化学实验报告 实验__盐酸标准溶液的配制与标定1
盐酸标准溶液的配制与标定
盐酸标准溶液的配制与标定一、配制依据我们知道HCI分子量为36.45，浓HCI相对密度约1.18，浓HCI含量约36.5%，那么1000mL浓盐酸溶液含HCL质量为1000 x 1.18 x 36.5%=430g，故浓盐酸摩尔浓度为C浓盐酸摩尔浓度=43036.45=11.8≈12mol/L根据下面计算公式C浓HCL摩尔浓度×V浓HCL毫升数=C待配HCL标液的摩尔浓度×V待配HCL标液的毫升数可以推导出（1）配0.1mol/L盐酸标准溶液1000mL，需浓盐酸8.3mL，一般取9mL。
（2）配0.5mol/L盐酸标准溶液1000mL，需浓盐酸41.5mL，一般取45mL。
（3）配1.0mol/L盐酸标准溶液1000mL，需浓盐酸83mL，一般取90mL。
二、配制（1）0.1mol/L 盐酸标准溶液1000毫升容量瓶预先注入500毫升蒸馏水，用量筒量取浓盐酸9毫升缓慢注入，用蒸馏水稀释至刻度线摇匀。
（2）0.5mol/L盐酸标准溶液1000毫升容量瓶预先注入500毫升蒸馏水，用量筒量取浓盐酸45毫升缓慢注入，用蒸馏水稀释至刻度线摇匀。
（3）1mol/L盐酸标准溶液1000毫升容量瓶预先注入500毫升蒸馏水，用量筒量取浓盐酸90毫升缓慢注入，用蒸馏水稀释至刻度线摇匀。
三、需用的指示剂配制0.1%甲基橙指示剂（称取0.1克甲基橙溶于100mL水中）四、标定标定0.1mol/L盐酸标准溶液，称取基准无水碳酸钠0.2000g。
标定0.5mol/L盐酸标准溶液，称取基准无水碳酸钠1.0000g。
标定0.5mol/L盐酸标准溶液，称取基准无水碳酸钠2.0000g。
准确称取于270～300℃干燥至恒重的基准无水碳酸钠相对应的克数(精确至0.0002g),溶于50mL水中，加2滴甲基橙指示剂，用待标盐酸标准溶液滴定至溶液呈桔红色，然后煮沸至无C O2出现（无气泡），冷却后继续滴至桔红色，平行做三次实验。
盐酸标准溶液的配制和标定
盐酸标准溶液的配制和标定一、目的要求掌握减量法准确称取基准物的方法。
掌握滴定操作并学会正确判断滴定终点的方法。
学会配制和标定盐酸标准溶液的方法。
二、实验原理由于浓盐酸容易挥发，不能用它们来直接配制具有准确浓度的标准溶液，因此，配制HCl标准溶液时，只能先配制成近似浓度的溶液，然后用基准物质标定它们的准确浓度，或者用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比计算该溶液的准确浓度。
标定HCl溶液的基准物质常用的是无水Na2CO3，其反应式如下：Na2CO3+2HCI===2NaCl+H2O+CO2-甲基红混合液或甲基橙作指示剂。
三、试剂1.浓盐酸（密度1.19g/mL）2.甲基橙指示剂四、实验步骤1.0.1mol·L-1HCl溶液的配制用量筒量取浓盐酸9mL，倒入预先盛有适量水的试剂瓶中，加水稀释至1000mL，摇匀，贴上标签。
2.盐酸溶液浓度的标定用减量法准确称取约0.15—0.2g在270~300℃干燥至恒量的基准无水碳酸钠，置于250mL锥形瓶，加50mL水使之溶解，再加甲基橙指示剂1—2滴，用配制好的HCl 溶液滴定至溶液由绿色转变为紫红色，煮沸2min，冷却至室温，继续滴定至溶液由绿色变为暗紫色。
若用甲基橙做指示剂，则终点颜色变化为：由黄色变为橙色。
由Na2CO3的重量及实际消耗的HCl溶液的体积，计算HCl溶液的准确浓度。
实验流程五、数据记录与处理编号 实验项目倾出前(称量瓶+基准物)质量 倾出后(称量瓶+基准物)质量取出基准物的质量HCl 溶液 终读数 HCl 溶液 初读数 消耗HCl 溶液体积 HCl 溶液的浓度HCl 溶液的平均浓度相对平均偏差六、注意事项干燥至恒重的无水碳酸钠有吸湿性，因此在标定中精密称取基准无水碳酸钠时，宜采用“减量法”称取，并应迅速将称量瓶加盖密闭。
在滴定过程中产生的二氧化碳，使终点变色不够敏锐。
因此，在溶液滴定进行至临近终点时，应将溶液加热煮沸，以除去二氧化碳，待冷至室温后，再继续滴定。
盐酸标准溶液的配制与标定
盐酸标准溶液（0.1 mol·L-1）的配制与标定一、原理市售盐酸为无色透明的HCl水溶液，HCl含量为36%～38%(W/W)。
由于浓盐酸易挥发出HCl气体，若直接配制准确度差，因此配制盐酸标准溶液时需用间接配制法。
采用无水碳酸钠为基准物质标定盐酸，以甲基红-溴甲酚绿混合指示剂指示终点。
用Na2CO3标定时反应为：2HCl + Na2CO3→ 2NaCl + H2O + CO2执行标准：GB/T 601-2002 化学试剂标准滴定溶液的制备二、实验用品分析天平(感量0.1mg/分度)，量筒，称量瓶，25mL酸式滴定管，250mL锥形瓶，工作基准试剂无水Na2CO3，浓HCl（浓或0.1mol/L），溴甲酚绿一甲基红指示液(变色点pH=5.1)。
三、实验步骤(1)0.1mol.L-1盐酸溶液的配制：用小量筒取浓盐酸9ml，注入1000 ml，摇匀。
(2) 盐酸标准滴定溶液的标定取在270～300℃干燥至恒重的基准无水碳酸钠约0.2g，精密称定3份，分别置于250ml锥形瓶中，加50ml蒸馏水溶解后，加甲基红-溴甲酚绿混合指示剂10滴，用盐酸溶液(0.1mol·L-1)滴定至溶液又由绿变暗红色，煮沸约2min。
冷却至室温，继续滴定至暗红色，记下所消耗的标准溶液的体积,同时做空白试验四、实验结果(1)数据记录(2)结果计算盐酸标准滴定溶液的浓度[c(HCl)].数值以摩尔每升(mol/L)表示，按下式计算:式中 : m — 无水碳酸钠的质量的准确数值，单位为克(g);V 1— 盐酸溶液的体积的数值，单位为毫升(mL);V 2 — 空白试验盐酸溶液的体积的数值，单位为毫升(mL)M — 无水碳酸钠的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔(g/mol),［(1/2Na 2CO 3)=52.994］。
C HCl = M NCO3=105.99计算步骤：V 2=0.00 mL I ：MV V m C HCl⨯-⨯=)(100021=994.52)00.060.17(10001241.0⨯-⨯=0.1331(mol/L)同理可得II : c(HCl)=0.1327(mol/L) III ：c(HCl)=0.1335(mol/L) 相对平均偏差={()[()()]1331.01331.0-1335.01327.0-1331.01331.0-1331.031++}×100%=0.20%极差（X max -X min ）=0.1335-0.1327=0.0008。
盐酸标准溶液标定
实验一盐酸标准溶液的配制与标定一、目的要求1.练习溶液的配制和滴定的准备工作，训练滴定操作，进一步掌握滴定操作。
2.学会用基准物质标定盐酸浓度的方法。
3.了解强酸弱碱盐滴定过程中 pH 的变化。
熟悉指示剂的变色观察，掌握终点的控制。
精品文档，超值下载4.二、实验原理市售盐酸为无色透明的HCl水溶液，HCl含量为36%～38%(W/W),相对密度约为1.18。
由于浓盐酸易挥发出HCl气体，若直接配制准确度差，因此配制盐酸标准溶液时需用间接配制法。
标定盐酸的基准物质常用碳酸钠和硼砂等，本实验采用无水碳酸钠为基准物质，以甲基红-溴甲酚绿混合指示剂指示终点，无水碳酸钠作基准物质的优点是容易提纯，价格便宜。
缺点是碳酸钠摩尔质量较小，具有吸湿性。
因此Na2CO3固体需先在270℃~300℃高温炉中灼烧至恒重，然后置于干燥器中冷却后备用。
计量点时溶液的 pH为3.89，用待标定的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色后煮沸2 min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色即为终点。
根据Na2CO3的质量和所消耗的 HCl 体积，可以计算出HCl的准确浓度。
用Na2CO3标定时反应为：2HCl + Na2CO3→ 2NaCl + H2O + CO2↑反应本身由于产生H2CO3会使滴定突跃不明显，致使指示剂颜色变化不够敏锐，因此，接近滴定终点之前，最好把溶液加热煮沸，并摇动以赶走CO2，冷却后再滴定。
三、实验用品分析天平(感量0.01mg/分度)，量筒，称量瓶，25mL酸式滴定管，250mL锥形瓶。
工作基准试剂无水Na2CO3：先置于270℃~300℃高温炉中灼烧至恒重后，保存于干燥器中。
浓HCl（浓或0.1mol/L），溴甲酚绿（3.8-5.4）一甲基红（4.4-6.2）指示液(变色点pH=5.1)：溶液Ⅰ: 称取0.1 g 溴甲酚绿，溶于乙醇(95%)，用乙醇(95%)稀释至100m L；溶液Ⅱ; 称取0.2 g 甲基红，溶于乙醇(95%)，用乙醇(95% )稀释至100m L；取 30 m L溶液I, 10m L溶液Ⅱ，混匀。
盐酸标准溶液的配制与标定实验报告
盐酸标准溶液的配制与标定实验报告示例文章篇一：《盐酸标准溶液的配制与标定实验报告》嘿，同学们！今天我要跟你们讲讲我做的这个超级有趣又有点小复杂的实验——盐酸标准溶液的配制与标定！实验开始前，老师把我们分成了几个小组，我和我的小伙伴们都兴奋极了，眼睛瞪得大大的，迫不及待地想要开始。
老师先给我们讲了一堆注意事项，听得我脑袋都有点晕乎乎的。
我们先准备了好多东西，就像是在为一场大战准备武器一样！有浓盐酸、基准无水碳酸钠、甲基橙指示剂，还有一堆瓶瓶罐罐的仪器。
配制盐酸溶液的时候，那可真是小心翼翼啊！就好像在走钢丝一样，生怕出一点差错。
我们按照老师说的比例，慢慢地把浓盐酸加到水里，边加边搅拌。
我心里直嘀咕：“这能行吗？不会弄错吧？” 还好，一切顺利！接下来是标定。
这一步更是关键中的关键！我们用基准无水碳酸钠来标定盐酸溶液的浓度。
把碳酸钠放在锥形瓶里，加上水溶解，再滴上甲基橙指示剂，那颜色变得可漂亮啦，就像彩虹的一角。
然后，慢慢地滴加我们配制好的盐酸溶液。
看着溶液的颜色一点点变化，我的心都提到嗓子眼儿了，紧张得不行。
“哎呀，到底什么时候变色啊？” 旁边的小伙伴也紧紧盯着，大气都不敢出。
终于，溶液变成了橙色，达到了滴定终点！我们高兴得差点跳起来。
在整个实验过程中，我们小组的成员互相帮忙，你搅拌，我滴液，配合得那叫一个默契！就像在赛场上的运动员，为了共同的目标而努力。
别的小组也都忙得不亦乐乎，有的在讨论，有的在记录数据，教室里充满了紧张又兴奋的气氛。
通过这个实验，我明白了做实验可不能马虎，每一个步骤都要认认真真的。
这就好比盖房子，一块砖没放好，房子就可能会塌。
我还知道了团队合作的重要性，如果只有我一个人，肯定做不好这个实验。
大家一起商量，一起动手，才能成功。
同学们，你们说做实验是不是很有趣又很有意义呢？我觉得呀，通过实验，我们能学到好多书本上学不到的东西，能让我们变得更聪明，更勇敢！示例文章篇二：哎呀呀，今天我要和大家讲讲盐酸标准溶液的配制与标定这个实验！我们先来说说配制盐酸标准溶液吧。
化学实验报告——盐酸溶液的标定
化学实验报告——盐酸溶液的标定化学实验报告盐酸溶液的标定一、实验目的1.学习盐酸标准溶液的配制和标定方法。
2.掌握酸碱中和滴定的基本原理和操作技能。
3.培养严谨的实验态度和良好的实验习惯。
二、实验原理盐酸标准溶液是一种已知浓度的酸性溶液，通过与其他未知浓度的碱性溶液进行中和滴定，可以确定未知溶液的浓度。
在本实验中，我们将使用已知质量的基准物质无水碳酸钠（Na2CO3）来标定盐酸溶液的浓度。
反应方程式如下：Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑三、实验步骤1.配制盐酸溶液：用量筒量取一定体积的浓盐酸，加入适量的蒸馏水稀释，转入1000mL容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度线，摇匀。
2.基准物质处理：在称量瓶中加入适量无水碳酸钠，于烘箱中在180℃下烘干2小时，冷却至室温。
3.标定盐酸溶液：准确称取0.5g左右的无水碳酸钠3份，分别置于250mL三角瓶中，加入适量的蒸馏水溶解。
加入1~2滴甲基橙指示剂，用待标定的盐酸溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，记录消耗盐酸溶液的体积。
平行实验3次，计算盐酸溶液的浓度。
4.数据记录与处理：记录实验数据，包括基准物质的质量、消耗盐酸溶液的体积等。
根据反应方程式和滴定原理计算盐酸溶液的浓度。
四、实验结果与讨论1.实验数据记录：Na2CO3～2HCl106.0 73.0m（Na2CO3） c（HCl）×V（HCl）代入实验数据，可得到盐酸溶液的平均浓度为：c（HCl）=（0.4982×73.0）/（106.0×24.80）+（0.5026×73.0）/（106.0×25.00）+（0.4997×73.0）/（106.0×24.90）=0.1210mol/L。
3.实验讨论：在实验中，我们需要注意以下几点：（1）基准物质的处理要规范，确保无水碳酸钠的烘干时间和温度符合要求；（2）在滴定过程中要控制好滴定速度，充分摇匀，使反应充分进行；（3）滴定终点要准确判断，避免因指示剂加入过多或过少而导致误差；（4）平行实验的次数要足够，以减小偶然误差的影响。
实验盐酸标准溶液的配制和标定
实验五盐酸标准溶液的配制和标定一、实验目的1. 掌握减量法准确称取基准物的方法。
2. 掌握滴定操作并学会正确判断滴定终点的方法。
3. 学会配制和标定盐酸标准溶液的方法。
二、实验原理由于浓盐酸容易挥发，不能用它们来直接配制具有准确浓度的标准溶液，因此，配制HCl标准溶液时，只能先配制成近似浓度的溶液，然后用基准物质标定它们的准确浓度，或者用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比计算该溶液的准确浓度。
标定HCl溶液的基准物质常用的是无水Na2CO3，其反应式如下：Na2CO3 +2HCl=2NaCl+CO2 +H2O滴定至反应完全时，溶液pH为3.89，通常选用溴甲酚绿-甲基红混合液或甲基橙作指示剂。
三、仪器及试剂仪器：25ml酸式滴定管、烧杯、锥形瓶、玻璃棒、250ml容量瓶试剂：浓盐酸（密度1.19）、无水Na2CO3、甲基橙或者溴甲酚绿-甲基红混合液指示剂：量取30mL溴甲酚绿乙醇溶液（2g/L），加入20mL甲基红乙醇溶液（1g/L），混匀。
四、实验内容（一）0.1mol·L-1盐酸标准溶液的配制：量取2.2ml浓盐酸，注入250 mL水中，摇匀。
装入试剂瓶中，贴上标签。
（二）盐酸标准溶液的标定：准确称取0.19~0.21克于270—300℃灼烧至质量恒定的基准无水碳酸钠，称准至0.0002 g，（至少二份）。
溶于50mL水中，加2~3滴甲基橙作指示剂，用配制好的盐酸溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，记下盐酸溶液所消耗的体积。
同时作空白试验。
(空白试验即不加无水碳酸钠的情况下重复上述操作。
)五、数据记录与处理 1.数据记录2. 盐酸标准溶液的浓度计算式：1000106)()(2)(032⨯⋅-=V V CO Na m HCl c l HC式中：c （HCl ）——盐酸标准溶液之物质的量浓度，mol/L ；m ——无水碳酸钠之质量，g V ——盐酸溶液之用量，mLV 0——空白试验盐酸溶液之用量，mL 106——无水碳酸钠的摩尔质量，g/ mol 。
盐酸标准溶液的配制与标定
盐酸标准溶液（0.1 mol·L—1）的配制与标定一、原理市售盐酸为无色透明的HCl水溶液，HCl含量为36％～38％（W/W）.由于浓盐酸易挥发出HCl气体,若直接配制准确度差，因此配制盐酸标准溶液时需用间接配制法。
采用无水碳酸钠为基准物质标定盐酸，以甲基红-溴甲酚绿混合指示剂指示终点。
用Na2CO3标定时反应为:2HCl + Na2CO3→ 2NaCl + H2O + CO2执行标准：GB/T 601-2002 化学试剂标准滴定溶液的制备二、实验用品分析天平(感量0。
1mg/分度)，量筒，称量瓶,25mL酸式滴定管，250mL锥形瓶，工作基准试剂无水Na2CO3，浓HCl(浓或0。
1mol/L）,溴甲酚绿一甲基红指示液（变色点pH=5.1).三、实验步骤(1)0.1mol.L—1盐酸溶液的配制：用小量筒取浓盐酸9ml，注入1000 ml，摇匀. (2）盐酸标准滴定溶液的标定取在270～300℃干燥至恒重的基准无水碳酸钠约0。
2g,精密称定3份，分别置于250ml锥形瓶中，加50ml蒸馏水溶解后，加甲基红-溴甲酚绿混合指示剂10滴,用盐酸溶液(0。
1mol·L—1）滴定至溶液又由绿变暗红色，煮沸约2min。
冷却至室温，继续滴定至暗红色，记下所消耗的标准溶液的体积, 同时做空白试验四、实验结果(1）数据记录（2）结果计算盐酸标准滴定溶液的浓度［c （HCl ）］。
数值以摩尔每升(mol/L)表示,按下式计算：MV V m C HCl ⨯-⨯=)(100021式中 : m — 无水碳酸钠的质量的准确数值，单位为克（g ）；V 1— 盐酸溶液的体积的数值，单位为毫升（mL ）;V 2 — 空白试验盐酸溶液的体积的数值，单位为毫升(mL ） M — 无水碳酸钠的摩尔质量的数值,单位为克每摩尔(g/mol ）,［（1/2Na 2CO 3）=52。
994]。
C HCl =？ M NCO3=105。
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实验报告
姓名：班级：同组人：自评成绩：
项目：盐酸标准溶液的配制与标定课程：学号：
一、实验目的
1. 掌握减量称量法称取基准物质的方法，巩固称量操作。
2. 掌握用无水碳酸钠作基准物质标定盐酸溶液的原理和方法。
3. 正确判断甲基红-溴甲酚绿混合指示剂的滴定终点。
二、实验原理
由于浓盐酸易挥发放出HCl气体，直接配制准确度差，因此配制盐酸标准溶液时需用间接配制法。
标定盐酸的基准物质常用无水碳酸钠和硼砂等，本实验采用无水碳酸钠为基准物质，以甲基红-溴甲酚绿混合指示剂指示终点，终点颜色由绿色变为暗紫色。
用Na2CO3标定时反应为：
2HCl + Na2CO3 ══2NaCl+H2O + CO2↑
注意事项：
由于反应产生H2CO3会使滴定突跃不明显，致使指示剂颜色变化不够敏锐，因此，在接近滴定终点之前，最好把溶液加热煮沸，并摇动以赶走CO2，冷却后再滴定。
三、仪器和药品
仪器：分析天平，称量瓶，酸式滴定管(50mL)，锥形瓶(250mL)，量筒(50mL)，吸量管(2mL)，试剂瓶(250mL)，烧杯(250mL)，电炉子，石棉网。
试剂：盐酸(A.R)，无水碳酸钠（基准物质），甲基红-溴甲酚绿混合指示剂。
四、内容及步骤
1. 盐酸溶液(0.1mol/L)的配制
用移液管移取盐酸1.8mL，加水稀释至200mL，混匀，倒入细口瓶中，密塞，备用。
2. 盐酸溶液(0.1mol/L)的标定
用减量称量法称取在270~300℃灼烧至恒重的基准无水碳酸钠三份，每份重
0.15~0.22g，称至小数点后四位，分别置于三个已编号的250mL锥形瓶中，以50mL蒸馏水溶解，加甲基红-溴甲酚绿混合指示剂10滴，用0.1mol/L盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为紫红色，煮沸2分钟，冷却至室温后继续滴定至溶液呈暗紫色为终点，记下消耗HCl标准溶液的体积。
平行测定3次，以上平行测定3次的算术平均值为测定结果。
五、实验结果记录与计算
2. 结果计算
1000
23CO Na HCl CO Na HCl 23
2⨯⨯
=
M V m c （32CO Na M =105.99）
六、思考题：
1. 称入碳酸钠的锥形瓶内壁是否必须干燥？为什么？
2. 溶解碳酸钠时，所加水的体积是否需要准确？为什么？
3. 能否用已知浓度的HCl 标准溶液标定NaOH 标准溶液溶液？
教师评语：
年 月 日。