安徽农业大学分析化学(1)试卷
分析化学各章节习题(含答案)
第一章误差与数据处理1-1 下列说法中，哪些是正确的？（1）做平行测定的目的是减小系统误差对测定结果的影响。
（2）随机误差影响精密度，对准确度无影响。
（3）测定结果精密度高，准确度不一定高。
（4）只要多做几次平行测定，就可避免随机误差对测定结果的影响。
1-2 下列情况，将造成哪类误差？如何改进？（1）天平两臂不等长（2）测定天然水硬度时，所用蒸馏水中含Ca2+。
1-3填空（1）若只作两次平行测定，则精密度应用表示。
（2）对照试验的目的是，空白试验的目的是。
（3）F检验的目的是。
（4）为检验测定结果与标准值间是否存在显著性差异，应用检验。
（5）对一样品做六次平行测定，已知d1~d5分别为0、+0.0003、－0.0002、－0.0001、+0.0002，则d6为。
1-4用氧化还原滴定法测定纯品FeSO4·7H2O中铁的质量分数，4次平行测定结果分别为20.10%，20.03%，20.04%，20.05%。
计算测定结果的平均值、绝对误差、相对误差、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差及变异系数。
1-5有一铜矿样品，w(Cu) 经过两次平行测定，分别为24.87%和24.93%，而实际w(Cu)为25.05%，计算分析结果的相对误差和相对相差。
1-6某试样5次测定结果为：12.42%，12.34%，12.38%，12.33%，12.47%。
用Q值检验法和4d检验法分别判断数据12.47%是否应舍弃？（P = 0.95）1-7某分析人员测定试样中Cl的质量分数，结果如下：21.64%，21.62%，21.66%，21.58%。
已知标准值为21.42%，问置信度为0.95时，分析结果中是否存在系统误差？1-8 在不同温度下测定某试样的结果如下：10℃：:96.5%，95.8%，97.1%，96.0%37℃：94.2%，93.0%，95.0%，93.0%，94.5%试比较两组数据是否有显著性差异？（P = 0.95）温度对测定是否有影响？1-9某试样中待测组分的质量分数经4次测定，结果为30.49%，30.52%，30.60%，30.12%。
《分析化学》试卷(附答案)
分析化学试卷（答案）一、填空（共15分每空1分）1．用无水Na2CO3标定HCl溶液时，选用甲基橙作指示剂。
若Na2CO3吸水，则测定结果偏高。
2．标定EDTA时，若选用铬黑T作指示剂，则应控制pH＝10。
若选用二甲酚橙作指示剂，则应控制pH＝5。
3．测定水的总硬度时用三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存离子。
4．50ml滴定管的最小分度值是0。
1ml，如果放出约20ml溶液时，记录数据为位有效数字。
在滴定操作中左手控制滴定管，右手握锥形瓶。
5．铝合金中铝含量的测定中，在用Zn2+返滴定过量的EDTA后，加入过量的NH4F，使AlY-与F-发生置换反应，反应式为AlY-+6F-+2H+== AlF63-+H2Y2-6．用移液管吸取溶液时，右手拿移液管，左手拿吸耳球，溶液上升至标线以上，迅速用食指按紧上口。
7．在定量转移中，当溶液由烧杯沿玻璃棒转移主容量瓶内，溶液流完后，将烧杯沿玻璃棒稍向上提。
二、选择（共10分每题1分）1.用SO42-使Ba2+形成BaSO4沉淀时,加入适当过量的SO42-,可以使Ba2+沉淀的更完全,这是利用何种效应?( E )A.盐效应;B.酸效应;C.络合效应;D.溶剂化效应;E.同离子效应.2.用重铬酸钾法测定铁矿石中铁的含量时选用下列哪种还原剂?( A )A.二氯化锡;B.双氧水;C.铝;D.四氯化锡.3.用下列哪一标准溶液滴定可以定量测定碘?(D )A.Na2S;B.Na2SO3;C.Na2SO4;D.Na2S2O3.4.用含有微量杂质的草酸标定高锰酸钾浓度时,得到的高锰酸钾的浓度将是产生什么结果?( B )A.偏高;B.偏低;C.正确;D.与草酸中杂质的含量成正比.5.不含其它干扰性杂质的碱试样,用0.1000MHCl滴定至酚酞变色时,用去HCl20.00ml,加入甲基橙后,继续滴定至终点又用去HCl10.00ml,此试样为下列哪种组成?( A )A.NaOH, Na2CO3 ;B.Na2CO3 ;C.Na2CO3 , NaHCO3 ;D.NaHCO3 , NaOH .6.EDTA在PH＜1的酸性溶液中相当于几元酸?( E )A.3;B.5;C.4;D.2;E.6.7.如果要求分析结果达到0.1％的准确度,滴定时所用滴定剂溶液的体积至少应为多少ml?(D )A.10ml;B.10.00ml;C.18ml;D.20ml.11.配制0.1M的NaS2O3标准液,取一定量的Na2S2O3晶体后,下列哪步正确?( B )A.溶于沸腾的蒸馏水中,加0.1gNa2CO3放入棕色瓶中保存;B.溶于沸腾后冷却的蒸馏水中,加0.1gNa2CO3放入棕色瓶中保存;C.溶于沸腾后冷却的蒸馏水中,加0.1gNa2CO3放入玻璃瓶中保存.8．使用碱式滴定管滴定的正确操作方法应是下面哪种?(B )A.左手捏于稍高于玻璃近旁;B.右手捏于稍高于玻璃球的近旁;C.左手捏于稍低于玻璃球的近旁.9.欲取50ml某溶液进行滴定,要求容器量取的相对误差≤0.1％,下列容器中应选哪种?( D )A.50ml滴定管;B.50ml容量瓶;C.50ml量筒;D.50ml移液管.10.需配0.1MHCl溶液,请选最合适的仪器量取浓酸.( A )A.量筒;B.容量瓶;C.移液管;D.酸式滴定管.三、简答（共30分每小题5分）1．用草酸钠标定KMnO4溶液时，适宜的温度范围为多少？过高或过低有什么不好？为什么开始滴入的KMnO4紫色消失缓慢，后来却消失很快？写出该标定反应的化学方程式。
安徽大学分析化学2020-2021期末试卷
安徽大学2020-2021学年第一学期分析化学期末考试试卷(B卷)I选择题(15小题×1分=15分)1.分析化学就其性质而言.是一门的科学.A.获取物质的物理性质B.获取物质的化学性质C.获取物质的化学组成与结构信息D.获取物质的性质信息2.以下各项措施中,不能减少系统误差的是.A.进行仪器校准B.做对照试验C.增加平行测定次数D.做空白实验3.等体积混合pH=2.00的HCl和pH=11.00的NaOH溶液所得的溶液pH为.A.2.35B.3.35C.4.35D.5.354.现有50.00mL的某二元酸H2B(已知c(H2B)=0.1000moL/L).用0.1000mol/L NaOH溶液滴定.在加入25.00mL NaOH 溶液后,pH=4.80;加入50.00mL NaOH溶液(即在第一化学计量点)后,pH=7.15,则p K a=.2A.4.8B.9.5C.7.2D.6.05.用0.1000mol/L HCl滴定等浓度的NH3溶液至化学计量点时的质子平衡式为.A.[H+]=[OH–]+[NH3]B.[NH4+]+[H+]=[OH–]C.[H+]=[OH–]+[Cl–]D.[H+]+[NH4+]=[OH–]+[Cl–]6.在pH=5的EDTA缓冲溶液中,以0.02000mol/L EDTA滴定同浓度Pb2+,化学计量点时,pY=.(已知pH=5时lgαY(H)=6.4,lg K PbY=1.80)A.6.8B.7.2C.10.0D.13.27.(1)用0.02mol/L的KMnO4溶液滴定0.02mol/L的Fe2+溶液;(2)用0.02mol/L的KMnO4溶液滴定0.02mol/L 的Fe2+溶液.上述两种情况下其滴定突跃为.A.一样大B.(1)>(2)C.(1)<(2)D.无法判断8.以下银量法需要采用返滴定方式测定的是.A.Mohr法测定Cl–B.吸附指示剂法测定Cl–C.Volhard法测定Cl–D.Mohr法测定Br–9.Mohr法测定Cl–含量时,要求介质的pH值在6.5∼10范围内,若pH超出范围,则会.A.AgCl沉淀不完全B.AgCl吸附Cl–增强C.Ag2CrO4沉淀不易形成D.AgCl沉淀易胶溶10.Ag2CrO4室温下包和溶解度为1.32×10−4mol/L,则其K sp=.A.1.7×10−8B.9.2×10−12C.3.5×10−8D.2.3×10−1211.下列要求中,不属于重量分析对称量形式的要求的是.A.相对摩尔质量要大B.沉淀颗粒要大C.性质稳定D.组成要与化学式完全符合12.相同质量的Fe3+和Cd2+(摩尔质量分别为55.85和112.4),各用显色剂在同样体积溶液中显色,用吸光光度法测定,前者用2cm比色皿,后者用1cm比色皿,测得的吸光度相同,则两有色化合物的摩尔吸光系数:.A.基本相同B.Fe3+约为Cd2+的两倍C.Cd2+约为Fe3+的两倍D.Cd2+约为Fe3+的四倍13.电极电势对判断氧化还原反应的性质非常重要,但它不能判断.A.氧化还原反应的完全程度B.氧化还原能力的大小C.氧化还原反应的方向D.氧化还原反应的反应速率14.水溶液中的Ni2+之所以能被丁二酮肟-CHCl3萃取,是因为在萃取过程中发生下述何种变化?A.Ni2+形成了离子缔合物B.溶液酸度降低了C.Ni2+形成的产物质量增大了D.Ni2+形成的产物中引入了疏水基团15.对于难溶电解质MA,其溶度积为K sp,M和A在溶液中均存在副反应,若其副反应系数分别为αM和αA,则其溶解度可表述为.A.√K spαM B.√K spαA C.√K spαMαA D.√K spαMαAII填空题(20空×1分=20分)16.选择酸碱指示剂的原则是使其变色点的pH处于滴定的范围内,所以指示剂的p K a越接近的pH值,结果就越准确.17.Na2C2O4水溶液的质子平衡式为.18.由于利用化学反应不相同,滴定分析法可分为,,,等四种滴定分析方法;滴定分析法适用于含量组分的测定.19.金属离子与EDTA的绝对稳定常数越大,测定时允许的溶液pH值就越;一般情况下,能准确滴定单一离子M的判别式为.20.在1mol/L H2SO4溶液中,用0.1000mol/L Ce4+标准溶液滴定0.1000mol/L Fe2+时,该滴定的电位突跃范围为到.化学计量点时,电极电位为.已知φ⊖Ce4+/Ce3+=1.44V,φ⊖Fe3+/Fe2+=0.68V.21.KMnO4在强酸介质下被还原为,在强碱性介质中被还原为.III简答题(5小题×6分=30分)22.为什么评价定量分析结果的优劣从精密度和准确度两个方面来衡量?两者是什么关系?如何保证分析方法的准确度?23.在滴定分析中常常使用基准物质,何为基准物质?作为基准物质须符合哪些标准?24.滴定分析对化学反应有哪些要求?25.AgCl沉淀在HCl中的溶解度随HCl的浓度增大时先减小随后又增大,最后超过其在纯水中的溶解度,这是为什么?26.分光光度法是一种重要的定量分析方法,合理选择参比溶液,是准确定量分析的前提.试简要说明,在测量吸光度时,如何选择参比溶液?IV计算题(4小题×10分=40分)27.计算下列各溶液的pH:(1)0.10mol/L NH4Cl;(2)1×10−4mol/L NaCN.已知NH3的K b=1.8×10−5,HCN的K a=6.2×10−10.28.计算CaC2O4:(1)在水中的溶解度;(2)在0.010mol/L(NH4)2C2O4溶液中的溶解度.已知K CaC2O4=2.0×10−9.29.在pH=10.00的氨性缓冲溶液中,以铬黑T(EBT)为指示剂,用0.0200mol/L EDTA滴定同浓度的Zn2+,计算终点误差.已知lg K ZnY=16.5,pH=10.00时,lgαY(H)=0.45,lgαZn(NH3)=5.0,lgαZn(OH)=2.4,pZn ep(EBT)=12.2.30.浓度为25.5µg/50mL的Cu2+溶液,用双环己酮草酰二腙光度法进行测量,于波长600nm处,用2cm吸收池进行测定,测得T=50.5%,求摩尔吸光系数ε和Sandel灵敏度S.已知M Cu=63.5g/mol.。
大学分析化学试卷及答案
分析化学试卷一、判断题。
10分1、（×）在化学定量分析中，常采用的分析方法是微量分析。
2、（√）金属指示剂与金属离子生成的配合物的稳定性应比金属EDTA配合物的稳定性要差一些。
3、（√）指示剂的变色范围越窄越好。
4、（×）酸碱滴定中溶液愈浓，突跃范围愈大，可供选择的指示剂愈多。
5、（√）当金属离子与指示剂形成的显色配合物的稳定性大于金属离子与EDTA形成的配合物的稳定性时，易产生封闭现象。
6、（×）高锰酸钾法通常在强酸性溶液如HNO3溶液中进行。
7、（√）使用酸式滴定管时，应大拇指在前，食指和中指在后。
8、（√）随机误差具有重复性，单向性。
9、（×）滴定分析中，指示剂颜色突变时停止滴定，这一点称为化学计量点。
10、（×）有两组分析数据，要比较它们的测量精密度有无显著性差异，应当用Q验。
二、选择题。
20分1、分析化学依据分析的目的、任务可分为：…………………………………………（ A ）A：定性分析、定量分析、结构分析 B：常量分析、半微量分析、微量分析C：无机分析、有机分析 D：化学分析、仪器分析2、下列误差属于系统误差的是：……………………………………………………（ B ）A：天平零点突然变化 B：读取滴定管的度数量偏高C：环境温度发生变化 D：环境湿度发生变化3、用于反应速度慢或反应物是固体，加入滴定剂后不能立即定量完成或没有适当的指示剂的滴定反应，常采用的滴定方法是：………………………………………………（B）A：直接滴定法 B：返滴定法C：置换滴定法 D：间接滴定法4、以下试剂不能作为基准物质的是：……………………………………………（ D ）A：优级纯的Na2B4O7·10H2O B：99.99％的纯锌C：105-110。
C烘干2h的Na2C2O4 D：烘干的Na2C035、某AgNO3标准溶液的滴定度为T AgNO3/NaCl=0.005858g/L，若M NaCl=58.44，则AgNO3标准溶液的浓度是：…………………………………………………………………………（ B ）A：1.0 mol.L-1 B：0.1002 mol.L-1C：0.0100 mol.L-1 D：0.1 mol.L-16、下列各组混合液中，可作为缓冲溶液使用的是：…………………………………（ C ）A：0.1mol.L-1HCl与0.05mol.L-1NaOH等体积混合B：0.1mol.L-1HAc0.1mL与0.1mol.L-1NaAc1L相混合C：0.2mol.L-1NaHC03与0.1mol.l-1NaOH等体积混合D：0.1mol.L-1NH3·H20lmL与0.1mol.L-1NH4CllmL及1L水相混合7、在EDTA直接滴定法中，终点所呈现的颜色是：………………………………（ B ）A: 金属指示剂与待测金属离子形成的配合物的颜色B：游离金属指示剂的颜色C：EDTA与待测金属离子形成的配合物的颜色D：上述A项与B项的混合色8、在间接碘量法中，正确加入淀粉指示剂的时机是：……………………………（D）A：滴定前 B：滴定开始后C：终点前 D：近终点9、可以用直接法配制的标准溶液是：………………………………………………（ C ）A：Na2S2O3 B：NaNO3C：K2Cr2O7 D：KMnO410、使用碱式滴定管时，下列错误的是：…………………………………………（ C ）A: 用待装液淌洗滴定管2－3次B: 左手控制活塞，大拇指在前，食指在后挤捏玻璃珠外橡皮管，中指、无名指和小指辅助夹住出口管C: 左手控制活塞，大拇指在前，食指在后挤捏玻璃珠外橡皮管D: 读数时滴定管应保持垂直，视线、刻度线、液面凹月面三点一线三、填空题。
分析化学期末考试题A及答案
分析化学期末考试题A及答案一、试题分析分析化学期末考试题A涵盖了分析化学的基本概念、基本原理、实验技术和应用等方面的内容。
试题结构合理，难易适中，旨在全面考察学生对分析化学知识体系的掌握和运用能力。
以下是对试题A的详细分析和答案：二、试题内容及答案1. 填空题（1）滴定分析法中，标准溶液的浓度单位通常用______表示。
答案：mol/L（摩尔/升）（2）在酸碱滴定中，滴定突跃范围的大小与______有关。
答案：溶液的酸碱度（3）重量分析中，沉淀的类型主要有______和______。
答案：晶形沉淀、无定形沉淀（4）紫外-可见分光光度法中，朗伯-比尔定律的数学表达式为______。
答案：A = εlc（吸光度A与摩尔吸光系数ε、溶液浓度c和光程l成正比）2. 判断题（1）在滴定分析中，滴定终点与化学计量点完全重合。
（）答案：错误。
滴定终点与化学计量点不一定完全重合，二者之间存在误差。
（2）在重量分析中，沉淀的溶解度越小，沉淀越完全。
（）答案：正确。
（3）电位分析法是一种基于电化学原理的分析方法。
（）答案：正确。
3. 选择题（1）下列哪种分析方法属于光谱分析法？A. 滴定分析B. 重量分析C. 紫外-可见分光光度法D. 气相色谱法答案：C. 紫外-可见分光光度法（2）在下列哪种情况下，不能使用酸碱滴定法进行测定？A. 溶液中的酸碱浓度已知B. 溶液中的酸碱浓度未知，但可以通过指示剂判断滴定终点C. 溶液中的酸碱浓度未知，且没有合适的指示剂D. 溶液中的酸碱浓度已知，但浓度较低答案：C. 溶液中的酸碱浓度未知，且没有合适的指示剂4. 简答题（1）简述滴定分析法的基本原理。
答案：滴定分析法是一种定量分析方法，通过将已知浓度的标准溶液滴加到待测溶液中，根据滴加的体积和浓度计算出待测溶液中的物质含量。
其基本原理是利用化学反应的化学计量关系，使待测物质与标准溶液中的反应物完全反应，从而确定待测物质的含量。
（2）简述重量分析法的基本原理。
完整版)大学分析化学试题和答案
完整版)大学分析化学试题和答案分析化学试卷一一。
填空（每空1分，共35分）1.写出下列各体系的质子条件式：1) NH4H2PO4: [H+]+[H3PO4]=[OH-]+[NH3]+[HPO42-]+2[PO43-]2) NaAc-H3BO3: [H+]+[HAc]=[H2BO3-]+[OH-]2.符合朗伯-比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波长不变，透射比减小。
3.检验两组结果是否存在显著性差异采用t检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用F检验法。
4.二元弱酸H2B，已知pH=1.92时，[H2B]=[HB-]；pH=6.22时[HB-]=[B2-]，则H2B的pKa1=1.92，pKa2=6.22.5.已知Φ(Fe3+/Fe2+)=0.68V，Φ(Ce4+/Ce3+)=1.44V，则在1mol/L H2SO4溶液中用0.1000 XXX滴定0.1000 mol/L Fe2+，当滴定分数为0.5时的电位为0.68V，化学计量点电位为1.06V，电位突跃范围是0.86-1.26V。
6.以二甲酚橙(XO)为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn2+滴定EDTA，终点时溶液颜色由黄色变为红色。
7.某溶液含Fe3+10mg，用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余0.1mg，则Fe3+在两相中的分配比为99:1.8.容量分析法中滴定方式有直接滴定，反滴定，置换滴定和间接滴定。
9.I2与Na2S2O3的反应式为I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。
10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称为吸收光谱曲线；光吸收最大处的波长叫做最大吸收波长，可用符号λmax表示。
11.紫外可见分光光度计主要由光源、单色器、吸收池、检测部分四部分组成。
12.XXX灵敏度以符号S表示，等于M/ε；XXX灵敏度与溶液浓度有关，与波长无关。
13.在纸色谱分离中，水是固定相。
分析化学试题与参考答案
分析化学试题与参考答案一、单选题（共64题，每题1分，共64分）1.下列因素中,可以使配位滴定的突跃范围变小的是()。
A、增大金属离子的浓度B、增大EDTA的浓度C、增大溶液中H+的浓度D、增大指示剂的浓正确答案：C2.某酸碱指示剂在pH≤4.0时呈红色,pH≥6.0时呈黄色,此弱酸型指示剂常数为()。
A、1.0×10-4B、1.0×10-6C、1.0×105D、1.0×10-5正确答案：D3.用KMnO4法滴定Na2C2O4时,被滴溶液要加热至75.C~85.C,目的是()。
A、赶去氧气,防止诱导反应的发生B、防止指示剂的封闭C、使指示剂变色敏锐D、加快滴定反应的速度正确答案：D4.某基准物A的摩尔质量为500g/mol,用于标定0.1mol/L的B溶液,设标定反应为:A+2B==P,则每份基准物的称取量应为()克。
A、0.1~0.2B、0.2~0.5C、0.5~1.0D、1.0~1.6正确答案：C5.在相同条件下测得标准溶液的吸光度为As,被测液的吸光度为Ax,且2As=3Ax,则被测液的浓度Cx=()。
A、31CsB、32CsC、23CsD、Cs正确答案：B6.高锰酸钾法测定H2O2含量时,调节酸度时应选用()。
A、HAcB、HClC、HNO3D、H2SO4正确答案：D7.分别用K2Cr2O7和KMnO4标准溶液滴定同浓度的亚铁盐溶液,滴定进行到()时,两滴定体系的电极电位相等。
A、滴定至50%B、滴定至100%C、滴定至100.1%D、滴定至150%正确答案：A8.分别用浓度CNaOH=0.1000mol/L和C(KMnO4)=0.02000mol/L的两种标准溶液滴定质量相同的KHC2O4·H2C2O4·2H2O时,消耗两种标准溶液的体积关系为()。
A、4VNaOH=3VKMnO4B、VNaOH=5VKMnO4C、VNaOH=VKMnO4D、3VNaOH=4VKMnO4正确答案：A9.某学生用某一分析天平称取一个试样,若称量总的绝对误差为±0.3mg,则当滴定分析的相对误差要求不大于0.2%时,至少称取试样()才不影响滴定分析的准确度。
安徽农业大学有机化学(1)试卷
小题 1 分，共 10 分）
1. 凡具有双键或环状结构的分子，都有顺反异构现象。（
）
2. 手性分子就是具有手性碳原子的分子。（
）
3. 苯环上所连取代基中，第一类取代基使得苯环的硝化更难进行，而第二类取代基
使其更容易进行。（ ）
4. SN1 和SN2 中的“1”和“2”分别表示该反应所经过的步数。（
）
学号： 线
安徽农业大学
《 有机化学Ⅱ 》试卷（1 卷）
考试形式: 闭卷笔试， 2 小时 适用专业： 农学,园艺等专业
注 意：
1.所有答案请写在答题纸上对应位置，写在试卷上无效；
2.请将试卷与答题纸同时上交，并分类放好。
姓名： 订
专业班级： 装
题号 一 二 三 四 五 六 七 总分 得分
得分 评阅人 一：命名或写结构式（共 8 小题，每小题 2 分，共 16
（
）
（
）
O
（
6. (CH3)3C C CH3
O
+ ）
-
(CH3)3C C O
（
CHO
7.
+ 浓NaOH
HCHO
（
）+ （
） ）
） ）
8.
+ Br2 FeBr3 （ 55-60。C
混酸
）
（
Δ
）+ （
）
稀酸
9. 蔗糖
（
）+ （
）
第3页共4页
10. COOH
CH2 COOH
得分 评阅人
Δ （
） NH3
P2O5 （
5. α-L-甘露糖和β-L-甘露糖是一对差向异构体。（
）
分析化学试卷A卷及答案
A. 0.010 mol ⋅L -1B. 0.020 mol ⋅L -1C. 0.0010 mol ⋅L -1D. 0.0020 mol ⋅L -18. 在pH=10.0的氨性溶液中, 用EDTA 滴定等浓度的Zn 2+, 到达化学计量点时, 下列关系式中正确的是( ) A. [Zn]=[Y]B. [Zn ' ]=[Y]C. [Zn]= [Y ' ]D. [Zn ' ] = [Y ' ]9 . 用Ce 4+滴定Fe 2+时, 滴定分数0.500处的电位值为( )A. ++34'/21Ce Ce E θB. ++23'/21Fe Fe E θ C. ++34'/Ce Ce E θ D. ++23'/Fe Fe E θ10 氧化还原反应的条件平衡常数越大, 说明( )A.反应速率越快B. 反应速率越慢C. 反应机理越复杂D. 反应的完全程度越高 11. 以SO 42-沉淀Ba 2+时，加入适量过量的SO 42-可以使Ba 2+离子沉淀更完全，这是利用（ ） A. 盐效应 B. 同离子效应 C. 配位效应 D. 酸效应12. 含K +、Ba 2+、La 3+、Th 4+的混合溶液，通过强酸性阳离子交换树脂时，最先流出分离柱的离子是( ) A ．K +B ．Ba 2+C ．La 3+D ．Th 4+13. 含0. 10 g Fe 3+的强酸溶液, 用乙醚萃取时, 已知其分配比为99, 则用乙醚等体积萃取一次后, 水相中残存的Fe 3+量为( )A ．0.10 mgB ．1.0 mgC ．10.0 mgD ．0.01 mg14 以法杨司法测定Cl -, 应选用的指示剂是( )A. K 2CrO 4B. NH 4Fe(SO 4)2C. 曙红D. 荧光黄 15 晶形沉淀的沉淀条件是( )A. 热﹑稀﹑搅﹑慢﹑陈B. 热﹑浓﹑快﹑搅﹑陈C. 浓﹑冷﹑搅﹑慢﹑陈D. 稀﹑热﹑快﹑搅﹑陈二、填空题（15分）1. 用某平均值表示μ的置信区间如下:μ = 0.5678 ± 5,95.0t ⨯n0003.0。
2020-2021某大学《分析化学》期末课程考试试卷A(含答案)
《分析化学》期末课程考试试卷A试卷时间：120分钟（闭卷） 试卷总分：100分 姓名学号: 考试成绩:一、选择题（每题2分，共40分）1. 下列叙述错误的是（ ）A. 精密度好是准确度高的必要条件B. 精密度好则准确度一定会高C. 平均偏差d 和标准偏差s 都可以用来衡量一组数据的精密度的优劣，但后者更好D. 精密度是指在相同条件下测定结果的再现程度 2.检验和消除系统误差的方法是（ ）A. 对照试验B. 空白试验C. 校准仪器D. 以上都可以 3.在用邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠时，得到以下五个数据：0.1021，0.1018，0.1010，0.1020,0.1021mol·L -1.查表得n=5时，Q 0.90=0.64，从而判断可以弃舍的数据是（ ）A. 0.1021B. 0.1018C. 0.1010D. 0.10204.试样中Fe 2O 3含量为82.23％，若用Fe 3O 4％表示应为（ ） （其中原子量Fe ：55.58 ；原子量O ：16）A. 79.47％B. 57.72％C. 82.23％D. 84.41％5. 已知M HAc = 60.05g ·mol -1, M NaOH = 40.00 g ·mol -1；若T HAc/NaOH ＝0.005327g ·ml -1,下列叙述不正确的是（ ）A. 滴定时每消耗1mLNaOH 标准溶液相当于含有HAc0.005327gB. NaOH 溶液的浓度为0.08871mol ·L -1C. 1mLNaOH 标准溶液含有NaOH0.003548gD.滴定时每消耗1mLHAc 标准溶液相当于含有NaOH0.005327g 6. pH ＝0.02，其有效数字位数为 （ ）A. 1B. 2C. 3D. 不能确定7.下列基准物可用于标定HCl 的是（ ）A.无水 Na 2CO 3B. Na 2B 4O 7·10H 2OC. KHC 8H 4O 4D. A 、B 均可 8. Na 3PO 4的K b1θ等于（ ）A. K w θ/K a1θ(H 3PO 4)B. K w θ/K a2θ(H 3PO 4)C. K w θ/K a3θ(H 3PO 4)D. K a3θ(H 3PO 4) / K w θ 9、以下试剂能作为基准物的是（ ）A 、干燥过的分析纯CaOB 、分析纯 SnCl 2.2H 2OC 、光谱纯三氧化二铁D 、99.99%金属铜10、已知 E θ（MnO 4— /Mn 2+）==1.51V ，E θ （Fe 3+/Fe 2+ ）=0.77V ； MnO 4—与Fe 2+反应的平衡常数是（ ）A 、320.0B 、3.4×1012C 、5.2×1062D 、4.2×1053 11、在间接碘量法中，正确加入淀粉指示剂时间是（ ）A 、滴定前B 、滴定开始后C 、终点前D 、近终点 12、用下列物质配制标准溶液时，可采用直接法的是（ ）A 、KMnO 4B 、Na 2S 2O 3C 、K 2Cr 2O 7D 、 NaOH13、在含有少量Sn 2+离子的FeSO 4溶液中，用K 2Cr 2O 7法测定Fe 2+，应先消除Sn 2+离子的干扰，宜采用（ ）A 、控制酸度法B 、配合掩蔽法C 、沉淀掩蔽法D 、氧化还原掩蔽法 14、在EDTA 直接滴定法中，终点所呈现的颜色是（ ）A. 金属指示剂与待测金属离子形成的配合物的颜色B. 游离金属指示剂的颜色C. EDTA 与待测金属离子形成的配合物的颜色D.上述A 项与B 项的混合色15．若两电对在反应中电子转移数分别为1和2，为使反应完全程度达到99.9%，两电对的条件电位差至少应大于（ ） A ．0.09VB ．0.18VC ．0.27VD ．0.36V16．用Fe 3+滴定Sn 2+时，下列有关滴定曲线的叙述中，不正确的是（ ）A ．滴定百分率为25%处的电位为Sn 4+/Sn 2+电对的标准电位；B ．滴定百分率为50%处的电位为Sn 4+/Sn 2+电对的标准电位；C ．滴定百分率为100%处的电位为计量点电位；D ．滴定百分率为200%处的电位为Fe 3+/Fe 2+电对的条件电位。
安徽农业大学分析化学(1)答案
27 单色器
28 吸收池 29 检测器
30 显示器
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四、计算题（共 4 题，每题 10 分，共 40 分）
得分 评阅人 1、
ω = 0.6015 + 0.6014 + 0.6018 + 0.6017 + 0.6013 = 0.0.6015......(4分） 5
d = 0 + 0.0001+ 0.0003 + 0.0002 × 2 = 0.00016(0.0002) .....（.. 3分） 5
ω ( H 3 PO 4 )=( cV) NaOH ⋅ M ( H 3 PO 4 ) × m s × 1000
250 .0 ....（. 4分） 25 .00
= 0 .09000 × 20 .20 × 97 .995 = 0.8908 .....（. 3分） 2 .0000 × 1000
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提示：请按答案序号将答案填写在对应的表格中，否则无效。
序号
答案
1 4.0
2 8.3
3 纯度高
4 组成恒定
5 性质稳定
6 摩尔质量较大
7 系统误差
8 偶然误差
9 55.6
10 1.00
11 〉
12 酸式色、碱式色颜色不同
13 pH = pKHIn±1 14 氧化态、还原态颜色不同
15 ϕ = ϕo ± 0.0592 n
序号40165208317lgk纯度高18108组成恒定19性质稳定20摩尔质量较大21自身指示剂系统误差22特殊专属指示剂偶然误差23氧化还原指示剂55624mol1lcm11010025lgt1126光源12酸式色碱式色颜色不同27单色器13phpkhin28吸收池14氧化态还原态颜色不同29检测器1530显示器四计算题共4题每题10分共40得分评阅人得分评阅人甲基红为指示剂h10000000972020090002501000cvpo得分评阅人1000200030004001000edtamgpomgnhpo得分评阅人51996300001000
安徽师范大学《分析化学》本科试卷及答案
(3)稳定
(1)
c 时,
4c 时
T = ───── = 75%
100 lgT = 4×lg0.75 T = 32%
T = 0.32
A = 0.49
c 0.4343 0.01 2.7% c 0 . 32 lg 0 . 32 (2)
19. 5 分
w Vc
20. 5 分
0.05000 22.14 176.1 98.1% 0.1988 1000
10 分 称取某含铅锌镁试样 0.4080g, 溶于酸后,加入酒石酸,用氨水调至碱性,加入 KCN, 滴 定时耗去 0.02060mol/L EDTA 42.20mL。 然后加入二巯基丙醇置换 PbY,再滴定时耗去 2+ 0.00765mol/L Mg 标液 19.30mL。最后加入甲醛, 又消耗 0.02060mol/L EDTA 28.60mL 计算 试样中铅、锌、镁质量分数。 [Ar(Pb)=207.2, Ar(Zn)=65.38, Ar(Mg)=24.31]
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封
面
安徽师范大学 化学分析-考试卷 1
一、选择题 ( 共 9 题 18 分 ) 1. 反 应 2A++ 3B4+ → 2A4++3B2+ 到 达 化 学 计 量 点 时 电 位 是 ---------------------------( ) (A) [ (A) + (B)]/2 (B) [2 (A)+ 3 (B)]/5 (C) [3 (A)+ 2 (B)]/5 (D) 6[ (A) (B)]/0.059 2. 用 K2Cr2O7 滴 定 Fe2+, 在 化 学 计 量 点 时 , 有 关 离 子 浓 度 的 关 系 是 -------------------( ) 3+ 3+ 2+ 2(A) [Fe ] = [Cr ], [Fe ] = [Cr2O7 ] 3+ 3+ 2+ (B) 3[Fe ] = [Cr ], [Fe ] = 6[Cr2O72-] 23+ 3+ 2+ (C) [Fe ] = 3[Cr ], [Fe ] = 6[Cr2O7 ] 3+ 3+ 2+ (D) [Fe ] = 3[Cr ], 6[Fe ] = [Cr2O72-] ) 等 于 3. 对 Ox-Red 电 对 , 25 ℃ 时 条 件 电 位 ( --------------------------------------( ) (A) (B) (C) (D)
（完整版）分析化学试题及答案A卷
（完整版）分析化学试题及答案A卷f分析化学一、填空题（每空1分，共20分）1、标定NaOH常用的基准物质是草酸和苯二甲酸氢钾O2、一般情况下，K2Cr2O7标准溶液采用直接法配制.而KMnO7标准溶液采用间接法配制。
3、氧化还原反应中，获得电子的物质是U,自身被; 失去电子的物质是U,自身被o4、朗伯-比尔定律的物理学意义是：当一束平行■光通过的、的、非色散的吸光物质溶液时，溶液的吸光度与溶液的日液层的乘积成正比。
5、偏离朗伯-比尔定律的主要因素是： _______ 和o6、重量分析法的主要操作包括? ? ?二、选择题（只有一个正确答案，每题1分，共20分）1、下面有关准确度与精密度的关系表述正确的是（）A.精密度高则准确度高；B.准确度高则要求精密度一定要高；C.准确度与精密度没关系；D.准确度高不要求精密度要高。
2、下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（）。
A.反应必须有确定的化学计量关系B.反应必须完全C.反应速度要快D.反应物的摩尔质量要大3、重量分析法测定0.5126g Pb3O4试样时，用盐酸溶解样品，最后获得0.4657g PbSC4沉淀，则样品中Pb的白分含量为（）。
（已知Pb3O4 = 685.6, PbSC4 =303.26, Pb = 207.2）。
A. 82.4%B. 93.1%C. 62.07%D. 90.8%4、用K2Cr2O7基准物以置换碘量法标定Na2S2O3溶液浓度，常以淀粉液为指示剂，其加入的适宜时间是滴定至近终点时加入，若滴定开始时加入则会发生（）。
A.标定结果偏局B.标定结果偏低C.对标定结果无影响D.指示剂不变色，无法指示滴定终点。
5、莫尔法用AgNO3标准溶液滴定NaCl时，所用指示剂为（）A KSCNB K2C2O7C K2CrO4D 铁铉fL6、已知标准溶液B与被测物质A之间的化学反应为：aA + bB = cC + dD,则滴定度T B/A与物质的量浓度C B之间的换算公式为：T B/A=（）。
分析化学试卷5套及答案
分析化学试卷5套及答案《分析化学》期末试卷（B）一、是非题（本大题共10小题，每小题1分，共10分）1．化学分析法的测定灵敏度高，因此常用于微量分析。
( )2．分析数据中，凡是“0”都不是有效数字。
( )3．纯度很高的物质均可作为基准物质。
( )4．用HCl溶液滴定Na2CO3基准物溶液以甲基橙作指示剂，其物质量关系为n(HCl)∶n(Na2CO3)=1∶1。
( )5．酸碱滴定中，只有当溶液的pH突跃超过2个pH单位，才能指示滴定终点。
( )6．标定高锰酸钾溶液时，为使反应较快进行，可以加入Mn2+。
( )7．AgCl的Ksp=×10-10比Ag2CrO4的Ksp=9×10-12大，所以，AgCl在水溶液中的溶解度比Ag2CrO4大。
( )8．用佛尔哈德法测定Cl-时，如果生成的AgCl沉淀不分离除去或加以隔离，AgCl沉淀可转化为AgSCN沉淀。
但用佛尔哈德法测定Br-时，生成的AgBr沉淀不分离除去或不加以隔离即可直接滴定。
( )9．重量分析法要求沉淀溶解度愈小愈好。
( )10．吸光光度法只能测定有颜色物质的溶液。
( )二、选择题 (本大题共20题，每小题分，共30分)1．试样预处理的目的不是为了（）(A)使被测物成为溶液； (B)使被测组分生成沉淀(C)使被测物变成有利测定的状态； (D)分离干扰组分2．下列论述正确的是：（）(A)准确度高，一定需要精密度好；(B)进行分析时，过失误差是不可避免的；(C)精密度高，准确度一定高；(D)精密度高，系统误差一定小；3．称取含氮试样0.2g,经消化转为NH 4+后加碱蒸馏出NH 3,用10 mL mol ·L -1HCl 吸收,回滴时耗去mol ·L -1 NaOH mL 。
若想提高测定准确度, 可采取的有效方法是 ( )(A) 增加HCl 溶液体积 (B) 使用更稀的HCl 溶液(C) 使用更稀的NaOH 溶液 (D) 增加试样量 4．在酸碱滴定中被测物与滴定剂浓度各变化10倍，引起的突跃范围的变化为（）。
安农大分析化学试卷加答案
A、 2 M（Fe）/ M（Fe2O3）
B、 M（Fe）/ 2 M（Fe2O3）
C、 2 M（Fe2O3）/ M（Fe）
D、 M（Fe2O3）/ 2 M（Fe）
10、在配位滴定法中，下列有关酸效应说法正确的是
A、酸效应系数越大，配合物的稳定性越大
B、酸效应系数越小，配合物的稳定性越大
C、pH 值越大，酸效应系数越大
2、今有H3PO4试样 2.0000g，用蒸馏水稀释至 250.0mL。取 25.00 mL该试液， 以甲基红为指示剂，需用 0.09000 mol·L-1 NaOH标准溶液 20.20 mL滴定至 终点。写出反应方程式，并计算试样中H3PO4的质量分数ω。（已知： M(H3PO4) = 97.995）
A
D
A
C
C
AD
D
C
B
专业班级： 装
学院：
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得分 评阅人 三、填空题（共 30 空，每空 1 分，共 30 分）
提示：请按答案序号将答案填写在对应的表格中，否则无效。
序号
答案
1 4.0
2 8.3
3 纯度高
4 组成恒定
5 性质稳定
6 摩尔质量较大
7 系统误差
8 偶然误差
9 55.6
= 0 .09000 × 20 .20 × 97 .995 = 0.8908 .....（. 3分） 2 .0000 × 1000
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得分 评阅人 3、
P → PO43− → MgNH4 PO4 → Mg 2+ → EDTA.........KK......（.. 3分）
ω(P) = (cV )EDTA ⋅ M (P) ....................................................（.. 4分） ms ×1000
安徽省合肥市安徽农业大学附属中学高三化学期末试卷含解析
安徽省合肥市安徽农业大学附属中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 将0.51 mol铜与250 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2 混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。
待产生的气体全部释放后，向溶液中加入300 mL5 mol／L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+ 全部转化成沉淀。
则下列选项正确的是A．反应中转移电子1.0 mol B．产生NO2气体0.26 mo1C．原HNO3浓度为8.0 mol／L D．原HNO3浓度为6.0 mol／L参考答案：B略2. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A． 7．8 g过氧化钠与足量二氧化碳反应转移的电子数为0．1N AB．标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数为（a/11．2）N AC． 60 g SiO2晶体中含有2N A个Si—O键D．标准状况下，11．2 L乙醇完全燃烧产生的CO2的分子数为0．5N A参考答案：A略3. 在密闭容器中发生如下反应：a X(g)＋b Y(g) cＺ(g)＋ｄW(g)，反应达平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的，当再次达平衡时，W的浓度为原平衡时的1.8倍．下列叙述中不正确的是 ( )A．平衡向逆反应方向移动 B．a＋b＜c＋dC．z的体积分数增加 D．X的转化率下降参考答案：答案;C4. 化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中正确的是A．氯碱工业中阳极得到氢氧化钠和氢气B．电镀铜时，电镀液中c(Cu2+)基本保持不变C．工业上用电解溶融态氧化镁的方法得到金属镁D．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质参考答案：B略5. 同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是A.2Na218O2 + 2H2O == 4Na18OH + O2↑B.2KMnO4 +5H218O2 +3H2SO4 ==K2SO4 +2MnSO4 +518O2↑ +8H2OC.NH4Cl + 2H2O NH3·2H2O + HClD.K37ClO3 + 6HCl == K37Cl + 3Cl2↑+ 3H2O参考答案：B略6. 水是生命之源，下列有关说法中正确的是（）A. 双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O2，对环境没有污染B. 氯水放置数天后，漂白性和酸性均减弱C. 氨水能导电，说明氨气是电解质D. 王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比3：1配成的混合物，可以溶解Au、Pt参考答案：D【详解】A、过氧化氢中氧元素化合价为-1价，易得电子，发生还原反应，生成还原产物为水，对环境没有污染，故A错误；B、氯水放置数天后，氯水中的次氯酸逐渐分解生成HCl和O2，漂白性减弱而酸性增强，故B错误；C、氨气是非电解质，氨水能导电，是因为氨气溶于水，与水反应生成一水合氨，一水合氨是弱电解质，其水溶液能导电，故C错误；D、王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比3：1配成的混合物，可以溶解Au、Pt，故D正确；综上所述，本题应选D。
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安徽农业大学
《 分析化学Ⅱ 》试卷（1卷） 考试形式: 闭卷笔试，2小时 适用专业： 农学,园艺等专业 说明：1、答案请按题号顺序写在答题纸上，写在本试卷上无效。
2、试卷与答题纸同时交上，并分类放好。
四 题号 一 二 三 1 2 3 4 总分得分 得分 评阅人 一、是非题（共10小题，每小题1分，共10分。
正确的打√，错误的打×。
） 1、平行实验的目的是为了减小偶然误差。
2、固体样品的取样常采用“四分法”。
即将样品平均分为四等份，留下一份继续缩分至所需量。
3、 以酚酞为指示剂，用HCl 溶液滴定已经吸收了CO 2的NaOH 溶液，则HCl 消耗的体积偏低。
4、因为HCOOH 的=1.8×10θa K -4，所以能用0.10 mol·L -1的HCl 溶液准确滴定同浓度的HCOONa 溶液。
5、凡能配制标准溶液的物质称为基准物质。
6、下列氧化还原滴定：Ce 4++Fe 2+ = Ce 3++Fe 3+，在化学计量点时溶液的电极电势 )/()/()(2334++++==Fe Fe Ce Ce θθϕϕϕ溶液
7、配位滴定中，配合物MY 的稳定常数愈小，则准确滴定该金属离子时
所允许的最低pH 值愈小。
θ
f K 8 金属指示剂“二甲酚橙”游离态的颜色为红色。
9、在用HCl 滴定NaOH 的滴定曲线中，随着滴定剂的加入，溶液的pH 由小
到大。
10、摩尔吸光系数ε愈大，分光光度法测定的灵敏度愈高。
二、选择题（共10小题，每小题2分，共20分。
将正确答案选项字母填于对应表格内，单选题。
） 得分 评阅人
1、以下关于偶然误差的论述错误的是
A 、偶然误差是可测误差
B 、偶然误差具有随机性
C 、偶然误差是客观存在的
D 、偶然误差又称为随机误差
2、 定量分析工作中要求测定结果的误差
A、 越大越好
B、 等于零
C、 无要求
D、 在允许误差范围内
3、 浓度为0.10 mol ·L -1的酸碱滴定曲线中，其pH突跃范围是6.3～4.3，则该
滴定的类型为
A、酸滴定碱
B、氧化剂滴定还原剂
C、碱滴定酸
D、还原剂滴定氧化剂
4、 HCl不能直接准确滴定NaAc（已知K a (HAc ) = 1.8×10-5），主要是因为
A、 NaAc 不是碱
B、 HAc 的K a 太小
C、 Ac - 的K b 太小
D、 HCl 与NaAc 不反应
5、 符合朗伯-比耳定律的有色溶液，通过1cm 比色皿时，测得透光率为80.0%;
若通过5cm 比色皿时，则其透光率为
A、 40.0%
B、 57.2%
C、32.8%
D、 67.3%
6、 K 2Cr 2O 7法测定样品中铁含量，以二苯胺磺酸钠为指示剂时，常加入H 3PO 4，
其作用主要是
A、 减小Fe 3+ / Fe 2+电对的φ
B、 使二苯胺磺酸钠提前变色
C、 减小溶液中Fe 2 + 浓度
D、 增大溶液中Fe 3 + 浓度
7、 用基准物质Na 2C 2O 4标定KMnO 4溶液的浓度。
由于基准物质溶解后没有定
容（正确操作应该定容），则KMnO 4滴定Na 2C 2O 4溶液时，计算所求出的KMnO 4浓度将
A、偏高
B、偏低
C、不影响
D、可能高也可能低
8、 EDTA 标准溶液滴定无色金属离子（加入金属指示剂），滴定终点时溶液
所呈现的颜色为
A、EDTA 与金属离子形成配合物的颜色
B、 EDTA 的颜色
C、金属指示剂游离态的颜色
D、金属指示剂结合态的颜色
9、 将Fe 2O 3 %换算成Fe %的换算因数为
A、 2 M （Fe ）/ M （Fe 2O 3）
B、 M （Fe ）/ 2 M （Fe 2O 3）
C、 2 M （Fe 2O 3）/ M （Fe ）
D、 M （Fe 2O 3）/ 2 M （Fe ）
10、在配位滴定法中，下列有关酸效应说法正确的是
A、酸效应系数越大，配合物的稳定性越大
B、酸效应系数越小，配合物的稳定性越大
C、p H 值越大，酸效应系数越大
D、酸效应曲线表示的是各金属离子能够被准确滴定的最高p H 值
三、填空题（共30空，每空1分，共30分） 得分 评阅人
A 、配制1.0升0.10 mol·L -1的NaOH 溶液，需称取NaOH 固体约 1 g ；配
制1.0升0.10 mol·L -1的HCl 溶液，需量取浓HCl 溶液约 2 mL 。
B 、 基准物质必须满足的条件是 3 、 4 、 5 、 6 。
C 、误差按其来源和性质的不同，可分为 7 和 8 。
D 、将55.55修约为三位有效数字，结果为 9 ；已知c (H +)=0.10 mol·L -1，
则其pH= 10 。
E 、Na 2C 2O 4水溶液的pH 值 11 （填＞、＝、＜） 7。
F 、酸碱指示剂必须满足的条件是 12 ，其理论变色范围是 13 ； 氧化还原指示剂必须满足的条件是 14 ，其理论变色范围是 15 。
G 、将甲基红指示剂（）加入到某未知pH 的缓冲溶液中，用分光光度法测得该溶液中指示剂的酸式色浓度与碱式色浓度之比为1∶1，则该缓冲溶液的pH 为20.5=θHIn pK 16 。
H 、 已知EDTA 滴定金属离子时存在酸效应和配位效应，试写出条件稳定常数
和绝对稳定常数之间的关系：'θ
f K θf K 17 。
I 、 酸碱滴定准确进行的判据为 18 ；配位滴定准确进行的
判据为 19 ；氧化还原滴定准确进行的判据为 20 。
J 、 氧化还原滴定指示剂可分为 21 、 22 、 23 三类。
K 、 摩尔吸光系数ε的单位是 24 。
L、透光度T与吸光度A的关系为25 。
M、一台分光光度计通常由五个主要部件组成，分别为26 、27 、
28 、29 、30 。
四、计算题（共4题，每题10分，共40分）
得分评阅人
1、某学生对含铁试样进行了五次平行实验，测得Fe的质量分数ω分别为
0.6015、0.6014、0.6018、0.6017、0.6013。
计算测定结果的相对平均偏差。
2、今有H3PO4试样2.0000g，用蒸馏水稀释至250.0mL。
取25.00 mL该试液，
以甲基红为指示剂，需用0.09000 mol·L-1 NaOH标准溶液20.20 mL滴定至终点。
写出反应方程式，并计算试样中H3PO4的质量分数ω。
（已知：
M(H3PO4) = 97.995）
3、称取含磷试样0.2000g，处理成溶液，把磷沉淀为MgNH PO
，将沉淀洗
44涤后再溶解，然后在适当的条件下，用0.01000 mol·L-1 EDTA标准溶液滴定其中的Mg2+，用去EDTA 40.00mL，计算试样中P的质量分数ω。
（已知分子量：M（P）= 30.97）
2-
4、称取某含铬试样0.5000g，溶解后在酸性介质中将铬氧化为Cr O27。
向其中
加入过量的KI，反应析出的I2用0.1000 mol·L-1Na S22O3标准溶液滴定，至终点时消耗Na2S O23溶液30.00mL。
计算试样中Cr的质量分数ω。
（已知M(Cr) = 51.996）。