EDTA标准溶液的配制与标定实验报告

EDTA标准溶液的配制与标定

一、实验目的

（1）、掌握EDTA标准溶液的配制与标定方法。

（2）、掌握铬黑T指示剂的应用条件和终点颜色变化。二、实验原理

EDTA（Na

2H

2

Y）标准溶液可用直接法配制，也可以先配制粗略浓度，再用金属Zn、

ZnO、CaCO

3或MgSO

4

· 7H

2

O等标准物质来标定。当用金属锌标定时，用铬黑T(H

3

In)

做指示剂，在pH=10的款冲溶液中进行，滴定到溶液呈蓝色时为止。滴定反应式：

指示剂反应 Hln2- + Zn2+ = Znln- + H+

）

滴定反应 H2Y2- + Zn2+ = ZnY2- + 2H+

终点反应 Znln- + H2Y2-↔ ZnY2- + Hln2- + H+

二、实验注意事项

（1）、称取EDTA和金属时，保留四位有效数；

（2）、控制好滴定速度；

（3）、加热锌溶解时，用表面皿盖住以免蒸发掉。

？

三、主要仪器与药品

仪器：酸式滴定管、25ml移液管、250ml容量瓶、250ml锥形瓶、250ml烧杯、表面皿。

药品：EDTA二钠盐、金属锌、1:1的氨水、1:1的HCl 、铬黑T指示剂、氨水—NH4Cl缓冲液（PH=10）

四、实验过程及原始数据记录

（1）、称取分析纯EDTA二钠盐左右，配制成500ml溶液。

（2）、称取～金属Zn，加入1:1 HCl 5ml，盖好表面皿，使锌完全溶解，用水冲洗表面皿及烧杯内壁，然后将溶液移入250ml容量瓶中，再加水至刻度摇均，用25ml移液管吸此溶液置于250ml锥形瓶中，滴加1:1 氨水至开始出现Zn(OH)

2白色沉淀，再加PH=10的缓冲溶液10ml ，加水稀释至100ml ，加入少许（约）铬黑T指示剂，用待标定的EDTA溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色，即为滴定终点。

（

EDTA的标定[ m(Zn) = ]

计算过程

c EDTA（mol/L）= m(Zn)/[M（Zn）* V] *1000*25/250

|

式中m(Zn)为称取分析纯Zn的质量(g)；M(Zn)为Zn的摩尔质量（g/mol）；V为标定时所用EDTA的体积（ml）。

第一次：

c (EDTA) =（65*）* 1000 * 25/250= mol/L

第二次：

c (EDTA) = (65 * * 1000 * 25/250= mol/L

（

第三次：

c (EDTA) = (65 * * 1000 * 25/250= mol/L

c EDTA（mol/L）平均值=（++）/3=

c EDTA(mol/L)平均偏差= （|| + ||+||）/ 3 =

c EDTA(mol/L)相对平均偏差=平均偏差/平均值*100%= *100%=%

实验日期：学生：庄永招