高一化学上学期金属氢氧化物--新人教版

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高一上化学铁的单质、氧化物和氢氧化物(教师版)

知识点一：一、铁的存在与性质1．铁的存在与冶炼存在含量地壳中的含量仅次于氧、硅和① ，居第② 位，游离态③ 中的铁以单质形态存在化合态以④ 价和⑤ 价化合物的形态存在赤铁矿硫铁矿磁铁矿冶炼原理用CO 还原铁矿石(如Fe 2O 3)⑥2．铁的性质（1）铁的物理性质铁有和。

铁能导电，但其导电性不如铜和铝。

铁能被磁体吸引。

知识精讲考点导航铁的单质、氧化物和氢氧化物（2）铁原子的结构在一定条件下，铁作为还原剂，遇强氧化剂失去3个电子生成价铁的化合物，遇到弱氧化剂失去2个电子生成价铁的化合物。

(3)铁与非金属单质①铁与氧气反应生成Fe 3O 4的方程式为。

②铁与Cl 2反应生成FeCl 3的方程式为。

(2)铁与酸反应铁与稀H 2SO 4反应的离子方程式为。

(4)铁与盐溶液反应铁与CuSO 4溶液反应的离子方程式为。

(5)铁与水蒸气反应实验装置实验操作及现象导管口冒出大量气泡，用小试管收集一试管气体，点燃，听到① 声，证明生成了②用火柴点燃肥皂液，听到③ 声，证明生成了④实验结论在高温下，铁能与水蒸气反应生成H 2，化学方程式为 ⑤3．人体中的铁元素人体内的含铁化合物主要分为两类，即和。

人体缺铁，就会发生。

我国已实施在某些酱油中加入的措施。

【答案】1．①铝，②四③陨铁④＋2价⑤＋3⑥Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 22．（1）延展性、导热性。

（2）＋3，＋2。

(3)①3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4。

②2Fe ＋3Cl 2=====△2FeCl 3。

(2)Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑。

(4)Fe ＋Cu 2＋===Cu ＋Fe 2＋。

(5)①爆鸣，②H 2③爆鸣，④H 2⑤3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 23．能性铁、储存铁。

贫血。

铁强化剂。

【即学即练1】1．下列物质中，不能由金属跟非金属单质直接化合而成的是A．Fe3O4B．CuS C．FeCl3D．Na2O2【答案】B【解析】A．Fe3O4可以通过铁在氧气中燃烧生成，A不符合；B．铜在硫中燃烧生成Cu2S，得不到CuS，B符合；C．FeCl3可以通过铁在氯气中燃烧生成，C不符合；D．Na2O2可以通过钠在氧气中燃烧生成，D不符合；答案选B。

3.1.2铁的氢氧化物、铁盐教学设计2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册

知识点五：铁的氢氧化物和铁盐在生活中的应用案例
- 收集并分析铁的氢氧化物和铁盐在生活中的应用实例，如水处理、医药、农业等。
- 探讨铁的氢氧化物和铁盐在可持续发展中的作用。
鼓励学生在课后进行自主学习，深入研究铁的氢氧化物和铁盐的相关知识。通过阅读拓展材料，提高对铁的氢氧化物和铁盐的认识，了解其在各个领域的应用。同时，学生可以结合所学知识，开展小课题研究，培养科学探究能力和创新思维。
4. 在作业布置方面，我发现部分学生对写作和报告类作业存在困难，可能是因为他们缺乏有效的写作技巧和方法。为了提高学生的写作能力，我计划在课后提供一些写作指导和范文，并组织写作工作坊，让学生有机会互相学习和改进。
2. 学生在兴趣方面，可能对实验操作、化学现象产生好奇心，对铁的氢氧化物和铁盐在实际生活中的应用感兴趣。在学习能力上，学生具备一定的自主学习能力和合作学习能力，但个体差异较大。在学习风格上，部分学生喜欢通过实验、观察和动手操作来学习，而另一部分学生则更倾向于从理论层面理解知识点。
3. 学生可能遇到的困难和挑战：一是对铁的氢氧化物和铁盐的性质、制备过程的理解，特别是结构与性质关系的把握；二是在实验操作过程中，可能会出现操作不规范、观察不仔细等问题；三是将所学知识应用到实际生活中的能力，如何将理论知识与生活实际相结合，解决实际问题。
- 纳米Fe(OH)3的催化性能
- 催化氧化、还原反应
4. 铁的氢氧化物和铁盐在工业废水处理中的作用
- 絮凝剂、氧化剂
- 优点：絮凝效果好、氧化性强
- 缺点：过量使用可能导致水质恶化、腐蚀设备
5. 铁的氢氧化物和铁盐在可持续发展中的作用
- 环境保护、医药、工业等领域
- 废水处理、资源利用、绿色化学发展
针对以上分析，教师在本节课的教学过程中应关注学生的个体差异，激发学生的学习兴趣，引导学生主动探究，并提供适当的指导，帮助学生克服困难和挑战，提高学生的学科素养。

高中化学第一节铁及其化合物第1课时铁的单质氧化物及氢氧化物学生用书新人教版必修第一册

第1课时铁的单质、氧化物及氢氧化物核心微网络素养新要求1.了解铁元素的存在及物理性质。

2．学会铁单质的化学性质及应用。

3．认识铁的氧化物及其性质。

4．学会Fe(OH)2的制备及相关性质。

学业基础——自学·思记·尝试一、铁的单质1．铁的存在与冶炼(1)铁元素的存在(2)铁的冶炼①我国在西周晚期就掌握了冶铁的技术。

战国中期以后，铁制工具在社会生产中发挥了巨大的作用。

②工业炼铁的原理是用________的方法把铁从铁矿石中提炼出来。

2．铁的性质(1)物理性质纯净的铁是光亮的________色金属，密度较大，熔点较高。

具有________性、________性、________性，能被________吸引。

(2)化学性质①铁与非金属单质、酸、盐溶液的反应②实验探究铁粉与水蒸气的反应3.写出下列反应的化学方程式或离子方程式(1)与非金属单质(2)与水(常温不反应、高温与水蒸气反应)________________________________________________________________________ (3)与稀盐酸、稀H2SO4反应(离子方程式)________________________________________________________________________ (4)与某些盐(离子方程式)二、铁的氧化物均可与Al、CO、H2等反应，如3Fe x O y＋2y Al3x Fe＋y Al2O3特别提醒1．FeO、Fe2O3是碱性氧化物。

Fe3O4有固定的组成，属于纯净物，不是混合物，由于其与非氧化性酸反应生成铁盐和亚铁盐，故不属于碱性氧化物。

2．Fe3O4可看成FeO·Fe2O3，所以在书写Fe3O4与盐酸反应的方程式时，可将其看作FeO、Fe2O3分别与盐酸反应，然后把两个反应相加。

3．在高温条件下，Fe与Fe2O3可以发生反应，当铁足量时：Fe＋Fe2O33FeO，当铁不足时：Fe＋4Fe2O33Fe3O4。

铁的单质、氧化物和氢氧化物++课件高一上学期化学人教版(2019)必修第一册+

Fe具有较强的还原性
(2)实验探究铁粉与水蒸气的反应
在钢铁厂的生产中，炽热的铁水注入模具之前，模具为什么必须进行
充分的干燥处理？
提供反应所需的水蒸气
肥皂泡燃烧，听到爆鸣声
在高温下，铁能与水发生反应。 3Fe＋4H2O(g)=高==温= Fe3O4＋4H2
归纳总结
金属与水反应的规律 1.K、Ca、Na等可以和冷水作用，生成可溶性碱和氢气。 2.Mg、Al很难与冷水反应，但是可与沸水迅速反应，生成难溶性碱和氢气。 3.Zn、Fe、Sn、Pb要和高温水蒸气反应，生成不溶性氧化物和氢气。 4.Cu、Hg、Ag、Pt、Au则不与水作用。
将用黏土制成的砖坯置于窑内，先用大火将砖坯从外向内烧透，停火，使砖和窑体慢慢冷却下来，在这个过程中，由于空气充足，砖坯中的铁元素被氧化成Fe2O3 （棕红色）使砖呈现红色。红砖中含的是Fe2O3;青砖中含的是Fe3O4
思考：为什么不是氧化亚铁呢？氧化亚铁不稳定烧制砖瓦时，向窑内添加大量的煤炭后封窑1天，从窑顶向下慢慢浇水7天，水蒸气和窑内高温的炭发生化学反应产生大量的还原气体（H2和CO）他们把 Fe2O3又逐渐还原成为Fe3O4而制得青砖。
6H＋＋Fe2O3=== 2Fe3＋＋3H2O
Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O
稳定性
6FeO＋O2==△===2Fe3O4
稳定
稳定
与CO、C、H2反应用途
生成单质铁及CO2或H2O Fe2O3常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，赤铁矿(主要
成分是Fe2O3)是炼铁的原料
△ 2Fe(OH)3===== Fe2O3＋3H2O
练习1
判断正误
(1)磁铁矿的主要成分是Fe3O4( √ ) (2)FeO在空气中加热生成Fe2O3( × ) (3)Fe3O4中铁的化合价有＋2和＋3价，是一种混合物( × ) (4)Fe(OH)3不能利用化合反应生成( × ) (5)因为Fe(OH)2易被氧化，所以在制备时要隔绝空气( √ )

人教版高一化学(必修1)人教版各章知识点归纳

高一化学(必修1)人教版各章知识点归纳第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一．化学实验安全1．遵守实验室规则。

2. 了解安全措施。

（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。

进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

（2）烫伤宜找医生处理。

（3）浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。

浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。

浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

3．掌握正确的操作方法。

例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。

二．混合物的分离和提纯1．过滤和蒸发实验1—1 粗盐的提纯仪器：天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈步骤：注意事项：（1）一贴，二低，三靠。

（2）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。

2．蒸馏和萃取3．（1）蒸馏原理：利用沸点的不同，处去难挥发或不挥发的杂质。

实验1---3 从自来水制取蒸馏水仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。

操作：连接好装置，通入冷凝水，开始加热。

弃去开始蒸馏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热。

现象：随着加热,烧瓶中水温升高至100度后沸腾,锥形瓶中收集到蒸馏水。

注意事项：①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。

②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-----防液体暴沸。

③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。

④先打开冷凝水，再加热。

⑤溶液不可蒸干。

(2)萃取原理：用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。

仪器：分液漏斗, 烧杯步骤：①检验分液漏斗是否漏水。

②量取10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗, 注入4mLCCl4,盖好瓶塞。

③用右手压住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒转过来用力振荡。

铁的氧化物及氢氧化物课件2022-2023学年上学期高一化学人教版(2019)必修第一册

用其它气体如H2、N2 赶尽装置内的空气，制造非氧环境。
加热煮沸
新制NaOH 溶液
植物油
不溶于水，ρ
比水小
新制FeSO4溶液
现配现用
改进方法：
操作：先滴加稀硫酸，然后收集氢气并验纯，当氢气纯净后，再滴加 NaOH溶液。
改进方法：
1. 在试管A和B中加入试剂，打开止水夹a，塞紧塞子，B试管中观察到的现象为导管口有气泡，目的是排除装置中的空气，A中反应一段时间后，再夹紧止水夹，B中可观察到的现象是
在容器内充满H2等还原性气体
课堂·小结
铁的氢氧化物的性质比较：
Fe(OH)3
色态
红褐色固体
Fe(OH)2
白色固体
溶解性
都不溶于水
制备
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
与酸反应
热稳定性
两者间的转化
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
2Fe(OH)3 = Fe2O3+ 3H2O
∆ Fe(OH)2===FeO+H2O(隔绝空气)
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
FeSO4溶液
先生成白色絮状沉淀，之后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
2. Fe(OH)3的性质
化学式物理性质
化合价角度

(完整版)人教版高一化学必修一知识点总结

第一章从实验学化学1．几种常见的混合物的分离和提纯方法方法分离的对象主要仪器应用举例过滤从液体中分离不溶的固体漏斗、滤纸、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、烧杯粗盐提纯溶解过滤分离两种固体，一种能溶于某溶剂，另一种则不溶分离食盐和沙蒸发结晶从溶液中分离已溶解的溶质烧杯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台（带铁圈）、酒精灯从海水中提取食盐降温结晶分离两种溶解度随温度变化差别较大的溶质氯化钠、硝酸钾混合液的分离分液分离两种不互溶的液体分液漏斗、铁架台（带铁圈）、烧杯分离油和水萃取加入适当溶剂把混合物中某成分溶解及分离用苯提取水溶液中的溴蒸馏利用组分中沸点的不同进行分离蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、酒精灯、石棉网、铁架台、牛角管、温度计从海水中制取纯水2．化学计量之间的转化关系（1）理解物质的量及其单位摩尔、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。

（2）以物质的量为核心的计算n=Mm =NA N=VmV=C B ×V（3）有关溶液稀释（稀释前后溶质守恒）：C (浓)·V (浓)==C (稀)·V (稀)（4）溶质质量分数（W ）与溶质的物质的量浓度（c ）的转化：（注意其中的单位换算）阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数3．一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析（1）容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的仪器，其常用规格有50 mL 、100 mL 、250 mL 、500 mL 、1000 mL 等，使用时一定要注意其规格，如500 mL 容量瓶。

并且使用前一定要检查其是否漏水。

（2）配制步骤，所用仪器及注意事项配制步骤使用仪器注意事项计算——固体求溶质质量，液体求其体积。

称量托盘天平或量筒天平的精确度为0.1 g ，量筒的精确度为0.1 mL ，量筒量取液体后不需要洗涤。

溶解／稀释烧杯、玻璃棒溶解要在小烧杯中，切不可在容量瓶中直接溶解。

冷却——将液体恢复到室温（20℃）转移Xml 容量瓶转移时要用玻璃棒引流，以防液体溅失洗涤——洗烧杯和玻璃棒2—3次，并将洗涤液转入容量瓶振荡——使溶液充分混合定容胶头滴管加水至刻度线1—2 cm 时，用胶头滴管滴加，并使视线、刻度线、凹液面相切。

铁的氧化物和氢氧化物高一化学精美课件

红砖？
青砖？
结论：红砖中含的是Fe2O3 ，青砖中主要含的是Fe3O4
制备
氢氧化铁 Fe(OH)3 氢氧化亚铁 Fe(OH)2
[实验3-1]在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeSO4溶液，然后各滴入NaOH溶液，观察并描述发生的现象。
制备
氢氧化铁 Fe(OH)3 氢氧化亚铁 Fe(OH)2
若要较长时间看到白色沉淀，需创造无氧环境
化学性质: 化学式色态
氢氧化铁 Fe(OH)3 氢氧化亚铁 Fe(OH)2
Fe(OH)2 白色絮状沉淀
Fe(OH)3 红褐色沉淀
与盐酸反应 Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2O
受热分解
＋2 Fe(OH)2
空气
＋Fe32O3
Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O 2Fe(OH)3==Fe2O3＋3H2O
②若拔去连接管，将有白色沉淀的注射器抽入空气，振荡，则可观察到白色沉淀迅速转变为灰绿色，最后变为红褐色。。
方法三集气排液法
操作步骤:
C
1. 检查装置气密性,按图示盛放药品
2. 打开止水夹a，反应一段时间后，在C处收集H2并验纯
3. 待收集的H2纯净后，关闭a,左边试管中气压逐渐增大，其FeSO4 溶液被压入右边试管中,与NaOH反应生成Fe(OH)2白色沉淀。
那么青砖又是怎样制得的呢？
原来在砖胚烧透之后，不让它自然冷却，而从窑顶不断向下淋水使砖冷却，结果砖就变成了青砖。
淋水的结果是，水在窑内高温的环境
下，迅速变为水蒸气，使窑内压强增大，阻止了空气进入，在窑内形成了一个缺氧的环境，这些水蒸气还与窑内炽热的碳起反应，产生大量还原性气体CO和H2，将砖体内的Fe2O3转化为FeO或Fe3O4，由于它们都是黑色的，所以烧出来的就是青砖

第三章第一节第2课时铁的氧化物铁的氢氧化物ppt上学期高一化学人教版必修第一册

2.铁的氢氧化物
活动：探究铁的氢氧化物的制备和性质【实验3-1】在FeCl3、FeSO4分别加入NaOH溶液
加NaOH 溶液
FeCl3溶液红褐色沉淀
FeSO4溶液白色絮状沉淀 → 灰绿色 → 红褐色沉淀
离子方程式 Fe3++3OH- = Fe(OH)3 Fe2++2OH-=Fe(OH)2
铁的两种氢氧化物可以分别由相对应的可溶性盐和碱溶液起反应制得。
高温
FexOy + yCO == xFe +y CO2
★ FeO Fe3O4 具有还原性 6FeO + O2 ==△= 2Fe3O4
铁的氧化物的用途 Ⅰ.作为冶炼金属的原料
高温
Fe2O3+3CO=== 2Fe+3CO2 Ⅱ.氧化铁常用于制造红色油漆和涂料
氧化铁作外墙涂料
用途：Fe3O4 磁性材料，可用来做录音磁带和电讯器材的原材料。
问题2 2、若要制得纯净的Fe(OH)2，问题的关键
是什么？如何解决呢？
√
氢氧化亚铁的制备
FexOy + yCO == xFe +y CO2
6FeO + O2 === 2Fe3O4
FexOy + yCO == xFe +y CO2
Fe2O3+3CO=== 2Fe+3CO2 第三章第一节铁及其化合物
4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 4Fe(OH)3 立志是事业的大门，工作是登门入室的旅程。
★丈夫Fe清O万F里e3，O谁4 ①能具扫有一还室原。性
②
③
②加密度小于水的苯形成液封

高中化学(新人教版)必修第一册同步习题：铁的单质和氧化物、氢氧化物(同步习题)【含答案及解析】

第三章铁金属材料第一节铁及其化合物第1课时铁的单质和氧化物、氢氧化物基础过关练题组一铁的性质1.(2019福建福州福清一中高一上期末)常温下,将铁片放入下列溶液中,不发生反应的是( )A.稀硫酸B.氯水C.氢氧化钠溶液D.硫酸铜溶液2.下列说法不正确的是( )A.铁与纯氧气和水蒸气反应都能生成四氧化三铁B.铁在高温下与水蒸气的反应是置换反应C.铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气D.铁与盐酸或水蒸气反应,铁都做还原剂3.下列关于铁丝在氧气中燃烧、铁丝生锈的说法正确的是( )A.铁丝燃烧产生白烟B.铁丝生锈是缓慢氧化C.铁丝燃烧的产物是Fe2O3D.铁锈的主要成分是Fe3O44.(2019湖北随州一中高一上学期期中)关于三个实验:①将铁钉放入CuSO4溶液中:Fe+CuSO4 Cu+FeSO4;②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸:3FeSO4+6HNO3 Fe2(SO4)3+Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O;③将铁钉放入氯化铁溶液中:Fe+2FeCl33FeCl2。

下列判断正确的是( )A.实验①和③中铁做还原剂B.实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性C.氧化性:Fe2+>Cu2+D.实验③中反应的离子方程式为Fe+Fe3+ 2Fe2+5.(2019山西太原高一上学期期末)还原铁粉与水蒸气反应的装置如图所示,下列有关该实验的说法正确的是( )A.反应生成FeOB.湿棉花的主要作用是冷却试管,防止炸裂C.肥皂液的主要作用是检验生成的H2D.铁粉与水蒸气反应后,可立即用磁铁将剩余铁粉分离出来6.(2019云南玉溪江川二中高二期末)红热的铁能与水蒸气反应,有氢气生成。

现用如图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验,并用简单的方法收集、检验生成的氢气。

请回答下列问题。

(1)写出铁与水蒸气反应的化学方程式: 。

(2)干燥管C内盛放的药品是或;干燥管的(填“m”或“n”)端与g导管相连接。

(3)装置最后用一个试管来收集产生的气体,怎样用简单的方法检验收集到的气体是氢气?简述实验操作步骤和现象: 。

铁的单质、氧化物、氢氧化物课件2022--2023学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册

_黑__色___晶体
都__不____溶于水，也___不___与水发生反应
常用作油漆、涂料、油具有磁性，是一种常 —
墨和橡胶的红色颜料用的磁性材料
(2)化学性质 ①稳定性：FeO不稳定，在空气里受热，能迅速被氧化成________。
碱性 ②与酸反应：FeO和Fe2O3是______氧化物，与盐酸反应的离子方程式分别为 ________________________，___________________________。
FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O
Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
Fe3O4
2．铁的氢氧化物 (1)制备
制备Fe(OH)2
制备Fe(OH)3
操作
现象
生成白色絮状沉淀，迅速变为__灰__绿__ 色，最终变为__红__褐__色
生成__红__褐__色沉淀ห้องสมุดไป่ตู้
有关反应 Fe2＋＋2OH－=== Fe(OH)2↓，
名称化学式铁元素的化合价
氧化亚铁 __F_eO___ ＋2价
氧化铁 ___F_e2_O_3 __
＋3价
四氧化三铁 __F_e_3O_4 __
＋2价、＋3价
名称俗名色、态溶解性用途
氧化亚铁 —
氧化铁 __铁_红___
四氧化三铁 ___磁_性__氧_化_铁____
黑色粉末
_红_棕__色____粉末
第三章铁—金属材料
第一节铁及其化合物
第一课时铁的单质、氧化物、氢氧化物
目录 CONTENT
一、铁的单质二、铁的氧化物
三、铁的氢氧化物
课前导入
一、铁的单质
自然界中铁的存在形式

3.1第2课时铁的氢氧化物铁盐和亚铁盐上学期高一化学人教版必修第一册

4．如图是几种物质之间的相互转化关系：
(1)C的化学式：__K__O_H____，F的化学式：___F_e_(_O_H__)3___。 (2)写出由E转变成F的化学方程式： _____4_F_e_(_O_H__)2_＋__2_H__2O__＋__O_2_=_=_=_4_F__e_(O__H_)_3___。 (3)常用___K_S__C_N_溶__液______检验G中的阳离子，其现象为
制备Fe(OH)2。回答下列问题：
稀硫酸、铁屑
(1)在试管Ⅰ中加入的试剂是__N__a_O_H__溶__液______。 (2)在试管Ⅱ中加入的试剂是_______________。
(3)为了制得白色的Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，塞检紧验塞试子管，Ⅱ打出开口止处水排夹出后的的氢实气验的步纯骤度是，当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹
壮母志鸡与的毅理力想是不事过业是的一双把翼糠。
3＋
2＋
沧困海，可你填是山人可类移艺，术男的儿源志泉气，当你如将斯伟。大的灵感赐予诗人。
D．向含Fe 的溶液中滴入含SCN 的溶液，立即出现红色沉 3＋天无才所是求由则于无对所事获业。的热爱感而发展起来的，简直可以说天才。
胸志无不大真志则，心枉不活热一，世心。不热则功不贤。
第三章铁金属材料
第一节铁及其化合物
第2课时铁的氢氧化物铁盐和亚铁盐
志当存高远。立志是事业的大门，工作是登门入室的旅程。有志者能使石头长出青草来。强行者有志。虽长不满七尺，而心雄万丈。志，气之帅也。得意时应善待他人，因为你失意时会需要他们。与其当一辈子乌鸦，莫如当一次鹰。少年心事当拿云。远大的希望造就伟大的人物。
氧化KSCN，溶液不变红色，不能确定是否含Fe2＋。

新教材化学3.1.2铁的氢氧化物铁盐和亚铁盐教学设计（2）-人教版高中化学必修第一册

第三章铁金属材料第一节第二课时铁的氢氧化物铁盐和亚铁盐本节是教材高一（必修一）第三章，在这一章学习的过程中，在初中阶段比较肤浅地了解一些铁的知识，本节要在这些知识的基础上结合；离子反应、氧化还原反应等知识进一步加深学习铁的有关性质。

从本质上了解铁是一种变价金属。

在教学过程中考虑新旧知识的相互衔接，注意充分发挥理论知识对元素化合物知识的指导作用。

学习相关内容时应用理论知识加以解释，应用的过程也是进一步加深理解这些理论的过程。

例如，本节很多的反应都属于氧化还原反应，用电子转移的观点分析这些反应,既能加深对具体反应的理解,又可以巩固有关氧化还原反应的概念.通过介绍一些生活中的铁以及氧化物，进一步加深学生对这些知识的理解.教学目标1、掌握铁的氢氧化物的主要性质，铁盐和亚铁盐的检验和转化。

2、通过自主学习，自主进行知识网络的构建和知识的归纳整理，培养学生的自学能力和归纳总结能力。

核心素养1、分类、比较、分析、归纳、演绎等整理科学事实的基本方法，学习物质的性质。

学会学习和认识新化学物质的基本思路和方法。

2、通过铁的化合物的性质与用途的学习，使学生进一步认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用，提高学习化学的兴趣，增强学好化学，服务社会的责任感和使命感。

重点：铁的氢氧化物、铁盐和亚铁盐转化难点：亚铁离子的检验查阅铁的氢氧化物、铁盐和亚铁盐相关内容，预习课本。

【过渡】根据前面的学习，由铁的氧化物，可以看出，铁在化合物中主要以哪些价态存在？【学生回答】+2、+3【提问】1、铁的氢氧化物有哪些？什么颜色？2、能否直接用氧化亚铁、氧化铁溶于水制备氢氧化亚铁和氢氧化铁？3、能否用铁与水反应制得？【学生回答】白色氢氧化铁红褐色氢氧化亚铁不能用氧化物直接溶于水得到氢氧化物因为铁的氧化物都不溶于水。

也不能用铁和水反应制得。

【教师】那该如何制备铁的氧化物？【学生回答】用可溶性铝盐和碱。

用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应。

3.1.1铁氧化物氢氧化物课件高一上学期人教版化学

（在空气中缓慢氧化）
在上述几个反应中，Fe与什么物质反应为+3价？与什么物质反应为+2价？生成的价态主要取决于什么因素？
Fe
与氧化性较强的氧化剂反应
Fe
-3e-
Fe3+
与氧化性较弱的氧化剂反应
Fe
-2e-
Fe2+
HNO3、Cl2、Br2等
H+、S、I2、Fe3+、Cu2+等
注：铁在O2中燃烧生成Fe3O4
第三章铁金属材料第一节铁及其化合物第1课时铁及其氧化物、氢氧化物
人类最早使用的铁,是来自太空的陨铁
铁元素在地壳中的含量居第四位。
铁在自然界中可以像陨铁中的铁那样以单质形态存在,但主要是以+2价和+3价化合物的形态存在于矿石中。
赤铁矿石
磁铁矿石
铜柄铁剑（春秋）
工业炼铁的原理是用还原的方法把铁从铁矿石中提炼出来。你还记得炼铁高炉内发生的化学反应吗？
Fe3O4+8H+= Fe2+ +2Fe3++4H2O
（2）铁的氧化物的用途
Ⅰ.作为冶炼金属的原料
Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
Ⅱ.氧化铁常用于制造红色油漆和涂料
高温
注： FeO不稳定
6FeO＋O2 2Fe3O4
(1)磁铁矿的主要成分是Fe3O4( )(2) FeO在空气中加热生成Fe2O3( )(3)Fe3O4中铁的化合价有＋2和＋3价，是一种混合物( )
（2）化学性质
a.易溶于酸
b.受热分解
铁有延展性和导热性。铁能导电,但其导电性不如铜和铝。铁能被磁体吸引。铁的化学性质比较活泼,它能与许多物质发生化学反应。

《铁的氢氧化物》说课稿人教版高一化学说课稿

《铁的氢氧化物》说课稿人教版高一化学说课稿
《铁的氢氧化物》说课稿
一,教材分析
1,教材的地位和作用
《铁的氢氧化物》位于人教版高一化学(必修1)第三单元第二节第二个框题,之前我们已学习第一章《从实验学化学》和第二章《化学物质及其变化》,这为过渡到本框题的学习起到铺垫的作用;是对铁的化学性质知识的延伸与发展.不仅如此,它还为我们以后学习化学(必修2)的物质结构,元素周期律等理论知识打下基础.可见,铁的氢氧化物在整个高中化学教材中起到承上启下的重要作用.
2,课标新理念
根据新课标的评价建议及教学目标的要求,结合本教材的内容及学生特点,我确定如下的教学目标:
知识和技能
通过探究实验认识铁的氢氧化物的主要性质及制法,提高学生对化学是一门以实验为基础的科学的认识,增强学生的实验意识,操作技能.
过程和方法
通过师生互动,学生互动,发挥学生的主观能动性,引导学生自主学习,合作探究,展示学生个性,深化学生思维,培养学生务实求真的学习品质.
情感,态度和价值观
通过探究实验体验科学探究的艰辛与喜悦,感受化学世界的奇妙与和谐,从而提高学生学习化学的兴趣,增强学生学好化学,服务社会的责任感和使命感.。

新教材高中化学人教版必修一同步知识专项讲练学生版铁及其氧化物、氢氧化物

必过16 铁及其氧化物、氢氧化物知识点一铁的存在和性质1．铁元素的存在铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝，位居第______位。

游离态的铁存在于___________中；化合态的铁主要以______价和______价化合物的形态存在矿石中如黄铁矿(主要成分是___________)、赤铁矿(主要成分是__________)、磁铁矿(主要成分是__________)、菱铁矿(主要成分是__________)等。

2．物理性质纯净的铁是光亮的__________金属，密度为7.86 g/cm3，熔点为 1 535 ℃，沸点为 2 750 ℃；具有__________性和__________性，能导电，但导电性不如铜和铝，能被__________吸引。

3．化学性质(1)与非金属单质反应①与Cl2反应：____________________。

②与O2反应：反应条件燃烧加热常温、潮湿反应产物______________________________(2)如与稀硫酸和稀盐酸反应的离子方程式为：____________________。

(3)与盐反应：如与FeCl3和CuCl2溶液反应的离子方程式为：____________________，_____________________。

(4)与水蒸气反应实验装置产物验证实验结论用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声，证明生成了__________；试管内产物冷却后为__________晶体铁不能与冷水、热水反应，但在高温下能与水蒸气反应，其化学方程式为____________________【易错警示】(1)Fe分别与O2(点燃)、H2O(g)(高温)反应的产物都是Fe3O4而不是Fe2O3。

(2)Fe在Cl2中燃烧，无论Cl2过量还是不足均生成FeCl3；铁与硫蒸气反应生成的是FeS而不是Fe2S3。

知识点二铁的氧化物和氢氧化物1．铁的氧化物氧化亚铁(FeO) 四氧化三铁(Fe3O4) 氧化铁(Fe2O3) 俗名磁性氧化铁铁红色态______________________________ Fe价态＋2 __________＋3稳定性不稳定(受热易氧化成__________)稳定稳定与盐酸FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O _________________________________________Fe2O3＋6H＋=== 2Fe3＋＋3H2O应用制造磁铁______色颜料与CO Fex O y＋y CO=====△x Fe＋y CO234Fe2O3按物质的量之比1∶1组合而成的复杂氧化物，通常也可写成FeO·Fe2O3的形式，因此Fe3O4与盐酸反应可分别看作Fe2O3、FeO与盐酸反应，然后把两个反应式相加，Fe3O4＋8HCl===2FeCl3＋FeCl2＋4H2O 【易错警示】（1）FeO和Fe3O4与足量HNO3反应时，发生氧化还原反应，Fe2＋被HNO3氧化生成Fe3＋。

新教材高中化学第三章铁金属材料第一节课时2铁的氢氧化物铁盐和亚铁盐课件新人教版必修第一册ppt

方法二:还原性用H2将装置内的空气排尽后,再将亚铁盐与Na 气体保护法 OH溶液混合,这样可长时间观察到白色沉淀,如
图所示
问题1:请问方法一可以制备较为纯净的白色Fe(OH)2沉淀的原因是什么? 提示用苯液封,装有NaOH溶液的胶头滴管插入液面,这些操作均能防止 Fe(OH)2与氧气接触,避免其被氧化,因此能制备较为纯净的白色Fe(OH)2沉淀。
1.铁的转化关系
探究归纳
2.Fe2+和Fe3+的检验方法 (1)用KSCN溶液和氯水
(2)用NaOH溶液
(3)在含有Fe2+、Fe3+的混合溶液中,检验Fe3+和Fe2+的方法 ①Fe3+的检验
②Fe2+的检验
ⅰ. ⅱ. ⅲ.
酸性KMnO4溶液紫色褪去,说明含有Fe2+。溴水褪色,说明含有Fe2+。
判一判 1.FeSO4溶液在空气中长久放置后显棕黄色 ( √ ) 2.向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液后产生红色沉淀( ✕ ) 3.用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2 ( ✕ ) 4.既可通过复分解反应,又可通过化合反应生成Fe(OH)3( √ )
互动探究·关键能力
探究点一氢氧化亚铁的制备
探究归纳 1.成功制备Fe(OH)2的关键由于Fe(OH)2具有很强的还原性,易被氧化为Fe(OH)3,在实验室中制备Fe(OH)2, 并使Fe(OH)2长时间保持白色沉淀状态,成为物质制备实验探究的热点。制备原理:Fe2++2OH- Fe(OH)2↓ 成功关键:①溶液中不含Fe3+和O2等氧化性物质;②制备过程中,保证生成的 Fe(OH)2在密闭的隔绝空气的体系中。

3.1.2铁铁的氧化物和铁的氢氧化物课件高一上学期化学

加入过量铁粉过滤
测当堂测试
测试1
1．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100 mL浓度为1.0 mol·L-1 的盐酸，
恰好使混合物完全溶解，有气体放出，所得溶液中加入KSCN溶液后无红色出现。
若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是 ( C )
A． 11.2 g
注意事项
1) (g)必须写，H2不写气体符号 2) 先加热湿棉花，再加热铁粉 3) 实验结束先将导气管从肥皂液
中撤出，再撤酒精灯
随堂训练
1.如何检验铁和水蒸气反应的固态产物中铁元素的价态？取少量固体于试管中，加入稀硫酸(不能用盐酸)溶解，将溶
液分成两份，一份加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，说明溶液中含有Fe2＋；另一份加入 KSCN 溶液，溶液显红色，说明溶液中含有Fe3＋。
课堂小结
铁
具有金属的通性及自身的特性具有还原性
铁的氧化物
氧化亚铁具有还原性氧化铁具有氧化性四氧化三铁具有氧化性和还原性
铁的氢氧化物
氢氧化亚铁具有强还原性氢氧化铁具有氧化性
本节内容结束
条；③点燃镁条。现场与原理如图：
(Hale Waihona Puke )氯酸钾和镁条分别起什么作用？镁条燃烧放热达到反应所需要的高温条件，氯酸钾受热分解产生氧气，促进燃烧。
铝热反应指一类反应供氧剂
铝热剂
(2)将氧化铁换成氧化亚铁或四氧化三铁能否反应？若能，请写出和四氧化三铁反应的化学方程式，并标出电子转移。
能反应的化学方程式及电子转移：
高温 =====
2Fe＋Al2O3
放热反应
反应放出大量热，常用于焊接钢轨、制备金属纳米复合材料等， Fe2O3在反应中表现氧化性。