高三化学模拟试卷(附答案)
高中化学：江苏省南京、盐城2023-2024学年度第一学期高三化学第一次模拟考试试题(含参考答案)
南京市、盐城市2024届高三年级第一次模拟考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分．每题只有一个选项最符合题意．1．2023年9月23日，第19届中国亚运会开幕式主火炬首次使用零碳甲醇()3CH OH 作燃料．下列关于甲醇的说法不．正确的是（ ） A ．甲醇是电解质 B ．甲醇属于可再生清洁能源 C ．甲醇属于烃的衍生物 D ．甲醇与乙醇互为同系物 2．工业合成尿素的反应原理为()23222CO 2NH CO NH H O ++高温高压催化剂．下列说法正确的是（ ）A ．氧原子()8O 基态核外电子排布式为2241s 2s 2p B ．3NH 的电子式为HH :H:H C ．()22CO NH 中N 的化合价为3+ D ．2H O 的空间构型为直线形3．实验室以3CaCO 为原料，制备2CO 并获得22CaCl 6H O ⋅晶体．下列图示装置和原理能达到实验目的是（ ）A ．用装置甲制取2COB ．用装置乙除去2CO 中的HClC ．用装置丙干燥并收集2COD ．用装置丁蒸干溶液获得22CaCl 6H O ⋅4．工业上可用NaClO 处理水体中的氨氮()34NH NH +、生成2N ．下列说法正确的是（ ） A ．原子半径：r(O)r(Na)r(Cl)<< B ．电负性：χ(Na)χ(N)χ(O)<< C ．4NH Cl 属于分子晶体 D ．第一电离能：111I (H)I (?N)I (O)<< 阅读下列资料，完成5~7题：氧元素是地球上存在最广泛的元素，也是与生命活动息息相关的主要元素，其单质及化合物在多方面具有重要应用．氧元素存在多种核素，游离态的氧主要有2O 、3O ．工业上用分离液态空气、光催化分解水等方法制取2O ．氢氧燃料电池是最早实用化的燃料电池，具有结构简单、能量转化效率高等优点；25℃和101kPa 下，2H 的燃烧热为1H 285.8kJ mol −∆=−⋅．氧能与大部分元素形成氧化物如222223234H O CO SO SiO Al O Cu O Fe O 、、、、、、等；过氧化物如2222Na O H O 、等可以作为优秀的氧化剂．5．下列说法正确的是（ ）A ．161718O O O 、、互为同素异形体B ．分子中键角大小：23SO SO >C ．2CO 分子中σ键和π键数目比为2:1D ．右图所示2Cu O 晶胞中有4个铜原子 6．下列化学反应表示正确的是（ ） A ．2H 燃烧的热化学方程式：12222H (g)O (g)2H O(g)H 285.8kJ mol −+∆=−⋅B ．22Na O 吸收2222242SO :2Na O 2SO 2Na SO O ++C ．Fe 和2H O(g)反应化学方程式：22322Fe 3H O(g)Fe O 3H ++高温D ．碱性氢氧燃料电池正极反应：22O 4e 2H O 4OH −−++7．下列物质性质与用途具有对应关系的是（ ） A ．纳米34Fe O 能与酸反应，可用作磁性材料B ．2SO 能与某些有色物质化合，可用于漂白纸张、草帽等C ．23Al O 是两性氧化物，可用作耐火材料D ．2SiO 是酸性氧化物，能用氢氟酸(HF)雕刻玻璃8．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 的一种核素没有中子，基态Y 原子的p 轨道为半充满，Z 单质是植物光合作用的产物之一，W 与Z 同族．下列说法正确的是（ ） A ．X 位于周期表中第二周期ⅣA 族B ．共价键的极性：X Y X Z X W −<−<−C ．简单气态氢化物的稳定性：W Y Z <<D ．X 、Y 、Z 三种元素形成化合物的水溶液一定呈酸性 9．化合物Z 是抗肿瘤活性药物中间体，其合成路线如下：下列说法不．正确的是（ ） A ．X 中含有醛基和醚键 B ．X 、Y 可用3FeCl 溶液或2%银氨溶液进行鉴别 C ．Z 分子存在手性碳原子 D ．该转化过程中包含加成、消去、取代反应类型10．利用铜-铈氧化物（2xCuO yCeO ,Ce −是活泼金属）催化氧化除去2H 中少量CO ,总反应为222CO(g)O (g)2CO (g)H +∆,反应机理如下图所示．下列说法正确的是（ ）A ．该总反应的平衡常数()()22c CO K c(CO)c O =⋅ B ．步骤（i ）中有两种元素化合价发生变化C ．步骤（i ）、（iii ）生成2CO 的机理相同D ．步骤（iii ）中存在共价键的断裂和共价键的生成11．室温下，探究130.1mol L NaHCO −⋅溶液的性质．下列实验方案能达到探究目的的是（ ） 选项 探究目的实验方案A3HCO −是否发生电离 向132mL0.1mol L NaHCO −⋅溶液中加入一小块钠，观察溶液中是否有气泡产生B3HCO −是否发生水解 用干燥洁净玻璃棒蘸取130.1mol L NaHCO −⋅溶液，点在干燥的pH 试纸上，测出溶液的pHC溶液中是否存在Na +取一支洁净的铂丝，蘸取130.1mol L NaHCO −⋅溶液后在煤气灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色D溶液中是否存在23CO − 向132mL0.1mol L NaHCO −⋅溶液中滴入几滴澄清石灰水，观察溶液是否变浑浊A ．AB ．BC ．CD ．D12．室温下，用含少量32Fe Mg ++、的粗4NiSO 溶液制备42NiSO 6H O ⋅晶体的流程如下图所示．已知()[]41111a sp 2sp 2K (HF) 6.310,K MgF 5.210,K Mg(OH) 1.310−−−=×=×=×．下列说法正确的是（ ）A ．粗4NiSO 溶液中：()()()()232242c Ni 3c Fe 2c Mg 2c SO +++−++B ．“沉铁”反应为：()32434623Fe Na 2SO 6OH NaFe SO (OH)++−−+++↓C ．10.1mol L NaF −⋅溶液中：()()c OH c(HF)c H −++D ．“沉镁”后的滤液中：()()c F 2c OH −−< 13．乙醇-水催化重整可获得2H ．其主要反应为25222C H OH(g)3H O(g)2CO (g)6H (g)++1ΔH 173.3kJ mol −=⋅ 222CO (g)H (g)CO(g)H O(g)++ 1H 41.2kJ mol −∆=⋅ 2242CO (g)4H (g)CH (g)2H O(g)++ 1H 164.7kJ mol −∆=−⋅在密闭容器中，51.0110Pa ×、起始()()252n C H OH 1:3n H O =时，若仅考虑上述反应，平衡时242CO CO CH H 、、、的体积分数随温度的变化如题图所示．下列说法正确的是（ ）A ．一定温度下，增大()()252n C H OH n H O 可提高乙醇平衡转化率B ．反应242CO(g)3H (g)CH (g)H O(g)++的1ΔH 123.5kJ mol −=−⋅ C ．研发高效催化剂可提高2H 的平衡产率 D ．控制反应的最佳温度约为800℃二、非选择题：共4题，共61分．14．（15分）2532V O WO /TiO −催化剂可以催化3NH 脱除烟气中的NO ． 反应为：132224NO(g)4NH (g)O (g)4N (g)6H O(g)H 1632.4kJ mol −+++∆=−⋅己知：①()3sp 43K NH VO 1.710−=×；②草酸()224H C O 能与含钒粒子形成易溶于水的配合物．（1）催化剂的制备．称取一定量的43NH VO 和24Na WO ,加入草酸溶液完全溶解．取一定量的2TiO 粉末浸渍于上述混合溶液中，在60℃水浴中搅拌、静置、过滤、焙烧、研磨后得到2532V O WO/TiO −催化剂．①焙烧时43NH VO 分解产生25V O 的化学方程式为______________． ②224H C O 的作用是______________．（2）催化剂的应用．将模拟烟气以一定流速通过装有2532V O WO /TiO −催化剂的反应管，反应相同时间，测得NO 的转化率随温度的变化如题图1所示．①反应温度高于350℃，NO 转化率下降的原因可能是______________． ②若烟气中含有2SO ，则会导致催化剂失活，原因可能是______________．图1 图2 （3）25V O 的回收．回收25V O 的过程可表示为：①酸浸时，投料完成后提高原料浸出率的措施有______________．②酸浸过程中，25V O 转化成2VO +,该反应的离子方程式为______________． ③水溶液中2VO +以()225VO H O +形式存在，如题图2所示给出了该离子部分结构，在答题卡的相应位置．．．．．．．．补充完整该配离子的结构______________．15．（15分）匹唑派（G ）是一种新型精神类药品，其合成路线之一如下：已知：Boc −结构简式为()33O ||CH C O C −——． 回答下列问题：（1）C 分子中采取3sp 杂化的碳原子数目是______________．（2）D E →过程中______________（填“能”或者“不能”）用KOH 替换23K CO ．（3）E F →过程中还生成一种分子式为363C H O 的酯类产物，该产物的结构简式为______________． （4）C 的一种同分异构体同时满足下列条件，该同分异构体的结构简式为______________． ①分子中含有两个苯环和一个硝基；②分子中不同化学环境的氢原子个数比是1:2:2:1．（5）已知：写出以苯为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和流程中的有机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）．16．（15分）实验室以菱锰矿（含3MnCO 及少量Fe Si 、的氧化物等）为原料制备高纯3MnCO 和34Mn O 的流程如下图所示．已知：室温下[]1313sp sp 22K (MnS) 2.610K Mn(OH) 2.010H S −−=×=×、、电离常数713a1a 2K 1.110K 1.310−−=×=×、．（1）该流程中可循环使用的物质有______________．（2）“沉铁”过程需加氨水调节溶液pH ,使溶液中3+Fe 转化为()3Fe OH 沉淀同时得到4MnSO 溶液．检验4MnSO 溶液中是否含有3+Fe 的实验方法是______________．（3）沉铁过程中也会产生少量2Mn(OH)沉淀．2Mn(OH)在工业上可用于去除溶液中HS −,反应为：22Mn(OH)HS MnS OH H O −−+++,其平衡常数K=______________．（4）制取3MnCO ．在题图1所示的实验装置中，搅拌下使一定量的4MnSO 溶液与氨水43NH HCO −混合溶液充分反应．①滴液漏斗中添加的药品是______________． ②混合溶液中氨水的作用是______________．图1（5）制取34Mn O ．固定其他条件不变，反应物物质的量浓度比值、温度、空气流量对4MnSO 溶液制取34Mn O 纯度的影响如题图2、题图3、题图4所示．图2 图3 图4补充完整制取纯净34Mn O 的实验方案：取150mL0.7mol L −⋅的4MnSO 溶液，______________，控制搅拌速率1500r min −⋅反应8h ,______________，110℃干燥2h ,得到纯净的34Mn O （须使用的试剂：11.4mol L NaOH −⋅溶液、121.0mol L BaCl −⋅溶液）． 17．（16分）“碳中和”目标如期实现的关键技术之一是2CO 的再资源化利用． （1）氨的饱和食盐水捕获2CO 是其利用的方法之一，反应原理为：32234NaCl(aq)NH (g)CO (g)H O(l)NaHCO (s)NH Cl(aq)++++．该反应常温下能自发进行的原因是______________．（2）XO 基掺杂23Na CO 形成23XO Na CO −（X Mg Ca Cd =、、等），能用于捕获2CO ,原理如下图所示．已知阳离子电荷数越高、半径越小，阴离子越易受其影响而分解．①X=Ca 时，再生的化学方程式为______________． ②X=Mg 相比X=Ca ,其优点有______________．（3）催化电解吸收2CO 的KOH 溶液可将2CO 转化为有机物． ①3HCO −在阴极放电生成3CH COO −的电极反应式为______________．②碱性溶液有利于抑制阴极上副产物的产生，该副产物的化学式为______________． （4）在催化剂作用下，以2CO 和2H 为原料合成3CH OH ,主要反应为： 反应Ⅰ:122321CO (g)3H (g)CH OH(g)H O(g)H 49kJ mol −++∆=−⋅反应Ⅱ：12222CO (g)H (g)CO(g)H O(g)H 41kJ mol −++∆=+⋅保持压强3MPa ,将起始()()22n CO :n H 1:3=的混合气体匀速通过装有催化剂的反应管，测得出口处2CO 的转化率和甲醇的选择性()()32n CH OH 100%n CO×应生成反与温度的关系如题图1、题图2所示．图1 图2 ①随着温度的升高，2CO 转化率增大、但甲醇选择性降低的原因是______________． ②假设定义催化剂催化效率()()32n CH OH η100%n CO ×投入生成,计算340℃时三种催化剂的催化效率之比()()()232323ηIn O :ηMg /In O :ηMn /In O =______________（写出计算过程）．南京市、盐城市2024届高三年级第一次模拟考试化学试题参考答案阅卷说明：1．本试卷中每个化学方程式、离子方程式2分，反应物、生成物书写均正确得1分，未配平、未注明或写错反应条件、未注明或写错符号等共扣1分2．本卷中所有合理答案均参照给分一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分1．A 2．A 3．C 4．B 5．D 6．D 7．B 8．C 9．C 10．D 11．B 12．C13．D二、非选择题：共4题，共61分14．（15分）（1）①4325322NH VO V O 2NH H O +↑+焙烧 （2分）②与3VO −形成易溶于水的配合物，促进43NH VO 的溶解 （2分）（2）①催化剂活性下降，反应速率减慢；3NH 与2O 发生反应生成NO （2分）（答对一点得1分，答对两点得2分）②2SO 会被()25V O 催化氧化为33SO ,SO 与3NH 作用生成44NH HSO 或()442NH SO ,覆盖（沉积）在催化剂的表面，大大降低了催化剂和反应物的接触面积[或2SO 与3NH 作用生成43NH HSO 或()432NH SO ,最终被氧化为44NH HSO 或()442NH SO ,覆盖（沉积）在催化剂的表面，大大降低了催化剂和反应物的接触面积] （3分）（答对一点得1分，答对两点得3分）（3）①适当升温，适当加快搅拌速度，延长浸泡时间（写出一条即可） （2分） ②22225342V O SO 4H 2VO SO 2H O −++−++++ （2分）③（V 与2H O 中H 相连不得分；2H O 写成2O H 不得分）（2分）15．（15分）（1）3（2分） （2）不能（其他答案都不得分） （2分）（3）33O ||CH O H C OC ——或()32CO OCH （3分） （4）或 （3分）（5）（5分）16．（15分）（1）3NH 或氨水、()442NH SO （2分） （2）取少量4MnSO 溶液于试管中，向其中滴加KSCN 溶液{或[]46K Fe(CN)溶液}，若溶液不变红（或没有蓝色沉淀），则溶液中无3Fe + （2分）（其他答案合理也给分）（3）10 （3分）（4）①（三颈烧瓶中盛有4MnSO 溶液）（缓慢滴加）氨水43NH HCO −混合溶液 （2分） ②调节溶液pH ,增大()23c CO −,使2Mn +尽可能沉淀完全 （2分）（5）边搅拌边向其中加入150mL1.4mol L NaOH −⋅溶液，并保持75℃水浴加热，同时以117L min −⋅的流量向溶液中通入空气 （2分）静置过滤，用水洗涤，取最后一次洗涤滤液，向其中滴加121.0mol L BaCl −⋅溶液，无沉淀生成 （2分）17．（16分）（1）反应ΔH 0< （2分）（2）①()232322Na Ca CO CaO Na CO CO ∆−+↑（或()232322Na Ca CO CaO Na CO CO ∆++↑）（2分） ②等质量的MgO 和CaO 相比，MgO 吸收的2CO 的量多；2Ca +和2Mg +电荷数相等、2Mg +半径小，再生时3MgCO 分解温度低，更节能 （3分）（3）①2333211HCO 8e CH COO 9CO 4H O −−−−+++ （2分） ②2H （2分）（4）①随着温度升高，反应Ⅰ和反应Ⅱ速率加快，消耗的2CO 增多．反应Ⅰ的H 0∆<,反应Ⅱ的ΔH 0>,随着温度升高，反应Ⅰ正向进行程度小，反应Ⅱ正向进行程度大，2CO 转化率升高、但3CH OH 选择性降低 （3分）②()()()232323ηIn O :ηMg /ln O :ηMn /ln O (12%15%):(10%20%):(5%30%)18:20:15=×××=（2分）。
广东省2024届高三下册高考化学仿真模拟试题(附答案)
广东省2024届高三下学期高考化学仿真模拟试题全卷共8页，20题。
全卷满分100分，考试用时75分钟可能用到的原子量：H1 Li7 C 12 O 16 K 39 Co 59一、选择题（本题共16小题，共44分。
第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一顼是符合题目要求。
）1．岭南文化源远流长，对社会的发展起着积极的推动作用。
下列地方文化涉及的材料主要成分不属于有机高分子化合物的是2．二十大报告提出科技创新是赢得未来发展主动权的必然选择。
下列说法错误的是A．“天和号”推进器上的氮化硼陶瓷属于有机高分子材料B．量子通信材料螺旋碳纳米管和石墨烯互为同素异形体C．“天宫”空间站中太空机械臂的主要成分为铝合金，其强度大于纯铝D．中国研制的微纳米光刻机，其材料之—四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]可溶于水3．广东作为工业强省，是国内较早发展工业旅游的地区。
下列说法正确的的是A．罗浮山豆腐花现代全自动制作工艺——蛋白质溶液中加入石膏可发生变性B．东莞稻作智造之旅——水稻中的核酸可以水解为核苷和磷酸C．茂名油城之旅——石油的分馏、石油裂化均为物理变化D．广州药醉之旅——中医之米酒酿制过程涉及淀粉和葡萄糖的水解4．化学改善人类的生活，创造美好的世界。
下列生产生活情境中的化学原理正确的是选项生产生活情境化学原理A用洁厕灵（主要含浓盐酸）清洗马桶含氯化合物具有杀菌消毒功能B用铝槽运输浓硝酸浓硝酸与Al不反应C用FeCl3溶液腐蚀Cu刻制印刷电路板Fe比Cu金属性强D用聚乳酸塑料替代传统塑料以减少白色污染聚乳酸具有生物可降解性O82-+2I-2SO42-+I2，向溶液中5．水溶液中，过二硫酸盐与碘离子反应的离子方程式为：S加入含Fe3+的溶液，反应机理如图所示。
下列有关该反应的说法不正确的是A．向反应后的溶液滴加淀粉溶液，溶液变蓝，再适当升温，蓝色变浅B．Fe3+是该反应的催化剂，加入Fe3+后反应体系更快达到平衡C．反应①的速率比反应②的速率快D．反应②的离子方程式为2Fe2++ S2O82-2Fe3++2SO42-6．百服宁口服液为解热镇痛药，其主要化学成分的结构简式如图所示，下列有关该有机化合物的叙述正确的是H8NO2A．分子式为CB．碳原子杂化轨道类型只有sp2杂化C．1 mol该有机物最多与2 mol NaOH反应D．能发生氧化、还原、水解、消去反应7．设N A为阿伏加德罗常数的值。
陕西省榆林市2025届高三年级第一次模拟检测一模化学试卷(含答案)
榆林市2025届高三年级第一次模拟检测化 学 试 题2024.11注意事项：1.本试题共8页，满分100分，时间75分钟。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和准考证号填写在答题卡上。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。
可能用到的相对原子质量：H1 C 12 0 16 S32 Cl 35.5 Ba 137第Ⅰ卷(选择题 共42 分)一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，计42分。
每小题只有一个选项符合题意)1.陕西历史博物馆收藏了众多珍贵的文物，下列文物的材料属于天然高分子材料的是文物图示选项A .唐代的丝绸制品B .西汉玉器皇后之玺C .镶金兽首玛瑙杯D .青铜鼎2.下列化学用语、图示或说法不正确的是A . S ₆、S ₄、S ₂可以相互转化，其过程是化学变化B .水分子的球棍模型：C . S 原子的结构示意图:D . HClO 的电子式:3.实验是科学探究的重要手段，下列实验操作规范且能达到实验目的的是A .加热FeCl ₃·6H ₂O 制取无水 FeCl ₃B .比较Na ₂CO ₃、NaHCO ₃的热稳定性C .定性测定盐酸与碳酸氢钠反应的热效应D .证明温度对平衡的影响4.下列比较不正确的是A .离子半径： S 2−＜C l −=K ∗B .还原性:HCl ＜ HBr ＜ HIC .热稳定性： HF ＞NH₃＞PH₃D .酸性: HNO₃＞H₃PO₄＞H₂SiO₃榆林市2025 届高三年级化学第一次模拟检测-1-(共8页)5. 四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素原子的最外层电子数是其电子层数的二倍；X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y是地壳中含量最多的金属元素；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。
2024届东北三省高三三校二模联考化学试题(含答案)
哈尔滨师大附中 东北师大附中 辽宁省实验中学2024年高三第二次联合模拟考试化学试卷性气味气体的产生，设计了由灯座、灯盏、烟管三部分组成的结构。
下列说法错误本试卷共19题，共100分。
考试用时75分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
本卷可能用到的相对原子质量：H1Li7C12O16F19Mg24S32K39一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合要求。
）1．东汉错银铜牛灯采用铜、银二种材质制作，常以动物油脂或植物油为燃料，为减少燃烧过程烟尘和刺激的是（ ）A ．烟管的作用是将燃烧产生的烟气导入铜牛灯座腹腔中B ．古人常用草木灰浸泡液代替牛腹中的水，吸收烟气的效果更佳C ．银、铜的导热性能好，可以使燃料充分燃烧D ．灯具的设计包含了装置、试剂、环保等实验要素 2．下列化学用语或表述错误的是（ ）A ．乙烯的球棍模型：B ．基态Al 原子最高能级的电子云轮廓图：C ．在()346Ni NH SO 中，阴离子的VSEPR 模型名称：正四面体形D ．次氯酸钠中含有的化学键类型：极性键、离子键 3．下列有关物质的工业制备反应错误的是（ ）A ．侯氏制碱：23234NaCl H O NH CO NaHCO NH Cl +++↓+B ．工业合成氨：223N 3H 2NH →+← 高温、高压催化剂C ．氯碱工业：2222NaCl 2H O2NaOH H Cl ++↑+↑电解D ．冶炼金属铝：322AlCl 2Al 3Cl +↑电解4．穴醚是一类可以与碱金属离子发生配位的双环或多环多齿配体。
某种穴醚的键线式如图。
2024届江苏扬州高三下学期考前模拟卷化学试题及答案
扬州市2024届高三考前调研测试化学2024.05题，共61分］两部分。
本次考试时间为75分钟，满分100分。
考试结束后，请将答题卡交回。
2．答题前，请考生务必将自己的学校、姓名、准考证号用0.5注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷包含选择题［第1题～第13题，共39分］、非选择题［第14题～第17毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置，在相应区域贴好条形码。
3．选择题每小题选出答案后，请用2B 铅笔在答题卡指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。
非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。
在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4．如有作图需要，可用2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N -14 O -16 Na -23 P -31 S -32 Fe -56选择题（共39分）单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．钠钾合金常温下呈液态，可用作快中子反应堆的热交换剂，这主要是因为钠钾合金A ．易与O 2反应B ．易与H 2O 反应C ．熔点低、导热性好D ．密度小、硬度小2．K 2Cr 2O 7检验酒精的反应为 2K 2Cr 2O 7＋3C 2H 5OH ＋8H 2SO 4=3CH 3COOH ＋2Cr 2(SO 4)3＋2K 2SO 4＋11H 2O 。
下列说法正确的是A ．中子数为28的铬原子：24 52 CrB ．H 2O 的电子式：H HC ．K ＋的结构示意图：D ．C 2H 5OH 中氧元素的化合价：－23．实验室制取少量C 2H 4的原理及装置均正确的是A ．制取C 2H 4B ．干燥C 2H 4 C ．收集C 2H 4D ．吸收C 2H 4 4．将Ca 3(PO 4)2、SiO 2和C 在高温下焙烧可以得到单质磷。
下列说法正确的是 A ．电负性：χ(Ca)＞χ(P) B ．原子半径：r (P)＞r (Ca) C ．电离能：I 1(O)＞I 1(C) D ．热稳定性：SiH 4＞CH 482881+碱石灰 气体气体 气体H 2O浓硫酸乙醇阅读下列材料，完成5~7题：Cu 、Ag 位于元素周期表ⅠB 族。
浙江省金华十校2024年11月高三模拟考试一模化学试卷(含答案)
浙江省金华十校2024年11月高三模拟考试一模化学试卷说明：1. 全卷满分100分，考试时间90分钟；2. 请将答案写在答题卷的相应位置上；3. 可能用到的相对原子质量:H-1;C-12;N-14;O-16;S-32; Cl-35.5。
选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1. 按物质组成分类,NaAl(OH)₄属于A. 酸B. 碱C. 盐D. 混合物2. 下列说法正确的是A. 可燃冰是CH₄处在多个H₂O分子以氢键相连的笼内而形成的化合物B. 利用熟石膏加水变硬的特性，可制作医疗石膏绷带C. 碘和苯都是非极性分子，苯可萃取溶解在酒精中的碘D. 铵盐受热易分解,加热NH₄Cl、NH₄NO₃等固体可制取NH₃3. 下列表示不正确的是A. 基态Cr原子的电子排布式为: [ Ar]3d⁵4s¹B. 的名称：3，3，4-三甲基戊烷C. HCl中共价键的电子云图：D. NH₃的VSEPR模型:4. 下列说法不正确的是A. 装置①产生气泡后，试管内气体先变红棕色后变无色B. 图②标识表示会用到或产生有害气体、烟、雾，应开启排风扇C. 装置③可用于通过实验证明非金属性强弱：Cl>C> SiD. 装置④可用于比较Na₂CO₃和NaHCO₃的热稳定性5. 化学与人类社会可持续发展息息相关。
下列说法不正确的是A. 燃放烟花呈现的色彩是利用了钠、铁、铜等金属元素的焰色B. 用高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土吸收水果产生的乙烯实现水果保鲜C. 在加热和催化剂作用下调整分子结构，可使石油中链状烃转化为环状烃D. 溶解在水中的污染物，可用中和法、氧化还原法和沉淀法等化学法进行处理十校高三化学试题卷—1 (共8页)6. 铵铁蓝[Fe(NH₄)Fe(CN)₆]是一种性能优良的蓝色颜料，可由白色的[Fe(NH₄)₂Fe(CN)₆]与H₂SO₄、NaClO₃的混合溶液加热，经过滤洗涤干燥制得，离子方程式为：Fe(NH₄)₂Fe(CN)₆+ClO −3+H+Fe(NH4)Fe(CN)6+Cl−+H2O+X(未配平)，下列说法不正确的是A. 该方程式中的X为NH+4B. 生成1mol铵铁蓝,转移2mol电子C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6D.Fe(NH₃)₂Fe(CN)₆中的配体是CN⁻，中心离子是Fe²⁺7. 物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。
江苏省南京2024届高三第三次模拟考试化学试卷含解析
2024年高考化学模拟试卷注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是（ ） A ．生活中钢铁制品生锈主要是由于发生吸氧腐蚀所致 B ．将氨气催化氧化生成NO ，属于氮的固定C ．维纶被称为“人造棉花”，是因为其分子链上含有羟基的缘故D ．氢氧化铝是医用的胃酸中和剂的一种2、黄铜矿（CuFeS 2）是提取铜的主要原料，其煅烧产物Cu 2S 在1200℃高温下继续反应：2Cu 2S+3O 2→2Cu 2O+2SO 2…①2Cu 2O+Cu 2S→6Cu+SO 2…②．则 A ．反应①中还原产物只有SO 2 B ．反应②中Cu 2S 只发生了氧化反应C ．将1 molCu 2S 冶炼成 2mol Cu ，需要O 21molD ．若1molCu 2S 完全转化为2molCu ，则转移电子数为2N A3、海冰是海水冻结而成的咸水冰。
海水冻结时，部分来不及流走的盐分以卤汁的形式被包围在冰晶之间，形成“盐泡”(假设盐分以一个NaCl 计)，其大致结构如下图所示，若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水。
下列叙述正确的是( )A ．海冰内层“盐泡”越多，密度越小B ．海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越多C ．海冰内层“盐泡”内的盐分主要以NaCl 分子的形式存在D ．海冰内层NaCl 的浓度约为410mol /L( 设冰的密度为30.9g /cm )4、将胆矾与生石灰、水按质量比为1：0.56：100混合配成无机铜杀菌剂波尔多液，其成分的化学式可表示为CuSO 4•xCaSO 4•xCu(OH)2•yCa(OH)2，当x=3时，y 为( )A．1 B．3 C．5 D．75、过氧化钙(CaO2)微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。
2024届黑龙江省名校联盟高考模拟测试化学试题及答案
黑龙江名校联盟2024届高三模拟测试化学试卷（本试卷满分100分，考试时间75分钟）注意事项：1.答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的姓名、准考证号分别填写在试卷和答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡对应题目的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂其它答案。
非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卡上相应的区域内，写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mg-24Cu-64Pb-207第I 卷（选择题，共45分）一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活、生产及科技密切相关。
下列叙述错误的是（ ）A.臭氧可用于自来水消毒B.奥运火炬“飞扬”外壳采用的耐高温碳纤维材料，属于新型无机非金属材料C.长征二号F 遥十三运载火箭采用的高强度新型钛合金属于金属材料D.纳米铁粉主要通过物理吸附作用除去污水中的2Cu +、Ag +、2Hg +2.下列化学用语表述正确的是（ ）A.Mn 位于元素周期表d 区B.2S -结构示意图为C.3PCl 电子式为：D.基态Cu +的价电子排布式图103d 3.已知A N 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A.常温常压下，28g 乙烯分子中含有的σ键数目为 A 4N B.182D O 和2T O 的混合物1.1g ，含有的质子数为A 0.5N C.5.6g Fe 与足量的S 反应转移的电子数为A0.3N D.密闭容器中20.1mol H 和20.2mol I 充分反应后分子总数小于A0.3N 4.L-脯氨酸是合成人体蛋白质的重要氨基酸之一，以下是利用L-脯氨酸催化羟醛缩合反应的方程式。
下列说法错误的是（ ）A.M 与N 互为同分异构体B.N 分子中有2个手性碳原子C.M 的分子式为10123C H O D.L-脯氨酸可以发生缩聚反应5.2019年诺贝尔化学奖颁给研究锂电池的科学家，一种用作锂电池电解液的锂盐结构如图所示。
广东省惠州市2024届高三一模化学试题(解析版)
惠州市2024届高三模拟考试试题化学可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Zn65Cl35.5一、选择题：本题共16小题，共44分。
第1~10题，每小题2分；第11~16题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。
1. 中华民族文明源远流长，下列文物的主要成分属于无机非金属材料的是A．九霄环佩木古琴C．曾侯乙编钟A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A．九霄环佩木古琴主要成分纤维素，纤维素属于有机高分子材料，A不合题意；B．银鎏金累丝烧蓝山水纹扇主要材质为合金，属于金属材料，B不合题意；C．曾侯乙编钟主要成分为合金，属于金属材料，C不合题意；D ．青玉交龙钮玉玺主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，D 符合题意； 故答案为：D 。
2. 化学推动科技进步。
下列说法不正确是A. 华为自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板所用的主要材料均为晶体硅B. 杭州亚运会场馆使用的“碲化镉”光伏发电系统将化学能转化为电能C. “神舟十七号”发动机的耐高温结构材料34Si N 属于共价晶体D. “深海一号”母船海水浸泡区镶上铝基是利用了牺牲阳极的金属防腐原理 【答案】B 【解析】【详解】A ．晶体硅常用作芯片与太阳能电池感光板所用的主要材料，故A 正确； B ．“碲化镉”光伏发电系统，将太阳能转化为电能，故B 错误；C ．耐高温结构材料34Si N 是由原子组成空间网状结构的共价晶体，熔点高、硬度大，故C 正确；D ．“深海一号”母船海水浸泡区的铝基和铁在海水中形成原电池，铝做负极被腐蚀，铁做正极被保护，牺牲阳极可保障船体不易腐蚀，故D 正确； 故答案为：B 。
3. 衣食住行皆化学。
下列说法不正确是A. 衣服原料如涤纶、丙纶、腈纶等都是有机高分子化合物B. 氯化钠不能使蛋白质变性，但可用作食品防腐剂C. 建筑所用混凝土的成分之一水泥是硅酸盐材料D. “三元催化器”将汽车尾气中NO 和CO 转化为N 2和CO 2，有利于实现碳中和 【答案】D 【解析】【详解】A ．聚丙烯、涤纶、丙纶、锦纶、氨纶、腈纶等，这些材料具有三个特征：有机物、合成、高分子化合物，属于合成材料，都是有机高分子化合物，A 正确；B ．氯化钠不能使蛋白质变性，但其能抑制细菌的生长，故可用作食品防腐剂，B 正确；C ．玻璃、水泥和陶瓷属于传统无机非金属材料，属于硅酸盐材料，C 正确；D ．“三元催化器”将汽车尾气中NO 和CO 转化为N 2和CO 2，仅仅减少了NO 等有毒有害气体的排放，并没有减少CO 2的排放，故对实现碳中和无帮助，D 错误； 故答案为：D 。
高三模拟考试化学试题(带有答案解析)
高三模拟考试化学试题(带有答案解析)班级:___________姓名___________考号___________一、单选题1．下列说法中错误的是( )A ．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl 3溶液，可制得Fe(OH)3胶体B ．“血液透析”利用了胶体的性质C ．明矾能生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂D ．用平行光照射NaCl 溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 2．A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A ．22.4L 氦气所含原子数目为A NB ．常温下，31.7g NH 含共价键数目为A 0.3NC ．常温下，1L pH=2的24H SO 溶液中，所含+H 数目为A 0.02ND ．22Na O 与水反应，生成21mol O 转移电子数目为A 4N3．化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。
下列有关说法正确的是( ) A ．“天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料B ．施肥时，草木灰不能与铵盐混合使用，是因为它们之间发生反应会降低肥效C ．明矾常用作净水剂，是因为它能够消毒杀菌D ．14C 可用于文物年代的鉴定，14C 与12C 互为同素异形体4．尿素()22CO NH ⎡⎤⎣⎦燃料电池的工作原理如图所示。
下列说法正确的是( )A ．该装置是将电能转化为化学能B ．H +向A 极移动C ．A 极为负极，发生氧化反应D ．电路中转移0.1mol 电子时，消耗5.6LO 25．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D6．下列有机物中,属于烃的衍生物且含有两种官能团的是( ) A ．CH 3Cl B ．CH 3CH 2OH C ．CH 2=CHBr D ．CH 2=CH 27．某弱酸性指示剂(HIn)在水中存在平衡HIn H In -++。
25℃时，将浓度为0.1 mol/L 的该指示剂加水不断稀释，下列各量始终保持减小的是( ) A ．pH B ．()()+c HIn c H C ．()()+-n H n In D ．K a (HIn)二、实验题8．实验室需配制-1500mL 1mol L ⋅的NaOH 溶液，回答下列问题 (1)配制该溶液时所需的玻璃仪器是___________； (2)请计算(写出必要的计算步骤)①配制该溶液时需要用天平称取NaOH 固体多少g_______？②将-11mol L ⋅的NaOH 溶液与-1100mL 1mol L ⋅的3AlCl 溶液反应，得到固体3.9g ，则消耗NaOH 溶液多少mL_______？三、工业流程题9．以钴渣(主要成分是Co2O3，含少量Al2O3、CuO、CdO、Fe2O3等)为原料制备钻和钻酸锂的流程如图已知①常温下，几种物质的溶度积如表所示。
2024届湖南省长沙市湖南师范大学附属中学高三下学期高考模拟(三)化学试卷答案
湖南师大附中2024届高三下学期第三次模拟考试化学试题一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。
下列有关化学材料的说法错误的是A.不粘锅的耐热涂层材料通常是聚乙烯B.中国天眼FAST 用到的碳化硅属于共价晶体C.中国自主研发的首个5G 微基站射频芯片的主要材料是硅D.接入带有强亲水基团的支链，可提高吸水材料的吸水能力【答案】A 【解析】【详解】A ．聚乙烯不耐高温，不可能做不粘锅的涂层，A 错误；B ．碳化硅是新型无机非金属材料，属于共价晶体，B 正确；C ．芯片的主要材料是硅单质，C 正确；D ．接入带有强亲水基团的支链，可提高吸水材料的吸水能力，如羟基等基团，D 正确；不正确的选A 。
2.在溶液中能大量共存的离子组是A.4Ti +、HCOO -、Cl -、K +B.24CrO -、Ag +、3NO -、2Zn +C.2Ba +、O H -、Na +、23SO -D.I -、SCN -、K +、4NH +【答案】D 【解析】【详解】A ．4Ti +与HCOO -会发生双水解而不能大量共存，A 项错误；B ．24CrO -与Ag +会形成24Ag CrO 沉淀不能共存，B 项错误；C ．2Ba +与23SO -会生成3BaSO 沉淀而不能大量共存，C 项错误；D ．选项中所给离子相互都不反应，可以大量共存，D 项正确；本题选D 。
3.明矾常用作净水剂，下列关于明矾大晶体制备实验的说法不正确．．．的是A.配制明矾饱和溶液的温度要控制在比室温高10~15℃B.明矾小晶核要悬挂在饱和溶液中央，可避免形成形状不规整的晶体C.形成大晶体的过程中，需要敞开玻璃杯静置较长时间D.本实验中所用仪器都要用蒸馏水洗净【答案】C 【解析】【详解】A ．温度降低的时候，饱和度也会降低，明矾会吸附在小晶核上，所以要得到较大颗粒的明矾晶体，配制比室温高10～20℃明矾饱和溶液，A 正确；B ．明矾小晶核要悬挂在饱和溶液中央，增大接触面积，有利于晶胞的均匀成长，可避免形成形状不规整的晶体，B 正确；C ．敞开玻璃杯静置较长时间，容易引入空气中杂质，应该用硬纸片盖好玻璃杯，C 错误；D ．本实验中所用仪器都要用蒸馏水洗净，防止杂质污染，若有杂质，就在溶液中形成多个晶核，显然不利于大晶体的生成，D 正确；答案选C 。
2024届高三一模模拟考化学卷(答案)
2024届高三一模模拟考化学试题答案满分：100分考试时间：75min 2024-03-08单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分，每小题只有一个选项符合题意。
题号12345678910111213答案BCADDDBBDCBDD第Ⅱ卷（非选择题，共61分）14．（15分）（1）32232NH CH COO H O=NH CH COOH OH +-+-++（2分）（2）HL （2分）CuSO 4（2分）（3）①22224CuL O 2H O 4CuL 4OH --++=+（2分）②空气中的氧气没有足够的时间参与反应，导致反应速率下降（2分）（4）该酸浸过程为放热反应，温度升高时，反应速率加快，但是温度过高，则平衡逆向移动，导致浸出率降低（3分）（5）实现2Cu +的提取和富集（2分）15．（15分）（1）（2分）（2）还原反应（2分）（3）（3分）（4）（3分）（5）（5分）16．（16分）（1）①主要用于消耗配制溶液时加入的盐酸（2分）②23323442FeCl 2FeCl 8NH H O Fe O 8NH Cl 4H O ++⋅=↓++（2分）③除去空气，防止Fe 2+部分被O 2氧化为Fe 3+，造成产品不纯（2分）（2）①32443CaCO H PO CaHPO HCO --+=+（2分）②碱性条件下，CaCO 3几乎不溶解，钙离子浓度很小；同时OH -浓度增大，会与HPO 42-产生竞争吸附（3分）（3）缓慢加入0.25mol·L -1K 2SO 4溶液40.0mL 不断搅拌（1分）；再分批缓慢滴入H 2SO 4溶液（1分），不断搅拌至用pH 试纸测得反应液pH 4~5≈（1分），过滤；将滤液蒸发浓缩至表面析出晶膜，降温至室温结晶（或在室温下冷却结晶）（1分）；过滤，所得晶体用无水乙醇洗涤2~3次（1分）17．（15分）（1）CO 2+2e —+2H +=HCOOH （2分）1:3（3分）（2）①()()()()2232CO g 3H g CH OH g H O g ++ △H =—49kJ/mol （2分）②H 2比例过低，不利于催化剂形成氧空位，导致催化剂失活；H 2比例过高，反应①生成过多的水会积累在具有活性的催化剂表面，导致催化剂失活（3分）③>（2分）升高温度，生成甲醇的反应左移，生成一氧化碳的反应右移，且反应以生成一氧化碳的反应为主（3分）。
2025届广东肇庆高三一模高考化学模拟试卷试题(含答案详解)
肇庆市2025届高中毕业班第一次模拟考试化学本试题共8页，考试时间75分钟，满分100分注意事项：1.答题前，考生先将自己的信息填写清楚、准确，将条形码准确粘贴在条形码粘贴处。
2.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。
3.答题时请按要求用笔，保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不得使用涂改液、修正带、刮纸刀。
考试结束后，请将本试题及答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1B 11C 12O 16Na 23Cl 35.5Ni 59Zn 65As 75一、选择题：本题共16小题，共44分。
第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列物质使用的材料属于有机高分子材料的是（）2.下列化学用语或图示表达不正确的是（）A .22Na O的电子式：B .丙烯的结构简式：32CH CHCH C .3z p 电子云轮廓图：D .基态Cl的价层电子轨道表示式：3.粤剧被誉为“南国的红豆”，是世界非物质文化遗产之一。
下列说法不正确的是（）A .粤剧头饰“凤冠”上的金丝银线属于金属材料B .粤剧演奏乐器“椰胡”的琴筒由椰壳制成，椰壳的主要成分为多糖C .粤剧彩绘脸谱使用的红色油彩主要成分为34Fe O D .粤剧头饰“翎子”（也称“野鸡翎”“雉毛翎”），其主要成分为天然纤维4.化学与科技、生产、生活息息相关。
下列说法不正确的是（）A .“深海勇士”号潜水艇使用的锂离子电池是二次电池B .保温杯内胆使用316不锈钢，不锈钢的含碳量大于生铁C .月球新矿物“嫦娥石”是一种磷酸盐矿物（含镁和铁），它不易溶于水D .甲流病毒主要由RNA 和蛋白质组成，可采用高温、紫外线、75%乙醇等有效灭活5.利用电化学原理既能输出电能，又能合成有机物。
如图所示装置在输出电能的同时可合成苯胺。
该电池工作时，下列说法不正确的是（）A .多孔惰性电极为正极B .电流方向为A →BC .负极电极反应式为3Al 3e Al-+-=D .反应一段时间后，负极区溶液pH 减小6.设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A .标准状况下，11.2L 3O 中含有的质子数目为12A NB .46g 乙醇中含有的共价键数目为7AN C .1mol 22Na O 与水反应转移的电子数目为AN D .1mol NO 与CO 的混合气体含有的O 原子数目为AN 7.劳动创造美好生活。
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高三化学模拟试卷〔附答案〕本试卷分第I卷〔选择题〕和第II卷〔非选择题〕两部分.全卷满分150分.考试时间120分钟.可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Cl－35.5Na－23 Ca－40 Zn－65 Mn－55第Ⅰ卷〔选择题共74分〕一、选择题〔本题包括8小题每小题4分，共32分.每小题只有一个选项符合题意〕1.“神舟六号”飞船用铝粉与NH4ClO4的混合物为固体燃料进行太空姿态调整,点燃时铝粉氧化放热引发下面反应: 2NH4ClO4〔s〕====N2〔g〕+4H2O〔l〕+Cl2〔g〕+2O2〔g〕; △H<O,下列叙述错误的是A. NH4ClO4的分解反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞船飞行B. Cl2是氧化产物, N2和O2是还原产物C.从能量变化上说反应主要是化学能转变为热能和动能D.每分解1mol NH4ClO4,转移7mole-2.食品保鲜膜按材质分为聚乙烯〔PE〕、聚氯乙烯〔PVC〕、聚偏二氯乙烯〔PVDC〕等种类.PVC被广泛地用于食品、蔬菜外包装，它对人体的潜在危害主要来源于两个方面.一是产品中氯乙烯单体残留量〔氯乙烯对人体的安全限量标准为小于1mg/kg〕，二是为了增加黏性、透明度和弹性，PVC保鲜膜在制造时加入了增塑剂.目前国内市场上使用的PVC保鲜膜大多是以乙基己基胺〔DEHA〕为增塑剂，DEHA对人体内分泌系统有很大破坏作用，会扰乱人体的激素代谢，它极易渗入食物.下列有关叙述正确的是A.PVC保鲜膜单体的结构为：—CH2—CHCl—B.PVC保鲜膜是属於网状聚合物,保湿能力比报纸为佳C.PVC保鲜膜属於链状聚合物,在高温易熔化,易溶于酒精D.PE保鲜膜可做为制造保鲜膜的材料,保鲜膜在酒精溶剂中不会溶解3.超临界流体〔SupercriticalFluid〕是温度和压力同时高于临界值的流体，也即压缩到具有接近液体密度的气体，是物质介于气态和液态之间的一种新的状态.目前应用最广的是超临界二氧化碳，在中药、香料的萃取分离以及作为溶剂、发泡剂取代氟利昂等具有重要价值.下列有关说法中错误的是A.超临界二氧化碳与CO2的物理性质不同，化学性质相同B.超临界二氧化碳可能是一种原子晶体C.用超临界二氧化碳溶解萃取物质，符合绿色化学的思想D.用超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏4.生物体中细胞膜内的葡萄糖与细胞膜外的富氧体液及细胞膜构成原电池,下列有关电极反应及产物的判断正确的是A.负极反应可能是O2+2H2O+4e→4OH--B. 负极反应的产物主要是C6H12O6被氧化成CO32-- HCO3--、和H2OC.正极反应可能是C6H12O6+24OH---24e→6 CO2↑+18H2OD.正极反应的产物主要是葡萄糖生成的CO2 、HCO3--和H2O5.在25℃时，NaOH溶液的溶解度为40g，向100g水中投入一定量金属钠，反应后恰好形成25℃时NaOH的饱和溶液，且无晶体析出，则所加入Na的质量约为A.11.5gB.19.5gC.23gD.23.5g6.有机化合物环丙叉环丙烷，由于其特殊的电子结构一直受到理论化学家的注意，右下图是它的结构示意图.下列关于环丙叉环丙烷的有关说法中错误的是A.环丙叉环丙烷的二氯取代物有4种B.环丙叉环丙烷不是环丙烷的同系物C.环丙叉环丙烷与环己二烯互为同分异构体D.环丙叉环丙烷所有的原子均在同一平面内7.一定条件下，可逆反应X〔g〕＋3Y〔g〕2Z〔g〕，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3〔均不为0〕，当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol /L，0.3mol/ L，0.08 mol/L，则下列判断不合理的是A.c1：c2＝1：3B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2C.X、Y的转化率不相等D.c1的取值范围为0< c1<0.14 mo /L8.有一平均相对分子质量为30.4的CO、C2H4和O2的混合气体10L，经点燃完全反应后，测得反应后混合气体不再含有CO和C2H4，则CO的体积为A.0-1.6 LB.1.6 LC.2.4-4.0 LD.4.0 L二、选择题〔本题包括10小题，第9-16题每小题4分，第17、18题每小题5分，共42分.每小题有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分.〕9.使VL0.5 mol/L 的HCl 溶液的浓度增大一倍可采用的方法是 A.加入0.125VL5 mol/L 盐酸 B.通入标准状况下HCl 气体11.2L C.加热浓缩溶液至0.5VLD.加入10 mol/L 盐酸0.1VL 后加水稀释至1.5VL 10.下列离子方程式正确的是A.把Fe 〔OH 〕3放入氢碘酸中: Fe 〔OH 〕3+3H+= Fe3++3H2OB.Mg 〔HCO3〕2溶液和足量的澄清石灰水反应:Mg2++ 2HCO3-+ Ca2++ 2OH- = CaCO3↓+ MgCO3↓+ 2H2OC.Ca 〔HCO3〕2溶液和过量NaOH 溶液反应: Ca2++HCO3-+ OH- = CaCO3↓+ H2OD.把Mg 粉放入FeCl3溶液中: 2Fe3++ 3Mg+ 6H2O= 2Fe 〔OH 〕3↓+3 Mg2++3H2↑ 11.设NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.足量的CO2与31g Na2O2发生反应，转移的电子数为NA B.100mL1mol/L FeCl3溶液中，阴、阳离子总数大于0.4NA C.12g 金刚石中所含的C —C 键数为2NAD.18g 的D2O 与NA 个CH3－具有相同的电子数12.某无色透明溶液中，由水电离出来的c 〔H+〕=1×10-3mol/L ，在该溶液中一定能够大量共存的离子组是 A.K+、Na+、SO42-、NO3- B.Fe3+、A13+、Cl-、HS-C.NH4+、A1O2-、Na+、CH3COO-D.K+、Na+、MnO4-、NO3-13.实验测得常温下0.1mol/L 某一元碱〔BOH 〕溶液的pH 值不等于13，0.1mol/L 某一元酸〔HA 〕溶液的c 〔H+〕/c 〔OH-〕=1012,将两溶液等体积混和后，所得溶液中不正确的关系有 A.c 〔A-〕>c 〔B+〕>c 〔H+〕>c 〔OH-〕 B.c 〔B+〕+c 〔H+〕= c 〔A-〕+c 〔OH-〕 C.c 〔B+〕>c 〔A-〕>c 〔H+〕=c 〔OH-〕 D.c 〔BOH 〕+c 〔OH-〕 = c 〔H+〕14.参照反应Br + H2 HBr +H 的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的 A. 正反应为吸热的B. 加入催化剂，该化学反应的反应热不变C. 正反应为放热的D. 加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率15.某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据〔盐酸的物质的量浓度相等〕，下列分析推理不正确的是反应历程m(混合物) 9.2g 15.7g 27.6g 2co V (标况)2.24L3.36L3.36LA.盐酸的物质的量浓度为3.0 mol·L －1B.根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数C.加入混合物9.2g 时盐酸过量D.15.7g 混合物恰好与盐酸完全反应 16.下列离子方程式书写正确的是A.碳酸钠溶液显碱性：CO32- + 2H2OH2CO3 +2OH-B.氯化铝溶液中加入偏铝酸钠溶液：Al3+ +3AlO2- +6H2O= 4Al 〔OH 〕3 ↓C.氨气通入碳酸氢钠溶液中：NH3 +H+ = NH4+D.碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32－17.在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C 以简称〔VC 〕，VC 又称抗坏血酸.如每升新鲜橙汁中，VC 含量在500mg 左右，它易被空气中氧气或其他氧化剂氧化.某校课外活动小组用滴定法测定了某种待测橙汁中VC 的含量，其测定的主要化学反应是＋I2→＋2HI〔VC 〕 〔脱氢VC 〕关于此滴定实验的以下说法中，不正确的是A.用标准碘溶液进行滴定时可用1～2滴淀粉溶液作指示剂B.滴至混合液蓝色刚刚褪去时即为滴定终点C.滴定时要剧烈摇动锥形瓶使反应进行完全D.20.00mL 待测橙汁耗用7.50×10－3mol/L 的碘溶液15.00mL 正好滴至终点，该待测橙汁中Vc 含量为990mg/L18.CuI 是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：2Cu2＋+4I ―==2CuI ↓+I2而得到.现以石墨为阴极，以Cu 为阳极电解KI 溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液.电解开始不久，阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色.对阳极区溶液呈蓝色的正确解释是 A. 2I ―－2e-==I2 碘遇淀粉变蓝 B. Cu －2e-==Cu2＋ Cu2＋ 显蓝色 C. 2Cu+4I--4e-==2CuI ↓+I2 碘遇淀粉变蓝D. 4OH ― –4e-==2H2O+O2 O2将I-氧化为I2，碘遇淀粉变蓝第Ⅱ卷〔非选择题，共76分〕三、〔本题包括2小题，共16分〕19.〔8分〕〔1〕.下列实验操作错误的是：______________A.手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管B.液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C.容量瓶检漏的操作：在容量瓶中注入适量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指顶住瓶塞，反复倒置，观察是否漏水D.观察钾元素焰色反应：将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体碳酸钾，置于酒精灯的火焰上进行灼热，透过蓝色钴玻璃进行观察E.将滴管垂直伸进试管内滴加液体〔2〕.某中学学习小组在帮助老师整理实验室的化学试剂时，发现一盛有无色溶液的试剂瓶，标签破损〔如右图〕，请你根据已掌握的知识，对该试剂可能是什么物质的溶液作出猜想，并设计实验验证.①猜想：这种试剂可能是：_____________________②实验验证： _____________________________20.〔8分〕Ⅰ.比较分析是化学学习中重要的学习方法，也是我们学习中解决问题的重要思想.某同学在进行镁铝性质实验时，发现用铝分别与H＋浓度相同的稀硫酸和稀盐酸反应时，实验现象明显不同，在铝与硫酸反应中，产生的气泡很少.从反应本质看，两者的实验现象应该相同.在不考虑实验条件、操作和药品纯度的情况下，请你对产生上述现象的原因提出假设，并设计一简单的实验来验证你的假设.你的假设是，实验操作和现象是.Ⅱ.以下是著名的碘时钟实验已知在酸性溶液中，碘酸钾和亚硫酸钠会发生如下一些反应①IO3- +3HSO3- = 3SO42- + 3H+ + I- 〔慢〕②IO3- +5I- +6H+ = 3I2 + 3H2O〔慢〕③I2 +HSO3- + H2O = 2I- +SO42— +3H+〔快〕分别配制下面三种溶液.溶液A：0.9g碘酸钾溶于少量温水中，再稀释到500mL.溶液B：0.45g亚硫酸钠配成溶液，稀释到500mL.溶液C：取5g可溶性淀粉，放在小烧杯中，加入25mL冷水，搅拌成悬浊液.另取200mL水加热至沸，趁沸腾时倒入淀粉悬浊液并迅速搅拌，使淀粉糊化、溶解.到溶液冷却后边搅拌边慢慢加入12.5mL浓硫酸，最后也稀释到500mL.溶液 D：200mL水+50mLA液+50mL C液溶液 E：225mL水+25mLA液+50mL C液试回答下列问题、〔1〕.根据实验原理，化学反应速率由那步反应决定.[填①、②、③ ]〔2〕.当哪种离子耗尽时才能见到溶液变蓝色______.〔选填：I—、HSO3—、H+、IO3—〕〔3〕.在盛放D液和E液的两只烧杯里同时加入50mLB液.D、E两烧杯哪个溶液先变蓝色__________〔填：D、E〕〔4〕.为研究温度对化学反应速率的影响准备三份E液〔各30OmL，配法同上〕、用三支量筒分别量取50mL B液，同时把三份B液分别加入下述不同温度的三份E液中.a第一份放在石棉网上加热到50℃左右，b第二份维持在室温，c第三份浸在冰水里冷却到近冰点.先变蓝色的是___________.〔填：a、b、c〕四、〔本题包括2小题，共26分〕21.〔10分〕在今年的十运会上，严打兴奋剂创下了历史记录，十运会期间各赛地的药检实验室就有47个，而雅典奥运会时的药检实验室也不过30个.奥委会医学委员会明确的提出：类固醇是违禁药物之一，从化学的结构上看，类固醇是一类含有环戊烷多氢菲核基本结构的化合物〔I式〕，之所以属违禁药物，是因为它是一种一烷基化睾酮衍生物，如康力龙,其结构式见II式.由于分子中烷基的作用，此种药物对肝功能有明显的副作用.过量服用还会产生女子男性化、肝中毒甚至肝癌等副作用.Ⅰ式Ⅱ式已知：丁二烯可发生反应：CH2=CH-CH=CH2+Br2 →CH2BrCH=CHCH2Br请回答：〔1〕康力龙〔II式〕分子中有个氢原子.〔2〕已知I式能使溴水褪色，写出其与溴发生加成反应，可能的产物的结构式，，， .22. 〔16分〕已知：C2H5OH+HO－NO2 〔硝酸〕 -浓硫酸→ C2H5O－NO2〔硝酸乙酯〕+H2ORCH〔OH〕2 -不稳定,自动失水→ RCHO + H2O现有含C、H、O的化合物A～E，其中A为饱和多元醇，其它有关信息已注明在图的方框内.〔1〕.A的分子式为〔2〕.；〔3〕.写出下列反应的化学方程式和反应类型：A→C：________________________________ ，反应类型：________________；A→E：_______________________________ _，反应类型：________________；〔4〕.工业上可通过油脂的皂化反应制取A，分离皂化反应产物的基本操作是______、 .五、〔本题包括2小题，共15分〕23.〔9分〕下列物质为中学化学常见的物质，转化关系如图所示，其中B、C、D分别与X反应的生成物，除E外均已略去.B、E常温下为气态单质.根据以上转化关系回答：〔1〕.判断物质名称：X E C〔2〕.写出A与X反应的方程式〔3〕.E通入滴有酚酞的NaOH溶液后，红色褪去的原因可能是①②简述如何用简单的实验方法及现象证明是上述哪种原因.24.〔6分〕近20年来，对以氢气作为未来的动力燃料,氢能源的研究获得了迅速发展，像电一样，氢是一种需要依靠其他能源如石油、煤、原子能等的能量来制取的所谓“二级能源”，而存在于自然界的可以提供现成形式能量的能源称为一级能源，如煤、石油、太阳能和原子能等.〔1〕.为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是A.电解水B.锌和稀硫酸反应C.光解海水D.以石油、天然气为原料〔2〕.燃烧氢气时耗氧量小，发热量大.已知热化学方程式为C〔g〕 + O2〔g〕= CO2 〔g〕 ; △H= —393.5KJ/molH2 〔g〕 + 1/2O2 〔g〕= H2O 〔l〕 ; △H= —285.8KJ/mol试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是 .〔3〕.氢能源有可能实现能源的贮存，也有可能实现经济、高效的输送.研究表明过渡金属型氢化物，在这类氢化物中，氢原子填充在金属的晶格间隙之间，其组成不固定，通常是非化学计量的，如：LaH2.76.已知标准状况下，1体积的钯粉大约可吸附896体积的氢气〔钯粉的密度为10.64g/cm3，相对原子质量为106.4〕，试写出钯〔Pd〕的氢化物的化学式 .六、〔本题包括2小题，共19分〕25.〔10分〕某温度〔t℃〕下的溶液中，c〔H+〕=10xmol/L,c〔OH-〕=10ymol/L.x与y的关系如下图所示：此温度时，水的离子积Kw为，则该温度〔填“大于”、“小于”或“等于”〕 25℃.若将此温度〔t℃〕下pH=11的苛性钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合〔假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计〕，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：〔要求有计算过程〕〔1〕.若所得混合液为中性，则a：b= ；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是 .〔2〕.若所得混合液的pH=2，则a：b= ；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是 .26.〔9分〕据材料称：钠可在氮气中燃烧生成氮化钠，氮化钠与水反应的化学方程式是：NaN＋4H2O==3NaOH+NH3·H2O.某学校化学研究学习小组，为了研究钠在空气中燃烧产物的成分，做了以下实验：取11.5g钠单质放在一块薄铁皮上，上扣一玻璃罩〔玻璃罩内为干燥且无酸性气体的空气〕，用酒精灯加热薄铁皮，钠完全燃烧，将燃烧产物投入水中，得到一种纯净气体0.224L〔标准状态〕和1000mL溶液，从中取出25.00mL溶液，和1 3.50mL1.00mol·L－1HCl溶液刚好完全反应.求钠在空气中燃烧产物的成分及物质的量.参考答案19.〔1〕.A、C、D、E〔4分〕〔2〕.①Na2SO4、Na2CO3、Na2SiO3、Na2SO3 〔2分〕②取少量该溶液加入试管中，向其中加入稀盐酸.果出现白色沉淀，则原溶液是Na2SiO3溶液；若产生无色、无味的气体，则原溶液是Na2CO3溶液；若产生无色、有刺激性气味的气体，则原溶液是Na2SO3溶液；若无明显现象出现，则说明为Na2SO4溶液.本题为开放题，若有其它推测，且检验方案正确，均给分〕〔2分〕20.Ⅰ.氯离子对铝与氢离子的反应有促进作用或硫酸根离子对铝与氢离子的反应有抑制作用.在铝与硫酸反应的溶液中加入NaCl固体观察反应速率是否加快.或在铝与盐酸的反应溶液中加入Na2SO4固体，观察反应速率是否减慢〔其他合理答案同样给分〕〔各2分〕Ⅱ.〔1〕①②〔只写①或②不扣分〕〔2〕HSO3- 〔3〕D 〔4〕a〔每空1分〕21.〔1〕31〔2分〕〔2〕〔各2分〕22.〔共16分〕〔1〕C3H8O3〔2分〕〔2〕〔各2分〕〔3〕，酯化反应〔各2分〕，氧化反应〔各2分〕〔4〕盐析，过滤〔2分〕23.〔1〕X：氯化氢 E：氯气 C：二氧化锰〔3分〕〔2〕2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O〔3分〕〔3〕①Cl2与水反应生成的盐酸中和了NaOH，使酚酞褪色〔1分〕②反应生成的HClO氧化了酚酞，使其变为无色.〔1分〕可向褪色的溶液中加入足量的NaOH溶液，若溶液重新变红，则说明是盐酸中和了NaOH，使酚酞变为无色；反之，说明是HClO氧化了酚酞，使其变为无色.〔1分＋1分〕24.〔1〕C 〔2〕4.36 ：1 〔3〕PdH0.8〔各2分〕25.10-13,大于〔各1分〕〔1〕.10：1，c〔Na+〕>c〔SO42-〕>c〔H+〕=c〔OH-〕〔各2分〕〔2〕.9：2，c〔H+〕>c〔SO42-〕>c〔Na+〕>c〔OH-〕〔各2分〕26.解；n〔Na〕＝0.500 mol钠在有限的空气中燃烧可能有Na2O、Na2O2、Na3N.n〔O2〕＝0.0100 mol2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑0.0200 mol 0.0100 molNa→NaOHc〔NaOH〕＝0.500mo1·L－1，25 mL溶液中n〔NaOH〕＝1.25×10—2moln〔HCl〕＝1.35×10－2mol>n〔NaOH〕，说明溶液中还有氨水.〔2分〕原l L溶液中n〔NH3·H2O〕＝40×0.100×10－2 mo1＝4.00×10－2molNa3N＋4H2O==3NaOH＋NH3·H2O4.00×10－2 mol 4.00×10－2mol即：n〔Na3N〕＝0.0400mo1〔2分〕n〔Na2O2〕＝0.0200mol〔2分〕n〔Na2O〕＝〔0.500 mo1一0.0400 mo1×3－0.020 mo1×2〕/2＝0.170 mo1〔3分〕。