中学化学中几个常见的定量实验

中学化学中几个常见的定量实验
一、配制一定物质的量浓度的溶液
实验仪器：烧杯、酸式滴定管、容量瓶（100mL）、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平。

实验步骤：
(1)、配制100mL 2.0mol/L NaCl溶液
①计算计算配制100mL 2.0mol/L NaCl溶液所需NaCl固体的质量:
②称量在托盘天平上称量出所需的NaCl固体
③配制溶液
把称好的氯化钠固体放入烧杯中，再向烧杯中加入40mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使氯化钠固体完全。

将烧杯中的溶液沿玻璃棒到容量瓶中，用少量蒸馏水烧杯2~3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中。

轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下1cm~2cm时，改用胶头滴管逐滴加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。

盖好容量瓶瓶塞，反复颠倒、摇匀。

④将配制好的溶液倒入口试剂瓶中，贴好标签。

(2)用2.0mol/L NaCl溶液配制100mL 0.5mol/L NaCl溶液
①计算计算所需2.0mol/L NaCl溶液的体积：
②量取用将所需体积的2.0mol/L NaCl溶液注入到烧杯中
③配制溶液向盛有2.0mol/L NaCl溶液的烧杯中加入约20mL蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀。

将烧杯中的溶液沿玻璃棒转移至容量瓶中。

用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中，然后加水至刻度。

盖好容量瓶瓶塞。

反复颠倒、摇匀。

④将配制好的100mL 0.5mol/L NaCl溶液倒入指定的容器中。

误差分析：下列操作对所配制溶液的物质的量浓度有何影响？
○使用托盘天平称2.3g溶质固体时,左码右物(1g以下用游码)
○配制NaOH溶液时,NaOH固体在纸上称量
○容量瓶在转入溶液前有蒸馏水
○配制NaCl溶液时,在转入溶液前,容量瓶中有少量NaCl溶液
○烧杯玻璃棒没有洗涤,或洗涤液没有转入容量瓶
○定容时溶液凹液面超过刻度线
○定容振荡摇匀后,发现液面低于刻度线,再加水至刻度线
○用量筒量取浓硫酸后,用水洗涤量筒2~3次,洗涤液转入烧杯中
○配制稀硫酸溶液时，用量筒量取5.5mL浓硫酸，结束时仰视
○定容时，俯视刻度线
二、中和滴定
酸碱中和滴定，是利用酸碱中和反应的原理用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法。

实验步骤：（以标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例）
①仪器的洗涤
将滴定需用的滴定管、移液管和锥形瓶均洗涤干净，并用蒸馏水洗2～3次。

滴定管、移液管再用少量要盛的溶液润洗2～3次，备用。

②滴定的操作
在酸式滴定管中注入标准盐酸，使尖嘴部分充满溶液且无气泡后，调整管内液面，使其保持在“0”或“0”以下的某一刻度，记录起始读数。

用碱式滴定管或移液管量取一定体积的未知浓度的NaOH溶液，放入锥形瓶中，并加入少量适当的酸碱指示剂(例如2～3滴无色酚酞试液)，振荡、摇匀。

滴定时，在锥形瓶下垫一白纸。

左手，右手，眼睛的变化，余光观察滴液速度。

确定滴定终点。

常用的简单方法是：以酚酞为指示剂用盐酸滴定NaOH溶液时，粉红色变无色
．．．．．．；若以酚酞为指
示剂用NaOH溶液滴定盐酸时，出现粉红色并在半分钟内红色不褪
．．．．．．．．．．．．．．．；即达滴定终点。

滴定后观测、记录滴定管液面的刻度读数。

③把锥形瓶里的溶液倒掉，用蒸馏水洗涤干净。

按上述操作重复一次。

④取两次测定数值的平均值，计算待测NaOH溶液的物质的量浓度。

注意事项：
①滴定管不能漏水，酸式滴定管的活塞应该转动灵活。

滴定管中加入液体后，应该从下面放出液体，调节到尖嘴部分充满溶液，并使滴定管内部没有气泡，再把起始时液面的读数记录下来。

②滴定过程中，要小心摇动锥形瓶，确保所有滴加的液体进入瓶内溶液，不能有任何的溶液从瓶内溅出。

③要恰当地选择酸碱指示剂。

各种酸碱指示剂都有一定的变色范围。

④滴定操作，应重复2~3次。

取两次或多次测定数据的平均值去计算待测试样的含量或待测溶液的浓度。

误差分析：下列操作对待测液浓度有何影响？ ○量取待测液的滴定管未用待测液润洗 ○在摇动锥形瓶时，不慎将瓶内液体溅出少量 ○滴定至终点后用俯视法读取终点刻度 ○锥形瓶未用待测液润洗 ○盛放标准液的滴定管未赶尽气泡就开始滴定
三、中和热的测定
实验用品：大烧杯（500mL ）、小烧杯（100mL ）、温度计、量筒（50mL ）两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒。

0.50mol/L 盐酸、0.55mol/L NaOH 溶液 实验步骤：
①在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。

然后再在大、小烧杯之间填满泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃棒通过，以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的，如图所示。

②用一个量筒量取50mL 0.50mol/L 盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。

然后把温度计上的酸用水冲洗干净。

③用另一个量筒量取50mL0.55mol/L NaOH 溶液，并用温度计测量NaOH 溶液的温度，记入下表。

④把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH 溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒到外面）。

用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合液的最高温度，记为终止温度，记入下表。

⑤重复实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。

⑥根据实验数据计算中和热 中和热计算公式：
△H 123
1221)
(10)()(--⋅⨯-⋅⨯+-=mol kJ O H n t t c m m
其中（m 1+m 2）表示溶液质量，c 为比热容 c=4.18J ·（g ℃）—1 误差分析：下列操作会使所测得中和热有何影响？
○俯视法量取50mL 盐酸和50mL 氢氧化钠溶液 ○量取盐酸溶液未用水洗涤，马上量取氢氧化钠溶液
○未使用环形玻璃棒搅拌不均匀，未完全中和
○实验时天气冷室温低，中和时放出的热量被烧杯吸收或散失到空气中
四、重量分析
例：为了测定氧化变质的亚硫酸钠的纯度，进行下列实验：
⑴称出样品W1g。

所需仪器和用品有
⑵将样品溶于水，所需仪器和用品有
⑶在溶液中加入过量盐酸，目的是
再加入过量氯化钡溶液，目的是
检验氯化钡是否过量的方法是
⑷过滤，洗涤沉淀。

过滤用到的仪器和用品有
证明沉淀已洗涤干净的方法是
⑸烘干沉淀称得质量为W2g，计算亚硫酸钠纯度的计算式是。