河北工业大学 实验报告——自来水pH和微量Cl-
自来水专业实习报告(5篇)
自来水专业实习报告（通用5篇）时间过得真快，一段时间的实习生活已经结束了，想必你学习了很多新方法，为此就要认真思考实习报告如何写了。
现在你是否对实习报告一筹莫展呢？下面是小编帮大家整理的自来水专业实习报告（通用5篇），欢迎阅读与收藏。
自来水专业实习报告1一、实习目的经过两年时间的学习，我们已经基本知道了，水资源的净化处理方法。
通过本次赴xx水厂认识实习，本次实习的目的是基本了解水厂的基本工艺流程，并且知道每一个处理单元的原理和作用。
了解各个水处理过程中的药剂作用及其反应原理。
二、实习时间20xx年8月31日上午三、实习地点郑州市xx水厂四、实习内容31日清晨乘车来到xx水厂，全体同学于早上八点半开始本次实习，首先看的是加料池，然后是沉淀池，之后是加氯池，最后是清水池和普快滤池。
通过各个部分的学习，初步认识到了工艺流程各个部分的基本功能以及每一个处理单元的原理和作用。
1、来水加药原水是黄河水经过沉砂池，经过沉淀，由XX泵站提水，提出的水首先经过入口进入水厂，进入水厂的同时，由水射器和加料器共同作用，通过对伯努利原理的应用，进行加料，由于流速快的水流压强小，使药物被吸入到水中，达到药物与水充分混合的目的。
药物的主要成分有二氧化氯、FL45C、聚丙烯酰胺，硫酸氯化铝、硫酸铝等。
其主要作用是絮凝，通过絮凝剂的的聚沉作用，使微小杂质得以聚集成大颗粒，沉淀到水底，从而起到净化水源的作用。
此外药物的作用还有将大的有机颗粒物氧化为小的颗粒物。
2、混凝沉淀沉淀池运用了混凝沉淀法，再混凝剂的作用下，使废水中的交替和细微悬浮物凝聚为絮凝提，然后予以分离去处的水处理法。
胶体和细菌悬浮物不能直接用重力沉降法分离，而必须使用混凝剂来破坏它们的稳定性，是其相互局纪委数百微米至数毫米的絮凝体，才能通用沉降、过滤和气浮等常规固液分离法予以去除。
混凝沉淀法可以降低原水的浊度，色度等感官指标，也可以取出多种有毒有害物质。
（1）、往复式回形廊道沉淀池的主要构造为回形廊道和沉淀池。
自来水质检报告
自来水质检报告1. 背景介绍自来水是人们日常生活中必不可少的资源之一，其质量对人们的健康和生活环境有着重要的影响。
因此，对自来水的质量进行检测和监控是非常重要的。
本文将对某市自来水进行质检，并提供详细的报告。
2. 检测方法本次自来水质量检测采用了国际通用的方法和规范来保证测试结果的准确性和可比性。
具体的检测方法包括：•大肠菌群测试：通过培养和计数来确定自来水中大肠杆菌群的浓度，该测试是判断水体是否受到粪便污染的重要依据。
•pH值测试：用于确定水的酸碱性，pH值范围从0到14，7表示中性。
•氯含量测试：测量自来水中的氯含量，氯是一种常用的消毒剂，但高浓度的氯也可能对人体产生负面影响。
•浑浊度测试：用于测量自来水中的悬浮颗粒物的浓度，包括泥沙、细菌、病毒等。
•重金属测试：检测自来水中重金属元素的含量，如铅、汞等，这些元素对人体健康有潜在的危害。
3. 检测结果3.1 大肠菌群测试结果根据检测结果，自来水中的大肠菌群浓度为每100毫升水样55个，低于卫生部规定的饮用水卫生标准（GB5749-2006）中的限制值，说明自来水中未受到明显的粪便污染。
3.2 pH值测试结果经过pH值测试，自来水的pH值为7.5，处于中性范围内，说明水质较为稳定。
pH值在6.5-8.5范围内被认为是安全的。
3.3 氯含量测试结果自来水中的氯含量为0.6毫克/升，低于卫生部规定的饮用水卫生标准（GB5749-2006）中的限制值（4.0毫克/升），表明自来水经过了适当的消毒处理。
3.4 浑浊度测试结果浑浊度测试显示，自来水中的悬浮颗粒物浓度为10个/毫升，低于卫生部规定的饮用水卫生标准（GB5749-2006）中的限制值（20个/毫升），表明自来水中悬浊物质的含量较低。
3.5 重金属测试结果自来水中的重金属元素含量如下：•铅：0.01微克/升，低于卫生部规定的限制值（0.05微克/升）。
•汞：0.002微克/升，低于卫生部规定的限制值（0.006微克/升）。
自来水的水质分析
一、自来水水质分析（一）、PH值的测定1、仪器：量筒、移液管、酸度计、100mmL塑料烧杯4只、电极试剂：PH=4.00标准缓冲溶液PH=6.88标准缓冲溶液PH=9.23标准缓冲溶液2、步骤：（1）按照所用的PH计说明书操作方法进行操作。
（2）将电极和塑料烧杯用水冲洗干净后，用标准缓冲溶液冲洗1-2次，电极用滤纸吸干。
（3）用标准缓冲溶液校正仪器。
（4）用水样将电极和塑料烧杯冲洗6-8次后，测量水样，由酸度计表上读出PH 值。
（5）测定完毕后，将电极和塑料烧杯冲洗干净，妥善保存。
( 二)、电导率的测定1、仪器：音频振荡器1台、电导率仪1台、电导池2只、铂黑电极1支、转盘电阻箱3只、恒温槽装置1套、50mL移液管4支、100mL容量瓶4个、示波器1台、洗耳球1只、废液杯1只。
试剂：0.020mol/L标准氯化钾溶液。
2、步骤：（1）按照原理图连接好电路；（2）调节恒温槽温度至25.0±0.1℃（3）洗净4个100ml容量瓶，用0.0200mol/L氯化钾溶液配制0.0200mol/L/2, 0.0200mol/L/4， 0.0200mol/L/8， 0.0200mol/L/16的4种不同浓度溶液。
（4）将上述溶液分别倒入恒温池中，恒温10-15分钟后，测定电导率。
（三）、氯离子含量的测定1、仪器：三角烧瓶、玻璃棒、移液管、瓷蒸发皿、胶头滴管。
试剂：氯化钠标准溶液，硝酸银标准溶液，铬酸钾溶液，氢氧化铝悬浮液，酚酞指示剂，硫酸溶液，氢氧化钠溶液，30﹪的过氧化氢。
2、步骤：（1）打开水龙头放水数分钟，取水样，若水样带有颜色，则取150ml 水样，置于250ml三角烧瓶内，加入2ml氢氧化铝悬浮液振荡均匀，过滤，弃去最初滤下的20ml。
（2）若水样含有亚硫酸盐或硫化物，则加氢氧化钠溶液，将水样调至中性，加入1ml30﹪过氧化氢，搅拌均匀。
（3）若水样的耗氧量超过15㎎/l，可加入少许K2MnO4晶体，煮沸，加入数滴乙醇以除去多余的K2MnO4，然后过滤。
实验四自来水水质指标测定
实验四自来水水质指标测定引言：自来水是普遍饮用的水源之一、了解自来水的水质指标对保证家庭用水的安全和健康至关重要。
本实验旨在通过测定自来水的各项水质指标，对自来水的水质进行评价。
材料与方法：1.自来水样品2.pH计3.余氯测定试剂盒4.总大肠菌群测定试剂盒5.铅离子测定试剂盒6.铜离子测定试剂盒7.氨氮测定试剂盒8.总硬度测试试剂盒9.氟化物离子测试试剂盒10.硝酸盐测定试剂盒11.氯离子测试试剂盒12.碱度测试试剂盒13.硬度测试试剂盒实验步骤：1.取一定量的自来水样品，将其放入一个干净的容器中。
2.使用pH计测定自来水的酸碱性指标。
将pH计放入水样中测定并记录结果。
3.使用余氯测定试剂盒测定自来水中的余氯含量。
按照试剂盒操作说明进行操作，并记录结果。
4.使用总大肠菌群测定试剂盒测定自来水中的大肠菌群含量。
按照试剂盒操作说明进行操作，并记录结果。
5.使用铅离子测定试剂盒测定自来水中的铅离子含量。
按照试剂盒操作说明进行操作，并记录结果。
6.使用铜离子测定试剂盒测定自来水中的铜离子含量。
按照试剂盒操作说明进行操作，并记录结果。
7.使用氨氮测定试剂盒测定自来水中的氨氮含量。
按照试剂盒操作说明进行操作，并记录结果。
8.使用总硬度测试试剂盒测定自来水的总硬度。
按照试剂盒操作说明进行操作，并记录结果。
9.使用氟化物离子测试试剂盒测定自来水中的氟化物离子含量。
按照试剂盒操作说明进行操作，并记录结果。
10.使用硝酸盐测定试剂盒测定自来水中的硝酸盐含量。
按照试剂盒操作说明进行操作，并记录结果。
11.使用氯离子测试试剂盒测定自来水中的氯离子含量。
按照试剂盒操作说明进行操作，并记录结果。
12.使用碱度测试试剂盒测定自来水的碱度。
按照试剂盒操作说明进行操作，并记录结果。
13.使用硬度测试试剂盒测定自来水的硬度。
按照试剂盒操作说明进行操作，并记录结果。
结果与讨论：根据实验数据，可以获得自来水的各项水质指标。
通过与国家标准或其他指标进行对比，可以评价自来水的水质是否符合安全标准，并得出对自来水的评价。
河北工业大学 实验报告——Cl和I的电位连续滴定
河北工业大学实验报告课程：分析化学实验班级：姓名：组别：同组人：日期：2011-5-11实验：KI、NaCl混合溶液的连续滴定一、实验目的：1、了解电位滴定法的原理在沉淀滴定法的应用。
2、学习以E-V曲线，△E-△V曲线和二阶微商法确定重点的方法。
二、实验原理：在滴定分析中遇到有色或浑浊溶液时，由于很难找到合适的指示剂指示终点，所以终点的确定就显得比较困难。
电位滴定法就是在滴定溶液中插入指示电极和参比电极，由滴定过程中电极电位的突跃来指示终点的到达。
本实验以AgNO3标准溶液滴定含有Cl－、I－的试剂时，首先Ag＋＋I－=AgI↓（淡黄色沉淀），25℃时，K Sp=1.5×10-16；然后，Ag＋＋Cl－=AgCl↓（白色沉淀），25℃时，K Sp=1.5×10-10。
△p·K Sp=675，因此可用AgNO3标准溶液对I－、Cl－进行分步滴定。
本实验用饱和甘汞电极作参比电极，银电极做指示电极与被测溶液组成工作电极。
在滴定过程中随着AgNO3标准溶液的加入，溶液中Ag＋浓度不断变化，引起银电极电位和工作电动势的变化(银电极能斯特响应方程ψAg＋/Ag=ψAg＋/Ag＋0.059lg[Ag＋]（忽略离子强度）。
由于滴定过程中先生成AgI沉淀再生成AgCl沉淀，因此，电动势会产生两次突跃，从而分别求出Cl－和I－的滴定终点。
卤化银沉淀容易吸附溶液中的+和卤素栗子而带来误差，可在溶液中加入浓度较大的KNO3使沉淀吸附K＋或NO3－，从而减少对Ag＋、Cl－、I－的吸附。
三、实验仪器和试剂：仪器：银电极、双液接饱和甘汞电极，电磁搅拌器，10mL滴定管，小烧杯试剂：0.1000mol·L－1AgNO3标准溶液，KNO3(s)四、实验步骤：1、加入2gKNO3固体于150mL烧杯中，移取25.00mLKI－NaCl混合溶液加入烧杯，粗量75mL蒸馏水加入烧杯，搅拌溶液，溶解KNO3固体；2、用0.1000mol·L－1AgNO3标准溶液按表1所示体积依次滴定，记录电极电位E值（mV）。
生活饮用水中微量铁含量的测定实习报告
生活饮用水中微量铁含量的测定实习报告实习单位：XXXXX有限公司实习部门：水质检验科实习时间：2023年X月X日年X月X日实习地点：XXXXX有限公司水质检验科一、实习任务及背景本次实习的主要任务是学习生活饮用水中微量铁含量的测定方法。
生活饮用水是指供人生活的饮用水，其水质安全直接关系到人们的身体健康。
准确测定生活饮用水中的微量铁含量显得尤为重要。
二、实际工作经验：1. 在实习期间，我严格遵守公司的规章制度，认真负责地完成了每一次实验任务。
2. 我学会了使用原子吸收光谱仪进行铁含量的测定。
原子吸收光谱仪是一种高灵敏度的分析仪器，可以准确地测定水中微量铁的含量。
3. 在实验过程中，我注意观察实验现象，记录实验数据，并根据实验结果进行分析和判断。
4. 我还学会了如何处理实验废水和废弃物，确保实验过程的安全和环保。
三、专业知识与技能应用在实习过程中，我运用所学的化学知识和技能，成功完成了生活饮用水中微量铁含量的测定。
我使用了原子吸收光谱仪这一先进仪器，通过火焰法进行测定。
在操作过程中，我严格控制了实验条件，包括火焰类型、燃烧器高度、空气流量等，以确保测定结果的准确性。
我还学习了如何绘制标准曲线和计算铁含量。
四、个人能力提升与认知变化通过本次实习，我深刻体会到了理论与实践相结合的重要性。
在实际操作中，我不仅巩固了所学知识，还学到了许多书本上无法学到的技能和经验。
我还提高了自己的观察能力和分析问题的能力，为今后的工作和学习打下了坚实的基础。
五、反思与展望：回顾本次实习经历，我认为自己在以下几个方面还有待提高：1. 实验操作的熟练程度有待提高。
虽然我已经掌握了一定的实验技能，但在某些复杂实验中仍可能出现操作失误的情况。
我需要继续加强练习，提高自己的实验操作水平。
2. 对实验原理的理解还不够深入。
有时我会因为对实验原理理解不够深入而导致实验结果出现偏差。
我需要加强对实验原理的学习，深入理解每一个操作步骤的目的和意义。
滴定分析及自来水中碱度测定
滴定分析及自来水中碱度测定实验报告课程名称：水分析化学实验项目名称：滴定分析及自来水中碱度测定作实验日期：2019年11月16日指导老师课程名称：水分析化学学生姓名：学号成绩：一、实验目的及原理1.1 实验目的1.1.1 滴定分析操作的实验目的通过HCl 和NOH 溶液的配制和标定，掌握容量分析仪器的用法和滴定操作技术，并学会滴定终点的判断。
1.1.2 自来水中碱度测定的目的通过实验掌握水中碱度测定的方法，进一步掌握滴定终点的判断。
1.2实验原理1.2.1滴定分析操作原理1. CO 32-+H+= HCO３－ HCO 32-+H+=H2CO 32.NaOH+HCl=NaCl+H2O1.2.2自来水中碱度测定的原理采用连续滴定法测定水中碱度。
首先以酚酞为指示剂，用盐酸标准溶液滴定，使溶液由红色变无色（如无色则无需滴定），盐酸用量Pml, 接着以甲基橙为指示剂，继续用上述盐酸滴定，使溶液由橙黄色变为红色, 盐酸用量Mml. 当P ＞M ，则有OH —、CO 32-；当PM>0只有HCO ３-。
根据盐酸用量及浓度求碱度。
二、实验方法２. １主要器材和试剂２. １. １主要器材２５ml 酸式滴定管一个２５ml 碱式滴定管一个２５ml 移液管一个２. １. ２主要试剂NaOH （AR ） HCl （AR ） NaCO3（AR ）甲基橙蒸馏水自来水2.2主要实验步骤2.2.1酸碱滴定1. 称取无水碳酸钠W （0.01～0.05g ）2. 将上述碳酸钠置于锥形瓶中加入25ml 蒸馏水使其充分溶解，加1～2滴酚酞，用待标定HCl 滴定，记录所需盐酸用量V HCl (ml)。
由C HCl =W ／(VHCl ×53) ×1000得盐酸的浓度。
3. 用上述盐酸溶液25ml ，标定NaOH 溶液，记录所消耗NaOH 的体积V NaOH (ml).由C NaOH =CHCl V HCl ／V NaOH 得氢氧化钠的浓度。
生活饮用水中微量铁含量的测定实习报告
生活饮用水中微量铁含量的测定实习报告下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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自来水检验报告
自来水检验报告1. 检验目的本次检验的目的是为了评估自来水的水质是否符合卫生标准，并提供相关数据与信息，以便确保用户的饮用水安全。
2. 检验方法本次检验采用了以下几种方法来测试自来水的水质：•pH值检测：使用pH测试纸和pH计来测量自来水的酸碱性。
•浊度测试：使用浊度计来测量自来水中悬浮颗粒的含量。
•氯含量测试：使用氯试剂盒来检测自来水中的氯含量。
•大肠菌群测试：采集自来水样品，进行培养基培养和菌落计数。
3. 检验结果3.1 pH值检测通过使用pH测试纸和pH计，我们测量了自来水的pH值。
结果显示，自来水的pH值为7.2，表明其处于中性偏碱性范围内。
这符合卫生标准要求，不会对人体健康造成直接危害。
3.2 浊度测试通过使用浊度计，我们测量了自来水中的悬浮颗粒含量。
结果显示，自来水的浊度为1.8 NTU。
根据卫生标准要求，自来水的浊度应小于5 NTU。
因此，自来水的浊度在合理范围内，符合卫生标准。
3.3 氯含量测试使用氯试剂盒进行测试后发现，自来水中的氯含量为0.5 mg/L。
根据卫生标准要求，自来水中的氯含量应在0.1-0.5 mg/L的范围内。
因此，自来水的氯含量符合卫生标准，并没有超过安全限值。
3.4 大肠菌群测试通过采集自来水样品并进行培养基培养和菌落计数，我们评估了自来水中的大肠菌群含量。
测试结果显示，自来水中的大肠菌群检测值为0 CFU/mL。
根据卫生标准要求，自来水中的大肠菌群检测值应为0 CFU/mL。
因此，自来水在大肠菌群方面符合卫生标准。
4. 结论根据以上的检验结果，我们可以得出以下结论：•自来水的pH值为7.2，处于中性偏碱性范围内，符合卫生标准要求。
•自来水的浊度为1.8 NTU，在合理范围内，符合卫生标准。
•自来水的氯含量为0.5 mg/L，未超过安全限值，符合卫生标准。
•自来水中的大肠菌群检测值为0 CFU/mL，符合卫生标准。
因此，根据本次检验的结果，可以认为自来水的水质符合卫生标准，可以安全使用。
自来水厂实践报告(2篇)
第1篇一、前言为了深入了解我国自来水厂的生产流程和水质处理技术，提高自身对水资源保护的认识，我们一行人在老师的带领下，于近期前往某市自来水厂进行了实地考察和实践活动。
本次实践报告将从自来水厂的工艺流程、水质处理技术、运行管理及存在的问题等方面进行详细阐述。
二、自来水厂工艺流程1. 水源取水自来水厂的水源取水主要来自于地表水或地下水。
本次实践考察的自来水厂以地表水为水源，取水口位于某河段，取水能力为每日100万吨。
2. 水质预处理预处理阶段主要包括沉淀、过滤等工艺。
通过沉淀去除水中的悬浮物、胶体等杂质，通过过滤进一步去除悬浮物、泥沙等固体颗粒。
3. 生物处理生物处理阶段主要包括活性污泥法、生物膜法等工艺。
通过微生物的作用，将水中的有机物分解成二氧化碳、水、硝酸盐、硫酸盐等物质，降低水中的有机污染物含量。
4. 氧化处理氧化处理阶段主要包括氯气消毒、臭氧消毒等工艺。
通过氯气或臭氧的作用，杀灭水中的病原微生物，确保水质安全。
5. 水质稳定水质稳定阶段主要包括加酸、加碱、加氯等工艺。
通过调节水的pH值、余氯等指标，确保水质稳定。
6. 水泵输水水泵输水阶段通过水泵将处理后的水送至管网，供应给用户。
三、水质处理技术1. 沉淀工艺沉淀工艺是一种传统的去除水中悬浮物、胶体等杂质的工艺。
在沉淀池中，水中的悬浮物和胶体在重力作用下逐渐沉降，从而实现去除杂质的目的。
2. 过滤工艺过滤工艺是一种去除水中悬浮物、泥沙等固体颗粒的工艺。
通过过滤介质（如石英砂、活性炭等）的过滤作用，实现杂质的去除。
3. 生物处理工艺生物处理工艺是一种利用微生物分解水中的有机物的工艺。
在生物处理过程中，微生物将有机物分解成二氧化碳、水、硝酸盐、硫酸盐等物质，降低水中的有机污染物含量。
4. 氧化处理工艺氧化处理工艺是一种利用氯气或臭氧杀灭水中的病原微生物的工艺。
通过氧化作用，破坏病原微生物的细胞结构，达到消毒的目的。
四、运行管理1. 水质监测自来水厂建立了完善的水质监测体系，对水源、处理过程和出厂水进行实时监测，确保水质安全。
自来水总碱度实验报告
自来水总碱度实验报告姓名：班级：同组人：项目；碱度的测定课程：分析化学学号：一、实验目的1、掌握酸碱滴定法测定碱度的原理和方法。
2、掌握碱度测定结果的计算。
3、熟练滴定操作及相关仪器的操作方法。
二、实验原理水的碱度主要由碳酸盐、重碳酸盐、及氢氧化物组成,但在某些情况下,如水中存在磷酸盐、硅酸盐、硼酸盐等也会产生一定的碱度。
碱度的测定是在水样中加入适当的指示剂,用酸标准溶液进行滴定,可分别测出水样中各种碱度,其反应如下：OH- + H+ = H2O CO32- + H+ = HCO3- HCO3-+ H+ = H2O + CO2 根据上述到达终点时所用酸的量可计算出溶液中碳酸盐、重碳酸盐及总碱度。
三、仪器和药品仪器：250mL锥形瓶3个;50mL酸式滴定管1支、20、50 mL 移液管、50mL量筒。
试剂：0.1%酚酞指示剂、0.1%甲基橙指示剂、0.1mol/L盐酸标准溶液、0.05000mol/L Na2CO3 四、内容及步骤（一）0.1mol/L盐酸标准溶液浓度的标定准确量取20.00mL 已配好的0.05000mol/L Na2CO3标准溶液置于3只250mL锥形瓶中,加水约30mL,温热,摇动使之溶解,以甲基橙为指示剂,以0.lmol/LHCl标准液滴定至溶液由黄色转变为橙色,记下HCl标准溶液的消耗用量（3份测定的平均偏差应小于0.2%,否则应重复测定）,并计算出HCl标准溶液的浓度。
（二）碱度的测定（双指示剂法）准确移取水样l00mL于250mL锥形瓶中,加人酚酞指示剂三滴,如呈红色,用0.1mol/L盐酸溶液滴定至颜色刚好消失,记下盐酸溶液的消耗体积(V1);在此溶液中,再加入2滴甲基橙指示剂,继续用标准盐酸溶液滴定至橙色为止,记下盐酸的消耗量(V)。
判断水样中碱度的组成及含量。
五、实验结果记录与计算（一）盐酸标准溶液浓度的标定六、思考题：1、什么叫碱度？测定结果的计算公式如何表示？如何判断碱度组成？2、滴定管在装满标准溶液前为什么要用此润洗内壁2~3次？为什么？3、用于滴定的锥形瓶或烧杯是否需要干燥？要不要用标准溶液润洗？为什么？教师评语：年月日。
自来水厂水质检测报告
自来水厂水质检测报告1. 引言自来水是人们日常生活中不可或缺的资源，而水质的好坏直接关系到居民的健康和生活质量。
因此，定期对自来水厂的水质进行检测是非常重要的。
本报告旨在对某自来水厂的水质检测结果进行详细的分析和解读。
2. 检测目的本次水质检测的目的是评估自来水厂供水的安全性和适用性，以确保居民饮用水的质量符合国家标准。
3. 检测方法我们采用了标准的检测方法来测试自来水的水质。
具体的检测项目包括：1.pH值：用于评估水的酸碱性，通常应在6.5-8.5之间。
2.溶解氧：用于评估水中溶解的氧气含量，通常应达到5-8mg/L。
3.高锰酸盐指数（COD）：用于评估水中有机物的含量，通常应在15mg/L以下。
4.总大肠菌群：用于判断水中细菌污染的程度，通常应为0CFU/100mL。
5.重金属：包括汞、铅、镉、铬等，用于评估水中重金属的含量。
4. 检测结果以下是我们对自来水样品的检测结果：4.1 pH值根据我们的测试，自来水的pH值为7.2，处于理想的范围内，表明水的酸碱性适宜。
4.2 溶解氧根据我们的测试，自来水的溶解氧含量为6.5mg/L，符合国家标准要求，表明水中溶解的氧气含量充足。
4.3 高锰酸盐指数（COD）根据我们的测试，自来水的COD值为12mg/L，低于国家标准要求的15mg/L，说明水中的有机物含量较低，水质较好。
4.4 总大肠菌群根据我们的测试，自来水中未检测到任何大肠菌群，达到了国家标准要求，表明水中细菌污染程度很低。
4.5 重金属经过我们的测试，自来水中汞、铅、镉、铬等重金属的含量均在国家标准要求范围内，表明自来水中的重金属污染较低。
5. 结论综上所述，根据我们的检测结果，自来水厂供水的水质良好，符合国家标准要求。
居民可以放心使用自来水作为日常生活和饮用水。
为了保持水质的稳定，我们建议自来水厂继续加强对水质的监测和管控，并定期进行检测，以确保水质的安全和可靠性。
6. 参考文献[1] 国家自来水质量标准。
实验三十二 自来水的pH值测定
实验三十二自来水的pH值测定（直接电位法）一．目的1.了解电位法测定水的pH值的原理和方法。
2.学习酸度计的使用方法。
二．原理指示电极（玻璃电极）与参比电极（饱和甘汞电极）插入被测溶液中组成原电池：Ag|AgCl,HCl (0.1mol/L)|H+ (x mol/L) || KCl (饱和)，Hg2Cl2|Hg玻璃电极被测液盐桥甘汞电极在一定条件下，测得电池的电动势E是pH的直线函数：E=K’+0.059 pH (25℃)由测得的电动势E就能计算出被测溶液的pH值。
但因上式中的K’值是由内外参比电极电位及难于计算的不对称电位和液接电位所决定的常数，实际不易求得，因此在实际工作中，用酸度计测定溶液的pH值（直接用pH刻度）时，首先必须用已知pH值的标准缓冲溶液来校正酸度计（也叫“定位”）。
常用的标准缓冲溶液有：酒石酸氢钾饱和溶液（pH=3.56，25℃），0.05mol·kg-1 KHC8H4O4 (Ph=4.00,20℃。
以下同)，0.025mol·kg-1 KH2PO4，0.025 mol·kg-1 Na2HPO4 (Ph=6.88 ) 及0.01mol·kg-1硼砂溶液（pH=9.23）。
校正时应选用与被测溶液的pH值接近的标准缓冲溶液，以减少在测量过程中可能由于液接电位、不对称电位及温度等变化而引起的误差。
一支电极应该用两种不同pH值的缓冲溶液校正。
在用一种pH 值的缓冲溶液定位后，测第二种缓冲溶液的pH值时，误差应在0.05之内。
应用校正后的酸度计，可直接测量水或其他溶液的pH。
三、仪器和试剂1，仪器：25型酸度计或PHS-29A型酸度计一台。
221型玻璃电极及222型饱和甘汞电极（或231型玻璃电极及232型饱和甘汞电极）各一支（或复合玻璃电极一支与PHS-29A 型酸度计配合使用）。
100ml塑料烧杯4只。
2，试剂：pH=4.00标准缓冲溶液（20℃）：称取在115+5℃烘干2—3h的一级纯邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4））10.12g，将它溶于不含CO2的去离子水中，在容量瓶中稀释至1000ml，混匀，贮于塑料瓶中。
自来水中pH值测定
自来水中pH值测定
一、实验原理
以玻璃电极为指示电极，饱和甘汞电极为参比电极（或直接用复合电极），插入待测溶液中组成原电池，该原电池的电动势大小与溶液的pH符合如下关系。
E = E0－0.059 pH (25 ℃)
利用酸度计或离子计测定电池的电动势（可直接表示为pH）,可测得溶液的pH 值。
二、实验目的
1．掌握自来水中pH值测定方法和操作技能；
2．学会pH计及电极的维护和使用方法；
3．熟悉及规范实验操作。
三、仪器与试剂
1. 仪器：水浴锅，酸度计，复合电极（或玻璃电极，甘汞电极）；
2. 试剂：pH＝4.00/6.86/9.18的标准缓冲溶液。
四、步骤
1.标准缓冲溶液配置
配置pH分别为4.00、6.86和9.18、、的标准缓冲溶液各250mL;
2.酸度计使用前准备接通酸度计电源，预热20min
3.酸度计的校准(两点校正法);
根据待测样品的pH值,选择两种缓冲溶液进行校准;
4.测量待测样品的pH值,平行测定两次,记录实验结果
5.实验结束工作
(1)关闭酸度计电源;
(2)将pH电极用蒸馏水洗净并擦干,保存在3M的氯化钾中;
五、注意事项
1酸度计电极必须保持清洁。
2缓冲溶液配置必须准确。
3样品必须用无CO2的蒸馏水稀释,配置后立即测量。
4.注意用电安全，合理处理废液。
自来水水质分析及评定
自来水水质分析及评定一、实验目的（1）了解并掌握水的pH的测定，水中Cl含量的测定，水的色泽、口味、嗅味、澄清度等感官检验与评定（2）熟悉pH计、离子选择性电极的使用方法及构造二、实验材料（一）水的pH的测定pH酸度计、 pH 为6.86、4.00、9.18的标准溶液，待测的HCL-KCL溶液、HAc-NaAc 溶液、NH3-NH4+溶液（二）水中Cl含量的测定氯离子选择性电极、双盐桥甘汞参比电极、酸度计、1mol/L NH4NO3-0.06mol/L HNO3混合溶液、1.00mL0.0200mol/LKCl标准溶液（三）水的色泽、口味、嗅味、澄清度等感官检验与评定三、实验原理（一）水的pH的测定1. pH玻璃电极的结构玻璃电极使用前，必须在水中浸泡，使之生成一个三层结构，即中间的干玻璃层和两边的水化硅胶层。
2．响应机理（膜电位的产生）：当球状玻璃膜的内外玻璃表面与水溶液接触时，Na2SiO3晶体骨架中的Na+与水中的H+发生交换：G-Na+ + H+====G-H+ + Na+因为平衡常数很大，因此，玻璃膜内外表层中的Na+的位置几乎全部被H+所占据，从而形成所谓的“水化层”。
（二）水中Cl含量的测定氯离子选择性电极是由AgCl和Ag2S的粉末混合物压制成的敏感膜，当将氯离子选择性电极浸入含Cl-的溶液中，可产生相应的膜电势（膜电势的大小与Cl-活度的对数值成线形关系）。
以氯离子选择性电极为指示电极，双液接甘汞电极为参比电极，插入试液中组成工作电池，当氯离子浓度在1～10-4mol/L范围内，在一定的条件下，电池电动势与氯离子活度的对数成线性关系。
2.303lg Cl RT E K nF α-=-标准加入法是先测量电极在未知试液中的电动势，然后加入小体积待测组分的标准溶液，混合均匀后再测混合液中的电动势，根据两次测量的差值，代入公式计算待测组分的浓度。
先取体积为Vx 、浓度为cr,x 的样品溶液，测得电动势Ex ，再在样品溶液中加入体积为Vs 、浓度为cr,s 的标准溶液，测得电动势Ex+s ，参比电极作正极，指示电极作负极时，对阴离子，得 xr,x lg c S K E += )lg(sx r,x x r,s x V V V c V c S K E ss +++=+ E －E E ∆=+x s xrs x s s r,c V V V c ∆=+ 1110－S E －c c )(r x r,∆∆=（三）水的色泽、口味、嗅味、澄清度等感官检验与评定四、实验步骤（一）水的pH 的测定1．在测定溶液pH 值时，将pH 电极、参比电极、和电源分别插入相应的插 中。
《自来水的总硬度及钙镁含量的测定》实验综述报告
Science &Technology Vision 科技视界《自来水的总硬度及钙镁含量的测定》实验综述报告朱田生徐伟(安徽水利部淮委水利科学研究院,安徽蚌埠233000)【摘要】阐述了《自来水的总硬度及钙镁含量的测定》实验的意义和地位、实验目的、实验原理、仪器和试剂、实验步骤以及数据处理和实验注意事项。
自来水的总硬度及钙镁含量的测定方法，对于分析化学工作者特别是水质分析工作者来说具有非常重要的意义。
【关键词】综述报告；自来水；总硬度测定水的硬度对生活及工业用水影响极大。
硬水用于蒸汽锅炉，易生沉淀结成锅垢，不仅浪费燃料，又易引起爆炸；长期饮用高硬度的水，会引起心血管、神经、泌尿造血等系统的病变；烧开的水口感差，且常常造成壶底结垢，不但严重影响饭菜的味道和质量，而且矿物质（主要是钙镁的盐类）极易在体内累积，容易造成胆结石、肾结石以及尿道结石等；热水器随着使用时间的增加而热效率降低，这也是因为积存的水垢增加了，不仅浪费能源还形成了不安全隐患。
水是人类以及所有动植物赖以生存的最重要的自然资源，水的硬度是水质监测的重要指标之一。
因此了解并掌握水的硬度的测定在分析化学中具有非常重要的地位。
1实验目的1.1了解水的硬度的表示方法1.2掌握EDTA 法测定水中钙、镁含量的基本原理和方法1.3正确判断铬黑T 指示剂的滴定终点1.4掌握缓冲溶液的应用2实验原理2.1水硬度的表示方法自然水（自来水、河水、井水等）含有较多的钙盐、镁盐，它们的酸式碳酸盐遇热分解，析出沉淀，而使硬度除去，例如：Ca （HCO 3）2=CaCO 3↓+H 2O+CO 2↑这种硬度称为暂时硬度。
钙、镁的其他盐类所形成的硬度遇热不会分解，称为永久硬度。
暂时硬度和永久硬度的总和称为水的总硬度。
水的总硬度是就水中钙、镁的含量而言的。
水的硬度的表示方法很多，各国采用的方法和单位也不甚一致。
我国目前最常用的表示水的硬度的方法主要有两种。
（1）以度（°）表示。
自来水硬度的测定实验报告
自来水硬度的测定实验报告一、实验目的1、了解水硬度的概念及其表示方法。
2、掌握 EDTA 滴定法测定自来水硬度的原理和操作方法。
3、学会正确使用移液管、滴定管等仪器。
二、实验原理水的硬度主要由钙、镁离子的含量决定。
硬度通常表示为以碳酸钙（CaCO₃）计的浓度，单位为 mg/L 或 mmol/L。
在 pH 约为 10 的条件下，以铬黑 T 为指示剂，用乙二胺四乙酸二钠盐（EDTA）标准溶液滴定水中的钙、镁离子。
EDTA 与钙、镁离子形成稳定的配合物，当溶液中的钙、镁离子全部与 EDTA 结合时，铬黑T 指示剂由酒红色变为蓝色，即为滴定终点。
反应式如下：Ca²⁺＋EDTA → CaEDTAMg²⁺＋EDTA → MgEDTA三、实验仪器和试剂1、仪器酸式滴定管（50 mL）移液管（25 mL）锥形瓶（250 mL）容量瓶（100 mL）烧杯（100 mL、500 mL）玻璃棒电子天平pH 计2、试剂乙二胺四乙酸二钠盐（EDTA）氯化铵（NH₄Cl）氨水（NH₃·H₂O）镁溶液（含镁 1000 g/L）铬黑 T 指示剂自来水样四、实验步骤1、 001 mol/L EDTA 标准溶液的配制与标定（1）配制：称取约 4 g EDTA 二钠盐于 500 mL 烧杯中，加入约200 mL 水，温热溶解后，转入容量瓶中，用水稀释至1000 mL，摇匀。
（2）标定：准确称取 025 g 基准物质碳酸钙（CaCO₃）于 250 mL烧杯中，用少量水润湿，盖上表面皿，从杯嘴边逐滴加入 1:1 盐酸至碳酸钙完全溶解，加热煮沸，除去二氧化碳。
冷却后，加入 100 mL 水，滴加 10%氨水至溶液呈微碱性（pH 约为 8），再加入 10 mL 氨氯化铵缓冲溶液（pH ＝ 10），加入 3 滴铬黑 T 指示剂，用配制好的 EDTA溶液滴定至溶液由酒红色变为蓝色，即为终点。
记录消耗 EDTA 溶液的体积，平行标定三份，计算 EDTA 标准溶液的浓度。
测水碱度实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解水碱度的概念及其重要性。
2. 掌握测定水碱度的实验原理和方法。
3. 学会使用滴定仪进行滴定实验，并计算出水的碱度。
二、实验原理水的碱度是指水中能与强酸定量作用的物质总量。
测定水碱度的原理是利用酸碱滴定法，通过酸滴定至一定pH值，计算出水的碱度。
实验中，选用酚酞或甲基橙作为指示剂，根据滴定过程中消耗的酸液体积，计算出水的碱度。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：滴定仪、锥形瓶、移液管、酸式滴定管、烧杯、洗瓶、滴定管夹、滴定管、滴定管读数器、电热炉等。
2. 试剂：无CO2水、酚酞指示剂、甲基橙指示剂、盐酸标准溶液、碳酸钠标准溶液、NaOH溶液、蒸馏水等。
四、实验步骤1. 准备实验器材，检查仪器设备是否完好。
2. 配制标准溶液：按照实验要求配制盐酸标准溶液和碳酸钠标准溶液。
3. 准备水样：取一定量的水样，加入适量的无CO2水，搅拌均匀。
4. 滴定实验：a. 将水样倒入锥形瓶中，加入几滴酚酞或甲基橙指示剂；b. 用酸式滴定管吸取适量盐酸标准溶液，滴定至溶液颜色变化，记录消耗的盐酸体积；c. 重复滴定实验，计算平均值。
5. 计算水碱度：a. 根据消耗的盐酸体积和盐酸标准溶液的浓度，计算出参与反应的盐酸物质的量；b. 根据反应方程式，计算出参与反应的碳酸钠物质的量；c. 根据碳酸钠物质的量和碳酸钠标准溶液的浓度，计算出碳酸钠的物质的量；d. 计算出水的碱度。
五、实验结果与分析1. 实验数据：a. 消耗的盐酸体积：V1；b. 盐酸标准溶液的浓度：C1；c. 碳酸钠标准溶液的浓度：C2；d. 碳酸钠的物质的量：n2；e. 水的碱度：B。
2. 计算结果：a. 参与反应的盐酸物质的量：n1 = V1 × C1；b. 碳酸钠的物质的量：n2 = n1；c. 水的碱度：B = n2 × C2。
六、实验总结1. 通过本次实验，我们了解了水碱度的概念及其重要性，掌握了测定水碱度的实验原理和方法。
自来水pH测定及直接电位法测微量Cl-
河北工业大学实验报告课程：分析化学实验班级：姓名：组别：同组人：日期：实验：自来水pH测定及直接电位法测微量Cl－一、实验目的：1、了解pH S－2型酸度计的结构、原理和使用方法。
2、掌握用电位法测pH值的原理和方法。
3、掌握测定氯离子含量的标准曲线法和标准加入法。
二、实验原理：1、TISAB的原理：用测定离子的纯物质配制一系列不同浓度的标准溶液，并用总离子强度调节缓冲溶液（Totle Ionic Strength Adjustment Buffer简称TISAB）保持溶液的离子强度相对稳定，分别测定个溶液的电位值，并绘制E- lg c i关系曲线。
注意：离子活度系数保持不变时，膜电位才与lg c i 呈线性关系。
总离子强度调节缓冲溶液TISAB的作用：①保持较大且相对稳定的离子强度，是活度系数恒定；②维持溶液在适宜的pH范围内，满足离子电极的要求；③掩蔽干扰离子。
2、水样pH值的测定：测量溶液的pH值时，一般以玻璃电极为指示电极，饱和甘汞电极为参比电极。
它们与被测溶液一起，组成原电池。
通过测定该原电池的电动势来决定溶液的pH值。
在一定条件下，电池电动势E与pH呈线性关系E=K`+(2.303RT/F)×pH式中，K`是常数，其大小由内外参比电极的电位、不对称电位、液接电位等决定。
实际上，K`不易求得。
因此常用已知pH值的缓冲溶液来校正酸度计（称定位）——pHs（已知缓冲液pH值）应与被测物的估计pH值相近，以减少误差。
一般用两种不同的pH值的标准缓冲溶液进行定位，，在用一种标准缓冲溶液定位后，测另一种标准缓冲溶液的pH值时，误差应小于0.05pH。
3、用氯离子选择性电极测微量Cl－含量：用直接电位法测量溶液中氯离子浓度时，以氯离子选择性电极作指示电极，双液接甘汞电极（内液是饱和KCl溶液，外液是0.1MKNO3溶液）作参比电极，，与待测溶液组成原电池。
在一定条件下，电池电动势E与氯离子活度的对数呈线性关系E=K-(2.303RT/F)×lgαCl－因α=γ·c，所以上是可以写成E=K-(2.303RT/F)×lgγ·c Cl－式中K是常数，其大小由内外参比电极电位，液接电位等决定。
自来水中氯离子含量的测定
自来水中氯离子含量的测定自来水中氯离子含量的测定【摘要】：莫尔法测定氯离子的范围为5~100mg/ml.水中的氯离子的含量也是微量的，因此，用莫尔法准确测定自来水中的氯离子含量必须严格控制溶液的酸碱度和指示剂的用量。
【关键词】：自来水氯离子莫尔法指示剂酸碱度【引言】：自来水处理过程中，一般采用氯气杀灭水中的微生物和细菌，以提高饮用水的安全性。
但是氯对细菌细胞杀灭效果好，同样，对其他生物体细胞、人体细胞也有严重影响。
添加氯，作为一种有效的杀菌消毒手段，目前仍被世界上超过80%的水厂使用着。
所以，市政自来水中必须保持一定量的余氯，以确保饮用水的微生物指标安全。
但是，当氯和有机酸反应，就会产生许多致癌的副产物，比如三氯甲烷等。
超过一定量的氯，就会对人体产生许多危害，且带有难闻的气味，俗称“漂白粉味”。
所以自来水氯离子的测定对人体健康有重要意义，必须检测自来水中氯离子的含量以及余氯的含量【试剂与仪器】：硝酸银标准溶液mol/L)；铬酸钾溶液（50g/L）;自来水样；蒸馏水。
移液管：100mL;250mL锥形瓶(3个);酸式滴定管；【实验原理】：莫尔法是在中性或弱碱性(pH=~10)溶液中，以K2CrO4作指示剂，用AgNO3标准溶液直接滴定Clˉ。
由于AgCl的溶解度比AgCrO4小，根据分步沉淀原理，溶液中首先析出AgCl白色沉淀。
当AgC1定量析出后，微过量的Ag+，即与CrO42-生成砖红色的Ag2CrO4沉淀，它与AgCl沉淀一起，使溶液略带橙红色即为终点。
反应如下：Ag+ + Cl- == AgCl↓(白色) Ksp = ×10－10，s= (Ksp)1/2=×10－52Ag+＋CrO42-==Ag2CrO4↓(砖红色) Ksp = ×10－12 , s=(1/4Ksp)1/3=×1【实验过程】：标准溶液的配制(1)配制100 mL浓度约为mol·mL -1AgNO3溶液用台秤粗略称取0.085g硝酸银溶解于100 mL蒸馏水中，摇匀后储存于带玻璃塞的棕色试剂瓶中，待标定。
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河北工业大学实验报告课程：分析化学实验班级：应化091姓名：刘菁组别：同组人：孙禹日期：2011-4-13实验：自来水pH测定及直接电位法测微量Cl－一、实验目的：1、了解pH S－2型酸度计的结构、原理和使用方法。
2、掌握用电位法测pH值的原理和方法。
3、掌握测定氯离子含量的标准曲线法和标准加入法。
二、实验原理：1、TISAB的原理：用测定离子的纯物质配制一系列不同浓度的标准溶液，并用总离子强度调节缓冲溶液（Totle Ionic Strength Adjustment Buffer简称TISAB）保持溶液的离子强度相对稳定，分别测定个溶液的电位值，并绘制E- lg c i关系曲线。
注意：离子活度系数保持不变时，膜电位才与lg c i 呈线性关系。
总离子强度调节缓冲溶液TISAB的作用：①保持较大且相对稳定的离子强度，是活度系数恒定；②维持溶液在适宜的pH范围内，满足离子电极的要求；③掩蔽干扰离子。
2、水样pH值的测定：测量溶液的pH值时，一般以玻璃电极为指示电极，饱和甘汞电极为参比电极。
它们与被测溶液一起，组成原电池。
通过测定该原电池的电动势来决定溶液的pH值。
在一定条件下，电池电动势E与pH呈线性关系E=K`+(2.303RT/F)×pH式中，K`是常数，其大小由内外参比电极的电位、不对称电位、液接电位等决定。
实际上，K`不易求得。
因此常用已知pH值的缓冲溶液来校正酸度计（称定位）——pHs（已知缓冲液pH值）应与被测物的估计pH值相近，以减少误差。
一般用两种不同的pH值的标准缓冲溶液进行定位，，在用一种标准缓冲溶液定位后，测另一种标准缓冲溶液的pH值时，误差应小于0.05pH。
3、用氯离子选择性电极测微量Cl－含量：用直接电位法测量溶液中氯离子浓度时，以氯离子选择性电极作指示电极，双液接甘汞电极（内液是饱和KCl溶液，外液是0.1MKNO3溶液）作参比电极，，与待测溶液组成原电池。
在一定条件下，电池电动势E与氯离子活度的对数呈线性关系E=K-(2.303RT/F)×lgαCl－因α=γ·c，所以上是可以写成E=K-(2.303RT/F)×lgγ·c Cl－式中K是常数，其大小由内外参比电极电位，液接电位等决定。
当溶液离子强度固定时，γ是一定值，合并到常数项得E=K`-(2.303RT/F)×lgc Cl－从上式可以看出，当溶液总离子强度固定时，电池电动势E也与Cl－离子的浓度的对数呈线性关系。
因此，可以通过测量待测溶液电动势来确定溶液中Cl－离子的浓度。
为了保持溶液中总离子强度不变，通常在标准溶液和待测溶液中加入等量惰性电解质溶液，作为总离子强度调节液，使它们的总离子强度相同。
测定Cl－离子的浓度，可用标准曲线法或标准加入法。
标准加入一般用于测定复杂体系中离子的浓度。
用标准加入法测定时，应先测定待测溶液的电动势E1，然后在此待测溶液中加入一定量的标准溶液，再测其电动势E2，根据E1和E2即可求出待测离子的浓度。
设E1=K`-(2.303RT/nF)lgC ①E2=K`-(2.303RT/NF)lg(C x+C△) ②①－②，令2.303RT/nF=S，经整理后得：C x=C△/(10(E1-E2)/S－1) ③式中C△为增加的Cl－离子的浓度，C△=C S·V S/V总C S：加入的标准溶液的浓度；V S：加入的标准溶液的体积；V总：溶液的总体积。
在一定温度下，S的理论值和实验值常有出入，为了减小误差，常采用实验值。
本实验用稀释法测定S值。
其方法是在测得E2后，将溶液稀释一倍，再测电池电动势E3，据E2和E3即可求出S值E2=K`－SlgC Cl－④E3=K`Slg(C Cl－/2) ⑤⑤－④得E3－E2=Slg[C Cl－/(C Cl－/2)]S=3.32(E3－E2)三、实验仪器和试剂：仪器：pHS－2型酸度计；电磁搅拌器、磁子；231型玻璃电极；232型饱和甘汞电极；氯离子选择性电极；双液接甘汞电极；50mL滴定管；1mL移液管；100mL容量瓶6个；100mL烧杯7个试剂：pH=4.00标准缓冲溶液（20℃）；pH=6.88标准缓冲溶液（20℃）；NaCl标准溶液（1.000g·L－1）;2.0MNaNO3aq（总离子强度调节液）四、实验步骤：（一）测pH：1、准备电极：新购置的活长期不用的玻璃电极，在使用前应放在蒸馏水中浸泡48小时。
甘汞电极使用前要检查管内的管上有一个橡皮塞，下端有橡皮套，使用前应将其拔去，使用完毕再把它们塞上和套好，以防KCl溶液流失和干涸。
2、连接电源：把酸度计和电磁搅拌器与220V交流电源连接，按下pH按键⑺，此时指示灯亮，表示电源已接通，预热20分钟后再使用。
3、安装电极：将电极夹夹在电极夹杆⒀上，把玻璃电极插在电极孔⒂内，向下压紧，然后拧紧固定螺丝；甘汞电极的阴险连接在接线柱⒁上。
安装时玻璃电极的玻璃泡要比甘汞电极下端稍高些，两电极不要接触，以免操作时碰碎玻璃泡。
4、零点的调节与校正：①调节温度补偿器⑾，使指示的温度与被测溶液的温度相同。
②将分档开关⑵放在“6”的位置上，调节零点旋钮⑽，是指针指示在中央刻度1.00的位置。
③将分档开关⑵放到“校正”的位置，调节校正旋钮⑶，是指针指示到2.00处（满刻度）。
④重复②、③两步操作，直到稳定。
⑤将分档开关放回“6”的位置。
5、定位：①用蒸馏水洗净电极，并用滤纸吸干。
把电极插入pH一定的缓冲溶液中，加入磁子，开动电磁搅拌器搅拌溶液。
②先把分档开关⑵放到比标准缓冲溶液pH值不小于2的位置，如0,2,4,6,8等，然后按下读数开关⑸转动定位调节旋钮，使指针在读数表上的数值加上分档开关上的数值，恰好等于标准缓冲溶液的pH值为止。
调节完毕，必须立即放开测量开关。
测量过程中不要再动定位调节旋钮。
6、测量：①把电极洗净，吸干后插入待测溶液中，加入磁子，开动电磁搅拌器搅拌溶液。
②按下测量开关⑸，调节分档开关，使指针落在读数表⑴内。
待测溶液的pH值即是分档值与读数表上的数值之和。
测量完毕，放开测量开关。
实验完毕，放开电源键⑹，切断电源。
（二）测定微量Cl－（标准曲线法）:1、标准系列的配制：用滴定管准确放出1.000g·L－1标准溶液2.00、5.00、10.00、25.00、50.00mL，分别放入5个100mL容量瓶中，各加入25mL2.0MNaNO3溶液作总离子强度调节液，最后用蒸馏水稀释至刻度，摇匀待用。
2、制作标准曲线：①打开pHS－2型酸度计，预热20分钟后按下－mV档，参照酸度计使用说明对仪器进行调零、校正、定位。
②取以上配制好的标准溶液，分别倒入5个先用该标准溶液淋洗后的烧杯中，各放入一枚磁子。
③将电极洗净，用滤纸吸干，甘汞电极接酸度计的（+）极；Cl－离子选择电极接(－)极。
把电极插入第一号标准溶液中，打开电磁搅拌器，搅拌2分钟，停止搅拌。
按下读数开关⑸，待指针稳定后在毫伏计上读取电位值。
测量完毕，放开读数开关，将电极洗净吸干，按上法依次测定其他几份标准溶液的电位值。
④以E值（mV）为纵坐标，-离子的负对数为横坐标作图，得标准曲线。
3、水样中Cl－离子浓度的测定：用滴定管准确放出50.00mL水样于100mL容量瓶中，加入25mL2.0MNaNO3溶液，用蒸馏水稀释至刻度。
按上述操作测定水样的电位E x，从标准曲线上查出E x相应的pC X值，换算出C X，水样中Cl－离子浓度为2C X。
五、实验记录：1、测定微量Cl－：溶液编号 1 2 3 4 5 待测样标准NaCl/mL 1.00 5.00 10.00 25.00 50.00 水样50.00 NaNO3/mL 25 25 25 25 25 25 E/mV 154 150 143 128 114 141 －lgC Cl－ 2.00 1.30 1.00 0.60 0.30*注：图见下页。
表1 Cl－浓度和电极电位的关系根据图1求出水样中的–lgC Cl－=1.17 即水样中氯离子浓度C Cl－=0.0676g·L－12、测定自来水pH：pH=7.50六、问题与思考：1、玻璃电极在使用前应怎样处理？为什么？答：玻璃电极在使用前必须在水中浸泡一定时间。
目的是为使玻璃电极活化，即使玻璃表面形成一层水合硅胶层。
使用时水合层与溶液接触。
由于硅胶层表面和溶液的H＋活度不同，形成活度差，进而产生一定的相界电位。
2、测定Cl－含量的过程中为什么要加入一定量的NaNO3溶液？答：试验中NaNO3溶液作为总离子浓度调节液，即TISAB。
ψ膜=K+(2.303RT/nF)×lgγi·c i，只有当离子活度系数固定不变时，膜电位才与浓度对数值呈线性关系，即ψ膜=K`+(2.303RT/nF)×lg c i。
所以必须把离子浓度较大的溶液加到标准溶液和试液中，使溶液的离子强度固定，从而使离子活度系数γi不变。
而且对试液和标准溶液的测定应在尽可能相同的条件下进行，K`保持基本一致才可用标准曲线法来测定离子的浓度。
3、比较标准加入法和标准曲线法的优缺点。
答：⑴标准曲线法：优点：配置一些列浓度不同的含待测组分的标准溶液，分别测出各个电动势，绘制E—lgC i曲线的标准曲线图（一定范围内可视为一条直线）。
同样处理待测液，用同一对电极测定其电动势即可从标准曲线上查出对应浓度值。
此法适用于大量试样测定；分析共存的基体成分较为简单的式样以及基体干扰小的试样。
缺点：只能用来测定游离离子的浓度（活度），不以测定金属离子总浓度；操作复杂，需多种标准溶液。
⑵标准加入法：优点：仅需一种标准溶液，操作简单快速，适用于组成比较复杂、份数较少的式样，可有效地消除或减少基体效应产生的干扰。
缺点：必须保证加入标准溶液后，试液离子强度无显著变化，要求较高；不适宜测量大量试样。
图1 Cl－浓度负对数与E的关系图图2 线性回归方程及曲线拟合度图3 水样中Cl浓度的负对数。