高一化学物质的量浓度3
高一化学物质的量浓度课件
目 录
• 物质的量浓度定义 • 物质的量浓度的应用 • 物质的量浓度的实验操作 • 物质的量浓度的注意事项 • 物质的量浓度的习题解析
contents
01
物质的量浓度定义
物质的量浓度的定义
物质的量浓度是指单位体积溶液 中所含溶质的物质的量，常用符
号为c，单位为mol/L。
详细描述
在进行溶液的取用和转移时，应使用正确的 实验器具和操作方法。例如，应使用精确的 移液管或滴定管来取用溶液，并确保其清洁 和干燥。在转移溶液时，应将容器倾斜，使 溶液沿容器壁缓慢流入，以减少误差和污染 的风险。此外，还应注意操作过程中的安全
问题，如避免接触腐蚀性或有毒的溶液。
05
物质的量浓度的习题解析
总结词
逻辑思维分析
详细描述
学生在解答这类题目时需要具备逻辑思维能力，能够根 据题目要求进行逻辑推理和分析，寻找解决问题的最佳 方案。
总结词
创新思维意识
详细描述
学生在解答这类题目时需要具备创新思维意识，能够从 不同角度思考问题，寻找新的解题思路和方法。
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THANKS
物质的量浓度和质量分数、体积分数 之间可以通过换算公式相互转化。
物质的量浓度的计算公式
物质的量浓度计算公式为：c = n / V， 其中n为溶质的物质的量，V为溶液体积。
对于一定物质的量浓度的溶液，其物质
的量n是一个定值，因此当溶液体积V 增大时，物质的量浓度c减小；反之， 当溶液体积V减小时，物质的量浓度c
它是一种表示溶液浓度的物理量， 反映了溶质在溶液中的含量。
物质的量浓度是化学实验和工业 生产中常用的一个参数，对于化 学反应的定量分析和物质分离提
高中化学 2.3 第3课时 物质的量浓度教案 新人教版必修第一册-新人教版高一第一册化学教案
第3课时物质的量浓度课程标准核心素养1.了解物质的量浓度的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。
2.能基于物质的量认识物质的组成及其化学变化，并运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。
3.能配制一定物质的量浓度的溶液。
1.变化观念：认识物质的量浓度在化学定量研究中的重要作用。
2.宏观辨识与微观探析：建立物质的量浓度的概念，基于物质的量浓度定量认识物质的组成及物质的化学变化。
3.科学探究：选择常见实验仪器、装置和试剂，配制一定物质的量浓度的溶液。
物质的量浓度及其计算1．概念：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，符号为c B，常用单位为mol/L或mol·L－1。
2．表达式：c B＝n BV，其中的“V”指的是溶液的体积，而非溶剂的体积。
3．简单计算(1)已知溶液中某种离子的浓度，求其他离子的浓度溶液中阴、阳离子的物质的量浓度之比＝化学组成中的离子个数之比。
例如：Na2SO4溶液中，c(SO2－4)＝1 mol·L－1，则c(Na＋)＝2__mol·L－1，c(Na2SO4)＝1__mol·L－1。
(2)已知一定体积的溶液中溶质的质量计算浓度例如：2.0 g NaOH固体溶于水配成500 mL溶液，则该溶液的浓度为__0.1__mol·L－1。
(3)标准状况下，一定体积的气体溶于水形成V L 溶液计算浓度例如：标准状况下，11.2 L HCl 气体溶于水配成200 mL 溶液，则该溶液的浓度为2.5__mol·L －1。
1．物质的量浓度与溶质的质量分数的换算 (1)换算公式：c B ＝1 000ρw Mmol ·L －1M ：溶质B 的摩尔质量(单位：g·mol －1)；ρ：溶液密度(单位：g·mL －1)；w ：溶质的质量分数。
(2)推导方法设溶液体积为1 L ，则c B ＝n BV＝ρ g ·mL －1×1 000 mL ×wM g ·mol －11 L ＝1 000ρw Mmol ·L －1。
第二章 第三节 物质的量浓度(第3课时) 课件 高一化学人教版(2019)必修第一册
×100%
溶质质量+溶剂质量
要从质量分数为60%的NaCl溶液
60%
当中取出含有30g NaCl的溶液，需
要称取多少克溶液？
实验过程中，为了操作方便，取用溶液时， 一般量取它的体积，而不是称量其质量。
物质的量浓度
取用溶液时，更多的是量取溶液的体积。如果知道 每升溶液里所含溶质的物质的量，就可以快速的知道任 意体积溶液中溶质的物质的量了。
配制250mL 1.0mol/L H2SO4溶液，需要18mol/L H2SO4溶液的体积是多少？
（1）标准状况下，33.6L HCl 气体配成 0.5L 盐酸， 其物 质的量浓度为 3 mol/L。
（2）物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500mL, 含硫酸的 物质的量为 1 mol 。
（3）10 mol HCl能配成 5 L 物质的量浓度为2mol/L的盐 酸。
体检的一些指标常用物质的量定义： 单位体积溶液里含有溶质B 的物质的 量，称为B的物质的量浓度。
即1L溶液中所含溶质B的物质的量
2. 符号： CB
3. 单位： mol / L 或 mol·L-1
4.
公式： CB ＝
nB V
物质的量浓度（mol/L）=
溶质的物质的量(mol) 溶液的体积(L)
离子物质的量浓度
1molMgCl2含有 1 molMg2+, 2 molCl【例】1mol/L MgCl2溶液，各微粒的物质的量浓度：
c(MgCl2) = 1 mol/L c(Mg2+) = 1 mol/L c(Cl-) = 2 mol/L
C（离子）=C（物质）×离子下标
【练习】 1. 0.5mol/L H2SO4，c(H1+m)=ol/L ；c(S0O.542m-)o=l_/L____ 2. 0.1mol/L Al2(SO4)3，c(Al03+.2)=mol/L ；c(SO0.432m-)=ol_/L__ 3. Na2CO3溶液中c(Na+)=2mol/L，c(Na2C1Om3)o=l_/L____
高一化学物质的量浓度
实验所需仪器
• 烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托 盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒 （液体溶质使用）
新课标人教版课件系列
《高中化学》
必修1
化学计量在实验中的应用(3)
1.2.3《物质的量浓度》
教学目标
• 知识与能力 • １、使学生理解物质的量浓度的概念，了解物质
的量浓度与质量分数的区别。 • ２、掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法。 • 重点、难点: • １、物质的量浓度的概念、有关物质的量浓度的
简单计算 • ２、物质的量浓度与质量分数的区别 • ３、一定物质的量浓度的溶液的配制方法
1、什么叫溶液？溶液是由什么组成的？
一种或几种物质分散到另一种物质里 形成均一的、稳定的混合物，叫做溶 液。溶液由溶质和溶剂组成。 2、什么是溶液中溶质的质量分数？
溶质的质量分数=
溶质质量 溶液质量
×100%
一、物质的量浓度
二、一定物质的量浓度溶液的配制
在实验室用Na2CO3固体配制 500mL0.1mol/LNa2CO3溶液
∵n(Na2CO3)=c(Na2CO3) ×V[Na2CO3(aq)] =0.1mol/L×0.5L=0.05mol
∴m(Na2CO3)=n(Na2CO3) ×M(Na2CO3) =0.05mol×106g/mol=5.3g
误差分析及讨论
1、下列操作对实验结果有何影响（偏高、偏低、无 影响）？
称量时，Na2CO3固体与砝码的位置颠倒。
天平的砝码生锈。
高一化学第一册第三章第三节物质的量浓度教案
物质的量浓度·教课设计第一课时教课目的：知识技术：使学生理解物质的量浓度的观点；会运用物质的量浓度的观点进行简单的计算；学会配制物质的量浓度溶液的方法和技术。
能力培育：从观点的应用中，培育学生的逻辑思想和抽象归纳的能力。
科学思想：经过观点的学习和溶液的配制，培育学生理论联系实质的学习自然科学的思想。
科学质量：培育学生学习自然科学的学习兴趣以及谨慎务实的学习态度。
科学方法：经过实验的教课培育学生认真察看实验现象，发现问题的实质以及独立商讨解决问题的方法。
要点、难点 : 物质的量浓度的观点，物质的量浓度溶液的配制。
教具准备 :容量瓶、天平、量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、试剂瓶、药匙、投影仪、胆矾教课方法：设疑、启迪、实验、解说等。
教课过程设计：【导入新课】我们在初中学习过溶液中溶质的质量分数，应用这类表示溶液浓度的方法，能够计算必定质量的溶液中所含溶质的质量。
可是，好多化学反响都在溶液中进行，关于溶液我们往常不称其质量，而是量它的体积。
同时，在化学反响中，反响物与生成物物质的量互相间有必定的关系：比如： 2NaOH～ H2SO42mol∶ 1mol在化学反响的溶液中怎样表现出溶质的物质的量之比为2:1呢【叙述】初中时学习过的溶液中溶质的质量分数，在使用时有好多不方便之处。
溶质假如是固体物质，还能够称量，假如是气体或液体，称量它的质量就很不方便。
至于溶液的质量就更不好称量，实验室常用量筒来量液体的体积。
【设问】可否用所量出的溶液的体积来表示溶质的物质的量之比为2∶1 呢【过渡】知道必定体积的溶液里含有多少摩溶质，运算起来很方便。
往常我们取溶液的体积为 1L。
而物质的量浓度的溶液就是使用溶液的体积，用升做单位。
【板书】【设问】溶质的量在溶液顶用什么表示呢【板书】一、物质的量浓度单位往常是用mol ／ L 表示。
【叙述】（ 1）溶液体积为 1 升，而不是溶剂体积是 1 升；（2）溶质是物质的量表示，而不是用摩尔质量表示。
物质的量浓度课件2022-2023学年高一上学期人教版(2019)化学必修第一册
1、标准状况下，33.6L HCl 气体配成 0.5 L 盐酸， 其物质的 量浓度为 3 mol/L。
2、物质的量浓度为2 mol/L 的硫酸溶液500 mL, 含硫酸的物 质的量为 1 mol 。
3、10 mol HCl能配成 5 L 物质的量浓度为2mol/L的盐酸。 4、将 2 mol Na2SO4配成1 L溶液，其物质的量浓度为____2___ mol/L，其中Na+的物质的量浓度为 4 mol/L，SO42-的物质的 量浓度为____2___ mol/L。
答：需要18mol/L H2SO4溶液的体积是14mL。
练1、把物质的量浓度为8mol/L氢氧化钡溶液5mL，加水 稀释到 100mL，稀释后溶液物质的量浓度是_____mol/L。
解：根据 V(浓)×c(浓)＝ V(稀)×c(稀)可得： 8mol/Ｌ×5×10-3Ｌ＝ c（稀）×100×10-3Ｌ c（稀）＝0.4mol/L
例1、现有质量分数为98 ％ 、密度为1.84g/mL的硫酸溶液，求 此溶液中硫酸的物质的量浓度?
解：c(H2SO4)＝1000ρ ω(H2SO4)／Ｍ(H2SO4)
＝
1000mL/L×1.84g/mL×98% 98g/mol
＝ 18.4mol/L
答：此溶液中硫酸的物质的量浓度18.4mol/L。
练1、36.5%的盐酸，密度为1.19g/cm3，求c
意体积的溶液, 浓度不变。
2、2L 0.1mol/L的NaCl溶液和1L 0.2mol/L的HCl溶 液，溶质的物质的量相同吗？质量相同吗？
物质的量相同，质量不同。
例1、判断下列说法是否正确。
（1）将 1g NaCl溶于水制成1L溶液 ，则该溶液的物质的 ×
物质的量浓度-高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
➢将1molNaCl溶解在1L水中,所得的溶液中溶质的物质的量浓度
是否为1mol/L?
溶液体积 不 等于溶剂体积， 不 等于溶剂体积和溶质体积直接相加，
是溶质和溶剂混合溶解后的实际体积
➢从1mol/L蔗糖溶液中分别取出100mL、10mL、1mL，取
出的溶液中蔗糖的物质的量浓度及物质的量各是多少？
物质的量浓度 物质的量
100mL
1 mol/L 0.1 mol
10mL
1 mol/L 0.01 mol
1mL
1 mol/L 0.001 mol
溶液是均一的，对于一定物质的量浓度的溶液，不论取用 它的体积多少，溶液中溶质的物质的量浓度是不变的。
但是在不同体积的溶液中，溶质的物质的量不同
1.下列溶液中,Cl-的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L-1AlCl3 溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是( A ) A.150 mL 3 mol·L-1KCl溶液 B.75 mL 0.5 mol·L-1CaCl2溶液 C.100 mL 1 mol·L-1NaCl溶液 D.25 mL 2 mol·L-1AlCl3溶液
如何将浓溶液变为稀溶液？
发生变化的是： 物质的量浓度 体积 没有变化的是： 物质的量 结论：稀释溶液时，溶液的体积虽然发生了变化，但是 溶液中溶质的物质的量不变。
稀释溶液时，溶液的体积虽然发生了变化，但是 溶液中溶质的物质的量不变。
c（浓溶液）·V（浓溶液）= c（稀溶液）·V（稀溶液）
问题：将30ml 0.5mol/LNaOH 溶液加水稀释到 500ml，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为？
知识梳理
物质的量浓度有关的几种计算
浓溶液稀释 (1)溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀) (2)溶质的质量不变：m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀) 相同溶质两溶液混合 (1)溶质的物质的量不变：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混) (2)溶质的质量不变：m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混)
高一化学知识点解读：物质的量浓度
第三节物质的量浓度1.相关溶液的知识网络2.溶液体积、密度、溶质质量分数之间的关系对于任意溶质B的水溶液，溶液体积V［B(aq)］、溶液密度ρ［B(aq)］和溶质质量分数w(B)之间的关系是：m［B(aq)］=V［B(aq)］×ρ［B(aq)］m(B)=m［B(aq)］×w(B)=V［B(aq)］×ρ［B(aq)］×w(B)3.一定溶质质量分数的溶液稀释的规律一定溶质质量分数的溶液，稀释前后，溶质质量保持不变。
设稀释前溶液的质量为m1、溶质质量分数为w1，稀释后溶液的质量为m2、溶质质量分数为w2，则：m1w1=m2w2课本知识导学使用课本知识诠解重要提示1.物质的量浓度（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质B的物质的量浓度。
（2）公式：c（B）n（B）/V单位：mol·L B或mol·m-3（3）含义：在1L溶液中含有1mol的溶质，这种溶液中溶质的物质的量浓度就是1mol·L B。
2.一定物质的量浓度溶液的配制（1）常用仪器①配制中必须用到的仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，托盘天平或量筒。
②容量瓶是配制准确浓度的溶液的仪器，是细梨形、平底的玻璃瓶，瓶中配有磨口玻璃塞或塑料颈都有标线。
常用规格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等。
（2）天平的使用方法①称量前先把游码拨到标尺的零刻度处，检查天平的摆动是否平衡，如未达到平衡，能够调节左、右的平衡螺母，使天平平衡。
②在托盘天平两个盘上各放一张相同质量的纸，然后把要称量的药品放在纸上称量，潮湿的或具有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿里称量。
③称量物放在左盘，砝码要用镊子夹取，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，最后移动游码。
④称量完毕应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零刻度处。
（3）物质的量浓度溶液的配制①操作步骤：a.计算→计算所需溶质的质量或体积。
高一化学必修一第一章第三节物质的量浓度教案
§1.3.3 物质的量浓度教案
一、教学目的
（一）学问与技能目的
1、理解“物质的量浓度”的含义，理解化学中引入“物质的量浓度”的意义。
2、初步驾驭配制肯定物质的量浓度溶液的步骤：
计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶→贴标签
3、知道确保溶液浓度准确的两个根本原则。
（1）尽可能将溶质全部转移到容量瓶中；
（2）确保向容量瓶中加水时不超过瓶颈上的刻度线。
（二）过程与方法目的
1、通过完成配制任务（0.1LNaCl溶液，其中溶质的物质的量为0.04mol）并思索其成分的表示方法，使学生渐渐建立起物质的量浓度的概念；
2、通过反思试验过程深化学生对物质的量浓度的概念的理解。
（三）情感、看法与价值观目的
通过探究溶液的配置方法，激发学生学习爱好，调动其主观能动性，从而主动地、主动地学习。
二、教学重点、难点
重点：1、物质的量浓度的含义；
2、正确配制肯定物质的量浓度溶液的方法。
难点：1、如何由配制溶液的过程形成物质的量浓度的概念；
2、如何通过反思试验过程对溶液物质的量浓度大小的影响，形成正确的配制的
步骤，深化对概念的相识。
三、教学过程
1、溶液配制的9个步骤
计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶→贴标签
2、物质的量浓度
(1)定义：以单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质
的物质的量浓度。
(2)公式：C(溶质．)=n(溶质)/V(溶液)
(3)单位：常用mol/L(mol.L-1)
有时用mol/m3(mol.m-3)
五、教学反思。
物质的量浓度的有关计算+++课件++2024-2025学年高一上学期化学鲁科版(2019)必修第一册
例 已知：溶液呈电中性的原因是溶液中阴、阳离子所带的负、
正电荷总数相等。在KCl、CaCl2、Ca(NO3)2形成的混合溶液中， c(K＋)＝0.2 mol·L－1，c(Ca2＋)＝0.5 mol·L－1，c(Cl－)＝0.4 mol·L－
1，则Nc(O－ 3 )为 A.0.3 mol·L－1
√B.0.8 mol·L－1
c(浓溶液)·V(浓溶液)＝c(稀溶液)·V(稀溶液)
c1·V1=c2·V2
【练习】要配制500 mL 0.6 mol/L 的NaOH溶液，需
6 mol/L 的NaOH溶液多少毫升？
解：设需6 mol/L NaOH 溶液的体积为V 6 mol/L×V = 0.6mol/L ×0.5 L V = 0.05 L
2．与50 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中Na+的物质的量
浓度相同的溶液是（ C ）
A．50 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液 B．25 mL 0.2 mol/L的Na2SO4溶液 C．100 mL0.2 mol/L的NaNO3溶液 D．10 mL 0.5 mol/L的Na2CO3溶液
课堂练习
1.下列说法正确的是（ D ）
A. 将1molNaCl溶解在1L水中，可得1mol/LNaCl B. 将11.2LHCl气体通入水配成0.5L溶液，得到1mol/L的盐酸 C. 1L10mol/L的盐酸与9L水混合，得到1mol/L的盐酸 D. 将0.4gNaOH配成100ml溶液，从中取出10ml，所取溶液 的物质的量浓度为0.1mol/L
普通高中课程标准实验教科书 化学（必修1）
第一章 第三节
第3课时 物质的量浓度的有关计算
学习目标
1.通过阅读P29页内容，准确理解物质的量 浓度的含义，并能进行简单的计算 2.建立n、M、Vm、c之间相互转化的关系 及进行简单的计算的思维模型
高一化学-第三节物质的量浓度 最新
二.溶液的配制
2.配一定物质的量浓度的溶液
1)仪器：
2）步骤： 计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。 称量：用天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。 溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所 配溶液体积的 1/6 ），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将 溶液引流注入容量瓶里。 洗涤、定容：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤 2－3次，将洗涤液 注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀，然后继续往容量瓶中小心地 加水，直到液面接近刻度 1 － 2m处，改用胶头滴管加水，使溶液凹 面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。 摇匀、转移
1）用量筒取液体试剂时，洗量筒的液体不能再 倒入烧杯中 2）烧杯及玻璃棒的洗涤液要倒入容量瓶中 3）在液面接近容量瓶的刻度线2—3cm时，应 改用胶头滴管 4）读数时，视线应与溶液的凹液面恰好相切 V1读数偏大 5）容量瓶是配制溶液的容器，不是装试剂用的 V2正确读数 6）若用浓硫酸配制稀硫酸时，一定要注意将浓 V3读数偏小 硫酸慢慢用玻璃棒引流到水中。切不可相反操 作！
二.溶液的配制
实验室需要480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液。以下操作正确 的是（ D ） A .称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B .称取12 .0g胆矾配成500mL溶液 C .称取8 .0g硫酸铜，加入500mL水 D .称取12 .5g胆矾配成500mL溶液
★一定物质的量浓度溶液的配制注意事项
★容量瓶的使用
检查容量瓶是否漏水的方法：
往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住 瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水， 将瓶正立并将瓶塞旋转180O后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否 漏水。
高中化学第三节物质的量第3课时物质的量浓度课件新人教版必修第一册
1 mol
特别提醒
对物质的量浓度的理解 (1)溶质用物质的量表示，而不是质量，如给出溶质的质量或气体的 体积时，要换算成物质的量。 (2)“溶质”指溶液中的溶质，可以指化合物也可以指离子或其他特 定 组 合 ， 分 析 溶 质 时 要 注 意 有 关 变 化 。 如 ： Na 、 Na2O 、 Na2O2 H2O NaOH，溶液中的溶质都是NaOH。 (3)表达式中“V”指溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质体积 和溶剂体积之和，要根据混合后溶液的密度计算溶液体积。V的单位 是升(L)。 (4)溶质的物质的量浓度是溶液的固有属性之一，当从一定物质的量 浓度的溶液中取出任意体积的溶液时，其物质的量浓度、密度、质量 分数不变，但随溶液体积的变化，溶质的质量、物质的量不同。
第3课时 物质的量浓度
学业基础 学考评价
核心素养
核心微网络
素养新要求
1. 认识物质的量浓度的含义。 2．学会物质的量浓度的简单计算方法。 3．学会配制一定物质的量浓度的溶液。 4．了解并应用浓溶液稀释的计算原理。
学业基础
一、物质的量浓度
单位体积
物质的量
cB
mol·L－1 nB V
mol/L
核心素养
目标1 物质的量浓度的基本计算和判断 例1 下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L－1的是( ) A．将40 g NaOH溶解在1 L水中 B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液 C．将1 L 10 mol·L－1浓盐酸加入9 L水中 D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250
A．硫酸铜的物质的量为0.5 mol B．溶于500 mL水中 C．溶解后溶液的总体积为500 mL D．溶解后溶液的总体积为1 L
高一化学物质的量浓度
0. 2
选择
下列各溶液中，Na+ 浓度最大的是 （ B ）
（A）4L 0. 5 mol/L NaCl 溶液 C (Na+) = 0. 5 mol/L×1 = 0. 5 mol/L （B）1L 0. 3 mol/L Na2SO4 溶液 C (Na+) = 0. 3 mol/L×2 = 0. 6 mol/L
步 骤
配制500mL 0.2mol•L-1的NaCl溶液
1.计算 2.称量 3.溶解 4.转移 1. 溶液要先冷却至 室温 2. 要用玻璃棒引流
容量瓶 1. 构造：梨形、细颈、磨口、平底 2. 特点： ①标明温度和容积
②有不同规格(100mL、250mL、 500mL、1000mL等) ③容量瓶上只有一条刻线而无 刻度
别取出100mL、50mL、20mL，所取 出溶液的物质的量浓度分别是多少？ 所含溶质的物质的量又是多少？ 都是1mol/L 0.1mol 0.05mol 0.02mol
练习二 . 请计算
溶质
80g NaOH
V(aq) 1L
C(mol/L) 2 2 1 0.2
98g H2SO4
11.7g NaCl 1.12 ____ L HCl ( 标准状况下)
小结：容量瓶的使用六忌
一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确） 二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面） 三忌加水超过刻度线（浓度偏小） 四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏小， 俯视浓度偏大） 五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏小） 六忌配制好的溶液存放于容量瓶中（容量 瓶是量器，不是容器）
练习 2
用18 mol/L 硫酸配制 100 mL 1.0mol/L 硫酸，若实验仪 器有
高一化学物质的量浓度3
一、配制一定物质的量浓度的溶液 二、定量实验分析
1.配制1 mol· L-1的NaOH溶液100ml，需NaOH固体 2.配制1 mol· L-1的HCl 100ml，需5 mol· L-1的HCl c 1 ·V 1 = c 2 ·饱和食盐水是一种常见的试剂，若常温下 NaCl 的 气体溶解度：一定温度和压强下，1体积水中最多溶 溶解度为S g，溶液的密度为 ρ g· cm-3 ，则NaCl的 解气体的体积数（已换算成标准状况） 质量分数为 ，物质的量浓度为 。
1. 取某硫酸溶液10.00ml，滴加0.1000 mol· L-1的NaOH 溶液18.00ml时刚好中和，求该硫酸溶液的物质的量 浓 度 。 2. 称取草酸晶体（H2C2O4· xH2O）1.260g， 配成100 ml 溶液。锥形瓶中装入0.1000 mol· L-1的酸性 KMnO4 溶 液 10.00 ml，滴入草酸溶液25.00 ml时，紫红色 刚好 完全褪去，求x？ 2MnO4- + 5H2C2O4 +6H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑ +8H2O 3. …
一、配制一定物质的量浓度的溶液 二、定量实验分析
1.配制1 mol· L-1的NaOH溶液100ml，需NaOH固体 2.配制1 mol· L-1的HCl 100ml，需5 mol· L-1的HCl c 1 ·V 1 = c 2 ·V 2
g。
ml。
(1)常用的浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.84 g· cm-3 ， 则该浓硫酸的物质的量浓度为 mol· L-1。 某溶液，溶质的质量分数为ω，溶质的摩尔质量为 M g· mol-1，溶液密度为ρ g· cm-3 ，则该溶质的物 质的量浓度为 mol· L-1。
2.3.3 物质的量浓度(教学课件)-2024—2025学年高一化学同步(人教版2019必修第一册)
n(HCl)= 100L = 1 mol 22.4L/mol 0.224
溶液体积：V=
溶液质量 密度
=
1000g+
1 mol 0.224
ag/cm3
36.5g/mol
=
224+36.5 0.224a
cm3
=
224+36.5 224a
L
则浓度为
1 mol 0.224 224+36.5 L
=
1000a 36.5+224
04 气体溶于水形成溶液求浓度
已知标准状况下VL气体溶于水后形成溶液，求c
若已知溶液的体积V（溶液）
V
n=
V
Vm
n
c
=
n V(溶液)
c
04 气体溶于水形成溶液求浓度
已知标准状况下VL气体溶于水后形成溶液，求c
若已知溶液的密度为ρ g·cm-3（该气体溶于1L水形成的溶液）
V
n=
V
Vm n
m(溶液)
度是（A ）
A．1mol/L B．0.1mol/L C．10mol/L D．0.01mol/L
课堂练习
3.下列各溶液中，Na+浓度最大的是（ D ）
A．0.8L0.4mol/L的NaOH溶液 B．0.2L0.15mol/L的Na3PO4溶液 C．1L0.3mol/L的NaCl溶液 D．4L0.5mol/L的Na2CO3溶液
A．4.6mol·L-1 B．0.46mol·L-1 C．24.5% D．46%
c= 1000ρω 1000mL/L1.84g/cm3 98%
M
98g/mol
稀释后稀硫酸溶液的密度未知，无法计算质量分数。 由稀释公式c(浓)·V(浓 )=c(稀)·V(稀)可知，需要浓硫酸的体积为
物质的量浓度课件-高一上学期化学人教版(2019)必修第一册+
颠倒，摇匀。
思考5：如果摇匀后发现液面低于刻度线 ，能不
能继续加水？
如果摇匀后发现液面低于刻度线属于正常现象，不
能继续加水。若继续加水导致溶液浓度偏低。
配制一定物质的量浓度的溶液
02
3、实验步骤【实验2-10】
配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液
（5）将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1-2 cm时，
改用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。塞好瓶
塞，反复上下颠倒，摇匀。
（6）将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。
3、实验步骤【实验2-10】
配制一定物质的量浓度的溶液
02
4、误差分析
（1）分析依据：cB=
（2）常见误差：（一般默认只有一个操作失误，其他操作均正确）
搅拌，使NaCl固体全部溶解。
玻璃棒搅拌作用：
加速溶解
配制一定物质的量浓度的溶液
02
3、实验步骤【实验2-10】
配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液
玻璃棒作用：引流
（4）将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100 mL容量瓶，并
用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃杯2-3次，将洗涤液也
都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
体积是多少？
稀释前后，溶质的物质的量保持不变 c浓×V浓=c稀×V稀
配制一定物质的量浓度的溶液
02
2、仪器——认识容量瓶
（1）结构：细颈、梨形、平底玻璃容器、带磨口玻璃塞
（2）标记：容积、温度、刻度线
（3）常见规格：50mL、100mL、250mL 、500mL 、1000mL
物质的量浓度课件2022-2023学年上学期高一化学人教版(2019)必修第一册
一、利用基本公式计算
cB =
nB
V
NB = nB NA
nB=cBV
mB = nBMB
VB = nB Vm
1、在标准状况下，将充满HCl的试管倒立于水槽中， 水充满试管，假设HCl全部留在试管中，求试管中 c(HCl) = __1_/2_2_._4_m__o_l/_L_
2、在标准状况下，用将一个充满HCl和O2混合气体的 试管倒立于水槽中，水面升至试管的4/5就停止了，假 设HCl全部留在试管中，求试管中c(HCl)_1_/_2_2_.4__m__o_l/_L 试管中原混合气的平均相对分子质量_____3_5_.6_____。
②等体积混合 1、m%的硫酸与3m%的硫酸等体积混合，混 合后溶液的质量分数 ＞ 2m%
2、m%的氨水与3m%的氨水等体积混合，混 合后溶液的质量分数 ＜ 2m%
①ρ溶液>1 g·mL－1，w(混) > (w1+ w2)/2 ② ρ溶液<1 g·mL－1，w(混)< (w1+ w2)/2
例：质量分数不同的两种硫酸溶液等质量混合时，其
③在盛硫酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，
使其混合均匀。 ④盖上磨口塞，摇匀。
⑤用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液
全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是(填序号)__③___①__⑤___②__④____。
引起误差的操作
因变量
c
( mol · n (溶质) V(溶液) L-1)
称 砝码沾有其他物质或 偏大 量 者生锈(需要用砝码时)
(2)称量：
两个托盘上 各放一张大 小相同的 称量纸 （称量易潮解 的药品必须用 玻璃器皿）
(3)溶解
第2章第3节第3课时物质的量浓度教学设计高一上学期化学人教版
第3课时物质的量浓度一、物质的量浓度生活中饮料与酒分别是用质量分数、体积分数来表示物质的浓度，化学实验室为了取用方便使用一种新的表示溶液的浓度的方法——物质的量浓度。
1、溶质的质量分数2、溶质的物质的量浓度注意：一定要指明溶质如1 L溶液中含有1 mol溶质，溶质的物质的量浓度就是1 mol·L－1。
提醒：(1)在用公式计算物质的量浓度时体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积；也不等于溶质、溶剂的体积和，应用溶液质量除以密度来求解溶液的体积。
（2）在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，即浓度不会随着体积的变化而变化，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。
（3）当一些物质溶于水时，要注意判断是否与水反应，如钠、氧化钠、过氧化钠溶于水，溶质为氢氧化钠。
（4）结晶水合物溶于水时，结晶水作为溶剂，如CuSO4·5H2O溶于水时，CuSO4作为溶质，结晶水作为溶剂。
（5）NH3溶于水后成分复杂，求算物质量浓度时，仍以NH3为溶质。
（6）溶液呈电中性，即阴、阳离子存在电荷守恒。
例如，硫酸钠溶液中存在钠离子和硫酸根离子，有c(Na+)=2c(SO42)【判断】(1)1 mol NaCl溶于1 L水所得溶液的物质的量浓度是1 mol·L－1。
( )(2)将25 g CuSO4·5H2O溶解在1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1溶质CuSO4。
( )(3)把1 mol NH3通入水中得到1 L溶液，其物质的量浓度为1 mol·L －1。
( )溶质NH3(4)将10 g CaCO3粉末加水配成100 mL溶液，CaCO3的物质的量浓度为1 mol·L－1。
( )(5)配制一定物质的量浓度的溶液时，若液面超过刻度线，应立即用胶头滴管吸出多余的部分。
()答案：××√××练习：与50 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是（）A．50 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液 B．25 mL 0.2 mol/L的Na2SO4溶液 C．100 mL0.2 mol/L的NaNO3溶液 D．10 mL 0.5 mol/L的Na2CO3溶液练习 C【重点突破】1．物质的量浓度计算的“七种类型”(1)物质的量浓度的简单计算：c ＝nV。
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