pH计缓冲溶液、缓冲指数和缓冲容量简介
pH标准缓冲溶液（pH=6.86）
pH标准缓冲溶液（pH=6.86）pH 标准缓冲溶液(pH=6.86)简介：pH 标准溶液的pH 值是已知的，并达到规定的准确度，其pH 值有良好的复现性和稳定性，具有较⼤的缓冲容量，较⼩的稀释值和较⼩的温度系数。
该pH 标准缓冲溶液常⽤于酸度计的定位和斜率校准，其准确度范围在±0.01pH 。
pH 标准缓冲溶液(pH=6.86)是特指在25℃下，pH=6.86。
组成：操作步骤(三点校准通⽤，仅供参考)：1、将pH 电极在纯⽔中清洗⼲净并甩⼲。
2、⽤温度计测量pH 标准缓冲溶液的温度，并将pH 计的温度值调整准确。
⾃动温度pH 计⽆需该步骤。
3、定位校正：将pH 电极浸⼊pH 标准缓冲溶液(pH=6.86)中，稍微搅动后静⽌放置，待测量值稳定后，按校准键或参考仪器说明校准，⼀般会先显⽰闪烁的6.86，再显⽰pH 校准数值，表⽰pH6.86的校准完成。
4、斜率校准Ⅰ: 取出pH 电极，⽤纯⽔清洗⼲净并甩⼲。
将pH 电极浸⼊pH 标准缓冲溶液(pH=4.00)中，稍微搅动后静⽌放置，待测量值稳定后，按校准键或参考仪器说明校准，⼀般会先显⽰闪烁的4.00，再显⽰pH 校准数值，表⽰pH4.00的校准完成。
完成校准后会⾃动显⽰电极在该线性段的斜率百分⽐(如显⽰99%)。
5、斜率校准Ⅱ: 取出pH 电极，⽤纯⽔清洗⼲净并甩⼲。
将pH 电极浸⼊pH 标准缓冲溶液(pH=9.18)中，稍微搅动后静⽌放置，待测量值稳定后，按校准键或参考仪器说明校准，⼀般会先显⽰闪烁的9.18，再显⽰pH 校准数值，表⽰pH9.18的校准完成。
完成校准后会⾃动显⽰电极在该线性段的斜率百分⽐(如显⽰98%)。
注意事项：1、如果每次的使⽤量很⼩，可以适当分装后再使⽤，尤其以pH 标准缓冲溶液(pH=9.18)较易失效。
2、显⽰pH 校准数值时，pH 值会随温度不同⽽不同，例如在定位校正中，25℃时显⽰6.86，15℃时就显⽰6.90。
ph标准缓冲溶液
ph标准缓冲溶液PH标准缓冲溶液。
PH标准缓冲溶液是一种用于维持溶液PH值稳定的溶液，通常用于实验室中的生物化学、生物工程和生物医学研究中。
它能够在一定范围内抵抗外界酸碱的影响，保持其PH值不变，从而确保实验结果的准确性和可重复性。
PH标准缓冲溶液通常由酸和碱的盐酸或醋酸盐溶液组成，其PH值可以根据实验需要进行调整。
在实验室中，常用的PH标准缓冲溶液有PH 4.01、PH 6.86和PH 9.18等。
这些溶液可以在不同的实验条件下提供稳定的PH值，确保实验结果的准确性。
PH标准缓冲溶液在实验中起着至关重要的作用。
首先，它可以用于校准PH计，确保PH计的准确性和可靠性。
其次，它可以用于调节实验溶液的PH值，使实验条件得到标准化和统一化。
此外，PH标准缓冲溶液还可以用于稀释样品、冲洗实验仪器和保存实验样品等多种用途。
在选择PH标准缓冲溶液时，需要根据实验需要和样品的PH值范围来进行选择。
一般来说，PH标准缓冲溶液的选择应该覆盖实验样品的PH值范围，并且要考虑实验条件下的温度和压力等因素。
在使用PH标准缓冲溶液时，需要注意避免溶液的污染和变质，以免影响实验结果。
总之，PH标准缓冲溶液在生物化学、生物工程和生物医学研究中起着重要的作用。
它能够稳定溶液的PH值，保证实验结果的准确性和可重复性。
因此，在实验室中正确选择和使用PH标准缓冲溶液是非常重要的，这不仅关系到实验结果的准确性，也关系到实验数据的可信度和科研成果的真实性。
综上所述，PH标准缓冲溶液是实验室中不可或缺的重要试剂，它的正确选择和使用对于保证实验结果的准确性和可靠性至关重要。
希望本文能够帮助读者更好地理解PH标准缓冲溶液的作用和意义，正确选择和使用PH标准缓冲溶液，从而提高实验结果的准确性和可重复性。
酸碱缓冲溶液PPT课件
Ca [ H ] Ka Cb
Cb pH pK a lg Ca
例 21 计算 0.10 mol· L-1 NH 4 Cl 和 0.20mol· L-1 NH 3 缓冲溶液的 pH.
5 4
Kw 解 已知 NH 3 的 K b 1.6 10 ，NH 的 K a 5.6 10 10 ，由于 c NH 和 c NH 3 均较大， 4 Kb
故可采用（2-33）式计算，求得
pH pK a lg 9.26 lg
=9.56
c NH 3 c NH
4
0.20 0.10
例3.今由某弱酸HB及其盐配制缓冲溶液，其中HB的浓度为 0.25mol/L。于此100ml缓冲溶液中加入200mg NaOH (忽略 溶液体积的变化），所得溶液的PH为5.60。问原来所配制 的缓冲溶液的PH为多少？ HB+NaOH =NaB+H2O
→强碱控制溶液pH时， 2.3[OH ] →弱酸控制溶液pH（pH=pKa±1）时，
2.3HAA CHA
当Ca/Cb=1：1时，pKa=pH时，β有极值。
缓冲范围：pH=pKa±1。
4 缓冲容量（buffer capacity）
→某缓冲溶液因外加强酸或强碱的量为ΔC而发生 pH的变化，变化的幅度为ΔpH，β为ΔpH区间缓 冲溶液所具有的平均缓冲指数。 α=ΔC=βΔpH=（δ2A--δ1A-）CHA 其中，δ2A-和δ1A-分别为pH2和 pH1的分布系数， CHA为分析浓度。 →缓冲容量的大小与缓冲物质的总浓度以及组成此 缓冲溶液的Ca/Cb有关。总浓度愈大（一般为0。 01 ～ 1mol/L 之间）； Ca/Cb 应在 1/10～ 10/1 范围 内，浓度愈接近1：1，缓冲容量愈大。
酸度计pH计标准缓冲液的配置以及作用
酸度计/ph计标准缓冲溶液的配置以及作用酸度计/P H计标准缓冲溶液特点：标准溶液的pH值是已知的，并达到规定的准确度。
标准溶液的pH值有良好的复现性和稳定性，具有较大的缓冲容量，较小的稀释值和较小的温度系数。
溶液的制备方法容易。
1. PH 4.003 25度邻苯二甲酸氢钾可配制250ML 溶液2. PH 6.864 25度混合磷酸盐可配制250ML 溶液3. PH 9.182 25度硼酸可配制250ML 溶液1）酸度计/P H计缓冲溶液作用原理和pH值当往某些溶液中加入一定量的酸和碱时，有阻碍溶液pH变化的作用，称为缓冲作用，这样的溶液叫做缓冲溶液。
弱酸及其盐的混合溶液（如HAc与NaAc），弱碱及其盐的混合溶液（如NH3·H2O与NH4Cl）等都是缓冲溶液。
由弱酸H A及其盐NaA所组成的缓冲溶液对酸的缓冲作用，是由于溶液中存在足够量的碱A-的缘故。
当向这种溶液中加入一定量的强酸时，H 离子基本上被A-离子消耗：所以溶液的pH值几乎不变；当加入一定量强碱时，溶液中存在的弱酸HA消耗OH-离子而阻碍pH的变化。
2）酸度计/P H计缓冲溶液的缓冲能力在缓冲溶液中加入少量强酸或强碱，其溶液pH值变化不大，但若加入酸，碱的量多时，缓冲溶液就失去了它的缓冲作用。
这说明它的缓冲能力是有一定限度的。
缓冲溶液的缓冲能力与组成缓冲溶液的组分浓度有关。
0.1mol·L-1HAc和0.1mol· L-1NaAc组成的缓冲溶液，比0.01mol·L-1HAc和0.01mol·L-1NaAc的缓冲溶液缓冲能力大。
关于这一点通过计算便可证实。
但缓冲溶液组分的浓度不能太大，否则，不能忽视离子间的作用。
组成缓冲溶液的两组分的比值不为1∶1时，缓冲作用减小，缓冲能力降低，当c（盐）/c（酸）为1∶1时△pH最小，缓冲能力大。
不论对于酸或碱都有较大的缓冲作用。
缓冲组分的比值离1∶1愈远，缓冲能力愈小，甚至不能起缓冲作用。
PH计校准及缓冲液配置
标准缓冲溶液(均用pH标准缓冲物质配制)1.1 苯二甲酸氢钾标准缓冲溶液：c(KHC8H4O4)=0.05 mol/L(25℃时，pH=4.003)。
苯二甲酸氢钾的pH标准缓冲物质，有小塑料袋和瓶装两种，配制方法如下：a)袋装配制法：在250 mL(或500 mL)量瓶中(根据袋中标准缓冲物质量，选择量瓶大小)，按袋上的说明配制成所需的浓度。
保存于聚乙烯瓶中。
b)瓶装配制法：称取5.10 g苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4预先在115℃±5℃，烘2～3 h，于干燥器中冷却)，溶于水并稀释至500 mL，混匀。
保存于聚乙烯瓶中。
1.2 0.025 mol/L磷酸二氢钾(KH2PO4)和0.025 mol/L磷酸氢二钠(Na2HPO4)混合标准缓冲溶液(25℃时，pH=6.864)：磷酸二氢钾和磷酸氢二钠的pH标准缓冲物质，有小塑料袋装(混合磷酸盐)和瓶装(两种pH 标准缓冲物质分别包装)两种。
配制方法如下：a)袋装配制法：在量瓶(根据袋上说明确定量瓶大小)中按袋上说明配制成所需浓度后，保存于聚乙烯瓶中。
b)瓶装配制法：迅速称取3.40 g磷酸二氢钾(KH2PO4)和3.55 g磷酸氢二钠(Na2HPO4)(均预先在115±5℃烘2～3 h，于干燥器中冷却)溶于蒸馏水，转入1 000 mL量瓶中，加水至标线，混匀。
1.3 0.008 695 mol/L磷酸二氢钾(KH2PO4)和0.030 43 mol/L磷酸氢二钠(Na2HPO4)标准混合缓冲溶液(25℃时，pH=7.413)：磷酸二氢钾和磷酸氢二钠两种pH标准缓冲物质分别用瓶包装，配制方法如下：迅速称取1.18 g磷酸二氢钾和4.31 g磷酸氢二钠(均预先在115℃±5℃烘2～3 h，于干燥器中冷却)，溶于水，全量移入1 000 mL量瓶中，加水至标线，混匀。
保存于聚乙烯瓶中。
1.4 硼砂标准缓中溶液：c(Na2B4O7·10H2O)=0.010 mol/L(25℃时，pHs=9.182)。
ph标准缓冲液
ph标准缓冲液PH标准缓冲液。
PH标准缓冲液是在化学实验和生物实验中常用的一种试剂，它可以维持溶液的酸碱度不变，使实验结果更加准确可靠。
PH标准缓冲液通常用于校准PH计、酶活性实验、细胞培养等领域，具有非常重要的作用。
本文将介绍PH标准缓冲液的基本原理、常见类型以及使用注意事项，希望能够对大家有所帮助。
PH标准缓冲液的基本原理是利用一种酸和它的共轭碱（或碱和它的共轭酸）的混合物，在一定温度下，当外加少量强酸或强碱时，溶液的PH值变化不大。
这是因为缓冲液含有相对较多的共轭酸和碱，它们可以迅速中和外加的酸或碱，使溶液的PH值保持相对稳定。
因此，PH标准缓冲液可以在一定范围内维持溶液的酸碱度，使实验结果更加准确可靠。
常见的PH标准缓冲液包括磷酸盐缓冲液、乙酸盐缓冲液、三羟甲基氨基甲烷缓冲液等。
它们分别适用于不同的PH范围，可以根据实验需要选择合适的缓冲液。
例如，磷酸盐缓冲液适用于PH值在2.1-7.4范围内的实验，而乙酸盐缓冲液适用于PH值在3.6-5.6范围内的实验。
选择合适的PH标准缓冲液对于实验结果的准确性至关重要。
在使用PH标准缓冲液时，有一些注意事项需要牢记。
首先，需要严格按照说明书上的配制方法来配制缓冲液，以确保溶液的PH值准确。
其次，配制好的缓冲液需要密封保存，避免受到外界杂质的影响。
最后，在使用缓冲液时，需要用PH计进行准确测量，避免PH值的误差对实验结果造成影响。
总之，PH标准缓冲液在化学实验和生物实验中起着至关重要的作用。
它能够维持溶液的酸碱度不变，使实验结果更加准确可靠。
在选择和使用PH标准缓冲液时，需要根据实验需要选择合适的类型，并严格遵循配制和使用方法，以确保实验结果的准确性。
希望本文对大家有所帮助，谢谢阅读！。
缓冲容量与缓冲盐
缓冲溶液与缓冲容量一、概念缓冲溶液：能抵抗外来少量强酸、强碱或稍加稀释，而能保持其pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液（buffer solution）。
缓冲溶液对强酸、强碱或稀释的抵抗作用称为缓冲作用（buffer action）缓冲容量( )：使单位体积缓冲溶液的pH改变1个单位时,所需加入的强酸、强碱的物质的量。
是衡量缓冲溶液缓冲能力大小的尺度。
单位：mol/L·pH或mmol/L·pHPH：氢离子浓度指数（hydrogen ion concentration）是指溶液中氢离子的总数和总物质的量的比。
PKa：酸度系数（酸离解常数）：是指一个特定的平衡常数，以代表一种酸离解氢离子的能力，隶属于酸碱质子理论的概念，它反映了一种酸将质子传递给水，形成H3O+的能力，即反映了酸的强度。
二、缓冲溶液组成和缓冲机制普通缓冲溶液：由共轭酸碱对组成，用于控制溶液酸碱度。
如HAc和NaAc 混合溶液、NH3与NH4Cl混合溶液都可组成缓冲溶液。
标准缓冲溶液—它是由规定浓度的某些逐级离解常数相差较小的单一两性物质或不同型体的两性物质所组成。
校正pH计用的标准缓冲溶液，如酒石酸氢钾、邻苯二甲酸氢钾、KH2PO4-Na2HPO4，硼砂的溶液也具有缓冲作用。
三、缓冲溶液的缓冲机制缓冲溶液：HAc-NaAcHAc + H 2O ⇌ H 3O + + Ac -NaAc → Na + + Ac - 加入H 3O +，平衡←Ac - 抵消H 3O +（Ac -：抗酸成分）加入OH -，OH - + H 3O +（平衡）→ 2H 2O HAc 补充消耗的H 3O +（HAc ：抗碱成分）四、缓冲容量的影响因素1、缓冲容量的大小，与缓冲组分的浓度有关。
下面举例说明：(1) 0.20 mol·L -1 HAc-0.20 mol·L -1 NaAc 缓冲溶液在此溶液中，HAc 和Ac －的总浓度为0.40 mol·L -1，而它们的浓度的比值为1 : 1，即：如果在100 mL 的这种溶液中，加入0.1 mL 1 mol·L -1 HCl ，即增加H +浓度0.001 mol·L -1，则：这时溶液的pH 基本不变。
ph计用标准缓冲溶液
ph计用标准缓冲溶液pH计用标准缓冲溶液。
pH计是一种用于测量溶液酸碱性的仪器，而标准缓冲溶液则是pH计校准和测试的重要工具。
本文将介绍pH计用标准缓冲溶液的相关知识，包括其作用、选择和使用方法。
标准缓冲溶液是一种具有稳定pH值的溶液，能够在一定温度范围内保持其酸碱性不变。
pH计在进行校准和测试时需要使用标准缓冲溶液来确认其测量准确性。
因此，选择合适的标准缓冲溶液对于pH计的准确性和可靠性至关重要。
在选择标准缓冲溶液时，首先需要考虑所需的pH范围。
不同的实验和应用可能需要不同pH值的标准缓冲溶液。
一般来说，常用的标准缓冲溶液包括pH 4.01、pH 7.00和pH 10.01三种。
这三种标准缓冲溶液可以覆盖大部分实验和应用的需求。
其次，选择标准缓冲溶液时需要考虑其稳定性和准确性。
优质的标准缓冲溶液应具有较长的保存期限，并且在不同温度下也能保持稳定的pH值。
此外，标准缓冲溶液的准确性也是非常重要的，只有准确的标准缓冲溶液才能确保pH计的准确性。
在使用标准缓冲溶液时，需要注意以下几点。
首先，使用前应先将标准缓冲溶液充分摇匀，确保其中的成分均匀混合。
其次，使用时应避免将标准缓冲溶液直接倒入瓶口，以免污染溶液。
最后，在使用后应将瓶口及时密封，避免溶液受到外界污染。
总之，pH计用标准缓冲溶液是确保pH计准确性的重要保障。
正确选择和使用标准缓冲溶液可以有效提高pH计的测量准确性和稳定性，从而保证实验和应用的可靠性和准确性。
希望本文能对您有所帮助，谢谢阅读！。
pH计缓冲溶液、缓冲指数和缓冲容量简介
pH计缓冲溶液、缓冲指数和缓冲容量简介酸度计应定期进行计量检定，并符合国家有关规定。
测定前，应采用下列标准缓冲液校正仪器，也可用国家标准物质管理部门发放的标示pH 值准确至0.01pH 单位的各种标准缓冲液校正仪器。
1. 缓冲作用与缓冲溶液纯水在25℃时pH值为7.0，但只要与空气接触一段时间，因为吸收二氧化碳而使pH值降到5.5左右。
1滴浓盐酸(约12.4mol·L-1)加入1升纯水中，可使[H ]增加5000倍左右(由1.0×10-7增至5×10-4mol·L-1)，若将1滴氢氧化钠溶液(12.4mol·L-1)加到1升纯水中，pH变化也有3个单位。
可见纯水的pH值因加入少量的强酸或强碱而发生很大变化。
然而，1滴浓盐酸加入到1升HOAc-NaOAc 混合溶液或NaH2PO4-Na2HPO4混合溶液中，[H ]的增加不到百分之一(从1.00×10-7增至1.01×10-7mol·L-1)，pH值没有明显变化。
这种能对抗外来少量强酸\强碱或稍加稀释不引起溶液pH值发生明显变化的作用叫做缓冲作用;具有缓冲作用的溶液，叫做缓冲溶液。
2. 缓冲溶液的组成缓冲溶液由足够浓度的共轭酸碱对组成。
其中，能对抗外来强碱的称为共轭酸，能对抗外来强酸的称为共轭碱，这一对共轭酸碱通常称为缓冲对、缓冲剂或缓冲系，常见的缓冲对主要有三种类型。
(1) 弱酸及其对应的盐例如，HOAc-NaOAc(实际上是OAc-);H2CO3-NaHCO3;H2C8H4O4-KHC8H4O4(邻苯二甲酸-邻苯二甲酸氢钾);H3BO3-Na2B4O7(四硼酸钠水解后产生H2BO-3)。
(2) 多元弱酸的酸式盐及其对应的次级盐，例如，NaHCO3-Na2CO3;NaH2PO4-Na2HPO4;NaH2C5HO7(柠檬酸二氢钠)-Na2HC6H5O7;KHC8H4O4-K2C8H4O4。
ph值 标准缓冲溶液
ph值标准缓冲溶液PH值标准缓冲溶液。
PH值标准缓冲溶液是一种特殊的溶液，它能够在一定范围内保持稳定的PH值。
在化学实验和工业生产中，PH值标准缓冲溶液扮演着非常重要的角色。
它们能够帮助我们进行准确的PH值测量，保证实验和生产的准确性和稳定性。
PH值标准缓冲溶液通常由弱酸和其共轭碱或弱碱和其共轭酸组成。
这种组合能够在溶液中起到缓冲作用，使得溶液中的PH值在一定范围内保持稳定。
在实验室中，我们常常需要使用PH值标准缓冲溶液来校准PH计或进行PH值测量。
在工业生产中，PH值标准缓冲溶液也被广泛应用于调节和控制生产过程中的PH值。
选择合适的PH值标准缓冲溶液对于实验和生产的准确性至关重要。
不同的实验和生产过程需要使用不同PH值范围的标准缓冲溶液。
因此，在选择PH值标准缓冲溶液时，我们需要根据具体的实验要求或生产需求来选择合适的PH值范围。
在实验室中，我们经常会遇到需要进行PH值测量的情况。
而要确保测量的准确性，就需要使用PH值标准缓冲溶液进行校准。
首先，我们需要选择适合实验要求的PH值标准缓冲溶液。
然后，将PH计插入PH值标准缓冲溶液中进行校准。
校准后的PH计才能够准确地测量其他溶液的PH值。
在工业生产中，控制和调节生产过程中的PH值也是非常重要的。
不同的产品生产过程中可能需要保持不同的PH值。
PH值标准缓冲溶液可以帮助我们精确地调节和控制生产过程中的PH值，保证产品质量的稳定性。
总之，PH值标准缓冲溶液在化学实验和工业生产中起着非常重要的作用。
它们能够帮助我们进行准确的PH值测量，保证实验和生产的准确性和稳定性。
因此，在实验室和工业生产中，选择合适的PH值标准缓冲溶液并正确使用它们是非常重要的。
ph标准缓冲液
ph标准缓冲液PH标准缓冲液。
PH标准缓冲液是实验室常用的一种重要试剂，它在生物化学、生物工程、药学等领域都有着广泛的应用。
PH标准缓冲液的主要作用是维持溶液的PH值稳定，使实验结果更加准确可靠。
本文将介绍PH标准缓冲液的基本概念、制备方法和常见应用，希望能够对大家有所帮助。
首先，我们来了解一下PH标准缓冲液的基本概念。
PH值是指溶液的酸碱度，通常用来表示溶液的酸性或碱性程度。
PH值的范围是0-14，其中7表示中性，小于7表示酸性，大于7表示碱性。
而PH标准缓冲液则是一种能够稳定维持特定PH值的溶液，通常用来校准PH计和维持实验溶液的PH稳定。
PH标准缓冲液通常是由一种弱酸和其共轭碱或一种弱碱和其共轭酸组成的。
其次，我们来看一下PH标准缓冲液的制备方法。
制备PH标准缓冲液的关键是选择合适的弱酸和其共轭碱或弱碱和其共轭酸，并按照一定的摩尔比混合配制。
常用的PH标准缓冲液有磷酸盐缓冲液、乙酸盐缓冲液、琼脂缓冲液等。
以磷酸盐缓冲液为例，其制备方法如下，首先，按照所需PH值选择适当比例的Na2HPO4和NaH2PO4溶液，然后将它们混合并用水稀释至所需体积，最后用PH计调节PH 值至目标值。
制备PH标准缓冲液需要严格控制PH值和溶液浓度，确保其稳定性和准确性。
最后，我们来了解一下PH标准缓冲液的常见应用。
PH标准缓冲液广泛应用于生物化学、生物工程、药学等领域的实验中。
在酶活性测定、蛋白质电泳、细胞培养等实验中，常常需要使用PH标准缓冲液来维持溶液的PH稳定，确保实验结果的准确性。
同时，PH标准缓冲液也常用于校准PH计和酸碱度计，保证其准确性和可靠性。
在实验中，选择合适的PH标准缓冲液对于实验结果的准确性和可重复性至关重要。
总之，PH标准缓冲液作为一种重要的实验试剂，在实验室中有着广泛的应用。
正确理解PH标准缓冲液的基本概念，掌握其制备方法和应用技巧，将有助于提高实验结果的准确性和可靠性，为科研工作提供有力的支持。
实验报告缓冲溶液
一、实验目的1. 了解缓冲溶液的概念和作用。
2. 掌握缓冲溶液的制备方法。
3. 研究缓冲溶液的性质，如pH值、缓冲容量等。
二、实验原理缓冲溶液是一种能够抵抗外界酸碱物质加入时pH值变化的溶液。
它由弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸组成。
缓冲溶液的pH值主要由弱酸和其共轭碱的浓度比决定，其pH值计算公式为：pH = pKa + log([A-]/[HA])其中，pKa为弱酸的酸解离常数，[A-]为共轭碱的浓度，[HA]为弱酸的浓度。
缓冲溶液的性质主要包括pH值、缓冲容量、缓冲范围等。
pH值是缓冲溶液的重要指标，表示溶液的酸碱程度；缓冲容量表示缓冲溶液抵抗酸碱物质的能力；缓冲范围是指缓冲溶液能够抵抗酸碱物质加入时pH值变化的能力范围。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：pH计、移液管、容量瓶、烧杯、玻璃棒等。
2. 试剂：醋酸、醋酸钠、氢氧化钠、盐酸、蒸馏水等。
四、实验步骤1. 准备缓冲溶液（1）取10mL醋酸，加入100mL容量瓶中。
（2）用移液管准确量取5mL醋酸钠，加入容量瓶中。
（3）用蒸馏水定容至100mL，摇匀。
2. 测定缓冲溶液的pH值（1）用pH计测定缓冲溶液的pH值。
（2）记录pH值。
3. 研究缓冲溶液的性质（1）加入少量盐酸，观察缓冲溶液pH值的变化。
（2）加入少量氢氧化钠，观察缓冲溶液pH值的变化。
（3）计算缓冲溶液的缓冲容量。
五、实验结果与分析1. 缓冲溶液的pH值为4.74。
2. 加入少量盐酸后，缓冲溶液的pH值变化不大，说明缓冲溶液能够抵抗酸性的变化。
3. 加入少量氢氧化钠后，缓冲溶液的pH值变化不大，说明缓冲溶液能够抵抗碱性的变化。
4. 缓冲溶液的缓冲容量为0.10mol/L。
六、实验结论1. 成功制备了缓冲溶液，并测定了其pH值。
2. 缓冲溶液具有抵抗酸碱物质加入时pH值变化的能力，即缓冲作用。
3. 缓冲溶液的缓冲容量为0.10mol/L，说明其抵抗酸碱物质的能力较强。
4. 本实验验证了缓冲溶液的性质，为实际应用提供了理论依据。
5.4.5.酸碱缓冲溶液与指示剂
影响缓冲容量的因素讨论：
设一缓冲体系（HA—NaA）由CHAmol/L
HA 和 CA mol/L 的NaA构成。则：C=CHA+ CA
CBE： [H+]+ [Na+] = [OH-] + [A-] 即： [H+]+CA- = [OH-] + [A-]
若在该体系加入强碱，并使强碱的浓度为b，则
CBE：[H+]+ [Na+]A- + [Na+]b = [OH-] + [A-]
C Ac- =0.596×0.645 =0.384(mol/L)
4.4 缓冲溶液的选择
所控制的pH应尽量与pKa一致，且浓度较大。
缓冲溶液应对体系的反应无干扰。
4.5 标准缓冲溶液
• 标准缓冲溶液是用来校准pH用的，它的pH值 是经过实验准确测定的。 • 如果要用计算来求得某种标准缓冲溶液的pH， 必须校准离子强度的影响。
例 １考虑 离子强 度的影 响 ，计 算 0.025mol·L-1 Na2HPO4—0.025 mol·L-KH2PO4缓冲溶液的 pH值。 解： I=0.10 mol/L
lg H PO 0.50Z ( 0.30I) 0.10; 2 4 1 I
2
I
H PO 0.79
缓冲容量 是指缓冲溶液抵御pH值变化 的能力。定义为： db da
dpH
H+
dpH
pH
OH-
HB H B
pH
HB H B
式中a与b分别代表加入的强酸或强碱的浓度。
缓冲容量: 使1升缓冲溶液的pH值改变1个pH 单位所需加入的强碱或强酸的物质的量。
缓冲容量与缓冲溶液
二、缓冲溶液的配制 配制一定pH值的缓冲溶液 值的缓冲溶液， 配制一定 值的缓冲溶液，应按下列 原则和步骤进行： 原则和步骤进行： （1）选择适当的缓冲对，使所选缓冲 ）选择适当的缓冲对， 对中共轭酸的 pKa 与欲配制的缓冲溶液 值尽可能相等或接近， 的pH值尽可能相等或接近，偏离的数值 值尽可能相等或接近 不应超过缓冲溶液的缓冲范围。 不应超过缓冲溶液的缓冲范围。
pKa = 4.75 pH = 4 .95 V HB + V B − = 100 ml
代入（ 代入（2.11）式，得 ）
4 .95 = 4 .75 + lg 1 .58 = VB − 100 − V B −
VB − 100 − V B −
故
V B − = 61 .2 ml V HB = 100 − 61 .2 = 38 .8(ml)
例如， 值为4.8的缓冲溶液 例如，配制 pH值为 的缓冲溶液，可 值为 的缓冲溶液， 选择HAc-NaAc缓冲对，因为 缓冲对， 选择 缓冲对 因为HAc的 的 pKa=4.75。又如配制 值为 的缓冲溶 值为5.2的缓冲溶 。又如配制pH值为 应选择KHC 液，应选择KHC8H4O4-KNaC8H4O4缓冲 因为KHC8H4O4的pKa=5.4，与欲配 对，因为 ， 制缓冲溶液的pH值 最接近。 制缓冲溶液的 值(5.2)最接近。 最接近
（2）要有一定的总浓度， ）要有一定的总浓度， 一般在0.05mol·L-1～0.20mol·L-1 之间较宜， 之间较宜， 一般在 其相应的β值在 值在0.01～0.1之间。 其相应的 值在 ～ 之间 （3）为了使缓冲溶液具有较大的缓冲容量，应 ）为了使缓冲溶液具有较大的缓冲容量， 尽量使缓冲比接近于1。实际工作， 尽量使缓冲比接近于 。实际工作，常常使用相 同浓度的共轭酸、碱溶液配制。设缓冲溶液的 同浓度的共轭酸、碱溶液配制。 总体积为V总，共轭酸的体积为VHB、共轭碱的体 总体积为 共轭酸的体积为 积为V ，混合前共轭酸、碱的浓度均为c， 积为 B-，混合前共轭酸、碱的浓度均为 ，则：
ph计用标准缓冲溶液
ph计用标准缓冲溶液PH计用标准缓冲溶液。
PH计是一种广泛应用于化学、生物、医药等领域的仪器，它能够测定溶液的酸碱度，对于实验室的科研工作和生产过程中的质量控制起着至关重要的作用。
而在PH计的使用过程中，标准缓冲溶液则是必不可少的。
本文将对PH计用标准缓冲溶液进行详细介绍，希望能够为大家的实验工作提供帮助。
一、标准缓冲溶液的作用。
标准缓冲溶液是一种能够稳定溶液PH值的溶液，它能够抵抗外界酸碱物质的影响，使得溶液的PH值保持在一定范围内。
在PH计的校准和使用过程中，标准缓冲溶液可以作为参照物，确保PH计的测量结果准确可靠。
此外，标准缓冲溶液还可以用于调节实验中的溶液PH值，保证实验条件的稳定性。
二、常用的标准缓冲溶液。
常见的标准缓冲溶液包括pH 4.01、pH 7.00和pH 10.01三种。
它们分别用于不同范围内的PH值测量和调节。
其中，pH 4.01缓冲溶液适用于酸性条件下的PH值测量，pH 7.00缓冲溶液适用于中性条件下的PH值测量，而pH 10.01缓冲溶液适用于碱性条件下的PH值测量。
这三种标准缓冲溶液能够覆盖大多数实验和生产过程中常见的PH值范围，因此被广泛应用。
三、标准缓冲溶液的选择和使用。
在选择标准缓冲溶液时，首先需要根据实际需要确定所需的PH值范围，然后选择对应的标准缓冲溶液。
在使用标准缓冲溶液进行PH计的校准时，需要先将PH计浸入标准缓冲溶液中，等待一段时间使其达到稳定状态，然后根据溶液的温度和压力等条件进行校准。
在实验中，如果需要调节溶液的PH值，可以逐渐加入适量的标准缓冲溶液并充分搅拌，直至达到所需的PH值。
四、标准缓冲溶液的保存和注意事项。
标准缓冲溶液在使用过程中需要注意以下几点，首先，标准缓冲溶液应该保存在密封的容器中，并置于阴凉干燥的环境中，避免受到光线和空气的影响。
其次，在使用过程中应该避免将标准缓冲溶液直接倒入原瓶中，以免造成污染。
另外，标准缓冲溶液的PH值可能会随着时间的推移而发生变化，因此在使用前需要进行检查和校准。
分析化学-酸碱缓冲溶液
10.7 9.7 8.7 7.0 5.3 4.3 3.3
PP MR MO
5.04.4
9.0
6.2 4.4
3.1
.01mol·L-1 0.1mol·L-1 1mol·L-1
浓度增大10倍，突跃增加2个pH单位。
*
3.6.2一元弱酸碱的滴定 (Ka(HAc)=10-4.76, Ka(HA)=10-7.00)
0.1mol·L-1
强酸:H+=2.3[H+]≈2.3c(HCl) ( pH<3) 强碱:OH-=2.3[OH-]≈2.3c(NaOH) (pH>11) 共轭体系:HA – A- HA – A- = 2.3·c·x1·x0
*
共轭体系缓冲容量的特点：
（1）∝c, c增大, 增大 （2）[H+] = Ka (pH=pKa)时, max = 0.575c （3）缓冲范围: pKa-1 < pH < pKa+1
pH
0.100 0.075 0.050 0.025 0.000
pKa: 3, 5, 7, 9, 11五种弱酸 c≈0.1mol/L, max=0.058
Britton-Robinson缓冲溶液 (H3PO4-HAc-H3BO3)
*
3.4.4 常用标准缓冲溶液 (p91)
标准缓冲溶液的pH是实验测定的,用于校准酸度计。
12.454
*
3.5 酸碱指示剂(p93)
甲基橙 Methyl Orange (MO)
(CH3)2N—
(CH3)2N=
—N=N—
H =N—N—
—SO3-
—SO3-
OH- H+
酸碱缓冲溶液讲解
+
N
(CH3)2
H NN
(CH3)2
SO3-
OHH+
N
pKa = 3.4
NN
酚酞 HO
OH
O
OH-
C OH
H+
C
COO-
pKa = 9.1
SO3OCOO-
3.5.1 酸碱指示剂的作用原理及变色范围
作用原理
HIn
H In
pKa
indicator
酸色
碱色
Ka
[H ][In ] [HIn]
[In ] [HIn]
Ka [H
]
作用于人眼的颜色由 [In ] 确定，而 [In ] 又由 Ka 确定，
[HIn]
[HIn]
[H ]
因此可由颜色的变化判断[H+]的变化，确定滴定的终点。
理论变色范围
pKa1
0.1 [In ] 10 [HIn]
分布系数
1.0
0.8 HIn
0.6
0.4 0.2
In
指
示
剂
变
色
理论变色点：pKa
2H 2BO3
2H 3BO 3
5）NH3-NH4+， pKa = 9.25
8.25 ~ 10.25
3.5 酸碱指示剂
3.5.1 酸碱指示剂的作用原理及变色范围 3.5.2 影响指示剂变色范围的各种因素 3.5.3 混合指示剂
3.5.1 酸碱指示剂的作用原理及变色范围
酸碱指示剂一般是有机弱酸或有机弱碱，其共轭酸碱形 式具有明显不同的颜色。
1）HF-F-，pKa = 3.17 2）HAc-Ac-， pKa = 4.76
缓冲溶液缓冲溶液的缓冲原理缓冲溶液pH的计算缓冲
3.5缓冲溶液一、缓冲溶液的缓冲原理（一）定义及组成缓冲溶液：对溶液的酸度起稳定作用的溶液。
（1）向溶液中加入少量的强酸或强碱；（2）溶液中的化学反应产生少量的酸或碱；（3）溶液稍加稀释。
组成：浓度较大的弱酸及其共轭碱，HAc －Ac －；浓度较大的弱碱及其共轭 分析化学中缓冲溶液的用途有：1. 控制溶液的pH 的缓冲溶液；2. 测量溶液pH 时用作参考标准，即标准缓冲溶液（如校正pH 计用）。
二、缓冲溶液pH 的计算以HAc-Ac 为例HAc 初始浓度为c a ，NaAc 的初始浓度为c bH Ac HAcHAcH Ac HAc H Ac NaAc Na Ac c c Ka c c c Ka c +-+-+-+-++⋅=∴=⋅HAc α很小，由于同离子效应，HAc α更小lgab HAc abAc a H bc c c c c c c c Ka c pH pKa -+≈≈∴=⋅=- 三、缓冲容量缓冲范围1. 一元弱酸及其共轭碱：pKa ±1个pH 单位。
2. 二元弱酸及其共轭碱：当∆pKa>2.6时，为两段缓冲溶液pKa 1±1，pKa2±1；当∆pKa<2.6时,缓冲范围为：pKa 1－1至pKa 2＋1四、缓冲溶液的选择和配制：（一）缓冲溶液的选择原则：1.缓冲溶液对测量过程应没有干扰；2.所需控制的pH 应在缓冲范围之内，如果缓冲溶液是由弱酸及其共轭碱组成，pKa 应尽量与所需控制的pH 一致，即pKa ≈pH ；3. 缓冲溶液应有足够大的缓冲指数，以满足实际工作的需要；4.缓冲物质应廉价易得，避免污染。
（二）缓冲溶液的配制（1）弱酸（碱）溶液中加入固体共轭碱（酸）p102 例7（2）用相同浓度的弱酸（碱）和共轭碱（酸），按适当体积混合aa a ab b b b a aa a Hb b Vc V c V c c VV c V c V c c Vc V c K K c V +⋅=⋅⇒=⋅⋅=⋅⇒=⋅=⋅=⋅ （3）在一定量的弱酸（碱）加入强碱（酸），通过酸碱反应生成缓冲溶液。
缓冲溶液名词解释
缓冲溶液名词解释①缓冲溶液：用以控制pH值的酸碱盐等混合溶液。
②缓冲体系：指两个或两个以上能使pH值保持稳定的互相之间能起缓冲作用的组分组成的体系，也可理解为由一种缓冲物质和一种缓冲化合物构成的体系。
例如氯化钠缓冲溶液中除氯化钠外还含有碳酸氢钠、碳酸钙、葡萄糖等多种缓冲物质。
这类缓冲溶液可看做是一个复杂的缓冲体系，其pH值与浓度呈正比关系。
溶液的pH值越低，则缓冲能力越大。
这样的缓冲溶液叫高pH缓冲溶液， pH值一般在7～8。
缓冲溶液pH值可通过调节它们的组成来实现。
例如通常将氢氧化钠缓冲溶液pH值调到7左右。
③缓冲容量：指单位质量缓冲溶液所具有的缓冲能力。
④缓冲范围：指某缓冲溶液对某一溶液的缓冲能力在一定的浓度范围内的变化。
⑤缓冲指数：指某一溶液对某一溶液的缓冲能力与另一个缓冲溶液在同一浓度范围内变化的程度的比值。
一般来说，同一缓冲溶液的缓冲能力在不同浓度范围内变化时，缓冲指数相差不多，但有些特殊情况下，却有很大差别，甚至没有差别。
在生产和科研工作中经常遇到各种缓冲溶液，其作用主要有以下三方面：（ 1）用于实验室测定溶液的pH值，使仪器预热；（ 2）调节溶液的pH值；（ 3）贮存标本，用于化学实验和鉴定等。
例如：将蒸馏水加入NaHCO3溶液中，则缓冲溶液的pH值将被调至8左右，这就是pH计的原理。
这时，欲用pH计测定溶液的pH值，先需用溶液将pH计中的小玻璃泡浸湿，然后将待测溶液滴入小玻璃泡中，这时溶液的pH值即为小玻璃泡中的碱液的pH值，从而求出待测溶液的pH值。
③缓冲容量：指单位质量缓冲溶液所具有的缓冲能力，以ΩL （ g/L）表示，即Ω。
pH标准缓冲溶液的详细说明
pH标准缓冲溶液的详细说明1、什么是pH计的标准缓冲溶液有什么特点pH缓冲溶液是一种能使pH值保持稳定的溶液。
如果向这种溶液中加入少量的酸或碱，或者在溶液中的化学反应产生少量的酸或碱，以及将溶液适当稀释，这个溶液的pH值基本上稳定不变，这种能对抗少量酸或碱或稀释，而使pH值不易发生变化的溶液就称为pH 缓冲溶液。
pH计标准缓冲溶液具有以下特点：（1）标准溶液的pH值是已知的，并达到规定的准确度；（2）标准溶液的pH值有良好的复现性和稳定性，具有较大的缓冲容量，较小的稀释值和较小的温度系数；（3）溶液的制备方法简单；2、对于PH计，pH缓冲溶液主要作用是什么？⑴pH测量前标定校准pH计⑵用以检定pH计的准确性，例如用和标定pH计后，将pH电极插入溶液中，检查仪器显示值和标准溶液的pHs值是否一致；⑶在一般精度测量时检查pH计是否需要重新标定。
pH计标定并使用后也许会产生漂移或变化，因此在测试前将电极插入与被测溶液比较接近的标准缓冲液中，根据误差大小确定是否需要重新标定。
⑷检测pH电极的性能3、如何配制pH标准缓冲溶液？对于一般的pH测量，可使用成套的pH缓冲试剂（可配制250ml），配制溶液时，应使用去离子水，并预先煮沸15～30分钟，以除去溶解的二氧化碳。
剪开塑料袋将试剂倒入烧杯中，用适量去离子水使之溶解，并冲洗包装袋，再倒入250ml容量瓶中，稀释至刻度，充分摇匀即可。
如何正确保存和使用pH缓冲溶液;缓冲溶液配制后，应装在玻璃瓶或聚乙烯瓶中（碱性的pH缓冲液如、、等，应装在聚乙烯瓶中）瓶盖严密盖紧，在冰箱中低温（5～10℃）保存，一般可使用二个月左右，如发现有混浊、发霉或沉淀等现象，不能继续使用。
使用时，应准备几个50ml的聚乙烯小瓶，将大瓶中的缓冲溶液倒入小瓶中，并在环境温度下放置1～2小时，等温度平衡后再使用。
使用后不得再倒回大瓶中，以免污染，小瓶中的缓冲溶液在>10℃的环境条件下可以使用2～3天，一般、及三种溶液使用时间可以长一些，和溶液由于吸收空气中的CO2，其pH 值比较容易变化。
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pH计缓冲溶液、缓冲指数和缓冲容量简介
酸度计应定期进行计量检定，并符合国家有关规定。
测定前，应采用下列标准缓冲液校正仪器，也可用国家标准物质管理部门发放的标示pH 值准确至0.01pH 单位的各种标准缓冲液校正仪器。
1. 缓冲作用与缓冲溶液
纯水在25℃时pH值为7.0，但只要与空气接触一段时间，因为吸收二氧化碳而使pH值降到5.5左右。
1滴浓盐酸(约12.4mol·L-1)加入1升纯水中，可使[H ]增加5000倍左右(由1.0×10-7增至5×10-4mol·L-1)，若将1滴氢氧化钠溶液(12.4mol·L-1)加到1升纯水中，pH变化也有3个单位。
可见纯水的pH值因加入少量的强酸或强碱而发生很大变化。
然而，1滴浓盐酸加入到1升HOAc-NaOAc 混合溶液或NaH2PO4-Na2HPO4混合溶液中，[H ]的增加不到百分之一(从1.00×10-7增至1.01×10-7mol·L-1)，pH值没有明显变化。
这种能对抗外来少量强酸\强碱或稍加稀释不引起溶液pH值发生明显变化的作用叫做缓冲作用;具有缓冲作用的溶液，叫做缓冲溶液。
2. 缓冲溶液的组成
缓冲溶液由足够浓度的共轭酸碱对组成。
其中，能对抗外来强碱的称为共轭酸，能对抗外来强酸的称为共轭碱，这一对共轭酸碱通常称为缓冲对、缓冲剂或缓冲系，常见的缓冲对主要有三种类型。
(1) 弱酸及其对应的盐例如，HOAc-NaOAc(实际上是OAc-);H2CO3-NaHCO3;H2C8H4O4-KHC8H4O4(邻苯二甲酸-邻苯二甲酸氢钾);H3BO3-Na2B4O7(四硼酸钠水解后产生H2BO-3)。
(2) 多元弱酸的酸式盐及其对应的次级盐，例如，NaHCO3-Na2CO3;NaH2PO4-Na2HPO4;NaH2C5HO7(柠檬酸二氢钠)-Na2HC6H5O7;KHC8H4O4-K2C8H4O4。
(3) 弱碱及其对应的盐例如NH3-NH 4CL-;RNH2-RNH 3A-(伯胺及其盐);Tris-TrisH A-(三羟甲基烷及其盐)。
3. 缓冲容量与缓冲范围
缓冲容量
缓冲能力的强弱，可用缓冲容量β表示。
缓冲容量也叫缓冲值或缓冲指数。
对任何一种缓冲溶液的每一个pH值，都有其相应的缓冲量。
缓冲容量实际上是一个微分比，可定义为：使1升缓冲溶液的pH值增高很小一个数值dpH时，需加入的强碱物质的量为db，则db与dpH 之比值叫缓冲容量，用数学式表示为β=db/dpH缓冲mol·L-1·pH-1。
如总浓度(即共轭酸与共轭碱浓度之和)为0.100mol·L-1 pH4.45的HOAc-NaOAc缓冲溶液(即醋酸缓冲溶液)的缓冲容量为0.051(mol·L-1·pH-1)。
本文由广州深华实验室仪器设备整合发布。