【精准解析】江西省赣州市赣县三中2020届高三下学期3月月考理综化学试题
2020年江西省赣州市石城第三中学高三化学月考试题含解析
2020年江西省赣州市石城第三中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 室温下，下列叙述正确的是 ( )A．pH＝2的HA酸溶液与pH＝12的MOH碱溶液以任意比混合：c(H+) + c(M+)＝c(OH－) + c(A－)B．将物质的量浓度均为0.1mol·L?1的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中：2c(OH?)－2c(H+)＝3c(H2CO3)＋c(HCO3－)－c(CO32?)C．等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合：<D．将足量AgCl分别放入：①5m水②10mL0.2mol/LMgC12③20mL0.3mol/L盐酸中溶解至饱和，c(Ag+)：①＞②＞③参考答案：AB解析：A、pH=2的HA酸溶液与pH=12的MOH碱溶液以任意比混合，无论溶液如何反应，混合液一定满足电荷守恒：c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-），故A正确；B．将物质的量浓度均为0.1mol·L?1的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中，Na2CO3溶液与NaHCO3溶液的浓度分别为0.05mol·L?1，故c(Na+)=0.15mol·L?1，碳元素的浓度为0.1 mol·L?1，故在此溶液中，电荷守恒式为：c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3－)+2c(CO32?)+ c(OH?)①，元素守恒式为：2c(Na+)＝3[c(HCO3－)+c(CO32?)+ c(H2CO3)]②，①②联立可得：2c(OH?)－2c(H+)＝3c(H2CO3)＋c(HCO3－)－c(CO32?)，正确；C．等浓度、等体枳的Na2CO3和NaHCO3混合，根据碳酸钠、碳酸氢钠溶液中的水解平衡常数可知：c（OH-）= c(HCO3—)/ c(H2CO3)、c（OH-）= c(CO32—)/ c(HCO3—)，由于碳酸钠溶液中的氢氧根离子浓度大于碳酸氢钠，则：：<，，故C错误；D．将足量AgCl分别放入：①5m水，②10mL0.2mol/LMgC12，氯离子浓度为0.4mol/L，③20mL0.3mol/L盐酸中氯离子浓度为0.3mol/L，则饱和氯化银溶液中，银离子浓度大小为：，①＞③＞②，故D错误。
江西省2020年高三下学期月考化学试卷(3月份)
江西省2020年高三下学期月考化学试卷（3月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共13题；共26分)1. （2分） (2017高一上·临海期中) 下列各组物质中符合“酸、碱、盐、酸性氧化物”顺序的是（）A . H2SO4、Na2O、MgCl2、CO2B . NaHCO3、Ba（OH）2、Na2CO3、ZnOC . HNO3、Ca（OH）2、Na2CO3、SO3D . HCl、KOH、Na2CO3、MgO2. （2分） (2018高二下·宾阳期末) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4∶3，Z原子比X原子的核外电子数多4。
下列说法正确的是（）A . W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>WB . W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>ZC . Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体D . WY2分子中σ键与π键的数目之比是2∶13. （2分） (2016高一下·衡水月考) 某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63．下列叙述中错误的是（）A . 它是副族元素B . 它是第六周期元素C . 它的原子核内有63个质子D . 它的一种同位素的核内有89个中子4. （2分） (2018高一上·湖南期中) 下列物质中含有共价键的离子化合物是（）A . NaOHB . CaCl2C . H2D . H2O5. （2分） (2016高二下·张掖期中) 2001年9月1日将执行国家食品卫生标准规定，酱油中3﹣氯丙醇（ClCH2CH2CH2OH）含量不得超过1ppm．相对分子质量为94.5的氯丙醇（不含结构）共有（）A . 5种B . 4种C . 3种D . 2种6. （2分） (2016高二上·六安期中) 能判断某酸一定是弱电解质的是（）A . 该酸易挥发B . 该酸的稀溶液中有一种分子存在C . 导电能力比盐酸弱D . 0.1mol/L的该酸溶液中c（H+）为0.001mol/L7. （2分） (2017高一上·河北期中) 下列反应的离子方程式可用H++OH﹣═H2O表示的是（）A . 醋酸与KOH溶液反应B . 稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应C . NaHSO4溶液与NaOH溶液反应D . 盐酸与氨水反应8. （2分） (2018高一上·肇庆期末) 下列离子方程式中正确的是（）A . 往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2OB . 将少量硅投入氢氧化钠溶液中：Si+2OH－+ H2O= SiO32－+H2↑C . 淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝色：4I－＋O2＋2H2O＝2 I2＋4OH－D . 向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl-9. （2分） (2016高二下·庄浪期中) 下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（）A . 溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br﹣+Ag+═AgBr↓B . 用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑C . 利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+D . 用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：10. （2分）要除去硫酸钠里混有的少量碳酸钠，应加入的物质是（）A . 氯化钡溶液B . 稀硫酸C . 石灰水D . 氢氧化钠11. （2分）下列分散系最不稳定的是（）A . 向CuSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液得到的分散系B . 向水中加入食盐得到的分散系C . 向沸水中滴入饱和FeCl3溶液得到的红褐色液体D . 向NaOH溶液中通入CO2得到的无色溶液12. （2分） (2017高一上·台州期中) 下列各步反应A（HCl）→B（Cl2）→C（NaClO）→D（HClO）→E（CO2），其中不能直接一步实现的是（）A . A→BB . B→CC . C→DD . D→E13. （2分）将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热、蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是（）A . FeCl3B . NaAlO2C . NaHCO3D . Na2SO3二、解答题 (共11题；共58分)14. （4分） (2017高一上·昌平期末) 木炭与浓硫酸反应可表示为：C+2H2SO4（浓）═CO2↑+2SO2↑+2H2O．（1）该反应的反应物和生成物中，属于氧化物的是________．（2）木炭作________（填“氧化剂”或“还原剂”），硫酸________（填“被氧化”或“被还原”）．（3）若消耗了1mol H2SO4，则生成________ mol SO2．15. （3分）有下列两组命题B组中命题正确，且能用A组命题加以正确解释的是（）A . Ⅰ①B . Ⅱ②C . Ⅲ③D . Ⅳ④16. （5分）(2013·海南) 2﹣丁烯是石油裂解的产物之一，回答下列问题：（1）在催化剂作用下，2﹣丁烯与氢气反应的化学方程式为________，反应类型为________．（2）烯烃A是2﹣丁烯的一种同分异构体，它在催化剂作用下与氢气反应的产物不是正丁烷，则A的结构简式为________；A分子中能够共平面的碳原子个数为________，A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为________．17. （7分） (2015高二下·泰州期中) 根据题意解答（1）某温度下，在Ca（OH）2（Ksp=5.5×10﹣6）、Mg（OH）2（Ksp=3.2×10﹣11）、AgCl（Ksp=1.8×10﹣10）三种物质中，溶解度最小的是________（2）在粗制CuSO4•5H2O晶体中常含有杂质Fe2+．在提纯时为了除去Fe2+，常加入氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质最合适的是________A．KMnO4 B．H2O2 C．Cl2 水D．HNO3已知KMnO4氧化Fe2+时，生成Mn2+离子，试写出酸性KMnO4与Fe2+反应的离子反应方程式________；然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe（OH）3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的________A．NaOH B．NH3•H2O C．CuCO3 D．Cu（OH）2（3）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe（OH）3的溶度积Ksp=8.0×10﹣38，Cu（OH）2的溶度积Ksp=3.0×10﹣18，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10﹣5 mol•L﹣1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol•L﹣1，则Cu（OH）2开始沉淀时溶液的pH为________，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为________（已知lg2=0.3，lg5=0.7），通过计算确定上述方案________（填“可行”或“不可行”）18. （5分） (2017高二下·南昌期末) 以乙烯为初始反应物可制得正丁醇（CH3CH2CH2CH2OH）已知两个醛分子在一定条件下可以自身加成．下式中反应的中间产物（Ⅲ）可看成是由（Ⅰ）中的碳氧双键打开，分别跟（Ⅱ）中的2﹣位碳原子和2﹣位氢原子相连而得．（Ⅲ）是一种3﹣羟基醛，此醛不稳定，受热即脱水而生成不饱和醛（烯醛）：请运用已学过的知识和上述给出的信息写出由乙烯制正丁醇各步反应的化学方程式（不必写出反应条件）．19. （5分） (2018高二下·深圳期中) 无水四氯化锡（SnCl4）常用作有机合成的氯化催化剂。
江西省六校2020届高三下学期3月联考理科理综化学试题Word版含答案
2017 年江西省六校高三联考理综试题化学7．化学科学对提升人类生活质量和促使社会发展拥有重要作用，以下说法正确的选项是A ． CsICl 2 常用于化学上的分子筛技术，它既有氧化性又有复原性， CsICl 2 有复原性是由于有较强复原性的 I-B ．“神舟十一号”宇宙飞船成功与“天宫二号”对接 ,其太阳能光电池资料是硅C ．司母戊鼎、辽宁舰甲板、超轻钨碳塑钢眼镜框架等原资料属合金D ．硅橡胶能耐高平和耐低温是新式的无机非金属资料8．用 N A 表示阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是A ．标准情况下， 33.6L HF 中含有氟原子的数量为AB ．常温下，2.7g 金属铝与足量浓度为的浓 H 2SO 4反响时转移的电子数为AC ．Na 2O 与 Na 2O 2 的混淆物共 1mol ，阴离子数量为N AD ．CH 4 与 P 4 的分子构造都是正四周体，每 1mol CH 4 分子与 P 4 分子都含有 4N A 个共价键 9．以下离子方程式书写正确的选项是A ．向硫酸铜溶液中加入过度的2+-NaHS 溶液： Cu +2HS =CuS ↓ +H 2S ↑ B ．向 NH 4Al(SO 4) 2 溶液加入含两倍物质的量的 Ba(OH) 2 溶液：Al 3+ +2SO 42 +4OH -+2Ba 2+=2BaSO 4↓ +AlO 2 +2H 2OC ．向 Na 2 S 2O 3 溶液中通入足量的 Cl 2： S 2O 32 +2Cl 2+3H 2O=2SO 32 +4Cl -+6H+ D ．用石墨电极电解 MgCl 2 溶液阴极电极反响：2H 2O+2e -=H 2↑ +2OH -10．已知 A 、 B 、C 、D 、E 是短周期中原子序数挨次增大的 5 种主族元素，此中 A 、B 同主族， B 、C 、D 、E 同周期， B 的核外电子数为 C 的1，D 的最外层电子数为 C 、E 之和的一2半。
2020.03.29高三理综合 化学试题答案
27 除标记外，其他每空 2 分，共 14 分
（1）分液漏斗（1 分） （2）BaSO4 （1 分） SO2+2NH3•H2O+Ba2+=BaSO3↓+2NH4++H2O( 或 SO2+2NH3+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2NH4+ ； 2 分)
OH OOCCH3 H3CCOO
OH
N(C2H5)2
HO
OOCCH3 N(C2H5)2
（三种中任意写一种即可，2 分）
Br2
Br
（6）
Br
NO2
NH2 Br
浓硫酸、浓硝酸
Fe/HCl
Br
N 一定条件
（3 分）
× 3 − a （1 分）
4
36 Cl
（1）
NO2 （1 分） 酯基（1 分） 羟基 （1 分）
（2）还原反应（1 分）
Cl
（3）
OH COOC2H5
+2NaOH N
ONa
COONa
Cl
N
+ C2H5OH + H2O
（2 分）
C∗l
（4）
∗
NH2 （2 分）
（5）19 种 （2 分）
(C2H5)2N
化学试题答案
7~13 ADBDCAB
26 每空 2 分，共 14 分
（1）Mg(OH)2 和 Ni(OH)2 （2）c(Na+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-)>c(H+) （3）2Li++C 2 O 4 2-=Li 2 C 2 O 4 ↓
江西省赣州市赣县三中18-19学年度高二下学期3月月考—
江西省赣州市赣县三中2018—2019学年度下学期3月月考高二化学试题相对原子质量：H:1 C:12 Na:23 S:32 Fe:56 Br:80一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是()A．石油的催化重整可以得到芳香烃，说明石油中含有芳香烃B．煤的干馏和石油裂解得到的产物相同C．石油分馏得到的产物可用来萃取溴水中的溴D．聚丙烯塑料的结构简式为2．下列实验能获得成功的是（）A．为鉴别苯和甲苯，可使用溴水，观察其能否褪色B．用水即可以鉴别苯、四氯化碳和乙醇C．为了检验溴乙烷中含有溴元素，可加入NaOH水溶液加热，冷却后加入AgNO3溶液D．为了检验溴乙烷发生消去反应生成的乙烯，可将产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液3．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N AB. 0.5molC3H8分子中所含C-H共价键数为2N AC. 标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧所耗的氧气分子数为3N AD. 1mol碳正离子所含的电子数为11N A4．下列各化合物的命名正确的是（）A．CH2=CH—CH=CH21，3—二丁烯 B. CH3—O—CH3乙醚1，2，5-三甲苯D．2―甲基丁烷C.5．下列说法正确的是( )A．互为同系物B．的系统命名是2-甲基-1-丙醇C．相同压强下的沸点：乙醇＞乙二醇＞丙烷D．室温下，在水中的溶解度：甘油＞1-氯丁烷6．下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是( )A．密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量．则Fe(s)+S(s)═FeS(s)△H=-95.6kJ．mol-1B．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/molC．已知1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5kJ，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H=+285.5kJ．mol-1D．已知2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-221kJ．mol-1则可知C的燃烧热△H=-110.5kJ．mol-17.下列叙述中，错误．．的是()A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持50～60℃反应生成硝基苯B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯8．下列说法正确的是（）A．某放热反应能自发进行，则该反应一定是熵增的反应B．0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液与0.05 mol·L－1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c(CH3COO－)>c(CH3COOH)>c(Cl－)>c(H＋)C．pH相等的①(NH4)2SO4②NH4HSO4 ③NH4Cl三种溶液中,c(NH4+)大小：①>③>②D．某温度时水的离子积常数K W＝10－12，若将此温度下pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合，若所得混合液pH＝2，则a∶b＝9∶119．下列各物质中的少量杂质，可用括号内的试剂和方法除去的是（）A．乙酸乙酯中溶有乙酸（饱和碳酸钠溶液，分液）B．溴苯中溶有溴（苯，分液）C．乙醇中含有水（钠，蒸馏）D．甲烷中含有乙烯（酸性高锰酸钾溶液，洗气）10．下列醇中既能发生消去反应，又能被氧化为醛的是( )11．下列各组有机物，无论以何种比例混合，只要物质的量一定，完全燃烧时消耗氧气的量为一恒量的是( )A．C3H6和C3H8O B．C3H4和C2H6C．C3H6O2和C3H8O D．C4H6和C3H6O 12．今有反应X（g）＋Y（g）2Z（g）（正反应放热），右图表示该反应在t1时达到平衡，在t2 时因改变某个条件而发生变化的曲线。
江西省赣州市赣县三中高三化学下学期3月月考试题(含解析)-人教版高三全册化学试题
C. 用丙装置萃取溴水中的溴单质D. 用丁装置分离乙酸与乙醇
【答案】C
【解析】
【详解】A．浓盐酸和二氧化锰的应在加热条件下进行，常温下二者不反应，不能制备氯气，故A错误；
B．氯气和HCl气体都与氢氧化钠溶液反应，应用饱和食盐水除杂，故B错误；
C．溴易溶于苯而不易溶于水，故可用丙装置萃取溴水中的溴单质，C正确；
D．温度计用于测量馏分的温度，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口附近，故D错误；
故选C。
5.W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数依次增大，W的某种原子无中子，X、Y可形成原子个数比为1∶1的具有漂白性的物质，工业上常用电解饱和YZ溶液来获得Z的单质及其他产品。下列说法正确的是
【详解】由以上分析可以知道W为H元素、X为O元素、Y为Na元素、Z为Cl元素。
A. W(H)和Y(Na)形成的NaH不是分子，是离子化合物，故A错误；
B.四种元素钠的原子半径最大，故B错误；
C.X、Y之间形成的化合物可能为过氧化钠，同时含有离子键和非极性共价键，所以C选项是正确的；
D.W、Y、X三种元素形成的化合物可能是HClO4，为强酸，故D错误。
A. W和X、Y、Z均能形成18电子的分子
B. 上述四种元素的原子半径大小顺序为r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)
C. X、Y之间形成的化合物可能同时含有离子键和非极性共价健
D. W、X、Z三种元素形成的化合物一定是弱酸
【答案】C
【解析】
【分析】
W的某种原子无中子，则W为H；X、Y可形成原子个数比为1∶1的具有漂白性的物质，即Na2O2，所以X为O，Y为Na；工业上常用电解饱和YZ溶液来获得Z的单质及其他产品，则Z为Cl，电解饱和食盐水可以制得氯气和氢气以及氢氧化钠。
2020届江西省赣州市赣县三中2017级高三下学期3月月考理科综合化学试卷及解析
2020届江西省赣州市赣县三中2017级高三下学期3月月考理科综合化学试卷★祝考试顺利★ (解析版)一、选择题：每题 6 分,每小题只有一项符合题目要求 1.化学与生产、生活和环境密切相关。
下列有关说法正确的是 A. 编织渔网的尼龙绳的主要成分是纤维素B. 文房四宝中的砚台,用石材磨制的过程是化学变化C. 丝绸的主要成分是蛋白质,它属于天然高分子化合物D. 月饼中的油脂易被氧化,保存时常放入装有硅胶的透气袋 【答案】C【详解】A 、尼龙的成分为合成纤维,是己二酸和己二胺缩聚形成的高分子化合物,而纤维素为多糖,故A 错误；B 、生成新物质的变化是化学变化,用石材制作砚台的过程没有新物质生成,属于物理变化,故B 错误。
C 、丝绸的主要成分是蛋白质,属于天然高分子化合物,故C 正确；D 、硅胶具有吸水性,不具有还原性,不能防止食品氧化变质,故D 错误； 故选C 。
2.一氯代物的同分异构体有两种,二氯代物的同分异构体有四种的烷烃是( ) A .乙烷B. 丙烷C. 正丁烷D. 正戊烷【答案】B详解】A ．乙烷分子中只有1种H 原子,一氯代物有1种,故A 不选；B ．丙烷分子中有2种H 原子,其一氯代物有2种,为CH 3CH 2CH 2Cl,CH 3CH(Cl)CH 3,二氯代物有CH 3CH 2CHCl 2,CH 3CCl 2CH 3、CH 3CHClCH 2Cl 、ClCH 2CH 2CH 2Cl,故B 选；C ．正丁烷分子中有2种H 原子,其一氯代物有2种,二氯代物有CH 3CH 2CH 2CHCl 2,CH 3CH 2CCl 2CH 3、CH 3CH 2CHClCH 2Cl 、CH 3CHClCH 2CH 2Cl 、ClCH 2CH 2CH 2CH 2Cl 、CH 3CHClCHClCH 3,故C 不选；D ．新戊烷分子中含有1种H 原子,其一氯代物只有1种,故D 不选； 故选：B 。
3.设NA为阿伏加德罗常数的值。
精品解析：江西省2020届高三下学期调研考试(三) 化学(解析版)
2019－2020学年高三年级调研考试（三）理科综合卷化学部分注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Ni59 Cu64一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是A. 75%酒精、84消毒液都能杀死新冠病毒，其消毒原理不同B. 医疗废弃物经处理可加工成儿童玩具，实现资源综合利用C. 护肤霜中甘油作保湿剂是利用了丙三醇的吸水性D. N95口罩主要材质是聚丙烯，工业上利用丙烯加聚合成【答案】B【解析】【详解】A．84”消毒液的主要成分为NaClO，NaClO具有强氧化性用于杀菌消毒，乙醇没有氧化性，75%的酒精能渗入细胞组织内、使蛋白质变性而杀菌消毒，二者杀死新冠病毒的机理不同，故A正确；B．医疗废弃物属于有害垃圾，应集中无害化处理，不可以制成儿童玩具，故B错误；C．甘油易溶于水，具有吸水性，具有保湿作用，故C正确；D．聚丙烯是一种合成纤维，其单体为丙烯，可以通过丙烯加聚合成，故D正确；故选B。
2.一种合成强效降血脂药物（G）的“片段”如下：下列说法正确的是A. R、M、G都能发生加成、取代反应B. R、M、G都有3种含氧官能团C. M分子中所有碳原子可能共平面D. G分子中苯环上二溴代物有6种【答案】A【解析】【详解】A．R、M、G都含有苯环和羰基，能发生加成反应，均含有卤素原子，另外R含羟基、M含羧基、G含酯基，故均可以发生取代反应，故A正确；B．R中的含有官能团是羰基和酚羟基，不存在第3种含氧官能团，故B错误；C．M分子结构中连接2个甲基和羧基的碳原子为sp3杂化，是类似甲烷的立体结构，则M中所有碳原子不可能在同一平面内，故C错误；D．G分子中二个苯环相对羰基不对称，同一苯环上的二溴代物各有4种，两个溴原子分别在两个苯环上有4种，则共有12种，故D错误；故答案为A。
江西省赣州三中高三3月月考(理综化学部分).doc
江西省赣州三中高三3月月考（理综化学部分）可能用到的相对原子质量：N: 14 O: 16 C: 12 Ca: 40 6．广州于承办第亚运会。
下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有①在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题 ②积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料③加速建设地铁、轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放 ④发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统⑤使用填埋法处理未经分类的生活垃圾，使用生物酶降解生活废水中的有机物A ．①②③④B ．①②⑤C ．①②④⑤D ．③④⑤7．下列表示物质的化学用语正确的是 A ．NH 4H 的电子式：B ．硝基苯的结构简式：C ．果糖的实验式：CH 2OD ．CH 4Si 的结构式：H H CSiHH8．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是A. 装置①可用于实验室制取少量NH 3或O 2B. 可用从a 处加水的方法检验装置②的气密性C. 实验室可用装置③收集H 2、NH 3D. 利用装置④制硫酸和氢氧化钠，其中b 为阳离子交换膜、c 为阴离子交换膜 9．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A ．常温常压下，6gNO 2和40gN 2O 4混合气体中的原子总数为3N AB ．标准状况下，22.4L 三氯甲烷中共价键数目为4N AC ．常温下，pH ＝2的稀盐酸中所含有的H ＋离子数大于0.01 N AD ．6.4gCaC 2晶体中含有阴阳离子总数为0.3N A10. 下列关于有机物的说法正确的是①a b cNa 2SO 4溶液A．O CH3的同分异构体中，有醇、酚、酯类物质B．1 molOOCCH2BrBr最多能与4 mol NaOH反应C．粮食酿的酒在一定条件下密封保存一定时间会更香醇D．化学式为C8H8的有机物，一定都能使酸性高锰酸钾溶液褪色11．新型LiFePO4可充电锂离子动力电池以其独特的优势成为绿色能源的新宠。
2020届江西省六校高三年级3月联考理综化学部分高中化学
2020届江西省六校高三年级3月联考理综化学部分高中化学理科综合试卷化学部分第一卷〔选择题〕以下数据可供解题时参考：相对原子质量〔原子量〕：C －12 N －14 O －16 Mg －24 S －32 Fe －56 Cu －64一、选择题〔每题只有一个选项符合题意〕。
6．日常生活中常用到化学知识，以下讲法不正确的选项是A ．白色污染、绿色食品中的〝白〞、〝绿〞均指相关物质的颜色B ．用食醋能够除去热水壶中的水垢C ．聚氯乙烯塑料有毒，不可用于制食品包装袋D ．新制的Cu 〔OH 〕2能够检测糖尿病患者尿液中是否含有葡萄糖7．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，以下讲法中正确的选项是A ．标准状况下，0.1mol 的苯中含有0．3N A 个碳碳双键B ．120gNaHSO 4晶体中所含的离子总数为3N A C ．10mL 质量分数为98%的H 2SO 4，用水稀释至100mL ，H 2SO 4的质量分数为9．8%D ．VLamoL/L 的氯化铁溶液中，假设Fe 3+的数目为N A ，那么Cl -的数目大于3N A 8．以下方程式书写正确的选项是A ．等体积等物质的量浓度的NaHCO 3和Ba 〔OH 〕2两种溶液充分反应的化学方程式为：3232232()2NaHCO Ba OH BaCO H O Na CO +=↓++B ．铝溶于烧碱溶液的离子方程式：222Al OH AlO H --+=+↑C ．电解精炼铜的阴极反应式：22Cu e Cu-+-=D ．稀硝酸与过量铁屑反应的离子方程式：232382324Fe H NO Fe NO H O +-+++=+↑+9．以下溶液中，讲法正确的选项是A ．NaHCO 3溶液中能够大量存在NO -3、AlO -2、K +、S 2－等离子B ．室温下0.1 mol/L 的NaOH 溶液与pH=1的某酸HA 等体积混合后，溶液中C 〔Na +〕≥C 〔A －〕C ．1 mol/L 的醋酸溶液加水稀释时，溶液中所有离子浓度均减小D ．t ℃时，水的离子积常数为Kw ，那么[c 〔OH -〕]2=Kw 的水溶液一定呈中性10．以下关于实验操作的表达中正确的选项是A ．从试剂瓶中取出的任何药品，假设有剩余都不应再放回原试剂瓶中B ．萃取后，分液漏斗中的下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出C ．配制稀硫酸时可先在量筒加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸D ．用容量瓶配某盐溶液，定容摇匀后发觉凹液面最低处低于刻度线，再加水定容11．以下实验过程中产生的现象与对应的图形正确的选项是12．固体NH 4I 放入一个体积为V L 的真空密闭容器中，加热至一定温度后，恒温下发生以下反应：NH 4I 〔s 〕NH 3〔g 〕+HI 〔g 〕；2HI 〔g 〕H 2〔g 〕+I 2〔g 〕。
2019-2020年高三3月模拟理综化学含答案
绝密★启用并使用之前2019-2020年高三3月模拟理综化学含答案本试卷分第I 卷和第II 卷两部分，共l6页。
满分300分。
考试用时l50分钟。
答题前，考生务必用0．5毫米的黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、科目、县市区和科类填涂在答题纸和答题卡规定的位置上。
考试结束后，将答题纸和答题卡交回。
以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H l B 11 C l2 N 14 O 16 C1 35．5 Cu 64第I 卷(必做，共l07分)注意事项：1．第I 卷共20小题。
2．每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡，只答在试卷上不得分。
一、选择题(本题包括l3小题，每小题5分。
每小题只有一个选项符合题意)7．下列与生活相关的叙述错误的是A ．酸性臭氧水(AOW)可用于消灭HlNl 病毒，因为臭氧具有强氧化性B ．水的处理常用到漂白粉和明矾，二者的作用原理相同C ．二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成D ．三聚氰胺添入牛奶中能增加含氮量，但有害健康8．下列叙述正确的是A ．Al 、Fe 、Cu 在潮湿空气中放置一段时间后均只生成氧化物B ．金属Mg 与稀硫酸和CO 2均能反应，其反应类型相同C ．浓盐酸和浓硫酸暴露在空气中浓度都会降低，其原因相同D ．氯气具有很强的氧化性，在化学反应中只能做氧化剂9．已知X 、Y 、Z 、W 四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法不正确的是A ．Y 原子形成的简单离子半径一定比X 原子形成的简单离子半径大B ．W 的原子序数可能是Y 的原子序数的3倍C ．Y 的气态氢化物的稳定性一定比W 的强D ．若Z 元素最高价氧化物的水化物是强酸，则W 元素的单质具有强氧化性10．下列关于有机物的叙述不正确的是A ．分子式为C 6H 10OB ．可发生加成、酯化和氧化反应C ．分子中有两种官能团D ．与HBr 、溴水发生加成反应，产物都只有一种11编号 实验目的 实验操作A 验证SO 2具有漂白性 将SO 2通入品红溶液中，品红溶液褪色X YZ WB 验证Fe2+的还原性FeCl2溶液中加入酸性KmnO4溶液，KmnO4溶液褪色C 检验尿液中是否含有葡萄糖在尿液中加新制的Cu(OH)2悬浊液加热至沸腾D 验证Na2CO3溶液中存在水解平衡在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去12．关于甲、乙装置的下列叙述中正确的是A．甲池中通甲烷的极是负极，溶液中Na+向Pt电极移动B．C电极的电极反应为：O2+4e-+4H+==2H2OC．乙池中的总反应为：Cu+H2SO4通电H2↑+CuSO4D．反应过程中，甲、乙装置中溶液的pH都逐渐减小13．室温时，将0．10 mol L-1叫NaOH溶液滴入20．00 mL 未知浓度的某一元酸HA溶液中，溶液pH随加入NaOH溶液体积变化曲线如右图。
江西省赣州三中高三理综(化学部分)2月月考试题新人教
赣州三中2013—2014届高三2月月考理 综 试 题第I 卷（126分）可能用到的原子量：H ：1 O ：16 Na ：23 S ：32 一、单项选择题：（每小题只有一个最佳答案，共13题，每题6分，共78分） 7． N A 为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是A ．在密闭容器中加入1.5 mol H 2和0.5 mol N 2,充分反应可得到NH 3分子数为N AB ．一定条件下,2.3 g 的Na 完全与O 2反应生成3.6 g 产物时失去的电子数为0.1 N AC ． 1.0 L 的0.1 mol·L -1Na 2S 溶液中含有的S 2-离子数为0.1 N A D ．标准状况下,22.4 L 的CCl 4中含有的CCl 4分子数为N A 8．25℃时，下列溶液中微粒存在情况合理的是A ．Fe 2+、Mg 2+、ClO —、Cl —能大量共存B ．含Br —、K +、Na +、HSO 3—的溶液，通入SO 2后这些离子仍能大量共存 C ．含K +、Na +、NO 3—、CH 3COO —的溶液中c （H +）w K =D ．硝酸钠和碘化钡混合溶液中，溶质离子浓度为c （Ba 2+）=0.2mol/L ，c （Na +）=0.2mol/L ，c （NO —3）=0.3mol/L ，c （I —）=0.1mol/L 。
9．下列比较中，正确的是A ．常温下，pH=7的NH 4Cl 与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl -)>c(NH 4+)>c(H +)>c(OH -)B ．物质的量浓度相等的CH 3COOH 和CH 3COONa 混合溶液中：2c(Na +)=c(CH 3COO -)十c(CH 3COOH)C ．物质的量浓度相等的①(NH 4)2CO 3、 ②(NH 4)2SO 4、③(NH 4)2Fe(SO 4)2三种溶液中c(NH 4+)：①<③<② D ．将①0.01-1mol L ⋅的CH 3COOH 溶液、②0.01-1mol L ⋅的盐酸、③pH=12的氨水、④pH=12的NaOH 溶液稀释相同倍数后溶液的pH ：①<②<④<③ 10．下列关于有机化合物的说法正确的是A ．甲烷、乙烯和苯在工业上都是通过石油分馏得到B ．乙烯、苯都可以和氢气发生加成反应，都能使高锰酸钾溶液褪色C ．蛋白质、淀粉、油脂都能发生水解反应，它们分子中所含元素种类相同D ．乙醇与乙酸生成乙酸乙酯和乙酸乙酯水解生成乙醇与乙酸的反应类型相同 11．根据下表信息，判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合价 +2 +3 +2 +6、—2 —2 A. 氢化物的稳定性为H 2T ＜H 2R B. 单质与稀盐酸反应的速率为L ＜QC. M 与T 形成的化合物具有两性D. L 2＋与R 2－的核外电子数相等 12．下列说法正确的是盐桥（装有琼脂 饱和KCl 溶液）ZnCuFeCA ．图①铜锌原电池工作时，盐桥中的K +移向ZnSO 4溶液B ．图②装置反应一段时间，将湿润的KI 淀粉试纸靠近碳电极管口，试纸变蓝C ．图③是用海水制取蒸馏水的装置D ．图④装置可用于乙醇提取碘水中的碘13．室温下，向a 点（PH=a ）的20.00mL 1.000mol ·L －1氨水中滴入1.000mol ·L －1盐酸，溶液pH 和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。
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正确的；
D.W、Y、X 三种元素形成的化合物可能是 HClO4，为强酸，故 D 错误。 所以 C 选项是正确的。
6.锂离子电池又称为“摇摆电池”，广泛使用于电动自行车等，其充放电过程就是锂离子的
嵌入和脱嵌过程(习惯上正极用嵌入或脱嵌表示，负极用插入或脱插表示)，即充放电过程就
是锂离子在正、负极间往返运动而形成电流。其装置结构简图如图所示(电解液为溶有 LiPF6 的碳酸酯类溶剂，隔膜为仅有锂离子能通过的高分子膜)，工作原理为 C6Li＋Li(1－
D．温度计用于测量馏分的温度，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口附近，故 D 错误；
-2-
故选 C。
5.W、X、Y、Z 四种短周期元素的原子序数依次增大，W 的某种原子无中子，X、Y 可形成原子
个数比为 1∶1 的具有漂白性的物质，工业上常用电解饱和 YZ 溶液来获得 Z 的单质及其他产
品。下列说法正确的是
D. 羟基（-17OH）的摩尔质量 18g/mol，故 18g 羟基的物质的量 n= 18g =1mol，此羟基中 18g/mol
含 9 个中子，故 1mol 此羟基中含中子为 9NA 个，故 D 错误。 故选：A。 4. 下列装置或操作能达到实验目的的是
A. 用装置甲制取氯气
B. 用乙装置除去氯气中的 HCl 气体
C. 用丙装置萃取溴水中的溴单质
D. 用丁装置分离乙酸与乙醇
【答案】C
【解析】
【详解】A．浓盐酸和二氧化锰的应在加热条件下进行，常温下二者不反应，不能制备氯气，
故 A 错误；
B．氯气和 HCl 气体都与氢氧化钠溶液反应，应用饱和食盐水除杂，故 B 错误；
C．溴易溶于苯而不易溶于水，故可用丙装置萃取溴水中的溴单质，C 正确；
电解饱和食盐水可以制得氯气和氢气以及氢氧化钠。
【详解】由以上分析可以知道 W 为 H 元素、X 为 O 元素、Y 为 Na 元素、Z 为 Cl 元素。
A. W(H)和 Y(Na)形成的 NaH 不是分子，是离子化合物，故 A 错误；
B.四种元素钠的原子半径最大，故 B 错误；
C.X、Y 之间形成的化合物可能为过氧化钠，同时含有离子键和非极性共价键，所以 C 选项是
A. W 和 X、Y、Z 均能形成 18 电子的分子
B. 上述四种元素的原子半径大小顺序为 r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)
C. X、Y 之间形成的化合物可能同时含有离子键和非极性共价健
D. W、X、Z 三种元素形成的化合物一定是弱酸
【答案】C
【解析】
【分析】
W 的某种原子无中子，则 W 为 H；X、Y 可形成原子个数比为 1∶1 的具有漂白性的物质，即 Na2O2， 所以 X 为 O，Y 为 Na；工业上常用电解饱和 YZ 溶液来获得 Z 的单质及其他产品，则 Z 为 Cl，
x)MO2
LiMO2＋C6Li(1－x)(M 代表过渡元素)，则下列说法错误的是( )
-3-
A. 电池放电时，正极为石墨 B. 锂离子电池的优点是质量小，电容量大，可重复多次使用 C. 电池充电时阳极的反应为 LiMO2－xe－=Li(1－x)MO2＋xLi＋ D. 锂离子电池的电解液不能是水溶液，因为锂是活泼金属，能与水反应 【答案】A 【解析】 【详解】A. 电池放电时，从图像可以看出，石墨是负极，故 A 错误； B. 锂离子电池的优点是质量小，电容量大，可重复多次使用符合题意，故 B 正确；
【答案】C
【解析】
【详解】A、尼龙的成分为合成纤维，是己二酸和己二胺缩聚形成的高分子化合物，而纤维素
为多糖，故 A 错误；
B、生成新物质的变化是化学变化，用石材制作砚台的过程没有新物质生成，属于物理变化，
故 B 错误。
ห้องสมุดไป่ตู้
C、丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物，故 C 正确；
D、硅胶具有吸水性，不具有还原性，不能防止食品氧化变质，故 D 错误；
故选 C。
2.一氯代物的同分异构体有两种，二氯代物的同分异构体有四种的烷烃是( )
A. 乙烷
B. 丙烷
C. 正丁烷
D. 正戊烷
【答案】B
【解析】
【详解】A．乙烷分子中只有 1 种 H 原子，一氯代物有 1 种，故 A 不选；
B．丙烷分子中有 2 种 H 原子，其一氯代物有 2 种，为 CH3CH2CH2Cl，CH3CH(Cl)CH3，二氯代物 有 CH3CH2CHCl2，CH3CCl2CH3、CH3CHClCH2Cl、ClCH2CH2CH2Cl，故 B 选； C．正丁烷分子中有 2 种 H 原子，其一氯代物有 2 种，二氯代物有 CH3CH2CH2CHCl2，CH3CH2CCl2CH3、 CH3CH2CHClCH2Cl、CH3CHClCH2CH2Cl、ClCH2CH2CH2CH2Cl、CH3CHClCHClCH3，故 C 不选； D．新戊烷分子中含有 1 种 H 原子，其一氯代物只有 1 种，故 D 不选；
一、选择题：每题 6 分，每小题只有一项符合题目要求
1.化学与生产、生活和环境密切相关。下列有关说法正确的是
A. 编织渔网的尼龙绳的主要成分是纤维素
B. 文房四宝中的砚台，用石材磨制的过程是化学变化
C. 丝绸的主要成分是蛋白质，它属于天然高分子化合物
D. 月饼中的油脂易被氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋
故选：B。
3.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A. 7.8 g 的 Na2S 和 Na2O2 的混合物中含有阴、阳离子总数为 0.3NA B. 常温常压下，22.4 LCO2 中含有 NA 个 CO2 分子
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C. 1.0 L 1.0mol·L-1 的 NaClO 水溶液中含有的氧原子数为 NA D. 常温常压下，18 g 羟基（-17OH）中所含的中子数为 8NA 【答案】A 【解析】 【详解】A. Na2S 和 Na2O2 的摩尔质量均为 78g/mol，故 7.8g 混合物的物质的量为 0.1mol，且 均含 2 个阳离子和 1 个阴离子，故 0.1mol 混合物中含 0.3NA 个离子，故 A 正确； B. 常温常压下气体摩尔体积大于 22.4L/mol，故 22.4L 二氧化碳的物质的量小于 1mol，则分 子数小于 NA 个，故 B 错误； C. 在 NaClO 溶液中，除了 NaClO 外，水也含 O 原子，故此溶液中含有的氧原子的个数大于 NA 个，故 C 错误；