2020年湖北华师一高三理科四调综合训练理综合卷

华中师大一附中高三理科综合训练（16）

2020.04.18

第I卷（选择题共126分）

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5Fe 56 Se 79

一、选择题：本题共7个小题，每小题6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题

目要求的。

7．2019 年7 月1 日起，上海进入垃圾分类强制时代，随后西安等地也纷纷开始实行垃圾分类。这体现了我国保护环境的决心，而环境保护与化学息息相关，下列有关说法正确的是

A．废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不可降解，能使溴水褪色

B．可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解氯化铝制取

C．废旧电池中含有镍、镉等重金属，不可用填埋法处理

D．含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成CO2 和H2O

8．N A 为阿伏伽德罗常数的值。关于常温下pH＝2 的H2SO4 溶液，溶液中不存在H2SO4 分子，但存在HSO4 一离子，下列说法错误的是

A．每升溶液中的H＋数目为0.01N A

B．Na2SO4 溶液中：c(Na+)=2c(SO42-)＞c(H+)=2c(OH-)

C．向稀硫酸中逐滴滴加浓硫酸，溶液中

2

4

4

() ()

c SO

c HSO

-

-

减小

D．NaHSO4 不是弱电解质

9．一定量的某磁黄铁矿(主要成分Fe x S，S 为－2 价)与100mL 盐酸恰好完全反应(矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成3.2g 硫单质、0.4molFeCl2 和一定量H2S 气体，且溶液中无Fe3+。则下列说法正确的是

A．该盐酸的物质的量浓度为4.0mol·L-1

B．该磁黄铁矿Fe x S 中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为2：1

C．生成的H2S 气体在标准状况下的体积为8.96L

D．该磁黄铁矿中Fe x S 的x=0.85

10．短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧，X 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，非金属元素Y 的原子序数是Z 的最外层电子数的2 倍。下列叙述不正确的是

A．Y、Z 的氢化物稳定性Y>Z

B．Y 单质的熔点高于X 单质

C．X、W、Z 能形成具有强氧化性的XZW

D．中W 和Y 都满足8 电子稳定结构

11．碳酸亚乙酯是一种重要的添加剂，其结构简式为

。用环氧乙烷合成碳酸亚乙酯的反应为：

。下列说法错误的是

A ．上述反应属于加成反应

B ．碳酸亚乙酯的二氯代物只有两种

C ．碳酸亚乙酯中的所有原子处于同一平面内

D ．1mol 碳酸亚乙酯最多可消耗 2molNaOH

12．十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对污染防治比过去要求更高。某种利用垃圾渗透液 实现发电、环保二位一体结合的装置示意图如下，当该装置工作时，下列说法正确的是

A ．盐桥中 Cl -向 Y 极移动

B ．电路中流过 7.5 mol 电子时，共产生标准状况下 N 2 的体积为 16.8L

C ．电流由 X 极沿导线流向 Y 极

- - —

D ．Y 极发生的反应为 2NO 3 ＋10e ＋6H 2O===N 2↑＋12OH ，周围 pH 增大

13．下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是

三、非选择题：第 26～38题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 35～36 题为选考题，

考生根据要求作答。

（一）必考题：共 129 分。

26．（14 分）1．三氯乙醛(CCl 3CHO)是生产农药、医药的重要中间体，实验室制备三氯乙醛的反应装置

示意图(加热装置未画出)和有关数据如下：

①制备反应原理：C 2H 5OH ＋4Cl 2→CC l 3CHO ＋5HCl ②相关物质的相对分子质量及部分物理性质：

（1）恒压漏斗中盛放的试剂的名称是 ，盛放 KMnO 4 仪器的名称是

。

（2）反应过程中 C 2H 5OH 和 HCl 可能会生成副产物 C 2H 5Cl ，同时 CCl 3CHO(三氯乙醛)也能被次氯

酸继续氧化生成 CCl 3COOH(三氯乙酸)，写出三氯乙醛被次氯酸氧化生成三氯乙酸的化学方程

式：。

（3）该设计流程中存在一处缺陷是，导致引起的后果是，装置B 的作用是。

（4）反应结束后，有人提出先将C 中的混合物冷却到室温，再用分液的方法分离出三氯乙酸。你认为此方案是否可行(填是或否)，原因是。

（5）测定产品纯度：称取产品0.36g 配成待测溶液，加入0.1000mol•L−1 碘标准溶液20.00mL，再加入适量Na2CO3 溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000mol•L−1Na2S2O3

溶液滴定至终点。进行三次平行实验，测得平均消耗Na2S2O3 溶液20.00mL。则产品的纯度为(计算结果保留四位有效数字)。滴定原理：CCl3CHO+OH-=CHCl3+HCOO-、HCOO-+I2=H++2I-+CO2、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

27．（14 分）随着人们对硒的性质深入认识及产品硒的纯度提高，硒的应用范围越来越广。某科学小组以硫铁矿生产硫酸过程中产生的含硒物料(主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2 等)提取硒，设计流程如下：

回答下列问题：

（1）“脱硫”时，测得脱硫率随温度的变化如图。随着温度的升高，脱硫率呈上升趋势，其原因是。

最佳温度是。

（2）“氧化酸浸”中，Se 转化成H2SeO3，该反应的离子方程式为。

（3）采用硫脲[(NH2)2CS]联合亚硫酸钠进行“控电位还原”，将电位高的物质先还原，电位低的物质保留在溶液中，以达到硒与杂质金属的分离。下表是“氧化酸浸”液中主要粒子的电位。

①控制电位在0.740～1.511V 范围内，在氧化酸浸液中添加硫脲，可选择性还原ClO2。该过程的

还原反应(半反应)式为。

②为使硒和杂质金属分离，用亚硫酸钠还原时的最低电位应控制在V。