比较铜锌银的金属活动性方法
金属活动性顺序(三)
专题复习（三）金属活动性顺序编写：松滋市八宝中学姜平一、知识梳理：金属活动性顺序表的内容（默写）1、一个规律规律是：在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前越容易失去电子，它的活动性就_______。
（越前越）2、两种应用（1）判断金属与酸反应。
判断金属跟酸发生反应时的要点①对酸的要求：这里的酸一般是指稀、；不包括浓硫酸和硝酸。
（因为浓硫酸和硝酸(不论浓或稀)都有强氧化性，他们和金属反应会生成水）。
②对金属的要求：排在氢面的金属能置换出酸中的氢，而排在氢面的金属不能置换出酸中的氢。
（氢前金属置换）；提示：铁与酸反应，生成价的盐。
（2）判断金属与盐的反应。
判断金属跟盐溶液发生反应时的要点①对盐的要求：盐必须是（填“可”或“不可”）溶的。
②对金属的要求：排在面的金属能把排在面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（“前金换后金”）；铁与盐反应，生成价的盐。
提示：前金属一般不用、、等金属来置换，因为这些金属先要与水反应生成碱和氢气。
③反应的优先选择：最强金属先置换最弱金属二、典例分析考点一：金属活动性强弱的比较例1、下列各装置中的物质能反应产生气体的是（）【变式1】对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下：(1）取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有现象。
（2）取大小相等的甲、丙两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速度明显比丙的快。
则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（）A．甲>丙>乙B．丙>乙>甲 C．甲>乙>丙 D．丙>甲>乙【变式2】某学生为了验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中②将Fe、Cu分别加入到ZnSO4溶液中③将Zn分别加入到FeSO4和CuSO4溶液中④将Fe分别加入到ZnSO4和CuSO4溶液中，你认为可行的方案是（）A．①或④B．①或② C．②或③ D．③或④考点二：金属活动性顺序在推断题中的应用例2、已知置换反应：A + B → C + D能够发生。
金属活泼性的常考点参考
判断金属活动性的方法：一、利用金属能否与氧气反应、反应发生的条件及反应的剧烈程度，可以粗略判断不同金属的活动性强弱。
铝在常温下就能与空气中的氧气反应。
铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在加热条件下能与氧气反应。
而金即使在高温下也不与氧气反应。
由此可以看出，铝、铁、铜、金的活动性由强到弱的顺序为：Al>Fe>Cu>Au。
由于金属与氧气的反应要受温度、氧气浓度、反应条件及生成物的性质等多种因素的影响，利用金属与氧气的反应只能对极少数且常见的金属进行粗略判断。
二、利用金属能否与酸反应及反应的剧烈程度，可以判断金属的活动性强弱。
此方法适用于两种情况，即：1. 金属的活动性越强，其与酸反应的程度越剧烈。
例如，Zn比Fe与酸反应的程度更剧烈，所以Zn的活动性比Fe强。
2. 能与酸发生反应的金属比不与酸发生反应的金属活动性强。
例如，Fe能与酸发生反应，而Cu则不能，所以Fe的活动性比Cu强。
因此，通过金属与酸能否反应、反应的条件及反应发生的剧烈程度，我们可以判断部分金属的活动性强弱。
三、利用一种金属能否把另一种金属从其可溶性化合物溶液中置换出来，可以判断某些金属间的活动性强弱。
对于不与酸发生反应，或都能与酸发生置换反应的两种金属之间活动性的比较，可以选取一种金属与另一种金属的可溶性化合物溶液，看二者能否发生置换反应，由此进行判断。
例如，金属Cu与Hg均不能与稀硫酸发生反应，但把Cu放入Hg（NO3）2溶液中，则Cu表面会析出银白色的Hg，因此可以判断出Cu的活动性比Hg强。
总之，对于常见金属的活动性，判断的方法较多，但由于受化学知识的局限性，同学们应重点利用上述两种方法，即金属与常见的稀硫酸、稀盐酸，一种金属能否将另一种金属从它的可溶性化合物溶液中置换出来，判断常见金属的活动性强弱。
金属与混合溶液的反应(1)将一种金属单质放入几种金属的盐溶液的混合液中时，其中排在金属活动性顺序表巾最靠后的金属最先被置换出来，然后再依次置换出稍靠后的金属。
金属活动性顺序及其应用
A.
Fe
B.
Hale Waihona Puke CuC.Ag
C
）
[例2]向含有CuCl2，ZnCl2，HCl的溶液中撒入 过量的铁粉，反应后溶液中一定有 （ D ） A.
C.
ZnCl2 ,
CuCl2 ,
HCl B.
HCl D.
FeCl2 ,
ZnCl2 ,
CuCl2
FeCl2
[例3]判断锌、铜、镁的金属活动性顺序 方法1：
方法2：
方法3：
[例1]将四种等质量金属投入到相同溶质质量分数且足量的盐酸中
反应快慢程度
盐酸溶液 产生H2 质量
Mg > Zn > Fe
甲（ Mg ） 乙（ Fe） （ 丙 Zn）
0
反应时间
[例2]等质量的A,B,C三种金属分别与质量相同, 质量分数也相同的稀硫酸充分反应放出氢气的情况 如下图所示：
产生H2 质量
东营市胜利第十五中学
王保平
金属活动性顺序规律可归纳如下：
①金属活动性是指金属原子在水溶液中失去电子 的能力。金属的位置越靠前，金属原子在水溶液 中就越容易失去电子变成离子，它的活动性就越 强。 ②排在氢前面的金属能置换出酸中的氢（元素）。 ③很活泼的金属K、Ca、Na既能置换出酸中的氢， 又能置换出水中的氢放出H2。 ④排在前面的金属能将排在后面的金属从其盐溶 液中置换出来，因为K、Ca、Na很活泼，要先与 水反应生成碱，生成的碱再与盐反应，此过程中 没有金属单质生成。
三、把握三个规律 3、金属与酸（或盐溶液）发生置换反应 后溶液质量的变化规律是：只要比较反 应前后溶液中溶质的相对分子质量与相 应计量数的积的大小即可：若反应后的 溶液中溶质的相对分子质量与相应计量 数的积变小，则反应后溶液的质量减小， 否则增大。
金属的活动性顺序
金属的活动性顺序金属的活动性顺序是根据金属与酸反应的强弱程度来确定的。
金属的活动性顺序从高到低分别是钾、钠、钙、镁、铝、锌、铁、铜、银、铂和金。
活动性顺序是用来确定金属之间的置换反应的，即当较活泼的金属与较不活泼的金属化合物发生反应时，较活泼的金属会取代较不活泼的金属。
金属的活动性与其原子的电子结构有关。
活泼的金属具有较少的外层电子，在化学反应中会倾向于失去这些外层电子和其他物质进行电子转移。
相反，不活泼的金属具有更多的外层电子，不容易失去这些电子与其他物质发生反应。
金属的活动性顺序是通过一系列实验确定的。
一个常用的方法是观察金属与酸反应的结果。
例如，将不同金属片分别放入稀盐酸溶液中，观察是否发生气体的释放和化学反应的速度等。
基于这些实验结果，我们可以得出金属的活动性顺序。
金属的活动性顺序在实际应用中有许多重要的作用。
首先，它可以用于确定金属的还原性。
较活泼的金属可以用来还原较不活泼的金属离子，从而使金属离子还原为原来的金属。
这在冶金、炼铁和电解等领域中有广泛的应用。
例如，铝的活泼性较高，可以用来还原铁的氧化物，从而得到金属铁。
这是工业上生产铁的重要过程。
其次，金属的活动性顺序也用于预测金属在环境中的腐蚀性。
较活泼的金属容易与空气、水和酸等物质发生反应，产生氧化物或氢气，从而导致金属的腐蚀。
相反，较不活泼的金属对这些物质的反应较慢，腐蚀程度较低。
因此，在设计和选择金属制品时，需要考虑金属的活动性，以保证其在特定环境中的耐腐蚀性。
此外，金属的活动性顺序也与生物体内的代谢过程有关。
人体内的许多酶和生物分子都与特定金属离子作用。
较活泼的金属离子可以与这些生物分子发生反应，从而影响生物体内的代谢过程。
例如，铁是血红蛋白中的重要成分，参与了氧的输送和呼吸过程。
如果人体缺乏铁元素，将会导致贫血等健康问题。
因此，了解金属的活动性顺序对于保持人体的正常功能至关重要。
总之，金属的活动性顺序是根据金属与酸反应的强弱程度来确定的。
培训二 金属
金属与金属材料1.目前，南宁市正在进行地铁建设，修建地铁广泛使用金属材料，下列不属于合金的是（）A.锰钢B.生铁C.硬铝D.合成材料2.下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是()A．不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气B．银的导电性强于铜C．镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同D．铜能将银从硝酸银溶液中置换出来3.探究金属活动性顺序时，将锌粒放入硫酸铜溶液中，锌粒表面有紫红色物质析出，还有无色无味气体产生的“异常”现象。
推测该气体可能是（）A．氢气B．二氧化硫C．二氧化碳D．一氧化碳4.用实验比较铜、锌、银的金属活动性，最好的方法是选用下列试剂中的（）A．ZnSO4溶液B．NaOH溶液C．稀硫酸D．CuSO4溶液5.某化学兴趣小组为验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，设计了如下图所示的实验操作。
其中可以达到实验目的的组合是（）A．①③B．②④C．④⑤D．②③6.某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入少量的稀盐酸，有气体产生，则下列有关说法中正确的是（）A．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜B．滤出的固体中一定含有银和铜,铁C．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银D．滤液中一定含有有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸铜7．把铁片分别放入下列物质的溶液中，过一段时间取出，溶液质量增加的是（）A、Al2(SO4)B、CuSO4C、H2SO4D、AgNO38.有甲、乙、丙、丁四种金属。
只有甲在自然界主要以游离态存在。
丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可以用丙制的容器盛放。
这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A．甲＞乙＞丁＞丙B．丙＞丁＞乙＞甲C．丙＞乙＞丁＞甲D．乙＞丁＞丙＞甲9.某种新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，产生电信号，与金属线相连的警报系统就会立刻报警，这利用了金属的（） A.延展性 B.导电性 C.弹性 D.导热性10.某些食品包装袋内常有一小包物质，用来吸收氧气和水分以防止食品腐败，常称“双吸剂”。
专题：金属活动性顺序的应用习题归纳
金属活动性顺序的应用考点1 判断在溶液中的置换反应能否发生及反应现象1．下列物质间的反应不能进行的是（）A．铜和硝酸汞溶液B．铜和硝酸银溶液C．铁和硫酸锌溶液D．铁和硫酸铜溶液2．下列物质中不能由金属与稀酸制得的是（）A．CuSO4 B．ZnCl2C．FeCl3D．MgSO43．能与硝酸汞溶液反应，但不能跟盐酸反应的金属是（）A．Zn B．Ag C．Cu D．Fe4．5角硬币的外观呈金黄色，它是铜和锌的合金，市面上有人用它制成假金元宝行骗，小明同学用一种试剂揭穿了他。
小明一定不会用的试剂是（）A．硫酸铜溶液B．硝酸银溶液C．盐酸D．硝酸钠溶液5．在Hg、Zn、Fe、Mg、Cu几种金属中：（１）在稀硫酸中最容易变成金属离子的是，（２）不能从盐酸中置换出氢的金属的是，（３）在上述五种金属中，由一种金属的盐溶液与其他四种金属都能发生置换反应，这种金属是。
6．在盛有硫酸锌溶液的试管里，浸入一根洁净的铜丝，过一段时间后，取出铜丝观察，铜丝表面。
在盛有硫酸铜溶液的试管里，浸入一块锌片，过一会儿取出，观察到的现象为。
在盛有硝酸汞溶液的试管里，浸入一跟洁净的铜丝，观察到的现象为，化学方程式为。
考点2 根据化学反应判断金属活动性顺序1．有X、Y、Z三种金属，将X和Y浸入稀硫酸中Y溶解，X不溶解；将X浸入Z的硝酸盐溶液中Z，在X的表面上有Z析出，则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序排列是（）A．X、Y、Z B．Y、X、ZC．Y、Z、X D．Z、X、Y2．现有M、N、X、Y四种金属。
将他们分别投入盐酸中，Y溶解，X不溶解；将X浸入M的硝酸盐溶液中，在X 表面有M析出；将M浸入N的硝酸盐溶液，在M 表面有N析出。
则M、N、X、Y的金属活动性由强到弱的顺序可排列为（）A．Y>X>M>N B．Y>X>N>MC．N>M>X>Y D．X>Y>M>N3．有A、B、C、D四种金属，把A和C插入稀硫酸中，A 不与酸反应，而C可以置换出氢。
金属活动性顺序
金属活动性顺序的探究方法：
11、要通过实验验证铁、铜、银的金属活动性顺序， 方案一、二 下列方案设计中所用药品合理的是 。 方案一： CuSO4溶液、 Ag Fe>Cu Cu>Ag 方案二： FeCl2溶液、 Cu、 AgNO3溶液 Fe>Cu Cu>Ag 方案三：Fe、Cu、AgNO3溶液 Fe>Ag Cu>Ag 方案四： FeCl2溶液、Cu、Ag Fe>Cu Fe>Ag Fe、
中考我不怕：
13、某化工厂排放的废液中含有大量的硫酸锌和硫酸铜，化 学兴趣小组的同学根据所学知识设计了一个方案，用来回收金 属铜并得到硫酸锌晶体，主要过程如图所示：
请回答下列问题： （1）步骤②中分离物质的方法是 过滤 （2）固体A的成分是 Cu Zn （3）步骤②中发生反应的化学方程式为
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu （4）步骤③中加入的B物质是 稀硫酸 。
金属活动性顺序的探究方法：
3种金属活动性的探究方法：
用中间的金属单质和两边金属的盐溶液 或中间金属的盐溶液和两边的金属单质 即：抓住中间看两边
金属活动性顺序的探究方法：
某同学利用铁丝、锌片、铜丝、稀盐酸、硫酸 铜溶液、硝酸银溶液进行了下面的实验： 实验：将锌片与银片分别放入硫酸铜中 实验一：将锌片与铜片分别放入稀盐酸中，锌片表面
B、AgCl D、 FeCl3
判断金属跟酸能否发生置换反应
3、室温下，等质量的镁片和铁片分别与 足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量(m) 与时间(t)的关系图正确的是（ A ）
m Mg Fe 0 m Mg Fe 0
t
A
B
t
判断金属跟酸能否发生置换反应
4、某同学在实验室中不小心把少量的铁粉混 到铜粉中了，请你和他一起设计实验把铜 粉中的铁粉除去。你能设计出那些方法？
第四节-金属的化学活动性顺序
金属的化学活动性有强有弱。
猜 一
1、镁和铜的活动性谁强?
猜 2、镁和锌的活动性谁强 ?
方法一：在自然界，是以游离态还是化合态存 在？即是否容易与空气中的氧气发生化学反应。
方法二：活泼金属能够与酸发生化学反 应，不活泼金属与酸不反应。
请依据此方法设计实验证明 金属镁、锌、铜的活动性。
做一做 (实验一：镁、铜、锌与酸的反应)
铜 没有
/
气体是不是H2？
是
是
/
是
是
否
是否有热量产生？
金属镁：剧烈反应，金属溶解，产生大量气泡；
金属锌：溶解，有气泡产生；
金属铜：无明显无变化。
检验产生的气体
现象： 有轻微的响声 证明： 产生的气体为氢气
1、 _不__是__所_有__ 填“所有”或“不是所有”）的 金属都能与酸反应。
2、 不同的金属与酸反应的快慢 （填“相同”或“不同”）
湿法炼铜
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3) 2 + 2Ag
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
置换反应:
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
单 质
化 合 物
化单 合质 物
单质+化合物 → 单质+化合物
置换反应：由一种单质和一种化合物反应， 生成另一种单质和另一种化合物的反应。 注：化合物是金
铜片表面及 周围生成了 白色的银
Cu + 2AgNO3 = Cu (NO3)2 + 2Ag
实验步骤
实验现象
结论
金属活动性顺序及其应用
反应，产生氢气的总质量（m）随时间(t)变化 的关系如下图，则下图中a、b、c表示的金属 Zn 。 分别为：a Mg 、 b Fe 、c
m
a b c
0
t1 t2t3来自t1、X、Y、Z是三种金属，根据下列有关化学 方程式可知，三种金属的活动性顺序是 （D ）
①Z+YSO4==ZSO4+Y
②X+ YSO4==XSO4+Y
举例 反应规律
金属与 酸发生 的置换 反应
Zn＋H2SO4 Mg＋HCI Fe＋HCl Cu＋HCl(不反应）
氢前面的金 属可以置换 稀盐酸、稀 硫酸中的氢
前面金属可将 金属与盐 Cu＋AgNO3 后面金属从其 Fe＋CuSO4 溶液发生 盐溶液中置换 的置换反 Fe＋ZnSO4 (不反应） 出来 应
金属活动性顺序 及其应用
宋时，江西上饶有一苦
泉，当地人用铁锅熬苦 泉的水获得胆矾，结果 发现铁锅用久了变成了 铜锅，想一想这是什么 原因？
一、金属活动性顺序的内容 金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱 排在前面的金属能与后面金 排在氢前面的金属能与酸 属化合物的溶液反应（结合 反应置换出酸中的氢,放出 p172页）（K、Ca、Na除外！） 氢气
金属活动顺序表的应用第二节
(2) Zn (NO3)2溶液 Cu AgNO3溶液
练习.利用下列各组物质之间的反应，能够验证Fe、Cu、Ag三 种金属活动性顺序的是（ ） A、Fe、CuCl2溶液、Ag B、FeCl2溶液、CuCl2溶液、Ag C、 FeCl2溶液、 Cu、 Ag D、FeCl2溶液、 Cu、 AgNO3溶 液
活动：
请你设计实验，验证金 属锌、银、铜三种金属 的活动性顺序强弱。
例题：用实验验证Zn 、Cu、Ag三种金属的活动性顺 序，请写出两种可行方案所需的物质
• 解析：在比较三种金属的活动性时，一般的 方法是取“排在金属活动性顺序两边的单质 金属，中间金属的可溶性盐溶液”或“两边 金属的可溶性盐溶液，中间的单质金属”相 互反应进行判断。这两种方法所用步骤较少， 方法简单（两边或中间）
（2）把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y 表面有银析出，而Z没有变化。
根据以上实验事实，下列金属活动顺序由 强到弱排列正确的是（ ）
A. X>Y>(H)>Z B. X>Y>Ag>Z
C. X>Y>Z>Ag
D. X>(H)>Y>Z
• 2、现有铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸几 种物质，欲确定Fe、 Cu 、Hg、 H 的活动 性顺序，有如下三种方案：
比较三种金属的活动性最简单的两种 方案
2.两边溶液中间金属ຫໍສະໝຸດ 选择药品： 硫酸亚铁溶液 硝酸银溶液及 金属铜也是两步操作 第一步 将铜片放入硫酸亚铁溶液中 不反 应说明活动性 Fe大于Cu 第二步 将铜片放入硝酸银溶液中 铜片表 面有银白色物质生成 反应说 明活动性 Cu大于Ag Cu + 2AgNO3 == 2Ag + Cu（ NO3）2
金属活动性顺序还原性
金属还原性由强到弱的排列顺序
为：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、铜、汞、银、铂、金。
金属还原性由强到弱的元素排列顺序为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。
还原性是指物质失电子的能力，还原性是相对于氧化性来说的，能还原别的物质，即具有还原性即物质失电子的能力，低价态的物质一般具有还原性。
还原性判断方法：
1、根据化学方程式判断。
2、根据同一个反应中的氧化剂，还原剂判断。
3、根据物质活动性顺序比较。
4、根据反应条件判断。
5、根据氧化产物的价态高低来判断。
6、根据元素周期表判断。
7、根据原电池的电极反应判断。
【初三复习干货】金属活动性顺序的验证
金属活动性顺序的验证一、验证依据1. 在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能与酸发生置换反应；位于氢后面的金属不与酸发生置换反应。
2. 在金属活动性顺序里，位于前面的金属(K、Ca、Na除外)能把位于后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
二、金属活动性顺序的验证1. 实验方案设计(1)比较两种金属的活动性强弱(以锌、铜为例)方法一：将一种金属插入到另一种金属的盐溶液中。
根据金属单质是否能将盐溶液中的金属置换出来验证两种金属的活动性。
例：将锌片插入硫酸铜溶液中，观察到锌片表面______________，溶液由蓝色变为____色，证明金属活动性：锌＞铜。
方法二：将两种金属分别插入稀盐酸(或稀硫酸)中。
根据金属单质能否和酸反应来验证两种金属的活动性。
此方法适用于两种金属的活动性分别在氢前和氢后的金属。
例：将锌片、铜片分别插入稀盐酸中，观察到锌片表面____________，铜片表面无明显现象，证明金属活动性：锌＞铜。
(2)比较三种金属的活动性强弱(以铁、铜、银为例)方法一：“两金夹一盐”——将活动性最强和最弱的两种金属单质分别插入排在中间金属的盐溶液中。
例：将铁丝、银丝分别加入到硫酸铜溶液中，观察到试管①中，试管②中银丝表面无明显现象，证明金属活动性：铁＞铜＞银。
方法二：“两盐夹一金”——将排在中间金属单质分别插入到活动性最强和最弱的两种金属的盐溶液中。
例：将铜丝分别插入硝酸亚铁和硝酸银溶液中，观察到试管③中无明显现象，试管④中，证明金属活动性：铁＞铜＞银。
(3)比较四种金属的活动性强弱首先用酸将四种金属分为氢前金属和氢后金属两组，然后分别比较两组金属的活动性。
【跟踪练习】1.为快速验证铁、铜两种金属的活动性差异，设计如图所示实验，若要观察到显著的实验现象差异，所用液体是（）A、蒸馏水B、稀盐酸C.硫酸锌溶液D.食盐水2. 某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中能达到目的的是( )A. 将Fe丝、Cu丝分别放入AgNO3溶液中B. 将Fe丝、Cu丝、Ag丝分别放入稀盐酸中C. 将Fe丝分别放入CuSO4溶液、AgNO3溶液中D. 将Fe丝、Ag丝分别放入CuSO4溶液中3. 为验证锌、铁、铜三种金属的活动性依次减弱，某同学设计了金属与溶液混合的六种方案(如图所示)，其中不能达到目的的组合是( )A. ①②B. ⑤⑥C. ④⑥D. ②③④4. 某同学想利用CuCl2溶液、AlCl3溶液、Al、Cu和稀盐酸探究Al和Cu的金属活动性强弱。
知识总结：金属活动性顺序
金属活动性顺序表（口诀）15字的断句：钾、钙、钠、镁、铝锌、铁、锡、铅、氢，铜、汞、银、铂、金。
18字的断句：钾钙钠镁铝锰锌铬铁镍锡铅氢铜汞银铂金。
金属活动顺序表的应用（口诀）原子具有还原性，由强到弱分得清；离子也有氧化性，强弱顺序逆着行；置换反应前换后，氢前金属置换氢。
氢前金属易锈蚀，电化锈蚀最恼人。
金属活动顺序表的应用常见金属的活动顺序为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。
从左→右顺序，反映了金属在溶液中失电子生成金属阳离子的能力逐渐减弱(即还原性)，而其对应的阳离子得电子能力逐渐增强(即氧化性)。
该表有多种应用，归纳如下：（1）判断金属与酸能否发生置换反应：氢前金属可与非氧化性酸发生置换氢的反应。
氢前：Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑氢后：Cu+H2SO4(稀)（2）判断金属与盐溶液能否发生置换反应：排在前边的较活泼的金属能把后边金属从其盐溶液中置换出来，生成新盐和新金属。
Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+FeSO4特殊情况：①极活泼金属（K、Ca、Na等）与盐溶液反应：首先活泼金属与水反应置换出水中的氢，生成碱和氢气；新生成的碱有可能与盐溶液发生复分解反应，生成不溶性碱。
如金属钠投入CuSO4溶液中，发生反应依次是：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4可合并为2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑②活泼金属（Mg、Al、Zn等）和强酸弱碱盐溶液反应时，可以产生氢气：如NH4Cl与Mg反应时，NH4Cl发生水解反应，使溶液呈酸性；Mg与溶液中氢离子发生置换，反应生成氢气；[H+]的降低又促使NH4Cl水解平衡向右方向进行，溶液碱性增强，Mg2+与碱生成Mg(OH)2↓沉淀。
NH 4++H2O NH3·H2O+H+Mg+2H+= Mg2++H2↑Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+③金属与具有强氧化性的盐发生非置换反应的氧化—还原反应。
金属活动性顺序表
6、等质量的铁、锌与足量的稀硫酸反应，产 生氢气质量（m）与时间（t）的关系如图 所示，合理的是（ B ）
A
B
C
D
二、判断金属能否与盐溶液发生置换反应
1、 排在前面的金属（Ｋ、Ｃａ、Ｎａ除 外）一般能把排在后面的金属从它们的盐 溶液中置换出来。 思考：为啥除K、Ca、Na外?
如：Ｆｅ＋ＣｕＳＯ４＝ＦｅＳＯ４＋Ｃｕ Ａg＋ＣuＳＯ４＝不反应
试一试 ， 你知道中国古代“湿法炼铜”的反应原理吗？解释不能用 铁制容器配制硫酸铜溶液的原因（用化学方程式表示）。
▪ 2、若某盐溶液中含有几种金属离子，向其 中加入某较活泼的金属，则排在后面的金 属，越易从它们的盐溶液中置换出来。
例如：在CuCl2和FeCl2的混合溶液中加入一定量 的镁粉，充分反应后过滤，则 （1）滤出的固体中（ A ）
▪ 是（ A ）
▪ A.MgCl2 B.FeCl3 C.CuCl2
（注意！单质铁发生置换反应生成亚铁盐）
D.AgCl
三、设计实验方案探究金属活动性顺序
▪ 若用三种试剂验证三种金属的活动性顺序，试剂 选用的步骤：
▪ 1、将要验证的金属按活动性顺序表排出 ▪ 2、若排中间的金属选单质，两边的金属则选他们
（ B）
▪ A、固体一定有Cu，可能有Fe Mg
▪ B、固体一定有Cu，一定无Fe Mg
▪ C、滤液中一定有FeCl2 和MgCl2 ▪ D、滤液中一定有CuCl2 和MgCl2
巩固练习
▪ 1、向ZnSO4和CuSO4的混合溶液中(广西样卷三15）
▪ 3、（2010四川）同学们一起来探究铝、铁、铜三种金属的 活动性，小刚设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀硫酸，只用 一支试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完成 并回答问题。
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比较金属活动性的方法有很多种，其中一种常用的方法是比较它们在电解质溶液中的电极反应。
通常，金属在电解质溶液中的电极反应越强，其活动性就越高。
以铜、锌和银为例，在铜的电极上，铜会从铜锌电极上的锌和银上还原，从而生成铜金属。
这个反应的电动势是最大的，因此铜的活动性最高。
在锌的电极上，锌会从铜锌电极上的银上还原，从而生成锌金属。
这个反应的电动势次之，因此锌的活动性次高。
在银的电极上，银不会还原，因此银的活动性最低。
根据以上分析，可以得出铜的活动性> 锌的活动性> 银的活动性的结论。
需要注意的是，这种方法只是比较金属活动性的一种方法，并不是唯一的方法。
还有其他方法也可以用来比较金属活动性，比如比较金属在常温下的氧化还原性、比较金属在溶剂中的溶解度等。
不同的方法得出的结论可能会有所差异，因此在比较金属活动性时应该根据实际情况选择合适的方法。