常见金属活动性顺序
金属活动顺序表
⾦属活动顺序表⾦属活动性顺序表是指⾦属在溶液或化学反应中的活泼程度，不是⾦属性的排序。
表中某⾦属可以把它后⾯的⾦属从它的盐溶液中置换出来。
（初中）钾钙钠镁铝锌铁、锡铅(氢)铜、汞银铂⾦：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au（⾼中）钾钡钙钠镁铝锰锌、铬铁镍锡铅(氢)铜、汞银铂⾦：K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au⾦属性是指在化学反应中原⼦失去电⼦的能⼒。
失电⼦能⼒越强的原⼦其⾦属性就越强；失电⼦能⼒越弱的⾦属性也就越弱，⽽其⾮⾦属性就越强。
⾦属活动顺序表常有如下应⽤：1、判断⾦属与酸反应情况：（1）在氢以前的⾦属（K→Pb）能置换出⾮氧化性酸中的氢⽣成氢⽓，且从左到右由易到难，K→Na会爆炸。
（2）氢以前的⾦属与氧化性酸（如浓H2SO4、HNO3）反应，但⽆氢⽓⽣成，反应的难易及产物与⾦属活动性、酸的浓度、温度等因素有关。
① Fe、Al在冷的浓H2SO4、浓HNO3中钝化，但加热可充分反应。
和冷的稀HNO3可充分反应。
② Zn与HNO3反应时， HNO3浓度由浓变稀可分别⽣成NO2、NO、N2O、N2、NH4NO3。
③氢以后的⾦属（Cu→Ag）与⾮氧化性酸不反应，但与氧化性酸反应，与硝酸反应时，浓硝酸⼀般⽣成NO2，稀硝酸⽣成NO。
④氢以后的Pt→Au与氧化性酸也不反应，只能溶于王⽔。
2、判断⾦属与⽔反应情况：（1）K→Na（K、Ba 、Ca、Na），遇冷⽔剧烈反应，且易发⽣爆炸。
2K + 2H2O ＝ 2KOH ＋ H2↑Ba﹢2H2O == Ba(OH)2﹢H2↑Ca + 2H2O ＝ Ca(OH)2+ H2↑2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑（2）Mg、Al在冷⽔中反应很慢，在沸⽔中可反应。
Mg + 2H2O =沸⽔= Mg(OH)2 + H2↑2Al + 6H2O =沸⽔= 2Al(OH)3 + 3H2↑（3）Zn→Pb在冷⽔中不反应，但在加热条件下可与⽔蒸⽓反应。
金属活动性顺序表
Ⅱ、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H) Cu Hg Ag Pt Au ————-———-—————————-————→金属活动性由强逐渐减弱小结:1、只有排在H前面的金属才能置换出酸里的氢2、只有排在前面的金属才能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来二、溶液的酸碱度——pH石蕊试液红紫蓝-—-——-————-—--—--—-—-———-————酚酞试液无无红酸性增强碱性增强pH试纸红黄蓝三、常见物质的颜色、气味等:红色：红P、Cu、Fe2O3红褐色：Fe（OH)3浅绿色：Fe2+盐的溶液黄色:S、Fe3+盐的溶液绿色:Cu2（OH)2CO3紫黑色：KMnO4晶体蓝色：Cu(OH）2、CuCO3、CuSO4•5H2O、Cu2+盐的溶液紫红色：KMnO4溶液黑色：C、Fe粉、CuO、MnO2、Fe3O4白色：BaSO4、AgCl、MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH)2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、BaCO3、CuSO4、Na2CO3等无色气体：空气、O2、H2、CO2、CO、CH4、N2、SO2刺激性气味气体:SO2、HCl、HNO3等无色透明：金刚石、干冰以及大部分酸、碱、盐的溶液和酒精、乙酸的溶液四、熟记一些物质的学名、俗名及对应的化学式Hg汞（水银）CO2二氧化碳（干冰）CO一氧化碳（煤气) CH4甲烷（沼气天然气) CaO氧化钙（生石灰）Ca(OH)2氢氧化钙（熟石灰、消石灰）CaCO3碳酸钙（石灰石、大理石）NaCl氯化钠(食盐）KMnO4高锰酸钾（灰锰氧) C2H5OH乙醇（酒精）CH3COOH乙酸（醋酸）NaOH氢氧化钠（烧碱、苛性钠）Na2CO3碳酸钠（纯碱、苏打）NaHCO3碳酸氢钠(小苏打）HCl氢氯酸（盐酸) CuSO4•5H2O五水硫酸铜（胆矾、蓝矾) (NH4)2SO4硫酸铵（硫铵）NH4HCO3碳酸氢铵（碳铵）Cu2（OH）2CO3碱式碳酸铜（铜绿）NH4NO3硝酸铵（硝铵）K2CO3碳酸钾（草木灰主要成分）五、化学反应类型1、化合反应：A+B→C2、分解反应：C→A+B3、置换反应：A+BC→B+AC4、复分解反应：AB+CD→AD+CB2、化学变化和物理变化的根本区别是:有没有新物质的生成。
金属活动性顺序表
金属活动性顺序表常见金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金属活动性顺序表的意义1金属的位置越靠前,它的活动性越强2位于氢前面的金属能置换出酸中的氢强氧化酸除外;3位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来K,Ca,Na除外;4很活泼的金属,如K、Ca、Na与盐溶液反应,先与溶液中的水反应生成碱,碱再与盐溶液反应,没有金属单质生成;如：2Na+CuSO4+2H2O==CuOH2↓+Na2SO4+H2↑5不能用金属活动性顺序去说明非水溶液中的置换反应,如氢气在加热条件下置换氧化铁中的铁:Fe2O3+3H22Fe+3H2O金属原子与金属离子得失电子能力的比较金属活动性顺序表的应用1判断某些置换反应能否发生a.判断金属与酸能否反应:条件：①金属必须排在氢前面②酸一般指盐酸或稀硫酸b.判断金属与盐溶液能否反应:条件：①单质必须排在盐中金属的前面②盐必须可溶于水③金属不包含K、Ca、Na2根据金属与盐溶液的反应判断滤液、滤渣的成分;如向CuSO4,AgNO3混合液中加铁粉,反应后过滤,判断滤液和滤渣成分;铁与CuSO4和AgNO3溶液反应有先后顺序,如果铁足量,先将AgNO3中的Ag完全置换后再置换CuSO4中的Cu,那么溶液中只有FeSO4；如果铁的量不足,应按照“先后原则”分别讨论滤液和滤渣的成分;3根据金属活动性顺序表判断金属与酸反应的速率或根据反应速率判断金属的活动性顺序;如镁、锌、铁三种金属与同浓度的稀H2SO4反应产生氢气的速率:Mg>Zn>Fe,则可判断金属活动性Mg>Zn>Fe,4利用金属活动性顺序表研究金属冶炼的历史;金属活动性越弱,从其矿物中还原出金属单质越容易；金属活动性越强,从其矿物中还原出金属单质越难;所以越活泼的金属越不易冶炼,难于冶炼的金属开发利用的时间就越迟;5应用举例a.湿法炼铜我国劳动人民在宋代就掌握了湿法炼铜技术,即将铁放入硫酸铜溶液中置换出铜: Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;b.从洗相废液中回收银洗相废掖中含有大量的硝酸银,可用铁置换回收:Fe+2AgNO3==FeNO32+2Ag;c.处理工业废水中的铜、汞离子工业废水中常含铜、汞等金属离子,这些离子对生物有很大的危害,在排放前必须进行处理,可用铁置换回收:Fe+CuSO4==FeSO4+Cud.实验室选择金属与酸反应制取氢气在金属活动性顺序表中,H之前的金属都能跟稀 H2SO4、稀HCl反应产生氢气,但Zn之前的金属与酸反应太快;不便操作；Zn之后的金属与酸反应太慢,花费时间太长,从经济效益和反应速率多方而考虑,Zn是最合适的金属;金属与混合溶液的反应1将一种金属单质放入几种金属的盐溶液的混合液中时,其中排在金属活动性顺序表巾最靠后的金属最先被置换出来,然后再依次置换出稍靠后的金属;简记为“在金属活动性顺序中,距离远,先反应”;如将金属Zn;放入FeSO4和CuSO4的混合溶液中,Zn先与CuSO4发生置换反应,与CuSO4反应完后再与FeSO4发生置换反应;根据金属锌的最不同可分为以下几种情况：金属锌的量析出金属滤液的成分锌不足不能与CuSO4溶液完全反应Cu ZnSO4、FeSO4、CuSO4锌不足恰好与CuSO4溶液完全反应Cu ZnSO4、FeSO4锌不足不能与FeSO4溶液完全反应Fe、Cu ZnSO4、FeSO4锌适量恰好与FeSO4溶液完全反应Fe、Cu ZnSO4锌足量Zn、Fe、Cu ZnSO42将几种不同的金属放入同一种盐溶液中,发生反应的情况与将一种金属放入几种金属的盐溶液中相似,也是在金属活动性顺序表中,距离越远的先反应,然后是距离较远的反应;金属与酸反应生成氢气图像问题的分析方法：1等质氢图：两种金属反应产生的氢气质量相同,此图反映两种情况：①酸不足,金属过虽,产生的氢气质量由酸的质量决定;②酸足量,投放的两种金属与酸反应产生氢气的质量恰好相同,如锌和铁分别投入足量的盐酸中反应产生的氢气质量相同;2等质等价金属图：如等质量的镁、铁、锌与足量的酸反应生成的金属离子都是+2价,产生氢气的速率和质量不同;此图反映出:①金属越活泼,图示反应物的线越陡,如Mg线比Zn线陡,Zn线比Fe线陡,说明活泼性Mg>Zn>Fe②金属的相对原子质量越小;等质量时,与酸反应产生的氢气越多,曲线的拐点越高,因此,相对原子质量Zn >Fe>Mg;可简单概括为:越陡越活,越高越小;3等质不等价金属图：铝、镁、锌与酸反应生成金属离子的化合价分别为+3、+2、+2,此图反映出等质不等价金属与酸反应不仅速率不同而且生成的氢气的质量与金属化合价有关;可用下面式子计算氢气质量：金属与酸或盐溶液反应前后溶液密度变化的判断方法：金属与酸的反应和金属与盐溶液的反应均为置换反应,反应后溶液的溶质发生了改变,导致溶液的溶质质量分数、溶液的密度也随之改变;反应前后溶液的密度的变化取决于反应前后溶液中溶质的相对分子质量的相对大小;1反应后溶液密度变小：如Fe+CuSO4== FeSO4+Cu,在该反应中,反应前溶液中的溶质为CuSO4,其相对分子质量为160；反应后溶液中的溶质为FeSO4,其相对分子质量为152,由于152<160,故该反应后溶液密度变小;2反应后溶液密度变大：如Zn+H2SO4== ZnSO4+H2↑,在该反应中,反应前溶液中的溶质为H2SO4,相对分子质量为98；反应后溶液中溶质为ZnSO4,相对分子质童为161,由于161>98;故该反应后溶液密度变大;真假黄金的鉴别：黄金是一种具有金黄色光泽的金属、化学性质极不活泼;黄铜的外形与黄金非常相似,所以不法分子常用黄铜Zn,Cu合金来冒充黄金;但二者之间的性质有很大差异,可用多种方法鉴别; 方法一：取少量金黄色金属块于试管中,加入少量稀盐酸或稀硫酸,若有气泡产生Zn+2HCl==ZnCl2+H2,则原试样为黄铜;若没有气泡产生,则原试样为黄金;方法二：取少量金黄色金属块,用天平称其质量,用量筒和水测出其体积,计算出金属块的密度与黄金的密度对照,若密度相等,则为黄金；若有较大的差异,则为黄铜;方法三：取少员金黄色金属块在火焰上加热,若金属块表面变黑2Cu+O22CuO,则原试样为黄铜；若无变化,则为黄金;方法四：取少讨金黄色金属块于试管中,向试管中加人适量的硫酸铜溶液,若金属块表而出现红色物质且溶液颜色变浅Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu,则原试样为黄铜；若无变化,则原试样为黄金;。
金属活动顺序表化学式
金属活动顺序表化学式
金属活动顺序表是化学中用来预测单质与酸或者盐溶液发生置换反应的一种工具。
金属活动顺序表根据金属对酸的活动能力进行排列，活动能力越大的金属越容易与酸反应。
通常的金属活动顺序表由高活动性金属向低活动性金属排列，常见的金属活动顺序表如下：
钾（K）、钠（Na）、钙（Ca）、镁（Mg）、铝（Al）、锌（Zn）、铁（Fe）、镍（Ni）、锡（Sn）、铅（Pb）、氢（H）、铜（Cu）、汞（Hg）、银（Ag）、铂（Pt）、金（Au）。
化学式是化学元素的符号表示法，用来表示不同元素的种类和比例关系。
化学式中包括原子符号和原子数目，例如H2O表示水分子，其中H表示氢原子，O表示氧原子，2表示氢原子的个数。
综合金属活动顺序表和化学式的概念，我们可以利用金属活动顺序表来预测金属与酸或盐溶液的反应性。
例如，根据金属活动顺序表，钠的活动性比铁高，因此在Na和HCl（盐酸）反应时，钠可以置换氢，生成氯化钠和氢气的反应方程式为，2Na + 2HCl →
2NaCl + H2。
总之，金属活动顺序表和化学式都是化学中重要的概念，金属活动顺序表可以帮助我们了解金属的活动性顺序，化学式则用来表示化学物质的组成和结构。
希望这个回答能够全面回答你的问题。
常用金属活动性顺序表
常用金属活动性顺序表K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Ni Sn (H) Cu Hg Pb Ag Pt Au即：钾钡钙钠镁铝锰锌铬铁钴锡铅氢铜汞银铂金各种金属的金属性从左到右递减,对应金属的简单的，一般正价的离子氧化性从左到右递增(特殊:Hg2+<Fe3+<Ag+). 还有Cu(+1);Mn有+2；+4；+7价金属大概是这样：由强到弱铯最强然后是稀土、钡、铷、再然后是钾〉钙〉钠〉镁〉锂〉铝〉铍〉锰〉锌〉铁〉钴〉镍〉锡〉铅〉铜〉汞〉银〉铂〉金。
非金属是这样：因为非金属一般都是若干原子构成的分子，而分子是非金属常见形态，所以这里排的是分子顺序表，比较实用：氟〉氯〉氧〉溴〉氮、硫〉氢〉红磷〉碘、碳、砷、硒、硼、硅惰性气体：Xe>Kr>Ar>Ne>He总之元素周期表里越是左下方，越是右上方越强。
惰性气体不算。
金属活动性顺序表的应用金属活动性顺序是历年来中考命题的热点，题目的难易不同，题型各异。
因此对金属活动性顺序表的正确理解和灵活运用十分重要。
我们主要从以下几个方面对其进行理解。
1. 金属与酸发生反应（1）金属应是在金属活动性顺序中排在（H）前面的金属。
（2）单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐。
（3）K、Ca、Na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应生成，其余金属则不能。
2. 金属与盐发生置换反应（1）在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关。
但K、Ca、Na等金属例外，由于它们过于活泼，与盐溶液不发生置换反应，而是先与溶液中的水发生反应。
（2）铁与盐溶液发生置换反应时，只生成二价亚铁盐。
（3）用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来。
用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较前的金属先被置换出来。
初中金属活动性顺序表
初中金属活动性顺序表：
初中金属活动性顺序为钾钙钠镁铝、锌铁锡铅(氢)、铜汞银铂金。
谐音记忆为嫁给那美女，锌铁惜千斤，统共一百斤。
金属活动性顺序由强至弱：K，Ca，na，Mg，Al，Zn，Fe，Sn，Pb(H)Cu，Hg，Ag，Pt，Au。
金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快。
排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应。
排在前面的金属，能把排在后面的金属从盐溶液里置换出来。
排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。
【化学知识点】金属活动性顺序表口诀
【化学知识点】金属活动性顺序表口诀金属活动性顺序表口诀：钾钙钠镁铝锌铁，锡铅(氢)，铜汞银铂金。
和酸来反应，氢后难进行，稀酸常用盐酸和硫酸。
和盐液反应，前金换后金，盐需溶于水。
特殊情况要记牢，单质铁变亚铁盐，钾钙钠，不可行。
Li、Cs、 Rb、 K、Ra、Ba、Fr、Sr、 Ca、 Na 、 La、 Pr 、Nd 、Pm、Sm 、Eu、Ac锂、铯、铷、钾、镭、钡、钫、锶、钙、钠、镧、镨、钕、钷、钐、铕、锕、Gd 、Tb 、Am 、Y 、Mg 、Dy、Tm 、Yb、 Lu 、 Ce、 Ho、 Er 、 Sc、 Pu 、Th 、Be 、Np钆、铽、镅、钇、镁、镝、铥、镱、镥、铈、钬、铒、钪、钚、钍、铍、镎、U、 Hf 、Al 、Ti 、Zr 、V 、Mn、 Nb、 Zn、 Cr 、Ga 、[H2(NH4+)]、Fe 、Cd 、In 、Tl 、Co铀、铪、铝、钛、锆、钒、锰、铌、锌、铬、镓、(铵)、铁、镉、铟、铊、钴、Ni、 Mo、 Sn 、Pb 、[D2(H2DO+)]、 [H2(H3O+)]、 Cu、 Po、 Hg 、Ag、 Pd 、Pt 、Au镍、钼、锡、铅、(水合氘)、(水合氕)、铜、钋、汞、银、钯、铂、金1.排在前面的金属可以将排在后面的金属从它们的金属溶液中置换出来。
(若金属过于活泼，则会直接与水反应，并不会与水中的金属离子反应);2.理论上讲，金属活动性表中铁及排在其前的金属均可置换出纯水中的氢;3.若只考虑氢离子的氧化性，排在氢(H)前的金属才能和非氧化性酸反应，置换出氢;4.排在越后的金属越容易，也越先从它们的化合物中被置换出来;排在越前的金属越容易，也越先把其他化合物中的金属置换出来。
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知识总结：金属活动性顺序
金属活动性顺序15字的断句：钾、钙、钠、镁、铝锌、铁、锡、铅、氢，铜、汞、银、铂、金。
18字的断句：钾钙钠镁铝锰锌铬铁镍锡铅氢铜汞银铂金。
金属活动顺序表的应用（口诀）原子具有还原性，由强到弱分得清；离子也有氧化性，强弱顺序逆着行；置换反应前换后，氢前金属置换氢。
氢前金属易锈蚀，电化锈蚀最恼人。
金属活动顺序表的应用常见金属的活动顺序为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。
从左→右顺序，反映了金属在溶液中失电子生成金属阳离子的能力逐渐减弱(即还原性)，而其对应的阳离子得电子能力逐渐增强(即氧化性)。
该表有多种应用，归纳如下：（1）判断金属与酸能否发生置换反应：氢前金属可与非氧化性酸发生置换氢的反应。
氢前：Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑氢后：Cu+H2SO4(稀)（2）判断金属与盐溶液能否发生置换反应：排在前边的较活泼的金属能把后边金属从其盐溶液中置换出来，生成新盐和新金属。
Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+FeSO4例外情况：①极活泼金属（K、Ca、Na等）与盐溶液反应：首先活泼金属置换水中氢，而生成碱和氢气；新生成的碱有可能与盐溶液发生复分解反应，生成不溶性碱。
如金属钠投入CuSO4溶液中，发生反应依次是：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4可合并为2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑②活泼金属（Mg、Al、Zn等）和强酸弱碱盐溶液反应时，可以产生氢气：如NH4Cl与Mg反应时，NH4Cl发生水解反应，使溶液呈酸性；Mg与溶液中氢离子发生置换，反应生成氢气；[H+]的降低又促使NH4Cl水解平衡向右方向进行，溶液碱性增强，Mg2+与碱生成Mg(OH)2↓沉淀。
NH 4++H2O NH3·H2O+H+Mg+2H+=Mg2++H2↑Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+③金属与具有强氧化性的盐发生非置换反应的氧化—还原反应。
(完整版)金属活动性顺序表
金属活动性顺序表常见金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金属活动性顺序表的意义(1)金属的位置越靠前，它的活动性越强(2)位于氢前面的金属能置换出酸中的氢（强氧化酸除外）。
(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K，Ca，Na除外）。
(4)很活泼的金属，如K、Ca、Na与盐溶液反应，先与溶液中的水反应生成碱，碱再与盐溶液反应，没有金属单质生成。
如：2Na+CuSO4+2H2O==Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑(5)不能用金属活动性顺序去说明非水溶液中的置换反应，如氢气在加热条件下置换氧化铁中的铁:Fe2O3+3H22Fe+3H2O金属原子与金属离子得失电子能力的比较金属活动性顺序表的应用（1）判断某些置换反应能否发生a.判断金属与酸能否反应:条件：①金属必须排在氢前面②酸一般指盐酸或稀硫酸b.判断金属与盐溶液能否反应:条件：①单质必须排在盐中金属的前面②盐必须可溶于水③金属不包含K、Ca、Na（2）根据金属与盐溶液的反应判断滤液、滤渣的成分。
如向CuSO4，AgNO3混合液中加铁粉，反应后过滤，判断滤液和滤渣成分。
铁与CuSO4和AgNO3溶液反应有先后顺序，如果铁足量，先将AgNO3中的Ag完全置换后再置换CuSO4中的Cu，那么溶液中只有FeSO4；如果铁的量不足，应按照“先后原则”分别讨论滤液和滤渣的成分。
（3）根据金属活动性顺序表判断金属与酸反应的速率或根据反应速率判断金属的活动性顺序。
如镁、锌、铁三种金属与同浓度的稀H2SO4反应产生氢气的速率:Mg>Zn>Fe，则可判断金属活动性Mg>Zn>Fe,（4）利用金属活动性顺序表研究金属冶炼的历史。
金属活动性越弱，从其矿物中还原出金属单质越容易；金属活动性越强，从其矿物中还原出金属单质越难。
所以越活泼的金属越不易冶炼，难于冶炼的金属开发利用的时间就越迟。
金属活性顺序表趣味记忆口诀
金属活性顺序表趣味记忆口诀
金属活动性顺序表口诀:钾，钙，钠，镁，铝；锌，铁，锡，铅，氢；铜，汞，银，铂，金。
活泼性从高到低排列。
1、巧妙的记忆口诀“嫁给那美女，身体细纤轻，统共一百斤”。
2、和酸来反应，氢后难进行，稀酸常用盐酸和硫酸。
3、和盐液反应，前金换后金，盐需溶于水。
4、特殊情况要记牢，单质铁变亚铁盐，钾钙钠，不可行。
金属活动性指金属单质在水溶液中失去电子生成金属阳离子的倾向，属于热力学范畴。
利用金属活动性，可以比较金属在水中（而不是其他环境或干态）的还原性强弱与其对应的阳离子的氧化性强弱，预测水中一系列的置换反应的方向。
金属活动顺序，就是指金属的活跃程度，代表了金属的反应活性。
至于反应的难易程度就属于应用。
在金属活动顺序表中，一般位置越后的金属，金属性越弱，原子的还原性越弱；位置越前的金属，金属性越强，原子的还原性越强。
在化学中，可根据金属活动性的顺序可判断金属的化学活动性，在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，在水溶液中就越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强。
金属活动性顺序及其应用
初中化学：金属活动性顺序及其应用常见金属在溶液中的活动性顺序是“钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金”，具体如图所示．金属活动性顺序的应用主要有：1．表明了金属活动性强弱顺序（前强后弱）．即在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它在水溶液中就越容易失去电子变成离子，其活动性就越强；金属的位置越靠后，其阳离子在水溶液中就比较容易获得电子变成原子，其活动性就越弱．需要注意的是：金属的活动性就越强参加反应时，现象就越明显、越剧烈．2．可用来判断金属与酸能否发生置换反应（氢前置换氢）．只有排在氢前面的金属，才能置换出酸中的氢，而排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢．需要注意的是：（1）金属必须是排在金属活动性顺序中（H）前面的金属；（2）酸应是盐酸、稀硫酸（即不具有强氧化性的酸），不包括浓硫酸和硝酸；（3）单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐；（4）K、Ca、Na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应（如2Na+2H2O ＝2NaOH+H2↑），其余金属则不能（这点初中阶段大体上了解即可）．3．可用来判断金属与金属化合物溶液（即盐溶液）能否发生置换反应（前置后，盐可溶，K、Ca、Na不能够）．排在金属活动性顺序中前面的金属一般能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来．需要注意的是：（1）在金属活动性顺序中只要排在前面的金属就能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关．但K、Ca、Na等金属例外，由于它们过于活泼，不与溶液中的盐发生置换反应，而是先与溶液中的水发生置换反应（这点初中阶段大体上了解即可）．如把钠放入硫酸铜溶液中虽然反应[2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，CuSO4+2NaOH＝Cu （OH）2↓+Na2SO4]，最终没有单质铜生成．（2）铁与盐溶液发生置换反应时，生成二价亚铁盐．（3）用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来．用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来．另外，若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液．例如，锌粒与氯化亚铁和硫酸铜和硝酸汞的混合溶液反应，最先反应的是硝酸汞，当硝酸汞被消耗完时，硫酸铜才与锌粒反应，同理，硫酸铜反应完后，锌才会和氯化亚铁反应．还有，当多种金属与一种盐溶液反应时，最活泼的金属先反应．例如，把打磨光亮的镁带、铝丝、铜丝一起放入硝酸银溶液中，镁被消耗完后，铝才和硝酸银反应，铝反应完后，铜跟硝酸银反应．另外，利用金属与酸或盐溶液之间的置换反应是否发生，通过具体的实验及其现象的分析，反过来可以反推金属的活动性顺序．具体的推断方法是这样的：1．利用金属与酸能否发生置换反应，来反推金属的活动性顺序．例如，把铁和铜分别放在稀盐酸中时，铁的表面上有气泡冒出，这说明铁位居金属活动性顺序中氢的前面；而铜的表面无明显的现象，这说明铜位居金属活动性顺序中氢的后面；由此可推得铁活泼性比铜的要强．2．利用金属与盐溶液能否发生置换反应，来反推金属的活动性顺序．例如，把铁钉放在硫酸铜溶液中，过一会儿，发现铁钉表面上出现了一层红色物质（即铜）；由此可推得铁活泼性比铜的要强．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对金属活动性顺序及其应用的理解或掌握情况；以及阅读、分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等．并且，经常将其与“金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用、合金与合金的性质、实验现象和结论（包括反应化学方程式）、其它的反应类型”等相关问题关联起来，进行综合考查．金属活动性顺序及其应用是历年来中考命题的热点；命题方式是根据金属活动性顺序及其应用来分析、推断、选择或解答有关金属的活动性强弱、某些置换反应是否发生、实验现象、实验结论（包括反应化学方程式）、金属的制备、金属的应用、生活中有关金属的实际问题，或者是反过来考查，或者是对所给的有关金属活动性顺序及其应用的表达进行判断，等等．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生阅读、分析和提炼所给的实验、问题情景或图表信息的能力，对金属活动性顺序及其应用、金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用、合金与合金的性质等相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对我们身边生活中常用、常见金属及合金的有关知识的考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属活动性顺序及其应用，以及与之相关的知识等；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及从生活、电视、网络中了解到的有关金属及合金的信息，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．爱心提示：要想做好这方面的题目，除了学好教材中的有关金属活动性顺序及其应用等相关知识以外，还要做到以下两点：1．在平时的学习和生活中，注意留意、理解、搜集和熟记我们身边经常用到和见到的金属及合金的有关知识，以及最新的有关金属方面的科技前沿信息，等等．2．要特别注意灵活运用物质的性质与用途或变化规律之间的相互联系（即性质用途或变化规律），根据它们之间的联系来分析、推断和解答有关金属活动性顺序及其应用等相关问题，将会是事半功倍的．。
金属活动性的比较及金属的活动性顺序
金属活动性的比较及金属的活动性顺序金属活动性是指金属元素与非金属元素反应的趋势和能力。
金属中的原子倾向于失去电子，并形成带正电荷的离子，这使得金属具有良好的导电性和导热性。
活动性较高的金属往往更容易与非金属发生反应，而活动性较低的金属则相对稳定。
了解金属的活动性顺序对于理解金属反应及其应用具有重要意义。
1. 金属活动性的比较在自然界中共有约80种金属元素，它们的活动性各不相同。
下面将对一些常见金属进行活动性的比较。
1.1 锂（Li）锂是一种非常活泼的金属，在空气中与氧气迅速反应生成氧化锂。
锂在水中也能与水剧烈反应产生氢气。
由于锂的活泼性，它常以化合物的形式存在，如氢氧化锂（LiOH）和硝酸锂（LiNO3）。
1.2 钠（Na）钠是一种常见的活泼金属，在空气中容易氧化，形成氧化钠（Na2O）。
钠与水反应会剧烈放热，并产生氢气。
由于钠的活泼性，它常以盐类的形式存在，如氯化钠（NaCl）和硫酸钠（Na2SO4）。
1.3 钾（K）钾是一种活泼金属，与水反应产生氢气，并放出大量热能。
钾与许多非金属元素也能发生反应，例如与氧气反应生成氧化钾（K2O）。
1.4 镁（Mg）镁是一种活泼的碱土金属，在空气中能够自燃并形成氧化镁（MgO）。
镁与酸反应会放出氢气。
1.5 铝（Al）铝是一种活泼的轻金属，在空气中氧化形成氧化铝（Al2O3）。
铝的活泼性相较于钠和钾较低，但仍能与多种非金属元素反应。
1.6 镓（Ga）镓是一种较活泼的金属，但在空气中不易氧化。
镓的活泼性介于铝和锌之间。
1.7 铁（Fe）铁是一种较活泼的过渡金属，容易与氧气反应形成氧化铁（Fe2O3）。
铁还能与酸反应产生氢气。
1.8 锌（Zn）锌是一种活泼的过渡金属，在空气中能形成氧化锌（ZnO）。
锌与酸反应产生氢气。
1.9 铝（Cu）铜是一种不太活泼的金属，与氧气反应不剧烈。
铜通常以它的氧化物的形式存在。
2. 金属活动性顺序基于金属反应的观察和实验数据，我们可以得出金属的活动性顺序。
知识总结：金属活动性顺序
金属活动性顺序表（口诀）15字的断句：钾、钙、钠、镁、铝锌、铁、锡、铅、氢，铜、汞、银、铂、金。
18字的断句：钾钙钠镁铝锰锌铬铁镍锡铅氢铜汞银铂金。
金属活动顺序表的应用（口诀）原子具有还原性，由强到弱分得清；离子也有氧化性，强弱顺序逆着行；置换反应前换后，氢前金属置换氢。
氢前金属易锈蚀，电化锈蚀最恼人。
金属活动顺序表的应用常见金属的活动顺序为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。
从左→右顺序，反映了金属在溶液中失电子生成金属阳离子的能力逐渐减弱(即还原性)，而其对应的阳离子得电子能力逐渐增强(即氧化性)。
该表有多种应用，归纳如下：（1）判断金属与酸能否发生置换反应：氢前金属可与非氧化性酸发生置换氢的反应。
氢前：Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑氢后：Cu+H2SO4(稀)（2）判断金属与盐溶液能否发生置换反应：排在前边的较活泼的金属能把后边金属从其盐溶液中置换出来，生成新盐和新金属。
Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+FeSO4特殊情况：①极活泼金属（K、Ca、Na等）与盐溶液反应：首先活泼金属与水反应置换出水中的氢，生成碱和氢气；新生成的碱有可能与盐溶液发生复分解反应，生成不溶性碱。
如金属钠投入CuSO4溶液中，发生反应依次是：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4可合并为2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑②活泼金属（Mg、Al、Zn等）和强酸弱碱盐溶液反应时，可以产生氢气：如NH4Cl与Mg反应时，NH4Cl发生水解反应，使溶液呈酸性；Mg与溶液中氢离子发生置换，反应生成氢气；[H+]的降低又促使NH4Cl水解平衡向右方向进行，溶液碱性增强，Mg2+与碱生成Mg(OH)2↓沉淀。
NH 4++H2O NH3·H2O+H+Mg+2H+= Mg2++H2↑Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+③金属与具有强氧化性的盐发生非置换反应的氧化—还原反应。
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常见金属活动性顺序-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1
考点、常见金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里：
（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强
（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素（不可用浓硫酸、硝酸）
（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（除K、Ca、Na）
习题：
1.为验证a、b、c三种金属的活动性，将它们分别投入稀盐酸中，只有c不能与盐酸作用产生气体。
再把a投入b的硝酸盐溶液中,在a的表面有b析出。
则三种金属的活动性顺序为
＞a＞c ＞b＞c
＞c＞a ＞a＞b
2．将洁净的铁丝浸入AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中，一段时间后，铁丝表面覆盖了一层固体物质，这层物质是下列的
A．Zn B．Ag C．Ag和Zn D．Zn和Fe
3．向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量
．．．的铜粉。
充分反应后过
滤，则滤出的固体中，一定
．．含有的金属是下列的 ( )
A Ag B．Cu C．Ag、Cu D．无法确定
4. 向AgNO3、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后，过滤，向滤液中滴入NaCl溶液，有白色沉淀产生。
则下列对滤渣成分的判断中，正确的是
A. 只有Fe和Ag
B. 只有Zn和Ag
C. 只有Ag
D. 只有Fe
5．将一定量的铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气体产生，则在滤渣中：
A．只有银 B．只有银和铁 C．可能含有锌 D．一定有银、铁、锌
6. 金(Au)、银(Ag)、铜(Cu)曾长期作为货币金属进行流通，我国有着悠久的金属货币历史和丰富的货币文化。
下列关于金、银、铜三种金属的说法中，错误的是（）
A. 金、银、铜都属于不活泼金属
B. 单质铜可以将银从硝酸银溶液中置换出来
C. 黄铜（为铜、锌合金）貌似黄金，有人以此冒充黄金行骗，其真伪可用稀盐酸鉴别
D. 三种金属原子失去电子能力的大小顺序为：金原子的>银原子的>铜原子的
1、下列各组金属中，活动性由弱到强的是（）
A、Cu、Fe、Zn
B、Al、Mg、Zn
C、Zn、Fe、Hg
D、Mg、Zn、Al
2、下列各组物质恰好完全反应，所得溶液的颜色是无色的是（）
A、锌和稀硫酸
B、铁和稀硫酸
C、铁和硫酸铜
D、铁和稀盐酸
3、等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如右图所示，下列叙述正确的是（）
A、M、N两种金属中较活泼的是N
B、生成H2的速率N＞M
C、相对原子质量较大的是N
D、生成H2的质量M＜N
4、、社会上一些不法分子以铜锌合金（金黄色，俗称黄铜）假冒黄金进行诈骗活动。
为了鉴别黄铜和黄金，下列方法可行的是（）
A、观察颜色
B、称取质量
C、用磁铁吸引
D、插入稀盐酸中
5、下列物质中，不能有金属跟盐酸反应来生成的是（）
A、氯化锌
B、氯化铁
C、氯化亚铁
D、氯化镁
7、往CuO和Fe的混合粉末中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止时，滤出不溶物，并向滤液中插入一铁钉，片刻后取出，发现铁钉无任何变化。
则下面结论正确的是
（已知：CuO+H2SO4===CuSO4+H2O）（）
A、不溶物一定是Cu，不含Fe
B、不溶物一定是Fe，不含Cu
C、不溶物一定含有Cu，也可能含有Fe或CuO
D、溶液中一定含有FeSO4和CuSO4，不含有H2SO4
8、金属插入溶液中，溶液质量会增加的是（）
A、铁片插入硫酸铜溶液中
B、锌片插入硫酸铜溶液中
C、铜片插入硝酸银溶液中
D、铜片插入硫酸铝溶液中
9、甲、乙、丙三种金属，分别投入稀盐酸中，只有甲能产生气体；将乙投入丙的硝酸盐溶液中，无现象。
则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序为（）
A、甲>乙>丙
B、乙>甲>丙
C、丙>乙>甲
D、甲>丙>乙
10、将甲、乙两种金属片分别放入丙的硝酸盐溶液中，甲表面有金属丙析出，乙表面没有任何变化。
据此判断，三种金属的活动性顺序是（）
A、甲>乙>丙
B、甲>丙>乙
C、乙>甲>丙
D、丙>甲>乙
11、把铁粉、锌粉放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，滤出的金属中一定含有（）
A、Fe
B、Cu
C、A g
D、Cu和Ag
12、若A、B、C为三种金属，根据下列化学反应，推断A、B、C三种金属的活动性由强到弱顺序为（）
①A+B(NO3)2= A(NO3)2+B②C+ B(NO3)2= C(NO3)2+ B
③A+ H2SO4=ASO4+H2↑④C与硫酸不反应
A、A >B> C
B、A >C> B
C、B> C> A
D、C> A >B
13、分别用以下三组物质比较锌和铜的金属活动性：①Zn、Cu、稀硫酸；②Zn、Cu、MgSO4溶液；③Zn、CuSO4溶液。
仅用组内物质就能够直接达到目的的是（）
A、仅有①
B、②③
C、①③
D、①②③
14、云爽化学小组设计了验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序的四种方案，各个方案选用的试剂如下，其中不可行的是（）
A、Fe、CuSO4溶液、Ag
B、FeCl2溶液、Cu、AgNO3溶液
C、Ag 、CuSO4溶液、FeSO4溶液
D、 Fe、Cu、AgNO3溶液、盐酸
15、要除去FeSO4中含有的CuSO4杂质。
可以在其溶液中加入
______________，充分反应后，再用____________方法除去杂质；反应的化学方程式是：__________________________。
16、整理和归纳是有效的学习方法。
下面是小慧学习小组的同学对Mg、Fe、Cu、Hg、Ag五种金属相关知识的归纳复习，请你参与并回答问题：
⑴从物理性质上看，每种金属都有自己的特性。
你认为与其它金属的不同之处。
⑵从化学性质上看，与盐酸反应最剧烈的是，这五种金属中，有一种金属的盐溶液能与其他四种金属发生反应，该金属是。
⑶性质决定用途，用途反映性质是重要的化学学科思想。
用镁粉制作的烟花在夜空中发出耀眼的白光，这是利用了镁的性。
1、出土的古文物中，金器保存完好，铜器表面有锈迹，而铁器锈迹斑斑。
这表明金、铜、铁的金属活动性从强到弱的顺序是（）
A．金、铜、铁 B．铁、金、铜 C．铁、铜、金 D．铜、金、铁
2、将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有明显现象。
据此判断，三种金属的金属活动性顺序是（）
A、甲＞铜＞乙
B、铜＞甲＞乙
C、乙＞铜＞甲
D、甲＞乙＞铜
3、为测定铁、铜和银的金属活动性顺序，下列不能达到目的的试剂组是( ) A．Ag，Fe，CuSO4溶液B．Ag，FeSO4溶液,CuSO4溶液
C．Fe，Cu，AgNO3溶液D．Cu,FeSO4溶液，AgNO3溶液
4、向含有CuCl2、ZnCl2、HCl的溶液中撒入过量的铁粉，反应后溶液中一定有（）
A、ZnCl2、HCl
B、FeCl2、CuCl2
C、CuCl2、HCl
D、ZnCl2、FeCl2
5、为测定铁、铜和银的金属活动性顺序，下列不能达到目的的试剂组是( ) A．Ag，Fe，CuSO4溶液 B．Ag，FeSO4溶液,CuSO4溶液
C．Fe，Cu，AgNO3溶液D．Cu,FeSO4溶液，AgNO3溶液
7、判断下列各组物质能否发生反应发生反应的写出化学方程式，不反应的请说明理由。
（1）、银和稀盐酸
（2）、铝和稀硫酸
（3）、铜和硫酸锌溶液
（4）、锌和硫酸铜溶液
（5）、镁和硝酸银溶液
（6）、铜和氯化银固体
实验室中验证金属活动性顺序的方法很多，请用三种方法验证铁、铜、银的活动性顺序（只写出所需试剂即可）。
（1）Fe、 CuSO4溶液、
Ag
（2）FeSO4溶液、 Cu、 AgNO3溶液
（3）Fe、Cu、稀H2SO4溶液、AgNO3溶液
试题分析：验证铁、铜、银的活动性顺序的方法有：
（1）Fe、CuSO4溶液、Ag，将两种金属分别伸入硫酸铜溶液中，铁的表面有铜析出而银没有，说明铁的活动性强于铜，铜的活动性强于银；
（2）FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液；将铜分别伸入两种溶液中，铜能置换出银，却不能置换出铁，说明铁的活动性强于铜，铜的活动性强于银；
（3）Fe、Cu、稀H2SO4溶液、AgNO3溶液，先将铁和铜伸入稀硫酸中，铁的表面有气泡产生而铜没有，说明铁的活动性强于铜；后将铁和铜伸入硝酸银溶液中，发现铁和铜的表面都有银析出，说明铁的活动性强于铜，铜的活动性强于银。
点评：本题难度较大，金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。
在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应，且位置越靠前，反应越剧烈；位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。