湖北省沙市中学2014届高三上学期第七次周练 化学试题 Word版含解析

2013—2014学年上学期高三年级
第七次周练化学试卷
考试时间：2013年10月24日本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷 (非选择题)两部分，满分100分，考试用时90分钟。

可能用到的相对原子质量：
H－1、C－12、N－14、O－16、Mg－24、Al－27、Si－28、S－32、Cl－35.5、Fe—56 Cu－64、Ba－137
第I卷（选择题45分）
一、选择题（在每题所提供的四个选项中，只有一个答案是正确的。

共15个小题，每小题3
分。

）
1．下列说法中，正确的是( )
①纯铁不容易生锈；②玻璃中含有的酸性氧化物SiO2可与NaOH溶液反应，故可用NaOH
溶液雕刻工艺玻璃上的纹饰；③铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属；④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血；⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金；⑥KSCN溶液可以检验Fe3＋
A．①④⑤⑥B．②③④⑤C．①③④⑤D．①②⑤⑥
2．取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验。

下列判断正确的是（）A．加入盐酸，产生白色沉淀，则试样中一定有Ag+
B．加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO32-
C．加入NaOH溶液微热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则试样中一定有NH4+ D．加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解，则试样中一定有SO42－3．分类是化学学习中经常用到的方法，下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是A．H2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元素
B．Na在Cl2中燃烧不是氧化还原反应，因为没有得氧或失氧
C．Na和H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加
D．豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1～100 nm之间
4．下列离子方程式表达正确的是( )
A．鸡蛋壳浸泡在盐酸中产生气泡：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O
B．四氧化三铁固体溶解在稀硝酸中：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O
C．将氨气通入硫酸溶液中：NH3＋H＋===NH＋4
D．向碳酸氢铵溶液中加入足量的NaOH溶液：NH＋4＋OH－===NH3·H2O
5．现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表所示，
据此，将甲和乙互相分离的方法是 ( )
A．萃取法B．升华法C．蒸馏法D．过滤法
6．研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：
①SO2+NO2→SO3+NO ②SO3+H2O→H2SO4③2NO+O2→2NO2
NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下列变化中的作用相似的是
A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶B．冷浓H2SO4使铁、铝钝化
C．浓H2SO4滴入木炭中，加热D．加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解7．下列各组物质：①C＋O2，②NH3·H2O＋SO2，③Cu＋HNO3，④Cl2＋FeBr2，⑤Fe＋HCl，
⑥Zn＋H2SO4，⑦NaHCO3＋HCl，⑧Fe＋Cl2，在不同条件下(浓度、温度或用量)反应，
能得到不同产物的是( )
A．①②③④⑥B．①②③④⑤⑥⑦⑧C．②④⑥⑧D．①③⑤⑦8．室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体（同温同压），取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体接触（如图），容器内的压强由大到小的顺序是（）
A．①②③④B．②④①③C．④②①③D．①④③②
9．已知反应：①Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2，②KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O，
③2KBrO3＋Cl2===Br2＋2KClO3，下列说法正确的是( )
A．氧化性由强到弱的顺序为：KBrO3>KClO3>Cl2>Br2
B．①中KCl是氧化产物，KBr发生还原反应
C．③中1 mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2 mol
D．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6
10．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的
气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图
装置)，下列有关说法正确的是( )
A．在Z导管口有红棕色气体出现
B．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡
C．在Z导管出来的气体中无二氧化碳
D．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
11．月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层5cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要
矿物有辉石[CaMgSi2O6]、斜长石[KAlSi3O8]和橄榄石[(Mg，Fe)2SiO4]等，下列说法或分析不正确的是( )
A．辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿石
B．斜长石的氧化物形式可表示为：K2O·Al2O3·6SiO2
C．橄榄石中铁为＋2价
D．月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱
12．下列实验操作、现象和结论对应关系中正确的一组是( )
13．将质量为m g 的铁粉与铜粉的混合物，溶于100 mL 4 mol·L －
1HNO 3溶液(过量)，充分反应
后所得还原产物为0.05 mol NO ，再向所得溶液中加入足量的NaOH 溶液至沉淀完全，则沉淀质量为( ) A ．5.52g
B ．(m ＋6.8)g
C ．(m ＋2.55)g
D ．(m ＋12.0)g
14．已知：KClO 3＋6HCl(浓)===KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O 如下图所示，将少量试剂分别放入培养皿
中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO 3晶体上，并用表面皿盖好。

下表中由实验现象得出的结论完全正确的是( )
15．取100mL18.5mol/L 的H 2SO 4与Zn 反应，当Zn 完全溶解时，生成气体在标况下占有的体
积为22.4 L ，将所得溶液稀释成1L ，测得溶液中H +浓度为1.2mol/L ，则所生成气体体积比为
A ．1︰2
B ．1︰4
C ．2︰3
D ．3：1
第Ⅱ卷 (非选择题 55分)
二、非选择题（本大题共6个小题）
16．（5分）（1）常温下，下列物质：⑴Na ；⑵Br 2；⑶Na 2O ；⑷NO 2；⑸ CO 2；⑹SO 3；⑺NH 3；
⑻H2S；⑼HCl；⑽H2SO4；⑾Ba(OH)2；⑿NaCl；⒀蔗糖；⒁NaCl溶液。

属于电解质的是____________；属于非电解质的是____________；不属于电解质和非电
解质，但能导电的是____________。

（填序号）
（2）久置的浓HNO3呈黄色，其原因是：____________________。

（用化学方程式表示）。

17．（9分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的几种：K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH＋4、Cl－、CO2－3、SO2－4，现取三份100 mL溶液进行如下实验：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。

②第二份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02 mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。

③在甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02 g。

④第三份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、蒸馏水洗涤、干燥后，
质量为11.65 g。

根据上述实验回答：
（1）一定不存在的离子是____________，不能确定是否存在的离子是____________。

（2）试确定溶液中肯定存在的阴离子及其浓度(可不填满)：
离子符号____________，浓度____________；
离子符号____________，浓度____________；
离子符号____________，浓度____________。

（3）试确定K＋是否存在，____________(填“是”或“否”)，判断的理由是__________。

18．（10分）过氧化氢(H2O2)又称双氧水，是一种二元弱酸，比碳酸的酸性还弱。

过氧化氢的沸点比水高，但受热易分解。

作为一种经典化工产品，工业上早在100多年前便开始生产。

随着社会需求的增长，尤其是生态环境保护的需要，双氧水近年来更受人们的青睐，并被称为绿色氧化剂。

为了贮存、运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”将其转化成固态的过碳酸钠晶体(化学式为2Na2CO3·3H2O2)，该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。

根据上述材料，回答下列问题：
（1）H2O2的结构式为____________，分子中氧元素的化合价为____________。

（2）H2O2的结构特点决定了H2O2具有多重性质。

①双氧水有多种性质：Na2O2＋2HCl===H2O2＋2NaCl，这个反应体现了双氧水的
____________性。

②向含有酚酞的NaOH溶液中滴加H2O2，溶液接近无色，体现了H2O2的
性。

③将H2O2加入酸化的KMnO4溶液中，溶液的紫红色消失，这体现了H2O2的_____
性（3）H2O2被称为绿色氧化剂的理由____________________。

（4）下列物质不会使过碳酸钠失效的是____________ (填写字母序号)。

A．MnO2B．H2S C．CH3COOH D．NaHCO3
（5）H2O2不稳定，易分解，在催化剂作用下分解更快。

①实验室用H2O2制O2的化学方程式为____________________。

②已知下列反应在一定条件下可以发生：
a．H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O；
b．H2O2＋2Fe3＋===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋；
在以上反应中Fe2＋实际上起着____________作用，总反应式_________________。

19．（7分）有关物质间有如图所示的转化关系。

其中：A的浓溶液与单质B在加热时才发生反应①；A的稀溶液与B发生反应②。

据此完成下列问题：
（1）反应④的现象是____________________，反应方程式为____________________。

（2）写出反应②的离子方程式：____________________。

（3）根据题中信息判断，A的浓溶液和单质B加热时能否产生G？_______________ (填“能”或“不能”)，若能试用化学方程式说明：____________________。

(若不能此空可不填)
20．（12分）为测定Na2CO3与Na2SO3混合物
中各组分的含量，取样品23.2g 以下图所
示装置进行实验：（铁架台、铁夹等仪器
未在图中画出）
（1）将仪器连接好以后，必须进行的
第一步操作是____________________。

（2）此实验还必须用到的最重要的仪器是____________；仪器F的作用是
____________________。

（3）已知仪器C中装有品红溶液，其作用是______________，有人提出该溶液可能引起Na2CO3含量的测量结果比实际值偏低，理由是____________________。

（4）实验室中备有以下常用试剂：
a.浓硫酸
b.品红溶液
c.酸性高锰酸钾溶液
d.饱和碳酸氢钠溶液
e.氢氧化钠溶
液 f.无水硫酸铜g.碱石灰h.五氧化二磷i.无水氯化钙
请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格：
B中____________，D中____________，E中____________。

实验过程中，当仪器A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中通入大量的空
气。

这样做的目的是____________。

所通空气应先经过____________试剂（填上述
所供试剂的序号）处理，否则可能引起Na2SO3含量的测量结果比实际值
____________（填“偏高”、“偏低”或“没影响”）。

（5）若仪器E 在试验完成时增重4.4g ，则Na 2CO 3与Na 2SO 3的物质的量之比为________。

21．（12分）某化学兴趣小组做实验对一种镁铝合金进行了研究，以下是部分实验。

【实验一】
从镁铝合金片上剪下一小块，先称重，然后投到盛有 10 mL 10 mol·L －
1 NaOH 溶液(足量)的锥形瓶里。

实验测
得不同时刻的气体体积如图所示。

（1）t 0～t 1过程中的速率比t 1～t 2过程中的速率较慢的主要原因是__________________。

（2）影响过程t 1～t 2速率的主要因素除反应放热使混合液温度升高以外还存在
_________________。

（3）欲利用此反应测定合金中铝的
含 量，请仿照方法①将另一种不同
方法所需测定的数据填入下表中
【实验二】
向实验一的锥形瓶里滴加1 mol·L －
1 HCl 溶液，使镁、铝两种元素恰好只以氯化物的形
式存在。

写出此过程中含铝元素的化合物所发生反应的离子方程式：____________________。

【实验三】
取实验二的锥形瓶里的溶液10 mL ，向其中滴加 a mL c 1 mol·L －
1 NaOH 溶液之后，改成滴加
c 2 mol·L
－1
HCl 溶液，所得沉淀Y (mol)与试剂总体积
V (mL)间的关系如图所示。

据此回答下列问题：
（1）图中CD 段消耗盐酸的体积是AB 段消耗NaOH 溶液体积的两倍，则c 1/c 2＝_______。

（2）所加入NaOH 溶液的体积为____________ mL 。

高三年级第七次周练化学试题参考答案
1、 答案：A
用于雕刻工艺玻璃上纹饰的是氢氟酸而不是NaOH 溶液，②错；铝在空气中耐腐蚀，是因为铝与空气中的氧气反应，在铝的表面生成一层致密的氧化膜，阻止内部金属的氧化，③错。

考点：元素化合物的常识性质 2、答案：C
A. 可能是SiO ３2-，
B.可能是 HCO 3-或SO ３2-等，D ．可能有Ag +
考点：离子的鉴别判断 3、答案： D
酸是指电离出的阳离子全部为H ＋
的化合物，并不是说含有氢元素的物质都是酸，故A 错
误；氧化还原反应的实质是电子的转移，并不一定要有氧的得失，Na在Cl2中燃烧存在电子转移是氧化还原反应，B错误；Na和H2O的反应是离子反应，因为有离子生成，C错误；分散质粒子直径为1 nm～100 nm之间的分散系为胶体，D正确
考点：物质及化学反应的分类
4、答案： C
鸡蛋壳的主要成分为CaCO3，是难溶于水的固体，不能写成CO2－3，A选项错；由于Fe2＋有还原性，HNO3有氧化性，二者之间会发生氧化还原反应，B选项错；NaOH溶液足量，则NH＋4与HCO－3全部与OH－反应，D选项错。

正确答案为C。

考点：离子方程式的正误判断
5、答案： C
将两种相溶但沸点相差较大的液体分离的方法是蒸馏操作
考点：物质的分离是化学实验的重要内容
6、答案：D
H2SO4在两反应中的作用是催化剂
考点：H2SO4的性质及用途
7、答案：A
①中可能生成CO或CO2；②中生成NH4HSO3或(NH4)2SO3；③中生成NO或NO2；④中生成FeBr3＋FeCl3或FeCl3＋Br2；⑤只生成FeCl2＋H2；⑥中与稀硫酸反应生成H2，与浓硫酸反应生成SO2；
⑦只生成NaCl＋CO2＋H2O；⑧中只生成FeCl3，综上应选A。

考点：元素化合物的性质
8、答案：B
H2S和SO2反应生成H2O和S都不是气体，只有过量的SO2是气体；H2和Cl2常温下，又没光照不会反应；O2和NO反应生成NO2，O2过量；NH3和HCl反应生成NH4Cl是固体，压强最小。

考点：物质的量在计算中的应用
9、答案：A
分析题给反应，氧化性①中：Cl2>Br2；②中：KClO3>Cl2；③中：KBrO3>KClO3，A对；①中KCl是还原产物，KBr发生氧化反应，B错；③中氧化剂是KBrO3，其转化为Br2，故1 mol KBrO3参加反应得到电子的物质的量为5 mol，C错；反应②中氧化剂是KClO3，化合价降低5价，还原剂是HCl，化合价升高1价，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5，D错。

考点：氧化还原反应的基本概念及应用
10、答案：A
气体X是SO2和CO2，气体Y是NO2，NO2把H2SO3（SO2）氧化为H2SO4（SO3），自身被还原为NO，NO最后被空气氧化为红棕色的NO2，溶液中的沉淀为BaSO4, CO2没参与反应。

考点：元素化合物的性质，实验，物质的量综合应用，较难
产生的气体Y
11、答案：D
铁的活动性是不会改变的，只是月球上没有氧气，故在月球上存在游离态铁。

考点：元素化合物性质的综合应用 12、答案：C
A 项不能产生沉淀；
B 项中SO 2表现出还原性；D 项产生红棕色气体，浓硝酸表现出强氧化性和酸性。

考点：元素化合物的性质，实验，氧化还原反应的综合应用 13、答案：C
m (沉淀)＝m (Fe 、Cu)＋m (OH －)，设混合物中铁粉、铜粉的物质的量分别为x 、y ，则与足
量HNO 3反应时失去电子的物质的量为3x ＋2y ，据化学式Fe(OH)3、Cu(OH)2，可知：沉淀中n (OH
－
)＝3x ＋2y ，即n (OH －
)＝反应中转移的电子的物质的量，即0.05 mol ×3＝0.15 mol ，质量
为0.15 mol ×17 g/mol ＝2.55 g ，所以沉淀的质量为(m ＋2.55)g
考点：元素化合物的性质，守恒法在计算中的应用
14、答案：D
A 项，滴有KSCN 的FeCl 2溶液变红，是Cl 2 将Fe 2＋氧化为Fe 3＋
，证明Cl 2具有氧化性；B 项滴有酚酞的NaOH 溶液褪色，证明氯水具有漂白性；C 项的错误是，具有漂白性的是氯水，而不是Cl 2；D 项正确。

考点：Cl 2与氯水的性质 15、答案：D
开始生成的气体是SO 2，后来浓H 2SO 4变稀后，生成的气体是H 2，设SO 2为X mol, H 2为ymol,
根据气体守恒可列方程：X +y=1；根据H ＋
守恒可列方程：4X +2y+1.2=1.85×2解此二方程，X=0.25mol, y=0.75mol,故D 正确
考点：H 2SO 4的性质及相关计算
第Ⅱ卷 16、答案：（3) (8)(9)(10)(11)(12) , (4)(5)(6)(7)(13) , (1)(14)（每空1分） （2）32224H N O ()4N O O 2H O ↑+↑+光照浓（2分）
17、答案：
(1)Fe 3＋
、Mg 2＋
、CO 2－
3、Ba 2＋
Cl －
（每空2分） (2)SO 2－4 0.5 mol/L （每空1分）
(3)是 溶液中肯定存在的离子是NH ＋
4、Al 3＋
、SO 2－
4，经计算，NH ＋
4、Al 3＋
的物质的量都为0.02 mol ，SO 2－
4的物质的量为0.05 mol ，据电荷守恒知K ＋
一定存在（共3分） 18、解析：
弄清H 2O 2的分子结构是解决本题的关键。

由H 2O 2的结构式H —O —O —H 可推知，氧元素化合价为－1价，因此H 2O 2具有氧化性和还原性(以氧化性为主)；H 2O 2的结构式中含有2个羟基，
不难理解H 2O 2是一种二元弱酸。

MnO 2是H 2O 2分解的催化剂，H 2S 有还原性，CH 3COOH 酸性比碳酸强，均使过碳酸钠失效。

答案：
(1)H —O —O —H －1价
(2)①弱酸 ②氧化(漂白) ③还原
(3)H 2O 2作氧化剂时的产物是H 2O ，不污染环境 (4)D (5)①2H 2O 2=====MnO 2
2H 2O ＋O 2↑
②催化剂(或催化) 2H 2O 2=====Fe
2＋
2H 2O ＋O 2↑（每空1分）
19、解析：④是解决本题一个重要突破口。

因⎩⎪⎨⎪⎧
D ――→NaOH K ＋Q
H 2
O ＋O
2
J ――→NaOH L ＋Q
可判断出L 、K 是氢氧化物，且含有Fe 元素：
4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3符合④的转化，则D 含Fe 3＋，J 含Fe 2＋。

又因①②两反应的产物不同是由A 溶液的浓稀不同引起的，判断A 为HNO 3，B 是Fe ，答案：
(1)白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3（每空2分） (2)3Fe ＋2NO －
3＋8H ＋
===3Fe 2＋
＋2NO↑＋4H 2O （2分） (3)不能（1分）
20、（1）检查装置的气密性
（2）托盘天平；防止空气中的水蒸气及二氧化碳等进入E 中 （3）检验SO 2是否除尽；CO 2可溶于水
（4）c; a; g; 使ABCD 各仪器中残留的CO 2进入E 被充分吸收；e 或g ；偏低 （5）1∶1 （本大题每空1分）
21、解析：
实验二中加入盐酸后，单质镁及AlO －
2均参与反应生成盐MgCl 2、AlCl 3。

实验三中AB 阶段反应的离子方程式为Al(OH)3＋OH －
===AlO －
2＋2H 2O ，CD 阶段反应的离子方程式为AlO －
2＋H ＋
＋H 2O===Al(OH)3↓，溶解与生成等量的Al(OH)3时，消耗的NaOH 、HCl 的物质的量相同，结合体积关系得c 1/c 2＝2。

由图象知，整个过程中所用NaOH 与HCl 的物质的量相等，由c 1/c 2＝2知，
V NaOH 溶液∶V HCl 溶液＝1∶2，故a ＝7。

答案：
【实验一】
(1)合金表面有氧化膜 (2)形成原电池
(3)测定残留固体镁的质量(其他合理答案也可)
【实验二】AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O
【实验三】
(1)2
(2)7 （本大题每空2分）。