2019年连云港化学中考真题(解析版)

2019年连云港化学中考真题（解析版）
学校:________ 班级:________ 姓名:________ 学号:________
一、单选题（共12小题）
1.践行“绿水青山就是金山银山”理念，建设美丽连云港。

下列做法符合该理念的是（）
A．过度施用农药B．回收废弃塑料
C．就地焚烧秸秆D．任意排放污水
2.下列过程中包含化学变化的是（）
A．花香四溢B．海水晒盐C．积雪融化D．粮食酿酒
3.下列图示实验操作，正确的是（）
A．检查气密性B．检验O2是否集满
C．收集H2D．稀释浓H2SO4
4.下列化学用语表示正确的是（）
A．高锰酸钾的化学式：K2MnO4
B．60个碳原子：C60
C．2个氯离子：2Cl﹣
D．Mg2+的结构示意图：
5.氟元素在元素周期表中的相关信息如图所示。

下列说法正确的是（）
A．氟属于金属元素
B．氟的原子序数是19
C．氟原子中质子数为9
D．氟原子中核外电子数是10
6.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）
A．石墨具有导电性，可用于制铅笔芯
B．N2的化学性质不活泼，可用作保护气
C．NaCl溶液有咸味，可用于配制生理盐水
D．Ca（OH）2微溶于水，可用于改良酸性土壤
7.尿素[CO（NH2）2]是常用的化学肥料。

下列关于尿素的说法正确的是（）
A．属于复合肥
B．由3种元素组成
C．氢、氮元素的质量比为1：14
D．氮元素的质量分数最大
8.下列说法正确的是（）
A．硬水经蒸馏处理后可变为软水
B．长期放置后不会分层的液体一定是溶液
C．图中红磷不燃烧，说明红磷不是可燃物
D．在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量
9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）
A ．H 2O 2O 2SO 2
B ．Cu Ag
AgCl
C ．酒精CO 2CO
D ．钢铁
Fe 2O 3•xH 2O
FeSO 4
10.下列实验方法不能．．
达到实验目的是（ ）
A ．A 、
B ．B 、
C ．C 、
D ．D 、
11.KC1和KNO 3溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是（ ）
A ．10℃时，KNO 3的溶解度比KCl 的大
B ．KNO 3的溶解度受温度的影响比KCl 的大
C．随着温度的升高，KCl的溶解度逐渐减小
D．40℃时KNO3的饱和溶液，升温至60℃时仍是饱和溶液（忽略水分挥发）
12.某白色固体A，含有K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2中的一种或几种，取少量A进行实验（）
注：BaSO4难溶于盐酸；K2SO4、BaCl2的水溶液均呈中性。

据此实验可知，固体A中的物质最多有（）
A．1种B．2种C．3种D．4种
二、填空题（共3小题）
13.化学在促进社会发展，提高人类生活质量方面发挥着不可替代的作用。

（1）中国有过年吃饺子的习俗。

制作饺子的原料有小麦粉、肉馅、蔬菜、植物油、调味剂等。

①小麦粉中富含的基本营养素是。

②肉馅中的蛋白质是由多种（填字母）构成的极为复杂的化合物。

a．维生素b．无机盐c．氨基酸
③铁强化酱油是常用的调味剂，长期食用可以预防（填字母）。

a．骨质疏松b．贫血c．甲状腺肿大
（2）材料在生产、生活中应用广泛。

①下列物品中，由有机合成材料制成的是（填字母）。

②C919飞机机身蒙皮使用了铝锂合金材料。

下列不属于铝锂合金性质的是（填字母）。

a．密度大
b．硬度高
c．抗腐蚀
（3）中国嫦娥四号月球探测器首次证实构成月幔的主要物质之一是Fe2SiO4．已知Fe2SiO4中硅元素的化合价为+4，则其中铁元素的化合价为。

14.化学的基本特征是研究和创造物质。

试从科学家认识物质的视角认识CO2。

（1）分类角度
CO2属于（填字母）
a．单质b．氧化物c．有机物
（2）微观角度
我国研制的一种新型催化剂可将CO2和H2转化为甲醇（CH3OH）和X．若用“O”表示氢原子，“”
表示氧原子，“”表示碳原子，该反应的微观示意图如图：
画出X分子的微观示意图：（用0.5mm黑色墨水签字笔作答）。

（3）性质角度
三百多年前，人们发现一些洞穴内有一种能使燃烧的木柴熄灭的气体，后来该气体被证实是CO2．据此推测CO2具有的化学性质是。

（4）变化角度
如图是某同学整理的物质转化图；实验室中常用CO2→CaCO3检验CO2气体，写出其化学反应方程式
（5）应用角度
I．可用如图所示方法自制汽水来消暑解热
制汽水时，NaHCO3与柠檬酸反应生成柠檬酸钠、二氧化碳和水。

①据此推测，通常条件下不能与柠檬酸反应的物质（填字母）。

a．镁带b．氯化钠c．烧碱
②打开汽水瓶盖时汽水会自动喷出来。

说明气体在水中的溶解度与有关。

Ⅱ．Al﹣CO2电池是一种新型电池。

③电池的工作原理：在O2的催化下，Al与CO2发生化合反应生成Al2（C2O4）3．写出此反应的化学方
程式。

（6）环保角度
全球参与控制CO2的排放量是防止温室效应进一步增强的根本对策。

下列限制CO2排放量的做法不合理的是（填字母）。

a．制定旨在限制CO2排放的国际规定
b．减少化石能源的使用，开发太阳能等新能源
c．工厂通过加高烟囱直接排放含CO2的废气
15.以镁矿石（主要成分MgCO3、SiO2）为原料生产MgO的工艺流程如图
注：SiO2难溶于水和常见的酸；“沉镁”过程中有Mg（OH）2生成。

（1）滤渣X的主要成分为（填化学式）。

（2）实验室中用图一所示装置进行过滤。

①该装置中仪器A的名称为。

②若过滤时滤液出现浑浊，可能的原因是（填字母）。

a．滤纸已破损b．漏斗中液面低于滤纸边缘c．滤纸未紧贴漏斗内壁
（3）“沉镁”时MgSO4与NH3•H2O发生反应。

结合图二，写出该反应的化学方程式。

（4）已知在不同温度下，充分加热等质量的Mg（OH）2，加热温度与固体残留率的关系如题图三所示。

“加热”时温度至少要达到350℃，原因是。

三、解答题（共1小题）
16.NaOH是重要的化工原料，研究其制备、检验、贮存及应用具有重要意义。

（1）工业上常用电解饱和食盐水的方法制取NaOH，反应的化学方程式为2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+X↑．X的化学式为。

（2）为了探究NaOH样品中是否存在NaCl、Na2CO3杂质，设计如下实验方法
注：AgCl是白色固体，难溶于水和稀HNO3
①乙中有无色无味气体产生，证明样品中含有Na2CO3．产生气体的化学方程式
为。

②试剂X为溶液；可证明NaCl存在的现象是。

（3）某兴趣小组试图通过测定生成的CO2质量，确定因久置而变质的NaOH固体中Na2CO3的质量分数，设计了图所示装置并进行如下实验：
步骤一：取一定质量的样品，加入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入足量的稀硫酸，称出
装置总质量为m1。

步骤二：打开分液漏斗旋塞，逐滴加入稀硫酸，待气泡不再产生时，关闭旋塞，称出装置总质量为m2。

①球形干燥管中不用NaOH固体而用CaCl2固体的原因是。

②小明同学认为（m1﹣m2）即为生成的CO2质量，小红同学认为小明的想法不合理，理由是﹣。

（4）某工厂化验室用20%NaOH溶液洗涤一定量石油产品中残余H2SO4，共消耗NaOH溶液20g，洗涤后的溶液呈中性。

这一定量石油产品中所含H2SO4的质量为（写出计算过程，否则不得分）。

2019年连云港化学中考真题（解析版）
参考答案
一、单选题（共12小题）
1.【分析】践行“绿水青山就是金山银山”理念，就是要减少污染，保护环境，进行分析判断。

【解答】解：A、过度施用农药，会污染土壤、水体等，做法不符合该理念，故选项错误。

B、回收废弃塑料，能减少白色污染，做法不符合该理念，故选项正确。

C、就地焚烧秸秆，会产生大量的空气污染物，会严重污染空气，做法不符合该理念，故选项
错误。

D、任意排放污水，会造成水体污染，做法不符合该理念，故选项错误。

故选：B。

【知识点】白色污染与防治、水资源的污染与防治、防治空气污染的措施
2.【分析】有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，判断化学变化的
唯一标准是有新物质生成。

【解答】解：A、花香四溢过程中没有生成新物质，是物理变化；
B、海水晒盐过程中没有生成新物质，是物理变化；
C、积雪融化过程中没有生成新物质，是物理变化；
D、粮食酿酒过程中生成酒精等物质，是化学变化。

故选：D。

【知识点】化学变化和物理变化的判别
3.【分析】A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。

B、根据氧气的验满方法进行分析判断。

C、根据氢气的密度比空气的小，进行分析判断。

D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。

【解答】解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。

B、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作
错误。

C、氢气的密度比空气的小，应选用向下排空气法收集，图中所示操作错误。

D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及
时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。

故选：A。

【知识点】检查装置的气密性、氧气的检验和验满、浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释、常用气体的收集方法4.【分析】高锰酸钾中，钾元素的化合价是+1，高锰酸根的化合价是﹣1，根据化合物中元素化合价代
数和为零可知，高锰酸钾中钾原子和高锰酸根的个数比是1：1；
元素符号可以表示一种元素，还可以表示该元素的1个原子，有时还可以表示一种物质，
例如金属元素的元素符号可以表示该金属，稀有气体的元素符号可以表示稀有气体；
每个氯离子带1个单位负电荷；
镁原子核内质子数是12。

【解答】解：A、高锰酸钾化学式是KMnO4，该选项书写不正确；
B、60个碳原子可以表示为60C，该选项书写不正确；
C、2个氯离子可以表示为2Cl﹣，该选项书写正确；
D、Mg2+的结构示意图中，核内质子数是12，该选项书写不正确。

故选：C。

【知识点】化学符号及其周围数字的意义
5.【分析】元素周期表中，方格中左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相
对原子质量；
原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数；
除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁。

【解答】解：A、氟元素是非金属元素，该选项说法不正确；
B、氟原子原子序数是19，该选项说法不正确；
C、氟原子中质子数为9，该选项说法正确；
D、氟原子中核外电子数是10，该选项说法不正确。

故选：C。

【知识点】元素周期表的特点及其应用
6.【分析】A、根据石墨质软，进行分析判断。

B、根据氮气的化学性质不活泼，进行分析判断。

C、根据生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，进行分析判断。

D、根据改良酸性土壤的物质应具有碱性，进行分析判断。

【解答】解：A、石墨质软，可用于制铅笔芯，故选项说法错误。

B、氮气的化学性质不活泼，可用作保护气，故选项说法正确。

C、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，氯化钠可用于配制生理盐水，故选项说法错误。

D、Ca（OH）2具有碱性，可用于改良酸性土壤，故选项说法错误。

故选：B。

【知识点】碳单质的物理性质及用途、常见气体的用途、氯化钠与粗盐提纯、常见碱的特性和用途
7.【分析】A、根据尿素中含有氮元素，进行分析判断。

B、根据尿素化学式的含义，进行分析判断。

C、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。

D、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。

【解答】解：A、尿素中含有氮元素，属于氮肥，故选项说法错误。

B、尿素是由碳、氧、氮、氢四种元素组成的，故选项说法错误。

C、氢、氮元素的质量比为（1×4）：（14×2）＝1：7，故选项说法错误。

D、尿素中C、O、N、H元素的质量比为12：16：（14×2）：（1×4）＝3：4：7：1，则氮元
素的质量分数最大，故选项说法正确。

故选：D。

【知识点】元素的质量分数计算、元素质量比的计算、常见化肥的种类和作用、化学式的书写及意义
8.【分析】A、硬水经蒸馏处理后变为蒸馏水，属于软水；B、长期放置后不会分层的液体不一定是溶液，
例如蒸馏水；C、红磷不燃烧是因为温度没有达到着火点；D、金属与酸反应放热，酸碱中和
反应放热。

【解答】解：A、硬水经蒸馏处理后变为蒸馏水，属于软水，故A正确；
B、长期放置后不会分层的液体不一定是溶液，例如蒸馏水，故B错；
C、红磷不燃烧是因为温度没有达到着火点，故C错；
D、金属与酸反应放热，酸碱中和反应放热，故D错。

故选：A。

【知识点】物质发生化学变化时的能量变化、溶液的概念、组成及其特点、硬水与软水、燃烧与燃烧的条件
9.【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析
能否只通过一个反应而实现即可。

【解答】解：A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，故选项正确。

B、铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，银不能与稀盐酸反应，故选项错误。

C、酒精燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳与碳在常温下不反应，故选项错误。

D、铁与氧气、水反应生成铁锈，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，故选项错误。

故选：A。

【知识点】物质的相互转化和制备
10.【分析】A、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；
②反应后不能引入新的杂质。

B、根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质
反应的现象相同，则无法鉴别它们。

C、根据溶质质量分数的计算方法，进行分析判断。

D、根据酸雨是pH小于5.6的雨水，进行分析判断。

【解答】解：A、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项实验方法能达到实验目的。

B、NH4Cl与熟石灰粉末研磨会产生有刺激性气味的气体，KNO3不能，可以鉴别，故选项实
验方法能达到实验目的。

C、称取3.0g NaCl，加入50.0mL水使之溶解，得到的溶液的溶质质量分数为×100%
＜6%，故选项实验方法不能达到实验目的。

D、酸雨是pH小于5.6的雨水，用pH计测定雨水的pH，可以鉴定本地雨水是否为酸雨，故
选项实验方法能达到实验目的。

故选：C。

【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制、化学实验方案设计与评价、盐的化学性质、溶液的酸碱度测定、铵态氮肥的检验
11.【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：KC1和KNO3两种固体物质的溶解度，都是随温度升高
而增大，而硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钾大；A、10℃时，KNO3的溶解度比
KCl的大错误；B、KNO3的溶解度受温度的影响比KCl的大正确；C、随着温度的升高，
KCl的溶解度逐渐减小错误；D、40℃时KNO3的饱和溶液，升温至60℃时仍是饱和溶液
错误；
【解答】解：A、10℃时，KCl的溶解度大于硝酸钾，KNO3的溶解度比KCl的大错误，故选项错误；
B、硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钾大正确，故选项正确；
C、随着温度的升高，KCl的溶解度逐渐减小错误，因为KC1和KNO3两种固体物质的溶解度，
都是随温度升高而增大的；故选项错误；
D、40℃时KNO3的饱和溶液，升温至60℃时变成不饱和溶液，仍是饱和溶液错误，故选项错
误；
故选：B。

【知识点】固体溶解度曲线及其作用
12.【分析】根据碳酸钙难溶于水，和盐酸反应会生成二氧化碳，氢氧化钠显碱性，能使酚酞变红色，
硫酸钾和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀等知识进行分析。

【解答】解：碳酸钙难溶于水，和盐酸反应会生成二氧化碳，氢氧化钠显碱性，能使酚酞变红色，硫酸钾和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，
白色固体溶于水生成的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀完全溶解，所以一定含有碳酸钙，无
色溶液中加入酚酞变红色，一定含有氢氧化钠，氯化钡和硫酸钾只能含有其中的一种，所以固
体A中的物质最多有三种物质，故选：C。

【知识点】物质的鉴别、推断、盐的化学性质、碱的化学性质
二、填空题（共3小题）
13.【分析】（1）①根据小麦主要提供的营养元素为糖类分析；
②根据蛋白质是由多种氨基酸构成的分析；
③根据人体缺乏铁元素时易患贫血症分析；
（2）①根据有机合成材料包括：塑料、合成纤维、合成橡胶分析；
②根据合金的硬度大、熔点低、抗腐蚀性好分析；
（3）根据化合物中元素的化合价之和为零结合化学式分析。

【解答】解：（1）①小麦主要提供的营养元素为糖类，故填：糖类；
②蛋白质是由多种氨基酸构成的，故选：c；
③在酱油中加入铁强化剂，可以为人体补充铁元素，从而防止贫血病，故选：b；
（2）①塑料油桶属于有机合成材料；纯棉帽子属于天然材料；碳纳米管属于无机材料；故选
a；
②合金的优点为硬度大、熔点低、抗腐蚀性好，铝锂合金的密度小、硬度大、抗腐蚀，故选：
a；
（3）Fe2SiO4中硅元素的化合价为+4，则设其中铁元素的化合价为x，根据化合物中元素的化
合价之和为零，得到2x+（+4）+（﹣2×4）＝0，解得x＝+2，故铁元素的化合价为+2，故填：
+2。

【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响、生命活动与六大营养素、有关元素化合价的计算、人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用、合金与合金的性质、食品、药品与健康食品中的
有机营养素
14.【分析】（1）根据物质的组成分析；
（2）根据质量守恒定定律分析判断；
（3）根据实验的现象分析二氧化碳的性质；
（4）根据二氧化碳与氢氧化钙的反应写出反应的化学方程式；
（5）①根据酸的性质分析判断；
②根据实验的现象分析影响气体压强的因素；
③分析题干反应，写出反应的化学方程式；
（6）根据“低碳”的措施分析判断。

【解答】解：（1）CO2是由碳、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，
（2）由质量和守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，X分子应是水分子，微观示意
图为：。

（3）三百多年前，人们发现一些洞穴内有一种能使燃烧的木柴熄灭的气体，后来该气体被证
实是CO2．据此推测CO2具有的化学性质是不燃烧不支持燃烧。

（4）实验室中常用CO2→CaCO3检验CO2气体，是二氧化碳与氢氧化钙反应，化学反应方程
式是：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O。

（5）①柠檬酸是一种酸，由酸的性质和复分解反应的条件可知，柠檬酸能与镁和烧碱反应，
不能与氯化钠反应；
②打开汽水瓶盖时汽水会自动喷出来。

说明气体在水中的溶解度与压强有关。

③电池的工作原理：在O2的催化下，Al与CO2发生化合反应生成Al2（C2O4）3．此反应的化
学方程式：2Al+6CO2Al2（C2O4）3。

（6）a、制定旨在限制CO2排放的国际规定，符合题意；
b、减少化石能源的使用，开发太阳能等新能源，符合题意
c．工厂通过加高烟囱直接排放含CO2的废气，不能减少二氧化碳的排放，不符合题意。

故答为：（1）b；（2）；（3）不燃烧不支持燃烧；（4）Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；
（5）①b；②压强；③2Al+6CO2Al2（C2O4）3．（6）c。

【知识点】从组成上识别氧化物、二氧化碳对环境的影响、单质和化合物的判别、有机物与无机物的区别、二氧化碳的化学性质、气体溶解度的影响因素、书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
15.【分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的
信息中找对应的信息。

【解答】解：
（1）SiO2难溶于水和常见的酸，所以滤渣X的主要成分的化学式为SiO2。

（2）①该装置中仪器A的名称为烧杯。

②若过滤时滤液出现浑浊，给出的选择中只有滤纸破损才可能。

故选：a。

（3）“沉镁”时MgSO4与NH3•H2O发生反应。

结合图二，可知生成氢氧化镁和硫酸铵，对应
的化学方程式为MgSO4+2NH3•H2O＝Mg（OH）2↓+（NH4）2SO4。

（4）“加热”时温度至少要达到350℃，原因是低于350℃是氢氧化镁不能完全分解，导致氧
化镁不纯。

故答案为：
（1）SiO2。

（2）
①烧杯。

②a。

（3）MgSO4+2NH3•H2O＝Mg（OH）2↓+（NH4）2SO4。

（4）低于350℃是氢氧化镁不能完全分解，导致氧化镁不纯。

【知识点】过滤的原理、方法及其应用、物质的相互转化和制备、书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
三、解答题（共1小题）
16.【分析】（1）根据质量守恒定律分析X的化学式；
（2）①根据碳酸钠与稀硝酸的反应写出反应的化学方程式；
②根据检验氯离子常用的试剂和现象分析回答；
（3）①根据NaOH、CaCl2的性质分析回答。

②根据锥形瓶内有残留的二氧化碳气体分析；
（4）根据氢氧化钠与稀硫酸的反应及氢氧化钠的质量计算硫酸的质量。

【解答】解：（1）由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，在反应的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+X↑中。

X的化学式为H2。

（2）①在乙中碳酸钠能与稀硝酸该反应生成了硝酸钠、水和二氧化碳，反应化学方程式为：
2HNO3+Na2CO3＝2NaNO3+CO2↑+H2O。

②为了检验氯离子，试剂X为硝酸银溶液；可证明NaCl存在的现象是丙中产生了白色沉淀。

（3）①球形干燥管中不用NaOH固体而用CaCl2固体的原因是：CaCl2不吸收二氧化碳NaOH
吸收二氧化碳。

②由于锥形瓶内有残留的二氧化碳气体，所以小明同学认为（m1﹣m2）即为生成的CO2质量，
小红同学认为小明的想法不合理，理由是：生成的二氧化碳没有全部排出锥形瓶，导致（m1
﹣m2）比实际生成的CO2质量偏小。

（4）设一定量石油产品中所含H2SO4的质量为x
2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O
80 98
20g×20% x
解得：x＝4.9g。

故答为：（1）H2；（2）①2HNO3+Na2CO3＝2NaNO3+CO2↑+H2O，②硝酸银，丙中产生了白
色沉淀；（3）①CaCl2不吸收二氧化碳NaOH吸收二氧化碳；②生成的二氧化碳没有全部排出
锥形瓶，导致（m1﹣m2）比实际生成的CO2质量偏小。

（4）4.9。

【知识点】碱的化学性质、质量守恒定律及其应用、根据化学反应方程式的计算、盐的化学性质、化学实验方案设计与评价。