中考化学总复习第2篇专题聚焦专题七化学计算试题

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2023年中考化学专题复习计算题

2023年中考化学专题复习-计算题1．实验室有一瓶长期存放的稀硫酸，试剂瓶上的浓度标签已失去，为检验该稀硫酸的浓度，小明先在烧杯中加入20g40%的氢氧化钠溶液，再逐滴加入该硫酸，滴加的过程中用pH测定仪测出加入稀硫酸的质量与烧杯中溶液pH 的关系（如图）。

请依据测定结果，计算该硫酸的溶质的质量分数____。

2．将100g氯化钾样品（含有碳酸钾杂质）加入到50g盐酸中，样品完全反应，产生气体全部逸出，得到145.6g溶液。

请计算：(1)产生气体的质量为：_______ g；(2)样品中氯化钾的质量分数（精确到0.1%）。

___________3．为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，称取20g 石灰石（杂质不参加反应）放入烧杯中，加入200g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为213.4g（气体的溶解忽略不计）。

请计算该样品中碳酸钙的质量分数。

4．为测定某氢氧化钾溶液的溶质质量分数，兴趣小组向盛有20g 该氢氧化钾溶液的烧杯中逐滴加入7.3%的盐酸，下图是溶液总质量随盐酸加入质量而变化的关系图(Q点表示恰好完全反应)。

请计算该氢氧化钾溶液的溶质质量分数__________。

（写出计算过程）5．今年兰州新区将加大生态林建设和城市绿化力度，着力改善新区生态环境。

为此将推广种植3000亩薰衣草。

以薰衣草为主要原料的薰衣助眠茶因富含挥发油、香豆素、单宁、类黄酮等而具有极高药用价值。

已知香豆索的化学式为C x H6O2，相对分子质量为146，碳元素质量分数为74.0％。

请回答：(1)香豆素的化学式中x的数值是____________；(2)香豆素中碳元素和氢元素的质量比为____________；(3)含21.6g碳元素的香豆素的质量为____________g(计算结果保留一位小数)。

6．柠檬酸（化学式为C6H8O7）是一种果酸，有爽快的酸味，常用于固体饮料。

请计算：（1）1个柠檬酸分子中含有_____个原子。

2023年中考化学专题复习---计算题

2023年中考化学专题复习-计算题一、计算题1．将10g赤铁矿样品（杂质既不溶于水，也不参与反应）放入烧杯中，再加入100g稀硫酸，恰好完全反应，过滤，得到滤液和2g滤渣。

请计算。

（1）赤铁矿样品中氧化铁的质量是______g。

（2）所用稀硫酸的溶质质量分数？（写出计算过程）2．某校化学研究性学习小组了解到，某石材厂新购进一批石灰石原料(其所含的杂质既不溶于水，也不溶于盐酸，高温时也不发生反应)。

甲、乙、丙、丁四位同学分别取该石灰石样品，并取稀盐酸200g平均分成．．．．4份进行实验，结果如下：实验甲乙丙丁加入样品的质5101520量/g生成CO2的质1.76 3.52 4.40m量/g求：(1)m=_________；(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数为_____。

3．将3.2g某红棕色粉末与足量的碳充分反应，将产生的二氧化碳气体全部通入足量的澄清石灰水中，得到3g白色沉淀。

计算：（1）生成二氧化碳的质量；______（2）红棕色粉末中氧元素的质量分数。

______4．N(NO2)3是科学家2011年发现的一种新型火箭燃料。

计算：(1)N(NO2)3中氮、氧元素的质量比；(2) gN(NO2)3中含28g氮元素。

5．某同学用20 g含杂质的碳酸钠混合固体制取氢氧化钠（杂质不溶于水），用于制作“叶脉书签”。

操作过程如下：(1)实验中玻璃棒的作用是______。

(2)计算混合固体中碳酸钠的质量分数。

6．根据所示的实验和提供的数据、图像，回答下列问题：求：（1）a 的质量_______g 。

（2）b 点溶液质量______。

（写出计算过程）（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质质量分数______。

（写出计算过程）7．实验室有一瓶标签腐蚀的氢氧化钠溶液，为测量其溶质质量分数，小明做了如下实验：①取20g 氢氧化钠溶液于烧杯；①滴加无色酚酞；①滴加20%的稀硫酸至恰好褪色；①称量实验后烧杯内溶液总质量。

(1)将50g98%的浓硫酸稀释为20%的稀硫酸需加水的质量为______g 。

2024年中考化学计算专题

一、有关氧气的计算1、现有13.２克的氯酸钾和二氧化锰的混合物中，已知其中二氧化锰占混合物质量分数为２０％，将其放在试管中加热，当反应进行到二氧化锰占混合物质量分数为２６.４％时停止反应，（１）求生成的氧气的质量？（２）此时氯酸钾分解的质量2、实验室制取氧气，所用H2O2溶液和二氧化锰共重50g，其中二氧化锰占质量分数为0.4%，充分反应后，二氧化锰占总物质的质量分数变为0.5%，求:(1)生成氧气的质量（2）所用H2O2溶液的质量分数（精确到0.1%）二、有关二氧化碳的计算1、向等量的酸中，加入不同质量的样品为了测定某矿石石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份，进行试验，结果如下：（杂质不参与反应）(1)表格中m的数值是(2)求石灰石中碳酸钙的质量分数(3)所用盐酸的质量分数实验 1 2 3 4 加入样品的质量/g 5 10 15 20 生成CO2的质量/g 1.76 3.52 4.4 m2、向等量的样品中，加入不同质量的酸某课外小组的同学，对当地的大理石进行调查，欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数（杂质不与盐酸反应），所用盐酸质量/g 所用石灰石质量/g 剩余固体的质量/g甲20.0 16.0 11乙40.0 16.0 6丙60.0 16.0 2.8丁80.0 16.0 n根据表中数据计算：（1）表中n的数值为（2）样品中碳酸钙的质量分数是（3）盐酸的溶质质量分数3、样品与酸充分混合，随时间变化问题石灰石的主要成分是CaCO3，为了测定其质量分数进行了如下实验，取一定量石灰石样品研碎和100g 溶质质量分数为10%的稀盐酸放入烧杯中，实验过程中进行5次称量，数据记录如下：（假设反应匀速进行，盐酸过量，杂质不溶于水也不与盐酸反应，烧杯的质量为反应时间/s 20 40 60 80 100 烧杯和药品质量/g 137.8 135.6 m 134.5 134.5请计算：（1）表中的m为（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数（精确到0.1%）三、金属与酸在烧杯中加入2.14g 久置的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如右图所示。

中考化学第二轮知识点复习化学计算题-人教版初中九年级全册化学试题

化学计算题知识考点1、根据化学式的相关计算以化合物A a B b 为例，可推导出下列计算公式 1．相对分子质量相对分子质量＝A 的相对原子质量×a ＋B 的相对原子质量×b ； 2．A 、B 原子个数比 A 的原子个数B 的原子个数＝ab3．A 、B 元素质量比A 元素的质量B 元素的质量＝A 的相对原子质量×aB 的相对原子质量×b4．A 元素的质量分数A 元素的质量分数＝A 的相对原子质量×aA aB b 的相对分子质量×100%5．A 元素的质量＝化合物(A a B b )质量×A 元素的质量分数考点2、有关溶液的计算1．溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量溶质质量分数＝溶质质量溶液质量×100%变形后为：溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数2．溶液稀释计算主要是根据稀释前后溶质质量相等列式：若浓溶液的质量为m 浓，质量分数为a %，加m 水稀释后质量分数为b %，则可列式为：m 浓·a %＝(m 浓＋m 水)·b %3．化学方程式反映的是纯净物间的质量关系，涉及到的一般都是溶液中的溶质的质量，常要用到的公式：m 溶质＝m 溶液×a %，然后把得到的溶质的质量代入方程式计算。

考点3、能根据化学方程式进行纯净物质间的计算1．知道反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。

2．根据质量守恒定律的化学方程式的计算此内容是本课时的拓展，一类习题可根据质量守恒定律的定义或实质，利用反应物前后物质或元素质量守恒进行计算。

另一类习题还可根据反应前后物质质量之差，算出气体或沉淀物的质量，再进行化学方程式的计算。

解题步骤：(1)设未知量，用x、y等字母表示(不带单位)；(2)正确写出有关的化学方程式(注意配平)；(3)找出相关物质间的质量关系，写在对应化学式的下面；(4)列出比例式，求出未知量；(5)简明写出答案。

2024年中考化学二轮复习重要考点：计算题

2024年中考化学二轮复习重要考点：计算题1．用47.8 g氢氧化钠溶液充分吸收二氧化碳气体，得到50.0 g碳酸钠溶液，请计算：（1）参加反应的二氧化碳气体的质量是_____g。

（2）反应后溶液中溶质的质量分数是多少？2．某校化学兴趣小组同学为了测定某黄铜（铜锌合金）的组成，取该合金样品20g于烧杯中，然后等量分5次加入未知质量分数的某强酸（M）溶液，充分反应后所得数据如下表，请根据相关知识和图表信息回答下列问题。

项目第1次第2次第3次第4次第5次加入M溶液的质量/g1010101010每次产生气体的质量/g0.020.020.020.020(1)写出你所选择酸（M）的化学式。

(2)样品中铜的质量是。

(3)计算你选择酸（M）的质量分数（写出计算过程）。

3．化学兴趣小组对钢铁厂生产出来的某产品（只含铁和碳）产生好奇：它是生铁还是钢？该小组取5.7g样品，加入到盛有足量稀硫酸的烧杯中，实验得到氢气的质量如表。

（提示：生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%）时间/min012345678质量/g00.060.110.150.180.200.220.200.20(1)分析判断：表格中第分钟的数据不合理；(2)通过计算判断该产品是生铁还是钢？（写出计算过程，计算结果保留到0.1%）4．有一种石灰石样品，其中含有的杂质是二氧化硅（不溶于水，不与酸反应）。

某学生想测定该样品的纯度，他取2克这种石灰石样品，把20克稀盐酸分4次加入，充分反应后剩余固体的质量见下表问：稀盐酸的用量剰余固体的质量第1次加入5克 1.315 克第2次加入5克0.63 克（1）2克石灰石样品中，有杂质为_____克。

（2）石灰石样品中含碳酸钙的质量分数为_____。

（3）将2克该石灰石样品与足量的盐酸反应（杂质不反应）能生成多少二氧化碳?5．我省北部山区盛产石灰石，某校课外活动小组为了解石灰石资源的品质，采用两种方案对当地石材进行化学分析：（相关资料：当地石灰石含有的主要杂质为二氧化硅，其化学性质稳定，加热不易分解且不与盐酸发生化学反应。

2024年中考化学二轮复习热点专题：计算题

2024年中考化学二轮复习热点专题：计算题1．氢气的储存是科学研究的重点课题。

M合金是一种储存氢气的新型材料，取28.8gM在O2中完全燃烧后只生成24.0gCuO和16.0gMgO。

请填写下列空格(1)上述燃烧过程中消耗O2的质量为g。

(2)计算M中各元素的原子个数比。

2．复方冬青油软膏具有强力迅速镇痛的作用．其有效成分的分子模型如下图所示，请回答下列问题：（1）该有机物的化学式为。

（2）该有机物中氧元素的质量分数约为多少（结果精确到0.1%）。

光照3．一种新型“人造树叶”可吸收二氧化碳并转化为乙醇燃料，化学方程式为2CO2+3H2OC2H5OH＋3X研究显示：一升“人造树叶”每天可以从空气中吸收968.0gCO2。

(1)X的化学式为。

(2)一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇质量是？4．丁酸乙酯（C6H12O2）是一种具有菠萝香味的液体，常用于食品调香剂，回答下列问题：(1)丁酸乙酯的相对分子质量为。

(2)丁酸乙酯中氢、氧元素的质量比为。

5．100g稀盐酸恰好跟100g16%的氢氧化钠溶液完全反应，求：⑴生成氯化钠的质量；⑴稀盐酸中溶质的质量分数。

6．石灰石是常见的主要矿石之一，学校研究性学习小组为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，同学们称取50g石灰石样品，平均分成五份，分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设石灰石其他成分既不溶于水，也不与水和稀盐酸反应）：烧杯⑴烧杯⑴ 烧杯⑴烧杯⑴烧杯⑴(1)l0g样品与稀盐酸反应最多生成g二氧化碳。

(2)计算样品中碳酸钙的质量分数。

7．2021年“五一”假期出行强劲复苏，全国客流量达到2.65亿人次。

虽然我国疫情已经得到控制，但在公共场所仍要注意消毒杀菌。

戊二醛是一种广谱高效的消毒剂，其分子结构模型如图所示。

(1)戊二醛分子中碳原子和氢原子的个数比为。

(2)戊二醛中氢元素和氧元素的质量比为。

(3) g戊二醛和152g过氧乙酸(化学式为C2H4O3)所含碳元素质量相等。

初中化学中考复习 2020中考化学专项突破(课件)专项七化学计算(共57张PPT)

【典例6】(2018·攀枝花中考)某校课外学习小组采集到一批赤铁矿石标本,欲测定矿石中Fe2O3的含量,取一定量矿石粉碎后,采用如图示方法进行实验:
(注:杂质既不溶于水也不与酸反应;实验过程中物质损失忽略不计) 求:(1)矿石中Fe2O3的质量分数。 (2)若用300 t该矿石,理论上可炼出含铁96%的生铁的质量是多少? (3)原300.0 g稀硫酸中溶质的质量分数。
11.7 g=15 g 所得溶液中氯化钠的质量分数为 15 g ×100%=7.5%
200 g
答:所得溶液中氯化钠的质量分数为7.5%。
类型二坐标图象型
【典例4】(2019·遂宁中考)向部分变质的NaOH溶液中逐滴滴加稀盐酸,产生气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示: (1)完全反应后,产生气体的质量是___2_._2___g。 (2)当滴加稀盐酸至图中A点时,溶液中含有的溶质是 ___氯__化__钠____。
3.溶液稀释或浓缩的计算公式浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数=稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数。 4.溶液的体积=溶液的质量÷溶液的密度
【典例2】(2019·巴中中考 )配制100 g质量分数为 15%的KNO3溶液,需要水___8_5___毫升(水的密度为 1 g·cm-3),在配制过程中量取水的体积时仰视读数, 则所配制溶液的溶质质量分数___偏__小____(选填“偏大”“不变”“偏小)。
【针对训练】 1.(2018·雅安中考)某学习小组测定某工业废水(含有 H2SO4、HNO3,不含固体杂质)中H2SO4的含量。取100 g废水于烧杯中,加入100 g BaCl2溶液,恰好完全反应,经过滤得到176.7 g溶液。(可溶性杂质不参加反应,过滤后滤液的损失忽略不计)

中考化学总复习第2篇专题聚焦专题七化学计算课件

二、有关溶液的计算 1．溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量；
溶质质量溶质质量分数＝溶液质量×100%；
变形后为：溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数。 2．溶液稀释的计算主要是根据稀释前后溶质质量相等列式。 3．化学方程式反映的是纯净物间的质量关系，涉及到的一般都是溶液中的溶质的质量。
三、根据化学方程式进行简单的计算 1．知道反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。 2．根据质量守恒定律进行化学方程式的计算。 3．注意事项： (1)根据化学方程式计算要注意解题格式，准确列出有关反应物或生成物质量比，正确计算相对分子质量； (2)题设中未知数没有单位，求出的未知数应带单位； (3)计算中已知量每步都要带单位。
(2)理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量为 0.56 kg。
【例3】(2016，云南)为测定某硫酸溶液中溶质的质量分数，化学小组同学取 10 g该硫酸溶液，向其中加入21.2 g BaCl2溶液，二者恰好完全反应，过滤后称得滤液的质量为28.87 g。请计算： (温馨提示：H2SO4＋BaCl2=== BaSO4↓＋2HCl) (1)反应后生成沉淀的质量是________g; (2)该硫酸溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1%)
四、含一定杂质的化学方程式的计算 1．有关混合物的计算(混合物中杂质不参加反应或混合物中只有一种物质参加反应)。 2．原理：将不纯物质的质量转化为纯净物质的质量带入化学方程式进行计算，一般不纯物质有：样品、合金、矿石、溶液等。 3．公式： (1)纯净物的质量＝混合物的质量×纯度(或质量分数)；
【解析】(1)醋酸钾中 C、H、O 元素的质量比为 12×2∶1×3∶16×2＝24∶3∶32。 (2)醋酸钾的相对分子质量为 12×2＋1×3＋16×2＋39＝98；钾元素的质量分数为 3998×100%≈39.8%。【答案】(1)24∶3∶32 (2)98 39.8%

中考化学专题总复习：化学计算题

精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！中山市中考化学必刷题《化学计算题》1、某化学兴趣小组为测定某有机物（含C、H、O三种元素）中各元素的质量比，用如图实验装置（部分夹持装置略去）进行探究。

提示：装置C中发生的反应为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2实验数据：读数反应前质量/g 反应后质量/g电子天平a 217.0 222.4电子天平b 150.0 158.4请计算该有机物中各元素的质量比（写出计算过程）。

【答案】解：反应生成水的质量为：222.4g-217.0g=5.4g，水中氢元素质量为：C装置中增重：158.4g-150.0g=8.4g，设有机物和氧气反应生成二氧化碳质量为x，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，C装置中增重质量88 32 88-32=56x 8.4gx=13.2g，二氧化碳中碳元素质量为：则有机物中氧元素质量为：9.0g-3.6g-0.6g=4.8g，该有机物中碳、氢、氧三种元素的质量比为：3.6g：0.6g：4.8g=6：1：8，答：该有机物中碳、氢、氧三种元素的质量比为6：1：8。

2、工业盐酸中通常溶有少量的FeCl3而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验：取某工业盐酸l00g，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得加入NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示。

请回答下列问题：（1）FeCl3与NaOH恰好完全反应时，生成沉淀的质量是g。

（2）该工业盐酸中HCl的质量分数是多少（写出计算过程）【答案】解：（1）由图可知，完全反应后生成沉淀的质量为2.14g。

（2）由图可知，与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为172g-160g=12g；设消耗的氢氧化钠的质量为xFeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl；120 107x 2.14gx=2.4g氢氧化钠溶液的溶质质量分数=与盐酸反应的氢氧化钠的质量为：160g×20%=32gHCl+NaOH═H2O+NaCl；36.5 40y 32gy=29.2g该工业盐酸中HCl的质量分数是：答案：（1）2.14。

中考化学总温习第2篇专题聚焦专题七化学计算试题

专题七化学计算类型一有关化学式的计算1. (2016，六盘水)2010年12月，由瑞典皇家工学院物理化学教授托尔·布林克和同事在氮的氧化物中发觉一种可代替目前火箭燃料的新物质三硝基胺[N(NO2)3]。

有关N(NO2)3说法错误的是( B )A. N(NO2)3是由氮、氧两种元素组成B. N(NO2)3中氮、氧元素养量比为2∶3C. N(NO2)3的相对分子质量为152D. N(NO2)3中氮元素的质量分数约为%2. (2016，宁夏)中国科学家屠呦呦因发觉和研制了青蒿素(C15H22O5)而荣获诺贝尔生理学或医学奖，受到世界的高度关注。

青蒿素是一种用于医治疟疾的药物，据此信息回答：(1)青蒿素中各元素的质量比为90∶11∶40。

(2)青蒿素中氧元素的质量分数是%。

(3)青蒿素的研制成功，表现了化学在提高人类生活质量方面的重要作用是传统中医药在医治疑难杂症中的重要作用。

3. (2016，郴州)焦亚硫酸钠有毒，不能直接用于食物加工。

市场上有非法商贩将其溶液浸泡生姜，使生姜发黄发亮，食用此种生姜可能令人中毒。

已知焦亚硫酸钠的化学式为Na2S2O x，相对分子质量是190，请计算：(1)x＝5。

(2)焦亚硫酸钠中硫元素与氧元素的质量比是4∶5。

(3)焦亚硫酸钠中钠元素的质量分数是%。

(精准到%)4. (2016，齐齐哈尔)清凉甘甜的汽水中常含柠檬酸，已知柠檬酸的化学式为C6H8O7。

请回答：(1)柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的原子个数比是6∶8∶7。

(2)柠檬酸中碳元素的质量分数%。

(3) g柠檬酸含氢元素 g。

5.(2016，泰安)维持人类生命和健康的六大大体营养素要紧有蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水。

α－丙氨酸是合成蛋白质的基础物质之一，其分子结构如图所示(注“—”表示原子之间彼此连接)。

试计算：第5题图(1)α－丙氨酸的化学式量(或相对分子质量)为89；(2)α－丙氨酸中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为36∶7∶32；(3) g α－丙氨酸中含氮元素的质量为。

2024年中考化学冲刺复习计算题

2024年中考化学冲刺复习计算题 1. 氢气能在氯气中安静地燃烧，反应的化学方程式为22H Cl 2HCl 点燃。

燃烧20g 氢气需要氯气的质量是多少？（利用化学方程式进行计算，需写出计算过程）2.将25g 含碳酸钙80%的石灰石与200g 稀盐酸放入同一烧杯中混合，二者恰好完全反应（杂质不溶于水，也不参与反应）。

请计算：（1）石灰石中碳酸钙的质量是______g。

（2）参加反应稀盐酸的溶质质量分数（结果保留到0.1%）。

3.某实践活动小组用某黄铜样品进行了如图所示实验。

根据图示实验过程和所提供的数据进行计算：(1)生成氢气的质量为 g 。

(2)稀硫酸溶液中溶质质量分数(写出计算过程)。

4.某化学小组欲测定某钾肥样品中K 2CO 3的含量（杂质为KCl）。

现取2g 该钾肥样品于烧杯中，加入适量水全部溶解后，逐滴加入溶质质量分数为10%的BaCl 2溶液，产生沉淀的质量与所加BaCl 2溶液的质量关系如图所示。

回答下列问题：（1）A 点对应溶液中的溶质是。

（2）求2g 该钾肥样品中K 2CO 3的质量分数。

（写出计算过程）5.为测定某品牌苏打饼干中碳酸钠的质量分数（饼干中其他成分不与稀硫酸反应，也不发生其他反应），同学们取50g 样品研碎后放入烧杯，加入适量蒸馏水充分搅拌、过滤、洗涤后，将滤液和洗涤液合并后倒入容器A 中并进行了如下实验：【资料】碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。

主要步骤：①检查装置气密性后装入药品；②通入一段时间2N ；③称量装置C 的质量为1m ；④滴加稀硫酸充分反应；⑤再通入一段时间2N ⑥称量装置C 的质量为2m 。

实验测得210.88g m m -=。

计算该饼干样品中碳酸钠的质量分数。

6.某厂生产的NaCl样品中含有少量MgCl2杂质。

该厂质检员称取20g该样品，完全溶解在100g蒸馏水中，向所得溶液中加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，求：（1）（2分）沉淀氢氧化镁的质量；（2）（4分）计算恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数。

中考化学总复习专题训练化学计算(含解析)(2021学年)

2０17年中考化学总复习专题训练化学计算(含解析)编辑整理:尊敬的读者朋友们:这里是精品文档编辑中心,本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对,但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望(20１７年中考化学总复习专题训练化学计算（含解析))的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈,这将是我们进步的源泉,前进的动力。

本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步,以下为２017年中考化学总复习专题训练化学计算(含解析)的全部内容。

化学计算一、化学式相关的计算专题：1．次氯酸钙［Ca(ClO)2]能起杀菌、消毒作用，其中钙元素的化合价为+2，氧元素的化合价为﹣2，则氯元素的化合价是（)A.+ｌﻩB．＋3 C．+5ﻩD.+７2．雄伟壮观的国家大剧院主体建筑表面安装了近2万块钛（Tｉ）金属板.已知Ti原子核内有22个质子，则下列叙述正确的是（）Ａ．Tｉ可以表示一个钛原子ﻩB．Ti4+核外有２6个电子C.ＴiO２中含有氧分子ﻩD.CaTiO３属于金属氧化物3.钛酸亚铁（FeTｉＯx）可用来冶炼未来金属钛,查阅钛元素的化合价为+4价，则钛酸亚铁化学式中的数据X为（）A.5B.4C.3ﻩＤ.２4.“少数不法厂家向液化石油气中移入了二甲醛(C2H６Ｏ），二甲醛对对液化罐的配件造成腐蚀,存在安全隐患”.这一事件曾被央视3。

1５晚会曝光．下列说法错误的是( ）A.二甲醛由碳、氢、氧三种元素组成B.二甲醛中碳、氢、氧元素的质量比为2:6:1Ｃ．二甲醛的相对分子质量为4６Ｄ.二甲醛中氧元素的质量分数约为34。

８%５．今年青海玉树发生大地震,为了支援灾区防疫,我市紧急生产过氧乙酸消毒液，过氧乙酸的化学式是C2Ｈ4O3，以下叙述不正确的是( )A.过氧乙酸中含有三种元素Ｂ.过氧乙酸分子由９个原子构成C．过氧乙酸中C、H、Ｏ三种元素的质量比为2:４：３D．过氧乙酸不属于氧化物6．新疆的和田玉、玛纳斯碧玉都闻名于世,某种玉石的主要成份是NaAlSｉ2Ｏ6.关于NａAl Ｓｉ2Ｏ6，下列说法正确的是（)Ａ.其中硅元素的化合价为+4价B．该物质的一个分子中含有9个原子C．该物质中含有三种金属元素D.该物质中钠元素与氧元素质量比为1：67．运载火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示),其反应的化学方程式为：R+2Ｎ2O4═3N2+４H2O+2CO2,则偏二甲肼的化学式是( )A．Ｃ2Ｈ8N2ﻩＢ.N2Ｈ4 C．CH4ﻩD.C6H7Ｎ８．“酒驾”是当前热门话题之一.酒精检测仪用于检查司机呼出的气体中的酒精含量是否超标，其原理可表示为Ｃ2H5OH＋４ＣrO3+6H2ＳＯ４=2Ｘ+2CＯ2+9H2Ｏ,红色的三氧化铬变为绿色的硫酸铬（用Ｘ表示），则硫酸铬的化学式为( ）A．Ｈ2Ｃr2Ｏ7ﻩB．Cr２（SO4）3ﻩC.CrSO4ﻩＤ.Cr2O39.在化学反应Ａ+B=C＋D中，若１２g A与一定量的B恰好完全反应，生成28g C和２g D,则参加反应的Ｂ的质量为（）A.１8 ｇB．８ｇC．2８gﻩD．30 ｇ10．将20克甲、5克乙、8克丙三种纯净物混合，在密闭容器中加热发生化学反应，经分析可知:反应后混合物中含有５克甲、16克丙，还含有一种新物质丁．则丁物质的质量是( ) A.12gﻩB.９ｇﻩC.4g D.1７ｇ１1．在反应Ａ+3Ｂ＝2C+3D中，已知Ａ和B的相对分子质量之比为7：8,当２。

中考化学总复习《计算题》专项测试卷-带有答案

中考化学总复习《计算题》专项测试卷-带有答案学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________1．碳化铝（Al4C3）主要用作甲烷发生剂，在冷水中与水反应会产生甲烷，反应的化学方程式为：Al4C3+12H2O=4Al（OH）3+3CH4↑。

计算：(1)甲烷可用作燃料，点燃甲烷之前应。

(2)若产生9.6 kg甲烷，理论上需要消耗碳化铝的质量。

（写出计算过程）。

2．实验室中稀硫酸因标签破损，需测定其质量分数。

某化学兴趣小组的同学取该稀硫酸样品50g，逐滴加入质量分数为16%的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液质量的变化如图所示。

（1）图中A点时溶液中溶质的化学式是。

（2）求稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.01%）3．化学就在我们身边，请从A或B两题中任选1个作答，若两题均作答，按A计分。

A B馒头，中国特色传统面食之一。

(1)蒸馒头的过程中常常需要加入发酵粉(主要成分是碳酸氢钠)，使馒头更加松软。

碳酸氢钠的俗称是________________。

(2)碳酸氢钠(NaHCO3)中氢、氧元素的质量比为______________。

生活中将自来水煮沸会出现水垢，可以用白醋除掉水垢。

(1)自来水属于_________(填“纯净物”或“混合物”)(2)白醋中含有醋酸(CH3COOH)，醋酸中氢元素质量分数的计算式为___________________。

4．某炼铁厂对本厂购进的赤铁矿样品（主要成分是氧化铁）进行分析。

取20g样品放入烧杯中，加入219g 稀盐酸时恰好完全反应，过滤后所得溶液的质量为235g；（假设杂质既不溶于酸，也不溶于水；不考虑实验中溶液的质量损失）。

请计算：（1）赤铁矿样品中铁元素的质量分数为%。

（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数。

（结果精确到1%）5．黄铜是一种外观酷似黄金的铜锌合金。

某兴趣小组为测定某黄铜中锌的质量分数，进行如图1所示实验，测得实验数据并描绘成图2。

中考复习化学计算专题复习含中考真题分类讲解课件

类型3 结合实物图型(含实验流程图 )
9. (202X呼和浩特)根据下图所示的实验过程和提供的数据进行计算：
(1)原混合物中NaCl的质量(要求写出计算过程)。
(2)AgNO3溶液溶质质量分数为________(精确到0.1%)。
9. (1)解：设原混合物中氯化钠的质量为x，参加反应的硝酸银的质量为y
NaCl＋AgNO3 === AgCl↓＋NaNO3
58.5 170
143.5xFra biblioteky58.5 ＝ x 143.5 28.7 g 170 ＝ y 143.5 28.7 g
28.7 g x＝11.7 g y＝34 g
答：(1)原混合物中NaCl的质量为11.7 g。(2)28.3%
10. (202X鄂尔多斯)根据图示的实验过程和所提供的数据(反应在常温下进行)进行计算。 (1)生成沉淀的质量是多少克？ (2)计算NaOH溶液的溶质质量分数。
(1)分解反应 (2)解：设消耗氯酸钾的质量为x
2KClO3=M=n=O==2 2KCl＋3O2↑
245
149
x
100.0 g×14.9%
245＝
x
149 100.0g 14.9%
x＝24.5 g
加热前氯酸钾、二氧化锰混合物的总质量为24.5 g＋8.0 g＝32.5 g
答：所用氯酸钾、二氧化锰混合物的总质量为32.5 g。
2. (202X呼和浩特改编)硝酸是一种重要的酸，可用于生产化肥、染料和炸药。工业上利用氮的氧化物、氧气与水反应制备硝酸。将某氮的氧化物23.0 g与足量的氧气缓慢通入一定量水中(NO2＋O2＋ H2O→ HNO3)，得到60.0 g硝酸溶液，溶液的溶质质量分数为多少？(写出计算过程)

初三化学中考化学复习计算题知识归纳总结及答案2

初三化学中考化学复习：计算题知识归纳总结及答案(2)一、选择题1．完成下列计算(除不尽的数据，保留小数点后两位数据)： (1)乙二酸(HOOC ﹣COOH)中O 元素的质量分数为_____．(2)t ℃下，将20gNaCl 投入80g 水，充分搅拌，刚好形成了饱和溶液，如果在t ℃下继续向上述溶液中投入20gNaCl 并充分搅拌，则所得溶液的溶质质量分数为_____．(3)某同学为了测定双氧水中溶质的质量分数，用烧杯取双氧水溶液50克，加入二氧化锰1克，完全反应后，称得烧杯内剩余物的总质量为49.4克．则该双氧水中的溶质质量分数是___？(写出解题过程)．答案：11% 20% 该双氧水中的溶质质量分数是6.8% 【解析】【分析】【详解】(1)乙二酸(HOOC ﹣COOH)中O 元素的质量分数为 (2)由于t℃下，将20gNaCl 投入解析：11% 20% 该双氧水中的溶质质量分数是6.8% 【解析】【分析】×=?100%该元素的相对原子质量原子个数化合物中元素的质量分数相对分子质量【详解】(1)乙二酸(HOOC ﹣COOH)中O 元素的质量分数为164122+164+1100%71.11%2⨯≈⨯⨯⨯⨯(2)由于t ℃下，将20gNaCl 投入80g 水，充分搅拌，刚好形成了饱和溶液，如果在t ℃下继续向上述溶液中投入20gNaCl ，后加入的氯化钠不再溶解，所得溶液的溶质质量分数为20g20g+80g100%20%⨯＝(3)根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为50g+1g 49.4g 1.6g ﹣＝设该双氧水溶液中的溶质质量为x ，根据题意得22222MnO 2H O 2H O +O 6832x1.6g↑68x =32 1.6gx 3.4g ＝过氧化氢溶液中过氧化氢溶质的质量分数为3.4g100%=6.8%50g⨯ 【点睛】=100%⨯物质的质量样品中物质的质量分数样品的质量2．将含有可溶性杂质的某氯化钠样品3 g 溶于足量水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中小心滴入200g 一定溶质的质量分数的AgNO 3溶液（杂质不与AgNO 3溶液反应）。

2024年中考化学复习专题----计算题

2024年中考化学复习专题计算题1．维生素是人体必备的营养物质，维生素C的化学式为C6H8O6。

试列式计算：(1)维生素C的相对分子质量；(2)维生素C中的碳、氢、氧三种元素的质量比；(3)维生素C中含碳元素的质量分数（保留1位小数）。

2．为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取22.2g石灰石样品，放入盛有146g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应（杂质不反应，也不溶解），烧杯内物质的质量变为159.4g，求：（1）反应生成二氧化碳的质量；（2）石灰石中含碳酸钙的质量分数。

3．请回答下列问题。

(1)某同学用氯酸钾制取14.3克的氧气，则这些氧气的体积是多少升？若这些氧气来自于空气则需要空气多少升？（氧气的密度1.43g/L，空气的密度1.29g/L）(2)某原子的核电荷数为26，相对原子质量为56，则它的中子数与电子数之差是多少？4．将9g含少量杂质（杂质既不溶于水也不参加化学反应）的碳酸氢钠样品放入烧杯中，加入稀盐酸至恰好完全反应，共用去稀盐酸54.5g。

烧杯内剩余物质的总质量为59.1g。

请计算：（1）产生二氧化碳气体的质量。

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

5．某同学为测定黄铜屑(由锌和铜形成的合金)样品组．分四次取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录见下表．1 2 3 4取样品质量(g) 50.0 50.0 50.0 50.0取稀硫酸质量(g) 40.0 80.0 120.0 160.0产生气体质量(g) 0.4 0.8 1.0 1.0试计算：①第几次实验金属锌完全反应______．②所用稀硫酸中溶质的质量分数？6．计算(1)空气中氧气和氮气的体积比约为1：。

(2)在学完空气的组成后，同学们对空气中氧气含量的测定产生了浓厚的兴趣，老师告同学们还可以根据铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜固体的原理进行该实验。

于是同学们通过查阅资料并结合注射器等设计了如图所示实验。

测得实验数据如表（读数时已将气球内的气体挤入硬质玻璃管）：实验前的体积实验后的体积硬质玻璃管中气体注射器中气体注射器中气体21.0mL 10.0mL 3.6mL由图示可知，反应时空气体积为硬质玻璃管和注射器中空气的体积和，注射器减少的体积即为实验消耗的氧气体积，请根据表格中的数据计算出空气中氧气的含量：①列出计算式。