2017北京市丰台区高三(一模)化学
[优质版]北京市丰台区高三上学期期末考试化学试卷(有答案)
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丰台区2016 ~2017学年度第一学期期末练习高三化学可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 S －32 Na －23 Cr －52 Cu －64 Cl —35.5第一部分（选择题 共42分）选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分） 1．下列生活中常见的现象中，其反应原理不涉及氧化还原反应的是2．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A ．甘油和植物油都属于油脂B ．柠檬有酸味，属于酸性食物C ．食品中的抗氧化剂不能起到防腐作用D ．残留有少量食盐水的铁锅易生锈，因为发生了电化学腐蚀3．在生产、保存、运输和使用浓硫酸时，下列说法不正确．．．的是 A ．工业制取硫酸过程中生成的SO ２可循环使用B ．常温下可选用铁制或铝制容器盛装C ．盛装容器的标签上应标注氧化剂和腐蚀品D ．使用时向其中直接加水可制得稀硫酸 4．下列有关性质的比较，不．能．用元素周期律解释的是 A ．酸性：H 2SO 4 ＞HClOB ．金属性：Na ＞MgC ．碱性：OH ＞NaOHD ．热稳定性：HC1＞HBr 5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A ．向稀HNO 3中滴加Na 2SO 3溶液：SO 32－+2H ＋SO 2↑+H 2OB ．向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2：SiO 32－+ CO 2+ H 2OH 2SiO 3↓+ CO 32－C ．向稀H 2SO 4中加入过量Ba(OH)2溶液：2H ++SO 42－+ Ba 2++2OH －BaSO 4↓+ 2H 2OD ．向AlCl 3溶液中加入过量的NH 3•H 2O ：Al 3++4NH 3•H 2OAlO 2－+4NH 4++2H 2O6．常温常压时烯烃与氢气混合不反应，高温时反应很慢，但在适当的催化剂存在时可氢气反应生成烷，一般认为加氢反应是在催化剂表面进行。
反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是A ．乙烯和H 2生成乙烷的反应是吸热反应B ．加入催化剂，可减小反应的热效应C ．催化剂能改变平衡转化率，不能改变化学平衡常数D ．催化加氢过程中金属氢化物的一个氢原子和双键碳原子先结合，得到中间体 7．下列反应的发生与沉淀溶解平衡或盐类水解平衡的移动无关．．的是 A ．硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银B ．镁条与氯化铵溶液反应生成氢气C ．盐酸与碳酸钙反生成二氧化碳D ．硫酸铝溶液和小苏打溶液反应生成二氧化碳 8．工业上可以利用水煤气（H 2、CO ）合成二甲醚（CH 3OCH 3），同时生成CO 2。
北京市2017届高三各城区一模化学试题分类汇编——有机化学word版含答案
北京市2017届高三各城区一模化学试题分类汇编——有机化学（海淀）25. （17分）具有抗菌作用的白头翁素衍生物H 的合成路线如下图所示：23+O O OOHC2Br已知：（1）A 属于芳香烃，其名称是__________。
（2）B 的结构简式是__________。
（3）由C 生成D 的化学方程式是__________。
（4）由E 与I 2在一定条件下反应生成F 的化学方程式是__________；此反应同时生成另外一个有机副产物且与F 互为同分异构体，此有机副产物的结构简式是__________。
（5）试剂b 是___________。
（6）下列说法正确的是___________（选填字母序号）。
a. G 存在顺反异构体b. 由G 生成H 的反应是加成反应c. 1 mol G 最多可以与1 mol H 2发生加成反应d. 1 mol F 或1 mol H 与足量NaOH 溶液反应，均消耗2 molNaOH （7）以乙烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成， 写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
（以上R 、R'、R''代表氢、烷基或芳基等）i.RCH 2BrR'CHOHC CH R R'ii.HC CH R R '2CH iii.HC CH R RRR'R''COO IR一定条件R'R'R'H 3CCH 3H 3CCH 3（东城）25． (17分)高分子化合物PA66的合成路线如下：（1）A 属于芳香化合物，其结构简式是 。
（2）①的化学方程式是 。
（3）C 中所含官能团的名称是 。
（4）②的反应条件是 。
（5）④的化学方程式是 。
（6） 有多种同分异构体，符合下列条件的有 种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式： 。
i ．为链状化合物且无支链；ii ．为反式结构；iii ．能发生银镜反应。
北京市2017届高三各城区一模化学试题分类汇编——实验探究word版含答案
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北京市2017届高三各城区一模化学试题分类汇编——实验探究（海淀）28.(15分)为探究Na2SO3溶液和铬(VI）盐溶液的反应规律,某同学进行实验如下：已知：Cr2O72-（橙色）+ H242-（黄色）+ 2H+（1)进行实验i和ii:序号操作现象i 向2 mL pH = 2的0.05 mol·L−1K2Cr2O7橙色溶液中滴加饱和Na2SO3溶液(pH 约为 9)3滴溶液变绿色（含Cr3+）ii 向2 mL pH = 8的0。
1 mol·L−1 K2CrO4黄色溶液中滴加饱和Na2SO3溶液3滴溶液没有明显变化①用化学用语表示饱和Na2SO3溶液pH约为9的原因：。
②用离子方程式解释i中现象：。
（2）继续进行实验iii：序号操作现象iii 向2 mL饱和Na2SO3溶液中滴加pH = 2的0.05 mol·L−1 K2Cr2O7橙色溶液3滴溶液变黄色为了说明产生上述现象的原因，补充实验：向2 mL蒸馏水中滴加pH = 2的0。
05 mol·L−1 K2Cr2O7橙色溶液3滴,溶液变成浅橙色.①补充实验的目的是。
北京市丰台区高三上学期期末考试化学试卷(有答案)-推荐
丰台区2016 ~2017学年度第一学期期末练习高三化学可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 S －32 Na －23 Cr －52 Cu －64 Cl —35.5第一部分（选择题 共42分）选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分） 1．下列生活中常见的现象中，其反应原理不涉及氧化还原反应的是2．化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A ．甘油和植物油都属于油脂 B ．柠檬有酸味，属于酸性食物C ．食品中的抗氧化剂不能起到防腐作用D ．残留有少量食盐水的铁锅易生锈，因为发生了电化学腐蚀3．在生产、保存、运输和使用浓硫酸时，下列说法不正确．．．的是 A ．工业制取硫酸过程中生成的SO ２可循环使用 B ．常温下可选用铁制或铝制容器盛装 C ．盛装容器的标签上应标注氧化剂和腐蚀品 D ．使用时向其中直接加水可制得稀硫酸4．下列有关性质的比较，不．能．用元素周期律解释的是 A ．酸性：H 2SO 4 ＞HClOB ．金属性：Na ＞Mg C ．碱性：OH ＞NaOH D ．热稳定性：HC1＞HBr 5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A ．向稀HNO 3中滴加Na 2SO 3溶液：SO 32－+2H ＋SO 2↑+H 2OB ．向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2：SiO 32－+ CO 2+ H 2OH 2SiO 3↓+ CO 32－C ．向稀H 2SO 4中加入过量Ba(OH)2溶液：2H ++SO 42－+ Ba 2++2OH －BaSO 4↓+ 2H 2O D ．向AlCl 3溶液中加入过量的NH 3•H 2O ：Al 3++4NH 3•H 2OAlO 2－+4NH 4++2H 2O6．常温常压时烯烃与氢气混合不反应，高温时反应很慢，但在适当的催化剂存在时可氢气反应生成烷，一般认为加氢反应是在催化剂表面进行。
反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是A ．乙烯和H 2生成乙烷的反应是吸热反应B ．加入催化剂，可减小反应的热效应C ．催化剂能改变平衡转化率，不能改变化学平衡常数D ．催化加氢过程中金属氢化物的一个氢原子和双键碳原子先结合，得到中间体 7．下列反应的发生与沉淀溶解平衡或盐类水解平衡的移动无关．．的是 A ．硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银B ．镁条与氯化铵溶液反应生成氢气 C ．盐酸与碳酸钙反生成二氧化碳D ．硫酸铝溶液和小苏打溶液反应生成二氧化碳 8．工业上可以利用水煤气（H 2、CO ）合成二甲醚（CH 3OCH 3），同时生成CO 2。
2017年北京市丰台区中考化学一模试卷(解析版)
2017年北京市丰台区中考化学一模试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共20个小题，每小题1分）1．（1分）空气成分中，体积分数最大的是（）A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体2．（1分）下列金属的活动性最强的是（）A．银B．铜C．铝D．钠3．（1分）决定元素种类的是（）A．中子数B．质子数C．核外电子数D．最外层电子数4．（1分）如图所示图标中，表示“禁止烟火”的是（）A．B．C．D．5．（1分）下列符号中，表示2个氢分子的是（）A．H2B．2H2C．H2O D．2H6．（1分）发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，它的俗称是（）A．烧碱B．纯碱C．小苏打D．熟石灰7．（1分）下列数据是一些食物的近似pH，其中呈碱性的是（）A．A B．B C．C D．D8．（1分）下列物质中，能用作钾肥的是（）A．K2SO4B．CO（NH2）2C．NH4NO3D．Ca（H2PO4）2 9．（1分）下图所示的化学实验基本操作中，正确的是（）A．倾倒液体B．稀释浓硫酸C．加热固体D．点燃酒精灯10．（1分）下列做法不利于保护环境的是（）A．垃圾分类处理B．乘坐公共交通工具C．使用节水龙头D．使用一次性塑料餐盒11．（1分）元素周期表中，镁元素的信息如图所示，对图中信息解释不正确的是（）A．核外电子数为24B．原子序数为12C．元素符号为Mg D．相对原子质量为24.3112．（1分）下列关于物质用途的描述不正确的是（）A．熟石灰用于改良酸性土壤B．氧气可用做燃料C．铜丝用做导线D．二氧化碳可用做气体肥料13．（1分）将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装袋鼓起，是因为袋内的气体分子（）A．质量增大B．个数增多C．体积增大D．间隔增大14．（1分）卫星运载火箭的动力由高氯酸铵（NH4ClO4）发生反应提供，化学方程式为：2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4X．则X的化学式是（）A．H2B．H2O C．H2O2D．HCl15．（1分）为探究物质的燃烧条件，某同学进行了如图所示的实验，下列说法正确的是（）A．①③对比可说明物质燃烧需要达到一定的温度B．②③对比可说明物质燃烧需要氧气C．实验中水的作用是提供热量及隔绝氧气D．实验中红磷不燃烧，说明红磷不是可燃物16．（1分）“碧螺春”茶叶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46．下列说法错误的是（）A．单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成B．一个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成C．单宁酸中碳、氧元素的质量比为38：23D．单宁酸中氢元素的质量分数最小17．（1分）下列实验方案，不能达到实验目的是（）A．A B．B C．C D．D18．（1分）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（）A．50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞CB．20℃时，A和C两种物质的溶解度相等C．50℃时，100gA的饱和溶液中，溶质质量为50gD．分别将三种物质的饱和溶液从50℃降至20℃时，所得溶液溶质质量分数大小关系是B＞A＞C19．（1分）甲烷和水反应可以制水煤气，其反应的微观示意图如图所示：下列对该反应的叙述正确的是（）A．一个甲分子中含有4个原子B．反应前后元素种类改变C．反应前后分子数目不变D．该反应中，丙和丁的质量比为14：320．（1分）如图所示，利用过量红磷进行空气中氧气含量的测定，如图所示图象能正确反映对应变化关系的是（）A．B．C．D．二、填空题（共17小题，每小题3分，满分60分）21．（3分）同学们来到了“废旧材料再利用”展台，做了以下手工制品．（1）上述手工制品的主要材料中，属于有机合成材料的是（填一种即可）．（2）泥土的主要成分是二氧化硅等，泥土属于（填“纯净物”或“混合物”），二氧化硅（SiO2）中，硅元素的化合价为．22．（3分）在活动中，同学们认识了神奇的干冰．（1）干冰可做食品制冷剂，其原理是．（2）将一小块干冰放入盛有燃着蜡烛的烧杯中，发现蜡烛熄灭，体现CO2的性质是．（3）将一小块干冰放入澄清的石灰水中，观察到干冰上下跳动，石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为．23．（2分）同学们来到了“揭秘生石灰”展台进行实验，将鹌鹑蛋埋入生石灰中，之后加入水，一段时间后，发现鹌鹑蛋变熟了，该过程中发生反应的化学方程式为，根据此现象说明该反应热量．（填“吸收”或“放出”）24．（2分）同学们来到了“自制酸碱指示剂”展台．（1）上述两种植物的汁液不适合做酸碱指示剂的是．（2）将紫甘蓝汁液滴入稀硫酸中，溶液呈色．25．（4分）同学们观察了“金属材料”展台上展出的铝箔和铁丝．（1）金属能加工成“箔”或“丝”，体现了金属的性．（2）铝箔光亮如新，体现了其具有抗腐蚀性，原因是（用化学方程式表示），而一些铁丝表面锈迹斑斑，用盐酸可以将其除去，反应的化学方程式为．（3）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式为．26．（3分）同学们来到了“饮食与健康”展台．（1）如图所示食物中富含糖类的是（填字母序号）．（2）饼干中常添加碳酸钙，碳酸钙中钙元素的质量分数计算式为．（3）紫薯中富含钙、铁等元素，人体缺铁会导致．27．（2分）在“化学与生活”展台中，展示了几种常用的清洁剂．（1）写出过氧化氢分解的化学方程式．（2）洁厕灵与漂白水不能混用．二者若混合，其有效成分之间能发生化学反应产生氯化钠、水和有毒的氯气（Cl2），化学方程式为．28．（2分）最后同学们参观了“能源与环境”展台．（1）目前人类以化石燃料为主要能源．常见的化石燃料包括煤、、天然气．（2）天然气的主要成分是甲烷，写出甲烷燃烧的化学方程式．29．（5分）阅读下面的科普短文．冬季在户外活动时，可以使用取暖贴保暖，它可以防止肌肉因过冷而引起的紧张，防止手部冻伤，缓解腰痛、腿痛、肩痛和其他生理病痛．在70年代，人们基于化学知识发明了取暖贴．不用火、电、水或其他能源，撕开外袋即可发热，可保持8﹣18小时左右（平均温度52℃）．因为不使用火，小孩和老人都可安全使用．取暖贴的反应原理为利用原电池加快氧化反应速度，将化学能转变为热能．因为产品中的物质在使用前不能接触空气，所以袋子材质要很特别，由原料层，明胶层和无纺布袋组成．原料层包含铁粉、蛭石、活性炭、氯化钠、水等，无毒、无副作用；无纺布袋是采用微孔透气膜制作的；它还得有一个常规不透气的外袋﹣﹣明胶层．在使用时，去掉外袋，让内袋（无纺布袋）暴露在空气里，空气中的氧气通过透气膜进入里面，铁粉在空气中与氧气、水发生反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁再被氧化成氢氧化铁，氢氧化铁分解为氧化铁，该过程放出热量．放热的时间和温度就是通过透气膜的透氧速率进行控制的．如果透氧太快，热量一下子就放掉了，而且还有可能烫伤皮肤．如果透氧太慢，就没有什么温度了．为了使温度能够持续更长，产品使用了矿物材料蛭石来保温．下图是两种取暖贴的发热时间和温度的变化情况．使用取暖贴还需要注意不能直接接触皮肤，以免温度过高烫伤皮肤．同时在晚上睡觉的时候也不能使用，避免在同一位置长时间使用，并注意皮肤状况，如有异常立即取下．依据文章内容回答下列问题．（1）任意写出取暖贴原料层中两种成分的化学式．（2）原料层中蛭石的作用是．（3）“取暖贴”放出的热量是变化产生的（填“物理”或“化学”）．（4）下列关于取暖贴的说法正确的是．A．总反应为：2Fe+3H2O═2Fe（OH）3B．使用取暖贴不能直接接触皮肤C．根据图象判断可知，A取暖贴的保温效果好于BD．取暖贴在使用前必须密封保存（5）请对取暖贴剩余物的处理提出一条合理化建议．30．（6分）如图1所示，化学材料和化学技术在智能房屋建设和家具生活中有着广泛的应用．（1）智能房屋采用太阳能电池供电，生产太阳能电池需用纯硅．工业上由粗硅生产纯硅的工艺流程如图2所示：①步骤I中发生的化学反应，基本反应类型为．②写出步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式．③该过程中需要隔绝空气，可能的原因是．（2）有毒气体传感器可检测家用燃气不完全燃烧产生的有毒气体（填化学式），并及时报警．（3）新型碳纤维密度比铝小，强度是铁的20倍，具有抗电磁辐射、耐腐蚀的特点，化学性质与碳相似．新型碳纤维在智能房屋建设中可用作（填字母序号）．A．建筑材料B．电磁辐射屏蔽材料C．防火材料（4）饮用水净化系统中设备一的作用是．31．（5分）如图1所示，同学们通过搭积木的游戏来建立几种物质之间的联系．X、Y、Z 均为初中常见的物质．游戏规则是：下面物质可以转化成相邻的上面物质．（1）上述给出的四种物质中，属于氧化物的是．（2）X是维持生命活动不可缺少的物质，则X为．（3）若向Y里滴加稀盐酸至总质量不变，但发生了化学反应，则反应后溶液中的溶质是．（4）Z转化为CaCO3的化学方程式为．（5）若和之间再放一块积木W，规则是W与其左右两块积木都能发生反应，则W可以是（填字母序号）．A．B．C．D．32．（5分）根据如图所示仪器回答问题．（1）仪器A的名称是．（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为，若选择导管D，收集氧气的方法为．（填“排水法”或“向上排空气法”）（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为，若发生装置选择了B、C，则胶塞应选择（填“单孔”或“双孔”）．33．（3分）根据如图所示实验，回答问题．（1）实验A可以证明水由组成．（2）实验B中发生反应的化学方程式为．（3）实验C可以得出的结论是．34．（2分）某化学课外小组通过如下实验探究铁生锈的条件．（1）通过对比实验A和B可以得出的结论是．（2）得出“铁生锈需要与水接触”这一结论所依据的实验现象是．35．（2分）某小组同学想要养海鱼，查资料得知浓度为3%的氯化钠溶液较为合适，因此想要配制400克此溶液．（1）需要氯化钠的质量是克．（2）称量氯化钠固体时，天平指针向右偏离，如图所示，接下来应该进行的操作是．36．（5分）利用如图装置进行实验。
2017丰台理综一模试题含答案
2011feng tai li zong yi mo shi ti2011．04 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Na－23 Cl—35.5选择题6．下列叙述正确的是A．溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应B．玻璃、水泥和光导纤维的主要成分都是硅酸盐C．常用危险化学品酒精和甲烷的标志都是易燃液体D．氧化钠和过氧化钠含有的化学键种类不同7．下列叙述正确的是A．电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极B．氯碱工业是电解熔融的NaCl，在阳极能得到Cl2C．氢氧燃料电池（酸性电解质）中O2通入正极，电极反应为O2+4H++4e—=2H2OD．右图中电子由Zn极流向Cu，盐桥中的Cl—移向CuSO4溶液8．下列叙述正确的是A．乙醇和乙二醇不属于同系物B．蛋白质的变性和盐析都是不可逆的过程C．分子式为C7H6O2且分子结构中有苯环的有机物共有2种D．维生素C受热易被还原，所以生吃蔬菜比熟吃时维生素C损失小9．为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO，设计如图实验（实验过程中活塞2为打开状态），下列说法中不正确．．．的是A．关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处B．在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率C．通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行D．反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，还不能证明该气体为NO10．常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 盐酸和20. 00 mL0.1000 mol/L 醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。
若以HA表示酸，下列说法正确的是A．滴定盐酸的曲线是图2B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na+) = c(A—)C．达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)D．当0 mL< V(NaOH) <20. 00 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A—) >c(Na+)> c(H+) > c(OH—)11．在2L密闭容器中，加入X和Y各4mol，一定条件下发生化学反应：2X（g）+ 2Y（g）Z（g）+2 W（g）△H<0，反应进行到5s时测得X的转化率为25%，10 s后达到化学平衡，测得Z的浓度为0.5mol/L，则下列说法正确的是A．5s内平均反应速率为υ(Y)= 0.2 mol/( L·s)B．该反应的平衡常数数值为0.5C．保持容积体积不变，向容器中通入惰性气体可提高反应物的转化率D．升高温度，当测得容器中密度不变时，表示该反应已经达到平衡状态12．已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。
丰台区2017届高三一模化学试题及答案(精编版)
丰台区2017届高三一模化学试题及答案理科综合化学2017.3可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Na－23 Cu－64 Cl—35.56．下列贡献与中国科学家无关．．的是A．创立侯氏制碱法B．发现青蒿素C．合成结晶牛胰岛素D．发明元素周期表7．食盐在生活中应用广泛，下列不属于．．．食盐用途的是A．着色B．防腐C．调味D．杀菌8．3，5-二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成。
一种以间苯三酚为原料的合成反应如下：反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚，将获得的有机层（含少量氯化氢）进行洗涤，然后分离下列说法正确的是A．分离出甲醇的操作是结晶B．间苯三酚与苯酚互为同系物C．上述合成反应属于取代反应D．洗涤时可以用饱和Na2CO3溶液除氯化氢9关于上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用中说法不正确．．．的是A．①是萃取B．②是过滤C．③是分液D．维生素C可作抗氧化剂10．NaClO溶液可用于漂白，其漂白速率随pH降低逐渐增大，当pH＜4时，漂白速率增大更快，此时起漂白作用的主要是Cl2。
下列说法不正确．．．的是A．保存NaClO溶液时加入少量NaOH可以抑制水解B．pH＜4时，起漂白作用的Cl2是HClO分解产生的C．随pH降低，溶液中HClO和Cl2增多，所以漂白速率加快D．用NaClO溶液漂白色素时，不同条件下由不同成分起到漂白作用11．分别向等体积1mol/L盐酸和1mol/L醋酸溶液中加入等量的镁条，反应时间与溶液pH变化关系如右图。
下列说法中不正确．．．的是A．Y代表盐酸与镁条的反应B．a点时反应Y消耗镁条的量少反应时间(t)溶液pHC ．b 点表示此时两溶液pH 相等D ．c 点表示此时反应结束12．利用石墨电极电解1mol/L 氯化钠溶液，并收集阳极气体检验其成分。
已知：O 2能使酸性的淀粉KI溶液变蓝，不能使中性的淀粉KI 溶液变蓝。
年高三化学丰台一模定稿
2017-2018丰台区理综一模练习高三化学2018.3可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Cl 35.56. 化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。
下列叙述中不正确．．．的是氧化铁钙钛矿太阳能电池超分子纳米管石墨烯发热服B．化学能转化为电能7．已知34Se、35Br位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，下列说法正确的是A．还原性：Cl－＞Br－B．酸性：H2SeO4＞HBrO4＞HClO4 C．原子半径：Cl＞Br＞Se D．气态氢化物的稳定性：H2S＞H2Se8. 下列说法中正确的是A. 乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料B. 苯酚能跟碳酸钠溶液反应，则苯酚的酸性比碳酸强C. 顺―2―丁烯和反―２―丁烯的加氢产物不同D. CH3CH2OH与CH3CO18OH发生酯化反应所得混合液中，18O原子只存在于水分子中9. 已知分解1mol H2O2放出热量98kJ。
在含有少量I－的溶液中，H2O2分解机理为：H 2O2 + I－H2O + IO－慢H 2O2 + IO－H2O + O2 + I－快下列说法正确的是A．IO－是该反应的催化剂 B. 反应的速率与I－浓度有关C．v(H2O2) = v(H2O) = v(O2) D. 反应活化能等于98kJ/mol10. 下列实验中，现象和结论都正确的是11．下面是电解饱和食盐水的装置，通电一段时间后下列说法不正确．．．的是A ．阴极附近溶液的pH 增大B ．阳极产生的气体可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验C ．若阳极最终收集到气体4.48L ，则反应中转移电子的物质的量为0.4molD ．完全电解后充分混合U 型管中物质，所得溶液会含有NaClO12. 对FeCl 3溶液与KI 溶液的反应进行探究。
关于实验的分析和结论不正确．．．的是 A. FeCl 3与KI 发生了氧化还原反应，有I 2生成B. 试管1中溶液显红色证明FeCl 3与KI 的反应具有可逆性C. 试管3中红色比试管1中浅是平衡移动的结果 D ．试管2中上层溶液变为浅棕黄色是平衡移动的结果直流电源 - +G石墨铁饱和食盐水 NaOH 溶液25．（16分）抗高血压药物洛沙坦是一种结构复杂的有机物，H 是合成洛沙坦的一种中间体，其合成路线如下：已知：I ． II ．酯和醇可发生如下交换反应：（1）有机物H 中含氧官能团的名称是 。
2017年北京丰台区高三上学期期末化学
B． n(Cl )
－
C．c(OH )
＋
D． c(H )
2 中， x 轴表示实验时流入阴极的电子的物质的 y
石墨 —
— 石墨
O 饱和食盐水
图1
x 图2
11．已知 A(g)+B(g)
C(g)+D(g) 反应的平衡常数和温度的关系如下： 温度 / ℃ 700 800 830 1000 1200 平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4
H2O2 发生反应
（ 2）处理池水变绿的方法分为五步。
CuSO4 溶液
灭藻
2 小时
含氯消毒剂
灭菌
2 小时
Na2CO3
晚上 调 pH
聚合氯化铝
絮凝
第二天 移出
① 灭藻原理是铜离子可以使叶绿体中毒无法光合作用而死亡；
CuSO4 溶液也能够杀菌，
其原理是。加入 CuSO4 溶液后需要打开水循环系统，其作用是。
AlO
－
2 +4NH
4++2H
2O
1应，高温时反应很慢，但在适当的催化剂存在时可氢气 反应生成烷，一般认为加氢反应是在催化剂表面进行。反应过程的示意图如下：
下列说法中正确的是
A ．乙烯和 H 2 生成乙烷的反应是吸热反应
B．加入催化剂，可减小反应的热效应
C．催化剂能改变平衡转化率，不能改变化学平衡常数
4．下列有关性质的比较，不 ．能．用元素周期律解释的是 A ．酸性： H 2SO4 ＞ HClO B ．金属性： Na＞ Mg C．碱性： KOH ＞ NaOH D．热稳定性： HC1 ＞ HBr
5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A ．向稀 HNO 3 中滴加 Na2 SO3 溶液： SO32－+2H ＋
2016-2017高三丰台区一模答案
2016 ~2017丰台区高三化学一模试题参考答案第一部分选择题第二部分非选择题25．（17分）（1）醛基羟基（2分）（2（3）（2分） （4）加成反应（2分）（5）HCHO （2分）（2分）（6）（2分）（7）（3分）26．（12分）（1）形成酸雨（2分）＋HBr Br —— —CH=C —CHOCH 3 —OH HO — ＋ O Cl —C —Cl 催化剂—O ＋（2n ﹣1）HClHO ——COOH OH —CH 2—H —O —O —C —Cl n —CH 2—nn CH 3CH 2OH OH Cu/O 2△CH 3CHO OHO 2 催化剂 NaOH 溶液，△ —CHO—CH=CHCHO—CH=CHCOOHCH 3CH 2OH 浓硫酸，△—CH=CHCOOCH 2CH 3（2）①相同条件下，Ca(OH)2的溶解度大于CaCO3，溶液中产生的Ca2+浓度比CaCO3产生的Ca2+浓度大。
（2分）②CaCO 3＋CO2＋H2O Ca2+＋2HCO3－（2分）（3）CaCO 3(s)Ca2+(aq)＋CO32－(aq)SO 2＋H2O H2SO3H2SO3H+＋HSO3－HSO3－SO32－＋H+（2分）（4）Ca/S ＜1.5时，脱硫反应的速率受Ca2+浓度的影响；Ca/S ＞1.5时，脱硫反应的速率受SO2溶解和电离的影响。
（2分）（5）氧气浓度脱硫剂颗粒大小（或脱硫剂与烟气的接触面积）（2分）27．（14分）（1）CaF2MgF2（2分）（2）CaF2比MgF2更难溶（2分）（3）MnO 4－＋5Fe2＋＋8H＋5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O（2分）（4）将Fe3＋转化为Fe(OH)3达到分离铁元素与锰元素的目的（2分）（5）取工业硫酸锰废水，加入MnF2，将所得样品分成两份，其中一份加入Fe(OH)3胶体，另一份加入活性MnO2，分别检测Ca2+、Mg2+的去除率，若去除率提高（大于95.61%、90.04%），则说明假设成立。
北京2016-2017届高三一模化学试题——工艺流程含答案
北京市2017届高三各城区一模化学试题分类汇编一一工艺流程（海淀）27. （ 13分）感光材料AgBr 的发现推动了化学感光成像技术的发展。
胶片冲印的化学成像过程 如下： 感光：涂有AgBr 胶片的感光部分被活化，形成显影区； 显影：用显影液将显影区被活化的AgBr 转化为Ag ，形成暗影区；定影：用定影液（含 Na 2S 2O 3）将胶片上未感光的 AgBr 转化为Ag （S 2O 3）23-，形成 透光亮影区；水洗：用水洗去胶片上残留的可溶性银盐，自然干燥后形成黑白底片。
（1）①显影液可将 AgBr 转化为Ag 的原因是显影液具有性。
② 定影时，发生反应的离子方程式是 ______________________ 。
③ 下图是一张经冲印后得到的黑白底片，其中含银元素最多的区域是 (2) 已知： + - ___________________ 」 12i. Ag (aq) + Br (aq) AgBr(s)K i = 1.9 1 区Ag +(aq) + 2NH 3 H 2O(aq)^^ Ag(NH 3)2+ (aq) + 2H 2O(I) K 2 = 1.1 10732ii. 2Ag(S 2。
3)2 -(aq)Ag 2S 2O 3(s) + 3S 2O 3 -(aq),白色 Ag 2S 2O 3易分解出黑色 Ag z S 。
① ___________________________________________________________________ 判断—(填“能”或“不能”)用氨水作定影液，理由是 _____________________________ 。
② 新制定影液 洽Na 2S 2O 3）和废定影液［含Na 3Ag （S 2O 3）2和少量Na z S z O s ］的鉴别方 法如下：a. 盛装新制定影液的试管为（填 “ A 或 “ B ”，若继续向该试管中滴（选填字母序号）扎产主白色沆淀然辰变黑R.无明舔现最暗彩区*亮影区 灰白区'加AgNO3溶液，将出现的实验现象是________________________ 。
2017.1北京市丰台区高三期末考试化学(试卷+答案)
高三化学
2017. 01
注意事项：
1. 答题前，考生务必先将答题卡上的学校、年级、班级、姓名、准考证号用黑色字
迹签字笔填写清楚，并认真核对条形码上的准考证号、姓名，在答题卡的“条形码粘贴区”
贴好条形码。
2. 本次考试所有答题均在答题卡上完成。选择题必须使用
A. 乙烯和 H2 生成乙烷的反应是吸热反应
B. 加入催化剂，可减小反应的热效应
C. 催化剂能改变平衡转化率，不能改变化学平衡常数
D. 催化加氢过程中金属氢化物的一个氢原子和双键碳原子先结合，得到中间体
7. 下列反应的发生与沉淀溶解平衡或盐类水解平衡的移动无关 ．．的是
A. 硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银
12. 室温下，向 100 mL 0.1 mol/L NH 4Cl 溶液中加入下列物质。有关结论正确的是
加入的物质
结论
A. 100 mL 0.1 mol/L 盐酸 B. 0.01 mol Na 2 O2 固体 C. 100 mL H 2O
溶液中 2c(NH 4 ) = c(Cl －) 反应完全后，溶液 pH 增大， c(Na ＋) = 2 c(Cl －) 由水电离出的 c(H＋ )?c(OH － )不变
A.
向稀 HNO 3 中滴加
Na2SO3 溶液：
SO
2 3
+ 2H +
SO2↑ +H2O
B. 向 Na2SiO 3 溶液中通入过O 2 + H 2O
H2SiO 3↓ + CO23
C.
向稀 H2SO4 中加入过量
Ba(OH)
2
溶液：2H
+
2017北京丰台高三第一学期期末化学试题及答案
0.1mol/L CuSO4 溶液
反应后混合液
等体积 5%的 H2O2 溶液
第二部分 （非选择题 共 58 分）
15．（ 16 分）石油裂解气用途广泛，可用于合成各种橡胶和医药中间体。利用石油裂解气合成 药中间体 K 的线路如下：
CR橡胶和医
n Cl （ CR 橡胶）
反应①
B C4H 5Cl
A ……
反应完全后， 溶液 pH 增大，c(Na＋) = 2c(Cl －)
由水电离出的 c(H＋) ?c(OH－) 不变
D ．
100 mL 0.1 mol/L NH3 ?H2O
溶液中
减小
13．某同学设计完成了以下两个实验：
①向盛有 KI 溶液的试管中加入少许 CCl4 后滴加氯水， CCl4 层变成紫色。继续向试管中滴加氯水，振
1．下列生活中常见的现象中，其反应原理不涉及．．．氧化还原反应的是
A．铁的冶炼
B．电池放电
C．碳酸氢钠作发酵粉
D．天然气燃烧
2．化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A．甘油和植物油都属于油脂 B．柠檬有酸味，属于酸性食物
C．食品中的抗氧化剂不能起到防腐作用
D．残留有少量食盐水的铁锅易生锈，因为发生了电化学腐蚀 3．在生产、保存、运输和使用浓硫酸时，下列说法不正确 ．．．的是
，
（ 1）三种乙醇燃料电池中正极反应物均为
。
（ 2）碱性乙醇燃料电池中，电极 a 上发生的电极反应式为，使用空气代替氧气，电池工作过程中碱
性会不断下降，其原因是
。
（ 3）酸性乙醇燃料电池中，电极 b 上发生的电极反应式为，通过质子交换膜的离子是
。
（ 4）熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电池工作时，
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2017北京市丰台区高三（一模）化 学6．下列贡献与中国科学家无关．．的是 A ．创立侯氏制碱法B ．发现青蒿素 C ．合成结晶牛胰岛素D ．发明元素周期表 7．食盐在生活中应用广泛，下列不属于．．．食盐用途的是 A ．着色B ．防腐C ．调味D ．杀菌8．3，5-二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成。
一种以间苯三酚为原料的合成反应如下： 反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚，将获得的有机层（含少量氯化氢）进行洗涤，然后分离提纯得到产物。
甲醇和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表：下列说法正确的是A ．分离出甲醇的操作是结晶B ．间苯三酚与苯酚互为同系物C ．上述合成反应属于取代反应D ．洗涤时可以用饱和Na 2CO 3溶液除氯化氢9．饮茶是中国人的传统饮食文化之一。
为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶：关于上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用中说法不正确．．．的是 A ．①是萃取B ．②是过滤C ．③是分液D ．维生素C 可作抗氧化剂10．NaClO 溶液可用于漂白，其漂白速率随pH 降低逐渐增大，当pH ＜4时，漂白速率增大更快，此时起漂白作用的主要是Cl 2。
下列说法不正确．．．的是 A ．保存NaClO 溶液时加入少量NaOH 可以抑制水解 B ．pH ＜4时，起漂白作用的Cl 2是HClO 分解产生的 C ．随pH 降低，溶液中HClO 和Cl 2增多，所以漂白速率加快 D ．用NaClO 溶液漂白色素时，不同条件下由不同成分起到漂白作用物质 沸点/℃ 熔点/℃ 溶解性甲醇64. 7 ﹣97.8 易溶于水3，5-二甲氧基苯酚 172~17533~36易溶于甲醇、乙醚，微溶于水抗氧化剂 热水去除茶渣 ②提取 可溶物 ①成品茶茶汤分罐封口 ③灌装饮料茶灭菌氯化氢的甲醇溶液OHOHHO＋2CH 3OHOCH 3H 3CO＋ 2H 2O11．分别向等体积1mol/L 盐酸和1mol/L 醋酸溶液中加入等量的镁条，反应时间与溶液pH 变化关系如右图。
下列说法中不正确．．．的是 A ．Y 代表盐酸与镁条的反应 B ．a 点时反应Y 消耗镁条的量少C ．b 点表示此时两溶液pH 相等D ．c 点表示此时反应结束12．利用石墨电极电解1mol/L 氯化钠溶液，并收集阳极气体检验其成分。
已知：O 2能使酸性的淀粉KI 溶液变蓝，不能使中性的淀粉KI 溶液变蓝。
实验：①将气体通入中性的淀粉KI 溶液中，溶液变蓝。
②用足量NaOH 溶液充分洗气，气体体积减少，将剩余气体通入中性的淀粉KI 溶液中，溶液颜色不变，再向溶液中滴加2滴H 2SO 4溶液，溶液变蓝。
③向酸性的淀粉KI 溶液中通入空气，溶液颜色不变。
下列对实验现象的解释或推测不合理．．．的是 A ．NaOH 溶液洗气时发生反应的离子方程式为：2OH －＋Cl 2 Cl －＋ClO －＋H 2OB ．根据实验可以得出中性条件下，氧化性Cl 2＞O 2C ．根据实验可以得出反应物的浓度和溶液的pH 会影响物质的氧化性D ．根据实验现象可以判断电解时阳极的电极反应式为：2Cl －—2e－Cl 2↑25．（17分）新泽茉莉醛是一种名贵的香料，合成过程中还能得到一种PC 树脂，其合成路线如下。
已知：（1）E 的含氧官能团名称是。
（2）写出反应①的化学方程式。
（3）写出符合下列条件并与化合物E 互为同分异构体的有机物结构简式。
a ．能与浓溴水产生白色沉淀CHCl 3NaOH②CH 3CH 2CHONaOH 溶液，△甲H + O Cl —C —Cl 催化剂③甲H + H 2O 2 催化剂Ⅰ．NaOH 溶液 Ⅱ．H +Br 2/FeBr 3 ①B C 6H 6OA C C 13H 12O 2 PC 树脂D C 6H 6O 2 FEG —CH 2 CHCHOCH 3H 2C新泽茉莉醛 b c aXY反应时间(t)溶液pHCHO—OH OH NaOH 溶液△ ①RCHO + R ’ CH 2CHORCH=CCHO+ H 2OR ’②RCHO +CH 2OHCH 2OH H +CH 2OCH 2OCHR + H 2O+ 2ROH O③ Cl —C —Cl 催化剂+ 2HClORO —C —ORO — O —• •• 0b ．能与NaHCO 3溶液反应产生气体c ．苯环上一氯代物有两种 （4）反应②的反应类型是。
（5）已知甲的相对分子质量为30，写出甲和G 的结构简式、。
（6）已知化合物C 的核磁共振氢谱有四种峰，写出反应③的化学方程式。
（7）结合已知①，以乙醇和苯甲醛（）为原料，选用必要的无机试剂合成，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
26．（12分）燃煤烟气中SO 2形成的大气污染直接危害人体健康。
将CO 2气体通入石灰石料浆罐对CaCO 3脱硫剂进行活化处理可明显提高CaCO 3脱硫的效率。
在脱硫阶段，脱硫剂浆与烟气之间主要脱硫反应为：2Ca 2+ ＋2SO 2＋O 2＋3H 2O2CaSO 4·21H 2O ＋4H + （1）大气中SO 2对环境的危害是。
（2）下图中a 点是Ca(OH)2为脱硫剂时的脱硫效率，曲线表示CaCO 3活化时间对脱硫效率的影响。
已知：其他条件一定，物料比为1.2时，脱硫反应的速率受Ca 2+浓度的影响。
①CaCO 3与SO 2反应的速率明显低于Ca(OH)2与SO 2反应的速率。
其原因是。
②用离子方程式表示a 点和b 点脱硫效率接近的原因。
（3）脱硫剂表面保持湿润的时间越长，越有利于CaCO 3和SO 2在液相中的溶解和电离，提高脱硫效率。
请用化学用语表示上述过程。
（4）物料比（用Ca/S 表示）也影响脱硫效率。
Ca/S 脱硫效率＜1.5 随Ca/S 增大，迅速增加 ＞1.5随Ca/S 增大，增加不明显CHOO—CH=CH —C —OCH 2CH 3a bCa(OH)2/S ＝CaCO 3/S ＝95 90 85 8活化时间/h0.00.51.01.52.02.53.0脱硫效率%• •结合（2）（3）分析不同Ca/S 下，影响脱硫效率的主要因素。
（5）请根据脱硫反应、绿色经济和化学反应原理，再提出两条提高脱硫效率的措施：、。
27．（14分）锂离子电池正极材料需要纯度较高的硫酸锰，目前工业硫酸锰中杂质（钙、镁、铁等）含量高，利用下图流程可制取纯度较高的硫酸锰溶液。
反应①使杂质生成氟化物的沉淀，对反应①前后的杂质含量检测结果（以350g/LMnSO 4计）如下：（1）滤渣x 中含有的物质是。
（2）试分析钙镁去除结果不同的原因：。
（3）在滤液中加入KMnO 4可以将Fe 2+氧化为Fe 3+，同时生成Mn 2+。
该反应的离子方程式为。
（4）已知：生成氢氧化物沉淀的pHFe(OH)2 Fe(OH)3 Mn(OH)2 开始沉淀时 6.3 1.5 8.3 完全沉淀时8.32.89.8注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L根据表中数据解释流程中②的目的：。
（5）进一步研究表明，如果反应①后不过滤直接加入KMnO 4，同时控制加入的量，反应后调节pH ，然后再过滤，可以进一步提高钙镁的去除率。
对钙镁去除率提高的原因有如下假设：假设Ⅰ：Fe 2+与生成了Fe 3+，Fe 3+水解生成的Fe(OH)3吸附了沉淀物； 假设Ⅱ：Mn 2+与反应生成的活性MnO 2吸附了沉淀物。
选择适当的无机试剂，设计实验验证假设是否成立。
（6）锂离子电池充放电过程中，锂离子在正极和负极之间来回移动，就像一把摇椅，称“摇椅式电池”。
典型的锂离子电池工作原理如下图所示。
杂质 净化前/g 净化后/g 去除率/%Fe 2+、Fe 3+ 0.001 275 0.001 275 — Ca 2+ 0.490 000 0.021 510 95.61 Mg 2+0.252 000 0.025 10090.04MnF 2 ①调节 pH2.5~4 ②KMnO 4滤渣x滤液 滤渣y 纯度较高的硫酸锰溶液水，90℃搅拌工业硫酸锰MnO4 －MnO 4 －①放电时Li +的移动方向从极到极（填“a ”或“b ”）②已知电极总反应：LiCoO 2＋CLi 1－x CoO 2＋CLix ，写出放电时正极的电极反应式。
28．（15分）某研究小组为探究Cu 的化学性质及溶液环境对反应的影响，设计并完成了下列实验。
Ⅰ．探究Cu 的化学性质 （1）根据化合价分析，在化学反应中铜主要体现出的化学性质是。
（2）写出铜与稀硝酸反应的离子方程式。
（3）向实验①的集气瓶中加水，随着水量的增加，溶液由黄色变为绿色，最后变为蓝色。
【查阅资料】ⅰ．黄色与蓝色混合呈现绿色。
ⅱ．溶液中存在如下平衡： [Cu(H 2O)4]2+ + 4Cl －[CuCl 4]2－+ 4H 2O利用化学用语和文字解释溶液颜色变化的原因：。
（4）反应③中溶液颜色无明显变化，是因为中性环境下反应很难进行。
铜表面黑色的物质为CuO ，同时有MnO 2生成，则中性环境下反应很难进行的原因是：。
Ⅱ．探究溶液环境对反应的影响为进一步研究酸碱性对铜与0.1mol/L KMnO 4溶液反应的影响，设计如下实验：实验 试剂1试剂2操作及现象①铜丝 氯气 将加热后的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，产生棕黄色的烟② 稀硝酸 产生无色气体，遇空气变为红棕色③0.1mol/LKMnO 4溶液加热后，铜丝表面有黑色物质，溶液颜色无明显变化10 cm 铜丝试剂X蓝色黄色放电隔膜充电放电层状LiCoO 2 碳材料 a 极b 极电解液Li+Li + e —e —电源 用电器充电（1）探究酸性条件下反应时，试剂X 是。
溶液颜色变浅能否说明铜与0.1mol/L KMnO 4溶液在酸性条件下发生了反应，理由是。
（2）对于铜与0.1mol/L KMnO 4溶液在碱性环境下的反应提出如下假设：假设Ⅰ：0.1mol/L KMnO 4溶液在碱性环境下不能将铜氧化； 假设Ⅱ：0.1mol/L KMnO 4溶液在碱性环境下与铜反应较慢。
设计实验验证：将铜丝紧密缠绕在碳棒上放入碱性的溶液A 中，溶液很快由紫红色变为深绿 色（）。
一段时间后，溶液变为浅蓝绿色，试管底部出现棕褐色粉末（MnO 2）。
①反应加快的原因是发生了电化学腐蚀，其正极发生的电极反应式为：。
②通过上述实验得出结论。
环境 反应现象 酸性溶液紫红色变浅 碱性（1 mL 1 mol/L NaOH 溶液）无明显现象5 mL0.1mol/L KMnO 4溶液溶液AMnO 4 2－化学试题答案题号678 9 10 11 12 答案D A CCBBD25．（17分）（1）醛基羟基（2分）（2）（2分）（3）（2分）（4）加成反应（2分）（5）HCHO （2分）（2分）（6）（2分）（7）（3分）26．（12分）（1）形成酸雨（2分）（2）①相同条件下， Ca(OH)2的溶解度大于CaCO 3，溶液中产生的Ca 2+浓度比CaCO 3产生的Ca 2+浓度大。