中考化学复习 盐和化肥专项训练(含解析)

盐和化肥
考点一：物质的鉴别与提纯
1.实验室中有饱和食盐水和蒸馏水各一瓶，为了区分它们，某学习小组的同学设计了以下四种方案。

你认为不能把两者区分开来的是（）。

A．进行导电性试验，能导电的是饱和食盐水
B．用压强计来测定同深度处的压强，压强较大的是饱和食盐水
C．分别加入少量食盐晶体，晶体不能继续溶解的是饱和食盐水
D．用普通显微镜观察，能看到钠离子的是饱和食盐水
2.下列离子组能在PH=1的无色溶液中大量共存的是（）
A、NO3- Fe3+ Na+ OH-
B、K+ SO42- Na+ NO3-
C、Cl- K+ SO42+ Ba2+
D、Ca2+ Cl- CO32- Na+
3.已知甲、乙、丙、丁四种溶液分别是Ba(OH)2溶液、MgSO4溶液、Na2CO3溶液和稀HCl中的一种。

甲、乙混合有白色沉淀出现；乙、丙按一定比例混合后所得液体的导电性几乎为零。

则甲、乙、丙、丁四种溶液分别是（）
A．Ba(OH)2、MgSO4、Na2CO3、HCl
B．Na2CO3、Ba(OH)2、MgSO4、HCl
C．HCl、MgSO4、Ba(OH)2、Na2CO3
D．Ba(OH)2、Na2CO3、HCl、MgSO4
4.有四瓶失去标签的溶液，它们分别是：①CuCl2溶液、②稀盐酸、③硫酸钠溶液、④氢氧化钠溶液，不用其他试剂就可以将它们加以鉴别，则鉴别出来的先后顺序是（）A．①②④③ B．①④②③ C．④①②③ D．②③①④
5.某一溶液由盐酸、碳酸钠、稀硫酸、氯化铜、氯化钠中的一种或几种混合而成。

现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生的沉淀质量与加入氢氧化钡溶液体积如下图所示，则下列判断正确的是（）
A.该溶液中含有硫酸或盐酸，也可能两种酸同时含有
B.该溶液中不可能含碳酸钠
C.该溶液是否含氯化铜不能确定
D.该溶液的组成只可能有一种情况
6.现有a、b、c、d四种无色溶液，分别是碳酸钠溶液、稀硫酸、氯化钡溶液、盐酸中的一种。

根据表格中它们两两相互反应的实验记录，推断的正确顺序是（）
A．H2SO4、HCl、Na2CO3、BaCl2 B．HCl、H2SO4、Na2CO3、BaCl2
C．Na2CO3、H2SO4、HCl、BaCl2 D．HCl、Na2CO3、H2SO4、BaCl2
7.亚硝酸钠（NaNO2）常被冒充食盐或被误作食盐食用，导致多起中毒事件发生。

小杰同学
根据下表资料及已有化学知识，设计了四种鉴别亚硝酸钠和氯化钠的方法，其中正确
．．的是（）
①在同一块金属片上加热两种物质，先熔化者为NaNO2②取少量分别溶于水，滴加酚酞试液，变红的是NaNO2 ③分别溶于15℃时两份相同质量的水中，溶解得多的是NaNO2④取少量分别溶于水，用pH试纸测定，pH大的是NaNO2
A．①②③④ B．①②④ C．①③④ D．②③④
8.有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种。

未确定其组成，进行如下实验：
（1）取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液；（2）过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有无色气体产生。

依据上述实验对原固体粉末的判断正确的是（）
A．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾，可能含有氯化铜
B．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，一定不含氯化铜，可能含有氯化钾
C．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化铜；氯化钾
D．一定含有碳酸钠、硝酸钡，一定不含硫酸钠、氯化铜，可能含有氯化钾
9.粗盐中含有较多的杂质，小林按照课本“活动与探究”的要求做粗盐提纯实验。

（1）仪器B的名称是，在实验中用得最多的仪器是（填序号）。

（2）称量时食盐应放在仪器A的盘，蒸发时防止液滴飞戮的操作是。

（3）“活动与探究”中，操作步骤有：①计算产率、②过滤、③溶解、④蒸发，正确的操作顺序为（填序号）。

10.有A、B、C、D、E、F六种物质，已知A为一种氯化物，B为一种钠盐，C为一种碱，D 为一种常见的气体。

它们之间有如下关系：
① A和B的溶液混和无明显现象；② B和C的溶液混和生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E；
③ A和C的溶液混和有蓝色沉淀生成；④把D通入C的溶液中有白色沉淀F生成，该沉淀溶于稀硝酸。

根据上述信息，推断：
（1）写出B、D、F的化学式：
B ；
D ；
F 。

（2） A与C反应的化学方程式：。

11.如下图，A、B、C、D、E各代表铁、水、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物质。

常温下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且B的相对分子质量大于D。

请填空：
（1）写出下列物质的化学式
．．．：
A ，
B ，D 。

（2）相连环物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是。

考点二：常见的盐
1.物质的分类非常重要。

下列按酸、碱、盐的顺序排列的一组是（）
A．H2SO4、Na2CO3、NaCl B．Ca(OH)2、HCl、Na2SO4
C．NaOH、H2CO3、NaCl D．H2SO4、NaOH、Na2CO3
2.蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程产生的酸，又能引起发泡作用，这种白色物质是（）
A．NaOH B．Ca(OH)2 C．NaHCO3 D．NaCl
3下列图象关系正确的是（）
A．表示CO还原CuO的实验中，试管内的固体含铜元素的质量与反应时间的关系图
B．表示向一定量的稀硫酸中加入过量Ba(OH)2溶液，溶液的pH与Ba(OH)2溶液体积的关系图
C．表示一定温度下，向一定量的饱和氯化钠溶液中不断加入蔗糖晶体时，溶液的质量与蔗糖质量的关系图
D．表示向足量的稀CuCl2中加入少量Fe，溶液质量与时间的关系图
4.在H、O、Cl、C、Na几种元素中，选择元素组成符合下列要求的物质(写化学式)。

(1)实验室制取氧气的反应物；
(2)可用于除去铁锈的酸；
(3)可用于焙制糕点时的发酵粉
(4)可作凋味品和防腐剂。

5.酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具。

下表列出了部分酸、碱、盐在20℃时的溶解性。

利用此表完成下列各小题：
（1）查：CaSO4的溶解性；
（2）写出表中空格处物质的化学式；
（3）从表中选择，写出一个生成不溶物且属于中和反应的化学方程式：。

6.碳酸氢钠(NaHCO3)俗称小苏打，是一种白色固体，是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，它能与稀硫酸等酸反应生成CO2。

试回答：
(1) 写出NaHCO3与稀硫酸反应的化学方程式。

(2)如何用98％的硫酸(密度为1．849／mL)配制980918．4％的硫酸溶液?。

(3)现将45g NaHCO3(混有KHCO3)固体粉末加入100mL稀硫酸，恰好完全反应后使气体全部逸出，固体粉末的质量与产生CO2体积的关系如图(该状况下，CO2的密度为2g／L)。

通过计算：
①求100mL稀硫酸中硫酸的质量。

②若稀硫酸为120mL时，加入固体粉末为58.5g，求产生CO2的体积。

考点三：化学肥料
1.下列物质中，属于复合肥料的是（）
A．硫酸钾K2SO4 B．硝酸钾KNO3
C．尿素CO(NH2)2 D．磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2
2.下列实验现象和对应的结论描述都正确的是（）
A．向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生一一该固体一定是碳酸盐
B．向某无色溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红色——该溶液一定是碱溶液
C．把燃着的木条伸入某无色气体中，木条熄灭——该气体一定是二氧化碳
D．某固态化肥与熟石灰混合研磨后产生氨味——该化肥一定是铵态氮肥
3.下列关于化肥的说法不正确
．．．的是（）
A．CO(NH2)2（尿素）、(NH4)2SO4和NaNO3均可用作氮肥
B．加熟石灰研磨能闻到刺激性气味是磷肥的性质
C．区分各种化肥一般先观察外观、溶解性，再观察化学反应中的现象
D．过度使用化肥可能导致土壤酸化、水域氮和磷含量升高
4.有一包化学肥料，可能是硫酸铵、碳酸氢铵、过磷酸钙、氯化钾中的一种。

取少量样品，观察到其外观为白色晶体，加水后能全部溶解；另取少量样品与熟石灰混合、研磨，没有刺激性气体放出。

这种化肥是（）
A．氯化钾 B．碳酸氢铵 C．硫酸铵 D．过磷酸钙
5我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法—“联合制碱法”。

请你回答：
(1)纯碱(Na2CO3)属于类物质(填“酸”、“碱”或“盐”)。

向纯碱的水溶液中滴入酚酞试液，试液变红色，则其pH 7(填“=”、“＜”或“＞”)。

(2)“联合制碱法”生产过程用化学方程式可简要表示为：
① NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3② NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl
③ 2NaHCO3△
Na2CO3＋H2O＋CO2↑该过程中没有涉及到的基本反应类型是
( )
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
(3)第②步中加入的是磨细食盐粉。

食盐磨细的目的是：
(4)从下图溶解度曲线中，你能获得的信息有：（写出2条）
(5)将第②步所得滤液(NH4Cl与剩余NaCl的混合溶液)
降温，NH4Cl晶体大量析出，而NaCl却仍留在了溶液中。

结合右图，你认为可能原因
是：。

所得NH4Cl属于化学肥料中的肥，其中氮元素的质量分数为。

（精确到0.1%）
6.实验室有一瓶化肥的标签已脱落，只知道它是NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HCO3和尿素[CO(NH2)2]中的一种。

请你完成以下探究：
【猜想】猜想①：该化肥是NH4Cl，
猜想②：该化肥是，
猜想③：该化肥是NH4HCO3，猜想④：该化肥是尿素。

【实验探究】
（1）取少量样品在研钵中与熟石灰研磨，有剌激性气味的气体放出，证明猜想不成立；写出其中一种化肥发生该反应的化学方程式：。

（2）如右（图1），另取少量样品于试管中，滴加适量水振荡，再选（图2）中溶液滴入试管中，若无气泡放出，则猜想不成立。

（3）在步骤（2）的试管中再滴入（图2）中的溶液，若，则猜想①成立；若，则猜想②成立，其反应的化学方程式为：。

参考答案
考点一：物质的鉴别与提纯
1.实验室中有饱和食盐水和蒸馏水各一瓶，为了区分它们，某学习小组的同学设计了以下四种方案。

你认为不能把两者区分开来的是（）。

A．进行导电性试验，能导电的是饱和食盐水
B．用压强计来测定同深度处的压强，压强较大的是饱和食盐水
C．分别加入少量食盐晶体，晶体不能继续溶解的是饱和食盐水
D．用普通显微镜观察，能看到钠离子的是饱和食盐水
【答案】D
2.下列离子组能在PH=1的无色溶液中大量共存的是（）
A、NO3- Fe3+ Na+ OH-
B、K+ SO42- Na+ NO3-
C、Cl- K+ SO42+ Ba2+
D、Ca2+ Cl- CO32- Na+
【答案】B
3.已知甲、乙、丙、丁四种溶液分别是Ba(OH)2溶液、MgSO4溶液、Na2CO3溶液和稀HCl中的一种。

甲、乙混合有白色沉淀出现；乙、丙按一定比例混合后所得液体的导电性几乎为零。

则甲、乙、丙、丁四种溶液分别是（）
A．Ba(OH)2、MgSO4、Na2CO3、HCl
B．Na2CO3、Ba(OH)2、MgSO4、HCl
C．HCl、MgSO4、Ba(OH)2、Na2CO3
D．Ba(OH)2、Na2CO3、HCl、MgSO4
【答案】B
4.有四瓶失去标签的溶液，它们分别是：①CuCl2溶液、②稀盐酸、③硫酸钠溶液、④氢氧化钠溶液，不用其他试剂就可以将它们加以鉴别，则鉴别出来的先后顺序是（） A．①②④③ B．①④②③ C．④①②③ D．②③①④
【答案】B
5.某一溶液由盐酸、碳酸钠、稀硫酸、氯化铜、氯化钠中的一种或几种混合而成。

现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生的沉淀质量与加入氢氧化钡溶液体积如下图所示，则下列判断正确的是（）
A.该溶液中含有硫酸或盐酸，也可能两种酸同时含有
B.该溶液中不可能含碳酸钠
C.该溶液是否含氯化铜不能确定
D.该溶液的组成只可能有一种情况
【答案】B
6.现有a、b、c、d四种无色溶液，分别是碳酸钠溶液、稀硫酸、氯化钡溶液、盐酸中的一种。

根据表格中它们两两相互反应的实验记录，推断的正确顺序是（）
A．H2SO4、HCl、Na2CO3、BaCl2 B．HCl、H2SO4、Na2CO3、BaCl2
C．Na2CO3、H2SO4、HCl、BaCl2 D．HCl、Na2CO3、H2SO4、BaCl2
【答案】D
7.亚硝酸钠（NaNO2）常被冒充食盐或被误作食盐食用，导致多起中毒事件发生。

小杰同学
根据下表资料及已有化学知识，设计了四种鉴别亚硝酸钠和氯化钠的方法，其中正确
．．的是（）
①在同一块金属片上加热两种物质，先熔化者为NaNO2②取少量分别溶于水，滴加酚酞试液，变红的是NaNO2 ③分别溶于15℃时两份相同质量的水中，溶解得多的是NaNO2④取少量分别溶于水，用pH试纸测定，pH大的是NaNO2
A．①②③④ B．①②④ C．①③④ D．②③④
【答案】A
8.有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种。

未确定其组成，进行如下实验：
（1）取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液；（2）过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有无色气体产生。

依据上述实验对原固体粉末的判断正确的是（）
A．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾，可能含有氯化铜
B．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，一定不含氯化铜，可能含有氯化钾
C．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化铜；氯化钾
D．一定含有碳酸钠、硝酸钡，一定不含硫酸钠、氯化铜，可能含有氯化钾
【答案】B
9.粗盐中含有较多的杂质，小林按照课本“活动与探究”的要求做粗盐提纯实验。

（1）仪器B的名称是，在实验中用得最多的仪器是（填序号）。

（2）称量时食盐应放在仪器A的盘，蒸发时防止液滴飞戮的操作是。

（3）“活动与探究”中，操作步骤有：①计算产率、②过滤、③溶解、④蒸发，正确的操作顺序为（填序号）。

【答案】（1）漏斗， F （2）左不断用玻璃棒搅拌（3）③②④①
10.有A、B、C、D、E、F六种物质，已知A为一种氯化物，B为一种钠盐，C为一种碱，D 为一种常见的气体。

它们之间有如下关系：
① A和B的溶液混和无明显现象；② B和C的溶液混和生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E；
③ A和C的溶液混和有蓝色沉淀生成；④把D通入C的溶液中有白色沉淀F生成，该沉淀溶于稀硝酸。

根据上述信息，推断：
（1）写出B、D、F的化学式：
B ；
D ；
F 。

（2） A与C反应的化学方程式：。

【答案】（1）B Na2SO4；D CO2；F BaCO3。

（2）CuCl2 + Ba(OH)2 =Cu(OH)2↓+ BaCl2。

11.如下图，A、B、C、D、E各代表铁、水、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物质。

常温下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且B的相对分子质量大于D。

请填空：
（1）写出下列物质的化学式
．．．：
A ，
B ，D 。

（2）相连环物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是。

【答案】A Fe ，B CuSO4，D CO2。

（2）分解反应。

考点二：常见的盐
1.物质的分类非常重要。

下列按酸、碱、盐的顺序排列的一组是（）
A．H2SO4、Na2CO3、NaCl B．Ca(OH)2、HCl、Na2SO4
C．NaOH、H2CO3、NaCl D．H2SO4、NaOH、Na2CO3
【答案】D
2.蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程产生的酸，又能引起发泡作用，这种白色物质是（）
A．NaOH B．Ca(OH)2 C．NaHCO3 D．NaCl
【答案】C
3下列图象关系正确的是（）
A．表示CO还原CuO的实验中，试管内的固体含铜元素的质量与反应时间的关系图
B．表示向一定量的稀硫酸中加入过量Ba(OH)2溶液，溶液的pH与Ba(OH)2溶液体积的关系图
C．表示一定温度下，向一定量的饱和氯化钠溶液中不断加入蔗糖晶体时，溶液的质量与蔗糖质量的关系图
D．表示向足量的稀CuCl2中加入少量Fe，溶液质量与时间的关系图
【答案】C
4.在H、O、Cl、C、Na几种元素中，选择元素组成符合下列要求的物质(写化学式)。

(1)实验室制取氧气的反应物；
(2)可用于除去铁锈的酸；
(3)可用于焙制糕点时的发酵粉
(4)可作凋味品和防腐剂。

【答案】 (1) H2O2；(2) HCl 或 HClO ； (3) NaHCO3 (4) NaCl 。

5.酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具。

下表列出了部分酸、碱、盐在20℃时的溶解性。

利用此表完成下列各小题：
（1）查：CaSO4的溶解性；
（2）写出表中空格处物质的化学式；
（3）从表中选择，写出一个生成不溶物且属于中和反应的化学方程式：。

【答案】（1）微溶；（2）H2O；（3） Ba(OH)2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2H2O 。

6.碳酸氢钠(NaHCO3)俗称小苏打，是一种白色固体，是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，它能与稀硫酸等酸反应生成CO2。

试回答：
(1) 写出NaHCO3与稀硫酸反应的化学方程式。

(2)如何用98％的硫酸(密度为1．849／mL)配制980918．4％的硫酸溶液?。

(3)现将45g NaHCO3(混有KHCO3)固体粉末加入100mL稀硫酸，恰好完全反应后使气体全部逸
出，固体粉末的质量与产生CO 2体积的关系如图(该状况下，CO 2的密度为2g ／L)。

通过计算：
①求100mL 稀硫酸中硫酸的质量。

②若稀硫酸为120mL 时，加入固体粉末为58.5g ，求产生CO 2的体积。

【答案】(1) 2NaHCO 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+2CO 2↑+2H 2O 。

(2)将100mL98％的H 2SO 4沿着烧杯内壁慢慢倒入796mL 水中，同时用玻璃棒不断搅拌。

(3)解：①m(CO 2) ==11L ×2g ／L=22 g
设硫酸溶液中H 2SO 4的质量为x 。

由(1)式得：H 2SO 4 ~ 2CO 2
98 88 x 22g
x=24.5g (
②与120mL 稀H 2SO 4完全反应的固体粉末的质量为y ，
100ml 120ml ==45g y
y=54g<58.5g 固体粉末过量，以硫酸的量进行计算：
V(CO 2)==11L ×120mL
100mL =13.2L
考点三：化学肥料
1.下列物质中，属于复合肥料的是（ ）
A ．硫酸钾K 2SO 4
B ．硝酸钾KNO 3
C ．尿素CO(NH 2)2
D ．磷酸二氢钙Ca(H 2PO 4)2
【答案】B
2.下列实验现象和对应的结论描述都正确的是（ ）
A ．向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生一一该固体一定是碳酸盐
B ．向某无色溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红色——该溶液一定是碱溶液
C ．把燃着的木条伸入某无色气体中，木条熄灭——该气体一定是二氧化碳
D．某固态化肥与熟石灰混合研磨后产生氨味——该化肥一定是铵态氮肥
【答案】D
3.下列关于化肥的说法不正确
．．．的是（）
A．CO(NH2)2（尿素）、(NH4)2SO4和NaNO3均可用作氮肥
B．加熟石灰研磨能闻到刺激性气味是磷肥的性质
C．区分各种化肥一般先观察外观、溶解性，再观察化学反应中的现象
D．过度使用化肥可能导致土壤酸化、水域氮和磷含量升高
【答案】B
4.有一包化学肥料，可能是硫酸铵、碳酸氢铵、过磷酸钙、氯化钾中的一种。

取少量样品，观察到其外观为白色晶体，加水后能全部溶解；另取少量样品与熟石灰混合、研磨，没有刺激性气体放出。

这种化肥是（）
A．氯化钾 B．碳酸氢铵 C．硫酸铵 D．过磷酸钙
【答案】A
5我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法—“联合制碱法”。

请你回答：
(1)纯碱(Na2CO3)属于类物质(填“酸”、“碱”或“盐”)。

向纯碱的水溶液中滴入酚酞试液，试液变红色，则其pH 7(填“=”、“＜”或“＞”)。

(2)“联合制碱法”生产过程用化学方程式可简要表示为：
① NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3② NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl
③ 2NaHCO3△
Na2CO3＋H2O＋CO2↑该过程中没有涉及到的基本反应类型是
( )
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
(3)第②步中加入的是磨细食盐粉。

食盐磨细的目的是：
(4)从下图溶解度曲线中，你能获得的信息有：（写出2条）
(5)将第②步所得滤液(NH4Cl与剩余NaCl的混合溶液)
降温，NH4Cl晶体大量析出，而NaCl却仍留在了溶液中。

结合右图，你认为可能原因
是：。

所得NH4Cl属于化学肥料中的肥，其中氮元素的质量分数为。

（精确到0.1%）
【答案】（1）盐＞ (2) ( C )
(3) 增大食盐和水的接触面积，加快食盐溶解，进而加快反应速率
(4) NH4Cl溶解度随温度升高而增大； NaCl溶解度受温度影响不大。

(5) NH4Cl溶解度受温度影响较大，而NaCl溶解度受温度影响不大。

氮
26.2%
6.实验室有一瓶化肥的标签已脱落，只知道它是NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HCO3和尿素[CO(NH2)2]中的一种。

请你完成以下探究：
【猜想】猜想①：该化肥是NH4Cl，
猜想②：该化肥是，
猜想③：该化肥是NH4HCO3，猜想④：该化肥是尿素。

【实验探究】
（1）取少量样品在研钵中与熟石灰研磨，有剌激性气味的气体放出，证明猜想不成立；写出其中一种化肥发生该反应的化学方程式：。

（2）如右（图1），另取少量样品于试管中，滴加适量水振荡，再选（图2）中溶液滴入试管中，若无气泡放出，则猜想不成立。

（3）在步骤（2）的试管中再滴入（图2）中的溶液，若，则猜想①成立；若，则猜想②成立，其反应的化学方程式为：。

【答案】猜想②： (NH4)2SO4（或硫酸铵），
（1）④ 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑，或(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O+2NH3↑，或NH4HCO3+Ca(OH)2=CaCO3+2H2O+NH3↑。

（2） HCl溶液（或盐酸）③
（3）BaCl2无白色沉淀有白色沉淀， (NH4)2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NH4Cl 。