人教版九年级上册化学总复习解答

记住下列物质的化学式3
干冰 双氧水 生石灰 熟（消）石灰 烧碱、火碱 苛性钠 纯碱、苏打 沼气、天然气
CO2 H2O2 CaO
酒精 醋酸 葡萄糖
Ca(OH)2 大理石
NaOH 石灰石
C2H5OH
CH3COOH C6H12O6 CaCO3 CaCO3
NaOH 赤铁矿石
Fe2O3
Na2 Si P S Cl Ar K 钙锰 铁铜锌银钡汞 Ca Mn Fe Cu Zn Ag Ba Hg 碘 溴 铂 金 四个铝原子 五个磷原子
I Br Pt Au 4Al
5P
34、元素符号的意义有二点：表示_一__种__元__素_，表示该元 素的_一__个__原__子__。如：N表示_氮__元__素_，还表示_一__个__氮__原__子_；
原质子子中数=电子数
不显电性
，整个原子
。
27、原子里：核电荷数=质子数=电子数，不一定等于中
子数；相对原子质量= 质子数+中子数 ；例如，某原子核
内有26个质子和30个中子，则可推知该原子核外有 26 个
电子，其相对原子质量为 26+30=56 。
28、构成物质的基本粒子有原子、分子、离子三种。例 如，水是由水分子 构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构 成的；铁是由铁原子构成的；金刚石和石墨都是由碳原子构
稀有气体，二氧化碳和水蒸气等气体和杂质。把石灰水放在空气
中一段时间后，其表面会形成一层白膜，证明空气中含有二氧化
碳。这层白膜是 二氧化碳 与石灰水中的氢氧化钙反应生成的
碳酸钙。该反应的化学方程式：CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O
8、绿色植物通过光合作用可以吸收 二氧化碳
，放
出 氧气 ，这对维护大气平衡起着重要的作用。
化学反应 化学方程式
反应现象
氧 木炭燃 气烧
═ C＋O2
点燃
CO2
发出白光、放出大量的热、产物使 澄清石灰水变浑浊。
的 化 学
═ 硫燃烧
S＋O2点燃SO2
发出蓝紫色火焰（空气中为淡蓝色 火焰），放热，产生刺激性气味
磷燃烧 4P＋5O2
点═燃2P2O5
产生大量白烟（注意：不是白雾）
性 铁燃烧
火星四射、放热、生成黑色固体小
9、污染空气的物质包括有害气体和可吸入颗粒两大类，其中有 害气体主要是二__氧__化__硫__（__S_O_2_）__一__氧__化__碳__（__C__O_）__二__氧__化__氮__（__N_O。2）
这些有害气体主要来自于 矿物燃料的燃烧 和 工厂排放的废气 。
10、氧气的化学性质比较活泼，能和许多物质发生化 学反应，氧气是一种常见的氧化剂。常见下表：
练习：下列符号表示一种元素、表示该元素的一个原子，
还可表示一种物质的是 C
A. H
B.O2
C.Mg
D.2N
35、记住下列离子符号的写法
氢离子 钠离子 钾离子 银离子 镁离子 铜离子
H+
亚铁离 子
Fe2+ 氯离子
Na+ 铁离子
Fe3+ 氧离子
Cl-
O2-
硫酸根离子 SO42-
K+
Ag+
Mg2+ Cu2+
质
3Fe＋2O2点═燃Fe3O4 颗粒
镁燃烧 2Mg＋O2点═燃2MgO发耀眼白光、放热、生成白色粉末
11、检验二氧化碳可用澄清石灰水，因为二氧化碳能 使澄清石灰水变浑浊；检验氧气用带火星的小木条，氧
气能使带火星的小木条复燃。区别氧气、空气和二氧
化碳三种气可用 燃着的小木条 。区别二氧化碳和其他 气体可用 澄清石灰水 。
蒸馏水、冰水混合物、氧气、干冰（固态二氧化碳）、
五氧化二磷都是纯净物。混合物是多由种物质 混合而 成，每种物质都保持它原有的性质，混合物中多含种分子
有
，不能用一个化学式表示它的全部组成。空气、
矿泉水、石灰水、鲜奶、煤、石油、天然气等都是混合
物。
17、自然界中的水都是混合物，使水得到净化的方法有 吸附、沉淀、过滤、蒸馏等。活性炭常用来吸附除去水中
38、不同位置上数字的含义
2N
2氮原子
N2
一个氮分子中含有两个氮原子
3H2O 5Mg2+ 3S2-
3个水分子 一个水分子中含有2个氢原子 5个镁离子 一个镁离子带有两个单位的正电荷
3个硫离子 一个硫离子带有两个单位的负电荷
39、记住常见元素的化合价
氢正一、氧负二，和零， 金正非负单质零。 一价钾钠氯氢银， 二价氧铜钙镁钡锌， 三铝、四硅、五氮磷。 原子团也有价， 氢氧硝酸根负一价，碳酸硫酸根负二价。 40、例：求磷酸（H3PO4）中，磷元素的化合价，设磷的 化合价为x，根据化合价的代数和为零，则 （+1）×3＋x＋（－2）×4 = 0 解得：x = +5
（H2O），没有发生变化氢的原粒子子是 氧（原H子）和
（O），它们氢重分新子组合生成 氧分子（H2）和
（O2）
26、原子是由质子、中子和核外电子 三种粒子构成的。
质子和中子构成原子核，电子在原子核外作高速运动。
原子中，原子质量主要集中原在子核 上，中子 不带电，
带正电荷的粒子质是子
，带负电荷的粒子电是子 ，因
6、俄国科学家 门捷列夫 发现了元素周期表和元 素周期律；法国化学家 拉瓦锡 最早得出了空气是
由氮气和氧气组成的结论。英国科学家道尔顿和意
大利科学家阿佛加德罗提出近代原子-分子论 。
7、空气是一种混合物，其中含量最多的是氮气，占 78%
（约4/5），其次是 氧气 ，占21%（约1/5），空气中还含有
锌离子 铝离子 铵根离子
Zn2+ Al3+
NH4+
硫离子 氢氧根离子
S2-
OH-
碳酸根离子 CO32-
四个硝酸根离子 4NO3-
36、记住下列物质的化学式1
氢气 氧气 氮气 氯气 碘 干冰 双氧水 氧化硅
H2 氦气
He
O2 氖气
Ne
N2 Cl2 金刚石 石墨
CC
I2 红磷
P
CO2
硫
S
H2O2
铁
Fe
方法 氯酸钾和二
1
氧化锰
2KClO3M═△nO22KCl＋3O2↑
方法 高锰酸钾 2
2KMnO4 ═△K2MnO4＋ MnO2＋O2↑
方法 过氧化氢和
3
二氧化锰 2H2O2M═nO22 H2O＋O2↑
用带火星的 木条伸入集 气 瓶口 ，木 条复燃，则
为氧气
此法最好， 因为不需加 热；产物无 污染。
14、电解水时，与电源正极相连的试管产生 氧气 ，与
定有其他物质生成 ，如各种燃烧、二氧化碳使石
灰水变浑浊、食物变质都是化学变化。
3、化学变化的特征是 有其他物质生成；化学变化的实
质是分子分裂，原子重新组合 。
4、取用固体药品一般用 药匙 ， 块状固体可 用 镊子 ；移取和滴加小量液体用 胶头滴管 。
5、酒精灯的火焰分 外焰、内焰和焰心 三部分， 给物质加热时应用 外焰 ，因为外焰 温度最高 。
的有色物质和臭味；明矾 常用于吸附除去悬浮于水中的
物质；过滤 用于除去水中固体物质；蒸馏 的净化效果最好。 18、含有较多的 可溶性钙、镁化合物 的水是硬水；而
软水中不含或只含较少可溶性钙、镁化合物。区别硬水和 软水可用肥皂水 ，加入肥皂水后振荡，泡沫多的软水 ， 泡沫少的是硬水 。
19、生活中可通过煮沸 的方法来降低水的硬度。实验室 则常用蒸馏 的方法来得到较纯净的水，蒸馏水属 纯净物。
水 二氧化碳 四氧化三铁 二氧化锰 二氧化硫 五氧化二磷 氧化铝 氧化镁 氧化硅
H2O 硝酸银 CO2 硫酸铁 Fe3O4 氯化亚铁 MnO2 硫酸铜 SO2 碳酸钠
P2O5 氯酸钾
Al2O3 高锰酸钾 MgO 锰酸钾
SiO2 硫酸铝
AgNO3 Fe2(SO4)3 FeCl2 CuSO4
Na2CO3 KClO3 KMnO4 K2MnO4 Al2(SO4)3
（CO2）和一氧化碳（CO）都是由碳元素和氧元素组成的， 但分子不同， 性质不同。
24、原子是化学变化中的最小粒子。化学变化中原子 的
种类、数目、质量都不发生改变。
25、分子和原子的主要区别是：在化学变化中分子可分为
原子，而原子 不能再分，只能重新组合成新的分子和物
质。例如，水通电分解时，发生变化的粒水子分是子
SiO2
铜
Cu
生石灰 氧化铁 氧化铝 硫酸 盐酸 碳酸 硝酸
CaO Fe2O3 Al2O3 H2SO4 HCl H2CO3 HNO3
氢氧 氢氧 食盐 氯化 碳酸钠 碳酸 氯化铁 氯化亚
化钠 化钙
钡
氢钠
铁
NaOH Ca(OH)2NaCl BaCl2 Na2CO3 NaHCO3 FeCl3FeCl2
记住下列物质的化学式2
负极相连的试管产生 氢气 ，氧气与氢气的体积比为
一比二 （即正氧负氢一比二），化学方程式为
2H2O通电2H2↑＋O2↑
。
15、电解水实验证明：水是由 氢、氧 二种元素组成的
化合物 （属纯净物，氧化物）；也证明在化学变化中
分子可分，而原子不能再分。
16、物质分纯净物和混合物。纯净物是由一种物质 组成
的。对于由分子构成的物质，纯净物只含一种分子 ，水、
示一个水分子；④表示一个水分子是由二个氢原子和一
个氧原子构成的。
思考：氨基酸是人体必须的营养物质，丙氨酸是其中的
一种，化学式为C3H7O2N，从它的化学式中你可获得哪些 信息？至少写出三条。 答： 1.丙氨酸是一种化合物。