高中化学--SO2 通过 Na2S溶液的反应
so2与na2s反应的方程式
so2与na2s反应的方程式一、介绍SO2与Na2S反应是一种常见的化学反应，它是指二氧化硫和硫化钠之间的反应。
这种反应可以用于制备一些重要的化学品，如亚硫酸钠和硫代硫酸钠等。
在这篇文章中，我们将讨论SO2与Na2S反应的方程式及其相关知识。
二、SO2与Na2S反应的化学方程式SO2与Na2S反应的化学方程式为：SO2 + Na2S → Na2SO3 + S这个方程式描述了二氧化硫和硫化钠在一定条件下发生反应，产生亚硫酸钠和硫元素。
这个方程式可以通过实验验证，并且已经被广泛地使用。
三、SO2与Na2S反应的过程SO2与Na2S反应是一个典型的还原-氧化反应。
在这个过程中，二氧化硫被还原成了亚硫酸钠，而硫化钠则被氧化成了元素硫。
具体来说，在这个过程中，二氧化硫先被还原成了亚硝酸根离子：SO2 + H2O → H+ + HSO3-HSO3-再进一步还原成了亚硫酸根离子：HSO3- + Na+ → NaHSO3亚硫酸根离子和硫化钠反应生成了亚硫酸钠和硫元素：2NaHSO3 + Na2S → 2Na2SO3 + S这个过程中，二氧化硫起到了还原剂的作用，而硫化钠则起到了氧化剂的作用。
四、SO2与Na2S反应的应用SO2与Na2S反应可以用于制备一些重要的化学品。
通过这个反应可以制备亚硫酸钠和硫代硫酸钠等。
亚硫酸钠是一种重要的还原剂，在某些工业过程中被广泛地使用。
在造纸工业中，亚硫酸钠被用作漂白剂；在食品工业中，它被用作防腐剂和抗氧化剂；在医药工业中，它被用于制备某些药物。
另外，硫代硫酸钠也是一种重要的化学品。
它可以被用来制备其他有机或无机化合物，并且在某些医药领域也有广泛的应用。
五、总结SO2与Na2S反应是一种重要的化学反应，它可以用于制备一些重要的化学品。
这个反应的方程式为SO2 + Na2S → Na2SO3 + S，它描述了二氧化硫和硫化钠之间的还原-氧化反应。
在这个过程中，二氧化硫被还原成了亚硫酸钠，而硫化钠则被氧化成了元素硫。
SO2与Na2S溶液反应的理论分析
SO2与Na2S溶液反应的理论分析
董顺
【期刊名称】《化学教学》
【年(卷),期】2012(000)012
【摘要】通过研究关于SO2与Na2S溶液反应的文献资料，对SO2与Na2S溶液反应的过程进行了理论分析，并由此引发了一些对中学教学的思考。
【总页数】2页(P76-77)
【作者】董顺
【作者单位】砀山中学,安徽砀山235300
【正文语种】中文
【中图分类】G633.8
【相关文献】
1.FeCl3溶液与Na2S溶液反应实验现象差异研究 [J], 王敏;程乐华
2.Na2S溶液吸收低浓度SO2的动力学研究 [J], 吴高明;沈士德;童仕唐;吴晓琴;陆晓华
3.Na2S溶液吸收低浓度SO2的控制步骤分析 [J], 吴高明;沈士德;童仕唐;陆晓华
4.Na2S与FeCl3溶液反应的实验探究及思考 [J], 朱华英;刘怀乐
5.SO2与AgNO3溶液反应的实验探究 [J], 王春
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黑龙江省鹤岗市第一中学2022-2023学年高一下学期3月月考化学试题及参考答案
2022级高一学年下学期3月月考试题高一化学试卷考试时间：75分钟试题总分：100分可能用到相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Cu-64 S-32Ag-108 Pb-207第Ⅰ卷（选择题共40分）一．选择题（每小题2分，共40分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．化学与生产、生活息息相关，下列叙述正确的是（）A．SO2是一种有毒物质，因此不能作为食品添加剂使用B．燃煤中加入石灰石，可以减少SO2、CO2等污染环境的气体排放C．泡菜中的微生物将硝酸盐还原为亚硝酸盐的过程，属于氮的固定D．生产宇航服所用的碳化硅陶瓷和碳纤维材料，是一种新型无机非金属材料2.下列说法正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，可用来干燥 NH3B. 浓硫酸与铁不反应，可用铁罐储运浓硫酸C．SO2具有还原性，可实验室也可用浓硫酸干燥D．SO2水溶液具有漂白性，可使紫色石蕊试液褪色3.下列关于硅及其化合物的说法正确的是（）A.光导纤维的主要成分是B.太阳能发电板的主要材料是C.是一种酸性氧化物，能够与水反应生成相应的酸D.高温下，工业制硅的反应方程式为4.下列化学反应属于吸热反应的是（）A．碘的升华 B．氢氧化钙与氯化铵晶体混合C．镁与稀盐酸反应 D．生石灰溶于水5.下列有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是( )A．稀硝酸遇石蕊先变红后褪色B．硝酸能与FeO反应，只表现氧化性C．浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中D．硝酸可与Na2S反应制得H2S气体6.下列有关氨和铵盐的叙述正确的是( )A.NH4Cl中含有少量的I2可通过加热的方法除去B.NH3易液化，液化时要吸收周围大量热，液氨常用作制冷剂C.检验NH＋4时，试样中加入NaOH溶液微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的气体D.加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3具有热不稳定性7.电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一大贡献。
2022年人教版高中化学必修第二册同步培优第五章第一节硫及其化合物第1课时硫和二氧化硫
第五章第一节第1课时基础达标一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．为了除去CO2气体中的SO2气体，下列仪器和药品组合合理的是(A)仪器：①洗气瓶②干燥管药品：③固态生石灰④苏打溶液⑤小苏打溶液A．①⑤B．②⑤C．①③D．①④解析：洗气瓶必须与液态试剂对应，干燥管必须与固态试剂对应。
SO2既能与NaHCO3溶液反应，又能与Na2CO3溶液反应；CO2能与Na2CO3溶液反应，不能与NaHCO3溶液反应。
2．绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160 kg SO2。
下列物质中不能用于吸收空气中的SO2的是(A)A．AlCl3B．CaOC．NaOH D．NH3·H2O解析：SO2属于酸性氧化物，能够跟碱性氧化物或碱发生反应而被吸收，故选A。
3．KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。
将二氧化硫气体通入KIO3淀粉溶液中，溶液先变蓝后褪色。
此过程中二氧化硫表现出(B)A．酸性B．还原性C．氧化性D．漂白性解析：将SO2气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色，说明先生成碘单质，碘单质继续与SO2反应生成HI和硫酸，发生I2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HI，反应中SO2表现还原性，故选B。
4．如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是(B)选项试剂现象结论A 酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B 品红溶液溶液褪色SO2有漂白性C NaOH溶液无明显现象SO2与NaOH溶液不反应D 紫色石蕊溶液溶液变红色后不褪色SO2有酸性，没有漂白性解析：本题主要考查SO2的相关性质。
A项中SO2使酸性KMnO4褪色说明SO2有还原性，不是氧化性，故A项错误。
C项中SO2与NaOH反应生成产物仍为无色，现象不明显，但SO2与NaOH反应了，故C项错误；D项中紫色石蕊试液变红是H2SO3的酸性，不是SO2的酸性，且SO2在有水参与时其漂白性具有选择性，不能漂白石蕊溶液，故D项错误。
2021版高考化学一轮复习第四章非金属及其化合物第6课时硫及其重要化合物课时集训(含解析)
第6课时硫及其重要化合物课时集训测控导航表知识点题号硫的单质及氧化物的性质2,4,6硫的含氧酸及其对应的盐3,5,9含硫化合物对环境的影响1,7,8一、选择题1.含硫煤燃烧会产生大气污染物,为防治该污染,某工厂设计了新的治污方法,同时可得到化工产品,该工艺流程如图所示,下列叙述不正确的是( C )A.该过程中可得到化工产品H2SO4B.该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2C.该过程中化合价发生改变的元素为Fe和SD.图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O2FeSO4+2H2SO4解析:根据工艺流程图可知,该工艺中Fe2(SO4)3溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4,该反应的化学方程式为F e2(S O4)3+S O2+2H2O2FeSO4+2H2SO4,该工艺不仅吸收了二氧化硫,还得到了化工产品硫酸,A、D两项正确;根据分析可知,该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2,B项正确;该过程中化合价发生变化的元素有氧、铁、硫,C项不正确。
2.如图,利用培养皿探究SO2的性质。
实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸,立即用另一表面皿扣在上面。
下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是( A )选项实验现象解释解析:SO2与水反应生成H2SO3,H2SO3为中强酸,不与BaCl2溶液反应。
3.硫酸、亚硫酸和氢硫酸是含硫的三种酸。
下列说法不正确的是( C )A.若向Na2S溶液中通入SO2,则产生淡黄色沉淀B.这三种酸都是二元酸,都能与氢氧化钠反应生成酸式盐和正盐C.这三种酸的水溶液久置在空气中都会变质且原溶质的浓度减小D.向氢硫酸、亚硫酸溶液中滴加氯水都会发生氧化还原反应解析:硫酸在空气中不会变质,只是浓度变小。
4.下列实验用来证明气体SO2的存在,其中正确的是( D )①能使品红溶液褪色②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③能使澄清的石灰水变浑浊④通入足量的NaOH溶液中,再滴入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,该沉淀溶于盐酸⑤通入溴水中使其褪色,再滴入Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成A.①②④⑤B.都不能证明C.①⑤能证明D.只有⑤能证明解析:能使品红溶液褪色的不一定为二氧化硫,可能为氯气等,故①错误;能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的为酸性气体,不一定为二氧化硫,故②错误;能使澄清的石灰水变浑浊的也可能为二氧化碳等,故③错误;通入足量的NaOH溶液中,再滴入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,该沉淀溶于盐酸,该气体不一定为二氧化硫,也可能为二氧化碳,故④错误;通入溴水,溴水褪色,再加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成,白色沉淀为硫酸钡,证明该气体有还原性且其氧化产物为硫酸根离子,则使溴水褪色的气体为二氧化硫,二氧化硫与溴水发生氧化还原反应,故⑤正确。
硫及化合物题组训练带答案
硫及其化合物题组训练规律及方法一、(1)实验室中，残留在试管内壁上的硫可用CS 2溶解除去，也可用热的NaOH 溶液除去，反应方程式为3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 。
(2)硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物(和Cl 2与变价金属的反应情况相反)，如FeS 、Cu 2S 等。
(3)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。
(4)单质硫燃烧时，产物只能是SO 2，无论O 2的量是否充足，均不会生成SO 3。
(5)CO 2中的碳元素处于最高价，因而只具有氧化性(CO 2―→CO ，CO 2―→C)。
SO 2中的硫元素处于中间价态，因而既具有氧化性，又具有还原性。
(6)除去CO 2中的SO 2气体，可将混合气体通入酸性KMnO 4溶液或溴水中，也可通入饱和的NaHCO 3溶液(H 2SO 3的酸性大于H 2CO 3)。
(7)因SO 2造成的褪色现象分类归纳SO 2⎩⎪⎨⎪⎧ 酸性：使滴有酚酞的NaOH 溶液褪色漂白性：使品红溶液褪色还原性：使氯水、溴水、碘水、酸性高锰酸钾溶液褪色二、(1)二氧化硫性质的复习方法在复习二氧化硫的性质时，要从以下几个角度复习：①属性：属于酸性氧化物，所以具有酸性氧化物的性质，可类比CO 2气体的化学性质，但应注意与CO 2的区别。
②价态：二氧化硫中的硫为＋4价，处于中间价态，所以既能升，也能降，既具有氧化性，也具有还原性，但主要表现还原性。
③特性：漂白性。
(2)熟记中学化学中的四大还原性离子还原性：S 2－>SO 2－3>I －>Fe 2＋ ①能被空气中的氧气氧化而变质。
②易被KMnO 4(H ＋)、HNO 3、溴水、氯水、Fe 3＋(还原成Fe 2＋)等氧化。
③SO 2、H 2SO 3、Na 2SO 3均有较强的还原性，且还原性：SO 2－3>H 2SO 3>SO 2。
高考化学与硫及其化合物有关的压轴题附答案
高考化学与硫及其化合物有关的压轴题附答案一、高中化学硫及其化合物1．某研究性学习小组的甲、乙同学分别设计了以下实验来验证元素周期律。
（Ⅰ）甲同学在 a、b、c 三只烧杯里分别加入 50 mL 水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象。
①甲同学设计实验的目的是______②反应最剧烈的烧杯是______（填字母）；③写出 b 烧杯里发生反应的离子方程式______（Ⅱ）乙同学设计了下图装置来探究碳、硅元素的非金属性强弱，根据要求完成下列各小题（1）实验装置：（2）实验步骤：连接仪器、______、加药品后，打开 a、然后滴入浓硫酸，加热。
（3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸>碳酸）①铜与浓硫酸反应的化学方程式是______，装置 E 中足量酸性 KMnO4溶液的作用是______。
②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是______；③试管 D 中发生反应的离子方程式是______。
【答案】验证锂、钠、钾的金属性强弱； c 2Na+2H2O=2Na++2OH¯+ H2↑检查装置气密性 Cu+2H2SO4(浓)ΔCuSO4+ 2H2O+ SO2↑除去CO2中混有的SO2盛有硅酸钠溶液的试管出现白色沉淀； SO2+ HCO3¯= CO2+ HSO3¯【解析】【分析】乙同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性强弱。
先用浓硫酸和铜在加热条件下制备二氧化硫气体，通入D试管与饱和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，混合气体通入试管E，除去混有的二氧化硫，剩余的二氧化碳通入试管F与硅酸钠溶液反应，会出现白色沉淀。
该实验需要改良的地方尾气处理装置，以及防干扰装置（防止空气中的二氧化碳进入装置F，干扰实验结构，可以加一个球星干燥管，内盛放碱石灰）。
【详解】（Ⅰ）①由某研究性学习小组设计实验验证元素周期律可得，甲同学设计的实验目的是：验证锂、钠、钾的金属性强弱；②金属性：K＞Na＞Li，金属性越强，单质与水反应越剧烈，故反应最剧烈的烧杯是c；’③b 烧杯里发生反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH¯+ H2↑；（Ⅱ）（2）实验步骤：有气体参与反应，先连接仪器、检查装置气密性、加药品（先加固体，后加液体）后，打开 a、然后滴入浓硫酸，加热。
高考化学硫及其化合物综合经典题含详细答案
高考化学硫及其化合物综合经典题含详细答案一、高中化学硫及其化合物1．硫元素具有可变价态，据此完成以下有关含硫化合物性质的试题。
（1）将H2S气体通入FeCl3溶液中，现象是_____________________________；反应的离子方程式是______________________________________。
（2）为了探究-2价硫的化合物与+4价硫的化合物反应的条件，设计了下列实验。
实验操作实验现象实验1将等浓度的Na2S和Na2SO3溶液按体积比2∶1混合无明显现象实验2将H2S通入Na2SO3溶液中未见明显沉淀，再加入少量稀硫酸，立即产生大量浅黄色沉淀实验3将SO2通入Na2S溶液中有浅黄色沉淀产生已知：电离平衡常数：H2S K1 =1.3×10-7；K2 = 7.1×10-15H2SO3 K1 =1.7×10-2；K2 = 5.6×10-8①根据上述实验，可以得出结论：在_________条件下，+4价硫的化合物可以氧化-2价硫的化合物。
②将SO2气体通入H2S水溶液中直至过量，下列表示溶液pH随SO2气体体积变化关系示意图正确的是______（选填编号）。
A． B． C．D．（3）现有试剂：溴水、硫化钠溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。
要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有______________，看到的现象是____________________。
要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有___________________，反应的离子方程式是________________________________。
（4）文献记载，常温下H2S可与Ag发生置换反应生成H2。
现将H2S气体通过装有银粉的玻璃管，请设计简单实验，通过检验反应产物证明H2S与Ag发生了置换反应_____________________。
《含硫化合物的性质 第1课时》示范课教学设计【化学苏教版高中必修1(新课标】
专题4 硫与环境保护第一单元 含硫化合物的性质（第1课时）本课时内容主要包括二氧化硫的性质及应用。
《普通高中化学课程标准（2017年版）》中指出“结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硫及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响；引导学生进一步学习化学的基本原理和方法，形成化学学科的核心观念。
”所以本课时内容是在已学金属元素和部分非金属元素知识的基础上，进一步从物质的分类以及氧化还原反应的角度出发来认识二氧化硫。
二氧化硫的教学可以促进学生主动应用元素观，从类价二维图分析、预测二氧化硫的化学性质，通过设计实验、进行实验、证实或证伪猜想，从而形成研究无机物化学性质的一般思路和方法。
▍教学目标1.以含硫化合物的性质和转化为例，对物质性质和变化作出解释和预测，能运用化学变化规律分析元素及其化合物在生产、生活中的应用。
2.通过对二氧化硫的学习，形成研究无机物化学性质的一般思路和方法。
3.能辩证地分析化学品对人类生活和环境的影响，初步形成风险评估的意识。
教学目标1：着重体现了“微观探究与变化观念”的要素。
教学目标2：着重反映了“模型认知”的要素。
教学目标3：着重指向“科学态度与社会责任”。
▍教学流程教学环节 问题驱动问题1：食品中为何添加二氧化硫？ 问题2：从哪些角度分析二氧化硫的性质？ 问题3：如何验证对二氧化硫性质的猜想？ 环节一环节二环节三▍情境设置火山喷发中含硫物质的转化；食品中适量添加二氧化硫的作用。
▍新课学习教师引导：人类对含硫化合物的发现和应用已有悠久历史，古有“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”，丹砂便是红色的硫化汞；“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹也是由硫黄等为原料配制而成的；葡萄酒酿好后要通入二氧化硫；在制备食糖过程中，用二氧化硫对糖汁进行熏制，可使其脱色。
教师引导：二氧化硫在我们的认知中只与酸雨有关，为什么二氧化硫还能用作食品添加剂？二氧化硫有哪些性质？可以从哪些角度来进行分析？学生活动：结合常识可知，二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的气体，其密度比空气大，易溶于水。
2021届高考化学复习：专题三 硫及其化合物(有答案和详细解析)
专题三硫及其化合物（有答案和详细解析）一、选择题1．常温下单质硫主要以S8形式存在。
加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。
当温度达到750 ℃时，硫蒸气主要以S2形式存在(占92%)。
下列说法中正确的是( )A．S8转化为S6、S4、S2属于物理变化B．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成二氧化硫C．S2、S4、S6、S8都是硫元素形成的单质，为同种物质D．把硫单质在空气中加热到750 ℃即得S2答案 B解析物理变化是没有新物质生成的变化，S8、S6、S4、S2是不同的物质微粒，S8转化为S6、S4、S2属于化学变化，A错误；不论哪种硫分子，由于组成元素都是只有硫元素，所以燃烧产物都是二氧化硫，B正确；S2、S4、S6、S8是硫元素形成的不同单质，由于每一个分子中含有的S原子个数不同，所以它们为同素异形体，不是同种物质，C错误；硫单质在空气中加热时，硫单质会和氧气之间发生反应，不会得到纯净的硫单质，D错误。
2．下列制取SO2、验证其性质的装置(尾气处理装置已省略)和原理不能达到实验目的的是( )答案 B解析浓硫酸具有强氧化性，与铜在加热条件下反应生成二氧化硫气体，可用于制备少量二氧化硫，故A 正确；二氧化硫具有还原性，与高锰酸钾发生氧化还原反应，故B错误；溶液的颜色变浅，说明铁离子被还原，可说明二氧化硫具有还原性，被铁离子氧化，故C正确；二氧化硫中S元素的化合价为＋4价，处于中间价态，具有氧化性，二氧化硫和硫化氢发生氧化还原反应可生成硫，故D正确。
3．有关硫及其化合物说法正确的是( )A．有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应B．硫在足量空气中燃烧生成大量SO3C ．SO 2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了漂白性D ．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加 答案 D解析 氢氧化钠与浓硫酸的反应是酸碱中和反应，无元素化合价发生变化，属于非氧化还原反应，所以有浓硫酸参与的反应不一定是氧化还原反应，故A 错误；硫与氧气反应只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故B 错误；SO 2使酸性高锰酸钾溶液褪色，该反应是氧化还原反应，体现的是SO 2的还原性而不是漂白性，故C 错误；二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，少量的二氧化硫对人体健康无害，故D 正确。
SO_2与Na_2S溶液反应的理论分析_董顺
1 由一道高考试题说起题目：（2010年上海高考卷第14题）下列判断正确的是（ ）。
D．1 L 1 mol·L-1的碳酸钠溶液吸收SO2的量大于1 L 1 mol·L-1硫化钠溶液吸收SO2的量给出的答案是该选项错误。
SO2与Na2S溶液的反应我们并不陌生，在进行SO2氧化性教学时经常提到将SO2气体通到蘸有Na2S 溶液的滤纸上会出现黄色浑浊，说明SO2将S2-氧化为单质S，本身也被还原为单质S。
但SO2与Na2S溶液反应的过程是怎样的？产物是什么？2 文献关于SO2与Na2S溶液反应的记载2.1 教材中的记载查阅了武汉大学、吉林大学等校编著的《无机化学》[1]（高等教育出版社，1994年，第三版，618页）：Na2S与SO2作用生成Na2SO3和H2S：Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S ①H2S是一个强还原剂，遇到SO2时析出硫：2H2S+SO2=3S↓+2H2O ②①×2+②容易得出以下总反应：3SO2+2Na2S=2Na2SO3+3S↓ ③又查阅了熊言林老师编著的《化学教学论实验》[2]（安徽大学出版社，2004年，第一版，第53页）：吸有硫化钠溶液的滤纸环（通过二氧化硫时）由白色逐渐变成淡黄色，说明二氧化硫能氧化硫化钠，具有氧化性。
3SO2+2Na2S=2Na2SO3+3S↓两本大学化学教材给出的化学方程式是一样的，在上述所得溶液中继续通入SO2时，SO2会继续与H2O、Na2SO3发生反应：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3④③+④×2得：5SO2+2Na2S+2H2O=4NaHSO3+3S↓ ⑤以上分析过程正确吗？正确的过程应该是怎样的呢？2.2 文献对于该部分内容研究的报道若能很好回收和充分利用SO2，不仅可以控制SO2对环境的污染，还可以带来经济效益。
利用Na2S溶液吸收SO2是湿法烟气脱硫中具有良好应用前景的新方SO2与Na2S溶液反应的理论分析董 顺(砀山中学，安徽砀山 235300)摘要：通过研究关于SO2与Na2S溶液反应的文献资料，对SO2与Na2S溶液反应的过程进行了理论分析，并由此引发了一些对中学教学的思考。
高中化学(新人教版)必修第二册课后习题：硫酸根离子的检验 不同价态含硫物质的转化【含答案及解析】
硫酸根离子的检验不同价态含硫物质的转化合格考达标练1.(原创题)下列有关硫元素的说法不正确的是()A.硫元素在自然界中以化合态和游离态形式存在B.在岩层深处和海底的无氧环境中,硫元素与铁、铜等金属元素形成硫化物C.在地表附近,受O2和H2O的长期作用,硫化物转化为硫酸盐D.火山口附近的硫单质被大气中O2氧化生成SO3,遇水形成硫酸O2氧化生成SO2,SO2进一步被氧化为SO3,SO3与水反应生成硫酸,D错误。
2.分别将足量的下列气体通入稀Na2S溶液中,可以使溶液变浑浊的是()A.COB.SO2C.HClD.CO2解析CO不与Na2S发生反应,因此没有沉淀产生,A错误;SO2具有弱氧化性,能与Na2S发生氧化还原反应且有沉淀硫单质生成,即SO2+2S2-+4H+3S↓+2H2O,B正确;利用强酸制弱酸原理,HCl与Na2S 发生反应2H++S2-H2S↑,没有沉淀产生,C错误;CO2通入稀Na2S溶液中,不产生沉淀,D错误。
3.“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。
用工业废碱渣(主要成分为Na2CO3)吸收烟气中的SO2,得到亚硫酸钠(Na2SO3)粗品。
其流程如下:下列说法正确的是()A.操作①④均为过滤B.步骤②中发生了置换反应C.步骤③发生的反应为NaHSO3+NaOH Na2SO3+H2OD.亚硫酸钠粗品中不可能含有Na2SO4①是溶解、过滤,操作④从NaHSO3溶液与NaOH溶液反应后的溶液中获得Na2SO3粗品,涉及蒸发浓缩、冷却结晶和过滤等操作,A错误;步骤②中用Na2CO3溶液吸收SO2,没有单质参加和生成,故不是置换反应,B错误;步骤③中NaHSO3溶液与NaOH溶液反应生成Na2SO3和H2O,C正确;步骤④操作中Na2SO3可能被空气中的O2氧化为Na2SO4,故亚硫酸钠粗品中可能含有Na2SO4,D错误。
4.在检验S O42-的过程中,下列操作正确的是()(提示:稀硝酸具有强氧化性,可将S O32-氧化为S O42-)A.先加入稀硝酸,没有产生沉淀,然后再加硝酸钡,产生白色沉淀,证明有S O42-存在B.先加入硝酸钡,产生白色沉淀,然后再加稀硝酸,沉淀不溶解,证明有S O42-存在C.先加入稀盐酸,没有产生沉淀,然后再加氯化钡,产生白色沉淀,证明有S O42-存在D.先加入氯化钡,产生白色沉淀,然后再加稀盐酸,沉淀不溶解,证明有S O42-存在项,先加入稀硝酸,没有产生沉淀,然后再加硝酸钡,产生白色沉淀,则溶液中也可能含有S O32-或HS O3-;B项,先加入硝酸钡,产生白色沉淀,然后再加稀硝酸,沉淀不溶解,则溶液中也可能含有S O32-或HS O3-;D项,先加入氯化钡,产生白色沉淀,然后再加稀盐酸,沉淀不溶解,则溶液中也可能含有Ag+。
硫及其化合物题组训练带答案
硫及其化合物题组训练规律及方法一、(1)实验室中，残留在试管内壁上的硫可用CS 2溶解除去，也可用热的NaOH 溶液除去，反应方程式为3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 。
(2)硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物(和Cl 2与变价金属的反应情况相反)，如FeS 、Cu 2S 等。
(3)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。
(4)单质硫燃烧时，产物只能是SO 2，无论O 2的量是否充足，均不会生成SO 3。
(5)CO 2中的碳元素处于最高价，因而只具有氧化性(CO 2―→CO ，CO 2―→C)。
SO 2中的硫元素处于中间价态，因而既具有氧化性，又具有还原性。
(6)除去CO 2中的SO 2气体，可将混合气体通入酸性KMnO 4溶液或溴水中，也可通入饱和的NaHCO 3溶液(H 2SO 3的酸性大于H 2CO 3)。
(7)因SO 2造成的褪色现象分类归纳SO 2⎩⎪⎨⎪⎧ 酸性：使滴有酚酞的NaOH 溶液褪色漂白性：使品红溶液褪色还原性：使氯水、溴水、碘水、酸性高锰酸钾溶液褪色二、(1)二氧化硫性质的复习方法在复习二氧化硫的性质时，要从以下几个角度复习：①属性：属于酸性氧化物，所以具有酸性氧化物的性质，可类比CO 2气体的化学性质，但应注意与CO 2的区别。
②价态：二氧化硫中的硫为＋4价，处于中间价态，所以既能升，也能降，既具有氧化性，也具有还原性，但主要表现还原性。
③特性：漂白性。
(2)熟记中学化学中的四大还原性离子还原性：S 2－>SO 2－3>I －>Fe 2＋ ①能被空气中的氧气氧化而变质。
②易被KMnO 4(H ＋)、HNO 3、溴水、氯水、Fe 3＋(还原成Fe 2＋)等氧化。
③SO 2、H 2SO 3、Na 2SO 3均有较强的还原性，且还原性：SO 2－3>H 2SO 3>SO 2。
苏教版高中化学必修第一册专题4硫与环境保护练习含答案
专题4硫与环境保护一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.下列关于硫的说法中正确的是()A.硫是一种淡黄色易溶于水的固体B.过量的硫在加热条件下与铁反应生成Fe2S3C.试管内壁上的硫可用二硫化碳清洗D.硫在过量纯氧中燃烧生成三氧化硫2.O3可将CN-转化为N2、CO2。
单质Se是一种半导体材料,Se可通过SO2还原H2SeO3获得。
下列物质性质与用途均正确且具有对应关系的是()A.O3具有强氧化性,用于除去废水中的CN-B.SO2具有还原性,用于砂糖的脱色增白C.Se单质不溶于水,用于制作Se光电池D.浓硫酸具有吸水性,用于H2S气体的干燥剂3.下列说法正确的是()A.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中,浓度均减小,其原因相同B.H2O2、活性炭都能使红墨水褪色,其原理相同C.H2S溶液和氢氧化钠长期暴露在空气中变质,反应原理均为氧化还原反应D.能使品红溶液褪色的气体不一定是SO24.下列说法正确的是()A.常温下,Fe与浓H2SO4反应生成FeSO4B.FeS2在沸腾炉中与O2反应生成SO3C.50mL18.4mol/L的浓硫酸与足量的铜在加热条件下反应,可产生SO2的物质的量为0.46 molD.常温下,一定量浓硫酸中加入足量锌粒,产生的气体为SO2和H2的混合气体5.下列关于SO2的说法错误的是()A.将SO2气体通入滴有酚酞的NaOH溶液中,红色褪去,说明SO2具有漂白性B.SO2和Cl2混合通入品红溶液中,不一定能使溶液褪色C.将SO2气体通入溴水中,溶液颜色褪去,说明SO2具有还原性D.二氧化硫的大量排放会导致酸雨6.根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是()选项实验操作和现象结论A在试管中分别加热Na2CO3和NaHCO3固体,试管内壁均有水珠出现两种物质均受热分解B向SO2水溶液中通入H2S气体,有淡黄色沉淀产生SO2具有氧化性C常温下,将表面打磨过的铝丝置于浓硫酸中,无明显现象常温下铝与浓硫酸不反应D向无色溶液中加硝酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀产生原溶液中一定含S O42−7.有一瓶可能部分被氧化的Na2SO3溶液,某同学取少量此溶液,滴入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加入足量稀硝酸,充分振荡后,仍有白色沉淀。
二氧化硫的漂白性-备战2018年高考之聚焦化学实验热点含解析
专题06 二氧化硫的漂白性1．实验操作及现象（1）在一支溶有二氧化硫的小试管中加入几滴品红溶液（所加品红溶液不可过多，否则可能会影响实验效果和观察到明显现象时所需时间）。
（2）振荡试管观察变化,发现溶液颜色褪去。
(3）待品红溶液完全褪色之后,再将试管置于酒精灯上稍稍加热，可观察到品红溶液很快恢复红色.2．实验分析(1)二氧化硫具有漂白性是由于它能与某些有色物质反应生成不稳定的无色物质。
但这种无色物质在加热等反应条件下又容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。
(2）二氧化硫使品红溶液褪色需要一定时间才能观察到明显现象，可以加一份空白品红溶液作对比，以便于观察比较。
3．常见漂白剂的漂白机理1．SO2鉴别的一般方法（1）利用物理性质鉴别气味：用标准的闻气体气味法，SO2有刺激性气味。
（2）利用化学性质鉴别①氧化性：与硫化氢气体混合，有淡黄色固体生成.②还原性：将气体通入稀氯水中，使氯水褪色；将气体通入稀溴水中，使溴水褪色;将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液褪色；将气体通入氯化铁溶液中，氯化铁溶液由黄色变成浅绿色;将气体通入硝酸钡溶液中，产生沉淀。
（3）漂白性：将气体通入品红溶液中,能使品红溶液褪色；加热颜色又恢复.2．检验SO2和CO2同时存在的一般流程SO2和CO2都可使澄清的石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为流程检验SO2⇒除去SO2⇒检验SO2是设计否除尽⇒检验CO2选用试剂品红溶液酸性KMnO4溶液品红溶液澄清的石灰水预期现象褪色褪色不褪色变浑浊注意:有时为简化装置,可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性KMnO4溶液，现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅.下图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图,按要求回答下列问题.（1）B中加入的试剂是________，作用是___________________________________________。
高中化学(新人教版)选择性必修二同步习题：硫和二氧化硫(同步习题)【含答案及解析】
第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物第1课时硫和二氧化硫基础过关练题组一硫的存在和性质1.(2020辽宁朝阳高一月考)下列关于硫的说法不正确的是()A.试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去B.游离态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层里C.硫单质既有氧化性,又有还原性D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫,在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫2.(2020河北衡水高一检测)下列说法正确的是()A.硫质脆,微溶于酒精和二硫化碳B.硫与氢气反应,体现了硫的还原性C.硫与铁粉和铜粉分别反应,都可生成二价金属硫化物D.从硫的化合价角度分析,硫单质既可作氧化剂又可作还原剂3.(2020安徽滁州高一月考)下列说法中不正确的是()A.常温常压下硫单质是一种黄色的不溶于水的固体B.硫元素在自然界中既有化合态存在又有游离态存在C.硫跟铁反应生成硫化亚铁D.硫在过量的氧气中的燃烧产物是三氧化硫题组二二氧化硫的性质4.(2019山东济南外国语学校高一上月考)下列实验报告记录的实验现象正确的是()实验现象A无色无色无现象无色溶液B红色无色白色沉淀白色沉淀C红色无色溶液变无色,白色沉淀白色沉淀D无色无色无色溶液无色溶液5.(2019陕西西安长安一中高一上期末)下列实验用来证明气体SO2的存在,其中正确的是()①能使品红溶液褪色②能使沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色③通入H2S饱和溶液中有浅黄色沉淀生成④通入足量的NaOH溶液中,再滴入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,该沉淀能溶于盐酸⑤通入溴水中,溴水褪色,再滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生,该沉淀难溶于稀硝酸A.③⑤能证明B.①②④能证明C.都不能证明D.只有⑤能证明6.下列离子方程式正确的是()A.向NaOH溶液中通入少量SO2:SO2+OH-HS O3-B.向氯水中通入少量SO2:Cl2+SO2+2H2O4H++2Cl-+S O42-C.将SO2通入饱和NaHCO3溶液中:2H++C O32-H2O+CO2↑D.将SO2通入BaCl2溶液中:SO2+H2O+Ba2+BaSO3↓+2H+7.(2020四川内江高一月考)除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体,不可选用的试剂是()A.饱和碳酸钠溶液B.高锰酸钾溶液C.溴水D.饱和碳酸氢钠溶液8.如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。
na2s与so2反应的化学方程式
na2s与so2反应的化学方程式
Na2S与SO2反应的化学方程式如下：
2 Na2S +
3 SO2 → 2 Na2SO3 + S.
文章标题，Na2S与SO2反应的化学方程式。
在化学反应中，当Na2S与SO2发生反应时，会产生Na2SO3和S。
这是一种重要的化学反应，对于理解硫化钠和二氧化硫的性质和用途具有重要意义。
首先，让我们来了解一下反应的物质。
Na2S是硫化钠，是一种无机化合物，常用于制备其他硫化物和用作还原剂。
SO2是二氧化硫，是一种有毒气体，也是一种重要的化工原料，用于制备硫酸和其他化合物。
当Na2S与SO2发生反应时，根据化学方程式，2摩尔的Na2S 与3摩尔的SO2会生成2摩尔的Na2SO3和1摩尔的S。
这个反应是一种氧化还原反应，其中Na2S被氧化成Na2SO3，而SO2则被还原成S。
这种反应在工业上也有重要应用，比如在矿石浮选和废水处理中。
此外，这种反应也有助于理解硫化物和二氧化硫在环境和生物系统中的相互作用。
总的来说，Na2S与SO2反应的化学方程式不仅对于理解化学反应的基本原理有重要意义，同时也具有广泛的应用价值。
通过深入研究这种反应，我们可以更好地利用这些化合物，并且更好地理解它们在自然界和工业中的作用。
高中化学第13讲 硫及其化合物(精讲)-2022年一轮复习讲练测(解析版)
第四章非金属及其化合物第13讲硫及其化合物（精讲）【考情分析】硫元素的多种价态及各种价态化合物的相互转化内容丰富，也是氧化还原反应的重要素材。
命题空间广阔，而且与生产、生活及社会联系紧密，高考中通过框图推断题、工业生产流程题、实验题等形式进行考查。
主要有以下几个重要考点：1、环境污染问题越来越受到人们的重视，因而以环保问题为载体考查SO2性质的试题应予以关注。
2、H2SO4是与生产、生活密切相关的物质，因而要理解、掌握H2SO4的性质，尤其是浓硫酸的特性及其应用。
从命题形式来看，1、硫酸一般不单独命题，而在选择题的选项出现或穿插在主观题中。
2、环境污染和防护与工农业联系紧密，又以硫和氮的氧化物知识为背景，既可以构成选择题的选项，又可以构成主观题。
【核心素养分析】1.变化观念与平衡思想：从硫的化合价变化认识硫及其化合物的相互转化及应用。
2.科学探究与创新意识：从不同的角度探究硫及其重要化合物的性质及制备实验方案，并进行实验操作验证。
3.科学态度与社会责任：关注与SO2有关的污染和环境保护，具有可持续发展意识和绿色化学观念。
【网络构建】【知识梳理】智能点一硫及其氧化物（一）硫单质的性质及应用1.硫元素的存在形态（1）游离态：在火山口附近或地壳的岩层例存在；（2）化合态：以硫化物和硫酸盐的形式存在。
2.硫单质的物理性质硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。
3.从化合价的角度认识硫单质的化学性质H 2S －2←―――― 氧化性 S 0 ――→ 还原性 S ＋4O 2(1)S 的氧化性S 与Fe 、Cu 、Hg 反应的化学方程式依次为Fe ＋S FeS 、2Cu ＋SCu 2S 、S ＋Hg===HgS(此反应适用于除去室内洒落的Hg)。
(2)S 的还原性①S 与O 2反应的化学方程式为S ＋O 2=====点燃SO 2，在空气中燃烧火焰为淡蓝色。
so2通入na2s溶液的反应现象
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这些反应现象包括溶液颜色的变化、气体释放、沉淀形成等。
以下是对这些反应现象的详细描述。
1. SO2与Na2S的反应。
当二氧化硫气体通入硫化钠溶液时，首先会发生以下主要反应。
\[ \text{SO2(g)} + \text{H2O(l)} \rightleftharpoons \text{H2SO3(aq)} \]。