金属及其化合物化学方程式汇总

必修一金属及其化合物化学方程式

一、金属钠及其化合物

1、钠在空气中

（1）钠块在空气中变暗：2Na ＋O2＝Na2O（白色固体）（钠长时间露置在空气中最终变为碳酸钠）（2）在空气中加热4Na＋2O2 ＝2Na2O2(淡黄色固体）

现象：钠融化成小球，然后剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体

（3）2Na2O＋O2＝2Na2O2

2、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）

2Na ＋2H2O ＝2NaOH ＋H2↑

2Na ＋2H2O ＝2Na+＋2OH-＋H2↑

3、钠与盐溶液反应（先水后盐）

（1）与氯化钠溶液：本质上就是与水反应

（2）与硫酸铜溶液：

2Na ＋2H2O ＝2NaOH ＋H2↑

2NaOH + CuSO4 ==Cu(OH)2↓+ Na2SO4

总：2Na ＋2H2O + CuSO4＝Cu(OH)2↓+ Na2SO4＋H2↑

2Na ＋2H2O+ Cu2+ ＝Cu(OH)2↓+H2↑+ 2Na+

（3）与氯化铁溶液：

6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑

6Na+6H2O+2Fe3+=2Fe(OH)3↓+6Na+ +3H2↑

4、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）

2Na2O2＋2H2O ＝4NaOH ＋O2 ↑

2Na2O2＋2H2O ＝4Na+＋4OH -＋O2↑

现象：产生大量气泡，带火星的木条复燃，试管外壁发热，滴加酚酞后溶液变红（振荡后褪色）

碱性氧化物Na2O与水的反应Na2O＋H2O＝2NaOH Na2O ＋H2O ＝2Na+＋2OH -

5、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：

2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2

碱性氧化物Na2O与二氧化碳的反应Na2O+CO2===Na2CO36、过氧化钠与盐酸的反应

2Na2O2＋4HCl ＝4NaCl ＋2H2O+O2 ↑2Na2O2＋4H+＝4Na+＋2H2O＋O2↑

碱性氧化物Na2O与盐酸的反应

Na2O ＋2HCl ＝2NaCl ＋H2O Na2O ＋2H+＝2Na+＋H2O

7、氢氧化钠

（1）与酸性氧化物反应

a向NaOH中通入少量CO2：2NaOH+ CO2 (少量)== Na2CO3 + H2O

OH -＋CO2 (少量)= CO32-＋H2O

b 继续向该溶液中通入CO2：Na2CO3＋H2O ＋CO2=2NaHCO3

CO32-＋H2O ＋CO2=2HCO3-

c向NaOH中通入过量CO2：NaOH+ CO2（过量）== NaHCO3a+b

OH -＋CO2 (过量)= HCO3-

d向Ca(OH)2中通入少量CO2：CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓+H2O

Ca2++ 2OH -＋CO2 (少量)= CaCO3↓＋H2O

e继续向该溶液中通入CO2：CaCO3+H2O +CO2=Ca(HCO3)2

CaCO3+H2O +CO2=Ca2++ 2HCO3-

f向Ca(OH)2中通入过量CO2：2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2 d+e

OH -＋CO2 (过量)= HCO3-

CaCl2不与CO2反应：因为一般情况下弱酸不能制强酸

8、苏打（纯碱）与盐酸反应（根据滴加顺序不同，现象不同，所以可以鉴别盐酸和碳酸氢钠）

①向盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3＋2HCl ＝2NaCl ＋H2O＋CO2↑

CO32-＋2H＋＝H2O ＋CO2↑

现象：立即有气泡产生

②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量

Na2CO3＋HCl ＝NaHCO3＋NaCl CO32-＋H+ ＝HCO3-

NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑HCO3-＋H+＝H2O ＋CO2↑

现象：先无明显现象，然后有气泡产生

9、碳酸氢钠和盐酸反应（无论是向碳酸氢钠中滴加稀盐酸还是向盐酸中滴加碳酸氢钠，现象均为：立

△△

即有气泡产生）

NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑HCO3-＋H+＝H2O ＋CO2↑10、碳酸钠与Ca(OH)2反应：Na2CO3+Ca(OH)2 = 2NaOH+CaCO3↓

CO32-＋Ca2+ = CaCO3↓

11、碳酸氢钠与碱反应

（1）与NaOH反应:NaHCO3 + NaOH== Na2CO3 + H2O

HCO3-＋OH -＝H2O ＋CO32-

（2）与Ca(OH)2反应

Ca(OH)2 + NaHCO3(少)==CaCO3↓+ H2O+ NaOH

Ca2+ +OH -＋HCO3-(少)==CaCO3↓+ H2O

Ca(OH)2 + 2NaHCO3(多)== CaCO3↓ + 2H2O+Na2CO3

Ca2+ +2OH -＋2HCO3-(多)== CaCO3↓ + 2H2O+CO32-

12、碳酸钠与某些盐反应

Na2CO3＋CaCl 2== CaCO3↓+2NaCl CO32-＋Ca2+ = CaCO3↓

NaHCO3＋CaCl 2== 不反应（可用于鉴别碳酸钠和碳酸氢钠）

13、小苏打受热分解2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O ＋CO2↑

14、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热

NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O

HCO3-＋OH -＝H2O ＋CO32-(若是溶液中反应有离子方程式)

二、铝及其化合物

1、与非金属4Al + 3O2 = 2Al2O3

2Al+3Cl2 == 2AlCl3

2Al + 3S == Al2S3

2、铝片与稀盐酸反应2Al ＋6HCl ＝2AlCl3 ＋3H2↑

2Al ＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑

3 、铝与氢氧化钠溶液反应2Al＋2NaOH ＋2H2O ＝2NaAlO2＋3H2↑

2Al ＋2OH－＋2H2O ＝2AlO2－＋3H2↑4、与盐溶液反应：置换出较不活泼的金属单质

2Al＋3CuSO4 ==Al2(SO4 )3＋3Cu 2Al＋3Cu2+ = 2Al3＋＋3Cu

5、与水不反应：

6、Al2O3（两性氧化物）

（1）与强酸反应Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+6H+ = 2Al3＋＋3H2O

（2）与强碱反应Al2O3＋2NaOH = 2NaAlO2＋H2O Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O

7. Al(OH)3（两性氢氧化物）

（1）Al(OH)3的制备：可溶性铝盐和氨水

Al2(SO4)3 ＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋(NH4)2SO4Al3＋＋3 NH3·H2O ＝Al(OH)3↓＋3NH4＋（2）与强酸反应Al(OH)3＋3HCl ＝AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O （3）与强碱反应Al(OH)3＋NaOH ＝NaAlO2＋2 H2O Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2 H2O （4）加热分解2Al(OH)3

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Al2O3 + 3H2O

8、Al3＋

（1）少量强碱：AlCl3+3NaOH===Al(OH)3↓+3N aCl Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓

（2）过量强碱：AlCl3+4NaOH===NaAlO2 +3NaCl+2 H2O

Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2 H2O

9、AlO2－

（1）少量HCl：NaAlO2 +HCl＋H2O=NaCl+Al(OH)3↓AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓

（2）继续向该溶液中加入盐酸：Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O （3）过量HCl：NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O AlO2－+4H＋＝Al3＋＋2 H2O

（4）通入少量CO2CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3

CO2+2AlO2－＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32-

（5）通入过量CO2CO2+NaAlO2+2H2O=Al(OH)3↓+Na HCO3 （工业制取氢氧化铝）

CO2+AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3-

10、KA1(SO4)2 （净水剂）

（1）使硫酸根恰好沉淀完全: KA1(SO4)2+2Ba(OH)2==2BaSO4↓+KAlO2

Al3＋＋4OH－+2Ba2++2SO42-==2BaSO4↓+AlO2－

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点燃

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