无机化学考研试题
(完整版)无机化学考研试题(含答案,已经整理好的)
一、单选题 第2章 热化学1、在下列反应中，Q p =Q v 的反应为（ ）（A ）CaCO 3(s) →CaO(s)+CO 2(g) （B ）N 2(g)+3H 2(g) →2NH 3(g)（C ）C(s)+O 2(g) →CO 2(g) （D ）2H 2(g)+O 2(g) →2H 2O （l ）2、下列各反应的（298）值中，恰为化合物标准摩尔生成焓的是（ ） （A ）2H(g)+ O 2(g)→H 2O （l ） （B ）2H 2(g)+O 2(g)→2H 2O （l ）（C ）N 2(g)+3H 2(g)→2NH 3(g) （D ）N 2(g) +H 2(g)→NH 3(g)3、由下列数据确定CH 4(g)的为（ ） C(石墨)+O 2(g)=CO 2(g) =-393.5kJ·mol －1H 2(g)+ O 2(g)=H 2O (l) =-285.8kJ·mol －1CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O （l ） =-890.3kJ·mol －1（A ）211 kJ·mol －1； （B ）-74.8kJ·mol －1；（C ）890.3 kJ·mol －1； （D ）缺条件，无法算。
4、已知：（1）C(s)+O 2(g)→CO(g), (1)= -110.5k J·mol －1（2）C(s)+O 2(g)→CO 2(g),(2)= -393.5k J·mol －1 则在标准状态下25℃时，1000L 的CO 的发热量是（ ）（A ）504 k J·mol －1 （B ）383 k J·mol －1 （C ）22500 k J·mol －1 （D ）1.16×104 k J·mol －15、某系统由A 态沿途径Ⅰ到B 态放热100J ，同时得到50J 的功；当系统由A 态沿途径Ⅱ到B 态做功80J 时，Q 为 （ ）（A ） 70J （B ） 30J （C ）－30J （D ）－70J6、环境对系统作10kJ 的功，而系统失去5kJ 的热量给环境，则系统的内能变化为 （ ）（A ）－15kJ （B ） 5kJ （C ） －5kJ （D ） 15kJ7、表示CO 2生成热的反应是（ ）（A ）CO （g ）+ 1/2O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHmθ=-238.0kJ.mol-1（B ）C （金刚石）+ O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHmθ=-395.4kJ.mol-1（C ）2C （金刚石）+ 2O 2（g ）=2CO 2（g ）ΔrHmθ=-787.0kJ.mol-1（D ）C （石墨）+ O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHmθ=-393.5kJ.mol-1二、填空题1、25℃下在恒容量热计中测得：1mol 液态C 6H 6完全燃烧生成液态H 2O 和气态CO 2时，放热3263.9kJ ，则△U 为-3263.9，若在恒压条件下，1mol 液态C 6H 6完全燃烧时的热效应为-3267.6。
无机化学考研题库及答案
无机化学考研题库及答案无机化学是化学学科中的一个重要分支，它主要研究元素及其化合物的性质、结构和反应。
以下是一些无机化学考研题库的题目及答案，供同学们参考。
题目1：简述离子键和共价键的区别。
答案：离子键是由正负离子之间的静电吸引力形成的化学键，常见于活泼金属和活泼非金属元素之间。
共价键则是由两个原子共享电子对形成的化学键，通常存在于非金属元素之间。
离子键的特点是电荷转移，而共价键的特点是电子共享。
题目2：什么是配位化合物，其结构特点是什么？答案：配位化合物是由中心金属离子和配体通过配位键结合形成的化合物。
其结构特点是中心金属离子提供空轨道，而配体提供孤对电子，形成配位键。
配位化合物通常具有特定的几何构型，如四面体、平面正方形、八面体等。
题目3：氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的作用是什么？答案：在氧化还原反应中，氧化剂是能够接受电子的物质，它使其他物质氧化；还原剂则是能够提供电子的物质，它使其他物质还原。
氧化剂在反应中被还原，而还原剂在反应中被氧化。
题目4：什么是酸碱平衡常数（Ka）和碱平衡常数（Kb）？答案：酸碱平衡常数（Ka）是酸在水溶液中发生电离平衡时的常数，它表示酸电离程度的大小。
碱平衡常数（Kb）则是碱在水溶液中发生电离平衡时的常数，它表示碱电离程度的大小。
Ka和Kb的数值越大，表示酸或碱的电离程度越高。
题目5：什么是路易斯酸碱理论？答案：路易斯酸碱理论是由吉尔伯特·路易斯提出的，它认为酸是能够接受电子对的物质，碱是能够提供电子对的物质。
这一理论扩展了传统的布朗斯特德-洛里酸碱理论，能够解释更多类型的酸碱反应。
题目6：如何通过化学方程式判断一个反应是吸热反应还是放热反应？答案：在没有外部条件的情况下，可以通过化学方程式中各物质的热化学数据来判断反应是吸热还是放热。
如果反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应是放热反应；反之，如果反应物的总能量小于生成物的总能量，则反应是吸热反应。
无机化学专业考研题库及答案
无机化学专业考研题库及答案无机化学专业考研题库及答案无机化学是化学科学的一个重要分支，研究无机物质的性质、结构、组成、合成以及其在化学反应中的作用。
对于想要深入研究无机化学的学生来说，考研是一个不错的选择。
为了帮助考生更好地备考，本文将提供一些无机化学专业考研题库及答案。
1. 题目：下列哪种金属是最活泼的？A. 铜B. 铁C. 铝D. 锌答案：D. 锌2. 题目：下列哪种物质不是无机化合物？A. 水B. 二氧化碳C. 氨水D. 乙醇答案：D. 乙醇3. 题目：下列哪种元素不是稀土元素？A. 钕B. 铽C. 铈答案：D. 铁4. 题目：下列哪种化合物具有最高的电离能？A. 氧化钙B. 氧化锌C. 氧化铝D. 氧化铁答案：C. 氧化铝5. 题目：下列哪种金属具有最高的密度？A. 铜B. 铁C. 铅D. 铝答案：C. 铅6. 题目：下列哪种化合物是无机酸？A. 硫酸B. 乙酸C. 苯酚D. 甲醇答案：A. 硫酸7. 题目：下列哪种元素不属于卤素？A. 氯C. 钠D. 碘答案：C. 钠8. 题目：下列哪种化合物是强碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化铝C. 氢氧化铁D. 氢氧化铜答案：A. 氢氧化钠9. 题目：下列哪种元素不属于过渡金属？A. 铁B. 铜C. 锌D. 镍答案：C. 锌10. 题目：下列哪种化合物是无机盐？A. 硫酸铜B. 乙酸铜C. 氯化铜D. 硝酸铜答案：A. 硫酸铜以上是一些无机化学专业考研题目及答案，希望对考生们的备考有所帮助。
无机化学作为化学科学的一个重要分支，对于学生们的理解和掌握都需要一定的努力和实践。
除了掌握题库中的知识点外，还需要多做题、多实践，加深对无机化学的理解和应用能力。
在备考过程中，考生们还可以参考相关的教材和参考书籍，扩大自己的知识面。
同时，参加一些无机化学的实验和实践活动也是提高自己能力的有效途径。
通过实践，考生们可以将理论知识与实际应用相结合，加深对无机化学的理解，提升自己的实践能力。
无机化学610考研真题
无机化学610考研真题一、选择题1. 下列化合物中，键能最玛丽青涩phiad并具有最高离化键数的是（）A. NaClB. LiFC. BeCl2D. MgO2. 下列命题中，错误地描述了四价锰离子的是（）A. 四价锰依然具有五个3d电子和一个4s电子。
B. 四价锰离子空hy室剩下的电子数与其绮雅得极其的负。
C. 四价锰离子能形成四配位笼罩棋中石需他科计成。
D. 四价锰离子也能形成八面体的配位3. 下列关于晶体体积命题错误的是（）A. 晶体的体积始终都大与其中的分子或离子的体积之和B. 晶田的密度越高，其堆积率就越低C. 晶体的堆积率随着离子半径比的增大而减小D. 菪入晶格点式析只能说明两者的實际观察结果不符，但并不是晶体结构的正确类型4. 下列正确地按照搜索顺序给出了著名的晶体生长方法A. 差体裂解法→溶液滴法→熔跃俄化物法→固相生长法B. 巴甫洛夫冰法→溶液滴法→熔融化合物法→气相微晶沉淀法C. 液相氛沉淀法→溶液滴扳南美宝气固相生长法D. 巴甫洛夫冰斗→溶液淡饭央→熔融化合物法→溶液滴加勒5. 下列与分子价键理论相关的是（）A. F-H化合物的键长比F-F化合物的键长 longB. 波里原子论可以解释桂的共价电子C. 吹吹式求反不应用i据上述任意分子的电负级别进行修证D. 同种元素之间键长是一样的二、简答题1. 写出锌的同族复，给出至少两个同族关系的特点2. 解释简化的晶格模型？3. 简述熔融盐的晶体蜗牛化张 z热使用多晶X射线采示空间的密度的三、计算题1. 根据各常规键长的如下常规键长的变化规律，预测(NO2u)2离子中N和O之间的键长？四、论述题在无机化学的学习过程中，对于化学键的认识非常重要，因为化学键是化学反应中的基础。
通过对键的类型进行学习并理解各种类型化学键的性质与特点，可以更好地理解分子的形成以及反应的发生。
本文将从选择题、简答题、计算题三个不同的角度来深入探讨无机化学的610考研真题，并通过分析解答过程和解题技巧，帮助读者加深对无机化学的理解，为考生提供一些备考的参考。
无机化学考研复习题
（A）浓H2SO4
（B）KOH
（C）P2O5
（D）CuSO4
16.下列分子或离子中，含有P46键的是（C）。
（A）O3
（B）ClO3-
（C）SO3
（D）SO32-
17.下列分子或离子中，中心原子的杂化类型相同的是（C）。
（A）XeO3和XeOF4
（B）XeF2和XeF4
（3）在KI溶液中，I2与I-配位生成I3-,由于I3-是带电离子，故易溶于水。
19.现有FeS、CdS、CaS、SnS、As2S3、CuS、HgS等硫化物。欲用H2O、稀HCl、Na2S溶液，浓HCl、HNO3、王水等溶剂来溶解，溶解时按照能用前面溶剂溶解的不要选用后面溶剂的原则，则可溶于H2O的是（ ），可溶于稀HCl的是（ ），可溶于Na2S溶液的是（ ），可溶于浓HCl的是（ ），可溶于HNO3的是（ ），需用王水来溶解的是（ ）。
（B）FeCl2+Br2
（C）FeCl3+KBr
（D）KIO3+KI
9.下列化合物在水中溶解度大小排列的顺序正确的是（A）。
（A）AgF>AgIO3
（B）CaF2>CaCl2
（C）HgI2>HgCl2
（D）LiF>LiI
10.有关O2+、O2、O2-、O22-、O3、O3-的磁性，下列判断正确的是（C）。
（C）Br2+2OH-?Br-+BrO-+H2O
（D）I2+2OH-?I-+IO-+H2O
2.下列含氧酸中，酸性最强的是（C）。
（A）H2S2O3
（B）H2SO4
南京理工大学《813无机化学》历年考研真题汇编(含部分答案)
2015 年南京理工大学 813 无机化学考研真题
2012 年南京理工大学 813 无机化学考研真题
2011 年南京理工大学 813 无机化学考研真题
2010 年南京理工大学无机化学考研真题
2009 年南京理工大学无机化学 A 卷考研真题
2008 年南京理工大学无机化学考研真题
2000 年南京理工大学无机化学考研真题
目录
2015 年南京理工大学 813 无机化学考研真题.................................................................................................... 5 2012 年南京理工大学 813 无机化学考研真题.................................................................................................... 9 2011 年南京理工大学 813 无机化学考研真题.................................................................................................. 13 2010 年南京理工大学无机化学考研真题......................................................................................................... 16 2009 年南京理工大学无机化学 A 卷考研真题 ................................................................................................. 20 2008 年南京理工大学无机化学考研真题......................................................................................................... 23 2007 年南京理工大学无机化学考研真题及详解 .............................................................................................. 27 2006 年南京理工大学无机化学考研真题......................................................................................................... 35 2005 年南京理工大学无机化学考研真题......................................................................................................... 38 2004 年南京理工大学无机化学考研真题......................................................................................................... 42 2003 年南京理工大学无机化学考研真题......................................................................................................... 46 2002 年南京理工大学无机化学考研真题......................................................................................................... 50 2000 年南京理工大学无机化学考研真题......................................................................................................... 54 说明：2011 年以来科目代码和名称为 813 无机化学，以前年份科目代码不详。
880无机化学考研题库
880无机化学考研题库无机化学是化学学科中的一个重要分支，它主要研究元素及其化合物的性质、结构、反应以及变化规律。
考研题库的建立旨在帮助学生系统地复习和掌握无机化学的基本知识和应用能力。
以下是一份无机化学考研题库的示例内容：一、选择题1. 根据元素周期表，下列元素中属于第ⅥA族的是：A. 氧（O）B. 硫（S）C. 氯（Cl）D. 氩（Ar）2. 以下化合物中，哪一个是共价化合物？A. NaClB. CaOC. H2OD. MgO3. 根据路易斯酸碱理论，下列物质中属于路易斯酸的是：A. H2OB. NH3C. BF3D. CO2二、填空题1. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数为______。
2. 氧化还原反应中，氧化剂在反应中被______，而还原剂在反应中被______。
三、简答题1. 简述什么是配位化合物，并给出一个常见的配位化合物的例子。
2. 解释什么是离子晶体，并简述其物理性质。
四、计算题1. 已知某化合物的摩尔质量为180 g/mol，求1 mol该化合物的质量。
2. 给定一个化学反应方程式：2A + B → 3C，如果反应物A的摩尔浓度为0.5 mol/L，求反应物B的摩尔浓度。
五、论述题1. 论述元素周期律的主要内容，并举例说明其在实际应用中的重要性。
2. 讨论金属晶体和离子晶体的结构特点及其对物理性质的影响。
六、实验题1. 设计一个实验来验证酸碱中和反应，并记录实验步骤和预期结果。
2. 描述如何通过实验测定溶液的pH值，并解释pH值对溶液性质的影响。
本题库覆盖了无机化学的基本概念、理论、计算和实验操作，旨在帮助学生全面复习和准备考研。
希望这份题库能够对考研学生有所帮助，提高他们的无机化学知识和解题能力。
《无机化学》考研复习题库(五套)-各校通用
C．能带理论
D．离子极化理论
8．下列反应的焓变可以代表 NaCl 离子晶体晶格能的是( )。
A．NaCl(g)＝Na+(g)+Cl－(g) C．NaCl(s)＝Na+(g)+Cl－(g)
B． Na(s)+(1/2)Cl2(g)＝NaCl(s) D． Na(g)+Cl(g)＝NaCl(g)
9．某反应 2X+Y→Z 的速度方程为υ＝kc(X)，反应开始时，反应物 X 和 Y 的浓度分别为 0.8 mol·
B．反应速度越慢 D．平衡常数越大
6．一个 2p 电子的运动状态可用下列六套四个量子数中的一组来描述：
① 1，0，0，+ 1 2
② 2，0，0，- 1 2
③ 2，1，0，+ 1 2
④ 3，0，0，- 1 2
⑤ 3，1，-1，+ 1 2
⑥ 3，2，-1，- 1 2
基态时，氧原子的 4 个 2p 电子分别拥有的各套量子数可能为（ ）
17．在反应 P4+3KOH+3H2O＝3KH2PO2+PH3 中，正确的论点是(
)。
A．磷是还原剂，水是氧化剂 B．磷既是氧化剂又是还原剂
C．磷是氧化剂，水是还原剂 D．水既是氧化剂又是还原剂 18．对于原电池反应 Zn2+(1mol·L-1) + Zn (s)=== Zn2+(0.1mol·L-1) + Zn (s)，下列说法
1． 在下列元素中，原子最外电子层只有 1 个电子的有( )。
A．Cr
B．Rb
C． Mn
2． 下列各分子中存在分子内氢键的是 （ ）
D． Sn
A．HNO3
大学无机化学考研真题(共13套).doc
大学无机化学考研真题（共13套）北京师范大学 2000 年无机考研题考试科目：无机化学专业：无机化学、分析化学、有机化学、物理化学研究方向：以上各专业所有方向一：选择题（15分） 1、如果体系经过一系列变化，最后又变回初始状态，则体系的 A.Q=0,W=0,△U=0,△H=0; B. Q0,W0,△U=0,△H=Q; C. Q=-W,△U=Q+W,△H=0; D.QW,△U=Q+W,△H=0; 2、某化学反应，其反应物消耗 3/4 时所需时间是它消耗掉 1/2 时所需时间的 2 倍，则该反应的级数为 A、1/2 级 B、1 级C、2 级D、0 级 3、下列物质中，不属于其共轭酸碱的是 A. NH4+,NH3;B. HF,H2F+;C. NH3,NH2-;D. H3O+,OH- 4、下列分子中，偶极矩为零的是 A.NF3; B. NO2;C. PCl3;D. BCl3 5、下列氯化物中，熔点最低的是A. HgCl2;B. FeCl3;C. FeCl2;D. ZnCl2 6、下列分子和离子中，键能最大的是 A. N2;B. O2+;C. NO;D. CN- 7、下列分子和离子中，具有顺磁性的是 A. NO+;B. [Fe(CN)6]4-;C. B2;D.CO 8、分裂能△0 最大的是A.[FeF6]4-;B.[Os(CN)6]4-;C.[Ru(CN)6]4-;D.[Fe(CN)6]4- 9、晶体场稳定化能最大的是 A.[Fe(H2O)6]2+;B.[Fe(H2O)6]3+;C.[Fe(CN)6]3-;D.[Fe(CN)6]4-10、酸性强弱关系正确的是 A. H6TeO6H2SO4;B. H2SO4H3PO4;D.HClOHClO3 11、下列物质中，还原性最强的是 A. HF;B. PH3;C.NH3;D. H2S12、下列硫化物中，可溶于 Na2S 溶液的是 A. HgS;B. CuS;C.SnS;D. Ag2S 13、 [Co(NH3)4(H2O)2]3+可能存在的几何异构体数目是 A、0 B、2 C、4 D、6 14、下列配合物中，磁矩约为 2.8BM 的是 A.K3[CoF6];B. K3[Fe(CN)6];C. Ba[TiF6];D. [V(H2O)6]3+ 15、同物质的量浓度的下列离子在酸性介质中，氧化性最强的是 A. SO42-;B.ClO-;C. ClO4-;D. H3IO62- 二、填空题（16 分） 1、硫酸亚硝酸根五氨合钴（III）的化学式是(1)___________； (NH4)3[CrCl(SCN)4]的学名是(2)____________; 2、自然界中硬度最大的单质是（3）_______________;熔点最高的金属元素是（4） ____________. 3、往 KI和足量 KClO3 组成的混合溶液中逐滴加入稀 H2SO4，可观察到的现象是（5） _____________. 4 、配离子稳定性大小比较： [Cd(NH3)4]2+ (6)_________[Cd(en)2]2+; [HgI4]2- (7)________[HgCl4]2-. 5、根据碰撞理论，反应速率取决于以下 3个因素：（8）_____、(9)______和(10)_______。
无机化学考研精彩试题(含问题详解,已经整理好地)
实用标准文案一、单选题 第2章 热化学 1、在下列反应中，Q p =Q v 的反应为（ ）（A ）CaCO 3(s) →CaO(s)+CO 2(g) （B ）N 2(g)+3H 2(g) →2NH 3(g) （C ）C(s)+O 2(g) →CO 2(g) （D ）2H 2(g)+O 2(g) →2H 2O （l ）2、下列各反应的（298）值中，恰为化合物标准摩尔生成焓的是（ ）（A ）2H(g)+ O 2(g)→H 2O （l ） （B ）2H 2(g)+O 2(g)→2H 2O （l ）（C ）N 2(g)+3H 2(g)→2NH 3(g) （D ）N 2(g) +H 2(g)→NH 3(g)3、由下列数据确定CH 4(g)的为（ ）C(石墨)+O 2(g)=CO 2(g) =-393.5kJ ·mol －1H 2(g)+ O 2(g)=H 2O(l) =-285.8kJ ·mol －1CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O （l ）=-890.3kJ ·mol －1 （A ）211 kJ ·mol －1； （B ）-74.8kJ ·mol －1；（C ）890.3 kJ ·mol －1； （D ）缺条件，无法算。
4、已知：（1）C(s)+O 2(g)→CO(g), (1)= -110.5k J ·mol －1（2）C(s)+O 2(g)→CO 2(g), (2)=-393.5k J ·mol －1 则在标准状态下25℃时，1000L 的CO 的发热量是（ ）（A ）504 k J ·mol －1 （B ）383 k J ·mol －1 （C ）22500 k J ·mol －1 （D ）1.16×104 k J ·mol －15、某系统由A 态沿途径Ⅰ到B 态放热100J ，同时得到50J 的功；当系统由A 态沿途径Ⅱ到B 态做功80J 时，Q 为 （ ）（A ） 70J （B ） 30J （C ）－30J （D ）－70J6、环境对系统作10kJ 的功，而系统失去5kJ 的热量给环境，则系统的内能变化为 （ ） （A ）－15kJ （B ） 5kJ （C ） －5kJ （D ） 15kJ7、表示CO 2生成热的反应是（ ）（A ）CO （g ）+ 1/2O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHm θ=-238.0kJ.mol-1 （B ）C （金刚石）+ O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHm θ=-395.4kJ.mol-1 （C ）2C （金刚石）+ 2O 2（g ）=2CO 2（g ）ΔrHm θ=-787.0kJ.mol-1 （D ）C （石墨）+ O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHm θ=-393.5kJ.mol-1二、填空题 1、25℃下在恒容量热计中测得：1mol 液态C 6H 6完全燃烧生成液态H 2O 和气态CO 2时，放热3263.9kJ ，则△U 为-3263.9，若在恒压条件下，1mol 液态C 6H 6完全燃烧时的热效应为-3267.6。
名校无机化学历年考研真题汇总
三 简答题：
1 B4O5(OH)42- + 5H2O == 2H3BO3 + 2B(OH)4-.水解产生的酸(H3BO3)和碱(B(OH)4-)能够抵抗 外来少量碱和酸，故具有缓冲作用。
2 NaH + D2O == NaOD + HD↑ 3 第五周期，ⅦB 族，HTcO4。 4 f-f 跃迁，核外不成对电子多，以及电子轨道磁矩对顺磁性的贡献。
为例,写出它们在酸性溶液中与氧气反应的方程式。
14 镧系元素位于周期表的什么位置？填写下表：
ⅡA 族 ⅢB 族 ⅣB 族
周期 5
周期 6
镧
周期 7
15 指出下列分子或离子的几何构型及中心原子的杂化态：
BF4- 2 TeF4 3 BrF4- 4 XeOF4 5 ClO3F 6 Fe(CO)5 7 IOF3 8 Cu(H2O)42+
10 H2SO2, H2SO3, H2SO5, H2S2O3, H2S2O4, H2S2O5, H2S2O6, H2S2O7, H2S2O8. 次硫酸 亚硫酸 过一硫酸 硫代硫酸 连二亚硫酸,焦亚硫酸 连二硫酸 焦硫酸,过二硫酸
3
11 (1) 紫红色；
(2) △0=20300cm-1； (3) 由于 John-Teller 效应,使激发态 2eg 谱项分裂成 2 个能级的缘故。 12 NH3和 N(CH3)3 结构相似,均为三角锥形,但三甲硅胺却为平面三角形。因为除形成σ键外, 每个硅原子的 3d 空轨道能与 N 的孤对电子占据的 p 轨道相互重迭，形成π42 键,因而平
β笼构成更大的α笼。由于这些笼具有一定的孔径和孔体积，以及笼内的静电作用，可
无机化学考研真题及答案
无机化学考研真题及答案(a) nano2和h2o(b) nano2，o2和h2o (c) nano3，n2o5和h2o (d) nano3，nano2和h2o 15. 2 分(1460)下列硫化物，能溶于na2s溶液生成硫代酸盐的是…………………………（）(a) sns(b) sns2 (c) pbs(d) bi2s3二、填空题( 共12题30分) 16. 5 分(7452)n2o3很容易分解为和。
将棕黄色的no2冷却到0℃左右，它几乎全部转变为色的。
经x射线衍射研究，证明固体n2o5含有两种离子。
17. 5 分(1410)ncl3的水解产物是________________________和____________________；pcl3的水解产物是________________________和_____________________；sbcl3的水解产物是________________________和_____________________；bicl3的水解产物是________________________和_____________________；ascl3的水解产物是________________________和_____________________。
18. 2 分(4402)i2和cl2在碱性介质中的反应方程式是_________________________________。
i2和h2o2的反应方程式是________________________________________。
19. 2 分(7357)bn是一种重要的无机材料，六方bn与晶体结构相似，但它是无色的绝缘体，在高温、高压下，六方bn可以转变为立方bn，此时它与晶体结构相似。
20. 2 分(1477)h3bo3是极弱的一元酸，在定量分析中不能直接用强碱滴定，如果加一定量的_____________________，生成_________________________后，因酸性大为增强，则就可滴定了。
攻读硕士学位研究生入学考试无机化学试题 (2)
第 1 页 共 3 页 攻读硕士学位研究生入学考试无机化学试题一 选择题 （共30分，每小题2分）1. 下列物质中，属于稳定单质的是 。
[A] C (金刚石)； [B] S (l)； [C] Br 2 (l)； [D] Hg (s)；2. 按照质子理论，下列水溶液中碱性最弱的是 。
[A] -3NO ； [B] -4ClO ； [C] 2-3CO ； [D] 2-4SO ；3. 把少量浓溶液Pb(NO 3)2加到饱和的PbI 2溶液中，下列结论正确的是 。
[A] 将使2PbI 沉淀增多； [B] 将使2PbI 的溶解度增大；[C] 将使2PbI 的溶解度降低； [D] 将降低2PbI 的溶度积；4. Fe(III) 形成配位数为 6 的外轨形配合物时，Fe 3+离子接受孤对电子的空轨道是 。
[A] d 2sp 3； [B] sp 3d 2； [C] p 3d 3； [D] sd 5；5. 在pH = 5.0 时，用EDTA 滴定含有Al 3+、Zn 2+、Mg 2+ 和大量F - 的溶液，则测得的是 。
[A] Al 3+、Zn 2+、Mg 2+ 的总量； [B] Zn 2+、Mg 2+ 的总量；[C] Mg 2+ 的总量； [D] Zn 2+的总量；6. 估计下列分子或离子中，键角最小的是 。
[A] 3NH ； [B] -3NO ； [C] 3NF ； [D] 3NCl ；7. 下列灭火器中，适用于扑灭电器失火的是 。
[A] CO 2灭火器； [B] CCl 4灭火器；[C] 泡沫灭火器； [D] 干粉灭火器；8. 用以检验Fe 2+离子的试剂是 。
[A] NH 4SCN ； [B] K 3[Fe(CN)6]；[C] K 4[Fe(CN)6]； [D] H 2SO 4；9. 下列溶液中，当加入NaOH 溶液后，仅有颜色发生变化而无沉淀生成的是 。
[A] FeSO 4； [B] KMnO 4；[C] NiSO 4； [D] K 2Cr 2O 7；10. 下列溶解度大小关系正确的是 。
中南大学无机化学考研题库含答案
中南大学无机化学考研题库含答案无机化学是化学学科的一个重要分支，对于考研的同学来说，掌握好这门课程至关重要。
以下是为大家整理的中南大学无机化学考研题库及答案，希望能对大家的复习有所帮助。
一、选择题1、下列物质中，属于离子晶体的是（）A 干冰B 金刚石C 氯化钠D 石墨答案：C解析：离子晶体是由阴、阳离子通过离子键结合而成的晶体。
氯化钠是典型的离子晶体，干冰是分子晶体，金刚石是原子晶体，石墨是混合型晶体。
2、下列分子中，中心原子采用 sp³杂化的是（）A BeCl₂B BF₃C CH₄D CO₂答案：C解析：CH₄分子中，碳原子的价层电子对数为 4，采用 sp³杂化。
BeCl₂中 Be 原子采用 sp 杂化，BF₃中 B 原子采用 sp²杂化，CO₂中C 原子采用 sp 杂化。
3、下列物质中，具有顺磁性的是（）A O₂B N₂C H₂D CO答案：A解析：O₂分子中有两个未成对电子，具有顺磁性。
N₂、H₂、CO 分子中电子均已成对，具有反磁性。
4、下列溶液中，凝固点降低最多的是（）A 01 mol·L⁻¹的蔗糖溶液B 01 mol·L⁻¹的氯化钠溶液C 01 mol·L⁻¹的氯化钙溶液D 01 mol·L⁻¹的醋酸溶液答案：C解析：根据稀溶液的依数性，凝固点降低与溶质的粒子数有关。
氯化钙溶液中粒子数最多，因为氯化钙在溶液中完全电离出 3 个离子（1 个钙离子和 2 个氯离子），所以凝固点降低最多。
5、下列电极反应中，标准电极电势最大的是（）A Ag⁺＋ e⁻＝ AgB Cu²⁺＋ 2e⁻＝ CuC Fe³⁺＋ e⁻＝ Fe²⁺D Zn²⁺＋ 2e⁻＝ Zn答案：A解析：标准电极电势越大，氧化态的氧化性越强。
在上述电极反应中，Ag⁺的氧化性最强，所以标准电极电势最大。
2023年暨南大学710 无机化学考研真题试卷
2023年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题********************************************************************************************招生专业与代码：化学一级学科0703考试科目名称及代码：710无机化学考生注意：所有答案必须写在答题纸（卷）上，写在本试题上一律不给分。
一、选择题（选择一个正确答案，每小题2分，20题共40分）1. 下列最稳定的化合物是：(A) CsF (B)CsCl (C) CsBr (D) CsI2．当基态原子的第六电子层只有2个电子时，则原子的第五电子层的电子数为：(A) 8 (B) 18 (C) 8 ~ 18 (D) 8 ~ 323. 下列固体碳酸盐分解温度最低的是：(A) 碳酸镁(B) 碳酸钙(C) 碳酸锶(D) 碳酸钡4. 一级反应的半衰期与反应物初始浓度的关系为：(A) 成正比(B) 成反比(C) 无关(D) 立方根成正比5. 将1.0 mol/L NaAc与0.10 mol/L H3BO3等体积混合，所得溶液pH是：[p K a(HAc) = 4.74, p K a(H3BO3) = 9.24](A) 6.49 (B) 6.99 (C) 7.49 (D) 9.226．下列分子中属于极性分子的是：(A) SO3(B) CO2(C) O3(D) C2H47. 浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是：(A) NaCl (B) NaHCO3(C) NH4Cl (D) Na2CO38. 在等压下，无论用什么手段进行一个A+B=C的反应，若⊿r H m 0，则该反应一定为：（A）吸热反应（B）放热反应（C）视反应手段而定（D）无热量变化9. 在刚性密闭容器中，有下列理想气体反应达平衡，A(g) + B(g)C(g)，若在恒温下加入一定量惰性气体，则平衡将：（A）向右移动（B）向左移动（C）不移动（D）无法确定10. 含有下列离子的溶液，与Na2S溶液反应不生成黑色沉淀的一组是：(A) Fe2+，Bi3+(B) Cd2+，Zn2+(C) Fe3+，Cu2+(D) Mn2+，Pb2+考试科目：无机化学共4 页，第 1 页考试科目：无机化学共4 页，第 2 页二、填空题（6小题，每空1分，共25分）1.第二周期同核双原子分子或离子具有以下分子轨道电子排布，X2：(σ1s)2(σ1s*)2(σ2s)2(σ2s*)2(σ2p)2(π2py)2(π2pz)2 (π2py*)1 (π2pz*)1, Y2-：(σ1s)2(σ1s*)2 (σ2s)2(σ2s*)2(π2py)2 (π2pz)2(σ2p)2(π2py*)1, 这两种元素分别是(X) 和(Y) 。
温州大学2022年[无机化学]考研真题
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温州大学2022年[无机化学]考研真题一、单选题1.2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g),Δr H m=-373.4kJ·mol-1,欲使NO和CO 取得最高转化率，则应选择的操作是：(A)降低温度和增加压力(B)使用高效催化剂(C)增加NO浓度(D)增加CO浓度2.在298K的温度下石墨的标准生成自由能为：(A)大于零(B)等于零(C)小于零(D)无法确定3.对于等温等压下进行的任一反应，下列叙述正确的是：(A)Δr H m越小反应速度越快(B)Δr S m越小反应速度越快(C)E a越小反应速度越快(D)Δr G m越小反应速度越快4.下列各组量子数中不合理的是：(A)n=3，l=1,m=0,m s=+1/2(B)n=2，l=2,m=1,m s=-1/2(C)n=4，l=0,m=0,m s=-1/2(D)n=3，l=2,m=1,m s=+1/25.二氧化碳和碘分子之间存在的作用力是：(A)诱导力(B)色散力(C)取向力(D)以上三者同时存在6.往HAc—NaAc缓冲溶液中加入一定量的MnS固体后，溶液的pH将：(A)变小(B)不变(C)变大(D)无法判断7.下列物质中，强氧化性与惰性电子对效应无关的是：(A)TlCl3(B)K2Cr2O7(C)PbO2(D)NaBiO38.下列离子的溶液与Na2S溶液反应，生成黄色沉淀的一组是：(A)Cd2+，Sn4+(B)Cd2+，Fe3+(C)Fe3+，Pb2+(D)Fe3+，Hg2+9.难溶电解质Ca3(PO4)2,若用S表示其溶解度(mol·L-1)，则溶解度与溶度积的关系为：(A)K sp=4S3(B)K sp=27S4(C)K sp=108S5(D)54S610.与同周期的碱土金属相比，碱金属表现出：(A)较大的硬度(B)较高的熔点(C)较低的第一电离能(D)较小的离子半径11.下列有关硼和铝的卤化物相关性质不正确的是：(A)BCl3易水解是由于中心B原子上面存在空的P轨道；(B)BF3与水反应的主要产物为H3BO3和HF；(C)AlF3、AlCl3、AlBr3、AlI3熔点最高的是AlF3；(D)AlF3是离子化合物，而AlCl3、AlBr3、AlI3是共价化合物。
无机化学考研题库
无机化学考研题库无机化学考研题库无机化学作为化学学科的重要分支，是研究无机物质及其性质、结构、合成和应用的科学。
对于考研学子来说，掌握无机化学的基本知识和解题技巧是非常重要的。
为了帮助考研学子更好地备考无机化学，我们整理了一套无机化学考研题库，旨在帮助考生更好地理解和掌握无机化学的知识。
第一部分：基础知识题1. 铁的晶体结构是什么？答案：铁的晶体结构是体心立方结构。
解析：铁是一种典型的过渡金属元素，具有较高的熔点和较高的密度。
其晶体结构是由一个铁原子和八个相邻的铁原子组成的体心立方结构。
2. 铜的氧化态有哪些？答案：铜的氧化态有+1和+2。
解析：铜是一种典型的过渡金属元素，其氧化态可以是+1和+2。
在+1氧化态中，铜原子失去一个电子，形成Cu+离子；在+2氧化态中，铜原子失去两个电子，形成Cu2+离子。
3. 银离子的电子构型是什么？答案：银离子的电子构型是[Kr]4d^105s^1。
解析：银是一种过渡金属元素，其原子序数为47，电子构型为[Kr]4d^105s^1。
在形成Ag+离子时，银原子失去一个外层5s电子。
第二部分：化学反应题1. 铁与硫反应生成什么产物？答案：铁与硫反应生成硫化铁。
解析：铁与硫反应可以生成硫化铁。
反应方程式为Fe + S → FeS。
2. 铜与氧反应生成什么产物？答案：铜与氧反应生成氧化铜。
解析：铜与氧反应可以生成氧化铜。
反应方程式为2Cu + O2 → 2CuO。
3. 氧化铁与铝反应生成什么产物？答案：氧化铁与铝反应生成铝氧化物和铁。
解析：氧化铁与铝反应可以生成铝氧化物和铁。
反应方程式为Fe2O3 + 2Al → Al2O3 + 2Fe。
第三部分：应用题1. 无机化合物的合成方法有哪些？答案：无机化合物的合成方法有溶液法、固相法和气相法等。
解析：无机化合物的合成方法主要包括溶液法、固相法和气相法。
溶液法是通过在溶液中混合适当的金属离子和非金属离子来合成化合物；固相法是通过在固相条件下加热反应物来合成化合物；气相法是通过在气相条件下进行反应来合成化合物。
吉林大学无机化学考研真题
吉林大学无机化学考研真题1、由两个C6-C3单体聚合而成的化合物称（）[单选题] *A木质素B香豆素(正确答案)C黄酮D木脂素2、当一种溶剂无法结晶时，常常使用混合溶剂，下列不是常用的混合溶剂是（）[单选题] *A甲醇-水B乙酸-水C乙醚-丙酮D石油醚-水(正确答案)3、水提醇沉法可以沉淀下列（）等成分（）[单选题] *A葡萄糖B多糖(正确答案)C树脂D生物碱4、在分配色谱中，属于反相色谱的是（）[单选题] * A固定相的极性大于流动相B固定相的极性小于流动相(正确答案)C固定相的极性等于流动相D以上都不是5、下列溶剂中亲脂性最强的是（）[单选题] *A甲醇B苯(正确答案)C三氯甲烷D丙酮6、具有挥发性的香豆素成分是（）[单选题] *A游离小分子简单香豆素(正确答案)B香豆素苷C呋喃香豆素D双香豆素7、四氢硼钠反应变红的是（）[单选题] *A山柰酚B橙皮素(正确答案)C大豆素D红花苷8、提取遇热不稳定的成分宜用（）[单选题] * A回流法B煎煮法C渗漉法(正确答案)D蒸馏法9、下列生物碱碱性最强的是（）[单选题] * APkA=22BPkA=5(正确答案)CPkA=13DPkA=5810、二萜的异戊二烯单位有（）[单选题] *A5个B6个C3个(正确答案)D4个11、结晶法一般是在分离纯化物质的哪个阶段常常使用的（）[单选题] * A开始B中期C最后(正确答案)D以上均可12、不属于木脂素类化合物的物理性质的是（）[单选题] *A一般没有挥发性B有光学活性C易溶于有机溶剂D有色晶体(正确答案)13、醇提醚沉法主要适用于以下的哪一类成分（）[单选题] *A多糖B叶绿素C皂苷(正确答案)D黏液质14、萃取时，混合物中各成分越易分离是因为（）[单选题] *A分配系数一样B分配系数相差越大(正确答案)C分配系数越小D以上都不是15、阿托品是莨菪碱的（）[单选题] *A左旋体B右旋体C同分异构体D外消旋体(正确答案)16、挥发油的溶解性难溶于（）[单选题] *A水(正确答案)B乙醇C石油醚D乙醚17、以杜鹃素为指标成分进行定性鉴别的中药是（）[单选题] * A满山红(正确答案)B黄芩C槐花D陈皮18、以葛根素为指标成分进行定性鉴别的中药是（）[单选题] * A葛根(正确答案)B黄芩C槐花D陈皮19、很少含有挥发油的植物科为（）[单选题] *A菊科B唇形科C茜草科(正确答案)D姜科20、与水不分层的溶剂是（）[单选题] *A正丁醇B石油醚C三氯甲烷D丙酮(正确答案)21、以下哪种方法是利用成分可以直接由固态加热变为气态的原理（）A [单选题] * A升华法(正确答案)B分馏法C沉淀法D透析法22、一般情况下，为无色的化合物是（）[单选题] *A黄酮B花色素C二氢黄酮(正确答案)D查耳酮23、用有机溶剂加热提取中药成分时，宜采用（多选）（）*A浸渍法B渗漉法C煎煮法D回流提取法(正确答案)24、分馏法分离挥发油的主要依据是（）[单选题] *A密度的差异B沸点的差异(正确答案)C溶解性的差异D旋光性的差异25、美花椒内酯属于（）[单选题] *A呋喃香豆素B吡喃香豆素(正确答案)C环木脂素D环木脂内酯26、木脂素是苯丙素衍生聚合而成的天然化合物，多为（）[单选题] * A二聚体(正确答案)B三聚体C四聚体D五聚体27、酸碱沉淀法中的酸提碱沉法主要适用于（）[单选题] *A黄酮类B香豆素类C醌类D生物碱类(正确答案)28、阿托品的结构类型是（）[单选题] *A喹啉类B异喹啉类C莨菪烷类(正确答案)D苄基异喹啉类29、颜色随pH值不同而变化的是（）[单选题] * A黄酮B花青素(正确答案)C二氢黄酮D查耳酮30、极性最大的溶剂是（）[单选题] *A酸乙酯(正确答案)B苯C乙醚D氯仿。
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近年一些大学无机化学考研试题汇编整理复旦大学无机化学考研试题汇编一完成并配平下列反应式：1 BrO3- + XeF2 + H2O →2 SnS + (NH4)2S2 →3 BF3 + H2O →4 K2MnO4 + H2O →5 FeC2O4→6 [Co(NH3)6]2+ + O2 + H2O →7 BF3 + LiAlH4 →8 Pb(OH)3- + ClO- →9 Bi(OH)3 + Cl2 + NaOH →10 XeO3 + O3 + H2O →11 (NH4)2Cr2O7 →12 CaCO3 + H2O + Cl2→13 Pb3O4 + HCl →14 NH3 + CO2 →15 Zn + NH3 + H2O →二用反应式表示下列制备过程，注明必要反应条件及步骤，辅助原料自选。
1 以为NaNO3主要原料制备NaNO2；2 以SO2，NaOH，锌粉为原料制备保险粉；3 由CuCl2制备CuCl；4 利用配体取代反应制备cis-[PtCl2(NH3)2]。
可供选择的原料为[Pt(NH3)4]SO4、Na2[PtCl4]、NH3、NH4Cl，说明选择原料的依据；5 以H3PO4和NaOH为原料制备三聚磷酸钠；6 以粗硅为原料制取超纯硅；7 以Ba(IO3)2为原料制备偏高碘酸；8 试举两例实验室制备CO的合理方法。
三简答题：1 为什么硼砂(Na2B4O5(OH)4.8H2O))溶液具有缓冲作用？2 如何制纯HD？（D=21H）3 锝在周期表中处于什么位置？写出锝最高氧化态的含氧酸的分子式。
4 稀土元素的离子和化合物的颜色主要是由什么引起的？稀土元素作为优良磁性材料的依据是什么？5 多硼烷中可能存在哪几种类型的化学键？丁硼烷(B4H10)中有哪几种类型的化学键？ 6 写出[PtCl2(NO2)(NH3)(en)]Cl的名称，并画出内界可能的几何异构体。
7 如何解释NH3是Lewis碱而NF3却不具有Lewis碱性？8 何谓沸石分子筛？以人工合成A型分子筛为代表，讨论它们的组成、结构、性质和应用。
在AlPO4分子筛，AlO4四面体与PO4四面体是严格交替的，原因是什么？9 为什么说氢能源是理想的二次能源？目前面临的主要问题是什么？10 请写出下列化合物的名称：H2SO2，H2SO3，H2SO5，H2S2O3，H2S2O4，H2S2O5，H2S2O6，H2S2O7，H2S2O8. 11 d1组态Ti3+(aq)的吸收光谱的吸收峰值为20300cm-1。
请问：(1) 该水合离子是什么颜色? (2) [Ti(H2O)6]3+的八面体场的分裂能是多少?(3) 为什么在吸收峰的低频处有一肩峰?12 试比较NH3,三甲胺N(CH3)3，三甲硅胺N(SiH3)3的分子结构哪一个明显不同，为什么? 13 3d元素氧化态稳定性有何规律?哪些3d金属的M2+(aq)可用作还原剂?以其中一个M2+(aq)为例,写出它们在酸性溶液中与氧气反应的方程式。
14 镧系元素位于周期表的什么位置？填写下表：15指出下列分子或离子的几何构型及中心原子的杂化态：BF4- 2 TeF4 3 BrF4- 4 XeOF4 5 ClO3F 6 Fe(CO)57 IOF38 Cu(H2O)42+四计算题：1 分别计算含0.50mol.dm-3NH4Cl-0.050mol.dm-3H2S混合酸与含0.10mol.dm-3NH3-0.10mol.dm-3Na2CO3的混合碱溶液的pH值。
（pK b(NH3)=4.75）,pK1(H2S)=7.05,pK2(H2S)=12.92, pK1(H2CO3)=6.37,pK2(H2CO3)=10.32）2 称取等量As2O3两份，一份在强酸性溶液中滴定，耗去0.02468mol.dm-3KMnO4溶液23.80cm3；另一份于pH=8滴定，耗去I2溶液29.34cm3。
求算I2溶液的浓度。
3 奶制品中蛋白质含量测定，一般是将其用浓H2SO4消化，形成NH4HSO4后，再加入浓碱，蒸出NH3，并吸收在过量的硼酸中，然后用标准盐酸溶液滴定。
若已知某奶制品蛋白质的平均含量为16.0%，称取0.6000克奶制品按上法手续测定,耗去标准盐酸12.60毫升，再用0.2100克纯NH4Cl按上法同样处理后，耗去标准盐酸21.15毫升。
写出吸收反应方程式及滴定反应式，并求该奶制品中蛋白质的百分含量。
（原子量：B：10.81,S：32.06,H：1.0079,O：15.9994,N：14.0067,Cl：35.453）参考答案一完成并配平下列反应式：1 BrO3- + XeF2 + H2O == BrO4- + Xe + 2HF 2 SnS + (NH4)2S2 ==(NH4)2SnS33 4BF3 + 3H2O == H3BO3 + 3HBF44 2K2MnO4 + 2H2O == 2KMnO4 + 2KOH + H2（电解）5 FeC2O4 == FeO + CO↑+ CO2↑6 4[Co(NH3)6]2+ + O2 + 2H2O == 4[Co(NH3)6]3+ + 4OH-7 2BF3 + 3LiAlH4 ==2B2H6↑+ 3LiF + 3AlF38 Pb(OH)3- + ClO- == PbO2↓+ Cl- + OH- + H2O9 Bi(OH)3 + Cl2 + 3NaOH == NaBiO3 + 2NaCl + 3H2O 10 XeO3 + O3 + 2H2O == H4XeO6 + O211 (NH4)2Cr2O7 == Cr2O3 +N2 + 4H2O 12 CaCO3 + H2O + 2Cl2 == CaCl2 + 2HOCl + CO2↑13 Pb3O4 + 8HCl == 3PbCl2 + Cl2↑+ 4H2O 14 2NH3 + CO2 ==CO(NH2)2 + H2O15 Zn + 4NH3 + 2H2O == [Zn(NH3)4](OH)2 + H2↑二制备题：1 NaNO3 + Pb == NaNO2 + PbO 2 NaOH + SO2(过量) == NaHSO3, 2NaHSO3 + Zn == Zn(OH)2↓+ Na2S2O4热水溶解产物，过滤，结晶。
3 Cu2+ + 2Cl- + Cu == CuCl↓, CuCl + HCl(浓) == HCuCl2, HCuCl2 == CuCl↓+ HCl4 Na2[PtCl4] + 2NH3 == [PtCl2(NH3)2] + 2NaCl，Cl-的位效应比NH3强。
5 H3PO4 + NaOH == NaH2PO4 + H2O, H3PO4 + 2NaOH == Na2HPO4 + H2O,2Na2HPO4 + NaH2PO4 == Na5P3O10 + 2H2O6 Si + 2Cl2 == SiCl4, SiCl4 + 2H2 == Si + 4HCl，然后用区域熔融法提纯而制得高纯硅。
7 5Ba(IO3)2 == Ba5(IO6)2 + 9O2↑+ 4I2 Ba5(IO6)2 + 5H2SO4 == 5BaSO4↓+ 2H5IO6 H5IO6 == HIO4 + 2H2O8 HCOOH（浓H2SO4）== H2O + CO（用浓H2SO4脱水）H2C2O4 == CO + CO2 + H2O（CO2用NaOH溶液吸收）三简答题：1 B4O5(OH)42- + 5H2O == 2H3BO3 + 2B(OH)4-.水解产生的酸(H3BO3)和碱(B(OH)4-)能够抵抗外来少量碱和酸，故具有缓冲作用。
2 NaH + D2O == NaOD + HD↑3 第五周期，ⅦB族，HTcO4。
4 f-f跃迁，核外不成对电子多，以及电子轨道磁矩对顺磁性的贡献。
5 五种成键类型：B-H键、B-B键、氢桥键、开放式硼桥键、闭合式胡键；4个氢桥键、1个B-B键、6个B-H键、2个闭合式硼键。
6 氯化二氯．硝基．氨．乙二胺合铂(Ⅳ)；四种几何异构体：Cl NO2Cl Cl. NO2 . Cl . Cl . ClPt Pt Pt. NH3. . Cl . NH3. NO2Cl NH3NO2 NH37 在NH3分子中，电负性N>H,因此N原子上积累了较多的负电荷,其孤对电子容易供出,故是Lewis碱；而在NF3分子中，由于电负性F>N，F原子具有很强的吸电子能力，致使N原子显正电性，其孤对电子不易供出，故不具有Lewis碱性。
8 沸石分子筛是指一类在自然界存在的、具有网络结构的硅酸盐和具有笼状结构的硅铝酸盐。
A型分子筛是一类硅铝比为1：1的硅铝酸盐，其组成为：M(Ⅰ)2O.Al2O3.2SiO2.5H2O由SiO4四面体和AlO4四面体共用顶角O原子而形成的4元环和6元环.这些环组成三维的笼状结构。
在A型分子筛中，由8个6元环和6个4元环构成β笼,又由8个β笼构成更大的α笼。
由于这些笼具有一定的孔径和孔体积，以及笼内的静电作用，可对合适的分子作选择性吸附，可用于气体干燥、净化、分离。
其它类型的分子筛还可用于多种催化反应或催化剂载体。
AlO4四面体呈负电性，PO4四面体呈正电性。
9 高燃烧热，无污染，资源丰富；面临的主要问题：氢气的发生，贮存，利用。
10 H2SO2, H2SO3, H2SO5, H2S2O3, H2S2O4, H2S2O5, H2S2O6, H2S2O7, H2S2O8.次硫酸亚硫酸过一硫酸硫代硫酸连二亚硫酸,焦亚硫酸连二硫酸焦硫酸,过二硫酸11 (1) 紫红色；(2) △0=20300cm-1；(3) 由于John-Teller效应,使激发态2e g谱项分裂成2个能级的缘故。
12 NH3和N(CH3)3结构相似,均为三角锥形,但三甲硅胺却为平面三角形。
因为除形成σ键外,每个硅原子的3d空轨道能与N的孤对电子占据的p轨道相互重迭，形成π42键,因而平面分子更稳定。
13 3d元素随着族数增加，形成+2氧化态的趋势增大，即M2+的稳定性增强。
可作为还原剂的M2+：Ti2+(aq),V2+(aq),Cr2+(aq),Fe2+(aq)4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O1415 指出下列分子或离子的几何构型及中心原子的杂化态：1 BF4-：正四面体，sp3；2 TeF4：变形四面体sp3d；3 BrF4-：sp3d2,平面正方形；4 XeOF4：sp3d2,四方锥；5 ClO3F：sp3,四面体；6 Fe(CO)5：dsp3,三角双锥；7 IOF3：sp3d,变形四面体；8 Cu(H2O)42+：dsp2,平面正方形。
四计算题：1 解：（1）0.50mol.dm-3NH4Cl-0.050mol.dm-3H2S混合溶液：[H+]=[Ka(NH4+)×c(NH4+)+Ka1(H2S)×c(H2S)]1/2=[10-7.25×0.50+10-7.05×0.050]1/2 =6.8810-5(mol.dm-3) pH=4.16(2) 0.10mol.dm-3NH3-0.10mol.dm-3Na2CO3混合液：[OH-]=[Kb(NH3)c(NH3)+K h1(Na2CO3)c(Na2CO3)]1/2=[10-4.75×0.10+(10-14/10-10.32)×0.10]1/2=4.76×10-3(mol.dm-3)pOH=2.32, pH=11.682 解：∵2MnO4-∽5AsO33∽5I2c(I2)=0.02468×24.80×5/2/29.34=0.05215(mol.dm-3)3解：吸收反应式：NH3+H3BO3 == NH4++H2BO3-滴定反应式：H++H2BO3- == H3BO3蛋白质的百分含量：1molNH4+∽1molHClc(HCl)=m(NH4Cl)/[M(NH4Cl)V(HCl)×10-3]=0.2100/53.49×21.15×10-3=0.1856(mol.dm-3)蛋白质%=14.01×0.1856×12.60×10-3×152/(16.0×0.6000)=34.12%中科院系统99-01年研究生入学考试无机化学试题汇编99年无机化学试题一选择题（30分）：1 下列溶剂最能溶解离子型溶质的是------------------------------------------------------------（）A CCl4；B CH3OH；C C5H12；D (C2H5)2O。