湖北省黄冈中学春季高二化学三月月考试题
湖北省高二下学期月考化学试卷(3月份)
湖北省高二下学期月考化学试卷（3月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共8题；共16分)1. （2分） (2016高二上·徐州期末) 下列过程中吸收热量的是（）A . 液氨气化B . 酸碱中和C . 浓硫酸加水稀释D . 镁条与盐酸反应2. （2分）已知2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6kJ．下列说法正确的是（）A . 1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量小于241.8KJB . 1mol水蒸气完全分解成氢气与氧气，需吸收241.8kJ热量C . 2mol氢气与1mol氧气的总能量小于2mol 水蒸气的总能量D . 2mol氢氢键和1mol氧氧键拆开所消耗的能量大于4mol氢氧键成键所放出的能量3. （2分） (2019高二上·临高期中) 沼气是一种能源，它的主要成分是CH4 ， 0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O（l）时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式正确的是（）A . 2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4 H2O（l）ΔH= +890 kJ/molB . CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2 H2O（l）ΔH= +890 kJ/molC . CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2 H2O（l）ΔH= -890 kJ/molD . 1/2CH4(g)+O2(g)= 1/2CO2(g)+2 H2O（l）ΔH= -890 kJ/mol4. （2分） (2017高一下·铜陵期中) 关于化学能与热能的叙述，正确的是（）A . 需要加热才能发生的反应，一定是吸热反应B . 1mol酸与碱恰好中和时所放出的热量叫中和热C . 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化D . 化学反应中的能量变化，主要是由化学键的变化引起的5. （2分） 2008年12月15日，全球第一款不依赖专业充电站的双模电动车﹣﹣比亚迪F3DM双模电动车在深圳正式上市．比亚迪F3DM双模电动车代表着“科技•绿色明天”，运用了众多高新科技，开启了电动车的新时代，同时也实现了中国力量领跑世界．镍镉（Ni﹣Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2有关该电池的说法正确的（）A . 充电过程是化学能转化为电能的过程B . 充电时阳极反应：Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2OC . 放电时负极附近溶液的酸性增强D . 放电时电解质溶液中的OH﹣向正极移动6. （2分） (2017高二上·揭阳期末) 据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3）和H2O2作原料的燃料电池可用作空军通信卫星电源，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2 ，其工作原理如图所示．下列说法正确的是（）A . 每消耗1 mol H2O2 ，转移的电子为1 molB . 电极b采用MnO2 ， MnO2既作电极材料又有催化作用C . 该电池的正极反应为BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣═BO2﹣+6H2OD . 电池放电时Na+从b极区移向a极区7. （2分）在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O﹣CO2湿合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示．下列说法不正确的是（）A . X是电源的负极B . 阴极的反应式是：H2O+2eˉ═H2+O2﹣C . 总反应可表示为：H2O+CO2═H2+CO+O2D . 阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1：28. （2分）(2018·兰州模拟) 如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（）A . 正极反应式为B . 微生物所在电极区放电时发生还原反应C . 放电过程中，H+从正极区移向负极区D . 若用该电池给铅蓄电池充电，MnO2电极质量减少8.7g，则铅蓄电池负极增重9.6g二、填空题 (共6题；共39分)9. （6分） (2016高二上·襄阳期中) 运用化学反应原理研究氮、磷等单质及其化合物的反应有重要意义．（1）试判断用于汽车净化的一个反应2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g），在298K、100kPa下能否自发进行________（填“能”或“否”）．已知：在298K、100kPa下该反应的△H=﹣113.0kJ•mol﹣1，△S=﹣145.3J•mol ﹣1•K﹣1．（2）25℃下，将a mol•L﹣1的氨水与0.005mol•L﹣1的硫酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=2c （SO42﹣），用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=________．（3）25℃时，Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10，Ksp（BaCO3）=2.6×10﹣9，现将BaCl2溶液滴入浓度均为0.01mol•L ﹣1的Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中，当两种沉淀共存时，溶液中c （CO32﹣）：c（SO42﹣）=________（不考虑CO32﹣的水解）（4）次磷酸（H3PO2）是一种一元中强酸，重要的精细化工产品．①写出次磷酸的电离方程式：________．②已知某温度下0.01mol/L的NaOH溶液pH=10，将该NaOH溶液与等浓度等体积的H3PO2溶液混合，混合后溶液pH=7，则此时c（OH﹣）﹣c（H3PO2）=________．该温度下将pH=a的盐酸Vaml与pH=b的氢氧化钠Vbml混合后溶液呈中性，且a+b=10，则Va：Vb=________．10. （1分）(2016·六安模拟) 已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H═﹣566KJ/mol2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H═﹣484KJ/molCH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H═﹣802KJ/mol则：CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2 （g）△H═________．11. （6分） (2016高三上·故城期中) 在250mL某混合溶液中，HNO3和H2SO4物质的量浓度分别为0.2mol•L ﹣1和0.1mol•L﹣1 ．向该混合溶液中加入1.92克铜粉，加热充分反应．（1）写出该反应的离子方程式________．（2）计算所得溶液中Cu2+的物质的量浓度．12. （6分）人类社会的发展离不开能源．当今社会，人类利用的能源主要来自三大化石燃料：煤、石油、和天然气．它们不仅是优质的能量资源，还是宝贵的化工能源．将它们作为燃料直接燃烧，即严重污染环境，又效率不高，所以国家大力提倡化石燃料的综合利用．试运用所学知识，回答下列问题：（1）合成氨工业是煤化工产业链中非常重要的一部．工业合成氨N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）反应过程中的能量变化如图1所示，则该反应为________（填“吸热”或“放热”）（2）实验室模拟工业合成氨时，向密闭容器内充入1molN2、3molH2，在一定条件下发生反应．①若密闭容器的体积为5L，反应经过10min后，测得容器内的NH3为1mol，则用N2表示的该反应速率为________；此时容器内H2的浓度为________．②若保持容器的容积不变，反应一段时间后，下列描述中能说明反应已达到平衡状态的是________A，容器内N2、H2、NH3三种气体共存B．单位时间内生成nmolN2的同时生成2nmolNH3C．N2、H2、NH3的分子数之比为1：3：2D．容器中气体的压强保持不变（3）天然气的主要成分是CH4，用它制成的CH4﹣空气燃料电池是一种高效能、轻污染的电池，其工作原理如图2所示，该燃料电池的正极反应式是________，电路中每通过3.01×1024个电子，正极消耗标况下O2的体积为________L．13. （5分） (2016高一下·北仑期中) 燃料电池是利用燃料（如CO、H2、CH4等）与氧气反应，将反应产生的化学能转变为电能的装置，通常用氢氧化钾作为电解质溶液．完成下列关于甲烷（CH4）燃料电池的填空：（1）甲烷与氧气反应的化学方程式为：________（2）已知燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，电池中有一极的电极反应为CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O，这个电极是燃料电池的________（填“正极”或“负极”），另一个电极上的电极反应式为：________（3）随着电池不断放电，电解质溶液的碱性________（填“增大”、“减小”或“不变”）（4）通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率________（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率．14. （15分）已知由某一元羧酸与甲醇生成的酯．取0.68g该酯与40mL 0.2mol/L的NaOH溶液混合加热，使其完全水解后，再用0.2mol/L的盐酸中和剩余的碱，耗去15mL盐酸．另取27.2g该酯，完全燃烧后得到70.4gCO2和14.4g水，该酯不能使溴水褪色，分子中只有一个环状结构．求：（1）该酯的相对分子质量；（2）该酯的最简式；（3）该酯的结构简式．参考答案一、选择题 (共8题；共16分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、二、填空题 (共6题；共39分)9-1、9-2、9-3、9-4、10-1、11-1、11-2、12-1、12-2、12-3、13-1、13-2、13-3、13-4、14-1、14-2、14-3、。
湖北省黄冈中学2021届高二化学平行班3月月考试卷
湖北省黄冈中学2021届高二化学平行班3月月考试卷时间：90分钟总分：100分一．选择题（共20题，其中1—10题每题2分，11--20题每题3分，共50分）1.下列基团不属于官能团的是（）A．三键﹣C≡C- B．羟基﹣OH C．苯基﹣C6H5D．卤素原子﹣X2.某有机物的结构简式如下，此有机化合物属于（）①烯烃②多官能团有机化合物③芳香化合物④烃的衍生物A．①②③④B．②④C．②③④D．①③3.松油醇具有紫丁香味，其酯类常用于香精调制。
如图为松油醇的结构，以下关于它的说法正确的是（）A．分子式为C10H19O B．属于芳香烃C．能发生取代反应、加成反应D．与氢气加成后的产物有4种一氯取代物4.下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是（）A. 甲苯B. 乙烷C. 丙炔D. 1,3−丁二烯5．用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如图，它属于()A．无机物B．烃C．聚合物D．烃的衍生物6．4去甲基表鬼臼毒素具有抗肿瘤等作用，分子结构如图所示，分子中含有的含氧官能团有()A．2种B．3种C．6种D．5种7．含有一个双键的烯烃，加氢后产物的结构简式为，此烯烃可能的结构有()A．4种B．6种C．8种D．10种8．下列说法不正确的是（）A．红外光谱及1H 核磁共振谱均可以给出有机物分子结构的信息B．钛可制成飞船的“外衣”，高温时可用金属钠还原四氯化钛来制取金属钛C．蚕丝被轻薄透气，蚕丝的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物D．从原子利用率的角度来看，加成反应符合绿色化学思想9．下列说法正确的是（）A．的一溴代物和的一溴代物都有4 种（不考虑立体异构）B．CH3CH＝CHCH3 分子中的四个碳原子在同一直线上C．按系统命名法，化合物的名称是：2，3，4﹣三甲基﹣2﹣乙基戊烷D．C6H14 的同分异构体有4 种10．在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3∶2的化合物是()11．某小组在实验室研究一种有机物，按顺序采取以下步骤确定其结构，采用的方法不正确的是（）A．利用沸点不同蒸馏提纯该有机物B．利用燃烧法确定该有机物的实验式为C2H6OC．利用核磁共振氢谱确定该有机物的相对分子质量为46D．利用红外光谱图确定该有机物分子中含O﹣H键12．某有机化合物只含C、H、O三种元素，取4.6 g该有机化合物完全燃烧，测得只生成0.2mol CO2和5.4 g水，其质谱图和核磁共振氢谱如下图所示，该有机化合物是（）A ．CH 3CHOB ．CH 3CH 2OHC ．CH 3OCH 3D ．CH 3OCH 2CH 313．下列系统命名正确的是（ ） A ．2﹣甲基﹣4﹣乙基戊烷 B ．3，3，4﹣甲基己烷 C ．2，4﹣二甲基辛烷D ．3，5﹣二甲基己烷14．分子式为C 5H 6Br 2的有机物，其结构不可能是（ ） A ．只含有一个双键的直链有机物B ．含两个双键的直链有机物C ．含一个双键的环状有机物D ．含一个三键的直链有机物15．下列有机物核磁共振氢谱有6个峰的是（ ）ABCDA ．AB ．BC ．CD ．D16．某有机物X 对氢气的相对密度为30，分子中含碳40%，含氢6.7%，其余为氧，X 可与碳酸氢钠反应。
湖北省黄冈市中学2022年高三化学月考试题含解析
湖北省黄冈市中学2022年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 依据物质的相关数据，可以推断物质的结构和性质。
下列利用物质的相关数据作出的相应推断不合理的是A．依据气体的摩尔质量，推断相同状态下不同气体密度的大小B．依据物质相对分子质量，推断物质熔、沸点的高低C．依据元素的原子序数，推断该元素原子的核外电子数D．依据液体物质的沸点，推断将两种互溶液态混合物用蒸馏法分离的可行性参考答案：B2. 如图，M、N为含X元素的常见化合物，则X元素为（）A．C或A1B．Cu和FeC．Fe和CD．N或S参考答案：C略3. 阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1，下列说法不正确的是（）A．常温下，42 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数为3×6.02×1023B．1mol碳正离子(CH5+)中含电子数为10×6.02×1023C．1mol Cu和足量浓硝酸反应产生 2×6.02×1023个NO2分子D．30 g乙烷中所含极性共价键数目为7×6.02×1023参考答案：D略4. 下列实验过程中，始终无明显现象的是（） A．NO2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入稀NaOH溶液中 C．NH3通入AlCl3溶液中 D．SO2通入已酸化的Ba （NO3）2溶液中参考答案：B略8.下列解释事实的方程式不准确的是A.用浓盐酸检验氨：NH3+HC1=NH4C1B.碳酸钠溶液显碱性：CO2-3+H2O HCO-3+OH-C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O参考答案：C6. 电致变色玻璃以其优异的性能将成为市场的新宠，如图所示五层膜的玻璃电致变色系统，其工作原理是在外接电源下，通过在膜材料内部发生氧化还原反应，实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节。
湖北高二高中化学月考试卷带答案解析
湖北高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.自然界中化合物的种类最多的是 A ．无机化合物 B ．有机化合物C ．铁的化合物D ．碳水化合物2.同温同压下，同体积的下列气体，质量最大的是 A ．NH 3 B ．SO 2C ．CH 4D ．H 23.常温下，下列不属于自发进行的变化是 A ．红墨水加到清水使整杯水变红 B ．冰在室温下融化成水 C ．NaHCO 3转化为Na 2CO 3D ．铁器在潮湿的空气中生锈4.用下图所示方法，检验某固体中是否含有Cl —，下列说法正确的是A ．①是BaCl 2溶液，②稀盐酸B ．①是稀盐酸，②稀BaCl 2溶液C ．①是稀硝酸，②是AgNO 3溶液D ．①是稀硫酸，②是AgNO 3溶液5.下列叙述正确的是A ．0．1 mol·L －1NH 4Cl 溶液：C （NH 4＋）＝C （Cl －）B ．在25℃时，pH ＝4的盐酸与pH ＝10的氨水溶液等体积混合后pH ＞7C ．0．1 mol·L －1与0．2 mol·L －1氨水溶液中C （OH －）之比为1︰2D ．中和pH 与体积都相同的氨水和Ba （OH ）２溶液，消耗HCl 的物质的量之比是1∶26.人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是 A ．K B ．Ca C ．NaD ．Fe7.已知丙酮(C 3H 6O)通常是无色液体，易溶于水，密度小于1 g·mL -1，沸点约为55℃。
要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是 A ．蒸馏 B ．分液 C ．过滤 D ．蒸发8.下列是反应2A + 3B =" C" + 4D 在不同时刻测得的速率，其中最快的是 A ．V(A)=0．6mol/L ．s B ．V(B)=0．9mol/L ．s C ．V(C)=0．4mol/L ．s D ．V(D)=1．0mol/L ．s9.在2KMnO 4+16HCl====2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O 反应中 A ．氧化产物与还原产物粒子个数比是2∶5 B ．被氧化的盐酸占参加反应盐酸总数的5/8 C ．KMnO 4只有一部分发生还原反应D ．KMnO 4与HCl 恰好分别完全发生还原反应和氧化反应10.下列说法正确的是（N表示阿伏加德罗常数）AA．在常温常压下，11．2升氯气含有的分子数为0．5N AB．在常温常压下，1摩尔气体含有的原子数为N AC．32g氧气所含原子数目为2N AD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同11.下列实验或操作正确的是12.下列实验操作正确的是13.若不断地升高温度，实现"雪花→水→水蒸气→氧气和氢气"的变化。
湖北省高二下学期化学3月月考试卷
湖北省高二下学期化学3月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高二下·牡丹江期中) 下列说法错误的是（）A . Xe元素的所在族的原子的外围电子排布式均为ns2np6 ，属于非金属元素B . 在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属(氢元素除外)C . 同一原子的能层越高，s电子云半径越大D . 某外围电子排布为4f75d16s2基态原子，该元素位于周期表中第六周期第ⅢB族2. （2分） (2018高一上·上海期中) 下列微粒中，与铵根离子(NH4+)的质子数和电子数都相同的是（）A . OH-B . H3O+C . NeD . HF3. （2分）下列物质的分子中，共用电子对数目最多的是（）A . N2B . NH3C . H2OD . CH44. （2分）(2018·河北模拟) W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，分属于连续的四个主族，电子层数之和10，四种原子中X原子的半径最大。
下列说法正确的是（）A . W所在主族的元素的原子次外层电子数不可能为18B . 四种元素有两种元素在第二周期C . X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间能两两反应D . 工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物5. （2分） (2019高一下·吉林期中) 核内中子数为N的R2+ ，质量数为A，则n g它中所含质子的物质的量是（）A . (A−N+2)molB . (A−N−2)molC . (A−N)molD . (A−N)mol6. （2分） (2016高二下·汪清期末) 下列能层中，有f能级的是（）A . KB . LC . MD . N7. （2分） (2017高二上·浦东期末) 第ⅡA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的（）A . 原子半径B . 电子层数C . 核外电子数D . 最外层电子数8. （2分） (2016高一下·成都期中) 有两种元素A,B; A的原子序数为n，A2+比B2﹣少8个电子，则B的原子序数是（）A . n+6B . n+4C . n+8D . n+109. （2分） (2019高二下·阿城期中) 下列微粒中，最外层未成对电子数最多的是（）A . OB . PC . MnD . Fe3+10. （2分） (2019高一下·吉林期中) 以下关于元素周期表结构的叙述正确的是（）A . 元素周期表有7个主族，8个副族B . 元素周期表有3个长周期和3个短周期C . 第ⅢA族位于元素周期表的第三列(从左向右)D . 0族位于元素周期表的第18列(从左向右)11. （2分） (2020高一下·西安月考) 1869 年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。
高二年级化学第二学期3月月考试卷.doc
高二年级化学第二学期3月月考试卷化学科考试时间： 90分钟满分100 分考试范围：高二1～5章可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，Mg—24，Al—27，S—32，一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共51分，答案填入表格中) 1．随着人们生活质量提高，废电池必须进行集中处理的问题又被提到议事日程上，其首要原因是A．利用电池外壳的金属材料B．回收其中石墨电极C．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对水和土壤的污染D．不使电池中泄漏的电解液腐蚀其他物品2．在冶金工业上，通常不能用化学还原剂制得的金属是①Na ②Mg ③Al ④Fe ⑤CrA．②③B．④⑤C．①②③D．①②③④⑤3、2005年1月，欧洲航天局的惠更斯号探测器首次成功登陆土星的最大卫星——土卫六。
科学家对探测器发回的数据进行了分析，发现土卫六的大气层中含有95%的氮气，剩余的气体为甲烷和其它碳氢化合物。
下列关于碳氢化合物的叙述正确的是A 碳氢化合物的通式为C n H2n+2B 石油的主要成分是碳氢化合物C 乙炔是含碳量最高的碳氢化合物D 碳氢化合物中的化学键都是极性键4．下列有机物命名正确的是A．2,4,4-三甲基戊烷B．2-乙基丁烷C．2,2,3,4-四甲基戊烷D．3,4,4-三甲基戊烷5．主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有：A．1种B．2种C．3种D．4种6．科学家发现的C60是一种新的分子，它是空心的具有类似足球的结构，被称为“分子足球”；最近日本科学家确认世界上还存在一种“分子足球N60”，它与C60的结构相似，而且在高温或机械撞击后，其中积蓄的巨大能量会在一瞬间释放出来。
对于N60下列说法中正确的是（）A．N60是化合物，不是单质B．N60与14N都是氮的同位素C．N60没有同素异形体D．N60的发现开辟了能源世界的新天地，将来会成为较好的火箭燃料7．.组成为C4H9Cl的卤代烃，可能存在的同分异构体有A．三种B．四种C．五种D．六种8、下列说法正确的是①相同质量的CH4、C2H4、C2H2完全燃烧时耗O2量的关系为CH4 > C2H4 >C2H2②对于任意比混合的乙烯、丙烯和环丁烷混合气体在足量氧气中燃烧，只要混合气体的质量不变，完全燃烧后产生的CO2和H2O的量也不改变③对于任意比混合的C2H4、C2H6、C2H2混合气体，只要混合气体物质的量不变，完全燃烧后产生的CO2物质的量也不改变④某有机物在足量氧气中燃烧后产生CO2与H2O的物质的量之比为2：3，则该有机物的类型肯定为烷烃A ①②③B ①②③④C ②③D 以上组合均不正确9．反应2A（g）+ B（g）2C（g）（正反应是吸热反应）。
湖北省2020-2021版高二下学期月考化学试卷(3月份)
湖北省2020-2021版高二下学期月考化学试卷（3月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共17题；共35分)1. （2分） (2019高一下·鹤岗期中) 下列各组中的三种微粒，所含质子数与电子数都相等的是（）A . Na+、 Mg2+、 Al3+B . HCl、H2S、 ArC . H2O、OH-、 Na+D . NH4+、 Na+、F-2. （2分） (2019高二上·芮城期末) R、W、X、Y、Z五种元素在周期表的位置如图，下列说法正确的是（）A . 第一电离能： W<YB . 微粒半径：Y <XC . 最高正化合价： X = ZD . 气态氢化物的稳定性：X >Y3. （2分）金属具有延展性的原因是（）A . 金属原子半径都较大，价电子较小B . 金属受外力作用变形时，金属阳离子与自由电子间仍保持较强烈作用C . 金属中大量自由电子受外力作用时，运动速度加快D . 自由电子受外力作用时能迅速传递能量4. （3分）下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（）A . SO3与SO2B . BF3与NH3C . BeCl2与SO2D . H2O与SCl25. （2分）将有机化合物的分子式或结构简式变形书写，在分析问题的过程会取得意想不到的好效果。
已知甲酸(HCOOH)与浓硫酸混合在50-60℃时，会发生脱水生成CO；乙醇（CH3CH2OH）与浓硫酸混合在170℃时脱水生成乙烯（C2H4或CH2=CH2），则草酸HOOC—COOH与浓硫酸在一定温度下脱水会生成（）A . COB . CO2C . CO和 CO2D . C2O36. （2分） (2018高一下·晋江期末) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是（）A . X、Y元素的金属性X＜YB . 一定条件下，Ｚ单质与Ｗ的常见单质直接生成ZW2C . 一定条件下，Ｗ单质可以将Ｚ单质从其氢化物中置换出来D . Ｙ的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水7. （2分）下列物质中只含有共价键的是（）A . H202B . NaClC . NH4CID . AI2O38. （2分）列说法正确的是（）A . 如果某化合物只含共价键，则其一定是共价化合物B . H2O2是由极性共价键和非极性共价键构成的非极性分子C . 两种酸溶液充分反应后的体系不可能为中性D . 碳、氮形成的氢化物常温下都是气态9. （2分） (2018高二下·林州月考) 2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型如图。
湖北省黄冈市启黄中学高二化学月考试卷含解析
湖北省黄冈市启黄中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 乙烷受热分解生成乙烯和氢气，现有乙烷部分分解的产物，取1体积使其充分燃烧生成1.6体积的二氧化碳气体（在相同条件下测定），则乙烷的分解率为（）A．20% B．25% C．50% D．75%参考答案：B略2. 金属镍有广泛的用途。
粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+ + 2e— == NiB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和Zn2+D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt参考答案：D3. 欲配制1．00mol·L-1的NaCl溶液1000mL，需要使用的仪器和药品是A．500mL容量瓶，58．5gNaCl B．500mL容量瓶，117gNaClC．1000mL容量瓶，58．5gNaCl D．1000mL容量瓶，117 gNaCl参考答案：C略4. 要对热稳定的高沸点液态有机物和低沸点的杂质的混合物进行提纯一般使用（）的方法A、重结晶B、蒸馏C、过滤D、萃取参考答案：B略5. 下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是( )A．混合物中各组分的含量改变 B．正、逆反应速率改变C．混合物中各组分的浓度改变 D．混合体系的压强发生改变参考答案：A6. “三氯生” 能与经氯消毒的自来水接触后生成可能致癌的物质——三氯甲烷，“三氯生” 的结构式为据此，以下说法正确的是A．属于烃的一种 B．由碳、氢、氧三种元素组成C．能与氢气加成反应 D．其分子式为C12H7Cl3O2参考答案：CD略7. 醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH H++CH3COO﹣，下列叙述不正确的是（）A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH﹣）减小C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D．常温下pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7参考答案：B【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A．任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒判断；B．加水稀释促进醋酸电离，溶液中c（H+）减小、c（OH﹣）增大；C．向CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，溶液中c（CH3COO﹣）增大，抑制CH3COOH电离；D．常温下，pH=2的CH3COOH溶液浓度大于pH=12的NaOH溶液浓度，二者等体积混合后醋酸有剩余，溶液呈酸性．【解答】解：A．任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒得c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），故A正确；B．加水稀释促进醋酸电离，溶液中CH3COOH电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以c（H+）减小，温度不变，溶液中水的离子积常数不变，则c（OH﹣）增大，故B错误；C．向CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，溶液中c（CH3COO﹣）增大，抑制CH3COOH电离，所以平衡向右进行，故C正确；D．常温下，pH=2的CH3COOH溶液浓度大于pH=12的NaOH溶液浓度，二者等体积混合后醋酸有剩余，溶液呈酸性，则溶液的pH＜7，故D正确；故选B．8. 在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）参考答案：B略9. 下列叙述正确的是A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>bB．0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1C．1.0×10－3 mol/L盐酸的pH＝3.0, 1.0×10－8 mol/L盐酸的pH＝8.0 D．常温时，1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11参考答案：D略10. 下列实验操作正确的是A ．称取食盐B ．稀释浓硫酸C．检查气密性D．点燃酒精灯参考答案：C试题分析：A、称量物质，砝码放在右盘，物质放在左盘，此时称量NaCl，还应在托盘中放2张同样大小的滤纸，故A错误；B、浓硫酸溶于水放出大量的热，稀释浓硫酸应把浓硫酸倒入水中，以免引起液体迸溅，故B错误；C、用手温使得试管内气体受热膨胀，导致试管内压强增大，故在烧杯中出现气泡，故此方法正确，故C正确；D、不能用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯，以免引起火灾，故D错误，故选C．11. 在25℃和1.01×105Pa时，2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g)；△H=56.7kJ／mol，能自发进行的合理解释是A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减反应D．是熵增效应大于能量效应参考答案：D12. 下列说法不正确的是A．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应B．用溴水即可鉴别苯酚溶液，2,4-己二烯和甲苯C．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHD．一个葡萄糖分子中有4个手性碳原子参考答案：C略13. 葡萄糖(C6H12O6)供给人体活动和维持体温所需能量的反应可表示为C6H12O6+6O26CO2+6H2O,下列分析错误的是()A.医疗上可用一定质量分数的葡萄糖溶液给病人输液来补充能量B.葡萄糖缓慢氧化转变成二氧化碳和水,同时产生能量C.人呼出的气体和吸入的空气的成分相比,二氧化碳和水的含量增加,氧气的含量减少D.葡萄糖氧化产生的二氧化碳,如不能及时排出体外,会使血液的pH增大参考答案：D解析：CO2若不能及时排出体外,血液的pH可能会减小。
湖北省黄冈市武穴市梅川高中高二化学3月月考试题B新人
湖北省黄冈市武穴市梅川高中2013-2014学年高二化学3月月考试题B新人教版1．某化学反应的能量变化如图所示。
下列有关叙述正确的是（）A．该反应的反应热△H=E 2-E1B．a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化C．催化剂能降低反应的活化能D．催化剂能改变反应的焓变2．其他条件不变的情况下，下列说法不正确的是（）A．对于反应nA（g）+B（g）2C（g），平衡后增大压强，A的百分含量减小，则n≥2。
B．对于反应2A（g）B（g）△H＜0,恒温恒容,压强不再变化说明反应达到平衡状态。
C．对于反应2A（g）B（g），恒温恒容条件下，气体密度不变，说明达到平衡状态D．对于反应2A（g）B（g），若v（A）正=2v（B）逆，说明反应达到平衡状态3．下列说法正确的是A．常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中B．常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH＝7，则混合溶液中c(Cl－)>c(NH4＋) C．0.1 mol·L－1的氯化铵溶液与0.05 mol·L－1的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中离子浓度c(Cl－)>c(NH4＋)>c(Na＋)>c(OH－)D．0.1 mol·L－1硫化钠溶液中离子浓度关系c(OH－)＝c(H+)＋c(HS－)＋c(H2S)4．“天宫一号”的供电系统（RFC）是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。
下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（）A．当有0.1 mol电子转移时，a极产生1. 12 LH2B．b极上发生的电极反应是：4H2O +4e－=2H2↑+4OH－C．d极上发生的电极反应是：O2 +4H+ +4e－=2H2OD．c极上发生还原反应，B中的H+通过隔膜进入A5．有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。
下列有机物命名正确的是A．CH2=CH－CH=CH2 1，3—二丁烯 B．C．甲基苯酚 D. 1，3，5—三甲基苯6．把乙烯和丙烯两种有机物按一定的比例混合，在一定条件下反应，所形成的高分子化合物结构简式可能为①②③④A．①③ B．①②③④ C．①②③ D．②④7．苯环结构中，不存在碳碳单键和碳碳双键的简单交替结构，可以作为证据的事实是（）①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色②苯分子中碳碳键的长度完全相等③苯能在加热和催化剂存在的条件下与氢气反应生成环己烷④经实验测得邻二甲苯只有一种结构⑤苯在溴化铁作催化剂条件下同液溴可发生取代反应，但不能因化学反应而使溴水褪色A．②③④⑤ B．①②③④ C．①②③⑤ D．①②④⑤10．下列烃及烃的高聚物：①乙烷；②苯；③聚丙烯；④聚异戊二烯；⑤2-丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧裂解气，能使酸性KMnO4溶液褪色，也能与溴水反应而使溴水褪色的是( )。
湖北省黄冈市中心中学高二化学月考试题含解析
2020年湖北省黄冈市中心中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 、下列各种说法中，都包含有前后两个数值，其中前者大于后者的是A．在25℃和80℃时纯水中的c[H +] 浓度B．室温时，浓度均为 0.1 mol·L-1 的 (NH4)2SO4（aq）、(NH4)2CO3 （aq）的 c (NH4+)C．相同条件下，0.l mol·L-1 NaHCO3 和 0.1 mol·L-1 Na2CO3 溶液的 pHD．1 L饱和CH3COONa溶液中CH3COO- 和Na+的个数参考答案：B略2. 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A．0.1mol/L NaHCO3溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(OH—)+c(HCO3—)+c(CO32—)B．一定量(NH4)2SO4与NH3·H2O混合所得的酸性溶液中：c(NH4+)<2c(SO42—)C．将0.2mol/L CH3COOH溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，则反应后的混合液中：2c(OH—)+ c(CH3COO—) =2c(H+)+ c(CH3COOH)D．物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中，c(NH4+)的大小关系：①>②>③参考答案：B 略3. 下列各组物质既能与强酸反应，且受热后能产生刺激性气味气体的是A．氯化铵溶液 B．碳酸氢钾溶液C．碳酸氢铵溶液 D．硫酸氢钠溶液参考答案：C4. 化学与生活密切相关。
下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是A. 小苏打— NaHCO3B. 铁红— Fe3O4C. 熟石灰— CaOD. 明矾— CuSO4·5H2O参考答案：AA、NaHCO3的俗名就是小苏打，故A正确；B、Fe3O4的俗名叫磁性氧化铁，Fe2O3的俗名叫铁红，故B错误；C、CaO的俗名叫生石灰，Ca(OH)2的俗名叫熟石灰，所以C错误；D、CuSO4·5H2O的俗名叫胆矾或蓝矾，明矾是KAl(SO4)2·12H2O，则D错误。
湖北省黄冈市武穴市梅川高中2020学年高二化学3月月考试题A(无答案)新人教版
湖北省黄冈市武穴市梅川高中2020学年高二化学3月月考试题A （无答案）新人教版第I 卷（选择题 共48分）一、选择题(每小题3分，每小题有1个正确选项，共48分)1. 北京奥运会的祥云火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述不正确的是（ ）A ．分子中的碳原子不在一条直线上B ．光照能够发生取代反应C ．比丁烷更易液化D ．是石油分馏的一种产品2．苯甲酸的重结晶实验中，粗苯甲酸溶解后还要加点水的目的是( )A ．无任何作用B ．可以使过滤时速度加快C ．减少过滤时苯甲酸的损失D ．以上都不对3．已知某温度时CH 3COOH 的电离平衡常数为K 。
该温度下向20 mL 0.1 mol/L CH 3COOH 溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH 溶液，其pH 变化曲线如图所示(忽略温度变化)。
下列说法中正确的是（ ）A ．c 点表示CH 3COOH 和NaOH 恰好反应完全B ．b 点表示的溶液中c (Na ＋)＞c (CH 3COO －)C ．a 点表示溶液中c (CH 3COO －)约为10－3 mol/LD ．d 点表示的溶液中c (CH 3COO －)·c (H ＋)c (CH 3COOH)大于K 4．按碳骨架分类，下列说法正确．．的是（ ）A ．属于醇类化合物 B ．属于芳香族化合物 C ． 属于脂环化合物 D ．CH 3CH(CH 3)2属于链状化合物5. 二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是 （ ）A ．利用金属钠或者金属钾B ．利用质谱法C ．利用红外光谱法D ．利用核磁共振氢谱6．在密闭容器中，使2 mol N 2和6 mol H 2混合发生下列反应:N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g)(正反应为放热反应)。
下列说法错误的是（ ）A ．当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将逆向移动B ．升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的密度不变C ．当反应达到平衡时，N 2和H 2的浓度比是 1∶3D ．升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量变大7．分子式为C 5H 10的烯烃共有(要考虑顺反异构体) ( )A ．5种B ．6种C ．7种D ．8种8．某烃的结构简式如右图、分子中饱和碳原子数为m ，可能在同一直线上的碳原子数为n ，一定在同一平面上的碳原子数为f ，则m 、n 、f 分别为 ( )A ．4、3、7B ．4、3、6C ．2、5、4D ．4、6、49．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）A ．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B ．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C ．两烧杯中溶液的pH 均增大D ．产生气泡的速度甲比乙慢10．在CH3—CHCl—CH2Cl中被溴取代2个氢原子后，可能有的同分异构体有( ) A．3种 B．4种 C．5种D．6种11．以下是分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物的流程图，图中圆括号内是适当的试剂，方括号内是适当的分离方法，方框内是有关物质的名称。
2022湖北省黄冈市五里中学高二化学月考试题含解析
2022湖北省黄冈市五里中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2X(g)＋Y(g)3Z(g)，若反应开始时充入2mol X和2mol Y，达平衡后Y的体积分数为a%。
其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后Y的体积分数＞a%的是A.1molY，1molZB.2mol X，1molY，1molZC.1molY和3molZD.2molZ 参考答案：A略2. 在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的时，三个反应中转移的电子数之比为A．1∶1∶1 B．2∶2∶1 C．2∶3∶1D．4∶3∶2参考答案：B3. 右图表示298K时N2与H2反应过程中的能量变化。
根据右图叙述正确的是A．该反应的热化学方程式为：N2(g)+H2(g)NH3(g) △H= -92kJ·mol-1B．不用催化剂，生成 1molNH3放出的热量为46 KJC．加入催化剂，生成 1molNH3的反应热减小50 KJ·mol-1D．曲线b表明加入催化剂降低了反应热，加快了反应速率参考答案：B4. 在A1C13和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示（b处NaOH的体积为l L），则下列判断正确的是 ( )A．图中线段oa:ab=3:lB．NaOH溶液物质的量浓度为0.6 mol·L-1C．在b点处溶液中的溶质只有Na[Al（OH）4]D．混合溶液中Al3+与Mg2+物质的量比值为2:1参考答案：B略5. 某烯烃与氢气加成后得到2.2－二甲基戊烷，烯烃的名称是Ａ.2.2－二甲基－3－戊烯Ｂ.2.2－二甲基－4－戊烯Ｃ.4.4－二甲基－2－戊烯Ｄ.2.2－二甲基－2－戊烯参考答案：C略6. 在搪瓷和陶瓷器皿具表面的釉质中含有极微量的Pb、Cd、Sb等有毒金属盐类为防止中毒，不能长期盛放下列物质的是A．食盐 B．酱油 C．蔗糖 D．食醋参考答案：D略7. 下列分子式表示的物质一定是纯净物的是A. CH4OB. C7H8OC. C5H10D.C2H4Cl2参考答案：A略8. 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A. 酒精和水B. 碘和四氯化碳C. 水和四氯化碳D. 食盐水和糖水参考答案：C略9. 已知某温度下，在100 mL浓度为0.01 mol/L的NaHB电解质溶液中，c(H+)>(OH-)，则下列关系式一定正确的是( )A．溶液的pH=2 B．c(Na+)=0.01 mol/L≥c(B2-)C．溶液中没有H2B分子D．c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(B2-)+c(OH-)参考答案：B略10. 锂电池是新一代的高能电池，它以质轻、高能而受到普遍重视．目前已经研制成功了多种锂电池．某种锂电池的总反应可表示为：Li＋MnO2＝LiMnO2．若该电池提供5库仑(C)电量(其他损耗忽略不计)，则消耗的正极材料的质量约为(相对分子质量和相对原子质量Li：7，MnO2：87，电子电量取1.60×10-19C)A．3.5×103g B．7×10-4g C．4.52×10-3g D．4.52×10-2g参考答案：C11. 下列操作中，能使电离平衡H2O H＋＋OH－，向右移动且溶液呈酸性的是（）A．向水中加入NaHSO4溶液B．向水中加入Al2(SO4)3溶液C．向水中加入Na2CO3溶液D．将水加热到100℃，使pH＝6参考答案：B略12. 下列各组溶液混合后，溶液一定呈中性的是（）A．等体积、等物质的量浓度的氨水与盐酸混合B．pH之和为14的氨水与硝酸等体积混合C．pH之和为14的Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液等体积混合D．等体积、等物质的量浓度的Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液混合参考答案：C略13. 下列事实可证明氨水是弱碱的是（）A ．氨水能跟氯化铁溶液反应生成氢氧化铁 B．铵盐受热易分解C．0.1mol ．Ｌ-１的氨水可使酚酞试液变红D．0.1mol ．Ｌ-１氨水的导电能力比0.1mol ．Ｌ-１NaOH的导电能力弱参考答案：D略14. 某温度下，K (Mg(OH)2) = 8.39×10-12，则Mg(OH)2的溶解度为mol·L-1A. 2.05×10-6B. 2.03×10-6C. 1.28×10-6D. 2.90×10-6参考答案：C15. 11P + 15CuSO4 + 24H2O = 5Cu3P + 6H3PO4 + 15H2SO4 反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是A．6:5 B．5:6 C．11:5 D．11:6参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在，实验室里从海藻中提取碘的流程如下所示：(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①______、③______。
湖北省黄冈市麻城市实验高级中学2020_2021学年高二化学3月月考试题
湖北省黄冈市麻城市实验高级中学2020-2021学年高二化学3月月考试题时间：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：Cu—64 Cl—35.5第Ⅰ卷选择题（共45分）一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 当地时间2020年1月30日晚,世界卫生组织(WHO)宣布,将新型冠状病毒疫情列为国际关注的突发公共卫生事件,防疫专家表示,75%的医用酒精、含氯消毒剂(如84消毒液等)可以有效杀灭病毒。
关于酒精和含氯消毒剂的有关说法正确的是( )A. 乙醇中与羟基相连的C原子是sp2杂化,另一个C原子是sp3杂化B. 乙醇是非极性分子,易溶于水C. 1个HClO分子中含有两个σ键D. 1个乙醇分子中含有6个σ键,一个π键2. 下列各组物质的晶体，所含化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）A. S和SiB. CCl4和KClC. NaCl和HClD. CO2和H2O3. 标准状况下将35mL气态烷烃完全燃烧，恢复到原来状况下，得到二氧化碳气体140mL，则该烃的分子式为（）A. C5H12B. C4H10C. C3H6D. C3H84. 如图是三种常见有机物的比例模型示意图。
下列说法正确的是（）A. 甲在光照条件下与Cl2反应可得到四种不同的产物B. 乙、丙所有的原子均处于同一平面，均可与溴水反应褪色C. 等质量的三种有机物充分燃烧消耗氧气的量依次减小D. 在浓硫酸存在下，丙与浓硝酸共热的反应属于加成反应5. 下面的排序不正确的是（）A. 晶体熔点由低到高：B. 硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅C. 晶格能由大到小：D. 熔点由高到低：6. 某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是（）A. 1：4：2B. 2：9：4C. 3：8：4D. 3：9：47.下列关于晶体的说法正确的组合是( )①在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子②金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低③CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti4＋和12个O2－相紧邻④SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合⑤晶体中分子间作用力越大，分子越稳定⑥氯化钠熔化时离子键被破坏A. ①②④B. ①②⑥C. ②③⑤D. ②③⑥8. 根据下列几种物质的熔点和沸点数据，判断下列有关说法错误的是（）NaCl MgCl2AlCl3SiCl4单质B熔点/℃801 712 190 -70 2300沸点/℃1465 1412 178 57.6 2500注：AlCl3熔点在2.02×105 Pa条件下测定。
湖北省黄冈市某校2018_2019学年高二化学3月月考试题
湖北省黄冈市某校2018-2019学年高二化学3月月考试题时间：100分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 P 31 Zn 65第Ⅰ卷选择题（48分）本题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S－诱抗素制剂，以保持鲜花盛开。
S－诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是：（）A．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基B．含有苯环、羟基、羰基、羧基C．含有羟基、羰基、羧基、酯基D．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基2．二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库等致冷剂。
试判断二氟甲烷的结构简式：（）A．有4种 B．有3种 C．有2种 D．只有1种3．下列说法正确的是：（）A．官能团相同的物质一定是同一类物质 B．含有羟基的物质只有醇和酚C．醛基的结构简式为“－COH” D．、－COOH的名称分别为苯，羧基4．某烯烃与H2加成后的产物是，则该烯烃的结构式可能有（）A．1种B．2种C．3种 D．4种5．验证某有机物属于烃，应完成的实验内容属是：（）A．只测定它的C、H比B．只要证明它完全燃烧后产物只有H2O和CO2C．只测定其燃烧产物中H2O与CO2的物质量的比值D．测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量6．下列物质的化学用语表达正确的是：（）A．甲烷的球棍模型： B．三硝基甲苯：C．有18个中子的过氧化氚分子：D2O2 D．羟基的电子式：7．在密闭容器中某气态烃和氧气按一定比例混和，点火爆炸后恢复到原温度(20℃)，压强减小至原来的一半，若加NaOH溶液，则气体全部被吸收，则此烃为：（）A．C3H8 B．CH4 C．C2H6 D．C6H68．N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：（）A．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5N AB．28g乙烯所含共用电子对数目为4N AC．标准状况下，11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5 N AD．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3N A9．已知C4H10的同分异构体有2种：CH3－CH2－CH2－CH3、，则C4H9OH属于醇类的同分异构体共有： ( )A．1种 B．2种 C．3种 D．4种10 ．由－C6H5、－C6H4－、－CH2－、－OH四种原子团，可以组成属于酚类的物质的种类有：( )A．1种B．2种C．3种D．4种11．在C2H2、C6H6、C2H4O组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为8%，则混合物中碳元素的质量分数是：（）A．92.3% B．87.6% C．75% D．84%12．组成和结构可用 , 表示的有机物共有（不考虑立体结构）：（）A．36种 B．72种 C．90种 D．108种13．甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，可得如图所示的分子，对该分子的描述不正确的是：（）A．分子式为C25H20B．该化合物可能使溴水褪色C．该化合物分子中所有原子不可能处于同一平面D．该有机物的官能团为苯基14．根据下列叙述回答本题：立方烷（C8H8）、棱晶烷（C6H6）是近年来运用有机合成的方法制备的具有如图所示立方体结构的环状有机物。
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湖北省黄冈中学2009年春季高二化学三月月考试题命题：汪响林定稿：傅全安本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分，共24小题，满分108分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Ag：108第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1．下列有机物中，不属于烃的衍生物的是（）A．氯仿B．氟氯烃C．1，4－二甲基苯D．硝基苯2．用消毒液可以有效地杀死病毒，现在医院喷洒的消毒液中能杀死病毒的物质一般含有（）A．氯化钠B．葡萄糖C．乙酸D．苯酚3．在病人的尿液中，加入新制Cu(OH)2浊液，共热，如果有红色沉淀生成，说明在病人的尿液中含有（）A．尿素B．乙醇C．乙酸D．葡萄糖4．下列分子式只能表示一种物质的是（）A．C3H4Cl2B．CH4O C．C2H6O D．C2H4O2 5．下列各物质中，互为同系物的是（）A．乙二醇和甘油B．乙酸和硬脂酸C．和D．和6．下列实验需要水浴加热的是（）A．实验室制乙酸乙酯B．乙醛与新制氢氧化铜的反应C．实验室制取乙烯D．乙酸乙酯的水解7．下列物质在一定条件下能水解，且水解前后的溶液都能发生银镜反应的物质是（）A．麦芽糖B．蔗糖C．乙酸乙酯D．乙酸甲酯8．有下列八种物质：①甲烷②苯③聚乙烯④裂解气⑤溴乙烷⑥酒精⑦石炭酸⑧醋酸其中既能使酸性KMnO4溶液褪色又能与溴水反应的是（）A．③⑤⑥B．④⑦C．②③④D．⑤⑦9．下列各化合物中，在一定条件下能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是（）10．可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是（）A．氯化铁溶液、溴水B．碳酸钠溶液、溴水C．酸性高锰酸钾溶液、溴水D．酸性高锰酸钾溶液、氯化铁溶液11．下列物质既能发生消去反应生成相应的烯烃，又能氧化生成相应的醛的是（）A．CH3OH B．HOCH2CH2CH3C．(CH3)3COH D．(CH3)2COHCH2CH3 12．某有机物A在稀H2SO4中发生水解反应生成B和C，B在一定条件下氧化得D，D进一步氧化生成E，D、E都能发生银镜反应。
C与E互为相邻的同系物，则A是（）A．丙酸乙酯B．甲酸甲酯C．甲酸乙酯D．乙酸甲酯13．肉桂是樟科常绿乔木，又名玉桂，其皮、枝、叶等都可提取多种重要有机物。
其中肉桂皮中就可提取出肉桂醛()，它在医药、化工、香料、食品等工业都有应用。
关于肉桂醛的下列说法：①它属于芳香族化合物；②它易溶于水；③它分子中至少有7个碳原子处于同一平面；④1mol肉桂醛可发生银镜反应得1mol Ag；⑤它经催化氧化可得肉桂酸（）。
其中正确的是（）A．①②⑤B．②④C．①③⑤D．③④⑤14．将常温下为气态的两饱和链烃混合，若37g混合物在氧气中完全燃烧，消耗氧气4.25mol。
则此混合物的可能组合的方式最多有（）A．4种B．5种C．6种D．7种15．有机物甲的分子式为C11H14O2，在酸性条件下水解生成乙和丙，丙遇FeCl3溶液能发生显色反应，乙存在自己同类别的异构体，则符合条件的甲的结构有()A．6种B．8种C．10种D．12种16．某饱和一元醇和饱和一元醛的混合物共3g，跟足量的银氨溶液完全反应（醛被氧化成羧酸）后，可还原出16.2g银，下列说法正确的是（）A．一定是甲醛B．可能是乙醛C．混合物中醇和醛的质量比为1∶4 D．混合物不可能由甲醇和甲醛组成第Ⅱ卷(选择题，共60分)二、（本题包括2小题，共16分）17．（6分）下列实验设计、操作或实验现象合理的是（填序号）A．向麦芽糖和稀硫酸混合共热后的液体中加入新制的Cu(OH)2悬浊液加热，观察是否有砖红色沉淀生成，以验证麦芽糖水解生成葡萄糖B．液态溴乙烷中加入稀NaOH溶液共煮几分钟，然后加入足量稀HNO3，再加入AgNO3溶液检验溴乙烷中含Br元素。
C．检验甲酸中是否混有乙醛，可向样品中加入足量NaOH溶液以中和甲酸后，再做银镜反应实验D．除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡、静置、分液E．将铜丝在酒精灯火焰上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝能恢复成原来的红色F．除去乙酸乙酯中的乙酸：加入乙醇和浓硫酸，共热，使乙酸全部转化为乙酸乙酯G．将AgNO3溶液慢慢加到稀氨水中配成银氨溶液，并与乙醛混合，水浴加热即可生成银镜18．（10分）阿司匹林被誉为“百年新药”，阿司匹林药片的有效成分是乙酰水杨酸，它是一种白色晶体，微溶于水。
其结构简式为：（相对分子质量为180）。
已知：①阿司匹林药片中一般会添加少量的辅料（辅料都不溶于水，也不与NaOH反应）；②酚类物质与FeCl3溶液在弱酸性条件下都能发生显色反应。
某课外学习小组为检验阿司匹林有效成分中的官能团并测定有效成分在药片中的含量，进行了如下实验：I．验证乙酰水杨酸中具有羧基和酯的结构（—COOR）。
①将一片阿司匹林研碎后溶于水，静置，各取清液2mL于两支洁净的试管中；②向一支试管中加入，若观察到，即证明乙酰水杨酸中有羧基；③向另一支试管加入适量NaOH溶液，加热几分钟，冷却后逐滴滴入稀H2SO4，再向其中滴入FeCl3溶液，若观察到溶液逐渐变为紫红色，即验证乙酰水杨酸中具有酯的结构。
回答下列问题：（1）完成上述实验步骤中的空缺，。
（2）实验中滴加稀H2SO4的作用是。
II．该学习小组设计了如下实验方案测定乙酰水杨酸在药片中的含量；①称取阿司匹林样品m g；②将样品研碎，溶于V1 mL a mol·L—1 NaOH溶液（过量）并加热，除去辅料等不溶物，将所得溶液全部移入锥形瓶；③向锥形瓶中滴加几滴指示剂，用浓度为b mol·L—1的标准盐酸返滴定未反应的NaOH，消耗盐酸的体积为V2mL。
回答下列问题：（3）阿司匹林中加入过量NaOH溶液并加热发生反应的化学方程式为；（4）不能将阿司匹林溶解于水后直接用NaOH溶液进行直接滴定的原因是；（5）根据实验中记录的数据，阿司匹林药片中乙酰水杨酸质量分数的表达式为：。
三、（本题包括2小题，共12分）19．（6分）某有机物A的分子式为C3H6O2，若不考虑分子中环状结构，试写出符合下列条件的A 的结构简式：（1）既能发生银镜反应又能发生酯化反应：；（2）既能发生银镜反应又能发生水解反应：；（3）不能发生银镜反应但能发生酯化反应：；（4）既不能发生银镜反应，又不能发生酯化反应：。
20．（6分）A、B、C均为含苯环的化合物，且相对分子质量B>A>C。
（1）已知有机物A的结构简式为，A既能与NaOH溶液反应，又能与NaHCO3溶液反应，写出A和NaHCO3溶液反应的化学方程式。
（2）有机物B在浓H2SO4存在下，相互作用生成一种环状酯，如右图，则有机物B的结构简式为，等物质的量的B与Na、NaOH、NaHCO3充分反应，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为。
（3）1mol A、C完全燃烧，消耗O2的质量相等，且1mol C能和1mol Na完全反应，写出C可能的结构简式。
四、（本题包括2小题，共19分）21．（9分）有机物F(C9H10O2)是一种有茉莉花香的无色油状液体，其分子模型如下图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键）：（1）根据上图模型写出F的结构简式：。
纯品F用于配制花香香精和皂用香精，可用下图所示的方法合成。
其中A为气态烃，E是只含C、H、O的化合物，且分子结构中没有甲基。
（2）写出C与银氨溶液的反应以及反应④的化学方程式：C 与银氨溶液的反应：；反应④：。
（3）上述反应中，属于加成反应的有，属于取代反应的有（填反应序号）。
（4）化合物F有多种同分异构体，请写出与D同类且苯环上只有一个取代基的同分异构体的结构简式：。
22．（10分）一种具有淡淡香味的有机物A，其分子式为C6H10O4，难溶于水。
为分析其结构，在实验室中进行了一系列反应后，有如下图转变过程。
D也是一种很常见的工业原料，有果香味。
试回答下列问题：（1）有机物C和有机物G的关系是______________（有几个选几个）。
A．同系物B．同分异构体C．同一类物质C．同一种物质（2）有机物A的名称为：。
（3）写出反应和⑥的化学方程式：①；⑥。
（4）上述转化关系中，属于取代的反应有_______ （填反应序号）。
五、（本题包括2小题，共13分）23．（5分）1体积某烃蒸汽完全燃烧生成的CO2比H2O(g)少1体积（相同条件），0.1mol该烃完全燃烧其生成物全部被碱石灰吸收，碱石灰增重51.4g，试解答：（1）求该烃的分子式；（2）若该烃的一氯代物只有一种，试写出该烃的结构简式，并用系统命名法命名。
24．（8分）取3.320g只含羧基，不含其它官能团的固态芳香族羧酸置于4L氧气中，经点燃，羧酸完全燃烧，反应后气体体积增加了0.224L，将气体通过足量的固体Na2O2后，体积减少1.792L （所有体积均在标准状况下测定）。
请回答：（1）3.320g该羧酸中碳元素的物质的量为__________mol。
（2）该羧酸中C、H、O的原子个数比为______________。
（3）写出符合以上各条件的相对分子质量最小的芳香族羧酸的结构简式。
湖北省黄冈中学2009年春季高二化学三月月考试题参考答案17．BDE（多选不扣分，少选一个扣2分，全选不得分）18．（1）石蕊试液溶液变为红色（每空1分，共2分））（2）中和NaOH, 调节溶液为弱酸性（2分）（3）（2分）（4）乙酸水杨酸微溶，与NaOH反应缓慢，导致不能完全反应（2分）（5）3121()101803100%aV bVm-⨯-⨯⨯⨯（2分）19．（1）(2分)（2）（1分）（3）（2分）（4）CH3COOCH3（1分）20．（1）（2分）（2）（1分）3∶2∶1（1分）（3）（2分）21．（1）（1分）（2）CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH∆−−→CH3COONH4 + 2Ag↓+ 3NH3 + H2O（2分）（2分）（3）①（1分）；④（1分）（4）（每个异构体1分，共2分） 22．（1）C （2分）（2）二乙酸乙二酯 （2分）（3）①： （2分）⑥：BrCH 2CH 2Br + 2NaOH 2H O −−−→HOCH 2CH 2OH + 2NaBr （2分）（4）①②③⑥⑦ （2分）23．解：（1）C x H y + (4y x +)O 2 → x CO 2 + 2y H 2O 1 x 2y 0.1mol ∴0.1x mol ∴0.05x mol ∴1 20.1440.051851.4 y x x y ⎧+=⎪⎨⎪⨯+⨯=⎩8188 C H 18x y =⎧⎨=⎩∴解得该烃的分子式为 （3分） （2） （2分）24．解：（1）有关反应：C x H y O z +()42y z x +-O 2−−−→点燃x CO 2+2y H 2O （反应一） 2Na 2O 2+2CO 2═2Na 2CO 3+O 2 △V （反应二）2 1a 1.792L∴a =3.584L=0.16mol(标况)（2）该物质燃烧后剩余氧气的体积为V =4.224L －3.584L=0.64L∴该物质燃烧耗氧气体积为V =4L －0.64L=3.36L ，n （耗氧）=0.15mol ∴110.15mol 420.16mol 3.320.16mol (1216)/mol x y z x g x x y z g ⎧+-⎪=⎪⎨⎪=⎪++⎩∴可以得到232x z y z =⎧⎪⎨=⎪⎩ ∴x ∶y ∶z =4∶3∶2 （3）该固态芳香族羧酸中含苯环、羧基，因此相对分子质量最小的芳香族羧酸分子式为C 8H 6O 4，其结构简式为或或。