高中化学必备常见的分离与提纯的方法
高中化学物质分离和提纯的常规方法
高中化学物质分离和提纯的常规方法1、固-固混合分离型：加热（包括灼烧、热分解和升华）、结晶（重结晶）；2、固-液混合分离型：过滤、盐析、蒸发；3、液-液混合分离型：萃取、分液、蒸馏、渗析；4、气-气混合分离型：洗气，包括（1）采用液体净化剂时——用洗气瓶；（2）采用固体净化剂时——用干燥管或反应管。
此外，还应注意一些关联的提法，比如“盐析后过滤”，“加热蒸发”、“萃取分液”“重结晶过滤”“蒸发结晶”等。
序号原物所含杂质除杂质试剂主要操作方法1 N2O2灼热的铜丝网用固体转化气体2 CO2H2S CuSO4溶液洗气3 CO CO2NaOH溶液洗气4 CO2CO 灼热CuO 用固体转化气体5 CO2HCl 饱和的NaHCO3洗气6 H2S HCl 饱和的NaHS 洗气7 SO2HCl 饱和的NaHSO3洗气8 Cl2HCl 饱和的食盐水洗气9 CO2SO2饱和的NaHCO3洗气10 炭粉MnO2浓盐酸（需加热）过滤11 MnO2C -------- 加热灼烧12 炭粉CuO 稀酸（如稀盐酸）过滤13 AI2O3Fe2O3NaOH(过量)，CO2过滤14 Fe2O3Al2O3NaOH溶液过滤15 Al2O3SiO2盐酸、氨水过滤16 SiO2ZnO HCI溶液过滤17 BaSO4BaCO3HCl或稀H2SO4过滤18 NaHCO3溶液Na2CO3CO2加酸转化法19 NaCl溶液NaHCO3HCl 加酸转化法20 FeCl3溶液FeCl2Cl2加氧化剂转化法21 FeCl3溶液CuCl2Fe 、Cl2过滤22 FeCl2溶液FeCl3Fe 加还原剂转化法23 CuO Fe (磁铁) 吸附24 Fe(OH)3胶体FeCl3蒸馏水渗析25 CuS FeS 稀盐酸过滤26 I2晶体NaCl -------- 加热升华27 NaCl晶体NH4Cl -------- 加热分解28 KNO3晶体NaCl 蒸馏水重结晶29 乙烯SO2、H2O 碱石灰加固体转化法30 乙烷C2H4溴水洗气31 溴苯Br2NaOH稀溶液分液32 甲苯苯酚NaOH溶液分液33 己醛乙酸饱和Na2CO3蒸馏34 乙醇水（少量）新制CaO 蒸馏35 苯酚苯NaOH溶液、CO2分液36 乙醛乙酸饱和Na2CO3溶液蒸馏37 乙醇水生石灰蒸馏38 苯酚苯NaOH溶液CO2分液39 乙酸乙酯乙酸饱和Na2CO3溶液分液40 溴乙烷乙醇蒸馏水分液41 肥皂甘油食盐过滤42 葡萄糖淀粉（半透膜）渗析。
新版高中化学讲义(选择性必修第三册)：有机物的分离、提纯
一、研究有机化合物的基本步骤常用的分离、提纯方法包括蒸馏、萃取、重结晶。
二、蒸馏1．蒸馏原理：利用有机物与杂质的沸点差异，将有机化合物以蒸汽的形式蒸出，然后冷凝得到产品。
2．适用对象：互相溶解、沸点不同的液态有机混合物3．适用条件：①有机物的热稳定性较强；②有机物与杂质的沸点相差较大(一般约大于30 ℃)4．实验仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、直形冷凝管、牛角管(尾接管)、锥形瓶。
5．实验装置与注意事项①蒸馏烧瓶里盛液体的用量不超2/3，不少于1/3； ②加入沸石或碎瓷片，防止暴沸；③温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口平齐； ④冷凝水应下口进入，上口流出；⑤实验开始时，先通冷凝水水，后加热；实验结束时，先停止加热，后停止通冷凝水；第03讲 有机物的分离、提纯知识导航知识精讲三、萃取1．原理：(1)液—液萃取：利用待分离组分在两种不互溶的溶剂中的溶解性不同，使待分离组分从溶解度较小的溶剂中转移到溶解度较大的溶剂中。
(2)固—液萃取：用溶剂从固体物质中溶解出待分离组分。
2．萃取剂(1)选择原则①与原溶剂互不相溶；②与溶质、原溶剂均不反应；③溶质在萃取剂中的溶解度远大于原溶剂。
(2)常用萃取剂乙醚(C2H5OC2H5)、乙酸乙酯、二氯甲烷等3．分液：将萃取后的两层液体(互不相溶、密度也不同的两种液体)分离开的操作方法。
4．主要仪器：分液漏斗5．实验装置与注意事项①分液漏斗使用之前必须检漏(在分液漏斗中注入少量的水，塞上玻璃塞，倒置，看是否漏水，若不漏水，正立分液漏斗后将玻璃塞旋转180°，再倒置看是否漏水)。
②使用时需将漏斗上口的玻璃塞打开，或使玻璃塞上的凹槽对准分液漏斗上的小孔。
③漏斗下端管口紧靠烧怀内壁，分液时下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出。
四、重结晶1．重结晶原理：利用被提纯物质与杂质在同一溶剂中的溶解度不同而将杂质除去。
2．适用对象：固体有机化合物3．溶剂选择：要求杂质在此溶剂中溶解度很小或溶解度很大，易于除去；被提纯的有机化合物在此溶剂中的溶解度受温度的影响较大，能够进行冷却结晶。
高中常见无机物的分离与提纯
高中常见无机物的分离与提纯概述：本文档主要介绍了高中化学中常见的无机物的分离与提纯方法。
无机物的分离与提纯在化学实验中是非常重要的技术操作，能够提高实验结果的准确性和可靠性。
常见的无机物分离与提纯方法包括：1. 结晶法：通过溶解物质，然后通过加热或降温使其结晶成固体，从而分离纯净的物质。
结晶法常用于分离溶液中的固体或纯化混合晶体。
2. 溶剂萃取法：通过不同物质在不同溶剂中的溶解度差异来分离物质。
溶剂萃取法常用于提取有机溶剂中的物质。
3. 水合物法：通过无机物与水的反应，形成水合物并利用其溶解度差异进行分离。
水合物法常用于分离固体物质。
4. 蒸馏法：通过液态物质的汽化与凝结，分离液体中挥发性物质与非挥发性物质。
蒸馏法常用于液体的分离与纯化。
5. 过滤法：通过使用不同孔径的滤纸或滤膜，将混合物分离成固体和液体。
过滤法常用于分离固液混合物。
分离与提纯方法的选择应根据具体实验要求和无机物的特性来决定。
在实践操作中，需要确保操作技术正确，实验过程安全可靠。
同时，实验者也需要充分了解所使用方法的原理和工作机制，避免出现化学反应或其他意外情况。
无机物的分离与提纯是化学实验中不可或缺的重要步骤，请根据具体实验的要求选择合适的方法，并按照安全、准确的操作步骤进行操作，以确保实验结果的有效性与可靠性。
需要注意的是，本文档所提及的分离与提纯方法仅作为参考，具体使用时还需根据实际情况进行调整和判断。
参考文献：[1] 水固相反应法分离无机物的研究. 陈中良，王海波，谢国胜. 化学通报, 2002, 8(6): 491-494.[2] 无机化学实验教程. 张美萍，林鹏辉，黄梅. 化学工业出版社, 2010.。
化学物质的分离与提纯教学
化学物质的分离与提纯教学化学物质的分离与提纯是化学领域中非常重要的实验技术和理论研究内容。
分离和提纯可以帮助化学家得到纯净的物质样品，以便进一步进行实验和分析。
本文将介绍一些常见的化学物质分离与提纯方法，并探讨一些实验教学方面的问题。
一、常见的化学物质分离与提纯方法1. 结晶法结晶法是一种常见且常用的物质分离与提纯方法。
该方法利用物质的溶解度差异，将目标物质从混合溶液中析出。
该方法操作简单，适用于溶解度差异较大的物质。
2. 萃取法萃取法是一种通过溶剂选择性地将物质从混合物中提取出来的方法。
该方法适用于物质间的溶解度差异较小的情况。
通过选择适当的溶剂，可以将目标物质从混合物中分离出来，并进行进一步的提纯。
3. 蒸馏法蒸馏法是一种常用的液体混合物分离与提纯方法。
该方法通过控制液体的沸点差异，将混合物中的组分分离出来。
常见的蒸馏方法包括常压蒸馏、真空蒸馏和分馏等。
4. 水蒸气法水蒸气法是一种将液体物质从混合物中分离的方法。
该方法通过加热混合物，使其中的液体物质蒸发，并将蒸汽冷凝后得到纯净的物质。
水蒸气法适用于混合物中存在溶剂和非挥发溶质的情况。
二、实验教学中的问题与解决方法在化学物质的分离与提纯教学中，常常会遇到一些问题。
下面我们将介绍一些常见问题以及对应的解决方法。
1. 实验操作不熟练很多学生在初次进行化学物质的分离与提纯实验时，操作不够熟练，容易出现操作失误、设备使用不当等问题。
为了解决这个问题，教师可以通过多次示范操作、提前告知实验注意事项以及实验前的理论讲解等方式进行教学。
2. 实验结果不准确实验结果不准确是实验教学中的另一个常见问题。
学生可能会由于实验条件不恰当、使用过期试剂等因素导致实验结果不准确。
为了提高实验结果的准确性，教师可以提前筛选试剂、规范操作流程，并向学生详细讲解实验原理和影响结果的因素。
3. 安全问题化学实验涉及到许多有毒、易燃、腐蚀等危险性物质，安全问题是实验教学中必须要重视的问题。
高中常见无机物的分离与提纯
高中常见无机物的分离与提纯
1. 引言
无机物是指不包含碳元素的化合物，在高中化学研究中占据重要地位。
为了进一步深入理解和应用无机物，分离和提纯无机物成为一项重要实验技术。
本文将介绍高中常见无机物的分离与提纯方法。
2. 高中常见无机物的分离与提纯方法
2.1 氯化铜的分离与提纯方法
2.1.1 氯化铜的分离方法
在水溶液中加入硝酸铵，产生沉淀，通过过滤将氯化铜沉淀从溶液中分离出来。
2.1.2 氯化铜的提纯方法
将过滤得到的氯化铜沉淀溶解在稀盐酸中，再通过结晶的方式得到纯度较高的氯化铜晶体。
2.2 硫酸铜的分离与提纯方法
2.2.1 硫酸铜的分离方法
在水溶液中加入稀硫酸，在恒温条件下进行结晶，将硫酸铜晶体从溶液中分离出来。
2.2.2 硫酸铜的提纯方法
将结晶得到的硫酸铜晶体重新溶解在水中，通过沉淀、纯化和结晶等方法得到纯度较高的硫酸铜晶体。
2.3 氧化铝的分离与提纯方法
2.3.1 氧化铝的分离方法
在水溶液中加入氨水或氢氧化钠，使氧化铝沉淀出来，通过过滤将其从溶液中分离出来。
2.3.2 氧化铝的提纯方法
将过滤得到的氧化铝沉淀重复溶解和结晶的过程，逐渐提高纯度，得到纯度较高的氧化铝晶体。
3. 结论
通过上述实验中对高中常见无机物的分离与提纯方法的介绍，可以提高学生对无机物的认识和理解能力。
同时，这些方法也为今后从事相关领域的研究和实验打下了基础。
高中化学常见物质的分离提纯方法
高中化学常见物质的分离提纯方法一、概述在化学实验和生产过程中，常常需要对物质进行分离和提纯，以获取纯净的物质或不同组分。
常见的分离提纯方法包括：过滤、结晶、蒸馏、萃取、离心、沉淀、凝固、溶解、干燥等。
二、过滤过滤是一种常见的分离固体和液体或固体与固体的方法。
通过使用滤纸、滤膜或其他过滤介质，将混合物中的固体颗粒分离出来。
常见的过滤方法有：简单过滤、吸附过滤、压力过滤、真空过滤等。
三、结晶结晶是一种将固体溶解物质从其溶液中分离出来的方法。
通过控制温度和溶剂的蒸发，使溶质逐渐形成晶体，并与溶剂分离。
结晶方法有：自然结晶、气体脱溶结晶、冷凝结晶等。
四、蒸馏蒸馏是一种通过液体的沸点差异将液体混合物分离的方法。
通过加热混合物，使液体沸腾，然后通过冷凝，使气体重新变为液体，从而分离出纯净的液体。
蒸馏方法有：简单蒸馏、分馏蒸馏等。
五、萃取萃取是一种利用溶剂选择性提取物质的分离方法。
通过将混合物与适当的溶剂接触，使其中一种或几种物质溶解于溶剂中，从而达到分离的目的。
常见的萃取方法有：液液萃取、固液萃取等。
六、离心离心是一种通过旋转离心机，利用离心力将混合物中的不同组分分离的方法。
通过离心作用，使较重的组分沉淀在离心管的底部，而较轻的组分则集中在上层液体。
离心方法有：普通离心、超速离心等。
七、沉淀沉淀是一种通过控制溶液的条件，使溶液中的固体沉淀下来的方法。
通过改变温度、浓度、pH值等因素，使溶质从溶液中析出，从而实现分离。
常见的沉淀方法有：重力沉淀、电解沉淀等。
八、凝固凝固是一种将液体转化为固体的分离方法。
通过控制温度，使液体中的溶质形成固体，从而实现分离。
凝固方法有：普通凝固、冷凝凝固等。
九、溶解溶解是一种将固体溶质溶解到液体溶剂中的方法。
通过加热或搅拌等操作，使固体溶质与液体溶剂发生作用，从而实现溶解和分离。
十、干燥干燥是一种将物质中的水分或其他溶剂去除的方法。
通过加热、通风等操作，使物质中的水分或溶剂蒸发，从而实现分离和干燥。
高中化学必修物质的分离和提纯
3.下列实验操作中错误的是
（ ） A、D
A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口
倒出
D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
解析：在进行蒸发实验时，当加热至蒸发皿中出现较多固体时，应 停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，而不应该把溶剂完全蒸 干，否则晶体易和蒸发皿烧结在一起，所以A错；蒸馏时温度计测 量的是蒸气温度，因此应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处， 所以B正确；分液时应使下层液体从下口放出，上层液体从上口倒 出（先下后上），并且要及时关闭活塞，以防止上层液体从下口流 出，所以C正确；萃取操作时，萃取剂的密度不一定要比原溶剂大， 所以D错误。
【例1】使用酒精灯时，导致“失火”的错误操作是 （ ） D A.酒精灯内的酒精量为容量的二分之一 B.用燃着的木条去点燃酒精灯 C.加热时用外焰 D.向燃着的酒精灯里添加酒精
解析：酒精灯是实验室里最常用的热源，实验室的很多事故是出 于不正确地使用酒精灯引起的。酒精量不超过容积的2/3，不少于 1/4，A正确；可以用火柴或燃着的木条去点燃酒精灯，B正确；酒 精灯火焰分为内焰、外焰和焰心，外焰温度最高，C正确；若向燃 着的酒精灯内添加酒精容易引起着火，发生危险，D错误。
加热，烧瓶中水温升高至100 ℃后 沸腾。在锥形瓶中收集到蒸馏水
加AgNO3溶液和稀硝酸， 蒸馏水中无沉淀
5.向饱和的碘水中加入四氯化碳振荡，液体分离，上层是
色水是层
。下层是无色
， 四氯化碳层
颜色是
紫红色
。
，颜
1.蒸馏 （1）原理：利用液态混合物中各组分的沸点不同，用蒸馏的方 法除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。蒸馏属于物理变化。 （2）仪器：铁架台（带铁夹和铁圈）、酒精灯、石棉网、蒸馏 烧瓶、单孔橡皮塞、试管、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶。 （3）蒸馏实验的注意事项： ①温度计水银球的位置：与蒸馏烧瓶支管口的下沿相平，因为它 测定的是蒸气温度； ②蒸馏烧瓶中加沸石（碎瓷片），作用是防暴沸； ③冷凝管中水流的方向是：与蒸气流向相反，使得热交换充分， 即冷却水从下口进从上口出；
分离提纯物质的方法
分离提纯物质的方法分离和提纯物质是化学实验中常见的步骤，它们用于将混合物中的目标物质分离出来并获得纯净的样品。
下面将介绍几种常用的分离和提纯方法。
一、蒸馏法蒸馏法是利用混合物中组分的不同挥发性来分离和提纯物质的方法。
在蒸馏过程中，混合物被加热使其沸腾，然后收集沸腾液体的蒸馏气体并冷凝为液体。
这种方法常用于分离液体混合物，特别是具有不同沸点的液体。
二、析出法析出法是根据物质在溶剂中的溶解度差异来分离目标物质的方法。
溶解度较低的物质可以通过加热、冷却或加入其他溶剂等方式从溶液中析出。
常用的析出法有结晶法和沉淀法。
1. 结晶法结晶法是通过溶解物质在溶液中的溶解度随温度变化而产生结晶的方法。
将固体物质加入适量的溶剂中加热溶解，然后缓慢冷却使物质结晶。
通过过滤或离心等方式将结晶物质分离并获得纯净的目标物质。
2. 沉淀法沉淀法是利用溶剂中目标物质的溶解度随温度、pH值或添加其他试剂等变化而发生沉淀的方法。
通过调节溶剂的温度、pH值或添加沉淀试剂等方式使目标物质沉淀出来，再通过过滤或离心等方式将其分离已达到提纯目的。
三、萃取法萃取法是利用目标物质在不同溶剂中的溶解度差异来分离物质的方法。
根据目标物质与溶剂之间的相容性，可以选择适当的溶剂进行萃取。
常用的萃取方法有溶剂萃取、液液萃取和固相萃取等。
1. 溶剂萃取溶剂萃取是将待提纯物质溶于溶剂中，通过与另一溶液相互萃取，从而分离和提纯物质的方法。
常用的溶剂萃取方法有分液漏斗法、提取罐法和连续萃取法等。
2. 液液萃取液液萃取是利用两种不相容的液体相互接触，使目标物质由一种液体迁移到另一种液体中的方法。
通过适当选择萃取溶剂和调节溶剂的pH值等条件，可以有效地萃取和分离目标物质。
3. 固相萃取固相萃取是利用吸附剂对目标物质的亲和力，将目标物质从混合物中吸附到固相材料上，实现分离和提纯的方法。
常用的固相萃取方法有固相萃取柱法、固相微萃取法和固相胶体微粒法等。
四、色谱法色谱法是一种基于物质在固相或液相中迁移速率差异来分离物质的方法。
高中化学常见物质分离提纯的10种方法
高中化学常见物质分离提纯的10种方法1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。
2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。
乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。
3.过滤法：溶与不溶。
4.升华法：SiO2(I2)。
5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。
6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。
7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。
8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。
9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。
10.纸上层析2.学习胜在学习规律，思维模式，内在联系，解题模式整理，而不是每天报着书一页页看，当然这前面四点的形成基于对基础知识的精准积累，这就靠每天自己的听课效率和课后同步训练。
会找规律会自己联系知识点之间的相关永远都是提高学习效率，形成知识网络的必经之路!一、构建网络，夯实双基化学学科的特点是碎、散、多、杂，难记易忘。
复习时，要注意指导学生总结归纳，构建网络，找出规律，力求做到"记住-理解-会用"。
高三化学复习内容可分为一般知识和重点知识，复习中必须根据大纲和考纲，对基础知识、基本技能进行准确定位，以提高复习的针对性和实效性，既要全面复习，不留死角，更要突出重点。
指导学生归纳结总时，对不同的内容可采取不同的方式：1、课堂引导归纳对于中学化学的主干知识和重点内容，如氧化还原反应、离子反应、电化学、物质结构、化学反应速率及化学平衡、电解质溶液、有机化学、化学实验等，课堂上教师应引导和启发学生共同讨论，寻找规律，帮助学生构建知识体系，通过网络的建立，揭示概念之间的关系，找到相关概念之间的区别与联系，有重点有针对性地复习，加强对知识的理解，让学生真正得到感悟、并学会迁移，最终达到灵活运用。
【高中化学】物质的分离和提纯与鉴别方法归纳
【高中化学】物质的分离和提纯与鉴别方法归纳一、物质的分离和提纯1.物理方法（1）过滤：它是利用混合物各组分在同一溶剂中溶解度的差异，使不溶固体与溶液分离开来的一种方法。
如粗盐的提纯。
（2）蒸发浓缩：分离溶解在溶剂中的溶质的方法。
例如从盐溶液中分离NaCl。
（3）结晶、重结晶：它是利用混合物中各组分在某种溶剂中的溶解度随温度变化不同的性质来分离提纯物质的一种方法。
如nacl和kno3混合物的分离。
重结晶实际上是反复进行溶解、结晶的操作。
（4）蒸馏和分馏：这是一种利用几种互溶液体的不同沸点特性来分离物质的方法。
例如从石油中分离各种馏分，然后分离C2H5OH和H2O混合物。
（5）分液：它是利用两种互不相溶的液体，且密度不同的性质来分离物质的一种方法。
如分离c6h6和h2o混合物的分离。
（6）浮选法：使用不同的材料密度分离不溶于水溶剂的固体混合物。
水就像沙子里的金子。
（7）萃取：它是利用某种物质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同来分离物质的一种方法。
如用ccl4萃取碘水中的i2。
（8）升华：利用混合物中的某些组分分离混合物的方法，这些组分在一定温度下可直接转化为气体，冷却后可直接转化为固体。
事实上，它利用升华的性质来分离混合物。
例如，从NaCl和I2的混合物中分离和纯化I2。
（9）液化：它是利用各种气体的沸点不同，先使其液化，然后再气化，从而将混合物分离开的一种方法。
如从空气中分离n2和o2。
（10）水洗：利用各组分气体在水中的不同溶解度来分离和净化物质的方法。
例如从H2和HCl气体的混合物中去除HCl气体。
（11）渗析法：此法是利用半透膜，使离子或小分子从胶体溶液里分离出来的一种方法。
如把ki从淀粉中分离出来。
（12）盐析：是一种利用某些物质在加入无机盐时溶解度降低而形成的沉淀特性来分离某些物质的方法。
例如从皂化液中分离肥皂和甘油，然后盐析蛋白质。
（13）纸上层析：它是利用滤纸或其它具有毛细作用的物质，在展开剂的作用下，将含有微量物质的混合物进行分离和鉴别的方法。
高中化学第2讲 物质的分离、提纯
第2讲物质的分离、提纯课程标准知识建构1.掌握常见物质分离与提纯的常用方法。
2．掌握过滤、分液、蒸馏等操作的步骤及要求。
一、分离提纯的物理方法1．分离、提纯的含义(1)物质的分离将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。
(2)物质的提纯将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。
2.物质分离与提纯的常见实验装置(1)过滤适用范围把不溶性固体与液体进行分离注意事项一贴滤纸紧贴漏斗内壁二低滤纸上缘低于漏斗口液面低于滤纸上缘三靠烧杯紧靠玻璃棒玻璃棒下端紧靠三层滤纸处漏斗下端紧靠烧杯内壁(2)蒸发适用范围分离易溶性固体的溶质和溶剂注意事项玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅停止加热的标准：当有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干(3)萃取和分液适用范围萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来；分液：分离两种互不相溶且易分层的液体注意事项①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大；②萃取剂与原溶剂不反应、不相溶；③萃取剂与溶质不反应；④常用的萃取剂是苯或CCl4，不用酒精作萃取剂⑤分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出(4)蒸馏适用范围分离沸点相差较大且互溶的液体混合物注意事项温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处蒸馏烧瓶中要加沸石或碎瓷片，目的是防止暴沸冷凝管水流方向为下口进，上口出(5)升华适用范围分离某种组分易升华的固体混合物注意事项如NaCl固体中的I2可用该方法分离，但NH4Cl 固体中的I2不能用升华的方法分离(6)洗气适用范围除去气体中的杂质注意事项长管进气，短管出气(1)“固＋固”混合物(2)“固＋液”混合物(3)“液＋液”混合物【诊断1】判断下列说法是否正确，正确的打√，错误的打×。
(1)过滤时，为加快过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌漏斗中液体()(2)从溶液中获取NaCl晶体，用蒸发结晶的方法，其操作应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热()(3)根据食用油和汽油的密度不同，可选用分液的方法分离()(4)用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇()(5)蒸馏时温度计的水银球应插入液体中()(6)在蒸馏过程中，若发现忘加沸石，应停止加热立即补加()(7)利用加热的方法分离NH4Cl和I2的固体混合物()(8)蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×(8)√二、分离提纯的化学方法1．分离、提纯物质遵循的“四原则”“三必须”2．分离提纯常用的化学方法方法原理举例说明电解法利用电解原理分离和提电解精炼铜，将含杂质的粗铜作阳极，精铜除去下列常见物质中的杂质，完成表格：MgCl2溶液FeCl3MgO 过滤乙酸乙酯乙酸饱和Na2CO3溶液分液【诊断2】判断下列说法是否正确，正确的打√，错误的打×。
分离与提纯的常见方法及注意事项
高中化学分离与提纯的常见方法及注意事项核心提示：分离与提纯的原则和方法基本相同，不同之处是提纯只需把杂质除去恢复所需物质原来的状态即可,而混合物分离则要求被分离的每种纯净物都要恢复原来状态。
通过阅读本文您将对高中化学常见的分离提纯方法与注意事项有进一步的了解。
一.分离与提纯的异同分离是指通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开（要还原成原来的形式），分别得到纯净的物质。
提纯是指通过适当的方法把混合物中的杂质除去，以得到纯净的物质。
分离与提纯的原则和方法基本相同，不同之处是提纯只需把杂质除去恢复所需物质原来的状态即可,而混合物分离则要求被分离的每种纯净物都要恢复原来状态。
二.几种常见分离和提纯的方法及注意事项过滤适用于分离溶液和固体不溶物例如：粗盐提纯是把粗盐溶于水，经过滤把不溶于水的杂质除去。
过滤操作的注意事项：1.要“一贴二低三靠”即：滤纸紧贴漏斗内壁，滤纸边缘低于漏斗口；漏斗里液面低于滤纸边缘；烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒下端紧靠三层滤纸；漏斗下端紧靠烧杯内壁；2.必要时洗涤沉淀物（在洗涤中用少量水）；3.定量实验的要“无损”。
重结晶适用于溶液中一种物质溶解度随温度变化较大而另一种物质溶解度随温度变化较小的情况例如：硝酸钾（KNO3）溶解度随温度变化大，氯化钠（NaCl）溶解度随温度变化小，可用该法从混合液中提纯硝酸钾。
重结晶操作的注意事项1.一般先配较高温度下的浓溶液，然后降温结晶；2.结晶后过滤，分离出晶体；3.硝酸钾多，氯化钠少，继续用重结晶法直到硝酸钾纯度达到要求。
蒸发适用于溶解度随温度变化较小的物质例如：从食盐水溶液中提取食盐晶体。
蒸发操作的注意事项1.溶质须不易分解，不易水解、不易被氧气氧化；2.蒸发过程应不断搅拌；3.近干时停止加热，余热蒸干。
蒸馏适用于分离各组分沸点不同的液态混合物例如：制蒸馏水、制无水乙醇（加生石灰）、硝酸的浓缩（加浓硫酸或硝酸镁Mg(NO3)2）蒸馏操作的注意事项1.温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处；2.加沸石（碎瓷片）；3.注意冷凝管水流方向应下进上出。
分离和提纯物质的方法
分离和提纯物质的方法
分离和提纯物质的方法主要有以下几种：
1. 蒸馏：根据物质的沸点差异，将混合物加热使其沸腾，蒸汽通过冷凝管冷却后变为液体，从而实现分离。
2. 结晶：通过溶解性的差异，将混合物溶解在适当的溶剂中，然后控制温度或浓度使其逐渐结晶形成纯净单一晶体。
3. 过滤：利用固体颗粒与溶液之间的物理隔离，借助滤纸或其他过滤器材，将固体颗粒从溶液中分离出来。
4. 萃取：根据不同物质的溶解性差异，将混合物与适当溶剂相互萃取，然后通过分液漏斗等工具分离出所需物质。
5. 色谱法：利用不同物质在固定相（如硅胶或活性炭）和流动相（如溶剂）中的相互作用的差异，通过物质在固定相中的分离和迁移来达到分离和提纯的目的。
6. 电泳：利用物质的电荷差异和电场作用力来进行分离和提纯，常见的有凝胶电泳、毛细管电泳等。
7. 超离心：通过利用速度梯度使混合物中不同密度的组分分离。
8. 蒸发：利用混合物中液态成分的沸点较低，使其挥发出来，然后通过凝结收集纯净物质。
需要根据混合物的性质和要求选择适当的方法进行分离和提纯。
高中化学物质分离和提纯的总结
高中化学物质分离和提纯的总结一. 一个依据分离和提纯的依据是物质性质的差异。
要将混合物进行分离和提纯，必须分析组成混合物的各种成分的物理性质和化学性质，根据它们之间的联系和差异，决定选用何种试剂和操作方法。
同时需注意，物质的分离对于被分离出来的物质都有纯度要求，即分离出来的物质必须都是纯净物，而提纯(或称除杂)对分离出来的物质并无纯度要求。
二. 两种方法1. 物理方法：利用物质物理性质的不同，采用相应的分离方法。
(1)过滤不溶性固体与液体的分离。
如利用KClO3制取氧气的残渣提取KCl，粗盐提纯。
(2)蒸发、结晶、重结晶可溶性固体与溶剂的分离。
如分离NaCl和KNO3的混合物(两种物质都可溶，但溶解度随温度变化差异较大)(3)蒸馏、分馏利用沸点的不同将互溶的液体混合物分离。
如制蒸馏水、将酒精和水分离、从普通白酒中提取无水酒精。
(4)萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它跟另一种溶剂所组成的溶液里提取出来。
萃取剂的选择原则：①与原溶液中的溶剂互不相溶、互不反应，且密度相差较大；②溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；③溶质与萃取剂易于分离，如用CCl4从碘水中提取碘。
(5)分液两种密度不同且互不相溶的液体混合物分离。
如汽油和水的分离，溴苯与硫酸的混合液的分离。
(6)升华能升华的固体与其他固体的分离。
如碘与氯化钠。
(7)渗析使胶粒与与其他溶液的溶质分离。
如去掉Fe(OH)3胶体中含有的H＋、Cl－、Fe3＋等。
(8)盐析向胶体和溶液的混合体系中加入某种无机盐使胶体凝聚而分离。
如蛋白质溶液中的蛋白质和水的分离。
2. 化学方法化学方法是利用两种物质化学性质的差异，选用合适的试剂，进行化学反应，然后再用物理方法分离。
试剂的选择原则：①选择的试剂只能与杂质反应，不能与被提纯的物质反应；②不能引入新杂质；③试剂与杂质反应后的生成物与被提纯物质易于分离；④被提纯物应恢复原状态；⑤提纯过程要求步骤简单、现象明显。
化学实验中的分离和提纯方法
化学实验中的分离和提纯方法化学实验中的分离和提纯方法是实验室工作中非常重要的环节。
分离和提纯方法的选择对于获得纯净的化合物或得到准确的实验结果至关重要。
本文将介绍几种常用的化学实验中的分离和提纯方法。
1. 蒸馏法蒸馏法是一种常用于液体分离和提纯的方法。
它通过利用不同化合物的沸点差异来实现分离和提纯。
蒸馏法分为简单蒸馏和精馏两种形式。
简单蒸馏适用于液体的沸点差异较大的情况，而精馏则适用于沸点差异较小的情况。
2. 晶体生长晶体生长是一种用于分离和提纯固体物质的方法。
通过适当的溶剂和溶质的配比，并经过适当的加热和冷却处理，可以使溶质逐渐结晶出来，从而得到纯净的晶体。
晶体生长方法常用于有机化合物和无机化合物的纯化和提纯。
3. 萃取法萃取法是一种常用的液液相分离方法，适用于提取和分离混合物中的有机溶剂和水溶液。
该方法根据溶质在两种不同溶剂中的溶解度差异，通过适当的萃取溶剂将目标物质从混合物中分离出来。
萃取法广泛应用于天然产物的提取和分离以及有机合成中的中间体的分离和提纯。
4. 色谱法色谱法是一种用于分离和提纯混合物中组分的方法，主要基于物质在固定相和流动相之间的分配差异。
根据不同的原理和方法，色谱法可以分为气相色谱、液相色谱、薄层色谱等多种类型。
色谱法在分析和实验室工作中具有广泛的应用，可以实现对混合物中微量组分的高效分离和提纯。
5. 结晶法结晶法是一种通过控制物质的溶解度来实现分离和提纯目标物质的方法。
通过适当地加热或冷却混合物，使溶质在溶剂中达到过饱和状态，然后缓慢地降温，使溶质逐渐结晶出来。
结晶法常用于无机盐类和有机物的分离和提纯。
6. 过滤法过滤法是一种常用的固液分离方法，适用于将悬浮固体颗粒从液相中分离出来。
根据固体颗粒的大小和形状，可以选择不同孔径和材质的过滤介质进行过滤。
过滤法广泛应用于实验室工作中对固体和液体的分离和提纯。
以上介绍了几种常用的化学实验中的分离和提纯方法，包括蒸馏法、晶体生长、萃取法、色谱法、结晶法和过滤法。
化学分离与提纯的常用方法
化学分离与提纯的常用方法化学分离和提纯是化学实验中常用的方法之一，目的是将混合物中的组分分离并提纯。
这些方法涉及到物理和化学性质的利用，可以依据混合物中各组分的差异来进行分离。
下面将介绍一些常见的化学分离和提纯的方法。
1.蒸馏：蒸馏是一种利用物质沸点差异进行分离的方法。
通过加热混合物，使其中沸点较低的组分蒸发，然后通过冷凝使其重新变为液体，最后收集得到纯净的组分。
例如，可以利用蒸馏将乙醇和水进行分离和提纯。
2.结晶：结晶是一种利用物质溶解度差异进行分离的方法。
通过加热加入溶剂的混合物，将其中溶解度较高的组分溶解，并让其缓慢冷却结晶，最后得到纯净的晶体。
例如，可以利用结晶将混合物中的其中一种有机化合物提纯。
3.萃取：萃取是一种利用两种不相互溶解的液体对混合物的分离方法。
通过将混合物与适当的溶剂进行搅拌，让有机相和水相相互溶解，再待两相分层后，倾去其中一相，最后得到另一相中的目标组分。
例如，可以利用萃取将混合物中的有机物和水进行分离。
4.离心：离心是一种利用混合物中不同物质的比重差异进行分离的方法。
通过使混合物旋转，可以使比重较大的物质沉淀到底部，而比重较小的物质上浮到上层。
例如，可以利用离心将血液中的红细胞和血浆分离。
5.过滤：过滤是一种利用物质颗粒大小差异进行分离的方法。
通过将混合物经过过滤器，使较大的颗粒滞留在过滤器上，而较小的颗粒通过，实现分离。
例如，可以利用过滤将悬浊液中的固体颗粒分离。
6.色谱法：色谱法是一种利用物质在固定相和移动相之间的分配行为进行分离的方法。
根据物质与固定相以及移动相之间的相互作用不同，可以实现对混合物中各组分的分离。
例如，气相色谱法可以用于分离和提纯有机化合物。
7.电泳：电泳是一种利用物质在电场作用下的迁移速度差异进行分离的方法。
通过在电场中进行操作，根据物质的电荷性质和大小，可以实现对混合物的分离。
例如，凝胶电泳可以用于DNA和蛋白质等生物分子的分离和提纯。
总而言之，化学分离与提纯的方法多种多样，不同的方法适用于不同的混合物和目标组分。
用于分离或提纯物质的方法
用于分离或提纯物质的方法
有很多用于分离或提纯物质的方法，以下是其中一些常见的方法：
1. 蒸馏：通过升华、凝固等方法来分离固体混合物，或者通过沸点差异来蒸发液体混合物。
2. 结晶：通过溶解物质，在适当的条件下使其缓慢结晶，以分离纯净的固体。
3. 过滤：使用滤纸或其他过滤介质，将混合物中的固体颗粒分离出来。
4. 萃取：利用溶剂的不同亲和性，将固体或液体混合物中的目标物质提取出来。
5. 离心：通过高速旋转来分离密度不同的悬浮物或混合物中的固体颗粒。
6. 色谱：利用固定相和移动相的相互作用，将混合物中的成分分离出来。
7. 电泳：利用固定电场将混合物中的带电粒子按照电荷和大小分离开来。
8. 汽化冷凝：通过升华和冷凝的方法，将混合物中的挥发性物质分离出来。
9. 结合物质特性分离：例如，利用溶解性、沉淀性、比重、磁性等物质特性进行分离。
这些方法可以单独使用，或者结合使用，根据具体的分离或提纯要求选择合适的方法。
物质的分离和提纯方法
物质的分离和提纯方法
物质的分离和提纯方法有许多种，常见的方法包括：
1. 溶解和结晶：当混合物中的固体物质能够在溶液中溶解时，可以通过加热溶解，然后冷却结晶来实现物质的分离和提纯。
2. 蒸馏：利用不同物质的沸点差异，将混合物加热，使其中沸点较低的物质先汽化，然后冷凝收集，从而实现物质的分离和提纯。
3. 精馏：在蒸馏的基础上，通过多次蒸馏和凝结收集来提高分离和提纯的效果。
4. 气相色谱和液相色谱：利用不同物质在固体或液体中的吸附性质和流动性质的差异，通过分离柱将混合物分离成单个组分，实现物质的分离和提纯。
5. 过滤：利用不同物质的颗粒大小或溶解性的差异，通过过滤器将固体颗粒或大分子溶质从溶液中筛选出来，实现物质的分离。
6. 离心：利用离心机的离心力将混合物中的固体颗粒或悬浮液分离出来，实现物质的分离。
7. 电解：通过将混合物加入到电解池中，利用电解反应将混合物中的物质分解为离子，然后通过电解质溶液的电导性差异实现物质的分离和提纯。
8. 燃烧和还原：利用物质在氧气中燃烧或还原反应中的差异，将混合物中的物质分离出来，实现物质的提纯。
9. 结构化学方法：通过不同物质的化学性质的差异，利用化学反应将混合物中的物质转化为其他物质，从而实现物质的分离和提纯。
这些方法可以单独使用，也可以结合使用，根据需要选择合适的方法进行物质的分离和提纯。
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•常见的分离与提纯的方法：(1)物质分离与提纯常用的物理方法
(2)物质分离与提纯常用的化学方法：
①加热法
混合物中混有某些热稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质分解而分离出来。
例如：食盐中混有氯化铵、纯碱中混有小苏打等均可直接加热除去杂质。
②沉淀法
在混合物中加入某试剂，使其中一种以沉淀形式分离出去的方法。
使用该方法一定要注意不能引入新杂质，若使用多种试剂将溶液中不同粒子逐步沉淀时，应注意后加入试剂能将先加入的过量试剂除去，最后加入的试剂不引入新杂质。
例如：加入适量BaCl2溶液可除去NaCl 中混有的Na2SO4。
③转化法
利用化学反应将某种物质进行多次转化而分离。
例如：分离Fe3+和Al3+时，可加入过量的NaOH溶液，生成Fe(OH)3和NaAlO2，过滤后，分别再加盐酸重新生成Fe3+和Al3+。
注意转化过程中尽
量减少被分离物质的损失．而且转化后的物质要易恢复为原物质。
④酸碱法
被提纯物质不与酸或碱反应，而杂质可与酸或碱发生反应，可用酸或碱作除杂试剂。
例如：用盐酸除去SiO2中的石灰石，用氢氧化钠除去铁粉中的铝粉。
⑤氧化还原法
a．对混合物中混有的还原性杂质，可加入适当的氧化剂将杂质氧化为被提纯物质。
例如：将氯水滴入混有FeCl2的FeCl3溶液中，除去FeCl2杂质。
b．对混合物中混有的氧化性杂质，可加入适当还原剂将杂质还原为被提纯物质。
例如：将过量铁粉加入混有FeCl3的FeCl2溶液中，振荡过滤，除去FeCl3 杂质。
⑥调节pH法
通过加入试剂来调节溶液的pH，使溶液中某组分沉淀而分离的方法。
一般加入相应的难溶或微溶物来调节。
例如：在CaCl2溶液中含有FeCl3杂质，由于Fe3+水解，溶液呈酸性，可采用调节溶液pH的方法将Fe3+沉淀除去，为此，可向溶液中加氧化钙或氢氧化钙或碳酸钙等。
⑦电解法
此法利用电解原理来分离、提纯物质。
例如：电解精炼铜，将粗铜作阳极，精铜作阴极，电解液为含铜离子的溶液，通直流电，在阳极铜及比铜活泼的杂质金属失电子，在阴极只有铜离子得电子析出，从而
提纯了铜。