嘉兴学院 基础化学实验3(分析实验)实验报告模板
基础化学实验报告
基础化学实验报告实验目的，通过本次实验，掌握化学实验的基本操作技能，加深对化学原理的理解，提高实验数据处理和实验报告撰写能力。
一、实验原理。
本实验主要涉及化学反应的观察和记录，以及实验数据的处理和分析。
通过对化学物质的性质和变化进行实验，探究化学反应的规律性和特点。
二、实验仪器和试剂。
1. 实验仪器，玻璃容器、试管、酒精灯、酒精灯架、玻璃棒等。
2. 实验试剂，氢氧化钠溶液、氢氧化铜溶液、氯化铁溶液等。
三、实验步骤。
1. 将氢氧化钠溶液倒入试管中。
2. 加入适量氢氧化铜溶液，并轻轻搅拌。
3. 观察并记录化学反应过程中的变化，如颜色、气体释放等。
4. 将氯化铁溶液滴入试管中，观察颜色变化并记录。
四、实验数据记录。
1. 实验前后试剂的用量和浓度。
2. 化学反应过程中的观察记录，包括颜色变化、气体释放等。
3. 实验结果的定量分析，如溶液的浓度、反应物质的质量变化等。
五、实验结果分析。
根据实验数据和观察记录，分析化学反应的特点和规律，解释化学反应过程中的现象和变化，总结实验结果并得出结论。
六、实验总结。
通过本次实验，我掌握了化学实验的基本操作技能，加深了对化学反应规律的理解。
同时，我也意识到实验数据的准确记录和分析对于实验结果的可靠性和科学性至关重要。
七、实验心得。
本次实验让我更加深入地了解了化学实验的重要性，也提高了我对化学知识的兴趣。
在今后的学习和工作中，我会更加注重实验数据的记录和分析，不断提升自己的实验能力和科学素养。
以上就是本次基础化学实验的实验报告，希望能够对大家的学习和科研工作有所帮助。
感谢大家的阅读。
实验报告结果分析模板(3篇)
第1篇一、实验目的本次实验旨在通过（实验名称）实验，探究（实验目的），以验证（实验假设）的正确性。
二、实验方法1. 实验原理（简要介绍实验原理，包括实验原理的来源、实验原理的应用等）2. 实验仪器与材料（列举实验中所使用的仪器和材料，并简要说明其作用）3. 实验步骤（详细描述实验步骤，包括实验操作、数据记录等）三、实验结果1. 实验数据（整理实验过程中所得到的数据，包括原始数据和经过处理后的数据）2. 实验现象（描述实验过程中观察到的现象，如颜色变化、沉淀生成、气泡产生等）四、结果分析1. 数据分析（对实验数据进行统计分析，如计算平均值、标准差、相关系数等）2. 结果讨论（根据实验结果，对实验目的、实验假设进行讨论，分析实验结果与预期结果之间的差异，探讨原因）（1）实验结果与预期结果的一致性分析实验结果与预期结果的一致性，说明实验是否达到了预期目的。
（2）实验结果与预期结果的差异性分析实验结果与预期结果的差异性，探讨产生差异的原因，如实验误差、实验条件控制不当等。
（3）实验结果的可靠性评估实验结果的可靠性，分析实验过程中可能存在的误差来源，并提出改进措施。
3. 结论根据实验结果和分析，得出以下结论：（1）实验目的达成（2）实验假设成立或不成立（3）实验结果的可靠性五、实验改进建议1. 实验方法改进针对实验过程中存在的问题，提出改进实验方法的具体措施。
2. 实验条件优化针对实验条件控制不当导致实验结果不准确的问题，提出优化实验条件的方法。
3. 实验数据分析方法改进针对实验数据分析方法不合理导致实验结果误差较大的问题，提出改进数据分析方法的具体措施。
六、参考文献（列出实验过程中参考的文献，按照规范格式进行标注）注：本模板仅供参考，具体实验报告应根据实验内容进行调整。
在撰写实验报告时，请注意以下几点：1. 实验报告应结构清晰，层次分明，便于阅读。
2. 实验结果应真实可靠，数据准确。
3. 结果分析应深入、全面，具有说服力。
基础化学实验报告讨论(3篇)
第1篇一、实验背景与目的本次实验报告旨在通过基础化学实验，加深对化学反应原理和实验操作技能的理解，提高实验操作的准确性和实验数据的可靠性。
实验过程中，我们学习了基本的实验操作方法，如称量、滴定、加热等，并进行了几个典型的化学反应实验，包括酸碱滴定、氧化还原滴定、沉淀反应等。
以下是对实验过程中遇到的问题和现象的讨论。
二、实验现象与分析1. 酸碱滴定实验实验过程中，我们使用了酚酞作为指示剂，滴定了已知浓度的盐酸溶液。
实验现象如下：（1）在滴定过程中，随着氢氧化钠溶液的加入，溶液颜色逐渐由无色变为浅红色，最后变为深红色，此时达到滴定终点。
（2）滴定过程中，发现酚酞指示剂在接近滴定终点时，颜色变化较快，容易误判滴定终点。
分析：酚酞在酸性溶液中无色，在碱性溶液中呈红色。
在滴定过程中，当氢氧化钠溶液与盐酸反应生成水时，溶液的pH值逐渐升高，酚酞指示剂的颜色变化也随之发生变化。
实验现象表明，酸碱滴定实验成功进行了。
2. 氧化还原滴定实验实验中，我们使用了高锰酸钾作为氧化剂，滴定了已知浓度的硫酸铁溶液。
实验现象如下：（1）在滴定过程中，随着高锰酸钾溶液的加入，溶液颜色由无色变为浅紫色，最后变为深紫色，此时达到滴定终点。
（2）滴定过程中，发现高锰酸钾溶液的氧化性较强，容易氧化试管壁上的有机物质，导致实验结果出现误差。
分析：高锰酸钾在酸性溶液中具有强氧化性，可以氧化硫酸铁溶液中的二价铁离子，使其转化为三价铁离子。
实验现象表明，氧化还原滴定实验成功进行了。
但需要注意，实验过程中应尽量避免氧化剂与有机物质的接触，以减少实验误差。
3. 沉淀反应实验实验中，我们进行了硫酸铜与氢氧化钠的沉淀反应，生成了蓝色的氢氧化铜沉淀。
实验现象如下：（1）在反应过程中，加入氢氧化钠溶液后，立即观察到蓝色沉淀的形成。
（2）沉淀反应过程中，发现沉淀的溶解度随温度的升高而增大。
分析：硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，该沉淀在常温下溶解度较小。
化学基础实验报告范文
实验名称：酸碱中和滴定实验实验目的：1. 学习滴定实验的基本原理和方法。
2. 掌握酸碱中和滴定的操作步骤。
3. 通过实验，加深对酸碱中和反应的理解。
实验时间：2023年3月15日实验地点：化学实验室实验器材：1. 烧杯 2个2. 滴定管 2个3. 碱式滴定管夹 2个4. 滴定台 1个5. 移液管 1个6. 标准酸溶液（0.1mol/L盐酸）7. 待测碱溶液（0.1mol/L氢氧化钠）8. 酚酞指示剂9. 碱式滴定管10. 实验记录表实验原理：酸碱中和滴定是利用酸碱反应的化学计量关系，通过滴定实验测定未知浓度的酸或碱溶液的浓度。
本实验中，采用酚酞指示剂，当溶液中的氢离子与氢氧根离子完全反应时，溶液颜色由无色变为粉红色，此时滴定终点到达。
实验步骤：1. 准备工作：检查实验器材是否完好，将标准酸溶液和待测碱溶液分别倒入烧杯中。
2. 指示剂加入：在待测碱溶液中加入几滴酚酞指示剂。
3. 滴定操作：a. 将标准酸溶液装入滴定管中，记录初始读数。
b. 将滴定管夹固定在滴定台上，缓慢滴加标准酸溶液至待测碱溶液中。
c. 观察溶液颜色变化，当溶液颜色由无色变为粉红色，且30秒内不褪色时，记录滴定终点读数。
4. 计算结果：a. 计算消耗的标准酸溶液的体积。
b. 根据标准酸溶液的浓度和消耗体积，计算待测碱溶液的浓度。
实验数据：1. 待测碱溶液的初始体积：20.00 mL2. 消耗的标准酸溶液体积：18.50 mL3. 标准酸溶液的浓度：0.1 mol/L实验结果：根据实验数据，计算待测碱溶液的浓度为0.0915 mol/L。
实验分析：1. 实验过程中，应确保滴定管夹固定牢固，防止滴定管倾斜。
2. 滴定过程中，应缓慢滴加标准酸溶液，避免过量。
3. 指示剂加入量不宜过多，以免影响滴定结果。
实验结论：通过本次实验，掌握了酸碱中和滴定的基本原理和操作步骤，加深了对酸碱中和反应的理解。
实验结果表明，待测碱溶液的浓度为0.0915 mol/L，与理论值相符。
化学实验报告模板
化学实验报告模板化学实验报告模板引言化学实验报告是化学学习中非常重要的一部分，它不仅能够帮助我们总结实验过程和结果，还能够培养我们的观察力、实验技巧和科学精神。
本文将为大家介绍一种常用的化学实验报告模板，希望对大家的实验报告写作有所帮助。
实验目的在实验目的部分，我们需要明确实验的目的和意义。
这一部分的写作应简明扼要，准确表达实验的目标。
例如：“本实验旨在研究X物质的化学性质，探究其在不同条件下的反应特点，为进一步的研究提供参考。
”实验原理在实验原理部分，我们需要详细介绍实验所涉及的化学原理和反应机制。
这一部分的写作应清晰明了，能够帮助读者理解实验的基本原理。
例如：“X物质是一种具有酸性的物质，当其与Y物质发生反应时，会产生Z产物。
该反应是一个酸碱中和反应，其反应方程式为：X + Y → Z + H2O。
”实验步骤在实验步骤部分，我们需要按照实验的实际操作顺序，详细描述实验的步骤和操作方法。
这一部分的写作应简洁明了，能够帮助读者准确地进行实验。
例如：“1. 取适量的X物质放入试管中；2. 加入适量的Y物质，并用玻璃棒搅拌均匀；3. 观察反应过程中的颜色变化和气体的产生情况。
”实验结果与分析在实验结果与分析部分，我们需要记录实验过程中观察到的结果，并进行相应的数据处理和分析。
这一部分的写作应准确、客观，能够帮助读者理解实验结果。
例如：“实验结果表明，当X物质的质量为10g，Y物质的质量为5g时，反应过程中产生了大量的气体，并观察到了颜色的变化。
通过计算，得到了反应物的摩尔比为1:2。
”实验误差与改进在实验误差与改进部分，我们需要分析实验过程中可能存在的误差，并提出相应的改进方法。
这一部分的写作应思路清晰，能够帮助读者更好地理解实验的可靠性和改进的方向。
例如：“实验中可能存在的误差主要来自于称量仪器的精度和实验条件的控制。
为减小误差，可以使用更精确的称量仪器，并控制实验温度和反应时间。
”结论在结论部分，我们需要总结实验的结果和意义，并提出相应的结论。
化学实验报告的格式【5篇】
化学实验报告的格式【5篇】化学实验报告的通用格式(通用5篇)化学实验报告的通用格式篇11：实验目的，具体写该次实验要到达的要求和实现的任务。
2：实验原理，是写你这次实验操作是依据什么来完成的，一般你的实验书上都有，你总结一下就行。
3：实验用品，包括实验所用器材，液体和固体药品等。
4：实验步骤：5：实验数据记录和处理。
6：问题分析及讨论化学实验报告的通用格式篇21、实验题目编组同组者日期室温湿度气压天气2、实验原理3、实验用品试剂仪器4、实验装置图5、操作步骤6、注意事项7、数据记录与处理8、结果讨论9、实验感受(利弊分析)化学实验报告的通用格式篇31）:实验目的，专门写实验到达的要求和任务来实现。
（例如，为了研究添加硫酸铜条件的溶液中的氢氧化钠溶液反响）2）:实验原理，该实验是对写的操作是什么通常是实验室书世外桃源根底上做在那里，你总结就行了。
（您可以使用上述反响式）3）:实验用品，包括在实验中，液体和固体药品使用的设备。
（如酒精灯，滤纸，以及玻璃棒，后两者用于过滤，这应该是在右侧。
）4）:实验步骤:实验书籍有（即上面的话，氢氧化钠硫酸铜溶液加到生成蓝色沉淀，再加热蓝色沉淀，观看的现象5）的反响）:实验数据记录和处理。
6）:分析与讨论化学实验报告的通用格式篇41:实验目的，具体写该次实验要到达的要求和实现的任务。
2:实验原理，是写你这次实验操作是依据什么来完成的，一般你的实验书上都有，你总结一下就行。
3:实验用品，包括实验所用器材，液体和固体药品等。
4:实验步骤:5:实验数据记录和处理。
6:问题分析及讨论化学实验报告的通用格式篇51、实验题目编组同组者日期室温湿度气压天气2、实验原理3、实验用品试剂仪器4、实验装置图5、操作步骤6、注意事项7、数据记录与处理8、结果讨论9、实验感受（利弊分析）。
化学实验报告模板
化学实验报告模板关于化学实验报告模板的文章化学实验是科学研究中至关重要的环节之一，作为学生在化学课堂中的实践活动，广大同学需要逐步学会将实验结果进行记录和总结，这便是化学实验报告。
化学实验报告要求同学们系统描述实验过程、记录数据，分析数据，从而总结得出结论。
以下是化学实验报告模板的基本要素：一、实验目的实验目的的描述要精确定义实验的目标和意义，避免歧义和模糊性。
二、实验原理实验原理要阐述实验方法和原理，概括介绍实验的物理、化学、操作、实验步骤等方面的基本知识。
三、实验仪器和试剂列出在实验中使用的仪器设备和试剂，要保证实验中所需的所有物品均已准备齐全。
四、实验步骤具体说明实验过程中所采用的步骤，注意实现每一步骤时，用什么仪器或试剂，要进行哪些操作，以及操作时间等要点。
五、实验结果在此部分中，应清晰收集数据并用表格或图表形式呈现。
如果有任何异常或误差，要对被当做有价值的资料进行记录和表征。
六、实验讨论在本部分中，可以对实验过程和结果进行更为深刻的分析和讨论，如实验数据结果的具体化、定性或定量分析等。
七、结论根据实验结果进行相关结论的得出，并对实验的目的和原理进行快速回顾。
三个案例：1、各种盐溶于水的离子反应实验目的：此实验旨在说明各种盐溶于水时的离子反应与其持续的时间。
实验原理：将不同的盐溶解在水中时，所溶解的盐会释放出离子。
离子与水分子作用，使盐在水中的溶解度更高。
实验仪器和试剂：KCl、NaCl、Ba(NO3)2、Na2SO4等盐，镊子、蒸馏水、干燥烧杯等。
实验步骤：1）将KCl、NaCl、Ba(NO3)2、Na2SO4等盐密闭溶解于250 ml蒸馏水中，等它们浸泡一夜，并在一天之后检查每个盐对它的离子能量的影响。
2）用镊子将每个盐单独从溶液中取出并将其置于观察台上，用刷子轻轻清除表面的水珠。
实验结果：实验数据在表格中列出，并用图表形式呈现。
实验讨论：通过实验得出各种盐的各种不同的离子反应和持续时间，并解释不同离子反应的物理学原理。
化学实验报告模板文档5篇
化学实验报告模板文档5篇Template document of chemical experiment report编订：JinTai College化学实验报告模板文档5篇小泰温馨提示：实验报告是把实验的目的、方法、过程、结果等记录下来，经过整理，写成的书面汇报。
本文档根据实验报告内容要求展开说明，具有实践指导意义，便于学习和使用，本文下载后内容可随意修改调整及打印。
本文简要目录如下：【下载该文档后使用Word打开，按住键盘Ctrl键且鼠标单击目录内容即可跳转到对应篇章】1、篇章1：化学实验报告模板文档2、篇章2：化学实验报告模板文档3、篇章3：化学实验报告模板文档4、篇章4：高中化学实验报告文档5、篇章5：高中化学必修2实验报告文档如何写化学实验报告呢?那么，下面是小泰给大家分享的化学实验报告模板，供大家阅读参考。
篇章1:化学实验报告模板文档2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2[此有一个箭头表沉淀]+Na2SO4氢氧化钠溶液和加入硫酸铜溶液反应成氢氧化铜沉淀和硫酸钠Cu（OH）2=[等号上面写上条件是加热，即一个三角形]CuO+H2O氢氧化铜沉淀加热变成氧化铜和水实验报告：1）：实验目的，具体写该次实验要达到的要求和实现的任务。
（比如说，是要研究氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液的反应状况）2）：实验原理，是写你这次实验操作是依据什么来完成的，一般你的实验书上都有，你总结一下就行。
（就可以用上面的反应方程式）3）：实验用品，包括实验所用器材，液体和固体药品等。
（如酒精灯，滤纸，还有玻璃棒，后两者用于过滤，这个应该是要的吧。
）4）：实验步骤：实验书上也有（就是你上面说的，氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液生成蓝色沉淀,再加热蓝色沉淀，观察反应现象）5）：实验数据记录和处理。
6）：问题分析及讨论篇章2:化学实验报告模板文档【按住Ctrl键点此返回目录】实验题目:草酸中h2c2o4含量的测定实验目的:学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用;学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。
大学化学实验报告模板
大学化学实验报告模板大学化学实验报告模板引言：在大学化学实验中，实验报告是对实验过程和结果的总结和记录。
它不仅是对实验的评估和检验，也是培养学生科学思维和实验技能的重要方式。
本文将介绍一种常用的大学化学实验报告模板，旨在帮助学生规范化实验报告的写作。
实验目的：实验目的部分应简明扼要地说明实验的目标和意义。
例如，“本实验旨在通过反应A和反应B的观察，探究X和Y之间的关系，进一步了解化学反应的机理和动力学。
”实验原理：实验原理部分应详细介绍实验所涉及的化学原理和基本概念。
可以引用相关的理论知识和公式，以便读者更好地理解实验的背景和理论基础。
例如，“反应A 是一种酸碱中和反应，其反应方程式为：HCl + NaOH → NaCl + H2O。
”实验步骤：实验步骤部分应按照实验的实际操作顺序，详细描述实验的步骤和操作方法。
可以使用编号或分段来组织步骤，以便读者更好地理解和跟随实验的进行。
例如：1. 准备实验所需的试剂和仪器。
2. 将X mL的溶液A倒入容器中。
3. 加入Y g的固体B，并充分搅拌。
4. 观察反应过程，并记录相关数据。
5. 进行后续实验步骤。
实验结果与数据处理：实验结果与数据处理部分应准确地记录实验过程中所观察到的现象和测量到的数据。
可以使用表格、图表或文字描述的方式呈现实验结果。
在数据处理中，可以进行数据的整理、计算和分析，以得出实验的结论。
例如，“根据实验数据计算得到反应速率为X mol/s，表明反应A的速率与溶液A的浓度成正比。
”实验讨论：实验讨论部分应对实验结果进行分析和解释，并与理论知识进行比较和讨论。
可以讨论实验结果的可靠性、误差来源和改进方法等。
同时，也可以探讨实验结果对相关领域的应用和意义。
例如，“实验结果表明X和Y之间存在一定的关系，这对于研究X的反应机理和开发新型催化剂具有重要意义。
”结论：结论部分应简明扼要地总结实验的主要结果和发现。
可以回答实验目的中提出的问题，并指出实验的局限性和改进方向。
化学实验报告范文模板精选
化学实验报告范文模板精选1500字以下是一个化学实验报告的范文模板，供参考：实验报告实验名称：XXX反应的实验研究一、实验目的：1. 熟悉XXX反应的实验操作步骤；2. 探究XXX反应中不同因素对反应速率的影响；3. 确定该反应的反应速率方程式。
二、实验原理：XXX反应是一种典型的化学反应，其反应速率受到多种因素的影响，包括温度、物质浓度等。
在本实验中，我们将通过改变不同因素来观察其对反应速率的影响，并最终确定反应速率方程式。
三、实验步骤：1. 准备实验装置：XX器材、XX溶液；2. 将XX mL的XX溶液倒入试管中；3. 在恒温条件下，分别将XX mL的XX溶液和XX mL的XX溶液加入试管中，立即开始计时；4. 每隔XX秒，观察试管中的反应物质消耗情况，并记录时间和观察结果；5. 根据实验数据，绘制反应速率曲线，并分析曲线特点；6. 根据实验数据，确定该反应的反应速率方程式。
四、实验数据记录：时间（s）反应物质A的浓度反应物质B的浓度反应速率1 XX XX XX2 XX XX XX3 XX XX XX...五、实验结果与分析：1. 根据实验数据绘制的反应速率曲线显示，随着时间的增加，反应速率逐渐增加，呈现先快后慢的趋势；2. 根据实验数据分析得出反应速率方程式为：速率 = k[A]^m[B]^n，其中k为反应速率常数，[A]和[B]分别为反应物质A和B的浓度，m和n分别为反应物质A和B的反应级别。
六、实验结论：1. 温度升高会增加反应速率；2. 反应物质浓度增加会增加反应速率。
七、实验总结：通过本实验，我们成功地研究了XXX反应的实验操作步骤，并了解了不同因素对反应速率的影响。
本实验对我们深入理解化学反应速率的影响因素和确定反应速率方程式具有重要意义。
参考文献：[1] XXX. XXX实验指导[M]. 北京：XXX出版社，XXXX年。
附：实验数据记录表格（按需添加）。
化学实验报告模板
化学实验报告模板化学实验报告模板
实验目的：
实验方法：
实验步骤：
实验原理：
实验结果：
实验分析：
结论：
实验中遇到的问题与解决方法：
实验心得：
以上是化学实验报告的模板，根据具体实验内容和要求，可以适当调整和扩展每个部分的内容。
下面是一个例子，请根据实际情况进行修改。
实验目的：研究酸碱中和反应的定量关系
实验方法：使用滴定法
实验步骤：
1. 准备好所需的试剂和设备
2. 将酸性溶液放入滴定瓶中
3. 使用滴定管滴加碱性溶液到滴定瓶中直至颜色变化
4. 记录加入的滴定液体积
5. 重复实验3-4步骤3次，计算平均值
实验原理：滴定法是一种定量分析方法，通过滴加一种已知浓度的试剂到待测溶液中，直至溶液颜色或指示剂颜色发生明显变化，从而确定待测溶液的浓度。
实验结果：
实验1：滴入了20滴滴定液
实验2：滴入了18滴滴定液
实验3：滴入了19滴滴定液
实验分析：根据实验结果，计算平均值为19滴滴定液。
结论：根据滴定结果，得出待测溶液中酸和碱的摩尔比为1:1。
实验中遇到的问题与解决方法：实验过程中出现了滴定液滴加过快的情况，导致误差较大，解决办法是将滴定管尖端与试剂液面保持适当距离，缓慢滴加。
实验心得：通过本实验，我对滴定法的原理和操作有了更深入的理解，并学会了如何计算待测溶液的浓度。
同时，掌握了实验中遇到问题的解决方法，提高了实验操作的技巧。
化学实验报告格式模板(4篇)
化学实验报告格式模板(4篇)教学重点：试验室制取二氧化碳的原理、装置。
探究力量的培育。
教学难点：从二氧化碳制取装置的探究过程中，提升试验室气体装置的设计思维水平。
教学过程：【引入】节课我们学习了二氧化碳的性质，今日我们将来探究在试验室中如何制得大量的二氧化碳气体。
依据前面学习氧气、氢气的试验室制法的阅历分析，在试验室制取一种气体应考虑哪些因素?学生活动：以小组为单位争论、代表发言。
制取所需药品、化学反响原理、反响条件、制取装置、收集方法、验满或验纯的方法。
【绽开】目前已学过哪些反响可生成CO2?学生活动：列出许多反响除大家列出的反响外，还有很多反响可以得到CO2。
但并不是全部的反响都适合用于试验室制取CO2。
如煅烧石灰石在试验室中很难实现。
碳燃烧生成的气体可能不纯等等。
提问：以上反响中最适合试验室制取CO2的药品是?说明缘由。
学生活动：通过争论和试验排解反响1、2、3、4、6、7、8。
明确反响5为试验室制取CO2的反响。
[板书]：试验药品：1. 石灰石和稀盐酸2.反响原理CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2+H2O请归纳反响的特点。
3.反响装置：固液不加热装置4. 收集装置向上排空气集气法提出探究问题：设计何种试验装置来制取CO2?(至少2种)教师供应制氧气、制氢气的装置图供学生参考学生活动：分组争论。
小组活动。
1.首先考虑制氢气的装置。
2.在制氢装置根底上，改良试验装置。
3.提出各种装置的创意。
4.画出草图，有小组代表上台展现并讲解设计思想。
5.其他小组质疑。
(建议：此处应供应可制备CO2的各种仪器及组装好的装置图。
是动态的。
)在同学们的共同设计中找到满意条件的设计。
1.简易气体发生装置(试管、导气管)2.将试管改为烧瓶、广口瓶等较大液体容器。
3.类似启普发生器装置(气体出口有掌握开关或固液分别机关设计)提出问题：依据大家的设计，总结满意需要的制取CO2的合理装置。
嘉兴学院 基础化学实验3(分析实验)实验报告模板
嘉应学院化学与环境学院实验报告学生姓名：专业：年级（班级）：座号：课程名称：实验指导老师：实验时间：食醋中总酸度的测定一、实验目的二、实验原理1NaOH溶液的标定原理2食醋中总酸度的测定原理、三、实验步骤10.1mol·L-1NaOH标准溶液的配制20.1mol·L-1NaOH标准溶液的标定3食醋中总酸度的测定四、数据记录及计算1、NaOH标准溶液的标定（M KHP=204.22）计算公式：C NaOH=2、食醋中总酸度的测定（05.60=M）C NaOH=HAcρ(g·100mL-1)=计算公式：HAc五、思考题1．NaOH标准溶液能否用直接配制法配制？为什么？2.在滴定分析中，滴定管、移液管为什么要用操作液润洗2～3次？滴定使用的锥形瓶是否也需用操作液润洗？为什么？3．测定食醋的总酸度时，选用酚酞作指示剂的依据是什么？能否用甲基橙或甲基红？嘉应学院化学与环境学院实验报告学生姓名：专业：年级（班级）：座号：课程名称：实验指导老师：实验时间：纯碱中总碱度的测定一、实验目的二、实验原理1HCl标准溶液的标定原理（用无水碳酸钠标定）2纯碱中总碱度的测定原理三、实验步骤1300mL0.1mol·L-1HCl标准溶液的配制2HCl 标准溶液的标定3纯碱中总碱度的测定四、数据记录及计算1HCl 标准溶液的标定（99.10532 CO Na M ）计算公式：C HCl =2纯碱中总碱度的测定（99.10532=CO Na M ）C HCl =计算公式：32CO Na ω=五、思考题1．实验步骤中，称取无水碳酸钠的量是如何决定的？2．无水碳酸钠吸湿之后，用来标定盐酸溶液，对标定结果影响如何？嘉应学院化学与环境学院实验报告学生姓名：专业：年级（班级）：座号：课程名称：实验指导老师：实验时间：酱油中氨基酸总量的测定一、实验目的二、实验原理三、实验步骤四、数据记录及计算酱油中含氮量的测定（M N=14.01）C NaOH=计算公式：ωN=五、思考题1.测定氨基酸态氮时，加入甲醛的作用是什么？2.为什么要强调使用‘中性’甲醛溶液？怎样配制‘中性甲醛’溶液？3.若样品中含有铵盐，有无干扰，为什么？嘉应学院化学与环境学院实验报告学生姓名：专业：年级（班级）：座号：课程名称：实验指导老师：实验时间：水的总硬度的测定一、实验目的二、实验原理1EDTA标准溶液的标定原理2水的总硬度测定原理三、实验步骤（一）EDTA标准溶液的配制与标定10.01mol·L-1EDTA标准溶液的配制20.01mol·L-1钙标准溶液的配制30.01mol·L-1EDTA标准溶液的标定（二）水硬度的测定四、数据记录及计算1、EDTA 标准溶液的标定（09.1003=CaCO M ）计算公式：C EDTA =2、水的总硬度的测定（09.1003=aCO C M ）C EDTA =计算公式：=⋅-)(13L mg CaCO ρ五、思考题1．为什么在标定EDTA 溶液时加入少量Mg-EDTA ？它对测定有无影响，为什么？2．测定水硬度时，为什么要加入氨性缓冲溶液？加入8mL 缓冲溶液后，溶液的pH 是多少？嘉应学院化学与环境学院实验报告学生姓名：专业：年级（班级）：座号：课程名称：实验指导老师：实验时间：高锰酸盐指数的测定（酸性高锰酸钾法）一、实验目的二、实验原理三、实验步骤四、数据记录及计算：==422422O C Na O C Na C m计算公式：=Mn COD五、思考题1．水样中Cl-含量高时对测定有何干扰？应采用什么方法消除？2．水样加入KMnO4煮沸后，如紫红色全部褪去，这说明了什么问题？应如何处理？嘉应学院化学与环境学院实验报告学生姓名：专业：年级（班级）：座号：课程名称：实验指导老师：实验时间：葡萄糖含量的测定一、实验目的二、实验原理三、实验步骤四、数据记录及计算（M 6O 12H 6C =180.16）=322O S Na C =2I C计算公式：=6O 12H 6C ω五、思考题1.I2溶液应装入滴定管后弯月面看不清，应如何读数?2.为什么在氧化微葡萄糖时滴加NaOH的速度要慢，且加完后要放置一段时间？3.为什么在酸化后则要立即用Na2S2O3标准溶液滴定？嘉应学院化学与环境学院实验报告学生姓名：专业：年级（班级）：座号：课程名称：实验指导老师：实验时间：饮料中维生素C的测定一、实验目的二、实验原理三、实验步骤四、数据记录及计算（M Vc=176.13）=2I C计算公式：=ω维生素C五、思考题1、配制I2溶液时加入KI的目的是什么？2、测定维生素C试样时，为何要在HAc介质的溶液中进行？嘉应学院化学与环境学院实验报告学生姓名：专业：年级（班级）：座号：课程名称：实验指导老师：实验时间：食盐中氯含量的测定（莫尔法）一、实验目的二、实验原理三、实验步骤C四、数据记录及计算（M Cl=35.45）=3AgNOω计算公式：=Cl五、思考题1．能否用莫尔法以NaCl标准溶液直接滴定Ag+？为什么？2．K2CrO4溶液的浓度大小或用量多少对测定结果有何影响？嘉应学院化学与环境学院实验报告学生姓名：专业：年级（班级）：座号：课程名称：实验指导老师：实验时间：食品中亚硝酸盐的测定一、实验目的二、实验原理三、实验步骤1试样中硝酸盐和亚硝酸盐的提取2标准曲线绘制3样品测定四、数据记录及计算2NaNO C =5µg ·mL -1编号V(NaNO 2)/mL C(NaNO 2)/µg·mL -1吸光度A12平均10.2020.4030.6040.805 1.006 1.507 2.008 2.509未知液40.00在坐标纸上，以NaNO 2的浓度为横坐标，相应的吸光度为纵坐标，绘制标准曲线。
化学实验报告范文模板2023精选
化学实验报告范文模板2023精选化学实验报告范文模板2023精选(篇一)一、实验目的：1、培养同学们“通过实验手段用测未知”的实验思想。
2、学习相关仪器的使用方法，掌握酸碱滴定的原理及操作步骤、3、实现学习与理论相结合。
二、实验仪器及药品：仪器：滴定台一台，25mL酸〔碱〕滴定管各一支，10mL 移液管一支，250mL锥形瓶两个。
药品：0、1mol/LNaOH溶液，0、1mol/L盐酸，0、05mol/L草酸〔二水草酸〕，酚酞试剂，甲基橙试剂。
三、实验原理：中和滴定是酸与碱互相作用生成盐和水的反响，通过实验手段，用测未知。
即用浓度的酸〔碱〕溶液完全中和未知浓度的碱〔酸〕溶液，测定出二者的体积，然后根据化学方程式中二者的化学计量数，求出未知溶液的浓度。
酸碱滴定通常用盐酸溶液和氢氧化钠溶液做标准溶液，但是，由于浓盐酸易挥发，氢氧化钠易吸收空气中的水和二氧化碳，故不能直接配制成准确浓度的溶液，一般先配制成近似浓度溶液，再用基准物标定。
本实验用草酸〔二水草酸〕作基准物。
⑴氢氧化钠溶液标定：H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O反响到达终点时，溶液呈弱碱性，用酚酞作指示剂。
〔平行滴定两次〕⑵盐酸溶液标定：HCl+NaOH=NaCl+H2O反响到达终点时，溶液呈弱酸性，用甲基橙作指示剂。
〔平行滴定两次〕四、实验内容及步骤：1、仪器检漏：对酸〔碱〕滴定管进展检漏2、仪器洗涤：按要求洗涤滴定管及锥形瓶，并对滴定管进展润洗3、用移液管向两个锥形瓶中分别参加10、00mL草酸〔二水草酸〕，再分别滴入两滴酚酞、向碱式滴定管中参加药品至零刻线以上，排尽气泡，调整液面至零刻线，记录读数。
4、用氢氧化钠溶液滴定草酸〔二水草酸〕溶液，沿同一个方向按圆周摇动锥形瓶，待溶液由无色变成粉红色，保持30秒不褪色，即可认为到达终点，记录读数。
5、用移液管分别向清洗过的两个锥形瓶中参加10、00mL 氢氧化钠溶液，再分别滴入两滴甲基橙。
大专基础化学实验报告
大专基础化学实验报告大专基础化学实验报告实验目的：1、学习和掌握实验器材的使用方法；2、掌握化学实验的基本操作方法；3、运用化学知识解决实际问题。
实验原理：1、化学试剂的选择；2、实验器材的使用；3、实验步骤的确定。
实验仪器和药品：实验仪器：试管、酒精灯等；实验药品：硝酸银溶液、氯化钠溶液等。
实验步骤：1、准备试管和酒精灯；2、将试管倒置放在实验台上，将酒精灯放在试管底部；3、点燃酒精灯，使试管内的空气加热膨胀，然后将酒精灯移开；4、迅速加入一滴硝酸银溶液，在试管口慢慢振荡试管；5、观察试管内是否出现沉淀，并记录结果。
实验结果与分析：经过实验观察，观察到了试管内出现了白色沉淀，表示实验成功。
根据化学知识可得，实验中加入的硝酸银溶液与氯化钠溶液反应，生成沉淀。
反应方程式为：AgNO3 + NaCl → AgCl ↓ + NaNO3。
实验思考：1、实验中为什么要加热试管内的空气？答：加热试管内的空气可以提高空气分子的运动速度，增加分子之间的碰撞频率，有利于化学反应的进行。
2、为什么振荡试管？答：振荡试管可以使反应物充分混合，加快反应速度，并且有助于产生更均匀的沉淀。
3、为什么加入硝酸银溶液会生成沉淀？答：硝酸银溶液中的Ag+离子与氯化钠溶液中的Cl-离子发生化学反应，生成不溶于水的白色沉淀AgCl。
实验总结：通过本次实验，我学习到了化学实验的基本操作方法，掌握了实验器材的使用方法。
在实验中，我遵循了实验步骤，成功地完成了实验，观察到了沉淀的形成，实验结果与理论预期一致。
通过此次实验，我不仅加深了对化学知识的理解，还提高了实际操作的能力。
实验中也存在一些不足之处，比如在试管加热时应注意安全，保证实验操作的准确性和稳定性，这些都需要进一步改进和学习。
化学实验报告模板5篇
化学实验报告模板5篇化学实验报告模板1实验步骤(1)在试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管;(2)加热实验(1)的试管，把带火星的木条伸入试管;(3)在另一支试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，并加入2g二氧化锰，把带火星的木条伸入试(4)待实验(3)的试管内液体不再有现象发生时，重新加热3mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管;(该步骤实验可以反复多次)(5)实验后将二氧化锰回收、干燥、称量。
实验现象及现象解释：实验编号实验现象现象解释(1)木条不复燃(2)木条不复燃H2O2分解O2速度太慢没足够的O2试木条复燃.(3)3H2O2产生大量气泡木条复燃MnO2使H2O2加速分解O2,O2使木条复然(4)新加入的H2O2产生大量气泡因为MnO2继续作为催化挤的作用!H2O2继续分解(5)5MnO2的质量不变因为MnO2是催化剂所以只是改变化学反应速度,不改变其化学性质和质化学实验报告模板2[实验目的]1、掌握常用量器的洗涤、使用及加热、溶解等操作。
2、掌握台秤、煤气灯、酒精喷灯的使用。
3、学会液体剂、固体试剂的取用。
[实验用品]仪器：仪器、烧杯、量筒、酒精灯、玻璃棒、胶头滴管、表面皿、蒸发皿、试管刷、试管夹、药匙、石棉网、托盘天平、酒精喷灯、煤气灯。
药品：硫酸铜晶体。
其他：火柴、去污粉、洗衣粉[实验步骤](一)玻璃仪器的洗涤和干燥1、洗涤一般先用自来水冲洗，再用试管刷刷洗。
若洗不干净，可用毛刷蘸少量去污粉或洗衣粉刷洗，若仍洗不干净可用重络酸加洗液浸泡处理(浸泡后将洗液小心倒回原瓶中供重复使用)，然后依次用自来水和蒸馏水淋洗。
2、干燥方法洗净后不急用的玻璃仪器倒置在实验柜内或仪器架上晾干。
急用仪器，可放在电烘箱内烘干，放进去之前应尽量把水倒尽。
烧杯和蒸发皿可放在石棉网上用小火烘干。
操作时，试管口向下，来回移动，烤到不见水珠时，使管口向上，以便赶尽水气。
也可用电吹风把仪器吹干。
化学实验报告模板打印(3篇)
第1篇实验名称：________________________实验日期：________________________实验者：________________________实验班级：________________________一、实验目的1. 了解实验原理和方法。
2. 培养实验操作技能。
3. 观察实验现象，分析实验数据。
4. 深入理解化学知识。
二、实验原理（在此处简要介绍实验原理，包括化学反应方程式、实验步骤等。
）三、实验仪器与试剂1. 仪器：（列出实验中使用的仪器名称及规格。
）2. 试剂：（列出实验中使用的试剂名称、浓度及用量。
）四、实验步骤1. 准备工作：（描述实验前的准备工作，如仪器清洗、试剂配置等。
）2. 实验步骤：（详细描述实验步骤，包括反应物的加入顺序、反应条件、观察到的现象等。
）3. 数据记录：（记录实验过程中的数据，如反应时间、温度、压力、颜色变化等。
）五、实验现象与分析1. 实验现象：（描述实验过程中观察到的现象，如颜色变化、气体产生、沉淀形成等。
）2. 数据分析：（对实验数据进行处理和分析，得出结论。
）六、实验结果与讨论1. 实验结果：（列出实验结果，如化学反应产物的质量、产率等。
）2. 讨论：（分析实验结果，解释实验现象，讨论实验过程中可能存在的问题和改进措施。
）七、实验结论（总结实验结果，得出实验结论。
）八、实验注意事项1. 实验操作注意事项：（列出实验操作过程中需要注意的安全事项。
）2. 试剂处理注意事项：（列出实验过程中试剂处理的相关注意事项。
）九、实验报告评价1. 实验报告结构完整，条理清晰。
2. 实验原理阐述准确，步骤描述详细。
3. 数据记录完整，分析合理。
4. 结论明确，讨论深入。
5. 注意事项明确，安全意识强。
实验报告评分：________________________指导教师：________________________日期：________________________注：本模板仅供参考，具体实验内容可根据实际情况进行调整。
分析化学的基础实验报告
一、实验目的1. 熟悉分析化学实验的基本操作技能。
2. 掌握滴定分析的基本原理和方法。
3. 学会使用酸碱滴定计、滴定管等实验仪器。
4. 通过实验，加深对化学计量学、酸碱滴定原理的理解。
二、实验原理滴定分析是一种定量分析方法，通过滴定剂与待测溶液中的被测物质发生化学反应，根据滴定剂与被测物质的化学计量关系，计算出被测物质的含量。
本实验采用酸碱滴定法，以0.1mol/L的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：酸碱滴定计、滴定管、锥形瓶、移液管、烧杯、洗瓶、滴定管夹等。
2. 试剂：0.1mol/L的NaOH标准溶液、1.0mol/L的盐酸溶液、酚酞指示剂、甲基橙指示剂、蒸馏水等。
四、实验步骤1. 准备实验器材，检查仪器是否正常。
2. 将0.1mol/L的NaOH标准溶液用移液管移入滴定管中，并用少量蒸馏水洗涤滴定管，确保滴定剂浓度不变。
3. 将待测的1.0mol/L盐酸溶液用移液管移入锥形瓶中，加入2-3滴酚酞指示剂，搅拌均匀。
4. 将滴定管夹固定在滴定架上，缓慢滴加NaOH标准溶液至溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，记录滴定剂的体积。
5. 重复实验，求出平均滴定体积。
6. 根据滴定剂的体积和浓度，计算未知浓度盐酸溶液的浓度。
五、实验结果与分析1. 实验数据记录实验次数 | 滴定剂体积（mL） | 盐酸浓度（mol/L）------- | ----------------- | ---------------1 | 22.50 |2 | 22.30 |3 | 22.20 |平均滴定体积：22.40mL2. 计算未知浓度盐酸溶液的浓度根据化学计量学原理，NaOH与盐酸的化学反应方程式为：NaOH + HCl → NaCl + H2O根据反应方程式，NaOH与HCl的摩尔比为1:1。
因此，0.1mol/L的NaOH标准溶液滴定1.0mol/L的盐酸溶液，消耗的NaOH摩尔数与盐酸摩尔数相等。
化学实验实习报告模板
二、实验目的三、实验原理四、实验器材与试剂五、实验步骤六、实验现象与结果七、数据记录与分析八、实验讨论与结论九、实验总结与反思一、实验名称（此处填写实验名称，如：酸碱中和滴定实验）二、实验目的1. 了解酸碱中和滴定的原理和方法。
2. 掌握滴定实验的操作技能。
3. 培养严谨的科学态度和实验操作能力。
三、实验原理酸碱中和滴定是一种利用酸碱反应滴定过程中pH值变化来确定未知浓度溶液浓度的方法。
实验中，将已知浓度的酸（或碱）溶液滴加到含有未知浓度碱（或酸）的溶液中，当酸碱反应恰好完全进行时，溶液中的pH值发生突变，此时记录下滴定剂的体积，根据化学反应方程式和已知浓度计算出未知浓度溶液的浓度。
四、实验器材与试剂1. 实验器材：滴定管、锥形瓶、烧杯、移液管、酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、洗瓶、滴定架、滤纸等。
2. 试剂：0.1mol/L NaOH标准溶液、0.1mol/L HCl标准溶液、酚酞指示剂、甲基橙指示剂、待测溶液等。
1. 准备工作：检查实验器材是否完好，将滴定管洗净并润洗，准备酚酞指示剂。
2. 配制待测溶液：用移液管准确移取一定量的待测溶液于锥形瓶中。
3. 滴定：将0.1mol/L NaOH标准溶液加入滴定管，插入锥形瓶中，逐滴加入，边滴边振荡，直至溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。
4. 计算滴定体积：记录消耗的NaOH标准溶液体积。
5. 重复实验：重复步骤3和4，进行三次实验，取平均值。
六、实验现象与结果1. 实验现象：滴定过程中，溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。
2. 实验结果：三次实验的NaOH标准溶液消耗体积分别为：20.00mL、19.90mL、20.10mL，平均消耗体积为20.00mL。
七、数据记录与分析1. 计算未知浓度溶液的浓度：根据化学反应方程式和已知浓度计算出未知浓度溶液的浓度。
2. 分析误差：计算实验结果的相对误差，分析误差来源。
八、实验讨论与结论1. 讨论实验结果：分析实验结果的准确性，讨论可能存在的误差来源。
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嘉应学院化学与环境学院实验报告
学生姓名：专业：年级（班级）：座号：课程名称：实验指导老师：实验时间：
食醋中总酸度的测定
一、实验目的
二、实验原理
1NaOH溶液的标定原理
2食醋中总酸度的测定原理
、
三、实验步骤
10.1mol·L-1NaOH标准溶液的配制
20.1mol·L-1NaOH标准溶液的标定
3食醋中总酸度的测定
四、数据记录及计算
1、NaOH标准溶液的标定（M KHP=204.22）
计算公式：C NaOH=
2、食醋中总酸度的测定（05.60
=
M）C NaOH=
HAc
ρ(g·100mL-1)=
计算公式：
HAc
五、思考题
1．NaOH标准溶液能否用直接配制法配制？为什么？
2.在滴定分析中，滴定管、移液管为什么要用操作液润洗2～3次？滴定使用的锥形瓶是否也需用操作液润洗？为什么？
3．测定食醋的总酸度时，选用酚酞作指示剂的依据是什么？能否用甲基橙或甲基红？
嘉应学院化学与环境学院实验报告
学生姓名：专业：年级（班级）：座号：课程名称：实验指导老师：实验时间：
纯碱中总碱度的测定
一、实验目的
二、实验原理
1HCl标准溶液的标定原理（用无水碳酸钠标定）
2纯碱中总碱度的测定原理
三、实验步骤
1300mL0.1mol·L-1HCl标准溶液的配制
2HCl 标准溶液的标定
3纯碱中总碱度的测定
四、数据记录及计算
1
HCl 标准溶液的标定（99.10532 CO Na M ）
计算公式：C HCl =
2
纯碱中总碱度的测定（99.10532=CO Na M ）
C HCl =
计算公式：32CO Na ω=
五、思考题
1．实验步骤中，称取无水碳酸钠的量是如何决定的？
2．无水碳酸钠吸湿之后，用来标定盐酸溶液，对标定结果影响如何？
嘉应学院化学与环境学院实验报告
学生姓名：专业：年级（班级）：座号：课程名称：实验指导老师：实验时间：
酱油中氨基酸总量的测定
一、实验目的
二、实验原理
三、实验步骤
四、数据记录及计算
酱油中含氮量的测定（M N=14.01）C NaOH=
计算公式：ωN=
五、思考题
1.测定氨基酸态氮时，加入甲醛的作用是什么？
2.为什么要强调使用‘中性’甲醛溶液？怎样配制‘中性甲醛’溶液？
3.若样品中含有铵盐，有无干扰，为什么？
嘉应学院化学与环境学院实验报告
学生姓名：专业：年级（班级）：座号：课程名称：实验指导老师：实验时间：
水的总硬度的测定
一、实验目的
二、实验原理
1EDTA标准溶液的标定原理
2水的总硬度测定原理
三、实验步骤
（一）EDTA标准溶液的配制与标定
10.01mol·L-1EDTA标准溶液的配制20.01mol·L-1钙标准溶液的配制30.01mol·L-1EDTA标准溶液的标定（二）水硬度的测定
四、数据记录及计算
1、EDTA 标准溶液的标定（09.1003=CaCO M ）
计算公式：C EDTA =
2、水的总硬度的测定（09.1003=aCO C M ）
C EDTA =
计算公式：=
⋅-)(13L mg CaCO ρ五、思考题
1．为什么在标定EDTA 溶液时加入少量Mg-EDTA ？它对测定有无影响，为什么？
2．测定水硬度时，为什么要加入氨性缓冲溶液？加入8mL 缓冲溶液后，溶液的pH 是多少？
嘉应学院化学与环境学院实验报告
学生姓名：专业：年级（班级）：座号：课程名称：实验指导老师：实验时间：高锰酸盐指数的测定（酸性高锰酸钾法）一、实验目的
二、实验原理
三、实验步骤
四、数据记录及计算：=
=
42242
2
O C Na O C Na C m
计算公式：=
Mn COD
五、思考题
1．水样中Cl-含量高时对测定有何干扰？应采用什么方法消除？
2．水样加入KMnO4煮沸后，如紫红色全部褪去，这说明了什么问题？应如何处理？
嘉应学院化学与环境学院实验报告
学生姓名：专业：年级（班级）：座号：课程名称：实验指导老师：实验时间：
葡萄糖含量的测定
一、实验目的
二、实验原理
三、实验步骤
四、数据记录及计算（M 6O 12H 6C =180.16）
=
3
2
2O S Na C =
2I C
计算公式：
=
6O 12H 6C ω
五、思考题
1.I2溶液应装入滴定管后弯月面看不清，应如何读数?
2.为什么在氧化微葡萄糖时滴加NaOH的速度要慢，且加完后要放置一段时间？
3.为什么在酸化后则要立即用Na2S2O3标准溶液滴定？
嘉应学院化学与环境学院实验报告
学生姓名：专业：年级（班级）：座号：课程名称：实验指导老师：实验时间：
饮料中维生素C的测定
一、实验目的
二、实验原理
三、实验步骤
四、数据记录及计算（M Vc=176.13）=2I C
计算公式：=
ω
维生素
C
五、思考题
1、配制I2溶液时加入KI的目的是什么？
2、测定维生素C试样时，为何要在HAc介质的溶液中进行？
嘉应学院化学与环境学院实验报告
学生姓名：专业：年级（班级）：座号：课程名称：实验指导老师：实验时间：
食盐中氯含量的测定（莫尔法）
一、实验目的
二、实验原理
三、实验步骤
C
四、数据记录及计算（M Cl=35.45）=3
AgNO
ω
计算公式：=
Cl
五、思考题
1．能否用莫尔法以NaCl标准溶液直接滴定Ag+？为什么？
2．K2CrO4溶液的浓度大小或用量多少对测定结果有何影响？
嘉应学院化学与环境学院实验报告
学生姓名：专业：年级（班级）：座号：课程名称：实验指导老师：实验时间：
食品中亚硝酸盐的测定
一、实验目的
二、实验原理
三、实验步骤
1试样中硝酸盐和亚硝酸盐的提取
2标准曲线绘制
3样品测定
四、数据记录及计算
2NaNO C =5µg ·mL -1
编号V(NaNO 2)
/mL C(NaNO 2)/µg·mL -1
吸光度A
1
2
平均
10.2020.4030.6040.805 1.006 1.507 2.008 2.509
未知液40.00
在坐标纸上，以NaNO 2的浓度为横坐标，相应的吸光度为纵坐标，绘制标准曲线。
µg·mL-1。
根从标准曲线中查取测定用样液中亚硝酸盐含量C
查=
，计算得到食品中亚硝酸盐的含量为=mg/kg。
据C
查
计算过程
亚硝酸盐的含量（mg/kg）=
五、思考题
1.食品中为什么添加亚硝酸盐？有何危害。
2.本法测定亚硝酸盐的基本原理是什么？。