普通化学复习要点

计算
1.根据已知条件通过计算判断标准条件下反应能否自发进行？以及反应自发进行的变温度。

2.弱酸pH计算，解离度计算。

弱碱pH计算，解离度计算。

缓冲溶液pH值的计算，一定pH值缓冲液的配制及相关计算
3.根据电极电势书写电池反应，标准电动势计算，原电池图示，利用能斯特方程计算电动势或电极电势，标准摩尔吉布斯函数变和反应的标准平衡常数计算
4.溶度积规则应用的相关计算
概念
1.总结教材中用到的所有符号的名称及含义（如反应进度、定压反应热、定容反应热、标
准摩尔焓变、标准摩尔熵变、标准摩尔生成焓、标准摩尔熵、标准摩尔吉布斯函数变、标准摩尔生成吉布斯函数等，是否是状态函数、与之有关的公式，反应的标准摩尔焓变和标准摩尔熵变与温度的关系。

）
2.热力学第一——第三定律内容及表达式
3.总结化学反应方向的判断方法有哪些（熵增原理、最小自由能原理、溶度积规则）及其
判据应用的条件？
4.总结化学平衡的特征，平衡移动方向（吕查德里原理）？影响标准平衡常数的因素？温
度对标准平衡常数的影响与反应热效应有什么关系(范特霍夫等压方程式)？
5.反应速率方程、反应级数与元反应和非元反应，浓度、压力、温度、催化剂改变速率的
原因？浓度、压力、温度、催化剂对正、逆反应速率和正、逆反应速率常数的影响？一级反应速率方程和一级反应的三个特点
6.标准电极电势大小的含义？
7.不同类型的难溶电解质（AB型，A2B或AB2型）在水溶液中溶解度与溶度积关系？
8.配离子转化反应的平衡常数与配离子稳定常数（K f）或不稳定常数（K i）的关系；沉淀
转化反应的平衡常数与难溶电解质溶度积关系
9.酸碱质子理论酸碱概念，会写出酸的共轭碱和碱的共轭酸
10.弱酸碱和难溶盐电解质中的同离子效应，缓冲溶液的缓冲能力与缓冲溶液的选择，总结
影响缓冲能力的因素有哪些。

11.会写出任意一合理的一组n l m对应的轨道符号、数目；波函数平方的物理意义？轨道
能级与量子数的关系（单电子原子的轨道能级只与主量子数有关，多电子原子的轨道能级由主量子数和角量子数共同决定）。

掌握前四周期元素核外电子排布。

原子外层电子构型与其在元素周期表中所在周期、族、区的关系。

12.元素中期表中元素第一电离能（考虑同一周期中的细微变化）、电负性大小规律?
13.价键理论中共价键的特点，种类，不同类型共价键存在的规律。

会根据中心原子采取的
杂化方式判断分子构型、极性及分子间存在的作用力。

14.氢键及其存在规律
15.无机卤化物氧化物熔沸点的变化规律
16.配位化合物的组成（中心离子、配体、配位原子、配位数、单齿配体、多齿配体的含义）。