2019-2020学年沪教版九年级化学全册：5.2“金属矿物++铁的冶炼”知识过关练习题B卷
沪教版初中化学九上 5.2 金属矿物 铁的冶炼 课件(14张PPT)
高温
Fe2O3+3CO == 2Fe+3CO2
高温
Cr2O3+2 Al
==
高温
2Cr+Al2O3
WO3+ 3 H2 == W+3H2O
2．电解法
在金属活动性顺序中，钾、钠、钙、铝等几种 金属的还原性很强，这些金属都很容易失去电 子，因此不能用一般的方法和还原剂使其从化 合物中还原出来，而只能用通电分解其熔融盐 或氧化物的方法来冶炼。
• （1）铁矿石： • （2）焦 炭: • （3）石灰石： • （4）空 气:
提供铁元素 a.提供热源、维持炉温 b.提供CO 形成炉渣
提供氧气
高炉中的主要反应
点燃
C+O2===CO2
高温
C+CO2===2CO
高温
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
工业上炼得的不是纯铁（生 铁）——混合物
金属冶炼方法的选择
金属矿物 铁的冶炼
自然界中极少数不活泼金属(如铂、金、银) 以单质形式存在,大多数金属以化合物形式存 在
自然界中以单质存在的金和银
常见金属矿物
赤铁矿 Fe2O3
磁铁矿 Fe3O4
铝土矿 Al2O3
黄铁矿 FeS2
孔雀石
Cu2(OH)2CO3
每种金属矿物都适合用来冶炼金属吗？
选择冶炼原料时，通常考虑矿石的价格、 金属的含量、安全无污染等。
电解法
热还原法
热分解法
（极少数
（活泼金属） （大部分金属） 不活泼金属）
谢谢，再见
实验现象
1、红棕色粉末逐渐变成黑色； 2、澄清的石灰水变浑浊。 3、尾气燃烧并产生蓝色火焰。
2019沪教课标版初中化学九年级全册第五章第2节 金属矿物 铁的冶炼精品教育.doc
课题金属矿物铁的冶炼设计思想科学探究是一种多侧面、多形式的活动，无论何种形式，关键是要体现科学探究的思想和基本特征。
科学探究是从问题开始的，发现和提出问题是探究性学习的开端。
在教学中，针对学生的实际经验，从学生熟悉的身边现象入手，提出对学生有意义的问题能够引发学生的探究活动，没有问题，就不可能有探究。
本节课不适合学生动手实验进行探究，所以，我设计时，主要是通过问题的设置来达到学生思维的探究训练这一目的。
由教师创设情景，学生讨论从铁矿石中得到铁的原理；在教师的引导下，学生讨论模拟工业炼铁的实验室装置；教师通过演示实验，学生归纳总结实验步骤；从工业炼铁的录像资料中，学生归纳总结工业炼铁的原料和设备；具体如下：展。
这样做，可使新知识的学习建立在学生已有的知识基础之上，并在教学中留有一定的余地，使知识的学习一环扣一环，层次分明，循序渐进，逐步形成完整的知识结构。
本节内容《铁的冶炼》，是从生活实际和社会发展的需要出发。
我分析和研究了这段内容与前后教材内容之间的相互联系，明确所学内容在整个教材中的地位和作用，努力准确地把握所学内容的深广度。
钢铁在我们的日常生活中占有十分重要的地位，目前使用最广泛的金属仍然是铁。
我们也需要学生知道有关铁的一些基本知识。
在前面的内容中，我们就已经学习了铁的物理性质、化学性质和常见的矿物等内容。
学生自然地就会提出问题：铁是从哪里来的？怎样炼成的呢？教学目标分析1.知识与技能(1)了解一些常见金属矿物(主要是铁矿石)的主要成分。
(2)了解从铁矿石中将铁还原出来的原理(方法)。
(3)认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。
2.过程与方法（1）通过观察实验了解一氧化碳和氧化铁的反应过程,进一步认识工业炼铁的原理和方法。
（2）通过观察实验、学会准确地观察实验现象并记录。
（3）通过讨论交流，初步学会运用比较、归纳的方法对获得的信息进行加工。
3.情感态度价值观通过铁的冶炼过程,认识到冶炼金属的重要性,树立节约金属资源的意识，感受我国钢铁工业的发展。
新沪教版九年级上册初中化学 5.2 金属矿物 铁的冶炼 教学课件
第三页，共二十五页。
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新课讲解
一、常见的金属矿物
想一想
金属在自然界中以什么形 式存在？
第四页，共二十五页。
新课讲解
【金属的存在】 定义：金属化合物在自然界中以矿物的形式存在，含 有矿物的岩石称为矿石。
极少数不活泼的金属（如铂、金、银等）有单质存在，其余 大多数以化合物存在。
第五页，共二十五页。
3.工业炼铁的主要设备： 高炉
第十九页，共二十五页。
新课讲解
通过高炉炼出的铁 是含有少量杂质的生铁， 不是纯铁。
第二十页，共二十五页。
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新课讲解
典例分析
例 把铁矿石、焦炭和石灰石一起加入到高炉中进行冶炼， 得到的产物是（ B ）
A．钢
B．生铁
C．纯铁
D．锰钢
解析：通过高炉炼出的铁是含有少量杂质的生铁，不是纯铁。
第二十一页，共二十五页。
课堂小结
金属矿物
铁的冶炼
常见的金属 矿物
铁矿物
铝矿物
铜矿物
铁的冶炼
第二十二页，共二十五页。
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当堂小练
1.菱铁矿的主要成分是FeCO3，下列有关说法正确D 的是（ ）
A．菱D铁矿是铁的合金 B．菱铁矿中铁元素的质量分数为48.3% C．FeCO3中铁的化合价为+3 D．FeCO3是含有氧元素的化合物
第5章 金属的冶炼与利用
第2节 金属矿物 铁的冶炼
第一页，共二十五页。
学习目标
1. 了解常见的金属矿物及其主要成分，从铁矿石中将 铁还原出来的方法。 2. 知道工业炼铁的原理、设备及原料。 3. 掌握一氧化碳还原氧化铁实验的装置及注意事项。
第二页，共二十五页。
沪教版化学(全国)九年级上册 5.2：金属矿物 铁的冶炼_教案
金属矿物铁的冶炼【教学目标】1．了解炼铁的原理，知道炼铁的主要设备。
2．知道生铁、钢等重要合金的特殊性及用途，认识加入其他元素可以改善金属特性的重要作用。
3．认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。
4．学会含杂质的物质的有关化学方程式的计算。
【教学重难点】1．认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。
2．学会含杂质的物质的有关化学方程式的计算。
【教学过程】一、引入新课。
1．了解铁在自然界的存在。
2．通过实验简单看炼铁原理。
二、CO还原氧化铁。
1．装置的形状。
（在黑板上用图形画出）2．指出A、B、C处看到的现象。
3．回忆操作步骤①点燃C处酒精灯，通CO（赶走空气）②待C处出现蓝色火焰时，点燃A处酒精灯③A处红色全部变成黑色时，停止加热④继续通气至冷却。
拆除装置时，C处酒精灯最后熄灭。
（注意：A处与C处酒精灯点燃和熄灭时间的区别）4．该实验体现了CO的哪些化学性质。
5．B处装置的作用①验证CO还原氧化铁的产物是二氧化碳②除去多余的CO，防止它污染空气。
新课：纯铁很软，不宜用来制造机械和其它用品，我们平时使用最多的是铁的合金。
三、什么叫合金。
合金具有许多良好的物理。
化学或机械性能，合金的硬度一般比各成分金属大，多数合金的熔点低于组成它的成分金属。
调整合金的配方和改变合金的形成条件，可以制成性能不同的各种合金。
例如：制造飞机机翼的金属：坚硬而质轻；切割工具：很大的硬度；电灯丝：熔点高；保险丝：熔点低；化工生产设备：耐腐蚀。
回答：目前合金的品种与金属的种类比，哪个多？金属材料包括什么？了解一些常见的合金的特性和用途。
四、学习三类计算题。
1．已知矿石求生铁（或铁）练习。
2．已知生铁求矿石。
3．求铁合金的含碳量，判断是生铁还是钢。
看书拓展视野。
沪教版化学全国版九年级上册-5.2《金属矿物铁的冶炼》
课堂探究知识点1 金属在自然界中的存在(1)地壳中金属元素的质量分数由大到小的顺序为Al 、Fe 、Ca 、Na 、K 、Mg ……(2)金属元素在自然界中分布很广，除极少数不活泼的金属(如铂、金、银等)以单质形式存在外，其余大多数以化合物形式存在。
知识点2 常见的金属矿物名称 化学式 铁的矿物赤铁矿Fe 2O 3 磁铁矿 Fe 3O 4 菱铁矿 FeCO 3 黄铁矿 FeS 2 铜的矿物黄铜矿CuFeS 4 孔雀石 Cu 2(OH) 2CO 3 斑铜矿 Cu 3FeS 4 赤铜矿Cu 2O 铝的矿物铝土矿 Al 2O 3 明矾石KAl(SO 4) 2•12H 2O例1 (兰州中考)现有①赤铁矿(主要成分为Fe 2O 3)、②磁铁矿(主要成分为Fe 3O 4)、③黄铁矿(主要成分为FeS 2)，请你从经济效益和环境保护的角度分析三种矿石中哪种最不适合用来炼铁________(填写代号)，理由是________________________________________________ ____________________________________________________________________________。
解析：先从物质组成上比拟分析：黄铁矿中含硫元素，炼铁过程中会产生污染空气的二氧化硫。
再从所含铁元素的质量分数多少来比拟分析：磁铁矿主要成分是Fe 3O 4，铁元素的质量分数为72.4％；黄铁矿的主要成分是FeS 2，铁元素的质量分数为46.7％；赤铁矿主要成分是Fe 2O 3，铁元素的质量分数为70％。
铁元素含量最低的是黄铁矿，且在炼制过程中会生成SO 2等有害气体，因此最不适合用来炼铁的是黄铁矿。
答案：③ 黄铁矿中铁的含量最低，且炼铁过程中会生成SO 2等有害气体，污染环境 方法技巧优质铁矿石必须具备两点：①含铁量高；②不易产生污染。
对于矿石中铁元素含量的判断，采用化学式变形法，即Fe 3O 4→43FeO ，Fe 2O 3→32FeO ，FeS 2。
沪教版九年级全册(全国版) 5.2金属矿物 铁的冶炼(共13张PPT)
• 7、“教师必须懂得什么该讲，什么该留着不讲，不该讲的东西就好比是学生思维的器，马上使学生在思维中出现问题。”“观 察是思考和识记之母。”2021年11月9日星期二8时55分23秒20:55:239 November 2021
• 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。下午8时55 分23秒下午8时55）
2.为什么结束时要继续通入H2，直至试管冷却？
防止生成的铁在 温度较高时 被 重新氧化 。
3.为什么用氢气和氧化铁反应时不要处理尾气？
反应生成铁
产品是 生铁（含有。杂质 ）
（分析和思考）
1、在高炉中焦炭是如何转化成CO的?
(写出相关的化学方程式）
点燃
高温
C + O2 CO2 、C + CO2 2CO 。
2、高炉炼铁的过程中炉渣的出口比生铁的 出口低的原因是 因为炉渣的 密度 比铁 小 。.
Fe2O3是 红棕色 粉末； 不能 被磁铁吸引。
（演示实验）：
因为 一氧化碳有毒，所以老师将 用氢气在加热的条件下和氧化铁反应 来 模拟 一氧化碳在高温下和氧化铁反应。
实验主要步骤： 1、组合装置，并检查装置的气密性。 2、先通入H2排尽管内空气，再开始加热。 3、先停止加热，继续通入H2至试管冷却。 4、用磁铁吸引反应后玻璃管内的固体，
高温
Fe2O3 + 3CO
2 Fe + 3 CO2
（巩固练习）：已知一氧化碳在高温下也能将
Fe3O4冶炼成Fe，同时生成CO2，请写出相关的
沪教版九年级化学上册 第五章第2节 金属矿物 铁的冶炼 课时精讲(含答案)
第2节 金属矿物 铁的冶炼知识点1 常见的金属矿物1. 下列矿石的主要成分属于氧化物的是( ) A.菱铁矿(主要成分是FeCO 3 ) B.黄铜矿(主要成分是CuFeS 2) C.铝土矿(主要成分是A12O 3 ) D.黄铁矿(主要成分是FeS 2)2. 金属元素在自然界中，除极少数不活泼的金属有 存在外，其余大多数以 的形式存在。
化合态的金属在自然界中以 的形式存在，含有矿物的岩石称为 。
知识点2 工业炼铁3. 下列变化过程不属于金属冶炼的是( ) A.电解氧化铝 B.铁在氧气中燃烧C.金属氧化物与焦炭在高温下反应D.高温下CO 还原CuO4. 工业上将赤铁矿炼成铁是一个复杂的过程，炼铁高炉中发生的主要反应有( )①22高温C+O CO ②2322高温Fe O +3H 2Fe+3H O③232高温Fe O +3CO 2Fe+3CO ④ 232高温2Fe O +3C 4Fe+3CO⑤2高温CO +C2COA.②③⑤B.③④⑤C.①④⑤D.①③⑤ 5. 如图所示是高炉炼铁时高炉内的化学变化过程，根据图示回答下列问题:(1)将铁从铁矿石中还原出来的物质是 (填化学式);该物质在B 区生成，写出相关反应的化学方程式 。
(2)高炉炼铁时焦炭的作用是:① ;② 。
(3)高炉中生铁出口低于炉渣出口的原因是。
(4)取少量高炉中炼出的生铁放入烧杯中，加入足量稀盐酸，可观察到的现象是，发生反应的化学方程式为，当反应停止后，还可观察到烧杯底部有黑色不溶物，该物质是。
(填化学式)知识点3 模拟工业炼铁实验6. 如图所示是做CO与Fe2O3反应的实验的部分装置。
下列说法错误的是( )A.实验开始时要先通入CO(至空气排完)，再加热药品B.实验产生的尾气少，可以直接排放到空气中C.实验中红棕色固体逐渐变黑，澄清石灰水慢慢变浑浊D.实验结束时先熄灭酒精喷灯，并继续通入CO至玻璃管冷却7. 小文利用下图实验装置测定某赤铁矿石样品中Fe2O3的质量分数，取10.0 g样品与足量CO充分反应后，测得剩余固体的质量为7. 6 g，下列说法正确的是(提示:杂质不参加反应)( )A.玻璃管中的固体由黑色逐渐变成棕红色B实验中通入CO的质量为4. 2 gC.生成CO2的质量为2.4gD.该赤铁矿石样品中Fe2O3的质量分数为80%8. 早在春秋战国时期，我国就环始生产和使用铁器。
沪教版九年级化学第5章第2节金属矿物铁的冶炼 (共33张PPT)
将 问面还题有3：一尾个气点中燃含的有酒什精么灯气？体？为何反应装置后C改为O
CO尾气处理方法：
H2
（C你O1）还点能燃想到Fe2O其3 他方法处
还 要 进
（理2）CO收尾集气吗？
行 尾
（3）导入到玻璃石管灰下水方火焰
气 处
上燃烧
理 吗？
•
1.常见的铁矿石主要有：赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、磁铁矿 （主要成分是Fe3O4）、菱铁矿（主要成分是FeCO3）、黄铁矿 （主要成分是FeS2）。请你从含铁量和产物对环境的影响的角度 分析这几种矿石哪两种不适合用来炼铁？
提示：根据化学式的计算， Fe2O3、Fe3O4、FeCO3、FeS2中含 铁的质量分数分别为70%、72.4%、48.3%、46.7%，黄铁矿 及菱铁矿中铁的质量分数都较小，并且黄铁矿中含有硫元素，在 炼铁的过程中，很有可能生成二氧化硫气体，排放到空气中引起 空气污染，所以上述矿石中黄铁矿和菱铁矿不适合用来炼铁。
湖北大冶
四川攀枝花
二、铁的我冶反炼思 我提高
目前使用最多的金属是什么？
选择铁矿石时，通常考虑 矿石的价格、铁的含量、安全无污染
哪种铁矿石最 不适合炼铁？
赤铁矿（Fe2O3） 黄铁矿（FeS2）
菱铁矿（FeCO3） 磁铁矿（Fe3O4）
•11、凡为教者必期于达到不须教。对人以诚信，人不欺我;对事以诚信，事无不成。 •12、首先是教师品格的陶冶，行为的教育，然后才是专门知识和技能的训练。 •13、在教师手里操着幼年人的命运，便操着民族和人类的命运。2022/2/122022/2/12February 12, 2022 •14、孩子在快乐的时候，他学习任何东西都比较容易。 •15、纪律是集体的面貌，集体的声音，集体的动作，集体的表情，集体的信念。 •16、一个人所受的教育超过了自己的智力，这样的人才有学问。 •17、好奇是儿童的原始本性，感知会使儿童心灵升华，为其为了探究事物藏下本源。2022年2月2022/2/122022/2/122022/2/122/12/2022 •18、人自身有一种力量，用许多方式按照本人意愿控制和影响这种力量，一旦他这样做，就会影响到对他的教育和对他发生作用的环境。 2022/2/122022/2/12
2019-2020年九年级化学全册《金属矿物 铁的冶炼》教案 沪教版
2019-2020年九年级化学全册《金属矿物铁的冶炼》教案沪教版
教学目标：
1．了解从铁矿石中将铁还原出来的方法；
2．了解冶炼金属的常见方法；
3．了解金属矿物资源的价值，认识合理开发与利用的重要性。
4．知道一些常见金属矿物（铁矿、铝矿等）的主要化学成分。
教学重点、难点：铁的冶炼
如：利用赤铜矿（Cu2O）提取铜
Cu2O+C高温
===2Cu+CO；古代湿法炼铜：
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
（2）电解法：活泼金属很难从其矿石
中还原出来，需要用电解法。
（3）分解法：有些金属的氧化物受热
容易分解，可以用简单加热的方法得
到。
如：氧化汞制水银:2HgO高温
===2Hg+O2
↑
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2019-2020年九年级化学全册 5.2 金属矿物 铁的冶炼教学设计 (新版)沪教版
2019-2020年九年级化学全册 5.2 金属矿物铁的冶炼教学设计（新版）沪教版一、教材分析:《金属的化学性质》是沪教版化学九年级上册第五章第一节的内容，本节课是在上一节介绍金属物理性质的基础上，侧重介绍金属的化学性质，体现了“化学来源于生活，服务于生活”这一主题。
教材注意从学生的生活经验和实验事实出发，采用对比的方法，引导学生亲自感受金属与氧气以及盐酸等反应的不同，加深学生对物质的性质与物质用途关系的了解，认识到金属既有通性，又有各自的特性。
教材注重对学生学习能力的培养，通过实验，层层引导，深入讨论，并归纳得出结论。
在活动与探究的过程中，注意激发学生的学习兴趣，培养学习能力，同时使他们获得新知识。
学习了本节内容后，也为酸、碱、盐的知识奠定基础，而且本节内容贴近生活实际，可丰富学生的知识，开拓视野。
二、教学目标：知识与技能目标1、认识几种常见的金属矿物；2、了解从铁矿石中将铁还原出来的方法；3、含杂质物质的化学方程式计算。
过程与方法进一步学习实验探究,培养观察.比较.归纳概括能力.养成认真.严谨.实事求是的科学态度,培养探究能力和创新精神，通过符合认识规律的教学过程，对学生进行科学方法的教育，帮助其形成良好的学习习惯和方法。
情感态度价值观通过对金属的活动性的探究,激发学生学习化学的兴趣,让他们更加乐于探究物质的奥秘.培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神，培养学生辩证唯物主义观点，保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。
三、重难点：1、“一氧化碳与氧化铁反应”的实验；2、含杂质物质的化学方程式的计算。
四、教学过程:素材和资料部分来自网络，如有侵犯您的权益，请联系文库作删除处理！-----如有帮助请下载使用，万分感谢。
【最新】沪教版九年级化学课件：5.2金属矿物-铁的冶炼(共41张PPT).ppt
实验前观察 Fe2O
3
颜色：红＿棕＿色
状态：＿固体＿粉＿末
能否被磁铁吸起？＿否
观察与思考
实验的原理 实验的步骤 实验的现象 实验注意那些问题？（先加热还是先通气？ 实验完毕是先停止加热吗？） 实验需要改进吗？（一氧化碳有毒，实验 完毕的尾气怎么处理？）
观察与思考
1、澄清石灰水的作用是什么？实验中会 出现什么现象？ 2、尾气如何处理？ 3、实验中为什么要先通一段时间CO，再 加热Fe2O3？ 4、实验结束前应如何操作? 5、如何验证实验中产生了铁？
2Al2O3=通==电=4Al+3O2↑ 2NaCl=通=电==2Na+Cl2↑
3．热还原法
多数金属的冶炼过程属于热还 原法。常用的还原剂有焦炭、 一氧化碳、氢气等。
高温
Fe2O3+3CO == 2Fe+3CO2
高温
CuO+ H2 == Cu+H2O
高温
Cr2O3+2 Al == 2Cr+Al2O3
• 2、有些金属很难从其矿物中提取出来，需 用电解的方法。（如铝等）
通电
2Al2O3===4Al+3O2
冶炼方法的选择
简单，实用，节省的原则
1.热分解法
有些不活泼金属仅用热分解法就能制得。
2HgO == 2Hg + O2↑ 2Ag2O == 4Ag + O2↑
2．电解法
在金属活动性顺序中，钾、钠、钙、铝等几种 金属的还原性很强，这些金属都很容易失去电 子，因此不能用一般的方法和还原剂使其从化 合物中还原出来，而只能用通电分解其熔融盐 或氧化物的方法来冶炼。
• （2）焦 炭: b、制还原剂 • （3）石灰石： 制造炉渣 • （4）空 气: 提供氧气
沪教版九年级化学5.2 金属矿物 铁的冶炼教学课件
1.主要设备是：高炉
石灰石
2.工业炼铁的原料及其作用：
（1）铁矿石： 提供氧元素
（2）焦 炭:
a.提供热源、维持炉温 b.提供CO
（3）石灰石： 形成炉渣 （4）空 气: 提供氧气
生铁-混合物
小结
工业炼铁的主要设备、原料、反应原理、产物各是什么？
设备：高炉 原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气 原理：在高温条件下，用还原剂CO把 铁从铁的氧化物中还原出来 产物：生铁
CO:早出晚归 酒精喷灯:迟到早退
下图为实验室用氧化铁炼铁的装置，请回答
高温
⑴A处玻璃管红中棕发色生粉反末应变的成化黑学色方程式___F_e_2_O_3＋_ 3CO===2Fe＋3_CO2
现象为
。
Ca(OH)2＋CO2==CaCO3↓＋H2O
⑵B处反应的澄化清学石方灰程水式变为浑浊
，
实验现象
。
点燃
解得 X=56t 答：需要含氧化铁质量分数为80%的赤铁矿石56t。
当你的才华还撑不起你的野心时，你就该努力。心有猛虎，细嗅蔷薇。我TM竟然以为我竭尽全力了。能力是练出来的，潜能是逼出来的，习惯是养成的，我的 成功是一步步走出来的。不要因为希望去坚持，要坚持的看到希望。最怕自己平庸碌碌还安慰自己平凡可贵。
2CO ＋ O2=== 2CO2
⑶C处反应的蓝化色学火方焰程式为
，
现象为 燃烧处理尾气，
酒精灯的作用____
__。
（4）实验开始时先点燃 酒精灯
（填酒精防灯止、一酒氧精化喷碳灯泄）露，污染空气，
原因是
。
三：工业炼铁
高炉
原料：焦炭 铁矿石、石灰石
主要反应：
沪教课标版初中化学九年级全册第五章第2节 金属矿物 铁的冶炼(共32张PPT)
电解法 Na
Mg Al Zn Fe
热还原法 Sn Pb H Cu
热分解法 Hg Ag Pt Au
高温
CO
思考：焦炭有什么作用？
用作燃料，提供热能 形成还原剂CO
焦炭 过量空气
点燃
CO2
焦炭 高温
CO
(2) 实验装置
（从反应物的状态、反应条件等方面考虑）
Fe铁量低 且会产生二氧化硫污染空气
分析：磁铁矿（Fe3O4）Fe%=72.4%
赤铁矿（Fe2O3）Fe%=70% 黄铁矿（FeS2）Fe%=46.7%
思考：焦炭有什么作用？
用作燃料，提供热能 形成还原剂CO
点燃
C + O2 === CO2
高温
CO2 + C === 2CO
几种金属的冶炼方法
石灰水
方法2：点燃
(4)实验步骤 (1)检查装置的气密性； (2)装入药品；
(3)通入CO，排出装置内的空气；
(4)点燃酒精灯，加热氧化铁； (5)熄灭酒精灯，停止加热； (6)通CO直到试管内物质冷却后停止。
实验时为什么先通一氧化碳 后点燃酒精灯呢？
实验结束时为什么先熄灭酒精 后停止通一氧化碳呢？
• You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。
•
(2) 实验装置
CO
Fe2O3
(2) 实验装置
Fe2O3 CO
(2)实验装置
(2)实验装置
尾气可以直 接排放吗？
(3)尾气处理 方法1：用气球收集后再处理
(5)实验现象 红棕色粉末逐渐变黑 澄清石灰水变浑浊
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2019-2020学年沪教版九年级化学全册：5.2“金属矿物++铁的冶炼”知识过关练习题B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题1 . 人类每年从自然界中提取大量的金属铁，下列关于铁的说法不正确的是（）A．炼铁的过程是把生铁变成单质铁B．生铁和钢是铁的合金C．铝是地壳中含量最多的金属元素D．铁制品锈蚀要及时除锈2 . 下列关于金属制品的使用，符合科学的是A．铝合金门窗变暗后用砂纸打磨B．在铁桶中配制农药波尔多液C．户外架空的高压线使用金属铜D．切菜刀用后要及时冲洗晾干3 . 下列有关空气的说法正确的是（）A．空气由空气分子构成B．N2、O2等均匀混合C．N2、O2的体积比为5:1D．N2、O2不再保持各自的化学性质4 . 下列说法正确的是（）A．氧化汞分解生成汞和氧气，氧化汞分子中含有氧分子和汞原子B．发生置换反应时，一定有元素的化合价改变C．催化剂在化学反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质都是催化剂D．用过氧化氢、高锰酸钾、氯酸钾制取氧气都是吸热反应5 . 实验室里用如图所示装置还原氧化铁。
关于该实验，下列说法错误的是（）A．玻璃管中发生的反应不属于置换反应B．该实验说明了一氧化碳既有可燃性又有还原性C．实验开始时，先点燃酒精灯给玻璃管加热，再通入纯净的一氧化碳D．实验观察到的现象为红棕色固体变黑，澄清石灰水变浑浊6 . 下列反应：C+H2O CO+H2中，属于还原剂的是（）A．C B．CO C．H2D．H2O7 . 鉴别下列各组物质的方法中可行的是A．用铜片鉴别稀盐酸和稀硫酸B．用二氧化锰鉴别过氧化氢溶液和水C．用蒸馏水鉴别四氧化三铁和氧化铜D．用盐酸鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液8 . 9.6g金属镁和一定量硫酸锌溶液，充分反应剩余固体质量为17.8g，再将剩余固体加入到足量的硫酸亚铁溶液中，能得金属的质量是A．11.2g B．22.4g C．19.2g D．33.6g9 . 下列物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排列的是（）A．氢气、可口可乐饮料、氯化钠B．水、矿泉水、海水C．氧气、二氧化碳、天然水D．铁丝、澄清石灰水、氧化镁10 . 下列说法正确的是①回收废旧金属有利于节约资源②烧碱用于改良酸性土壤③推广使用可降解塑料，有助于减少“白色污染”④铁粉做“双吸剂”和铁生锈原理相同⑤某农田的植物叶色发黄，可适量施用尿素⑥合金属于合成材料A．①③⑤B．③④⑤⑥C．①③④⑤D．①③④⑤⑥11 . 将一定质量的氧化铜粉末完全溶解在足量的稀硫酸中，再将ag铁粉置于所得溶液中，铁粉全部溶解．反应后过滤，并对滤渣洗涤和干燥，测得滤渣质量也为ag．根据上述信息，下列判断不正确的是A．加入铁粉后可观察到有气泡产生B．ag滤渣为反应生成的铜的质量C．加入铁粉前后溶液质量保持不变D．滤液中肯定含有硫酸亚铁，质量为19a/7g12 . 下列说法正确的是（）“水银”不是银“生铁”不是铁“纯碱”不是碱“干冰”不是冰A．B．C．D．13 . 6.5g镁、铁、锌三种金属的混合物与200g稀硫酸恰好完全反应。
生成0.4g氢气，反应后所得溶液中溶质的总质量是A．6.1g B．16.1g C．206.lg D．25.7g14 . 我国科学家采用一种新型复合催化剂，将煤气化产生的合成气直接转化为乙烯、丙烯等低碳烯烃。
这项成果的微观示意图如图。
下列说法错误的是（）A．该反应可将无机物转化为有机物B．甲、丙、丁都是氧化物C．参加反应的甲、乙的质量比为28：1D．该反应的化学方程式为4CO+2H2C2H4+2CO215 . 下列有关金属的描述不正确的是A．地壳中含量最多的金属元素是铝B．车船表面涂油漆可防止生锈C．生铁可全部溶解于过量稀盐酸中D．黄铜比纯铜的硬度大二、填空题16 . 某化学兴趣小组对铁的腐蚀进行研究。
（1）该小组同学按如图进行对比实验，连续数天观察发现以下现象，由该实验现象能得出的结论是_____。
（2）经检测发现铁锈主要成分是Fe2O3﹒nH2O，推断铁生锈主要与空气中的_____有关。
（3）查阅资料发现，铁生锈还有一个次要过程：，Fe转化为FeCO3总反应的化学方程式可表示为，则X的化学式为_____。
（4）为防止铁生锈，军工上常对枪械等铁制品进行烤蓝处理，使其表面生成致密氧化物保护膜，有一种致密氧化物保护膜中Fe、O元素质量比为21：8，则该氧化物中铁、氧元素微粒个数比为_____。
17 . 小明在制作“叶脉书签”时，经历了①选取树叶——②腐蚀叶肉——③清洗叶脉——④漂白、染色、干燥等环节，在②中要用到20g的5%的氢氧化钠溶液，需要称量_____g的氢氧化钠固体，使用托盘天平称量时，要将氢氧化钠放在烧杯里，其理由是_____。
18 . 中华传统文化博大精深，而化学诗词大会更有一番情趣。
请回答下列问题：（1）“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金。
”这句诗描写了古人淘金时的情景。
“是金子总会发光”，说明金具有的性质是______“真金不怕火炼”，说明金具有的性质是______。
（2）“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。
其中“烈火焚烧”是指石灰石在高温下煅烧，所发生的反应的化学方程式为______；若测得石灰石煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为40：3（假设石灰石中的杂质不参与反应，且不含钙、碳元素），则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为______。
19 . 南京青奥会火炬使用的燃料为A物质，纯净物A在B物质中充分燃烧，发生反应为A+5B3C+4D(部分微观示意图如下所示)。
（1）上述反应中A物质的化学式为_________。
（2）反应过程中A物质与B物质的质量比为__________。
20 . 材料和能源是制约社会进步的重要因素。
（1）地球上的金属资源大部分以①_______形式存在，工业上用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁的化学方程式为②_______，保护金属资源的有效途径之一是③_______。
（2）化石燃料中，比较清洁的是①_______，化石燃料不充分燃烧均可产生的气体是②_______，氢气是目前最理想的清洁能源的原因是③_______。
21 . 下图表示某些物质间转化关系。
通常情况下，A是一种无色液体，D和E是组成元素相同的两种气体，且D有毒，F是一种红色金属，X用于改良性土壤（部分反应条件或某些反应产物未注明）。
回答问题：（1）写物质化学式：G_________、X______________。
（2）写出化学方程式：①____________________。
②____________________。
（3）反应③用于配制农药Y,Y的俗称为_____________。
（4）工业上可用B和E合成乙酸，反应中B和E的质量比为______。
22 . 人类的生产、生活离不开金属。
(1)地壳中含量最高的金属元素是_____。
(2)在建筑工地露天放置的钢铁容易生锈，钢铁生锈实际是铁与空气中的_____ 和_____(填化学式或名称)发生化学反应生成。
根据铁生锈的条件，自行车支架采取的防锈措施是_____________________。
(3)铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是_________________(用化学方程式表示)。
(4)下列用品中，主要利用金属导电性的是____________(填字母)A．铂金饰品B．铁锅C．铝导线(5)为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是____________(填序号)①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中23 . 按照要求写出下列反应的化学方程式：铁在氧气中燃烧的化学方程式______；一氧化碳还原氧化铜的化学方程式______。
24 . A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质，A是赤铁矿的主要成分，B、D组成元素相同，E是最轻的气体.根锯图中相互转化关系回答下列问题（部分反应物、生成物、反应条件已略去）。
（1）写出C、G的化学式：C_______, G________。
（2）写出有关反应的化学方程式：①_____________；②_______________。
25 . 下列物质属于单质的是（填字母，下同）___________，属于氧化物的是____________。
A．水B．高锰酸钾C．氧气D．铁 E、氧化镁三、实验题26 . 如图为实验室制取气体常用的装置，请回答有关问题。
（1）写出装置中标号仪器的名称：a__________；b__________。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是________（填字母），可用C装置收集氧气，依据是__________，还可用__________（填字母）装置收集氧气，验满方法是__________。
该反应的化学方程式为________________。
（3）B装置中试管口略向下倾斜的原因是_______________。
（4）若选用C装置收集气体，实验结束，先___________，再_____________，防止水槽中的水倒流使试管破裂。
（5）实验室用硫化亚铁固体与稀疏酸在常温下反应制硫化氢气体和硫酸亚铁。
硫化氢气体是无色有刺激性气味的有毒气体，它的密度比空气大，能溶于水。
由此可推知：实验室制取硫化氢气体时，发生和收集的组合装置应选用如图所示的_______（填代号）装置。
27 . 下图为实验室炼铁的改进装置，（部分夹持仪器略去），请回答下列问题（1）实验中，先通入CO再加热，目的是_____。
（2）装置A硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为_____。
（3）盛满足量澄清石灰水的B装置在此实验中的作用，有以下几种说法：①收集多余的CO ②检验并吸收生成的CO2，上述说法正确的_____（填序号）。
A 只有①B 只有②C ①和②28 . 兴趣小组的同学利用下图装置探究工业炼铁的化学原理。
（1）实验前要先通入一氧化碳，然后再加热；实验过程中观察到硬质玻璃管内的红色物质逐渐变为_____色，写出反应的化学方程式_____。
（2）实验过程中必须对尾气进行处理，利用支架调节酒精灯的高度，用酒精灯火焰的_____点燃。
（3）通过上述实验探究，同学们总结一氧化碳的化学性质有_____。
四、简答题29 . 金属材料在生产、生活中应用广泛。
（1）由于金属铜具有良好的________，常用于制作导线。
（2）现有如下实验装置（每支试管中均放有完全相同的洁净铁钉）：①一段时间后甲同学观察到：_________试管中的铁钉明显生锈了。
由此得出铁生锈的原因是铁与_________共同作用的结果。