实验一：一定物质量浓度溶液的配制实验报告

【实验目的】

1．熟练掌握配制一定物质的量浓度的溶液及容量瓶的使用方法；

2．加深对物质的量浓度概念的理解。

【实验内容】

配制0.1mol/L硫酸铜溶液

1.实验原理

溶液稀释前后溶质的物质的量不变。

2．实验装置图

3．实验所需仪器及药品

托盘天平、小烧杯、药匙、容量瓶（250ml）、胶头滴管、玻璃棒、量筒、蒸馏水、CuSO4.5H2O固体4．实验步骤

(1) 计算：所需固体粉CuSO

4.5H

2

O 固体的质量为：

m(CuSO

4.5H

2

O)=250×10-3×0.1mol/L×250g·mol－1=6.25g

（2）溶解：将固体置于250ml烧杯中，加入约所配溶液体积一半的水溶解，搅拌并冷却到室温。

(3) 转移液体: 将冷却后的溶液沿玻璃棒转移到容量瓶中。

（4）洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

（5）定容：向容量瓶中加水至离刻度1-2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线。定容时，溶液凹液面恰好与刻度线相切。

（6）摇匀。

5．注意事项

(1) 在溶解过程中，不能用玻璃棒剧烈搅拌，否则溶液易溅出；

(2) 定容时滴加液体不能超过刻度线，否则实验失败，应倒掉重新配制；

（3）定容时，平视溶液凹液面恰好与刻度线相切。

【参考文献】

人教版化学必修一第一章