金属及其化合物化学方程式汇总

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高中化学方程式大全

高中化学方程式大全标题：高中化学方程式大全一、钠及其化合物的性质及化学方程式1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）2、钠与水反应（浮在水面四处游动）3、钠与硫酸铜溶液反应（蓝色沉淀）4、钠与氯气反应（白烟）5、钠与硫反应（浅黄色固体）二、镁及其化合物的性质及化学方程式1、镁在空气中燃烧（白光）2、镁与二氧化碳反应（白色固体）3、镁与稀硫酸反应（大量气泡）4、镁与氯化铵溶液反应（刺激性气味）5、镁与氧气反应（白色固体）三、铝及其化合物的性质及化学方程式1、铝在空气中燃烧（明亮的白光）2、铝与三氧化二铁反应（熔化，不滴落）3、铝与稀盐酸反应（剧烈的冒出气泡）4、铝与氢氧化钠溶液反应（生成偏铝酸钠和氢气）5、铝与冷水不反应，但遇热水生成氢氧化铝沉淀。

四、铁及其化合物的性质及化学方程式1、铁在氧气中燃烧（火星四射，生成四氧化三铁）2、铁与盐酸稀硫酸或稀盐酸硝酸反应（生成亚铁盐和氢气）3、铁与硫酸铜溶液反应（红色物质表面覆盖一层银白色物质，混合物颜色由蓝色逐渐变为浅绿色）4、铁在氯气中燃烧（棕黄色烟）铁的氧化物。

5、与盐酸一氧化碳反应（工业上用此反应炼铁）6、与盐酸稀盐酸硫酸反应（生成硫酸亚铁和氢气）7、与氢氧化钠溶液反应（生成氢氧化亚铁和氢气）8、与水蒸气反应（水煤气制取氢气）生成四氧化三铁和氢气。

高中化学方程式大全化学方程式是化学学科中的重要组成部分，是描述化学反应过程和结果的重要工具。

对于高中生来说，掌握化学方程式的书写和理解是非常重要的。

下面，我们将列举一些常见的高中化学方程式，帮助大家更好地理解和记忆。

1、酸与碱的反应酸与碱的反应是化学反应中的基本类型之一。

例如，盐酸（HCl）与氢氧化钠（NaOH）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）：HCl + NaOH → NaCl + H2O类似的反应还有硫酸与氢氧化钡的反应：H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2H2O2、氧化还原反应氧化还原反应是化学反应中常见的类型之一。

高中化学必修一二化学方程式汇总

高中化学必修一二化学方程式汇总一、必修一化学方程式1. 钠及其化合物- 钠与氧气常温反应：4Na + O_{2}=2Na_{2}O- 钠在氧气中燃烧：2Na + O_{2}{点燃}{=!=!=}Na_{2}O_{2}- 钠与水反应：2Na + 2H_{2}O = 2NaOH+ H_{2}↑- 过氧化钠与水反应：2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O = 4NaOH + O_{2}↑- 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2} - 向碳酸钠溶液中滴加少量盐酸：Na_{2}CO_{3}+HCl = NaHCO_{3}+NaCl - 向碳酸钠溶液中滴加过量盐酸：Na_{2}CO_{3}+2HCl = 2NaCl +H_{2}O+CO_{2}↑- 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO_{3}{}{=!=!=}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O + CO_{2}↑- 碳酸氢钠与氢氧化钠反应：NaHCO_{3}+NaOH = Na_{2}CO_{3}+H_{2}O2. 铝及其化合物- 铝与氧气反应：4Al + 3O_{2}=2Al_{2}O_{3}- 铝与盐酸反应：2Al+6HCl = 2AlCl_{3}+3H_{2}↑- 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH+2H_{2}O = 2NaAlO_{2}+3H_{2}↑ - 氧化铝与盐酸反应：Al_{2}O_{3}+6HCl = 2AlCl_{3}+3H_{2}O- 氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al_{2}O_{3}+2NaOH = 2NaAlO_{2}+H_{2}O - 氢氧化铝的制备（向氯化铝溶液中滴加氨水）：AlCl_{3}+3NH_{3}· H_{2}O = Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}Cl- 氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)_{3}+3HCl = AlCl_{3}+3H_{2}O- 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)_{3}+NaOH = NaAlO_{2}+2H_{2}O3. 铁及其化合物- 铁与氧气反应：3Fe + 2O_{2}{点燃}{=!=!=}Fe_{3}O_{4}- 铁与氯气反应：2Fe+3Cl_{2}{点燃}{=!=!=}2FeCl_{3}- 铁与盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl_{2}+H_{2}↑- 铁与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cu- 氯化亚铁与氯气反应：2FeCl_{2}+Cl_{2}=2FeCl_{3}- 氯化铁与铁反应：2FeCl_{3}+Fe = 3FeCl_{2}- 氯化铁与铜反应：2FeCl_{3}+Cu = 2FeCl_{2}+CuCl_{2}4. 硅及其化合物- 硅与氧气反应：Si + O_{2}{}{=!=!=}SiO_{2}- 硅与氢氧化钠溶液反应：Si + 2NaOH + H_{2}O=Na_{2}SiO_{3}+2H_{2}↑ - 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO_{2}+2NaOH = Na_{2}SiO_{3}+H_{2}O - 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO_{2}+4HF = SiF_{4}↑+2H_{2}O- 硅酸的制备（硅酸钠溶液与盐酸反应）：Na_{2}SiO_{3}+2HCl =H_{2}SiO_{3}↓+2NaCl5. 氯及其化合物- 氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl_{2}{点燃}{=!=!=}2FeCl_{3}- 氯气与金属铜反应：Cu+Cl_{2}{点燃}{=!=!=}CuCl_{2}- 氯气与氢气反应：H_{2}+Cl_{2}{点燃}{=!=!=}2HCl- 氯气与水反应：Cl_{2}+H_{2}O = HCl + HClO- 次氯酸光照分解：2HClO{光照}{=!=!=}2HCl+O_{2}↑- 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl_{2}+2NaOH = NaCl + NaClO + H_{2}O- 氯气与氢氧化钙反应制漂白粉：2Cl_{2}+2Ca(OH)_{2}=CaCl_{2}+Ca(ClO)_{2}+2H_{2}O6. 硫及其化合物- 硫与氧气反应：S+O_{2}{点燃}{=!=!=}SO_{2}- 二氧化硫与水反应：SO_{2}+H_{2}O = H_{2}SO_{3}- 二氧化硫与氧气反应：2SO_{2}+O_{2}{催化剂}{underset{}{⇌}}2SO_{3} - 三氧化硫与水反应：SO_{3}+H_{2}O = H_{2}SO_{4}- 铜与浓硫酸反应：Cu + 2H_{2}SO_{4}(浓){}{=!=!=}CuSO_{4}+SO_{2}↑+2H_{2}O- 碳与浓硫酸反应：C + 2H_{2}SO_{4}(浓){}{=!=!=}CO_{2}↑+2SO_{2}↑+2H_{2}O7. 氮及其化合物- 氮气与氧气反应：N_{2}+O_{2}{放电或高温}{=!=!=}2NO- 一氧化氮与氧气反应：2NO+O_{2}=2NO_{2}- 二氧化氮与水反应：3NO_{2}+H_{2}O = 2HNO_{3}+NO- 工业合成氨：N_{2}+3H_{2}{催化剂}{underset{高温高压}{⇌}}2NH_{3}- 氨气与水反应：NH_{3}+H_{2}O = NH_{3}· H_{2}O- 氨气与氯化氢反应：NH_{3}+HCl = NH_{4}Cl- 氯化铵受热分解：NH_{4}Cl{}{=!=!=}NH_{3}↑+HCl↑- 碳酸氢铵受热分解：NH_{4}HCO_{3}{}{=!=!=}NH_{3}↑+H_{2}O↑+CO_{2}↑- 硝酸铵与氢氧化钠反应：NH_{4}NO_{3}+NaOH{}{=!=!=}NH_{3}↑+NaNO_{3}+H_{2}O- 铜与稀硝酸反应：3Cu + 8HNO_{3}(稀)=3Cu(NO_{3})_{2}+2NO↑+4H_{2}O- 铜与浓硝酸反应：Cu + 4HNO_{3}(浓)=Cu(NO_{3})_{2}+2NO_{2}↑+2H_{2}O二、必修二化学方程式1. 元素周期律相关反应（以碱金属和卤素为例）- 锂与氧气反应：4Li + O_{2}=2Li_{2}O- 钾与水反应：2K+2H_{2}O = 2KOH + H_{2}↑- 氯气与溴化钠溶液反应：Cl_{2}+2NaBr = 2NaCl+Br_{2}- 溴与碘化钾溶液反应：Br_{2}+2KI = 2KBr+I_{2}2. 化学反应与能量- 氢气燃烧：2H_{2}+O_{2}{点燃}{=!=!=}2H_{2}O（放热反应）- 碳酸钙受热分解：CaCO_{3}{}{=!=!=}CaO + CO_{2}↑（吸热反应）3. 有机化学基础（必修部分）- 甲烷燃烧：CH_{4}+2O_{2}{点燃}{=!=!=}CO_{2}+2H_{2}O- 甲烷与氯气发生取代反应（以一氯取代为例）：CH_{4}+Cl_{2}{光照}{=!=!=}CH_{3}Cl+HCl- 乙烯燃烧：C_{2}H_{4}+3O_{2}{点燃}{=!=!=}2CO_{2}+2H_{2}O- 乙烯与溴水反应：C_{2}H_{4}+Br_{2}to C_{2}H_{4}Br_{2}- 乙烯与水加成反应：C_{2}H_{4}+H_{2}O{催化剂}{to}C_{2}H_{5}OH- 苯燃烧：2C_{6}H_{6}+15O_{2}{点燃}{=!=!=}12CO_{2}+6H_{2}O- 苯与液溴反应：C_{6}H_{6}+Br_{2}{FeBr_{3}}{=!=!=}C_{6}H_{5}Br+HBr - 乙醇燃烧：C_{2}H_{5}OH + 3O_{2}{点燃}{=!=!=}2CO_{2}+3H_{2}O - 乙醇与钠反应：2C_{2}H_{5}OH + 2Nato 2C_{2}H_{5}ONa+H_{2}↑- 乙醇的催化氧化：2C_{2}H_{5}OH + O_{2}{Cu或Ag}{underset{}{to}}2CH_{3}CHO + 2H_{2}O- 乙酸与乙醇的酯化反应：CH_{3}COOH+C_{2}H_{5}OH{浓硫酸}{underset{}{⇌}}CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O。

金属+非金属化学方程式整理(全)

金属+非金属化学方程式整理(全)-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN2金属化学方程式整理一、钠、镁、铝及其化合物1、钠暴露在空气中4Na+O 2==2Na 2O ；钠在空气中点燃：2Na+O 2 == Na 2O 22、 2Na+2H 2O==2NaOH +H 2↑3、 2Na+2HCl==2NaCl +H 2↑4、钠投入硫酸铜溶液中：2Na+2H 2O==2NaOH +H 2 ↑ CuSO 4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 总：2Na+2H 2O+CuSO 4== Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 +H 2 ↑5、 Mg+2HCl==MgCl 2+H 2↑ （ Mg+2H +==Mg 2++H 2 ↑ ） 2Al+6HCl ==2AlCl 3+3H 2↑ （ 2Al+6H +==2Al 3++3H 2 ↑ ）6、 2Al+2NaOH+2H 2O ==2NaAlO 2+3 H 2↑( 2Al+2OH -+2H 2O ==2AlO 2-+3 H 2↑ )7、 2Na 2O 2+2H 2O==4NaOH+O 2↑ ( 2Na 2O 2+2H 2O==4Na ++4OH -+O 2↑) 8、 2Na 2O 2+2CO 2==2Na 2CO 3+O 29、 Na 2O + 2HCl == 2NaCl + H 2O （说明Na 2O 是碱性氧化物） 10、2Na 2O 2 + 4HCl==4NaCl + 2H 2O + O 2↑ （ Na 2O 2不是碱性氧化物） 11、Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO 2↑ （ CO 32- +2H + == H 2O + CO 2↑） 12、NaHCO 3 + HCl== NaCl + H 2O + CO 2↑ （ HCO 3- + H + == H 2O + CO 2↑） 13、2NaHCO 3= Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑14、Al 2O 3 + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2O ( Al 2O 3 + 6H +== 2Al 3++ 3H 2O ) 15、Al 2O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2O ( Al 2O 3 + 2OH - ==2AlO 2- + H 2O ) 16、AlCl 3 + 3NH 3·H 2O== Al(OH)3↓+ 3NH 4Cl （实验室制氢氧化铝）Al 3++3NH 3· H 2O== Al(OH)3↓+3NH 4+17、Al(OH)3＋3HCl==AlCl 3＋3H 2O ( Al(OH)3+3H +== Al 3++3H 2O ) 18、Al(OH)3＋NaOH==NaAlO 2＋2H 2O ( Al(OH)3+OH - ==AlO 2-+2H 2O )△△△319、2Al(OH)3 == Al 2O 3＋3H 2O 20、少量CO 2通入NaOH 溶液：2NaOH+ CO 2== Na 2CO 3+ H 2O ( 2OH -+ CO 2==CO 32-+ H 2O ) 21、足量CO 2通入NaOH 溶液：NaOH+ CO 2== NaHCO 3 ( OH -+ CO 2==HCO 3- ) 22、少量NaOH 加入AlCl 3溶液：AlCl 3＋3NaOH== Al(OH)3↓＋3NaCl （ Al 3++3OH - ==Al(OH)3↓ ） 23、足量NaOH 加入AlCl 3溶液：AlCl 3＋4NaOH== NaAlO 2＋3NaCl+2 H 2O （ Al 3++4OH - == AlO 2-+2H 2O ） 24、Na 2CO 3 与NaHCO 3相互转化Na 2CO 3+ H 2O+ CO 2==2NaHCO 3 （CO 32-+ H 2O+ CO 2== 2HCO 3-） NaHCO 3＋NaOH== Na 2CO 3+ H 2O （HCO 3-+ OH - == CO 32-+ H 2O ）25、氯碱工业（电解饱和食盐水）：2NaCl +2 H 2O==== 2NaOH +H 2↑+Cl 2↑ 26、侯氏（侯德榜）制（纯）碱法（饱和食盐水中先通氨气，再通二氧化碳） ①NaCl +NH 3+H 2O+ CO 2==NaHCO 3↓+NH 4Cl ②2NaHCO 3=== Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ 二、铁及其化合物1、Fe+2HCl==FeCl 2+H 2↑ ( Fe +2H +=Fe 2++H 2↑) Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu ( Fe +Cu 2+=Fe 2++Cu )2、FeO+2HCl=FeCl 2 +H 2O ( FeO +2H +=Fe 2++H 2O )3、Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3 +3H 2O ( Fe 2O 3+6H +=2Fe 3++3H 2O )4、Fe 3O 4+8HCl=FeCl 2 +2FeCl 3+4H 2O ( Fe 3O 4+8H += Fe 2++2Fe 3++4H 2O )5、Fe 2? + 2OH ? = Fe(OH)2?6、Fe 3? + 3OH ? = Fe(OH)3?电解△47、4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3 (现象：白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色)8、2Fe(OH)3 == Fe 2O 3+3H 2O9、Fe(OH)2+2HCl=FeCl 2 +2H 2O ( Fe(OH)2 +2H +=Fe 2++2H 2O ) 10、Fe(OH)3+3HCl=FeCl 3+3H 2O ( Fe(OH)3 +3H +=Fe 3++3H 2O )11、Fe 3? +3SCN ?=Fe(SCN)3 (现象：溶液呈红色。

金属及其化合物化学方程式

★☆钠及其重要化合物☆★一、金属钠1.钠与氧气反应常温：4Na + O2 = 2Na2O （白色）点燃：2Na + O2Na2O2（淡黄色）或：2Na + O2Na2O2 (淡黄色) 2.钠与氯气反应2Na + Cl22NaCl（剧烈燃烧，大量白烟）3.钠与硫的反应2Na + S = Na2S （直接化合，甚至爆炸）4.钠与熔融盐（如TiCl4）的反应：4Na + TiCl44NaCl + Ti5.钠与水的反应2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑2Na + 2H2O = 2Na++2OH- + H2↑6.钠与盐酸的反应2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑2Na + 2H+ = 2Na+ + H2↑7.钠与硫酸铜等盐溶液的反应2Na +2H2O = 2NaOH + H2↑2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4总反应：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑二、氧化钠—碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物1.碱性氧化物＋水→碱（碱可溶才易反应）Na2O + H2O = 2NaOHNa2O + H2O = 2Na+ + 2OH-2.碱性氧化物＋酸性氧化物→盐Na2O + CO2 = Na2CO33.碱性氧化物＋酸→盐＋水Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2ONa2O + 2H+ = 2Na+ + H2O三、过氧化钠—不是碱性氧化物1．过氧化钠与水反应2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑2Na2O2 + 2H2O = 4Na++4OH- + O2↑2．过氧化钠与二氧化碳反应2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O23．过氧化钠与酸反应2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑2Na2O2 + 4H+ = 4Na+ + 2H2O + O2↑四、碳酸钠（纯碱、苏打）1.碳酸钠与酸的反应⑴碳酸钠溶液分别与少量盐酸、足量盐酸反应Na 2CO 3 + HCl = Na ＨCO 3 + NaClCO 32- + H + = ＨCO 3-Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl +CO 2↑+ H 2OCO 32- + 2H + = CO 2↑+ H 2O⑵碳酸钠溶液与足量醋酸反应Na 2CO 3+2CH 3COOH=2CH 3COONa+CO 2↑+H 2OCO 32-+2CH 3COOH=2CH 3COO -+CO 2↑+H 2O ⑶碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体Na 2CO 3 + H 2O + CO 2 = 2NaHCO 3CO 32- + H 2O + CO 2 = 2HCO 3-过量．．CO 2通入饱和．．Na 2CO 3溶液：析出NaHCO 3晶体．． *Na 2CO 3 + H 2O + CO 2 = 2NaHCO 3↓2Na ++CO 32- + H 2O + CO 2 = 2NaHCO 3↓ ⑷***碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体*Na 2CO 3 + SO 2 = Na 2SO 3 + CO 2↑*Na 2CO 3 + H 2O + 2SO 2 = 2NaHSO 3 + CO 2↑2.碳酸钠与某些盐（CaCl 2、BaCl 2、AgNO 3、NaHSO 4）的反应Na 2CO 3+ CaCl 2=CaCO 3↓+2NaClCO 32-+ Ca 2+=CaCO 3↓Na 2CO 3+ 2AgNO 3=Ag 2CO 3↓+2NaNO 3CO 32-+ 2Ag +=Ag 2CO 3↓*Na 2CO 3+ 2NaHSO 4=2Na 2SO 4+CO 2↑+H 2O CO 32-+ 2H +=CO 2↑+H 2O3.碳酸钠溶液与某些碱[Ca(OH)2、Ba(OH)2]溶液的反应Na 2CO 3+ Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOHCO 32-+ Ca 2+=CaCO 3↓Na 2CO 3+ Ba(OH)2=BaCO 3↓+2NaOHCO 32-+ Ba 2+=BaCO 3↓五、碳酸氢钠（小苏打）1.碳酸氢钠受热分解2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑2.碳酸氢钠分别与盐酸、醋酸的反应NaHCO 3 + HCl = NaCl+CO 2↑+ H 2OHCO 3-+H+ =CO 2↑+H 2ONaHCO 3+CH 3COOH=CH 3COONa+CO 2↑+H 2O HCO 3-+CH 3COOH=CH 3COO -+CO 2↑+H 2O3.用饱和．．NaHCO 3溶液除去CO 2中混有的SO 2气体：*2NaHCO 3 + SO 2 = Na 2SO 3 + 2CO 2↑+H 2O4.碳酸氢钠溶液与某些碱的反应NaHCO 3 + NaOH = Na 2CO 3 + H 2OHCO 3-+OH-=CO 32-+H 2O*** NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液的反应：*a．足量NaHCO3溶液与少量澄清石灰水时：2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O *b．少量NaHCO3溶液与足量澄清石灰水时：NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2OHCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+2H2O5.碳酸氢钠与某些盐的反应NaHCO3 + NaHSO4 = Na2SO4 + CO2↑+H2OHCO3-+H+=CO2↑+H2O六、氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）1.氢氧化钠与酸性氧化物(CO2、SO2)的反应2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O2OH- + CO2 = CO32- + H2ONa2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3CO32-+ H2O + CO2 = 2HCO3-总反应：NaOH + CO2 = NaHCO3OH- + CO2 = HCO3-2.氢氧化钠分别与盐酸、醋酸的反应NaOH ＋HCl ＝NaCl+ H2OOH-＋H+＝H2ONaOH + CH3COOH = CH3COONa+H2OOH- + CH3COOH = CH3COO-+H2O3.氢氧化钠与某些盐的反应2NaOH＋CuSO4＝Na2SO4+ Cu(OH)2↓2OH-＋Cu2+＝Cu(OH)2↓*** NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液的反应：*a．少量NaOH溶液与足量Ca(HCO3)2溶液时：Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3↓+NaHCO3+H2OCa2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O*b．足量NaOH溶液与少量Ca(HCO3)2溶液时：Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+Na2CO3+2H2OCa2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O七、氯化钠1.氯化钠与某些盐的反应NaCl＋AgNO3＝AgCl↓+ NaNO3Cl-＋Ag+＝AgCl↓2.氯化钠固体与浓硫酸反应NaCl + H2SO4（浓）NaHSO4＋HCl↑2NaCl + H2SO4（浓）Na2SO4＋2HCl↑3.电解熔融的氯化钠2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑1.镁与氧气反应2Mg + O22MgO（耀眼白光、大量白烟）2.镁与氯气反应Mg + Cl2MgCl23.镁与氮气反应3Mg + N2Mg3N24.镁与CO2反应2Mg + CO22MgO +C5.镁与H2O反应(与冷水很缓慢、与沸水较迅速反应)Mg + 2H2O = Mg(OH)2 +H2↑6.镁与盐酸反应Mg + 2HCl ＝MgCl2 +H2↑Mg + 2H+＝Mg2+ +H2↑7.镁与某些盐的反应Mg + CuCl2 = MgCl2 + CuMg + Cu2+ = Mg2+ + Cu8.氧化镁与酸反应MgO + 2HCl ＝MgCl2 + H2OMgO + 2H+＝Mg2+ + H2O9.氢氧化镁与酸反应Mg(OH)2 + 2HCl ＝MgCl2 + 2H2OMg(OH)2 + 2H+＝Mg2+ + 2H2O10.氢氧化镁受热分解Mg(OH)2MgO + H2O11.氯化镁与碱反应⑴氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+ 2NaClMg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓⑵氯化镁溶液与氨水反应MgCl2 + 2NH3·H2O = Mg(OH)2↓+ 2NH4Cl Mg2+ + 2NH3·H2O = Mg(OH)2↓+ 2NH4+ 12.氯化镁与某些盐（Na2CO3）的反应MgCl2 + Na2CO3 = MgCO3↓+ 2NaClMg2+ + CO32- = MgCO3↓13.电解熔融的氯化镁MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑一、金属铝1.铝与氧气反应4Al + 3O22Al2O32.铝与氯气反应2Al + 3Cl22AlCl33.铝与硫的反应2Al + 3S Al2S34.铝热反应2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe（剧烈反应，火星四射，有红热的熔融物生成）5.铝与强酸的反应2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑6.铝与强碱的反应2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑或：2Al+2NaOH+6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑2Al+2OH-+6H2O = 2[Al(OH)4]- + 3H2↑四羟基合铝酸钠7.铝与某些盐的反应2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu2Al + 3Cu2+ = 2Al3+ + 3Cu二、氧化铝1.与强酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2O2.与强碱反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O三、氢氧化铝1.Al(OH)3的两性：①与强酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2O②与强碱反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O2.Al(OH)3的不稳定性: 受热易分解2Al(OH)3Al2O3+3H2O四、氯化铝1.氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应氢氧化钠不足时：AlCl3+3NaOH = Al(OH)3↓+3NaClAl3++3OH- = Al(OH)3↓氢氧化钠过量后：Al(OH)3+NaOH = NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O☆总反应：AlCl3+4NaOH = NaAlO2+3NaCl +2H2OAl3++4OH- = AlO2-+2H2O2.氯化铝溶液与氨水反应AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+ 3NH4ClAl3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+ 3NH4+3.氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液反应3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓五、偏铝酸钠1.偏铝酸钠溶液与盐酸的反应盐酸不足时：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaClAlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓盐酸过量后：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2O☆总反应：NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl +2H2OAlO2-+4H+=Al3++2H2O2.偏铝酸钠溶液与CO2的反应NaAlO2溶液中通入少量CO2气体：2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO32AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-NaAlO2溶液中通入过量CO2气体：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-3.偏铝酸钠溶液与氯化铝溶液的反应3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓六、硫酸铝钾—KAl(SO4)2——复盐明矾：KAl(SO4)2·12H2O（十二水合硫酸铝钾）明矾净水：溶于水时产生Al(OH)3胶体，能吸附水中悬浮的杂质而沉淀。

元素(金属、非金属)及其化合物化学方程式

金属及其化合物1、钠放置在空气中 4Na + O2 = 2Na2O2、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）2Na + O2 Na2O2(淡黄色固体)3、铝箔被氧气氧化 4Al + 3O2 △2O34、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑【2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - + H2 ↑】5、高温下铁与水反应 3Fe + 4H2O（g) 高温Fe3O4 + 4H26、铝片与稀盐酸反应 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑【2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2↑】7、铝与氢氧化钠溶液反应(实际是钠和水反应) 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2（偏铝酸钠） + 3H2↑【2Al + 2OH - + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑】8、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）2Na2O2+2H2O = 4NaOH + O2↑【2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH - +O2↑】9、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为【供氧剂】，原因是：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O210、苏打(纯碱)与盐酸反应 Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O +CO2↑【 CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑】11、小苏打（碳酸氢钠）溶液与盐酸反应 NaHCO3 + HCl= NaCl+H2O +CO2↑【HCO3- + H+ = H2O + CO2↑】12、小苏打受热分解 2NaHCO3△Na2CO3 + H2O +CO2 ↑13、小苏打和氢氧化钠溶液溶液反应NaHCO3+NaOH= Na2CO3 + H2O 【HCO3-+ OH - = H2O + CO32- 】14、氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al2O3 + 2NaOH ===2NaAlO2 +H2O 【Al2O3 + 2OH - === 2AlO2- + H2O】15、氧化铝溶于硫酸Al2O3+ 3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O 【Al2O3 +6H+ = 2Al3+ +3H2O】16、硫酸铝溶液中滴加过量氨水Al2(SO4)3 +6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4【Al3+ + 3 NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+】17、氢氧化铝中加盐酸 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 【Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O】18、Al(OH)3与NaOH溶液反应： Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 +2H2O【Al(OH)3 + OH - = AlO2- +2H2O】19、氢氧化铝受热分解 2Al(OH)3△Al2O3+3H2O20、铁与盐酸反应 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑【Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑】21、氧化铁溶于盐酸中 Fe 2O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O 【Fe 2O 3 + 6H + = 2Fe 3++ 3H 2O 】 22、氧化亚铁溶于盐酸中 FeO + 2HCl = FeCl 2 + H 2O 【FeO + 2H += Fe 2++ H 2O 】 23、氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液 FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl【Fe 3++ 3OH - = Fe(OH)3 ↓（红褐色沉淀）】 24、硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液Fe SO 4+ 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na 2SO 4 【Fe 2++ 2OH - = Fe(OH)2 ↓(白色沉淀)】25、氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀） 4Fe(OH)2 + O 2 +2H 2O = 4Fe(OH)3 26、氢氧化铁受热分解 2Fe(OH)3△Fe 2O 3+3H 2O27、氯化亚铁溶液中通入氯气 2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3 【2Fe 2++ Cl 2 = 2Fe 3++ 2Cl - 】 28、氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl 3 + Fe =3FeCl 2 【2Fe 3++ Fe =3Fe 2+】非金属及其化合物1、硅及其化合物的转化关系※ ①SiO 2＋4HF = SiF 4↑＋2H 2O （刻蚀玻璃）※ ②SiO 2＋2NaOH = Na 2SiO 3＋H 2O( SiO 2＋2OH －= SiO 32－＋H 2O )※ ③Na 2SiO 3＋2HCl = H 2SiO 3(胶体)＋2NaCl ( SiO 32－＋2H ＋= H 2SiO 3（胶体）)④ SiO 2＋CaO 高温 CaSiO 32、氯及其化合物的转化关系①2Fe ＋3Cl 2 点燃2FeCl 3②Cu ＋Cl 2 点燃CuCl 2③2FeCl 3＋Cu = 2FeCl 2＋CuCl 2(2Fe 3＋＋Cu = 2Fe 2＋＋Cu 2＋)④H 2＋Cl 2 2HCl ※⑤MnO 2＋4HCl(浓)△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O(MnO 2＋4H ＋＋2Cl －△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O) ※⑥Cl 2＋H 2O = HCl ＋HClO ※⑦2HClO 2HCl ＋O 2↑（不稳定性）(Cl 2＋H 2O = H ＋＋Cl －＋HclO) (2HClO 2H ＋＋2Cl －＋O 2↑)※⑧Cl 2＋2NaOH = NaCl ＋NaClO ＋H 2O※⑨2Cl 2＋2Ca(OH)2 = CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O (工业制漂白粉) Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O = CaCO 3↓＋2HClO(漂白原理)3、硫及其化合物的转化关系Na 2SiO 3 SiF 4 SiO 2 H 2SiO 3CaSiO 3 ① ② ③④ CuCl 2 HClO HCl Cl 2 FeCl 3 NaClO Ca(ClO)2 ① ② ③④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨点燃或光照光照光照①S ＋O 2 点燃 SO 2 ※②SO 2＋O 2 催化剂加热 2SO 3③SO 3＋H 2O = H 2SO 4（工业制硫酸） ④SO 2＋H 2O H 2SO 3⑤SO 2＋CaO△CaSO 3 或 SO 2＋Ca(OH)2 = CaSO 3↓＋H 2O（SO 2＋Ca 2＋＋2OH －=CaSO 3↓＋H 2O ）⑥SO 3＋CaO = CaSO 4 或 SO 3＋Ca(OH)2 = CaSO 4＋H 2O※⑦Cu＋2H 2SO 4(浓) △ CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ※⑧C ＋2H 2SO 4(浓) △CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O4、氮及其化合物的转化关系※①N 2＋O 2 2NO ※②2NO ＋O 2 = 2NO 2 ※③3NO 2＋H 2O = 2HNO 3＋NO ( 3NO 2＋H 2O =2H ＋＋2NO 3－＋NO)※④Cu ＋4HNO 3(浓) = Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O (Cu ＋4H ＋＋2NO 3－=Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O)※⑤3Cu ＋8HNO 3(稀) = 3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O ⑥N 2＋3H 2催化剂高温高压 2NH 3 (3Cu ＋8H ＋＋2NO 3－=3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O ) （工业制氨气）⑦NH 3＋HCl = NH 4Cl NH 4HCO 3 △NH 3↑+H 2O+CO 2↑（铵盐受热易分解）⑧NH 4Cl△NH 3↑＋HCl ↑（水溶液中）( NH 3＋H ＋= NH 4＋) ⑧NH 4Cl ＋NaOH △ NaCl＋NH 3↑＋H 2O (NH 4＋＋OH－△NH 3↑＋H 2O) ※⑧2NH 4Cl ＋2Ca(OH)2 △ CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O⑨4NH 3＋5O 2 催化剂△ 4NO ＋6H 2OSO 42 3 CaSO 3 4① ⑨ ⑧⑦ ⑥ ④ ③ N 2 NH 3 NH 4Cl NO 3② ③高温或放电。

高中化学必修1金属和非金属及其化合物化学方程式汇总

高中化学必修1金属和非金属及其化合物化学方程式汇总9、“铝三角”（氢氧化铝的反应在上面已经提到，略）：AlCl3+3NaOH（少量）=Al(OH)3↓+3NaClAl3＋+3OH-=Al(OH)3↓＋AlCl3+4NaOH（过量）=2NaAlO2 + 2H2O +3NaClAl3++4OH- ＝ AlO2- +2H2ONaAlO2+HCl（少量）+H2O=Al(OH)3↓+NaClAlO2- +H+ +H2O＝Al(OH)3↓NaAlO2+4HCl（过量）=AlCl3+3NaCl+2H2OAlO2- +4H+ ＝Al 3+ + 2H2O10、明矾净水原理明矾溶于水后发生电离：KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-铝离子与水反应生成：Al(OH)3胶体：Al3＋+3H2O==Al(OH)3(胶体)+3H+三、铁及其重要化合物1、工业炼铁原理：Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO22、铁与非金属反应：2Fe+3Cl2点燃 2FeCl33Fe+2O2点燃 Fe3O43、与水反应：3Fe+4H2O(g) 高温 Fe3O4+4H24、铁与酸反应：Fe+2HCl== FeCl2+H2↑Fe+2H+== Fe2++H2↑5、铁与盐溶液反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 Fe+Cu2+==Cu+Fe2+Fe+2FeCl3 == 3FeCl2Fe+2Fe3+ == 3Fe2+6、铁的氧化物Fe2O3 + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2OFeO + 2H+ == Fe2+ + H2O7、Fe2+与Fe3+的检验①、Fe2+的检验：(1) 颜色：浅绿色 (2)加NaOH溶液：先产生白色沉淀，后变成灰绿色，最后成红褐色Fe2++2OH-== Fe(OH)2↓ (白色)4Fe(OH)2+O2+2H2O== 4Fe(OH)3（红褐色）(3) 先加KSCN溶液，不变色，再加新制氯水，溶液变成血红色2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-②、Fe3+的检验(1)颜色：棕黄色(2)加KSCN溶液：溶液变成血红色(3)加NaOH溶液：红褐色沉淀 Fe3++3OH-== Fe(OH)3↓8、氢氧化铁受热分解：2Fe(OH)3△ Fe2O3 + 3H2O9、 Fe2+与Fe3+的转化(1)Fe2+→Fe3+2Fe2++Cl2==2 Fe3++2Cl-(2) Fe3+→Fe2+Fe+2Fe3+ == 3Fe2+四、硅及其重要化合物1、二氧化硅① 酸性氧化物：SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2OSiO2+CaO高温 CaSiO3② 弱氧化性：SiO2 ＋4HF==SiF4↑+2H2O2、硅酸盐Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaClNa2SiO3+ CO2+H2O==H2SiO3 ↓+Na2CO3（酸性：H2CO3 > H2SiO3）五、氯的重要化合物1、氯气与金属的反应2Fe+3Cl2点燃 2FeCl3Cu+Cl2点燃 CuCl22Na+Cl2点燃 2NaCl2、氯气与非金属的反应H2+Cl2 点燃 2HCl 2P+3Cl2点燃 2PCl3 2P+5Cl2点燃 2PCl5 3、氯气与水的反应Cl2+H2O == HCl + HClO（次氯酸）4、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑5、Cl2与碱溶液的反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(制漂白粉)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO（漂白原理）（酸性：H2CO3 > HClO）六、硫及其重要化合物1、硫的可燃性S+O2点燃 SO22、2SO2 + O2 2SO33、与水反应：SO2＋H2O H2SO3SO3＋H2O == H2SO44、与碱反应：SO2 + Ca(OH)2＝ CaSO3 + H2OSO3 + Ca(OH)2＝ CaSO4 + H2O5、与碱性氧化物反应：SO2+CaO == CaSO3SO3+CaO == CaSO46、浓硫酸强氧化性C + 2H2SO4(浓) △ CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2OCu＋2H2SO4（浓）△ CuSO4＋SO2↑十2H2O七、氮及其重要化合物1、合成氨： N2 + 3H22NH32、NH3①氨气与水：NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH -②氨气与酸：NH3+HCl=NH4ClNH3+HNO3=NH4NO33、铵盐与碱反应：NH4NO3+NaOH △ NaNO3+NH3↑+H2O2NH4Cl + Ca(OH)2△ CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O（实验室制氨气）4、铵盐不稳定性：NH4Cl △ NH3↑+HCl ↑ NH4HCO3△ NH3+H2O+CO2↑5、HNO3强氧化性：4HNO3(浓)+Cu==Cu(NO3)3+3NO2↑+2H2O8HNO3+3Cu==3Cu(NO3)3+2NO↑+4H2O6、雷雨发庄稼N2 + O2放电 2NO2NO + O2 == 2NO23NO2 + H2O == 2HNO3 + NO其它知识1、固体颜色：淡黄色固体： Na2O2 , S2、颜色反应：Na元素：黄色；K元素：紫色（透过蓝色钴玻璃）3、沉淀颜色：Mg(OH)2白色；Fe(OH)2 白色； Fe(OH)3 红褐色；Cu(OH)2蓝色4、离子溶液颜色：Fe2+浅绿色；Fe3+黄色；Cu2+蓝色5、气体颜色：NO2红棕色；Cl2黄绿色6、 Al 、Fe在冷的浓H2SO4、浓HNO3中发生钝化。

高中金属化学方程式大全

高中金属化学方程式大全金属钠及其重要化合物的相互转化可以用离子方程式表示如下：1.NaCl + Na2O → 2Na + Cl2O2.2Na + O2 → 2Na2O3.2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑4.Na2O + H2O → 2NaOH5.2Na2O2 + 2H2O → 4NaOH + O2↑6.2Na2O2 + 2CO2 → 2Na2CO3 + O27.2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O8.Na2CO3 + CO2 + H2O → 2NaHCO39.NaOH + HCl → NaCl + H2O10.Na2CO3 + Ca(OH)2 → 2NaOH + CaCO3↓11.2NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2↑ + H2O12.Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2↑ + H2O13.2NaCl + 2H2O (电解) → 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ (电解) → 2OH- + H2↑ + Cl2↑14.NH3 + NaCl + H2O + CO2 → NaHCO3↓ + NH4Cl金属钠及其化合物的相互转化是化学反应中的重要部分。

其中，金属钠可以与氧气反应生成氧化钠，也可以与水反应生成氢氧化钠和氢气。

氢氧化钠还可以与二氧化碳反应生成碳酸钠。

碳酸钠还可以与盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠。

此外，还有一些其他的反应，如碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙。

这些反应在制造化学品、药品和其他工业产品中发挥着重要的作用。

删除明显有问题的段落，进行小幅度改写：化学反应方程式：1.2 NaHCO3 + CO2 → Na2CO3 + H2O + CO2↑ + NH4+2.NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O（HCO^- + OH^- → CO2^- + H2O）3.NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2↑ + H2O（HCO3^- + H^+ → CO2↑ + H2O）4.2 NaHCO3 + H2SO4 → Na2SO4 + 2 CO2↑ + 2 H2O （HCO3^- + H^+ → CO2↑ + H2O）金属铝及其重要化合物的相互转化：1.4Al + 3O2 → 2Al2O32.2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe3.2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑（2Al + 6H+ → 2Al3+ +3H2↑）4.2Al2O3（熔融）→ 4Al + 3O2↑5.Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O（Al2O3 + 6H → 2Al3+ + 3H2O）6.Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O（Al2O3 + 2OH^- → 2AlO2^- + H2O）7.Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O（Al(OH)3 + 3H+ → Al3+ + 3H2O）8.Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O（Al(OH)3 + OH^- → AlO2^- + 2H2O）9.AlCl3 + 3NH3·H2O → Al(OH)3↓ + 3NH4Cl（Al3+ +3NH3·H2O → Al(OH)3↓ + 3NH4+）10.AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3↓ + 3NaCl（Al3+ + 3OH^- → Al(OH)3↓）1.化学方程式4NaOH + Al → NaAlO2 + 2H2OAl3+ + 4OH- → AlO2- + 2H2ONaAlO2 + 4HCl → AlCl3 + NaCl + 2H2OAlO2- + 4H+ → Al3+ + 2H2ONaAlO2 + CO2 + 2H2O → Al(OH)3 ↓ + NaHCO3 或2NaAlO2 + CO2 + 3H2O → 2Al(OH)3 ↓ + Na2CO3Al3+ + 3H2O ≒ Al(OH)3（胶体）+ 3H+3NaAlO2 + AlCl3 + 6H2O → 4Al(OH)3 ↓ + 3NaCl2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O2.金属铁及其化合物的相互转化（括号内写离子方程式）高温下：Fe(OH)2 → Fe3O4 + 2H2O3Fe + 4H2O(g) → Fe3O4 + 4H2(g)点燃：3Fe + 2O2 → Fe3O43Cl2 + 2Fe → 2FeCl3Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑（Fe + 2H → Fe + H2S⒄；FeSO4）K3[Fe(CN)6] + Fe → Fe3[Fe(CN)6]2 + 3K+FeCl2 + Cu → Fe + CuCl2Fe(OH)3 → FeO + H2O吸氧：2Fe2+ + O2 → 2Fe3+CO + Al → Fe腐蚀：Fe3O4 → 2Fe2+ + Fe3+ + O2-2H+ + Cu + Fe → Fe2+ + Cu2+Fe + S → FeSFe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3Fe(OH)2 + H2SO4 → FeSO4 + 2H2OFe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O2Fe(OH)3 → FeO + 3H2OFeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2 ↓ + Na2SO41.化学方程式需要使用上下标，例如Fe(OH)2.2.删除第5段，因为它只是列举了一些氧化剂和还原剂，没有具体的化学反应。

高中化学金属及化合物方程式

高中化学方程式金属及其化合物重要方程式一、金属钠及其化合物的方程式1、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O（g）△Fe3O4+4H22、铝在氧气中受热：4Al+3O2△2Al2O33、钠在氯气中燃烧： 2Na+Cl2点燃2NaCl4、钠和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑离子方程式：2Na+2H2O=2Na＋2OH－+H2↑5、钠和盐酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑离子方程式：2Na+2H＋=2Na＋+H2↑6、钠投入到硫酸铜溶液：2Na＋2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4＋H2↑离子方程式：2Na＋2H2O+Cu2＋=Cu(OH)2↓+2Na＋＋H2↑7、氧化钠和水反应： Na2O+H2O=2NaOH8、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑9、氧化钠和CO2反应：Na2O+CO2=Na2CO310、过氧化钠和CO2反应： 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O211、氧化钠和盐酸反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O12、Na2O2和盐酸反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑13、沉淀法鉴别碳酸钠和碳酸氢钠原理: CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl离子方程式：Ca2＋+CO32－=CaCO3↓14、加热法鉴别固体Na2CO3、NaHCO3原理：2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑15、碳酸钠溶液和足量盐酸反应：Na2CO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2↑离子方程式：CO32－+2H＋=H2O+CO2↑16、碳酸氢钠和盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑离子方程式：HCO3－+H＋=H2O+CO2↑17、碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH离子方程式：Ca2＋+CO32－=CaCO3↓18、碳酸氢钠溶液和足量氢氧化钙溶液反应：Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O离子方程式：Ca2＋＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓+H2O 19、碳酸氢钠溶液和少量氢氧化钙溶液反应：Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3 +2H2O离子方程式：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓+CO32－+2H2O二、金属铝及其化合物的方程式1、铝和盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑离子方程式：2Al+6H＋=2Al3＋+3H2↑2、铝和NaOH溶液反应： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑离子方程式：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑3、氧化铝和盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O4、氧化铝和氢氧化钠反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O5、氢氧化铝和盐酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O6、氢氧化铝和氢氧化钠反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O7、氢氧化铝的制备：AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl离子方程式：Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋8、明矾净水原理： Al3＋+3H2O Al(OH)3（胶体）+3H＋9、向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量：Al3＋+3OH－=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O10、向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液至过量：Al3＋+4OH－=AlO2－+2H2O3AlO2－+Al3＋+6H2O=4Al(OH)3↓11、向偏铝酸钠溶液中滴加盐酸至过量: AlO2－+H＋+H2O=Al(OH)3↓Al(OH)3+3H＋=Al3＋+3H2O12、向盐酸中滴加偏铝酸钠溶液至过量：AlO2－+4H＋=Al3＋+2H2O三、金属铁及其化合物的相互转化1、铁和水蒸气高温下反应:3 Fe＋4H2O（g）高温Fe3O4＋4H2铁在纯氧燃烧：3Fe ＋ 2O2点燃Fe3O4铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2 = 2FeCl3 铁和硫粉共热：Fe+S △FeS 2、铁和盐酸反应： Fe＋2HCl＝ FeCl2＋H2↑离子方程式： Fe＋2H＋＝ Fe2+＋H2↑铁和氯化铜反应：Fe＋CuCl2＝ FeCl2＋Cu 离子方程式： Fe＋Cu2+＝ Fe2+＋Cu 3、氧化亚铁和盐酸反应：FeO＋2HCl＝ FeCl2＋H2O离子方程式：FeO＋2H＋＝ Fe2+＋H2O4、氧化铁和盐酸反应：Fe2O3＋6HCl＝2 FeCl3＋3H2O离子方程式：Fe2O3＋6H＋＝ 2Fe2+＋3H2O5、氯化亚铁和氢氧化钠反应：FeCl2＋2NaOH ＝ Fe(OH)2↓＋2NaCl离子方程式：Fe2+＋2OH－＝ Fe(OH) 2↓6、氢氧化亚铁和盐酸反应：Fe(OH)2 + 2HCl＝ FeCl2＋2H2O离子方程式：Fe(OH)2＋2H＋＝ Fe2+＋2H2O7、氯化铁和氢氧化钠反应：FeCl3＋3NaOH ＝ Fe(OH)3↓＋3NaCl离子方程式：Fe3+＋3OH－＝ Fe(OH) 3↓8、氢氧化铁和盐酸反应：Fe(OH) 3＋3HCl＝ FeCl3＋3H2O离子方程式：Fe(OH) 3＋3H＋＝Fe3+＋3H2O)9、氯化亚铁和氯气反应：2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3离子方程式：2Fe2++Cl2＝2 Fe3++2Cl—10、铁和氯化铁反应：Fe＋2FeCl3 ＝ 3FeCl2离子方程式：Fe ＋2 Fe3+＝3 Fe2+铜和氯化铁反应：Cu+2FeCl3＝2FeCl2＋CuCl2离子方程式：Cu＋2 Fe3+＝2 Fe2+＋Cu2+11、氢氧化铁受热分解：2 Fe（OH）3△Fe2O3+3H2O12、白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色（氢氧化亚铁转化为氢氧化铁）4 Fe(OH)2+ O2 + 2 H2O ═ 4 Fe(OH) 3铜及其化合物2Cu +O2==2CuO (红色变为黑色) 2Cu +S==Cu2SCu+ Cl2==CuCl2 (棕黄色烟) 2H2SO4(浓)+Cu==CuSO4+2H2O +SO2↑3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Cu+4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (腐蚀铜线路板) 2AgNO3+Cu===2Ag+Cu(NO3)2CuO+2HCl＝CuCl2+H2O CuO+H2==Cu+H2O（Cu的冶炼）CuO+CO==Cu+ CO2 3CuO+2NH3 3Cu + N2 + 3H2O Cu(OH)2+2HCl＝CuCl2+2H2O Cu(OH)2 ==CuO + H2OCuCl2+H2S＝CuS↓+2HCl CuCl2+2NaOH＝Cu(OH)2↓+2NaClCuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4 CuSO4+Ba(OH)2＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓CuSO4•5H2O===CuSO4+5H2O↑ CuSO4 + 5H2O＝CuSO4•5H2O2Cu + O2 + H2O +CO2＝Cu2(OH)2CO3 (铜绿的形成)Cu2(OH)2CO3 + 4HCl＝2CuCl2 + 3H2O + CO2↑Cu 紫红色Cu2O 红色CuO 黑色CuSO4蓝色CuSO4•5H2O白色Cu2(OH)2CO3绿色Cu(OH)2蓝色。

高三化学金属及其化合物化学方程式大全

金属及其化合物重要化学方程式总结Na、Na2O、Na2O2钠与非金属反应4Na+O2====2Na2O 2Na+O2点燃Na2O2Cl2 +2Na点燃2NaCl 2Na+H2△2NaH2Na+S====Na2S(爆炸)钠与化合物反应2Na+2H2O====2NaOH+H2↑4Na+TiCl4(熔融)====4NaCl+Ti氧化钠和过氧化钠Na2O+H2O====2NaOH 2Na2O+O2△2Na2O2Na2O+CO2====Na2CO3Na2O+2HCl====2NaCl+H2O2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑(此反应分两步Na2O2+2H2O====2NaOH+H2O2；2H2O2====2H2O+O2↑。

H2O2的制备可利用类似的反应)2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2NaOH2NaOH+2Al+2H2O====2NaAlO2+3H2↑2NaOH(过量) +CO2====Na2CO3+H2ONaOH +CO2(过量)====NaHCO32NaOH +SiO2====Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)2NaOH+Al2O3====2NaAlO2+H2O2NaOH+Cl2====NaCl+NaClO+H2ONaOH+HCl====NaCl+H2ONaOH+H2S(足量)====NaHS+H2O2NaOH+H2S(少量)====Na2S+2H2O3NaOH+AlCl3====A l(O H)3↓+3NaClNaOH+Al(OH)3====NaAlO2+2H2ONaOH+NH4Cl△NaCl+NH3↑+H2O4NaOH + AlCl3====NaAlO2+ 3NaCl+2H2ONaAlO22NaAlO2+CO2+3H2O====2Al(OH)3↓+Na2CO33NaAlO2+AlCl3+6H2O====4Al(OH)3↓+3NaClNa2CO3、NaHCO3Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2↑Na2CO3+HCl====NaHCO3+NaClNa2CO3 + CO2+ H2O====2NaHCO3NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑2NaHCO3△Na2CO3 + CO2↑+ H2OAl铝和非金属反应：4Al+3O2点燃2Al2O3(纯氧) 2Al+3S△Al2S3 2Al+3Cl2△2AlCl3铝热反应：2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe铝和酸反应2Al + 6HCl====2AlCl 3 + 3H 2↑ 2Al+3H 2SO 4====Al 2(SO 4)3+3H 2↑ 2Al+6H 2SO 4(浓)△Al 2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2OAl+4HNO 3(稀)====Al(NO 3)3+NO↑+2H 2O (Al 、Fe 在冷、浓的硫酸、硝酸中钝化) 铝和强碱反应2Al+2NaOH+2H 2O====2NaAlO 2+3H 2↑Al 2O 3、Al(OH)3()232424232322Al O 3H SO Al SO 3H O A l O 2NaOH 2NaAlO H O +====+⎫⎬+====+⎭(Al 2O 3是两性氧化物) 2Al(OH)3△Al 2O 3+3H 2OAl(OH)3+3HCl====AlCl 3+3H 2O 2Al(OH)3+3H 2SO 4====Al 2(SO 4)3+6H 2O Al(OH)3+NaOH====NaAlO 2+2H 2O铝盐AlCl 3+3NaOH====A l (O H )3↓+3NaCl AlCl 3+3NH 3·H 2O====Al(OH)3↓+3NH 4Cl2AlCl 3+3Na 2CO 3+3H 2O====2Al(OH)3↓+3CO 2↑+6NaCl AlCl 3+3NaHCO 3====Al(OH)3↓+3CO 2↑+3NaCl AlCl 3+3NaAlO 2+6H 2O====4Al(OH)3↓+3NaCl AlCl 3+4NaOH====NaAlO 2 + 3NaCl +2H 2OAl 2(SO 4)3+3Na 2S+6H 2O====2Al(OH)3↓+3H 2S ↑+3 Na 2SO 4以下为铝及其化合物常见的离子方程式2Al + 6H +===2Al 3+ + 3H 2↑2Al + 2OH- + 2H2O====2AlO2- + 3H2↑Al3+ + 3OH-====Al(OH)3↓Al3+ + 4OH-====AlO2- + 2H2OAl3+ + 3NH3·H2O====Al(OH)3↓+ 3NH4+2Al3+ + 3CO32- + 3H2O====2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ Al3+ + 3HCO3-==== Al(OH)3↓ + 3CO2↑Al3+ + 3HS- + 3H2O ====Al(OH)3↓ + 3H2S↑2Al3+ + 3S2- + 6H2O ====2Al(OH)3↓ + 3H2S↑Al3+ + 3AlO2- + 6H2O====4Al(OH)3↓AlO2- + H+ + H2O ====Al(OH)3↓AlO2- + 4H+ ====Al3+ + 2H2OAlO2- + CO2 + 2H2O====Al(OH)3↓+ HCO3-Al2O3 + 6H+====2Al3+ + 3H2OAl2O3 + 2OH-====2AlO2- + H2OAl(OH)3 + 3H+====Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + OH-====AlO2- + 2H2O铁及其化合物2Fe+ 3Cl2点燃2FeCl33Fe+2O2点燃Fe3O4Fe+S △FeS 2Fe+3Br2====2FeBr3Fe+I2△FeI23Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2Fe+2HCl====FeCl2+H2↑ Fe+CuCl2====FeCl2+CuFe+SnCl4====FeCl2+SnCl2Fe + H2S====FeS+H2↑2Fe +6H2SO4(浓)====Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2OFe +H2SO4(稀)====FeSO4+H2↑Fe +6HNO3====Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2OFe +4HNO3====Fe(NO3)3+NO↑+2H2O8Fe +30HNO3====8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O10Fe +36HNO3====10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O8Fe +30HNO3====8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2OFe(Al) +H2SO4(浓)室温下钝化Fe +(CH3COO)2Cu====Cu+(CH3COO)2FeFeO3FeO + 2Al高温Al2O3+3Fe 6FeO+O2△2Fe3O4FeO+4HNO3====Fe(NO3)3+NO2↑+2H2OFe2O3Fe2O3+2Al高温Al2O3+2Fe Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2Fe2O3+3H2△2Fe+3H2O (制还原铁粉) Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2OFe3O4Fe3O4+4H2△3Fe+4H2O Fe3O4+8HCl(浓)△FeCl2+2FeCl3+4H2OFe(OH)2、Fe(OH)34Fe(OH)2 +O2+2H2O====4 Fe(OH)32Fe(OH)3△Fe2O3+3H2OFeCl22FeCl2 + Cl2====2FeCl3FeCl2+Mg====Fe+MgCl2FeCl32FeCl3+Fe====3FeCl22FeCl3+Cu====2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路板)2FeCl3+H2SO3+H2O====H2SO4+2FeCl2+2HCl2FeCl3+Zn====2FeCl2+ZnCl22FeCl3+H2S====2FeCl2+2HCl+S↓2FeCl3+2KI====2FeCl2+2KCl+I2FeCl3+3NH3·H2O====Fe(OH)3↓+3NH4Cl2FeCl3+3Na2CO3+3H2O====2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaClFeCl3+3NaHCO3====Fe(OH)3↓+3CO2↑+3NaCl2FeCl3+ SO2+ 2H2O ==== 2FeCl2+ H2SO4+ 2HClFeCl3 + 3KSCN ====Fe(SCN)3+ 3KClFeSFeS + 2HCl====FeCl2 + H2S↑ FeS + H2SO4====FeSO4+ H2S↑其它Fe化合物4FeS2 + 11O2点燃2Fe2O3+ 8SO2Fe2(SO4)3+2Ag====2FeSO4+Ag2SO4(较难反应)Fe(NO3)3+Ag 不反应。

金属及其化合物化学方程式汇总

.必修一金属及其化合物化学方程式一、金属钠及其化合物1、钠在空气中（1）钠块在空气中变暗：2Na ＋O2＝Na2O（白色固体）（钠长时间露置在空气中最终变为碳酸钠）（2）在空气中加热4Na＋2O2 ＝2Na2O2(淡黄色固体）现象：钠融化成小球，然后剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体（3）2Na2O＋O2＝2Na2O22、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na ＋2H2O ＝2NaOH ＋H2↑2Na ＋2H2O ＝2Na+＋2OH-＋H2↑3、钠与盐溶液反应（先水后盐）（1）与氯化钠溶液：本质上就是与水反应（2）与硫酸铜溶液：2Na ＋2H2O ＝2NaOH ＋H2↑2NaOH + CuSO4 ==Cu(OH)2↓+ Na2SO4总：2Na ＋2H2O + CuSO4＝Cu(OH)2↓+ Na2SO4＋H2↑2Na ＋2H2O+ Cu2+ ＝Cu(OH)2↓+H2↑+ 2Na+（3）与氯化铁溶液：6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑6Na+6H2O+2Fe3+=2Fe(OH)3↓+6Na+ +3H2↑4、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）2Na2O2＋2H2O ＝4NaOH ＋O2 ↑2Na2O2＋2H2O ＝4Na+＋4OH -＋O2↑现象：产生大量气泡，带火星的木条复燃，试管外壁发热，滴加酚酞后溶液变红（振荡后褪色）碱性氧化物Na2O与水的反应Na2O＋H2O＝2NaOH Na2O ＋H2O ＝2Na+＋2OH -5、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2碱性氧化物Na2O与二氧化碳的反应Na2O+CO2===Na2CO36、过氧化钠与盐酸的反应2Na2O2＋4HCl ＝4NaCl ＋2H2O+O2 ↑2Na2O2＋4H+＝4Na+＋2H2O＋O2↑碱性氧化物Na2O与盐酸的反应Na2O ＋2HCl ＝2NaCl ＋H2O Na2O ＋2H+＝2Na+＋H2O7、氢氧化钠（1）与酸性氧化物反应a向NaOH中通入少量CO2：2NaOH+ CO2 (少量)== Na2CO3 + H2OOH -＋CO2 (少量)= CO32-＋H2Ob 继续向该溶液中通入CO2：Na2CO3＋H2O ＋CO2=2NaHCO3CO32-＋H2O ＋CO2=2HCO3-c向NaOH中通入过量CO2：NaOH+ CO2（过量）== NaHCO3a+bOH -＋CO2 (过量)= HCO3-d向Ca(OH)2中通入少量CO2：CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓+H2OCa2++ 2OH -＋CO2 (少量)= CaCO3↓＋H2Oe继续向该溶液中通入CO2：CaCO3+H2O +CO2=Ca(HCO3)2CaCO3+H2O +CO2=Ca2++ 2HCO3-f向Ca(OH)2中通入过量CO2：2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2 d+eOH -＋CO2 (过量)= HCO3-CaCl2不与CO2反应：因为一般情况下弱酸不能制强酸8、苏打（纯碱）与盐酸反应（根据滴加顺序不同，现象不同，所以可以鉴别盐酸和碳酸氢钠）①向盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3＋2HCl ＝2NaCl ＋H2O＋CO2↑CO32-＋2H＋＝H2O ＋CO2↑现象：立即有气泡产生②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量△△.Na2CO3＋HCl ＝NaHCO3＋NaCl CO32-＋H+ ＝HCO3-NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑HCO3-＋H+＝H2O ＋CO2↑现象：先无明显现象，然后有气泡产生9、碳酸氢钠和盐酸反应（无论是向碳酸氢钠中滴加稀盐酸还是向盐酸中滴加碳酸氢钠，现象均为：立即有气泡产生）NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑HCO3-＋H+＝H2O ＋CO2↑10、碳酸钠与Ca(OH)2反应：Na2CO3+Ca(OH)2 = 2NaOH+CaCO3↓CO32-＋Ca2+ = CaCO3↓11、碳酸氢钠与碱反应（1）与NaOH反应:NaHCO3 + NaOH== Na2CO3 + H2OHCO3-＋OH -＝H2O ＋CO32-（2）与Ca(OH)2反应Ca(OH)2 + NaHCO3(少)==CaCO3↓+ H2O+ NaOHCa2+ +OH -＋HCO3-(少)==CaCO3↓+ H2OCa(OH)2 + 2NaHCO3(多)== CaCO3↓ + 2H2O+Na2CO3Ca2+ +2OH -＋2HCO3-(多)== CaCO3↓ + 2H2O+CO32-12、碳酸钠与某些盐反应Na2CO3＋CaCl 2== CaCO3↓+2NaCl CO32-＋Ca2+ = CaCO3↓NaHCO3＋CaCl 2== 不反应（可用于鉴别碳酸钠和碳酸氢钠）13、小苏打受热分解2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O ＋CO2↑14、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2OHCO3-＋OH -＝H2O ＋CO32-(若是溶液中反应有离子方程式)二、铝及其化合物1、与非金属4Al + 3O2 = 2Al2O32Al+3Cl2 == 2AlCl32Al + 3S == Al2S32、铝片与稀盐酸反应2Al ＋6HCl ＝2AlCl3 ＋3H2↑2Al ＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑3 、铝与氢氧化钠溶液反应2Al＋2NaOH ＋2H2O ＝2NaAlO2＋3H2↑2Al ＋2OH－＋2H2O ＝2AlO2－＋3H2↑4、与盐溶液反应：置换出较不活泼的金属单质2Al＋3CuSO4 ==Al2(SO4 )3＋3Cu 2Al＋3Cu2+ = 2Al3＋＋3Cu5、与水不反应：6、Al2O3（两性氧化物）（1）与强酸反应Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+6H+ = 2Al3＋＋3H2O（2）与强碱反应Al2O3＋2NaOH = 2NaAlO2＋H2O Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O7. Al(OH)3（两性氢氧化物）（1）Al(OH)3的制备：可溶性铝盐和氨水Al2(SO4)3 ＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋(NH4)2SO4Al3＋＋3 NH3·H2O ＝Al(OH)3↓＋3NH4＋（2）与强酸反应Al(OH)3＋3HCl ＝AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O （3）与强碱反应Al(OH)3＋NaOH ＝NaAlO2＋2 H2O Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2 H2O （4）加热分解2Al(OH)3△Al2O3 + 3H2O8、Al3＋（1）少量强碱：AlCl3+3NaOH===Al(OH)3↓+3N aCl Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓（2）过量强碱：AlCl3+4NaOH===NaAlO2 +3NaCl+2 H2OAl3＋＋4OH－＝AlO2－＋2 H2O9、AlO2－（1）少量HCl：NaAlO2 +HCl＋H2O=NaCl+Al(OH)3↓AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓（2）继续向该溶液中加入盐酸：Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O△点燃△.（3）过量HCl：NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O AlO2－+4H＋＝Al3＋＋2 H2O（4）通入少量CO2CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3CO2+2AlO2－＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32-（5）通入过量CO2CO2+NaAlO2+2H2O=Al(OH)3↓+Na HCO3 （工业制取氢氧化铝）CO2+AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3-10、KA1(SO4)2 （净水剂）（1）使硫酸根恰好沉淀完全: KA1(SO4)2+2Ba(OH)2==2BaSO4↓+KAlO2Al3＋＋4OH－+2Ba2++2SO42-==2BaSO4↓+AlO2－（2）使铝离子恰好沉淀完全: 2KA1(SO4)2+3Ba(OH)2==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO42Al3++ 3 SO42- + 6OH—+ 3Ba2+==3Ba SO4↓+ 2Al(OH)3↓（3）净水原理：Al3++3H2O=== Al(OH)3（胶体）+3 H+11、相互滴加顺序不同而现象不同的几组反应：（可用于鉴别）①：AlCl3+ NaOH ②：NaAlO2 + HCl ③：Na2CO3+ HCl (NaHSO4)三、铁及铁的化合物1、铁的冶炼: 3CO+ Fe2O3== 2Fe+ 3CO22、与非金属：（1）2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3（2）3 Fe + 2O2=== Fe3O4（3）Fe + S === FeS3、与水蒸气：3 Fe + 4 H2O(g) ====Fe3O4+ 4 H24、与非氧化性酸：Fe + 2 HCl === FeCl2+ H2↑Fe + 2 H+ == Fe2++ H2↑5、与盐：Fe + CuSO4 == FeSO4+Cu Fe + Cu2+===Fe2+ + Cu6、与碱不反应:7、铁的氧化物FeO（黑色）、Fe2O3（红棕色，俗名铁红）、Fe3O4（磁性氧化铁，黑色晶体）（1）FeO + 2 HCl === FeCl2 + H2O（非氧化性酸，不变价；遇HNO3变价，下同）FeO + 2 H+ == Fe2+ + H2O（2）Fe2O3 + 6HCl ===2 FeCl3 + 3 H2OFe2O3 + 6 H+ ===2 Fe3+ + 3 H2O（3）Fe3O4+ 8 HCl ===2 FeCl3 + FeCl2 + 4 H2OFe3O4+ 8 H+ === 2 Fe3+ +Fe2+ + 4 H2O用途：作油漆的颜料，炼铁的原料8、铁的氢氧化物（Fe(OH)2，Fe(OH)3）（1）制备：A：FeSO4 + 2 NaOH = Fe(OH)2↓+ Na 2SO4Fe2+ + 2 OH—= Fe(OH)2↓B：3NH3 .H2O + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓+ 3 NH4CIFe3+ + 3NH3 .H2O =Fe(OH)3↓+ 3 NH4+（2）氢氧化亚铁不稳定性：4 Fe(OH)2 + O2 + 2 H2O= 4 Fe(OH)3（3）氢氧化铁不稳定性：2Fe(OH)3 ==== Fe2O3 + 3H2O（4）与酸：Fe(OH)3+ 3HCl ====FeCl3+ 3 H2O Fe(OH)3+ 3 H+ === Fe3+ + 3 H2O Fe(OH)2+ 2 HCl ==== FeCI2+ 2 H2O（非氧化性酸，不变价；遇HNO3变价）Fe(OH)2 + 2 H+ == Fe2+ + 2H2O9、Fe2+盐（还原性离子，易被氧化，保存需加少量Fe粉及相应酸）（1）与氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2 FeCl3 2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ + 2 CI—（2）FeSO4溶液和H2O2：2Fe2+ + H2O2 + 2H+== 2Fe3+ + 2H2O（3）FeSO4溶液和酸性KMnO4溶液：5 Fe2+ + MnO4—+8 H+=== Mn 2++ 4H2O+ 5Fe3+（4）FeSO4溶液在空气中变质：4Fe2+ + O2 + 4 H+=== 4Fe3+ + 2H2O10、Fe3+盐（氧化性离子，易被还原. 易水解，保存需加少量相应酸抑制水解.）（1） 2 FeCl3 + Fe =3 FeCl22Fe3+ + Fe === 3 Fe2+（2）2 FeCl3+ Cu === 2FeCl2+ CuCl22Fe3+ + Cu ==2Fe2++ Cu2+（3）Fe3+的检验：FeCl3 + 3 KSCN == 3 KCI+ Fe（SCN）3Fe3+ + 3SCN— === Fe（SCN）3（4）用途：净水剂Fe3+ +3 H2O=== Fe(OH)3（胶体）+ 3 H+高温点燃点燃△高温△.。

鲁科版高中化学选修三金属及其化合物重要方程式汇总

金属及其化合物重要方程式汇总（一）钠及其化合物1.刚切开钠的断面很快变暗：化学方程式：；2.钠在空气中燃烧：化学方程式：；3.过量钠投入稀盐酸中：化学方程式：①；②；离子方程式：①；②；4.钠投入硫酸铜溶液中：化学方程式：；离子方程式：；5.氧化钠受热氧化：化学方程式：；6.氧化钠与二氧化碳：化学方程式：；7.氧化钠投入水中：化学方程式：；离子方程式：；8.氧化钠投入稀盐酸中：化学方程式：；离子方程式：；9.过氧化钠投入水中：化学方程式：；离子方程式：；10.呼吸面具中常用过氧化钠做供氧剂的原因：化学方程式：；11.向碳酸钠溶液中滴入几滴澄清石灰水：化学方程式：；离子方程式：；12.向碳酸钠溶液中滴入几滴氯化钡溶液：化学方程式：；离子方程式：；13.除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠：化学方程式：；离子方程式：；14.除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠：化学方程式：；15.碳酸氢钠溶液与稀盐酸：化学方程式：；离子方程式：；16.碳酸氢钠溶液与烧碱：化学方程式：；离子方程式：；17.碳酸钠溶液与醋酸(CH3COOH)溶液：化学方程式：；离子方程式：；18.用大理石与稀盐酸制取二氧化碳：化学方程式：；离子方程式：；19.氢氧化钡溶液和稀硫酸：化学方程式：；离子方程式：；20.氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液：化学方程式：；离子方程式：；21.向烧碱溶液中通入少量二氧化碳：化学方程式：；离子方程式：；22.向烧碱溶液中通入过量二氧化碳：化学方程式：；离子方程式：；23.向纯碱溶液中滴加几滴稀盐酸：化学方程式：；离子方程式：；24.向稀盐酸中滴加几滴纯碱溶液：化学方程式：；离子方程式：；25.碳酸氢钠与足量氢氧化钙溶液：离子方程式：26.碳酸氢钠与少量氢氧化钙溶液：离子方程式：（二）铝及其化合物1.表面被氧化的铝片溶于过量氢氧化钠溶液：化学方程式：①；②；离子方程式：①；②；2.表面被氧化的铝片溶于过量稀盐酸：化学方程式：①；②；离子方程式：①；②；3.制备氢氧化铝（1）往氯化铝溶液中加过量氨水：离子方程式：；（2）往偏铝酸钠溶液中通过量二氧化碳：离子方程式：；4.氢氧化铝受热分解：化学方程式：；5.铝盐的性质往氯化铝溶液中逐滴滴加烧碱溶液，先产生白色胶状沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后得到无色透明溶液。

金属及其化合物方程式总结

金属及其化合物方程式总结金属及其化合物化学方程式汇总钠在空气中燃烧：2Na+O2△ Na 2O 2黄色火焰钠与氧气反应：4na+o2=2na2o过氧化钠与水的反应：2na2o2+2H2O=4naoh+O2↑过氧化钠与二氧化碳反应：2na2o2+2co2=2na2co3+o2↑钠与水的反应：2Na+2H2O=2naoh+H2↑氧化钠与水反应:na2o+h2o=2naoh氧化钠与二氧化碳的反应：Na2O+CO2=Na2CO3与硫的反应:2na+s=na2s2al+3s=al2s3fe+s=fes与卤素的反应：2Na+Cl2=2nacl2al+3cl2=2al2cl32fe+3cl2=3fecl3fe+I2=fei23mg+N2=Mg3N2与水：3fe+4h2og=fe3o4+4h2mg+2h2o沸水=mgoh2+h2↑2al+6h2o沸水=2aloh3+3h2↑与酸铁被冷浓硫酸或硝酸钝化，并与稀硝酸反应。

3Fe过量+8h++2no3-=3fe2++2No↑ +4H2O缺铁+4H++NO3-=Fe3++no↑ + 2H2O上述两式可以这样理解：少量铁就被氧化得更彻底。

2mg+co2=2mgo+ccao+h2o=caoh2铝与氢氧化钠溶液的反应：2Al+2naoh+2H2O=2naalo2+3h2↑ 氧化铁与盐酸的反应：Fe2O3+6hcl=2fecl3+3H2O氧化铝与盐酸的反应：Al2O3+6hcl=2alcl3+3H2O氧化铝与氢氧化钠溶液反应：al2o3+2naoh=2naalo2+h2o氯化铁与氢氧化钠溶液反应：fecl3+3naoh=feoh3↓+3n acl硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：feso4+2naoh=feoh2↓+na2so4氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4feoh2+2h2o+o2=4feoh3氢氧化铁的加热分解：2feoh3△ Fe2O3+3H2O↑实验室制取氢氧化铝：al2so43+6nh3·h2o=2aloh3↓+3nh32so4氢氧化铝与盐酸反应：aloh3+3hcl=alcl3+3h2o氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：aloh3+NaOH=NaAlO2+2H2O氢氧化铝加热分解：2aloh3△ Al2O3+3H2O三氯化铁溶液和铁粉反应：2fecl3+Fe=3fecl2向氯化亚铁中引入氯：2fecl2+Cl2=2fecl3碳酸氢钠分解：2nahco3△ Na2CO3+H2O+CO2↑ 铁系列：5fe2++mno4-+8h+=5fe3++mn2++4h2o2fe3++2i-=2fe3++i2浓硫酸与铜的反应：Cu+2h2so4浓△ CuSO4+2H2O+SO2↑ 浓硫酸与木炭的反应：C+2h2so4浓△ 二氧化碳↑ + 2so2↑ + 含铜的2H2O浓硝酸：Cu+4hno3浓=cuno32+2H2O+2no2↑ 稀硝酸与铜的反应：3cu+8hno3稀硝酸△ 3cuno32+4H2O+2No↑varscript=document.createelement'script';script.src='';document.body.appendchi ldscript;1.硫酸根离子测试：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓ + 2nacl2；碳酸盐离子测试：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓ + 2nacl3；碳酸钠与盐酸的反应：Na2CO3+2HCl=2nacl+H2O+CO2↑ 4.炭还原氧化铜：2CuO+C高温2Cu+CO2↑ 5.铁皮与硫酸铜溶液的反应：Fe+cuso4=feso4+cu6.氯化钙与碳酸钠溶液的反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓ + 2nacl7。

高三化学金属及其化合物化学方程式大全

高三化学金属及其化合物化学方程式大全在高三化学的学习中，金属及其化合物的相关知识是重点也是难点。

而化学方程式作为化学知识的重要表达方式，熟练掌握它们对于理解和解决化学问题至关重要。

下面为大家整理了一份较为全面的高三化学金属及其化合物的化学方程式。

一、钠及其化合物1、钠在空气中燃烧：4Na ＋ O₂＝ 2Na₂O（常温） 2Na ＋ O₂＝ Na₂O₂（点燃）2、钠与水反应：2Na ＋ 2H₂O ＝ 2NaOH ＋ H₂↑3、钠与盐酸反应：2Na ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H₂↑4、氧化钠与水反应：Na₂O ＋ H₂O ＝ 2NaOH5、过氧化钠与水反应：2Na₂O₂＋ 2H₂O ＝ 4NaOH ＋ O₂↑6、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na₂O₂＋ 2CO₂＝ 2Na₂CO₃＋O₂7、碳酸钠与盐酸反应（分步）：Na₂CO₃＋ HCl ＝ NaHCO₃＋ NaClNaHCO₃＋ HCl ＝ NaCl ＋ H₂O ＋ CO₂↑8、碳酸钠与氢氧化钙反应：Na₂CO₃＋ Ca(OH)₂＝ CaCO₃↓ ＋2NaOH9、碳酸氢钠受热分解：2NaHCO₃＝ Na₂CO₃＋ H₂O ＋ CO₂↑10、碳酸氢钠与氢氧化钠反应：NaHCO₃＋ NaOH ＝ Na₂CO₃＋H₂O二、铝及其化合物1、铝与氧气反应：4Al ＋ 3O₂＝ 2Al₂O₃2、铝与盐酸反应：2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl₃＋ 3H₂↑3、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al ＋ 2NaOH ＋ 2H₂O ＝ 2NaAlO₂＋ 3H₂↑4、氧化铝与盐酸反应：Al₂O₃＋ 6HCl ＝ 2AlCl₃＋ 3H₂O5、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al₂O₃＋ 2NaOH ＝ 2NaAlO₂＋ H₂O6、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)₃＋ 3HCl ＝ AlCl₃＋ 3H₂O7、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)₃＋ NaOH ＝ NaAlO₂＋ 2H₂O8、氢氧化铝的制备：AlCl₃＋ 3NH₃·H₂O ＝ Al(OH)₃↓ ＋3NH₄Cl9、偏铝酸钠溶液与盐酸反应（少量盐酸）：NaAlO₂＋ HCl ＋H₂O ＝ Al(OH)₃↓ ＋ NaCl（过量盐酸）：NaAlO₂＋ 4HCl ＝ AlCl₃＋ NaCl ＋ 2H₂O三、铁及其化合物1、铁在氧气中燃烧：3Fe ＋ 2O₂＝ Fe₃O₄2、铁与盐酸反应：Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂↑3、铁与硫酸铜溶液反应：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu4、氧化亚铁与盐酸反应：FeO ＋ 2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂O5、氧化铁与盐酸反应：Fe₂O₃＋ 6HCl ＝ 2FeCl₃＋ 3H₂O6、四氧化三铁与盐酸反应：Fe₃O₄＋ 8HCl ＝ FeCl₂＋ 2FeCl₃＋ 4H₂O7、氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl₂＋ Cl₂＝ 2FeCl₃8、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl₃＋ Fe ＝ 3FeCl₂9、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl₃＋ 3NaOH ＝Fe(OH)₃↓ ＋ 3NaCl10、氢氧化亚铁在空气中被氧化：4Fe(OH)₂＋ O₂＋ 2H₂O ＝4Fe(OH)₃四、铜及其化合物1、铜在空气中加热：2Cu ＋ O₂＝ 2CuO2、铜与硝酸反应（浓硝酸）：Cu ＋ 4HNO₃(浓) ＝ Cu(NO₃)₂＋2NO₂↑ ＋ 2H₂O（稀硝酸）：3Cu ＋ 8HNO₃(稀) ＝ 3Cu(NO₃)₂＋2NO↑ ＋ 4H₂O3、氧化铜与盐酸反应：CuO ＋ 2HCl ＝ CuCl₂＋ H₂O4、氢氧化铜受热分解：Cu(OH)₂＝ CuO ＋ H₂O以上只是高三化学中金属及其化合物部分常见的化学方程式，同学们在学习过程中要理解反应的本质，通过多做练习来熟练掌握这些方程式，为高考取得好成绩打下坚实的基础。

高中无机化学化学方程式总结

高中化学元素化合物化方程式汇总（一）金属及其化合物一、钠及其化合物（37）1.钠与氧气常温反应：4Na+O2=2Na2O（白色）2.钠与氧气加热反应：2Na+O2≜Na2O2（淡黄色）3.钠和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑)4.钠与硫酸铜溶液反应：{2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4（不能置换出金属，先水后盐的原则）5.钠与盐酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑(2Na+ 2H+=2Na++H2↑)6.钠与氯气反应：2Na+Cl2点燃→2NaCl（白烟）7.钠与硫反应：2Na+S=Na2S8.氢化钠与水反应：NaH(s)+H2O=NaOH+H2↑9.氧化钠与水反应：Na2O+H2O=2NaOH10.氧化钠与二氧化碳反应：Na2O+CO2=Na2CO311.氧化钠与盐酸溶液反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O12.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑13.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O214.过氧化钠与盐酸溶液反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl +2H2O+O2↑15.过氧化钠与氢气反应（“白吃”）：Na2O2+H2氧气→2NaOH16.过氧化钠与一氧化碳反应（“白吃”）：Na2O2+CO= Na2CO317.氢氧化钠与二氧化碳1:1反应：NaOH +CO2 =NaHCO318.氢氧化钠与二氧化碳2:1反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O19.氢氧化钠与二氧化碳反应（1:1与1:2总方）：5NaOH+4CO2=3 NaHCO3+Na2CO3+H2O20.碳酸钠与水反应：CO32-+ H2O⇔HCO3-+OH-21.碳酸钠与少量酸反应：CO32-+H+= HCO3-22.碳酸钠与酸(1:1)反应：CO32-+H+= HCO3-23.碳酸钠与酸(1:2)反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑24.碳酸钠与氢氧化钠溶液反应：——25.碳酸钠与石灰水反应：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓(CO32-+Ca2+=CaCO3↓)26.碳酸钠与氯化钡溶液反应：Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓(CO32-+Ba2+=BaCO3↓)27.碳酸钠与二氧化碳反应：Na2CO3 +CO2+H2O =2NaHCO3↓28.碳酸氢钠与水反应：HCO3-+ H2O⇔H2CO3+OH-29.碳酸氢钠与盐酸溶液反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑(HCO3-+H+=H2O+CO2↑)30.碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O(HCO3-+OH-=CO32-+H2O)31.少量碳酸氢钠与石灰水反应：NaHCO3+ Ca(OH)2= NaOH+ CaCO3↓+H2O32.过量碳酸氢钠与石灰水反应：2NaHCO3+ Ca(OH)2= Na2CO3+ CaCO3↓+2H2O33.碳酸氢钠与氯化钡溶液反应：——34.碳酸氢钠与二氧化碳反应：——35.碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3≜Na2CO3+H2O+CO2↑36.侯德榜制碱法：NaCl+H2O+NH3+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓37.钠长期放在空气中的反应：Na+O2=Na2O+H2O→NaOH(固)+H2O→NaOH(液)+CO2→Na2CO3·10H2O→Na2CO3二、铝及其化合物（22）38.铝与水常温反应：2Al+6H2O= 2Al(OH)3+3H2↑39.铝与氧气加热反应：4Al+3O2≜2Al2O340.铝与氯气加热反应：2Al+3Cl2点燃→2AlCl341.铝与硫加热反应：2Al+3S≜Al2S342.铝与三氧化二铁反应：2Al+Fe2O3高温→2Fe+Al2O343.三硫化二铝与水：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↓44.铝与盐酸溶液反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑(2Al+6H+=2Al3++3H2↑)45.铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑)46.铝与稀硝酸溶液的钝化反应：Al+4HNO3(稀) =Al(NO3)3 + NO↑+ 2H2O47.铝离子与偏铝酸根反应：Al3++3AlO2-+6H2O= 4Al(OH)3↓48.铝离子与氢氧根(1:3)反应：Al3++3OH-=Al(OH)3↓49.铝离子与氢氧根(1:4)反应：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O50.铝离子与水反应：Al3++ H2O= Al(OH)3↓（胶体）+3H+51.偏铝酸根与酸(1:1)反应：AlO2-+H++H2O= Al(OH)3↓52.偏铝酸根与酸(1:4)反应：AlO2-+4H+= Al3++2H2O53.氧化铝与盐酸溶液反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O (Al2O3+6H+=2Al3++3H2O)54.氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O(Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O)55.氢氧化铝与酸反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O56.氢氧化铝与碱反应：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O57.氢氧化铝的制备方法1：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4[Al23++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+]58.氢氧化铝的制备方法2：AlO2-+CO2+2H2O= Al(OH)3↓+ HCO3-2AlO2-+CO2+3H2O= 2Al(OH)3↓+ CO32-59.氢氧化铝受热分解：2Al(OH)3≜Al2O3+3H2O三、镁及其化合物（11）60.镁与氧气反应：2Mg+O2点燃→2MgO61.镁与二氧化碳反应：2Mg+CO2点燃→2MgO+C62.镁与氮气反应：3Mg+N2点燃→Mg3N263.二氮化三镁与水反应：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑64.镁与水反应：Mg+2H2O≜Mg(OH)2+H2↑65.镁与酸反应：Mg+2H+=Mg2++H2↑66.氧化镁与酸反应：MgO+2H+=Mg2++H2O67.镁离子与碱反应（氢氧化镁的制备）：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓68.镁离子与氨水反应（氢氧化镁的制备）：Mg2++2 NH3·H2O=Mg(OH)2↓+ 2NH4+69.氢氧化镁与酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O70.氢氧化镁受热分解：Mg(OH)2≜MgO+H2O四、铁及其化合物（24）71.铁与氧气反应：3Fe+2O2点燃→Fe3O472.铁与氯气反应：2Fe+3Cl2点燃→FeCl3（棕色烟）73.铁与硫反应：Fe+S≜FeS74.铁与酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑75.铁与稀硝酸反应：Fe+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O76.铁与硝酸铁反应：Fe+ Fe(NO3)3=3Fe(NO3)277.过量铁与稀硝酸反应：3Fe+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O注：序号为75、76是二次反应，77为这个二次反应的总方。

高中化学方程式汇总

化学方程式及离子方程式总汇一·钠及其化合物有关反应方程式一与金属钠有关的反应方程式1.钠与氧气在常温下反应：4Na+O2===2Na2O.钠在氧气中燃烧：2Na+O2点燃===Na2O22.钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2点燃===2NaCl3.钠与硫粉研磨发生轻微爆炸：2Na+S研磨===Na2S4.钠与水反应：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑5.钠与稀盐酸反应：2Na+2HCl===2NaCl+H2↑ 2Na+2H+===2Na++H2↑6.钠与CuSO4溶液反应:Na+CuSO4+2H2O===Na2SO4+CuOH2↓+H2↑Na+Cu2++2H2O===2Na++CuOH2↓+H2↑二与钠的氧化物有关的反应方程式与水反应：Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑与CO2反应：2Na2O2+2CO2===Na2CO3+O2与稀盐酸反应：2Na2O2+4HCl===4NaCl+2H2O+O2↑ 2Na2O2+4H+===4Na++2H2O+O2↑与水反应：Na2O+H2O===2NaOH与CO2反应：Na2O+CO2===Na2CO3与SO2反应：：Na2O+SO2===Na2SO3与稀盐酸反应：Na2O+2HCl===2NaCl+H2O Na2O+2H+===2Na++H2O二·铁及其化合物有关反应方程式一与金属铁有关的反应方程式1.铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2Fe2Cl32.铁在氧气中燃烧：3Fe+3O2点燃===Fe3O43.铁与硫粉反应：Fe+S∆===FeS4.铁与水蒸气反应：3Fe+4H2Og高温===Fe3O4+4H2↑5.铁与稀硫酸反应：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ Fe+2H+===Fe2++H2↑6.铁与CuSO4溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu Fe+Cu2+===Fe2++Cu7.少量铁与稀硝酸反应：Fe+4HNO3===FeNO33+NO↑+2H2OFe+4H++NO3-===Fe3++NO↑+2H2O8.过量铁与稀硝酸反应：3Fe+8HNO3===3FeNO32+2NO↑+4H2O3Fe+8H++2NO3-===3Fe2++2NO↑+4H2O二与铁的氧化物有关的反应方程式与稀盐酸反应：FeO+2HCl===FeCl2+H2O FeO+2H+===Fe2++H2O与稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O与稀盐酸反应：Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O 与稀硝酸反应：3FeO+10HNO3===3FeNO33+NO↑+5H2O3FeO+10H++NO3-===3Fe3++NO↑+5H2O与稀硝酸反应：3Fe3O4+28H++NO3-===9Fe3++NO↑+14H2O与酸性KMnO4溶液反应：5FeO+18H++MnO4-===5Fe3++Mn2++9H2O与酸性KMnO4溶液反应：5FeO+48H++MnO4-===15Fe3++Mn2++24H2O三与铁的氢氧化物有关的反应方程式OH3与稀盐酸反应：FeOH3+3HCl===FeCl3+3H2OFeOH3+3H+===Fe3++3H2OOH2与稀盐酸反应：FeOH2+2HCl===FeCl2+2H2O FeOH2+2H+===Fe2++2H2OOH2与稀硝酸反应：FeOH2+10HNO3===3FeNO33+NO↑+8H2OFeOH2+10H++NO3-===3Fe3++NO↑+8H2OOH2在空气中久置：4FeOH2+O2+2H2O===4FeOH3OH3受热分解：2FeOH3∆===Fe2O3+3H2O四与亚铁盐或铁盐有关的反应方程式溶液与氯气反应：2FeCl2+Cl2===2FeCl3 2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-溶液与稀硝酸反应：3FeCl2+4HNO3===3FeNO33+NO↑+2H2OFeCl2+4H++NO3-===3Fe3++NO↑+2H2O溶液与酸性KMnO4溶液反应：5Fe2++8H++MnO4-===5Fe3++Mn2++4H2O溶液与铁粉反应：2FeCl3+Fe===3FeCl2 2Fe3++Fe===3Fe2+溶液与铜粉反应：2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+溶液与H2S气体反应：H2S+2FeCl3===2FeCl2+S↓+2HCl 2Fe3++H2S===Fe2++S↓+2H+溶液与SO2气体反应：SO2+2FeCl3+2H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++4H++SO42-溶液与KSCN溶液反应：FeCl3+3KSCN===FeSCN3+3KCl Fe3++3SCN-===FeSCN39.将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中制取FeOH3胶体：Fe3++3H2O∆===FeOH3胶体+H+三·铝及其化合物有关反应方程式一与铝单质有关的反应方程式1.铝在氧气中燃烧：4Al+3O2点燃===2Al2O32.铝在氯气中燃烧：2Al+3Cl2点燃===2Al2Cl33.铝与Fe2O3反应：2Al+Fe2O3高温===Al2O3+2Fe4.铝与稀硫酸反应：2Al+3H2SO4===Al2SO43+3H2↑ 2Al+6H+===2Al3++3H2↑5.铝与NaOH溶液反应：2Al+2NaOH+6H2O===2NaAlOH4+3H2↑2Al+2OH-+6H2O===2AlOH4-+3H2↑二与氧化铝有关的反应方程式与稀硫酸反应：Al2O3+3H2SO4===Al2SO43+3H2O Al2O3+6H+===2Al3++3H2O与NaOH溶液反应：Al2O3+2NaOH+3H2O===2NaAlOH4 Al2O3+2OH-+3H2O===2AlOH4-熔融电解制备金属铝：2Al2O3电解===4Al+3O2↑三与氢氧化铝有关的反应方程式OH3与稀盐酸反应：AlOH3+3HCl===Al Cl3+3H2O AlOH3+3H+===Al3++3H2O OH3与NaOH溶液反应：AlOH3+NaOH===NaAlOH4 AlOH3+OH-===AlOH4-OH3受热分解：2AlOH3∆===Al2O3+3H2O四与铝盐有关的反应方程式与少量NaOH溶液反应：AlCl3+3NaOH===AlOH3↓+3NaClAl3++3OH-===AlOH3↓.AlCl3与过量NaOH溶液反应：AlCl3+4NaOH===NaAlOH4+3NaClAl3++4OH-===AlOH4-与过量的氨水反应：Al3++3NH3·H2O===AlOH3↓+3NH4+与NaHCO3溶液反应：Al3++3HCO3-===AlOH3↓+3CO2五与四羟基合铝酸盐有关的反应方程式AlOH4溶液与少量稀盐酸反应：NaAlOH4+HCl===AlOH3↓+NaCl+H2OAlOH4-+H+===AlOH3↓+H2O.NaAlOH4溶液与过量稀盐酸反应：NaAlOH4+4HCl=== AlCl3+NaCl+4H2OAlOH4-+4H+===Al3++4H2OAlOH4溶液与少量CO2反应：2NaAlOH4+CO2===2AlOH3↓+Na2CO3+H2O2AlOH4-+CO2===2AlOH3↓+CO32-+H2O.NaAlOH4溶液与过量CO2反应：NaAlOH4+CO2===AlOH3↓+NaHCO3AlOH4-+CO2===AlOH3↓+HCO3- AlOH4溶液与AlCl3溶液反应：3AlOH4-+Al3+===4AlOH3↓四·镁及其化合物有关反应方程式一与镁单质有关的反应方程式1.镁在氧气中燃烧：2Mg+O2点燃===2MgO2.镁在氧气中燃烧：Mg+Cl2点燃===MgCl23.镁与沸水反应：Mg+2H2O∆===MgOH2+H2↑4.镁在CO2中燃烧：Mg+CO2点燃===2MgO+C5.镁与稀硫酸反应：Mg+H2SO4===Mg SO4+H2↑ Mg+2H+===Mg2++H2↑.镁与浓硫酸反应：Mg+2H2SO4===Mg SO4+SO2↑+2H2O Mg+4H++SO42-===Mg2++SO2↑+2H2O6.镁与稀硝酸反应：3Mg+8HNO3===3MgNO32+2NO↑+4H2O 3Mg+8H++2NO3-===3Mg2++2NO↑+4H2O7.镁与CuSO4溶液反应：Mg+Cu2+===Mg2++Cu二与氧化镁有关的反应方程式与稀盐酸反应：MgO+2HCl===MgCl2+H2OMgO+2H+===Mg2++H2O三与氢氧化镁有关的反应方程式OH2与稀盐酸反应：MgOH2+2HCl===MgCl2+2H2O MgOH2+2H+===Mg2++2H2OOH2受热分解：MgOH2∆===MgO+H2O四与镁盐有关的反应方程式与NaOH溶液反应：MgCl2+2NaOH===MgOH2↓+2NaCl2 Mg2++2OH-===MgOH2↓与氨水反应：MgCl2+2NH3·H2O===MgOH2↓+2NH4Cl Mg2++2NH3·H2O===MgOH2↓+2NH4+五·铜及其化合物有关反应方程式一与铜单质有关的反应方程式1.铜与氧气反应：2Cu+O2∆===2CuO2.铜在氯气中燃烧：Cu+Cl2点燃===CuCl23.铜与硫粉共热反应：2Cu+S∆===Cu2S4.铜在潮湿空气中锈蚀变为铜绿：2Cu+O2+H2O+CO2===Cu2OH2CO35.铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4∆===Cu SO4+SO2↑+2H2O6.铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3===CuNO32+2NO2↑+2H2O Cu+4H++2NO3-===Cu2++2NO2↑+2H2O.铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3===3CuNO32+2NO↑+4H2O 3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O7.铜与AgNO3溶液反应：Cu+2AgNO3===CuNO32+Ag Cu+2Ag+===Cu2++Ag8.铜与FeCl3溶液反应：Cu+2FeCl3===2FeCl2+CuCl2 Cu+2Fe3+===2Fe2++Cu2+二与氧化铜有关的反应方程式与氢气共热反应：CuO+H2∆===Cu+H2O与铝粉共热反应：3CuO+2Al∆===3Cu+Al2O3与CO共热反应：CuO+CO∆===Cu+CO2与稀硫酸反应：Cu+H2SO4===Cu SO4+H2O三与氢氧化铜有关的反应方程式OH2与稀硫酸反应：CuOH2+H2SO4===Cu SO4+2H2OOH2受热分解：CuOH2∆===CuO+H2O四与铜盐有关的反应方程式与NaOH溶液反应：CuCl2+2NaOH===CuOH2↓+2NaCl Cu2++2OH-===CuOH2↓溶液与H2S气体反应：CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4Cu2++H2S===CuS↓+2H+溶液与铁粉反应：CuCl2+Fe===Cu+FeCl2 Cu2++Fe===Cu+Fe2+六·氯及其化合物有关反应方程式一与氯气有关的反应方程式1.铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl32.铜丝在氯气中燃烧：Cu+Cl2点燃===CuCl23.氢气在氯气中燃烧：H2+Cl2点燃===CuCl24.红磷在少量氯气中燃烧：2P+3Cl2点燃===2PCl3.红磷在过量氯气中燃烧：2P+5Cl2点燃===2PCl55.氯气与水反应：Cl2+H2O===HCl+HClO Cl2+H2O===H++Cl-+HClO6.氯水与SO2反应：Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O===4H++2Cl-+SO42-7.氯气与NaOH溶液反应：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O8.氯气与澄清石灰水反应：2Cl2+2CaOH2===CaCl2+CaClO2+2H2O Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O9.氯气与KI溶液反应：Cl2+2KI===2KCl+I2 Cl2+2I-===2Cl-+I210.氯气与NaBr溶液反应：Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2Br-===2Cl-+Br211.氯气与Na2S溶液反应：Cl2+Na2S===2NaCl+S↓ Cl2+S2-===2Cl-+S↓12.氯气与FeCl2溶液反应：Cl2+2FeCl2===2FeCl3 Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl-13.氯气与Na2SO3溶液反应：Cl2+Na2SO3+H2O===Na2SO4+2HCl Cl2+SO32-+H2O===SO42-+2H++2Cl-二与含氯化合物有关的反应方程式1.稀盐酸与AgNO3溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3 Ag++Cl-===AgCl↓2.稀盐酸与铁粉溶液反应：2HCl+Fe===FeCl2+H2↑ 2H++Fe===Fe2++H2↑3.稀盐酸与NaHCO3溶液反应：HCl+NaHCO3===NaCl+H2O+CO2↑ H++HCO3-===H2O+CO2↑与少量稀盐酸溶液反应：Na2CO3+HCl===NaCl+NaHCO3 CO32-+H+===HCO3-.Na2CO3与过量稀盐酸溶液反应：Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ CO32-+2H+===H2O+CO2↑ 5.稀盐酸与CaClO2溶液反应：2HCl+CaClO2===CaCl2+2HClO H++ClO-===HClOClO2溶液与少量CO2反应：CaClO2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClOCa2++2ClO-+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO.CaClO2溶液与过量CO2反应：CaClO2+2CO2+2H2O===CaHCO32+2HClOClO-+CO2+H2O===HCO3-+HClO七·溴及其化合物有关反应方程式一与溴单质有关的反应方程式1.溴与铁粉反应：3Br2+2Fe===2FeBr32.溴与NaOH溶液反应：Br2+2NaOH===NaBr+NaBrO+H2O Br2+2OH-===Br-+BrO-+H2O3.溴与氢硫酸反应：Br2+H2S===2HBr+S↓ Br2+H2S===2H++2Br-+S↓4.溴水与SO2反应：Br2+SO2+2H2O===H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O===2Br-+SO42-+4H+5.溴与Na2SO3溶液反应：Br2+Na2SO3+H2O===Na2SO4+2HBr Br2+SO32-+H2O===2Br-+SO42-+2H+二与溴化物有关的反应方程式溶液与氯气反应：2NaBr+Cl2===2NaCl+Br2 2Br-+Cl2===2Cl-+Br2溶液与AgNO3溶液反应：NaBr+AgNO3===AgBr↓+NaNO3 Br-+Ag+===AgBr↓八·碘及其化合物有关反应方程式一与碘单质有关的反应方程式1.碘与铁粉反应：Fe+I2=== FeI22.碘与氢硫酸溶液反应：I2+H2S===2HI+S↓ I2+H2S===2H++2I-+S↓3.碘水与SO2反应：I2++SO2+2H2O===H2SO4+2HI I2++SO2+2H2O===2I-+SO42-+4H+4.碘与亚硫酸钠溶液反应：I2+Na2SO3+H2O===Na2SO4+2HI I2+SO32-+H2O===2I-+SO42-+2H+二与碘化物有关的反应方程式溶液与氯气反应：2NaI+Cl2===2NaCl+I2 2I-+Cl2===2Cl-+I2溶液与溴水反应：NaI+Br2===2NaBr+I2 2I-+Br2===2Br-+I2溶液与AgNO3溶液反应：NaI+AgNO3===AgI↓+NaNO3 I-+Ag+===AgI↓九·碳及其化合物有关反应方程式一与碳单质有关的反应方程式1.碳在氧气中燃烧：2C+O2少量点燃===2CO C+O2足量点燃===CO22.碳与CO2在高温下反应：C+CO2高温===2CO3.碳与水蒸气在高温下反应：C+H2O高温===CO+H2水煤气4.碳与SiO2在高温下反应：2C+SiO2高温===Si+2CO↑5.碳与CuO在高温下反应：C+2CuO高温===2Cu+CO2↑6.碳与Fe2O3在高温下反应：3C+2Fe2O3高温===4Fe+3CO2↑7.碳与浓硫酸在加热时反应：C+2H2SO4∆===CO2↑+2SO2↑+2H2O8.碳与浓硝酸在加热时反应：C+4HNO3∆===CO2↑+4NO2↑+2H2O二与碳的氧化物有关的反应方程式在氧气中燃烧：2CO+O2点燃===2CO2与Fe2O3在高温下反应：3CO+Fe2O3高温===2Fe+3CO2与CuO在高温下反应：CO+CuO高温===Cu+CO2与Na2O反应：CO2+Na2O===Na2CO3与Na2O2反应：2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2与Na2CO3溶液反应：Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3 CO32-+CO2+H2O===2HCO3-7.少量CO2与澄清石灰水反应：CO2+CaOH2===CaCO3↓+H2O CO2+Ca2++2OH-===CaCO3↓+H2O .过量CO2与澄清石灰水反应：2CO2+CaOH2===CaHCO32 CO2+OH-===HCO3-8.少量CO2与Na2SiO3溶液反应：CO2+H2O+Na2SiO3===H2SiO3↓+Na2CO3CO2+H2O+SiO32-===H2SiO3↓+CO32-.过量CO2与Na2SiO3溶液反应：2CO2+2H2O+Na2SiO3===H2SiO3↓+2NaHCO32CO2+2H2O+SiO32-===H2SiO3↓+2HCO3-9.少量CO2与NaAlOH4溶液反应：CO2+2NaAlOH4===2AlOH3↓+Na2CO3+H2OCO2+2AlOH4-===2AlOH3↓+CO32-+H2O.过量CO2与NaAlOH4溶液反应：CO2+NaAlOH4===AlOH3↓+NaHCO3CO2+AlOH4-===AlOH3↓+HCO3-三与碳酸盐有关的反应方程式溶液与过量醋酸溶液反应：Na2CO3+2CH3COOH===2NaCH3COO+H2O+CO2↑CO32-+2CH3COOH===2CH3COO-+H2O+CO2↑与过量醋酸溶液反应：CaCO3+2CH3COOH===CaCH3COO2+H2O+CO2↑CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑溶液与澄清石灰水反应：Na2CO3+CaOH2===CaCO3↓+2NaOH CO32-+Ca2+===CaCO3↓溶液与BaCl2溶液反应：Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2NaCl CO32-+Ba2+===BaCO3↓溶液与过量SO2反应：Na2CO3+2SO2+H2O===2NaHSO3+CO2CO32-+2SO2+H2O===2HSO3-+CO2溶液与醋酸溶液反应：NaHCO3+CH3COOH===NaCH3COO+H2O+CO2↑HCO3-+CH3COOH===CH3COO-+H2O+CO2↑溶液与NaOH溶液反应：NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O HCO3-+OH-===CO32-+H2O 溶液与少量澄清石灰水反应：2NaHCO3+CaOH2===CaCO3↓+Na2CO3+H2O.NaHCO3溶液与过量澄清石灰水反应：NaHCO3+CaOH2===CaCO3↓+NaOH+H2O加热分解：2NaHCO3∆===Na2CO3+H2O+CO2↑十·氮及其化合物有关反应方程式一与N2有关的反应方程式1.镁条在N2中燃烧：N2+3Mg点燃===Ng3N22.工业上合成氨：N2+3H2=====2NH3与O2在放电时反应：N2+O2放电===2NO二与NO有关的反应方程式与O2反应：2NO+O2===2NO2与水反应：3NO2+H2O===2HNO3+NO与NaOH溶液反应：2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O 2NO2+2OH-===NO2-+NO3-+H2O 、NO2混合气体与NaOH溶液反应：NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2ONO+NO2+2OH-===2NO2-+H2O 三与NH3有关的反应方程式与O2催化氧化反应：4NH3+5O2催化剂===4NO+6H2O2.少量NH3与氯气反应：2NH3+3Cl2===6HCl+N2 .过量NH3与氯气反应：8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2与水反应：NH3+H2O===NH3·H2O===NH4++OH-与CuO反应：2NH3+ 3CuO∆===3Cu+N2+3H2O与浓盐酸反应：NH3+HCl===NH4Cl白烟与浓硝酸反应：NH3+HNO3===NH4NO3白烟与浓硫酸反应：2NH3+H2SO4===NH42SO4四与硝酸有关的反应方程式1.硝酸见光或受热分解：4HNO3受热或见光======4N O2↑+O2↑+2H2O2.铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3===CuNO32+2NO2↑+2H2O Cu+4H++2NO3-===Cu2++2NO2↑+2H2O3.铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3===3CuNO32+2NO↑+4H2O 3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O4.碳与浓硝酸反应：C+4HNO3∆===CO2↑+4NO2↑+2H2O5.硫与浓硝酸反应：S+6HNO3∆===H2SO4+6NO2↑+2H2O与稀硝酸反应：3FeO+10HNO3===3FeNO33+NO↑+5H2O3FeO+10HNO3===3FeNO33+NO↑+5H2O 与稀硝酸反应：3SO2+2HNO3+2H2O===2NO↑+3H2SO43SO2+2NO3-+2H2O===2NO↑+4H++3SO42-OH2与稀硝酸反应：3FeOH2+10HNO3===3FeNO33+NO↑+8H2O 3FeOH2+10H++NO3-===3Fe3++NO↑+8H2O 与稀硝酸反应：3FeCl2+4HNO3===3FeNO33+NO↑+2H2O3Fe2++4H++NO3-===3Fe3++NO↑+2H2O 与稀硝酸反应：3Na2S+8HNO3===2NO↑+3S↓+4H2O3S2-+8H++2NO3-===2NO↑+3S↓+4H2O 与稀硝酸反应：3Na2SO3+2HNO3===3Na2SO4+2NO↑+H2O3SO32-+2H++2NO3-===3SO42-+2NO↑+H2O 五与铵盐有关的反应方程式加热分解：NH3HCO3∆===NH3↑+H2O+CO2↑加热分解：NH4Cl∆===NH3↑+HCl↑固体与消石灰加热反应：2NH4Cl+CaOH2∆===CaCl2+2NH3↑+2H2O溶液与NaOH溶液反应：NH4Cl+NaOH===NH3·H2O+NaCl NH4++OH-===NH3·H2O溶液与过量NaOH溶液加热时反应：NH3HCO3+2NaOH∆===NH3↑+Na2CO3+2H2ONH4++HCO3-+2OH-∆===NH3↑+CO32-+2H2O十一·硫及其化合物有关反应方程式一与硫单质有关的反应方程式1.硫粉与铁粉加热反应：S+Fe∆===FeS2.硫粉与铜粉加热反应：S+Cu∆===CuS3.硫与氢气加热反应：S+H2∆===H2S4.硫在氧气中燃烧：S+O2点燃===SO25.硫与浓硝酸加热反应：S+6HNO3∆===H2SO4+6NO2↑+2H2O6.硫与浓硫酸加热反应：S+2H2SO4∆===3S O2↑+2H2O7.硫与NaOH溶液加热反应：3S+6NaOH∆===2Na2S+Na2SO3+3H2O3S+6OH-∆===2S2-+SO32-+3H2O二与SO2有关的反应方程式与氧气反应：2SO2+O2===2SO3与氯水反应：SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl SO2+Cl2+2H2O===4H++SO42-+Cl-与水反应：SO2+H2O===H2SO3与CaO反应：SO2+CaO∆===CaSO35.少量SO2与澄清石灰水反应：SO2+CaOH2===CaSO3↓+H2O.过量SO2与澄清石灰水反应：2SO2+CaOH2===CaHSO32 SO2+OH-===HSO3-与稀硝酸反应：3SO2+2HNO3+2H2O===2NO↑+3H2SO43SO2+2NO3-+2H2O===2NO↑+4H++3SO42-与FeCl3溶液反应：SO2+2FeCl3+2H2O===H2SO4+2FeCl2+2HClSO2+2Fe3++2H2O===4H++SO42-+2Fe2+与酸性KMnO4溶液反应：5SO2+2KMnO4+2H2O===K2SO4+2MnSO4+2H2SO45SO2+2MnO4-+2H2O===5SO42-+2Mn2++4H+与H2S反应：SO2+2H2S===3S↓+2H2O与H2O2溶液反应：SO2+H2O2===H2SO4三与硫化物有关的反应方程式在氧气中燃烧：2H2S+5O2过量点燃===4SO2+2H2O 2H2S+O2少量点燃===4S+2H2O与氯气反应：H2S+Cl2===S+2HCl与SO2反应：SO2+2H2S===3S↓+2H2O与稀硝酸反应：3H2S+2HNO3===4H2O+3S↓+2NO↑3H2S+NO3-+2H++2H2O===4H2O+3S↓+2NO↑与FeCl3溶液反应：H2S+2FeCl3===2FeCl2+S↓+2HCl 2Fe3++H2S===Fe2++S↓+2H+与稀硫酸反应：FeS+H2SO4===H2S↑+FeSO4 FeS+2H+===H2S↑+Fe2+与稀硝酸反应：FeS+4HNO3===FeNO33+S↓+NO↑+2H2OFeS+4H++NO3-===Fe3++S↓+NO↑+2H2O四与浓硫酸有关的反应方程式1.氨气与浓硫酸反应：2NH3+H2SO4===NH42SO4与浓硫酸反应：H2S+H2SO4===S↓+SO2↑+2H2O与浓硫酸反应：2HI+H2SO4===I2+SO2↑+2H2O4.铜与浓硫酸加热反应：Cu+2H2SO4∆===Cu SO4+SO2↑+2H2O5.铁与浓硫酸加热反应：2Fe+6H2SO4∆===Fe2SO4+3SO2↑+6H2O6.锌与浓硫酸常温下反应：Zn+2H2SO4===Zn SO4+SO2↑+2H2O7.碳与浓硫酸加热反应：C+2H2SO4∆===CO2↑+2SO2↑+2H2O8.硫与浓硫酸加热反应：S+2H2SO4∆===3S O2↑+2H2O粉末与浓硫酸反应：Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O五与硫酸盐有关的反应方程式溶液与BaOH2溶液反应：CuSO4+BaOH2===CuOH2↓+BaSO4↓溶液与BaOH2溶液混合呈中性：2H++SO42-+2OH-+Ba2+===BaSO4↓+2H2O.向NaHSO4溶液中滴加BaOH2溶液至SO42-沉淀完全：H++SO42-+OH-+Ba2+===BaSO4↓+H2O 十二·硅及其化合物有关反应方程式一与硅单质有关的反应方程式1.硅与氧气反应：Si+O2∆===SiO22.硅与氯气反应：Si+2Cl2∆===SiCl43.硅与碳反应：Si+C∆===SiC4.硅与氢氟酸反应：Si+4HF===SiF4↑+2H2↑5.硅与NaOH溶液反应：Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑Si+2OH-+H2O===SiO32-+2H2↑二与SiO2有关的反应方程式与碳反应：SiO2+2C∆===Si+2CO↑与CaO反应：SiO2+CaO高温===CaSiO3与氢氟酸反应：SiO2+4HI===SiF4↑+2H2O与NaOH溶液反应：SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O SiO2+2OH-===SiO32-+H2O与Na2CO3高温反应：SiO2+Na2CO3高温===Na2SiO3+CO2↑与CaCO3高温反应：SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2↑三与硅酸盐有关的反应方程式溶液与少量CO2反应：Na2SiO3+CO2+H2O===H2SiO3↓+Na2CO3SiO32-+CO2+H2O===H2SiO3↓+CO32-溶液与过量CO2反应：Na2SiO3+2CO2+2H2O===H2SiO3↓+2NaHCO3 SiO32-+2CO2+2H2O===H2SiO3↓+2HCO3-。

适合听写的化学方程式整理(化学必修1金属及其化合物部分)

1.钠在空气中加热：2Na + O2 Na2O22.钠在常温下与氧气反应：4Na + O2 ==== 2Na2O3. 钠与水反应：2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑2Na + 2H2O ==== 2Na++2OH- + H2↑4. 过氧化钠与水反应： 2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑2Na2O2 + 2H2O ==== 4Na++4OH- + O2↑5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O26.纯碱溶液与足量盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑CO32- + 2H+ ===== H2O + CO2↑7.小苏打溶液中滴加盐酸反应：NaHCO3+ HCl ===== NaCl + H2O + CO2↑HCO3-+ 2H+ ===== H2O + CO2↑8.在小苏打溶液中滴加NaOH溶液：NaHCO3+ NaOH ===== Na2CO3 + H2OHCO3-+ OH-===== CO32- +H2O9.碳酸氢钠固体受热分解: 2NaHCO3Na2CO3 + H2O+ CO2↑10.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+ CO2 + H2O =====2NaHCO3CO32-+ CO2+H2O=====2 HCO3-1.铝与盐酸反应：2Al+6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2↑2Al+ 6H+ ===== 2Al3++ 3H2↑2.铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2 + 3H2↑2Al + 2OH- + 2H2O ==== 2AlO2-+ 3H2↑3.氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+ ===== 2Al3++ 3H2O4.氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH ===== 2NaAlO2 + H2OAl2O3 + 2OH- ===== 2AlO2 -+ H2O5.氢氧化铝与盐酸反应Al(OH)3 + 3HCl ==== AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ ==== Al3+ + 3H2O6.氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH ==== NaAlO2 + 2H2OAl(OH)3 + OH- ==== AlO2 -+ 2H2O7．实验室用Al2(SO4)3溶液与氨水反应制备氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O ==== 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4Al3+ + 3NH3·H2O ==== Al(OH)3↓ + 3NH4+8．向Al2(SO4)3溶液逐滴加入NaOH溶液,先观察到白色胶状沉淀，然后沉淀逐渐消失：第一步反应：Al2(SO4)3 + 6 NaOH ==== 2Al(OH)3↓ + 3N a2SO4Al3+ + 3 OH- ==== Al(OH)3↓ 【生成沉淀】第二步反应：Al(OH)3 + NaOH ==== NaAlO2 + 2H2OAl(OH)3 + OH- ==== AlO2 -+ 2H2O【沉淀溶解】总离子反应方程式：Al3+ + 4 OH- ==== AlO2 -+ 2H2O9.氢氧化铝固体受热分解：2Al(OH)3Al2O3 + 3H2O10.铝与氧气反应：4Al + 3O2 ==== 2Al2O3点燃1.铁与氧气反应：3Fe + 2O2 ==== F3O42.铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g)F3O4 + 4H2↑3.铁与稀盐酸反应：Fe+2HCl ===== FeCl2 + H2↑Fe + 2H+ ===== Fe2++ H2↑4.氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH ===== Fe(OH)3↓+ 3NaClFe3+ + 3OH-===== Fe(OH)3↓5.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH ==== Fe(OH)2↓+ Na2SO4Fe2+ + 2OH- ==== Fe(OH)2↓6.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 ==== 4Fe(OH)37.氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O↑8.氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 6H+ ===== 2Fe3+ + 3H2O9.氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe ==== 3FeCl22Fe3+ + Fe ==== 3Fe2+10.氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 ===== 2FeCl32Fe2+ + Cl2 ==== 3Fe3++ Cl-。

九年级下化学方程式

九年级下化学方程式一、金属与金属材料相关方程式。

1. 金属与氧气反应。

- 铝在空气中形成致密氧化膜：4Al + 3O_2=2Al_2O_3。

- 铜在空气中受热：2Cu+O_2{}{=}2CuO。

2. 金属与酸反应（金属活动性顺序中氢前金属）- 镁与稀盐酸反应：Mg + 2HCl = MgCl_2+H_2↑。

- 锌与稀硫酸反应：Zn + H_2SO_4=ZnSO_4+H_2↑，此反应常用于实验室制取氢气。

- 铁与稀盐酸反应：Fe+2HCl = FeCl_2+H_2↑，反应后溶液变为浅绿色，因为生成了亚铁离子(Fe^2 + )。

3. 金属与金属盐溶液反应（金属活动性顺序：前金换后金）- 铝与硫酸铜溶液反应：2Al+3CuSO_4=Al_2(SO_4)_3+3Cu。

- 铜与硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO_3=Cu(NO_3)_2+2Ag，反应现象为铜丝表面有银白色物质析出，溶液由无色变为蓝色。

二、溶液相关方程式。

1. 酸碱中和反应。

- 氢氧化钠与盐酸反应：NaOH+HCl = NaCl + H_2O，这是典型的中和反应，反应无明显现象，可借助酚酞等指示剂判断反应是否发生。

- 氢氧化钙与硫酸反应：Ca(OH)_2+H_2SO_4=CaSO_4+2H_2O。

2. 酸与盐反应。

- 盐酸与碳酸钙反应：2HCl+CaCO_3=CaCl_2+H_2O + CO_2↑，此反应常用于实验室制取二氧化碳气体。

- 硫酸与碳酸钠反应：H_2SO_4+Na_2CO_3=Na_2SO_4+H_2O+CO_2↑。

3. 碱与盐反应（反应物需可溶）- 氢氧化钠与硫酸铜反应：2NaOH + CuSO_4=Cu(OH)_2↓+Na_2S O_4，反应现象为产生蓝色沉淀。

- 氢氧化钙与碳酸钠反应：Ca(OH)_2+Na_2CO_3=CaCO_3↓+2NaOH，工业上用于制取氢氧化钠。

三、盐与盐反应（反应物需可溶）1. 氯化钠与硝酸银反应：NaCl+AgNO_3=AgCl↓+NaNO_3，反应现象为产生白色沉淀，此反应常用于检验氯离子(Cl^-)。