镁铝及其重要化合物(含解析)

2016万卷作业卷（镁铝及其重要化合物）可能用到的相对原子质量：H~1 O~16 S~32 N~14 Cl~35.5 C~12 Na~23 Al~27 K~39 He~4 P~31 Cu~64 Ba~137 Ca~40 Cu~64 Mg~24一、选择题（本大题共20小题，每小题0分，共0分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1.下列关于金属铝的叙述中，说法正确的是（）A.Al 是地壳中含量最多的元素B.因为Al在常温下与浓硫酸不反应，所以可用铝槽车运输浓硫酸C.与Al反应产生H2的溶液一定呈酸性D.Al箔在空气中受热可熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落2.用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如图)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。

根据实验现象判断下列说法错误的是 ( )A.实验中发生的反应都是氧化还原反应B.铝是一种较活泼的金属C.铝与氧气反应放出大量的热量D.铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物3.（2014•西城区校级模拟）下列实验的现象及结论不正确的是（）4.在CO中，Mg燃烧生成MgO和C。

下列说法正确的是（）2A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2＋)>r(Mg)C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D．该反应中化学能全部转化为热能5.由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10 g ，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混和物中一定含有的金属是A．锌 B．铁 C．铝 D．镁6.．将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/L Noah溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5．1g，则下列有关叙述中正确的是A．参加反应的硝酸的物质的量为0．4molB．加入合金的质量可能为9．6gC．沉淀完全时消耗Noah溶液体积为150mLD．溶解合金时产生NO气体体积0．224L7.某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案．方案①：2.7g Al X溶液Al（OH）3沉淀方案②：2.7g Al Y溶液Al（OH）3沉淀NaOH溶液和稀盐酸的浓度均是3mol/L，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH溶液和稀盐酸时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法正确的是（）8.将ag镁铝合金投入到x mL 2mol／L的盐酸中，金属完全溶解后，再加入y mL 1mol／L的氢氧化钠溶液，得到的沉淀量最大，质量为（a+1.7）g。

下列说法不正确的是A．镁铝合金与盐酸反应转移电子总数为0．1NA B．x=2yC．沉淀是Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物 D．2x=y9.10.美国“海浪”潜艇上的核反应堆内使用了液体钠铝合金（单质钠和单质铝熔合而成，可看作二者的混合物）做载热介质，有关说法不正确的是（ ）A ．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出B ．铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n （Al ）≤n （Na ）C ．m g 钠铝合金投入足量水中，若所得溶液只含一种溶质，则其中含有钠的质量为0.46m gD ．若mg 不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H 2越多，则钠的质量分数越大11.用铝土矿（主要成分为Al 2O 3，含Fe 2O 3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是（ ）12.下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（ ）铝箔熔化但不滴落13.在我国近年来报道的高温超导体中，铊(Tl )是组成成分之一。

已知铊和铝是同族元素，关于铊的性质的推断可能错误的是 （ ）A.是银白色的软质金属B.能生成+3价的离子化合物C.与硝酸作用能放出氢气并生成硝酸盐D.铊的金属性强于铝14.Al.Mg 混合物与适量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干，所得固体质量比原固体增加了4.8g ，则该混合物的物质的量可能为（ ）A.0.04 molB.0.03 molC.0.06 molD.0.05 mol 15.KHSO 4.BaCl 2.Na 2CO 3.FeSO 4和氯水五种溶液，有右图所示的相互反应，图中每条连线两端的物质可以发生化学反应。

下列说法不合理的是（ ）。

A.X 可能为KHSO 4B.Y 一定为Na 2CO 3C.M 不可能是BaCl 2D.N 可能是FeSO 4二 、填空（本大题共3小题）16.无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。

（1）氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为 。

（2）工业上用铝土矿（主要成分为Al 2O 3，含有Fe 2O 3、SiO 2等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：已知：①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是（只要求写出一种）。

②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是。

③已知：（i）Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g) ΔH1=+1344.1kJ ·mol-1（ii）2AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g) ΔH2=+1169.2kJ ·mol-1由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为。

④步骤Ⅲ经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为 ________。

⑤结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是。

17.某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化：请回答下列问题：(1)图中涉及分离溶液与沉淀的方法是__________________ 。

(2)B、C、D、E 4种物质的化学式为：B_________、C_________、D_________、E_________。

(3)沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为__________________________________ 。

沉淀E与稀硫酸反应的离子方程式为__________________________________________。

溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为___________________________________。

18.（12分）Al及其化合物用途广泛，工业上可以将明矾石经处理后得到明矾[KAl(SO4)2·12H2O]，再将明矾焙烧后制得Al2O3等物质，进一步处理后还可以得到Al。

已知焙烧明矾的化学方程式为：请回答：（1）Al2O3的摩尔质量是。

（2）工业上可用电解Al2O3制备Al，其化学方程式是。

（3）在焙烧明矾的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是。

(4) 焙烧明矾时产生的SO2可综合利用来制硫酸。

已知25℃、101 kPa时：2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g) △H1 ＝一197 kJ/mol2H2O (g)＝2H2O(1) △H2 ＝一44 kJ/mol2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)＝2H2SO4(l) △H3 ＝一545 kJ/molSO3 (g)与H2O(l)反应的热化学方程式是。

(5) 以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液可以组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2。

①该电池的负极反应式。

②电池总反应的化学方程式。

2016万卷作业卷（镁铝及其重要化合物）答案解析一、选择题19.D【解析】20.D【解析】此题是一个对应变能力要求较高的题目。

铝与硝酸汞的反应教材中没有介绍，但是在金属活动性顺序中汞是一种不活泼的金属，而铝是一种活泼的金属，可以把汞从盐溶液中置换出来，在铝箔的表面形成了一层不致密的薄膜，导致铝暴露在空气中，铝在空气易被氧化，生成氧化铝，这个过程是一个放热的过程；所以 A.B.C都是正确的；汞在空气中不易被氧化，D 错。

21.22.【答案】C【解析】试题分析：A、C还存在C60、C70等同素异形体，故A错误；B、同种元素的半径的比较，看电子数，电子数越多，半径越大，r(Mg2＋)<r(Mg)，故B错误；C、根据氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，Mg是还原剂，C是还原产物，故C正确；D、部分转成热能，一部分转成光能，故D 错误。

考点：考查同素异形体、半径大小、能量转化、还原性强弱比较等知识。

23.C【解析】24.A【解析】25.=0.1mol=0.1mol溶液，先发生酸26.B【解析】27.【答案】C 解析：A、a、b、c分别与NaOH溶液、CO2反应、受热分解即可完成所示转化，故A能；B、a、b、c分别与氨水、NaOH溶液、盐酸反应即可完成所示转化，故B能；C、铝无法通过一步反应生成Al(OH)3，故C不能；D、a、b、c，分别与NaOH溶液反应、加热分解、与盐酸反应即可完成所示转化，故D能。

故答案选C。

【思路点拨】本题考查了镁铝及其化合物的性质，特别要重视Al(OH)3的两性的理解和应用。

28.【答案】D 解析:A、铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，钠和水反应生成的氢氧化钠可以和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，若n（Al）＞n（Na），金属铝也可能会置换出金属铜，正确； B、铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，说明钠和水反应生成的氢氧化钠足以将金属铝溶解，则n（Al）≤n（Na），正确；C．m g 钠铝合金投入足量水中，若所得溶液只含一种溶质即为偏铝酸钠，则金属钠和金属铝的物质的量相等则其中含有钠的质量为0.46m g ，正确； D、根据金属钠和金属铝和酸反应生成氢气量的关系：2Al～3H2↑，2Na～H2↑，等质量的金属钠和金属铝，则金属Al产生的氢气量多，所以放出的H2越多，则铝的质量分数越大，错误．【思路点拨】本题考查学生有关合金的知识，钠、铝的性质，可以根据所学知识进行回答，难度不大．29.lO30.31.C【解析】32.A33.C【解析】二、填空34.【答案】（15分）（1）Al3++3H2O Al(OH)3+3H+（2）①防止后续步骤生成的AlCl3水解或增大反应物的接触面积，加快反应速率。

②Fe或铁；③Al2O3(s)+3C(s)+2Cl2(g)=2AlCl3(g)+3CO(g) ΔH=+174.9kJ/mol；④NaCl、NaClO、NaClO3；⑤除去FeCl3，提高AlCl3纯度。

【解析】（1）氯化铝能够净水是因为Al3+的水解得到氢氧化铝胶体，胶体表面可以吸附杂质，其离子方程式为Al3++3H2O Al(OH)3+3H+。