【精准解析】四川省成都市龙泉中学2021届高三上学期开学考试化学试题
2021届四川省成都龙泉中学高三上学期10月月考理科综合化学试题(解析版)
龙泉中学2020-2021学年度2021届10月月考理科综合能力测试化学试题（化学部分）本试卷分选择题和非选择题两部分，共40题，满分300分，考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Sr 88 Ba 137第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题（每小题6分，本大题共13小题。
每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7．中国是瓷器的故乡，钧瓷是宋代五大名窑瓷器之一，以“入窑一色，出窑万彩”的神奇窑变著称。
下列关于陶瓷的说法正确的是()A．高品质的白瓷晶莹剔透，属于纯净物B．瓷器中含有大量的金属元素，因此陶瓷属于金属材料C．氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料D．“窑变”是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致颜色的变化8．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A．0.1 mol的11B中，含有0.6N A个中子B．pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H＋C．2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加2N A个P—Cl键9．下列说法正确的是()A．劣质奶粉中含有的双氰胺()属于无机物B．生活中食用的淀粉、植物油、蛋白质等都是高分子化合物C．锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去D．铝有很强的抗腐蚀性，可用铝制餐具长时间存放酸性、碱性食物10.原子序数依次增大的短周期元素A、B、C、D分别位于不同的主族，m、p、n分别是元素A、B、C的单质，D的单质可与热水发生置换反应；x、y、z是由A、B、C组成的二元化合物，其中y、z是气体，且z可用于配制碳酸饮料。
它们之间有如下转化关系：下列说法正确的是()A．D的单质起火燃烧时可用z作灭火剂B．元素的非金属性：C>A>BC．B、C与A形成化合物的沸点：C>BD．原子半径：D>B>C>A11．由下列实验及现象不能推出相应结论的是12.一种电化学制备NH 3的装置如下图所示，图中陶瓷在高温时可以传输H ＋。
2021届四川省成都龙泉中学高三上学期第二十周周考化学试题(解析版)
成都龙泉中学2020-2021学年度2021届高三上学期第20周周考试题化学（时间：45分钟满分：100分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题5分，共50分。
1．食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
下列说法错误的是()A．硅胶可用作食品干燥剂B．P2O5不可用作食品干燥剂C．六水氯化钙可用作食品干燥剂D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂2．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．80 ℃时，1 L pH＝1的硫酸溶液中，含有的OH－数目为10－13N AB．向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2＋被氧化时，该反应转移电子数目为3N AC．100 g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4N AD．以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过N A个电子3.一定条件下，以CH3CH2OH 为原料可以制取CH2===CH2、CH3CHO(乙醛)、CH2===CHCH===CH2(1，3-丁二烯)、(环氧乙烷)及CH3COOC2H5等物质。
下列说法不正确的是()A．与乙酸乙酯互为同分异构体，且能发生水解反应的有机物有2种(不包括乙酸乙酯本身，且不考虑立体异构)B．乙烯和1，3-丁二烯均能被酸性KMnO4溶液氧化C．1，3-丁二烯分子中的所有原子可能处于同一平面D．乙醛与环氧乙烷互为同分异构体4．FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室中制备FeCO3的流程如图所示。
下列说法错误的是()A．可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质B．沉淀过程中有CO2气体放出C．过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D．产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO5．某有机物的结构简式如图所示，下列说法正确的是()A．分子式为C10H12O3B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．1 mol该有机物可中和2 mol NaOHD．1 mol该有机物最多可与3 mol H2发生加成反应6．下列图示与对应的叙述相符的是()A．图Ⅰ表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B．图Ⅱ表示常温下，0.100 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1 HCl溶液所得到的滴定曲线C．图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，醋酸溶液电离程度：c<a<bD．图Ⅳ表示反应4CO(g)＋2NO2(g)N2(g)＋4CO2(g)，在其他条件不变的情况下改变起始物CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知NO2转化率c>b>a7．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()选项实验现象结论A 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋B将铜粉加入1.0 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝，有黑色固体出现金属铁比铜活泼C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D将0.1 mol·L－1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol·L－1CuSO4溶液先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小8.有四种短周期主族元素z、e、g、h，其最高价氧化物对应水化物溶液(物质的量浓度均为0.01 mol·L－1)的pH与原子序数的关系如图所示。
四川省成都市龙泉驿区第一中学2021-2022学年高三化学测试题含解析
四川省成都市龙泉驿区第一中学2021-2022学年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 有下列四组物质，如果把某组物质中的后者逐滴加人到前者中至过量，将出现“先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解”的现象，这组物质是（）A 稀硫酸、氯化钡溶液B 硫酸亚铁溶液、氢氧化钠溶液C 氯化钠溶液、硝酸银溶液D 氯化铝溶液、氢氧化钠溶液参考答案：答案：D2. 在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，振荡，溶液变蓝。
在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。
下列判断错误的是A．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝B．氧化性：ClO－＞SO42－＞I2C．向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色D．ClO－与I－在碱性条件可以发生氧化还原反应参考答案：B略3. 化学用语是学习化学的工具和基础。
下列有关化学用语的说法或使用正确的是A．稀有气体的晶体，其组成微粒是原子，晶体中不存在分子间作用力B．核素C—12的原子组成符号为C，二氧化碳分子的结构式为O=C=OC．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5NO2－＋6H＋＝2Mn2＋＋5NO3－＋3H2O D．表示氢气燃烧热的热化学方程式为： 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6KJ/mol 参考答案：C略知：① Fe2O3(s)＋3CO(g)Fe(s)＋3CO2(g)；ΔH＝－25 kJ/mol② 3Fe2O3(s)＋CO(g)2Fe3O4(s)＋CO2(g)；ΔH＝－47 kJ/mol③ Fe3O4(s)＋CO(g)3FeO(s)＋CO2(g)；ΔH＝＋17 kJ/mol(1) 试计算反应：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)的ΔH＝________。
(2) 已知1 092 ℃时(1)中反应的平衡常数为0.35，在1 L的密闭容器中，投入7.2 g FeO和0.1 mol CO加热到1 092 ℃并保持该温度，反应在t1时达平衡。
高三上学期入学考试化学试题(答案解析)83
四川省成都市龙泉驿区第一中学【精品】高三上学期入学考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列说法不正确的是A．石英是制造光导纤维的原料，也是常用的半导体材料B．氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是较好的耐火材料C．天然氨基酸能溶于强碱或强酸溶液，是两性化合物D．船舶外壳装上锌块，是牺牲阳极的阴极保护法进行防腐2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，4.48L Cl2溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0.4N AB．5.6g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含的碳原子数为0.4 N AC．常温下，pH =2的盐酸溶液中含有的H+数目为0.02N AD．常温下，1L 0.5 mol /L的FeCl3溶液中，所含Fe3+数为0.5N A3．有机物X的蒸气相对氢气的密度为51，X中氧元素的质量分数为31.7%，则能在碱性溶液中发生反应的X的同分异构体有（不考虑立体异构）（）A．12种B．13种C．14种D．15种4．关于下列各装置的叙述中,正确的是A．装置①可用于分离I2与NH4Cl的混合物B．装置②用于收集并测量Cu与浓硫酸反应产生的气体的体积C．装置③用于制取氯气D．装置④用于制取无水MgCl25．氨硼烷（NH3·BH3）电池可在常温下工作，装置如下图。
该电池工作时的总反应为：NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。
下列说法正确的是（）A．电流从左侧电极经过负载后流向右侧电极B．BO2－通过质子交换膜向正极移动C．负极附近溶液pH增大D．正极的反应式为3H2O2+6H++6e－=6H2O6．有机物C4H9ClO的同分异构体中(不考虑羟基与氯原子在同一个碳原子上)，能与Na 反应放出氢气的共有(不含立体异构)A．8种B．9种C．10种D．12种7．有0.1 mol·L－1的三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列说法正确的是()A．溶液①中，c(CH3COO－)＝c(H＋)B．溶液①②等体积混合，混合液中c(CH3COO－)等于溶液③中的c(CH3COO－)C．溶液①②等体积混合，混合液中c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)D．溶液①③等体积混合，混合液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)二、填空题8．氨在工农业生产中应用广泛。
成都市2021版高三上学期开学化学试卷
成都市2021版高三上学期开学化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共15题；共32分)1. （2分）下列说法中不正确的是（）A . 合成纤维和人造纤维可统称为化学纤维B . 酚醛树脂和聚氯乙烯都是热固性塑料C . 锦纶丝接近火焰时先卷缩,灰烬为有光泽的硬块D . 复合材料一般具有强度高、质量轻、耐高温、耐腐蚀等优异性能,其综合性能超过了单一材料2. （2分） (2016高一下·成都期中) 13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，这项研究曾获2002年诺贝尔化学奖．下面有关叙述正确的是（）A . 13C与15N有相同的中子数B . 13C与C60互为同素异形体C . 15N 与14N 互为同位素D . 232Th转化成233U是化学变化3. （2分） (2015高二下·会宁期中) 下列表述错误的是（）A . 氢氧根离子的电子式是：B . 甲烷分子的比例模型是：C . 硝基的表示方法﹣NO2D . 饱和烃的通式是CnH2n+2（n≥1）4. （2分） (2016高一上·玉溪期中) 用现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②汽油和柴油的混合物③从氯化钠和单质碘的水溶液中分离出碘，分离以上物质正确方法依次是（）A . 分液、蒸馏、萃取B . 萃取、蒸发、分液C . 分液、萃取、蒸馏D . 蒸馏、萃取、分液5. （2分） (2016高二上·宝应期中) 下列离子方程式正确的是（）A . 大理石与醋酸反应制取二氧化碳：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OB . 氯乙酸与足量氢氧化钠溶液共热：CH2ClCOOH+OH﹣→CH2ClCOO﹣+H2OC . 用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH﹣ CH3COO﹣+NH4++3NH3+2Ag↓+H2OD . 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O﹣+CO2+H2O→2C6H5OH+CO6. （2分） (2016高一上·吉安期中) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 二氧化碳通入少量的氢氧化钠溶液：CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2OB . 碳酸钙与硝酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑C . 少量金属钠放入冷水中：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑D . 碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O7. （2分） (2016高三上·黑龙江开学考) 下列对实验现象的预测不正确的是（）A . 向Na2SiO3溶液中通入CO2 ，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，浑浊消失B . 向Na2CO3饱和溶液中通入CO2溶液变浑浊，继续通入CO2 ，有晶体析出C . 向Ca（ClO）2溶液中通入CO2溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去D . 向Ca（OH）2溶液中通入CO2 ，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，浑浊消失，再加入过量NaOH溶液，溶液又变浑浊8. （2分） (2018高一上·大庆期中) 如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是（）A . CH4B . CO2C . H2D . NO9. （2分）自然界存在反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O→7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 ．在该反应中（）A . 产物中的SO42﹣有一部分是氧化产物B . 5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C . 发生氧化反应和发生还原反应的FeS2之比为7：3D . 14mol CuSO4能氧化5molFeS210. （2分） (2016高一上·遵义期中) 某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为（）A . 6.25mol/LB . 12.5mol/LC . 7mol/LD . 7.5mol/L11. （3分）在下列物质中，在一定条件下能与某些酸、碱、金属、非金属都反应的是…（）（双选，请举例说明．）A . Al2O3B . H2SO3C . H2S12. （2分）(2015·龙岩模拟) 已知甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质，一定条件下可发生如图转化：下列相关离子方程式或化学方程式错误的是（）A . ①可能为CH4+Cl2 CH3Cl+HClB . ①可能为Fe+2Fe3+═3Fe2+C . ②可能为2NO+O2═2NO2D . ②可能为CO +H2O+CO2═2HCO13. （2分） (2017高三上·汕头期中) 下列与实验相关的叙述正确的是（）A . 用苯萃取溴水中的Br2时，有机层从分液漏斗的下端放出B . 检验溶液中是否含有SO42﹣，依次滴入Ba（NO3）2溶液和稀盐酸C . 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出D . 配制AlCl3溶液时，将AlCl3溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度14. （3分）某课外活动小组的同学从某地颗粒采集器中获得雾霾颗粒样品，然后用蒸馏水浸取．在探究雾霾颗粒可溶性成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A . 向浸取液中滴入AgNO3溶液有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含有Cl﹣B . 向浸取液中滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含SO42﹣C . 向浸取液中加入Cu和浓H2SO4 ，试管口有红棕色气体产生，说明雾霾中可能含有NO3﹣D . 向浸取液中加入浓NaOH溶液微热，试管口附近湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明雾霾中一定含有NH4+15. （2分） (2016高一下·南阳期中) 28g铜、银合金与足量的一定浓度的硝酸完全反应，放出的气体与2.24L 的O2（标准状况）混合，通入水中，恰好完全吸收，则合金中Cu与Ag的物质的量之比为（）A . 1：1D . 3：1二、解答题 (共6题；共31分)16. （2分） (2017高二上·钦州期末) 试样X由氧化亚铁和氧化铜组成．取质量相等的两份试样按下图所示进行实验：（1）请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式．________（2）若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物W的质量是m，则每份试样X中氧化铜的质量为________．（用m表示）17. （6分） (2016高二上·新疆期末) 现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体（CuCl2•2H2O），为制取纯净的CuCl2•2H2O，首先将其制成水溶液，然后按下图所示步骤进行提纯：25℃部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2开始沉淀pH 2.77.6 4.7完成沉淀pH 3.29.7 6.7请回答下列问题：（1）流程中加入的试剂a最合适的是________（填序号）A．酸性高锰酸钾溶液 B．NaClO溶液C．H2O2溶液 D．稀硝酸加入试剂a的目的是________．（2）调节pH约4应该加入的物质可以是．C . Cu（OH）2D . NaOH（3）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2•2H2O？________（填“能”或“不能”）．18. （4分） (2015高一上·南昌月考) 海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．某学生课外活动小组欲从海藻中提取碘，设计如下的流程：（已知过程②中反应的离子方程式为：2I﹣+Cl2=2Cl﹣+I2 ．）（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作的名称：①________，③________．（2）提取碘的过程中，可选择的有机溶剂是．A . 酒精B . 醋酸C . 四氯化碳19. （6分） (2015高三上·朝阳期中) 高纯度的氢氧化镁广泛应用于医药、电力等领域．镁硅酸盐矿石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如图1：已知1：溶液Ⅰ中除MgSO4外，还含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等离子2：几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如下表所示：Fe3+Al3+Fe2+Mg2+开始沉淀时1.5 3.3 6.59.4沉淀完全时3.7 5.29.712.4（1）向溶液Ⅰ中加入X的作用是________．（2）向溶液Ⅰ中加入的两种试剂先后顺序是________（填化学式）．（3）加入H2O2溶液反应的离子方程式是________．（4）如图2是Mg2+转化率随温度t的变化示意图：①t1前Mg2+转化率增大的原因是________；t1后Mg2+转化率下降的原因是（用化学方程式表示）________．②向溶液Ⅱ中加入氨水反应的离子方程式是________．20. （7分） (2016高三上·驻马店期末) 肼是重要的化工原料．某研究小组利用下列反应制取水合肼（N2H2•H2O）：CO（NH2）+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl实验一：制备NaClO溶液（1）将氯气通入到盛有NaOH的锥形瓶中，锥形瓶中发生反应的离子方程式是________；（2）实验二：制取水合肼（实验装置如图所示）控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应．加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114℃馏分．（已知：N2H4•H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl）分液漏斗中的溶液是________（填标号A或B）；A．NaOH和NaClO混合溶液B．CO （NH2） 2溶液选择的理由是________；（3）实验三：测定馏分中肼含量水合肼具有还原性，可以生成氮气．测定水合肼的质量分数可采用下列步骤：a．称取馏分5.000g，加入适量NaHCO3固体，经稀释、转移、定容等步骤，配制250mL溶液．b．移取25.00mL于锥形瓶中，加入10mL水，摇匀．c．用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出现微黄色且半分钟内不消失，滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右．记录消耗碘的标准液的体积．d．进一步操作与数据处理①水合肼与碘溶液反应的化学方程式________；滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是________；②滴定时，碘的标准溶液盛放在________滴定管中（选填：“酸式”或“碱式”）；若三次滴定消耗碘的标准溶液的平均体积为18.00mL，则馏分中水合肼（N2H4•H2O）的质量分数为________（保留三位有效数字）．21. （6分） (2016高三上·枣庄期末) 某溶液主要含下表离子中的5种，且各种离子的物质的量均为1mol．阳离子 K+、Ba2+Fe2+Al3+ Fe3+ Mg2+阴离子 OH﹣HCO3﹣ CO32﹣ Cl﹣NO3﹣ SO42﹣若向原溶液中加入足量的盐酸，有气体生成．经分析知：反应后的溶液中的阴离子的种类没有变化．（1）溶液中________ （填“一定”，“一定不”，“可能”）含有HCO3﹣或 CO32﹣，理由是________．（2）原溶液中主要阴离子为________，主要阳离子为________．（3）向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成的离子方程式为________．（4）若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤，洗涤，干燥并灼烧至恒重，得到固体的质量为________ g．参考答案一、单项选择题 (共15题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、解答题 (共6题；共31分)16-1、16-2、17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、21-3、21-4、。
成都龙泉中学202届高三化学上学期第十四周周考试题含解析
四川省成都龙泉中学2021届高三化学上学期第十四周周考试题（含解析）(时间：45分钟满分：100分）一、单项选择题：本题包括10小题,每小题5分,共50分。
1．下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序组合正确的是（）2．下列实验操作与安全事故处理错．误．的是（)A．使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中,残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中B．用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约错误!处，手持试管夹长柄末端，进行加热C．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中D．把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端,缓慢旋进塞孔中3．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y 形成的简单离子是同周期最小的，W、X原子的最外层电子数之比为5∶2,Z原子比X原子的核外电子数多5。
下列说法正确的是（）A．W、Y的最高价氧化物都是气体B．Y、Z形成的化合物一定为共价化合物C．四种元素中W元素的非金属性最强D．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序一定是Z>Y〉X>W4．下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是(）A B C D制氢气的发生装置蒸馏时的接收装置除去SO2中的少量HCl准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(）A．无色透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－B。
错误!＝1×10－12的溶液中：K＋、Na＋、CO错误!、NO错误!C．c(Fe2＋)＝1 mol·L－1的溶液中：K＋、NH错误!、MnO错误!、SO 错误!D．能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、NH＋4、SO2－，4、HCO错误!6．可用于电动汽车的铝－空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液，铝合金为负极，空气电极为正极。
下列说法正确的是()A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液时，正极反应都为O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．以NaOH溶液为电解质溶液时，负极反应为Al＋3OH－－3e－===Al（OH)3↓C．以NaOH溶液为电解质溶液时,电池在工作过程中电解质溶液的pH保持不变D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极7.直接氨硼烷(NH3·BH3）电池可在常温下工作，装置如图所示.未加入氨硼烷之前，两极室质量相等,电池反应为NH3·BH3＋3H2O2===NH4BO2＋4H2O 。
成都市2021年高三上学期开学化学试卷
成都市2021年高三上学期开学化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一下·宜昌期中) 下列试剂保存或盛放方法正确的是（）A . 浓硝酸盛放在铜质器皿中B . 稀硝酸盛放在铁质器皿中C . NaOH溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中D . NaOH溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中2. （2分）下列与化学有关的知识，完全正确的一组是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2018高一上·辽源月考) 如果a g 某气体中含有分子数为b ，则c g该气体在标准状况下的体积是（）A . 22.4bc/aNA LB . 22.4ab/cNA LC . 22.4bc/bNA LD . 22.4b/acNA L4. （2分）有a、b、c、d四种金属．将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，外电路电流从b流向a．将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈．将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化．如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）A . dcabB . dabcC . dbacD . badc5. （2分） (2018高三上·烟台期末) 在给定条件下，下列离子组的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（）选项条件离子组离子共存判断及的离子方程式A=1溶液Fe2+、NO3-、Al3+、Cl-不能大量共存，3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO+2H2OB由水电离出c(H+)=1×10-13mol·L-1K+、NH4+、Cl-、AlO2-能大量共存C含有大量Al3+的溶液Na+、NH4+、SO42-、Cl-能大量共存D通入少量SO2气体K+、Na+、ClO-、SO42-不能大量共存，2ClO-+SO2+H2O＝2HClO+SO32-A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2016高三上·福州期中) 下列实验设计能完成或实验结论合理的（）A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2018高二下·杭州期中) 下列物质的水溶液中，因水解呈酸性的是（）A . Na2CO3B . NaHSO4C . HClD . KAl (SO4) 28. （2分） (2016高一上·益阳期中) 按照物质的树状分类法和交叉分类法，对于H2SO4的分类正确的是（）①酸；②氧化物；③氢化物；④强酸；⑤含氧酸；⑥难挥发性酸；⑦一元酸；⑧化合物；⑨混合物．A . ①④⑤⑥⑧B . ①②④⑤⑥⑦⑧C . ①③④⑤⑥⑨D . ①④⑤⑥⑦⑨9. （2分） (2016高一下·广东期末) 下列事实不能用来判断非金属性强弱依据的是（）A . 单质的熔点、沸点高低B . 非金属之间发生的置换反应C . 非金属与氢气生成气态氢化物的难易程度D . 非金属元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱10. （2分） (2016高二上·六安期中) 在容积一定的密闭容器中，可逆反应A（g）+B（g）⇌xC（g），有如图所示的关系曲线，根据下图下列判断正确的是（）A . p3＞p4 ， y轴表示A的转化率B . p3＜p4 ， y轴表示混合气体的密度C . p3＜p4 ， y轴表示B的质量分数D . p3＜p4 ， y轴表示混合气体的平均摩尔质量11. （2分） (2016高一上·秦安期中) 在碱性溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是（）A . K+ Cl﹣ MnO4﹣ SO42﹣B . Na+ CO32﹣ NO3﹣ SO42﹣C . Na+ NO3﹣ SO42﹣ HCO3﹣D . Mg2+ SO42﹣ S2﹣ Cl﹣12. （2分）常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A . 某溶液中由水电离出c（H+）=1×10﹣a mol•L﹣1 ，若a＞7时，则该溶液pH一定为14﹣aB . 将标况下2.24L的CO2通入150mL 1mol•L﹣1NaOH溶液中充分反应后的溶液：2c（Na+）=3c（CO32﹣）+3c （HCO3﹣）+3c（H2CO3）C . pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH等于7，则反应后的混合液：2c（R2﹣）+c（HR﹣）＞c（Na+）D . 0.2 mol•L﹣1的某一元酸HA溶液和0.1 mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7则反应后的混合液：c（OH﹣）+2c（A﹣）=c（H+）+2c（HA）13. （2分） (2016高一下·荆州期中) 由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验．下列说法不正确的是（）装置现象金属W不断溶解Y的质量增加W上有气体发生A . 装置甲中W作原电池负极B . 装置乙中Y电极上的反应式为Cu2++2e﹣=CuC . 装置丙中溶液的pH减小D . 四种金属的活动性强弱顺序为Z＞W＞X＞Y14. （2分）苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的是（）①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；②苯分子中碳碳键的键长都相等；③苯能在加热和有催化剂存在的条件下与H2发生加成反应生成环己烷；④经实验测得邻二甲苯仅有一种结构；⑤苯在三溴化铁存在的条件下与液溴发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色．A . ②③④⑤B . ①③④⑤C . ①②④⑤D . ①②③④15. （2分） (2015高二上·重庆期末) 物质X的结构式如图所示，下列关于物质X的说法正确的是（）A . X分子式为C6H6O7B . X可发生水解反应、加成反应、氧化反应C . X分子内所有碳原子均在同一平面内D . 1mol物质X与足量的Na反应可产生2mol H216. （2分）下列有关物质的性质与应用的说法均正确，且具有因果关系的是（）A . 氯气有毒，不可用于自来水的杀菌消毒B . Al（OH）3受热分解生成H2O并吸收大量的热量，可用作阻燃剂C . 二氧化硅不与强酸反应，可用玻璃容器盛放氢氟酸D . Na2O2具有强氧化性，可用作呼吸面具的供氧剂17. （2分） (2015高二下·连江期中) 某有机物6g与足量钠反应，生成0.05mol氢气，该有机物可能是（）A . CH3CH2OHB .C . CH3OHD . CH3﹣O﹣CH2CH318. （2分） (2018高二上·南宁期中) 在同温同压下,某有机物和过量Na反应得到V1L H2,取另一份等量的有机物和足量的NaHCO3反应得V2L CO2,若V1=V2≠0,则此有机物可能是（）。
成都市2021年高三上学期化学开学考试试卷
成都市2021年高三上学期化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） 1869年，俄国化学家绘制出世界上第一张元素周期表．（）A . 道尔顿B . 拉瓦锡C . 门捷列夫D . 阿伏伽德罗2. （2分） (2019高二上·太原期末) 2018 年9月，中国国际能源产业博览会在太原召开。
下列关于能源说法错误的是（）A . 煤、石油和天然气的化学能归根到底来自太阳能B . 在能源的开发和利用中必须同时考虑对环境的影响C . 天然气是一种高效清洁的能源D . 我的煤炭储量十分丰富，人类可以无穷无尽地开发3. （2分） (2016高二下·丰城期中) 下列有机物分类正确的是（）A . 芳香族化合物B . 羧酸C . 醛D . 酚4. （2分） (2019高三上·杨浦模拟) 下列分子中的所有原子均在同一平面内的是（）A . 甲烷B . 乙烯C . 乙酸D . 甲苯5. （2分） (2016高二上·宜昌期末) 下列有关化学用语正确的是（）A . 26Fe的价层电子排布式为3d64s2B . 35Br的电子排布式可简写为[Ar]4s24p5C . NH4Cl的电子式为D . 某基态原子核外电子排布图为：6. （2分） (2018高二上·浙江月考) 下列说法正确的是（）A . 纳米泡沫碳与金刚石互为同位素B . H2O与D2O互为同分异构体C . CH3 CH2COOH与CH3COOH互为同系物D . C3H8的一氯取代物有3种，其沸点各不相同7. （2分） (2017高一上·黑龙江开学考) 下列仪器需要垫石棉网加热的是（）A . 试管B . 蒸发皿C . 容量瓶D . 烧瓶8. （2分） (2016高二下·上饶期中) 某烯烃与H2加成后得到2，2二甲基丁烷，该烯烃的名称是（）A . 2，2二甲基3丁烯B . 2，2二甲基2丁烯C . 2，2二甲基1丁烯D . 3，3二甲基1丁烯9. （2分） (2018高一下·临汾期末) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 中子数为18的S原子:B . 丙烯的结构简式为:C3H6C . CS2的结构式:S=C=SD . 光导纤维的主要成分:Si10. （2分） 1898年，居里夫人经过一段漫长、枯燥而又艰苦的工作，终于从数吨沥青铀矿中提炼出一小撮放射性粉末，并分离出了两种放射性元素钋和镭，其中镭是元素周期表中第7周期ⅡA族的元素．下列关于镭的性质描述中不正确的是（）A . 在化合物中呈现+2价B . 氢氧化物呈强碱性C . 单质与冷水不反应D . 碳酸盐难溶于水11. （2分） (2019高一下·辉南月考) 某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键（）A . 一定是共价键B . 一定是离子键C . 可能是共价键，也可能是离子键D . 以上说法均不符合题意12. （2分） (2015高二下·陇南期中) 某有机物的结构简式为CH2=C（CH3）﹣COOH，它不能发生的反应的是（）A . 加成反应B . 聚合反应C . 酯化反应D . 银镜反应13. （2分） (2016高二下·汪清期中) 某基态原子的3d能级上有一个电子，其N层上的电子数为（）A . 0B . 2C . 3D . 814. （2分） (2015高一上·宿迁期末) 下列关于物质用途的叙述中不正确的是（）A . 纯碱可用于治疗胃酸过多的药剂B . 铝制容器可用于常温下贮存、运输浓硫酸C . 二氧化硅可用于制造光导纤维和石英坩埚D . 过氧化钠可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂15. （2分） (2016高二上·山东开学考) 分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A . 6种B . 7种C . 8种D . 9种16. （2分） (2017高二上·达州期末) 下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是（）A . Ag+、Cu2+与NH3形成配合物时的配位数B . NaCl的晶格能与MgO的晶格能C . H﹣F键的极性与H﹣O键的极性D . BF3的键角CS2的键角17. （2分） (2016高二上·厦门期中) 下列描述中正确的是（）A . ClO2﹣的空间构型为平面三角形B . SiF4和SO32﹣的中心原子均为sp3杂化C . 在所有的元素中，氟的第一电离能最大D . C2H5OH分子中共含有8个极性键，1个π键18. （2分） (2017高二上·邗江期中) 从香荚兰豆中提取的一种芳香化合物，其分子式为C8H8O3 ，与FeCl3溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应．该化合物可能的结构简式是（）A .B .C .D .19. （2分） (2016高二下·南昌期末) 用可再生的物质制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一如图所示：下列说法正确的是（）A . 常温下，M能与银氨溶液发生反应B . ④的反应类型属于酯化反应，不属于取代反应C . 用饱和碳酸钾溶液能鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D . 淀粉和纤维素的化学式均为（C6H10O5）n ，二者互为同分异构体20. （2分） (2017高二上·吉林期末) 分子组成为C6HmO3N3Cl的有机物分子中，m最大值为（）A . 14B . 16C . 18D . 20二、填空题 (共4题；共32分)21. （11分） (2017高三上·华安开学考) 分氟及氟产品在工农业生产中应用非常广泛，回答下列问题：（1）基态氟原子核外电子的运动状态有________种，这些电子的电子云形状有________种；氟原子的外围电子排布式为________；（2） NaHF2(氟化氢钠)电解可制氟气，NaHF2中所含作用力的类型有________；与HF2-互为等电子体的分子有________；(举一例)．（3） N2F2(二氟氮烯)分子中，氮原子的杂化轨道类型为________，画出N2F2可能的结构式________；（4）三氟化硼乙醚(如图1)的熔点为-58℃，沸点为126～129℃，它属于________晶体．（5）氟化钙的晶胞结构如图2所示，晶胞参数α=0.555pm．①Ca2+、F-的配位数分别为________和________；②列式表示氟化钙晶体的密度________g•cm-3(不必计算出结果)。
成都龙泉中学202届高三化学上学期第八次周考试题含解析
四川省成都龙泉中学2021届高三化学上学期第八次周考试题（含解析)（时间：45分钟满分：100分)一、单项选择题：本题包括12小题，每小题5分，共60分。
1．《五金·铁》中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内，低下数寸,筑一方塘，短墙抵之。
其铁流入塘内，数人执柳木排立墙上……众人柳棍疾搅,即时炒成熟铁。
”以下说法不正确的是(）A．金属冶炼方法由金属活动性决定B．熟铁比生铁质地更硬，延展性稍差C．炒铁是为了降低铁水中的碳含量D．该法与近代往生铁水吹空气炼钢异曲同工答案B解析活泼性不同的金属，其冶炼方法不同，即金属冶炼方法由金属活动性决定，故A正确；熟铁比生铁质地更软，且延展性好,故B错误;炒铁过程中降低了铁水中的碳含量,从而将生铁转化成熟铁，故C正确；该冶炼方法和近代往生铁水吹空气炼钢，都是利用空气中氧气氧化C元素，其原理基本相同，故D正确。
2。
月球上的每百吨错误!He聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量，地球上氦元素主要以错误!He的形式存在。
已知一个12C原子的质量为a g，一个错误!He原子的质量为b g，N A为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是（）A。
错误!He比错误!He多一个中子B.氦元素的近似相对原子质量为3C。
错误!He的相对原子质量为错误!D.错误!He的摩尔质量为2bN A答案C解析错误!He比错误!He少一个中子,A错误；地球上氦元素主要以42He的形式存在，所以氦元素的近似相对原子质量更接近4，B错误;错误!He的相对原子质量为错误!＝错误!,C正确;错误!He的摩尔质量为bN A g·mol－1，D错误。
3．N2O（笑气）、CHCl3(氯仿)都曾在医学上被用作麻醉剂。
下列说法正确的是()A．N2O、CHCl3都易溶于水B．N2O、CHCl3在常温下都是气体C．N2O、CHCl3都属于弱电解质D．N2O、CHCl3都是非电解质答案D解析CHCl3难溶于水，A项错误；CHCl3在常温下为液体，B项错误；N2O、CHCl3都属于非电解质，C项错误,D项正确.4．已知CuO经高温灼烧生成Cu2O，Cu2O与H＋发生：Cu2O ＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。
四川省成都龙泉中学2021届高三上学期第七次周考化学试题(解析版)含解析
A．4 mol·L－1
B．2 mol·L－1
C．1.6 mol·L－1
D．0.8 mol·L－1
12．X、Y、Z、W 为原子序数递增的四种短周期元素，其中 Z 为金属元素，X、W 为 同一主族元素。X、Z、W 分别与 Y 形成的最高价化合物为甲、乙、丙。结合如图转化关系， 下列判断错误的是( )
A．反应③为工业制粗硅的原理
A．海水
―Na―O→H Mg
电解 (OH)2――→Mg
B．海水
―H―C→l MgCl2
电解 溶液―→MgCl2(熔融)――→Mg
石灰乳
灼烧
电解
C．海水 ――→ Mg(OH)2――→MgO――→Mg
D．海水 石―灰―→乳Mg(OH)2―H―C→l MgCl2 溶液―→MgCl2(熔融电Fra bibliotek )――→Mg
3．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的 原理是 4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O。下列说法正确的是( )
A．X 的化学式为 AgS
1
B．银针验毒时，空气中氧气失去电子
C．反应中 Ag 和 H2S 均是还原剂 D．每生成 1 mol X，反应转移 2 mol e－
成都龙泉中学 2020-2021 学年度 2021 届高三上学期第七周周考试题
化学
（时间：50 分钟 满分：100 分） 一、单项选择题：本题包括 12 小题，每小题 5 分，共 60 分。 1．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是( ) A．用 K2FeO4 处理自来水，既可杀菌消毒又可除去悬浮杂质 B．NH4MgPO4·6H2O(鸟粪石)与草木灰混合施肥效果更好 C．将地沟油回收加工为生物柴油，既可获得能源物质又可防止水体污染 D．医院常用含碘 2%～3%的酒精溶液用作医疗消毒剂，因为它能使蛋白质变性
四川省2021版高三上学期化学开学考试试卷
四川省2021版高三上学期化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）下列实验操作或原理不正确的是（）A . 进行焰色反应时，必须用稀硫酸洗涤并灼烧铂丝，然后再进行实验B . 分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C . 纸层析法中的展开剂之所以能够展开的主要原理是毛细现象D . 读取滴定管内液体体积时，俯视读数导致读数偏小2. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 下列化学式只表示一种纯净物的是（）A . CB . C3H8C . C4H10D . C5H123. （2分）下列气体中能用浓硫酸干燥的是（）A . H2SB . NH3C . HID . CO24. （2分） (2017高一上·台州期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）A . 0.1molNaCl固体中含0.1NA个阳离子B . 22.4LCO2含有的原子数是3NAC . 常温常压下，NA个H2质量为2gD . 1molMg与足量O2反应，失去的电子数是2NA5. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 已知2MOyx﹣+5S2﹣+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则MOyx﹣中的M的化合价为（）A . +3B . +4C . +6D . +76. （2分） (2018高一上·淮北期中) 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）A . Fe2＋、Ba2＋、H+、NO3－B . Ba2＋、Na＋、CO32－、 OH－C . K＋、Mg2+、SO42－、Cl－D . NH4+、Na+、NO3-、OH－7. （2分） (2018高一上·长沙期中) 在氧化还跟反应中，氧化性强的物质先发生还原反应。
已知氧化性:Fe3+>Cu2+ ，现向1L含有0.1mol Fe2(SO4)3和0.2molCuCl2的某混合溶液中加入0.2molFe,充分反应后(忽略溶液体积变化)，下列说法正确的是（）A . 析出0.2molCuB . 剩余0.1molFeC . 溶液中c(Fe2+)=0.4mol/LD . 溶液中c(Fe2+):c(Cu2+)=1:18. （2分）下列化学用语表达正确的是（）A . 乙烯的结构简式：CH2CH2B . 甲基的电子式：C . 乙醇的分子式：C2H5OHD . 二氧化碳的电子式：9. （2分）下列有机物的命名正确的是（）A . 4，4，3﹣甲基已烷B . 2﹣甲基﹣4乙基戊烷C . 2，2﹣二甲基戊烷D . 3﹣甲基﹣2﹣乙基庚烷10. （2分） (2016高二上·绥化期中) 用30g乙酸与46g乙醇反应，如果实际产率是理论产率的67%，则可得到的乙酸乙酯的质量是（）A . 29.5 gB . 44 gC . 74.8 gD . 88 g11. （2分） (2019高二上·哈尔滨期末) 关于溴乙烷，下列说法正确的是（）A . 溴乙烷是一种难溶于水的强电解质B . 溴乙烷在氢氧化钠的醇溶液中加热一段时间后会有乙烯气体生成C . 将硝酸银溶液滴入溴乙烷中会产生淡黄色的溴化银沉淀D . 溴乙烷在浓硫酸加热的条件下会发上消去反应12. （2分） (2015高三上·朝阳期中) 右图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图．下列关于该实验的叙述中，不正确的是（）A . 向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸B . 试管b中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象C . 实验时加热试管a的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出，使反应向生成乙酸乙酯的方向移动D . 试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇13. （2分） (2016高二下·龙海期末) 乙醇分子中不同化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂的键不正确的是（）A . 在Cu催化作用下和O2反应时键①⑤断裂B . 和氢溴酸共热时键②断裂C . 和金属钠反应时键①断裂D . 和浓硫酸加热到170℃，键②⑤断裂14. （2分）下列物质中，在一定条件下既能进行加成反应，也能进行取代反应，并且不能使KMnO4酸性溶液褪色的是（）A . 乙烷B . 乙烯C . 乙醇D . 苯15. （2分）下列物质互为同分异构体的是（）A . 2﹣甲基丁烷和2﹣甲基﹣1﹣丁烯B . CH3（CH2）2CH3和CH3C（CH3）2CH3C . 和D . 和16. （2分） (2017高三上·洛阳期中) 下列有关物质应用的说法错误的是（）A . CCl4曾用作灭火剂，但因与水在高温下反应会产生有毒物质，现已被禁用B . 工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电这个性质而设计的C . Li是最轻的金属，也是活动性较强的金属，是制造电池的理想物质D . 为了延长果实或花朵的成熟期，可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果或花朵产生的乙烯二、填空题 (共1题；共4分)17. （4分） (2017高二上·吉林期末) 下列有机物中（1）属于脂肪烃的是________（填符合题意各物质的序号，下同），（2）属于芳香烃的是________，（3）属于苯的同系物的是________．（4）属于脂环烃的是________三、推断题 (共3题；共15分)18. （4分）现有五种溶液，分别含下列离子：①Ag+②Mg2+③Fe2+④Al3+⑤Fe3+ ．（1）写出符合下列条件的离子符号：滴加氯水有明显现象的离子是________ ，加铁粉后溶液增重的是________ ；（2）向③的溶液中滴加NaOH溶液，现象是________ ，反应过程中属于氧化还原反应的化学方程式________ ．19. （5分） (2016高一下·厦门期中) 现有短周期元素X形成的单质A与NaOH溶液反应，有如下转化关系，（若产物中有水生成则省略未表示出来）．（1）若常温常压下，A为气态，且B、C中均有X元素，则A与NaOH溶液反应的离子方程式为________；（2）若常温常压下，A为非金属固态单质，且其在电子工业中有着重要的用途，则工业制取A化学方程式为________；（3）若A为金属，C为气体，则A 与NaOH溶液反应的离子方程式为________（4）由（2）和（3）中两种单质形成合金在工业、建筑业中有重要的用途．一个探究性学习小组，他们拟用该合金与足量稀硫酸的反应测定通常状况下气体摩尔体积，实验装置如下：①装置中导管a的作用是平衡分液漏斗上下管口的压强，有利于液体滴下和________；②实验中准确测得4个数据：实验前该合金的质量m1g，实验后残留固体的质量m2g，实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1mL、V2mL；则通常状况时气体摩尔体积Vm=________L•moL﹣1．20. （6分）(2016·上栗模拟) 有机物E（C6H8O4）广泛应用于涂料行业中，某同学设计如下路线合成E（其中A的相对分子质量是56，B的相对分子质量比A大69）．（1）烃A的分子式是________．（2）③的反应类型是________反应．（3）已知E为顺式结构，则用结构简式表示其结构是________．（4）下列说法正确的是________（填序号）．a．反应①属于取代反应 b．B与二氯甲烷互为同系物c．C不存在羧酸类同分异构体 d．D能发生缩聚反应（5）若C转化为D经过如下4步反应完成：C D．则⑥所需的无机试剂及反应条件是________；④的化学方程式是________．四、实验题 (共1题；共10分)21. （10分）某实验小组用如图装置进行乙醇催化氧化的实验．（1）在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是放热反应实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式________、________．（2）甲和乙两个水浴作用不相同．甲的作用是________；乙的作用是________．（3）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是________．集气瓶中收集到的气体的主要成分是________．（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有________．要除去该物质，可现在混合液中加入________（填写字母）．a．氯化钠溶液 b．苯 c．碳酸氢钠溶液 d．四氯化碳然后，再通过________（填实验操作名称）即可得到乙醛．（5）图中丙处导管应倾斜的原因是________．参考答案一、单选题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、填空题 (共1题；共4分) 17-1、17-2、17-3、17-4、三、推断题 (共3题；共15分)18-1、19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、四、实验题 (共1题；共10分)21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、第11 页共11 页。
四川省成都龙泉中学2021届高三化学上学期第九周周考试题(含解析)-四川省成都龙泉中学2021届
四川省成都龙泉中学2021届高三化学上学期第九周周考试题（含解析）（时间：45分钟满分：100分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题5分，共50分。
1．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是( 2020届用) A．Al2O3和MgO的熔点均很高，可用于制作耐高温材料B．将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率C．小苏打和氢氧化铝胶囊可以作内服药治疗胃酸过多D．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅2．已知反应X＋Y===M＋N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是( )A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量3．已知阿伏加德罗常数的值为N A。
下列说法正确的是( )A．32 g SO2与足量O2在一定条件下反应，转移电子的数目为N AB．500 mL 0.1 mol·L－1的MgCl2溶液中，Mg2＋所带正电荷总数为0.1N AC．标准状况下，22.4 L 14CO2与44 g 14CO2中所含分子数均为N AD．在0.1 mol NaHSO4晶体中，阳离子与阴离子总数为0.2N A4．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是( )A B C D实验NaOH溶液滴入石蕊溶液滴入氯Na2S溶液滴入热铜丝插入稀硝FeSO 4溶液中水中 AgCl 浊液中 酸中 现象产生白色沉淀，随后变为红褐色 溶液变红，随后迅速褪色 沉淀由白色逐渐变为黑色 产生无色气体，随后变为红棕色 5．关于C 、N 、S 等非金属元素及其化合物的说法错误的是( )A ．它们都能以游离态存在于自然界中B ．二氧化硫、氮氧化物的任意排放会形成酸雨C ．浓硫酸可干燥CO 2、SO 2、H 2S 等气体，但不能干燥NH 3D ．加热条件下，碳、硫单质都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应6．向某密闭容器中充入1 mol X 与2 mol Y 发生反应：X(g)＋2Y(g)a Z(g) ΔH ＜0，达到平衡后，改变某一条件(温度或容器体积)，X 的平衡转化率的变化如图所 示。
成都市2020-2021年高三上学期化学开学考试试卷
成都市2020-2021年高三上学期化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2018高一下·天水期末) 下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是（）A . 蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质B . 蔗糖在人体内水解产物只有葡萄糖C . 纤维素和淀粉互为同分异构体D . 利用油脂在碱性条件下的水解，可以制得肥皂2. （2分）(2015·湛江模拟) 化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关．下列说法正确的是（）A . 聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装B . H7N9型禽流感病毒在高温条件下被杀死的过程是蛋白质变性C . 高纯度的硅单质用于制作光导纤维，光导纤维有导电性D . 研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率3. （2分）某无色溶液中可能含有K+、Fe3+、Cu2+、SO42﹣、SO32﹣、CO32﹣、Cl﹣、Br﹣这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①pH试纸检验，溶液的pH＞7．②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成．③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水、无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液．④向分液后的水溶液中加入Ba（NO3）2和HNO3溶液，有白色沉淀产生．⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生．则关于原溶液的判断中正确的是（）A . 肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、CO32﹣、Br﹣B . 肯定存在的离子是K+、SO42﹣、SO32﹣C . 无法确定原溶液中是否存在Cl﹣和CO32﹣D . 若步骤④改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断也无影响4. （2分） (2015高三上·衡阳期中) 如图装置可用于（）A . 用氯酸钾和少量二氧化锰制取氧气B . 用NH4Cl与Ca（OH）2制取NH3C . 用Cu和浓HNO3反应制取NO2D . 用Cu和稀HNO3反应制NO5. （2分） (2018高三上·浙江月考) 有关硫及其化合物说法正确的是（）A . 有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应B . 硫在足量空气中燃烧生成大量SO3C . SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了漂白性D . 二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加6. （2分） (2017高三上·重庆开学考) 下列应用利用了氧化还原反应原理的是（）A . 用“84消毒液”进行消毒B . 用浓硫酸干燥二氧化硫气体C . 用活性炭吸附新装修居室里的有害气体D . 用小苏打治疗胃酸过多7. （2分）某反应的化学方程式为：aFeCl2+bKNO3+cHCl═dFeCl3+eKCl+fX+gH2O，若b=1，d=3，则X的化学式为（）A . N2B . NOC . NO2D . NH4Cl8. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，下列说法正确的是（）元素代号X Y Z M R Q原子半径（×10﹣10m）0.37 1.86 1.430.990.750.74主要化合价最高正价+1+1+3+7+5\最低负价﹣1\\﹣1﹣3﹣2A . 元素X，Z，R的离子均能影响水的电离平衡B . Y，Z，M，R四种元素的最高价氧化物的水化物两两之间会发生反应C . 化合物XM，YM都是电解质，熔融状态下都能导电D . 离子半径大小：M＞Y＞Z＞R9. （2分） (2016高一上·桂林期中) 下列各组离子一定能大量共存的是（）A . 在强酸性溶液中：NH 、Ca2+、NO 、HCOB . 强碱性溶液中：NH 、Al3+、HCO 、NOC . 在强碱溶液中：Na+、K+、Cl﹣、COD . 在无色溶液中：K+、H+、Cl﹣、MnO10. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 下列各组离子在通入SO2前后均能大量共存的是（）A . Fe3+、Al3+、Br﹣、SO42﹣B . Na+、K+、OH﹣、SiO32﹣C . Ca2+、K+、Br﹣、Cl﹣D . Li+、H+、NO3﹣、SO42﹣11. （2分） (2018高一上·孝义期末) 我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。
四川省成都市龙泉中学2021届高三化学上学期开学考试试题含解析
下列叙述错误的是( )
A. 加入CaO可以减少SO2的排放，同时生成建筑材料CaSO4
B. 向滤液中通入过量CO2，经过滤、洗涤、灼烧可制得Al2O3
答案选B。
8. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )
A. 用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O
B. 向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：NH ＋OH－=NH3·H2O
C. 向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物质的量最多：Al3＋＋2SO ＋2Ba2＋＋4OH－=AlO ＋2BaSO4↓＋2H2O
D. 等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：HCO ＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O+CO
【答案】A
【解析】
【详解】A．H2O2具有氧化性，会将碘离子氧化成碘单质，离子方程式为2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O，故A正确；
B．向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：HCO ＋NH ＋2OH－=NH3·H2O＋ CO ＋H2O，故B错误；
答案选C。
7. 短周期元素A、B、C在元素周期表所处的位置如图所示。A、B、C三种元素原子的质子数之和为32。短周期元素D与B形成的化合物D2B是离子化合物。则下列说法正确的是( )
A
C
B
A. 四种元素形成的简单离子中，D离子的半径最大
B. A、B、C元素形成的气态氢化物中，C元素的氢化物的稳定性最强
C．隔绝空气焙烧生成Fe3O4的反应可以理解为FeS2＋5Fe2O3 11FeO＋2SO2↑、11FeO＋11Fe2O3 11Fe3O4，两式相加得FeS2＋16Fe2O3 11Fe3O4＋2SO2↑，即反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)＝1∶16，故C错误；
四川省2021年高三上学期化学开学考试试卷(I)卷
四川省2021年高三上学期化学开学考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2016高一上·江西期中) 下列选用的相关仪器符合实验要求的是（）A B C D存放浓硝酸分离水和乙酸乙酯准确量取9.50mL水实验室制取乙烯A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2016高一上·湖州期中) 下列叙述中，正确的是（）A . 二氧化硫的摩尔质量是64gB . 一个镁的原子质量就是镁的相对原子质量C . 水的相对分子质量等于18gD . 一个16O的实际质量约等于 g3. （2分） (2015高三上·黑龙江期中) 下列说法正确的是（）A . 氯水要现用现制，并保存在盖有橡胶塞的棕色瓶子中，置于冷暗处B . Na2O的水溶液能导电，不能说明Na2O是电解质C . 石英和玛瑙的主要成分均为二氧化硅，其分子式为SiO2D . 酸性氧化物大多数是非金属氧化物，因此一定不能与酸溶液发生反应4. （2分）下列废弃物，可直接回收利用的是（）A . 易拉罐B . 可充电电池C . 玻璃白酒瓶D . 医用点滴管5. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法错误的是（）A . 0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.2 NAB . 标准状况下，5.6L水中含有的分子数为0.25NAC . 20g D2O中含有的质子数目为10NAD . 标准状况下，22.4 LCO2和O2混合气体中含有的氧原子数为2NA6. （2分） (2018高一上·东城期末) 已知阿伏加德罗常数约为6.02×1023 ，下列叙述正确的是（）A . 1.8g的NH4+ ，中含有的电子数为0.1×6.02×1023B . 常温常压下，11.2L氯气所含的原子数为6.02×1023C . 常温常压下，18g H2O含有的原子数为3×6.02×1023D . 5.6g金属铁变为离子时失去的电子数为0.2×6.02×10237. （2分） (2016高二下·曲周期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 1 L 1 mol•L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为NAB . 1.0 L 1.0 mol•L﹣1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAC . 常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体中含有的原子数目为NAD . 标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA8. （2分）下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A . 福尔马林具有防腐性，可用于制备酚醛树脂B . 甘油具有吸水性，可用作抗冻剂C . 乙酸乙酯能水解，可用于制备肥皂D . 淀粉水解能生成葡萄糖，可用于制备乙醇9. （2分）铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生．当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出．该盐是（）A . Fe2（SO4）3B . Na2CO3C . KNO3D . FeSO410. （2分） (2016高二上·莆田期中) 下列说法中正确的是（）A . 在电解池中，物质在阴极发生氧化反应B . 在电解池中，与电源正极相连的电极是阴极C . 在原电池中，物质在负极发生氧化反应D . 在原电池中，电子由正极流向负极11. （2分）(2018·新余模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，负极消耗的气体分子数目为2NAB . 2.0gD2O中含有的质子数、电子数均为NAC . 向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1molFe2+被氧化时，该反应转移电子数目一定为3NAD . 14g分子式为CnH2n的烃中含有的共价键的数目一定为2NA12. （2分） (2018高二下·桂林开学考) 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是：（）A . 甲的分子数比乙的分子数多B . 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小C . 甲的物质的量比乙的物质的量少D . 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小13. （2分）等质量的①CH4、②H2、③HCl、④SO2 ，在标况下体积由大到小顺序是（）A . ②＞①＞③＞④B . ④＞③＞①＞②C . ③＞②＞④＞①D . ①＞④＞②＞③14. （2分） (2019高三上·山西月考) 我国科学家首次将一种名为“钻酞菁”的分子(直径为13×10-9m恢复了磁性。
2021届四川省成都龙泉中学高三上学期第十二周周考化学试题(解析版)
龙泉中学2020-2021学年度2021届高三上学期第十二周周考试题化学（时间：45分钟满分：100分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题5分，共50分。
1.化学与人类生活密切相关。
下列有关叙述正确的是()A.饱和(NH4)2SO4溶液滴加到鸡蛋清溶液中，有沉淀产生，再加入蒸馏水沉淀又溶解B.氟利昂无毒、易挥发，可作制冷剂，但不稳定，可破坏臭氧层，已禁止使用C.粮食酿酒实质是淀粉在淀粉酶的作用下转变为酒精的过程D.硬化油又叫人造脂肪，便于储存和运输，但容易被空气氧化变质2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．常温常压下，18 g D2O中所含中子数为10N AB．1 mol·L－1 NH4Cl 溶液中含有NH＋4数目小于1N AC．熔融状态下，1 mol NaHSO4中所含阳离子数目为2N AD．56 g铁粉与一定量的氯气完全反应，转移电子数≤3N A3.下列实验方案不可行或结论不正确的是()A．用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷气体中的少量乙烯B．在HCl氛围中蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝C．向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉至完全反应，通过比较产生H2的体积判断两种酸的电离程度：醋酸<盐酸D．向浓度均为0.1 moL/L NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，产生黄色沉淀，证明：K sp(AgCl)>K sp(AgI)4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大，且原子最外层电子数之和为15，Y是地壳中含量最高的元素，Y与Z同主族，Z与W同周期。
下列说法正确的是()A.简单氢化物的还原性：Y>ZB.Z 的简单离子与W 的简单离子具有相同的电子层结构C.化合物WX 2中既存在离子键，又存在共价键D.X 与Y 形成的化合物可能使酸性KMnO 4溶液褪色5.工业上用粗盐(含Ca 2＋、Mg 2＋、SO 2－4等杂质)为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH 4Cl ，工艺流程如下图所示。
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2020-2021学年度2021届高三上学期开学考试试题化学（时间：45分钟满分：100分）一、单项选择题：本体包括10小题，每小题6分，共60分。
1. 2019年3月5日，李克强总理在政府工作的报告中指出2019年工作任务之一：“加强污染防治和生态建设，大力推动绿色发展。
”下列对水污染治理工作做法不应该提倡的是（）A. 用碱性废水中和处理酸性废水B. 将工业废液排入海洋以减少河道污染C. 生活污水无害化处理后用于绿化灌溉D. 推广使用高效、低毒农药，减轻水体污染【答案】B【解析】【详解】A．酸性溶液与碱性溶液反应生成中性溶液，所以用碱性废水中和处理酸性废水，可以减少酸性废水和碱性废水对环境的危害，故A正确；B．工业废液排入海洋中也会污染海洋，会危害海洋渔业资源，人食用被污染的鱼，对人体产生危害，故B错误；C．生活污水无害化处理后用于绿化灌溉可以节约用水，做到变废为宝，应该提倡，故C正确；D．剧毒农药随着雨水进入池塘或河流中会引起水体污染，低毒农药可以减少残留，减轻对水的污染，所以应该推广使用高效、低毒农药，故D正确。
综上所述答案为B。
2. 下列各组物质的分类正确的是（）①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、聚乙烯②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Mn2O7为碱性氧化物④同位素：1H＋、2H2、3H⑤同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑦化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD⑧在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物A. ②⑤⑧B. ①②⑤⑦⑧C. ②⑤⑥⑦⑧D. 全部正确【答案】A【解析】【详解】①水银是汞，属于纯净物，故①错误；②明矾、冰醋酸、石膏、纯碱溶于水自身电离出阳离子与阴离子，属于电解质，故②正确；③NO2不是酸性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物，故③错误；④同位素研究的对象是原子，1H＋是离子，2H2属于单质，故④错误；⑤C60、C80、金刚石、石墨是碳元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，故⑤正确；⑥C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2存在同分异构体，结构不一定相似，CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2不一定属于同系物，故⑥错误；⑦H D是单质，故⑦错误；⑧共价化合物在熔化状态下不导电，在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物，故⑧正确；因此②⑤⑧正确，故A正确。
综上所述，答案为A。
3. N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法不正确的是（）A. 0.1 mol Fe和0.1 mol Cu分别与0.1 mol Cl2完全反应，转移电子数均为0.2N AB. 分别用Na2O2和KMnO4制得1 mol O2，转移的电子数皆为4N AC. 64 g铜与一定浓度的硝酸完全反应时，转移的电子数为2N AD. 在2CuH＋2HCl=CuCl2＋Cu＋2H2↑反应中，每生成22.4 L(标况)H2，反应转移的电子为1.5N A 【答案】B【解析】【详解】A．0.1 mol Fe与0.1 mol Cl2反应，Cl2不足，所以氯气完全反应，0.1 mol Cu与0.1 mol Cl2反应时氯气也可以完全反应，转移的电子数均为0.2N A，故A正确；B．Na2O2制取氧气时O2为唯一氧化产物，化合价由-1价变为0价，KMnO4制制取氧气时O2为唯一氧化产物，化合价由-2价变为0价，所以Na2O2和KMnO4制得1 mol O2转移的电子数分别是2N A和4N A，故B错误；C．1 mol铜与硝酸反应时，不论生成NO还是NO2，Cu完全转化为Cu2+，转移电子都是2N A，故C正确；D．22.4 L(标况)H2的物质的量为1mol，根据反应方程式2CuH＋2HCl===CuCl2＋Cu＋2H2↑可知，生成1 mol H2转移1.5mol电子，故D正确；综上所述答案为B。
4. 下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A. 用装置甲灼烧碎海带B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气【答案】B【解析】【详解】A、灼烧碎海带应用坩埚，A错误；B、海带灰的浸泡液用过滤法分离，以获得含I-的溶液，B正确；C、MnO2与浓盐酸常温不反应，MnO2与浓盐酸反应制Cl2需要加热，反应的化学方程式为MnO2+4HCl （浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，C错误；D、Cl2在饱和NaCl溶液中溶解度很小，不能用饱和NaCl溶液吸收尾气Cl2，尾气Cl2通常用NaOH溶液吸收，D错误；答案选B。
5. 由下列实验及现象不能推出相应结论的是实验现象结论A 向2mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液黄色逐期消失，加KSCN溶液颜色不变还原性：Fe>Fe2+B 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C 加热盛有少NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D 向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】A、加入过量的铁粉，黄色消失，加入KSCN溶液，溶液不变色，说明Fe3＋完全被消耗，即Fe ＋2Fe3＋=3Fe2＋，根据氧化还原反应的规律，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，Fe化合价升高，Fe为还原剂，Fe2＋即是还原产物又是氧化产物，因此还原性Fe>Fe2＋，故A说法正确；B、瓶内有黑色颗粒产生，说明生成C，发生反应是4Na＋CO22Na2O＋C，CO2中C的化合价降低，因此CO2作氧化剂，被还原，故B说法正确；C、碳酸氢铵受热分解，NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O，碳氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，而不是碳酸氢铵缘故，故C说法错误；D、产生黄色沉淀，说明生成AgI，AgI和AgCl形式相同，溶度积小的先沉淀，即K sp(AgCl)>K sp(AgI)，故D说法正确。
6. 以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，还含有少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：下列叙述错误的是( ) A. 加入CaO可以减少SO2的排放，同时生成建筑材料CaSO4B. 向滤液中通入过量CO2，经过滤、洗涤、灼烧可制得Al2O3C. 隔绝空气焙烧时，反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)＝1∶5D. 烧渣分离时可以用磁铁将烧渣中的Fe3O4分离出来【答案】C 【解析】【分析】由流程可知，高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量FeS2)为原料，通入空气焙烧时，因为含有少量FeS2，会产生SO2，加入CaO达到吸收SO2的目的，防止SO2排放污染空气，，过滤后，滤液中通入过量CO2，焙烧产物经过NaOH溶液碱浸，Al2O3与NaOH反应生成AlO-2与CO2、水反应生成Al(OH)3沉淀，洗涤后灼烧Al(OH)3即可生产Al2O3；碱浸过程中，Fe2O3 AlO-2不与NaOH反应，过滤后留在滤渣中，加入FeS2与Fe2O3在隔绝空气的条件下反应生成SO2和Fe3O4，利用Fe3O4的磁性实现其与烧渣的分离，据此分析解答。
【详解】A．第一次焙烧发生的反应有4FeS2＋11O2高温2Fe2O3＋8SO2、2SO2＋O2＋2CaO=2CaSO4和SiO2＋CaO高温CaSiO3，根据反应可知，加入CaO可以减少SO2的排放，同时生成建筑材料CaSO4，故A正确；B．Al2O3与过量NaOH溶液反应生成的NaAlO2在滤液中，利用沉淀法，通入过量CO2得到Al(OH)3，经过滤、洗涤、灼烧制得Al2O3，故B正确；C．隔绝空气焙烧生成Fe3O4的反应可以理解为FeS2＋5Fe2O3高温11FeO＋2SO2↑、11FeO＋11Fe2O3高温11Fe3O4，两式相加得FeS2＋16Fe2O3高温11Fe3O4＋2SO2↑，即反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)＝1∶16，故C错误；D．Fe3O4有磁性，用磁铁将烧渣中的Fe3O4分离出来，类似于工业选矿中的磁选，故D正确；答案选C。
7. 短周期元素A、B、C在元素周期表所处的位置如图所示。
A、B、C三种元素原子的质子数之和为32。
短周期元素D与B形成的化合物D2B是离子化合物。
则下列说法正确的是( )A. 四种元素形成的简单离子中，D离子的半径最大B. A、B、C元素形成的气态氢化物中，C元素的氢化物的稳定性最强C. B、C两元素可形成离子化合物BC6D. A、B两种元素的气态氢化物均能与它们最高价氧化物对应的水化物发生反应，且都属于氧化还原反应【答案】B【解析】【分析】根据A、B、C三种元素在元素周期表中的相对位置，设A的原子序数是x，则B是x＋9，C是x＋2，x＋x＋9＋x＋2＝32，解得x＝7，即A是N，B是S，C是F。
D与B形成的化合物D2B 是离子化合物，则D为Na或Li，据此分析解答。
【详解】A．S2－核外有3层电子，半径最大，A选项错误；B．非金属性越强，氢化物的稳定性越强，F是最活泼的非金属元素，HF的稳定性最高，B选项正确；C．在SF6分子中，S与F形成的是共价键，SF6是共价化合物，C选项错误；D．氨气和硝酸反应不是氧化还原反应，H2S和浓硫酸反应是氧化还原反应，D选项错误；答案选B。
8. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )A. 用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2OB. 向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：NH+4＋OH－=NH3·H2OC. 向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物质的量最多：Al3＋＋2SO2-4＋2Ba2＋＋4OH－=AlO-2＋2BaSO4↓＋2H2OD. 等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：HCO-3＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O+CO2-3【答案】A【解析】【详解】A．H2O2具有氧化性，会将碘离子氧化成碘单质，离子方程式为2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O，故A正确；B．向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：HCO-3＋NH+4＋2OH－=NH3·H2O＋ CO2-3＋H2O，故B错误；C ．向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物质的量最多：2Al 3＋＋3SO 2-4＋3Ba 2＋＋6OH －=2Al(OH)3↓＋3BaSO 4↓，故C 错误；D ．等体积、等物质的量浓度的NaHCO 3溶液与Ba(OH)2溶液混合：HCO -3＋Ba 2＋＋OH －=BaCO 3↓＋H 2O ，故D 错误； 综上所述答案为A 。