2016~2017北京丰台区高三化学一模试题及答案

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2016北京高三一模各区合集25-题

C H O E丰台区2016年高三年级化学统一练习2016.03 25.（16分）卡托普利（Captopril）是临床上用于治疗高血压的常用药物，其合成路线如下：R1R2HCNOR1C CNOH2R1C COOHOH2H2O/H+（1）D具有酸性，其含氧官能团名称是。

（2）A的结构简式是。

（3）反应Ⅰ的化学反应方程式是，反应Ⅱ所用试剂是。

（4）化合物F在一定条件下可发生自身成肽反应，生成可降解的生物高分子，写出其中一种高分子物质的结构简式。

（5）G→M的反应类型为。

（6）E与H在一定条件下生成P的化学方程式是。

（7）写出满足下列条件的H的同分异构体的结构简式（任写一种）。

①顺式结构②具有两性③含有甲基（R1、R2为烃基）北京市朝阳区高三年级第一次综合练习理科综合化学试卷2016.4.125．（17 分）有机物A 为缓释阿司匹林的主要成分。

用于内燃机润滑油的有机物Y 和用于制备水凝胶的聚合物P 的合成路线如下。

已知：⑴ D 的分子式为C7H6O3，D 中所含的官能团是。

⑵D→Y的化学方程式是。

⑶反应Ⅰ的另一种产物是M ，其相对分子质量是60，B 、M 均能与NaHCO3反应产生CO2。

①M 是。

②B→D的化学方程式是。

⑷下列说法正确的是。

a．B 、C 、D 中均含有酯基b．乙二醇可通过的路线合成c．C 能与饱和溴水反应产生白色沉淀⑸红外光谱测定结果显示，E 中不含羟基。

①X→E的反应类型是。

②E 的结构简式是。

⑹若X的聚合度n＝1，有机物A 只存在一种官能团，A 的结构简式是。

⑺聚合物P 的结构简式是。

25.【答案】（1）羟基、羧基（4）b（5）①酯化反应（答“取代反应”也可）【解析】“缓释阿司匹林”提示了乙酰水杨酸和水杨酸结构出现的可能。

由D→Y 的反应可以看出是合成酚醛树脂的过程。

结合D 的分子式C7H6O3，可以推知D 是邻羟基苯甲酸。

由于反应I 另一产物M 能与NaHCO3 反应产生CO2，可知M 含羧基。

北京市丰台区届高三化学一模试卷及答案

2016 ~2017丰台区高三化学一模试题2017.3可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 S －32 Na －23 Cu －64 Cl —35.5 6．下列贡献与中国科学家无关．．的是 A ．创立侯氏制碱法B ．发现青蒿素 C ．合成结晶牛胰岛素D ．发明元素周期表 7．食盐在生活中应用广泛，下列不属于．．．食盐用途的是 A ．着色B ．防腐C ．调味D ．杀菌8．3，5-二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成。

一种以间苯三酚为原料的合成反应如下：反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚，将获得的有机层（含少量氯化氢）进行洗下列说法正确的是A ．分离出甲醇的操作是结晶B ．间苯三酚与苯酚互为同系物C ．上述合成反应属于取代反应D ．洗涤时可以用饱和Na 2CO 3溶液除氯化氢9．饮茶是中国人的传统饮食文化之一。

为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶：关于上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用中说法不正确．．．的是 A ．①是萃取B．②是过滤C ．③是分液D ．维生素C 可作抗氧化剂10．NaClO 溶液可用于漂白，其漂白速率随pH 降低逐渐增大，当pH ＜4时，漂白速率增大更快，此时起漂白作用的主要是Cl 2。

下列说法不正确．．．的是 A ．保存NaClO 溶液时加入少量NaOH 可以抑制水解 B ．pH ＜4时，起漂白作用的Cl 2是HClO 分解产生的 C ．随pH 降低，溶液中HClO 和Cl 2增多，所以漂白速率加快 D ．用NaClO 溶液漂白色素时，不同条件下由不同成分起到漂白作用11．分别向等体积1mol/L 盐酸和1mol/L 醋酸溶液中加入等量的镁条，反应时间与溶液pH 变化关系如右图。

下列说法中不正确．．．的是 A ．Y 代表盐酸与镁条的反应B ．a 点时反应Y 消耗镁条的量少C ．b 点表示此时两溶液pH 相等D ．c 点表示此时反应结束12．利用石墨电极电解1mol/L 氯化钠溶液，并收集阳极气体检验其成分。

2016年3月北京朝阳和丰台高三一模化学试题及答案..

北京市朝阳区高三年级第一次综合练习理科综合化学试卷 2016.4.16 •中国传统文化对人类文明贡献巨大，古化文献中充分记载了古代化学研究成果•下列关于KNO 3的古代文献，对其说明不合理的是目的古代文献说明A 使用f 叽研曲(KNQ)不以養碾入石臼.相谶火生.祸不可测”《夭工开物》KNQ 能自撚B 鉴别区分硝石(KNQ)和朴消(N 衍SOJ 「以火烧之，紫青脑起，乃真硝石也J ——《本草轻集注》利用焰色反应C提纯(KNQ)所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后.乃頼炼而成穩一甫开宝本草》谐解.該发结晶D 性质“(火药)乃焰消CKN0J 、硫碌、杉木炭所合，以为烽壇铳机诸药者”甫本草纲目》利用KNQ 的轼化性7. N 2 (g)与H 2 (g)在铁催化剂表面经历如下过程生成NH 3 (g):11 *rr 3S9IcnolNH,------------------------------------------------------ ►-下列说法正确的是 A .1中破坏的均为极性键 B .W 中NH 2与H 2生成NH 3 C .均为放热过程D. ■-■■ I ：. - m. ■■&下列检测方法不合理的是5 mnl N - 5 mo]]【:9•某厂用Na除掉苯中的水分。

某次生产误将甲苯当做苯投进反应釜中，由于甲苯中含水量少，最后反应釜还残留大量的Na。

下列处理方法更合理、更安全的是A •打开反应釜，将Na暴露在空气中与氧气反应B .向反应釜通入CI2 , Na在CI2中燃烧生成NaCIC •向反应釜加大量H2 0,通过化学反应除掉”金属钠D .向反应釜滴加C2 H5 0H，并设置放气管，排出氢气和热量10 •《常用危险化学用品贮存通则》规定：遇火、遇热、遇潮能引起燃烧、爆炸或发生化学反应，产生有毒气体的化学危险品不得在露天或在潮湿、积水的建筑物中贮存”。

下列解释事实的方程式中，不合理的是A •贮存液氮的钢瓶防止阳光直射：I- .丄一一.B •硝酸铵遇热爆炸： f 「’一「.：」C •干燥的AICI3遇水产生气体：'■:- ：■ :' ； - <1：-. ID .火灾现场存有电石，禁用水灭火：一：*,■「_11•下列试剂”和试管中的物质”不•能•完成实验目的”的是实验目的试剂试管中的物质A 轻基对苯环的活性有影响饱和漠水 ①苯 ②笨酚谐液B 甲基对杀环的活性有影响酿性KMlOq 溶液 ①菲 ②甲苯C 苯分子中没有碳碳敢键 B 巧的CC14谐液①苯②己烯D磯酸的酸性比苯酚强石蔻落液①苯酚落液②碳酸漕液12.某同学做如下实验:下列说法正确的是A .电流计指针未发生偏转”，说明铁片I 、铁片n 均未被腐蚀B •用匚二：丁；溶液检验铁片川、W 附近溶液，可判断电池的正、负极C .铁片I 、川所处的电解质溶液浓度相同，二者的腐蚀速率相等D .铁片"的电极反应式为 sSmL 5% ir.'\aCl^hrt+45mL>^'4c电裁计指針未发生偏無电流计摘针发生偏转(D ②50ml 愉5(lml.5%25. （ 17分）有机物A 为缓释阿司匹林的主要成分。

北京市丰台区高三上学期期末考试化学试卷(有答案)-推荐

丰台区2016 ~2017学年度第一学期期末练习高三化学可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 S －32 Na －23 Cr －52 Cu －64 Cl —35.5第一部分（选择题共42分）选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分） 1．下列生活中常见的现象中，其反应原理不涉及氧化还原反应的是2．化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A ．甘油和植物油都属于油脂 B ．柠檬有酸味，属于酸性食物C ．食品中的抗氧化剂不能起到防腐作用D ．残留有少量食盐水的铁锅易生锈，因为发生了电化学腐蚀3．在生产、保存、运输和使用浓硫酸时，下列说法不正确．．．的是 A ．工业制取硫酸过程中生成的SO ２可循环使用 B ．常温下可选用铁制或铝制容器盛装 C ．盛装容器的标签上应标注氧化剂和腐蚀品 D ．使用时向其中直接加水可制得稀硫酸4．下列有关性质的比较，不．能．用元素周期律解释的是 A ．酸性：H 2SO 4 ＞HClOB ．金属性：Na ＞Mg C ．碱性：OH ＞NaOH D ．热稳定性：HC1＞HBr 5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A ．向稀HNO 3中滴加Na 2SO 3溶液：SO 32－+2H ＋SO 2↑+H 2OB ．向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2：SiO 32－+ CO 2+ H 2OH 2SiO 3↓+ CO 32－C ．向稀H 2SO 4中加入过量Ba(OH)2溶液：2H ++SO 42－+ Ba 2++2OH －BaSO 4↓+ 2H 2O D ．向AlCl 3溶液中加入过量的NH 3•H 2O ：Al 3++4NH 3•H 2OAlO 2－+4NH 4++2H 2O6．常温常压时烯烃与氢气混合不反应，高温时反应很慢，但在适当的催化剂存在时可氢气反应生成烷，一般认为加氢反应是在催化剂表面进行。

反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是A ．乙烯和H 2生成乙烷的反应是吸热反应B ．加入催化剂，可减小反应的热效应C ．催化剂能改变平衡转化率，不能改变化学平衡常数D ．催化加氢过程中金属氢化物的一个氢原子和双键碳原子先结合，得到中间体 7．下列反应的发生与沉淀溶解平衡或盐类水解平衡的移动无关．．的是 A ．硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银B ．镁条与氯化铵溶液反应生成氢气 C ．盐酸与碳酸钙反生成二氧化碳D ．硫酸铝溶液和小苏打溶液反应生成二氧化碳 8．工业上可以利用水煤气（H 2、CO ）合成二甲醚（CH 3OCH 3），同时生成CO 2。

北京丰台区高三一模考试理综化学试题及答案

丰台区高三一模试题（化学部分）可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 S －32 Na －23 Cl —35.5 选择题6．化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A ．食盐可作调味剂B ．CO 2属于大气污染物C ．柠檬很酸，属于酸性食物D ．用聚氯乙烯塑料袋包装食品 7．下列解释事实的方程式表达不．正．确．的是 A ．碳酸氢钠可作食品膨松剂：2NaHCO 3 Na 2CO 3+ CO 2↑+H 2O B ．铝制容器不能盛装碱液：2Al +2OH －+2H 2O 2AlO 2－+ 3H 2↑C ．氯气可用于消毒：Cl 2+H 2O 2H ＋+ Cl －+ClO －D ．过氧化钠可用于呼吸面具：2Na 2O 2 + 2CO 2 2 Na 2CO 3 + O 2↑ 8．图Ⅰ的目的是精炼铜，图Ⅱ的目的是保护钢闸门。

下列说法不正确．．．的是图Ⅰ 图ⅡA ．图Ⅰ中a 为纯铜B ．图Ⅰ中SO 42—向b 极移动C ．图Ⅱ中如果a 、b 间连接电源，则a 连接负极D ．图Ⅱ中如果a 、b 间用导线连接，则X 可以是铜 9．下列说法正确的是A ．植物油的主要成分是高级脂肪酸B ．银氨溶液可用于检验淀粉是否完全水解C ．溴乙烷与氢氧化钠水溶液反应可制取乙烯D ．丙氨酸（CH 3CHCOOH ）缩聚产物的结构简式为 10．实验：① 向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl 2溶液试管中加1 mL 0.2 mol/L NaOH 溶液，得到浊液a ，过滤得到滤液b 和白色沉淀c 。

② 向沉淀c 中滴加0.1mol/L FeCl 3溶液，沉淀变为红褐色。

下列分析不正确．．．的是 A ．浊液a 中存在沉淀溶解平衡：Mg (OH) 2(s)Mg 2＋(aq)＋2OH －(aq) B ．滤液b 中不含有Mg 2+C ．②中颜色变化说明Mg (OH)2转化为Fe(OH)3D ．实验可以证明Fe(OH)3比Mg (OH)2更难溶NH 211．用右图所示装置进行实验，实验现象正确的是12．已知A(g)+B(g)830℃时，向一个2 L 的密闭容器中充入0.2mol 的A 和0.8mol 的B ，反应初始4 s 内A 的平均反应速率v (A)=0．005 mol/(L·s)。

北京市丰台区普通中学2016届高三下学期质检化学试卷(word版 )

2015-2016学年北京市丰台区普通中学高三（下）质检化学试卷（3月份）一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）1．下列说法不正确的是（）A．C60与金刚石互为同素异形体B．114号元素的同位素其中子数为184，则该原子的质量数为298C．酒精可以和钠发生置换反应，所以酒精属于电解质D．分子式C2H5Cl只表示一种物质2．下列离子方程式正确的是（）A．MgCl2溶液中滴加氨水：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓B．醋酸和氢氧化钠溶液反应：H++OH﹣=H2OC．铝和氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑D．铁和氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+3．“泰诺林”是治疗感冒发烧的一种药物．其主要成份的结构简式如下：下列关于该物质的描述，不正确的是（）A．该化合物分子式为C8H9O2NB．能和银氨溶液发生银镜反应C．能和氢氧化钠发生反应D．其分子中的原子不可能都在同一平面上4．已知热化学方程式2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）；△H1=+197kJ/mol，热化学方程式2SO2（g）+O2（g）2SO3（l）；△H2=﹣a kJ/mol则下列说法正确的是（）A．a＞197B．a＜197C．a=197D．热方程式中化学计量数可表示分子个数5．在密闭容器内，下列已达到平衡的化学反应中，当升高温度并同时减小压强时，平衡一定向右移动的是（）A．A（g）+2B（g）⇌2C（g）；△H1＞0 B．A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）；△H2＞0 C．A（s）+2B（g）⇌C（g）；△H3＞0 D．A（s）⇌B（g）+C（g）；△H4＜06．已知NaHCO3溶液呈碱性，在0.1mol/L NaHCO3溶液中，下列关系正确的是（）A．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（OH﹣）B．c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）=0.1mol/L C．c（H2CO3）＞c（CO32﹣）D．c（Na+）=c（H2CO3）+c（HCO3﹣）7．某温度下，VmL不饱和NaNO3溶液a g，蒸发掉b g水或加入b gNaNO3固体（恢复到原温度）均可使溶液达到饱和，则下列量的计算结果正确的是（）A．该温度下NaNO3的溶解度为100gB．原不饱和溶液中NaNO3质量分数为C．原不饱和溶液中NaNO3物质的量浓度为D．原不饱和溶液的密度为8．为提纯下列物质（括号内为少量杂质），有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是（）A．A B．B C．C D．D二、解答题（共4小题，满分0分）9．图中A～J分别代表一种反应物或生成物，已知A受热分解得到等物质的量的B、C、D 气态物质，图中部分生成物未列出．请回答：（1）B的电子式，C是（极性、非极性）分子，D分子的空间构型为．（2）写出反应①、②的化学方程式：①；②．（3）写出反应③的离子方程式．10．已知：（1）2+O22+2H2O，产物不发生银镜反应；（2）+H2．烃A有图转化关系，图中每个字母表示一种有机物，D的结构简式为，G与M是由不同方式形成的高分子化合物．（1）高分子G的相对分子质量为n．（2）写出A的结构简式：．（3）写出反应②⑧的化学方程式，注明反应类型：②，；⑧，．（4）C的二元醇的同分异构体中，含苯基（C6H5﹣）且一个碳原子上最多只含一个羟基的有5种，请写出剩余2种的结构简式．，．11．已知有一白色粉末是由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、MgCl2中的一种或几种组成．某同学欲探究这一粉末的组成，做了如下实验：①取少量粉末，加水溶解，得无色透明溶液；②取①中溶液少量，加入NaOH溶液，无明显现象发生；③另取少量粉末，加入稀盐酸，无明显现象发生．（1）请你根据该同学实验所得现象，推测这一粉末的可能组成是（2）若推测该粉末只由Na2SO4组成，请你在该同学实验基础上设计后续实验，以确定这包粉末的组成．[可供选择的试剂有：BaCl2溶液、AgNO3溶液、稀HNO3、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Ba（NO3）2溶液、稀盐酸]注：实验步骤的序号由你按顺序编号．实验现象、离子方程式和结论要与相应的实验步骤一一对应．12．右图是用铅蓄电池为电源，模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图（C、D均为石墨电极）．已知：铅蓄电池在放电时发生下列电极反应负极：Pb+SO﹣2e﹣=PbSO4正极：PbO2+4H++SO+2e﹣=PbSO4+2H2O（1）请写出电解饱和食盐水的化学方程式；（2）若在电解池中C极一侧滴2滴酚酞试液、电解一段时间后，未呈红色，说明蓄电池的A极为极（3）用铅蓄电池电解1L饱和食盐水（食盐水足量、密度为1.15g/cm3）时：①若收集到11.2L（标准状况下）氯气，则至少转移电子mol．②若蓄电池消耗H2SO4 2mol，则可收集到H2的体积（标准状况下）为L．③若消耗硫酸a mol，电解后除去隔膜，所得溶液中NaOH的质量分数表达式为（假设氯气全部排出）（用含a的代数式表达）．2015-2016学年北京市丰台区普通中学高三（下）质检化学试卷（3月份）（3）参考答案与试题解析一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）1．下列说法不正确的是（）A．C60与金刚石互为同素异形体B．114号元素的同位素其中子数为184，则该原子的质量数为298C．酒精可以和钠发生置换反应，所以酒精属于电解质D．分子式C2H5Cl只表示一种物质【考点】同素异形体；质量数与质子数、中子数之间的相互关系；电解质与非电解质；有机化合物的异构现象．【分析】A．同一元素形成的不同单质称同素异形体，同素异形体必须是单质；B．原子序数=质子数，质量数=质子数+中子数；C．在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；D．根据分子式C2H6中等效氢来判断．【解答】解：A．C60、金刚石都是由碳元素组成的单质，是同素异形体，故A正确；B．质子数为114，中子数为184，质量数=114+184=298，故B正确；C．酒精在水溶液里或熔融状态下都不导电，是非电解质，故C错误；D．C2H6中只有一种氢原子，C2H5Cl只有一种结构，只表示一种物质，故D正确；故选C．2．下列离子方程式正确的是（）A．MgCl2溶液中滴加氨水：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓B．醋酸和氢氧化钠溶液反应：H++OH﹣=H2OC．铝和氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑D．铁和氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+【考点】离子方程式的书写．【分析】A．一水合氨为弱电解质，应保留化学式；B．醋酸为弱电解质，应保留化学式；C．二者反应生成偏铝酸纳和请求；D．电荷不守恒．【解答】解：A．MgCl2溶液中滴加氨水，离子方程式：Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+，故A错误；B．醋酸和氢氧化钠溶液反应，离子方程式：CH3COOH+OH﹣=H2O+CH3COO﹣，故B错误；C．铝和氢氧化钠溶液反应，离子方程式：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，故C正确；D．铁和氯化铁溶液反应，离子方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故D错误；故选：C．3．“泰诺林”是治疗感冒发烧的一种药物．其主要成份的结构简式如下：下列关于该物质的描述，不正确的是（）A．该化合物分子式为C8H9O2NB．能和银氨溶液发生银镜反应C．能和氢氧化钠发生反应D．其分子中的原子不可能都在同一平面上【考点】有机物的结构和性质．【分析】有机物含有酚羟基，可发生取代、氧化反应，含有肽键，可发生水解反应，以此解答该题．【解答】解：A．由分子式可知该化合物分子式为C8H9O2N，故A正确；B．不含醛基，不能发生银镜反应，故B错误；C．含有酚羟基，可与氢氧化钠溶液反应，故C正确；D．含有甲基，具有甲烷的结构特点，则分子中的原子不可能都在同一平面上，故D正确．故选B．4．已知热化学方程式2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）；△H1=+197kJ/mol，热化学方程式2SO2（g）+O2（g）2SO3（l）；△H2=﹣a kJ/mol则下列说法正确的是（）A．a＞197B．a＜197C．a=197D．热方程式中化学计量数可表示分子个数【考点】热化学方程式．【分析】ABC、将反应转化为同一方向，对于可逆反应，正逆反应的反应热数值相等，符号相反．结合同一物质具有能量：气态＞液态＞固态，进行判断．D、热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量，不表示物质分子个数或原子个数．因此，它可以是整数，也可以是分数．当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反．【解答】解：A、热化学方程式2SO 3（g）2SO2（g）+O2（g）；△H1=+197kJ/mol，对于可逆反应，正逆反应的反应热数值相等，符号相反，所以2SO 2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H1=﹣197kJ/mol，与热化学方程式2SO 2（g）+O2（g）2SO3（l）；△H2=﹣a kJ/mol比较，三氧化硫的状态不同．同一物质具有能量：气态＞液态＞固态，根据能量守恒可知：a＞197，故A正确；B、由A中分析可知a＞197，故B错误；C、由A中分析可知a＞197，故C错误；D、热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量，不表示物质分子个数或原子个数．因此，它可以是整数，也可以是分数．故D错误．故选：A．5．在密闭容器内，下列已达到平衡的化学反应中，当升高温度并同时减小压强时，平衡一定向右移动的是（）A．A（g）+2B（g）⇌2C（g）；△H1＞0 B．A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）；△H2＞0 C．A（s）+2B（g）⇌C（g）；△H3＞0 D．A（s）⇌B（g）+C（g）；△H4＜0【考点】化学平衡的影响因素．【分析】当升高温度并同时减小压强时，平衡一定向右移动，则该反应升高温度和减小压强都要向右移动，所以该反应为正反应是气体体积增大的吸热反应，据此分析．【解答】解：当升高温度并同时减小压强时，平衡一定向右移动，则该反应升高温度和减小压强都要向右移动，所以该反应为正反应是气体体积增大的吸热反应，或是压强变化对平衡无影响，升高温度，平衡正向移动的吸热反应，所以只有B符合条件，故选：B．6．已知NaHCO3溶液呈碱性，在0.1mol/L NaHCO3溶液中，下列关系正确的是（）A．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（OH﹣）B．c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）=0.1mol/L C．c（H2CO3）＞c（CO32﹣）D．c（Na+）=c（H2CO3）+c（HCO3﹣）【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A．存在电荷守恒分析，阴阳离子所带电荷数相同；B．溶液中存在物料守恒，钠离子浓度等于碳元素所有存在形式浓度总和；C．碳酸氢钠溶液显碱性，碳酸氢根离子水解程度大于其电离程度；D．溶液中存在物料守恒，钠离子浓度等于碳元素所有存在形式浓度总和．【解答】解：A．在0.1mol/L NaHCO3溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（OH﹣）+2c（CO32﹣），故A错误；B．溶液中存在物料守恒c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）=c（Na+）=0.1mol/L，故B 错误；C．碳酸氢钠溶液显碱性，碳酸氢根离子水解程度大于其电离程度，c（H2CO3）＞c（CO32﹣），故C正确；D．液中存在物料守恒c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）=c（Na+）=0.1mol/L，故D错误；故选C．7．某温度下，VmL不饱和NaNO3溶液a g，蒸发掉b g水或加入b gNaNO3固体（恢复到原温度）均可使溶液达到饱和，则下列量的计算结果正确的是（）A．该温度下NaNO3的溶解度为100gB．原不饱和溶液中NaNO3质量分数为C．原不饱和溶液中NaNO3物质的量浓度为D．原不饱和溶液的密度为【考点】溶解度、饱和溶液的概念；物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算．【分析】A、依据饱和溶液的组成和溶解度概念分析计算，一定温度下bgNaNO3固体溶于bg水中形成的是饱和溶液；B、依据饱和溶液的组成和溶质质量分数概念计算分析；C、不饱和溶液中溶质物质的量和溶液体积减少分析判断；D、溶液的密度=【解答】解：A、蒸发掉b g水或加入b gNaNO3固体（恢复到原温度）均可使溶液达到饱和，说明一定温度下bgNaNO3固体溶于bg水中形成的是饱和溶液，根据溶解度概念列式计算设溶解度为S，则，，S=100g，故该温度下NaNO3的溶解度为100g，故A正确；B、设不饱和溶液中溶质为xg，蒸发水bg后为饱和溶液，溶解度为100g，则依据溶解度概念列式计算，，x=g，所以原不饱和溶液中NaNO3质量分数===，故B错误；C、设不饱和溶液中溶质为xg，蒸发水bg后为饱和溶液，溶解度为100g，则依据溶解度概念列式计算，，x=g，原不饱和溶液中NaNO3物质的量浓度==mol/L，故错误；D、溶液的密度===g/L，故D错误；故选A．8．为提纯下列物质（括号内为少量杂质），有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．【分析】A．己烯与溴水发生加成反应，但产物与己烷不分层；B．乙醇、乙酸均与乙酸乙酯混溶，且沸点相差不大；C．二者的溶解度受温度影响不同；D．二者均与盐酸反应．【解答】解：A．己烯与溴水发生加成反应，但产物与己烷不分层，则分液不能分离，应选择蒸馏法分离，故A错误；B．乙醇、乙酸均与乙酸乙酯混溶，且沸点相差不大，则蒸馏不能分离，应选饱和碳酸钠、分液法分离，故B错误；C．二者的溶解度受温度影响不同，则加水、降温结晶过滤可除杂，故C正确；D．二者均与盐酸反应，不能除杂，应选足量的二氧化碳除杂，故D错误；故选C．二、解答题（共4小题，满分0分）9．图中A～J分别代表一种反应物或生成物，已知A受热分解得到等物质的量的B、C、D 气态物质，图中部分生成物未列出．请回答：（1）B的电子式，C是极性（极性、非极性）分子，D分子的空间构型为三角锥形．（2）写出反应①、②的化学方程式：① 2 Mg+CO22MgO+C；②4NH3+5O24NO+6H2O．（3）写出反应③的离子方程式NH4++HCO3﹣+2OH﹣NH3↑+CO2 ↑+2H2O．【考点】无机物的推断．【分析】A在加热的条件下能与NaOH反应生成D为常温下气态物质，说明A为铵盐，D 为NH3，A分解得到等物质的量的B、C、D，B为常温下为气体，又能与镁反应，考虑B 为CO2，C能与过氧化钠反应，考虑C为H2O，G为O2，A为NH4HCO3，氨气与氧气反应生成NO，NO与氧气反应生成NO2，H为NO，I为NO2，则J为HNO3，镁与二氧化碳反应生成MgO与C，C与浓硝酸反应生成CO2、NO2、H2O，则E为MgO，F为碳，符合转化关系，据此解答．【解答】解：A在加热的条件下能与NaOH反应生成D为常温下气态物质，说明A为铵盐，D为NH3，A分解得到等物质的量的B、C、D，B为常温下为气体，又能与镁反应，考虑B 为CO2，C能与过氧化钠反应，考虑C为H2O，G为O2，A为NH4HCO3，氨气与氧气反应生成NO，NO与氧气反应生成NO2，H为NO，I为NO2，则J为HNO3，镁与二氧化碳反应生成MgO与C，C与浓硝酸反应生成CO2、NO2、H2O，则E为MgO，F为碳，符合转化关系．（1）B为CO2，电子式为，C是H2O，属于极性分子，D为NH3，分子的空间构型为三角锥形，故答案为：；极性；三角锥形；（2）反应①的化学方程式为：2 Mg+CO22MgO+C，反应②的化学方程式：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：2 Mg+CO22MgO+C；4NH3+5O24NO+6H2O；（3）反应③的离子方程式：NH4++HCO3﹣+2OH﹣NH3↑+CO2 ↑+2H2O，故答案为：NH4++HCO3﹣+2OH﹣NH3↑+CO2 ↑+2H2O．10．已知：（1）2+O22+2H2O，产物不发生银镜反应；（2）+H2．烃A有图转化关系，图中每个字母表示一种有机物，D的结构简式为，G 与M是由不同方式形成的高分子化合物．（1）高分子G的相对分子质量为148n．（2）写出A的结构简式：．（3）写出反应②⑧的化学方程式，注明反应类型：②，取代反应；⑧，加聚反应．（4）C的二元醇的同分异构体中，含苯基（C6H5﹣）且一个碳原子上最多只含一个羟基的有5种，请写出剩余2种的结构简式．，．【考点】有机物的合成．【分析】由G的结构简式逆推可知F为，D与银氨溶液发生氧化反应，然后酸化得到E为，E中羰基与氢气发生加成反应得到F．F发生消去反应生成H为，H发生加聚反应生成高聚物M为．由转化关系可知烃A为，A与溴发生加成反应生成B为，B发生卤代烃水解反应生成C为，C发生催化氧化生成D．【解答】解：由G的结构简式逆推可知F为，D与银氨溶液发生氧化反应，然后酸化得到E为，E中羰基与氢气发生加成反应得到F．F发生消去反应生成H为，H发生加聚反应生成高聚物M为．由转化关系可知烃A为，A与溴发生加成反应生成B为，B发生卤代烃水解反应生成C为，C发生催化氧化生成D．（1）高分子G的链节中含有9个C原子、8个H原子、2个O原子，其相对分子质量为（12×9+8+16×2）×n=148n，故答案为：148；（2）A的结构简式：，故答案为：；（3）写出反应②⑧的化学方程式，注明反应类型：反应②的化学方程式为，属于取代反应，反应⑧的化学方程式为，属于加聚反应，故答案为：，取代反应；，加聚反应；（4）C（）的二元醇的同分异构体中，含苯基（C6H5﹣）且一个碳原子上最多只含一个羟基的有5种，除外剩余2种为：、，故答案为：、．11．已知有一白色粉末是由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、MgCl2中的一种或几种组成．某同学欲探究这一粉末的组成，做了如下实验：①取少量粉末，加水溶解，得无色透明溶液；②取①中溶液少量，加入NaOH溶液，无明显现象发生；③另取少量粉末，加入稀盐酸，无明显现象发生．（1）请你根据该同学实验所得现象，推测这一粉末的可能组成是只有NaCl；只有Na2SO4；由NaCl和Na2SO4组成（2）若推测该粉末只由Na2SO4组成，请你在该同学实验基础上设计后续实验，以确定这包粉末的组成．[可供选择的试剂有：BaCl2溶液、AgNO3溶液、稀HNO3、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Ba（NO3）2溶液、稀盐酸]注：实验步骤的序号由你按顺序编号．实验现象、离子方程式和结论要与相应的实验步骤一一对应．【考点】几组未知物的检验．【分析】实验步骤中的现象分析判断，CuSO4溶液是蓝色溶液，Na2CO3、MgCl2二者不可能同时存在；加入NaOH溶液，无明显现象发生进而证明无氯化镁，加入稀盐酸，无明显现象发生说明无碳酸钠（1）根据实验现象结合所给物质的性质来作出合理的推断；（2）鉴定硫酸钠的存在，考虑到硫酸根能够和钡离子产生白色沉淀，所以可以选择含有钡盐，但是注意不能引入氯离子，而影响实验结论．【解答】解：（1）根据实验可以知道混合物中没有硫酸铜；根据实验可以知道该固体中不含氯化镁，加入稀盐酸没有现象说明没有碳酸钠，至此只有氯化钠和硫酸钠没有涉及到，故它们是可能存在的，所以可以作出三种推测，即：①只有氯化钠②只有硫酸钠③氯化钠和硫酸钠的混合物；故答案为：（1）只有NaCl；只有Na2SO4；由NaCl和Na2SO4组成；（2）若要鉴定只有硫酸钠存在，可以根据硫酸根离子能够和钡离子产生沉淀的性质来选择硝酸钡鉴别，然后加入硝酸银来排除氯离子的存在即可．步骤④取①中的溶液少许放入试管中滴加Ba（NO3）2溶液（不能用BaCl2溶液是因为需要检验氯化钠的存在）至过量，静置产生白色沉淀，说明有硫酸钠存在，步骤⑤取④中的上层清液少许放入试管中，滴加用硝酸酸化的AgNO3溶液，无现象，证明无氯化钠，判断一定存在硫酸钠；故答案为：12．右图是用铅蓄电池为电源，模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图（C 、D 均为石墨电极）．已知：铅蓄电池在放电时发生下列电极反应负极：Pb +SO﹣2e ﹣=PbSO 4正极：PbO 2+4H ++SO+2e ﹣=PbSO 4+2H 2O（1）请写出电解饱和食盐水的化学方程式 2NaCl +2H2O2NaOH +Cl 2↑+H 2↑ ；（2）若在电解池中C 极一侧滴2滴酚酞试液、电解一段时间后，未呈红色，说明蓄电池的A 极为正极极（3）用铅蓄电池电解1L 饱和食盐水（食盐水足量、密度为1.15g/cm 3）时： ①若收集到11.2L （标准状况下）氯气，则至少转移电子 1 mol ．②若蓄电池消耗H 2SO 4 2mol ，则可收集到H 2的体积（标准状况下）为 22.4 L ． ③若消耗硫酸a mol ，电解后除去隔膜，所得溶液中NaOH 的质量分数表达式为（假设氯气全部排出）×100% （用含a 的代数式表达）．【考点】电解原理．【分析】（1）惰性电极电极饱和食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠，原子守恒配平写出；（2）电解池中C极一侧滴2滴酚酞试液、电解一段时间后，未呈红色说明C电极为阳极，电源A为正极；（3）①依据电解氯化钠生成氯气电极反应计算转移电子物质的量；②依据铅蓄电池和电解池中电子转移守恒计算；③依据铅蓄电池电极反应计算消耗硫酸转移电子，电解过程中电子守恒，根据电解氯化钠溶液的化学方程式计算电解后溶液中溶质和溶液质量得到氢氧化钠的质量分数；【解答】解：（1）惰性电极电极饱和食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠，反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；故答案为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；（2）电解池中C极一侧滴2滴酚酞试液、电解一段时间后，未呈红色说明C电极为阳极，D为阴极，电源A为正极；故答案为：正极；（3）①电解氯化钠生成氯气的电极反应为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，收集到11.2L（标准状况下）氯气物质的量为0.5mol，转移电子物质的量为1mol；故答案为：1；②蓄电池消耗H2SO4 2mol，依据电极反应PbO2+4H++SO42﹣+2e﹣=PbSO4+2H2O，消耗2mol 硫酸电子转移2mol，电解食盐水阴极电极反应2H++2e﹣=H2↑转移电子2mol生成氢气1mol，标准状况体积为22.4L；则可收集到H2的体积22.4L故答案为：22.4；③依据电极反应PbO2+4H++SO42﹣+2e﹣=PbSO4+2H2O，消耗amol硫酸电子转移amol，2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，反应中转移电子2mol，生成氢氧化钠物质的量为2mol，消耗amol硫酸电子转移amol，生成氢氧化钠amol，氢气0.5amol，氯气0.5amol，得到氢氧化钠溶液的质量分数=×100%；故答案为：×100%；2016年12月17日。

2016年北京市丰台区高三一模化学试题和答案(word)

2016年丰台区高三一模（化学）2016.03可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 167．下列物质性质的比较，不能．．用元素周期律解释的是 A ．稳定性： H 2O > NH 3 B ．碱性： NaOH > Al(OH)3C ．氧化性：F 2 >Cl 2D ．酸性：CH 3COOH > H 2CO 38．下列用来解释事实的方程式中不合理．．．的是 A ．铁丝在氯气中燃烧 Fe +Cl 2 ＝ FeCl 2 B．常温下，0.1mol/L 醋酸溶液pH ≈3 CH 3COOHCH 3CO O －+H ＋C ．铝片放入氢氧化钠溶液中有气体产生 2Al + 2OH －+ 2H 2O ＝2AlO 2－+3H 2↑D ．蔗糖与浓硫酸混合产生刺激性气味的气体 C + 2H 2SO 4(浓)＝CO 2↑ + 2SO 2↑ + 2H 2O9．下列实验能够达到实验目的的是A ．用装置甲配制100 mL 0.1 mol/L 的硫酸B ．用装置乙提取碘水中碘C ．用装置丙制取少量乙烯气体D ．用装置丁验证溴乙烷发生消去反应点燃△10．我国药学家屠呦呦因发现植物黄花蒿叶中含有抗疟疾的物质—青蒿素而荣获2015年诺贝尔奖。

科学家对青蒿素的结构进行进一步改良，合成药效更佳的双氢青蒿素、蒿甲醚。

下列说法正确的是A.利用黄花蒿叶研究青蒿素结构的基本步骤为：元素分析确定实验式→测定相对分子质量确定分子式→波谱分析确定结构式 B.①、②的反应类型分别为还原反应、酯化反应 C.双氢青蒿素在水中的溶解性大于青蒿素D.双氢青蒿素与蒿甲醚组成上相差-CH 2-，二者互为同系物11．右图是利用微生物燃料电池处理工业含酚废水的原理示意图，下列说法不正确．．．的是 A ．该装置可将化学能转化为电能B ．溶液中H ＋由a 极移向b 极 C ．电极b 附近的pH 降低 D ．电极a 附近发生的反应是C 6H 6O －28e －+ 11H 2O −−→−微生物6CO 2 + 28H ＋青蒿素双氢青蒿素蒿甲醚12. 某同学探究溶液的酸碱性对FeCl 3水解平衡的影响，实验方案如下：配制50 mL 0.001 mol/L FeCl 3溶液、50mL 对照组溶液x ，向两种溶液中分别滴加1滴1 mol/L HCl 溶液、1滴1 mol/L NaOH 溶液，测得溶液pH 随时间变化的曲线如下图所示。

丰台高三化学一模试题参考答案(正式)

HO —2CH 2CHNH —HO nHO ——CH —NH —HOCH 22COOHn或H 3C CH3OH 3C C COOHOH 3H 2C C COOH 3+H 2OCl O 3CH 2CH HNCOOH+NCOCH 2CH 3+HCl丰台区2016年高三年级化学统一练习参考答案2016.0325．（16分）每空2分（1）羧基（2）（3）（3分），HBr （1分）（4）（5）取代反应（6）（7）合理答案给分C CHHCH H 3CCOOH 2CCHHCH H 2N COOH 3CCHHCH HOOCCH 32CCH 3C3COOHH 2N 或或或26.（14分）每空2分（1）B C（2）C 6H 12O 6+6O 2−→−酶6CO 2+6H 2O （3）① 除去SO 2、NO 2，防止对Ba(OH)2吸收CO 2造成干扰 ② 将装置A 中的气体赶入装置B ，确保CO 2被完全吸收③ axy b 12)10(321⨯⨯--（4）① +40.9 kJ/mol ②27.（12分）每空2分（1）NH 4+ + H 2ONH 3·H 2O + H +（2）浓NaOH 溶液（1分）（湿润的）红色石蕊试纸（1分）（合理答案给分）（3）①NH 4+ +2O 2 =NO 3－+2H ＋+ H 2O② B （1分） ③ A （1分） ④ 2 NO 3－+10e －+ 6H 2O =N 2 +12 OH －⑤ 1128.（16分）每空2分（1）Cu+2Fe 3+=Cu 2++2Fe 2+ （2）0.1 （1分）取4mL 0.2mol/L FeSO 4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN 溶液 2Cu 2++4SC N －= 2CuSCN ↓+(SCN)2（3）3Fe 2++4H ＋+ NO 3－=3Fe 3++NO↑+2H 2O（4）① 慢（1分）② 取反应后的黄色溶液于试管中，向其中加入几滴K 3Fe(CN)6溶液，无明显变化，说明反应Ⅰ是不可逆反应③ Fe 2+被HNO 3氧化，导致Fe 2+浓度降低，使平衡Fe 2+ + NOFe(NO)2+ 逆向移动，最终Fe(NO)2+完全转化为Fe 3+，溶液由棕色变为黄色。

2016-2017学年高三一模化学试卷(带解析)

2016-2017学年高三一模化学试卷（带解析）班级：_________ 姓名：_________ 考号：_________一、单选题（共7小题）1．下列反应中能量变化与其它不同的是（）【答案】D【考查方向】吸热反应和放热反应【易错点】本题考查化学反应与能量问题，题目难度不大，注意常见的放热反应和吸热反应有哪些。

【解题思路】化学反应存在吸热反应和放热反应，一般来说，化合反应、活泼金属与酸的反应以及与水的反应属于放热反应，碳和二氧化碳的反应属于吸热反应。

【解析】由题意可知：铝热反应、燃料的燃烧、酸碱中和反应、活泼金属与酸的反应均是放热反应，而Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，所以，本题正确答案是D。

故选D。

2．晋葛洪《抱朴子内篇·黄白》记载“曾青涂铁，铁赤色如铜”（“曾青”是指硫酸铜）。

下列说法不正确的是（）A．记载中的反应属于置换反应B．记载中蕴含了湿法炼铜的原理C．由记载得出铁单质是赤色（红色）D．每生成1mol铜转移2mol电子【答案】C【考查方向】置换反应【易错点】铁单质不是赤色（红色），是银白色。

【解题思路】A．该反应为置换反应；B．因该反应在溶液中进行，所以记载中蕴含了湿法炼铜的原理；C．赤色是铜单质的颜色；D．铜元素的化合价由+2价降低到0价。

【解析】A．因记载中的反应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应为置换反应，所以，A正确；B．因该反应在溶液中进行，所以记载中蕴含了湿法炼铜的原理，因此，B正确；C．由于铁赤色如铜是指覆盖在铁表面的铜单质，赤色是铜单质的颜色，因此，C错误；D．根据化学反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，铜元素的化合价由+2价降低到0价，所以每生成1mol铜转移2mol电子，因此，D正确。

故选C。

3．相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是（）A．若分子数相等，则体积相等B．若原子数相等，则中子数相等C．若质量相等，则质子数相等D．若体积相等，则质量数相等【答案】A【考查方向】化学计量的计算、阿伏伽德罗定律【易错点】若分子数相等，则气体的物质的量相等，则体积相等。

北京丰台区2016-2017高三期末化学试卷及答案

丰台区 2016~2017 学年度第一学期期末练习高三化学2017.1 可能用到的相对原子质量：H1 C 12N 14O 16S32Na 23Cr 52Cu 64Cl35.5 第一部分（选择题共42 分）选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题 3 分，共42 分）1．下列生活中常见的现象中，其反应原理不涉及氧化还原反应的是（）A．铁的冶炼B．电池放电C．碳酸氢钠作发酵粉D．天然气燃烧2．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A．甘油和植物油都属于油脂B．柠檬有酸味，属于酸性食物C．食品中的抗氧化剂不能起到防腐作用D．残留有少量食盐水的铁锅易生锈，因为发生了电化学腐蚀3．在生产、保存、运输和使用浓硫酸时，下列说法不正确的是（）A．工业制取硫酸过程中生成的SO2可循环使用B．常温下可选用铁制或铝制容器盛装C．盛装容器的标签上应标注氧化剂和腐蚀品D．使用时向其中直接加水可制得稀硫酸4．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A．酸性：H SO2 4 HClO B．金属性：Na MgC．碱性：KOH NaOH D．热稳定性：HC1HBr5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．向稀HNO3 中滴加Na SO2 3 溶液：SO322H SO2 H O2B．向Na SiO2 3 溶液中通入过量CO2 ：SiO32CO2 H O2H SiO23 CO32C．向稀H SO2 4中加入过量Ba OH 2 溶液：2H SO24Ba22OH BaSO4 2H O2 D．向AlCl3溶液中加入过量的NH3 H O2 ：Al34NH3 H O2AlO24NH42H O26．常温常压时烯烃与氢气混合不反应，高温时反应很慢，但在适当的催化剂存在时可氢气反应生成烷，一般认为加氢反应是在催化剂表面进行。

反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是（）A．乙烯和H2 生成乙烷的反应是吸热反应B．加入催化剂，可减小反应的热效应C．催化剂能改变平衡转化率，不能改变化学平衡常数D．催化加氢过程中金属氢化物的一个氢原子和双键碳原子先结合，得到中间体7．下列反应的发生与沉淀溶解平衡或盐类水解平衡的移动无关的是（）A．硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银B．镁条与氯化铵溶液反应生成氢气C．盐酸与碳酸钙反生成二氧化碳D．硫酸铝溶液和小苏打溶液反应生成二氧化碳8．工业上可以利用水煤气（H2 、CO ）合成二甲醚CH OCH33，同时生成CO2 。

2016年北京市丰台区高三一模化学试卷(解析版)

2016年北京市丰台区高三一模化学试卷一、单选题（共8小题）1．6.下列我国古代制品中，所用材料属于合金的是A．A B．B C．C D．D考点：合金及其他金属答案：A试题解析：合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质．合金概念有三个特点：①一定是混合物;②合金中各成分都是以单质形式存在;③合金中至少有一种金属．A．青铜是铜锡合金，故A正确;B．瓷器是硅酸盐产品，故B错误;C．石雕是碳酸盐或硅酸盐，故C错误;D．竹简的主要成分为纤维素，故D错误．2．7．下列物质性质的比较，不能用元素周期律解释的是( )A．稳定性：B．碱性：C．氧化性：D．酸性：考点：元素周期律答案：D试题解析：该题综合考查元素周期律和元素周期表的应用及其应用。

A．由于非金属性氧大于氮，所以稳定性：H2O＞NH3，故A正确;B．由于金属性钠大于铝，所以最高价氧化物的水化物碱性为NaOH＞Al(OH)3，故B正确; C．由于非金属性氟大于氯，所以对应单质的氧化性为F2＞Cl2，故C正确;D．由于醋酸可与碳酸钙反应生成碳酸判断酸性CH3COOH＞H2CO3，但是不能利用元素周期律解释，所以不符合题意，故D错误;3．8．下列用来解释事实的方程式中不合理的是（）A．铁丝在氯气中燃烧B．常温下，0.1mol/L醋酸溶液pH≈3C．铝片放入氢氧化钠溶液中有气体产生D．蔗糖与浓硫酸混合产生刺激性气味的气体考点：氧化还原反应答案：A试题解析：A．由于氯化亚铁还能与氯气发生氧化还原反应生成氯化铁，所以铁与氯气反应可能生成氯化铁：2Fe+3Cl22FeCl3，故A不合理;B．由于常温下，0.1mol/L醋酸溶液pH≈3，所以醋酸能电离出H+，其醋酸电离方程式：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，故B合理;C．由于铝是两性金属单质，其能与氢氧化钠溶液反应生成H2气体，所以其离子方程式：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，故C合理;D．由于浓硫酸有强氧化性，蔗糖与浓硫酸混合产生刺激性气味的气体，说明该气体是二氧化硫，所以其化学方程式：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O，故D合理; 4．9．下列实验能够达到实验目的的是( )A．用装置甲配制100 mL 0.1 mol/L的硫酸B．用装置乙提取碘水中碘C．用装置丙制取少量乙烯气体D．用装置丁验证溴乙烷发生消去反应考点：物质的制备、收集和净化物质的分离、提纯和检验化学实验的设计和评价实验探究答案：B试题解析：A．浓硫酸要稀释并在烧杯中进行，不能将浓硫酸直接注入容量瓶中，冷却后再转移到容量瓶中，故A错误;B．由于碘与水不相容，碘易溶于有机溶剂，所以可利用图中萃取分液可分离，故B正确; C．由于乙醇要在170℃时发生消去反应生成乙烯，所以温度计应放入反应里来测定反应液的温度，故C错误;D．由于乙醇易挥发，并且乙醇、乙烯均能与高锰酸钾反应，所以不能用题目中装置来验证溴乙烷的消去反应，故D错误;5．10．我国药学家屠呦呦因发现植物黄花蒿叶中含有抗疟疾的物质—青蒿素而荣获2015年诺贝尔奖。

2016年北京市丰台区高三一模化学试卷含答案

丰台区2016年高三年级化学统一练习2016.03 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 166.下列我国古代制品中，所用材料属于合金的是A．青铜器B．瓷器C．石雕D．竹简7．下列物质性质的比较，不能．．用元素周期律解释的是A．稳定性：H2O > NH3B．碱性：NaOH > Al(OH)3 C．氧化性：F2 >Cl2 D．酸性：CH3COOH > H2CO38．下列用来解释事实的方程式中不合理．．．的是A．铁丝在氯气中燃烧Fe +Cl2 ＝FeCl2B．常温下，0.1mol/L醋酸溶液pH≈3 CH3COOH CH3CO O－+ H＋C．铝片放入氢氧化钠溶液中有气体产生2Al + 2OH－+ 2H2O＝2AlO2－+3H2↑D．蔗糖与浓硫酸混合产生刺激性气味的气体C + 2H2SO4(浓)＝CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O 9．下列实验能够达到实验目的的是A．用装置甲配制100 mL 0.1 mol/L的硫酸B．用装置乙提取碘水中碘C．用装置丙制取少量乙烯气体D．用装置丁验证溴乙烷发生消去反应点燃△10．我国药学家屠呦呦因发现植物黄花蒿叶中含有抗疟疾的物质—青蒿素而荣获2015年诺贝尔奖。

科学家对青蒿素的结构进行进一步改良，合成药效更佳的双氢青蒿素、蒿甲醚。

下列说法正确的是A ．利用黄花蒿叶研究青蒿素结构的基本步骤为：元素分析确定实验式→测定相对分子质量确定分子式→波谱分析确定结构式B ． ①、②的反应类型分别为还原反应、酯化反应C ．双氢青蒿素在水中的溶解性大于青蒿素D ．双氢青蒿素与蒿甲醚组成上相差-CH 2-，二者互为同系物11．右图是利用微生物燃料电池处理工业含酚废水的原理示意图，下列说法不正确．．．的是A ．该装置可将化学能转化为电能B ．溶液中H ＋由a 极移向b 极C ．电极b 附近的pH 降低D ．电极a 附近发生的反应是 C 6H 6O －28e － + 11H 2O −−→−微生物6CO 2 + 28H ＋12. 某同学探究溶液的酸碱性对FeCl 3水解平衡的影响，实验方案如下：配制50 mLA B ⅰ HCN ⅱ H 2O/H + 反应Ⅰ C 反应Ⅱ C 4H 7O 2Br D SOCl 2 FE 乙醇，浓硫酸 G 25℃ C 2H 6O KBH 4 C 5H 9NO 2 H PN 卡托普利巯基化 M E 0.001 mol/L FeCl 3溶液、50mL 对照组溶液x ，向两种溶液中分别滴加1滴1 mol/L HCl 溶液、1滴1 mol/L NaOH 溶液，测得溶液pH 随时间变化的曲线如下图所示。

20162017丰台区三化学模试题

2016 ~2017丰台区⾼三化学⼀模试题2017.3可能⽤到的相对原⼦质量：H －1 C －12 N －14 O －16 S －32 Na －23 Cu －64 Cl—35.5 6．下列贡献与中国科学家⽆关的是A ．创⽴侯⽒制碱法B ．发现青蒿素C ．合成结晶⽜胰岛素D ．发明元素周期表7．⾷盐在⽣活中应⽤⼴泛，下列不属于⾷盐⽤途的是A ．着⾊B ．防腐C ．调味D ．杀菌8．3，5-⼆甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可⽤于天然物质⽩柠檬素的合成。

⼀种以间苯三酚为原料的合成反应如下：反应结束后，先分离出甲醇，再加⼊⼄醚，将获得的有机层（含少量氯化氢）进⾏洗涤，然后分离提纯得到产物。

甲醇和3，5-⼆甲氧基苯酚的部分物理性质见下表：下列说法正确的是A ．分离出甲醇的操作是结晶B ．间苯三酚与苯酚互为同系物C ．上述合成反应属于取代反应D ．洗涤时可以⽤饱和Na 2CO 3溶液除氯化氢9．饮茶是中国⼈的传统饮⾷⽂化之⼀。

为⽅便饮⽤，可通过以下⽅法制取罐装饮料茶：物质沸点/℃熔点/℃溶解性甲醇64. 7﹣97.8易溶于⽔3，5-⼆甲氧基苯酚172~17533~36易溶于甲醇、⼄醚，微溶于⽔抗氧化剂热⽔去除茶渣 ②提取可溶物 ①成品茶茶汤分罐封⼜③灌装饮料茶灭菌氯化氢的甲醇溶液OHOHHO＋2CH 3OHOHOCH 3H 3CO＋ 2H 2O关于上述过程涉及的实验⽅法、实验操作和物质作⽤中说法不正确的是A ．①是萃取B ．②是过滤C ．③是分液D ．维⽣素C 可作抗氧化剂10．NaClO 溶液可⽤于漂⽩，其漂⽩速率随pH 降低逐渐增⼤，当pH ＜4时，漂⽩速率增⼤更快，此时起漂⽩作⽤的主要是Cl 2。

下列说法不正确的是A ．保存NaClO 溶液时加⼊少量NaOH 可以抑制⽔解B ．pH ＜4时，起漂⽩作⽤的Cl 2是HClO 分解产⽣的C ．随pH 降低，溶液中HClO 和Cl 2增多，所以漂⽩速率加快D ．⽤NaClO 溶液漂⽩⾊素时，不同条件下由不同成分起到漂⽩作⽤11．分别向等体积1mol/L 盐酸和1mol/L 醋酸溶液中加⼊等量的镁条，反应时间与溶液pH 变化关系如右图。

北京市丰台区高考化学一模试卷(含解析)

2016年北京市丰台区高考化学一模试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分） 1．下列我国古代制品中，所用材料属于合金的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D2．下列物质性质的比较，不能用元素周期律解释的是（） A ．稳定性：H 2O ＞NH 3 B ．碱性：NaOH ＞Al （OH ）3 C ．氧化性：F 2＞Cl 2 D ．酸性：CH 3COOH ＞H 2CO 3 3．下列用来解释事实的方程式中不合理的是（） A ．铁丝在氯气中燃烧：Fe+Cl 2FeCl 2B ．常温下，0.1mol/L 醋酸溶液pH≈3 CH 3COOH ⇌CH 3COO ﹣+H +C ．铝片放入氢氧化钠溶液中有气体产生 2Al+2OH ﹣+2H 2O=2AlO 2﹣+3H 2↑ D ．蔗糖与浓硫酸混合产生刺激性气味的气体 C+2H 2SO 4（浓）CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O4．下列实验能够达到实验目的是（）A ．用如图装置配制100 mL 0.1 mol/L 的硫酸B ．用如图装置提取碘水中碘C．用如图装置制取少量乙烯气体D．用如图装置验证溴乙烷发生消去反应5．我国药学家屠呦呦因发现植物黄花蒿叶中含有抗疟疾的物质﹣青蒿素而荣获2015年诺贝尔奖．科学家对青蒿素的结构进行进一步改良，合成药效更佳的双氢青蒿素、蒿甲醚．下列说法正确的是（）A．利用黄花蒿叶研究青蒿素结构的基本步骤为：元素分析确定实验式→测定相对分子质量确定分子式→波谱分析确定结构式B．①、②的反应类型分别为还原反应、酯化反应C．双氢青蒿素在水中的溶解性大于青蒿素D．双氢青蒿素与蒿甲醚组成上相差﹣CH2﹣，二者互为同系物6．如图是利用微生物燃料电池处理工业含酚废水的原理示意图，下列说法不正确的是（）A．该装置可将化学能转化为电能B．溶液中H+由a极移向b极C．电极b附近的pH降低D．电极a附近发生的反应是：C6H6O﹣28e﹣+11H2O6CO2+28H+7．某同学探究溶液的酸碱性对FeCl3水解平衡的影响，实验方案如下：配制50mL0.001mol/L FeCl3溶液、50mL对照组溶液x，向两种溶液中分别滴加1滴1mol/L HCl溶液、1滴1mol/L NaOH 溶液，测得溶液pH随时间变化的曲线如图所示．下列说法不正确的是（）A．依据M点对应的pH，说明Fe3+发生了水解反应B．对照组溶液x的组成可能是0.003 mol/L KClC．依据曲线c和d说明Fe3+水解平衡发生了移动D．通过仪器检测体系浑浊度的变化，可表征水解平衡移动的方向二、解答题（共4小题，满分58分）8．卡托普利（Captopril）是临床上用于治疗高血压的常用药物，其合成路线如下：已知：（R1、R2为烃基）（1）D具有酸性，其含氧官能团名称是．（2）A的结构简式是．（3）反应Ⅰ的化学反应方程式是，反应Ⅱ所用试剂是．（4）化合物F在一定条件下可发生自身成肽反应，生成可降解的生物高分子，写出其中一种高分子物质的结构简式．（5）G→M的反应类型为．（6）E与H在一定条件下生成P的化学方程式是．（7）写出满足下列条件的H的同分异构体的结构简式（任写一种）．①顺式结构②具有两性③含有甲基．9．碳循环与人类的生存息息相关（图1），请回答下列问题：（1）下列说法正确的是．A．CO2过度排放将导致酸雨B．植物的光合作用有利于维持大气中O2和CO2平衡C．煤和石油的主要成分是有机物D．碳循环过程中，碳元素均被氧化（2）动物通过呼吸作用将葡萄糖转化为CO2的化学方程式为．（3）测定煤或石油的含碳量：将a g的样品进行充分燃烧，测定所得气体（CO2、SO2、NO2、N2）中CO2的含量，实验装置如图2所示（所用试剂均过量）：①装置A的作用是．②实验结束后，还需要向装置中通入N2，其目的是．③用x mol/L HCl溶液滴定装置B中过量的Ba（OH）2，消耗y mLHCl溶液，样品（a g）中碳元素的质量分数为（列出计算式）．（4）将CO2转化为甲醇，既可减少CO2的排放，又可节约能源，转化过程涉及如下反应：反应Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H1=﹣49.1kJ/mol反应Ⅱ：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H2反应Ⅲ：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H3=﹣90.0kJ/mol①△H2= ．②在图3中画出，不同温度下（T1＞T2），反应Ⅱ中CO2的平衡转化率随压强变化的关系图（请在图上标注温度T1、T2）．10．氮肥的使用在提高粮食产量的同时，也导致了土壤、水体污染等环境问题．（1）长期过量使用NH4Cl等铵态化肥，易导致土壤酸化，请用化学用语解释原因．（2）过量的NH4+将导致水体富营养化，检测水样中NH4+所需的试剂是、．（3）工业上处理氨氮废水的方法如下：步骤Ⅰ：采用生物硝化法将NH4+转化NO3﹣（图1）①生物硝化法处理废水，会导致水体pH逐渐下降，用离子方程式解释原因．②微生物保持活性的pH范围为7～9，最适宜用来调节水体pH的物质是．A．NaOH B．CaCO3 C．NH3•H2O D．CO2步骤Ⅱ：采用电解法将NO3﹣转化为N2（图2）③与电源正极相连的一极是（填“A”或“B”）．④B极的电极反应是．⑤除去1L废水中的62mg NO3﹣后，废水的pH= ．11．某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验：实验Ⅰ：将Fe3+转化为Fe2+（图1）（1）Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为．（2）探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案：查阅资料：ⅰ．SCN﹣的化学性质与I﹣相似，ⅱ．2Cu2++4I﹣=2CuI↓+I2Cu2+与SCN﹣反应的离子方程式为．实验Ⅱ：将Fe2+转化为Fe3+探究上述现象出现的原因：查阅资料：Fe2++NO⇌Fe（NO）2+（棕色）（3）用离子方程式解释NO 产生的原因．（4）从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析：反应Ⅰ：Fe2+与HNO3反应；反应Ⅱ：Fe2+与NO反应①依据实验现象，甲认为反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ（填“快”或“慢”）．②乙认为反应Ⅰ是一个不可逆反应，并通过实验证明其猜测正确，乙设计的实验方案是．③请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因．（5）丙认为若生成的NO与Fe2+不接触，溶液就不会出现棕色，请设计实验方案，并画出实验装置图2，实现Fe2+Fe3+的转化，同时避免出现此异常现象．2016年北京市丰台区高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．下列我国古代制品中，所用材料属于合金的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】金属与合金在性能上的主要差异．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质．合金概念有三个特点：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合金中至少有一种金属．【解答】解：A．青铜是铜锡合金，故A正确；B．瓷器是硅酸盐产品，故B错误；C．石雕是碳酸盐或硅酸盐，故C错误；D．竹简的主要成分为纤维素，故D错误．故选A．【点评】本题主要考查合金与合金的性质，难度不大，合金概念的三个特点要记牢．2．下列物质性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A．稳定性：H2O＞NH3B．碱性：NaOH＞Al（OH）3C．氧化性：F2＞Cl2D．酸性：CH3COOH＞H2CO3【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用；元素周期律的作用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A．非金属性越强，氢化物越稳定；B．金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强；C．非金属性越强，对应单质的氧化性越强；D．由醋酸可与碳酸钙反应生成碳酸判断酸性．【解答】解：A．非金属性O＞N，稳定性：H2O＞NH3，故A正确；B．金属性Na＞Al，最高价氧化物的水化物碱性为NaOH＞Al（OH）3，故B正确；C．非金属性F＞Cl，对应单质的氧化性为F2＞Cl2，故C正确；D．由醋酸可与碳酸钙反应生成碳酸判断酸性CH3COOH＞H2CO3，不能利用元素周期律解释，故D错误；故选D．【点评】本题考查性质及解释，为高频考点，把握元素周期表和周期律、强酸制取弱酸的反应原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．3．下列用来解释事实的方程式中不合理的是（）A．铁丝在氯气中燃烧：Fe+Cl2FeCl2B．常温下，0.1mol/L醋酸溶液pH≈3 CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+C．铝片放入氢氧化钠溶液中有气体产生 2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑D．蔗糖与浓硫酸混合产生刺激性气味的气体 C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O 【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．不符合反应客观事实；B．醋酸为弱电解质，部分电离，用可逆号；C．二者反应生成偏铝酸钠和氢气；D．浓硫酸具有脱水性和强的氧化性，使蔗糖脱水生成碳，碳与浓硫酸反应生成二氧化硫和二氧化碳和水．【解答】解：A．铁与氯气反应生成氯化铁：2Fe+3Cl22FeCl3，故A错误；B．常温下，0.1mol/L醋酸溶液pH≈3，醋酸电离方程式：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，故B正确；C．铝片放入氢氧化钠溶液中有气体产生，离子方程式：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，故C 正确；D．蔗糖与浓硫酸混合产生刺激性气味的气体，化学方程式：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O，故D正确；故选：A．【点评】本题考查了化学方程式、离子方程式的书写，明确弱电解质电离方式、浓硫酸的性质是解题关键，注意方程式遵循原子个数、电荷数守恒规律，遵循客观事实，题目难度中等．4．下列实验能够达到实验目的是（）A．用如图装置配制100 mL 0.1 mol/L的硫酸B．用如图装置提取碘水中碘C．用如图装置制取少量乙烯气体D．用如图装置验证溴乙烷发生消去反应【考点】化学实验方案的评价；实验装置综合．【专题】实验评价题．【分析】A．不能将浓硫酸直接注入容量瓶中；B．碘不易溶于水，易溶于有机溶剂；C．温度计应测定反应液的温度；D．乙醇易挥发，乙醇、乙烯均与高锰酸钾反应．【解答】解：A．不能将浓硫酸直接注入容量瓶中，应在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中，故A错误；B．碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则利用图中萃取分液可分离，故B正确；C．乙醇在170℃发生消去反应生成乙烯，则温度计应测定反应液的温度，故C错误；D．乙醇易挥发，乙醇、乙烯均与高锰酸钾反应，则不能验证溴乙烷的消去反应，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握溶液配制、混合物分离提纯、有机物制备实验和性质实验为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验装置的作用及实验评价分析，题目难度不大．5．我国药学家屠呦呦因发现植物黄花蒿叶中含有抗疟疾的物质﹣青蒿素而荣获2015年诺贝尔奖．科学家对青蒿素的结构进行进一步改良，合成药效更佳的双氢青蒿素、蒿甲醚．下列说法正确的是（）A．利用黄花蒿叶研究青蒿素结构的基本步骤为：元素分析确定实验式→测定相对分子质量确定分子式→波谱分析确定结构式B．①、②的反应类型分别为还原反应、酯化反应C．双氢青蒿素在水中的溶解性大于青蒿素D．双氢青蒿素与蒿甲醚组成上相差﹣CH2﹣，二者互为同系物【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A．研究有机物一般经过：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，然后根据元素定量分析确定实验式、在测定相对分子质量确定分子式，最后通过波谱分析确定结构式；B．②不是酯化反应；C．双氢青蒿素含有羟基，可形成氢键；D．双氢青蒿素与蒿甲醚结构不同．【解答】解：A．研究有机物一般经过：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，然后根据元素定量分析确定实验式、在测定相对分子质量确定分子式，最后通过波谱分析确定结构式，缺少分离、提纯过程，故A错误；B．蒿甲醚不含酯基，则②不是酯化反应，故B错误；C．双氢青蒿素含有羟基，可形成氢键，在水中溶解度较大，故C正确；D．双氢青蒿素与蒿甲醚结构不同，不是同系物，故D错误．故选C．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高考常见题型，侧重学生的分析能力的考查，注意把握有机物的官能团与性质的关系，题目难度不大．6．如图是利用微生物燃料电池处理工业含酚废水的原理示意图，下列说法不正确的是（）A．该装置可将化学能转化为电能B．溶液中H+由a极移向b极C．电极b附近的pH降低D．电极a附近发生的反应是：C6H6O﹣28e﹣+11H2O6CO2+28H+【考点】化学电源新型电池．【专题】电化学专题．【分析】A．原电池是将化学能转化为电能的装置；B．放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动；C．b电极氧气得电子和氢离子反应生成水；D．a电极上苯酚失电子和水反应生成二氧化碳和氢离子．【解答】解：A．根据图知，该装置没有外接电源，是原电池，是将化学能转化为电能装置，故A正确；B．放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动，根据电子流向知，a是负极、b是正极，所以溶液中H+由a极移向b极，故B正确；C．b电极氧气得电子和氢离子反应生成水，导致溶液中氢离子浓度降低，溶液的pH升高，故C错误；D．a电极上苯酚失电子和水反应生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为C6H6O﹣28e﹣+11H2O6CO2+28H+，故D正确；故选C．【点评】本题考查化学电源新型电池，为高频考点，明确基本概念及原电池原理是解本题关键，把握电极反应式的书写方法、离子移动方向、正负极的判断，题目难度不大．7．某同学探究溶液的酸碱性对FeCl3水解平衡的影响，实验方案如下：配制50mL0.001mol/L FeCl3溶液、50mL对照组溶液x，向两种溶液中分别滴加1滴1mol/L HCl溶液、1滴1mol/L NaOH 溶液，测得溶液pH随时间变化的曲线如图所示．下列说法不正确的是（）A．依据M点对应的pH，说明Fe3+发生了水解反应B．对照组溶液x的组成可能是0.003 mol/L KClC．依据曲线c和d说明Fe3+水解平衡发生了移动D．通过仪器检测体系浑浊度的变化，可表征水解平衡移动的方向【考点】盐类水解的应用．【专题】盐类的水解专题．【分析】A、FeCl3溶液的pH小于7，溶液显酸性；B、对照组溶液X加碱后溶液的pH的变化程度比加酸后的pH的变化程度大；C、在FeCl3溶液中加碱、加酸后，溶液的pH的变化均比对照组溶液X的变化小；D、FeCl3溶液水解出氢氧化铁．【解答】解：A、FeCl3溶液的pH小于7，溶液显酸性，原因是氯化铁是强酸弱碱盐，Fe3+在溶液中发生了水解，故A正确；B、对照组溶液X加碱后溶液的pH的变化程度比加酸后的pH的变化程度大，而若对照组溶液x的组成是0.003 mol/L KCl，则加酸和加碱后溶液的pH的变化应呈现轴对称的关系，故B错误；C、在FeCl3溶液中加碱、加酸后，溶液的pH的变化均比对照组溶液X的变化小，因为加酸或加碱均引起了Fe3+水解平衡的移动，故溶液的pH的变化比较缓和，故C正确；D、FeCl3溶液水解出氢氧化铁，故溶液的浑浊程度变大，则水解被促进，否则被抑制，故D 正确．故选B．【点评】本题考查学生影响水解平衡的因素知识，注意图示信息的提取、归纳和梳理是解题的关键，难度不大．二、解答题（共4小题，满分58分）8．卡托普利（Captopril）是临床上用于治疗高血压的常用药物，其合成路线如下：已知：（R1、R2为烃基）（1）D具有酸性，其含氧官能团名称是羧基．（2）A的结构简式是．（3）反应Ⅰ的化学反应方程式是，反应Ⅱ所用试剂是HBr ．（4）化合物F在一定条件下可发生自身成肽反应，生成可降解的生物高分子，写出其中一种高分子物质的结构简式．（5）G→M的反应类型为取代反应．（6）E与H在一定条件下生成P的化学方程式是．（7）写出满足下列条件的H的同分异构体的结构简式（任写一种）．①顺式结构②具有两性③含有甲基．【考点】有机物的合成．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】D具有酸性，结合D的分子式可知，D含有羧基，由E的结构简式可知D为BrCH2CH（CH3）COOH，结合由给予的信息可知，A为，B为，B发生消去反应生成C为CH2=C（CH3）COOH，C与HBr发生加成反应生成D．由卡托普利的结构可知，H为、P为．由G的结构可知F为HOOCCH2CH2CH（NH2）COOH，G发生分子内酯交换得到M与乙醇，M发生还原反应得到H．【解答】解：D具有酸性，结合D的分子式可知，D含有羧基，由E的结构简式可知D为BrCH2CH（CH3）COOH，结合由给予的信息可知，A为，B为，B发生消去反应生成C为CH2=C（CH3）COOH，C与HBr发生加成反应生成D．由卡托普利的结构可知，H为、P为．由G的结构可知F为HOOCCH2CH2CH（NH2）COOH，G发生分子内酯交换得到M与乙醇，M发生还原反应得到H．（1）D具有酸性，结合D的分子式可知，D含有羧基，故答案为：羧基；（2）A的结构简式是：，故答案为：；（3）反应Ⅰ的化学反应方程式是：，反应Ⅱ是CH2=C （CH3）COOH，HBr发生加成反应生成D，故答案为：；HBr；（4）F为HOOCCH2CH2CH（NH2）COOH，在一定条件下可发生自身成肽反应，生成可降解的生物高分子，其中一种高分子物质的结构简式为：，故答案为：；（5）G→M的反应类型为取代反应，故答案为：取代反应；（6）E与H在一定条件下生成P的化学方程式是：，故答案为：；（7）H（）的同分异构体满足：①顺式结构、②具有两性、③含有甲基，符合条件的同分异构体为：，故答案为：．【点评】本题考查有机物的推断与合成，明确有机物的官能团及其性质是解本题关键，充分利用有机物的性质与结构进行分析解答，需要学生对给予的信息进行利用，难度中等．9．碳循环与人类的生存息息相关（图1），请回答下列问题：（1）下列说法正确的是BC ．A．CO2过度排放将导致酸雨B．植物的光合作用有利于维持大气中O2和CO2平衡C．煤和石油的主要成分是有机物D．碳循环过程中，碳元素均被氧化（2）动物通过呼吸作用将葡萄糖转化为CO2的化学方程式为C6H12O6+6O26CO2+6H2O ．（3）测定煤或石油的含碳量：将a g的样品进行充分燃烧，测定所得气体（CO2、SO2、NO2、N2）中CO2的含量，实验装置如图2所示（所用试剂均过量）：①装置A的作用是除去SO2、NO2，防止对Ba（OH）2吸收二氧化碳产生干扰．②实验结束后，还需要向装置中通入N2，其目的是将装置A中的气体赶入装置B，确保CO2倍完全吸收．③用x mol/L HCl溶液滴定装置B中过量的Ba（OH）2，消耗y mLHCl溶液，样品（a g）中碳元素的质量分数为×100%（列出计算式）．（4）将CO2转化为甲醇，既可减少CO2的排放，又可节约能源，转化过程涉及如下反应：反应Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H1=﹣49.1kJ/mol反应Ⅱ：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H2反应Ⅲ：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H3=﹣90.0kJ/mol①△H2= +40.9KJ/mol ．②在图3中画出，不同温度下（T1＞T2），反应Ⅱ中CO2的平衡转化率随压强变化的关系图（请在图上标注温度T1、T2）．【考点】探究物质的组成或测量物质的含量；反应热和焓变；化学平衡的计算；"三废"处理与环境保护．【专题】定量测定与误差分析．【分析】（1）A．过度排放CO2形成温室效应，SO2和NO2气体过度排放形成酸雨；B．绿色植物通过光合作用制造的有机物，不仅满足了自身生长、发育、繁殖的需要，而且为生物圈中的其他生物提供了基本的食物来源、氧气来源、能量来源．绿色植物通过光合作用消耗大气中的二氧化碳，释放氧气（超过了自身对氧的需要），维持生物圈中的二氧化碳和氧气的相对平衡；C．石油是挺的混合物，煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物；D．生物圈中的碳循环主要表现在绿色植物从空气中吸收二氧化碳，经光合作用转化为葡萄糖，并放出氧气，还涉及含碳的化合物之间可以相互转化，如碳酸的形成、碳酸的分解、碳酸钙和碳酸氢钙之间的转化等；（2）动物通过呼吸作用将葡萄糖转化为CO2的反应为葡萄糖和氧气在酶作用下反应生成二氧化碳和水，原子守恒配平书写化学方程式；（3）①测定煤或石油的含碳量：将a g的样品进行充分燃烧，测定所得气体（CO2、SO2、NO2、N2）中CO2的含量，过硫酸钠溶液具有氧化性可以优惠二氧化硫为硫酸，氧化一氧化氮为硝酸；②验结束后，还需要向装置中通入N2，把生成的二氧化碳气体全部赶入装置B中完全吸收；③用x mol/L HCl溶液滴定装置B中过量的Ba（OH）2，消耗y mLHCl溶液，氢氧化钡总量减去被盐酸滴定消耗的物质的量，依据氢氧化钡溶液吸收二氧化碳生成碳酸钡沉淀和水的化学反应的定量关系计算；（4）①依据热化学方程式和盖斯定律计算得到反应的焓变；②CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），反应前后气体体积不变，改变压强平衡不变，二氧化碳转化率不变，反应是放热反应，温度升高平衡逆向进行，二氧化碳转化率减小，据此画出变化的图象．【解答】解：（1）A．过度排放CO2形成温室效应，也生成的碳酸不稳定，二氧化碳和水不能形成酸雨，SO2和NO2气体过度排放形成酸雨，故A错误；B．绿色植物在光合作用中制造氧，超过了自身呼吸作用对氧的需要，其余的氧气都以气体形式排到了大气中；绿色植物还通过光合作用，不断消耗大气中的二氧化碳，这样就维持了生物圈中二氧化碳和氧气的相对平衡，简称碳﹣氧平衡．生物体利用氧气，将体内的有机物分解成二氧化碳和水，同时释放出能量的过程叫做呼吸作用，是一切生物的共同特征；植物体内的水分以气体状态从体内散发到植物体外的过程叫做蒸腾作用，蒸腾作用能够降低植物体的温度，促进植物根对水和无机盐的吸收和运输，对植物的生活具有重要的意义，因此与生物圈中碳﹣氧平衡有关的生理作用是光合作用，故B正确；C．石油的主要成分为烷烃，煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物，主要成分为有机物，故C正确；D．生物圈中的碳循环涉及含碳的化合物之间可以相互转化，碳酸的形成、碳酸的分解、碳酸钙和碳酸氢钙之间的转化等都不涉及化合价的变化，故D错误．故答案为：BC；（2）动物通过呼吸作用将葡萄糖转化为CO2的反应为葡萄糖和氧气在酶作用下反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C6H12O6+6O26CO2+6H2O，故答案为：C6H12O6+6O26CO2+6H2O；（3）①装置A的作用是除去SO2、NO2，防止对Ba（OH）2吸收二氧化碳产生干扰，故答案为：除去SO2、NO2，防止对Ba（OH）2吸收二氧化碳产生干扰；②验结束后，还需要向装置中通入N2，其目的是：将装置A中的气体赶入装置B，确保CO2被完全吸收，故答案为：将装置A中的气体赶入装置B，确保CO2被完全吸收；③氢氧化钡溶液中含氢氧化钡物质的量为bmol，用来吸收二氧化碳的氢氧化钡物质的量=bmol﹣xy×10﹣3mol，CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O二氧化碳物质的量=bmol﹣xy×10﹣3mol，样品（a g）中碳元素的质量分数=×100%=×100%，故答案为：×100%；（4）①依据热化学方程式，反应Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H1=﹣49.1kJ/mol反应Ⅱ：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H2反应Ⅲ：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H3=﹣90.0kJ/mol结合盖斯定律计算反应Ⅱ=反应Ⅰ﹣反应Ⅲ，得到CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H2 =△H1﹣△H3=+40.9KJ/mol得到反应Ⅱ的焓变为+40.9KJ/mol，故答案为：+40.9KJ/mol；②CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H2=+40.9KJ/mol，反应前后气体体积不变，改变压强平衡不变，二氧化碳转化率不变，反应是吸热反应，温度升高平衡正向进行，二氧化碳转化率增大，T1＞T2，则二氧化碳转化率T1大，据此画出变化的图象为：，故答案为：．【点评】本题考查了碳及其化合物转化过程中的分析应用，气体吸收和气体除杂的实验原理，热化学方程式书写，影响化学平衡因素的理解应用和图象变换，题目难度中等．10．氮肥的使用在提高粮食产量的同时，也导致了土壤、水体污染等环境问题．（1）长期过量使用NH4Cl等铵态化肥，易导致土壤酸化，请用化学用语解释原因NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+．（2）过量的NH4+将导致水体富营养化，检测水样中NH4+所需的试剂是浓NaOH溶液、红色石蕊试纸．（3）工业上处理氨氮废水的方法如下：步骤Ⅰ：采用生物硝化法将NH4+转化NO3﹣（图1）①生物硝化法处理废水，会导致水体pH逐渐下降，用离子方程式解释原因NH4++2O2=NO3﹣+2H++H2O ．②微生物保持活性的pH范围为7～9，最适宜用来调节水体pH的物质是 B ．A．NaOH B．CaCO3 C．NH3•H2O D．CO2步骤Ⅱ：采用电解法将NO3﹣转化为N2（图2）③与电源正极相连的一极是 A （填“A”或“B”）．④B极的电极反应是2NO3﹣+10e﹣+6H2O=N2+10OH﹣．⑤除去1L废水中的62mg NO3﹣后，废水的pH= 11 ．【考点】性质实验方案的设计．【专题】无机实验综合．【分析】（1）NH4Cl为强酸弱碱盐，水解呈酸性；（2）铵盐与氢氧化钠反应生成氨气，氨气为碱性气体；（3）①NH4+被氧化生成硝酸根离子和氢离子；②调节水体pH可加入碱性物质，但不能引入新杂质；③与电源正极相连的一极发生氧化反应；④B极发生还原反应，NO3﹣转化为N2；⑤结合电极方程式计算．【解答】解：（1）NH4Cl为强酸弱碱盐，水解呈酸性，水解方程式为NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，故答案为：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+；（2）铵盐与氢氧化钠反应生成氨气，氨气为碱性气体，可加入浓NaOH溶液，然后加入红色石蕊试纸，如变蓝色，说明有氨气生成，故答案为：浓NaOH溶液；红色石蕊试纸；（3）①NH4+被氧化生成硝酸根离子和氢离子，反应的离子方程式为NH4++2O2=NO3﹣+2H++H2O，故答案为：NH4++2O2=NO3﹣+2H++H2O；。

2016北京市丰台区高三(一模)化学

2016北京市丰台区高三（一模）化学一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）下列我国古代制品中，所用材料属于合金的是（）A ．青铜器B ．瓷器C ．石雕D ．竹简A ．AB ．BC ．CD ．D2．（6分）下列物质性质的比较，不能用元素周期律解释的是（） A ．稳定性：H 2O ＞NH 3 B ．碱性：NaOH ＞Al （OH ）3 C ．氧化性：F 2＞Cl 2D ．酸性：CH 3COOH ＞H 2CO 33．（6分）下列用来解释事实的方程式中不合理的是（） A ．铁丝在氯气中燃烧：Fe +Cl 2FeCl 2B ．常温下，0.1mol/L 醋酸溶液pH ≈3 CH 3COOH ⇌CH 3COO ﹣+H +C ．铝片放入氢氧化钠溶液中有气体产生 2Al +2OH ﹣+2H 2O=2AlO 2﹣+3H 2↑ D ．蔗糖与浓硫酸混合产生刺激性气味的气体C +2H 2SO 4（浓）CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O4．（6分）下列实验能够达到实验目的是（）A ．用如图装置配制100 mL 0.1 mol/L 的硫酸B ．用如图装置提取碘水中碘C ．用如图装置制取少量乙烯气体D ．用如图装置验证溴乙烷发生消去反应5．（6分）我国药学家屠呦呦因发现植物黄花蒿叶中含有抗疟疾的物质﹣青蒿素而荣获2015年诺贝尔奖．科学家对青蒿素的结构进行进一步改良，合成药效更佳的双氢青蒿素、蒿甲醚．下列说法正确的是（）A．利用黄花蒿叶研究青蒿素结构的基本步骤为：元素分析确定实验式→测定相对分子质量确定分子式→波谱分析确定结构式B．①、②的反应类型分别为还原反应、酯化反应C．双氢青蒿素在水中的溶解性大于青蒿素D．双氢青蒿素与蒿甲醚组成上相差﹣CH2﹣，二者互为同系物6．（6分）如图是利用微生物燃料电池处理工业含酚废水的原理示意图，下列说法不正确的是（）A．该装置可将化学能转化为电能B．溶液中H+由a极移向b极C．电极b附近的pH降低D．电极a附近发生的反应是：C6H6O﹣28e﹣+11H2O6CO2+28H+7．（6分）某同学探究溶液的酸碱性对FeCl3水解平衡的影响，实验方案如下：配制50mL0.001mol/L FeCl3溶液、50mL对照组溶液x，向两种溶液中分别滴加1滴1mol/L HCl溶液、1滴1mol/L NaOH 溶液，测得溶液pH随时间变化的曲线如图所示．下列说法不正确的是（）A．依据M点对应的pH，说明Fe3+发生了水解反应B．对照组溶液x的组成可能是0.003 mol/L KClC．依据曲线c和d说明Fe3+水解平衡发生了移动D．通过仪器检测体系浑浊度的变化，可表征水解平衡移动的方向二、解答题（共4小题，满分58分）8．（16分）卡托普利（Captopril）是临床上用于治疗高血压的常用药物，其合成路线如下：已知：（R1、R2为烃基）（1）D具有酸性，其含氧官能团名称是．（2）A的结构简式是．（3）反应Ⅰ的化学反应方程式是，反应Ⅱ所用试剂是．（4）化合物F在一定条件下可发生自身成肽反应，生成可降解的生物高分子，写出其中一种高分子物质的结构简式．（5）G→M的反应类型为．（6）E与H在一定条件下生成P的化学方程式是．（7）写出满足下列条件的H的同分异构体的结构简式（任写一种）．①顺式结构②具有两性③含有甲基．9．（14分）碳循环与人类的生存息息相关（图1），请回答下列问题：（1）下列说法正确的是．A．CO2过度排放将导致酸雨B．植物的光合作用有利于维持大气中O2和CO2平衡C．煤和石油的主要成分是有机物D．碳循环过程中，碳元素均被氧化（2）动物通过呼吸作用将葡萄糖转化为CO2的化学方程式为．（3）测定煤或石油的含碳量：将a g的样品进行充分燃烧，测定所得气体（CO2、SO2、NO2、N2）中CO2的含量，实验装置如图2所示（所用试剂均过量）：①装置A的作用是．②实验结束后，还需要向装置中通入N2，其目的是．③用x mol/L HCl溶液滴定装置B中过量的Ba（OH）2，消耗y mLHCl溶液，样品（a g）中碳元素的质量分数为（列出计算式）．（4）将CO2转化为甲醇，既可减少CO2的排放，又可节约能源，转化过程涉及如下反应：反应Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H1=﹣49.1kJ/mol反应Ⅱ：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H2反应Ⅲ：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H3=﹣90.0kJ/mol①△H2=．②在图3中画出，不同温度下（T1＞T2），反应Ⅱ中CO2的平衡转化率随压强变化的关系图（请在图上标注温度T1、T2）．10．（12分）氮肥的使用在提高粮食产量的同时，也导致了土壤、水体污染等环境问题．（1）长期过量使用NH4Cl等铵态化肥，易导致土壤酸化，请用化学用语解释原因．（2）过量的NH4+将导致水体富营养化，检测水样中NH4+所需的试剂是、．（3）工业上处理氨氮废水的方法如下：步骤Ⅰ：采用生物硝化法将NH4+转化NO3﹣（图1）①生物硝化法处理废水，会导致水体pH逐渐下降，用离子方程式解释原因．②微生物保持活性的pH范围为7～9，最适宜用来调节水体pH的物质是．A．NaOH B．CaCO3C．NH3•H2O D．CO2步骤Ⅱ：采用电解法将NO3﹣转化为N2（图2）③与电源正极相连的一极是（填“A”或“B”）．④B极的电极反应是．⑤除去1L废水中的62mg NO3﹣后，废水的pH=．11．（16分）某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验：实验Ⅰ：将Fe3+转化为Fe2+（图1）（1）Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为．（2）探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案：查阅资料：ⅰ．SCN﹣的化学性质与I﹣相似，ⅱ．2Cu2++4I﹣=2CuI↓+I2实验方案现象结论步骤1：取4mL mol/L CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液产生白色沉淀CuSO4与KSCN反应产生了白色沉淀：步骤2：取无明显现象Cu2+与SCN﹣反应的离子方程式为．实验Ⅱ：将Fe2+转化为Fe3+实验方案现象向3mL 0.1mol/L FeSO4溶液中加入1mL 8mol/L稀硝酸溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色探究上述现象出现的原因：查阅资料：Fe2++NO⇌Fe（NO）2+（棕色）（3）用离子方程式解释NO 产生的原因．（4）从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析：反应Ⅰ：Fe2+与HNO3反应；反应Ⅱ：Fe2+与NO反应①依据实验现象，甲认为反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ（填“快”或“慢”）．②乙认为反应Ⅰ是一个不可逆反应，并通过实验证明其猜测正确，乙设计的实验方案是．③请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因．（5）丙认为若生成的NO与Fe2+不接触，溶液就不会出现棕色，请设计实验方案，并画出实验装置图2，实现Fe2+Fe3+的转化，同时避免出现此异常现象．化学试题答案一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．【解答】A．青铜是铜锡合金，故A正确；B．瓷器是硅酸盐产品，故B错误；C．石雕是碳酸盐或硅酸盐，故C错误；D．竹简的主要成分为纤维素，故D错误．故选A．2．【解答】A．非金属性O＞N，稳定性：H2O＞NH3，故A正确；B．金属性Na＞Al，最高价氧化物的水化物碱性为NaOH＞Al（OH）3，故B正确；C．非金属性F＞Cl，对应单质的氧化性为F2＞Cl2，故C正确；D．由醋酸可与碳酸钙反应生成碳酸判断酸性CH3COOH＞H2CO3，不能利用元素周期律解释，故D错误；故选D．3．【解答】A．铁与氯气反应生成氯化铁：2Fe+3Cl22FeCl3，故A错误；B．常温下，0.1mol/L醋酸溶液pH≈3，醋酸电离方程式：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，故B正确；C．铝片放入氢氧化钠溶液中有气体产生，离子方程式：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，故C正确；D．蔗糖与浓硫酸混合产生刺激性气味的气体，化学方程式：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O，D正确；故选：A．4．【解答】A．不能将浓硫酸直接注入容量瓶中，应在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中，故A错误；B．碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则利用图中萃取分液可分离，故B正确；C．乙醇在170℃发生消去反应生成乙烯，则温度计应测定反应液的温度，故C错误；D．乙醇易挥发，乙醇、乙烯均与高锰酸钾反应，则不能验证溴乙烷的消去反应，故D错误；故选B．5．【解答】A．研究有机物一般经过：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，然后根据元素定量分析确定实验式、在测定相对分子质量确定分子式，最后通过波谱分析确定结构式，缺少分离、提纯过程，故A错误；B．蒿甲醚不含酯基，则②不是酯化反应，故B错误；C．双氢青蒿素含有羟基，可形成氢键，在水中溶解度较大，故C正确；D．双氢青蒿素与蒿甲醚结构不同，不是同系物，故D错误．故选C．6．【解答】A．根据图知，该装置没有外接电源，是原电池，是将化学能转化为电能装置，故A正确；B．放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动，根据电子流向知，a是负极、b是正极，所以溶液中H+由a极移向b 极，故B正确；C．b电极氧气得电子和氢离子反应生成水，导致溶液中氢离子浓度降低，溶液的pH升高，故C错误；D．a电极上苯酚失电子和水反应生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为C6H6O﹣28e﹣+11H2O6CO2+28H+，故D正确；故选C．7．【解答】A、FeCl3溶液的pH小于7，溶液显酸性，原因是氯化铁是强酸弱碱盐，Fe3+在溶液中发生了水解，故A 正确；B、对照组溶液X加碱后溶液的pH的变化程度比加酸后的pH的变化程度大，而若对照组溶液x的组成是0.003 mol/L KCl，故B错误；C、在FeCl3溶液中加碱、加酸后，溶液的pH的变化均比对照组溶液X的变化小，因为加酸或加碱均引起了Fe3+水解平衡的移动，故溶液的pH的变化比较缓和，故C正确；D、FeCl3溶液水解出氢氧化铁，故溶液的浑浊程度变大，则水解被促进，否则被抑制，故D正确．故选B．二、解答题（共4小题，满分58分）8．【解答】D具有酸性，结合D的分子式可知，D含有羧基，由E的结构简式可知D为BrCH2CH（CH3）COOH，结合由给予的信息可知，A为，B为，B发生消去反应生成C为CH2=C（CH3）COOH，C与HBr发生加成反应生成D．由卡托普利的结构可知，H为、P为．由G的结构可知F为HOOCCH2CH2CH（NH2）COOH，G发生分子内酯交换得到M与乙醇，M发生还原反应得到H．（1）D具有酸性，结合D的分子式可知，D含有羧基，故答案为：羧基；（2）A的结构简式是：，故答案为：；（3）反应Ⅰ的化学反应方程式是：，反应Ⅱ是CH2=C（CH3）COOH，HBr 发生加成反应生成D，故答案为：如上；HBr；（4）F为HOOCCH2CH2CH（NH2）COOH，在一定条件下可发生自身成肽反应，生成可降解的生物高分子，其中一种高分子物质的结构简式为：，故答案为：如上；（5）G→M的反应类型为取代反应，故答案为：取代反应；（6）E与H在一定条件下生成P的化学方程式是：，故答案为：如上；（7）H（）的同分异构体满足：①顺式结构、②具有两性、③含有甲基，符合条件的同分异构体为：（8）故答案为：如上9．【解答】（1）A．过度排放CO2形成温室效应，也生成的碳酸不稳定，二氧化碳和水不能形成酸雨，SO2和NO2气体过度排放形成酸雨，故A错误；B．绿色植物在光合作用中制造氧，超过了自身呼吸作用对氧的需要，其余的氧气都以气体形式排到了大气中；绿色植物还通过光合作用，不断消耗大气中的二氧化碳，这样就维持了生物圈中二氧化碳和氧气的相对平衡，简称碳﹣氧平衡．生物体利用氧气，将体内的有机物分解成二氧化碳和水，同时释放出能量的过程叫做呼吸作用，是一切生物的共同特征；植物体内的水分以气体状态从体内散发到植物体外的过程叫做蒸腾作用，蒸腾作用能够降低植物体的温度，促进植物根对水和无机盐的吸收和运输，对植物的生活具有重要的意义，因此与生物圈中碳﹣氧平衡有关的生理作用是光合作用，故B正确；C．石油的主要成分为烷烃，煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物，主要成分为有机物，故C正确；D．生物圈中的碳循环涉及含碳的化合物之间可以相互转化，碳酸的形成、碳酸的分解、碳酸钙和碳酸氢钙之间的转化等都不涉及化合价的变化，故D错误．故答案为：BC；（2）动物通过呼吸作用将葡萄糖转化为CO2的反应为葡萄糖和氧气在酶作用下反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C6H12O6+6O26CO2+6H2O，故答案为：C6H12O6+6O26CO2+6H2O；（3）①装置A的作用是除去SO2、NO2，防止对Ba（OH）2吸收二氧化碳产生干扰，故答案为：除去SO2、NO2，防止对Ba（OH）2吸收二氧化碳产生干扰；②验结束后，还需要向装置中通入N2，其目的是：将装置A中的气体赶入装置B，确保CO2被完全吸收，故答案为：将装置A中的气体赶入装置B，确保CO2被完全吸收；③氢氧化钡溶液中含氢氧化钡物质的量为bmol，用来吸收二氧化碳的氢氧化钡物质的量=bmol﹣xy×10﹣3mol，CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O，二氧化碳物质的量=bmol﹣xy×10﹣3mol，样品（a g）中碳元素的质量分数=×100%=×100%，故答案为：×100%；（4）①依据热化学方程式，反应Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H1=﹣49.1kJ/mol反应Ⅱ：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H2反应Ⅲ：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H3=﹣90.0kJ/mol结合盖斯定律计算反应Ⅱ=反应Ⅰ﹣反应Ⅲ，得到CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H2 =△H1﹣△H3=+40.9KJ/mol 得到反应Ⅱ的焓变为+40.9KJ/mol，故答案为：+40.9KJ/mol；②CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H2=+40.9KJ/mol，反应前后气体体积不变，改变压强平衡不变，二氧化碳转化率不变，反应是吸热反应，温度升高平衡正向进行，二氧化碳转化率增大，T1＞T2，则二氧化碳转化率T1大，据此画出变化的图象为：，故答案为：如上．10．【解答】（1）NH4Cl为强酸弱碱盐，水解呈酸性，水解方程式为NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，故答案为：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+；（2）铵盐与氢氧化钠反应生成氨气，氨气为碱性气体，可加入浓NaOH溶液，然后加入红色石蕊试纸，如变蓝色，说明有氨气生成，故答案为：浓NaOH溶液；红色石蕊试纸；（3）①NH4+被氧化生成硝酸根离子和氢离子，反应的离子方程式为NH4++2O2=NO3﹣+2H++H2O，故答案为：NH4++2O2=NO3﹣+2H++H2O；②调节水体pH可加入碱性物质，但不能引入新杂质，应加入碳酸钙，故选B；③与电源正极相连的一极发生氧化反应，有NO3﹣的为阴极反应，则A为阳极，故答案为：A；④B极发生还原反应，NO3﹣转化为N2，电极方程式为2NO3﹣+10e﹣+6H2O=N2+12OH﹣，故答案为：2NO3﹣+10e﹣+6H2O=N2+12OH﹣；⑤n（NO3﹣）=0.001mol，总反应式为4NO3﹣+2H2O2N2+5O2+4OH﹣，可知生成0.001molOH﹣，c（OH﹣）=0.001mol/L，pH=11，故答案为：11．11．【解答】（1）Fe3+与Cu粉发生反应生成铜离子与亚铁离子，反应离子方程式为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故答案为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；（2）由反应2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，可知图1中得到溶液中Fe2+为0.2mol/L，Cu2+为0.1mol/L，分别取相同浓度的硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液，滴入KSCN溶液进行对照实验，故实验方案为：步骤1：取4mL 0.1mol/L CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液，步骤2：取4mL 0.1mol/L FeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液，由题目信息ii可知，Cu2+与SCN﹣反应生成CuSCN沉淀，同时生成（SCN）2，反应离子方程式为：2Cu2++4SCN﹣=2CuSCN↓+（SCN）2，故答案为：0.1；取4mL 0.1mol/L FeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液；2Cu2++4SCN﹣=2CuSCN↓+（SCN）2；（3）亚铁离子具有还原性，酸性条件下硝酸根具有强氧化性，反应生成铁离子、NO与水，反应离子方程为：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O，故答案为：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O；（4）①溶液先变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色，反应速率快的反应现象最先表现，反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ的慢，故答案为：慢；②反应中硝酸过量，若存在平衡，溶液中含有Fe2+，否则没有Fe2+，具体的实验方案是：取反应后的黄色溶液于试管中，向其中加入几滴K3[Fe（CN）6]溶液，溶液无明显变化，说明反应I是不可逆反应，故答案为：取反应后的黄色溶液于试管中，向其中加入几滴K3[Fe（CN）6]溶液，溶液无明显变化，说明反应I是不可逆反应；③Fe2+被硝酸氧化为Fe3+，导致溶液中Fe2+浓度降低，导致平衡Fe2++NO⇌Fe（NO）2+逆向移动，最终Fe（NO）2+完全转化为Fe3+，溶液由棕色变为黄色，故答案为：Fe2+被硝酸氧化为Fe3+，导致溶液中Fe2+浓度降低，导致平衡Fe2++NO⇌Fe（NO）2+逆向移动，最终Fe（NO）2+完全转化为Fe3+，溶液由棕色变为黄色；（5）利用原电池原理，使NO与Fe2+在不同的电极区域生成，实验装置图为，故答案为：如上．。