化学方程式练习题
化学方程式练习题
化学方程式练习一、写出下列反应的化学方程式：1、镁在空气中燃烧：______________________ _____2、铁在氧气中燃烧：____________________ _______3、铜在空气中受热：______________ _____________4、铝在空气中燃烧：_________________ __________5、红磷在空气中燃烧：_______________ ___ ______6、硫粉在空气中燃烧：__________________ _______7、利用过氧化氢和二氧化锰的混合物制氧气：____________________________8、水在直流电的作用下分解：___________________________________________二、配平下列化学方程式：（一）最小公倍数法：（找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。
）1、 Al + O2—— Al2O32、Al + Fe3O4—— Fe + Al2O33、 Fe + O2—— Fe3O44、Al + MnO2—— Mn + Al2O35、 N2 + H2—— NH36、Al + H2SO4—— Al2（SO4）3 + H2（二）观察法：（观察顺序：从复杂入手，推导其它）（具体观察顺序——O、C、Fe）1、 CO + Fe2O3 —— Fe + CO22、 C + Fe2O3—— Fe + CO23、 CO + Fe3O4 —— Fe + CO24、 C + Fe3O4—— Fe + CO25、 CO + FexOy —— Fe + CO26、 C + FexOy—— Fe + CO27、 H2 + Fe2O3—— Fe + H2O 8、H2 + Fe3O4—— Fe + H2O9、 H2 + Fe X O Y—— Fe + H2O 10、H2 + WO3—— W + H2O11、 CO + O2 —— CO2 12、Fe + H2O—— H2+ Fe3O413、 Al（OH）3+ HCl ——AlCl3 + H2O（三）奇数配偶法：（找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一基数一偶数）1、 FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO22、 C2H2 + O2——CO2+ H2O3、 C + Fe2O3—— Fe + CO24、 MnO2 + HCl—— MnCl2 + Cl2 + H2O5、 Cl2 + Ca（OH）2—— CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O（四）归一法：（找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为“1”，观察配平，若是分数再进行通分去掉分母，保证最后得到最简整数比）1、 C2H2 + O2——CO2 + H2O2、C6H6 + O2—— CO2 + H2O3、 C22H46 + O2——CO2 + H2O4、 NH3 + Cl2 —— NH4Cl + N25、 As2O3+ Zn + HCl——AsH3+ ZnCl2+ H2O6、C X H Y+ O2——CO2+ H2O三、题型变化：1、在X + 2O2===CO2 + 2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：A COB CH 4C CH 3OHD C 2H 42、 某纯净物X 在空气中完全燃烧，反应式为： X + 3 O 2=== 2CO 2 + 3 H 2O ，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：A C 2H 4BC 2H 4O C C 2H 6D C 2H 6O3、在4Cu + 10HNO 3 = 4Cu(NO 3)3 + X + 5H 2O 反应方程式中，X 的化学式为：A NOB NO 2C N 2OD N 2O 34、物质X 和B 2能发生下列反应：2X + B 2 = 2 AB 3，则X 的化学式是：A AB 2 B A 2B 2C AB 3D A 2B 35、 某化合物R 在空气燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于R 化学式叙述正确的是：A R 一定含有碳，氢，氧三种元素B R 一定含有碳和氢元素，不含有氧元素C R 一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素D R 不一定含有碳和氢元素，但一定不含有氧元素6、 某物质W 在氧气中充分燃烧后，生成了4.4克CO 2和3.6克的水，消耗的氧气为6.4克 ，则W 中所含有的元素判断正确的是：A . 一定含有C H 元素，不含O 元素 B. 一定含有 C H 元素，可能有O 元素C. 一定含有C H O 三种元素D. 条件不足，不能判断7、 对于质量守恒定律的解释不正确的是：A 化学反应前后，分子的数目不变B 化学反应前后，原子的种类不变。
化学反应方程式的书写规则练习题
化学反应方程式的书写规则练习题在化学学习中，掌握化学反应方程式的书写规则至关重要。
为了帮助大家更好地理解和运用这些规则，下面为大家准备了一系列的练习题。
一、基础练习1、写出氢气在氧气中燃烧生成水的化学方程式。
答案：2H₂＋ O₂点燃 2H₂O解析：氢气（H₂）和氧气（O₂）在点燃的条件下发生反应，生成水（H₂O）。
根据化学反应的规律，配平化学方程式，使得方程式两边的原子种类和数目相等。
2、写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式。
答案：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu解析：铁（Fe）的金属活动性比铜（Cu）强，所以铁能将硫酸铜（CuSO₄）溶液中的铜置换出来，生成硫酸亚铁（FeSO₄）和铜（Cu）。
3、写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式。
答案：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑解析：碳酸钙（CaCO₃）与盐酸（HCl）反应，生成氯化钙（CaCl₂）、水（H₂O）和二氧化碳（CO₂）。
注意二氧化碳是气体，需要在其化学式后面加上“↑”符号。
二、配平练习1、配平下列化学方程式：（1）Al ＋ O₂点燃 Al₂O₃答案：4Al ＋ 3O₂点燃 2Al₂O₃解析：根据氧原子的数目，在氧气前面配上 3，在氧化铝前面配上2，然后根据铝原子的数目，在铝前面配上 4。
（2）C₂H₅OH ＋ O₂点燃 CO₂＋ H₂O答案：C₂H₅OH ＋ 3O₂点燃 2CO₂＋ 3H₂O解析：先根据碳原子和氢原子的数目，在二氧化碳和水前面分别配上 2 和 3，然后根据氧原子的数目，在氧气前面配上 3。
2、完成下列化学方程式的配平：（1）H₂O₂分解：H₂O₂ MnO₂ H₂O ＋ O₂↑答案：2H₂O₂ MnO₂ 2H₂O ＋ O₂↑解析：过氧化氢（H₂O₂）在二氧化锰（MnO₂）的催化作用下分解生成水（H₂O）和氧气（O₂），根据氧原子的数目进行配平。
（2）KClO₃分解：KClO₃加热 KCl ＋ O₂↑答案：2KClO₃加热 2KCl ＋ 3O₂↑解析：氯酸钾（KClO₃）在加热的条件下分解生成氯化钾（KCl）和氧气（O₂），先根据钾原子和氯原子的数目配平氯化钾，然后根据氧原子的数目配平氧气。
复杂化学方程式练习题
一、化学方程式书写1. 完成下列化学方程式的配平：(1) 2H2 + O2 → 2H2O(2) 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3(3) 2KClO3 → 2KCl + 3O2↑2. 完成下列化学方程式的离子方程式：(1) 2HCl + Mg(OH)2 → MgCl2 + 2H2O(2) Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑(3) Fe2(SO4)3 + 3Ba(OH)2 → 2Fe(OH)3↓ + 3BaSO4↓3. 完成下列化学方程式的热化学方程式：(1) C(s) + O2(g) → CO2(g) ΔH = 393.5 kJ/mol(2) 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) ΔH = 571.6 kJ/mol(3) N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) ΔH = 92.2 kJ/mol二、化学方程式计算1. 已知反应：2H2 + O2 → 2H2O，若反应物中H2的物质的量为2 mol，求水的物质的量。
2. 已知反应：C + 2H2O → CO + H2，若反应物中C的物质的量为1 mol，求CO的物质的量。
3. 已知反应：Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑，若反应物中Na2CO3的物质的量为1 mol，求CO2的物质的量。
4. 已知反应：Fe2(SO4)3 + 3Ba(OH)2 → 2Fe(OH)3↓ +3BaSO4↓，若反应物中Fe2(SO4)3的物质的量为0.5 mol，求BaSO4的物质的量。
5. 已知反应：C(s) + O2(g) → CO2(g)，若反应物中C的物质的量为2 mol，求CO2的物质的量。
三、化学方程式应用1. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：(1) 2H2 + O2 → 2H2O(2) 2KClO3 → 2KCl + 3O2↑(3) CaCO3 → CaO + CO2↑2. 下列物质中，属于酸性氧化物的是：(1) CO2(2) SO2(3) H2O3. 下列物质中，属于碱性氧化物的是：(1) Na2O(2) MgO(3) Al2O34. 下列反应中，属于置换反应的是：(1) 2HCl + Mg(OH)2 → MgCl2 + 2H2O(2) Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑(3) Fe2(SO4)3 + 3Ba(OH)2 → 2Fe(OH)3↓ + 3BaSO4↓5. 下列反应中，属于复分解反应的是：(1) 2H2 + O2 → 2H2O(2) 2KClO3 → 2KCl + 3O2↑(3) Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑四、化学方程式平衡1. 平衡下列化学方程式：(1) P4 + O2 → P2O5(2) N2 + H2 → NH3(3) 3Fe + 4H2O → Fe3O4 + 4H22. 平衡下列离子方程式：(1) Ag+ + Cl → AgCl↓(2) Fe2+ + 2OH → Fe(OH)2↓(3) CO32 + 2H+ → CO2↑ + H2O3. 平衡下列热化学方程式：(1) C(s) + CO2(g) → 2CO(g) ΔH = +172 kJ/mol(2) H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g) ΔH = 184 kJ/mol(3) CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) ΔH = 1207 kJ/mol五、化学方程式应用题1. 计算在标准状况下，1 mol O2完全反应多少mol H2O。
化学方程式综合测试题
化学方程式综合测试题本测试题共分为三个部分，每个部分包含多个化学方程式的题目，测试难度从易到难逐渐增加。
第一部分：基础练习1.1. 钙和水反应产生的化学方程式为？答案：Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H21.2. 标准氢氧化钠与硫酸反应产生的化学方程式为？答案：2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O1.3. 燃烧甲烷时产生的化学方程式为？答案：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O1.4. 一般硝酸银溶液与氯化钠反应产生的化学方程式为？答案：AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO31.5. 氢气与氧气反应产生的化学方程式为？答案：2H2 + O2 → 2H2O第二部分：进阶练习2.1. 硫酸和钠碳酸反应的化学方程式？答案：H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + H2O + CO2↑2.2. 乙醇燃烧后产生的化学方程式？答案：C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O2.3. 氢氧化钙和盐酸反应的化学方程式？答案：Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O2.4. 氢氧化铝的化学式？答案：Al(OH)32.5. 硝酸铜和氢氧化钠反应的化学方程式？答案：Cu(NO3)2 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + 2NaNO3第三部分：高阶练习3.1. 铁与硫的反应产生的化学方程式为？答案：Fe + S → FeS3.2. 硫酸和氢氧化钡反应的化学方程式？答案：H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4↓ + 2H2O3.3. 氯气和氢气反应产生的化学方程式为？答案：H2 + Cl2 → 2HCl3.4. 氯化钠和高氯酸反应的化学方程式为？答案：NaCl + HClO4 → NaClO4 + HCl3.5. 氧化亚银和氢氧化钠反应的化学方程式为？答案：2Ag2O + 2NaOH → 4Ag↓ + 2Na2O + H2O本测试题共包含15个化学方程式，分为基础、进阶、高阶三个部分，希望大家能够认真思考，完成相应的题目。
初中化学方程式练习题
初中化学方程式练习题一、书写化学方程式1. 碳在氧气中燃烧二氧化碳。
2. 氢气与氧气在点燃条件下反应水。
3. 铁在氧气中燃烧四氧化三铁。
4. 铜在空气中加热氧化铜。
5. 铝与氧气反应氧化铝。
二、配平化学方程式1. \( \text{H}_2 + \text{O}_2 \rightarrow\text{H}_2\text{O} \)2. \( \text{C} + \text{O}_2 \rightarrow \text{CO}_2 \)3. \( \text{Fe} + \text{O}_2 \rightarrow\text{Fe}_3\text{O}_4 \)4. \( \text{Cu} + \text{O}_2 \rightarrow \text{CuO} \)5. \( \text{Al} + \text{O}_2 \rightarrow\text{Al}_2\text{O}_3 \)三、判断化学方程式正误1. \( \text{2H}_2 + \text{O}_2 \rightarrow\text{2H}_2\text{O} \)（）2. \( \text{C} + \text{O}_2 \rightarrow \text{CO} \)（）3. \( \text{3Fe} + \text{2O}_2 \rightarrow\text{Fe}_3\text{O}_4 \)（）4. \( \text{2Cu} + \text{O}_2 \rightarrow \text{2CuO} \)（）5. \( \text{4Al} + \text{3O}_2 \rightarrow\text{2Al}_2\text{O}_3 \)（）四、根据化学方程式计算1. 氢气与氧气反应水，计算4克氢气与足量氧气反应水的质量。
2. 碳在氧气中燃烧二氧化碳，计算12克碳与足量氧气反应二氧化碳的质量。
3. 铁在氧气中燃烧四氧化三铁，计算56克铁与足量氧气反应四氧化三铁的质量。
化学方程式的计算练习题40道
化学方程式的计算练习题40道化学方程式的计算练习题40道一、根据化学方程式进行计算1、在一个有6克氧气的密闭容器中，有5克铁粉和足量的硫，加热使之充分反应，问生成多少克固体混合物？2、现有10克氢气和氧气混合气体，点燃使之充分反应，得到5克水蒸气，问原来混合气体中各成分的质量？3、欲制得100千克碳酸钙含量为80%的石头灰，需要煅烧含碳酸钙含量为85%的石灰石多少千克？4、在一定条件下，11.2克金属钠与氧气完全反应，生成16.6克氧化物，求氧化物的化学式。
5、现有硫酸铜溶液20千克，其中含铜的质量分数为6%，现欲采用电解的方法除去其中的水分，问需要除去的水分质量为多少千克？（设水的质量分数为99%）二、物质的量在化学方程式计算中的应用6、在39千克过氧化氢溶液中，加入0.5千克二氧化锰，充分反应后可以得到多少摩尔氧气？61、在标准状况下，11.2升一氧化碳和13.2升氢气混合，充分反应后得到多少克产物？611、一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到二氧化碳、一氧化碳和水的总质量为50.4克，其中水的质量为25.2克，求二氧化碳的质量。
6111、在一个密闭容器中，有适量铜与一定量氧气反应，生成氧化铜的质量为16克，问消耗氧气的质量为多少？三、有关溶液的计算10、在20℃时，将33克食盐放入100克水中，充分溶解后得到溶液。
已知在该温度下，食盐在水中的溶解度为36克，求所得溶液的质量分数。
101、将58.5克食盐全部溶于200克水中，求该食盐溶液的质量分数。
1011、在20℃时，将40克硝酸钾溶于100克水中，已知在该温度下，硝酸钾在水中的溶解度为60克，求所得溶液的质量分数。
四、综合计算13、工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。
现称取纯碱样品12克，全部溶解在94.7克水中。
当加入稀盐酸73克时，恰好完全反应。
生成的气体全部逸出，所得溶液质量为170.2克。
计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。
【化学】 化学方程式练习题(含答案)经典
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
由两次实验数据表，Y 的用量增加 1 倍，而生成 X2Y 的质量却没有增加 1 倍，说明第 2 次
反应时，Y 有剩余，9.6gX 完全反应，生成 12.0gX2Y，则同时参加反应的 Y 的质量为 12.0g
﹣9.6g=2.4g；故参加反应的 X 与 Y 的质量比为 9.6g：2.4g=4：1．故选 A．
4CO2 + 2X + 6H2O 可知，反应物中碳、氢、硫、氧原子个数分别
为 4、12、2、18，反应后的生成物中碳、氢、硫、氧原子个数分别为 4、12、0、14，根 据反应前后原子种类、数目不变，则 2X 中含有 2 个硫原子、4 个氧原子，则每个 X 分子由 1 个硫原子、2 个氧原子构成，则 X 是二氧化硫，化学式是 SO2。故选 D。
书写方程式正确，使用数据准确，计算过程完整。
10．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前
后各物质的质量变化见下表。下列说法错误的是( )
物质
甲
乙
丙
丁
反应前物质的质量(g) 8
32
5
4
反应后物质的质量(g) 16
X
5
24
A．该反应为分解反应 B．丙可能是该反应的催化剂 C．甲、丁两物质反应前后质量变化之比为 2：5 D．X 值为 28 【答案】D 【解析】 【分析】 根据质量守恒定律，在化学反应中，反应前参加反应的各物质的质量总和等于生成物的各 质量总和，反应后增加的是反应物，减少的是生成物。 【详解】
物质
a
b
c
d
反应前的质量
（g）
6.4
3.2
【初中化学】利用化学方程式的简单计算精选习题15道(含答案解析)
1．化学反应在防治环境污染中扮演了重要角色。
某工厂废气中的 SO2，可用以下方式处理：方式一：2SO2 +O2+2CaO=2CaSO4方式二：2SO2 +O2 +4NaOH= aNa 2SO4 +bH2O回答下列问题：(1) CaSO4中有两种元素的质量分数呈整数倍关系，这两种元素是硫元素和_______ (填元素符号)。
(2) 若用方式二处理 9.6tSO2 ，理论上可生成 Na2SO4的质量是____？ (写出计算过程，结果精确到 0.1t)2．某兴趣小组用氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。
(1) 氯酸钾中钾、氯、氧元素的质量比是_______。
(2) 完全反应后，生成氧气的质量为_______g。
(3) 求混合物中氯酸钾的质量是_______。
(根据化学方程式进行计算) 3．实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气。
若有 9.8g 硫酸参加反应，生成氢气的质量是多少？ (反应化学方程式：Zn+H2 SO4=ZnSO4+H2个)4．氢气是最理想的燃料，具有放热量高、无污染的优点。
计算：分析表中数据，完成下列问题：(1) 10kg 氢气完全燃烧可生成水的质量是多少？(2) 消耗氧气的质量至少是多少？5．碳酸氢钠固体受热易分解生成一种盐和两种氧化物，反应的化学方程式为______；将 10g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分加热至固体的质量不再改变，冷却，称量剩余固体的质量为 6.9g，则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为______。
6．实验室常用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。
现有氯酸钾和二氧化锰的混合物 50g，完全反应后称量剩余物质的质量为 40.4g。
请计算：(1) 制得氧气的质量为__________。
(2) 混合物中氯酸钾的质量分数。
7．加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物来制取氧气时，反应时间和剩余固体质量的关系如图所示。
计算：的质量是___________g。
化学方程式计算练习题
化学方程式计算练习题1. 计算下列化学反应中，如果生成物中二氧化碳的质量为44g，那么需要多少质量的碳酸钙反应？CaCO3 → CaO + CO2↑2. 某化学反应中，甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水，如果甲烷的质量为16g，计算生成的二氧化碳的质量。
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O3. 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，若生成的氢气质量为2g，计算反应中消耗的铁的质量。
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑4. 铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，若生成的银质量为216g，计算反应中消耗的铜的质量。
Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag5. 碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳，若生成的二氧化碳质量为88g，计算反应中消耗的碳酸氢铵的质量。
NH4HCO3 → NH3↑ + H2O + CO2↑6. 硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，若生成的氢氧化铜质量为98g，计算反应中消耗的硫酸铜的质量。
CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO47. 锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，若生成的氢气质量为0.2g，计算反应中消耗的锌的质量。
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑8. 碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，若生成的二氧化碳质量为22g，计算反应中消耗的碳酸钠的质量。
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑9. 镁条在空气中燃烧生成氧化镁和氮气，若生成的氧化镁质量为60g，计算反应中消耗的镁的质量。
2Mg + O2 → 2MgO10. 硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，若生成的硫酸钡沉淀质量为233g，计算反应中消耗的硫酸的质量。
H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4↓ + 2H2O。
初三化学化学方程式计算练习题
初三化学化学方程式计算练习题一、选择题1、电解水得到的氢气和氧气的质量比是（）A 2:1B 4:8C 1:8D 1:16答案：C解析：电解水的化学方程式为：2H₂O 通电 2H₂↑ ＋ O₂↑，氢气和氧气的相对分子质量分别为 2 和 32。
生成氢气和氧气的物质的量之比为 2:1，质量之比为（2×2）：（1×32）＝ 4:32 ＝ 1:8。
2、在反应 2A ＋ 3B ＝ 2C ＋ 4D 中，若 A、B、C、D 的质量比为8:12:11:9，则 A、B、C、D 的相对分子质量之比为（）A 8:12:11:9B 16:36:22:36C 16:16:22:9D 2:3:2:4答案：B解析：设 A、B、C、D 的相对分子质量分别为 x、y、z、m。
因为 A、B、C、D 的质量比为 8:12:11:9，根据化学方程式中各物质的质量比等于相对分子质量乘以化学计量数之比，可得：（2x)：（3y)：（2z)：（4m) ＝ 8:12:11:92x ： 3y ＝ 8 ： 12 ，解得 x ： y ＝ 16 ： 362x ： 2z ＝ 8 ： 11 ，解得 x ： z ＝ 16 ： 222x ： 4m ＝ 8 ： 9 ，解得 x ： m ＝ 16 ： 36所以 A、B、C、D 的相对分子质量之比为 16:36:22:36，故选 B。
3、用氢气还原氧化铜，若还原 8 克氧化铜，需要氢气的质量是（）A 02 克B 05 克C 1 克D 2 克答案：A解析：氢气还原氧化铜的化学方程式为：H₂＋ CuO 加热 Cu ＋H₂O氧化铜的相对分子质量为 80，设需要氢气的质量为 xH₂＋ CuO 加热 Cu ＋ H₂O2 80x 8g2/80 ＝ x/8g ，解得 x ＝ 02g4、要制取 48 克氧气，至少需要分解多少克高锰酸钾？（）A 474 克B 474 克C 948 克D 948 克答案：C解析：加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为：2KMnO₄加热K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑高锰酸钾的相对分子质量为 158，氧气的相对分子质量为 32设需要分解高锰酸钾的质量为 x2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑316 32x 48g316/32 ＝ x/48g ，解得 x ＝ 474g但需要注意的是，在实际实验中，高锰酸钾不能完全分解，所以至少需要 948 克高锰酸钾。
化学方程式的计算练习题
有关化学方程式的计算(一)、选择题1、纯净的KClO 3和Mn 2O 2的混合物mg ，受热制取O 2，完全反应后剩余固体的质量为ng,则反应所得的KCl 质量为（）A 、ngB 、149／64（m －n ）gC 、（m －n ）gD 、149／96（m －n ）g 2、下列有关数量关系的判断中错误的是（）A 、ag 镁和bg 氧气恰好完全反应，生成cg 氧化镁，则a ＋b ＝cB 、mg 镁放ng 稀硫酸中，充分反应后，溶液为wg ，则n ﹤wC 、hg 铁放人sg 硫酸铜溶液中，充分反应后，溶液为eg ，则s ＞eD 、mg 氯化钡溶液加入pg 硫酸钠溶液中，生成qg 溶液，则m ＋p=q3、某试管中含有a 克氧化铜，通入氢气加热一段时间后停止加热，冷却称量剩余固体质量为b 克，则参加反应的氢气的质量为（）4、实验室常用MnO 2与KClO 3共热制氧气，表示混合物中二氧化锰的质量分数随反应时间的变化图象（横坐标表示时间，纵坐标表示混合物中MnO 2的质量分数）是（）5、将一铁片投入CuSO4溶液中，过一会儿取出，洗净干燥后称量，发现增重6．3克，析出铜（ ）g A 、50.4 B 、6.4 C 、2 D 、6.36、用锌、氧化铜、稀H 2SO 4作原料制取铜，有下列两种途径：若用这两种方法制取的铜的质量相等时，下列叙述符合实验结果的是 A 、消耗相同质量的氧化铜 B 、消耗相同质量的锌 C 、消耗相同质量的硫酸 D 、生成硫酸锌的质量相同7．甲、乙两人各取２克锌分别与足量的稀Ｈ2SO 4和稀ＨＣl 反应制得的氢气是（ ） Ａ.甲的多 Ｂ．一样多 Ｃ．乙的多 Ｄ．无法比较8．氧化铜跟氢气反应时，如果生成３６克水，则被还原的ＣｕＯ的质量是（ ） Ａ．４０克 Ｂ．６０克 Ｃ．８０克 Ｄ．１６０克9．完全分解等质量的下列物质：水、ＫＣlO 3、KMnO 4、ＨｇＯ、得到O 2最多的是（ ） Ａ.ＫＣlO 3 Ｂ．ＫＭｎO 4 Ｃ.Ｈg Ｏ Ｄ.Ｈ2Ｏ10．２.４ｇ镁、2.7ｇ铝、5.6ｇ铁、6.5ｇ锌分别与足量的稀Ｈ2SO 4反应，得到H 2的质量比依次是( )A. １∶１∶１∶1 Ｂ．２∶３∶２∶２ Ｃ．３∶１∶１∶2 Ｄ．１∶２∶２∶３11．金属Ｘ与盐酸反应能生成ＸＣｌ2，已知９．６ｇ该金属与足量盐酸反应放出0.8ｇＨ2，则金属Ｘ的相对原子质量是（ ）Ａ.２４ Ｂ．４０ Ｃ．５６ Ｄ．６５AOBOC O12．有Ａ和Ｂ两种物质，在一定条件下反应生成Ｃ和Ｄ，已知２克Ａ能和５克Ｂ恰好完全反应，生成４克Ｃ和３克Ｄ，现有６克Ａ和２０克Ｂ经充分反应后，下列说法正确的是( )Ａ．生成 Ｃ和 Ｄ质量之和为２６克 Ｂ．生成１２克 Ｃ Ｃ．有１克Ａ剩余 Ｄ．生成 １０克 Ｄ(二)、填空题13、蜡烛燃烧前的质量为ag ，燃烧一会儿后质量为bg ，生成cgCO 2和dg 水蒸气，则产物共 g ，参与反应的O 2的质量g 为 g 。
【化学】化学《化学方程式》练习题及答案
【化学】化学《化学方程式》练习题及答案一、选择题1．在反应2A+5B═2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9∶22，若2.6g A与B完全反应后，生成8.8g D．则在此反应中B与D的质量比为（）A．4∶9 B．8∶1 C．10∶11 D．31∶44【答案】C【解析】【分析】根据C、D的相对分子质量之比及反应中C、D物质的分子个数关系，计算出参加反应中两物质的质量关系；根据C、D物质的质量关系，由生成D的质量计算出生成C物质的质量；最后使用质量守恒定律，求得参加反应的B物质的质量，即可计算出B与D的质量比。
【详解】根据C、D相对分子质量之比为9∶22，则假设C、D相对分子质量分别为9、22，设生成8.8gD同时生成C的质量为x，2A+5B=2C+4D⨯⨯29422x8.8g29422⨯⨯=x8.8gx=1.8g根据质量守恒定律参加反应的B的质量为1.8g+8.8g-2.6g＝8g，则B与D的质量比为8g∶8.8g＝10∶11。
故选C。
2．某化学反应的微观示意图如图下所示，由该图示不能得出的的结论是（）A．该反应属于置换反应B．氟气比氧气更活泼C．反应前后分子数目没有改变D．丙不是氧化物【答案】C【解析】根据反应条件和图中信息知，A、反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物，该反应属于置换反应；B、活泼的置换不活泼的，氟气能把氧气置换出来，说明氟气比氧气更活泼；C、根据质量守恒定律，反应前4个分子，反应后5个分子，反应前后应分子数目已改变；D、丙是氟化氢，不是氧化物。
故选C。
点睛∶对于金属来说，活泼的置换不活泼的；对于非金属单质来说，同样是活泼的置换不活泼的。
3．已知、、分别表示X、Y、Z三种不同的气体分子，在一定条件下的变化如图所示，由图示获得的下列信息中错误的是( )A．在化学变化中，分子一定发生改变B．分子之间有间隔C．该反应可表示为4X+Y=2ZD．一个Z分子由四个原子构成【答案】C【解析】【分析】【详解】A. 在化学变化中，分子分子分解为原子，故分子一定发生改变，正确；B. 分子之间有间隔，正确；C. 该反应可表示为3X+Y=2Z，错误；D. 一个Z分子由四个原子构成，正确。
【化学】化学《化学方程式》练习题及答案
【化学】化学《化学方程式》练习题及答案一、选择题1．在一个密闭容器内有四种物质，一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如表，下列推理正确的是物质X Y Z Q反应前质量/g410121反应后质量/g01215待测A．反应物是X和Y，成物是Q和ZB．参加反应的Y和Q的质量比是1∶1C．参加反应的X与Q的质量比是1∶3D．反应后生成15 g Z【答案】C【解析】由表中数据分析可知，反应前后X的质量减少了4 g﹣0 g=4 g，故X是反应物，参加反应的X的质量为4 g；反应前后Y的质量增加了12 g﹣10 g=2 g，故Y是生成物；同理确定Z 是生成物，生成的Z的质量为15 g﹣1 g=14 g；由质量守恒定律，Q应是反应物，且参加反应的Q的质量为14 g+2 g﹣4 g=12 g，故待测的数值为21g﹣12 g=9 g。
A、根据分析，可知反应物是X和Q，生成物是Y和Z，故选项说法错误；B、参加反应的Y的质量为12 g ﹣10 g=2 g，参加反应的Q的质量为14 g+2 g﹣4 g=12 g，故参加反应的Y和Q的质量比是1∶6，故选项说法错误；C、参加反应中X、Q的质量比为4 g∶12 g=1∶3，故选项说法正确；D、根据表格中的数据，反应后生成Z的质量为15 g﹣1 g=14 g，故选项说法错误。
故选C。
2．如图为某反应的微观示意图，下列说法正确的是（）A．该反应属于分解反应B．反应前后分子种类没有改变C．反应前后原子数目发生改变D．参加反应的两种分子个数比为1：1【答案】D【解析】A、根据图可知：两种单质生成一种化合物，属于化合反应，不属于分解反应，故错误；B、根据图可知：氢分子和氯分子变化成了氯化氢分子，反应前后分子种类发生了改变，故错误；C 、由微粒的变化可知，反应前后原子数目没有发生改变，故错误；D 、由微粒的变化可知，参加反应的两种分子个数比为1：1，故正确。
点睛：化学反应的实质一般是指在化学变化中，分子分成原子，原子重新组合成新的分子（或直接聚集构成新物质）。
化学方程式练习题
化学方程式练习题1. 写出下列反应的化学方程式，并标明反应类型。
- (a) 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁。
- (b) 碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳。
- (c) 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。
- (d) 锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。
2. 根据题目所给的化学方程式，计算下列各反应中生成物的质量。
- (a) 1.2g铁完全反应生成四氧化三铁的质量。
- (b) 10g碳酸钙完全分解生成二氧化碳的质量。
- (c) 2mol氢氧化钠与足量盐酸反应生成氯化钠的质量。
- (d) 3.25g锌与足量稀硫酸反应生成氢气的质量。
3. 根据题目所给的化学方程式，完成下列各题。
- (a) 写出铁与稀硫酸反应的化学方程式，并计算1mol铁完全反应需要稀硫酸的体积（假设稀硫酸的密度为1.18g/mL，质量分数为20%）。
- (b) 写出氢氧化钠与盐酸反应的离子方程式。
- (c) 计算100g氧化钙与足量水反应生成氢氧化钙的质量。
- (d) 写出锌与稀硫酸反应的化学方程式，并计算1L 1mol/L稀硫酸完全反应需要锌的质量。
4. 根据题目所给的化学方程式，判断下列说法是否正确，并说明理由。
- (a) 铁在氧气中燃烧生成的四氧化三铁是黑色的。
- (b) 碳酸钙分解生成的氧化钙是白色固体。
- (c) 氢氧化钠与盐酸反应生成的氯化钠是无色晶体。
- (d) 锌与稀硫酸反应生成的硫酸锌是无色溶液。
5. 根据题目所给的化学方程式，写出下列各物质的化学式。
- (a) 四氧化三铁。
- (b) 氯化钠。
- (c) 氢氧化钙。
- (d) 硫酸锌。
化学公式与方程式练习题
化学公式与方程式练习题一、化学式书写1. 写出下列化合物的化学式：(1) 氯化钠(2) 硫酸铜(3) 碳酸钙(4) 高锰酸钾(5) 硝酸铵2. 写出下列化合物的化学式：(1) 氢氧化铁(2) 氢氧化铝(3) 氧化镁(4) 氧化锌(5) 氧化铜二、化学方程式配平1. 配平下列化学方程式：(1) H2 + O2 → H2O(2) N2 + H2 → NH3(3) C + O2 → CO2(4) CaCO3 → CaO + CO2(5) 2H2O2 → 2H2O + O22. 配平下列化学方程式：(1) Fe + O2 → Fe3O4(2) KClO3 → KCl + O2(3) Cu + H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O(4) Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2(5) 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2三、化学方程式书写1. 书写下列反应的化学方程式：(1) 碳酸钙与盐酸反应(2) 氢氧化钠与硫酸反应(3) 铁与硫酸铜溶液反应(4) 铜与硝酸银溶液反应(5) 硫与氧气反应2. 书写下列反应的化学方程式：(1) 烧碱与硫酸铜溶液反应(2) 氢氧化铁与硫酸反应(3) 氧化钙与水反应(4) 碳酸氢钠受热分解(5) 高锰酸钾受热分解四、化学方程式应用1. 计算下列反应的物质量：(1) 2H2 + O2 → 2H2O，已知氢气的质量为4g，求水的质量。
(2) Fe + H2SO4 → FeSO4+ H2↑，已知铁的质量为5.6g，求氢气的体积（标准状况下）。
2. 根据化学方程式计算下列问题：(1) CaCO3 → CaO + CO2，若4g二氧化碳，求参加反应的碳酸钙质量。
(2) 2KClO3 → 2KCl + 3O2↑，若9g氧气，求分解的氯酸钾质量。
五、离子方程式书写1. 写出下列反应的离子方程式：(1) 钠与水反应(2) 铁与稀硫酸反应(3) 氢氧化钠与盐酸反应(4) 硫酸铜溶液与锌反应(5) 氢氧化钡与硫酸反应2. 写出下列反应的离子方程式：(1) 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应(2) 硫酸与氢氧化钡溶液反应(3) 硝酸银溶液与氯化钠溶液反应(4) 铜与硝酸反应(5) 硫酸铵与氢氧化钠溶液反应六、化学计量计算1. 计算下列物质的物质的量：(1) 24g镁(2) 32g氧气(3) 5.6L氢气（标准状况下）(4) 98g硫酸(5) 0.5mol氢氧化钠2. 计算下列反应的物质的量之比：(1) 2H2 + O2 → 2H2O(2) N2 + 3H2 → 2NH3(3) CaCO3 → CaO + CO2(4) 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2(5) Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag七、氧化还原反应1. 判断下列反应是否为氧化还原反应，并说明理由：(1) H2 + Cl2 → 2HCl(2) CaO + H2O → Ca(OH)2(3) 2KClO3 → 2KCl + 3O2(4) Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu(5) H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + 2H2O2. 写出下列氧化还原反应的氧化剂和还原剂：(1) 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3(2) 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O(3) Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag(4) Cl2 + H2O → HCl + HClO(5) Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑八、电离方程式书写1. 写出下列物质在水中的电离方程式：(1) 氢氧化钠(2) 硫酸(3) 硝酸钾(4) 氯化铵(5) 碳酸氢钠2. 写出下列物质在水中的电离方程式：(1) 氢氧化铁(2) 硫酸铜(3) 硝酸银(4) 氯化钡(5) 碳酸钙答案一、化学式书写1. 写出下列化合物的化学式：(1) NaCl(2) CuSO4(3) CaCO3(4) KMnO4(5) NH4NO32. 写出下列化合物的化学式：(1) Fe(OH)3(2) Al(OH)3(3) MgO(4) ZnO(5) CuO二、化学方程式配平1. 配平下列化学方程式：(1) 2H2 + O2 → 2H2O(2) N2 + 3H2 → 2NH3(3) C + O2 → CO2(4) CaCO3 → CaO + CO2(5) 2H2O2 → 2H2O + O22. 配平下列化学方程式：(1) 3Fe + 2O2 → Fe3O4(2) 2KClO3 → 2KCl + 3O2(3) Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O(4) Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2(5) 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2三、化学方程式书写1. 书写下列反应的化学方程式：(1) CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O(2) 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O(3) Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu(4) Cu + 2AgN O3 → Cu(NO3)2 + 2Ag(5) S + O2 → SO22. 书写下列反应的化学方程式：(1) 2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2↓ + Na2SO4(2) Fe(OH)3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6H2O(3) CaO + H2O → Ca(OH)2(4) 2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2↑ + H2O(5) 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑四、化学方程式应用1. 计算下列反应的物质量：(1) 2H2 + O2 → 2H2O，水的质量为9g。
化学方程式练习题(含答案)经典
化学方程式练习题(含答案)经典一、化学方程式选择题1．科学家采用“组分转化”技术，将 CO2和H2按一定比例混合，在一定条件下反应的化学方程式为2CO2 + 6H2= X + 4H2O中，X的化学式是A．CH4 B．C2H4 C．H2CO3 D．H2C2O4【答案】B【解析】化学反应前后各种原子个数相等，反应前有2C、4O、12H，反应后（X除外）有4O、8H，所以x中有有2C、4H，X的化学式为C2H4，故选B。
点睛：要顺利解答此题，必须熟练掌握质量守恒定律并会灵活应用，化学反应前后各种原子个数相等，根据反应前后原子个数的差量即可推断出X的化学式。
2．某反应前后分子变化的微观示意图如下(图中“●”和“○”分别代表不同元素的原子)，下列说法不正确的是()A．该反应前后涉及到三种物质B．反应后分子种类没有改变C．反应后分子数增多D．该反应属于分解反应【答案】B【解析】【详解】由化学反应的微观示意图可知，各物质反应的微粒个数关系是：A、由图示可知，该反应前后涉及到三种物质，故A正确；B、由微粒的变化可知，反应后分子种类发生了改变，故B不正确；C、由微粒的变化可知，该反应后分子数增多，故C正确；D、该反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应，故D正确。
故选B。
【点睛】化学变化中分子的种类一定改变，数目可变可不变。
3．如图表示某个化学反应，据图分析判断，下列各项中，不正确的是A ．该反应属于置换反应B ．反应中乙、丙两物质质量比为2: 7C ．图示中x 的数值为4D ．反应前后氢元素的化合价发生了改变【答案】B 【解析】 【分析】由化学反应的微观模型图可知，该反应是在一定条件下氢气与四氯化硅（SiCl 4）反应生成了硅和氯化氢气体，反应的化学方程式为：42SiCl +2H Si+4HCl 一定条件，由方程式可知： 【详解】A 、该反应是一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故A 正确；B 、反应中乙、丙两物质质量比就是氢气和硅的质量比为：（2×1×2）：28=1：7，故B 不正确；C 、由方程式可知，图示中x 的数值为4，故C 正确；D 、由方程式可知，氢元素的化合价由0价变成了+1价，故D 正确。
《化学方程式》练习题(含答案)
《化学方程式》练习题（含答案）一、单选题1. 实验室加热一定质量的高锰酸钾制氧气，各物理量随加热时间变化的图像正确的是( )A. B.C. D.2. 下列关于2C+O22CO的说法中，正确的是( )A. 表示碳加氧气等于一氧化碳B. 该反应中，分子、原子的种类均发生了改变C. 参加反应的碳与氧气的质量比为3：8D. 参加反应的氧气与生成的一氧化碳的分子个数比为1：23. 化学反应前后肯定没有发生变化的是( ) ①原子数目; ②分子数目; ③元素种类; ④物质种类; ⑤原子种类; ⑥物质的总质量A. ① ④ ⑥B. ① ③ ⑤ ⑥C. ① ② ⑥D. ② ③ ⑤4. 乙烷(C2H6)是重要的化工原料，与氯气反应前后分子种类变化的微观示意图如图。
下列说法正确的是( )A. 甲中碳、氢元素质量比为1：3B. 乙的相对分子质量为71C. 甲和丙的元素组成相同D. 生成丙与丁的分子个数比为1：15. 下列化学方程式书写正确的是( )A. Mg+O=点燃MgO2B. 4Fe+3O=点燃2Fe2O32C. 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑D. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O6. 某化学反应的微观示意图如图所示，下列有关说法正确的是( )A. 该反应的两种反应物均为化合物B. 该反应前后没有发生变化的粒子只有氧原子和氢原子C. 该反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2OD. 该反应读成：氨气加氧气在一定条件下生成一氧化氮加水7. 一定质量的某化合物完全燃烧，需要3.2g氧气，生成4.4g二氧化碳和1.8g水。
下列判断错误的是( )A. 参加反应的该化合物的质量为3.0gB. 该化合物中一定含有碳、氢、氧三种元素C. 该化合物中碳、氢、氧的原子个数比为2:4:1D. 该化合物中碳元素的质量分数为40%8. 从2H2+O22H2O中获取的信息错误的是( )A. 在反应前后，元素的种类没有变化B. 在常温下氢气与氧气混合就可以发生反应C. 4g氢气与32g氧气完全反应，可以生成36g水D. 在反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变9. 漂白粉可用于自来水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca(ClO)2]。
化学方程式配平练习题
化学方程式配平练习题1. 写出下列化学反应的化学方程式，并进行配平：- 氢气与氧气在点燃条件下生成水。
- 碳与氧气在点燃条件下生成二氧化碳。
- 硫与氧气在点燃条件下生成二氧化硫。
- 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
- 碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳。
2. 配平以下化学方程式，并指出每种元素的氧化态变化： - 镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气。
- 铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银。
- 锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。
3. 根据题目要求，写出下列化学反应的配平方程式：- 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。
- 碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
- 氧化铜与氢气在加热条件下反应生成铜和水。
4. 配平下列化学方程式，并计算反应中各物质的摩尔比： - 碳与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳。
- 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。
- 硫与氢气在点燃条件下反应生成硫化氢。
5. 写出并配平以下氧化还原反应的化学方程式：- 氯气与水反应生成盐酸和次氯酸。
- 过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气。
- 铁与氯化铁反应生成氯化亚铁。
6. 对以下化学反应进行配平，并说明反应类型：- 氨气与氧气在催化剂作用下生成一氧化氮和水。
- 甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水。
- 氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。
7. 配平下列化学方程式，并指出反应中哪些元素的化合价发生了变化： - 铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水。
- 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气。
- 锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。
8. 写出并配平以下化学反应方程式，同时计算反应物和生成物的摩尔质量：- 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。
- 铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。
- 氢气与氯气在点燃条件下反应生成氯化氢。
9. 配平下列化学方程式，并说明反应中各物质的状态（如：s - 固态，l - 液态，g - 气态，aq - 溶液）：- 铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
化学方程式练习题含答案
化学方程式练习题（含答案）一、化学方程式选择题1.下图是甲转化为丙的微观过程。
下列说法不正确的是・・・O 氨原子尊氧原子 「 ■硫原子甲乙丙A .反应前后原子种类不变B .转化①中甲和O 反应的分子个数比为1：21C .转化②是化合反应D .丙中氢、硫、氧元素的质量比为1：16：32 【答案】B 【解析】 【分析】根据微观示意图可知甲物质是H 2S ,乙物质是SO 2,丙物质是H 2SO 4。
【详解】A 、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、数目和质量不变，不符合题 意；B 、转化①发生的化学方程式是2H 2S+3O 2鲁=2SO 2+2H 2O ,甲和O 2反应的分子个数 比为2： 3,符合题意；C 、转化②是二氧化硫和过氧化氢反应生成硫酸，是多种物质反应 生成一种物质，属于化合反应，不符合题意；D 、丙中氢、硫、氧元素的质量比 1x 2：32x1：16 x 4 = 1：16：32，不符合题意。
故选B 。
2 .某化学反应的微观示意图如图下所示，由该图示不能得出的的结论是（）•氢原子00十七卢 0*十OO o 氧原子甲 乙丙 丁。
氟原子A .该反应属于置换反应B .氟气比氧气更活泼C .反应前后分子数目没有改变D .丙不是氧化物【答案】C【解析】 根据反应条件和图中信息知，A 、反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质 和另一种化合物，该反应属于置换反应；B 、活泼的置换不活泼的，氟气能把氧气置换出 来，说明氟气比氧气更活泼；C 、根据质量守恒定律，反应前4个分子，反应后5个分子， 反应前后应分子数目已改变；D 、丙是氟化氢，不是氧化物。
故选C 。
点睛：对于金属来说，活泼的置换不活泼的；对于非金属单质来说，同样是活泼的置换不 活泼的。
a £完全燃烧）转化①3 .下图为某反应的部分微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子。
下列说法正确的 是（ ）A .该反应属于置换反应B .参加反应的两种分子个数比为1:1 C. 1个X 分子中含有3个原子 D. 1个X 分子中含有3种不同的原子 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，不同球代表不同元素的原子，两种化合物反应生成单质与化合物，由原子守恒 可知，X 中含1个大黑球和2个小白球，以此来解答。
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练习题
1．火箭推进器中盛有N2H4和H2O2，发生反应的化学方程式：N2H4+2H2O2=R+4H2O，其中R的化学式为（）
A．N2B．N2O4C．NH3D．NO2
2．已知：X和Y两种物质共80g，在一定条件下恰好完全反应，生成Z与W的质量比为11：9，且反应中消耗X的质量是生成W的质量的，则反应中消耗Y的质量为（）
A．16g B．36g C．44g D．64g
3．甲、乙、丙、丁四种物质，它们在密闭容器中反应前后质量的变化关系如下表所示．则下列说法错误的是（）
物质名称甲乙丙丁
反应前质量/g 40 10 10 0
反应后质量/g 6 M 28 16
A．甲是化合物B．乙可能是这个反应的催化剂
C．M=38 D．此反应基本类型为分解反应
4．水是生命之源，也是人类最宝贵的资源．试用你学过的化学知识，回答下列问题．
①如图1是水分子的电解模型图，根据质量守恒定律可判断该模型图2中缺了．
②欲判断生活用水是硬水还是软水，可加入进行检验，生活中常通过
的方法降低水的硬度．
5．人体摄入铁不足会引起缺铁性贫血，乳酸亚铁胶囊可用于治疗缺铁性贫血．已知乳酸亚铁的化学式为C6H10FeO6．
（1）乳酸亚铁是由种元素组成的。
（2）乳酸亚铁中碳与氢的质量比是，铁元素的质量分数是．6．2014年5月9日，以绿色环保的醋酸纤维素为新材料制成的乒乓球已在全球公开发售，这意味着过去一直被用以制造乒乓球的易燃材料赛璐珞退出历史舞台，．醋酸纤维素的化学式（C12H16O8）n．填写下列空白．
（1）醋酸纤维素由种元素组成．
（2）醋酸纤维素中氢元素和氧元素的质量比为．碳元素的质量分数为．7．大蒜中含有一种有效成分辣素“硫化丙烯”，其化学式为C3H6S，能杀菌，具有一定的抗病功能和食疗价值．请从硫化丙烯的化学式中获得的信息写出两条：
（1）；（2）．8．“硝酸”是高中化学将要学习的物质，浓硝酸见光会发生化学变化，其化学方程式为：
4HNO34NO2↑+2H2O+↑
（1）X的化学式为．
（2）请在硝酸的化学式中标出氮元素的化合价：。
9.（1）锌元素；（2）2个氢原子；（3）3个五氧化二磷分子；（4）硅元素；（5）2个锂原子；（6）3个铝离子；（7）相对分子质量最小的氧化物．（8）钾离子；（9）2个磷原子
（10）二氧化硫．（11）2个氢分子．（12）2个二氧化氮分子．（13）如图为的结构示意图
10．配平下列化学方程式：
（1）KClO3KCl+O2 ↑
（2）CH4+O2CO2+H2O （3）Fe2O3+CO Fe+CO2（4）FeS2+O2Fe2O3+SO2（5）Mg+CO2MgO+ C （6）Al+HCl═AlCl3+H2↑
（7）C2H2+O2CO2+H2O．请写出下列化学方程式。
1、镁在空气中燃烧：
2、硫粉在氧气中燃烧：
4、木炭在氧气中燃烧：
5、氢气在空气中燃烧：
6、磷在氧气中燃烧：
7、铁在氧气中燃烧：
8、加热高锰酸钾：
3、氯酸钾与二氧化锰的混合物共热：
9、实验室用过氧化氢与二氧化锰的混合物制氧气：
10、水在直流电的作用下分解。