金属活动性强弱的探究(含答案)
金属活动性顺序探究
金属活动性顺序的探究1.请设计简答的实验证明Al 、Fe 的金属活动性顺序。
（或Fe 、Cu ） 方法一：方法二：2.请分别设计三种简单的实验证明Fe 、Cu 、Ag 的金属活动性顺序。
（或Mg 、Fe 、Cu ）3.某研究小组为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如下图所示的实验。
（其中金属片均已用砂纸打磨过，其形状、大小及同种稀盐酸的用量均相同） （1）看到A 、C 试管中有气泡产生，写出A 试管中反应的方程式：（2）B 试管中铜片表面有银白色固体附着，这说明铜比银的金属活动性 （填“强”或“弱”）。
（3）甲同学认为通过实验可以得出锌的金属活动性比铁强，他依据的实验现象是 （4）要想验证四种金属的活动性顺序，如果Y 是硫酸铜溶液，则X 是 ，如果X 是铜，则Y 是 （5）经认真分析，它们认为上述有一个实验可以省略，该实验的序号是4.同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。
请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。
（1）填表：结论：金属活动性Al ＞ Fe ＞ Cu（2）将铝丝插入前应进行的操作是 （3）小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al ＞Fe ＞H ＞Cu 的结论。
小华要补充的实验是 （4）小强同学认为要得到Al ＞ Fe ＞ H ＞Cu 的结论，不必做补充实验，只需将小明同学方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属的顺序是关于金属活动性顺序的实验设计探究题： 【知识梳理】在金属的活动性顺序里：①金属的位置越靠前，它的活动性就越强； ②位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来（K 、Ca 、Na 、Ba 除外！）5.按要求用下列金属填空（填序号）：①Zn ②Fe ③Cu（1）能与酸溶液反应产生氢气的是 ，其中酸溶液 （填“含”或“不含”）稀硝酸和浓硫酸。
专题十九---金属活动性顺序的探究
【解析】：
【实验结论】根据实验现象：铬片表面产生气泡缓慢，铜表面无明显变化，铝表 面产生气泡较快，说明三种金属的活动性强弱顺序为Al＞Cr＞Cu； 【问题与反思】（1）铬与硫酸铜溶液反应化学方程式Cr+CuSO4=Cu+CrSO4； （2）铬、和铝能都和硫酸铜溶液反应置换出铜，但是不能比较铬和铝的活动性， 所以不能用硫酸铜溶液代替稀硫酸。
【查阅资料】铬（Cr）是银白色金属，在空气中表面能形成致密的氧化膜
【提出假设】考虑到铝的活动性比铜强，提出了三种假设：
假设①：Cr＞Al＞Cu 假设 ②：Al＞Cr＞Cu 假设 ③：Al＞Cu＞Cr
【实验过程】取大小相同的Cr、Cu、Al三种金属薄片，用砂纸打磨光亮后，分别放入三
支试管中，再分别加入等体积20%的稀硫酸。
（3）在验证铜与银的金属活动性强弱时，我们可选用铜与硝酸银溶液，铜能置换硝酸银 溶液中的银，所以表面有黑色物质。Cu+2AgNO3═Ag+Cu（NO3）2
例2.（2012·梅州）现有银、铜、铁三种金属，某研究小组的同学为探究银、铜、 铁的金属活动性顺序，设计了三个实验：
Ⅰ．将铁片浸入稀硫酸中，Ⅱ．将银片浸入稀硫酸中，Ⅲ．将铁片浸入硫酸铜溶 液中. （1）实验Ⅰ的现象是________________．反应的化学方程式为__________。 反应产生的气体可用______的方法检验． （2）上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请你补充一个实验来 达到实验目的____________（写出实验操作和现象）。根据以上探究，三种金属 的活动性由强到弱的顺序是________。 （3）将银、铜、铁的两种金属分别放入______溶液中，即可验证这三种金属的 活动性强弱。
例3.（2012·阜新）某兴趣小组同学为了验证铁和铜的金属活动性强弱，进行 了如下的实验 探究，请你回答有关问题。
小专题(二) 金属活动性顺序的实验探究
小专题(二)金属活动性顺序的实验探究1．金属活动性顺序(1)金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au(2)应用：①在金属活动性顺序中，位置越靠前的金属，它的活动性越强。
②排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，排在氢后面的金属不能与酸发生反应(酸指盐酸和硫酸)。
③位置在前面的金属可以把位于其后面的金属从它的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外，盐必须可溶)。
2．金属活动性顺序的实验探究(1)原理：①金属在自然界的存在形式②金属与氧气的反应和反应的难易程度③金属与酸反应的反应速率快慢及是否反应④金属与盐反应是否发生(2)判断依据：①金属在自然界以单质的形式存在，说明这种金属活动性弱(或不活泼)。
②金属与氧气很容易反应，这种金属的活动性强。
③金属与酸能反应说明这种金属排在氢之前，反应越剧烈越靠前。
④金属能与另一种金属的盐溶液能反应，该金属比另一种金属活泼。
考点一金属的活动性顺序【例1】(2015河南中考)为比较X、Y、Z三种金属活动性大小，进行如下实验。
实验结论正确的是()A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞XC．Y＞X、Y＞Z D．X＞Y、Z＞Y【解析】X、Y与硫酸反应，X能产生氢气，Y不能，证明X排在氢之前，Y排在氢之后，活动性X>Y。
Y、Z与硝酸银反应，Y的表面析出Ag，Z不能，证明Y排在Ag之前，Z排在Ag之后，Y>Z，故顺序为X>Y>Z。
选A。
【例2】(2014福州中考)将金属铁丝、铜丝分别伸入盛有同种试剂的两支试管中，下列试剂能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱的是()A．蒸馏水B．稀硫酸C．硫酸钠溶液D．氢氧化钠溶液【解析】A.铁和铜均不和水反应，无法区分；此项不正确，B.铁的活动性在氢前面，可与稀硫酸反应生成氯化亚铁和氢气；铜不与稀硫酸反应，无明显变化。
此项正确。
C.铁和铜的活动性均在钠的后面，均无法和硫酸钠溶液反应。
2020年中考人教版化学科学探究《金属活动性的探究》专题练习
科学探究《金属活动性的探究》1、“克罗米”技术是指在眼镜的金属镜架、自行车车把与钢圈等金属表面镀上一层金属铬（Cr）。
小明发现在常见金属活动性顺序中没有铬，于是他和小组同学一起探究铬与常见金属镁和铜的活动性强弱。
【查阅资料】铬（Cr）是一种银白色金属，在空气中能形成一层致密的氧化膜，可阻止铬进一步被氧化；硫酸亚铬（CrSO4）溶液呈蓝色，硫酸亚铬中铬元素的化合价为。
【提出猜想】三种金属的活动性强弱为：①Cr＞Mg＞Cu ②Mg＞Cu＞Cr ③【实验探究】【交流与讨论】（1）实验前所用的金属片都需用砂纸打磨，其目的是。
（2）实验4中反应的化学方程式为。
（3）结合探究结论，有同学提出四个实验可进行优化，只需选择三种药品，即可得出金属的活动性强弱。
合理的选择是。
①硫酸镁溶液②硫酸亚铬溶液③硫酸铜溶液④稀硫酸⑤镁片⑥铬片⑦铜片2、金属在生产和生活中应用广泛。
请回答下列问题。
（1）生活中常用铁锅做饭，主要利用了铁的性。
（2）厨房中铁锅容易生锈，结合生活实际，写出一种防止铁锅生锈的具体方法。
（3）铝合金制造的飞机外壳，具有轻量化、能抗击强大气流的冲击、耐受水雾和雨雪侵蚀等特点。
这是利用了铝合金的、等优点（写出两条即可）。
（4）某研究小组为探究铁、铜、锰（Mn）的金属活动性顺序，进行了如下三个实验（其中金属均已打磨，且形状、大小相同，试管中所用 5%的盐酸体积相同）。
【实验记录与分析】写出实验一试管中铁和盐酸发生反应的化学方程式。
3、小亮学完合金后，知道了不锈钢的主要成分是铁，白铜中含有铜和镍（Ni）。
他决定探究Fe、Cu、Ni 的金属活动性顺序。
（1）[查阅资料]镍能与稀硫酸反应生成能溶于水的NiSO4，并放出氢气。
写出镍与稀硫酸反应的化学方程式：。
（2）[猜想与假设]根据教材中常见金属的活动性顺序和查阅的资料，对以上三种金属的活动性作出猜想：猜想①Fe＞Ni＞Cu；猜想②。
（3）[实验探究]把用砂纸打磨过的镍片浸入FeSO4溶液中，过一会儿取出，发现镍片表面无明显变化。
2019年安徽省中考化学必考科学探究题《金属活动性》(word版有答案)
安徽省中考化学必考科学探究题《金属活动性》1、为研究锌和铝的金属活动性，某研究小组进行了如下探究．（1）小明设计的实验方案：向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸．写出锌与盐酸反应的化学方程式：（2）小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中，发现前者比后者反应快，原因是（3）小芳在（2）实验中，还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现．【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么？【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色；AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇．【提出合理假设】假设a：该灰黑色沉淀可能含有；假设b：该灰黑色沉淀可能含有AlCl3；假设c：该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质．【设计并完成实验】取灰黑色沉淀分别进行如下实验．【得出结论】由实验①可判断假设c （填“成立”或“不成立”），再集合②和③可得出该灰黑色沉淀的成分是（4）你认为（1）中小明的实验能否比较锌和铝的金属活动性强弱？（填“能”或“不能”），分别从设计方法和操作可行性的角度，具体说明理由：．【答案】解：（1）活泼金属锌与盐酸发生置换反应，生成氯化锌和氢气；故答案为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；（2）盐酸先与铝片表面的氧化铝发生反应，待氧化铝除去后，铝与稀盐酸接触而发生反应；故答案为：未去膜的铝片表面有氧化铝（氧化膜），氧化铝先与盐酸反应；（3）【提出合理假设】铝的小颗粒呈黑色与反应中出现的“灰黑色沉淀”颜色相近，可猜测灰黑色可能为未完全反应的铝或是铝与未完全溶解的氯化铝的混合物；故答案为：铝（或铝和氯化铝的混合物）；【得出结论】实验①加入适量稀盐酸固体全部溶解，说明该灰黑色沉淀不含有难溶于酸的物质，即猜想c 不能成立；实验②加入适量的水和③加入适量的乙醇都可观察到有固体物质被溶解，说明固体中还含有易溶于水和乙醇的氯化铝，因此，通过三个实验的探究可判断沉淀为铝和氯化铝的混合物；故答案为：不成立；铝和氯化铝；（4）对于金属纯度的影响、所用盐酸浓度的影响等，小明的方案中都没进行必要的控制且操作中也难以做到铝片和锌粒的表面积相同，所以不能据此实验判断两金属活动性的强弱；故答案为：不能；设计方法角度：小明的实验方案中未控制金属的纯度，盐酸的浓度等相关变量相同；操作可行性角度：操作中难以做到铝片和锌粒的表面积相同．2、某兴趣小组为探究Mg、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性进行如图实验。
判断金属活动性强弱的方法
通过实验，人们归纳和总结出了常见金属的化学活动性顺序.金属的化学活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用,我们可以通过以下一些方法进行判断。
1.在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
2.位于氢前面的金属能置换出盐酸、硫酸中的氢。
3.在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
那么，如何设计实验判断金属的活动性顺序呢?要验证不同金属的活动性顺序,通过实验探究金属与氧气的反应，根据金属与氧气反应的难易程度、反应的剧烈程度来判断；通过实验探究金属与稀盐酸、稀硫酸以及金属与金属化合物溶液的置换反应，依据置换反应中“活泼置换不活泼”这种规律来设计实验进行判断。
也就是既可以与酸反应看反应进行的快慢、剧烈程度，也可以与化合物溶液反应，根据相互置换的次序进行判断。
为了帮助同学们掌握如何进行金属活动性顺序的判断，现举例说明。
一、大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易程度和剧烈程度不同.如： 2Mg+O2=2MgO；4Al+3O2 = 2Al2O3；3Fe+2O2Fe3O4；2Cu+ O22CuO，镁、铝、铁、铜等金属与氧气反应的难易程度和剧烈程度不同，金在高温时也不与氧气反应.例题1。
下表数据是在某温度下，金属镁和镍(Ni）分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录：反应时间／h 1 4 9 16 25MgO层厚／nm 0．05a O。
20a 0．45a 0．80a 1．25aNiO层厚／m b 2b 3b 4b 5b注:a和b均为与温度有关的常数,nm表示“纳米"请回答：Mg与Ni比较，哪一种更易氧化？。
其理由是。
解析：表中数据告诉我们,对于金属Mg来说，与氧气进行氧化反应时，生成氧化镁的层厚，从反应后1小时的0．05a到4小时后的O。
20a，增加了4倍。
而金属镍与氧气进行反应时，生成氧化镍的层厚，从反应后1小时的b到4小时后的2b，只增加了2倍.并且在不断氧化的过程中，在金属表面生成氧化薄膜的层厚与反应时间一直成比例关系，所以Mg 比Ni更容易氧化。
2020年安徽省中考化学专题强化训练 金属活动性 科学探究题(word版有答案)
2020年中考化学专题训练《金属活动性》科学探究题1、某兴趣小组的同学，对Mg、Cu、Ni（镍）三种金属的活动性顺序展开了探究。
【提出假设】对三种金属的活动性顺序提出可能的假设：①Mg＞Cu＞Ni；②Mg＞Ni＞Cu，请你写出其他的可能的一种假设：③。
OH-Cl-NO3-SO42-Ni2+不溶溶溶【进行实验】（1）方法一：在同温下，小组同学取颗粒大小相同、质量相同的三种金属粉末于试管，然后倒入等体积金属Mg Cu Ni与稀盐酸反应的现象气泡产生激烈金属粉末迅速减少有气泡缓慢放出金属粉末逐渐减少【得出结论】假设（填序号）正确。
（2）方法二：小组同学按右图1所示进行实验。
发生反应的化学方程式为。
【思维拓展】将图1实验后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，一段时间后过滤，得滤渣和滤液。
所得滤渣成分可能只含有铜，也可能含；所得滤液中含有的金属离子是（填离子符号）。
2、某兴趣小组想通过实验对铁、铜、锌三种金属的活动性强弱进行探究，现提供的药品有：铁粉、铜丝、锌粒、稀硫酸、CuSO4溶液、ZnSO4溶液、FeSO4溶液。
同学们分成甲乙两组进行了实验：（1）甲组同学设计如下方案进行实验：（实验中金属、酸溶液的用量均相等）立刻有同学提出反对，理由是。
（2）乙组同学设计如下方案进行实验实验操作实验现象①析出红色固体，蓝色溶液变成浅绿色实验结论锌比铁活泼铁比铜活泼②发生反应的化学方程式为（3）乙组同学将（2）中实验的两支试管中的物质倒入一个洁净的烧杯发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤同学们又对滤渣的成分展开探究：【作出猜想】猜想一：滤渣中只有铜猜想二：。
实验步骤实验现象实验结论向滤渣中加入稀盐酸猜想二正确则原滤液中含有的溶质是（填化学式）3、在探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时，某小组做了如下三个实验：（所用金属的形状与大小和稀盐酸的用量均相同）（1）在完成实验之前要将各金属片用砂纸打磨的目的是。
(人教版九年级化学下册)金属活动性强弱的判断及反应先后顺序问题
金属活动性强弱的判断及反应先后顺序问题(选择题)1．在Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸时有气泡产生。
滤渣中没有A．Cu B．Mg C．Ag D．Fe【答案】B【详解】铁的金属活动性比银、铜强，比镁弱，Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3混合溶液中加入一定量的铁粉，不能与Mg（NO3）2溶液反应，铁先与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，AgNO3反应完，若还有铁粉，铁才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸亚铁和铜。
充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸时有气泡产生，说明滤渣中含有铁，说明铁是过量的，则滤渣中一定含有银、铜、铁，一定没有镁。
故选:B。
2．在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色。
有关判断正确的是A．滤渣中一定有银，没有铜和锌B．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银C．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银D．滤渣中一定有银和锌，可能有铜【答案】B【详解】锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，该反应一定发生。
如锌有剩余再和硝酸铜反应，生成硝酸锌和铜。
溶液仍为蓝色，说明有硝酸铜剩余。
则滤渣中一定有银，一定没有锌，可能有铜。
滤液中一定有硝酸锌和硝酸铜，可能有硝酸银。
故选B。
3．将一些锌粉加入硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤。
下列说法正确的是A．滤液中一定不含硝酸银，滤纸上一定不含锌，一定不含铜B．滤液中一定含有硝酸锌，滤纸上一定含有银，可能含有铜C．滤液中可能含硝酸锌，滤纸上可能含有铜，也可能含有锌D．滤液中一定含有硝酸银，滤纸上一定含有铜，一定含有锌【答案】B【详解】A、锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，当锌粉少量时，锌粉反应完全，硝酸银没有反应完，滤液中含有硝酸银，滤纸上一定不含锌，一定不含铜，故A不正确；B、锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，当硝酸银反应完全，如果锌粉没反应完，锌粉和硝酸铜反应反应生成硝酸锌和铜，如果锌粉反应完，没有铜生成，则滤液中一定含有硝酸锌，滤纸上一定含有银，可能含有铜，故B正确；C、锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，滤液中一定含有硝酸锌，故C不正确；D、锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，当锌粉过量时，硝酸银反应完全，滤液中不含硝酸银，故D不正确。
金属的化学性质及活动性顺序(解析版)
金属的化学性质及活动性顺序(解析版)金属的化学性质及活动性顺序(解析版)金属是化学中重要的一类物质，具有独特的化学性质和活动性。
本文将深入探讨金属的化学性质及其活动性顺序。
一、金属的化学性质1. 金属元素的物理性质金属具有良好的导电性和导热性，这是由于金属内部存在自由电子，并且自由电子能够迅速传导电流和热量。
此外，金属还具有延展性和可塑性，能够被加工成各种形状，并且能够拉成细丝或锤打成薄片。
2. 金属元素的化学性质金属元素在化学反应中容易失去电子，形成阳离子。
这是由于金属元素的外层电子较少，容易与其他原子发生电子转移，以达到稳定的电子层结构。
这种电子转移反应被称为氧化反应。
3. 金属的氧化性金属的氧化性是指金属元素与氧气反应形成金属氧化物的能力。
金属元素可以与氧气直接反应，也可以与水中的氧气反应。
其中，一些金属在常温下能与氧气迅速反应，产生明亮的火花，这种反应被称为剧烈氧化反应。
4. 金属的反应性金属元素的反应性取决于其原子结构和相对稳定程度。
一般来说，活泼金属的反应性较高，而较不活泼的金属的反应性较低。
金属的反应性可以通过活动性顺序进行分类和比较，以确定不同金属之间的反应性差异。
二、金属的活动性顺序金属的活动性顺序是依据金属元素参与氧化反应的能力进行排列的。
根据活动性顺序，我们可以知道哪些金属元素易于与氧气反应，从而更容易受到腐蚀。
以下是常见金属元素的活动性顺序（由高到低）：1. 钾（K）2. 钙（Ca）3. 钠（Na）4. 镁（Mg）5. 铝（Al）6. 锌（Zn）7. 铁（Fe）8. 镍（Ni）9. 锡（Sn）10. 铅（Pb）11. 氢（H）12. 铜（Cu）13. 汞（Hg）14. 银（Ag）15. 金（Au）16. 铂（Pt）根据活动性顺序，可以推测某一金属元素与其之前的金属元素具有更高的反应活性。
三、金属的活动性及应用活泼金属如钠、钾等在与水反应时可以迅速放出氢气，并产生大量的热。
铁铜银的金属活动性强弱方法
（1）将铜、铁、银分别与盐酸反应，铁能与稀盐酸反应生成氢气，铜、银不能与稀盐酸反应，所以，依据只有铁丝表面有气泡现象，证明Fe的活动性比Cu和Ag强；再验证铜、银的活动性，可将铜丝加入硝酸银溶液中，铜丝表面有银白色物质出现，说明证明Cu的活动性比Ag强；（2）铜、铁、银这三种金属的活动性由强到弱顺序是Fe＞Cu＞Ag （3）铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl 2 +H 2 ↑．（4）如果选择制取氢气，三种金属中，只能用铁和稀盐酸，①固体+液体反应，不需要加热，发生装置应选择B装置；②因为氢气的密度小于空气，且难溶于水，能用向下排空气法或排水取气法．故答案为：假设（或猜想）设计验证的方法现象及结论铜、铁、银这三种金属的活动性强弱顺序可能是Fe＞Cu＞Ag 1、将铜、铁、银分别与盐酸反应铜、银无现象，铁有气泡冒出，结论是：Fe的活动性比Cu和Ag强2、将铜丝加入硝酸银溶液中铜丝表面有银白色物质出现，说明证明Cu的活动性比Ag （2）Fe＞Cu＞Ag （3）Fe+2HCl ═FeCl 2 +H 2 ↑．（4）铁；B；C或D。
金属活动性顺序的应用含答案
金属活动性顺序的应用1、某同学探究金属单质的活泼性时发现：X、丫都能与稀硫酸反应放岀氢气而Z不能；丫能在X的盐溶液中置换岀X。
则它们的金属活动顺序为(B )A.X>Y>(H)>ZB.Y>X>(H)>ZC.X>Z>(H)>YD.Y>(H)>X> Z2、 ( 2015 •湖北宜昌)把X、丫、Z三种金属分别放入稀盐酸中，X、丫溶解并有气泡产生，Z不反应，取过量X 放入丫(NQ)2和Z(NQ)2的混合溶液中充分反应后过滤，经检验，滤渣中只有X、Z。
则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是(C)A. X>Y> ZB. Y>Z>XC. Y>X>ZD. X>Z> Y3、分别用以下三组物质比较锌和铜的金属活动性：①Zn、Cu、稀硫酸；②Zn、Cu、MgSO溶液；③Zn、CuSQ溶液。
仅用组内物质就能够直接达到目的的是(C )A.仅有① B •②③ C •①③ D •①②③4、某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSQ溶液中；②将Zn、Cu分别加入到ZnSQ溶液中；③将Zn分别加入到FeSQ、CuSQ溶液中；④将Fe分别加入到ZnSQ4、CuSQ溶液中。
其中可行的是( A )A •①④B •①②C •②③D •③④5、质量相同的下列金属，分别加入到足量的稀盐酸中充分反应，放岀氢气最多的是(Mg-24 Al-27 Cu-64Zn-65 ) ( B )A.MgB.AlC.CuD.Zn6、把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成“的质量与反应时间的关所示。
A— - ' -------反应时间/a粒大小相系如右图这三种金属的活动性顺序为Y>X>Z ;假如X、Y、Z都是+2价金0 反应时间/S分数相同的稀硫酸反应，反应生成氢气的质量与时间的关系如下图所示。
课题2 金属的化学性质 第二课时 金属活动性顺序 答案
1．“金银铜铁锡”俗称五金．在这五种金属中，金属活动性最强的是（）A．金B．银C．铜D．铁【解答】解：常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，Au、Ag、Cu、Fe、Sn五种金属中铁的位置最靠前，其金属活动性最强，所以D正确．故选D．2．如图所示反应，有关说法的错误的是（）A．铝丝需要砂纸打磨B．溶液由蓝色变为无色C．金属活动性强弱：Al＞CuD．反应的化学方程式为：Al+CuSO4═Cu+AlSO4【解答】解：A、铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，铝丝需要砂纸打磨，除去薄膜的氧化铝薄膜，故选项说法正确．B、铝与硫酸铜溶液反应生成硫酸铝溶液和铜，溶液由蓝色变为无色，故选项说法正确．C、铝与硫酸铜溶液反应，说明Al的金属活动性比Cu强，故选项说法正确．D、该化学方程式硫酸铝的化学式书写错误，正确的化学方程式为2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3，故选项说法错误．故选：D．3．下面四种金属中，有一种金属能与其余三种金属的盐溶液反应，则该金属是（）A．Ag B．Cu C．Al D．Zn【解答】解：由金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，则可知：Al＞Zn＞Cu＞Ag，又因为：“其中一种金属能与其它三种金属的盐溶液反应”，则可知它为金属活动性最强的金属铝．所以，C 正确，A、B、D错误．故选C．4．如图是X、Y、Z、W四种金属与稀盐酸反应状况的示意图，据此判断四种金属中活动性最弱的是（）A．X B．Y C．Z D．W【解答】解：根据漫画中，四种金属的表现可知：Z的最活泼，X次之，W再次之，Y最稳定．故选：B．5．钛铁合金是生产链条钢、锚链钢等的重要原料，如果要比较钛（Ti）和铁的金属活动顺序，以下方法不能达到目的是（）A．查阅初中化学课本上的金属活动顺序表B．利用金属钛和FeCl2溶液进行实验C．利用金属铁和TiSO4溶液进行实验D．利用金属钛、金属铁与稀硫酸进行实验【解答】解：A、初中化学课本上的金属活动顺序表中，不包含钛，故选项方法不能达到目的．B、利用金属钛和FeCl2溶液进行实验，根据反应是否能发生，能比较钛和铁的金属活动顺序，故选项方法能达到目的．C、利用金属铁和TiSO4溶液进行实验，根据反应是否能发生，能比较钛和铁的金属活动顺序，故选项方法能达到目的．D、利用金属钛、金属铁与稀硫酸进行实验，根据反应是否能发生以及反应的剧烈程度，能比较钛和铁的金属活动顺序，故选项方法能达到目的．故选：A．6．为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活泼性顺序，下列试剂可以选用的是（）A．ZnSO4溶液B．稀盐酸C．AgNO3溶液D．CuSO4溶液【解答】解：A、在金属活动性顺序中，铜、银都在锌的后面，不能与硫酸锌反应，不能比较铜和银的活动性顺序，此方案不可行；B、试剂中铜、银都不能与稀盐酸反应，无法比较金属铜与银的活泼性的大小，此方案不可行；C、试剂中锌、铜都能与AgNO3溶液反应，无法比较金属锌与铜的活泼性的大小，此方案不可行．D、锌可以置换CuSO4溶液中的铜而出现红色固体，证明锌的活动性比铜强；银和CuSO4溶液不反应，证明铜比银的活动性强．可以证明三种金属的活动性强弱，此方案可行；故选D．7．将铁丝、铜丝分别伸入盛有同种试剂的两支试管中，下列试剂能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱的是（）A．蒸馏水B．硫酸钠溶液C．稀硫酸D．氢氧化钠溶液【解答】解：A、铁丝、铜丝在蒸馏水中能生锈，但所需时间较长，不能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱，故选项错误．B、铁丝、铜丝均不与硫酸钠溶液反应，不能比较出铁、铜金属活动性强弱，故选项错误．C、铁丝能与稀硫酸反应生成氢气，铜不与稀硫酸反应，能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱，故选项正确．D、铁丝、铜丝均不与氢氧化钠溶液反应，不能比较出铁、铜金属活动性强弱，故选项错误．故选：C．8．现有甲、乙、丙、丁甲种颗粒大小相同的金属，分别投入相同的稀硫酸中，只有甲、乙表面有气泡产生，且甲产生气泡较快；再把丙和丁投入相同的硝酸银溶液中，过一会儿，丙的表面有银析出，而丁没变化．则四种金属的活动性顺序是（）A．丙＞乙＞丁＞甲 B．丁＞乙＞丙＞甲 C．甲＞乙＞丙＞丁 D．乙＞甲＞丁＞丙【解答】解：由题意可知，甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入等质量等浓度的稀硫酸中，只有甲、乙表面有气泡产生，且甲产生气泡较快，可推出甲的活泼性大于乙，且都大于丙、丁；由再把丙和丁投入相同的硝酸银溶液中，过一会儿，丙的表面有银析出，而丁没变化，说明了丙的活泼性大于丁．由此可得出甲、乙、丙、丁四种的金属的活泼性大小是：甲＞乙＞丙＞丁．所以C 正确，A、B、D错误．故选C．9．我国早在古代，就有“曾青得铁则化为铜”的记载，意思是可溶性铜的化合物与铁发生反应，得到单质铜．例如：CuSO4+Fe═Cu+FeSO4．（1）CuSO4中硫元素的化合价为+6，其溶液颜色为蓝色．（2）该反应的基本反应类型为置换反应．（3）除去ZnSO4溶液中少量CuSO4杂质，下列试剂中最好的是DA．NaOH溶液B．Fe C．CuO D．Zn．【解答】解：（1）在硫酸铜中，铜显示+2价，氧显示﹣2价，所以硫元素显示+6价，硫酸铜溶液显蓝色；（2）通过分析曾青得铁则化为铜的反应原理，可知该反应是单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，满足置换反应的条件，所以该反应属于置换反应；（3）除杂原则是：除去杂质，不能引入新的杂质，所以除去ZnSO4溶液中少量CuSO4杂质是加入过量的锌粉，故选：D．故答案为：（1）+6，蓝色；（2）置换反应；（3）D．10．现有a、b、c三种金属，a、b分别与稀硫酸，c的硝酸盐溶液作用的现象如表所示：根据表中所给的实验结果，判断这三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（）A．c、b、a B．a、b、c C．b、a、c D．a、c、b【解答】解：由题意可知，a与稀硫酸中不反应，b在稀硫酸中溶解并放出气体，说明a排在氢之后，b排在氢之前；a和b在c的硝酸盐溶液中都能置换出c，说明a和b都在c之前，综合分析可知，三种金属的活动性由强到弱的顺序为b、a、c，所以，C正确，A、B、D都不正确．故选C．11．化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了如图所示实验方案．下列说法不正确的是（）A．由实验甲可知金属活动性：Al＞CuB．由实验乙可知金属活动性：Cu＞AgC．由实验甲、乙、丙可知金属活动性：Al＞Cu＞AgD．实验甲中的CuSO4改为CuCl2不能完成本实验探究【解答】解：A、由实验甲将铝丝放入硫酸铜溶液中，铝丝表面会有红色物质出现，可知金属活动性：Al＞Cu，故正确；B、由实验乙将铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝表面会有银白色物质出现，可知金属活动性：Cu＞Ag，故正确；C、由实验甲将铜丝放入硫酸铝溶液中，无变化，同样可知金属活动性：Al＞Cu，所以由实验甲、乙、丙可知金属活动性：Al＞Cu＞Ag，故正确；D、位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，实验甲中的CuSO4改为CuCl2能完成本实验探究，故错误；故选：D．12．锡（Sn）是“五金”之一，它的金属活动顺序位于铁和铜之间，则下列反应一定不会发生的是（）A．Mg+Sn（NO3）2═Mg（NO3）2+Sn B．Sn+H2SO4═SnSO4+H2↑C．Sn+Hg（NO3）2═Sn（NO3）2+Hg D．Sn+ZnSO4═SnSO4+Zn【解答】解：A、因为镁位于铁的前面，锡（Sn）位于铁的后面，所以锡（Sn）位于镁的后面，故A能发生反应；B、因为锡（Sn）位于铁和铜之间，如果锡位于氢的前面，就能与酸反应，故B 能发生反应；C、因为锡（Sn）位于铁和铜之间，汞位于铜的后面，所以锡位于汞的前面，故C能发生反应；D、由于锌位于铁的前面，锡（Sn）位于铁的后面，所以锡不能置换硫酸锌中的锌，故D不能发生反应．故选D．13．小军欲探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序，他做了如下实验：①把X和Y 分别放入稀硫酸中，X表面产生大量气泡，Y表面无现象；②把Y放入Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序是（）A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X C．Y＞X＞Z D．X＞Z＞Y【解答】解：由题意可知，①把X和Y分别放入稀硫酸中，X表面产生大量气泡，Y表面无现象，说明X在氢前，Y在氢后；②把Y放入Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出，说明了Y排在Z的前边，即三种金属的活动性顺序为：X＞Y＞Z．所以A正确．故选A．14．金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为：M+2AgNO3=M（NO3）2+2Ag．下列说法不正确的是（）A．该反应属于置换反应B．金属M可能是铝C．M的金属活动性比Ag强D．反应前后M的化合价改变【解答】解：A、该反应有一种单质和化合物反应，生成了另一种单质和化合物，属于置换反应．故说法正确；B、如果M是铝，铝与硝酸银反应生成银和硝酸铝，由于硝酸根﹣1价，铝+3价，所以硝酸铝写为：Al（NO3）3，图示中M是+2价，所以M不能是铝，故说法错误；C、由于金属M能与硝酸银反应置换出银，说明M的金属活动性比银强，故说法正确；D、反应前M是单质化合价为0，反应后生成了M（NO3）2M的化合价是+2价，化合价发生了改变，故D说法正确．答案：B．15．金属及其金属制品对人类社会的发展有着及其重要的作用．（1）铜锌合金的外观与黄金极为相似，市场上一些不法分子以假乱真，祸害百姓．利用简单的化学知识，将其放入稀盐酸中，观察是否有气泡产生即可鉴别其真伪．（2）铝、铁、银是日常生活中经常接触到的三种金属．对Al、Fe、Ag三种金属的活动性顺序进行探究，能达到目的一组试剂是②（填序号）①Ag、FeCl2溶液、AlCl3溶液②Fe、AlCl3溶液、AgNO3溶液③Ag、Fe、AlCl3溶液．【解答】解：（1）将其放入稀盐酸中，如果不产生气泡，说明是金，如果产生气泡，说明是铜锌合金．故填：气泡．（2）①把Ag分别伸入FeCl2溶液、AlCl3溶液中时，都无明显现象，说明银不如铁和铝活泼，但是无法确定铝和铁的活泼性；②把Fe分别伸入AlCl3溶液、AgNO3溶液中时，铁表面附着一层银白色固体的是硝酸银溶液，说明铁比银活泼，无明显现象的是氯化铝溶液，说明铁不如铝活泼；③把Ag、Fe分别伸入AlCl3溶液中时，都是无明显现象，说明铝最活泼，无法确定银和铁的活泼性；由以上分析可知，能达到目的一组试剂是Fe、AlCl3溶液、AgNO3溶液．故选：②．16．某废液中含有硫酸锌、硫酸镍（NiSO4）、硫酸铜和硫酸，初三化学兴趣小组欲从中回收铜和硫酸锌晶体．老师给出信息：硫酸镍溶液呈绿色，硫酸锌溶液呈无色．（1）为探究镍的金属活动性，同学们做了以下两个实验：①将镍丝（Ni）插入稀硫酸中，观察到有气泡产生；②将镍丝（Ni）插入硫酸锌溶液中，观察到镍丝上无固体附着物，溶液颜色仍为无色．请根据实验结果，把锌、铜、镍的元素符号填在图1的相应格中：（2）同学们按照实验目的设计了如图2实验方案，请你协助完成方案：①实验操作Ⅰ和Ⅱ都要用到的玻璃仪器是玻璃棒．②X是Zn，M是H2SO，固体Y中含有Cu和Ni．写出X与废水中的物质发生反应的其中一个化学方程式Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu．【解答】解：（1）由题意可知，由于将镍丝（Ni）插入稀硫酸中，观察到有气泡产生，说明镍在氢前；将镍丝（Ni）插入硫酸锌溶液中，观察到镍丝上无固体附着物，溶液颜色没有发生变化，说明镍的活动性比锌弱，金属的活动顺序是：Zn Ni （H）Cu；所以填图如下：（2）①由于实验操作Ⅰ把固体混合物和硫酸锌溶液分开，因此操作Ⅰ是过滤，而实验操作Ⅱ是从硫酸锌溶液中得到硫酸锌晶体，因此操作Ⅱ是蒸发结晶，故两个操作中都会用到玻璃棒．②从图中不难看出，在废水中加入足量的金属X得到的是硫酸锌溶液，说明加入的X应是金属锌，由于锌可以和废水中的硫酸镍、硫酸铜、硫酸反应，过滤后得到的固体混合物中一定含有金属镍、铜，可能还混有过量的锌．由于铜在氢后，不和稀酸反应，而镍和锌都可以和稀酸反应，因此溶液M应是稀硫酸或稀盐酸；锌与废水中的物质发生反应的方程式是：Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu，（Zn+NiSO4═ZnSO4+Ni．故答为：（1）Zn Ni （H）Cu；（2）①玻璃棒；②Zn，H2SO4，Cu和Ni，Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu （Zn+NiSO4═ZnSO4+Ni）．。
金属活动性顺序的探究和应用
金属活动性顺序的探究和应用一、探究金属活动性强弱的方法1、根据金属和氧气反应条件和反应的剧烈程度，可比较金属的活动性强弱。
反应条件为三种：常温、加热、高温，条件越容易进行说明金属活动性越强。
2、在相同条件下，根据金属与酸反应的快慢剧烈程度可比较金属的活动性，金属与酸反应越剧烈冒出气泡越快，金属越活泼。
金属不与盐酸或稀硫酸反应，表明金属活动性较弱。
3、根据一种金属能否把另一种金属从它的化合物溶液中置换出来，可以比较两种金属的活动性强弱。
活动性强的金属能将活动性弱的金属从其化合物溶液中置换出来。
温馨提示：实验前必须打磨金属，除去表面的氧化层或污物，以免干扰实验二、金属与盐溶液的优先置换顺序1、若将两种较活泼的金属单质同时放入某一较不活泼的盐溶液中，最活泼的金属优先与该盐反应。
2、若将某一较活泼的金属单质放入含有较多不活泼的金属的盐溶液中，则该金属单质优先置换最不活泼的金属。
3、若将某一较活泼金属单质放入含有不活泼金属的盐溶液和活泼金属的盐溶液，则该金属单质只和金属活动性顺序位于他后面的金属盐溶液发生置换反应。
错题1（2013 昭通）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后再加入一定量的稀盐酸，没有气体产生，将混合液过滤，则下列说法中错误的是（）DA . 滤液中一定含有硝酸镁，可能含有硝酸铜和稀盐酸B．滤液中一定含有硝酸镁，可能含有硝酸铜和硝酸银C. 滤出的固体中一定含有银，可能含有铜D.滤出的固体中一定含银，可能含铜和氯化银答案解析：在金属活动性顺序中，镁＞氢＞铜＞银，镁能与硝酸银反应生成硝酸镁和银，能与硝酸铜反应生成硝酸镁和铜，所以溶液中一定含有硝酸镁，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银．在滤渣中加入稀盐酸，没有气体产生，说明镁全部参加反应，硝酸银和硝酸铜是否含有无法确定．由以上分析可知：A、滤液中一定含有硝酸镁，可能含有硝酸铜，若盐酸过量也可能含有稀盐酸，故A说法正确；B、滤液中一定含有硝酸镁，镁的量很少，只置换出部分硝酸银的银，因此可能含有硝酸铜和硝酸银，故B说法正确；C、在滤渣中加入稀盐酸，没有气体产生，说明镁全部参加反应；根据反应规律，加入镁粉，一定能置换出金属银，所以滤渣中一定含有银，但不一定含有铜；故C的说法正确；D、根据反应规律，加入镁粉，一定能置换出金属银，所以滤渣中一定含有银，但不一定含有铜；若含铜，则一定不会有氯化银，因为铜的活动性比银强，会把硝酸银中的银置换出来，故D的说法错误；故选D．（2013武汉）现有一种固体粉末样品，已知该样品由氧化铜和铁组成．取样品少许，加入一定量的稀硫酸，待反应停止后过滤，得到滤液和滤渣，向滤液中加入一根洁净的铁丝，铁丝表面没有明显变化．关于该实验有如下说法：①该样品的颜色为黑色；②滤渣中一定有铜，不一定有铁；③向该样品中加入稀硫酸一定有气体生成，且液体颜色不变；④滤液中含有硫酸铜和硫酸亚铁；⑤滤液中溶质只有硫酸铁．以上说法正确的个数是D．5个A．1个B．2个C．3个b试题分析：样品由氧化铜和铁组成．取样品少许，加入一定量的稀硫酸，待反应停止后过滤，得到滤液和滤渣，向滤液中加入一根洁净的铁丝，铁丝表面没有明显变化，说明滤液中没有铜离子和稀硫酸，由物质的性质可知，故①该样品的颜色为黑色是正确的叙述；②滤渣中一定有铜，不一定有铁，是正确的叙述，③是错误的叙述，向该样品中加入稀硫酸一定有气体生成，且液体颜色改变；④是错误的叙述，滤液中含有硫酸亚铁，一定不含硫酸铜；⑤是错误的叙述，滤液中溶质只有硫酸亚铁，故答案选择b3、等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如下图所示，下列叙述正确的是CA．M、N两种金属中较活泼的是NB．生成H2的质量M＜NC．相对原子质量较大的是ND．产生H2的速率N＞M4、将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如图所示，请回答下列问题：（1）写出锌与稀硫酸反应的化学方程式（2）对于该图象的理解，下列说法正确的是（填序号）。
金属活动性顺序的判定
2．在验证三种金属的活动性顺序时，因 选择试剂的种类不同而有多种方法，但所 用试剂种类最少、实验步骤最简单的设计 方案有以下两种： 方案一：将活动性位于中间的金属单质分 别放入另两种金属的盐溶液中，根据能否 反应进行判断。 方案二：向活动性位于中间的金属的盐溶 液中，分别放入另两种金属的单质，根据 能否反应进行判断。 以上两种方法均只需要三种试剂，通过两 步反应就能完成。
方案一：分别取三种金属放入稀硫酸中，判断的 依据是____. 方案二：取铜丝、硫酸亚铁溶液、镁带，证明镁 比铜活泼的现象是___. 方案三：取硫酸铜溶液、硫酸镁溶液、铁丝，证 明铁比铜活泼的反应方程式为____. 上述三种方案中最好的为_____.
方案一：分别取三种金属放入稀硫酸中，判断的 依据是：在金属活动性顺序表中，位于氢前的能 置换出酸中的氢元素，位置越在前，置换出酸中 的氢速度越快。 方案二：取铜丝、硫酸亚铁溶液、镁带，证明镁 比铜活泼的现象是：银白色固体表面析出黑色固 体，溶液由浅绿色变为无色 。 方案三：取硫酸铜溶液、硫酸镁溶液、铁丝，证 明铁比铜活泼的反应方程式为： CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 上述三种方案中最好的为：方案三
金属的活动性Байду номын сангаас验验证设计
金属的化学性质是中考的必考内容，其中，设计实验探究几种金 属的活动性顺序是历年中考命题的热点。 1．对金属活动性顺序强弱的判断，主要有以下几种方法： （1）能否与稀酸溶液发生反应。若能，则是活泼金属，且反应越剧 烈，活动性越强。 如：将形状相同的A、B、C三种金属分别放入质量分数相同的稀盐酸 中，A表面无明显变化，B、C表面均产生大量气泡，且B产生气泡比C 快。由以上现象，可知A是不活泼金属，B、C为活泼金属，且B比C活 泼。三者的活动性顺序是B>C>A。 （2）能否发生“前置后”的反应。若A能从B的盐溶液中置换出B， 则A比B活泼。 如：将金属甲、乙分别放入Cu(NO3)2溶液中，甲表面有红色固体生 成，乙无明显变化，则三者的活动性顺序是甲>Cu>乙。 （3）金属与氧气反应的难易程度。金属的活动性越强，与氧气越容 易反应。金(Au)和铂(Pt)不与氧气反应。 如：镁在空气中就能剧烈燃烧，铁在纯氧中才能燃烧，而“真金不怕 火炼”，三者的活动性顺序是：镁>铁>金。
课题五：运用金属活动顺序表验证金属性强弱的实验方案设计。(最终版)
课题：金属活动性强弱的判断及实验方案设计一：金属活动性强弱的判断：通过实验，人们归纳和总结出了常见金属的化学活动性顺序。
金属的化学活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用，我们可以通过以下一些方法进行判断。
1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
2.位于氢前面的金属能置换出盐酸、硫酸中的氢。
3.在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
那么，如何设计实验判断金属的活动性顺序呢？课本上讲的很零散，也不够系统，其实总结起来就三种原理。
1.根据金属与氧气反应的难易程度或者剧烈程度判断（考试中涉及到的很少，只要知道即可）。
2.根据金属与稀盐酸或稀硫酸反应的难易程度或剧烈程度判断；（涉及的相对第一种多一些）。
3.根据金属能否把另一种金属从其化合物的溶液中置换出来去判断（即活泼金属置换不活泼金属）。
（这种方法是我们要注意和学习的重点，也是考试的重点和难点）。
二：实验方案的设计：1、比较两种金属活动性的强弱（如铜和锌）。
a.将金属锌放入铜的盐溶液中。
b.将金属铜放入锌的盐溶液中。
c.将两种金属分别放入盐酸或稀硫酸中，看反应速率。
d.将金属锌、铜同时放入两者中间的一种金属的盐溶液中，如硫酸亚铁中,即（单质、化合物、单质）模式。
2、比较三种金属活动性的强弱。
a.（单质、化合物、单质）模式。
b.（化合物、单质、化合物）模式。
c.金属同时放入酸中，看反应速率。
3、比较多种金属活动性的强弱。
a.先将金属放入酸中，再用验证两种金属的方法验证。
练习试题:1.金属与酸反应例1.将相同质量铁、锌、镁、铝分别投入到足量的稀盐酸中，(如图)，则：产生气体质量由多到少的顺序是 ________；产生氢气的速率由快到慢的顺序是_________。
例2.质量相同的镁、铝、铁分别与足量稀盐酸反应，生成氢气质量比是（ ）A 、2：3：2B 、2：1：3C 、281:91:121D 、12：9：28练.2.4g 镁、2.7g 铝、5.6g 铁分别与足量盐酸完全反应，按镁、铝、铁的顺序得到氢气的质量之比为（ ）A 、 3：2：1B 、1：1：1C 、2：1：3D 、2：3：2例3.将一瓶盐酸分成两等份，并分别放入两个烧杯中，再将两个烧杯中分别加入等质量的镁、锌两种金属，等反应结束后，两种金属都有剩余。
金属活动性(含答案)
金属活动性一、单选题(共10道，每道10分)1.根据金属活动性顺序表可知，下列金属中最活泼的是( )A.银B.铜C.镁D.铝答案：C解题思路：金属活动性顺序表为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。
选项涉及到的四种金属的活动性顺序为镁＞铝＞铜＞银，最活泼的是镁，故选C。
试题难度：三颗星知识点：金属的活动性顺序2.根据金属活动性顺序表判断，Mg、Fe、Pb、Zn、Cu、Al、Ag中能够与酸发生反应的金属有( )A.3种B.4种C.5种D.6种答案：C解题思路：在金属活动性顺序表中位于氢前面的金属能够置换出酸中的氢。
金属活动性顺序表为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。
题中所给的金属中Mg、Fe、Pb、Zn、Al位于氢之前，共5种金属能够与酸发生反应，故选C。
试题难度：三颗星知识点：金属的活动性顺序3.下列四种金属中，有一种金属的化合物溶液与其他三种金属都能发生反应，这种金属是( )A.AgB.CuC.FeD.Mg答案：A解题思路：在金属活动性顺序表中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来，故符合题意的金属应该是四种金属中最不活泼的。
金属活动性顺序表为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。
选项中涉及到的四种金属活动性顺序为Mg＞Fe＞Cu＞Ag，最不活泼的是Ag，故选A。
试题难度：三颗星知识点：金属的活动性顺序4.金属R投入稀硫酸中，有气泡产生，镁条插入R的硫酸溶液中，有R析出，则R、Mg、Cu的金属活动顺序为( )A.Mg＞R＞CuB.Cu＞R＞MgC.R＞Mg＞CuD.Mg＞Cu＞R答案：A解题思路：在金属活动性顺序表中，位于氢前面的金属能够置换出酸中的氢，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来。
中考化学专题复习 金属活动性顺序的验证与探究
专题 金属活动性顺序的验证与探究
5. (2018省卷节选)金属在生产生活中有广泛应用。 (3)为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列选用的药品可行的是 ①③
(填序号)。
①Fe、CuSO4溶液、Ag ②FeSO4溶液、Cu、Ag ③FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液 ④FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag 6. (2019云南中考说明)金属及其金属制品对人类社会的发展有着极其重要的作用。
专题 金属活动性顺序的验证与探究
7. (2015省卷节选)(3)某兴趣小组欲探究Fe、Cu、Ag、R四种金属的活动性顺序(R为未知金属)， 进行了如下实验：
第7题图
①如图A所示，将四根金属丝同时插入烧杯中。甲中可观察到的现象是铁丝表面产生 气泡 ， 溶液由无色变为浅绿色。乙中发生反应的化学方程式是 Fe＋CuSO4 === FeSO4 ＋ Cu ； ②一段时间后，将烧杯中铁丝替换为R进行实验，如图B所示。若甲中出现气泡，乙中无明显 现象，则烧杯乙中的溶质是 硫酸亚铁(或FeSO4) ，可得出Fe、Cu、Ag、R的活动性顺序由 强到弱为 Fe>R>Cu>Ag 。
(1)铜锌合金的外观与黄金极为相似，市场上一些不法分子以假乱真，损害百姓。利用简单的化学
知识，将其放入稀盐酸中，观察是否有 气泡 产生即可鉴别其真伪。
(2)Al、Fe、Ag是日常生活中经常接触到的三种金属。对Al、Fe、Ag三种金属的活动性顺序进行 探究，能达到目的的一组试剂是 ② (填序号)。
①Ag、FeCl2溶液、AlCl3溶液 ②Fe、AlCl3溶液、AgNO3溶液 ③Ag、Fe、AlCl3溶液
专题 金属活动性顺序的验证与探究
10. 不锈钢材料中含有的金属铬(Cr)能提高钢的抗氧化性和耐腐蚀性。为了解金属铬与常见金属
金属活动性强弱的探究
金属活动性强弱的探究部门： xxx时间： xxx整理范文，仅供参考，可下载自行编辑金属活动性强弱的探究1、常见金属的化学活动性顺序：K、Ca、、、、、、Sn、Pb、H、、、．在金属活动顺序表中，排在的金属能与酸反应置换出氢气，排在的金属不能与酸发生置换反应．的金属可以将位于的金属从它们的中置换出来．b5E2RGbCAP 2、应用金属活动性顺序表来学习金属性质．已知下列各组物质间均能发生置换反应．A．Fe 和CuSO4 溶液 B．Mg和MnSO4 溶液 C．Mn和FeSO4 溶液①写出Fe 和CuSO4 溶液反应的化学方程式．②Mn、Fe、Mg、Cu四种金属的活动性由强到弱的顺序．3、现有下列试剂：硝酸银溶液、硫酸铝溶液、硫酸铜溶液、铝片、铜片．某小组设计了下列实验方案，请你和他们一起探究银、铝、铜三种金属的活动性强弱．p1EanqFDPw写出其中一个反应的化学方程式．4、锰和铁一样也是我们科学学习中经常遇到的金属元素，而且锰的相对原子质量是55，与铁也相近。
那么锰与铁的金属活动性谁更强些呢？某校科学兴趣小组同学进行了下面的探究：DXDiTa9E3d查阅资料：欲比较金属的活动性，可采取在相同条件下比较金属与酸反应产生气泡速度的快慢，金属活动性越强产生气泡速度越快。
RTCrpUDGiT实验设计：相同温度下，取大小相同的两种金属薄片，用砂纸将表面擦光亮，分别投入等体积、等浓度且足量的稀盐酸中反应，观察现象。
5PCzVD7HxA请分析回答下列问题：<1）两种金属投入盐酸前用砂纸将表面擦光亮，其目的是。
A、除去氧化膜，便于直接反应B、使表面不平整，易反应C、使表面光亮，易观察D、提高金属温度，加快反应速度<2）根据下表中的现象填写结论。
5、兴趣小组的同学学习了金属的性质后，在实验室找到一种银白色金属R做如下探究：<1）将金属R投入稀盐酸中，金属表面有气泡冒出．则该金属R在金属活动性顺序表中排在氢的<选填“前面”或“后面”）．jLBHrnAILg<2）为了比较金属R与铁的活动性强弱，兴趣小组设计下列方案进行实验，请完成下表：<3）请根据上述的信息，标出金属Fe、R、Cu在下列金属活动性顺序表中的相应位置．<4）联想与启示：为什么不能用铁制的容器来盛放硫酸铜溶液？写出反应的化学方程式：．6、为探究锌、铁、铜、银四种金属活动性顺序，某同学设计了如如图所示的一组实验．这组实验并不能达到实验目的，需要再补充一个实验才能完全证明四种金属的活动性顺序．请写出所补充实验步骤、现象及有关反应的化学方程式．xHAQX74J0X7、人类生活离不开金属．<1）铁是生活中常用的金属．如图是某“取暖片”外包装的图片．该“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热是利用铁生锈时会放热．①发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与、等物质共同作用才会生锈．②推测发热剂成分中氯化钠的作用是．<2）应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质．已知下列各组物质间均能发生置换反应．A．Fe和CuSO4溶液B．Mg和MnSO4溶液C．Mn和FeSO4溶液①写出Fe和CuSO4溶液反应的化学方程式．②Mn、Fe、Mg、Cu四种金属的活动性由强到弱的顺序．LDAYtRyKfE8、金属材料被广泛的应用于我们的生活中，不仅是因为其物理性能优良，还与它们的化学性质密切相关．下面是小明同学设计测定金属铁、铜和镁的活动性的探究实验过程和实验记录，请你一起探究．Zzz6ZB2Ltk【实验记录】测定金属铁、铜和镁的活动性强弱【所用试剂】稀硫酸、硝酸银溶液、光亮的薄铁片、薄铜片、薄镁片【实验过程】步骤Ⅰ将铁片、铜片、镁片分别在空气中点燃片刻，观察燃烧现象；步骤Ⅱ将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有溶质质量分数相同、体积相同的稀硫酸的试管中；步骤Ⅲ将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有溶质质量分数相同、体积相同的硝酸银溶液的试管中．【实验记录】用“√”表示能观察到实验现象，用“﹣”表示观察不到实验现象<见右表）．<1）通过步骤Ⅰ可以得出三种金属中镁的金属活动性最强，判断依据是<2）运用“控制变量法”设计实验方案是化学研究的重要方法．步骤Ⅱ和步骤Ⅲ中，需要控制的实验条件除了金属的体积、溶液的体积、溶质质量分数以外，还需要控制的条件是．写出镁和稀硫酸反应的化学方程式，此反应属于．dvzfvkwMI1【实验结论】金属铁、铜和镁的活动性由强到弱的顺序是<用元素符号表示）【反思交流】若利用上述试剂制取氢气，小明认为应该选择金属铁和稀硫酸反应，而不选择金属镁和稀硫酸反应，他的理由是．rqyn14ZNXI9、某化学兴趣小组为了探究铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行了如下探究活动：[查阅资料]：铬<Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀的致密氧化膜．铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬<CrSO4）．EmxvxOtOco [提出猜想]：对这三种金属的活动性顺序提出了如下猜想：猜想①：Cr＞Al＞Cu 猜想②：Cr＞Cu）Al猜想③：Al＞Cr＞Cu 猜想④：Al＞Cu＞Cr[讨论交流]：根据已学的金属活动性顺序和已查阅的资料分析，肯定不能成立的是猜想是和猜想 <填序号）．[实验设计及过程]：请将表中的内容填写完整．[实验反思]：<1）将金属片投入稀硫酸前应先打磨金属片的目的是．A．除去金属表面氧化物，有利于直接反应B．使金属表面光亮，便于观察现象C．使金属表面温度升高，提高反应温度<2）有同学提出探究金属活动性强弱还可以依据“金属与盐溶液是否发生置换反应”来判断．为了验证甲、乙、丙三种金属的括动性依次减弱，某同学设计了如下方案：SixE2yXPq5①把甲放入乙的盐溶液中；②把乙放入丙的盐溶液中；③把甲放入丙的盐溶液中；你认为该方案中的<填序号）没有必要做．10、小彬同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的．他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动．查阅资料铬<Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜．铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬<CrSO4）溶液…铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液…预测三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：①Cr Al Cu ②Al Cr Cu ③Al Cu Cr实验过程取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮．6ewMyirQFL 回答问题：实验一实验二实验三实验方案实验现象铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色．<1）铝片表面产生气泡较快．结论铬能和稀硫酸发生反应，反应速率较慢．铜不与稀硫酸反应<2））①②③填<）<3三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是<4）用砂纸打磨金属片的目的是．<5）实验一所发生反应的化学方程式是．<6）小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是．<7）小清认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是．归纳比较金属活动性强弱的方法有①；②．kavU42VRUs11、铁、铝、铜是常见的三种金属．同学们发现生活中的铝和铜制品表面一般不用防锈，而铁制品一般需要做防锈处理．<一）提出问题：这是不是因为铁、铝、铜三种金属中铁的活动性最强呢？<二）实验探究：同学们对这三种金属的活动性顺序展开了探究，请你参与探究并填写空格．将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插人体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸中：y6v3ALoS89操作根据现象得出金属活动性顺序片刻后现象有少量气泡无气泡无气泡Fe＞Al，Fe＞Cu几分钟后现象有少量气泡有大量气泡无气泡<三）讨论交流：为什么同一个实验得出了两种结论呢？同学们带着这个疑问查阅了相关资料，明白了铝丝在稀盐酸中短时间内无气泡，是因为铝表面致密的氧化膜会先与盐酸反应．<四）反思评价：做金属性质实验时需将金属进行打磨，打磨的目的是：．<五）实验验证：为了进一步确认铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序，同学们又将两根粗细相同的、打磨过的铁丝分别插入硫酸铝溶液、硫酸铜溶液中：M2ub6vSTnP 写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式：．<六）拓展迁移：<1）若只有一支盛有少量稀盐酸的试管，只需合理安排金属丝的插入顺序<能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完），也能证明铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序．金属丝的插入顺序为：．<2）金属被人类大规模开发利用的大致年限也与金属活动性顺序有关，请写出铁、铝、铜三种金属材料被人类利用的先后顺序：．0YujCfmUCw 12、钢铁是使用最多的金属材料。
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金属活动性强弱的探究
一、单选题(共8道，每道12分)
1.下列现象不能用金属活动性解释的是( )
A.银与稀盐酸不能反应
B.湿法炼铜
C.金的密度比铝大
D.实验室用锌与稀硫酸制取氢气
答案：C
解题思路：在金属活动性顺序里：金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
A．银与稀盐酸不能反应，是因为银属于氢后金属，能用金属活动性解释。
B．湿法炼铜是因为铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，能用金属活动性解释。
C．金的密度比铝大，和金属的化学性质无关，不能用金属活动性解释。
D．实验室用锌与稀硫酸制取氢气，是因为锌能置换出稀硫酸中的氢，能用金属活动性解释。
故选C。
试题难度：三颗星知识点：金属活动性顺序探究
2.X、Y、Z三种金属，它们与有关溶液的反应可用如下化学方程式表示：
①X+YSO4=XSO4+Y②Z+H2SO4=ZSO4+H2↑4=ZSO4+Y④X+H2SO4→不反应
则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为( )
A.X Y Z
B.X Z Y
C.Z Y X
D.Z X Y
答案：D
解题思路：在金属活动性顺序里：金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
由①可知，金属活动性X Y；由②可知，金属活动性Z H；由③可知，金属活动性Z Y；由④可知，金属活动性H X。
综上，三种金属活动性顺序为Z X Y，故选D。
试题难度：三颗星知识点：金属活动性顺序判断
3.钛（Ti）因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注，下图形象的表示出了Mg、Ti、Ag三种金属放到稀盐酸中的现象，其中说法正确的有( )
①三种金属的活动性顺序为镁钛银
②钛、银都属于氢后金属
③钛可以从硝酸银溶液中置换出银
④钛可以从氯化镁溶液中置换出镁
A.1个
B.2个
C.3个
D.4个
答案：B
解题思路：在金属活动性顺序里：金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
由图可知，银不能和酸反应，镁、钛能与酸反应产生气体，且镁更活泼。
①根据分析可知，三种金属的活动性顺序为镁钛银，①正确。
②根据分析可知，银都属于氢后金属，钛属于氢前金属，②错误。
③根据分析可知，钛位于银之前，所以钛可以从硝酸银溶液中置换出银，③正确。
④根据分析可知，钛位于镁之后，不可以从氯化镁溶液中置换出镁，④错误。
综上，①③正确，故选B。
试题难度：三颗星知识点：金属活动性顺序判断
4.某同学通过实验比较四种金属的活动性强弱。
他取等质量的金属粉末分别与足量的等浓度的稀盐酸反应，实验结果记录在下表，由此得出的实验结论正确的是( )
A.W是最不活泼的金属
B.Y一定是铜
C.金属的活动性顺序为X Z
D.W可以将Z从其化合物溶液中置换出来
答案：C
解题思路：在金属活动性顺序里：金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
根据是否有气体放出，可判断出X、Z、W属于氢前金属，Y属于氢后金属。
对于氢前金属，金属越活泼，反应的速率越大，产生相同量气体所用的时间越短，观察表可知，金属活动性X Z W。
综上，四种金属的活动性顺序为X Z W Y。
A．根据分析可知，Y是最不活泼的金属，A错误。
B．根据分析可知，Y属于氢后的金属，但不一定是铜，B错误。
C．根据分析可知，C正确。
D．根据分析可知，金属活动性为Z W，W不可以将Z从其化合物溶液中置换出来，D错误。
故选C。
试题难度：三颗星知识点：金属活动性顺序判断
5.“金银铜铁锡”俗称五金，其中金是自然界最不活泼的金属。
某化学兴趣小组为了验证剩余四种金属的活动性顺序，设计了如下实验：
①将形状大小一样的四种金属分别加入到足量的浓度相同的稀盐酸中，其中有两种金属表面产生气泡，记为A组；另两种金属表面无明显现象，记为B组。
②分别将两组中的一种金属片（A1、B1）插入本组另一种金属（A2、B2）的化合物溶液中，A1表面无明显现象，B1表面有固体析出。
根据实验描述判断下列说法不正确的是( )
A.A组的两种金属为铁、锡
B.B组的两种金属属于氢后金属
C.A1为锡，A2为铁
D.B1表面析出固体为铜
答案：D
解题思路：在金属活动性顺序里：金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
银铜铁锡四种金属在活动性顺序表中的前后位置为铁锡（H）铜银。
根据①中的现象可知，A组的两种金属为氢前金属，即铁、锡；B组的两种金属为氢后金属，即铜、银。
根据②中的现象可知，A组是将锡片（A1）插入到了铁（A2）的化合物溶液中，所以无明显现象；B组是将铜片（B1）插入到了银（B2）的化合物溶液中，所以在铜表面析出了银。
A．根据分析可知，A组的两种金属为铁、锡，A正确。
B．根据分析可知，B组的两种金属属于氢后金属，B正确。
C．根据分析可知，A1为锡，A2为铁，C正确。
D．根据分析可知，B1表面析出固体为银，D错误。
故选D。
试题难度：三颗星知识点：金属活动性顺序探究
6.下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。
其中不必进行的是( )
A.将铁片放入稀盐酸
B.将铜片放入稀盐酸
C.将铁片放入硝酸银溶液
D.将铜片放入硝酸银溶液
答案：C
解题思路：在金属活动性顺序里：金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
A．将铁片放入稀盐酸，可观察到铁片表面有气泡产生，可证明金属活动性Fe H。
B．将铜片放入稀盐酸，没有明显现象，可证明金属活动性H Cu。
C．将铁片放入硝酸银溶液，铁片表面有固体析出，可证明金属活动性Fe Ag。
D．将铜片放入硝酸银溶液，铜片表面有固体析出，可证明金属活动性Cu Ag。
综上：
完成A、B、C，能得出Fe Cu、Fe Ag，但无法得出Cu、Ag的关系；
完成A、B、D，能得出Fe Cu Ag，不必进行C；
完成B、C、D，能得出H Cu、Fe Ag、Cu Ag，但无法得出Fe、Cu的关系；
完成A、C、D，能得出Fe H，Fe Ag、Cu Ag，但无法得出Fe、Cu的关系。
故选C。
试题难度：三颗星知识点：金属活动性顺序探究
7.某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：
①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中
②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中
③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中
④将Fe分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中
其中可行的是( )
A.①或④
B.①或②
C.②或③
D.③或④
答案：A
解题思路：本题中要验证出三种金属的活动性，需掌握正确的解题方法。
三种金属（Fe、Cu、Ag）的活动性强弱探究的解题方法：
①对给出金属进行活动性排序：Fe Cu Ag；
②变中间或变两边（变成金属化合物溶液）
方案a：将Fe、Ag分别插入CuSO4溶液中
所需物质：Fe、CuSO4、Ag
方案b：将Cu分别插入FeSO4溶液、AgNO3溶液中
所需物质：FeSO4、Cu、AgNO3
对本题：
①对给出金属进行活动性排序：Zn Fe Cu；
②变中间（Zn、FeSO4、Cu）或变两边（ZnSO4、Fe、CuSO4）。
方案a：将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中
方案b：将Fe分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中
上述方案可行的是①或④，故选A。
试题难度：三颗星知识点：金属活动性顺序探究
8.下列各组金属只用FeSO4溶液就能比较其活动性顺序的是( )
A.Al和Zn
B.Zn和Cu
C.Cu和Hg
D.Ag和Hg
答案：B
解题思路：很明显本题要比较的是三种金属的活动性，需掌握正确的解题方法。
三种金属（Fe、Cu、Ag）的活动性强弱探究的解题方法：
①对给出金属进行活动性排序：Fe Cu Ag；
②变中间或变两边（变成金属化合物溶液）
方案a：将Fe、Ag分别插入CuSO4溶液中
所需物质：Fe、CuSO4、Ag
方案b：将Cu分别插入FeSO4溶液、AgNO3溶液中
所需物质：FeSO4、Cu、AgNO3
对本题：
只用FeSO4溶液来验证金属活动性顺序，符合上述方案a，所以Fe的活动性应介于其余两种金属之间。
A．Al、Zn均在Fe之前，不满足题意。
B．Zn、Cu一个在Fe之前，一个在Fe之后，满足题意。
C．Cu、Hg，均在Fe之后，不满足题意。
D．Ag、Hg，均在Fe之后，不满足题意。
故选B。
试题难度：三颗星知识点：金属活动性顺序探究。