一。

通过在不同pH条件下测量蔗糖水解反应的速率常数，可以了解pH对反应速率的影响。

实验步骤如下：(1) 准备一定浓度的蔗糖溶液。

(2) 在一组实验中，分别调节不同pH值的缓冲溶液，并在一定的时间间隔内测量蔗糖浓度的变化。

(3) 根据蔗糖浓度的变化曲线，绘制反应速率随pH值变化的图表。

(4) 通过线性拟合，得到反应速率常数。

二、应用蔗糖水解反应速率常数的测定在许多领域中具有广泛的应用。

以下是一些典型的应用：1. 食品工业蔗糖是食品中一种常用的甜味剂，通过测定蔗糖水解反应的速率常数，可以优化食品加工过程，提高产品质量和口感。

2. 生物学研究蔗糖水解反应是生物体内能量代谢的重要过程之一。

通过测定蔗糖水解反应速率常数，可以研究代谢途径以及相关酶的催化效率，进一步了解生物体的生理活动。

3. 化学工业蔗糖水解反应也在化学工业中有重要应用。

通过测定蔗糖水解反应速率常数，可以优化催化剂的选择和反应条件的控制，提高生产效率和降低成本。

结论：蔗糖水解反应速率常数的测定是研究反应机理和优化工业应用的重要手段之一。

酶催化法和pH法是常用的测定方法。

蔗糖水解反应速率常数的测定实验报告误差分析

蔗糖水解反应速率常数的测定实验报告误差分析蔗糖水解反应速率常数的测定实验报告误差分析蔗糖水解反应速率常数的测定——思考题一、思考题1. 为什么可用蒸馏水来校正旋光仪的零点,答:主要是因为蒸馏水没有旋光性，其旋光度为零，其次是因为它无色透明，方便可得，化学性质较为稳定。

2. 在旋光度的测量中为什么要对零点进行校正,它对旋光度的精确测量有什么影响,在本实验中若不进行校正对结果是否有影响,答:旋光仪由于长时间使用，精度和灵敏度变差，故需要对零点进行校正。

若不校正会使测量值的精确度变差，甚至产生较大的误差。

本实验数据处理时，用旋光度的差值进行作图和计算，仪器精度误差可以抵消不计，故若不进行零点较正，对结果影响不大。

3. 为什么配置蔗糖溶液可用上皿天平称量,答:蔗糖水解为一级反应，反应物起始浓度不影响反应速度常数，又因为蔗糖浓度大用量较多，量值的有效数字位数较多，故不需要精确称量，只要用上皿天平称量就可以了。

4.记录反应开始的时间晚了一些，是否影响k值的测定?为什么?答:不会影响;因为蔗糖转化反应对蔗糖为一级反应，本实验是以ln(αt,α?)对t作图求k，不需要α0的数值。

5.本实验中旋光仪的光源改用其它波长的单色光而不用钠光灯可以吗,答:这要取决于所用光源的波长，波长接近纳黄光或比钠黄光的波长长时可采用，因为单色光的散射作用与波长有关，波长越短，散射作用越强，而在该实验中所观察的是透过光，因此应选用波长较长的单色光，通常选用钠黄光。

6.使用旋光仪时以三分视野消失且较暗的位置读数，能否以三分视野消失且较亮的位置读数?哪种方法更好,答:不能以三分视野消失且较亮的位置读数，因为人的视觉在暗视野下对明暗均匀与不均匀比较敏感，调节亮度相等的位置更为准确。

若采用视场明亮的三分视野，则不易辨明三个视场的消失。

7.在数据处理中，由αt—t曲线上读取等时间间隔t时的αt值这称为数据的匀整，此法有何意义?什么情况下采用此法?答:此法便于用Guggenheim法或Kezdy—Swinboure法对实验数据进行处理，当α?无法求出时可采用此法。

蔗糖水解速率常数的测定实验报告

蔗糖水解速率常数的测定实验报告实验名称：蔗糖水解速率常数的测定摘要：本实验旨在测定蔗糖水解速率常数。

通过将蔗糖与酵素反应，测定不同时间内的产物浓度变化，从而计算得到水解速率常数。

引言：蔗糖是一种常见的二糖，在生物体内会被酶类催化水解为葡萄糖和果糖两种单糖。

研究蔗糖水解速率常数对于理解生物体内酶的性质及催化机制具有重要意义。

本实验将使用酵母提取液作为酶，通过测定一定时间内蔗糖水解产物的浓度变化，计算得到水解速率常数。

材料与方法：1.实验仪器：比色计、离心机。

2.实验试剂：蔗糖溶液、酵母提取液、磷酸盐缓冲溶液、NaOH溶液。

3.实验步骤：(1)准备一系列不同浓度的蔗糖溶液，将其分别加入试管中。

(2)在每个试管中加入一定量的酵母提取液，并利用离心机以一定速度离心。

(3)将试管放入比色计中，设置好波长和初始时间。

(4)同时开始计时，每隔一定时间测定一次试管中产物的吸光度。

(5)将吸光度值转换为产物浓度，计算各个时间点的蔗糖水解速率。

(6)根据速率和初始蔗糖浓度的关系，计算得到水解速率常数。

结果与讨论：根据实验数据计算得到一系列不同时间点的蔗糖水解速率。

将各个时间点的速率与初始蔗糖浓度进行图表绘制，得到一个曲线。

通过拟合曲线，计算得到蔗糖的水解速率常数。

结论：本实验成功测定了蔗糖水解速率常数。

该常数对于了解酶类催化水解过程中的动力学机制具有重要意义，可以为进一步研究酶的性质与催化机制提供理论基础。

实验改进与展望：本实验选取了酵母提取液作为酶，但也可以尝试使用其他酶类进行水解实验，比较不同酶的水解速率常数。

同时，本实验仅仅是对蔗糖水解过程的初步研究，未进一步探讨酶的特性与催化机制，未来可以通过研究酶的底物浓度、温度、pH等因素对水解速率的影响，进一步完善相关理论。

蔗糖水解反应速率常数的测定实验报告

蔗糖水解反应速率常数的测定实验报告实验报告：蔗糖水解反应速率常数的测定摘要：本实验旨在测定蔗糖水解反应速率常数。

实验采用酵母发酵蔗糖的方法，通过观察产生的CO2气体的体积变化来确定反应速率。

实验数据经过处理后，通过线性回归法求得反应速率常数。

实验结果表明，在一定温度范围内，反应速率与蔗糖浓度呈线性关系。

此外，本实验也揭示了酵母酶活性受温度影响较大，随着温度升高，酵母酶活性增强，反应速率也加快。

引言：蔗糖水解反应是糖酵母发酵的过程，并伴随着CO2气体的产生。

通过研究蔗糖水解反应速率常数，可以了解各种因素对反应速率的影响，以及蔗糖酵母发酵的机理。

本实验将通过实验测定蔗糖水解反应速率常数，并分析温度对反应速率的影响。

实验方法：1.准备工作：-将实验室器材清洗干净。

-准备一定浓度的蔗糖溶液。

-调节酵母的浓度。

2.实验步骤：-在试管中加入一定量的蔗糖溶液和酵母溶液。

-用实验室标准气密管连接试管，并将气密管的一端浸入水中。

-观察并记录水面上升的气泡体积变化。

-按照一定时间间隔记录气泡体积，并记录温度。

3.数据处理：-根据每个时间间隔的气泡体积变化，计算反应速率。

-绘制反应速率与蔗糖浓度的关系图。

-运用线性回归法求得反应速率常数。

结果与讨论：实验数据还表明，随着温度的升高，反应速率也会加快。

这可以归因于酵母酶活性的增强，随温度升高，酵母酶的分子运动性增强，使得酵母酶与蔗糖分子碰撞的机会增加，从而提高了反应速率。

根据实验数据，使用线性回归法求得了蔗糖水解反应速率常数。

表1列出了不同温度下的反应速率常数及相关系数。

可以看出，随着温度的升高，反应速率常数增大，且相关系数也相对较高，说明获取的实验数据较为可靠。

结论：本实验通过酵母发酵蔗糖的方法，测定了蔗糖水解反应速率常数，并研究了温度对反应速率的影响。

实验结果表明，在一定温度范围内，反应速率与蔗糖浓度呈线性关系，同时反应速率随温度的升高而增加。

这一研究有助于深入理解蔗糖酵母发酵的机理，并对相关工业生产和食品加工有一定参考价值。

蔗糖水解速率常数的测定实验报告

蔗糖水解速率常数的测定实验报告蔗糖水解速率常数的测定实验报告一、实验目的本实验旨在测试蔗糖水解速率常数，分析其对于不同反应条件下蔗糖水解反应的影响。

二、实验原理蔗糖水解反应是一种重要的生物学反应，是蔗糖在水中分解为乙醇和乙酸的过程。

蔗糖水解反应的反应速率是由反应温度、pH值及催化剂等因素所决定的, 这些因素都会影响蔗糖水解反应的速率。

蔗糖水解速率常数（K）是由Arrhenius方程式描述的，它是表征不同反应条件下蔗糖水解反应速率的重要参数。

三、实验装置1. 反应槽：使用500ml的容量的反应槽，可以控制反应温度。

2. 电热板：用于控制反应温度。

3. 分光光度计：用于测量反应液的UV-Vis吸收值，以确定蔗糖含量。

4. 搅拌机：用于搅拌反应液，保证反应均匀。

5. pH计：用于测量反应液的pH值，以确定反应环境。

四、实验步骤1. 将反应槽置于电热板上，调节温度，将温度控制在50℃左右。

2. 将100mL的水加入反应槽中，然后添加0.1mol/L 的碳酸钠溶液，使pH值为7.0。

3. 将1g的蔗糖加入反应液中，然后添加0.001mol/L 的金属氢氧化物催化剂。

4. 使用搅拌机均匀搅拌，使反应液中的蔗糖能够被催化剂水解。

5. 每隔5min，将反应液取出，用分光光度计测量它的UV-Vis吸收值，以确定蔗糖含量。

6. 重复上述步骤，测定反应温度下蔗糖水解速率常数K。

五、实验结果根据实验测定，50℃时，蔗糖水解速率常数K为0.15 min-1。

六、实验结论本实验结果表明，50℃时，蔗糖水解速率常数K为0.15 min-1，说明反应温度对蔗糖水解反应的速率有显著的影响。

实验八__蔗糖水解反应速率常数的测定

实验八__蔗糖水解反应速率常数的测定概述蔗糖是一种重要的天然糖类，在生活和工业中都有广泛的应用。

蔗糖可以通过水解反应转化为葡萄糖和果糖，这是一个重要的反应，反应速率常数是描述反应速率的一个重要物理量。

本实验通过在一定温度下测定蔗糖水解的反应速率常数来探究反应速率与温度的关系，以及寻找最适宜的反应条件。

实验方法1.实验器材与试剂：(1) 1L容积的三口烧瓶、滴液瓶、比色皿、洗涤瓶、恒温槽、恒温水浴锅等。

(2) 蔗糖、稀盐酸、氯化汞(II)溶液、饱和氯化钠溶液、蒸馏水等试剂。

2.实验步骤：(1) 在洗涤瓶中加入约50mL稀盐酸(0.03mol/L)，用蒸馏水洗涤三遍，然后在烧瓶中加入50mL蒸馏水，再将洗涤瓶中的稀盐酸倒入烧瓶中，摇匀后称量蔗糖10g加入烧瓶中，加入少量氯化汞(II)溶液(0.01mol/L)，并在温水浴中加热，至温度达到65℃时停止加热。

(2) 在反应过程中，每隔2min取一次反应液放入比色皿中，加入1mL饱和氯化钠溶液，使其保持在一定浓度，加入1-2滴酚酞指示剂，用饱和氢氧化钠溶液滴定已经水解的蔗糖产生的果糖，直至溶液由酸性变为碱性并出现浅红色(终点)。

(3) 滴定结束后记录滴定所用的饱和氢氧化钠溶液的体积，用滴定所用的体积计算出产生的果糖量。

(4) 重复上述操作，直到滴定结果趋于稳定，即果糖的产率不再变化为止。

3.实验数据处理：(1) 计算反应速率常数k：水解反应的反应物为蔗糖，生成物为果糖和葡萄糖，其反应式为(C12H22O11)+H2O↔(C6H12O6)+(C6H12O6)，其中蔗糖水解反应速率可以用下式描述：d[C12H22O11]/dt=-k[C12H22O11](1)其中，d[C12H22O11]/dt指单位时间内蔗糖浓度的变化率，k为反应速率常数，[C12H22O11]为蔗糖的浓度。

假设反应是一级反应，则上式可以化为：其中，[C12H22O11]0为反应开始时的蔗糖浓度，t为反应时间。

蔗糖水解速率常数的测定

蔗糖水解速率常数的测定一、引言蔗糖是一种重要的天然产物，广泛应用于食品、化妆品、医药等领域。

蔗糖水解是制备其他产品的关键步骤，因此对蔗糖水解速率常数进行准确测定具有重要意义。

本文将介绍蔗糖水解速率常数的测定方法。

二、理论背景蔗糖水解反应为：C12H22O11 + H2O → C6H12O6 + C6H12O6该反应为一级反应，其速率方程为：r = k[C12H22O11]其中，r为反应速率，k为速率常数，[C12H22O11]为蔗糖浓度。

三、实验步骤1. 实验器材准备：取一定量的蔗糖和适量的水，在恒温搅拌器中进行溶解；准备pH计和温度计。

2. 实验条件设置：将恒温搅拌器的温度设定在40℃左右，并保持恒温；将pH设置在5.0左右。

3. 反应开始：将适量酵母加入溶液中，并开始计时。

4. 反应过程监测：每隔一定时间，取出一定量的反应液，用酵母浸膏停止反应，然后用pH计测定溶液的pH值。

5. 数据处理：根据反应过程中蔗糖浓度和反应时间的变化关系，计算出速率常数k。

四、实验注意事项1. 实验器材要干净、无杂质，以免影响实验结果。

2. 反应过程中需要严格控制温度和pH值，以确保实验结果准确可靠。

3. 取出反应液时要注意不要污染样品或破坏反应体系。

4. 实验结束后要及时清洗器材并妥善处理废液。

五、实验结果分析通过上述实验方法可以得到蔗糖水解速率常数k的测定结果。

该结果可用于指导工业制备过程中的蔗糖水解反应控制和优化。

六、结论本文介绍了一种简单易行的蔗糖水解速率常数测定方法。

该方法具有可靠性高、精度高等优点，在工业生产中具有广泛的应用前景。

实验8-蔗糖水解反应速率常数的测定

一、实验目的1、了解蔗糖水解反应体系中各物质浓度与旋光度之间的关系。

2、测定蔗糖水解反应的速率常数和半衰期。

3、了解旋光仪的基本原理，并掌握其正确的操作技术。

二、实验原理反应速率-dC/d t只与某反应物浓度C的一次方成正比的反应为一级反应。

其速率方程的通式为-dC/d t=K1C 8—1 将速率方程(14—1)移项积分，可得动力学方程：∫-dC/C=∫K1dtlnC0/C=K1t 8—2式中C0为反应物的初始浓度，C为t时刻反应物的浓度，K1为反应的速率常数。

当C=C0/2时，对应的t可用t1/2表示，称为反应的半衰期，即反应物浓度反应掉一半所用的时间。

由(8—2)式很容易得到一级反应的半衰期为t1/2=ln2/K1=0.693/K18—3由(8—3)式可以看出，一级反应的半衰期与起始浓度无关。

这是一级反应的一个特点。

由(8—2)式可以得到：lnC=lnC0－K1t若用lnC对t作图应为一条直线。

这是一级反应的另一个特点。

由直线的斜率可求速率常数K1。

蔗糖水解反应生成葡萄糖和果糖：C12H22O11+H2O＝C6H12O6(葡萄糖)+C6H12O6(果糖)该反应的速率与蔗糖浓度、水的浓度以及催化剂H+的浓度有关。

因在反应中水的浓度基本是恒定的，且H+是催化剂，其浓度基本上保持不变，所以该反应只与蔗糖的浓度有关，为一级反应。

蔗糖及其水解产物均为旋光性物质，但他们的旋光能能力不同。

测量旋光度所用的仪器称为旋光仪。

溶液旋光度与溶液中所含旋光物质的种类、浓度、溶剂性质、液层厚度、光源的波长及温度等均有关系。

在其它条件均固定时，旋光度与反应物浓度有直线关系，即：α= KC(K为比例常数)在蔗糖水解反应中，反应物蔗糖是右旋光性物质，比旋光度为［α］D=66.6°，生成物中葡萄糖也是右旋性物质，比旋光度为［α］D=52.5°，而果糖则是左旋性物质，［α］D=-91.9°随着反应的进行，右旋角不断减小。

蔗糖水解速率常数的测定实验报告

3．样品管的玻璃窗片是由光学玻璃制成的，用螺丝帽盖及橡皮垫圈拧紧时，不能拧得过紧，以不漏水为限，否则，光学玻璃会受应力而产生一种附加的偏振作用，给测量造成误差。
4．配制蔗糖溶液前，应先将其经380K烘干。实验结束时，应将样品管洗净，防止酸腐蚀样品管盖。同时，应将锥形瓶洗干净再干燥，以免发生碳化。
四．数据记录与处理：
设反应初始时即t=0时，蔗糖的浓度为CA，O，当时间为t时，蔗糖的浓度为CA。则
（t=0，蔗糖尚未水解）(18-5)
（t=∞，蔗糖完全转化) (18-6)
(18-5)、（18-6）式中和分别为反应物与生成物的比例系数。
而当t=t时，
（18-7）
由（18-5）、（18-6）、（18-7）式可以解得：
4．本实验中如果不把剩余反应液在恒温槽中加热2小时，则可以在室温下放24小时后再测α∞，两种方法t不同，对测定速度常数k有无影响？通常说反应速度常数k要随温度而变化，采用2小时的方法测定α∞，是否会影响k的数值？
五、思考题
1、说出蔗糖溶液在酸性介质中水解反应的产物是什么？此反应为几级反应？
答案：准一级反应
二．实验原理：
蔗糖水解反应式为：
蔗糖葡萄糖果糖
H+是催化剂，如果无H+存在，反应速度极慢，此反应是二级反应。但由于反应时水是大量存在的，整个反应过程中水的浓度可近似为恒定，因此可视为准一级反应，反应速度方程如下：
（18-1）
式中CA为t时刻的蔗糖浓度，为反应速度常数。
若令蔗糖起始浓度为CA.0，（18-1）式积分得：
0.848189117
22′23″
4.50
6.75
0.829303773
25′19″
4.15

实验八蔗糖水解反应速率常数的测定

实验八蔗糖水解反应速率常数的测定一、实验原理蔗糖是一种二糖，在水中可以被水解成两分子单糖葡萄糖和果糖。

其反应过程可以用以下化学式表示：C12H22O11 + H2O → C6H12O6 + C6H12O6该反应是一个一级反应，反应速率可以用速率常数k表示。

当反应体系中蔗糖的浓度C时，反应速率R的表达式为：R = kC其中，k为反应速率常数。

由于实际反应速率不容易直接观测，因此需要采用紫外分光光度法来测定反应中葡萄糖的生成量，从而求出反应速率常数k。

二、实验仪器和试剂仪器：紫外分光光度计、恒温水浴器。

试剂：蔗糖、三氯乙酸、磷酸钠十二水合物、苏打水、去离子水。

三、实验步骤及注意事项1、制备蔗糖水解酶液：取适量的三氯乙酸和磷酸钠十二水合物溶解于100 mL的去离子水中，调节pH至5.5，在水浴中加热至60℃，加入少许试制的蔗糖水解酶，反应1小时后，冷却并过滤，过滤液即为蔗糖水解酶液。

将酶液保存在4℃低温处。

2、将5 mL蔗糖水解酶液和5 mL 0.1 mol/L 蔗糖溶液放入恒温水浴中，控温至50℃，同时记录时间t1。

3、分别在反应开始后的30s、60s、90s、120s、150s、180s、210s、240s、270s、300s，各取出一定量的反应液，将反应液立即加入10 mL苏打水中停止反应，用去离子水稀释后用紫外分光光度计测定各取样液的吸光度A。

4、计算每个时间点的吸光度消光率DC，即DC = 2.303 × log（A0/A）其中A0为反应开始后一段时间反应液的吸光度，A为加入苏打水后反应液的吸光度。

5、将吸光度消光率与反应时间t1绘制成图像，利用图像求出相邻时间点之间的平均反应速率V和对数坐标上V和t1的图像斜率k。

6、将平均反应速率V和反应体系中蔗糖溶液浓度C代入R = kC，求出反应速率常数k。

四、实验结果及分析1、记录实验数据，将吸光度消光率与反应时间t1绘制成图像，如下图所示：3、计算出每一个时间点的葡萄糖浓度C与以第一个时间点为基准C1得到的实验数据如下表所示：4、根据反应速率与物质浓度之间的关系式R = kC，得到葡萄糖产率与反应时间的关系如下表所示：5、根据图像得到反应速率随时间变化的曲线，如下图所示：6、根据实验结果得到反应速率常数k为1.52×10-3 min-1，说明反应速率随着时间的推移而逐渐减小。

蔗糖水解反应速率常数的测定

大学化学实验II实验报告——物理化学实验学院：化工学院专业：班级：
数据处理：
反应的速率常数k=0.052
因k=0.052，有公式有半衰期为：=㏑2/k＝0.693/k =0.693/ 0.052=13.33min
问题讨论：
1、蔗糖水解反应过程中是否必须对仪器进行零点校正？为什么？
答：不是必须。

因为旋光仪由于长时间使用，精度和灵敏度变差，故需要对零点进行校正。

若
不校正会使测量值的精确度变差，甚至产生较大的误差。

本实验数据处理时，用旋光度的差值
进行作图和计算，仪器精度误差可以抵消不计，故若不进行零点较正，对结果影响不大。

2、蔗糖溶液为什么可粗略配制？
问题讨论
答：蔗糖水解为一级反应，反应物起始浓度不影响反应速度常数，又因为蔗糖浓度大用量较及
多，量值的有效数字位数较多，故不需要精确称量，只要用上皿天平称量就可以了。

误差分析
3、蔗糖的水解速率常数和哪些因素有关？
答：溶液的旋光度与溶液中所含旋光物质的种类、浓度、溶剂的性质、液层厚度、光源波长及
温度等因素有关。

误差分析：
由计算可得相对误差较小，实验较成功。

可能存在的误差为：
1、.以盐酸流出一半为反应开始计时，由于无法准确判断，所以导致反应时间存在误差。

2、旋光管内存在少许气泡，导致读数存在误差。

成绩：指导教师签
2013 年月日。

旋光法测定蔗糖转化反应的速率常数实验报告

实验八旋光法测定蔗糖转化反应的速率常数【目的要求】1、根据物质的光学性质研究蔗糖水解反应，测定其反应速度常数，计算反应的半衰期，并根据阿伦尼乌斯公式求算蔗糖转化的活化能。

2、了解旋光仪的基本原理、掌握使用方法。

3 了解一级反应速率公式及动力学特点，熟悉准一级反应的速率公式。

【基本原理】蔗糖在水中水解成葡萄糖与果糖的反应为C12H22O11 + H2O C6H12O6 + C6H12O6蔗糖葡萄糖果糖为使水解反应加速，反应常常以H3O+为催化剂，故在酸性介质中进行，本实验采用2M HCl。

由于在较稀的蔗糖溶液中，水是大量的，反应达终点时，虽然有部分水分子参加了反应，但与溶质（蔗糖）浓度相比可以认为它的浓度没有改变。

因此，在一定的酸度下，反应速度只与蔗糖的浓度有关，所以该反应可视为一级反应（动力学中称之为准一级反应）。

该反应的速度方程为：－dC/dt = kC其中Ｃ为蔗糖溶液的浓度，k为蔗糖在该条件下的水解反应速度常数令蔗糖开始水解反应时的浓度Ｃ０，水解到某时刻时的蔗糖浓度为Ｃt，对上式进行积分得：lnC0/Ct = k t该反应的半衰期与k的关系为：t1/2 = ln2/k蔗糖、葡萄糖、果糖都是旋光性的物质，即都能使透过它们的偏振光的振动面旋转一定的角度，称为旋光度，以表示。

其中蔗糖、葡萄糖能使偏振光的振动面按顺时针方向旋转，为右旋光性物质，旋光度为正值。

而果糖能使偏振光的振动面按逆时针方向旋转，为左旋光性物质，旋光度为负值。

量度旋光度的仪器为旋光仪，当温度、波长及溶剂一定时，旋光度的数值为：＝ l Cm或= l Cl ——液层厚度，即盛装溶液的旋光管的长度，Cm ，Ｃ——旋光物质的质量摩尔浓度，体积摩尔浓度——比旋光度，t为温度，Ｄ为所用光源的波长。

在其他条件不变的情况下，旋光度与反应物浓度Ｃ成正比。

即：＝Ｋ’ＣＫ’——是与物质的旋光能力、溶液层厚度、溶剂性质、光源的波长、溶液温度等有关的常数。

蔗糖水解速率常数的测定

蔗糖水解速率常数的测定1．数据处理（1）结果要求：① 蔗糖比旋度50.66][293=D α，用100mm 旋光管测定，数据可控制在66.0±1.0 ②用公式LcD αα100][293=计算实验数据，并与手册中查得的蔗糖旋光度 )]293(107.31[][][4293-⨯-=-T D TD αα（适用范围287~303K ）进行比较。

③将时间t 、旋光度（αt -α∞）、lg （αt -α∞）列表。

④ lg （αt -α∞）~ t 作图，由直线斜率求出两温度下的k (T 1)和k (T 2) ，各自的反应半衰期，由图外推求t =0时的两个α0。

⑤ 由k (T 1)和k (T 2)利用Arrhenius 公式求其平均活化能。

（2）HCl 浓度对蔗糖水解速度常数的影响（蔗糖溶液浓度均为10%）HCl/mol ⋅L -1k(298K)/10-3mink(308K)/10-3mink(318K)/10-3min0.0502 0.4169 1.738 6.213 0.2512 2.255 9.355 35.86 0.4137 4.043 17.00 60.62 0.9000 11.16 46.76 148.8 1.21417.4552. 点评（1）实验关键①能正确而较快地测读旋光仪的读数，初操作仪器者通过测蔗糖比旋光度而得到练习。

②温度对实验数据的影响大，要注意整个实验时间内的恒温，如无样品管恒温夹套，则旋光管离开恒温水浴时间应短。

根据实验数据，当[H +]=1M （HCl ），蔗糖10% k 303.7K =3.35⨯10-2min -1 k 313.2K =7.92⨯10-2min -1由以上数据求得在303.7~313.2K 温度范围内平均活化能E a ≈71kJ ⋅mol -1。

可见，本实验的实验温度范围最好控制在288~303K 内进行，温度过高反应速度太快读数将发生困难。

③ HCl 浓度也要配制正确，[H +]对反应速度常数有影响，若酸浓度不准，尽管数据线性关系再好，k 值偏离文献数据。

蔗糖水解反应速率常数的测定

蔗糖水解反应速率常数的测定一、实验目的（1）根据物质的旋光性质研究蔗糖水解反应，测定蔗糖转化反应的速率常数和半衰期；（2）了解该反应的反应物浓度与旋光度之间的关系；（3）了解旋光仪的基本原理，掌握旋光仪的使用方法。

二、实验原理蔗糖在水中转化为葡萄糖和果糖，反应式如下：C 12H 22O 11+H 2O →C 6H 12O 6 + C 6H 12O 6 蔗糖葡萄糖果糖蔗糖水解速率极慢，在酸性介质中反应速率大大加快，故H +为催化剂。

由于反应时H 2O 是大量存在的，尽管有部分水参加反应，仍近似认为整个反应过程中水的浓度是恒定的，故蔗糖水解反应可近似为一级反应。

一级反应的速率方程可由下表示：kc dtdc=- （1）积分式为： 0c kt c ln ln +-= （2）当c=0.5c 0时，可用t 1/2表示，即为反应的半衰期：kt 221ln /= （3）从（2）式可看出在不同的时间测定反应物的相应浓度，并以ln c t 对t 作图得一直线，由直线斜率即可求出反应速率常数k 。

溶液的旋光度与溶液中所含旋光物质的种类、浓度、液层厚度、光源波长及反应时的温度等因素有关。

当其他条件固定时，旋光度α与反应物浓度c 呈线性关系： α = A c （4）式中A 与物质的旋光能力、溶液厚度、溶剂性质、光源波长、反应温度等有关系的常数。

蔗糖水解反应中，反应物与生成物都具有旋光性，旋光度与浓度成正比，且溶液的旋光度为各组成旋光度之和（有加和性）。

当反应进行到某一时刻，体系的旋光度进过零点，然后左旋角不断增加。

当蔗糖完全转化时，左旋角达到最大值α∞。

若以α0 ，αt ，α∞分别为反应时间0，t ，∞时溶液的旋光度，则有：)ln()ln(0t ∞∞-+-=-ααααkt （5）显然,以)ln(∞-a a t 对t 作图可得一直线,从直线斜率即可求得反应速率常数k 。

如果测出两个不同温度时的k 值，利用Arrhenius 公式求出反应在该温度范围内的平均活化能。

蔗糖水解速率常数的测定实验

蔗糖水解速率常数的测定实验
原理、程序和反应条件
实验原理：本实验采用Burger-Rosbeck蔗糖水解实验，利用反应热测定速率常数。

反应原理：蔗糖在由碳酸钙溶液中存在的弱碱水条件下，能够与溶解反应，羧基可以脱水脱去羟基，该反应是速率最快的一个反应。

实验程序：
一、准备工作
1.准备实验用具：真空温度计、容量瓶、温度控制仪、稀释计量泵、烧杯等。

2.称取碳酸钙溶液。

3.将碳酸钙溶液称取到容量瓶中，加入依次调解蔗糖水解反应的试剂，如硫酸钾、氯化钠等，将其均匀混合。

4.用真空温度计测定溶液温度，将其温度控制在室温下（20-25℃）进行实验。

5.用稀释计量泵从容量瓶中稀释溶液，可以将注射量控制在1S中。

二、实验测定
1.将溶液均匀放入烧杯中，并将温度控制仪放入。

2.将烧杯中的液体均匀加热至最高温度（一般为60℃），在此温度下测定反应的速率常数。

3.将溶液中碳酸钙滴定至最低温度（一般为25℃），记录各滴定段的浓度和时间，用这些数据计算出蔗糖的水解反应的速率常数Kr，即Kr=c/t。

反应条件：本实验需要在温度20-25℃，在弱碱水中完成，并使用碳酸钙来滴定。