中考化学 海水中的化学
人教部编版初升高化学海水中的化学知识点总结
人教部编版初升高化学海水中的化学知识点总结1、能说出主要的海洋资源，能说出海水制镁、海水淡化的方法。
能说出海水晒盐的原理，学会粗盐提纯的方法，理解饱和溶液与不饱和溶液的转化，理解溶解度的含义，知道影响固体溶解度的因素，能读懂溶解度曲线并用溶解度曲线解决混合物分离等实际问题。
能说出工业制取纯碱的反应原理及纯碱的用途，会用纯碱的性质解决实际问题。
2、学会用“回归课本，归类分析”的方法复习海洋化学资源一、海水中的物质：（1）物质种类：水（96.5％）和可溶性盐（3.5％）（2）离子种类：Cl- 、Na+ 、SO42 -、Mg2+、Ca2+、K+二、海底矿物：1、化石燃料：煤、石油、天然气2、新型矿产资源：天然气水合物（可燃冰）―未来能源、21世纪能源。
甲烷燃烧的方程式：3、多种金属矿物：多金属结核（锰结核：猛、铁、铜、钴、钛等20多种金属元素）三、海洋资源：（1）分类：化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源。
（2）保护措施：海洋环境立法、建立海洋自然保护区、加强海洋环境监测、提高消除污染的技术水平。
海洋工业一、海水制镁：1、原理：将石灰乳加入海水或卤水中，沉淀出氢氧化镁，氢氧化镁再与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融状态的氯化镁，就能制得金属镁。
2、生产流程：海水或卤水→氢氧化镁→氯化镁→氯化镁晶体→熔融氯化镁→镁3、化学方程式：MgCl2＋Ca(OH)2＝Mg (OH)2↓＋CaCl2Mg (OH)2＋2HCl＝MgCl2＋2H2O注意：从海水中提取MgCl2时，经历了“MgCl2→Mg (OH)2→MgCl2”，的转化过程，这样做的目的是：将MgCl2富集起来，获得比较纯净的MgCl2.二、海水淡化：从海水中获取淡水，解决日益加剧的淡水危机1、淡化的方法有（1）热法（2）膜法（反渗透法）。
（都是物理方法），热法中常见的有低温多效蒸馏法和多级闪急蒸馏法。
其中最常用的是多级闪急蒸馏法。
2、海水与淡水的鉴别：分别取样加入硝酸银溶液和稀硝酸，产生大量白色沉淀的是海水，没有沉淀（或沉淀很少）的是淡水。
《海水中的化学》课件
海水化学反应机制的研究
海水中化学反应的机理研 究
海水中化学反应的速率和 条件研究
海水中化学反应的产物和 影响因素研究
海水中化学反应的应用和 前景研究
海水化学物质的环境行为研究
研究目的：了解海水中化学物质的环境行为，为环境保护提供科学依据 研究内容：包括海水中化学物质的迁移、转化、富集和释放等过程 研究方法：采用实验、模拟和数值模拟等方法进行研究 研究意义：为海水环境保护、资源开发和利用提供科学依据
海水中的沉淀反应是指在海水中发生的化学反应，导致固体物质从溶液中沉淀出 来。 常见的海水中的沉淀反应包括碳酸钙沉淀、硫酸钡沉淀、氢氧化铁沉淀等。
碳酸钙沉淀是指海水中的碳酸氢钙与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀。
硫酸钡沉淀是指海水中的硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀。
氢氧化铁沉淀是指海水中的铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀。
海水中的有机污染物对海洋生态的影响
破坏海洋生态系统：有机污染物进入海洋，影响海洋生物的生存和繁殖 影响海洋生物多样性：有机污染物可能导致某些物种的灭绝，影响海洋生物多样性 影响人类健康：有机污染物通过食物链进入人体，影响人类健康 影响海洋经济：有机污染物可能导致渔业资源减少，影响海洋经济
05 海水化学资源的应用
海水中的有机物主要包括氨基酸、蛋白质、糖类、脂类等 氨基酸是构成蛋白质的基本单位，在海水中含量丰富 蛋白质是构成生物体的主要成分，在海水中也存在一定数量 糖类是生物体的主要能源物质，在海水中也存在一定数量 脂类是生物体的重要组成成分，在海水中也存在一定数量
03 海水中的化学反应
海水中的氧化还原反应
海水中的化学
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汇报人：
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01
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九年级化学海水中的化学知识点
九年级化学海水中的化学知识点化学这门学科，就像一把神奇的钥匙，能为我们打开认识世界的新大门。
在九年级的化学学习中，“海水中的化学”可是一个重要的板块。
接下来，就让我们一起深入探索海水中蕴含的化学奥秘。
首先，我们要了解海水中的主要成分。
海水中含量最多的物质当然是水啦，这是毋庸置疑的。
而溶解在海水中的无机盐，那也是种类繁多。
其中，含量最多的盐类是氯化钠，也就是我们日常所说的食盐。
此外，还有氯化镁、硫酸镁、氯化钙等多种盐类。
那这些盐是怎么来的呢？这就得提到地球上的水循环和岩石风化等过程。
雨水降落到地面，冲刷着岩石和土壤，将其中的矿物质溶解并带入河流，最终汇入大海。
经过漫长的时间积累，就形成了海水中丰富的盐类成分。
海水中的化学资源开发可是有着重要意义。
就拿氯化钠来说，通过晒盐等方法将其提取出来，不仅能满足我们日常生活中烹饪调味的需求，还是许多化工生产的重要原料。
比如，用氯化钠制取氯气、氢氧化钠等化工产品。
说到这里，不得不提一下从海水中提取镁的过程。
海水中的镁主要以氯化镁的形式存在。
要提取出镁，首先要将海水引入沉淀池中，加入石灰乳，使镁离子转化为氢氧化镁沉淀。
然后将氢氧化镁沉淀与盐酸反应，生成氯化镁溶液。
最后，通过电解氯化镁溶液，就能得到金属镁。
从海水中提取溴也是一个有趣的过程。
溴在海水中的浓度很低，通常是以溴离子的形式存在。
提取溴时，先向海水中通入氯气，将溴离子氧化成溴单质。
然后用空气将生成的溴吹出，并用二氧化硫的水溶液吸收。
最后，再用氯气将溴离子氧化，就可以得到高浓度的溴单质了。
除了这些常见的元素，海水中还蕴含着许多稀有元素，比如铀、锂等。
随着科技的不断发展，对这些稀有元素的提取和利用也越来越受到关注。
在学习海水中的化学时，我们还会接触到海水淡化的知识。
由于海水中含有大量的盐分，不能直接饮用和用于农业灌溉。
因此，海水淡化技术就显得尤为重要。
目前，常见的海水淡化方法有蒸馏法、反渗透法和电渗析法等。
蒸馏法的原理比较简单，就是通过加热海水，使水分蒸发变成水蒸气，然后将水蒸气冷却凝结成淡水。
2024年中考化学一轮复习专题九：海水中的化学
流程图中反应①的原理为NaCl＋H2O＋NH3＋CO2===NaHCO3↓＋ NH4Cl。请结合图中信息回答下列问题： (1)操作Ⅰ为_过__滤__。 (2)下列说法错误的是_D_。
A．工艺流程中CO2可循环使用 B．Na2CO3是由离子构成的化合物 C．NaHCO3俗称小苏打，可用于治疗胃酸过多 D．NH4Cl可作氮肥，能使植物茎秆粗壮，增强植物抗倒伏能力
领域。 (3)反应②的化学方程式为_2_N_a_H_C_O_3_=_=△_=_=_N_a_2_C_O_3_＋__H_2O_＋__C_O_2_。
考点四 海洋资源的综合利用 典例4 (2023·济南)海洋是一个巨大的资源宝库，我国坚持 陆海统筹、发展海洋经济，科学开发海洋资源，保护海洋生 态环境，维护海洋权益，建设海洋强国。下列有关海洋资源 利用的说法中，不正确的是( ) A．海水“晒盐”主要利用了蒸发结晶的方法 B．可以利用蒸馏法从海水中获得淡水 C．可以直接电解浓缩后的海水获得金属镁 D．海水“制碱”得到的“碱”是一种盐
思路导引 根据海水中蕴含的资源及利用分析解答。氯化钠 的溶解度受温度的影响较小，所以“海水晒盐”利用了蒸发 结晶的原理；蒸馏可以除去水中的所有杂质，因此“海水淡 化”可利用蒸馏法得到淡水；直接电解浓缩后的海水不能获 得金属镁，电解熔融氯化镁制取金属镁；“海水制碱”得到 的“碱”是指纯碱，即碳酸钠，是一种盐。
考点一 海水提镁 典例1 (2023·淄博)海水是一种重要的自然资源，镁被誉为 海洋里宝贵的“国防元素”。从海水或卤水(含氯化镁)中提取 镁的主要步骤如图：
下列有关说法不正确的是( ) A．步骤①→步骤②是为了将氯化镁聚集起来，获得比较纯净 的氯化镁 B．操作A的名称是过滤 C．步骤③发生的化学反应基本类型属于复分解反应 D．加入的试剂B是盐酸
九年级化学全册第三单元海水中的化学知识点复习无答案鲁教版五四制word格式
海水中的化学一、海水制镁1、海水中最多的物质是；海水中最多的盐是。
2、海水中最多的元素是；海水中最多的阳离子是。
3、从海水中提炼金属镁：发生的化学反应：①；②；⑤；③（从海水中分离出镁元素）；④（转化成可电解的氯化镁）。
注意：从海水中提取MgCl2时，经历了MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2的转化过程，其目的是将海水中的MgCl2起来，获得比较的MgCl2。
4、新型矿产资源：天然气水合物——：产生的能量多，污染少。
主要成分燃烧的化学方程式：。
5、海水淡化常用方法：（1）膜法：利用海水中各成分的不同分离出淡水。
（2）常用的淡化方法有和。
（3）区别海水和蒸馏水的方法①物理方法：；②化学方法：。
二、海水晒盐说明：（1）粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质和泥沙等杂质，因此粗盐不能直接食用，需进行提纯。
（2）母液是的饱和溶液，内含许多化学物质，是重要的化工原料。
（3）海水“晒盐”的过程属于结晶，是结晶的途径之一。
三、海水制碱原料：、、。
媒介：。
原理：①；②。
过程：注意：（1）氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳的原因是氨盐水显，易与二氧化碳的水溶液反应。
（2）由于碳酸氢钠的溶解度很，所以，碳酸氢钠从溶液中以晶体的形式析出。
（3）可反复使用的物质是、。
四、碳酸钠和碳酸氢钠1、碳酸钠（1）俗称：、。
（2）物理性质：色状固体，溶于水，其水溶液呈性。
（3）化学性质：①与指示剂反应：；②与稀盐酸反应：；③与氢氧化钙反应：；④与氯化钡反应：。
（4）用途：。
2、碳酸氢钠（1）俗称：。
（2）物理性质：色固体，溶于水，其水溶液呈性。
（3）化学性质：①与指示剂反应：；②与稀盐酸反应：；③不稳定：。
（4）用途：作食品添加剂、治疗胃酸过多、做灭火剂等。
3、碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法：。
4、碳酸钠中含有少量的碳酸氢钠，除去的方法：。
5、碳酸盐的检验碳酸盐都能与稀盐酸反应生成CO2气体，分别写出碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学方程式：___________________________________________；__________________________________________。
九年级海水中的化学知识点
九年级海水中的化学知识点海水是地球上最常见的水源之一，它含有丰富的化学成分，其中包含了多种重要的化学知识点。
本文将介绍九年级学生需要了解的海水中的化学知识点，以帮助大家更好地理解海洋生态系统和环境保护。
一、盐度和溶解度海水的盐度是指水中所含盐分的含量，一般使用"盐度‰"来表示，即每千克海水中所含的盐分质量。
海水中主要溶解的盐类有氯化钠、硫酸镁、硫酸钠等。
九年级学生需要了解海水中盐度的测量方法以及盐度对水中物质溶解度的影响。
二、酸碱性质海水是碱性的，其酸碱性主要由水中的溶解氧、二氧化碳等物质决定。
九年级学生需要了解海水中酸碱性的测定方法，以及海水环境中酸碱性对生物生长和物质溶解的影响。
三、海水中的气体海水中主要溶解的气体有氧气、二氧化碳等。
氧气是海洋生物呼吸的重要气体，二氧化碳则参与了海水的酸碱平衡。
九年级学生需要了解氧气和二氧化碳在海水中的溶解度，以及其对海洋生态系统的影响。
四、海水中的微量元素除盐分外，海水中还含有多种微量元素，包括铁、锌、铜等。
这些微量元素对海洋生物的生长和代谢具有重要的影响。
九年级学生需要了解海水中微量元素的来源、浓度以及它们在海洋食物链中的传递规律。
五、海水中的有机物海水中的有机物主要包括腐植酸、蛋白质等，它们来源于海洋生物的代谢产物和悬浮颗粒物的降解。
九年级学生需要了解海水中有机物的组成和分解过程，以及有机物对水的营养状况和光照条件的影响。
六、海水的污染海洋环境面临着来自各种人为活动的污染威胁，如工业废水、农业排放和海洋交通等。
九年级学生需要了解海洋污染的原因和分类，以及污染对海洋生态系统和人类健康的危害。
七、海水的利用海水资源的合理利用对于人类的可持续发展至关重要。
九年级学生需要了解海水的利用方式，如海水淡化、海洋石油开采和海洋能源利用等，以及这些利用方式对生态环境的影响和可持续利用的措施。
综上所述，九年级学生应该了解海水中的化学知识点，包括盐度和溶解度、酸碱性质、气体、微量元素、有机物、污染和利用等方面的内容。
《海水中的化学》课件
沉淀与溶解反应
总结词
沉淀与溶解反应是海水化学反应中的重要过程，它涉及到固体物质在海水中的 溶解和沉淀。
详细描述
在海水中，许多矿物和溶解的物质可以发生沉淀和溶解反应。这些反应可以影 响海水的酸碱度、硬度和盐度等化学性质，进而影响海洋生态系统的健康。
络合反应
总结词
络合反应是海水化学反应中的一种特殊类型，它涉及到配位体与中心离子之间的 结合。
《海水中的化学》ppt课件
目录
CONTENTS
• 海水化学组成 • 海水化学反应 • 海水化学与生物 • 海水化学与环境 • 海水化学的应用
01 海水化学组成
CHAPTER
溶解气体
01
溶解气体
是指溶解在海水中的气体，主要包括氧气、氮气、二氧化碳等。这些气
体主要来自大气的溶解，对海洋生态系统的平衡起着重要作用。
详细描述
海洋是地球上最大的碳汇之一，吸收了大量人类活动排放的二氧化碳。然而，过量的二 氧化碳会导致海水酸化，影响珊瑚礁、贝类等海洋生物的生存。酸化的海水会使这些生 物的壳和骨骼变薄，降低其生存能力。此外，海洋酸化还可能影响浮游生物的繁殖和生
长，进一步影响整个海洋生态系统的健康。
海洋化学资源与环境
总结词
控制陆源污染、防治船舶污染、治理海洋 油污等。
生态保护与修复
海洋环境监测与保护的挑战
保护海洋生态系统、恢复受损生态系统、 提高生态服务功能等。
技术难度大、资金投入多、国际合作与协 调等。
谢谢
THANKS
风力搬运
风力搬运也是悬浮物的重要来源之一，风力搬运不仅会将陆地上的尘埃搬运到海洋中，还会将海面上的 浮游生物和有机物搬运到海洋深处。
02 海水化学反应
初三化学海水知识点归纳总结
锦屏水电工程项目进度计划管理锦屏水电工程包括锦屏一、二级水电工程，是雅砻江流域中、下游卡拉至江口河段水电规划梯级开发的主要梯级电站。
锦屏一级混凝土拱坝最大坝高305m，地下厂房装机6台，共3600MW，总工期129个月，主要里程碑目标为：2006年11月下旬河床截流，2009年2月基坑混凝土浇筑，2011年11月导流洞下闸封堵，2012年8月初第1台机组发电，2014年3月全部机组投产。
锦屏二级为闸坝引水式电站，闸坝紧邻一级，最大高度37m，通过4条17km的引水隧洞穿过锦屏山、截弯取直引水至锦屏大河湾下游，利用锦屏大河湾300m的水头，总装机8台，共4800MW，工程总工期99个月，主要里程碑目标为：2007年7月引水隧洞进场开工，2012年12月底第1台机组发电，2015年3月底工程完建。
锦屏水电工程场内狭窄，岸坡地势陡峭，施工场地布置困难，地质条件复杂，前期项目均出现不同程度的滞后，导致后续项目开工后施工场地布置更显困难，施工干扰大，进度控制条件复杂。
随着锦屏二级水电工程的全面开工，工程区内场地布置矛盾更为突出，同时，锦屏二级施工场地分散，闸坝距下游厂房直线距离约17km，在辅助洞完工前，绕大河湾则相距约150km，同时，4条引水隧洞长约17km，最大埋深达2525m，施工中的不可预见因素多，进度控制协调工作量大且复杂，需要良好的施工组织设计和强有力的进度管理措施。
1、进度计划管理1.1 管理特点在锦屏水电工程施工过程中，参建单位众多，任何一家单位所涉及的项目都或多或少地影响其它项目的实施，特别是在各标段立体交叉施工时，上层标段施工直接影响到下层施工安全，考虑到锦屏一级施工场地极其狭窄，主体工程布置紧凑，各项目交叉施工安全隐患较大，为更好地协调现场施工过程，加强监理单位的协调力度，将明线施工标段均委托一家实力极强的监理单位进行现场统一管理，大大提高了现场协调效率，为业主的工程进度控制和施工安全提供了保障。
初升高化学知识点衔接海水中的化学(一)
初升高化学知识点衔接海水中的化学（一）引言概述：初升高化学是初中化学与高中化学之间的一个重要过渡阶段，对于学生来说是一个新的挑战。
而海水中的化学又是初升高化学中的一个重要内容，它不仅与水的性质有关，还与溶质溶剂等化学概念密切相关。
本文将从五个大点出发，详细介绍初升高化学知识点衔接海水中的化学。
正文：一、海水的成分与特性1.海水的主要成分有哪些？2.讨论海水中的溶质与溶剂3.解释为什么海水具有咸味4.分析海水中含盐量与密度的关系5.说明海水中的溶解度与温度、压力的关系二、盐的存在形式与溶液浓度1.解释盐在海水中的存在形式2.介绍溶解度和溶度的概念3.讨论溶液的浓度计算方法4.探究海水中溶质溶剂的质量比例5.说明盐度对溶液密度的影响三、海水中的离子与电解质1.讨论海水中离子的来源2.介绍电解质的定义和特性3.分析海水中各种离子的浓度及其影响因素4.探究浓度对电导率的影响5.解释为什么海水能导电四、海水的化学平衡与溶解平衡1.介绍化学平衡和溶解平衡的概念2.分析海水中离子的溶解平衡3.讨论酸碱平衡在海水中的表现4.探究海水中氧气和二氧化碳的平衡5.解释海水中矿物质的生成与溶解平衡的关系五、海水的营养元素和环境问题1.介绍海水中的营养元素2.探讨海水中的富营养化问题3.分析海水污染与生态平衡4.讨论海水酸化与生物多样性5.解释海水中金属离子的浓度及其对生物的影响总结：初升高化学知识点衔接海水中的化学是一个涉及多个方面的内容，从海水的成分与特性、盐的存在形式与溶液浓度、海水中的离子与电解质、海水的化学平衡与溶解平衡，以及海水的营养元素和环境问题等五个大点进行详细的阐述。
通过深入理解这些知识点，可以帮助学生更好地理解初升高化学中与海水有关的概念和理论，并为进一步学习化学打下坚实的基础。
鲁教版2023年中考化学基础知识梳理九年级全一册第三单元 海水中的化学
海水中的化学
海洋化学资源
1.海洋资源包括
化学
资源、
海底矿物
资源、
海洋生物 资源、
海洋动力 资源等。
2.海水中的物质
(1)海水中最多的物质是 水
Na+
,最多的非金属离子是
,最多的盐是 氯化钠(或NaCl) ,最多的金属离子是
Cl—
。
(2)海洋中含量最多的元素是 氧元素(或O) 。
3.海水制镁
二氧化碳。
(2)碳酸氢钠比氯化铵首先析出的原因:相同条件下,碳酸氢钠比氯化铵的溶解
度小。
碳酸钠与碳酸氢钠的性质和用途
物质
俗称
碳酸氢钠
小苏打
碳酸钠
纯碱
或苏打
化学式
NaHCO3
Na2CO3
性质
通常为白色粉末状晶体,可溶于水,受
热易分解
通常为白色粉末,易溶于水,水
溶液呈 碱 性
用途
(1)灭火器中,是 二氧化碳 发生剂;
答案:②同温下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小,且反应时生成碳酸氢钠的质量比
(1)工艺流程:
石灰乳
海水或卤水
蒸发
盐酸
氢氧化镁
氯化镁溶液
氯化镁
通电
镁
(2)以海水为原料生产单质镁反应的化学方程式有:
Mg(OH)2↓+CaCl2 (是 复分解 反应)
① MgCl2+Ca(OH)2
MgCl2+2H2O (是 复分解 反应,也是
② Mg(OH)2+2HCl
③
MgCl2
Mg+Cl2↑
(是 分解
新酸+新盐
常见的
(2)酸+盐→
2024年中考化学(鲁教版)专题复习：海水中的化学
饱和
（1） 乙烧杯中的上层清液属于
（2） 甲烧杯中溶液的溶质是
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KCl
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（饱和/不饱和）溶液。
（填化学式）。
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（3） 关于图Ⅰ中烧杯内的溶液，下列说法中正确的是 ac
（填字
母）。
a. 甲烧杯内溶液中溶质的质量大于乙烧杯内上层清液中溶质的质量
A. BaCl2和Na2CO3的添加顺序不能颠倒，否则除
不尽Ba2＋
B. 滤渣中共有三种沉淀
C. 为证明所加盐酸过量，可取少量溶液B，向其
中滴加硝酸银溶液，看是否有沉淀生成
D. 经过一系列除杂操作后，最终得到的溶液B中
的溶质只有NaCl
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D. 若甲、乙、丙、丁都是化合物，则该反应不一定是复分解反应
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9. （2022·河池）下列物质间的转化通过一步反应不能实现的是（ C ）
A. CuO→CuCl2→Cu（OH）2
B. H2SO4→HCl→HNO3
C. NaCl→NaNO3→Na2SO4
初中化学海水中的化学复习课件
知识清单·理脉络
考点一、海洋化学资源 1.包含物:海水中最多的物质是___水____,最多的盐是___氯__化__钠____;最多的金属元素 是钠,最多的非金属元素是氧。
3.海水淡化的方法:蒸馏法、结晶法、___膜__法____和热法。热法中较为常用的有 ___低__温__多__效__蒸__馏__法____和___多__级__闪__急__蒸__馏__法____。 4.海洋中的主要资源:有___化__学____资源、___生__物____资源、___矿__物____资源、 ___动__力__资源。 5.海水制镁:
2.化学反应原理(用化学方程式表示): ___N_a_C_l_+_N__H_3_+_C_O__2_+_H_2_O__=_=_=_N_a_H__C_O__3_+_N_H__4C__l__,
___2_N_a_H__C_O__3 __=_=_△=__=__N_a_2_C_O__3_+_H_2_O__+_C_O__2↑___。
(3)海水制碱。步骤⑧⑨是氨碱法制纯碱的流程,步骤⑧中需要向NaCl饱和溶液
中先后加入的两种物质是___N_H__3_、__C_O__2 __(写化学式)。步骤⑨中发生反应的化
学方程式是__2_N__a_H_C__O_3__=_=_△_=_=__N__a_2C__O_3_+_H__2O__+_C_O__2_↑__。
实验探究·培素养
粗盐中难溶性杂质的去除
1.原理:依据物质的颗粒大小不同,利用___过__滤____的方法除去食盐中的泥沙等 ___不__溶__性__杂__质____,然后___蒸__发____得到较纯的精盐。 2.实验装置。
3.实验步骤和方法。 (1)溶解:称量粗盐,加水溶解并用___玻__璃__棒____不断搅拌,使粗盐充分溶解。 (2)过滤:将食盐水用玻璃棒引入过滤器,如滤液浑浊应___再__过__滤__一__次____。 (3)蒸发:将过滤后的澄清滤液倒入蒸发皿中,边加热边用玻璃棒搅拌,当有___较__多__ _固__体____出现时停止加热,利用___余__热____将其蒸干。 4.注意事项 (1)称量时,托盘天平使用时要调节平衡,读数要准确;取用药品时要规范,不撒落。 (2)过滤时,要规范装置和操作,做到“__一__贴__二__低__三__靠_____”。
九年级海洋中的化学知识点
九年级海洋中的化学知识点海洋是地球上最广阔的生态系统之一，而化学是研究物质组成、性质和变化的学科。
在海洋中，许多化学过程和物质相互作用发挥着重要的作用。
本文将介绍九年级学生在海洋中需了解的一些化学知识点。
1. 盐度和海水溶解物质海水中的盐度是指单位体积海水中溶解的盐类物质的含量。
海水主要由水分子和溶解在其中的无机离子组成，如氯离子、钠离子和镁离子等。
这些溶解物质的存在直接影响着海水的性质，如密度、结冰点和沸点等。
2. pH值和海洋酸碱性海洋中的酸碱性指的是海水中溶解的氢离子（H+）浓度。
pH值是衡量溶液酸碱性的指标，数值越低表示溶液越酸性，数值越高表示溶液越碱性。
海洋的酸碱性对于海洋生物的生存和生态系统的平衡具有重要意义。
3. 海洋生物和生物化学海洋是许多生物的家园，而生物化学研究海洋生物体内的化学成分、代谢过程和分子机制等。
例如，海洋生物合成的化学物质可以应用于药物研发和环境保护。
此外，海洋生物还参与了碳循环和氮循环等重要的生态过程。
4. 海水污染和海洋化学物质海洋化学物质包括天然存在的和人类活动产生的物质，在海洋中可能对生态环境产生影响。
环境污染物如石油、重金属和塑料等，会对海洋生物和生态系统造成损害。
了解海洋中的化学物质和污染物对环境保护和可持续发展至关重要。
5. 海洋沉积物和地球化学循环海洋沉积物是由陆地和海洋中的物质沉积而成，包括沙、泥和有机质等。
地球化学循环是指地球上物质的循环转化过程，其中海洋起着重要作用。
了解海洋沉积物的成分和地球化学循环可以帮助我们研究地质变化和过去的气候条件。
6. 海洋资源和化学利用海洋是丰富的化学资源宝库，如海水中的盐、石油和天然气等。
海洋资源的开发与利用需要进行合理规划和化学技术应用，以确保资源的可持续利用和环境的保护。
结语：九年级学生在学习化学的过程中，了解海洋中的化学知识点对于培养学生的环境保护意识、拓宽专业视野以及将所学知识应用于实际具有重要意义。
通过深入研究海洋中的化学现象和物质，我们可以更好地理解地球的综合生态系统以及人类与自然之间的相互关系。
海水中的化学及溶液中考复习
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下列对海洋的保护措施，你认为不切合实际的是（）A、禁止向海洋排放工业废水和生活垃圾B、禁止乱捕滥捞C、禁止人们靠近海洋，完全实行封闭保护D、大力宣传，提高人们的环境意识2、某化学活动小组做了如下四条设想，你认为可行的是（）A、工业上可用“蒸馏法”淡化海水来解决我国的淡水危机B、让塑料制品走出我们的生活，如用布袋完全取代塑料袋以解决“白色污染”C、当石油枯竭时，可用高梁、玉米和薯类等来制造酒精代替汽油作内燃机的燃料D、为防止一氧化碳中毒，在煤火旁放一大盆水3、碳酸氢钠是生活中常见的盐，下列说法错误的是：（）A、发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制的糕点疏松多孔B、干粉灭火器中含有碳酸氢钠，可用来灭油、气燃烧引起的火灾C、碳酸氢钠和柠檬酸、水等混合可制成汽水D、碳酸氢钠不能用作治疗胃酸过多的药剂4、下列物质中不属于盐的是（）A、洗涤用纯碱B、消毒用的高锰酸钾C、食品调味剂氯化钠D、食用蔗糖（C12H22O11）5、欲除去氯化钙溶液中含有的少量盐酸，在不用指示剂的条件下，应加入的试剂是（）A、石灰石粉末B、生石灰C、石灰水D、纯碱6、为了区别淡水和海水，可分别加入下列哪种试剂（）A、紫色石蕊试剂B、硝酸银溶液C、氯化钠溶液D、酚酞试液7、在一瓶某溶质的饱和溶液中，加入一些该溶质，则（）A、溶质质量减少B、溶质的质量分数增大C、溶质质量不变D、溶质的溶解度变化8、下列各因素中不会影响固体溶解度的是（）A、溶质的种类B、溶剂的种类C、溶剂的多少D、温度9下列叙述正确的是（）A、同一物质的饱和溶液的浓度一定比它的不饱和溶液的浓度大B、饱和溶液不一定是浓溶液C、某种溶质的饱和溶液一定比同温度下的另一种溶质的不饱和溶液浓度大D、所有的不饱和溶液降温后会成为饱和溶液12、李明在家中清洗带油污的餐具，用下列哪种方法清洗餐具最干净（）A、在冷水中加几滴洗涤剂B、在热水中加几滴洗涤剂C、只用热水D、只用冷水13、固体物质的溶解性与下列何种因素无关（）△A 、溶质的性质B 、溶剂的性质C 、温度的高低D 、压力的大小14、在相同温度时，同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液中的溶质的质量分数的关系是（ ）A 、两者一定相同B 、前者一定大于后者C 、前者一定小于后者D 、无法比较15、下列说法中正确的是（ ）A 、浓溶液一定是饱和溶液B 、饱和溶液在一定条件下可变成不饱和溶液C 、凡是均一、透明、澄清的液体都是溶液D 、饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大16、下列各组物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序，将它们分离的是（ ）A 、氧化铜和碳粉B 、硝酸钾和硝酸钠C 、水和酒精D 、硫酸钠和硫酸钡17、关于海水晒盐的有关叙述正确的是（ ）A 、利用海水降温析出晶体B 、海水晒盐后的母液因食盐减少而变成不饱和溶液C 、利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐D 、利用海水在阳光下分解得到食盐晶体18、将某物质的饱和溶液变成不饱和溶液最可靠的方法是（ ）A.升高温度B.降低温度C.加入该物质的晶体D.加一定量的水19、生理盐水是溶质质量分数约为0.9％的氯化钠溶液。
海水主要成份化学式
海水主要成份化学式
海水是地球上最为广泛的天然水体之一，其主要成分包括多种无机化合物和溶
解气体。
本文将介绍海水中的主要成分化学式及其含量。
海水中的主要成分及化学式
1.氯化钠（NaCl）：氯化钠是海水中含量最丰富的化合物，占据海水
总溶解物质的约85%左右。
2.硫酸镁（MgSO4）：硫酸镁是海水中第二丰富的溶解物质，占据海
水总溶解物质的约3.7%。
3.硫酸钙（CaSO4）：硫酸钙是海水中的重要成分之一，占据海水总溶
解物质的约1.2%。
4.氯化钾（KCl）：氯化钾是海水中的一种重要无机盐，占据海水总溶
解物质的约1.1%。
5.碳酸钠（Na2CO3）：碳酸钠在海水中含量较低，占据海水总溶解物
质的约0.1%。
海水中其他重要成分
除了上述提到的主要成分外，海水中还包含了微量元素和其他有机物质，例如：•硫酸钾（K2SO4）：硫酸钾是海水中的微量成分之一，其含量较低，但对海洋生态系统有重要影响。
•碳酸钙（CaCO3）：碳酸钙是海水中的重要有机物质，对珊瑚礁的形成和生长起着关键作用。
•氯化镁（MgCl2）：氯化镁是海水中的微量成分之一，对海水的盐度和离子平衡起着重要作用。
•溴化物（Br-）：溴化物是海水中的微量元素之一，虽然含量较低，但在海洋生态系统中扮演着不可或缺的角色。
结语
海水中的化学成分是一项极其重要的研究课题，对于地球科学、海洋生态学等
领域具有重要意义。
通过深入了解海水中的主要成分及其化学式，我们可以更好地理解海水的性质和功能，进一步探索海洋资源的利用和保护方法。
希望本文对您有所帮助，谢谢阅读！。
九年级化学海水中的化学知识点
九年级化学海水中的化学知识点化学是一门充满奥秘和惊喜的学科，而海水中蕴含着丰富的化学知识。
对于九年级的同学来说，了解海水中的化学知识不仅能帮助我们更好地理解化学原理，还能让我们感受到化学在日常生活和大自然中的广泛应用。
首先，让我们来了解一下海水的组成。
海水是一种复杂的混合物，其中含量最多的物质是水，此外还溶解了大量的化学物质。
海水中的主要成分包括氯化钠（NaCl）、氯化镁（MgCl₂）、硫酸镁（MgSO₄）、氯化钙（CaCl₂）等盐类。
其中，氯化钠是海水盐分中含量最高的物质，也就是我们日常生活中所说的食盐。
海水中的这些盐类是怎么形成的呢？这与地球的演化和水循环密切相关。
在漫长的地质历史时期，岩石中的矿物质经过风化、侵蚀等作用，被水流带入海洋。
同时，海洋中的水分不断蒸发，而盐类却留在了海水中，经过亿万年的积累，就形成了如今海水的高盐度。
接下来，我们说一说从海水中提取物质的方法。
最常见的就是海水晒盐。
海水晒盐的原理其实很简单，就是利用太阳的热量使海水蒸发，当海水蒸发到一定程度时，盐就会结晶析出。
这个过程中，水分不断减少，而盐的浓度逐渐增大，最终达到饱和状态，盐就会从海水中分离出来。
除了晒盐，还可以通过其他方法从海水中提取有用的物质。
比如，通过电解饱和食盐水可以制取氯气（Cl₂）、氢气（H₂）和氢氧化钠（NaOH）。
这个过程在工业上有着重要的应用，氯气可以用于制造消毒剂、塑料等，氢气是一种清洁能源，氢氧化钠则广泛用于化工、纺织等行业。
海水中的化学资源还包括镁、溴等元素。
从海水中提取镁，一般要经过一系列复杂的化学反应。
首先，将石灰乳加入海水中，使镁离子转化为氢氧化镁沉淀，然后将氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，最后通过电解熔融的氯化镁得到金属镁。
溴是一种重要的化工原料，从海水中提取溴通常采用空气吹出法。
先向酸化的海水中通入氯气，使溴离子转化为溴单质，然后用空气将溴吹出，再用二氧化硫水溶液吸收溴，最后用氯气将溴离子氧化得到溴单质。
中考化学总复习《海水中的化学》专题训练(附答案)
中考化学总复习《海水中的化学》专题训练（附答案）学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________一、选择题。
1、下列海洋资源中属于可再生资源的是（）A. 海底石油、天然气B. 潮汐能C. 滨海砂矿D. 锰结核2、A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法中正确的是（）A．A的溶解度大于B的溶解度B．将接近饱和的B溶液变成饱和溶液，可采取升高温度的方法C．40℃时，A、B两种物质的溶液溶质质量分数相等D．20℃时，将等质量的A、B两种物质的饱和溶液升温到40℃，所得溶液中溶剂的质量相等3、下列化学用语书写正确的是（）A．2N表示：2个氮分子B．A13+的结构示意图:C．纯碱的化学式：NaHCO3D．硝酸铵中阴离子：NO-34、在粗盐初步提纯实验中，下列有关装置和操作正确的是( )5、在“粗盐难溶性杂质的去除”实验中，操作步骤为：溶解、过滤、蒸发、计算产率。
下列各步骤中的一些做法正确的是（）A．溶解：用玻璃棒搅拌以加速溶解B．过滤：直接将粗盐水倒入漏斗中C．蒸发：等蒸发皿中水分蒸干便停止加热D．计算产率：将精盐直接转移到天平的托盘上称量6、一些物质的近似pH如图所示，下列有关说法正确的是（）A．鸡蛋清的碱性比肥皂水的碱性强B．厕所清洁剂不会腐蚀大理石地面C．厕所清洁剂与炉具清洁剂不能混合使用D．人被蚊虫叮咬后，在肿包处涂抹牛奶就可减轻痛痒7、海水中大约含水96.5%，海水中含量最高的元素是（）A. OB. ClC. HD. Na8、向一瓶接近饱和的氯化铵溶液中逐渐加入氯化铵晶体，下列图像符合溶液中溶质质量变化规律的是（）A．B．C．D．9、下列实验现象叙述正确的是（）A．水电解实验中，正极产生的气体和负极产生的气体体积比为1：2B．磷在氧气里剧烈燃烧，生成大量的白雾C．加热“铜绿”时绿色粉末变红D．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰10、在“粗盐难溶性杂质的去除”实验中，操作步骤为：溶解、过滤、蒸发、计算产率。
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第八单元海水中的化学一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分)1. (2016牡丹江)下列哪位科学家为我国纯碱工业技术的发展做出了杰出贡献()A. 侯德榜B. 钱学森C. 张青莲D. 邓稼先2. (2016广州)中国丝绸有几千年的历史传承。
古代染坊常用某种“碱剂”来处理丝绸，该“碱剂”可使丝绸颜色洁白、质感柔软，其主要成分是一种盐，这种“碱剂”可能是()A. 食醋B. 烧碱C. 草木灰D. 生石灰3. (2016上海)对盐的组成叙述正确的是()A. 都含有原子团B. 都含有金属元素C. 都不含有氢元素D. 都含有非金属元素4. (2016怀化)蒸馒头时，在发酵面团中加入某种物质，既能除去面团中的酸又能使馒头松软，该物质是()A. 碳酸氢钠B. 生石灰C. 氢氧化钠D. 氯化钠5. (2016淄博)海水“晒盐”得到的是粗盐，粗盐提纯的步骤可简单地概括为：溶解—过滤—蒸发。
下列说法错误的是()A. 实验前需要查阅资料，了解食盐在室温时的溶解度B. 粗盐若未能充分溶解，则实验结果中食盐的含量将偏低C. 过滤后得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质D. 蒸发时需将滤液全部蒸干再停止加热6. (2016贵港)如图是硝酸银溶液与氯化钠溶液恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论错误的是()第6题图A. 该反应属于复分解反应B. 反应后溶液中存在的粒子只有NO－3和Na＋C. 该反应的实质是Ag＋和Cl－结合生成AgClD. 硝酸银溶液与氯化钡溶液反应的实质与该反应相同7. (2016丽水)向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入Na2CO3溶液。
反应过程中产生气体或沉淀的质量与加入的Na2CO3溶液的质量关系如图。
下列说法错误的是()第7题图A. OE段发生的化学反应：Na2CO3＋2HCl === 2NaCl＋H2O＋CO2↑B. PF段有沉淀生成C. G点溶液的pH＞7D. 反应过程有气体和沉淀生成，不遵循质量守恒定律8. (2016孝感)下列四组物质，从左至右都能发生化学反应的是()(如：a＋b—反应b＋c—反应c＋d—反应)A. ①②③B. ①③④C. ①③D. ①②③④9. (2016西安市长安区一模) 下列实验设计不合理的是()二、填空及简答题(共2小题，计10分。
化学方程式2分，其余每空1分)10. 图中的几种物质是常见的盐，请回答下列问题。
(1)在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是____________________。
第10题图(2)碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有______(写离子符号)。
(3)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化学方程式为________________________________；硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能反应，其理由是____________________________。
11. (2016重庆B)工业上用海水获取粗盐以及实验室用粗盐制得精盐都包含着许多化学实验知识。
分析以下过程后填写下列空白。
第11题图1(1)操作Ⅰ的名称是____________。
(2)海水晒盐与上述操作中________的原理相同。
(3)上述操作可能用到下列装置。
装置B中仪器①的名称是__________，用甲制取淡水可选用装置________(填序号)，装置A中玻璃棒的作用是________________________。
第11题图2三、实验及探究题(8分。
化学方程式2分，其余每空1分)12. (2016河池)Na2CO3和NaHCO3有很多相似的化学性质，例如它们都能与稀盐酸反应生成________气体。
某学习小组对它们的鉴别方法产生了探究兴趣。
【提出问题】如何鉴别Na2CO3和NaHCO3呢？【查阅资料】(1)NaHCO3固体受热分解生成碳酸钠和两种氧化物。
(2)Ca(HCO3)2可溶于水。
(3)通常状况下，NaHCO3是一种白色晶体，溶解度小于Na2CO3的溶解度，饱和的Na2CO3溶液中通入CO2气体，可生成NaHCO3。
【作出猜想】猜想一：可用酚酞溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。
猜想二：可用加热的方法鉴别Na2CO3和NaHCO3固体。
猜想三：可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。
猜想四：可用CO2气体鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。
小组同学一致认为猜想一不正确，理由是______________________________________________。
【实验探究】请你与小组同学一起探究。
【问题讨论】同学们对实验2的实验现象进行分析。
从物质在溶液中解离出不同离子的微观角度分析，Na 2CO 3溶液与澄清石灰水发生反应的本质原因是______________________________，该反应的基本类型是____________。
石灰水与NaHCO 3溶液也能反应生成白色沉淀，老师指出其反应原理较复杂。
有待于今后学习中进一步探究。
【拓展应用】除去固体Na 2CO 3中混有的少量NaHCO 3，可用的方法是______________________________________(用化学方程式表示)。
四、计算与分析题(5分)13. (2016高新一中三模)请根据下图所示的实验过程和提供的数据解答。
第13题图(1)C中的阴离子是____________________。
(2)请计算C中氯化钠的质量分数。
答案：1. A2. C【解析】盐是指由金属阳离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物。
食醋的主要成分是醋酸，属于酸，A错误；烧碱是氢氧化钠，属于碱，B错误；草木灰主要成分是碳酸钾，是由金属阳离子(钾离子)与酸根离子(碳酸根离子)组成的化合物，属于盐，C正确；生石灰是氧化钙，属于氧化物，D错误。
3. D【解析】盐不一定含有原子团，如氯化钠中不含原子团，A错误；盐不一定含有金属元素，如氯化铵中不含金属元素，B错误；盐可能含有氢元素，如碳酸氢钠中含氢元素，C错误；盐是金属离子(或铵根离子)与酸根离子组成的化合物，所以一定含有非金属元素，D正确。
4. A【解析】碳酸氢钠俗称小苏打，能与酸反应生成二氧化碳，既能除去面团中的酸又能使馒头松软，A正确。
5. D【解析】查阅资料了解食盐在室温时的溶解度，可控制溶解时量取水的量，A正确；溶解过程中若粗盐未能充分溶解，最后得到的精盐质量偏低，即实验结果中食盐的含量偏低，B正确；过滤除去的是难溶性杂质，所以滤渣是粗盐中的难溶性杂质，C正确；蒸发时应待蒸发皿中出现较多晶体时停止加热，利用余热蒸干剩余溶液，D错误。
故选D。
6. B【解析】溶液中的粒子除NO3－和Na＋外，还有H2O。
7. D【解析】向一定量氯化钙和盐酸的混合溶液中，逐滴滴入碳酸钠溶液，先发生的反应是Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑；等盐酸反应完，再加入碳酸钠，发生的反应是CaCl2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaCl；因此OE段是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳的过程，A正确；PF段是碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠的过程，B正确；E点时混合溶液中的氯化氢恰好完全反应，溶液呈中性，F点时混合溶液中的氯化钙恰好完全反应，溶液呈中性，继续加入碳酸钠溶液，溶液呈碱性，因此G点溶液pH＞7，C正确；任何化学反应都遵循质量守恒定律，因此此过程也遵循质量守恒定律，D错误。
8. C【解析】①中，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应，硫酸铜溶液与铁反应，符合题意；②中，稀盐酸与碳酸钠反应，碳酸钠与氯化钙溶液反应，而氯化钙与二氧化碳不反应，不符合题意；③中，硝酸银溶液与氯化钡反应，氯化钡与稀硫酸反应，稀硫酸与氧化铁反应，符合题意；④中，锌与稀盐酸反应，硝酸铵与氢氧化钙反应，但稀盐酸与硝酸铵不反应，不符合题意；故选C。
9. C【解析】10. (1)产生白色沉淀 (2)CO 2－3 (3)CuSO 4＋2NaOH=== Na 2SO 4＋Cu(OH)2↓两种物质互换成分后，没有沉淀或气体或水生成11. (1)溶解 (2)蒸发 (3)漏斗 C 搅拌，防止液体因局部过热导致液滴飞溅【解析】(1)粗盐提纯要经过溶解、过滤、蒸发的过程完成，故操作Ⅰ为溶解。
(2)海水晒盐的原理是将海水中的水分蒸发，然后得到食盐，所以海水晒盐与蒸发的原理相同。
(3)装置B 中仪器①为漏斗；蒸馏的方法可以将海水淡化，故可选用图中C 装置；装置A 为蒸发，玻璃棒的作用是搅拌，使液体均匀受热，防止因局部过热导致液滴外溅。
12. 二氧化碳(或CO 2) 【作出猜想】碳酸钠和碳酸氢钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞溶液变红 【实验探究】猜想二正确 饱和碳酸钠溶液中出现浑浊，碳酸氢钠溶液无明显现象 【问题讨论】碳酸根离子与钙离子生成难溶于水的碳酸钙 复分解反应 【拓展应用】2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑【解析】碳酸盐和碳酸氢盐都可以和酸反应生成CO 2气体。
【作出猜想】碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都显碱性，不能用酚酞溶液鉴别这两种溶液。
【实验探究】由实验1可知，加热碳酸钠和碳酸氢钠的现象不同，可以用加热的方法来鉴别这两种固体，故猜想二正确；由查阅资料可知，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度，所以在碳酸钠的饱和溶液中通入二氧化碳生成碳酸氢钠，会有碳酸氢钠晶体析出使溶液变浑浊，而碳酸氢钠不与二氧化碳反应，故溶液无明显变化，可证明猜想四正确。
【问题讨论】碳酸钠与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，从微观角度分析是碳酸钠在水中解离出钠离子和碳酸根离子，澄清石灰水解离出钙离子和氢氧根离子，二者相互交换成分，钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙白色沉淀。
碳酸钠与澄清石灰水反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，有沉淀生成，属于复分解反应。
【拓展应用】由以上实验可知碳酸氢钠在加热时能生成碳酸钠和两种氧化物，根据化学反应前后元素种类守恒可知这两种氧化物是水和二氧化碳，所以可以用加热的方法除去碳酸钠中的碳酸氢钠杂质，反应的化学方程式为2NaHCO 3=====△ Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑。
13. (1)Cl －、OH －(2)根据质量守恒定律可知，反应后生成沉淀的质量为2 g ＋87 g ＋100 g －188 g ＝1 g解：设参加反应的碳酸钠的质量为xCa(OH)2＋Na 2CO 3=== CaCO 3↓＋2NaOH106 100x 1 g106100＝x 1 g x ＝1.06 g混合样品中氯化钠的质量为2 g －1.06 g ＝0.94 g则C 中氯化钠的质量分数为0.94 g 188 g ×100%＝0.5%答：C 中氯化钠的质量分数为0.5%。