2020年安徽省合肥市中考化学二模试卷含答案

中考化学二模试卷

题号一二三四总分

得分

一、单选题（本大题共10小题，共20.0分）

1.中华文明源远流长，史书记载中蕴含着丰富的化学知识。下列说法不涉及化学变化

的是（）

A. 《易经》记载“泽中有火……上火下泽”

B. 《淮南子》记载“慈石能吸铁，及其于铜则不通矣”

C. 《抱朴子》记载“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”

D. 《本草纲目》记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”

2.全国两会期间“环境保护”是政府决策和社会发展的焦点议题。下列说法正确的是

（）

A. 将废旧电池深埋地下

B. 露天焚烧假冒伪劣产品

C. 将秸秆发酵后还田以提高肥效

D. 实验后的废液直接倒入下水道

3.铋合金的熔点范围是47～262℃，用于锅炉的安全塞，一旦发生

火灾时，一些水管的活塞会“自动”熔化，喷出水来。下列说法

错误的是：（）

A. 铋属于金属元素

B. 铋合金的熔点低于金属铋

C. 铋元素在化学反应中易失电子

D. 铋原子的相对原子质量为83

4.小明用稀硫酸除去铁钉表面的锈渍，其操作示意图如图，其中正确的是（）

A. 加入生锈的铁钉

B. 倾倒稀硫酸

C. 加热除锈

D. 洗涤试管

5.化学与人们的日常生活息息相关。下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）

A. 用工业用盐腌制咸菜

B. 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢

C. 用小苏打发酵面团制作面食

D. 用臭氧（O3）给自来水杀菌消毒

6.归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示正确的是为（）

净化方

法

A微粒的基本性质B净水

方法

C．灭火的原理D．未来新能源

A. A

B. B

C. C

D. D

7.青出于蓝而胜于蓝，“青”指的是靛蓝（化学式为C16H10N2O2），其耐光性耐热性

差，对柠檬酸、酒石酸和碱不稳定，是人类使用历史悠久的染料之一。下列有关该物质说法正确的是（）

A. 属于氧化物

B. 该物质中含有2个氧原子

C. 氮、氧元素质量比是1：1

D. 其保存需要密封阴凉干燥

8.如图实验装置被称为“人工树叶”，产物C3H8O是重要的化工原料，也可用作燃

料。下列说法正确的是（）

A. 该反应后原子个数增多

B. 该反应属于置换反应

C. C3H8O燃烧一定生成水和二氧化碳

D. 该反应实现无机物转化成有机物

9.设计对比实验是化学的重要方法，下列对比实验不能

．．达到目的是（）编号A B C D

实验

设计

实验目的探究同种物质在不同溶

剂中的溶解性

探究分子的运动

探究铁生锈的

条件

探究CO2与

NaOH溶液能否

发生反应

A. A

B. B

C. C

D. D

10.将打磨后的镁条放入盛有50mL热水（pH约为6.4）的烧杯中，用pH传感器和浊

度传感器监测pH溶液中和溶液浊度（浊度是指溶液对光线通过时所产生的阻碍程度。通常浊度越高，溶液越浑浊）随时间的变化如图。下列有关描述正确的是（）

A. 该实验发生的反应方程式为Mg+2H2O-Mg（OH）2+H2↑

B. 实线表示溶液浊度随时间的变化

C. 20s时向溶液中滴入酚酞试液，溶液变红

D. 150s后溶液浊度下降是因为生成的Mg（OH）2溶解了

二、计算题（本大题共1小题，共6.0分）

11.硝酸铵是农业生产中常用的化学肥料，取40g含有少量NaNO3的硝酸铵样品于容

器中，滴入一定量20%的NaOH溶液，反应过程中放出的氨气质量及加入的NaOH

溶液的质量的关系如图所示。发生如反应：NH4NO3+NaOH NaNO3+NH3↑+H2O．完

成有关计算：

（1）硝酸铵中氮元素的质量分数；

（2）硝酸铵样品中NH4NO3的质量是多少？

三、简答题（本大题共1小题，共6.0分）

12.2018年10月23日，港珠澳大桥正式开通，被业界誉为桥梁界的“珠穆朗玛峰”。

以下从建桥材料变迁的历史，来认识这座大桥并回答下面问题。

桥名侗族的风雨桥赵州桥港珠澳大桥

主要材料木材石头钢

（1）上述主要材料中属于合金的是______；属于有机材料的是______。

（2）港珠澳大桥主体使用钢板，钢由生铁再加工制成（主要降低生铁含碳量），该过程主要反应的化学方程式是______。

（3）钢板在海水中易生锈，铁锈主要成分是______（填化学式），通常用混凝土浇筑钢制桥墩防锈，其化学原理是______。

四、探究题（本大题共4小题，共28.0分）

13.某研究性学习小组对“H2S的水溶液是否显酸性”进行探究。请你参与他们的探活

动，并回答有关问题。

I ．制备H 2S ：实验室通常用硫化亚铁（FeS ）固体跟稀盐酸或稀硫酸反应制取硫化氢，硫化氢气体可溶于水，具有毒性。

①a 仪器的名称______。

②制取H 2S 的发生装置为______（填字母），收集装置只能选D 的原因是______。 I ．设计如图2所示的装置验证“H 2S 的水溶液是否显酸性”。

③实验过程中，F 装置内蓝色石蕊试纸的颜色始终没有变化，F 装置的作用是______。

④在通入H 2S 之前将G 装置中胶头滴管内的蒸馏水滴到蓝色石蕊试纸上，未见试纸颜色发生变化，当有H 2S 通过时发现湿润的蓝色石蕊试纸变红，此现象说明______。

结论：H 2S 的水溶液显酸性。

⑤反思与评价：用D 装置收集H 2S 和验证实验中都有一个明显疏漏，该疏漏之处为______，上述实验的改进方法是______。

14. 金属蚀刻加工过程中，常用盐酸对其表面氧化物进行清洗，会产生酸洗废水。pH

在1.5左右的某酸洗废水中含铁元素质量分数约3%，其他金属元素如铜、镍、锌、铬浓度较低，工业上综合利用酸洗废水可制备六水合氯化铁。制备过程如下

【査阅资料】Ⅰ．相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH 如表所示： 氢氧化物 Fe （OH ） 3 Cu （OH ）2

Ni （OH ）2 Zn （OH ）2 Cr （OH ） 2 Fe （OH ）2 开始沉淀的pH 1.5 4.2

7.1 5.4 4.3 7.6 沉淀完全的pH 3.7 6.7 9.2 8.0 5.6 9.6

Ⅱ．已知3溶液加热过程中会与水反应生成（） 3

请回答下列问题：

（1）“中和”时，发生反应的化学方程式为______。

（2）加入熟石灰调节溶液pH 至______范围，有利于将酸洗废水中的铁元素完全沉淀并制备纯度较高的产品。

（3）“氧化”时，利用氧化剂X 将FeCl 2氧化成FeCl 3，其反应方程式为

2FeCl 2+X+2HCl=2FeCl 3+2H 2O ，

X 的化学式是______，其优点是______。

（4）将得到的FeCl 3溶液在HCl 气氛中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得FeCl 3•6H 2O 晶体。其中“蒸发浓缩”时玻璃棒的作用是______。

FeCl 3溶液在HCl 气氛中结晶的目的是______。