高考化学复习 物质分类

高考化学复习物质分类一、物质分类的方法用不同方法对常见物质及化学反应的分类。

常见的分类法有交叉分类法和树状分类法。

1．交叉分类法（1）定义：交叉分类法就是指对一组事物进行分类时，应用两种或两种以上的分类方法进行分类的做法。

（2）特点：可以弥补单一分类方法的不能准确定位的不足；分类方法比较麻烦是交叉分类法的缺点。

（3）适用范围：适用于并列关系的物质的分类。

2．树状分类法（1）定义：树状分类法是指按照事物之间的从属关系把同类事物进行分类，从而认识事物之间的相互关系的一种分类方法。

（2）特点：树状分类法可以把同类事物进行再分类，从而看清楚事物之间的关系。

（3）适用范围：适用于从属关系的物质的分类。

二、物质分类的应用1. 纯净物和混合物纯净物:由同种物质组成的物质。

混合物：由两种或两种以上物质组成的物质。

2. 单质和化合物单质：由同种元素组成的纯净物。

单质分成金属单质、和非金属单质。

化合物：由不同种元素组成的纯净物。

化合物可分为酸、碱、盐、氧化物等。

说明: 按照原子间的相互作用化合物可分为离子化合物和共价化合物。

（1）离子化合物：由阴、阳离子相互作用而构成的化合物叫离子化合物。

例如，NaCl、NaOH、NH4Cl、Na2CO3等等。

（2）共价化合物：不同元素的原子间以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。

例如，H2O、CO2、HCl、H2SO4等等3.无机物和有机物有机物：含碳的化合物叫做有机化合物，简称有机物。

CO、CO2、CaCO3等少数物质除外。

无机物：一般指组成里不含碳元素的物质，叫做无机化合物,简称无机物。

【思考与交流】1．判断下列说法是否正确？若不正确，说出理由。

①元素在自然界的存在形式有原子、分子或离子。

②在化学变化中，分子可以再分，离子和原子不可以再分。

③同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也可能形成不同的离子。

④原子与该原子形成的离子相对质量几乎相等。

⑤由一种元素组成的物质一定是同一种物质。

⑥物质的化学性质一定是由分子保持的。

⑦含有质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子。

2．判断下列说法是否正确，若不正确，请简述理由。

①非金属氧化物一定是酸性氧化物。

②酸性氧化物不一定是非金属氧化物。

③金属氧化物一定是碱性氧化物。

④碱性氧化物一定是金属氧化物。

⑤Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物。

⑥能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物。

⑦能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物。

三．分散系1．分散系：（1）分散系：一种或一种以上的物质分散到另一种物质中所得到的混合物叫分散系。

分散质：被分散的物质。

分散剂：能分散分散质的物质。

（2）分类：①按照分散质粒子的大小按照分散质粒子大小不同分散系可以分为溶液、浊液和胶体。

当分散剂为液态时，分散系可以分为溶液、浊液和胶体。

一般来说，溶液分散质粒子小于1nm，浊液中粒子通常大于100nm，粒子大小介于1nm～100nm的为胶体。

②按照分散质和分散剂的状态2．溶液（1）定义：一种或一种以上的物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液。

①溶剂：能溶解其他物质的物质叫做溶剂。

水是常用的溶剂，酒精、汽油等也常用来溶解碘、油脂等。

②溶质：被溶剂所溶解的物质叫做溶质。

固体、液体、气体都可做溶质。

例如食盐、浓硫酸、二氧化碳等均可作溶质溶解在水里。

（2）性质：①溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量。

例如，氢氧化钠溶于水时放热，硝酸铵溶于水时吸热。

②有的溶液是无色的，有的溶液是有色的。

例如，氯化钠溶液是无色溶液，硫酸铜溶液是蓝色溶液。

【说明】溶解时的吸热和放热现象的原因是，在溶解过程中发生了两种变化：一种是溶质的分子(或离子)向水中扩散，这一过程吸收热量；另一种是溶质的分子(或离子)和水分子作用，生成子(或水合离子)，这一过程放出热量。

溶质溶解时，若扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，表现为溶液温度降低；若扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度升高；若扩散过程吸收的热量等于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度基本不变。

(3)饱和溶液和不饱和溶液①饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。

特点：溶质溶解量已达到溶解度允许的最大量。

饱和溶液在温度、溶剂量不变时，未溶解的溶质不再减少，也不增大。

饱和溶液相对稳定，饱和溶液里存在溶解平衡。

温度一定，饱和溶液的质量分数一定。

②不饱和溶液：在一定温度下,在一定量的溶剂里,还能继续溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的不饱和溶液。

特点：在一定的温度时，不饱和溶液还能继续溶解该溶质。

不饱和溶液的质量分数小于同温同溶质的饱和溶液的质量分数。

不饱和溶液里未达到溶解平衡。

3.溶解度：（1）定义：在一定温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做该物质在这种溶剂里的溶解度。

注意：指明温度，因为物质的溶解度随温度的改变而改变，温度不同，物质的溶解度不同。

（2）影响溶解度的因素:溶质本身的性质；溶剂的类别；外界条件，如温度、压强等。

温度的影响：①同种溶质在同种溶剂里因温度不同溶解度不同。

②大多数固体物质的溶解度随温度升高而加大，例如硝酸钾等；少数固体物质的溶解度受温度影响很小，例如食盐；极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小，例如熟石灰等。

【说明】由于压强对固体物质在液体里的影响不明显，因而固体的溶解度可以忽略压强的影响。

（3）气体物质的溶解度影响因素气体的溶解度不仅取决于气体的性质，还取决于压强和温度。

当温度不变时，随着压强的增大、气体的溶解度也增大；当压强不变时，一般随着温度升高而减小。

一般来说，沸点低、难液化的气体溶质在非极性有机溶剂里溶解度较大，而在水中溶解度小。

沸点较高、易液化的气体溶质则较易溶于水。

相似相溶原理，即极性分易溶于极性分子，非极性分子易溶于非极性分子。

4.溶解度曲线:（1）定义：以纵坐标表示物质的溶解度，横坐标表示溶的温度，根据物质在不同温度时的溶解度在坐标系上绘制的曲线就是该物质的溶解度曲线。

（2）意义：①可以反映某物质在不同温度时的溶解度，溶解度曲线上的点表示该溶质在该点所示温度的溶解度，此时溶液处于饱和状态。

②清晰地表示了随温度变化时物质的溶解度的变化趋势。

③可以比较不同的物质在相同温度时溶解度的差异，两条溶解度曲线的交叉点表示在该点的两种溶质的溶解度相等。

④溶解度曲线上的点，表示溶解平衡状态，此时的溶液是饱和溶液。

溶解度曲线下方的点，表示的是不饱和溶液。

溶解度曲线上方的点表示的是过饱和溶液，很不稳定，易析出溶质。

⑤利用溶解度曲线图提供的数据可以进行相关的计算。

根据物质在不同温度时溶解度的变化趋势可以选择合适的结晶方法。

如随温度变化溶解度变化幅度大的物质宜采用降温结晶的方法，而对变化幅度小的物质则适合用蒸发溶剂的方法使晶体析出。

（3）溶解度曲线的变化规律。

①大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，曲线为“陡升型”，如KN03②少数物质的溶解度受温度影响很小，曲线为“缓升型”，如NaCl。

③极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，为“下降型”，如Ca(0H)2（4）溶解度曲线的应用①可以查出同一溶质在不同温度下的溶解度，并根据溶解度判断溶解性。

②可以比较同一温度下，不同溶质溶解度的大小。

③可以判断不同溶质的溶解度受温度影响变化的总趋势以及变化的程度，并据此确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法。

④确定一定质量的某物质的饱和溶液降温时析出晶体的质量以及比较不同物质析出晶体的多少。

5.溶解性:（1）定义：溶解性是指一种物质溶解在另一种物质里的能力，它与溶质、溶剂的性质有关。

（2）溶解度和溶解性的区别：①溶解性只是一般地说明某物质在某种溶剂里溶解能力的大小的一种定性表示，是物质的一种物理性质。

通常用易溶、可溶、微溶、难溶或不溶等粗略的概念表示，但它也有在一定范围内定量的意义。

②溶解度是衡量物质在某种溶剂里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量的表示方法，是在一定的温度、压强下，在一定量的溶剂里制成饱和溶液时，所溶解的溶质的质量。

③溶解性与溶解度不同，溶解性是指一种物质溶解在另一种物质里的能力的大小，而溶解度要用所溶解的溶质的质量表示溶解的具体数值。

【说明】20℃时，通常溶解度在10克以上称为易溶；溶解度大于1克称为可溶；溶解度小于1克称为微溶；溶解度小于0.001克称为难溶；绝对不溶的物质是没有的。

6.溶液的浓度一定量的溶液里所含溶质的量叫做溶液的浓度。

浓度的表示方法有质量分数、体积比浓度、物质的量浓度等。

（1）质量分数：①定义:用溶质的质量与溶液质量之比来表示溶液的浓度叫做质量分数。

②计算式:③关系：饱和溶液的质量分数和溶解度可以相互计算。

（2）物质的量浓度：①定义：单位体积溶液中溶解的溶质的物质的量叫做物质的量浓度。

②关系：c=n(A)/V7．胶体（1）定义：分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系叫做胶体(1nm=10-9m)。

胶粒直径的大小是胶体的本质特征。

（2）分类：胶体按分散剂分为气溶胶、液溶胶、固溶胶；胶体按分散质分为离子胶体、分子胶体。

常见的胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶胶、蛋白质溶液、肥皂水、硅酸溶胶、有色玻璃等。

（3）性质：①丁达尔现象(区别胶体与其他分散系)；②布朗运动(胶体能稳定存在的原因之一)；③电泳现象（证明了胶体粒子带电荷）；※胶粒带电规律：一般而言，金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒带正电；非金属氧化物、金属硫化物胶粒带负电。

④胶体属于介稳体系。

（4）胶体的聚沉：胶体较稳定的主要因素是胶体中的胶粒因吸附相同离子而带同种电荷，当某些因素破坏了稳定存在，胶体粒子就会聚集成为较大的颗粒，从而形成沉淀；凝聚说明胶体的稳定是相对的。

胶体聚沉的方法有：加电解质溶液（盐析）；加入带相反电荷的另一种胶体；加热等。

（5）胶体的制备①Fe(0H)3胶体：将1～2 mL FeCl3饱和溶液滴入20 mL沸水中至溶液显红褐色。

FeCl3+3H2O=3HCl+Fe(OH)3(胶体)。