泉州市2018-2019学年高一化学期末检测试题
2018～2019学年福建省晋江四校(安溪一中 养正中学 惠安一中 泉州实验中学)高一下学期期末联考化学试题
绝密★启用前福建省晋江四校(安溪一中养正中学惠安一中泉州实验中学) 2018～2019学年高一年级下学期期末质量检测联考化学试题2019年7月3日满分：100 考试时间：90分钟可能用到的原子量：H 1 O 16 S 32 Cu 64温馨提示：1．试卷共8页，1～4页为第Ⅰ卷，5～8页为第Ⅱ卷。
2．请将试卷答案统一填写在答题卡上。
第I卷（选择题,共42分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意,本题包括18小题,1～12每题2分,13～18每题3分,共42分）1．共建“一带一路”符合国际社会的根本利益,彰显人类社会的共同理想和美好追求。
下列贸易商品中,主要成分属于有机物但不属于高分子化合物的是（）A．中国丝绸B．埃及长绒棉C．乌克兰葵花籽油D．捷克水晶2．下列说法正确的是（）A．医用酒精是质量分数为95%的乙醇溶液B．油脂水解可得甘油,甘油是一种不溶于水的有机物C．醋酸、氨基酸在一定条件下都能发生酯化反应D．往蛋白质溶液中加入福尔马林溶液,蛋白质会发生盐析3．下列化学用语正确的是（）A．正丁烷的键线式：B．聚丙烯的结构简式：CH2－CH－CH2C．羟基的电子式：D ．乙酸的球棍模型：4．下列说法不正确的是（ ）A ．石油裂解可制取乙烯、丙烯B ．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C ．植物油氢化过程中发生了加成反应D ．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料5．下列属于取代反应的是（ ）A ．甲烷完全燃烧：CH 4 +2O 2 点燃−−−−→CO 2 + 2H 2OB ．乙烯通入溴水中：CH 2=CH 2 + Br 2 → CH 2BrCH 2BrC ．甲烷与Cl 2光照条件下反应：CH 4 + Cl 2 光照−−−−→CH 3Cl + HClD ．乙烯在一定条件下生成聚乙烯：nCH 2=CH 2−−−−−−→一定条件下[22n CH CH ]-6．下列实验过程,观察不到颜色变化的是（ ）A ．一氧化氮暴露在空气中B ．氨水中滴加石蕊试液C ．氢氧化钾溶液中滴加稀盐酸D ．二氧化硫通入品红溶液中7．某市为降低气体A 的排放量,采用了许多有力措施,措施之一是推广低硫煤,即通过向煤中加石灰的方法,减少气体A 的产生,此法称为“钙基固硫”。
期末试题福建省泉州市2018-2019学年高一上学期期末教学质量跟踪监测化学试..
..............泉州市2018—2019学年度上学期高中教学质量跟踪监测试卷高一年化学（试卷满分100分，考试时间：90分钟）温馨提示：1．试卷共9页，1—4页为第I 卷，5—9页为第Ⅱ卷。
页为第Ⅱ卷。
2．请将试题答案统一填写在答题卷上。
．请将试题答案统一填写在答题卷上。
相对原子质量：H —1C —12 N —14 O —16Na Na——23 Al Al——27 K —39Ca Ca——40Fe 40Fe——56Cu Cu——64第I 卷（选择题，共44分）一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，本题包括22小题，其中1-10题，每小题2分； 11-18题，每小题3分，共44分)1．日常生活的下列现象与氧化还原反应无关的是 A ．食盐细粒在炉火上灼烧发出黄色火焰．食盐细粒在炉火上灼烧发出黄色火焰B ．司母戊鼎表面上长出铜绿C ．削好的苹果放置会变黄．削好的苹果放置会变黄D ．吃剩的饭菜变馊味．吃剩的饭菜变馊味2．2016年国际纯粹与应用化学联合会命名第117号元素为Ts(中文名，钿)。
关于的叙述错误的是错误的是A ．原子序数117B ．中子数177C ．核外电子数117D ．相对原子质量2943．下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是化学式都正确的是4．化学知识在生活中有重要意义。
下列说法不正确的是.......A．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 B．小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症C．计算机芯片所用的材料是高纯度的硅．计算机芯片所用的材料是高纯度的硅D．漂白粉的有效成分是次氯酸钙．漂白粉的有效成分是次氯酸钙.......水5．下列叙述正确的是．下列叙述正确的是A ．1molH 2O 的质量为18g·18g·mol mol -1B ．CH 4的摩尔质量为16gC ．1molCO 的体积约为22.4LD ．3.01×3.01×101023个O 2分子的质量为16g6．某硅酸盐样品Zn 2SiO 4，其化学组成用氧化物形式可表示为nZnO·nZnO·SiO SiO 2，则n 值等于A ．2B ．3C ．1D ．1/27．将钠和碳分别置于如图所示的两个盛满足量氧气的集气瓶中，待燃烧完毕恢复到室温后，同时打开装置中的两个止水夹，这时观察到开装置中的两个止水夹，这时观察到钠．碳．．A ．水进入左瓶．水进入左瓶B ．水进入右瓶．水进入右瓶C ．水同时进入两瓶．水同时进入两瓶D ．水不进入任何一瓶8．下列反应中画线物质是还原产物的是．下列反应中画线物质是还原产物的是A ．Cl 2 +2NaBr +2NaBr══2NaCl+Br 2B ．Zn+H 2SO 4═ZnSO 4+H 2↑C ．C+CO 2 2COD ．Fe 2O 3+2Al2Fe +Al 2O 3 9．下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是．下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是－－＋＋2－－A ．Na ＋、K ＋、MnO 4 、ClB ．Na 、Cu 2 、SO 4 、NO 32－－－－＋C ．Mg 2＋、Na ＋、SO 4 、ClD ．Ag +、I 、NO 3、K10．在用容量瓶配制稀硫酸的过程中，在用容量瓶配制稀硫酸的过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的是下列操作可引起所配溶液浓度偏低的是A ．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 B ．定容时，读取容量瓶液面采用俯视C ．未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中D ．未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒．未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒.......11．下列离子方程式书写正确的是．下列离子方程式书写正确的是A．NaHSO4溶液与Cu(OH)2反应：Cu(OH)2＋2H＋═Cu2＋＋2H2O B．碳酸钡中加入盐酸：CO32－+2H+═H2O+CO2↑C．过氧化钠投入水中：Na2O2+H2O=2Na++2OH－+O2↑D．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑12．下列图示的实验或操作正确的是．下列图示的实验或操作正确的是A ．转移溶液．转移溶液B ．将海带灼烧成灰．将海带灼烧成灰C ．金属钠的保存．金属钠的保存D ．用酿制的米酒获取酒精13．慢慢加入下列物质，其中能使浓度为1.0mol·1.0mol·L L -1的CuSO 4溶液的导电能力变化如图所示的是示的是A ．蒸馏水．蒸馏水B ．Ba(OH)2溶液溶液C ．KOH 溶液溶液D ．NaCl 晶体14．下列除杂质的操作中正确的是A ．铁粉中混有铝粉：加入过量氨水充分反应、过滤B ．CO 2中混有HCl ：将其通入NaOH 溶液C ．NaHCO 3溶液中混有少量Na 2CO 3：往该溶液中通入过量CO 2气体D ．FeCl 3溶液中混有FeCl 2：加入适量KMnO 4将FeCl 2 氧化成FeCl 315．最近网络流行一首“我们不一样”，在化学世界里也存在许多的“不一样”，下列有关说法一样的是的是A ．镁和铝分别在空气中的燃烧产物的种类B ．钠在常温下或在空气中加热的产物．钠在常温下或在空气中加热的产物C．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3溶液分别与足量的稀盐酸反应，产生二氧化碳的量 D．常温下，等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的pH16．工业上利用空气吹出法提取溴的部分流程如下：．工业上利用空气吹出法提取溴的部分流程如下： ①热空气吹出①热空气吹出②碱液吸收含溴的海水A含Br －、BrO 3－的溶液③酸化液溴下列说法错误的是下列说法错误的是含溴的水溶液BA ．①中利用Br 2的易挥发性的易挥发性B ．第③步酸化中Br －被还原C ．第④步，采用的是蒸馏的方法．第④步，采用的是蒸馏的方法D ．B 溶液颜色比A 溶液深溶液深17．工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO 2+3C2Sn+a M ↑+CO 2↑，则下列说法中错误的是错误的是A ．a 的值为2B ．反应中SnO 2被还原C ．每生成1molM 转移电子8molD ．反应后有两种氧化产物．反应后有两种氧化产物18．某K 2CO 3固体样品中含有Na 2CO 3、KNO 3和Ba(NO 3)2三种杂质中的一种或两种。
2018年福建省泉州市高级中学高一化学下学期期末试卷含解析
2018年福建省泉州市高级中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法中正确的是()A．铝是地壳中含量最多的金属元素B．地球上的金属元素都是以化合态形式存在于自然界中C．所有金属都具有导电导热性，且在常温下都是固体D．金刚石是一种由金为主而构成的合金参考答案：A略2. 将11.2L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积为5.6L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为A．NO2 B.N2O2C.N2OD.N2O4参考答案：A3. 下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是()A .二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度B .二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠的热稳定性C.二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，但产气量和反应快慢不同D .二者在一定的条件下不能相互转化参考答案：B略4. 在两个容积相同的容器中,一个盛有HCl气体，另一个盛满H2和Cl2的混合气体在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的( )A.原子数B.密度C.质量D.摩尔质量参考答案：A略5. 将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4gNa2O2的密闭容器中，不断用电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零（150℃），将残留物溶于水中，无气体产生。
下列叙述正确的是（）A．原混合气体中O2和CH4的体积比为2∶1 B．残留物只有Na2CO3C．原混合气体中O2与CH4的体积比为1∶1 D．残留物只有Na2CO3和NaOH参考答案：D6. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，现象、结论正确的是B试题分析：A. 滴加NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，原溶液中不一定无NH4＋，原因是生成的氨气溶于水溶液，没有逸出，A错误；B.滴加氯水和CCl4，振荡、静置，分层，下层溶液显紫色，原溶液中一定有I－，B正确；C. 滴加氯化钡溶液，再加盐酸，有白色沉淀产生，原溶液中可能有SO42—或Ag＋，C错误；D. 用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，原溶液中可能有K＋，D错误。
2018-2019学年福建省泉州市南安华美中学高一化学期末试题含解析
2018-2019学年福建省泉州市南安华美中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. ．实验室中制取氢气，最好的方法是A. 纯锌与稀硫酸反应B. 纯锌与浓硫酸反应C. 纯锌与稀盐酸反应D. 粗锌（含铜、银）与稀硫酸反应参考答案：D略2. 将氯气通入含有下列离子的溶液中，对应离子浓度明显减少的是（）①SiO32-、②OH-、③NO3-、④Fe2+、⑤CO32-A．④⑤ B．②④⑤ C．①②④⑤ D．②③④⑤参考答案：C略3. 在2L容积不变的容器中，发生N2+3H22NH3的反应．现通入4mol H2和4mol N2，10s内用H2表示的反应速率为0.12mol/（L?s），则10s后容器中N2的物质的量是（）A．1.6mol B．2.8mol C．3.2mol D．3.6mol参考答案：C考点：反应速率的定量表示方法．版权所有专题：化学反应速率专题．分析：根据速率之比等于化学计量数之比计算v（N2），再根据N2的反应速率计算出参加反应N2的物质的量，N2起始物质的量减去N2参加反应的物质的量即为10s后容器中N2的物质的量．解答：解：v（H2）=0.12mol/（L?s），速率之比等于化学计量数之比，所以v（N2）=v（H2）=×0.12mol/（L?s）=0.04mol/（L?s）．所以参加反应N2的物质的量为0.04mol/（L?s）×10s×2L=0.8mol．所以10s后容器中N2的物质的量为4mol﹣0.8mol=3.2mol．故选：C．点评：考查化学反应速率的计算，难度较小，注意基础知识的积累理解．4. 下列文字表述及其对应的化学方程式或离子方程式都正确的是A. 溴苯中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br－+Ag+=AgBr↓B. 检验Fe3+存在：Fe3++3SCN－=Fe（SCN）3↓C、甲醇在浓H2SO4及加热条件下与乙酸反应：CH3OH＋CH3COOH CH3COOH3＋H2OD、实验室用溴水和苯在催化剂作用下制溴苯：参考答案：C略5. 对于反应A（g）+3B(g)=2C(g)+D(g)来说，下列反应速率中最快的是( )A. v(A)=0.3mol?L-1?min-1B. v(B)=0.6mol?L-1?min-1C. v(C)=0.5mol?L-1?min-1D. v(D)=0.01mol?L-1?S-1参考答案：DA．v(A)=0.3mol?L-1?min-1；B．v(B)=0.6mol?L-1?min-1，所以v(A)=0.2mol?L-1?min-1；C．v(C)=0.5mol?L-1?min-1，所以v(A)=0.25mol?L-1?min-1；D．v(D)=0.01mol?L-1?S-1，所以v(A)=0.01mol?L-1?S-1=0.6mol/L?min；所以反应速率最快的是D，答案为D。
福建省泉州鲤城北片区六校联考2018-2019学年高一化学期末调研测试题
福建省泉州鲤城北片区六校联考2018-2019学年高一化学期末调研测试题一、单选题1．下列表示正确的是A.NaCl的摩尔质量：58.5gB.有18个中子的氯原子的符号：C.“钡餐”的化学式：BaCO3D.NaOH的电离方程式：NaOH Na++ OH-2．实验室盛装浓硫酸的试剂瓶应贴有的安全使用标识是（）3．由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中错误的是( )A．①②③均属于氧化还原反应B．H2和HCl均可循环利用C．SiO2是一种坚硬难熔的固体D．SiHCl3摩尔质量为135.5 g4．下列说法正确的是A．32 g O2占的体积约为22.4 LB．1mol N2含阿伏加德罗常数个氮原子C．在标准状况下，22.4 L H2O 的质量约为 18 gD．22 g CO2与标准状况下11.2 L HCl 含有相同分子数5．对于下列金属的叙述不正确的是A．在点燃镁、铝之前，应先用砂纸打磨，除去表面的氧化膜B．用砂纸打磨的铝条，放在酒精灯上加热至熔化，铝会滴落下来C．铁在氧气中燃烧生成的氧化物的主要成分是四氧化三铁D．金属单质在自然界中多以化合态的形式存在，因为它们大多有较强的还原性6．下列实验方法正确的是A．用酒精从NaCl与Br2的混合溶液中提取Br2B．用NaOH溶液鉴别AlCl3溶液、Mg(NO3)2溶液和K2SO4溶液C．用Ba(NO3)2溶液除去NaCl溶液中的SO42-D．用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘离子7．设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法中正确的是A．5.6 g铁与足量盐酸反应产生H2的体积约为2.24 LB．1.0 mol/L NaOH溶液中含有的氧原子数为N AC．常温常压下，16 g氧气和臭氧的混合气体中含有的氧原子数为N AD．标准状况下，11.2 L SO3中含有的分子数目为0.5 N A8．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是A．定容时，仰视凹液面最低点B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法9．现有NH4Cl、MgSO4、(NH4)2SO4 和NaCl四种无色溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是A．NaOH B．Ba(OH)2 C．AgNO3 D．HCl10．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确．．．的是A．4.4g由CO2和N2O组成的混合气体中含有的原子总数为0.3N AB．7.8g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有的阴离子数为0.1 N AC．2.3gNa与氧气完全反应生成Na2O，转移的电子数为0.2 N AD．5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移的电子数为0.2 N A11．某溶液中滴入无色酚酞试液显红色，则该溶液中一定不能大量共存的离子组是（）A．Na+ NO3- CO32- Cl-B．ClO- K+ Na+ AlO2-C．K+ Fe2+ NO3- HCO3-D．Cl- Na+ K+ SO42-12．下列物质只含有离子键的是（）A．Br2 B．CO2 C．KCl D．NaOH13．下列图示的实验操作，能实现相应实验目的的是 ( )A．蒸干CuCl2饱和溶液制备无水CuCl2B．实验室制取并收集少量纯净氯气C．研究催化剂对H2O2分解速率的影响D．验证甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应14．下列关于蒸馏操作的有关叙述不正确的是A．冷凝管进出水的方向是下进上出B．在蒸馏烧瓶内放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸C．蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内D．蒸馏操作主要仪器是：蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶、温度计等15．Fe和Fe2O3的混合物共13.6g，加入150mL稀H2SO4，在标准状况下收集到1.12LH2，Fe和Fe2O3均无剩余。
福建省泉州市重点名校2018-2019学年高一下学期期末达标检测化学试题含解析
福建省泉州市重点名校2018-2019学年高一下学期期末达标检测化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列实验能达到预期目的是（）A．制溴苯B．检验无水乙醇中是否有水C．从a处移到b处，观察到铜丝由黑变红D．制取少量乙酸乙酯【答案】C【解析】【详解】A、苯与溴水不反应，苯与液溴在铁作催化剂的条件下制溴苯，故A错误；B. 钠与乙醇、水都能反应放出氢气，不能用金属钠检验无水乙醇中是否有水，故B错误；C. b处乙醇蒸气的浓度较大，从a处移到b处，氧化铜被乙醇还原为铜，观察到铜丝由黑变红，故C正确；D. 制取少量乙酸乙酯的实验中，用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯，故D错误，答案选C。
2．2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。
中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。
铟与铷（37Rb）同周期。
下列说法不正确的是A．In是第五周期第ⅢA族元素B．11549In的中子数与电子数的差值为17C．原子半径：In>AlD．碱性：In(OH)3>RbOH【答案】D【解析】【分析】A．根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为，据此判断该元素在周期表中的位置；B．质量数＝质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，原子的质子数=电子数；C．同主族元素的原子，从上到下，电子层数逐渐增多，半径逐渐增大；D．同周期元素，核电荷数越大，金属性越越弱，最高价氧化物对应水化物的碱性越弱；【详解】A.根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为，因此In位于元素周期表第五周期第IIIA族，故A不符合题意；B.质量数＝质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，因此该原子的质子数=电子数=49，中子数为115-49=66，所以中子数与电子数之差为66-49=17，故B不符合题意；C.Al位于元素周期表的三周期IIIA族，In位于元素周期表第五周期IIIA族，同主族元素的原子，从上到下，电子层数逐渐增多，半径逐渐增大，因此原子半径In＞Al，故C不符合题意；D.In位于元素周期表第五周期，铷（Rb）位于元素周期表第五周期第IA族，同周期元素，核电荷数越大，金属性越越弱，最高价氧化物对应水化物的碱性越弱，因此碱性：In(OH)3＜RbOH，故D符合题意；综上所述，本题应选D。
福建省泉州市泉港二中2018_2019学年高一化学下学期期末考试试题(含解析)
福建省泉州市泉港二中2018-2019学年高一化学下学期期末考试试题（含解析）（考试时间：90分钟总分：100分）可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Fe-56 H-1 Al-27 Na-23第Ⅰ卷（选择题共 54分）选择题（每题 3 分，每题只有一个正确选项）1.现代科技将20984Po涂于飞机表面，可以吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射，从而达到隐形目的。
下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是（）A. 41B. 84C. 125D. 209 【答案】A【解析】考查原子的组成及表示方法。
在表示原子组成时元素符号的左下角表示的质子数，左上角代表质量数。
质子数和中子数之和是质量数，核外电子数等于质子数，所以该原子核内中子数与核外电子数之差209－84－84＝41.答案是A。
2.下列物质之间的相互关系错误．．的是( )A. CH3CH2COOH和CH3COOCH3互为同分异构体B. 干冰和冰为同一种物质C. CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物D. O2和O3互为同素异形体【答案】B【解析】A．CH3CH2COOH和CH3COOCH3分子式相同，而结构不同，因此二者互为同分异构体，A正确；B．干冰是固体CO2，而冰为固体水，所以二者不同一种物质，B错误；C．CH3CH3和CH3CH2CH3都是烷烃，因此互为同系物，C正确；D．O2和O3分子的元素组成相同，都是单质，因此二者互为同素异形体，D正确。
答案选B。
3.下列关于化学键的叙述，正确的一项是（）A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物B. 单质分子中均不存在化学键C. 含有分子间作用力的分子一定含有共价键D. 离子化合物中一定含有离子键【答案】D【解析】A、含有共价键的化合物不一定是共价化合物，例如氢氧化钠中含有共价键，属于离子化合物，A错误；B 、大部分单质分子中均存在化学键，稀有气体分子中不存在化学键，B错误；C、含有分子间作用力的分子不一定含有共价键，例如稀有气体分子，C错误；D、离子化合物中一定含有离子键，D正确，答案选D。
2018-2019学年福建省泉州市晋岳中学高一化学下学期期末试题含解析
2018-2019学年福建省泉州市晋岳中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列离子反应方程式，书写正确的是A. 碳酸钠溶液中加入盐酸 CO32-+2H+＝H2O+CO2↑B. 稀硫酸中加入铁粉 2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑C. 碳酸钙中加入盐酸 CO32-+2H+＝H2O+CO2↑D. 氢氧化钡溶液中加入硫酸 H++OH-＝H2O参考答案：A略2. 下列除去杂质的方法正确的是（）①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离②除去乙酸乙酯中少量的乙酸；用饱和碳酸氢钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏③除去CO-2中少量的SO-2-，气体通过盛饱和碳酸钠溶液洗气瓶④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏A．①②B．②④C．③④D．②③参考答案：B略3. 氯气的水溶液称“氯水”，氯水中含有多种分子和离子，因此氯水有多重性质。
下列有关新制氯水的说法中不正确的是A．将硝酸银溶液滴到新制氯水中，再加稀硝酸，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－B．新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，说明 Cl2有漂白性C．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，可证明Cl2的氧化性强于I2 D．新制氯水滴到Na2CO3溶液中，有气体产生，说明氯水中含有H+参考答案：B略4. 下图是某种酶生物燃料电池的工作原理示意图。
下列说法中不正确的是A. 葡萄糖是还原剂B. 外电路中电子由A极移向B极C. 溶液中H+由B极区移向A极区D. B极电极反应式为：H2O2 +2H++2e－=== 2H2O参考答案：C根据图中信息可知，H2O2转化为H2O，氧元素化合价由-1降为-2价，得到电子发生还原反应，B极为燃料电池的正极，A极为燃料电池的负极。
故A、葡萄糖发生氧化反应作为还原剂，选项A正确；B、外电路中电子由负极A极移向正极B极，选项B正确；C、电池中阳离子向正极移动，故溶液中H+由A极区移向B极区，选项C不正确；D、B极为正极，H2O2得到电子发生还原反应，电极反应式为：H2O2+2H++2e－= 2H2O，选项D正确。
福建省泉州泉港区四校联考2018-2019学年高一化学期末考试试题
福建省泉州泉港区四校联考2018-2019学年高一化学期末考试试题一、单选题1．既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是①Al ②NaHCO3③Al2O3④Mg(OH)2⑤Al(OH)3A．①②③⑤B．①④⑤C．②③⑤D．①③④2．2011年日本福岛一核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是A． B． C． D．3．下列离子方程式书写正确的是（）A．氯气通入水中：Cl2 + H2O = 2H+ +Cl- + ClO-B．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ =2Fe3+ + 3H2↑C．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2OD．氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O4．北宋沈括的《梦溪笔谈》对指南针已有详细记载：“方家以磁石磨针锋，则能指南。
”磁石的主要成分是A．Fe3O4 B．Fe2O3 C．FeO D．CuFeS25．根据反应式：①Fe+Cu2+===Fe2++Cu ②2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+可判断离子的氧化性从强到弱的顺序是A．Fe2+、Fe3+、Cu2+ B．Fe2+、Cu2+、Fe3+C．Cu2+、Fe2+、Fe3+ D．Fe3+、Cu2+、Fe2+6．下列变化中，需要加入氧化剂的是（）A．SO2→S B．HCl→H2C．FeCl2→FeCl3D．Fe2O3→Fe7．将0.2molMn02和50mL12mol/L盐酸混合后加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为（不考虑盐酸的挥发）（）A．等于0.3mol B．小于0.3mol C．大于 0.3mol，小于 0.6mol D．等于 0.6mol8．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．MgO具有高熔点，可用于制耐火材料B．NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多C．金属铜具有金属光泽，可用作导电材料D．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂9．下列叙述错误的是：A．化学反应能够制造出新的物质，但不能制造出新的元素。
福建省泉州市永春第五中学2018-2019学年高一化学期末试题含解析
福建省泉州市永春第五中学2018-2019学年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 向一盛有氯气的集气瓶中加入某液体，振荡后，能观察到无色溶液的现象，则加入的液体是（）A. 水B. 碘化钾淀粉溶液C. 氯化亚铁溶液D. 氢氧化钠溶液参考答案：D略2. 下列能源是通过化学反应产生的是()A．太阳能 B．潮汐能C．风能 D．氢气燃烧产生的热能参考答案：D略3. 若实行海水淡化来供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是A、利用太阳能蒸馏海水B、加入明矾，使海水中的盐分沉淀淡化C、将海水通过离子交换树脂，以除去所含盐分D、利用渗析法使海水淡化参考答案：B略4. 蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热C．将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热D．在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热参考答案：AC5. 同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体时一定具有相同的A．质量 B．原子总数 C．碳原子数 D．密度参考答案：C6. 根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。
工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，则反应后Na2SO3转化为A. Na2SO4B. SO2C. SD. Na2S参考答案：A反应物为NaClO3和Na2SO3，NaClO3生成ClO2是化合价降低的过程，由此可知在反应中NaClO3为氧化剂，Na2SO3为还原剂，NaClO3被Na2SO3还原生成ClO2，则Na2SO3被氧化生成+6价S，由选项可知，只能为Na2SO4．故选A．【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从化合价变化的趋势判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等概念．7. 如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。
2018-2019学年福建省泉州市长泰中学高一化学下学期期末试卷含解析
2018-2019学年福建省泉州市长泰中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是A. Z一定是活泼的金属B. Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸C. Z的最高价氧化物的水化物是强酸D. 1 molY单质跟足量水反应时，有1 mol电子发生转移参考答案：C【详解】三种元素在短周期中的不同周期，则X一定位于第一周期，且在周期表的右侧，则一定为He，根据其它两种元素的相对位置可知Y为F元素，Z为S元素；A、X为He，Y为F，Z为S，三种元素都是非金属元素，故A错误；B、Y为F元素，无正价，没有对应的含氧酸，故B错误；C、Z的最高价氧化物的水化物是H2SO4，为强酸，故C正确；D、Y的单质与水反应的化学方程式为2F2+2H2O=4HF+O2，F元素化合价由0价降低到-1价，则1molF2单质跟足量水反应时，有2mol电子发生转移，故D错误；故答案为C。
【点睛】元素非金属性强弱的判断依据：①非金属单质跟氢气化合的难易程度(或生成的氢化物的稳定性)，非金属单质跟氢气化合越容易(或生成的氢化物越稳定)，元素的非金属性越强，反之越弱；②最高价氧化物对应的水化物(即最高价含氧酸)的酸性强弱。
最高价含氧酸的酸性越强，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱；③氧化性越强的非金属元素单质，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱。
2. 在一固定容积的容器中进行如下反应：H2(g)+ I2(g) 2HI(g)，下列情况一定能说明反应已达到限度的是A．H2、 I2、HI的浓度之比为1 : 1 : 2时B．气体的总质量不再改变时C．混合气体中各组分的含量不再改变时D．单位时间内每消耗1 mol I2，同时有2 mol HI生成时参考答案：C3. 据某权威刊物报道，科学家在宇宙中发现了H3分子，对于相同物质的量的H3和H2，下列各项中一定相等的是A.原子数B.分子数C.体积D.质量参考答案：B略4. 下列叙述中正确的是A．1 mol任何气体的体积都约为22.4 LB．在标准状况下某气体的体积约为22.4 L，则可认为该气体的物质的量约是1 molC．在0 ℃，1.01×1023时，1 mol水的体积为22.4 LD．标准状况下，22.4 L CO2和O2混合气体中含有6.02×1023个氧原子参考答案：B略5. 下列各组物质中，所含分子数相同的是A．10 g H2与10 g O2 B．2240mLCl2和0.1mol N2C．9g H2O和0.5 mol Br2 D．常温常压下11.2 L SO2与3.01×1023个CO2参考答案：C略6. 当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是A、NaCl溶液B、Fe(OH)3胶体C、盐酸D、冰水共存物参考答案：B略7. 科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A. 分子数B. 原子数C. 体积D. 物质的量参考答案：B试题分析：H3和H2的摩尔质量分别为3g/mol、2g/mol，结合n=m/M可知，等质量时物质的量不同。
福建省泉州永春县联考2018-2019学年高一化学期末教学质量检测试题
福建省泉州永春县联考2018-2019学年高一化学期末教学质量检测试题一、单选题1．下列关于离子检验正确的是A ．将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO 32-B ．向某溶液中滴加NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，说明该溶液中无NH 4+C ．向某溶液中滴加硫酸，有刺激性气味气体产生，说明该溶液中有SO 32-D ．向某无色溶液中加入CCl 4无现象，滴加氯水后CCl 4层呈紫红色，说明该溶液中一定存在I - 2．下列各组离子中，在溶液中能大量共存的是( ) A ．H +，OH -，Na +，SO 42- B ．Fe 3+，Cl -，K +，I - C ．Cu 2+，NO 3-，Na +，Cl - D ．Ba 2+，Cl -，K +，CO 32- 3．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是 ①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 ②水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸盐产品 ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④普通玻璃是氧化物，成分可表示为SiO 2 ⑤粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应A ．①②B ．①②③C ．①②③④D ．②③④⑤4．下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ） ①NaHCO 3 ②Al 2O 3 ③Al ④Al(OH)3 ⑤MgO ⑥(NH 4)2CO 3 A ．①②③④⑥B ．②③④⑤C ．①②③④D ．全部5．下列溶液含有的氯离子物质的量浓度最大的是 A ．2mL 0.2mol/L NaCl 溶液 B ．31mL 0.2mol/L KClO 溶液 C ．21mL 0.2mol/L CaCl 溶液D ．31mL 0.1mol/L AlCl 溶液6．溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr ＋H 2O=HBr ＋HIO ，下列有关IBr 的叙述中，不正确的是( )。
泉州市2018—2019学年度高中教学质量跟踪监测试卷高一下学期期末化学参考答案
泉州市2018—2019学年度高中教学质量跟踪监测试卷化学（高一年下学期）参考答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括18小题，其中1~10题，每小题2分；11~18题，每小题3分，共44分）题号12345678910答案A B D C A D B D C B题号1112131415161718答案C B A B C C D D二、填空题（本题共有5小题，共56分）19．（7分）（1）④（1分）④（1分）（2）④④（2分）④（1分）（3）④（1分）④（1分）20．（11分）（1）碳（1分）第三周期④A族（2分）（2）Si > C > N （2分）CH4 （1分）（3）Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O（2分）（4）共价键（1分）22.4 （2分） 21.（14分）（1）④能 （1分）④CH 2=CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH（2分）加成 （1分）（2）④属于 （1分）②CH 3CO 18OC 2H 5 + H 2O（2分）（3）①2CH 3CH 2OH + O 2 2CH 3CHO + 2H 2O（2分）④无水CuSO 4变蓝色 （1分） ④ 乙酸；蒸馏 （各2分，共4分） 22．（14分）（1）分液漏斗 （1分） （2）①常温下，Fe 在浓硫酸中钝化；②常温下，碳与浓硫酸不反应（答出其中一点即可得分） （2分） （3）褪色 变红 BaSO 4 （各1分，共3分） （4）C + 2H 2SO 4(浓) =====△CO 2↑ + 2SO 2↑ + 2H 2O （2分） （5）赶尽装置中的空气，防止空气中的CO 2影响实验 （2分）③②④ （2分）（6）Fe + 2H ＋= Fe 2＋+ H 2↑ （2分） 23.（10分）（1）AB （2分） （2）④NO O 2 （各1Cu△． 催化剂△．分，共2分）④40（2分）（3）C （2分）===== 7N2 + 12H2O （2分）（4）8NH3 + 6NO2 催化剂。
福建省泉州市名校2018-2019学年高一化学期末调研试卷
福建省泉州市名校2018-2019学年高一化学期末调研试卷一、单选题1．下列离子方程式正确的是A．钠和冷水反应 Na＋2H2O = Na+＋2OH—＋H2↑B．铁粉投入到硫酸铜溶液中：2 Fe＋3Cu2+ = 2 Fe3+＋3CuC．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－= Al(OH)3↓D．稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑2．下列关于铵盐的叙述中不正确的是A．常温下，都是易溶于水的晶体B．可用作氮肥C．热稳定性差，加热分解时一定产生NH3和酸D．跟强碱共热时，有氨气放出3．下列各项比较中，正确的是A．熔点：金属钠＜钠钾合金 B．导电性：银＜铜C．硬度：硬铝＜铝 D．延展性：生铁＜纯金4．常用两种方法制备氯化物：①金属与氯气直接化合；②金属与盐酸反应。
用上述两种方法都可制得的氯化物是（）A．CuCl2B．FeCl2C．FeCl3D．AlCl35．用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部，观察到的现象是( )A．B．C．D．6．下列实验能达到目的的是7．用毛笔蘸取少量30% FeCl3溶液在铜片上写一个“Cu”字，放置片刻，用少量水将铜片上的溶被冲到小烧杯中，下列说法正确的是( )A．烧杯中的溶液呈黄色 B．铜片无任何变化C．铜片上有凹陷的“Cu”字 D．发生了反应:Fe3++Cu=Cu2++ Fe2+8．下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是A．向Ca(ClO)2溶液中通入CO2至过量B．向Na2SiO3溶液中滴加盐酸溶液至过量C．向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸D．向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸9．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于四个“封管实验”(夹持装置未画出、I固体易升华)的说法正确的是2A．加热时，①中封管内固体消失B．加热时，②中溶液变红，冷却后又变为无色SO的漂白性C．加热时，③中溶液变红，冷却后红色褪去，体现2D．加热又冷却的过程中，①④属于物理变化，②③属于化学变化10．下列关于硫的叙述中不正确的是A．实验室常用酒精除去附着在试管壁上的硫黄B．单质硫既有氧化性，又有还原性C．SO2通入酸性高锰酸钾溶液中使之褪色说明SO2具有还原性D．SO2通入饱和H2S溶液中析出浅黄色沉淀说明SO2具有氧化性11．某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋4种离子，若向其中加入过量的Na2O2固体，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是A．Cu2＋ B．Mg2＋ C．Fe2＋ D．Al3＋12．下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是（）℃2Al＋3CO↑A．2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑ B．Al2O3＋3C 2125====C．Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2D．2Ag2O === 4Ag＋O2↑13．把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是A．稀硫酸 B．CuSO4溶液 C．Fe2(SO4)3溶液 D．AgNO3溶液14．胶体区别与其他分散系的本质特征是A．能发生丁达尔现象B．胶体粒子能通过滤纸空隙C．胶体在一定条件下能稳定存在D．胶体分散质粒子直径在1nm～100nm之间15．向50 mL 14.0 mol•L﹣1浓硝酸中加入足量的铜，充分反应后共收集到标准状况下2.24 L NO和NO2混合气体（不考虑NO2与N2O4的相互转化），则参加反应的铜的质量为A．6.4 g B．12.8 g C．19.2 g D．38.4 g16．下列实验报告记录的实验现象正确的是（）17．只用下列试剂中的一种就能将Na2S、Ba(NO3)2、NaAlO2、NaHCO3、AlCl3五种无色透明的溶液区别出来，这种试剂是（）A．硫酸 B．盐酸 C．氨水 D．氢氧化钠溶液18．把下列金属投入0.1 mol·L－1盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是( )A．Cu B．Fe C．Mg D．Al19．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A．Mn2+→MnO4－ B．H2→H2O C．NO3－→NO D．Zn→Zn2+20．用铝热法还原下列物质，用等物质的量的铝，制得金属物质的量最少的是( )A．MnO2B．Fe3O4C．Cr2O3D．V2O521．下列实验方案设计中，可行的是 ( )A．用溶解和过滤的方法分离硝酸钾和氯化钠固体的混合物B．用萃取的方法分离汽油和煤油C．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉D．将氧气和氢气的混合气通过炽热的氧化铜，以除去其中的氢气22．太阳能光电板的基本原料是A．硅 B．铜 C．二氧化硅 D．铝23．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A．酒精和水 B．四氯化碳和水C．汽油和植物油 D．碘和四氯化碳24．下列实验操作正确的是25．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．氢氧化钠固体易吸水潮解，可用于干燥二氧化碳B．Ca(ClO)2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥D．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂二、填空题26．（1）将硅酸盐Ca2Mg3Fe2(Si4O11)2(OH)2改写成氧化物的形式：________________________ 。
2018-2019学年福建省泉州市高一(上)期末化学试卷解析版
2018-2019学年福建省泉州市高一（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共18小题，共42.0分）1.闽南沿海盛产牡蛎。
蛎灰又称蜃灰，俗名白玉，是我国沿海地区一种重要的传统建筑材料。
蛎壳的煅烧，据《天工开物》介绍，将蛎房“叠煤架火燔成，与前石灰共法。
”。
将蛎灰溶于水可制成碱液。
蛎壳、蛎灰的主要成分是A. 、CaOB. CaO、C. 、D. NaCl、CaO【答案】A【解析】解：牡蛎壳主要成分为碳酸钙，蛎壳的煅烧即碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，蛎壳、蛎灰的主要成分是分别碳酸钙和氧化钙；故选：A。
牡蛎壳为贝壳，贝壳主要成分为碳酸钙，碳酸钙灼烧生成氧化钙，据此分析解答。
本题考查了物质的成分，明确贝壳主要成分及碳酸钙受热分解性质及产物即可解答，题目难度不大。
2.在化学魔术中，一张白纸在用碘溶液喷洒后会呈现出蓝色字迹，其奥秘在于这张白纸曾经一种“隐秘墨水”书写过这种“隐秘墨水”为A. 食盐水B. 白醋C. 淀粉溶液D. 蔗糖溶液【答案】C【解析】解：淀粉具有遇碘变蓝的特性，淀粉是白色无定形的粉末加入碘液，形成了一种络合物从而使淀粉溶液呈现出蓝色，所以这种“隐秘墨水”为淀粉溶液，故选：C。
淀粉具有遇碘变蓝的特性，一张白纸在用碘溶液喷洒后会呈现出蓝色字迹，隐秘墨水为淀粉溶液．本题考查淀粉的检验，掌握淀粉具有遇碘变蓝的特性是解答关键，题目较简单．3.下图所示的实验操作中，正确的是A. 取用药品B. 给试管加热C. 滴加液体D. 称量固体【答案】B【解析】解：取用药品，不能用手，有些药品有毒或有腐蚀性，应用药匙或镊子，图中操作错误，故A错误；B.给液体加热时， 先预热再集中加热，； 试管与桌面成约角，图中操作正确，故B正确；C.胶头滴管伸入试管内或接触试管，会造成药品的污染，图中操作错误，故C错误；D.物质不能直接放在托盘上，会污染托盘，并且，物质和砝码的物质放反；称量固体，精确度达不到，故D错误。
2018-2019学年福建省泉州市惠安洛江中学高一化学期末试题含解析
2018-2019学年福建省泉州市惠安洛江中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列反应中，不属于取代反应的是A．在催化剂存在条件下苯与溴反应制溴苯B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯C．乙烯与溴生成1，2-二溴乙烷D．在光照条件下甲烷和氯气反应制氯仿参考答案：C2. 己知维生素A的结构简式可写为式中以线示键，线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子数补足四价，但C、H原子未标记出来，关于它的叙述正确的是（）A．维生素A的分子式为C20H32OB．以维生素A为原料制得的一种产物可以发生银镜反应C．维生素A不能使高锰酸钾溶液褪色D．1mol维生素A 在催化剂作用下最多可与7molH2发生加成反应参考答案：B略3. 化石燃料（煤、石油、天然气）是不可再生的能源。
下列说法正确的是A．它们所含的主要元素有C、H，燃烧后生成的化合物主要是二氧化碳和水B．高温下，煤与水蒸气反应生产水煤气是吸热反应C．应大力开发新能源，目前可利用电解水的方法制取氢气作能源D．化石燃料在任何情况下都能充分燃烧参考答案：AB略4. 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A．铝片与稀H2SO4反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与CO2反应 D．甲烷在O2中的燃烧反应参考答案：C5. 下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是( )A. Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应:2Fe2++H2O2+2H+ =2Fe3++2H2OB. 稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应:H++SO42-+Ba2++OH- =BaSO4↓+H2OC. pH=2的溶液中可能大量存在Mg2+、Na+、NO3-、I-D. 某无色溶液中可能大量存在H+、K+、Cl-、MnO4-参考答案：A【详解】A.Fe2+与H2O2在酸性溶液中，二者发生氧化还原反应，其离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，A正确；B.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，B错误；C.pH=2的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中H+、NO3-、I-会发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；D.MnO4-溶液显紫色，在无色溶液中不能大量共存，且在酸性溶液中能氧化氯离子，D错误；故合理选项是A。
福建省泉州德化县联考2018-2019学年高一化学期末检测试题
福建省泉州德化县联考2018-2019学年高一化学期末检测试题一、单选题1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。
A．①③⑤B．②③⑤C．①②④D．②④⑤2．由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中错误的是( )A．①②③均属于氧化还原反应B．H2和HCl均可循环利用C．SiO2是一种坚硬难熔的固体D．SiHCl3摩尔质量为135.5 g3．在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是A．苯中混有溴，加入KI 溶液，振荡，用 CCl4萃取出溴B．乙烷中混有乙烯，通过氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷C．硝基苯中混有浓 HNO3和浓 H2SO4，将其倒入到 NaOH 溶液中，静置，分液D．乙烯中混有 SO2，将其通入酸性 KMnO4溶液中洗气4．某溶液加入铝可以产生H2，则在该溶液中一定．．能大量存在的离子组是A．K+、Cl-、Na+、SO42-B．Na+、Fe3+、SCN-、 Cl-C．K+、Mg2+、Cl-、NO3-D．Na+、HCO3-、Al3+、Cl-5．114．如图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量．下列选项编号对应的曲线编号错误的是A．向NaAlO2溶液中逐渐滴入HCl至过量B．向澄清石灰水中通入SO2至过量C．向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量D．向含有等物质的量的Ca（OH）2、KOH的混合溶液中通入CO2至过量6．二氧化硫体现还原性的反应是A．SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2B．SO2+2H2S=2H2O+3S↓C．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O D．SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl7．将足量CO2气体通入水玻璃中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后所得的固体物质是A．硅酸钠B．碳酸钠，硅酸钠C．碳酸钠，二氧化硅D．二氧化硅8．下列物质在氯气中燃烧，不产生烟的是A．钠 B．铜 C．铁 D．氢气9．下列组合不能．．实现喷泉实验的是A．NO和水 B．CO2和NaOH溶液 C．HCl和水 D．Cl2和NaOH溶液10．国内知名品牌三鹿毒奶粉事件震惊了国内外。
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泉州市2018-2019学年高一化学期末检测试题一、单选题1．下列说法正确的是 ( )A.二氧化硫使品红溶液褪色与使氯水褪色原理相同B.工业上在炼铁高炉中用一氧化碳还原氧化铁C.电解NaCl溶液和电解熔融的NaC1均可制备金属钠.D.工业上常用氢气与氯气混合气体光照的方法制取盐酸2．相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的HCl、NO2、NH3气体，做喷泉实验，所得三种溶液的物质的量浓度比为A．3：3：2 B．1：1：1 C．2：2：3 D．无法比较3．现有CuO和Fe2O3组成的混合物 a g，向其中加入2mol/L的硫酸溶液50mL，恰好完全反应。
若将 a g 该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为A．1.6a g B．(a－1.6)g C．(a－3.2)g D．1.6g4．如图，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。
若挤压胶头滴管的胶头，使液体滴入瓶中，振荡，套在玻璃管一端的小气球慢慢鼓起，则气体X和液体Y不可能是A．X是Cl2，Y是NaOH溶液B．X是SO2，Y是澄清石灰水C．X是NO，Y是水D．X是NH3，Y是氯化钠溶液5．下列有关Cl2的叙述中不正确的是A．氯水能够使石蕊试液先变红后褪色，说明氯水中存在H+和漂白性物质B．在加压条件下,氯气转化为液氯，可储存于钢瓶中,便于运输和使用C．舍勒在实验中意外地发现了一种黄绿色气体,并将该气体的组成元素命名为氯D．氯气常用于自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等领域6．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号X Y Z M R Q原子半径(×10－10 m) 1.86 0.99 1.43 1.60 0.75 0.74主要化合价最高正价＋1 ＋7 ＋3 +2 ＋5 —最低负价—－1 ——－3 －2下列说法正确的是 ( )A.元素X和Q形成的化合物呈淡黄色B.X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应C.Q2-比R3-更容易失去电子D.M(OH)2的碱性比XOH的碱性强7．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确．．．的是A．“时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦提取青蒿素的过程中发生了化学变化C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，北宋沈括用胆矾炼铜的过程属于置换反应D．“外观如雪，强烧之，紫青烟起”，南北朝陶弘景对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应8．对于反应：2Na2O2＋2 CO2===2Na2CO3＋O2，下列说法中正确的是( )A．Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂C．生成1mol O2时，电子转移的数目为4N A个D．每有44 g CO2与足量Na2O2反应，产生气体的体积为22.4L9．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2，转移的电子数目为 3.75N AB．室温下，0.2mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na+数目为0.4N AC．标准状况下，N A个HF分子所占的体积约为22.4LD．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3N A10．下列顺序表达正确的是A．酸性强弱：H3PO4 ＞ HNO3 ＞ HClO4 B．原子半径：Na ＞ Mg ＞ OC．热稳定性：H2O＞ HF＞ H2S D．熔点高低：NaCl＞ SiO 2 ＞ CO211．下列各物质，所含原子数目最多的是（）A．标准状况下，22.4L甲烷B．标准状况下，44.8L氮气和氧气的混合气体C．常温常压下，66g二氧化碳气体D．100mL 1mol/L硫酸12．下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下能一步转化的全部组合是序号X Y Z W①Cu CuSO4Cu(OH)2CuO②Na NaOH Na2CO3NaCl③Cl2Ca(ClO)2HClO HCl④Fe FeCl3FeCl2Fe(OH)2A．①②③B．①③④C．②③D．①④13．500mL (NH4)2CO3和 NaHCO3的混合溶液分成两等份。
向其中一份溶液加入过量氢氧化钠溶液并加热，产生a mol NH3。
另一份中加入过量盐酸产生 b mol CO2，则该混合溶液中Na+物质的量浓度为A．(4b-2a)mol/L B．(8b-4a)mol/L C．(b-a)mol/L D．(b-a/2)mol/L14．生活中离不开化学。
从化学的角度分析，下列做法不当的是A．餐桌上酒精失火，立即用湿抹布盖灭B．烤炭火时在火炉旁放一杯水防止CO中毒C．自来水厂用氯水对原水进行杀菌消毒D．用“84”消毒液对茶具、餐具和洁具进行清洗消毒15．已知：Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸。
溶液X中可能含有Na+、Ca2+、Fe2+、Cl—、Br—、CO32-、SiO32-、SO42-中的几种离子。
为了确定其组成，某同学进行了如下实验：下列说法正确的是A.溶液X中一定不含Ca2+、Br—、Fe2+B.溶液X中一定含有Na+、Cl—和SiO32-C.为确定溶液X中是否含有SO42-，可取溶液2，加入BaCl2溶液D.白色沉淀为AgCl和Ag2SO416．下列类型的反应，一定发生电子转移的是A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应17．在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内，充分反应后，容器内残留m/2体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色，则m与n的比值为（）A．3:2 B．2:3 C．8:3 D．3:818．下列有关实验的说法正确的是A．过滤、蒸发和溶液的配制中都要用到玻璃棒，作用相同B．可以用过滤的方法分离FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体C．用酒精作萃取剂萃取碘水中的碘单质D．蒸馏时温度计水银球应置于蒸馏烧瓶支管口处19．符合如下实验过程和现象的试剂组是( )选项甲乙丙A MgCl2HNO3K2SO4B BaCl2HNO3K2SO4C NaNO3H2SO4Ba(NO3)2D BaCl2HCl CaCl2A．A B．B C．C D．D20．下列实验操作中错误的是A．过滤时，玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸上B．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应至蒸发皿中有大量晶体析出时停止加热C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．称氢氧化钠时，不能直接称量，要放在纸片上称量21．在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图所示的现象，则加入的试剂分别是A．①是酒精，②是CCl4，③是苯B．①是苯，②是CCl4，③是酒精C．①是CCl4，②是苯，③是酒精D．①是苯，②是酒精，③是CCl422．下列离子方程式正确的是A．向FeCl3溶液中加入过量铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋B．铜溶于稀硝酸：3Cu＋8H＋＋2NO3-===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OC．向稀硫酸中加入 Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-===BaSO4↓＋H2OD．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋23．下列分离或提纯物质的方法正确的是( )A．用加水溶解、过滤、洗涤、烘干的方法除去 MnO2固体中的 KClB．用蒸馏的方法分离汽油和水的混合物C．用酒精萃取溴水中的溴单质D．用过滤的方法除去 NaCl 溶液中含有的少量淀粉胶体24．下列有关离子检验的操作、现象及结论均正确的是A．用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中一定不含K+B．向无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有SO42－C．向无色溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32－D．向某溶液中加入KSCN溶液无现象，再滴入少量氯水，呈血红色，则该溶液中一定含Fe2+25．下列指定反应的离子方程式正确的是A．醋酸溶解水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋= Ca2＋＋H2O＋CO2↑B．NaAlO2溶液中通入过量CO2： AlO2－+CO2+2H2O = Al(OH)3↓+HCO3－C．用热的NaOH溶液溶解S：3S＋4OH－ 2S2－＋SO2↑＋2H2OD．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+ + OH－＋SO42－+ Ba2＋= BaSO4↓ + H2O二、填空题26．Ⅰ．NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。
已知 NaNO2能发生反应：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。
(1)上述反应中氧化剂是 ________。
(2)根据上述反应，鉴别 NaNO2和 NaCl。
可选用的物质有①水、②碘化钾淀粉试纸③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有________(填序号)。
(3)请配平以下化学方程式：____Al＋____NaNO3＋____ NaOH= ____NaAlO2＋____ N2↑＋___H2O若反应过程中转移 5 mol 电子，则生成标准状况下 N2的体积为_________L。
Ⅱ．“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。
钒对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成 VO2＋。
(4)V2O5是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为 VO43－)，溶于强酸生成含钒氧离子(VO2＋)的盐。
请写出 V2O5分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式：_______、_______。
三、推断题27．有关物质的转化关系如下图所示。
常温下，B、E 为气态，分别呈黄绿色、无色，且 E 常用作制冷剂。
D 是最常见的无色液体， F 是一种不溶于水的碱，G 是厨房中的常见调味品，H 为硝酸盐，其摩尔质量为80 g·mol－1。
(1)F、H 的化学式分别为___ 、___ 。
(2)请设计检验 A 中阳离子的实验方案：___ 。
(3)写出反应①的离子方程式：___。
(4)写出反应②的化学方程式，并标出电子转移的数目和方向：___。
四、综合题28．A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。
它们之间有如下的反应关系：（1）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。
写出②反应的离子方程式_________；④反应离子方程式__________。
（2）若A是应用最广泛的金属。
④反应用到A，②⑤反应均用到同一种黄绿色气体单质。
写出A与水高温下反应的化学方程式_______________________。
④反应的离子方程式______________。