乙二胺四乙酸二钠(EDTA)标准溶液配制标定
0.02%乙二胺四乙酸二钠(EDTA)溶液配制标准操作规程
0.02%乙二胺四乙酸二钠（EDTA）溶液配制标准操作规程1 范围本标准适用于车间配液组0.02%乙二胺四乙酸二钠（EDTA）溶液的配制分装。
2 职责操作人员：严格按照该标准操作规程进行生产。
QA：对该标准操作规程的执行情况进行监督检查。
3 内容3.1 操作前检查3.1.1 计量器具是否完好，性能与称量要求相符，并在检定有效期内。
3.1.2 检查水、电、气供应是否良好，纯化水及注射用水是否检验合格。
3.1.3 人员检查洁净室温度、湿度、压差是否符合要求。
3.1.4 生产操作人员检查质量部门出示的尘埃粒子、沉降菌的检测报告是否符合相关规定，并在有效期内。
3.1.5 应对上一个班次的生产清场进行检查，有QA下发的清场合格证，方可进行操作。
3.1.6 检查高压灭菌柜、电子天平等设备状态标志，设备是否“完好”、“已清洁”。
3.1.7 检查所需文件记录齐备，无与本批无关的指令及记录，无与本批无关的物料。
3.1.8 QA确认符合生产条件后，在批记录中签名准许生产。
3.1.9 及时填写并悬挂生产状态卡。
3.2 操作前的准备：3.2.1 设备与材料的准备:电子天平印度瓶硅胶塞绢布丝光绳漏斗量筒3.2.2 化学试剂的准备氯化钠氯化钾磷酸氢二钠磷酸二氢钾EDTA注射用水3.3 配制过程：配方：（按10L配制量计算）3.3.1 配制10L 0.02%乙二胺四乙酸二钠（EDTA）溶液需用氯化钠 80g、氯化钾 2g、磷酸氢二钠11.5g、磷酸二氢钾 2g、EDTA 2g。
如结晶水有变化应按其配方相应换算。
3.3.2 用电子天平分别称取3.3.1中药品倒入同一印度瓶中，加注射用水至8000ml 摇动印度瓶使其充分溶解，补加注射用水至10L混匀。
3.3.3 按生产实际需要进行分装,分装后盖上硅胶塞并用绢布、丝光绳包扎好瓶口，贴上标签注明名称、批号、浓度、灭菌日期，经121℃，0.105MPa、60分钟或121℃、0.105Mpa、40分钟（脉动真空灭菌柜）高压蒸汽灭菌。
edta标准溶液的配制和标定
edta标准溶液的配制和标定
配制标准溶液的方法有两种（1）直接配制法在天平上准确称取一定量已干燥的基准
物溶于水后转入已校正的容量瓶中用水稀释，摇匀（2）标定很多物质不符合条件不能直
接配制标准溶液。
将这些物质配成近似所需浓度溶液再用基准物测定准确浓度。
标定的方
法有直接标定和间接标定两种间接标定的系统误差比直接标定要大些。
edta标准溶液的配制（约0.02mol·l-1）称取2.0g的乙二胺四乙酸二钠
（na2h2y·2h2o）溶于m的蒸馏水中，转入聚乙烯塑料瓶中保存。
2.edta标准溶液浓度的标定用20ml移液管移取mg2+标准溶液于ml锥形瓶中，加入10ml氨性缓冲溶液和3~4滴ebt指示剂，用0.02mol·l-1edta标准溶液滴定，至溶液由紫红色变为蓝色即为终点。
平行标定3次。
edta浓度计算：，取三次测定的平均值。
标准溶液的配制和标定有两种标准，分别是sh/t《石油产品试验用试剂溶液配制方法》和gb/t-《化学试剂标准滴定溶液的制备》。
标准溶液保质期标准溶液有效期为3个月，0.02mol/l以下的标准溶液应现用现配。
常用指示剂溶液有效期为1年，淀粉水溶液有效期为1周。
试液名称和有效期按照中国药
典现行版本附录中试液和缓冲液中的规定执行。
药典中未明确规定有效期的，则一般检验
用试液有效期为1年；缓冲溶液ph=10以上的有效期为2个月，ph=10以下的有效期为3
个月。
edta溶液的配制与标定
edta溶液的配制与标定EDTA溶液的配制与标定一、引言EDTA（乙二胺四乙酸）是一种重要的螯合剂，具有优秀的金属离子螯合能力。
由于其广泛的应用领域，比如医药、化妆品、食品等，准确配制和标定EDTA溶液对于保证分析结果的准确性至关重要。
二、EDTA溶液的配制EDTA溶液的配制主要有两种方法：固体配制和液体配制。
1. 固体配制方法固体配制方法是将固体EDTA溶解于适量的溶剂中，常用的溶剂有纯水或缓冲液。
具体步骤如下：（1）称取一定质量的固体EDTA；（2）将EDTA加入容量瓶中；（3）加入适量的溶剂，摇匀使其完全溶解；（4）用溶剂补足至标线，充分摇匀。
2. 液体配制方法液体配制方法是将液体EDTA与适量的溶剂按一定比例混合，得到所需浓度的EDTA溶液。
具体步骤如下：（1）准备一定体积的液体EDTA溶液；（2）用溶剂将液体EDTA稀释至所需浓度；（3）充分混合，摇匀。
三、EDTA溶液的标定EDTA溶液的标定是为了确定其准确浓度的过程，常用的方法有直接滴定法和络合滴定法。
1. 直接滴定法直接滴定法是将所需浓度的金属离子加入EDTA溶液中，通过滴定计算出EDTA的浓度。
具体步骤如下：（1）准备所需浓度的金属离子溶液；（2）将金属离子溶液加入EDTA溶液中；（3）用指示剂标记滴定终点；（4）进行滴定，记录滴定体积；（5）根据滴定体积计算出EDTA的浓度。
2. 络合滴定法络合滴定法是将已知浓度的金属离子溶液与EDTA溶液进行滴定，通过滴定计算出金属离子的浓度。
具体步骤如下：（1）准备已知浓度的金属离子溶液；（2）将金属离子溶液加入EDTA溶液中；（3）用指示剂标记滴定终点；（4）进行滴定，记录滴定体积；（5）根据滴定体积计算出金属离子的浓度。
四、EDTA溶液配制与标定的注意事项1. 配制EDTA溶液时，应使用优质的试剂和纯净的溶剂，以确保溶液的准确性和稳定性。
2. 配制EDTA溶液时，应严格控制溶剂的用量和溶解时间，保证EDTA的溶解度和均匀度。
EDTA乙二胺四乙酸二钠配制
配置EDTA称取下述规定的乙二胺四乙酸二钠加热溶于1000ml水中冷却摇匀。
EDTA mol /ml 0.10.050.02乙二胺四乙酸二钠g40208注配置好后2—3天在来标定40g配5000ml1标定测定方法1、乙二胺四乙酸二钠标准溶液[C（EDTA）]=0.1mol/L，称取0.25g于800℃烧到恒重基准氧化锌，称取0.0001g，用少量水润湿加2ml盐酸溶液（20%）使样品溶解，加水至100ml 用氨水溶液（10%）中和至PH=~7—8，加10ml氨—氯化铵缓冲溶液甲（PH=~10）及滴铬黑指示液（5g/L）用配置好的乙二胺四乙酸二钠溶液[C（EDTA）]=0.1mol/L滴定至溶液溶液由紫色变成纯蓝色，同时做空白试验2、乙二胺四乙酸二钠标准溶液[C（EDTA）]=0.05mol/L乙二胺四乙酸二钠标准溶液[C（EDTA）]=0.02mol/L称取下述定规量于800℃灼烧2小时，到恒重的基准氧化锌，称取0.0002g用少量水润湿，加盐酸溶液（20%）至样品中溶解，移入250ml容量瓶中定容摇匀（用水稀释刻度线），取25~35ml，加水70ml水，用氨水溶液10%（1∶1）浑浊PH=7—8，加10—15氨—氯化铵缓冲溶液甲（1∶1）PH=10及5滴铬黑T指示液（5g/L）用配置好的乙二胺四乙酸二钠溶液[C（EDTA）]滴定由紫色变为纯蓝同时做空白试验EDTA mol /ml 0.50.02 基准氧化锌g10.4计算乙二胺四乙酸二钠标准溶液浓度按式计算EDTA=【m×（25/250）】/v1-v2×0.08138×100 m------氧化锌质量gv1-----乙二胺四乙酸二钠标准溶液用量mlv2----空白试验乙二胺四乙酸二钠标准溶液用量ml 0.08138-------51ml乙二胺四乙酸二钠标准溶液EDTA=1.000mol/L相当以克表示氧化锌的质量。
乙二胺四乙酸(Na2EDTA)标准溶液的标定
容量分析的不确定度评定[乙二胺四乙酸(Na 2EDTA)标准溶液的标定]• 1. 技术规定• ⑴ 实验步骤： 称取0.6～0.7g 纯锌粒,溶于1+1盐酸中，置于水浴温热至全部溶解，转入容量瓶中，定容至1000mL 。
吸取25.00mL 锌标准溶液于150mL 锥形瓶中，加25mL 纯水，加几滴氨水调至近中性，加5mL 缓冲液和5滴铬黑T 指示剂，用乙二胺四酸溶液滴定至不变的天蓝色。
•• ⑵ 计算： c(Na 2EDTA)= (mol/L)• 式中：• c(Na 2EDTA)—— Na 2EDTA 溶液的浓度； • 1000—mL 转换为L 的系数； • m z n —锌粒的质量,g ；• p z n —锌粒的纯度，以质量分数表示；• VT1—用25mL 移液管吸取的锌标准溶液体积；• VT2—滴定锌标准液消耗的Na2EDTA 溶液体积，mL ； • 65.39—锌的摩尔质量，g/mol ；• VT3—从1000mL 容量瓶中吸出的锌标准溶液的体积。
• 2.不确定度的来源及分析• ⑴ 重复性rep•试验的重复性包括滴定管滴定体积的重复性和称量操作的重复性,两次独立测定的重复性一般为0.1%(RSD)，该数值可以直接用来计算与重复性有关的合成不确定度。
• ⑵ 质量m zn• 称重为减量称重，得到两个独立的观察值，故称量的不确定度要重复2次计算。
• ⑶ 纯度p zn• 商品标注锌粒纯度为99.90%～100.00%，• 因此p zn =0.9995±0.0005,锌粒表面处理过程严格 • 按照商品规定进行，则没有其它不确定度来源。
• ⑷ 体积V T• 包括VT1 VT 2 VT3，各有2个主要不确定度来源，• 即校准不确定度和实验室温度与校准时温度不一致带来的不确定度。
• 3.不确定度分量的定量• ⑴ 质量m zn • 相关称量数据：• 称量瓶和锌粒：13.5623g （观察）• 称量瓶和减量的锌粒：12.8834g （观察） • 锌粒： 0.6789g (计算)• 由于称量是用同一台天平且称量范围很小，故灵敏度的不确定度可以忽略。
edta标准溶液的配制与标定数据处理
edta标准溶液的配制与标定数据处理以EDTA标准溶液的配制与标定数据处理为主题，本文将介绍EDTA标准溶液的配制方法和标定数据处理过程。
一、EDTA标准溶液的配制EDTA（乙二胺四乙酸）是一种常用的配位试剂，可用于金属离子的定量分析。
EDTA标准溶液的配制需要以下试剂：1. EDTA二钠盐（Na2EDTA）：粉末状，纯度≥99.0%。
2. 氢氧化钠（NaOH）：固体或液体，纯度≥98.0%。
3. 硝酸银（AgNO3）：固体，纯度≥99.0%。
4. 蒸馏水：纯度≥99.0%。
EDTA标准溶液的配制步骤如下：1. 称取约4g的Na2EDTA，加入1000mL容量瓶中。
2. 加入约500mL蒸馏水，摇匀溶解。
3. 加入10mL 1mol/L NaOH溶液，调节pH至8.0-8.2。
4. 加入约50mg AgNO3，用蒸馏水定容至1000mL。
5. 摇匀混合，即得到EDTA标准溶液。
二、EDTA标准溶液的标定数据处理EDTA标准溶液的标定需要使用标准铜离子溶液，标定步骤如下：1. 取一定量的标准铜离子溶液，加入适量的NH3-NH4Cl缓冲液，使pH约为9.5。
2. 加入适量的Eriochrome Black T指示剂，溶液变为蓝色。
3. 用EDTA标准溶液滴定至溶液变为红色，记录所用EDTA标准溶液的体积V1。
4. 重复上述步骤，至少进行三次滴定，计算平均值。
5. 根据反应方程式，计算出标准铜离子溶液的浓度C1。
Cu2+ + EDTA4- + 2H2O → CuEDTA•2H2O + 2H+6. 根据滴定结果和反应方程式，计算出EDTA标准溶液的浓度C2。
C1V1 = C2V2其中，V2为EDTA标准溶液的体积，单位为mL。
7. 计算出EDTA标准溶液的摩尔浓度C3。
C3 = C2 / M其中，M为EDTA二钠盐的摩尔质量，约为372.24g/mol。
8. 计算出EDTA标准溶液的质量浓度C4。
C4 = C3 × M其中，M为EDTA二钠盐的摩尔质量，单位为g/L。
乙二胺四乙酸二钠标准溶液的配制和标定方法
乙二胺四乙酸二钠标准溶液的配制和标定方法=0.01mol/L][CEDTA1、适用范围：本标准适用于EDTA标准滴定溶液的量浓度为0.01mol/L的配制和标定。
2、试剂：2.1 乙二胺四乙酸二钠盐：分析纯2.2 氧化锌：基准物2.3 浓盐酸：分析纯2.5 氯化铵：分析纯2.6 浓氨水：分析纯2.5 酸性铬蓝K：称取0.5g酸性铬蓝K与4.5g盐酸羟胺，加入10ml氨性缓冲溶液和40ml蒸馏水，溶解后，用无水乙醇溶液定容至100ml.2.6 10%氨水：移取44ml 25%的浓氨水，加水稀释并定容至100ml。
2.7 氨性缓冲溶液的配制：称取10g氯化铵，溶于250ml水中，加50ml分析纯浓氨水稀释至500ml。
2.8 20%HCl:移取50ml浓盐酸，加入少量蒸馏水并定容至100ml.3、仪器：3.1 容量瓶：1000ml 1个；100ml 3个；500ml 1个3.2 试剂瓶：1L 1个；500ml 1个3.3 烧杯：100ml 1个3.4 移液管：10ml，20ml各1个3.5 三角烧瓶：250ml 6个3.6 碱式滴定管：50ml3.7 量筒4、配制：称取4克乙二胺四乙酸二钠盐溶解1000ml温热蒸馏水中，摇匀，冷却。
5、标定：5.1 方法提要Y2—→ MY2—+2H+M2++H25.2 标定方法：称取0.5g于800℃灼烧至恒重的基准氧化锌，称准至0.0001g，用少量水湿润，加少量（约5～10ml ）20%盐酸溶液使样品溶解，移入500ml 容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀，储存于棕色试剂瓶中。
(ZnO 的质量浓度0.5g/500ml)吸取25.00ml 上述溶液，用10%氨水调pH 至7~8之间，加入10ml 氨性缓冲溶液及5滴酸性铬蓝K 指示剂，用配制好的EDTA 溶液标定至溶液由紫色变为纯蓝色。
同时作空白试验。
5.3 标定结果的计算：式中：W —氧化锌的质量，g ；V —ZnO 溶液的用量，mlV 1—乙二胺四乙酸二钠溶液的用量，ml ；V 0—空白试验所耗乙二胺四乙酸二钠溶液的用量，ml 。
EDTA标准溶液的配制和标定
EDTA标准溶液的配制和标定(2010-02-25 16:56:19)转载▼标签：杂谈实验原理2.1 乙二胺四乙酸（简称EDTA，常用H4Y表示）难溶于水，常温下其溶解度为0.2g·L-1，在分析中不适用，通常使用其二钠盐配制标准溶液。
乙二胺四乙酸二钠盐的溶解度为120g·L-1，可配成0.3mol·L-1以上的溶液，其水溶液pH=4.8，通常采用间接法配制标准溶液。
标定EDTA溶液常用的基准物有Zn、ZnO、CaCO3、Bi、Cu、MgSO4·7H2O、Hg、Ni、Pb。
等。
通常选用其中与被测组分相同的物质作基准物，这样滴定条件较一致。
EDTA溶液若用于测定石灰石或白云石中CaO、MgO的含量，则宜用CaCO3为基准物。
首先可加HCl溶液与之作用，其反应如下：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑然后把溶液转移到容量瓶中并稀释，制成钙标准溶液。
吸取一定量钙标准溶液，调节酸度至pH≥12，用钙指示剂作指示剂以EDTA滴定至溶液从酒红色变为纯蓝色，即为终点，其变色原理如下：钙指示剂（常以H2Ind表示）在溶液中按下式电离：H3Ind═2H++HInd2-在pH≥12溶液中，HInd2-与Ca2+离子形成比较稳定的络离子，反应如下：HInd2-+Ca2+═CaInd-+H+纯蓝色酒红色所以在钙标准溶液中加入钙指示剂，溶液呈酒红色，当用EDTA溶液滴定时，由于EDTA 与Ca2+离子形成CaInd-络离子更稳定的络离子，因此在滴定终点附近，CaInd-络离子不断转化为较稳定的CaY2-络离子，而钙指示剂则被游离了出来，其反应可表示如下：CaInd-+H2Y2-═CaY2-+ HInd2-+H2O由于CaY2-离子无色，所以到达终点时溶液由酒红色变成纯蓝色。
用此法测定钙，若Mg2+离子共存（在调节溶液酸度为pH≥12时，Mg2+离子将形成Mg(OH)2沉淀），此共存的少量Mg2+离子不仅不干扰钙的测定，而且会使终点比Ca2+离子单独存在时更敏锐。
乙二胺四乙酸二钠(EDTA)标准溶液配制标定
乙二胺四乙酸二钠(EDTA)标准溶液配制标定各浓度EDTA标准滴定溶液配制按表1所表示，称取乙二胺四乙酸二钠二水物(C10H14N2O8Na2· 2H2O)溶于足够量水中，稀释至1L，贮存在聚乙烯容器内。
表 1 称取EDTA质量氧化锌基准溶液按表2所表示，称取已于800℃灼烧1h基准氧化锌置于100mL烧杯中，用少许水湿润，滴加盐酸溶液(1+1)至氧化锌溶解，移入250mL量瓶中，稀释至刻度，混匀。
表 2标定所需氧化锌质量标定氨-氯化铵缓冲溶液(pH≈10)1、称取54g氯化铵溶于水，加350mL氨水，稀释至1L。
2、称取26.7g 氯化铵溶于水，加36mL 氨水，稀释至1L铬黑T 指示液(5g/L)称取0.50g 铬黑T 和4.5g 氯化羟胺，溶于乙醇中，用乙醇稀释至100mL ，贮存于棕色瓶中。
可保持数月不变质。
标定时，用单标线吸管吸收25mL 氧化锌基准溶液于250mL 锥形瓶中，加75mL 水，用氨水(1+1)中和至溶液pH7～8(溶液出现微混浊)，加10mL 氨-氯化铵缓冲溶液，5滴铬黑T 指示液，用EDTA 溶液滴定至溶液由紫红色变成纯蓝色为终点。
计算乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液浓度按式(1)计算：c (EDTA)＝m/0.08138×V (1)式中：c(EDTA)──乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液之物质量浓度，mol/L ；m──25.0mL 氧化锌基准溶液中所含氧化锌质量，g ； V──滴定用去乙二胺四乙酸二钠溶液实际体积，mL ； 0.08138──和1.00mL 乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液〔 c( EDTA) = 1.000mol/L 〕相当以克表示氧化锌质量。
精密度做五次平行测定，取平行测定算术平均值为测定结果。
五次平行测定极差，应小于表3要求许可差r。
表3EDTA 标准滴定溶液标定许可差稳定性乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液每个月重新标定一次。
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EDTA溶液的配制和标定(原理)
EDTA溶液的配制和标定(原理)EDTA溶液是常用于配制比较精确的配位化学检测体系中的一种溶液。
其主要作用是通过螯合作用与金属离子形成配合物，并且比较稳定。
EDTA的全称是乙二胺四乙酸，其分子式为C10H16N2O8，其结构式如图所示。
配制EDTA溶液分为两个步骤：粉末的称量和水溶液的配制。
在此过程中需要注意以下几点：1. 配制EDTA溶液需要使用比较准确的天平称量。
在称取EDTA粉末时应该使用滤纸托盘，避免出现称量不准确、量少或量多的问题。
2. EDTA粉末有时会在空气中吸收水分，因此需要在称量之前将粉末干燥。
3. EDTA的溶解度相对较低，在配制EDTA溶液时需要搅拌或轻轻加热来促进其溶解。
配制EDTA溶液的步骤如下：步骤1：称量约10克EDTA粉末并将其转移到250 mL容量瓶中。
步骤2：添加适量的去离子水（约为200 mL），将容量瓶摇晃以促进EDTA粉末的溶解。
步骤3：添加足够的去离子水，达到250 mL标识线。
步骤4：摇晃容量瓶，均匀混合溶液，最后可以通过热水浴等方法协助促进其完全溶解。
EDTA溶液常常作为配位反应检测体系中的测定剂使用。
在使用EDTA溶液之前，需要对其进行标定以确定其实际浓度。
这个过程需要使用一种含有某种金属离子的特定物质（称为“指示剂”）来反应。
指示剂通常用于检测金属离子的存在，迹量的受到EDTA螯合破坏。
通过反应指示剂和EDTA，可以确定EDTA钠的浓度。
步骤2：添加约100 mL去离子水，随后将容器移动到磁力搅拌器上搅拌溶解。
步骤3：在添加EDTA的过程中，常常使用酚酞食品色素作为指示剂。
首先用酚酞指示剂调整溶液的pH值到8.2。
这可以通过向溶液中添加NaOH或HCl溶液进行调节。
步骤4：添加EDTA溶液直到溶液的颜色彻底变为蓝色，表明EDTA已经螯合了所有的金属离子。
步骤5：再次用酚酞指示剂将溶液调整到红色，最后记录所使用的EDTA溶液的用量。
步骤6：重复上述步骤1-5，直到所记录的EDTA溶液用量变化不大。
EDTA标准溶液的配制和标定
EDTA标准溶液的配制和标定一. 实验目的1. 掌握用金属锌标定EDTA的配位滴定基本原理与方法。
2. 掌握铬黑T和二甲酚橙指示剂的使用和确定终点的方法。
3. 掌握容量瓶、移液管的正确使用。
二. 实验原理乙二胺四乙酸二钠盐(习惯上称EDTA)是有机配合剂，能与大多数金属离子形成稳定的1:1型的螯合物，计量关系简单，故常用作配位滴定的标准溶液。
通常采用间接法配制EDTA标准溶液。
标定EDTA溶液的基准物有Zn、ZnO、CaCO3、Bi、Cu、MgSO4 x7H2O、Ni、Pb等。
选用的标定条件应尽可能与测定条件一致，以免引起系统误差。
如果用被测元素的纯金属或化合物作基准物质，就更为理想。
通常采用纯金属锌作基准物标定EDTA，以铬黑T(EBT)作指示剂，用pH ≈10的氨缓冲溶液控制滴定时的酸度。
因为在pH≈10的溶液中，铬黑T与Zn2+ 形成比较稳定的酒红色螯合物(Zn—EBT)，而EDTA 与Zn2+ 能形成更为稳定的无色螯合物。
因此，滴定至终点时，EBT便被EDTA从Zn—EBT 中置换出来，游离的EBT在pH=8～11的溶液中呈纯蓝色。
Zn—EBT + EDTA = Zn—EDTA + EBT酒红色纯蓝色此外，也可用二甲酚橙(XO)为指示剂，用六次甲基四胺控制溶液的酸度，在pH=5～6条件下，以EDTA溶液滴定至溶液由红紫色(Zn－XO)变为亮黄色(游离XO)。
三. 仪器与试剂仪器：电子天平（0.1mg），移液管(25mL)。
试剂：乙二胺四乙酸二钠盐(s)，金属Zn（A.R），氨水(1:1)，NH3 x H2O—NH4Cl缓冲溶液 (pH≈10)，HCl(6mol x L−1)，铬黑T(固体, 1%)，二甲酚橙(0.2%)，六次甲基四胺(20%)。
四. 实验步骤1. 0.01mol x L−1 EDTA标准溶液的配制：称取分析纯的乙二胺四乙酸二钠盐(Na2H2Y x2H2O)1.9g，溶于150～200mL温水中，稀释至500mL，摇匀，如混浊应过滤后使用。
乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液的配制与标定方法
乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液的配制与标定方法
（C（1/2EDTA）= 0.1 mol/l
1.主题内容与适用范围
本标准编写了EDTA标准滴定溶液的量浓度为0.1 mol/l时的配制和标定方法。
本标准适用于EDTA标准滴定溶液的量浓度为0.1 mol/l时的配制和标定。
2.配制
2.1称取93 g乙二胺四乙酸二钠，溶于5000 ml离子交换水中。
2.21:1的盐酸溶液：10 ml浓盐酸注入10 ml离子交换水中。
2.3氨-氯化铵缓冲溶液的配制：称取20 g氯化铵，溶于500 ml水中，加100 ml
分析纯浓氨水稀释至1000 ml。
3.标定
3.1标定原理
M2+ + H2Y2- = MY2- +2H+
3.2标定方法
基准锌粒先用1:1盐酸洗涤，然后用离子交换水洗去盐酸，再用丙酮冲洗后，于110 o C下烘数分钟，冷却后精确称取3.2690 g锌粒于干燥的烧杯中，加20 ml 浓盐酸溶解后移入1000 ml容量瓶中，以离子交换水稀至刻度。
用移液管准确移取20 ml锌基准液于250 ml三角瓶中，加10 ml氨缓冲液（pH = 10）再加少许
固体铬黑T指示剂，摇匀，用乙二胺四乙酸二钠溶液滴定至溶液由紫色变纯蓝
色为终点。
3.3标定结果的计算
C（EDTA）= V×C V1
式中：
V为锌基准溶液的用量，ml；
V1为乙二胺四乙酸二钠溶液的用量，ml；
C为锌基准溶液的量浓度，mol/l。
4.注意事项
平行试验间的相对误差不得大于±0.3%。
0.01M EDTA标准溶液的配置和标定
0.01M EDTA标准溶液的配置和标定1. 0.01M 乙二胺四乙酸二钠（EDTA）标准溶液配制称取EDTA3.7g于烧杯中，加水约200ml，加热溶解，用水稀释至1L。
2. 氧化钙标准溶液的配置准确称取经105-110℃烘干4h的碳酸钙1.7848g于300ml烧杯中，加水约150ml，盖上表面皿，滴加10ml盐酸（1+1）使其溶解，加热煮沸数分钟以驱尽溶液中的二氧化碳。
冷却后移入1000ml容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀。
此溶液每毫升含1mg氧化钙。
3. 钙黄绿素混合指示剂的配置称取0.2g钙黄绿素，0.2g百里香酚酞络合剂，与20g已在105℃烘过的硝酸钾混合研细，贮存于磨口瓶中。
4. EDTA标准溶液的标定准确移取10ml氧化钙标准溶液于300ml烧杯中，加水约150ml。
滴加20%氢氧化钾调节溶液pH 值约为12，再加过量2ml，加适量钙黄绿素混合指示剂，用0.01M EDTA标准溶液滴定至绿色荧光消失并呈现淡红色。
5. EDTA对三氧化二铝、氧化钙、氧化镁的滴定度按式（1）、（2）、和式（3）计算：101.96M×--------------2TAl2O3=-------------------------------- (1)V×56.08MTCaO=---------------------------------- (2)VM×40.30TMgO=-------------------------------- (3)V×56.08式中：M——所取氧化钙的毫克数；V——滴定时消耗EDTA标准溶液的体积，mL；TAl2O3——EDTA标准溶液对三氧化二铝的滴定度，mg/mL；TCaO——EDTA标准溶液对氧化钙的滴定度，mg/mL；TMgO——EDTA标准溶液对氧化镁的滴定度，mg/mL；101.96——三氧化二铝分子量；56.08——氧化钙的分子量；40.30——氧化镁的分子量。
edta标准溶液的配制与标定
edta标准溶液的配制与标定EDTA标准溶液的配制与标定。
EDTA（乙二胺四乙酸）是一种常用的螯合剂，广泛应用于化学分析和实验室研究中。
配制和标定EDTA标准溶液是实验室常规操作，本文将介绍EDTA标准溶液的配制方法和标定步骤。
一、配制EDTA标准溶液。
1. 基本原理。
EDTA标准溶液的配制是通过称取一定质量的EDTA固体，溶解并定容至一定体积的溶剂中，制备出一定浓度的EDTA标准溶液。
通常情况下，EDTA标准溶液的浓度为0.01mol/L。
2. 配制步骤。
（1）准备所需试剂和仪器，EDTA固体、蒸馏水、容量瓶、电子天平等。
（2）称取一定质量的EDTA固体，根据所需配制的体积和浓度，计算出所需的EDTA固体质量，并用电子天平准确称取。
（3）溶解EDTA固体，将称取的EDTA固体加入一定量的蒸馏水中，用磁力搅拌器搅拌至完全溶解。
（4）定容至标定体积，将溶解好的EDTA溶液转移至容量瓶中，用蒸馏水定容至刻度线，摇匀混合即可。
二、EDTA标准溶液的标定。
1. 基本原理。
EDTA标准溶液的标定是通过滴定法，用标准的金属离子溶液（如标准锌离子溶液）与EDTA标准溶液进行反应，根据化学计量的原理，计算出EDTA标准溶液的准确浓度。
2. 标定步骤。
（1）准备所需试剂和仪器，EDTA标准溶液、标准金属离子溶液（如锌离子溶液）、指示剂（如二甲基黄溴酚磺酸钠）、滴定管、容量瓶等。
（2）取适量标准金属离子溶液，用容量瓶准确取适量标准金属离子溶液。
（3）加入指示剂，在标准金属离子溶液中加入少量指示剂，使其呈现特定颜色。
（4）滴定，用EDTA标准溶液从滴定管中滴定至标准金属离子溶液中，直至指示剂颜色发生明显变化，记录消耗的EDTA标准溶液体积。
（5）计算浓度，根据滴定结果和标准金属离子溶液的浓度，利用滴定反应的化学计量关系，计算出EDTA标准溶液的准确浓度。
通过以上配制和标定步骤，可以准确制备和确认EDTA标准溶液的浓度，保证实验数据的准确性和可靠性。
edta标准溶液的配制与标定
edta标准溶液的配制与标定EDTA（乙二胺四乙酸）是一种常用的金属离子螯合剂，可以与金属离子形成稳定的络合物。
在化学分析中，常常需要使用EDTA标准溶液来进行配制和标定。
本文将介绍EDTA标准溶液的配制方法和标定步骤。
一、EDTA标准溶液的配制1. 配制EDTA溶液的原料：（1）乙二胺四乙酸二钠（Na2H2Y·2H2O）：纯度要求较高，可购买实验室常用试剂。
（2）蒸馏水：用于配制溶液的稀释。
2. 配制EDTA溶液的步骤：（1）称取适量的乙二胺四乙酸二钠（Na2H2Y·2H2O），计量精确，一般取0.5克。
（2）将称取的乙二胺四乙酸二钠溶解于1000毫升蒸馏水中，并用玻璃棒搅拌均匀。
3. 调整EDTA溶液的浓度：（1）取适量EDTA溶液，使用容量瓶定容至1000毫升，得到初始浓度为C1的EDTA溶液。
（2）取适量C1的EDTA溶液，使用容量瓶定容至1000毫升，得到所需浓度为C2的EDTA溶液。
二、EDTA标准溶液的标定1. 标定前的准备工作：（1）准备好所需标定的金属离子溶液，例如钙离子溶液。
（2）根据实验要求，调整溶液的pH值，一般使用酸或碱进行调节。
2. EDTA标定的步骤：（1）取一定体积的金属离子溶液，转移至滴定瓶中。
（2）加入适量pH缓冲剂和指示剂，例如甲基橙指示剂。
（3）用EDTA溶液滴定至指示剂变色终点，记录所需的滴定体积V1。
（4）重复上述步骤3次，计算平均滴定体积V。
3. 计算标定结果：根据反应方程式和化学计量关系，计算出金属离子的摩尔浓度，并与实际浓度进行比较。
三、注意事项：1. 在配制和标定EDTA溶液时，应注意实验室操作规范，避免误差产生。
2. 在标定过程中，应注意滴定时机和滴定速度，避免过量或不足。
3. 标定结果应与其他方法进行比较验证，确保准确性和可靠性。
通过以上步骤，我们可以成功配制和标定EDTA标准溶液。
在实际应用中，可以根据需要调整EDTA溶液的浓度和标定不同金属离子。
国标edta的标定方法
国标EDTA标定方法一、准备试剂与仪器1. 试剂：乙二胺四乙酸二钠（EDTA）、氯化钙标准溶液（0.01mol/L）、氢氧化钠、氯化锌、氯化镁、酚酞指示剂、稀硫酸、甲基橙指示剂、碳酸钙。
2. 仪器：滴定管、容量瓶（100mL）、三角瓶、电子天平、EDTA 标准溶液（0.01mol/L）。
二、配制标准溶液1. 按照国标要求，配制0.01mol/L的氯化钙标准溶液。
2. 准确称取一定量的EDTA，加入到容量瓶中，用蒸馏水溶解后定容至刻度，摇匀。
三、绘制标准曲线1. 取6只100mL的容量瓶，分别加入0mL、2.0mL、4.0mL、6.0mL、8.0mL、10.0mL的氯化钙标准溶液。
2. 分别加入蒸馏水使体积为50mL，再加入酚酞指示剂数滴，用氢氧化钠调节pH至8～9。
3. 用EDTA标准溶液滴定至终点，记录消耗EDTA的体积。
4. 重复以上操作，但加入氯化钙标准溶液的体积分别为12.0mL、14.0mL、16.0mL、18.0mL、20.0mL。
5. 以消耗EDTA的体积为横坐标，以钙离子浓度为纵坐标绘制标准曲线。
四、准备样品1. 按照实际需要，准确称取一定量的样品（如碳酸钙），置于三角瓶中。
2. 加入适量稀硫酸溶解样品，然后加入适量氯化镁和氯化钙标准溶液。
3. 用氢氧化钠调节pH至8～9，加入适量酚酞指示剂。
4. 用EDTA标准溶液滴定至终点，记录消耗EDTA的体积。
五、进行滴定实验1. 取50mL的容量瓶，加入样品溶液和适量酚酞指示剂。
2. 用氢氧化钠调节pH至8～9。
3. 用EDTA标准溶液滴定至终点，记录消耗EDTA的体积。
4. 重复以上操作至少3次，以减小实验误差。
六、计算结果1. 根据消耗EDTA的体积和标准曲线计算出样品中钙离子的浓度。
2. 根据钙离子的浓度计算出样品中碳酸钙的含量。
3. 重复以上计算过程至少3次，取平均值作为最终结果。
七、重复实验验证1. 为了验证实验结果的准确性，可以再次按照以上步骤进行实验。
EDTA标准滴定试验
水泥或石灰稳定材料中水泥或石灰剂量测定方法
一、溶液配制：
1、乙二胺四乙酸二钠(EDTA二钠)标准溶液：取37.23gEDTA 二钠(分析纯），用40-50℃的无CO2蒸馏水全部溶解，定溶至1000ml。
2、氯化铵溶液：取500g氯化铵+4500ml蒸馏水，充分振荡，使氯化铵完全溶解。
3、氢氧化钠溶液：取18g氢氧化钠（粒）+2ml三乙醇铵（分析纯）+1000ml蒸馏水，使其全部溶解。
二、试验步骤：
1、取湿料300g放入盛样器，倒入600ml氯化铵溶液，用搅拌棒搅拌3分钟，放置沉淀4分钟，用移液管吸取上层（液面上1-2cm）悬浮液10ml放入锥形瓶内。
2、用量筒量取50ml氢氧化钠溶液倒入锥形瓶内，然后加入钙红指示剂（质量约为0.2g），摇匀，溶液呈玫瑰红色。
3、记录滴定管中EDTA二钠标准溶液的体积V1（以ml计，读至0.1ml），然后用EDTA二钠标准溶液滴定，边滴定边摇匀，并仔细观察溶液的颜色；在溶液颜色变为紫色时，放慢滴定速度，并摇匀；直到纯蓝色为终点，并记录滴定管中的EDTA二钠标准溶液体积V2（以ml计，读至0.1ml）。
计算V1-V2，即为EDTA二钠标准溶液的消耗量。
edta标准溶液的配制与标定
edta标准溶液的配制与标定引言EDTA（乙二胺四乙酸）是一种常用的螯合剂，具有良好的络合能力和稳定性。
它在化学分析、环境监测、食品科学等领域中广泛应用。
为了保证分析准确度和结果的可靠性，需要配制和标定EDTA标准溶液。
本文将介绍EDTA标准溶液的配制和标定方法。
材料与试剂•EDTA（无水）：化学纯，质量分数应大于99%。
•水：优质去离子水或双蒸水。
•NaOH：化学纯，质量分数应大于99%。
•HCl：化学纯，质量分数应大于99%。
实验步骤1. EDTA标准溶液的配制1.取出适量的EDTA固体，称重约0.5 g，加入干净的烧杯中。
2.用少量去离子水溶解EDTA固体，搅拌使其充分溶解。
3.将溶解的EDTA溶液转移至一个1 L容量瓶中，加入少量去离子水冲洗烧杯，将冲洗液全部转移到容量瓶中。
4.用去离子水稀释至刻度线，充分摇匀，得到EDTA标准溶液。
2. EDTA标准溶液的标定1.取一定体积的EDTA标准溶液，加入少量NaOH溶液调节pH至8-10。
2.加入MgCl2溶液，形成EDTA-Mg络合物，富集Mg离子。
3.加入指示剂 Eriochrome Black T，并用HCl溶液滴定至指示剂开始变红为终点。
4.记录滴定所需的HCl溶液体积，计算出EDTA标准溶液的浓度。
结果与分析通过上述步骤，得到了EDTA标准溶液的配制和标定结果。
根据滴定过程中消耗的HCl溶液的体积和其浓度，可以计算出EDTA标准溶液的浓度。
这种标定方法常用于金属离子含量的分析，可以保证分析结果的准确性和可靠性。
注意事项•实验操作过程中应注意严格按照实验步骤操作，避免实验误差。
•为保证标定结果的准确性，应进行多次实验，并计算平均值。
•实验中使用的试剂应为化学纯级别，避免杂质对结果的影响。
•在使用EDTA标准溶液进行分析时，应注意保存条件，避免失去稳定性。
结论EDTA标准溶液的配制和标定是保证化学分析准确性的重要步骤。
通过配制过程可以得到一定浓度的EDTA标准溶液，而标定步骤可以确定其准确浓度。
edta溶液的配制与标定
edta溶液的配制与标定EDTA溶液的配制与标定一、引言EDTA（乙二胺四乙酸）是一种常用的配位试剂，广泛应用于化学分析、生物化学和医学等领域。
EDTA溶液的配制与标定是使用EDTA 溶液的前提，它对于保证实验结果的准确性和可重复性至关重要。
本文将介绍EDTA溶液的配制方法和标定步骤。
二、EDTA溶液的配制1. 实验器材准备配制EDTA溶液需要准备的实验器材有：天平、蒸馏水装置、容量瓶、磁力搅拌器、滤纸等。
2. 试剂准备配制EDTA溶液需要的试剂有：EDTA固体、蒸馏水。
3. 溶液配制步骤（1）将天平置于平稳的台面上，将容量瓶放在天平上，调零后记录容量瓶的质量。
（2）使用天平称取所需的EDTA固体质量，加入容量瓶中。
（3）用蒸馏水将容量瓶中的EDTA固体溶解，搅拌至固体完全溶解。
（4）加入足够的蒸馏水，使溶液体积接近容量瓶刻度线。
（5）使用磁力搅拌器搅拌溶液，保证溶液充分混合均匀。
（6）用滤纸过滤溶液，去除其中的杂质。
（7）慢慢地加入蒸馏水，使溶液体积达到容量瓶的刻度线。
（8）用胶头塞密封容量瓶，摇匀溶液。
三、EDTA溶液的标定1. 标定原理EDTA是一种常用的配位试剂，它可以与金属离子形成稳定的配合物。
通过配位反应，可以测定溶液中金属离子的含量。
常见的标定金属离子包括钙离子、镁离子、锌离子等。
2. 标定步骤（1）将所需标定的金属离子溶液称取一定体积，加入容量瓶中。
（2）加入适量的缓冲液，调节溶液的pH值，使其适应EDTA与金属离子形成配合物的条件。
（3）加入适量的指示剂，常用的指示剂有第一次二酮指示剂和甲基橙等。
（4）用EDTA溶液滴定标定金属离子溶液，直到指示剂发生颜色变化。
（5）记录滴定所需的EDTA溶液体积，根据计算公式计算出金属离子的浓度。
四、注意事项1. 在配制EDTA溶液时，要注意天平的准确性，避免误差。
2. 溶解EDTA固体时，可以加热溶液，促进溶解速度。
3. 搅拌溶液时应适度，避免溶液溅出容器。
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乙二胺四乙酸二钠(EDTA)标准溶液配制标定各浓度EDTA标准滴定溶液的配制
按表1所示，称取乙二胺四乙酸二钠二水物(C
10H
14
N
2
O
8
Na
2
· 2H
2
O)溶于足够量
的水中，稀释至1L，贮存在聚乙烯容器内。
表 1 称取EDTA质量
氧化锌基准溶液
按表2所示，称取已于800℃灼烧1h的基准氧化锌置于100mL烧杯中，用少量水湿润，滴加盐酸溶液(1+1)至氧化锌溶解，移入250mL量瓶中，稀释至刻度，混匀。
表 2标定所需氧化锌质量
氨-氯化铵缓冲溶液(pH≈10)
1、称取54g氯化铵溶于水，加350mL氨水，稀释至1L。
2、称取氯化铵溶于水，加36mL氨水，稀释至1L
铬黑T指示液(5g/L)
称取铬黑T和氯化羟胺，溶于乙醇中，用乙醇稀释至100mL，贮存于棕色瓶中。
可保持数月不变质。
标定时，用单标线吸管吸取25mL氧化锌基准溶液于250mL锥形瓶中，加75mL水，用氨水(1+1)中和至溶液pH7～8(溶液出现微混浊)，加10mL氨-氯化铵缓冲溶液，5滴铬黑T指示液，用EDTA溶液滴定至溶液由紫红色变成纯蓝色为终点。
计算
乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液浓度按式(1)计算：
c(EDTA)＝m/×V (1)
式中：
乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液之物质的量浓度，mol/L ；
c(EDTA)──
m──氧化锌基准溶液中所含氧化锌的质量，g；
V──滴定用去乙二胺四乙酸二钠溶液的实际体积，mL；
──与乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液〔 c( EDTA) = L〕相当的以克表示的氧化锌的质量。
精密度
做五次平行测定，取平行测定的算术平均值为测定结果。
五次平行测定的极差，应小于表3规定的容许差r。
表3EDTA标准滴定溶液标定的容许差
乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液每月重新标定一次。
来自:。