EDTA标准溶液的配制和标定(氧化锌标液)

EDTA标准溶液的配制和标定（氧化锌标液）

一、目的：1、学习EDTA标准溶液的配制和标定方法。

2、学习配位滴定法的原理，了解该滴定法的特点。

二、原理：

标定EDTA的基准物质有Zn、CaCO3、Bi、Cu、MgSO4·7H2O等。（M EDTA=372.2g/mol）

指示剂：EBT 1%（称取1克EBT加入三乙醇胺75ml、无水乙醇25ml）。

在PH=10.0的缓冲溶液中：Zn2++In3- ZnIn-

（酒红色）

ZnIn-+HY3-←→ ZnY2-+HIn2-

（蓝色）

三、用ZnO作为基准物质时所需试剂：

EDTA ZnO（烘干）NH3—NH4Cl缓冲液（PH=10.0）

1+1氨水EBT 1% 6mol·L-1的HCl

（M ZnO=81.37）

四、实验步骤：

1、配制0.02mol·L-1EDTA500mL

在台称上称取EDTA二钠盐3.5—3.8g溶入150—200mL温水中，稀释

至500mL，装入试剂瓶中、待标定。

2、配制ZnO标准溶液250mL

在分析天平上准确称取ZnO 0.3—0.4g于小烧杯中。滴加6mol·L-1的

HCl至全部溶解（约5～10mL），转移至250mL的容量瓶中。

3、准确取三份各25.00mL+25mL蒸馏水入三角锥瓶中。

慢慢滴加NH3水，至刚好出现白色浑浊，加入10mL缓冲液，滴加3—4滴铬黑T。

4、0.02mol·L-1EDTA滴定，由酒红色→蓝色为终点。

五、数据及计算：

公式：C EDTA=（m ZnO /M ZnO×25/250）/ （V EDTA/1000）

123

ZnO的质量（g）

ZnO基准溶液用

量（mL）

EDTA终读数

（mL）

EDTA初读数

（mL）

V EDTA （mL）

C EDTA

（mol·L-1）

C EDTA 平均值

（mol·L-1）

绝对偏差

相对平均偏差

（%）

二、思考题：

1、配位滴定中为什么需要采用缓冲溶液？

2、为什么在ZnO中加入HCl？

3、通过计算说明为什么称取0.32—0.4g ZnO？

怎么标定0.05mol/L的EDTA标准溶液基准物是氧化锌指示剂是铬黑T固体？

准确称取1.0g已于900℃温度下灼烧至恒重的基准氧化锌，溶于盛有10mL 1+1盐酸中，溶解较慢时可适当加热

使其溶解，冷却后转移至250mL容量瓶中并稀释至刻度，摇匀。用移液管吸取25.00mL上述Zn2+离子标准溶液于

250mL锥形瓶中，加约25mL水，滴加（1+1）氨水至刚出现浑浊（产生白色氢氧化锌沉淀，此时pH约为8），然

后加入10mLNH3-NH4Cl缓冲溶液，4滴铬黑T指示液，用EDTA标准溶液滴定至溶液由酒红色刚好变为纯蓝色为终

点。记录消耗的EDTA标准溶液的体积。同时作空白试验.

以25mL蒸馏水代替25mL Zn2+离子标准溶液－空白试验