2015-2016年高一化学下学期期中试卷
—16学年下学期高一期中考试化学试题(附答案)
2015-2016学年第二学期高一期中考试化学学科试题第I卷（选择题共69分）一、单项选择题（本部分23小题，每题3分，共计69分）1．下列说法正确的是A．将废电池深埋，可防止重金属污染B．所有需要加热的化学反应都是吸热反应C．开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境D．开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径2．下列有关化学用语的表示错误．．的是A．甲烷的比例模型：B．氯离子的结构示意图：C．氮气分子的结构式：N≡N D．过氧化钠的电子式：3．下列晶体熔化时不需要．．．破坏化学键的是A．金刚石B．氟化镁C．冰D．金属钾4.下列离子化合物中含有共价键的是A. NaClB.MgCl2C.Na2OD.NaOH5．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．形成化学键B．氢气燃烧C．铝热反应D．电解熔融氯化钠6．下列各组物质形成的晶体中，晶体类型相同的是:A．晶体硅和SiC B．C60和Mg C．NaCl和HCl D．SO2和SiO27．解释下列物质性质的变化规律时，与共价键的键能无关．．的是A．N2比O2的化学性质稳定B．F2、C12、Br2、I2的沸点逐渐升高C．金刚石的熔点比晶体硅高D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依减弱8．反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是A．V(D)=0.40 mol·L－1·s－1B．V (C)=0.50 mol·L－1·s－1C．V(B)=1.2 mol·L－1·min－1 D．V(A)=0.30 mol·L－1·s－19.在一定温度下,密闭容器中可逆反应N 2（g）+3H2（g）2NH3（g）达到平衡的标志是A．混合气体的密度不再发生变化B．单位时间内生成nmolN2的同时生成3nmolH2C．N2、H2、NH3的浓度不再发生变化D．N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：210. 今有如下三个热化学方程式：H2（g）＋1/2 O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝aKJ·mol－1,H2（g）＋1/2 O2（g）＝H2O（l）；ΔH== bkJ·mol－1，2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH== c kJ·mol－1，关于它们的下列表述正确的是A．它们都是吸热反应B．a、b和c均为正值C．a== b D．2b== c11.下列说法正确的是A.化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B.用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时,其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比C.化学反应速率的单位由浓度单位决定D.在反应过程中,反应物的浓度逐渐变小,所以用反应物表示的化学反应速率为负值12. 在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；△H = -566kJ·mol-1CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)；△H = -890kJ·mol-1由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为A．2912kJ B．2953kJ C．3236kJ D．3867kJ13.关于热化学方程式：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(1)，H＝-571.6 kJ·mol-1，下列叙述正确的是A．2mol气态H2与1mol气态氧气完全燃烧生成2mol液态水时放出571.6 kJ的热量B．1mol气态H2与0.5mol气态氧气完全燃烧生成1mol液态水时吸收285.8kJ的热量C．2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热量D．上述热化学方程式可表示为H2(g)+ O2(g)＝H2O(1)，H＝-285.8 kJ·mol-114.反应:A(g)+3B(g)=2C(g)+D(g),在某一段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·L-1·min-1,则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为A.0.5 mol·L-1·min-1B.1 mol·L-1·min-1C.2 mol·L-1·min-1D.3 mol·L-1·min-115.短周期的A、B、C、D、E物种元素，原子序数依次增大。
2015-2016学年度第二学期高一年级化学学科期中试卷
2015-2016学年度第二学期高一年级化学学科期中试卷注意：本试卷共5页，25 题，满分100分，时间100分钟 相对原子质量： H:1 C:12 O:16 Zn:65 Ag:108一．选择题(共20小题，50分，1-10题每题2分，11-20每题3分)1. 13C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，14N-NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关叙述正确的是（ ）A ．13C 与15N 具有相同的中子数 B ．13C 与C 60是同一种物质 C ．15N 与14N 互为同位素 D ．15N 的核外电子数与中子数相同2.居里夫人因对Ra(镭)元素的研究两次获得诺贝尔奖。
人们在测定物质放射性时通常用22688Ra 作为标准。
下列有关22688Ra 的说法不正确的是（ ）A ．22688Ra 的质量数为226，在数值上等于该原子的近似相对原子质量B ．Ra 元素位于周期表中第六周期第ⅡA 族C ．22688Ra 元素的金属性比Mg 的强D ．Ra 的最高价氧化物对应的水化物是强碱3.元素周期表短周期的一部分如表所示．下列有关五种元素的叙述中正确的是 （ ） A ．D 在过量的B 中燃烧的主要产物为DB3B ．C 的氢化物的水溶液酸性比E 的氢化物的酸性强 C ．D 与B 形成的阴离子可能有DB 32﹣、D 2B 42﹣D ．E -的半径大于D 2-的半径4.下列事实中，能够证明HCl 是共价化合物的是 （ ） A ．HCl 易溶于水 B ．液态的HCl 不导电 C ．HCl 不易分解 D ．HCl 溶于水能电离，呈酸性5.下列化学用语正确的是( )A ．H 2S 的电子式：+-+H S H 2..:]..[: B ．Mg 2＋的结构示意图：C ．Na 2O 的电子式：Na ＋2[··O ······]2－ D ．N 2的电子式： 6.下列物质中，含有非极性键的共价化合物是( ) A ．N 2 B ．Na 2O 2 C ．NaCl D ．H 2O 2 7.下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是 A ．H 2O B ．CH 4 C ．BF 3D ．PCl 38.下列关于物质性质的比较，不正确的是( ) A ．酸性强弱：HIO 4>HBrO 4>HClO 4 B ．原子半径大小：Na>S>OC．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH D．金属性强弱：Na>Mg>Al9.A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由大到小的顺序是( )。
2015一2016学年下学期期中联考试题高一化学
2015一2016学年下学期期中联考试题高一化学命题单位：叶县三高命题：卢文峰校对：陈海英考试时间：90分钟满分：100分注意事项:1.答题前,考生务必将自己的姓名,准考证号填写在答题卡上,并用2B铅笔将准考证号及考试科目在相应位置填涂.2.选择题答案使用2B铅笔填涂,如需改动,用橡皮擦干净后,再涂其他答案标号;非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写,字体工整,笔迹清楚.3.请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答,超出答题区域书写的无效.4.保持卡面清洁,不折叠,不破损。
可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 S: 32 Cl: 35.5 Fe:56 Br:80第I卷(选择题共48分）一．选择题（共16小题，每题只有一个选项正确，每小题3分，共48分）1.元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素相对原子质量依次递增C．元素原子核外电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化2.下列叙述正确的是（）A．40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等B．某元素最外层只有一个电子，则它一定是ⅠA族元素C．任何原子或离子的组成中都含有质子D．同位素的不同核素物理、化学性质完全相同3.下列叙述正确的是（）A.化学键存在所有物质中B.化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因C.只要有能量变化，则一定发生了化学反应D.当反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应放出能量4. 在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制（）。
A．合金 B．半导体 C．催化剂 D．农药5.下列说法不正确的是（）A 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B 物质燃烧和中和反应均放出热量C 分解反应肯定是吸热反应D 化学反应是吸热还是放热决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量6.电子层数相同的三种元素X、Y、Z，已知最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断错误的是（）A.原子半径Z>Y>XB.气态氢化物的稳定性HX>H2Y>ZH3C.非金属性Z>Y>XD.气态氢化物的还原性HX<H2Y<ZH37.下列关于电池的说法不正确．．．的是( )A. 锌锰干电池是一种一次性电池，电池使用过程中，锌会逐渐溶解B. 充电电池能实现化学能与电能间的相互转化，铅蓄电池就是一种充电电池C. 燃料电池具有高效、环境友好的特点。
高级中学15—16学年下学期高一期中考试化学试题(附答案)
平坝第一高级中学2015－2016学年度第二学期高一化学半期考试试卷本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时100分钟。
相对原子质量：C －12 H-1 O-16 N-14 Na －23 Mg-24 Al －27 Cu －64 Zn-65 一、单项选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。
） 1.下列单质中，氧化性最强，最容易跟氢气反应的是（ ）A.O 2B.N 2C.F 2D.Cl 22.在N 2＋3H 22NH 3的反应中，一段时间后，NH 3的浓度增加了0.9mol ·L －1。
用N 2表示其反应速率为0.15 mol ·L －1·s －1，则所经过的时间为 ； A ．2 s B ．3 s C ．4 s D ．6 s 3.下列说法中正确的是（ ） A.使用冰箱保存食物，是因为温度降低至0℃，化学反应速率也减小到0B.天然气在空气中燃烧时，化学能全部转化为热能C.H H H 312111、、是氢元素的三种核素，互称为同位素D.Cl NH 4和2MgCl 均为离子化合物，均含有离子键和共价键4．肼（N 2H 4）—空气燃料电池是一种环保碱性燃料电池，其电解质溶液是KOH 溶液。
电池总反应为：N 2H 4＋O 2＝N 2↑＋2H 2O 。
下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是（ ）。
A.肼（N 2H 4）作正极.B.正极的电极反应式是：O 2＋4H +＋4e －＝2H 2OC.负极的电极反应式是:N 2H 4＋4OH ――4e －＝4H 2O ＋N 2↑D.溶液中阴离子向正极移动5.已知反应A ＋B ＝C ＋D 的能量变化如图所示，下列说法正确的是( ) A ．该反应为放热反应 B ．该反应为吸热反应C ．反应物的总能量高于生成物的总能量D ．该反应只有在加热条件下才能进行6.某些物质发生化学反应时，化学能可以转化为电能，这类化学反应是（ ） A 非氧化还原反应 B 氧化还原反应 C 放热反应 D 吸热反应7.在一定条件下，使NO 和O 2 在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是（ ）A 、 反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B 、 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C 、 随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D 、 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变 8.下列关于原电池的叙述中正确的是( )A ．在锌、铜、稀硫酸组成的原电池中，负极质量减轻，正极产生气泡B ．在铁、铝、稀硫酸组成的原电池中，外电路电子由铁片通过导线流向铝片C ．在锌、铜、稀硫酸组成的原电池中，当电池工作时，硫酸根离子向正极移动D ．在镁、铝、稀NaOH 溶液组成的原电池中，镁是负极，铝是正极 9.有a 、b 、c 、d 四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：A. a>b>c>dB. b>c>d>aC. d>a>b>cD. a>b>d>c10．某元素的一种同位素X 的原子质量数为A ，含N 个中子，它与氢原子组成HmX 分子，在a 克 HmX 中所含质子的物质的量是 ( ) A ．a A ＋m (A －N ＋m) mol B ．a A (A －N) mol C ．a A ＋m (A －N) molD ．aA(A －N ＋m) mol11．在一定温度下的定容容器中，发生反应：2A(g)＋B(s)C(g)＋D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（ ） ①混合气体的压强不变 ②混合气体的密度不变 ③C(g)的物质的量浓度不变④容器内A 、C 、D 三种气体的浓度之比为2：1：1 ⑤单位时间内生成n molC ，同时生成n mol D⑥单位时间内生成n molD ，同时生成2n mol A A ．①②⑤B ．①③⑥C ．②③⑥D ．②③④12．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )。
2015-2016学年度第二学期期中考试高一化学试题
黄陵中学 2015-2016 学年度第二学期期中考试高一化学试题本试卷分第Ⅰ卷 ( 选择题 ) 和第Ⅱ卷 ( 非选择题 ) 两部分，第Ⅰ卷50 分，第Ⅱ卷 50 分，共 100 分，考试时间 100 分钟。
可能用到的相对原子质量：H－1、C－12、 O－ 16、N－16、 Ca-40、Ag-108 、Zn-65第 I 卷选择题(共 50分)一、选择题（本题包括25 小题，每题 2 分，共 50 分，每题只有一个选项吻合题意）．．．．1．科学史上每一次重要发现都极大的推进了科学的发展，俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于（）A．提出了元素周期律C．揭穿了燃烧的本质B．开发了合成氨的生产工艺D．提取了治疟药物青蒿素2．以下化学用语表示正确的选项是（）A． NH分子的电子式：3．．．B． CH分子的比率模型：4．．．．C． F 原子的结构表示图：．．．．．D．N 的结构式：2．．．N≡ N3．以下各组序次排列不正确的选项是()A. 熔点： SiO2>NaCl>CO2B.热牢固性：HCl>H2S>PH3C.金属性： Na＜ Mg＜AlD. 酸性强弱： H2 SiO3＜H2CO3＜HNO34．元素在周期表中的地址取决于（）A. 元素原子核内的中子数B.元素的最高正化合价C.元素原子的电子层数D.元素原子核外的电子层数和最外层上的电子数5．以下说法错误的选项是（）A.元素周期表中有 7 个主族、 7 个副族B.稀有气体元素原子的最外层电子数均为 8C.氢是原子半径最小的元素D.氧元素位于第 2 周期 VIA 族6．以下说法中不正确的选项是()A.含有离子键的化合物必然是离子化合物B.非金属之间形成的化学键不用然是共价键C.含有共价键的化合物不用然是共价化合物D.在共价化合物中也可能含有离子键7．以下电子式中错误的选项是：（）8．以下表达中，金属 A 的爽朗性必然比金属 B 的爽朗性强的是（）A. 1 mol A与足量的酸反应生成的H2比 1 mol B 生成的 H2多B.A 原子电子层数比 B 原子的电子层数多C.常温时， A 能从水中置换出氢，而 B 不能够D.A 原子的最外层电子数比 B 原子的最外层电子数少9．以下关于元素周期律的表达正确的选项是（）A. 随着元素原子序数的递加，原子最外层电子总是从 1 到 8 重复出现B.随着元素原子序数的递加，原子半径从大到小（稀有气体除外）发生周期性变化C.随着元素原子序数的递加，元素最高正价从＋ 1 到＋ 7、负价从－ 7 到－ 1 重复出现D.元生性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化10．据报道，近来科学家在宇宙中发现了H3分子，则 H2和 H3属于（）A.同位素 B .同素异形体C. 同分异构体D.同种物质11．关于反应： 2SO＋O 2 SO ，以下说法不正确的是（）23．．．A．使用合适的催化剂能够加大反应速率B．通入过分的O2能够使 SO2转变率达到 100℅C．高升温度能够增大反应速率D．增大 O2浓度能够增大反应速率12．合成氨反应：3H +N222NH3，其反应速率可分别为V(H ) ，V(N ),V(NH )[223用mol/(L· s)表示 ]，则正确的关系式是（）A. V(H 2)=V(N2)=V(NH3)B. V(N2)=2V(NH3)C. V(H 2)=3/2V(NH3)D. V(N2)=3 V(H 2)13．在必然条件下，关于在密闭容器中进行的反应P(g) ＋Q(g)R(g) ＋S(g) ，以下说法中能够充分说明这一反应已经达到平衡状态的是（）A． P、 Q、 R、S 的浓度相等B．P、Q、R、S 在容器中共存C． P、 Q的反应速率相等D．P、Q、R、S 的浓度不再变化14．以下反应能够表示如图的能量变化的是（）A． Al 和 Fe2 O3的铝热反应B． Ba(OH)2·8H2O与 NH4Cl 的反应C． NaOH溶液与 CH3COOH溶液反应D．甲烷在 O2中的燃烧反应15．关于化学反应，以下表达中不正确的选项是（）①放热的反应发生时不用加热②化学反应必然有能量变化③吸热反应需要加热后才能发生④化学反应热效应数值（放出或吸取的热量）与参加反应的物质的多少有关．A．②④ B．②③C．①③D．①②16．以下各个装置中能组成原电池的是（）17．关于以下列图的原电池，以下说法正确的选项是（）A．电子由锌片经过导线流向铜片B．负极发生还原反应C．该装置能将电能转变为化学能D．铜片上发生的反应为Cu2++2e﹣═Cu18．有 A、 B、 C、D 四种金属，将 A 与 B 用导线连接起来，浸入电解质溶液，B 不易腐化。
15—16学年下学期高一期中考试化学试题(附答案) (1)
湖北省枣阳市第七中学高一年级2015-2016学年度下学期期中考试化学试题时间：90分钟分值100分第I卷（选择题共60分）一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）1．X、Y、Z、W 四种短周期元素在周期表中的位置如右图所示．这四种元素的原子最外层电子数之和为22 ，下列关于四种元素的说法正确的是（）A．X 的最高价氧化物对应的水化物酸性最强B．化合物XY2、ZY2均能溶于水生成含氧酸C．Y的氢化物比W的氢化物沸点高D．四种元素中W原子半径最大2．X 、Y 为两种主族元素，其原子的最外层电子数分别为1 和6 ，则X 、Y 两种元素形成的化合物( )A．一定是离子化合物B．一定是共价化合物C．一定形成从X2Y型化合物D．以上说法均不妥当3．下列变化中，只破坏了共价键的是( )A．干冰气化B．氯酸钾受热分解C．氯化钠溶于水D．晶体硅熔化4．下列分子中所有原子都满足最外层为8 电子结构的是( )A．NH3 B．PC13C．PCl5D．BCl35．关于化学键的各种叙述中，下列说法正确的是( )A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物B．共价化合物里，一定不存在离子键C．由多种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键6．研究表明26 Al 可以衰变为26 Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是( ) A．比较这两种元素的单质的硬度和熔点B．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氨水C．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴人酚酞溶液D．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用7．R 、W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m，n 均为整数）( )A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)m也为强碱B．若H n XO m为强酸，则Y 是活泼非金属元素C．若Y 的最低负化合价为一2，则Z的最高正化合价为＋7D．若X 的最高正化合价为十5 ，则五种元素一定都是非金属元素8．短周期元素的离子：a W3+、b X+、c Y2-、d Z-具有相同的电子层结构，下列关系中不正确的是( )A．半径：Y2-＞Z-＞X+＞W3+ B．还原性：Y2-＞Z-C．氧化性：W3+> X+D．质子数：c>d>b>a9．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是( )A．稳定性：HI > HBr > HCl > HF B．原子半径大小：Na > S > OC．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH D．还原性强弱：Cl-＜Br一＜I –10．下列关于元素周期表的说法正确的是( )A．过渡元素全部都是副族元素B．短周期共有32 种元素C．科学研究时，经常在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料D．元素周期表共七个横行代表七个周期，18 个纵横代表18 个族11．下列图示的装置可以构成原电池的是( )12．下列图示变化为吸热反应的是( )13．温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。
2015-2016高一下学期期中考试化学试题
2015-2016学年度第二学期高一化学期中试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题共50分）单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．化学与生产生活、环境保护、资源利用、能源开发等密切相关。
下列说法错误．．的是A．积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用B．减少机动车尾气的排放，可以降低雾霾的发生C．利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，可防止水体富营养化D．绿色食品是生产时不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品2．下列化学用语正确的是A．原子核内有8个中子的氧原子：18O B．Na2O的电子式：Na O Na C．CO2的比例模型：D．F一的结构示意图：3．下列叙述中，正确的是A．O2、O3互为同位素B．1H、2H、3H、H+、H2是氢元素形成的五种不同粒子C．正丁烷和异丁烷互为同素异形体D．金刚石、C60互为同分异构体4.下列物质中既含有离子键又含有共价键的是A．KOH B．CO2 C．CaCl2D．O25．下列图示过程，由太阳能直接转变为化学能的是A．光伏发电B．风力发电C．水力发电D．光合作用6．下列离子方程式正确的是A．向盐酸中加入适量氨水：H＋＋OH－＝H2OB．铁与足量稀HNO3反应：3Fe+ 8H++2NO3－＝3 Fe 2++2NO↑+4H2OC．氢氧化铜溶于硝酸：2H＋＋Cu(OH)2＝Cu2+ ＋2H2OD．铜与稀HNO3反应：Cu＋4H＋＋2NO3－= Cu2+ ＋2H2O＋2NO27. 下列措施是为了降低化学反应速率的是A. 铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气B. 双氧水制氧气时加入少量二氧化锰C. 镁和水反应时，适当进行加热D. 食品放在冰箱中贮藏8. 下列气体中能用排水法收集的无色气体是A. SO2B. NOC. NO2D. Cl29. 通过一步反应不能直接完成的是①N2→ NO2②NO2→ NO③NH3→ NO ④NH3→ N2⑤Cu→ Cu(NO3)2⑥HNO3→ NO2A．①④B．②⑤C．③④⑥D．①10. 下列反应过程中的能量变化情况符合右图的是A. 铝热反应B. 氧化钙和水反应C. C ＋H 2O ――→高温CO ＋H 2 D. 一氧化碳气体的燃烧11. 在密闭容器中进行的反应：N 2+3H 22NH 3，下列说法正确的是A ．加入催化剂能加快反应速率B ．增大压强能减慢反应速率C ．达到平衡时，反应速率：v (正) = v (逆) = 0D ．达到平衡时，N 2和H 2能100%转化为NH 312. 在汽车尾气处理装置中加入适当的催化剂，能发生如下反应：4CO ＋2NO 2=====催化剂△4CO 2＋N 2。
学15—16学年下学期高一期中考试化学试题(附答案)
大庆四中2015～2016学年度第二学期期中考试高一年级化学学科试题考试时间：90分钟分值：100分本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分第I卷（48分）一、单项选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分）1.据新闻网报道：科学家首次合成第117号元素，被美国《时代》周刊评选为当年十大科学发现。
假如第117号元素符号暂时定为Up，下列关于293117Up和294117Up的说法中正确的是（）A. 293117Up和294117Up是两种元素B. 293117Up和294117Up互为同位素C. 293117Up和294117Up质子数不同、中子数相同D. 293117Up和294117Up质量数相同、电子数不同2.下列关于充电电池的叙述，不正确的是（）A. 充电电池的化学反应原理是氧化还原反应B. 充电电池可以无限制地反复放电、充电C. 充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行D. 较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放3.反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.45 mol·L－1·min－1 ②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1 ④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1下列有关反应速率的比较中正确的是（）A．④>③＝②>①B．④<③＝②<①C．①>②>③>④D．④>③>②>①4.下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字为原子序数)，其中正确的是（）5.关于化学键的下列叙述中，正确的是（）A．离子化合物中一定含有共价键，共价化合物中不含离子键B．共价化合物中可能含离子键，离子化合物中只含离子键C．构成单质分子的粒子一定含有共价键D．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用6.下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（）A．氮的非金属性比磷强，所以氮气的性质比白磷活泼B．ⅦA族元素一定是同周期中非金属性最强的元素C．第二周期元素的最高正价和负价的绝对值之和等于8D．Na＋半径大于Cl－半径7.下列各组化合物中，化学键的类型相同的是（）①CaCl2和Na2S②Na2O和Na2O2③CO2和CS2④HCl和NaOHA．①②B．②③C．①③D．②④8.一定条件下，分别对反应C(s)＋CO2(g)=2CO(g)(该反应为吸热反应)进行如下操作(只改变该条件)：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。
16学年下学期高一期中考试化学(附答案) (1)
江苏省扬州中学2015-2016学年第二学期期中考试高一化学试题可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Cu —64 Zn —65选择题（共40分）一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每题只有一个．．．．选项符合题意。
） 1． 化学与科学、社会和人类生活密不可分，修订后的《中华人民共和国大气污染防治法》已于2016年1月1日起施行。
下列有关大气污染防治说法错误的是 A ．开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖，也减少对大气的污染 B ．农作物收割后留下的秸秆可以就地焚烧C ．实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境D ．汽油发动机工作时会产生少量NO 和CO ，采用催化反应装置可以减少污染物排放 2．下列化学用语表示正确的是A ．甲烷的比例模型：B ．O 2与O 22-互为同分异构体C ．32He 和42He 互为同素异形体D ．S 2－的结构示意图： 3．下列措施能减慢化学反应速率的是A ．将煤块粉碎后燃烧B ．用2mol/L 的盐酸代替1mol/L 的盐酸制取氢气C ．将食物贮藏在冰箱中D ．用H 2O 2溶液制取氧气时加入少量二氧化锰粉末 4．下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是 A ．液溴受热变成溴蒸气 B ．加热金刚石使之熔化 C ．加热食盐使之熔化 D ．加热碘化氢使之分解5．某无色混合气体中可能含有Cl 2、SO 2、NO 、NO 2、CO 2 中的两种或多种气体。
现 将此无色的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体接触空气，很快变为红棕色。
对于原混合气体成分的判断正确的是 A ．一定有NO 2和Cl 2B ．一定有SO 2 和NOC ．可能有NO 2D ．一定有SO 2，可能有NO 6．下列关于浓硝酸和浓硫酸说法不．正确的是 A ．浓硝酸和浓硫酸在空气中久置，酸溶液的浓度都会降低 B ．和铜反应中都表现出强氧化性和酸性 C ．浓硝酸常保存在棕色试剂瓶中D．常温下，浓硝酸和浓硫酸不和铁、铝反应7．已知(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。
河南省洛阳市2015-2016学年高一下学期期中考试化学试题
洛阳市2015—2016学年第二学期期中考试高一化学试卷（A)本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间为90分钟。
第I卷（选择题，共50分）注意事项：1.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号、座号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。
3.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量:Zn:65—、选择题(本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意,每小题2分，共20分）1.1869年，俄国化学家门捷列夫列出了一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，称为化学发展史上的重要里程碑之一。
下列有关常用的元素周期表的说法正确的是A.第I A族的元素全部是金属元素B.元素周期表有I8个纵行，即有I8个族C.短周期是指第一、二、三、四周期D.元素周期表有七个横行，也是七个周期2.借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断，其中正确的是A.已知Ca是第4周期、第HA族元素，故Ca(OH)2的碱性比“Mg(OH)2的碱性弱B.已知As是第4周期、第VA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强C.已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈D.已知C1的核电荷数比F的核电荷数大，故C1的原子半径比F的原子半径大3.下列有关化学键的叙述，正确的是A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.单质分子中均不存在化学键C.化学键的常见类型为离子键、共价键和氢键D.离子化合物中一定含有离子键4.已知短周期元素的离子,aA3+、bB+、C2-、dD_都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是A.原子半径:A>B>C>DB.原子序数:d>c>b>aC.离子半径:C2—>D—>B+>A3+D.单质的还原性:A>B>D>C5.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为:r x>r Y>r z>r w>r QC.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最髙价氧化物对应的水化物的酸性比Q的最髙价氧化物对应的水化物的酸性强6.下图是两个反应反应前后反应物总能量和生成物总能量的比较图，对于A、B两个反应的说法正确的是A.A反应必须加热，B反应不需要加热B. A反应是放热反应，B反应是吸热反应C. A反应是吸热反应，B反应是放热反应D. A反应不需要加热，B反应必须加热7.下列说法中正确的是A.原电池中电子流出的极为负极，发生氧化反应B.原电池是将电能转化为化学能的装置C.原电池中阴离子向正极移动D.原电池正极上发生氧化反应8.下图中能组成原电池产生电流的是9.下列关于化学键的说法正确的是①原子间的相互作用叫化学键②两个非金属原子间不可能形成离子键③强电解质中一定存在离子键④形成化学键的过程是能量降低的过程⑤单质、共价化合物、离子化合物中都存在共价键A.①④B.③④C.②③D.②④10.化学反应A2+ B2= 2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是A.该反应是吸热反应B.断裂 1 mol A —A 键和 1molB —B 键能放出x kJ 的能量C.断裂2molA —B 键需要吸收y kJ 的能量D.2 mol AB 的总能量高于1 .mol A 2 和1 molB 2的总能量二、选择题(本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意,每小题3分，共30分） 11.某可逆反应达到平衡状态时确的是①正反应和逆反应同时进行，两者的速率完全相等②反应物和生成物同时存 在，两者的浓度相同③混合物的组成比例不会因时间而改变 A.①B.①③C.②D.①②③12.2 molA 与2 molB 混合于2 L 的密闭容器中，发生反应：2A(g)+ 3B(g)2C (g) + zD(g)，2s 后 A 的转化率为 50%，测得 w(D)=0. 25 mol • L -1• s -1，下列 推断正确的是 A. )(C = 0.2 mol • L -1• s -1B. z = 3C. B 的转化率为25%D.C 平衡时的浓度为0.5 mol • L-113.下列有关化学反应速率的说法中，正确的是A.2 moI/L 盐酸与锌反应时，加人4 mol/L 氯化钠溶液，生成氢气的速率加快B.对于可逆反应2CO + 2NO(g) = N 2 + 2C02(g)，使用合适的催化剂，CO 的生成速率和消耗速率都加快C.工业上合成氨是放热反应，升髙温度，正反应速率减慢D.在K 2S04和BaCl 2两溶液反应时，增大压强，生成沉淀速率加快14.对于反应Zn(s) + H 2S04(aq) = ZnS04(aq) + H 2 (g)，下列叙述不正确的是 A.其反应物或生成物都能用来表示该反应的速率B.反应过程中能量关系可用如图表示C.若将该反应设计成原电池，则Zn为负极D.若将该反应设计成原电池，当有32.5 g锌溶解时，标准状况下正极放出11.2 L气体15.被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。
2015-2016学年高一下学期期中考试化学试题
2015-2016学年度第二学期高一化学期中试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12 N-14 O-16Na-23 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题共50分）单项选择题（本题包括10 小题，每题 2 分，共20 分。
每题只有一个选项吻合题意）．．．．1．化学与生产生活、环境保护、资源利用、能源开发等亲近相关。
以下说法错误．．的是A．积极实行太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用B．减少灵巧车尾气的排放，能够降低雾霾的发生D．绿色食品是生产时不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品2．以下化学用语正确的选项是A ．原子核内有 8 其中子的氧原子：18B． Na 2O 的电子式：Na O Na OC． CO2的比率模型：D．F 一的结构表示图：3．以下表达中，正确的选项是A． O2、 O3互为同位素B．1H、2H 、3H、 H+、 H2是氢元素形成的五种不相同粒子D ．金刚石、 C60互为同分异构体4.以下物质中既含有离子键又含有共价键的是A ．KOH B．CO2C．CaCl 2D． O25．以下列图示过程，由太阳能直接转变为化学能的是A ．光伏发电B．风力发电C．水力发电D．光合作用6．以下离子方程式正确的选项是A ．向盐酸中加入适合氨水： H＋＋ OH －＝ H2OB ．铁与足量稀 HNO 3反应： 3Fe+ 8H+ +2NO 3－＝ 3 Fe 2++2NO↑ +4H2OC．氢氧化铜溶于硝酸：＋＋Cu(OH) 2＝ Cu2+＋2H2O 2HD ．铜与稀 HNO 3反应： Cu＋ 4H＋＋ 2NO 3－ = Cu 2+＋ 2H2O＋ 2NO27.以下措施是为了降低化学反应速率的是A. 铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气C. 镁和水反应时，适合进行加热B. 双氧水制氧气时加入少量二氧化锰D. 食品放在冰箱中储蓄8. 以下气体中能用排水法收集的无色气体是A. SO2B. NOC. NO2D. Cl 29.经过一步反应不能够直接完成的是①N2→ NO2② NO 2→ NO ③NH 3→ NO ④NH 3→ N 2⑤ Cu→ Cu(NO 3)2⑥HNO 3→ NO2A ．①④B．②⑤C．③④⑥D．①10.以下反应过程中的能量变化情况吻合右图的是A.铝热反应B.氧化钙和水反应高温C.C＋ H2O――→ CO＋ H2D.一氧化碳气体的燃烧11. 在密闭容器中进行的反应：N2+3H 22NH 3，以下说法正确的选项是A．加入催化剂能加快反应速率B．增大压强能减慢反应速率C．达到平衡时，反应速率：v(正 ) = v(逆 ) = 0D ．达到平衡时，N2和 H2能 100%转变为 NH 312.在汽车尾气办理装置中加入适合的催化剂，能发生以下反应：催化剂4CO＋ 2NO2 ===== 4CO2＋ N2。
期中考试高一化学
民生中学2015-2016学年度第二学期期中考试试卷高一化学第Ι卷（选择题48分）一.选择题（每小题只有一个选项正确，每题3分，共48分）.1．下列元素中，最高正化合价数值最大的是( )。
A ．CB ．FC ．SD ．Ne2．已知某粒子n A Z R，则元素R 的原子序数是（ ）。
A ．Z B ．A-Z C ．Z-n D ．Z+n 3．元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（ ）。
A ．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B ．元素的原子半径呈周期性变化 C ．元素的化合价呈周期性变化D ．元素的金属性、非金属性呈周期性变化4．下列各组指定原子序数的元素，能形成A 2B 3型化合物的是（ ）。
A ．6和8B ．11和9C ．12和17D ．13和8 5. 下列含有共价键的化合物是（ ）A ．HI B. NaOH C. Br 2 D. NaCl 6. 下列电子式书写正确的是（ ）7．下列不是离子化合物的是（ ）A. H 2OB. CaI 2C. KOHD. NaNO 38．下列各组中属于同位素关系的是( )A ．K 4019与Ca 4020B ．T 2O 与H 2OC ．K 4019与K 3919D ．金刚石与石墨9．下列说法中，正确的是( ) A ．放热反应的发生均无需加热B ．需要加热后才能发生的反应均是吸热反应C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D．物质发生化学反应都伴随着能量变化10．氢气是未来的理想能源，理由是( )①热值高②燃烧时不污染环境③用于制取H2的水资源丰富④密度小，便于运输A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④11．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是( )A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2的反应C．甲烷在空气中燃烧的反应D．Ba(OH)2• 8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应12．下列关于能量转换的认识中不正确的是（）A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能13．已知空气—锌电池的电极反应为( )锌片：Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O石墨：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－根据此判断，锌片是：A．负极，并被氧化B．负极，并被还原C．正极，并被氧化D．正极，并被还原14．X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为负极。
2015~2016学年第二学期高一期中
2015～2016学年度第二学期期中自主练习高 一 化 学说明：1．本试卷包括第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，满分100分。
考试 时间90分钟。
2．考生请将第I 卷选择题的正确选项用2B 铅笔填涂至答题卡上。
考试结束后，只收答题卡和第II 卷。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 Fe 56 Cu 64第I 卷（选择题，共48分）1~16小题为选择题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．下列叙述正确的是A ．主族元素的原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B ．短周期中包含了18种原子C ．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布呈周期性变化D ．周期表中所有元素，都是从自然界中发现的2．低合金高强度钢Q460是支撑“鸟巢”的铁骨钢筋，除含有铁元素外，还含有Mn （锰）、Ti （钛）、Cr （铬）、Nb （铌）等合金元素，下列有关说法正确的是A ．Fe 位于元素周期表的第四周期、第Ⅷ族B ．工业上利用电解法冶炼金属Fe 、Cr 、MnC ．4622TiO 2、4822TiO 2、5022TiO 2互为同位素D ．9241Nb 3+原子核内有51个中子，核外有41个电子3．下列表示物质或微粒的化学用语正确的是A ．HF 的电子式为B ．Mg 2+的结构示意图为C ．CO 2的电子式为 ∶‥‥O ∶C ∶‥‥O ∶D ．Cl －的结构示意图为4．下列各组物质中，每种物质都既含离子键又含共价键的是A．Na2O2、CaCl2B．CO2、CH4C．NH4Cl、NaOH D．NaF、HNO35．下列微粒中各原子的最外层电子数均满足8电子的是A．CCl4B．H2O C．He D．P6．下列说法正确的是A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在共价化合物中一定含有共价键C．离子化合物中只含有离子键D．化学键断裂的变化一定是化学变化7．已知反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，一定条件下反应生成2mol SO3，放出热量197kJ。
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橙果2015-2016学年高一下学期期中考试化学试题说明：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），满分100分，考试时间90分钟2、请将答案填在答题卷上3、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题：(本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案)1．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强2．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极，②④相连时，②有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是A．①③④②B．①③②④C．③④②①D．③①②④3．根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是A．砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定B．F2与水反应比Cl2与水反应剧烈C．铷的硫酸盐易溶解于水，其氢氧化物一定是弱碱D．氯化氢比溴化氢稳定，HClO4酸性强于HBrO44．科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第7周期IV A 族，称为类铅。
关于它的性质，预测错误的是A．它的最外层电子数为4 B．它的最高价氧化物的水化物是强酸C．它具有+2、+4价D．它的金属性比铅强5. 一种比黄金贵百倍的18O2气体，不久前在兰州近代物理研究所研究成功。
1mol这种18O2气体中含中子的物质的量为A．10mol B．16mol C．20mol D．36mol6. 下列强碱碱性介于KOH和Mg（OH）2之间的是A．NaOH B．Al（OH）3C．LiOH D．RbOH7．元素R的最高价含氧酸的化学式为H n RO2n－2，则在气态氢化物中 R元素的化合价为A．12－3n B．3n－12 C．3n－10 D．6－3n8．X和Y的原子序数都小于18，两者能组成化合物X2Y3，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是A.n＋11B.n－5C.n＋3D.n－69．元素周期表的第7周期称为不完全周期，若将来发现的元素把第7周期全排满，则下列推论错误的可能性最大的是A．该周期有32种元素B．该周期的ⅢA族元素的氢氧化物具有两性C．该周期的ⅦA族元素是金属元素D．该周期的元素，原子序数最大为11810．下列物质中含有自由移动氯离子的是A．氯酸钾B．液态氯化氢C．熔融的氯化钾D．液氯11．下列变化中，不需要破坏化学键的是A. 碘加热升华B.氯酸钾加热分解C. SiO 2加热溶化D.氯化钠溶于水12．反应N 2O 4(g)2NO 2(g)的正反应为吸热反应，在温度为T 1、T 2时，平衡体系中NO 2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。
下列说法正确的是A ．A 、C 两点的反应速率：A ＞CB ．由状态B 到状态A ，可以用加热的方法C ．A 、C 两点混合气体的平均相对分子质量：A ＞CD ． B 、C 两点的反应速率相等13．下列分子中，所有原子最外层均为8电子结构的是A. BeCl 2B. H 2OC. CO 2D. BF 314. 参照反应Br ＋H 2 HBr ＋H 的能量对应反应历程的示意图，下列叙述中正确的是A ．正反应为吸热反应B ．吸热反应一定要加热后才能发生C ．反应物总能量高于生成物总能量D ．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率15. 下列化合物的电子式书写正确的是16. 将等物质的量的F 2和ClF 混合，在密闭容器中发生反应 F 2(g) +ClF (g )ClF 3(g)；此反应的正反应为放热反应。
下列叙述中，正确的是A ．恒温恒容时，当ClF 转化40% 时，容器内的压强为初始时的0.8 倍B ．若 c(F 2):c (ClF): c (ClF 3) =1: 1: 1， 则反应一定达到平衡状态C ．达到平衡后，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移D ．平衡后再降低温度，保持恒容，达到新的平衡，则混合气体的平均摩尔质量增大第Ⅱ卷 （非选择题，共52分）二、填空题(本题共4题，共36分)17.（11分）下面所列的是一组你熟悉的物质：A. HClB. CO 2C. H 2OD. CaOE. NaOHF. MgCl 2G. H 2(1)上述物质中只存在离子键的有 （填“序号”，下同）；只存在共价键的有 ；既存在离子键又存在共价键的有 。
（2）上述物质中属于离子化合物的有 ；属于共价化合物的有 。
（3）上述物质中属于非电解质的是 ；A 和E 的水溶液发生反应的离子方程式是 。
18．（7分）分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G 为电流计。
请回答下列问题：（1）以下叙述中，正确的是 。
A ．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极B ．两烧杯中铜片表面均有气泡产生Zn Cu 甲 乙D C BA C ．两烧杯中溶液的pH 均增大 D ．产生气泡的速率甲中比乙中慢E ．乙的外电路中电流方向Zn→Cu （2）变化过程中能量转化的形式主要是：甲为 ；乙为 。
（3）在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了少量气体，分析其原因可能是 。
（4）在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式： 。
19．（10分）已知A 、D 为短周期单质，B 、C 是短周期元素的化合物，关系如图。
（1）假设A 、D 元素处于同主族且都不是第二周期元素：①当B 是H 2O 时，方程式是 ； ②当B 、C 均为氧化物时，方程式是 。
（2）假设A 、 D 不在同主族：①当B 是H 2O 且B 是还原剂时，方程式是 。
②当B 是H 2O 且B 是氧化剂时，方程式是 ；③当B 为非金属氧化物、C 为金属氧化物时，方程式是 。
20．（8分）在一定温度下将2 mol A 和2 mol B 两种气体混合于2 L 密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8 mol D ，请填写下面空白。
(1)B 的平衡浓度为________。
(2)用D 表示的平均反应速率为________。
(3)如果缩小容器容积(温度不变)，达到新平衡时混合气体的密度________、平均相对分子质量________。
(两空均选填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4) 如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加C 和D 各4/3 mol ，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时相等，则还应加入________mol B 物质。
三、实验题（本题共1小题，共10分）21.（10分）某同学探究同周期主族元素性质递变规律时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。
实验步骤实验现象 1．将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液A. 浮在水面上，熔成小球，做不定向运动，随之消失，溶液变成红色。
2．向新制得的Na 2S 溶液中滴加少量新制的氯水B ．有气体产生，溶液变成浅红色 3．将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C ．剧烈反应，迅速产生大量无色气体。
4．将镁条投入稀盐酸中D ．反应较快，产生无色气体 5．将铝条投入稀盐酸中E ．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失 6．向AlCl 3溶液中滴加NaOH 溶液至过量F ．生成淡黄色沉淀请你帮助该同学整理并完成实验报告。
（1）实验目的： 。
（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na 2S 溶液等。
仪器：试管， ，烧杯，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，酒精灯等。
（3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和离子方程式）实验内容实验现象 离子方程式 1① Mg+2H 2O = Mg(OH)2+H 2↑ 2② ③ 32Na+2H 2O=2Na ++2OH -+H 2↑4 ④5 ⑤6 ⑥（4）实验结论：。
四、计算题（本题共1小题，共6分）22．在25℃时，向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸溶液里放入5.6 g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化)，反应开始至2 min末收集到氢气1.12 L(标况)，在此之后，又经过4 min铁粉全部溶解。
则：(1)在前2 min内用FeCl2表示的平均反应速率是多少？(2)在后4 min内用HCl表示的平均反应速率是多少？(3)前2 min与后4 min相比，反应速率哪个较快？为什么？试解释原因郑州一中网校2013—2014 学年（下）期中联考说明：凡是多选的填空，少选给1分，错选不给分(3)增大、不变（每空1分）(4) 4/3（2分）。