高中化学会考系统知识点和习题(答案)(DOC)
全国高三高中化学水平会考带答案解析
全国高三高中化学水平会考班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量SO 2．下列关于SO 2说法正确的是A ．SO 2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中B ．SO 2具有还原性，少量的SO 2可防止葡萄酒氧化变质C ．SO 2具有还原性，不能用浓硫酸干燥D ．SO 2可以使酸性KMnO 4溶液褪色，体现了它的漂白性2.下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是A ．硫黄矿制备硫酸经历两步：S SO 3H 2SO 4B ．酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中C ．在燃煤中加入石灰石可减少SO 2排放，发生的反应为2CaCO 3＋2SO 2＋O 2===2CO 2＋2CaSO 4D ．土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS)，说明CuS 很稳定，不具有还原性3.在探究SO 2的性质实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A ．向SO 2水溶液中滴加Ba(NO 3)2溶液，产生的白色沉淀是BaSO 3B ．向溴水中通入SO 2，溶液褪色，说明＋4价硫具有还原性C ．将过量的SO 2通入石蕊溶液中，溶液由紫色变为红色，说明SO 2不能漂白石蕊D ．向SO 2水溶液中加入NaHCO 3粉末，有气泡产生，说明H 2SO 3酸性强于H 2CO 34.向CuSO 4溶液中逐滴加入KI 溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI ，蓝色溶液变为棕色。
再向反应后的溶液中通入过量的SO 2气体，溶液变成无色。
则下列说法正确的是（ ）A ．通入22.4 L SO 2参加反应时，有2 N A 个电子发生转移B ．通入SO 2后溶液逐渐变成无色，体现了SO 2的漂白性C ．滴加KI 溶液时，KI 被氧化，CuI 是氧化产物D ．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu 2+＞I 2＞SO 25.硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见下图）。
高中化学会考试题及答案xiazai
高中化学会考试题及答案xiazai一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列哪项是单质？A. 氧气（O2）B. 二氧化碳（CO2）C. 碳酸氢钠（NaHCO3）D. 氯化钠（NaCl）答案：A2. 元素周期表中，第ⅠA族元素的价电子数为：A. 1B. 2C. 3D. 4答案：A3. 以下哪种化合物是共价化合物？A. NaClB. MgOC. HClD. Fe答案：C4. 根据酸碱中和反应的化学方程式，下列哪种物质是酸？A. H2SO4B. KOHC. NaOHD. NH3答案：A5. 以下哪种元素属于过渡金属？A. 氢（H）B. 氧（O）C. 铁（Fe）D. 氦（He）答案：C6. 根据化学键理论，下列哪种物质含有离子键？A. H2OB. NaClC. CH4D. O2答案：B7. 以下哪种物质是强酸？A. 乙酸（CH3COOH）B. 硫酸（H2SO4）C. 碳酸（H2CO3）D. 氢氧化钠（NaOH）答案：B8. 根据氧化还原反应的定义，下列哪种物质在反应中被氧化？A. 单质铁（Fe）B. 氧气（O2）C. 氢气（H2）D. 氯气（Cl2）答案：A9. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠（NaOH）B. 氢氧化钙（Ca(OH)2）C. 氢氧化铜（Cu(OH)2）D. 氢氧化铝（Al(OH)3）答案：A10. 根据化学方程式，下列哪种物质是氧化剂？A. 单质铁（Fe）B. 氧气（O2）C. 硫酸铜（CuSO4）D. 氯化钠（NaCl）答案：B二、填空题（每题3分，共30分）1. 元素周期表中，第ⅤA族元素的价电子数为______。
答案：52. 化学反应中，能量变化通常表现为______、______或______。
答案：吸热、放热、光和热3. 根据化学键理论，离子化合物中存在的化学键是______。
答案：离子键4. 根据酸碱中和反应的化学方程式，酸和碱反应生成盐和______。
答案：水5. 元素周期表中，第ⅦA族元素的价电子数为______。
2024年高中化学会考试题与解答
2024年高中化学会考试题与解答一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列关于元素周期表的描述，错误的是：A. 元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的B. 同一周期内，原子的电子层数相同C. 同一族元素，最外层电子数相同D. 过渡元素包括副族和第Ⅷ族元素2. 下列化合物中，不属于离子化合物的是：A. KOHB. HClC. NaClD. CaCO₃3. 关于化学键的描述，下列哪项是错误的？A. 离子键是由正负电荷吸引形成的B. 共价键是由原子间电子的共享形成的C. 金属键是由金属原子间的电子云形成的D. 氢键不是化学键，而是一种分子间作用力4. 下列哪个过程是放热反应？A. 燃烧B. 光合作用C. 氧化铜和氢气反应制备铜D. 碳酸钙的分解5. 下列哪个物质是一种强酸？A. H₂SO₄B. H₃PO₄C. CH₃COOHD. H₂CO₃6. 关于溶液的描述，下列哪项是错误的？A. 溶液是一种均匀的混合物B. 溶液的浓度可以用质量分数表示C. 溶液的沸点高于纯溶剂D. 溶液的凝固点低于纯溶剂7. 下列哪个实验操作能有效去除溶液中的杂质？A. 过滤B. 蒸馏C. 萃取D. 分液8. 下列哪个物质是一种还原剂？A. 氧气B. 氢气C. 氯气D. 臭氧9. 下列哪个过程是一种氧化反应？A. 燃烧B. 光合作用C. 还原铁粉D. 制备氢气10. 下列哪个物质是一种碱性物质？A. 盐酸B. 氢氧化钠C. 硫酸D. 醋酸二、填空题（每题2分，共20分）11. 在实验室中，我们常用_________来洗涤沉淀，以去除杂质。
12. 化学反应中的_________表示反应物与生成物之间的能量差。
13. 当我们向溶液中加入_________时，可以调节溶液的pH值。
14. 在化学实验中，我们常用_________来干燥气体。
15. 元素周期表中有18个族，其中_________族包括副族和第Ⅷ族元素。
16. 当我们用铂丝蘸取少量溶液，在酒精灯上灼烧，如果火焰呈_________色，则说明溶液中含有钾元素。
高中化学学业水平考试(会考)复习资料(详细版)
第一部分基础知识一、物质的量1．物质的量（1）物质的量的单位是摩尔（mol）。
（2）1 mol任何微粒所含的微粒数＝0.012 kg一种碳原子（12C）所含的碳原子数＝6.02×1023（3）阿伏加德罗常数：6.02×1023 mol－1称为阿伏加德罗常数（N A）。
（4）物质的量（n）、阿伏加德罗常数（N A）与微粒数（N）之间的关系：n = NN A。
2．摩尔质量（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量（M），单位为g•mol－1。
（2）物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。
（3）物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量之间的关系：n = m M。
3．气体摩尔体积（1）定义：一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积（V m），单位为L•mol－1。
（2）标准状况下，V m≈22.4 L•mol－1。
（3）物质的量（n）、气体的体积（V）和气体摩尔体积（V m）之间的关系：n = VV m。
4．物质的量浓度（1）定义：以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度（c B），单位为mol•L－1 。
（2）在一定物质的量浓度的溶液中，溶质B的物质的量（n）、溶液的体积（V）和溶质的物质的量浓度（c B）之间的关系：n = c B•V 。
（3）容量瓶：常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。
二、胶体1．定义：分散质的微粒直径介于1－100 nm之间的分散系称为胶体。
2．溶液、浊液、胶体的本质区别：分散质粒子的大小不同。
3．丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路，这种现象称为丁达尔现象。
4．丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。
5．聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。
6．引起胶体聚沉的条件：加入可溶性盐、加热、搅拌等。
三、离子反应1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。
高中化学会考试题及答案doc
高中化学会考试题及答案doc一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 纯水B. 空气C. 氧气D. 氢气答案：B2. 以下哪种元素的原子序数为26？A. 铁B. 碳C. 铜D. 铁答案：A3. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是：A. 反应物中氢气和氧气的摩尔比为1:1B. 反应物中氢气和氧气的摩尔比为2:1C. 生成物中水的摩尔数是氢气的两倍D. 生成物中水的摩尔数是氧气的两倍答案：C4. 以下哪种化合物属于共价化合物？A. NaClB. CaOC. HClD. MgO5. 以下哪种物质在常温下是气态？A. 铁B. 硫C. 汞D. 碘答案：B6. 以下哪种反应是氧化还原反应？A. CO2 + H2O → H2CO3B. 2H2 + O2 → 2H2OC. NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3D. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O 答案：B7. 以下哪种元素属于卤素？A. 氟B. 氯C. 溴D. 所有选项答案：D8. 以下哪种物质的化学式书写正确？A. 氧化钠 - NaOB. 硫酸铜 - CuSO4C. 碳酸钙 - CaCO3D. 氯化钠 - NaCl答案：D9. 以下哪种物质是强酸？B. 碳酸C. 硫酸D. 磷酸答案：C10. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钙C. 氢氧化镁D. 氢氧化铝答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第ⅠA族元素的名称是______。
答案：碱金属2. 一个水分子（H2O）中含有的氢原子数是______。
答案：23. 铁在氧气中燃烧生成的化合物是______。
答案：Fe3O44. 元素周期表中，第ⅦA族元素的名称是______。
答案：卤素5. 一个二氧化碳分子（CO2）中含有的氧原子数是______。
答案：26. 元素周期表中，第ⅢB族元素的名称是______。
全国高三高中化学水平会考带答案解析
全国高三高中化学水平会考班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是 ①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料 A ．①② B ．②③C ．①④D ．③④2.关于硅及其化合物的叙述中，不正确的是 A ．硅是良好的半导体材料B ．二氧化硅能与石灰石反应：SiO 2＋CaCO 3CaSiO 3＋CO 2↑C ．可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO 2＋2C Si ＋2CO↑D ．水泥的主要成分是 Na 2SiO 3、CaSiO 3和 SiO 23.工业上通过反应“SiO 2＋2C Si ＋2CO↑”制取单质硅，下列说法正确的是( ) A ．自然界中硅元素均以SiO 2形式存在B ．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应C ．该反应条件下C 的还原性比Si 强D ．生成4.48 L CO 时转移电子数为0.4×6.03×10234.氯气用途十分广泛，可用于生产半导体材料硅，其生产的流程如下，下列说法不正确的是（ ）A ．①③是置换反应，②是化合反应B ．高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅的C ．任一反应中，每消耗或生成28 g 硅，均转移4 mol 电子D ．高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅5.下列关于SiO 2和CO 2的叙述中不正确的是 A ．都是共价化合物B ．都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应C ．都能溶于水且与水反应生成相应的酸D ．SiO 2可用于制光导纤维，干冰可用于人工降雨二、填空题硅是带来人类文明的重要元素之一，从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个又一个奇迹。
（1）硅在元素周期表中的位置是_______。
（2）工业生产粗硅的反应有：SiO 2+2CSi （粗）+2CO↑，SiO 2+3CSiC+2CO↑。
山东高三高中化学水平会考带答案解析
山东高三高中化学水平会考班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是A．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化B．BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒C．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体2.实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是A．干燥Cl2B．吸收HCl C．制取Fe(OH)2沉淀D．稀释浓H2SO43.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．lmolNa加热时与O2反应失去的电子数目为N AB．92gN2O4和92gNO2含有的原子数均为6N AC．lL0.1mol·L-1的盐酸中，所含HCl分子数为0.1N AD．标准状况下，22.4LO3中含3N A个氧原子4.元素周期表和元素周期律的有关说法，正确的是A．金、银、铜、铁、钠五种金属元素中，只有钠属于主族元素B．元素周期表中的所有副族元素都是金属元素，副族包含过渡元素和Ⅷ族C．元素周期表第8、9、10三列合称Ⅷ族，Ⅷ族是元素周期表所有族中元素种类最多的族D．O、S、Na、K的原子半径依次增大；KOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强5.容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是A．干燥的B．瓶塞不漏水的C．用欲配制的溶液润洗过的D．以上三项均须要求的6.下列离子组能够大量共存的是A．含MnO4-的溶液中:Fe3+、S042-、NO3-、Mg2+B．使石蕊试液显红色的溶液中:Fe2+、K+、NO3-、CI-C．无色溶液中：Cu2+、K+、NO3-、CI-D．能使有色布条褪色的溶液：K+、S032-、NO3-、Mg2+7.浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是A．吸水性B．脱水性C．强氧化性D．酸性8.为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质为检测试剂）不能达到目的的是（）A． NaOH溶液（盐酸）B．FeCl2溶液（KSCN溶液）C． KI(淀粉溶液)D．Na2SO3(BaCl2溶液)9.奥运会金牌直径为70mm ，厚6mm 。
2024年高二化学会考知识点总结(2篇)
2024年高二化学会考知识点总结一、元素和化合物1. 原子结构和元素周期表- 元素周期表的结构和分类- 原子结构中的电子排布和化学性质- 原子核的结构和放射性衰变2. 化学键和化合物- 离子键、共价键、金属键的形成和性质- 分子结构和分子间力- 化合物的命名和化学式3. 氧化还原反应- 氧化还原反应的概念和判断- 氧化还原反应的电子转移和电子数变化- 氧化还原反应的原子态方法和电子转移方法二、化学反应1. 反应速率和化学平衡- 化学反应速率和速率方程- 影响化学反应速率的因素- 化学平衡的特征和平衡常数2. 酸碱中和反应- 酸碱的定义和性质- 酸碱中和反应的特征和计算- 强酸和强碱的溶液浓度计算3. 氧化还原反应- 氧化还原反应的类型和电位差- 氧化还原反应的电池电势和电动势- 氧化还原反应的应用和计算三、化学量和化学计算1. 原子质量和摩尔质量- 元素和化合物的相对原子质量和摩尔质量- 摩尔质量的应用和计算- 摩尔质量和化学方程式的关系2. 反应物和产物的量关系- 反应物的限量和多量- 反应物量的计算和浓度的关系- 反应物量和产物量的摩尔比3. 溶液中的化学计算- 溶液的浓度和计算- 化学计算中的溶液稀释和分析法- 溶液的等价和滴定计算四、物质结构和化学性质1. 物质的组成和结构- 元素和化合物的组成和分子结构- 有机化合物的结构和官能团- 物质的分子结构和性质2. 反应性和化学能- 物质的化学反应性和反应类型- 化学能的守恒和转化- 物质的热化学计算和燃烧热3. 化学平衡和反应热- 化学平衡的状态和特征- 平衡常数和平衡浓度的计算- 反应热和焓变的计算五、物质的转化和能量1. 物质转化的速率和平衡- 物质转化速率和平衡的关系- 影响物质转化速率的因素- 反应速率和平衡的调控和应用2. 化学反应的热效应- 化学反应的内能变化和热效应- 燃烧热和燃烧热的应用- 变温下反应热的计算3. 化学反应的动力学- 反应速率和反应机理- 动力学方程和速率常数- 反应速率与温度的关系和反应控制六、电化学原理和化学电源1. 电化学反应和电流方向- 电化学反应的分类和电常数- 电流方向和电解系数- 电化学反应和氧化还原反应2. 电化学电位和电解池- 电化学反应的电动势和电极电势- 电解池的组成和工作原理- 电解和电化学溶液计算3. 化学电源和储能技术- 化学电池和电池电动势- 化学电源的使用和应用- 储能技术和可再生能源以上是____年高二化学会考的主要知识点总结，涵盖了元素和化合物、化学反应、化学量和化学计算、物质结构和化学性质、物质的转化和能量、电化学原理和化学电源等方面的知识。
全国高三高中化学水平会考带答案解析
全国高三高中化学水平会考班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列叙述正确的是( )A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a＞bB．在滴有酚酞的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7C．常温下，1．0×10－3 mol·L－1盐酸的pH＝3．0，1．0×10－8 mol·L－1盐酸的pH＝8．0D．常温下，若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11 2.常温下，向100ml0.01mol/LHA的溶液中逐滴加入0.02mol/LMOH溶液，如图所示，曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。
下列说法中不正确的是A．HA为一元强酸，MOH为一元强碱B．N点水的电离程度大于K点水的电离程度C．滴入MOH溶液的体积为50ml时，c(M+)>c(A-)D．K点时，则有c(MOH)+(M+)＝0.02mol/L3.常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：=0.2 B．丁组混合液：c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)A．c1C．a>9 D．在乙组混合液中由水电离出的c(OH-)=10-5mol·L-1COOH溶液；②pH=3的盐酸；③pH=11的氨水；④pH=11的4.常温下，有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3NaOH溶液。
下列说法正确的是（）A．①和②混合溶液中：c(H+)＝3.0 mol·L－1B．①和④混合溶液中：c(Na+)＝c(CH3COO－)+c(CH3COOH)C．②和③混合溶液中：c(Cl－)+c(H+)＞c(NH4+)+c(OH－)D．四种溶液稀释100倍，溶液的pH：③＞④＞②＞①5.常温下，pH＝11的氨水和pH＝1的盐酸等体积混合（混合溶液体积为两溶液体积之和），恰好完全中和，则下列说法错误的是（）A．氨水的浓度等于盐酸的浓度B．原氨水中有1%的含氮微粒为NH4＋C．氨水中水电离出的c(H＋)是盐酸中水电离出的c(H＋)的100倍D．混合溶液中c(NH4＋)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=5×10－4mol·L-16.常温下，将某一元酸HA 和NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH 如下表：下列对混合后溶液的有关说法中，不正确的是( ) A ．甲中：若a ＝7，则HA 是强酸B ．乙中：若b≠0.2，则c(A －)≠c(Na ＋)C ．丙中：若HA 是弱酸，则c(A －)>c(Na ＋)>c(H ＋)>c(OH －)D ．丁中：若c ＝9，则c(OH －)－c(HA)＝10－9 mol·L －1二、填空题1.某温度(T ℃)时，测得0.01 mol·L －1的NaOH 溶液的pH ＝11。
化学会考资料题目及答案
高中化学双基知识复习化学会考资料(高一)第一章化学反应及能量变化1．根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，这就是我们通常所说的四种基本类型的反应。
2．根据化学反应中是否有电子转移（偏向或偏离），化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
3．物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。
这是氧化还原反应的特征，也是判断氧化还原反应的依据。
氧化还原反应的本质是有原子得到或失去电子。
4．在反应中，电子从还原剂转移到氧化剂，即氧化剂是得到电子（或电子对偏向）的物质，在反应时所含元素的化合价降低。
氧化剂具有氧化性，反应时本身被还原。
还原剂是失去电子（或电子对偏离）的物质，在反应时所含元素的化合价升高。
还原剂具有还原性，反应时本身被氧化。
（还—升—失—氧，氧—降—得—还。
）5．将有离子参加的反应统称为。
6．在水溶液中或者在熔融状态下能导电的化合物叫做电解质。
7．大多数盐类、强酸和强碱的水溶液里，只有水合离子，没有溶质分子，它们是全部电离的。
在水溶液里完全电离的电解质叫做强电解质。
（强酸、强碱、绝大多数盐）常见强酸：H2SO4、HNO3、HCl常见强碱：Ba(OH)2、NaOH、KOH、Ca(OH)2盐:几乎所有盐在水溶液里部分电离的电解质叫做弱电解质。
（弱酸、弱碱、水）常见弱酸：H2SO3、HF、CH3COOH、H2CO3、H2S、HClO、H2SiO3、苯酚弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、 Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3等例如：NaOH、KOH、KCl、HNO3、H2SO4、NaCl、KNO3等都是强电解质。
在水溶液里部分电离的电解质叫做弱电解质。
弱酸、弱碱是弱电解质。
水也是弱电解质。
8．用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。
9．书写离子方程式的步骤。
高中化学2024年会考必备知识点
高中化学2024年会考必备知识点高中化学2024年会考必备知识点一、化学基本概念1、原子：化学变化中的最小微粒，不可再分。
2、分子：保持物质化学性质的最小粒子。
3、离子：带电的原子或原子团。
4、元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。
5、相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与其相比。
6、质量守恒定律：化学反应前后，反应物的质量总和等于生成物的质量总和。
二、化学基础理论1、物质结构理论：原子核外电子分层排布，每个电子层上最多排列2n^2个电子，最外层电子数不超过8个，倒数第二层不超过18个。
2、化学反应速率与化学平衡理论：化学反应速率用单位时间内反应物或生成物浓度的变化来表示。
化学平衡是指在一定条件下，可逆反应中正逆反应速率相等，各组分浓度不再改变的状态。
3、酸碱理论：酸指在水溶液中电离时阳离子完全是氢离子的物质；碱指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的物质。
4、配合物理论：配合物是由配合离子或分子和独立的离子或分子组成的化合物。
三、元素化合物知识1、氢气：无色、无味、可燃，是最轻的气体。
2、氧气：无色、无味、助燃，存在于空气中。
3、氮气：无色、无味、不活泼，是空气的主要成分。
4、氯气：黄绿色、有刺激性气味、有毒，是活泼的非金属单质。
5、钠：银白色、软、导电、活泼，是典型的碱金属元素。
6、铝：银白色、硬、导电、轻，是地壳中含量最多的金属元素。
7、硫：黄色、能溶于二硫化碳、不溶于水，是典型的非金属元素。
8、水：无色、无味、液体，是常见的溶剂。
9、氨气：无色、有刺激性气味、气体，极易溶于水，氨水显碱性。
10、氯化氢：无色、有刺激性气味、气体，极易溶于水，是一种强酸。
四、有机化学知识1、有机化合物特点：具有相似的分子结构和化学性质，多数易燃、难溶于水。
2、烷烃：分子通式为CnH2n+2，是易燃气体，常见于天然气和石油中。
3、烯烃：分子通式为CnH2n，常温下为气体，常见于石油中。
全国高三高中化学水平会考带答案解析
全国高三高中化学水平会考班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列有关乙醇的说法正确的是 A ．作消毒剂的医用酒精是无水酒精 B ．通常状况下，不能与金属钠反应C ．在加热和有银存在下，可与氧气反应生成乙醛D ．在水溶液中能够电离产生H +离子，呈现弱酸性2.将体积均为5 mL 的甲、乙、丙三种液体依次沿试管壁缓缓滴入试管中(严禁振荡)，出现如图所示的实验现象，则甲、乙、丙的组合可能是( )A ．AB ．BC ．CD ．D3.羧酸和醇反应生成的酯的相对分子质量为90，该反应的反应物是( ) A ． B ． C ． D ．4.能一次区分CH 3CH 2OH 、CH 3COOH 、苯和CCl 4四种物质的试剂是 A ．H 2O B ．NaOH 溶液 C ．盐酸D ．石蕊试液5.近年来流行喝苹果醋。
苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。
苹果酸(α－羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构如下所示，下列相关说法不正确的是 ( )A ．苹果酸在一定条件下能发生酯化反应B ．苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应C ．苹果酸在一定条件下能发生消去反应D ．1mol 苹果酸与Na 2CO 3溶液反应必须消耗2mol Na 2CO 36.“神十”宇航员使用的氧气瓶是以聚酯玻璃钢为原料。
甲、乙、丙三种物质是合成聚酯玻璃钢的基本原料。
下列说法中错误的是( )A ．甲可以在引发剂作用下生成有机高分子化合物B ．1 mol 乙可与2 mol 钠完全反应生成1 mol 氢气C ．丙能够使酸性高锰酸钾溶液褪色D ．甲、乙、丙三种物质都可以发生加成反应7.交警对驾驶员是否饮酒进行检测的原理是橙色的酸性K 2Cr 2O 7水溶液遇呼出的乙醇蒸气迅速变蓝，生成蓝绿色的Cr 3＋。
下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是 ①乙醇沸点低②乙醇密度比水小 ③乙醇具有还原性 ④乙醇是烃的含氧衍物⑤乙醇可与羧酸在浓硫酸的作用下发生取代反应 A ．②⑤ B ．②③ C ．①③ D ．①④8.下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是( ) A ．苯、油脂均不能使酸性KMnO 4溶液褪色B ．甲烷和Cl 2的反应与乙烯和Br 2的反应属于同一类型的反应C ．葡萄糖、果糖的分子式均为C 6H 12O 6，二者互为同分异构体D ．乙醇、乙酸均能与Na 反应放出H 2，二者分子中官能团相同9.下列与有机物的结构、性质有关的叙述不正确的是（ ） A ．甲烷和乙烯都可以与氯气反应，反应类型不同 B ．蔗糖、油脂、蛋白质都可以水解C ．乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料D ．乙醇和乙酸都存在碳氧双键，二者可以发生酯化反应10.为提纯下列物质（括号内的物质为杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是A. AB. BC. CD. D全国高三高中化学水平会考答案及解析一、选择题1.下列有关乙醇的说法正确的是 A ．作消毒剂的医用酒精是无水酒精 B ．通常状况下，不能与金属钠反应C ．在加热和有银存在下，可与氧气反应生成乙醛D ．在水溶液中能够电离产生H +离子，呈现弱酸性【答案】C【解析】A 、医疗上作消毒剂的医用酒精是75%的酒精，A 错误；B 、乙醇中含有羟基，能与金属钠反应放出氢气，B 错误；C 、在加热和有银或铜存在下，可与氧气反应生成乙醛，C 正确；D 、乙醇属于非电解质，在水溶液中不能电离产生H +离子，D 错误。
化学会考主要知识点讲解及其解答
化学会考主要知识点讲解及其解答认知性学习目标的水平要求由低到高分为下列四个层次。
A:知道、说出、识别、描述、举例、列举(即认识“是什么”)B:了解、认识、能表示、辨认、区分、比较(即明确“是什么”) C:理解、解释、说明、判断、预期、分类、归纳、概述(即懂得“为什么”) D:应用、设计、评价、优选、使用、解决、检验、证明(即能够“综合应用”)化学2主题1 物质结构基础1.元素、核素、同位素、质量数(A)答:元素:具有相同核电荷数的原子的总称核素:具有一定质子数和一定子数的一种原子称为一种核素。
质量数(A):将原子核内所有的质子和子的相对质量取整数,加起来所得到的数值。
A=Z+N同位素:质子数相同、质量数(或子数)不同的核素互称为同位素。
A为质量数Z为质子数a为原子个数b为电荷数c为化合价练习:必修1 P33/2、3、4、52.原子核外电子排布规律的初步知识(B)答:(1).原子核外电子总是尽量先排在能量最低的电子层里,然后由里向外依次排布在能量高的电子层里。
电子层数(n):1-7 电子层符号:K、L、M、N、O等(2)原子核外每个电子层最多可容纳2n2个电子(3)原子最外层电子数不超过8个,K层为最外层时不超过2个;原子次外层电子数不超过18个;要求:能画出1-18号元素的原子结构示意图练习:P26/23.原子结构和元素性质的关系(B)原子结构决定元素性质。
4.元素周期律(B)答:定义:元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
表现为:随着原子序数的递增,元素原子核外电子排布呈现周期性变化。
随着原子序数的递增,元素原子半径呈现周期性的变化。
随着原子序数的递增,元素化合价呈现周期性变化。
元素周期律实质:元素原子核外电子排布的周期性变化。
注:微粒半径大小比较1.电子层数越多,半径越大2.电子层数相同,核电荷数不同,核电荷数越大,半径越小3..电子层数相同,核电荷数相同,核外电子数越多,半径越大元素金属性和非金属性的判断依据金属性:1.金属活动顺序2.单质从水或酸置换出氢的难易3.元素最高价氧化物的水化物的碱性非金属性:1.单质与氢气反应形成气态氢化物的难易,气态氢化物的稳定性2.元素最高价氧化物的水化物的酸性3.非金属置换非金属的难易要求:能讨论第三周期元素及其化合物的性质变化规律练习:P10/1、4、8、10 P26/15. 元素周期表的结构(A)答:按原子序数的递增从左到右排列分为横行和纵行:有7个横行,称为周期有18个纵行,称为族6.周期和族(B)答:周期:短周期第1-3周期长周期第4-6周期不完全周期第7周期电子层数=周期序数同一周期(从左到右):元素原子半径:逐渐减小元素化合价:最高正价+1→+7 最低负价-4→-1 最高正价和最低负价的绝对值之和为8金属性:逐渐减弱非金属性:逐渐增强族:主族(族序数:罗马数字+A)7个副族(族序数:罗马数字+B)7个Ⅷ族:第8.9.10三个纵行1个零族:最外层稳定结构1个最外层电子数=主族序数同一主族(从上到下):元素原子半径:逐渐增大元素化合价:不变金属性:逐渐增强非金属性:逐渐减弱练习:P10/2、3、5、6 P26/67.元素周期表的应用(A)答:1.元素的原子结构元素在周期表的位置元素的性质2.借助元素周期表研究合成有特定性质的新物质要求:知道碱金属、卤族元素的性质递变规律,感受元素周期律和周期表的重要作用和价值。
安徽高中化学会考主要知识点及其解答（必修）
安徽⾼中化学会考主要知识点及其解答（必修）2014年化学会考主要知识点及其解答化学1主题1 认识化学科学1．化学科学的主要研究对象（A）答：研究物质的组成、结构和性质，及合成、创造新物质并研究物质转化的规律。
2．化学是在分⼦层次上认识物质和合成新物质的⼀门科学(A)3．20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学的发展趋势（A）答：20世纪以来，合成氨、尿素、抗⽣素、⾼分⼦的化学合成、新材料层出不穷、分离技术不断改进，使⼈类正⾛向丰⾐⾜⾷、健康长寿、环境美好的新境界。
化学合成和分离技术不仅是⼈类⽣存所必需，还为信息技术、⽣物技术、核科学和核武器技术、航空航天和导弹技术、激光技术、纳⽶技术的发明提供了不可或缺的物质基础。
21世纪化学的发展将帮助⼈们解决⼯农业⽣产中的许多技术问题，提供所需要的具有特定性能的材料，开发⾼效的洁净能源。
并依靠绿⾊化学的发展从根本上解决环境和⽣态问题。
4．物质的组成、结构和性质的关系（B）答：结构决定性质性质决定⽤途5. 化学变化的本质（B）答：旧键断裂（吸热）和新键形成（放热）6．物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数（B）答：物质的量是表⽰⼀定数⽬微粒的集合体，是基本物理量，n摩尔是物质的量的单位：mol含阿伏加德罗常数个微粒的集合体为1mol，N A=6.02×1023个/mol7-8、摩尔质量、⽓体摩尔体积、物质的量浓度（B）答：A:概念摩尔质量：1mol物质的质量，M（g/mol），其数值等于Ar或Mr⽓体摩尔体积：1mol⽓体的体积，V m（L/mol），当标况时（0℃，1atm或273K，101kPa），V m＝22.4 L/mol即标况时，1mol任何⽓体所占的体积都约为22.4L。
物质的量浓度：单位体积溶液中溶质的物质的量，C B（mol/L）B:转化关系： n、m、M、N、N A、V(⽓体)、V m、C B、V(aq) 之间的关系C B与ω的换算：C B（mol/L）×V(L)×M（g/mol）= 1000V(mL)×ρ（g·cm-3）×ωC：阿伏加德罗定律的有关推论：①同温同压下：；②同温同体积：;③标况下的⽓体：M (g/mol)=22.4 (L/mol)×ρ（g/L）④对同⼀种物质：m⽐=n⽐=N⽐D:n、V、m在同⼀⽅程式中的计算（上下⼀致，左右相当）9.认识定量研究⽅法（B）答：定量研究是指确定事物某⽅⾯量的规定性的科学研究，就是将问题与现象⽤数量来表⽰，进⽽去分析、考验、解释，从⽽获得意义的研究⽅法和过程。
全国高三高中化学水平会考带答案解析
全国高三高中化学水平会考班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学反应A 2+B 2====2AB 的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（ ）A ．该反应是吸热反应B ．断裂1 mol A —A 键和1 mol B —B 键能放出x kJ 能量C ．断裂2 mol A —B 键需要吸收y kJ 的能量D ．2 mol AB 的总能量高于1 mol A 2和1 mol B 2的总能量2.反应物X 转化为Y 和Z 的能量变化如图所示，下列说法正确的是A ．由X→Y 反应的ΔH=E 5−E 2B ．由X→Z 反应的ΔH>0C ．由图可知等物质的量的Y 的能量一定比X 的能量高D ．升高温度可提高X→Z 的反应速率3.单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如图所示。
下列说法正确的是A ．S(s ，单斜)=S(s ，正交) ΔH ＝＋0.33 kJ·mol －1B ．正交硫比单斜硫稳定C ．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D ．①式表示断裂1 mol O 2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO 2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ4.如图所示,下列说法不正确的是( )A ．反应过程(1)的热化学方程式为A 2(g)+B 2(g)C(g)ΔH 1=-Q 1 kJ/molB ．反应过程(2)的热化学方程式为C(g)A 2(g)+B 2(g)ΔH 2=+Q 2 kJ/molC ．Q 1与Q 2的关系:Q 1＞Q 2D ．ΔH 2＞ΔH 15.已知化学反应A 2(g)＋B 2(g)=2AB(g)的能量变化曲线如图所示，判断下列叙述中正确的是A ．每生成2 mol AB 时吸收b kJ 热量B ．该反应热ΔH ＝＋(a-b) kJ·mol -1C ．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D ．断裂1 mol A —A 和1 mol B —B 键时放出a kJ 能量6.臭氧层中氧分解过程如图所示，下列说法正确的是( )A ．催化反应①②均为放热反应B ．催化剂不能改变该反应的焓变C ．ClO 是该反应的催化剂D ．在该反应过程中没有化学键的断裂与生成二、填空题1.金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。
高中化学会考试题及答案doc
高中化学会考试题及答案doc一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 氯化钠C. 空气D. 纯水答案：C2. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，反应物和生成物的摩尔比是：A. 2:1B. 1:2C. 1:1D. 2:2答案：D3. 以下哪种元素属于碱土金属？A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：B4. 根据元素周期表，下列元素中原子序数最大的是：A. 铁B. 铜C. 锌D. 银答案：D5. 以下哪种化合物属于共价化合物？A. NaClB. MgOC. HClD. Fe2O3答案：C6. 金属元素的原子最外层电子数一般少于：A. 1B. 2C. 3D. 4答案：B7. 下列哪种反应属于氧化还原反应？A. CO2 + H2O → H2CO3B. 2H2 + O2 → 2H2OC. NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3D. 2H2O → 2H2 + O2答案：B8. 元素周期表中，第ⅤA族元素的名称是：A. 卤素B. 氧族元素C. 氮族元素D. 碳族元素答案：C9. 以下哪种物质的化学式书写正确？A. 氧化铜：CuOB. 硫化氢：H2SC. 碳酸钠：Na2CO3D. 氯化铁：FeCl3答案：D10. 根据酸碱中和反应的规律，下列反应中生成盐和水的是：A. HCl + NaOH → NaCl + H2OB. H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2H2OC. HNO3 + KOH → KNO3 + H2OD. 以上都是答案：D二、填空题（每题4分，共20分）11. 元素周期表中，第IA族元素包括碱金属和____。
答案：氢12. 化学反应中，若反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应是____反应。
答案：放热13. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状况下的体积是____升。
答案：22.414. 金属元素的原子最外层电子数一般少于4，而非金属元素的原子最外层电子数一般多于4，这是由于金属元素倾向于____电子，而非金属元素倾向于____电子。
全国高三高中化学水平会考带答案解析
全国高三高中化学水平会考班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列叙述正确的是( )A ．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小主要由构成气体的分子大小决定B ．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小主要由构成气体的分子数决定C ．不同的气体，若体积不同，它们所含的分子数一定不同D ．同温同压下，同体积的任何气体单质所含的原子数相同2.标准状况下，m g A 气体与n g B 气体分子数相等，下列说法不正确的是( )A ．标准状况下，同体积的气体A 和气体B 的质量比为m ∶nB ．25 ℃时，1 kg 气体A 与1 kg 气体B 的分子数之比为n ∶mC ．同温同压下，气体A 与气体B 的密度之比为m ∶nD ．标准状况下，等质量的A 与B 的体积比为m ∶n3.下列叙述正确的是( )A ．与28 g CO 具有相同分子数的CO 2的质量一定是44 gB ．与V L CO 具有相同分子数的CO 2的体积一定是V LC ．所含分子数相等的CO 与CO 2的密度之比为1∶1D ．所含原子数相等的CO 与CO 2的密度之比为21∶224.三种气体X 、Y 、Z 的相对分子质量关系为M r （X ）<M r （Y ）＝0.5M r （Z ），下列说法正确的是A ．三种气体密度最小的是XB ．分子数目相等的三种气体，质量最大的是YC ．若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L ，则它们的物质的量一定均为0.1 molD ．20 ℃时，若2 mol Y 与1 mol Z 体积相等，则Y 、Z 气体所承受的压强比为2∶15.已知A 、B 都为短周期元素，且甲、乙、丙常温下都为气体(如图所示)。
2 mol 甲分子反应生成1 mol 丙和3 mol 乙，下列对此判断不正确的是( )A. 1个乙分子中含有2个A 原子B. 甲的摩尔质量为17 g·mol －1C. 同温同压下，生成丙和乙的体积比为1∶3D. 标准状况下，11.2 L 甲溶于500 mL 水中，所得溶液中甲的物质的量浓度为1 mol·L －16.同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N 、13C 、18O 三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是( )A. 所含分子数和质量均不相同B. 含有相同的分子数和电子数C. 含有相同的质子数和中子数D. 含有相同数目的中子、原子和分子7.物质的量相等的A 、B 两种气体，下列说法中错误的是( )A. 分子数目一定相等B. 体积一定相等C. 质量不一定相等D. 分子中的原子数目可能相等8.设 N A 为阿伏加德罗常数的值，标准状况下某 O 2和 N 2的混合气体 mg 含有 b 个分子，则ng 该混合气体在相同状况下所占的体积应是二、填空题某一反应体系中涉及的反应物和生成物共有4种物质：X 、Cl 2、NH 3、N 2。
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学业考试复习资料汇编A.学业水平测试必修1、2必背考试点1、化合价(常见元素的化合价)：碱金属元素、Ag 、H ：+1 F ：—1Ca 、Mg 、Ba 、Zn ：+2 Cl ：—1，+1，+5，+7 Cu ：+1，+2 O ：—2Fe ：+2，+3 S ：—2，+4，+6 Al ：+3 P ：—3，+3，+5Mn ：+2，+4，+6，+7 N ：—3，+2，+4，+5 2、氧化还原反应定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应 本质：电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征：化合价的升降氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物 还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物 口诀：得——降——(被)还原——氧化剂 失——升——(被)氧化——还原剂 四种基本反应类型和氧化还原反应关系：3、金属活动性顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au还 原 性 逐 渐 减 弱4、离子反应定义：有离子参加的反应电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 离子方程式的书写：第一步：写。
写出化学方程式第二步：拆。
易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO 3、BaCO 3、BaSO 4、AgCl 、AgBr 、AgI 、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电氧化还原反应 置换 化合 分解 复分解离(H 2CO 3、H 2S 、CH 3COOH 、HClO 、H 2SO 3、NH 3·H2O 、H 2O 等)，气体(CO 2、SO 2、NH 3、Cl 2、O 2、H 2等)，氧化物(Na 2O 、MgO 、Al 2O 3等)不拆第三步：删。
删去前后都有的离子第四步：查。
检查前后原子个数，电荷是否守恒 离子共存问题判断：①是否产生沉淀(如：Ba 2+和SO 42-，Fe 2+和OH-)；②是否生成弱电解质(如：NH4+和OH -，H +和CH3COO-) ③是否生成气体(如：H +和CO32-，H+和SO 32-) ④是否发生氧化还原反应(如：H +、NO 3-和Fe 2+/I -，Fe 3+和I -)5、放热反应和吸热反应化学反应一定伴随着能量变化。
放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应常见的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应 吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应 常见的吸热反应：Ba(OH)2·8H2O 和NH 4Cl 的反应，灼热的碳和二氧化碳的反应 C 、CO 、H 2还原CuO 6、各物理量之间的转化公式和推论⑴微粒数目和物质的量：n==N / N A ，N==nN A N A ——阿伏加德罗常数。
规定0.012kg 12C 所含的碳原子数目为一摩尔，约为6.02×1023个，该数目称为阿伏加德罗常数 ⑵物质的量和质量：n==m / M ，m==nM ⑶对于气体，有如下重要公式a 、气体摩尔体积和物质的量：n==V / V m ，V==nV m 标准状况下：V m =22.4L/molb 、阿伏加德罗定律：同温同压下V(A) / V(B) == n(A) / n(B) == N(A) / N(B)c 、气体密度公式：ρ==M / Vm ，ρ1/ρ2==M1 / M 2 ⑷物质的量浓度与物质的量关系(对于溶液)a 、物质的量浓度与物质的量 C==n / V ，n==CVb 、物质的量浓度与质量分数 C==(1000ρω) / M7、配置一定物质的量浓度的溶液①计算：固体的质量或稀溶液的体积②称量：天平称量固体，量筒或滴定管量取液体(准确量取) ③溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌 ④检漏：检验容量瓶是否漏水(两次)⑤移液：冷却到室温，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中 ⑥洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤2—3次，将洗液全部转移至容量瓶中(少量多次)⑦定容：加水至叶面接近容量瓶刻度线1cm —2cm 处时，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面最低点刚好与刻度线相切⑧摇匀：反复上下颠倒，摇匀，使得容量瓶中溶液浓度均匀⑨装瓶、贴标签必须仪器：天平(称固体质量)，量筒或滴定管(量液体体积)，烧杯，玻璃棒，容量瓶(规格)，胶头滴管9、钠的氧化物比较10、碳酸钠和碳酸氢钠的比校与氢氧化钠溶液 不反应NaHCO 3+NaOH==Na 2CO 3+H 2O 与澄清石灰水 Na 2CO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH NaHCO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+H 2O+NaOH与二氧化碳 Na 2CO 3+H 2O+CO 2=2NaHCO 3 不反应 与氯化钙溶液Na 2CO 3+CaCl 2=CaCO 3↓+2NaCl 不反应用途重要化工原料，可制玻璃，造纸等治疗胃酸过多，制作发酵粉等11、金属的通性：导电、导热性，具有金属光泽，延展性，一般情况下除Hg 外都是固态 12、金属冶炼的一般原理：①热分解法：适用于不活泼金属，如Hg 、Ag②热还原法：适用于较活泼金属，如Fe 、Sn 、Pb 等③电解法：适用于活泼金属，如K 、Na 、Al 等(K 、Ca 、Na 、Mg 都是电解氯化物，Al 是电解Al 2O 3)13、铝及其化合物 Ⅰ、铝①物理性质：银白色，较软的固体，导电、导热，延展性②化学性质：Al —3e -==Al 3+a 、与非金属：4Al+3O 2==2Al 2O 3，2Al+3S==Al 2S 3，2Al+3Cl 2==2AlCl 3b 、与酸：2Al+6HCl==2AlCl 3+3H 2↑，2Al+3H 2SO 4==Al 2(SO 4)3+3H 2↑常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸 c 、与强碱：2Al+2NaOH+2H 2O==2NaAlO 2(偏铝酸钠)+3H 2↑(2Al+2OH -+2H 2O==2AlO 2-+3H 2↑)大多数金属不与碱反应，但铝却可以d 、铝热反应：2Al+Fe 2O 3===2Fe+Al 2O 3，铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化物 Ⅱ、铝的化合物①Al 2O 3(典型的两性氧化物)a 、与酸：Al 2O 3+6H +==2Al 3++3H 2Ob 、与碱：Al 2O 3+2OH -==2AlO 2-+H 2O ②Al(OH)3(典型的两性氢氧化物)：白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用 a 、实验室制备：AlCl 3+3NH 3·H 2O==Al(OH)3↓+3NH 4Cl ，Al 3++3NH 3·H 2O==Al(OH)3↓+3NH 4+ b 、与酸、碱反应：与酸 Al(OH)3+3H +==Al 3++3H 2O与碱 Al(OH)3+OH -==AlO 2-+2H 2O ③KAl(SO 4)2(硫酸铝钾) KAl(SO 4)2·12H 2O ，十二水和硫酸铝钾，俗名：明矾KAl(SO 4)2==K ++Al 3++2SO 42-，Al 3+会水解：Al 3++3H 2O Al(OH)3+3H + 因为Al(OH)3具有很强的吸附型，所以明矾可以做净水剂 14、铁①物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。
铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。
②化学性质：a 、与非金属：Fe+S==FeS ，3Fe+2O 2===Fe 3O 4，2Fe+3Cl 2===2FeCl 3点燃 △点燃 高温点燃 点燃 △△b、与水：3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2c、与酸(非氧化性酸)：Fe+2H+==Fe2++H2↑与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化成三价铁d、与盐：如CuCl2、CuSO4等，Fe+Cu2+==Fe2++CuFe2+和Fe3+离子的检验：①溶液是浅绿色的Fe2+ ②与KSCN溶液作用不显红色，再滴氯水则变红③加NaOH溶液现象：白色灰绿色红褐色①与无色KSCN溶液作用显红色Fe3+ ②溶液显黄色或棕黄色③加入NaOH溶液产生红褐色沉淀15、硅及其化合物Ⅰ、硅硅是一种亲氧元素，自然界中总是与氧结合，以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。
硅有晶体和无定型两种。
晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性，常温下不活泼。
晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可制成光电池等能源。
Ⅱ、硅的化合物①二氧化硅a、物理性质：二氧化硅具有晶体和无定形两种。
熔点高，硬度大。
b、化学性质：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水高温SiO2+CaO===CaSiO3，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，SiO2+4HF==SiF4↑+2H2Oc、用途：是制造光导纤维德主要原料；石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等；水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。
②硅酸钠：硅酸钠固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠的液体，常作粘合剂、防腐剂、耐火材料。
放置在空气中会变质：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3。
实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓③硅酸盐：a、是构成地壳岩石的主要成分，种类多，结构复杂，常用氧化物的形式来表示组成。
其表示方式活泼金属氧化物·较活泼金属氧化物·二氧化硅·水。
如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示为3MgO·4SiO2·H2Ob、硅酸盐工业简介：以含硅物质为原料，经加工制得硅酸盐产品的工业成硅酸盐工业，主要包括陶瓷工业、水泥工业和玻璃工业，其反应包含复杂的物理变化和化学变化。
水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，成份是Na2SiO3·CaSiO3·4SiO2；陶瓷的原料是黏土。
注意：三大传统硅酸盐产品的制备原料中，只有陶瓷没有用到石灰石。
16、氯及其化合物①物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体，能溶于水，有毒。
②化学性质：氯原子易得电子，使活泼的非金属元素。
氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应，一般作氧化剂。
与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应，既作氧化剂又作还原剂。
拓展1、氯水：氯水为黄绿色，所含Cl2有少量与水反应(Cl2+H2O==HCl+HClO)，大部分仍以分子形式存在，其主要溶质是Cl2。
新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒拓展2、次氯酸：次氯酸(HClO)是比H2CO3还弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。