人教版化学选修四4.1原电池
高中化学人教版选修四第41课《原电池》讲解稿
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高中化学人教版选修四第41课《原电池》讲解稿一、引言本课我们将学习原电池的相关知识。
原电池是一种将化学能转化为电能的装置,广泛应用于我们的日常生活和工业生产中。
二、原电池的构成和工作原理原电池由两个半电池和电解质组成。
半电池分为阳极和阴极,电解质则负责传递离子。
当阳极和阴极通过电解质相连时,化学反应会导致电子在电路中流动,产生电流。
三、原电池的种类1. 干电池干电池是一种常见的原电池,它使用固态或半固态的电解质。
干电池具有体积小、重量轻、使用方便等特点,广泛应用于电子设备、玩具等领域。
2. 燃料电池燃料电池是一种利用化学能直接转化为电能的装置。
它使用可燃性物质(如氢气、甲醇等)作为燃料,通过与氧气发生反应产生电能。
燃料电池具有高能量转化效率、环保等优点,在汽车、航空航天等领域有着广泛的应用前景。
四、原电池的应用1. 电子设备原电池广泛应用于各种电子设备,如手持式电子产品、遥控器、闹钟等。
干电池由于便携性好且寿命较长,成为这些设备的常用电源。
2. 交通工具燃料电池作为一种新型的清洁能源装置,被广泛应用于汽车、船舶、飞机等交通工具。
燃料电池车辆具有零排放、低噪音等特点,有望成为未来交通工具的主流。
五、总结原电池作为一种将化学能转化为电能的装置,在我们的生活和工业生产中扮演着重要角色。
通过学习本课,我们了解了原电池的构成和工作原理,以及干电池和燃料电池的种类和应用领域。
希望同学们能够将所学知识应用到实际生活中,进一步加深对原电池的理解。
谢谢!。
高中化学人教选修四 4-1 原电池 课件(14张)
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Cu
Zn
C
酒精
D
实验现象
CuSO4 溶 液
分析实验现象
电极反应: 负极: Zn - 2e - = Zn 2+ (氧化反应) 正极: Cu 2+ + 2e - = Cu (还原反应) 总电池反应方程式为: 2+ = Zn 2+ + Cu Zn + Cu 思考:如何才能 CuSO4 溶液
得到持续稳定 的电流? 在原有实验基础上进行改进,
练习:.依据氧化还原反应:2Ag+ (aq) + Cu(s) == Cu 2+ (aq) + 2Ag(s)设计的原电 池如图所示。 请回答下列问题:
铜
AgNO
3 (1)电极X的材料是 正 _________;电解质溶 液Y 是____; 2Ag+ +2e-=2Ag Cu-2e(2)银电极为电池的Cu _______极,发生的电 Ag =Cu2+ 极反应为_____________;X电极上发生 的电极反应为_; (3)外电路中的电子是从_____电极流向 ______电极。
设计成一个能产生持续稳定
实验探究
在原有实验基础上进行改进,设 计成一个能产生持续稳定电流的 原电池。 提示: 1、能否设法阻止溶液 中的 Cu2+在锌表面还原。 2、如何选择电解质溶 液。
CuSO4
3、如何才能形成闭合 回路。
• 汇报实验方案及 现象并进行分析
m A
负 极
Zn —
内电 离子通 路 道
外电 路
SO4 2- 盐 K 22+ 2+ Cu 氧化 Zn + 还原 2+ Zn C
离子库 + SO4
人教版高中化学选修四4.1《原电池》课件 (共19张PPT)
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下列装置中能构成原电池的是:
A
没有两个活泼性不同的导体作电极
B
C
没有电解质溶液
D
没有形成闭合回路
原电池的构成条件:
• 1.能自发进行氧化还原反应 • 2.两个活泼性不同的导体作电极 • 3.有电解质溶液 • 4.形成闭合回路
实验探究㈠
请根据反应:Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
本堂小结
⒈原电池的功能: ⒉原电池的工作原理:
⒊原电池输出电能的能力:
本堂小结
⒈原电池的功能:将化学能转化为电能 ⒉原电池的工作原理: ①用还原性较强的物质作为负极,负极向外电路提 供电子;用氧化性较强的物质作为正极,正极从外 电路得到电子。 ②在原电池的内部,通过阴阳离子的定向移动而形 成内电路。 ⒊原电池输出电能的能力,取决于 ①装置设计的合理性; ②组成原电池的反应物的氧化还原能力。
练习
根据反应:Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 设计一个带盐桥的原电池。 ⑴画出此原电池的装置简图; ⑵注明原电池的正负极; ⑶注明外电路中电子的流向; ⑷写出两个电极上的电极反应式。
实验方案
实验探究㈡
请根据反应:
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
设计一个能产生持续、稳定电流 的原电池,并进行实验。
实验装置构成及实验现象
正极
电极材料 电解质溶液
负极
装置图
连通两烧杯 溶液的材料
电流表读数 是否稳定
原电池的工作原理
e- → e- → 1.外电路中电子从
←ClK +→
设计一个原电池。
正极 电解质溶液 电极材料 负极 装置图
高中化学人教版选修四4.1 原电池
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第一节原电池1.原电池构成“三条件”:①正、负两个电极;②电解质溶液;③形成闭合回路。
2.原电池正、负极判断“四方法”:(1)负极:①活泼性较强的金属;②流出电子的一极;③发生氧化反应的一极;④阴离子移向的一极。
(2)正极:①活泼性较弱的金属或导电的非金属(碳棒);②流入电子的一极;③发生还原反应的一极;④阳离子移向的一极。
[自学教材·填要点]1.原电池(1)概念:将化学能转化为电能的装置。
(2)实质:利用能自发进行的氧化还原反应,把化学能转化为电能。
2.原电池工作原理(以锌铜原电池为例)(1)成分:含有KCl饱和溶液的琼脂。
(2)离子移动方向:Cl-移向ZnSO4溶液(负极区),K+移向CuSO4溶液(正极区)。
(3)作用:使两个半电池形成通路,并保持两溶液的电中性。
4.原电池形成的条件(1)两个活泼性不同的电极;(2)电解质溶液;(3)形成闭合回路;(4)能自发地发生氧化还原反应。
[师生互动·解疑难](1)原电池正、负极的判断方法:(2)盐桥的作用:①通过离子在盐桥中的定向移动,使两个隔离的电解质溶液连接起来,可使电流持续传导。
②使用盐桥是将两个半电池完全隔开,使副反应减至最低程度,可以获得单纯的电极反应。
有利于最大程度地将化学能转化为电能。
(3)原电池的电极类型不仅跟电极材料有关,还与电解质溶液的性质有关,如Mg—Al 电极在稀硫酸中构成原电池时,Mg作负极,Al作正极,但若以NaOH溶液为电解质溶液,则Al为负极,Mg为正极。
1.下列装置中,能构成原电池的是()解析:酒精为非电解质,A 错误;选项B 中未使用盐桥,没有形成闭合回路;C 项中两个电极材料相同,不能形成原电池。
依据原电池的构成条件可知D 正确。
答案:D[自学教材·填要点]1.加快化学反应速率构成原电池的反应速率比直接接触的反应速率快。
如实验室制H 2时,粗锌比纯锌与稀H 2SO 4反应快,或向溶液中滴入几滴CuSO 4溶液,反应加快。
人教版选修4 化学:4.1 原电池 课件(24张PPT)
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4、原电池的正负极的判断方法:
(1)由组成原电池的两极电极材料判断
较活泼的电极材料
——负极
较不活泼的电极材料 ——正极 (2)根据电流方向或电子流动方向判断
电流流入的极或电子流出的极 ——负极
电流流出的极或电子流入的极 ——正极
(3)根据原电池中电解质溶液内离子定向移 动判断
阴离子移动的极 ——负极
⑴ 装置可采用烧杯和盐桥,画出Z此n 原电盐池桥的
装置简图;
(—)
Fe (+)
⑵ 注明原电池的正极和负极;
⑶ 注明外电路中电子的流向; ZnSO4
⑷ 写出负两极个:电Z极n-上2e的- =电Z极n2反+ 应。 正极:Fe2+ + 2e- = Fe
FeSO4
练一练:
2、利用下列氧化还原反应设计原电池,写 出电极反应式。并画出装置图(盐桥)
反应和电极反应式。
总反应:2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 离子方程3式H22A↑l+2OH-+2H2O= 2AlO2-+3H2↑
负极: Al - 3e- + 4OH- = AlO2- + 2H2O
正极: 2H2O + 2e- = 2OH- + H2↑ Mg
Al
电极的正负除了与金属活泼性有关外, 还与电解质溶液有关
为了避免发生这种现象,设计如下图(书 P71图4-1)所示的原电池装置,你能解释它 的工作原理吗?
改进后的装置为什么能够持续、稳定 的产生电流?如果取出盐桥有无电流产生? 盐桥在此的作用是什么?
参考教材72页得出结论
能够持续、稳定的产生电流的原因:
人教版高二化学选修4教学课件:第四章4.1 原电池(共12张PPT)
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例:写出下列装置的电极反应式
二、设计原电池
设计思路
1. 写出电极反应式 将已知的氧化还原反应拆分为氧化反应和还原
反应两个半反应。 2. 确定电极材料
以两极反应原理为依据,确定电极材料。 如,发生氧化反应的物质为金属单质,可用该 金属直接作负极;用较不活泼的金属(或能导电的惰 性材料)作正极。 3. 确定电解质溶液 一般选用总反应式中的电解质溶液;若有盐桥 ,阳离子与电极相对应,电极不与电解质溶液反应
2. 工作原理
电极反Байду номын сангаас式的书写
(1)遵循离子方程式书写规则。 注意:生成难溶物沉积在电极上,不标“↓”。
(2)方法步骤 标变价→列物质→注得失→配守恒
负极:氧化反应,还原剂 − ne- ══ 氧化产物 正极:还原反应,氧化剂 + ne- ══ 还原产物 电池反应 = 负极反应式 + 正极反应式
注意:同时书写正负极反应式,以得失电子数 相等配平;书写单个电极反应式,化为最简整数比 。
第四章 电化学基础
第一节 原电池
一、原电池
−
+
1. 装置
盐桥:装有含琼胶的KCl饱和溶液 盐桥的作用: ① 构成闭合回路。 ② 平衡电荷。盐桥中的阴、阳离子定向迁移(溶液中的离子不能通过盐桥),使电
解质溶液保持电中性,反应持续进行,能长时间稳定放电。 ③ 避免电极与电解质溶液直接反应,最大程度地将化学能转化为电能。
达标练习
教材 P73 习题
课后作业
学法 P105-106
这一 样个 的人 人所 才受 有的 学教 问育 。超
过 了 自 己 的 智 力 ,
You made my day!
我们,还在路上……
人教版高中化学选修四4-1原电池(课件)(共47张ppt)
![人教版高中化学选修四4-1原电池(课件)(共47张ppt)](https://img.taocdn.com/s3/m/17b4b32b10661ed9ad51f3bd.png)
H2SO4溶液
H2SO4溶液
H2SO4溶液
条件二 溶液的性质
Zn G Cu Zn G Cu
乙
醇
C
H2SO4溶液
铜锌原电池
结论二
两个电极插入电解质溶液中。
条件三
Zn
线路的连接
Cu Zn G Cu
稀硫酸
D
稀硫酸
H2SO4溶液
铜锌原电池
结论三 两个电极用导线相连构成闭合回路。
交流研讨
原电池的正负极判断
原电池的雏形
理论解释 :生物Volta,A.1745-1827)
1800年建立伏打电堆模型。
伏打电池是 实用电池的开端。
普通干电池
手机电池
钮扣电池
笔记本电脑 专用电池
摄像机 专用电池
“神六”用 太阳能电池
交流研讨
一、实验探究:原电池工作原理
交流研讨
• 1.为什么装置中的铜片上会有气泡出现呢?该现象和 铜片与稀硫酸不反应的结论相矛盾吗? • 2.铜片上的电子从哪来? • 3.锌片的质量有无变化?溶液中c(H+)如何变化? • 4.写出锌片和铜片上变化的离子方程式。 • 5.电流表中指针发生偏转说明有电流通过,这又证明 了什么呢? • 6. 根据物理知识,判断上述原电池的正负极。
-
2+
FeCl3溶液
A
Mg
Al
稀硫酸溶液 NaOH溶液
学以致用
3.下列说法中正确的是(D ) 化学能转化为电能 的装 置 A.原电池是把 电能转化为化学能 B.原电池中电子流出的一极是负极 正极 ,
发生氧化反应 均发生 C.原电池两极 分别发生 氧化反应 和还原反应
D.原电池中的阳离子向正极移动
人教版高二化学选修四4-1:原电池
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极反应式得到负极的电极反应式。
练习1、氢气是燃料电池最简单的燃料,虽 然使用方便,却受到价格和来源的限制。常 用的燃料往往是某些碳氢化合物,如:甲烷、 汽油等。请写出图中甲烷燃料电池中a极的 电极反应式:
CH4+10OH- - 8e-=CO32- +7H2O
(3)钢铁腐蚀的防护
1、改变金属的内部组织结构:如将Cr、Ni等金属加 进钢里制成合金钢。
2、金属表面覆盖保护层:如油漆、油脂等,电镀 (Zn,Cr等易氧化形成致密的氧化物薄膜)作保护层。 原理:隔绝金属与外界空气、电解质溶液的接触。
3、电化学保护法——牺牲阳极的阴极保护法 原理:形成原电池反应 时,让被保护金属做正 极,不反应,起到保护 作用;而活泼金属反应 受到腐蚀。
练习:下列装置是不是原电池?若是,指出正负极.
Zn
Cu
Fe
C
NaCl
铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线 和盐桥(装有琼脂-KNO3的U型管)构成一个原电池。 以下有关该原电池的叙述正确的是( )
①在外电路中,电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为:Ag++e-=Ag
例题2
请写出下列电极反应式:
思考:若把电解质溶液换为NaOH溶液,写出电极反应式。
总反应为:Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
M2Agl为+2负Na极O,H+电2H极2反O=应2:NMaAgl-O22+e3-H=2↑Mg2+ Mg Al为氧正化极反,应电,极为反负应极:2H++2e-=H2↑ 为
2、分析右图,按要求写出有关反应方程式:
人教版化学选修四4.1原电池
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【启示】氧化剂和还原剂不直接接触也能发 生反应
学以致用
请你在实验2的基础上,设计一组电池, 让贺卡(2V)稳定的工作。
学以致用
原电池设 计
请利用:Fe 2(SO4 )3+ Fe = 3Fe SO4 的反应原理,设计一个带盐桥的原电 池装置,并书写电极反应。
Cu 盐桥:实验室通常用
饱和的KCl溶液和胶冻
状的琼脂装入U型管
mA
负
极
内电路
Zn
—
氧化
SO4 2Zn2+
盐
K+
Zn2+
反应
桥 Cl-
+ SO4 2-
Cu2还+ 原 反应
外电路
正 极
Cu
Zn-2e-=Zn2+
Cu2++2e-=Cu
【结论1】改进后的原电池装置电压稳定,工 作时具有较高的能量转换率
正极_______2_H__+_+__2e-=H2↑ 总反应式是____F_e_+__H_2_S_O__4_=_F_e_S__O_4_+_H__2_↑__ 如将稀硫酸改为浓硝酸则: ①Cu作_负___极, ②Fe作__正__极 电极反应式是:负极_C_u_-_2_e_-_=_C__u_2_+
正极_______2_N__O_3_-_+_4_H__+_+_2_e_-==2NO2 ↑ +2 总反应式是__C_u_+__4_H_N__O__3(_浓__)_=_C__u_(_N_O__3_)_2+__2_N__O2 ↑ +2
原电池
人教版选修4 化学:4.1 原电池 课件(共23张PPT)
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病例分析
病例分析
病例分析
你能为她开一个药方吗?
[复习回忆]:1.判断以下哪些是原电池?
G
G
Zn
Zn
Cu
G
Zn Fe
G
C Zn
Cu
H2SO4
(1) 是
H2SO4
(2)
Zn
H2SO4
(3) 是
G
Cu
C2H5OH
(4)
CuSO4 (5) CuSO4
形成原电池的条件
铜 锌
2.原电池中阳离子总是向正极迁移,阴离子总是向负极迁移。
3.利用原电池原理可以有效加快化学反应速率。
4.利用原电池可以比较金属性的活性相对强弱。
CuSO4 溶液
电流表指针发生偏转, 但不稳定。
两个电极上都有红色物 质生成
CuSO4 溶液
分析:
由于锌片与硫酸铜溶液直接接触,铜在 锌片表面析出,锌表面也构成了原电池,进 一步加速铜在锌表面析出,致使向外输出的 电流强度减弱。当锌片表面完全被铜覆盖后, 不再构成原电池,也就没有电流产生。
随堂检测五
5.如图所示的装置中,在产生电
流时,以下说法不正确的是( B )
A.Fe是负极,C是正极 B.负极反应式为:Fe-3e-=Fe3+ C.内电路中阴离子移向FeCl2溶液 D.电流由石墨电极流向Fe电极
思考
这个原电池装置问题出在哪里? 如何才能得到持续稳定的电流?
含琼胶的KCl饱和溶液
由盐桥连接的两溶液 保持电中性,两个烧 杯中的溶液连成一个 通路。 导线的作用是传递电 子,沟通外电路。而 盐桥的作用则是沟通 内电路(课本p72)。
此电池的优点:能产生持续、稳定的电流。其中,用到了盐桥。
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归纳小结
▪ 1、进一步了解原电池的工作原理 ▪ 2、认识双液原电池的优点 ▪ 3、设计简单的双液原电池并书写电
极反应式 4、了解盐桥的作用和几组基本概念
巩固练习
1、Cu、Fe作两极,稀硫酸作电解质溶液的原 电池中:①Cu作正____极, ②Fe作负____极 电极反应式是:负极_F_e_-_2_e_-_=_F__e_2+_
1、只要有坚强的意志力,就自然而然地会有能耐、机灵和知识。2、你们应该培养对自己,对自己的力量的信心,百这种信心是靠克服障碍,培养意志和锻炼意志而获得的。 3、坚强的信念能赢得强者的心,并使他们变得更坚强。4、天行健,君子以自强不息。5、有百折不挠的信念的所支持的人的意志,比那些似乎是无敌的物质力量有更强大 的威力。6、永远没有人力可以击退一个坚决强毅的希望。7、意大利有一句谚语:对一个歌手的要求,首先是嗓子、嗓子和嗓子……我现在按照这一公式拙劣地摹仿为:对 一个要成为不负于高尔基所声称的那种“人”的要求,首先是意志、意志和意志。8、执着追求并从中得到最大快乐的人,才是成功者。9、三军可夺帅也,匹夫不可夺志也。 10、发现者,尤其是一个初出茅庐的年轻发现者,需要勇气才能无视他人的冷漠和怀疑,才能坚持自己发现的意志,并把研究继续下去。11、我的本质不是我的意志的结果, 相反,我的意志是我的本质的结果,因为我先有存在,后有意志,存在可以没有意志,但是没有存在就没有意志。12、公共的利益,人类的福利,可以使可憎的工作变为可 贵,只有开明人士才能知道克服困难所需要的热忱。13、立志用功如种树然,方其根芽,犹未有干;及其有干,尚未有枝;枝而后叶,叶而后花。14、意志的出现不是对愿 望的否定,而是把愿望合并和提升到一个更高的意识水平上。15、无论是美女的歌声,还是鬓狗的狂吠,无论是鳄鱼的眼泪,还是恶狼的嚎叫,都不会使我动摇。16、即使 遇到了不幸的灾难,已经开始了的事情决不放弃。17、最可怕的敌人,就是没有坚强的信念。18、既然我已经踏上这条道路,那么,任何东西都不应妨碍我沿着这条路走下 去。19、意志若是屈从,不论程度如何,它都帮助了暴力。20、有了坚定的意志,就等于给双脚添了一对翅膀。21、意志坚强,就会战胜恶运。22、只有刚强的人,才有神 圣的意志,凡是战斗的人,才能取得胜利。23、卓越的人的一大优点是:在不利和艰难的遭遇里百折不挠。24、疼痛的强度,同自然赋于人类的意志和刚度成正比。25、能 够岿然不动,坚持正见,度过难关的人是不多的。26、钢是在烈火和急剧冷却里锻炼出来的,所以才能坚硬和什么也不怕。我们的一代也是这样的在斗争中和可怕的考验中 锻炼出来的,学习了不在生活面前屈服。27、只要持续地努力,不懈地奋斗,就没有征服不了的东西。28、立志不坚,终不济事。29、功崇惟志,业广惟勤。30、一个崇高 的目标,只要不渝地追求,就会居为壮举;在它纯洁的目光里,一切美德必将胜利。31、书不记,熟读可记;义不精,细思可精;惟有志不立,直是无着力处。32、您得相 信,有志者事竟成。古人告诫说:“天国是努力进入的”。只有当勉为其难地一步步向它走去的时候,才必须勉为其难地一步步走下去,才必须勉为其难地去达到它。33、 告诉你使我达到目标的奥秘吧,我唯一的力量就是我的坚持精神。34、成大事不在于力量的大小,而在于能坚持多久。35、一个人所能做的就是做出好榜样,要有勇气在风 言风语的社会中坚定地高举伦理的信念。36、即使在把眼睛盯着大地的时候,那超群的目光仍然保持着凝视太阳的能力。37、你既然期望辉煌伟大的一生,那么就应该从今 天起,以毫不动摇的决心和坚定不移的信念,凭自己的智慧和毅力,去创造你和人类的快乐。38、一个有决心的人,将会找到他的道路。39、在希望与失望的决斗中,如果 你用勇气与坚决的双手紧握着,胜利必属于希望。40、富贵不能淫,贫贱不能移,威武不能屈。41、生活的道路一旦选定,就要勇敢地走到底,决不回头。42、生命里最重 要的事情是要有个远大的目标,并借助才能与坚持来完成它。43、事业常成于坚忍,毁于急躁。我在沙漠中曾亲眼看见,匆忙的旅人落在从容的后边;疾驰的骏马落在后头, 缓步的骆驼继续向前。44、有志者事竟成。45、穷且益坚,不坠青云之志。46、意志目标不在自然中存在,而在生命中蕴藏。47、坚持意志伟大的事业需要始终不渝的精神。 48、思想的形成,首先是意志的形成。49、谁有历经千辛万苦的意志,谁就能达到任何目的。50、不作什么决定的意志不是现实的意志;无性格的人从来不做出决定。我终 生的等待,换不来你刹那的凝眸。最美的不是下雨天,是曾与你躲过雨的屋檐。征服畏惧、建立自信的最快最确实的方法,就是去做你害怕的事,直到你获得成功的经验。 真正的爱,应该超越生命的长度、心灵的宽度、灵魂的深度。生活真象这杯浓酒,不经三番五次的提炼呵,就不会这样可口!人格的完善是本,财富的确立是末能力可以慢 慢锻炼,经验可以慢慢积累,热情不可以没有。不管什么东西,总是觉得,别人的比自己的好!只有经历过地狱般的折磨,才有征服天堂的力量。只有流过血的手指才能弹 出世间的绝唱。对时间的价值没有没有深切认识的人,决不会坚韧勤勉。第一个青春是上帝给的;第二个的青春是靠自己努力的。不要因为寂寞而恋爱,孤独是为了幸福而 等待。每天清晨,当我睁开眼睛,我告诉自己:我今天快乐或是不快乐,并非由我所遭遇的事情造成的,而应该取决于我自己。我可以自己选择事情的发展方向。昨日已逝,
原电池
请根据反应:
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 设计一个单液原电池,并画出它 的装置图。
原电池 实验1、 体验简单原电池
CuSO4 溶液
现 象?
氧化反应 Zn-2e-=Zn2+
原 电 池 工作原 理
(–)
A
(+) 还原反应
Zn
Cu
Cu2++2e- =Cu
阳 离 子阴
e- 离
子
择决定命运,环境造就人生!
存可如在能何的改问原进题因??
硫酸铜溶液
电流表指针发生偏转,但不稳定。
简单电池的优化---双液原电池
A
盐
桥
饱和的 KCl溶液
Zn
Cu
ZnSO4溶液
CuSO4溶液
实验2、体验盐桥电池----名片电池
1、电压是否稳定?
盐桥
2、观察锌片现象?
3、实验1中问题
ZnSO4 KCl CuSO4
是否解决?
Zn
再探原电池
原电池
形成原电池的条件一
知识回顾
结论: 有两种活泼性不同的金属(或
一种是非金属导体)作电极
原电池
形成原电池的条件二
知识回顾
结论: 电极材料均浸入电解质溶液中
原电池
知识回顾 形成原电池的条件三
结论: 两极相连形成闭合电路
知识回顾
形成原电池的条件四
Ag
u
稀硫酸
结论: 一个自发进行的氧化还原反应
【结论2】改进后的原电池装置化学能不会 自动释放,易控制
【启示】氧化剂和还原剂不直接接触也能发 生反应
学以致用
请你在实验2的基础上,设计一组电池, 让贺卡(2V)稳定的工作。
学以致用
原电池设 计
请利用:Fe 2(SO4 )3+ Fe = 3Fe SO4 的反应原理,设计一个带盐桥的原电 池装置,并书写电极反应。
明朝未及,我只有过好每一个今天,唯一的今天。
昨日的明天是今天。明天的昨日是今天。为什么要计较于过去呢(先别急着纠正我的错误,你确实可以在评判过去中学到许多)。但是我发现有的人过分地瞻前顾后了。为 何不想想“现在”呢?为何不及时行乐呢?如果你的回答是“不”,那么是时候该重新考虑一下了。成功的最大障碍是惧怕失败。这些句子都教育我们:不要惧怕失败。如 果你失败了他不会坐下来说:“靠,我真失败,我放弃。”并且不是一个婴儿会如此做,他们都会反反复复,一次一次地尝试。如果一条路走不通,那就走走其他途径,不 断尝试。惧怕失败仅仅是社会导致的一种品质,没有人生来害怕失败,记住这一点。宁愿做事而犯错,也不要为了不犯错而什么都不做。不一定要等到时机完全成熟才动手。 开头也许艰难,但是随着时间的流逝,你会渐渐熟悉你的事业。世上往往没有完美的时机,所以当你觉得做某事还不是时候,先做起来再说吧。喜欢追梦的人,切记不要被 梦想主宰;善于谋划的人,切记空想达不到目标;拥有实干精神的人,切记选对方向比努力做事重要。太阳不会因为你的失意,明天不再升起;月亮不会因为你的抱怨,今 晚不再降落。蒙住自己的眼睛,不等于世界就漆黑一团;蒙住别人的眼睛,不等于光明就属于自己!鱼搅不浑大海,雾压不倒高山,雷声叫不倒山岗,扇子驱不散大雾。鹿 的脖子再长,总高不过它的脑袋。人的脚指头再长,也长不过他的脚板。人的行动再快也快不过思想!以前认为水不可能倒流,那是还没有找到发明抽水机的方法;现在认 为太阳不可能从西边出来,这是还没住到太阳从西边出来的星球上。这个世界只有想不到的,没有做不到的!不是井里没有水,而是挖的不够深;不是成功来的慢,而是放 弃速度快。得到一件东西需要智慧,放弃一样东西则需要勇气!终而复始,日月是也。死而复生,四时是也。奇正相生,循环无端,涨跌相生,循环无端,涨跌相生,循环 无穷。机遇孕育着挑战,挑战中孕育着机遇,这是千古验证了的定律!种子放在水泥地板上会被晒死,种子放在水里会被淹死,种子放到肥沃的土壤里就生根发芽结果。选
Cu 盐桥:实验室通常用
饱和的KCl溶液和胶冻
பைடு நூலகம்
状的琼脂装入U型管
mA
负
极
内电路
Zn
—
氧化
SO4 2Zn2+
盐
K+
Zn2+
反应
桥 Cl-
+ SO4 2-
Cu2还+ 原 反应
外电路
正 极
Cu
Zn-2e-=Zn2+
Cu2++2e-=Cu
【结论1】改进后的原电池装置电压稳定,工 作时具有较高的能量转换率
正极_______2_H__+_+__2e-=H2↑ 总反应式是____F_e_+__H_2_S_O__4_=_F_e_S__O_4_+_H__2_↑__ 如将稀硫酸改为浓硝酸则: ①Cu作_负___极, ②Fe作__正__极 电极反应式是:负极_C_u_-_2_e_-_=_C__u_2_+