2018年海淀区高三化学一模试题+答案
2018-2019海淀高三理综一模化学试题
2018-2019海淀高三理综一模化学试题2019.4.2可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 I 1276. 纪录片《我在故宫修文物》表现了文物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验，让我们领略到历史与文化的传承。
下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是A B C D银器用除锈剂见新变形的金属香炉复原古画水洗除尘木器表面擦拭烫蜡7.下列事实不能．．用元素周期律解释的是A．碱性：NaOH ＞LiOH B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3C．酸性：HClO4＞H2SO4D．气态氢化物的稳定性：HBr > HI8．下列实验沉淀的过程中，与氧化还原反应无关．．的是A B C D实验将NaOH溶液滴入FeSO4溶液将SO2通入稀硝酸酸化的BaCl2溶液将Cl2通入稀硝酸酸化的AgNO3溶液将生石灰投入饱和Na2CO3溶液现象产生白色沉淀，最终变为红褐色产生白色沉淀产生白色沉淀产生白色沉淀．正确．．的是A. 分子式为C18H27NO3B. 含有氧原子的官能团有3种C. 能发生加聚反应、水解反应D. 该分子不存在顺反异构10. 我国科学家在绿色化学领域取得新进展。
利用双催化剂Cu和Cu2O，在水溶液中用H原子将CO2高效还原为重要工业原料之一的甲醇，反应机理如下图。
下列有关说法不正确．．．的是A.CO2生成甲醇是通过多步还原反应实现的B.催化剂Cu结合氢原子，催化剂Cu2O结合含碳微粒C.该催化过程中只涉及化学键的形成，未涉及化学键的断裂D.有可能通过调控反应条件获得甲醛等有机物11. 三氯氢硅（SiHCl3）是光伏产业的一种关键化学原料，制备反应的方程式为Si(s)＋3HCl(g)SiHCl3(g)＋H2(g)，同时还有其他副反应发生。
当反应体系的压强为0.05 MPa时，分别改变进料比[n(HCl)∶n(Si)]和反应温度，二者对SiHCl3产率影响如右图所示。
下列说法正确的是A．降低压强有利于提高SiHCl3的产率B．制备SiHCl3的反应为放热反应C．温度为450 K，平衡常数：K(x)＞K (y)＞K (z)D．增加HCl的用量，SiHCl3的产率一定会增加12. 某实验小组同学把小块木炭在酒精灯上烧至红热，迅速投入热的浓硝酸中，发生剧烈反应，同时有大量红棕色气体产生，液面上木炭迅速燃烧发出亮光。
2018海淀区化学一模试题及答案
2018年海淀区统一阶段练习化学2018.4 学校姓名准考证号可能用到的相对原子质量H 1 C 12 0 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5第一部分选择题（共12分）（每小题只有1个选项符合题意。
每小题1分）1．缺铁可能会引起贫血，补铁剂中的“铁”是指A．铁单质 B．铁原子 C．铁元素 D．铁离子2．下列图标中，表示“禁止烟火”的是3．空气成分中，体积分数约占21%的是A．氧气 B．二氧化碳C．氮气 D．稀有气体4．下列属于物理变化的是A．汽油燃烧 B．食物腐败 C．钢铁生锈 D．乙醇挥发5．能鉴别稀硫酸、烧碱溶液、氯化钠溶液的试剂是A．酚酞 B．石蕊 C．澄清石灰水 D．稀盐酸6．下列实验安全规范或基本操作正确的是A．将未用完的药品放回原试剂瓶中B．稀释时，将水倒入浓硫酸中C．将pH试纸直接放人待测液体中D．做实验时带上防护眼镜7．氯化亚铁中，铁元素的化合价为A．0 B．+2 C．+3 D．+68．下列物质的用途中，利用其物理性质的是A．潜水时氧气用于供给呼吸 B．硫酸用于除铁锈C．干冰用作制冷剂 D．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多9．下列微粒中，能表示2个氧原子的是A ．2OB ．02-C ．O 2D ．2O 2 10．下列属于置换反应的是A ．CaO+H 2O=Ca(OH) 2 B. Mg + H 2S04 = MgS04 + H 2↑ C ．H 2C03 = H 20+C02 ↑ D. CuS04+2NaOH = Cu(OH) 2 ↓+Na 2S04 11．下列关于物质制备或检验的说法中，不正确．．．的是 A ．加热高锰酸钾可以制氧气B ．用稀硫酸和大理石制二氧化碳C ．用带火星的木条检验氧气是否收集满D ．用燃着的木条检验二氧化碳是否收集满12.结合右图所示溶解度曲线判断，下列说法不正确．．．的是 A ．300C 时，KN03的溶解度为46 gB ．230C 时,KNO 3和NaCl 的溶解度相等C ．在坐标范围内，随着温度的升高，KN03的溶解度逐渐增大D ．lO 0C 时，向100 g 水中加入40gNaCl ，得到140gNaCl 溶液第二部分非选择题（共33分）【生活现象解释】 13．（3分）北京忙年歌谣：“二十三，糖瓜粘；二十四，扫房子；二十五，做豆腐；二十六，炖羊肉；二十七，宰公鸡； 二十八，把面发；二十九，蒸馒头；三十晚上闹一宿；大年 初一扭一扭，除夕的饺子年年有”。
2018年海淀区高三一模综化学
2018年海淀区高三一模综化学2018.4.11 6.平昌冬奥会“北京8分钟”主创团队用石墨烯制作了-20 o C能发热 4 h的智能服饰；用铝合金管材和碳纤维制作了高 2.35m、重量仅为10 kg的熊猫木偶，向世界展现了新时代的中国形象。
下列说法中，不正确．．．的是A. 石墨烯是能导热的金属材料B. 铝合金是密度较低的金属材料C. 碳纤维是耐低温的无机非金属材料D. 新型材料种类多、用途广7. 下列用于解释事实的化学用语中，不正确．．．的是A.Na2S溶液显碱性：S2- + 2H2O H2S+ 2OH-B.K2Cr2O7溶液中含有CrO42-：Cr2O72-+ H2O 2CrO42- + 2H+C.盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：2OH- +SiO2SiO32- + H2OD.红热木炭遇浓硫酸产生刺激性气味气体：2H2SO4(浓) + C CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O8. 下列物质用途与物质性质的对应关系中，不正确．．．的是物质用途解释A 家用水壶中的水垢可用白醋浸泡除去白醋中的乙酸具有酸性B 家用消毒柜用紫外线照射的方式对餐具进行消毒灭菌蛋白质在紫外线照射下发生变性C 食品工业中以植物油和氢气为原料制造氢化植物油植物油在一定条件下能发生取代反应D 工业上用玉米淀粉为原料制备葡萄糖淀粉在一定条件下能水解转化成葡萄糖9.“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如下：下列说法正确的是A. 进入吹出塔前，Br-被还原成了Br2B. 从吹出塔进入吸收塔的物质只有Br2C. 经过吸收塔后，溴元素得到了富集△D. 蒸馏塔中只发生了物理变化10.以甲烷为原料合成甲醇的反应如下：反应ⅠCH4(g) + CO2(g) 2CO(g) + 2H2(g)△H1 = +247 kJ·mol-1反应ⅡCO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) △H2 = -90 kJ·mol-1已知：T1℃时，反应Ⅱ的平衡常数数值为100；T2℃时，反应Ⅱ在密闭容器中达到平衡，测得CO、H2、CH3OH的物质的量浓度（mol·L-1）分别为0.05、0.1、0.1。
海淀区高三一模化学试题及答案
2018年海淀区高三年级一模化学部分6．下列做法对改善大气质量无益．．的是 A ．推广使用无铅汽油B ．在农田中焚烧秸秆为土地施肥C ．开发利用太阳能、氢能等新能源D ．在汽车尾气系统中安装催化转化器 7．下列说法正确的是A ．硫酸钠溶液和醋酸铅溶液均能使蛋白质变性B ．油脂是高级脂肪酸的甘油酯，均不能发生氢化反应C ．H 2N —CH 2—COOH 既能与盐酸反应、又能与氢氧化钠溶液反应 D．合成橡胶 的单体之一是8．X 、Y 、Z 、W 是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。
X 与Z 位于同一主族，Y 元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH 溶液反应，Z 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y 、Z 、W 原子的最外层电子数之和为14。
下列说法正确的是A ．原子半径由小到大的顺序：X< Y < Z< WB ．Z 的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸C ．Y 单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应D ．室温下，0.1 mol/L W 的气态氢化物的水溶液的pH > 1 9．下列实验方案不能达到实验目的的是 10．海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如下图所示。
下列说法不正确．．．的是 A ．可用BaCl 2溶液除去粗盐中的SO 42-B ．从苦卤中提取Br 2的反应的离子方程式为： 2Br - + Cl 2 == 2Cl - + Br 2C ．试剂1可以选用石灰乳D ．工业上，电解熔融Mg(OH)2冶炼金属镁 11．下列说法不正确的是 12B ．溶液①、②等体积混合后pH > 7，则c (NH 4+)< c (NH 3·H 2O)C ．向溶液①、②中分别加入25 mL 0.1mol/L 盐酸后，溶液中c (NH 4+)：①>②D ．向溶液③、④中分别加入12.5 mL 0.1mol/L NaOH 溶液后，两溶液中的离子种类相同 25. （14分）工业上利用CO 和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：CO(g)＋H 2O(g) CO 2(g)＋H 2(g)△H ＝－41kJ/mol某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。
北京市海淀区达标名校2018年高考五月质量检测化学试题含解析
北京市海淀区达标名校2018年高考五月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活生产息息相关，下列说法正确的是（）A．制作一次性医用防护服的主要材料聚乙烯、聚丙烯是通过缩聚反应生产的B．气溶胶的分散剂可以是空气或液体水C．FeCl3溶液可以作为“腐蚀液”处理覆铜板制作印刷电路板D．福尔马林(甲醛溶液)可用于浸泡生肉及海产品以防腐保鲜2．下列实验能达到实验目的的是（）A．A B．B C．C D．D3．某溶液中只可能含有K＋、Mg2＋、Al3＋、Br－、OH－、CO32－、SO32－中的一种或几种。
取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液变为橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液无明显现象。
为确定该溶液的组成，还需进行的实验是( )A．取样，进行焰色反应B．取样，滴加酚酞溶液C．取样，加入足量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液D．取样，加入足量BaCl2溶液，再滴加紫色石蕊溶4．不符合ⅦA族元素性质特征的是A．从上到下原子半径逐渐减小B．易形成－1价离子C．最高价氧化物的水化物显酸性D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱5．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．SO2水溶液呈酸性，可用于漂白纸浆B．晶体硅熔点高，可制半导体材料C．Al(OH)3呈弱碱性，可用于治疗胃酸过多D．H2O2具有还原性，可用于消毒杀菌6．要证明某溶液中不含Fe3+而含有Fe2+，以下操作选择及排序正确的是（）①加入少量氯水②加入少量KI溶液③加入少量KSCN溶液A．③①B．①③C．②③D．③②7．下列关于有机物的说法正确的是A．乙醇和丙三醇互为同系物B．二环己烷( )的二氯代物有7种结构(不考虑立体异构)C ．按系统命名法，化合物的名称是2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷D ．环己烯()分子中的所有碳原子共面8．全钒液流储能电池是一种新型的绿色环保储能系统（工作原理如图，电解液含硫酸）。
2018年北京市海淀区高三一模化学试题
2018年海淀区高三一模化学测试题可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-161 .下列说法正确的是A. 植物油的主要成分是高级脂肪酸B. 银氨溶液可用于检验淀粉是否完全水解C. 溴乙烷与氢氧化钠水溶液反应可制取乙烯D. 丙氨酸(CfCHCOOH缩聚产物的结构简式为KfNHCHCOlMH2.实验：① 向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl 2溶液试管中加1 mL 0.2CH31/L NaOH溶液，得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c。
②向沉淀c中滴加0.1mol/L FeC3溶液，沉淀变为红褐色。
F列分析不正确的是2+ —A. 浊液a中存在沉淀溶解平衡：Mg (OH) 2(s)・一-Mg (aq) + 2OH (aq)B. 滤液b中不含有Mg2+C. ②中颜色变化说明Mg (OH)转化为Fe(OH)D. 实验可以证明Fe(OH3比Mg (OH)更难溶3 .下列说法正确的是A. 油脂都不能使溴水褪色B. 氨基酸是两性化合物，能与酸、碱反应生成盐C. 福尔马林可用作食品防腐剂D. 蔗糖和麦芽糖的水解产物都是葡萄糖用下列各组仪器或装置，不能达到实验目的的是A. a组：制备少量乙酸乙酯B. b组：除去粗盐水中的泥沙C. c组：用CC4提取碘水中的碘D. d 组：配制100 mL 1.00 mol/L NaCl 溶液5 .下列解释事实的离子方程式不正确的是A. 氯化钢溶液显酸性：!-B. 氯气使湿润的淀粉KI试纸变蓝：'r'--C向硫酸铝溶液中加入氨水出现白色胶状沉淀：'D.实验室不用玻璃塞试剂瓶盛装氢氧化钠溶液:6•下列用品的主要成分及用途对应不正确..的是7•下列方程式不能.正确解释相关事实的是O-OHA. 碳酸的酸性强于苯酚：CC2+H2O+ .f^+HC Q-2A1：O3（熔融〕笔4A1 - 30二tB. 工业上用氧化铝冶炼金属铝：C. 浓硫酸具有强氧化性： C + 2H2SC4 （浓）-上- 2SC2T + CQJ + 2也0D. 金属铜能溶解于稀硝酸：Cu+ 4H++ 2NO3-=== C L T+ 2NO2 t + 2威0向容量瓶中转移液体8•下列实验装置或操作正确的是血计9•如图所示的钢铁腐蚀中，下列说法正确的是A. 碳表面发生氧化反应C. 生活中钢铁制品的腐蚀以图①所示为主===40H" 10.下列颜色变化与氧化还原反应无关..的是②B. 钢铁被腐蚀的最终产物为FeO D. 图②中，正极反应式为02 + 4e + 2H2OA. 将乙醇滴入酸性K2C0O7溶液中，溶液由橙色变为绿色B. 将S02通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去C. 将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去D. 将乙醛加入新制Cu(OH》悬浊液中并加热至沸腾，出现红色沉淀11不考虑现代物理手段，溶液中离子的定性检验有三种基本方法，①沉淀法(观察反应中沉淀的发生或消失)、②气体法(观察反应中气体的产生及其验证)、③显色法(观察颜色变化)。
北京市海淀区2018年-2018年高三年级化学第一学期期中考试题及答案解析
海淀区高三年级第一学期期中练习化学2017.11本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。
满分100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ba 137第I卷（选择题，共42分）本部分共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.下列我国古代的技术应用中，不涉及．．．氧化还原反应的是A. 煅烧贝壳B. 粮食酿醋C. 古法炼铁D. 火药爆炸2. “一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活，下列商品的主要成分所对应的材料类型不正确．．．的是泰国银饰埃及棉制品捷克水晶饰品土耳其彩瓷3.下列关于硅及其化合物的说法不正确．．．的是A.高纯硅具有良好的半导体性能，可制成硅芯片、光电池、光导纤维等B.二氧化硅能与氢氟酸反应，可用氢氟酸刻蚀玻璃C.向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有不溶物生成，实验室可用该方法制备硅酸D.“硅胶”由硅酸凝胶经干燥、脱水制得，常用作食品、药品等的干燥剂4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. pH=1的溶液中：HCO3-、SO42-、K+、Cl-B. 遇酚酞变红的溶液中：NO3-、Na+、AlO2-、K+C. c(NO3-) = 1 mol·L-1的溶液中：H+、Fe2+、Cl-、NH4+D. 无色透明溶液中： K +、SO 42-、Na +、MnO 4-5.通常工业上监测SO 2含量是否达到排放标准的化学反应原理是 SO 2 + H 2O 2 + BaCl 2 BaSO 4↓+ 2HCl用N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是 A. 0.1 mol BaCl 2中所含离子总数约为0.3 N AB. 25 oC 时，pH=1的HCl 溶液中含有H +的数目约为0.1 N A C. 标准状况下，17 g H 2O 2中所含电子总数约为9 N AD. 生成2.33 g BaSO 4沉淀时，吸收SO 2的体积在标准状况下约为0.224 L 6. 下图表示自然界中的氮循环，相关说法正确的是A ．“雷电作用”中发生的反应是：N 2 + 2O 2 === 2NO 2B ．“人工固氮”过程中，氮元素一定被还原C ．①中涉及的反应可能有： 2 NO 2-+ O 2 === 2 NO 3-D ．②中涉及的反应可能有： 2NO 3- + 12H +=== N 2+ 6H 2O 7．以下有关原子结构及元素周期表的叙述正确的是 A ．第IA 族元素钫的两种核素：221Fr 比223Fr 少2个质子B ．第三周期金属元素的离子半径：r (Na +) < r (Mg 2+) < r (Al 3+) C ．第 ⅦA 族元素从上到下，单质与氢气化合越来越容易 D ．通常可在周期表的过渡元素中寻找化学反应的催化剂 8．下列解释事实的离子方程式正确的是A ．铜丝溶于浓硝酸生成绿色溶液：3 Cu + 8 H ++ 2 NO 3-3 Cu 2++ 2 NO↑+ 4 H 2O B ．H 2SO 4溶液与Ba(OH)2溶液混合出现浑浊：H ++ OH - + Ba 2++ SO 42-BaSO 4↓ + H 2OC ．澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊：Ca 2++ 2HCO 3-+ 2OH -CaCO 3↓ + CO 32-+ 2H 2OD ．在AlCl 3溶液中加入过量氨水出现浑浊：Al 3++ 3 OH -Al(OH)3↓9.①~⑥是周期表中第二、三周期的元素，它们的主要化合价和原子半径如下表所示：放电① ②下列说法中不正确．．．的是 A.①的单质加热时能与氧气化合 B.②的单质常温下可与水剧烈反应 C.③与⑥可以形成离子化合物D.非金属性④ > ⑤10. 某实验小组通过下图所示实验探究Na 2O 2与水的反应：下列说法不正确．．．的是 A. ②中的大量气泡主要成分是氧气 B. ③中溶液变红，说明有碱性物质生成C. ④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的D. ⑤中MnO 2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度 11. 下列实验操作及现象能够达成相应实验目的的是12.碘循环工艺不仅能吸收SO 2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：SO H 2反应器分离器膜反应器下列说法正确的是A. 分离器中的物质分离操作为过滤B. 膜反应器中，增大压强有利于提高速率和HI 的平衡转化率C. 该工艺中I 2和HI 的相互转化体现了“碘循环”D. 碘循环工艺的总反应为2SO 2＋4H 2O ＋I 2H 2 + 2H 2SO 4 +2HI13. 一定温度下，向10 mL 0.40 mol ·L -1H 2O 2溶液中加入适量FeCl 3溶液，不同时刻测得生较多气泡成O2的体积（已折算为标准状况）如下表所示。
2017-2018海淀高三化学第一学期期末考试及参考答案
（4）电解过程中，溶液的 pH 不同时，通电时间（ t）与溶 液中 Cr 元素去除率的关系如右图所示。 ①由图知，电解还原法应采取的最佳 pH 范围为。
a. 2 ~ 4
b. 4 ~ 6
c. 6 ~10
②解释曲线 I 和曲线 IV 去除率低的原因：。
18.（ 11分）
t
6
钴酸锂废极片中钴回收的某种工艺流程如下图所示，其中废极片的主要成分为钴酸锂
A 将 X 单质投入到 CuSO4 溶液中
生成大量红色固体
B 向 Y 的氯化物溶液中滴加氨水
生成白色沉淀
C 将 Z 的单质通入到 NaBr 溶液中
溶液变为黄色
D 将 W 的最高价氧化物通入到 Na 2SiO 3溶液中
生成白色沉淀
8.常温下 2 mL 1 mol L·-1NaHCO 3 溶液， pH 约为 8，向其中滴加几滴饱和 沉淀和无色气体生成。下列说法中，不 ．正．确．的是
实
NaCl L-1 KI 溶液
作
2 mL0.1 m·olL-1
AgNO3 溶液
等体积的 1 mo·l L-1或 4 mo·l L-1H2SO4 硫酸
足量 锌粒
最终有黄色沉淀生 现象 成
4 mol/L H2SO4 溶 液生成的 H 2 多
结论
溶解度： AgI < AgCl
2O
27
的氧化能力强于
CrO 4 2-
③ 常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的
pH 如下表：
阳离子
Fe3+
Fe2+
Cr 3+
2-
+
2CrO4 +2H
开始沉淀的 pH
1.9
2018届高三第一次模拟考试理综化学试题 含解析
1．已知①中国古代四大发明之一的黑火药，它是由硫磺、木炭粉和硝石组成；②油条中铝含量超标十分普遍，是影响人们健康的食品安全隐患。
油条无铝配方由碳酸氢钠（小苏打）和臭粉组成。
下列关于硝石和臭粉的成份组合正确的是A．KNO3、NH4HCO3 B．KNO3、Na2CO3 C．HNO3、(NH4)2CO3 D．NH4NO3、Na2CO3【答案】A【解析】黑火药是我国古代的四大发明之一，它是硝酸钾、硫粉、木炭粉按一定比例混合而成的，硝石是指硝酸钾，油条无铝配方由碳酸氢钠(小苏打)和臭粉组成，碳酸氢铵能说出刺激性气味的氨气，臭粉组成为NH4HCO3，硝石和臭粉的成份组合为：KNO3、NH4HCO3 ，故选A。
【点睛】解题关键是能够用化学知识解释化学现象，黑火药是我国古代的四大发明之一，它是硝酸钾、硫粉、木炭粉按一定比例混合而成的，硝石是指硝酸钾，油条无铝配方由碳酸氢钠(小苏打)和臭粉组成，碳酸氢铵能说出刺激性气味的氨气。
2．常温下，下列各组离子一定能在指定溶浓中大量共存的是A．pH=l的溶液：Ba2+、Al3+、Cl-、SO42-B．能使酚酞试液变红的溶液：Na+、K+、HCO3-、I-C．c(OH-)/c(H+)=10-12的溶液：NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-D．含有0.1mol/LFe(NO3)2的溶液：H+、Mg2+、SCN-、SO42－【答案】C3．下列说法正确的是A．乙烯使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色均属于加成反应B．CH3CH2CH3分子中的3个碳原子不可能在同一直线上C．聚氯乙烯、麦芽糖和蛋白质均属于有机高分子化合物D．等质量的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗O2的物质的量相同【答案】B【解析】A．乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，与高锰酸钾发生氧化还原反应，反应类型不同，故A错误；B．CH3CH2CH3为烷烃，具有甲烷的结构特点，则3个碳原子不可能在同一直线上，故B正确；C．麦芽糖相对分子质量较小，不是高分子化合物，故C错误；D．乙醇可拆写成C2H4•H2O的形式，等质量的C2H4和C2H4•H2O含C2H4，乙烯高于乙醇，故消耗氧气的量乙烯大于乙醇，故D错误；故选B。
2018海淀区高三一模化学试卷及答案
2018海淀区高三一模化学试卷及答案6.平昌冬奥会“北京8 分钟”主创团队用石墨烯制作了-20C能发热 4 h 的智能服饰; 用铝合金管材和碳纤维制作了高 2.35m、重量仅为10kg 的熊猫木偶，向世界展现了新时代的中国形象。
下列说法中，不正确的是A.石墨烯是能导热的金属材料B.铝合金是密度较低的金属材料C.碳纤维是耐低温的无机非金属材料D.新型材料种类多、用途广7.下列用于解释事实的化学用语中，不正确的是A.Na2S溶液显碱性: S2-+ 2H2O H2S + 2OH-B.K2Cr2O7溶液中含有CrO42-:Cr2O72- + H2O2CrO42- + 2H+C.盛放NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞: 2OH-+ SiO2=SiO32-+ H2OD.红热木炭遇浓硫酸产生刺激性气味气体: 2H2SO4( 浓)+C △CO2↑+2SO2↑+2H2O8.下列物质用途与物质性质的对应关系中，不正确的是物质用途物质性质A 家用水壶中的水垢可用白醋浸泡除去白醋中的乙酸具有酸性B 家用消毒柜用紫外线照射的方式对餐具进行消毒灭菌蛋白质在紫外线照射下发生变性C 食品工业中以植物油和氢气为原料制造氢化植物油植物油在一定条件下能发生取代反应D 工业上用玉米淀粉为原料制备葡萄糖淀粉在一定条件下能水解转化成葡有糖9.“空气吹出法”海水提漠的工艺流程如下:下列说法中，正确的是A.进人吹出塔前，Br -被还原成了Br2B.从吹出塔进人吸收塔的物质只有Br2C.经过吸收塔后，溴元素得到了富集D.蒸馏塔中只发生了物理变化10.以甲烷为原料合成甲醇的反应如下:反应I:CH4(g) + CO2(g) 2CO(g) + 2H2(g) △H1= +247 kJ/mol反应II:CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) △H2=-90kJ/mol已知: T℃时，反应II 的平衡常数数值为100；T2℃时，反应II 在密闭容器中达到平衡，测得CO、H2、CH3OH的物质的量浓度(mol/L)分别为0.05、0.1、0.1。
2018海淀一模化学
北京市海淀区2018届高三一模理科综合化学试題6•平昌冬奥会北京8分钟”主创团队用石墨烯制作了-20C能发热4 h的智能服饰；用铝合金管材和碳纤维制作了高2.35m、重量仅为10kg的熊猫木偶，向世界展现了新时代的中国形象。
下列说法中，不正确的是A. 石墨烯是能导热的金属材料B. 铝合金是密度较低的金属材料C.碳纤维是耐低温的无机非金属材料D.新型材料种类多、用途广7. 下列用于解释事实的化学用语中，不正确的是A. Na z S溶液显碱性： S2-+ 2Hz^= H2S + 2OH2 2 2 +B. K2C「2O溶液中含有CrO4-:Cr2O-+ H^=2CrC4-+ 2HC. 盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：2OH+ SiO2=SiO s2-+ H2OD. 红热木炭遇浓硫酸产生刺激性气味气体：2HaSC4（浓）+C^^ CO f +2SQ f +2H2O8. 下列物质用途与物质性质的对应关系中，不正确的是9•“空气吹出法”海水提漠的工艺流程如下F 列说法中，正确的是H 、CHOH 的物质的量浓度（mol/L ）分别为0.05、0.1、0.1。
下列说法中，正确的是 A.反应I 中，使用催化剂可以减小厶 H ,提高反应速率B. 反应II 中，加热或加压均可提高原料气的平衡转化率C. 由上述数据可判断反应 I 的温度：T 1> T 2D.CO(g)+CH3OH(g) CH(g) +CO(g) △ H= +157 kJ/mol11. HA 为一元弱酸。
已知溶液中 HA A 的物质的量分数3随溶液pH 变化的曲线如右图所示。
向10 mL0.1mol/LHA 溶液中，滴加 0.1mol/LNaOH 溶液x mL 。
下列说法中，不正确的是B. x=0 时，1<pH<7D. x=10 时，c(A -)+c(HA)=c(Na +)=0.05mol/L12. 研究小组进行如下表所示的原电池实验醮搐联化.\Hr ILi肅fttinA.进人吹出塔前，Br -被还原成了 Br 2B. 从吹出塔进人吸收塔的物质只有 Br 2C.经过吸收塔后，溴元素得到了富集D.蒸馏塔中只发生了物理变化10. 以甲烷为原料合成甲醇的反应如下反应 I:CH 4(g) + CQ(g)2CO(g) 2f(g) △ Hi= +247 kJ/mol反应 II:CO(g) + 2f(g) CHOH(g)△ H 2=-90kJ/mol已知：TC 时，反应II的平衡常数数值为100; T2C 时，反应II 在密闭容器中达到平衡,测得COA.pH=9 时，c(A -)=c(HA) C.x=5 时，C(A -)=c(HA)卅A. 两装置的盐桥中，阳离子均向右侧移动B. 实验①中，左侧的铜被腐蚀C. 实验②中，左侧电极的电极反应式为2H++ 2e-=H2 fD. 实验①和实验②中，均有Q 得电子的反应发生25. （12 分）化学工作者一直在积极探索影响大气质量的因素及改善措施。
2018年北京海淀区第一学期高三期化学试题
北京海淀区高三年级第一学期期末练习化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Cl 35.5 Mg 24 Co 59第I卷（选择题，共42分）本卷共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。
1．下列反应最后能产生沉淀的是A．向A1C13溶液中加过量NaOH溶液 B. 向NaAlO2溶液中加过量盐酸C．向KOH溶液中加过量的Al2(S04)3溶液 D．向BaCl2溶液中通人少量CO22．现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案实验设计1：铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积实验设计2：铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积实验设计3：铝镁合金溶液过滤，测定得到沉淀的质量则能测定出镁的质量分数的是A．都能B．都不能C．①不能，其它都能D．②③不能，①能3．100mL 0.1mol/L AlCl3溶液中,加入1mol/L NaOH溶液v mL后,再滴加1mol/L盐酸。
滴加盐酸的体积(横坐标)与生成沉淀的质量(纵坐标)如图示的关系,则加NaOH溶液的体积为 A.10mL B.30mLC.40mLD.50mL4．有2份质量分数不同的NaHCO3和NaOH的混合物，将它们分别用酒精灯隔绝空气加热至恒重并排出气体后恢复到常温，测得的数据如下：则下列叙述不正确的是A．第二份得到的是纯净物B．第1份混合物中NaOH的质量分数更大C．根据表中数据不能计算出第1份混合物中NaHCO3的质量分数D．第2份混合物中NaOH的物质的量小于NaHCO3的物质的量5．现有一定质量的某种碱金属的两种碳酸盐（正盐和酸式盐）组成的混合物加水溶解后，向其中所得溶液逐滴加入一定浓度的稀盐酸，并同时记录放出二氧化碳气体的体积（标准状况）和消耗盐酸的体积，得到如图所示的曲线。
下列说法不正确的是：A．由图可知正盐和酸式盐的物质的量之比为3:2B．由图可知含正盐物质的量为0.003 molC．盐酸的浓度为0.25mol/LD．两种盐的总物质的量为0.05mol6．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．46 g乙醇中含有的化学键数为7 N AB．1 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移电子数为2 N AC．1 mol OH-和1 mol -OH（羟基）中含有的质子数均为9 N AD．10 L 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中，Na+、CO32-总数为3 N A7．下列说法正确的是A．右图可表示水分解过程中的能量变化B．若2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H= -221.0 kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/molC．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应D．已知:Ⅰ:对于反应：H2(g)+Cl2(s)=2HCl (g) △H= - a kJ/mol，Ⅱ且a、b、c均大于零，则断开1 mol H-Cl键所需的能量为- a-b-c8．右图是用0.1000 mol·L -1 NaOH 溶液滴定20.00 mL 未知浓度盐酸(酚酞做指示剂)的滴定曲线。
【教育专用】北京市海淀区2018年1月高三年级第一学期期末练习(化学)试卷及答案
海淀区高三年级第一学期期末练习化学2018.01本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。
满分100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：Li 7 C 12 O 16 Co 59 Cu 64第I卷（选择题，共42分）本部分共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 下列说法不正确．．．的是A. 加热鸡蛋、肉类，可使其中的蛋白质变性B. 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]用于净水是因为它有氧化性C. 将海水中钢闸门连接电源负极可防止其被腐蚀D. 碳酸氢钠、氢氧化铝可用于治疗胃酸过多2. 下列关于实验安全的说法中，不正确．．．的是：A．点燃乙炔前，对气体进行验纯B．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸的混合液沿试管壁缓缓加入浓硫酸中C．蒸馏时，向蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片D．将少量钠保存在煤油中，置于阴凉处3. 右图所示为锌铜原电池。
下列叙述中，正确的是A．盐桥的作用是传导离子B．外电路电子由铜片流向锌片C．锌片上的电极反应式为Zn2+ +2e- ZnD．外电路中有0.2 mol 电子通过时，铜片表面增重约3.2 g4.丁子香酚可用于制备杀虫剂和防腐剂，结构简式如右下图所示。
下列说法中，不．正确．．的是A. 丁子香酚可通过加聚反应生成高聚物B. 丁子香酚分子中的含氧官能团是羟基和醚键C. 1 mol丁子香酚与足量氢气加成时，最多能消耗4 mol H2D.丁子香酚能使酸性KMnO4溶液褪色，可证明其分子中含有碳碳双键5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是A.无色透明溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、I-B. -pH=12的溶液中：Mg2+、K+、CH3COO-、SO42-C. 1 mol·L-1的AlCl3溶液中：NH4+、Ba2+、H+、NO3-D. 由水电离出的c(H+) = 1×10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、K+、Cl-、CO32-6. 下列解释事实的方程式中，不正确．．．的是A. 铜和浓HNO3反应可用于制NO2气体：Cu+ 4HNO3((浓) Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2OB. “84”消毒液中滴少量白醋可增强漂白性：ClO- + H+HClOC. 氨水吸收少量SO2防止污染空气：2NH3·H2O + SO22NH4+ + SO32-+ H2OD. Na2O2在潜艇中可用于吸收二氧化碳并供氧：2Na2O2 +2CO22Na2CO3 + O27.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的最外层电子数是其电子层数的二倍；X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y是地壳中含量最多的金属元素；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。
2018年北京市高三化学各区一模试题汇编__原理综合、工业流程题汇编
2018年各区一模试题汇编（海淀）26. （14分）图1所示的氮循环是生态系统物质循环的重要组成部分，人类活动加剧了氮循环中的物质转化。
图1（1）结合上图判断下列说法正确的是（填字母序号）。
A. 固氮过程中，N 2只做氧化剂B. 在硝化细菌作用下发生的硝化过程需要有氧化剂参与C. 反硝化过程有助于弥补人工固氮对氮循环造成的影响D. 同化、氨化过程中，氮元素均从无机物转移至有机物（2）硝化过程中，NH 3转化成HNO 2的反应的化学方程式为 。
（3）反硝化过程中，CH 3OH 可作为反应的还原剂，请将该反应的离子方程式补充完整：5CH 3OH + 6NO 3-□N 2↑ + 4HCO 3- +□ +□（4）利用下表数据进行估算，写出工业合成氨反应的热化学方程式： 。
共价键 N ≡N H —H N —H 断开1mol 共价键所需能量（kJ ） 946436391（5）电解法合成氨因其原料转化率大幅度提高，有望代替传统的工业合成氨工艺。
电解法合成氨的两种原理及装置如图2和图3所示。
①图2中，A 电极上通入的X 为 。
②图3中，D 电极上的电极反应式为 。
③若图2和图3装置的通电时间相同、电流强度相等，电解效率分别为80%和60%，则两种装置中产生氨气的物质的量之比为 。
图2 图3反硝化 细菌27.（12分）金属镍具有较高的经济价值，工业上采用一定方法处理含镍废水使其达标排放并回收镍。
某电镀废水中的镍主要以NiR2络合物形式存在，在水溶液中存在以下平衡：NiR2 (aq)Ni2+(aq) +2R-(aq) （R-为有机物配体，K=1.6×10-14）（1）传统的“硫化物沉淀法”是向废水中加入Na2S，使其中的NiR2生成NiS沉淀进而回收镍。
①该反应的离子方程式为_________________________________。
②NiS沉淀生成的同时会有少量Ni(OH)2沉淀生成，用离子方程式解释Ni(OH)2生成的原因是_____________________、_____________________。
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海淀区高三年级第二学期期中练习6.平昌冬奥会“北京8分钟”主创团队用石墨烯制作了-20 o C能发热 4 h的智能服饰；用铝合金管材和碳纤维制作了高 2.35m、重量仅为10 kg的熊猫木偶，向世界展现了新时代的中国形象。
下列说法中，不正．．确．的是A. 石墨烯是能导热的金属材料B. 铝合金是密度较低的金属材料C. 碳纤维是耐低温的无机非金属材料D. 新型材料种类多、用途广7. 下列用于解释事实的化学用语中，不正确．．．的是A.Na2S溶液显碱性：S2- + 2H2O H2S+ 2OH-B.K2Cr2O7溶液中含有CrO42-：Cr2O72-+ H2O 2CrO42- + 2H+C.盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：2OH- +SiO2SiO32- + H2OD.红热木炭遇浓硫酸产生刺激性气味气体：2H2SO4(浓) + C CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O8. 下列物质用途与物质性质的对应关系中，不正确．．．的是物质用途解释A 家用水壶中的水垢可用白醋浸泡除去白醋中的乙酸具有酸性B 家用消毒柜用紫外线照射的方式对餐具进行消毒灭菌蛋白质在紫外线照射下发生变性C 食品工业中以植物油和氢气为原料制造氢化植物油植物油在一定条件下能发生取代反应D 工业上用玉米淀粉为原料制备葡萄糖淀粉在一定条件下能水解转化成葡萄糖9.“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如下：下列说法正确的是A. 进入吹出塔前，Br-被还原成了Br2B. 从吹出塔进入吸收塔的物质只有Br2C. 经过吸收塔后，溴元素得到了富集D. 蒸馏塔中只发生了物理变化△10.以甲烷为原料合成甲醇的反应如下：反应ⅠCH4(g) + CO2(g) 2CO(g) + 2H2(g)△H1 = +247 kJ·mol-1反应ⅡCO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) △H2 = -90 kJ·mol-1已知：T1℃时，反应Ⅱ的平衡常数数值为100；T2℃时，反应Ⅱ在密闭容器中达到平衡，测得CO、H2、CH3OH的物质的量浓度（mol·L-1）分别为0.05、0.1、0.1。
下列说法中，正确的是A.反应Ⅰ中，使用催化剂可以减小△H1，提高反应速率B.反应Ⅱ中，加热或加压均可提高原料气的平衡转化率C. 由上述数据可判断反应II的温度：T1 > T2D. CO(g) + CH3OH(g)CH4(g) + CO2(g) △H= +157 kJ·mol-111. HA为一元弱酸。
已知溶液中HA、A-的物质的量分数δ随溶液pH变化的曲线如右图所示。
向10 mL 0.1mol·L-1 HA溶液中，滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液x mL。
下列说法中，不正确．．．的是A. pH = 9时，c(A-) = c(HA)B. x = 0时，1＜pH＜7C. x = 5时，c(A-) = c(HA)D. x = 10时，c(A-) + c(HA) = c(Na+) = 0.05 mol·L-112.研究小组进行如下表所示的原电池实验：实验编号①②实验装置实验现象连接装置5分钟后，灵敏电流计指针向左偏转，铜片表面均无明显现象左侧铁片表面持续产生气泡，连接装置5分钟后，灵敏电流计指针向右偏转，右侧铁片表面无明显现象下列关于该实验的叙述中，正确的是A. 两装置的盐桥中，阳离子均向右侧移动B. 实验①中，左侧的铜被腐蚀C. 实验②中，左侧电极的电极反应式为2H＋+ 2e－H2↑D. 实验①和实验②中，均有O2得电子的反应发生25.（12分）化学工作者一直在积极探索影响大气质量的因素及改善措施。
（1）硫酸盐是大气中可吸入颗粒物的主要成分之一，是在含水的气溶胶液滴中通过化学反应产生的。
①气溶胶属于胶体分散系。
当日光射入充满气溶胶的暗室时，可观察到______效应。
②大气中的SO 2转化为硫酸盐的过程中，以下物质能起氧化作用的是______（填字母序号）。
A. O 2B. H 2SC. NH 3D. O 3③有研究者发现特定条件下，大气中的NO x 会成为氧化SO 2的主要物质，于是认为，当城市大气中的可吸入颗粒物严重超标时，应采取汽车限行措施。
原因是______。
（2）燃煤烟气中含有NO x 和SO 2，工业上常用亚氯酸钠（NaClO 2）对燃煤烟气进行脱硝和脱硫处理。
已知：酸性条件下，ClO 2-会转化成ClO 2和Cl -。
ClO 2是黄绿色、易溶于水的气体，具有强氧化性，能氧化NO x 或SO 2。
I.在实验室模拟脱硝过程：调节NaClO 2吸收液的pH 为5，向其中通入含NO 的模拟烟气。
①测得脱硝反应后溶液中的阴离子为NO 3-和Cl -，则脱硝反应的离子方程式为______。
②测得脱硝效率（即NO 的吸收率）随温度变化的曲线如下图所示。
结合已知信息分析，温度大于50 ℃时，随温度升高脱硝效率下降的原因是______。
II.在实验室模拟同时脱硝、脱硫过程：调节NaClO 2吸收液的pH 为5，向其中通入含SO 2和NO （体积比2:1）的模拟烟气。
③测得脱硝、脱硫反应后溶液中的阴离子为NO 3-、SO 2-4和Cl-，其中c(SO 2－4) = a mol ·L -1，c(Cl -) = b mol ·L -1，已知脱硫效率为100%，计算脱硝效率为______。
脱硝效太阳能、风能发电逐渐得到广泛应用，在发电系统中安装储能装置有助于持续稳定供电，其构造的简化图如下：（1）下列说法中，正确的是______（填字母序号）。
a. 太阳能、风能都是清洁能源b. 太阳能电池组实现了太阳能到电能的转化c. 控制系统能够控制储能系统是充电还是放电d. 阳光或风力充足时，储能系统实现由化学能到电能的转化（2）全钒液流电池是具有发展前景的、用作储能系统的蓄电池。
已知放电时V2+发生氧化反应，则放电时电极A的电极反应式为______；充电时电极B作______极。
（3）含钒废水会造成水体污染，对含钒废水（除VO2+外，还含有Al3+，Fe3+等）进行综合处理可实现钒资源的回收利用，流程如下：已知溶液pH范围不同时，钒元素的存在形式如下表所示：钒的化合价pH<2 pH>11+4价VO2+，VO(OH)+ VO(OH)3-+5价VO2+ VO43-①加入NaOH调整溶液pH至13时，沉淀1达最大量，并由灰白色转变为红褐色，用化学用语表示加入NaOH后生成沉淀1的反应过程为______、______；所得滤液1中，铝元素的存在形式为______。
②向滤液1（V的化合价为+4）中加入H2O2的作用是______（用离子方程式表示）。
实验小组探究KI与Cu(NO3)2的反应，进行实验一：注：本实验忽略Cu2+在此条件下的水解。
（1）取棕黄色清液，加入少量______溶液（试剂a），清液变为______色，说明生成了I2。
（2）探究生成I2的原因。
①甲同学进行如下实验：向 2 mL 1 mol·L-1 KI溶液中加入 1 mL ______溶液（硝酸酸化，pH=1.5），再加入少量试剂a，观察到与（1）相同的现象。
甲同学由此得出结论：实验一中生成I2的原因是酸性条件下，-氧化了I－。
②乙同学认为仅由甲的实验还不能得出相应结论。
他的理由是该实验没有排除______氧化I－的可能性。
③若要确证实验一中是-氧化了I－，应在实验一的基础上进行检验______的实验。
（3）探究棕黑色沉淀的组成。
①查阅资料得知：CuI为难溶于水的白色固体。
于是对棕黑色沉淀的组成提出两种假设：a.CuI吸附I2；b. _________吸附I2。
为证明上述假设是否成立，取棕黑色沉淀进行实验二：已知：CuI难溶于CCl4；I2＋-2I－＋-（无色）；Cu+ + S2O32--（无色）。
由实验二得出结论：棕黑色沉淀是CuI吸附I2形成的。
②现象iii为________。
③用化学平衡移动原理解释产生现象ii的原因：________。
④由实验二可推知，Cu(NO3)2与KI反应过程中，一定发生的反应的离子方程式为________。
是一种重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物PES树脂以及具有抗肿瘤活性的化合物K。
树脂已知：（1）A的名称是_________；C的官能团名称是_________。
（2）B分子为环状结构，核磁共振氢谱只有一组峰，B的结构简式为_________。
（3）E分子中含有两个酯基，且为顺式结构，E的结构简式为_________。
（4）反应①的化学方程式为_________。
（5）试剂a的结构简式为_________；反应②所属的反应类型为_________反应。
（6）已知：。
以1，3-丁二烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成。
将以下合成路线补充完整：（7）已知氨基（-NH2）与羟基类似，也能发生反应i。
在由J制备K的过程中，常会产生副产物L。
L分子式为C16H13NO3，含三个六元环，则L的结构简式为_________。
海淀区高三年级第二学期期中练习化学参考答案2018．04第I卷（选择题共42分）共7道小题，每小题6分，共42分。
题号 6 7 8 9 10 11 12答案 A A C C C C D第II卷（非选择题共58分）阅卷说明：1. 不出现0.5分,最低0分，不出现负分。
2. 简答题文字表述中划线部分为给分点。
3. 其他合理答案可酌情给分。
25．（共12分，每空2分）（1）①丁达尔②ad③汽车尾气中含NO x，能将SO2氧化成硫酸盐，从而增加大气中可吸入颗粒物含量（2）①5NO + 3ClO2+ 4H2O 5NO3- + 3Cl- + 8H+（或4NO + 3ClO2- + 2H2O 4NO3- + 3Cl- + 4H+）②吸收液pH为5，显酸性，NaClO2转化成ClO2，温度升高，ClO2气体容易从溶液体系中逸出，使脱硝反应难以发生100%③[(8b-4a)/3a]×26．（共13分，除特殊标注外，每空2分）（1）abc（答对1~2个给1分）（2）VO2+ + e- + 2H+VO2+ + H2O 阴（3）①Fe2+ + 2OH-Fe(OH)2↓ Fe H 2 + 2H2O + O24Fe(OH)3 AlO2-（此空1分）②2VO(OH)3- + H2O2 + 4OH-2VO43-+ 6H2O27．（共16分，除特殊标注外，每空2分）（1）淀粉蓝（两空各1分）（2）①2 mol ·L-1NaNO 3（或KNO 3）②溶液中的Cu 2+，空气中的O 2③NO 3-的还原产物（NO 、NO 2等）（3）①Cu②棕黑色固体颜色变浅，溶液变为紫红色③CuI 在溶液中存在沉淀溶解平衡：CuI(s)Cu +(aq) + I -(aq)，加入足量Na 2S 2O 3溶液后，S 2O 32-与Cu +反应生成Cu(S 2O 3)23-使c(Cu +)减小，平衡右移从而使白色沉淀溶解④2Cu 2++ 4I-2CuI ↓+ I 228．（共17分，除特殊标注外，每空2分）（1）乙烯羟基（两空各1分）（2）（3）（4）（5）加成（6）CH 2BrCH=CHCH 2BrCH 2OHCH=CHCH 2OH HOOCCH=CHCOOH （此空3分）（7）一定条件NaOH△O 2/Cu（或Ag 或催化剂）△O 2/催化剂(或银氨试剂或新制Cu(OH)2/△)。