专题4硫氮和可持续发展
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专题4 硫、氮和可持续发展
第二单元生产生活中的含氮化合物
氮氧化物的产生及转化
班级学号姓名
【学习目标】
1、了解氮元素在人类生命和生活中的重要意义;
2、了解一氧化氮、二氧化氮的某些基本性质;认识氮氧化物的生成和转化;
3、能够正确书写有关反应方程式;知道含氮化合物对空气的污染及对人类环境的影响和防治方法。
【知识梳理】
【思考1】空气本身含有大量氮元素,为什么人们还要给许多植物施用氮肥?【思考2】人类历史上谁最先合成了氨?有何重大意义?
一、氮气的物理性质
大部分氮元素以的形式存在于空气中,体积分数占78%,质量分数占75%。常温下,它是的气体, 溶于水,密度比空气略。
二、氮氧化物的产生及转化
产生:N
2+O
2
==2NO
转化:2NO+O
2== 2NO
2
3NO
2
+H
2
O==2HNO
3
+NO
① NO毒性同CO。
② NO有较强还原性,收集方法只能排水法,检验方法是放空法。
③ NO
2
有强氧化性,收集方法用排空气法,颜色同溴蒸气。
四、氮氧化物的危害:
①硝酸型酸雨②光化学烟雾③破坏臭氧层
五、氮氧化物的来源和防治措施:
1、来源:
①氮肥生产、金属冶炼和汽车等交通工具使用的尾气;
②火山爆发、雷鸣电闪。
放电
2、防治措施:
①使用洁净能源;
②为汽车等交通工具安装尾气转化装置
2NO+ 2CO N
2 + 2CO
2
;
③对于生产化肥、硝酸工厂排放的废气进行处理;
NO + NO
2 + 2NaOH = 2NaNO
2
+ H
2
O
【典例分析】
例1.在NO
2
与水的反应中,水的作用是()A. 是还原剂 B. 既是氧化剂又是还原剂
C. 是氧化剂
D. 既不是氧化剂又不是还原剂
例2.常温常压下,下列气体不能共存的是()
A. SO
2与O
2
B.NO
2
与NO C. O
2
与N
2
D. NO与O
2
例3.设阿伏加德罗常数(N A)的数值为n A,下列说法正确的是()A.1 mol Cl
2
与足量Fe反应,转移的电子数为3n A
B.1.5 mol NO
2与足量H
2
O反应,转移的电子数为n A
C.常温常压下,46 g的NO
2和N
2
O
4
混合气体含有的原子数为3n A
D.0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H
2
分子数为0.10n A
例4.将一充有105 mL NO
2、O
2
混合气体的量筒倒置于盛水的水槽里,量筒里的
水位不断上升,最后量筒中还剩5 mL无色气体,试结合有关的反应说明这5 mL
可能是什么气体?原混合气体中NO
2、O
2
各有多少体积?
【思维训练】
1.将充满NO和NO
2
的混合气体45mL的试管,倒立于水中,一段时间后,气
体的体积为35mL,原混合气体中,NO和NO
2
的体积比为()A.2:1 B.2:7 C.7:2 D.9:7
2.下列气体溶解于水,没有发生氧化还原反应的是()
A. SO
2溶解于水 B. NO
2
溶解于水
C. CO
2溶解于水 D. Cl
2
溶解于水
3.酸雨给人类带来了种种灾祸,严重地威胁着地球生命生存的生态环境,下
列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是()
①对燃煤进行脱硫;②对含SO
2、NO
2
等工业废气进行无害处理后,再排放到大气
中;③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物;④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料,如天然气、甲醇等。
A.①②③④ B.①②③C.①②④D.①③④
【课后巩固】
1.美国医学教授因发现X 物质在人体血管系统内具有传送信号的功能而荣获1998年度诺贝尔生理学或医学奖。因此 X 物质被誉为“生物信使分子”。已知X 是一种奇电子数分子,也是一种污染大气的无色气体,且能使血红蛋白失去携氧能力。则 X 是()
A.CO
B.HF
C.CO
2
D.NO
2.将空气中氮气转化为氮的化合物的过程称为固氮。下面能实现人工()A.闪电 B.一氧化氮转化为二氧化氮 C.根瘤 D.合成氨车间3.发射卫星的运载火箭,其推进剂引燃后发生剧烈反应,产生大量高温气体从
火箭尾部喷出。引燃后产生的高温气体主要是CO
2、H
2
O、N
2
、NO,这些气体均为
无色,但在卫星发射场看到火箭喷出大量红烟,产生红烟的原因是()
A.高温下N
2遇空气生成NO
2
B.NO遇空气生成NO
2
C.CO
2与NO反应生成CO和NO
2
D.NO与H
2
O反应生成H
2
和NO
2
4.同温同压下,在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体,它
们是①NO和NO
2,②NO
2
和O
2
,③NH
3
和N
2
。现将3支试管均倒置于水槽中,充分
反应后,试管中剩余气体的体积分别为V
1、V
2
、V
3
,则下列关系正确的是()
A.V
1>V
2
>V
3
B.V
1
>V
3
>V
2
C.V
2
>V
3
>V
1
D.V
3
>V
1
>V
2
5.NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来,发现少量的NO在生物体内许多组织中存在,它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能,因而成为当前生命科学的研究热点,NO亦被称为“明星分子”。请回答下列问题:
(1)NO对环境的危害在于 (填以下项目的编号)。
A.破坏臭氧层 B.高温下能使一些金属被氧化
C.造成酸雨 D.与人体血红蛋白结合
(2)在汽车尾气置换器中,在催化剂的作用下,NO与CO反应转化为对空气无污染的气体,化学方程式为。
(3)在含有Cu+的酶的活化中心中,亚硝酸根离子可转化为NO,写出Cu+与亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式。