化学选修五知识点
高中化学选修5知识点总结
高中化学选修5知识点总结高中化学选修5主要涉及到有机化学的内容，以吓是一些关键知识点的总结:1.有机化合物的分类:●烃类:烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等。
●烃的衍生物:醇、酚、醚、醛、酮、羧酸、酯等。
2.官能团:决定有机物化学性质的原子或原子团，如羟基(一OH) .羰基(一CO一)、羧基(一COOH)等。
3.同分异构体:分子式相同但结构不同的化合物，如正丁烷和异丁烷。
4.有机反应类型:●取代反应:一个原子或原子团被另一个原子或原子团替代,如卤代反应、酯化反应等。
●加成反应:双键或三键断裂，加入其他原子或原子团，如烯烃与氢气的加成反应。
●消去反应:从一个分子中消除一个小分子(如水、卤化氢等)，同时形成双键或三键。
●氧化反应:有机物分子中加入氧原子或失去氢原子,如醇的氧化为醛或酮。
●还原反应:有机物分子中去除氧原子或加入氢原子,如醛或酮的还原为醇。
5.有机物的命名:●烷烃:根据碳链长度和支链位置进行命名，如正戊烷、异戊烷。
新戊烷。
●烯烃和炔烃:根据碳链长度双键或三键位置以及支链位置进行命名。
●芳香烃:根据苯环上的取代基进行命名，如甲苯、二甲苯等。
6.有机合成:通过一系列有机反应,将简单的有机物转化为复杂的有机物。
需要学握各种官能团的性质以及它们之间的转化关系。
7.有机物的物理性质:如熔沸点溶解度等，与分子结构、官能团和分子间作用力有关。
8.有机物的化学性质:如燃烧、与金属的反应、与酸的反应等，与官能团和分子结构有关。
以上是高中化学选修5的一些关键知识点总结，需要在学习过程中不断积累和实践。
同时，还需要注意理论与实验相结合,通过实验加深对理论知识的理解。
化学选修5知识点总结
化学选修5知识点总结化学选修5知识点总结化学选修5是一门高中化学的选修课程，主要涵盖了有机化学和无机化学的内容。
下面将对化学选修5的主要知识点进行总结。
1.有机化学基础知识：有机分子的构成、键的构成和性质、键长和键能的关系、有机反应机理等。
2.卤代烃：卤代烃是一类以卤素取代氢原子而成的有机化合物。
其命名规则、性质及应用，如卤代烃的溶解性、燃烧性、毒性等。
3.醇和酚：醇和酚是一类带有羟基的有机化合物。
醇和酚的命名规则及性质，醇和酚的酸碱性以及它们之间的反应，如醇的氧化反应和酚的酚酞重氮反应等。
4.醛和酮：醛和酮是一类含有羰基的有机化合物。
醛和酮的命名规则及性质，醛和酮的合成方法和还原反应，如醛的氧化反应和酮的催化反应等。
5.羧酸和酯：羧酸和酯是一类含有羧基的有机化合物。
羧酸和酯的命名规则及性质，羧酸和酯的合成方法和水解反应，如酯的酯交换反应和羧酸的酯化反应等。
6.胺和胺基化合物：胺是一类含有氮原子的有机化合物。
胺的命名规则及性质，胺的合成方法和与酸的反应，如胺的质子化和胺的烷基化等。
7.脂肪族化合物的化学性质：脂肪族化合物是一类由碳、氢原子构成的有机化合物。
脂肪族化合物的燃烧反应和卤素取代反应，脂肪族化合物的碳氢化合物的亲电取代反应。
8.芳香族化合物的化学性质：芳香族化合物是一类含有芳香环的有机化合物。
芳香族化合物的命名规则、性质及应用，如芳香族化合物的取代反应和亲电取代反应等。
9.氨基酸和多肽：氨基酸是生物体中的重要有机化合物，多肽是由氨基酸通过肽键连接而成的化合物。
氨基酸的结构和性质，多肽的合成和水解反应，如蛋白质的构成和结构等。
10.等电点和电解质：等电点是指氨基酸或蛋白质在溶液中带有正电荷和负电荷的等量。
电解质是能在溶液中分解成离子的化合物。
等电点的影响因素和计算方法，电解质的离子化程度和电导性等。
以上是化学选修5的主要知识点的总结，通过学习这些知识点，可以加深对有机化学和无机化学的理解，为高中化学的学习打下坚实的基础。
高中化学选修选修五知识点大全
高中化学选修选修五知识点大全1. 化学反应动力学化学反应动力学研究化学反应速率及其规律。
介绍了化学反应速率的影响因素、反应速率常数、化学反应速率表达式和反应级数，讲解了常见的反应动力学实验方法以及相关概念和计算方法。
2. 化学平衡与化学反应的倾向性化学平衡研究化学反应达到平衡时物质浓度比的变化关系。
介绍了化学平衡的条件、化学反应的倾向性以及平衡常数的概念、计算方法和意义；讲解了Le Chatelier原理和它的应用。
3. 烃类的结构、性质及应用烃是由碳和氢元素组成的存在于地球上的化学物质，是化学和石油工业重要的原料和产品。
介绍了烃的分类、结构、性质，如物理性质、化学性质以及碳氢键的构成和稳定性，并着重介绍了烃类化合物的实际应用。
4. 功能有机化合物功能有机化合物是一类具有特殊功能的分子，主要包括醇、酚、醛、酮、酸及它们的衍生物，这些化合物在生命过程、日常生活和工业中起着非常重要的作用。
介绍了这些功能有机化合物的结构、物理性质和化学性质，并着重介绍了它们实际应用的内容。
有机化学合成是人工合成的有机化合物的制备方法和原理的研究，是有机化学的一个核心领域。
通过介绍有机化学合成的基本原理和方法，包括反应类型、反应物的选择和反应条件的控制等方面，使学生具备实际操作中合成新化合物的能力。
6. 高分子物理和化学高分子物理和化学研究的是由大量单体分子通过聚合反应形成的线性、交联、支化、网状等复杂化学结构的高分子化合物。
介绍了高分子材料的基本概念、表征方法和基本性质，以及高分子物理和化学的基本原理，着重探讨了高分子合成、预聚物的制备方法、聚合反应、高分子性质的塑性和工业应用等方面的内容。
化学热力学是研究化学反应热效应和物理化学过程能量变化的科学。
介绍了热力学基本概念、热力学第一定律和第二定律、热力学过程的计算、化学热力学常数的应用，以及热化学反应的计算方法和应用等方面的内容。
8. 电化学电化学是关于电能及化学反应之间关系的学科，涉及电池、电解、电化学分析、电化学合成等方面的内容。
高中化学知识点选修五
高中化学知识点选修五高中化学知识点选修五第1篇1、能发生消去反应的是：乙醇(浓硫酸，170℃);卤代烃(如CH3CH2Br)醇发生消去反应的条件：C—C—OH、卤代烃发生消去的条件：C—C—XHH2、能作为衡量一个国家石油化工水平的标志的是：乙烯的产量3、能发生酯化反应的是：醇和酸4、燃烧产生大量黑烟的是：C2H2、C6H65、属于天然高分子的是：淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶(油脂、麦芽糖、蔗糖不是)6、属于三大合成材料的是：塑料、合成橡胶、合成纤维7、常用来造纸的原料：纤维素8、常用来制葡萄糖的是：淀粉9、能发生皂化反应的是：油脂10、水解生成氨基酸的是：蛋白质11、水解的最终产物是葡萄糖的是：淀粉、纤维素、麦芽糖12、能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应的有机物是：含有—COOH：如乙酸13、能与Na2CO3反应而不能跟NaHCO3反应的有机物是：苯酚14、有毒的物质是：甲醇(含在工业酒精中);NaNO2(亚硝酸钠，工业用盐)15、能与Na反应产生H2的是：含羟基的物质(如乙醇、苯酚)、与含羧基的物质(如乙酸)16、能还原成醇的是：醛或酮17、能氧化成醛的醇是：R—CH2OH18、能作植物生长调节剂、水果催熟剂的是：乙烯高中化学知识点选修五第2篇1、能与活泼金属反应置换出氢气的物质：醇、酚、羧酸。
2、能发生缩聚反应的物质：苯酚(C6H5OH)与醛(RCHO)、二元羧酸(COOH—COOH)与二元醇(HOCH2CH2OH)、二元羧酸与二元胺(H2NCH2CH2NH2)、羟基酸(HOCH2COOH)、氨基酸(NH2CH2COOH)等。
3、需要水浴加热的实验：制硝基苯(—NO2，60℃)、制苯磺酸(—SO3H，80℃)制酚醛树脂(沸水浴)、银镜反应、醛与新制Cu(OH)2悬浊液反应(热水浴)、酯的水解、二糖水解(如蔗糖水解)、淀粉水解(沸水浴)。
4、光光照条件下能发生反应的：烷烃与卤素的取代反应、苯与氯气加成反应(紫外光)、—CH3+Cl2—CH2Cl(注意在铁催化下取代到苯环上)。
化学选修五知识点
化学选修五知识点化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化的科学。
选修五是高中化学的一门课程，主要涉及溶液的电离与弱电解质、溶液的质量浓度、化合物的合成与分解等知识点。
以下将分别对这些知识点进行介绍和解析。
第一个知识点是溶液的电离与弱电解质。
在溶液中，某些化合物会发生电离，生成带电离子的溶液。
其中，弱电解质的电离度较低，只有部分分子能够电离，并在溶液中形成离子。
电离度可以通过离子的溶度来表示，溶液中溶质的浓度越高，溶液的电离度也会相应增加。
了解电解质的电离行为对于理解溶液的性质和反应具有重要意义。
第二个知识点是溶液的质量浓度。
质量浓度是指在单位体积溶液中所含溶质的质量。
其计算公式为：质量浓度 = 溶质的质量 ÷溶剂的体积。
质量浓度可以用于描述溶液的浓烈程度，不同浓度的溶液对反应的速率和性质都会有所影响。
此外，质量浓度也是溶液制备和配制过程中的重要参数，它能够确保所需的溶质质量与溶剂体积的准确比例。
第三个知识点是化合物的合成与分解。
化合物是由两个或多个元素以一定比例结合而成的物质。
对于化合物的合成，可以应用化学反应进行制备，如通过酸碱中和、氧化还原等反应来合成特定化合物。
而化合物的分解则是指将化合物分解为其组成元素。
这一过程可以通过热分解、电解或化学反应来实现。
除了以上提到的三个知识点，化学选修五还涉及了酸碱滴定、络合反应和聚合反应。
酸碱滴定是一种通过定量化学分析方法来测定溶液中酸碱含量的技术。
在滴定中，酸碱的反应会产生中间产物，通过添加滴定剂来测定溶液的浓度。
络合反应是指在一定条件下，金属离子与配体形成稳定的络合物的化学反应。
而聚合反应则是指由较小分子单体通过化学键的形成而形成高分子聚合物的过程。
化学选修五的知识点涉及了物质的组成、性质和反应等方面，对于理解和掌握化学的基本原理具有重要作用。
同时，这些知识点也为进一步研究和应用化学提供了基础。
通过学习化学选修五的知识，我们可以更好地理解和解释我们周围发生的化学现象，并在实际应用中运用这些知识来解决问题。
高中化学选修选修五知识点 详解
选修5有机化学基础知识点整理一、重要的物理性质1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
（它们都能与水形成氢键）。
（3）具有特殊溶解性的：① 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。
例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。
② 苯酚：室温下，在水中的溶解度是（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。
苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。
③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体．．。
蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。
但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。
⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。
2．有机物的密度（1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂）（2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）]（1）气态：① 烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态② 衍生物类：一氯甲烷（．．．．．CH．．3．Cl．．，．沸点为．．．2．F．2．，沸点为．．．．℃．）．．．．℃．）．氟里昂（．．．．CCl氯乙烯（．．．．-．21℃．．．）．．．．．，沸点为．．．．．．，沸点为．．．HCHO．．．．℃．）．甲醛（．．．．CH．．2．==CHCl氯乙烷（．．．．℃．）．一溴甲烷（CH3Br，沸点为℃）．．．．CH．．3．CH．．2．C．l．，沸点为四氟乙烯（CF2==CF2，沸点为℃）甲醚（CH3OCH3，沸点为-23℃）甲乙醚（CH 3OC2H5，沸点为℃）环氧乙烷（，沸点为℃）（2）液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。
高中化学选修五知识点归纳与整理
高中化学选修五知识点归纳与整理化学是重要的基础科学之一，化学对社会的科技发展具有重要意义。
那么你知道高中化学选修五知识点有哪些吗？下面是由店铺为您带来的高中化学选修五知识点归纳与整理，希望对大家有所帮助。
高中化学选修五知识点归纳与整理(一)1.周期表中特殊位置的元素①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al、Ge。
②族序数等于周期数2倍的元素：C、S。
③族序数等于周期数3倍的元素：O。
④周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca。
⑤周期数是族序数3倍的元素：Na、Ba。
⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C。
⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。
⑧除H外，原子半径最小的元素：F。
⑨短周期中离子半径最大的元素：P。
2.常见元素及其化合物的特性①形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C。
②空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。
③地壳中含量最多的元素、气态氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O。
④最轻的单质的元素：H ;最轻的金属单质的元素：Li 。
⑤单质在常温下呈液态的非金属元素：Br ;金属元素：Hg 。
⑥最高价氧化物及其对应水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Be、Al、Zn。
⑦元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素：N;能起氧化还原反应的元素：S。
⑧元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素：S。
⑨元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。
⑩常见的能形成同素异形体的元素：C、P、O、S。
3、热化学方程式正误判断——“三查”1.检查是否标明聚集状态：固(s)、液(l)、气(g)2.检查△H的“+”“-”是否与吸热、放热一致。
(注意△H的“+”与“-”，放热反应为“-”，吸热反应为“+”)3.检查△H的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配(成比例)注意：⑴要注明反应温度和压强，若反应在298K和1.013×105Pa条件下进行，可不予注明;⑵要注明反应物和生成物的聚集状态，常用s、l、g分别表示固体、液体和气体;⑶△H与化学计量系数有关，注意不要弄错。
高中化学选修五知识点全汇总
高中化学选修五知识点全汇总一、有机化学1.化学键的类型：单键、双键、三键。
根据键的共用电子对数分为σ键和π键。
2.烃的分类和命名：根据分子中碳原子的数目，可分为烷烃、烯烃、炔烃等。
采用IUPAC系统命名有机化合物。
3.反应机理：常见的有机反应机理包括加成反应、消除反应、取代反应等。
有机反应可以按机理类型进行分类。
4. 碳原子的杂化：碳原子的杂化有sp³、sp²、sp等三种基本杂化方式，它们对应着不同的几何结构和键型。
5.重要的有机化合物：如醇、酚、醛、酮、酸、酯、胺等。
它们的命名、性质和合成方法都是重点内容。
二、材料与化学1.高分子材料：学习合成、结构、性质和应用等方面的知识，如塑料、橡胶、纤维素等。
重要的聚合物如聚乙烯、聚氯乙烯等。
2.非金属材料：学习非金属元素、化合物、无机材料组成、性质和应用等方面的知识，如二氧化硅、氧化铝等。
3.金属材料：学习金属元素、化合物、金属、金属合金组成、性质和应用等方面的知识，如金、铁、铜、铝等。
4.燃料与能源：学习不同种类的燃料、燃烧反应、能量转化与利用等方面的知识，如化石燃料、核能等。
5.绿色化学：学习环保的化学反应方法和技术，如绿色催化剂、污染物处理等。
三、化学与社会1.食品添加剂：学习食品添加剂的种类、用途、安全性评价等方面的知识，如防腐剂、甜味剂等。
2.化妆品与个人护理产品：学习化妆品的成分、制造工艺、化学原理等方面的知识，如香精、睫毛膏等。
3.药物与健康：学习药物的分类、作用机理、副作用等方面的知识，如抗生素、镇痛剂等。
5.化学能源与可再生能源：学习化学能源的优缺点、可再生能源的种类、应用等方面的知识，如化石燃料、太阳能等。
高中化学选修5知识点归纳
高中化学选修5知识点归纳对于选修五的化学内容，大部分学生都不是特别的熟悉，选修五的内容主要是围绕有机物的知识点展开的，你想知道具体包括哪些知识点吗?下面是店铺为大家整理的高中化学选修知识点，希望对大家有用!高中化学选修五基础知识一、有机化学反应类型1、取代反应指有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团取代的反应。
常见的取代反应：⑴烃(主要是烷烃和芳香烃)的卤代反应;⑵芳香烃的硝化反应;⑶醇与氢卤酸的反应、醇的羟基氢原子被置换的反应;⑷酯类(包括油脂)的水解反应;⑸酸酐、糖类、蛋白质的水解反应。
2、加成反应指试剂与不饱和化合物分子结合使不饱和化合物的不饱和程度降低或生成饱和化合物的反应。
常见的加成反应：⑴烯烃、炔烃、芳香族化合物、醛、酮等物质都能与氢气发生加成反应(也叫加氢反应、氢化或还原反应);⑵烯烃、炔烃、芳香族化合物与卤素的加成反应;⑶烯烃、炔烃与水、卤化氢等的加成反应。
3、聚合反应指由相对分子质量小的小分子互相结合成相对分子质量大的高分子的反应。
参加聚合反应的小分子叫作单体，聚合后生成的大分子叫作聚合物。
常见的聚合反应：加聚反应：指由不饱和的相对分子质量小的小分子结合成相对分子质量大的高分子的反应。
较常见的加聚反应：二、有机化学计算1、有机物化学式的确定(1)确定有机物的式量的方法①根据标准状况下气体的密度ρ，求算该气体的式量：M =22.4ρ(标准状况)②根据气体A对气体B的相对密度D，求算气体A的式量：MA = DMB③求混合物的平均式量：M = m(混总)/n(混总)④根据化学反应方程式计算烃的式量。
⑤应用原子个数较少的元素的质量分数，在假设它们的个数为1、2、3时，求出式量。
(2)确定化学式的方法①根据式量和最简式确定有机物的分子式。
②根据式量，计算一个分子中各元素的原子个数，确定有机物的分子式。
③当能够确定有机物的类别时。
可以根据有机物的通式，求算n 值，确定分子式。
④根据混合物的平均式量，推算混合物中有机物的分子式。
高考化学选修5知识点归纳总结
高考化学选修5知识点归纳总结化学是高中学习阶段的一门重要学科，而化学选修5是高考化学中的一部分，涵盖了一定的专业知识点。
下面将对高考化学选修5的关键知识进行归纳总结，帮助同学们更好地复习和备考。
1. 酸碱中和反应酸碱中和反应是化学选修5中一个重要的概念。
酸和碱在适当条件下反应，生成盐和水的过程称为酸碱中和反应。
这种反应的本质是质子(H+)的转移。
酸的特点是具有酸味、酸性溶液导电以及能与碱发生中和反应等。
碱的特点是有苦味、碱性溶液导电以及与酸发生中和反应等。
在酸碱中和反应中，应掌握酸碱的性质以及相关计算方法。
2. 阳极和阴极在电化学方面，阳极和阴极是一个重要的概念。
在电解质溶液中，发生氧化反应的电极称为阳极，而发生还原反应的电极称为阴极。
阳极和阴极在电解过程中起着重要的作用。
例如，在电解氯化钠溶液中，阳极发生氧化反应生成氯气，阴极发生还原反应生成氢气。
3. 离子反应方程式的写法高考化学中，离子反应方程式的写法很重要。
离子反应方程式指的是以离子形式表示的反应方程式。
在写离子反应方程式时要注意离子的正负平衡，还原剂和氧化剂的正确标记以及生成物的正确表示等。
熟练掌握离子反应方程式的写法对于解析化学等相关问题的解决具有重要意义。
4. 配位化合物和配位数配位化合物是有机化学和无机化学中的重要概念。
配位化合物是由中心金属离子和周围的配体离子或分子组成的化合物。
配位数指的是配体与中心金属离子之间的配位键的个数。
在学习化学选修5中，应了解不同配位数对配位化合物的性质和稳定性的影响。
5. 锕系元素的特性和应用锕系元素是化学选修5中的一个特殊内容。
锕系元素是指周期表中锕系的元素，包括锕、镅、锎等。
这些元素具有放射性和较长的半衰期，具有广泛的应用。
在核工业和医学等领域，锕系元素被用于放射性示踪、肿瘤治疗以及新能源开发等。
通过对高考化学选修5的关键知识进行归纳总结，我们可以更加全面地掌握该部分内容，为高考化学的备考打下坚实的基础。
化学选修5所有知识点总结
化学选修5所有知识点总结第一章：氧化还原反应氧化还原反应是指物质失去电子的过程称为氧化，得到电子的过程称为还原。
氧化还原反应在日常生活中非常常见，比如铁的生锈、火焰燃烧等，都是氧化还原反应的例子。
氧化还原反应的基本概念、特点、氧化还原数以及氧化还原反应的平衡等都是化学选修5的基础知识点。
第二章：电化学电化学是研究化学变化与电荷传递之间的关系的学科，主要包括电解、电池、电解质溶液等知识。
在此章节中，我们会学习到电化学反应的基本原理、标准电极电势、电解质溶液浓度、电解质溶液中的电导率以及法拉第定律等重要知识点。
第三章：配位化学配位化学是研究过渡金属离子与配体形成配合物的化学分支学科。
在本章节，我们将学习到配位化学的基本概念、配体的种类、配位化合物的性质、配位数、配合物的结构以及配合物的命名等。
第四章：有机氮化合物有机氮化合物是一类含有氮元素的有机化合物，包括物质中包含C—N键的化合物以及其中所含的官能团，主要包括胺、腈、亚胺和席夫碱等。
在此章节中，我们将学习到有机氮化合物的命名、结构与性质、合成反应以及化合物的应用等知识点。
第五章：生物大分子的结构与功能生物大分子包括蛋白质、核酸、多糖和脂质等，它们是生物体内最重要的大分子。
在本章节中，我们将学习到生物大分子的结构与功能、生物大分子的形成与分解以及生物大分子的应用等。
第六章：催化剂与表面活性剂催化剂是一类能够促进化学反应而不参与反应本身的物质，表面活性剂是一类能够降低液体表面张力并促进溶液扩散的物质。
在此章节中，我们将学习到催化剂的原理与应用、表面活性剂的结构与性质以及它们在生产和日常生活中的应用等。
第七章：化学动力学化学动力学是研究化学反应速率和影响因素的学科，其中包括了碰撞理论和物质转化动力学等知识。
在本章节中，我们将学习到化学动力学的基本概念、反应速率与反应速度、反应速率的表达式、影响反应速率的因素以及活化能等。
第八章：化学平衡化学平衡是指化学反应达到一种状态，使得反应物和生成物的浓度达到一定的比例。
人教版高中化学选修5全册知识点
高中化学选修五（第一章熟悉有机化合物）一、有机化合物的分类有机化合物从结构上有两种分类方式：一是依照组成有机化合物分子的碳的骨架来分类；二是按反映有机化合物特性的特定原子团来分类。
1、按碳的骨架分类2、按官能团分类表l-1 有机物的要紧类别、官能团和典型代表物三、有机化合物的命名1、烷烃的命名烃分子失去一个氢原子所剩余的原子团叫做烃基。
烷烃失去一个氢原子剩余的原子团就叫烷基，以英文缩写字母R表示。
例如，甲烷分子失去一个氢原子后剩余的原子团“—CH3”叫做甲基，乙烷(CH3CH3)分子失去一个氢原子后剩余的原子团“—CH2CH3”叫做乙基。
烷烃能够依照分子里所含碳原子数量来命名。
碳原子数在十之内的用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸来表示。
例如，CH4叫甲烷，C5H12叫戊烷。
碳原子数在十以上的用数字来表示。
例如，C17H36叫十七烷。
前面提到的戊烷的三种异构体，可用“正”“异”“新”来区别，这种命名方式叫适应命名法。
由于烷烃分子中碳原子数量越多，结构越复杂，同分异构体的数量也越多，适应命名法在实际应用上有专门大的局限性。
因此，在有机化学中普遍采纳系统命名法。
下面以带支链的烷烃为例，初步介绍系统命名法的命名步骤。
(1)选定分子中最长的碳链为主链，按主链中碳原子数量称作“某烷”。
(2)选主链中离支链最近的一端为起点，用l，2，3等阿拉伯数字依次给主链上的各个碳原子编号定位，以确信支链在主链中的位置。
例如：(3)将支链的名称写在主链名称的前面，在支链的前面用阿拉伯数字注明它在主链上所处的位置，并在数字与名称之间用一短线隔开。
例如，用系统命名法对异戊烷命名：2—甲基丁烷(4)若是主链上有相同的支链，能够将支链归并起来，用“二”“三”等数字表示支链的个数。
两个表示支链位置的阿拉伯数字之间需用“，”隔开。
下面以2，3—二甲基己烷为例，对一样烷烃的命名可图示如下：若是主链上有几个不同的支链，把简单的写在前面，把复杂的写在后面。
选修5化学知识点总结
选修5化学知识点总结一、引言选修5化学课程是高中化学教育中的重要组成部分，旨在深化学生对化学基础知识的理解，并拓展化学知识的应用领域。
本篇文章将对选修5化学的核心知识点进行总结，以便于学生复习和巩固所学知识。
二、化学反应与能量1. 化学反应的热力学基础- 热力学第一定律：能量守恒原理- 化学反应的热效应：放热反应与吸热反应- 热化学方程式的书写规则2. 化学反应速率- 反应速率的定义与计算- 影响化学反应速率的因素：浓度、温度、催化剂- 反应机理与速率方程3. 化学平衡- 可逆反应的特征- 化学平衡常数的计算与应用- Le Chatelier原理三、溶液与电解质1. 溶液的基本概念- 溶液的定义与分类- 溶液的浓度表示方法：质量分数、物质的量浓度2. 溶解过程与溶解度- 溶解过程的热力学分析- 溶解度及其影响因素- 溶解度曲线的应用3. 电解质溶液- 电解质的分类：强电解质与弱电解质- 电解质溶液的导电性- pH值的概念与计算四、化学定量分析1. 滴定分析法- 滴定分析的基本原理- 常用的滴定方法：酸碱滴定、氧化还原滴定2. 光谱分析法- 光谱分析的基本原理- 常见光谱分析技术：紫外-可见光谱、红外光谱3. 色谱分析法- 色谱分析的基本原理- 常见色谱技术：气相色谱、液相色谱五、有机化学基础1. 有机化合物的结构与性质- 有机化合物的命名规则- 烃类化合物的性质与反应2. 官能团与反应- 官能团的定义与分类- 常见官能团的反应类型：醇、酚、醛、酮3. 聚合物化学- 聚合物的分类：塑料、橡胶、纤维- 聚合反应的基本原理六、结论选修5化学知识点覆盖了化学反应的热力学与动力学、溶液与电解质、化学定量分析以及有机化学等多个领域。
掌握这些知识点对于理解化学现象、进行化学实验以及未来的学术和职业发展都具有重要意义。
学生应通过不断的练习和复习，加深对这些知识点的理解和应用能力。
七、附录- 常见化学物质的性质表- 常见化学反应类型总结- 化学实验安全指南请注意，本文仅为知识点总结，具体的实验操作和详细解释需要参考相关教材和实验指导书。
化学选修五知识点整理必考
化学选修五知识点整理必考
化学作为一门综合性强的学科，其选修五更是需要学生具备扎实的基础知识和较高的学科素养。
为了帮助大家更好地复习和备考，下面整理了化学选修五必考的知识点，希望对大家有所帮助。
一、有机化学
有机化学是化学的重要分支之一，其主要研究有机物的结构、性质和反应。
在化学选修五中，有机化学是必考的知识点之一，需要掌握有机物的命名、结构和性质等方面的基本知识。
二、化学反应动力学
化学反应动力学是研究化学反应速率和机理的学科。
在化学选修五中，化学反应动力学是必考的知识点之一，需要掌握反应速率、反应机理、反应速率常数、反应级数等方面的基本知识。
三、化学平衡
化学平衡是化学中一个非常重要的概念，指在化学反应中反应物和生成物的浓度达到一定比例时，反应进一步进行的趋势消失。
在化学选修五中，化学平衡是必考的知识点之一，需要掌握平衡常数、酸碱平衡、氧化还原平衡等方面的基本知识。
四、配位化学
配位化学是研究配位物及其化学性质的学科。
在化学选修五中，配位化学是必考的知识点之一，需要掌握配位物的结构、性质和反应等方面的基本知识。
五、化学分析
化学分析是研究化学物质中各种成分的定性和定量分析方法的学科。
在化学选修五中，化学分析是必考的知识点之一，需要掌握化学分析的基本原理、方法和应用等方面的基本知识。
以上五个知识点是化学选修五必考的重点，需要同学们花费大量的时间和精力进行复习和巩固。
同时，在复习过程中，还需注意归纳总结、反复练习和思考问题，不断提升自己的学习效率和学科素养。
高中化学选修五详细知识点整理
选修5有机化学基础知识点整理一、重要的物理性质1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
（它们都能与水形成氢键）。
（3）具有特殊溶解性的：①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。
例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。
②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。
苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。
③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体．．。
蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。
但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。
⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。
2．有机物的密度（1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂）（2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）]（1）气态：①烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态②衍生物类：一氯甲烷（．．．．-．29.8℃．．．．．）．．．．．CCl．．．2．F．2．，沸点为．．．．．CH．．3．Cl．．，．沸点为．．．-．24.2℃．．．．．）．氟里昂（氯乙烯（．．．HCHO．．．．，沸点为．．．．-．21℃．．．）．．．．．．）．甲醛（．．．．-．13.9℃．．2．==CHCl．．．．CH．．．．．．，沸点为氯乙烷（．．．．12.3．．．．℃．）．一溴甲烷（CH3Br，沸点为3.6℃）．．2．C．l．，沸点为．．3．CH．．．．CH四氟乙烯（CF2==CF2，沸点为-76.3℃）甲醚（CH3OCH3，沸点为-23℃）甲乙醚（CH3OC2H5，沸点为10.8℃）环氧乙烷（，沸点为13.5℃）（2）液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。
化学选修5知识点归纳
化学选修5知识点归纳化学选修5是高中化学课程中的一门选修课，主要涉及有机化学和无机化学的一些高级知识点。
以下是化学选修5的一些重要知识点的归纳。
1.碳的化合价和杂化方式碳是有机化学的基础元素，具有特殊的化学性质。
碳的化合价可以是4，因此它可以与其他元素形成多种化合物。
碳的杂化方式包括sp3杂化、sp2杂化和sp杂化，分别对应于四键、三键和双键的形成。
2.酸碱性质和酸碱中和反应酸碱性质是化学反应中一个重要的概念。
酸是能够释放H+离子的物质，碱是能够释放OH-离子的物质。
酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
酸碱指示剂可以用来判断溶液的酸碱性。
3.酯的合成和水解反应酯是有机化合物的一种，它由酸和醇反应生成。
酯的合成反应通常使用酸催化剂，如硫酸。
酯水解反应是指酯被水分子分解为酸和醇的反应。
酯还可以通过加醇和酸催化剂进行酯化反应生成。
4.有机物的识别方法有机物的识别方法包括质谱法、红外光谱法和核磁共振法。
质谱法可以用来确定有机物的分子质量和结构；红外光谱法可以用来确定有机物的官能团和结构特征；核磁共振法可以用来确定有机物分子中各原子的位置和化学环境。
5.金属和非金属元素的性质金属元素具有良好的导电性和导热性，常常呈现金属光泽。
金属元素可以形成阳离子，并且具有一定的活泼性。
非金属元素通常呈现非金属光泽，具有较高的电负性。
非金属元素可以形成阴离子或共价分子。
6.金属离子的水合反应金属离子在水中可以与水分子发生水合反应，生成水合离子。
金属离子的水合能力与金属离子的电荷数和大小有关。
水合离子的稳定性与金属离子的电荷数和水合位点的配位数有关。
7.配位化合物的形成和性质配位化合物是由中心金属离子和配位体形成的化合物。
配位体是指能够与金属离子形成配位键的物质。
配位化合物的形成受到配位数、配位键的极性和键长等因素的影响。
配位化合物具有特殊的性质，如颜色、磁性和光学活性。
8.电化学反应和电解质溶液电化学反应是指在电解质溶液中通过电流引起的化学反应。
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高中化学选修5有机化学知识点全面归纳整理一、各类烃的代表物的结构、特性类别通式烷烃CnH2n+2(n≥1)烯烃CnH2n(n≥2)炔烃CnH2n-2(n≥2)苯及同系物CnH2n-6(n≥6)代表物结构式H—C≡C—H相对分子质量Mr 碳碳键长(×10-10m)键角分子形状161.54109°28′正四面体281.33约120°6个原子共平面型261.20180°4个原子同一直线型781.40120°12个原子共平面(正六边形)光照下的卤代；裂化；不主要化学性质使酸性KMnO4溶液褪色跟X2、H2、HX、跟X2、H2、HX、跟H2加成；H2O、HCN加HCN加成；易FeX3催化下卤成，易被氧化；被氧化；能加代；硝化、磺可加聚聚得导电塑料化反应二、烃的衍生物的重要类别和各类衍生物的重要化学性质类别通式官能团代表物分子结构结点卤素原子直接与主要化学性质1.与NaOH水卤代烃一卤代烃：R—X多元饱和卤代烃：CnH2n+2-mXm卤原子—XC2H5Br（Mr：109）烃基结合β-碳上要有氢原子才能发生消去溶液共热发生取代反应生成醇2.与NaOH醇溶液共热发生消去反应生成烯反应一元醇：R —OH醇羟基羟基直接与链烃 基 结 合 ， O —H及 C —O 均有极性。
CH 3OH β- 碳 上 有 氢 原 子（Mr ：32） 才能发生消去反 1. 跟 活 泼 金 属反应产生 H 22. 跟 卤 化 氢 或 浓氢卤酸反应 生成卤代烃3. 脱水反应 : 乙 醇 140℃ 分 子 间 脱水成醚 170℃ 分 子 内 脱水生成烯4. 催 化 氧 化 为醛或酮 5.一般断 O —H键与羧酸及无醇饱和多元醇：C n H 2n+2O m—OHC 2H 5OH应。
（Mr ：46） α- 碳 上有 氢 原子机含氧酸反应 生成酯才能被催化氧化，伯醇氧化为醛，仲醇氧化为酮，叔醇不能被催化氧化。
醚R —O —R′醚键 C 2H 5O C 2H 5（Mr ：74）C —O 键有极性性质稳定，一般不与酸、碱、氧 化剂反应—OH 直接与苯环 1.弱酸性2. 与 浓 溴 水 发酚羟基上的碳相连，受苯 生取代反应生酚成沉淀—OH（Mr ：94）环影响能微弱电离。
HCHOHCHO 相当于两3.遇 FeCl 3 呈紫色4.易被氧化1.与 H 2、HCN等加成为醇醛基（Mr ：30） 个2. 被 氧 化 剂醛—CHO(O 2、多伦试剂、 斐林试剂、酸性 高锰酸钾等 )氧（Mr ：44）有极性、能化为羧酸与 H 2 影响不能被加成。
加成。
酮羰基（Mr ：58）加成有极性、能 成为醇、HCN 加不能被氧化剂 氧化为羧酸羧酸羧基（Mr ：60）HCOOCH 31. 具 有 酸 的 通受羰基影响， 性2. 酯 化 反 应 时O —H 能 电 离 出 一般断羧基中的碳氧单键，不 能被 H 2 加成H +， 受羟基 3. 能 与 含 —NH 2 物质缩去水生成酰胺 (肽键)1. 发 生 水 解 反酯酯基（Mr ：60） 酯基中的碳氧单键易断裂应生成羧酸和醇 2. 也 可 发 生 醇解反应生成新酯和新醇（Mr ：88）硝酸 硝酸酯基RONO 2不稳定 易爆炸酯硝基化合物—ONO 2R —NO 2 硝基—NO 2一硝基化合物较稳定一般不易被氧化剂氧化，但多 硝基化合物易爆炸—NH 2 能以配位 氨基—NH 2H 2NCH 2CO两性化合物氨基RCH(NH 2)C羧基OH 键 结 合 H + ；能 形 成 肽 键酸OOH—COOH 能部分—COOH（Mr ：75）电离出 H +结构复杂1.两性蛋白质不可用通式表示肽键氨基—NH 2羧基 —COOH酶多肽链间有四级结构 2.水解 3.变性 4.颜色反应（生物催化剂）5.灼烧分解多数可用下列糖通式表示：C n (H 2O)m羟基—OH醛 基 —CHO羰基葡萄糖CH 2OH(CH OH)4CHO淀 粉(C 6H 10O 5) n 纤维素[C 6H 7O 2(OH)3] n多羟基醛或多羟基酮或它们的缩合物1.氧化反应(还原性糖)2.加氢还原3.酯化反应4.多糖水解5. 葡 萄 糖 发 酵 分解生成乙醇酯 基 酯基中的碳氧单 键易断裂1.水解反应 油脂（皂化反应）可能有碳碳双键烃基中碳碳双键能加成2.硬化反应三、有机物的鉴别鉴别有机物，必须熟悉有机物的性质（物理性质、化学性质） 要抓住某些有机物的特征反应，选用合适的试剂，一一鉴别它们。
1．常用的试剂及某些可鉴别物质种类和实验现象归纳如下：试剂 名称酸性高 锰 酸钾溶 液溴 水过量 少量饱和银氨 溶液新制 Cu(OH)2FeC l 3 溶液碘水 酸碱指示剂NaHC O 3被鉴 别物 质种 类含 碳 碳双键、三键 的 物质、烷基苯 。
但醇、醛有干扰。
含碳碳双键、三键的物质。
但醛有干扰。
含 醛基 化 含醛基 合 物 化合物苯酚 及 葡 及葡萄 苯酚 溶液 萄糖、 糖 、 果 溶液果糖、 糖、麦芽麦 芽 糖 糖羧酸 （酚不淀粉 能使酸碱指示 剂变色）羧酸酸 性 高 现象锰 酸 钾 褪色 溴水褪 色且分 层 出现 白色沉淀出 现 银镜 出现红色沉淀呈现 呈现紫色 蓝色石蕊或 甲基橙 变红放出无 色无味 气体2．卤代烃中卤素的检验取样，滴入 NaOH 溶液，加热至分层现象消失，冷却后加入稀硝酸酸化，再滴入应后冷却过滤，向滤液中加入稀硝酸酸化，再加入溴水，若褪色，则证明含有碳碳双★若向样品中直接滴入 FeCl 溶液，则由于苯酚仍溶解在苯中，不得进入水溶液中与 Fe 3+进行离子反应；（．．．．．．．．．．．．．AgNO 3 溶液，观察沉淀的颜色，确定是何种卤素。
3．烯醛中碳碳双键的检验（1）若是纯净的液态样品，则可向所取试样中加入溴的四氯化碳溶液，若褪色，则证明含有碳碳双键。
（2）若样品为水溶液，则先向样品中加入足量的新制Cu(OH)2 悬浊液，加热煮沸，充分反．．．．．．． 键。
★若直接向样品水溶液中滴加溴水，则会有反应：—CHO + Br 2 + H 2O → —COOH + 2HBr 而使溴水褪色。
4．二糖或多糖水解产物的检验若二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的，则先向冷却后的水解液中加入足量的NaOH 溶液，中和稀硫酸，然后再加入银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液， 水浴）加 热，观察现象，作出判断。
5．如何检验溶解在苯中的苯酚？取样，向试样中加入 NaOH 溶液，振荡后静置、分液，向水溶液中加入盐酸酸化，再滴入 几滴 FeCl 3 溶液（或过量饱和溴水），若溶液呈紫色（或有白色沉淀生成），则说明有苯酚。
3若向样品中直接加入饱和溴水，则生成的三溴苯酚会溶解在苯中而看不到白色沉淀。
★若所用溴水太稀，则一方面可能由于生成溶解度相对较大的一溴苯酚或二溴苯酚，另一方面可能生成的三溴苯酚溶解在过量的苯酚之中而看不到沉淀。
6．如何检验实验室制得的乙烯气体中含有 CH 2＝CH 2、SO 2、CO 2、H 2O ？将气体依次通过无水硫酸铜、品红溶液、饱和 Fe 2(SO 4)3 溶液、品红溶液、澄清石灰 水、（检验水） （检验 SO 2） （除去 SO 2） （确认 SO 2 已除尽）（检验 CO 2）溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液（检验 CH 2＝CH 2）。
四、混合物的分离或提纯（除杂）混合物（括号内为杂质）乙烷（乙烯）除杂试剂溴水、NaOH 溶液（除去挥发出的 Br 2 蒸气） 分离 方法洗气化学方程式或离子方程式CH 2＝CH 2 + Br 2 → CH 2 BrCH 2Br Br 2 + 2NaOH ＝ NaBr + NaBrO + H 2O乙烯（SO 2、CO 2）NaOH 溶液 洗气乙炔（H 2S 、PH 3）饱和 CuSO 4 溶液 洗气 SO 2 + 2NaOH = Na 2SO 3 + H 2O CO 2 + 2NaOH = Na 2CO 3 + H 2OH 2S + CuSO 4 = CuS↓+ H 2SO 4 11PH 3 + 24CuSO 4 + 12H 2O = 8Cu 3P↓+ 3H 3PO 4+24H 2SO 4提取白酒中的酒精从 95%的酒精中提——————新制的生石灰 蒸馏蒸馏——————————————CaO + H 2O ＝ Ca(OH)2取无水酒精从无水酒精中提取 绝对酒精提取碘水中的碘溴化钠溶液 （碘化钠）苯 （苯酚）乙醇 （乙酸）乙酸 （乙醇）溴乙烷（溴）镁粉汽油或苯或 四氯化碳溴的四氯化碳 溶液NaOH 溶液或饱 和 Na 2CO 3 溶 液NaOH 、Na 2CO 3、 NaHCO 3 溶 液 均 可NaOH 溶液 稀 H 2SO 4NaHSO 3 溶液蒸馏萃取 分液 蒸馏 洗涤 萃取 分液洗涤 分液洗涤 蒸馏蒸发 蒸馏 洗涤 分液 Mg + 2C 2H 5OH → (C 2H 5O)2 Mg + H 2↑(C 2H 5O)2 Mg + 2H 2O →2C 2H 5OH + Mg(OH)2↓——————————————Br 2 + 2I - == I 2 + 2Br -C 6H 5OH + NaOH → C 6H 5ONa + H 2OC 6H 5OH + Na 2CO 3 → C 6H 5ONa + NaHCO 3CH 3COOH + NaOH → CH 3COONa + H 2O 2CH 3COOH + Na 2CO 3 → 2CH 3COONa + CO 2 ↑ + H 2OCH 3COOH + NaHCO 3 → CH 3COONa + CO 2↑+ H 2O CH 3COOH + NaOH → CH 3COO Na + H 2O2CH 3COO Na + H 2SO 4 → Na 2SO 4 + 2CH 3COOHBr 2 + NaHSO 3 + H 2O == 2HBr + NaHSO 4溴苯 蒸馏水（Fe Br 3、Br 2、苯） NaOH 溶液洗涤 分液 蒸馏Fe Br 3 溶于水Br 2 + 2NaOH ＝ NaBr + NaBrO + H 2O硝基苯 （苯、酸）提纯苯甲酸提纯蛋白质高级脂肪酸钠溶液（甘油）蒸馏水NaOH 溶液蒸馏水蒸馏水浓轻金属盐溶液食盐 洗涤 分液 蒸馏 重结 晶 渗析 盐析盐析先用水洗去大部分酸，再用 NaOH 溶液洗去少量溶解在 有机层的酸 H + + OH - = H 2O常温下，苯甲酸为固体，溶解度受温度影响变化较大。
—————————————— ————————————————————————————五、有机物的结构牢牢记住：在有机物中 H ：一价、C ：四价、O ：二价、N （氨基中）：三价、X （卤素）：一价（一）同系物的判断规律1．一差（分子组成差若干个 CH 2）2．两同（同通式，同结构） 3．三注意；（1）必为同一类物质；（2）结构相似（即有相似的原子连接方式或相同的官能团种类和数目） （3）同系物间物性不同化性相似。