天津市南开区2020-2022年高考化学三年模拟(二模)试题汇编-选择题

天津市南开区2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-选择题1．（2020·天津南开·统考二模）“文房四宝”是中国特有的书法、绘画工具。

下列有关叙述不正确的是A．湖笔所用“狼毫”的主要成分是蛋白质
B．徽墨的主要成分是炭黑
C．宣纸的主要成分是纤维素
D．端砚的主要成分是电石和石英
2．（2020·天津南开·统考二模）关于氢键的下列说法正确的是
A．每一个水分子内有两个氢键
B．乙醇易溶于水是因为二者可形成分子间氢键
C．冰中存在氢键，液态水中不存在氢键
D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
3．（2020·天津南开·统考二模）苯酚广泛用于制造酚醛树脂、染料、医药、农药等。

下列有关苯酚的说法不正确的是
A．苯酚分子中所有碳原子共平面
B．固体苯酚中分子间存在氢键
C．向浓苯酚溶液中滴加稀溴水能看到白色沉淀
D．苯酚可与甲醛发生加成反应
4．（2020·天津南开·统考二模）下列关于金属的叙述中，正确的是
A．金属单质的熔、沸点均较低
B．金属原子的价电子数均不超过4
C．金属单质在化学反应中常作还原剂
D．金属元素均位于周期表中的d区
5．（2020·天津南开·统考二模）在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
6．（2020·天津南开·统考二模）下列实验主要仪器和试剂的选择不能达到实验目的的是
A 烧瓶、长颈漏斗、酒精灯、导管软锰矿与浓盐酸制取并收集干燥的氯气
B 酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、三脚架NaCl溶液蒸发溶液得到晶体
C 圆底烧瓶、导气管、烧杯、铁架台干燥的氨气、水模拟喷泉实验
D 铁丝、蓝色钴玻璃、酒精灯盐酸、待测液焰色反应实验
A．A B．B C．C D．D
7．（2020·天津南开·统考二模）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20。

只有X、Y 同周期，X的最高正价与最低负价代数和为4。

化合物ZW2与水剧烈反应，生成白色糊状物，并产生可燃性气体单质。

下列说法正确的是
A．化合物ZW2中只含有离子键
B．单质的沸点：W>Y
C．简单氢化物的热稳定性：X>Y
D．X的氧化物的水化物均为强酸
8．（2020·天津南开·统考二模）臭氧已成为夏季空气污染的元凶，地表产生臭氧的机理如图所示。

设N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是
A．该过程中，O3是催化剂
B．16gO3和O2的混合气体，所含质子数为16N A
C．0.5molNO2溶于水形成1L溶液，可得到0.5mol•L-1的硝酸溶液
D．标准状况下，各5.6L的NO和O2混合后，气体总质量为15.5g
9．（2020·天津南开·统考二模）以NaClO为有效成分的“84”消毒液在抗击新冠疫情的消杀工作中起到了重要作用。

某研究小组设计下列实验探究NaClO的性质。

(已知电离常数：H2CO3：K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11；HClO：K a=2.9×10-8)
实验装置试剂(少量) 预测可能的现象
①
酚酞 无色溶液最终呈红色 ② CO 2
无明显现象 ③
淀粉-KI 溶液＋稀硫酸 无色溶液立即变蓝 ④ FeCl 3溶液
溶液略呈浅绿色
结合上述实验探究，预测的现象以及解释均正确的是A ．实验①：NaClO 溶液呈碱性：ClO -+H 2O ⇌HClO+OH -
B ．实验②：NaClO 可用于制得HClO ：ClO -+CO 2+H 2O=2HClO+2-3CO
C ．实验③：NaClO 具有氧化性ClO -+2I -+2H +=Cl -+I 2+H 2O
D ．实验④：NaClO 具有还原性：ClO -+4Fe 3++2H 2O=3ClO
+4Fe 2++4H +
10．（2020·天津南开·统考二模）某小组利用电导率(电导率越大，导电能力越强)传感器、pH 传感器探究NaHCO 3和CaCl 2能否发生化学反应。

向25.00mL0.1mol•L -1NaHCO 3溶液中滴入等体积、等浓度CaCl 2溶液，电导率以及pH 变化曲线如图所示。

下列说法错误的是
A ．电导率下降的原因是生成了CaCO 3沉淀导致溶液中离子浓度降低
B ．pH 下降的原因是Ca 2+促进-3HCO ⇌H ++2-3CO 平衡右移
C ．pH=7.3时溶液中溶质主要为NaCl 、CaCl 2
D ．可用0.1mol•L -1CaCl 2溶液鉴别浓度均为0.1mol•L -l 的NaHCO 3和Na 2CO 3溶液
11．（2020·天津南开·统考二模）有5种元素X 、Y 、Z 、Q 、T 。

X 原子M 能层p 能级上有2个未成对电子且无空轨道；Y 原子的价电子构型为3d 64s 2；Z 原子的L 电子层的p 能级上有一个空轨道；Q 原子的L 电子层的p 能级上只有一对成对电子；T 原子的M 电子层上p 轨道半充满。

下列叙述不正确．．．的是 A ．X 和Q 形成的化合物为直线形 B ．T 和Z 分别可与Q 形成两种化合物 C ．Y 和X 可形成化合物YX 、YX 2
D ．X 和Z 可形成非极性分子ZX 2
12．（2020·天津南开·统考二模）某废水含Na +、K +、Mg 2+、Cl -和SO 42-等离子。

利用微生物电池进行废水脱盐的同时处理含OCN -的酸性废水，装置如图所示。

下列说法错误的是
A ．好氧微生物电极N 为正极
B ．膜1、膜2依次为阴离子、阳离子交换膜
C ．通过膜1和膜2的阴离子总数一定等于阳离子总数
D ．电极M 的电极反应式为2OCN -－6e -＋2H 2O=2CO 2↑＋N 2↑＋4H + 13．（2021·天津南开·统考二模）下列过程，不涉及．．．化学变化的是 A ．葡萄糖在人体内代谢，为生命活动提供能量 B ．鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液产生沉淀 C ．生石灰作干燥剂吸收水分
D ．天然水中加入明矾产生絮状不溶物
14．（2021·天津南开·统考二模）下列有关化学用语表示正确的是 A ．由H 和Cl 形成HCl 的过程：
B ．任一能层的s 电子电子云轮廓图的形状：圆形
C ．23CO -中心原子的杂化轨道类型：2sp
D ．聚乙烯的链节：22H C CH =
15．（2021·天津南开·统考二模）下列事实不能．．用元素周期律解释的是 A ．NaOH 的碱性强于3Al(OH) B ．Na 与冷水剧烈反应，Mg 与冷水缓慢反应 C ．2H O 的稳定性强于H 2S
D ．4SiH 的沸点高于4CH
16．（2021·天津南开·统考二模）二氧化碳捕获技术可用于去除气流中的二氧化碳或者分离出二氧化碳作为气体产物，其中2CO 催化合成甲酸是一种很有前景的方法，且生成的甲酸是重要化工原料，该反应在无催化剂和有催化剂时的能量变化如图所示：
下列说法正确的是
A ．由图可知，过程I 是有催化剂的能量变化曲线
B ．2CO 催化合成甲酸的热化学方程式为22CO (g)H (g)=HCOOH(g)+ ΔH=-31.2kJ/mol
C ．该反应的原子利用率为100%，符合绿色化学的理念
D ．该反应可用于2CO 的吸收和转化，有助于缓解酸雨的形成 17．（2021·天津南开·统考二模）下列说法不正确．．．的是 A ．金刚石、石墨、60C 互为同素异形体
B ．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法
C ．核酸可分为DNA 和RNA
D ．工业上采用电解3AlCl 的方法治炼金属铝
18．（2021·天津南开·统考二模）“吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，该技术主要流程如下：
下列有关说法不正确．．．
的是 A ．氧化1所用的氯气可通过电解饱和NaCl 溶液制得
B ．吹出后剩余溶液中可能大量存在的离子有Na +、2Mg +、Cl -、Br -
C ．吸收过程发生反应的离子方程式为22224SO Br 2H O 4H 2Br SO +--++++═
D ．氧化2所得溶液可通过萃取分离出溴
19．（2021·天津南开·统考二模）下列解释实验事实的方程式不正确的是（ ） A ．0.1mol/L CH 3COOH 溶液的pH>1:CH 3COOH CH 3COO -+H + B ．“NO 2球”浸泡在冷水中,颜色变浅:2NO 2（g ）
N 2O 4（g ） △H<0
C ．铁溶于稀硝酸,溶液变黄:3Fe+8H ++2NO=3Fe 2++2NO↑+4H 2O
D ．向Na 2CO 3溶液中滴入酚酞溶液,溶液变红:23CO -
+H 2O
3HCO -
+OH -
20．（2021·天津南开·统考二模）设A N 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是 A ．常温常压下，1L 2H O 中含有的H +数为710-A N
B ．密闭容器中，2mol 2SO 和1mol 2O 催化反应后分子总数为2A N
C ．18g 2
D O 中含有的质子数为10A N
D ．过氧化钠与水反应时，0.1mol 22Na O 完全反应转移电子数为0.2A N
21．（2021·天津南开·统考二模）25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A ．加水稀释0.1mol/L 氨水，溶液中c(H +
)·c(OH -
)和+-c(H )
c(OH )
均不变
B ．配制Fe(NO 3)2溶液时，为了防止Fe 2+水解可向溶液中加入适量的稀硝酸
C ．向盐酸中滴加氨水至溶液呈中性，所得溶液中c(NH 4+)=c(Cl -)
D ．向CH 3COOH 溶液中加入少量CH 3COONa 固体，溶液的pH 降低 22．（2021·天津南开·统考二模）下列实验操作、现象和结论均正确的是
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
23．（2021·天津南开·统考二模）内酯Y 可以由X 通过电解合成，并可在一定条件下转化为Z ，转化路线如下：
下列说法不正确．．．
的是 A ．X→Y 的反应在电解池阳极发生 B ．Y→Z 的反应类型是加成反应 C ．X 、Z 能与23Na CO 溶液反应
D ．在催化剂作用下Z 可与甲醛发生反应
24．（2021·天津南开·统考二模）锂/氟化碳电池稳定性很高。

电解质溶液为4LiC1O 的乙二醇二甲醚(3223CH OCH CH OCH )溶液，总反应为x xLi+CF xLiF+C ═，放电产物LiF 沉积在正极，工作原理如图所示：
下列说法正确的是 A ．外电路电子由b 流向a B ．离子交换膜为阴离子交换膜
C ．电解质溶液可用4LiC1O 的乙醇溶液代替
D ．正极的电极反应式为-+
x CF +xe +xLi xLiF+C ═
25．（2022·天津南开·统考二模）下列物质属于纯净物的是 A ．甘油
B ．蛋白质
C ．硬铝
D ．福尔马林
26．（2022·天津南开·统考二模）下列有关化学用语表示正确的是 A ．甲基的电子式：
B ．3H O
的VSEPR 模型名称：三角锥形
C ．乙醇的分子式：25C H OH
D ．Be 的原子结构示意图：
27．（2022·天津南开·统考二模）下列叙述正确的是 A ．酸性：3HCOOH>CH COOH B ．键能：33PH >NH C ．第一电离能：O>N
D ．键角：44P >CH
28．（2022·天津南开·统考二模）下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（ ） A ．海带提碘 B ．氯碱工业 C ．氨碱法制碱
D ．海水提溴
29．（2022·天津南开·统考二模）科学技术在物质结构的研究中具有非常重要的作用。

下列说法不正确的是 A ．光谱分析可以用于鉴定元素 B ．质谱仪可以测定分子的相对分子质量 C ．X 射线衍射可以测定有机化合物的晶体结构
D ．核磁共振氢谱可以获得有机物分子中有几个不同类型的氢原子
30．（2022·天津南开·统考二模）1，3-丁二烯和Br 2以物质的量之比为1∶1发生加成反应分两步： 第一步Br ＋
进攻1，3-丁二烯生成中间体C(溴鎓正离子)；第二步Br −进攻中间体C 完成1，2-加成或1，4-加成。

反应过程中的能量变化如下图所示，下列说法正确的是
A ．1，2-加成产物A 比1，4-加成产物
B 稳定 B ．第一步的反应速率比第二步慢
C ．该加成反应的反应热为E b –E a
D ．升高温度，1，3-丁二烯的平衡转化率增大
31．（2022·天津南开·统考二模）用下图所示装置探究铜丝(下端卷成螺旋状)与过量浓硫酸的反应。

下列说法不正确的是
A ．试管③中的紫色石蕊溶液只变红不褪色
B ．浸NaOH 溶液的棉团用于吸收多余的2SO
C ．将铜丝下端卷成螺旋状能提高2SO 的生成速率
D ．反应后，有4CuSO 生成，试管①中的溶液呈蓝色
32．（2022·天津南开·统考二模）下列离子方程式书写正确的是 A ．向苯酚钠溶液中通入少量2CO ：2
+CO 2+H 2O→2
+CO 23-
B ．乙酰胺与NaOH 溶液加热时反应：3233CH CONH OH CH COO NH ∆-
-+−−
→+↑ C ．铝与NaOH 溶液反应：22Al 2OH AlO H --
+=+↑
D ．氯气与水反应：22Cl H O=2H Cl ClO +--
+++
33．（2022·天津南开·统考二模）2021年9月24日《科学》杂志发表了中国科学家的原创性重大突破——首次在实验室实现2CO 到淀粉的全合成。

其部分合成路线如下。

下列说法正确的是
A ．DHA 和淀粉中碳原子的成键方式完全相同
B ．反应①中有极性键和非极性键的断裂与生成
C ．升高温度一定会加快反应②的反应速率
D ．反应③属于加成反应
34．（2022·天津南开·统考二模）在两个密闭的锥形瓶中，0.05g 形状相同的镁条(过量)分别与2mL 2mol/L 的盐酸和醋酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如下图。

下列说法正确的是
A ．两个反应的离子方程式均为+2+2Mg+2H Mg +H =↑
B ．①代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线
C ．反应中醋酸的电离被促进，两种溶液最终产生的氢气总量基本相等
D ．任意相同时间段内，盐酸与Mg 反应的化学反应速率均快于醋酸与Mg 反应的化学反应速率
35．（2022·天津南开·统考二模）常温下，向20mL 10.1mol L -⋅3CH COOH 溶液中逐滴加入10.1mol L -⋅的NaOH 溶液，溶液中水电离的()-
c OH 随加入NaOH 溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是
A ．b 、d 两点溶液的pH 相同
B ．从a 到e ，水的电离程度一直增大
C ．从a −−→c 的过程中，溶液的导电能力逐渐增强
D ．e 点所示溶液中，()()()+
--1
3
3
c Na
=2c CH COO +2c CH COOH =0.1mol L
⋅
36．（2022·天津南开·统考二模）一种可充电锂—空气电池如图所示。

当电池放电时，2O 与Li +在多孔碳材料电极处生成22-x Li O (x=0或1)。

下列说法不正确的是
A ．放电时，多孔碳材料电极为正极
B ．放电时，外电路电流由多孔碳材料电极流向锂电极
C ．充电时，电解质溶液中Li +向多孔碳材料区迁移
D ．充电时，电池总反应为22-x 2x
Li O =2Li+(1-)O 2
↑
参考答案：
1．D
【详解】
A．“狼毫”是指用黄鼠狼的尾毛做成的毛笔，动物毛发的主要成分是蛋白质，故A正确；
B．墨汁的主要成分是炭黑，炭黑是由碳元素组成的，故B正确；
C．宣纸原料为木浆，宣纸的主要成分是纤维素，故C正确；
D．电石是CaC2，CaC2和水反应生成氢氧化钙和乙炔，所以端砚的主要成分不是电石，故D错误；
答案选D。

2．B
【详解】A．冰中每一个水分子存在两个分子间氢键，故A错误；
B．乙醇易溶于水主要是因为二者可形成分子间氢键，溶解性增大，故B正确；
C．冰中存在氢键，液态水中也存在氢键，故C错误；
D．H2O是一种非常稳定的化合物，是氧氢键键能比较大，与氢键无关，故D错误。

综上所述，答案为B。

3．C
【详解】A．苯酚分子中含有苯环，所有碳原子共平面，故A正确；
B．苯酚含有-O-H键，所以固体苯酚分子间可以形成氢键，故B正确；
C．向浓苯酚溶液中滴加稀溴水，生成的三溴苯酚可以溶解在过量的苯酚溶液中，所以不能看到白色沉淀，故C错误；
D．苯酚可与甲醛发生加成反应生成羟甲基苯酚，故D正确；
选C。

4．C
【详解】A．有的金属单质熔点很高，如：钨的熔点高达3380℃，有的金属熔点低，如：汞在常温下是液体，故A错误；
B．有些金属原子的价电子数大于4，如：Ni的价电子数为10，Fe的价电子数为8，故B错误；
C．金属单质在化学反应中失电子化合价升高，常作还原剂，故C正确；
D．金属元素不一定位于周期表中的d区，如：碱金属位于s区，故D错误；
选C。

5．D
【详解】A、氯气是黄绿色气体，因此氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2，A正确；
B、向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，白色沉淀是氯化银，这说明氯水中含有Cl－，B 正确；
C、向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，气体是CO2，这说明氯水中含有H＋，C正确；
D、向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明反应中有氯化铁生成。

由于氯气也能把氯化亚铁氧化生成氯化铁，因此不能说明氯水中含有HClO，D不正确。

答案选D。

6．A
【详解】A.制取并收集干燥的氯气，应对制取的氯气进行除杂、干燥，还需要洗气瓶、饱和食盐水和浓硫酸，不能用长颈漏斗，必须用分液漏斗，故A 不能达到实验目的；
B.蒸发NaCl 溶液得氯化钠晶体，需要酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、三脚架，B 能达到实验目的；
C.模拟喷泉实验，需要圆底烧瓶、导气管、烧杯、铁架台、干燥的氨气、水，C 能达到实验目的；
D.将铁丝蘸稀盐酸在无色火焰上灼烧至无色，蘸取试样在无色火焰上灼烧观察火焰颜色，若检验钾要透过蓝色钴玻璃观察，D 能达到实验目的； 答案选A 。

7．A
【分析】CaH 2和水反应生成氢氧化钙和氢气，化合物ZW 2与水剧烈反应，生成白色糊状物，并产生可燃性气体单质，ZW 2是CaH 2，Z 是Ca 元素、W 是H 元素；X 的最高正价与最低负价代数和为4，X 是ⅥA 族元素，X 、Y 同周期，X 有氧化物的水化物，X 是S 、Y 是Cl ； 【详解】A ．化合物ZW 2是CaH 2，属于离子化合物，电子式是，只含有离子键，故A 正确；
B ．W 是H 元素，Y 是Cl 元素，单质的沸点：H 2＜Cl 2，故B 错误；
C ．X 是S 、Y 是Cl ，非金属性Cl ＞S ，简单氢化物的热稳定性：HCl>H 2S ，故C 错误；
D ．X 是S ，H 2SO 4为强酸、H 2SO 3为弱酸，故D 错误； 选A 。

8．D
【详解】A ．该过程的总反应是3O 2=催化剂
太阳光 2O 3，O 3是反应产物，故A 错误；
B ．O 3和O 2都由氧原子构成，16gO 3和O 2的混合气体，所含质子数为
A 16g
816g/mol
N ⨯⨯= 8N A ，故B 错误；
C ．NO 2溶于水的反应方程式是3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO ，0.5molNO 2溶于水形成1L 溶液，得到硝酸溶液的浓度是1
3
mol•L -1，故C 错误；
D ．标准状况下，各5.6L 的NO 和O 2混合，根据质量守恒，气体总质量为5.6L 5.6L
30g/mol+32g/mol=22.4L/mol 22.4L/mol
⨯⨯15.5g ，故D 正确；
选D 。

9．C
【详解】A ．虽然次氯酸根水解使溶液显碱性，但次氯酸根具有强氧化性，指示剂变色后会被漂白，所以溶液最终无色，预测现象错误，故A 错误；
B ．根据电离平衡常数可知酸性：H 2CO 3＞HClO ＞HCO -
3，所以二氧化碳与次氯酸钠溶液反应时无法生成碳酸根，故B 错误；
C ．次氯酸根酸性环境性下可将碘离子氧化成碘单质，根据电子守恒和元素守恒可得离子方程式为ClO －
+2I
－
+2H +=Cl －
+I 2+H 2O ，淀粉遇碘变蓝，所以可以观察到无色溶液立即变蓝，故C 正确；
D ．Fe 3+的氧化性不足以将ClO －
氧化，不会生成Fe 2+，所以溶液不会是浅绿色，故D 错误； 故答案为C 。

10．D
【分析】向25.00mL0.1mol•L -1NaHCO 3溶液中滴入等体积、等浓度CaCl 2溶液，发生反应CaCl 2+2NaHCO 3=CaCO 3↓+2NaCl+H 2O+CO 2；
【详解】A. CaCl 2、NaHCO 3反应生成了CaCO 3沉淀，导致溶液中离子浓度降低，所以电导率下降，故A 正确；
B. -3HCO ⇌H ++2-3CO ，碳酸氢钠溶液中加入CaCl 2，生成碳酸钙沉淀，促进-3HCO ⇌H ++2-3CO 平衡右移，
pH 降低，故B 正确；
C. 发生反应CaCl 2+2NaHCO 3=CaCO 3↓+2NaCl+H 2O+CO 2，氯化钙过量，pH=7.3时溶液中溶质主要为NaCl 、CaCl 2，故C 正确；
D. 0.1mol•L -1CaCl 2溶液与0.1mol•L -l 的NaHCO 3和Na 2CO 3溶液反应均能生成碳酸钙沉淀，不能用0.1mol•L -1CaCl 2溶液鉴别浓度均为0.1mol•L -l 的NaHCO 3和Na 2CO 3溶液，故D 错误； 选D 。

11．A
【分析】X 原子M 能层p 能级上有2个未成对电子且无空轨道，所以X 原子的核外电子排布为1s 22s 22p 63s 23p 4，为S 元素；Y 原子的价电子构型为3d 64s 2，则Y 为Fe 元素；Z 原子的L 电子层的p 能级上有一个空轨道，则其原子核外电子排布为1s 22s 22p 2，为C 元素；Q 原子的L 电子层的p 能级上只有一对成对电子，则其核外电子排布为1s 22s 22p 4，为O 元素；T 原子的M 电子层上p 轨道半充满，则其核外电子排布为1s 22s 22p 63s 23p 3，为P 元素。

【详解】A ．X 和Q 形成的化合物为SO 2和SO 3，SO 2价层电子对数为3，含一对孤电子对，所以空间构型为V 形；SO 3价层电子对数为3，不含孤电子对，为平面三角形，故A 错误；
B ．P 元素可以和O 元素形成P 2O 5和P 2O 3两种化合物，
C 元素可以和O 元素形成CO 和CO 2，故B 正确； C ．Fe 可以和S 元素形成FeS 、FeS 2，故C 正确；
D ．S 和C 可以形成化合物CS 2，该分子为直线形，正负电荷中心重合，为非极性分子，故D 正确； 故答案为A 。

12．C
【详解】A ．由物质转化知，OCN -中C 为＋4价，N 为－3价，在M 极上N 的化合价升高，说明M 极为负极，N 极为正极，A 项正确；
B ．在处理过程中，M 极附近电解质溶液正电荷增多，所以阴离子向M 极迁移，膜1为阴离子交换膜，N 极反应式为O 2＋4e -＋2H 2O=4OH -，N 极附近负电荷增多，阳离子向N 极迁移，膜2为阳离子交换膜，B 项正确；
C ．根据电荷守恒知，迁移的阴离子、阳离子所带负电荷总数等于正电荷总数，但是离子所带电荷不相同，故迁移的阴、阳离子总数不一定相等，C 项错误；
D ．M 极发生氧化反应，水参与反应，生成了H ，D 项正确； 答案选C 。

13．B
【详解】A ．葡萄糖在人体内代谢为二氧化碳和水，并提供能量，是化学变化，故A 不合题意；
B ．向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，蛋白质发生盐析现象而产生沉淀，不是化学变化，故B 符合题意；
C ．生石灰(CaO)和水反应生成氢氧化钙，是化学变化，故C 不合题意；
D ．明矾溶于水电离出的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，吸附水中悬浮的杂质，产生絮状不溶物，是化学变化，故D 不合题意； 答案选B 。

14．C
【详解】A ．氯化氢是共价化合物，氢原子最外层电子与氯原子最外层电子形成一对共用电子对，形成过程
为，故A 错误；
B ．所有原子任一能层的s 电子电子云轮廓图都是球形，故B 错误；
C ．碳酸根离子中碳原子的价层电子对数为3，则碳原子的杂化轨道类型为sp 2杂化，故C 正确；
D ．聚乙烯的单体为CH 2=CH 2，链节为—CH 2CH 2—，故D 错误； 故选C 。

15．D
【详解】A ． 同周期从左到右元素的金属性减弱，最高价氧化物对应水化物碱性减弱，NaOH 的碱性强于3Al(OH)，故A 不选；
B ． 同周期从左到右元素的金属性减弱，单质与水反应由易到难，Na 与冷水剧烈反应，Mg 与冷水缓慢反应，故B 不选；
C ． 同主族从上到下，元素的非金属性减弱，氢化的稳定性减弱，2H O 的稳定性强于H 2S ，故C 不选；
D ． 相对分子质量4SiH ＞4CH ，分子间作用力4SiH ＞4CH ，4SiH 的沸点高于4CH ，不能用元素周期律解释，故D 选； 故选D 。

16．C
【详解】A ．催化剂能降低反应的活化能，则过程Ⅱ是有催化剂的能量变化曲线，故A 错误；
B ．由图可知，二氧化碳催化合成液态甲酸的反应为1mol 二氧化碳和1mol 氢气反应生成1mol 液态甲酸放出31.2kJ 热量，反应的热化学方程式为CO 2(g) +H 2(g)=HCOOH(l) △H =-31.2kJ/mol ，故B 错误；
C ．由CO 2(g) +H 2(g)=HCOOH(l)可知，反应物全部转化为生成物甲酸，因此该反应的原子利用率为100%，符合绿色化学的理念，故C 正确；
D ．二氧化碳与酸雨的形成无关，该反应可用于2CO 的吸收和转化，但不能缓解酸雨的形成，故D 错误； 故选C 。

17．D
【详解】A ．金刚石、石墨、60C 都是碳元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故A 正确；
B ．镁的金属性强于铁，镁铁在溶液中构成原电池时，镁做负极被损耗，铁做正极被保护，则电热水器用镁棒防止内胆腐蚀的原理是牺牲阳极的阴极保护法，故B 正确；
C ．天然存在的核酸可分为脱氧核糖核酸DNA 和核糖核酸RNA ，故C 正确；
D ．氯化铝是共价化合物，熔融状态不导电，则工业上采用电解熔融氧化铝的方法治炼金属铝，故D 错误； 故选D 。

18．B
【分析】由题给流程可知，足量氯气与海水中的溴离子发生置换反应生成溴，用热空气将生成的溴吹出，用二氧化硫的水溶液吸收吹出的溴，溴与二氧化硫水溶液反应生成硫酸和氢溴酸，向硫酸和氢溴酸中通入氯气，氯气与溶液中氢溴酸发生置换反应生成溴，用合适的有机溶剂萃取溴水中的溴，分液得到溴的有机溶液，蒸馏有机溶液得到液溴。

【详解】A ．电解饱和氯化钠溶液可以生成氢氧化钠、氢气和氯气，则氧化1所用的氯气可通过电解饱和氯化钠溶液制得，故A 正确；
B ．由分析可知，向海水中通入足量氯气，则吹出后剩余溶液中不可能存在溴离子，故B 错误；
C ．吸收过程发生的反应为溴与二氧化硫水溶液反应生成硫酸和氢溴酸，反应的离子方程式为
22224SO Br 2H O 4H 2Br SO +--
++++═，故C 正确；
D ．由分析可知，氧化2所得溶液可通过萃取、分液的方法分离出溴，故D 正确； 故选B 。

19．C
【详解】A. 0.1mol/L CH 3COOH 溶液的pH>1，说明醋酸溶液中存在醋酸的电离平衡，CH 3COOH
CH 3COO -+H +，故A 正确；
B. “NO 2球”浸泡在冷水中，颜色变浅，说明2NO 2（g ）
N 2O 4（g ）平衡正向移动， △H<0，故B 正确；
C. 铁溶于稀硝酸，溶液变黄，说明生成硝酸铁、一氧化氮、水，反应的离子方程式是: Fe+4H ++NO 3-=Fe 3++NO↑+2H 2O ，故C 错误；
D. 向Na 2CO 3溶液中滴入酚酞溶液，说明碳酸根离子发生水解，溶液呈碱性，水解的离子方程式是23CO -+H 2
O
3HCO -
+OH -，故D 正确；
选C 。

20．A
【详解】
A ． 常温常压下，K w=10-14，c(H +)=710-mol·L －1，1L 2H O 中含有的H +数为1L ×710-mol·L －1×A N mol －1
=710-A N ，故A 正确；
B ． 密闭容器中，2SO 和2O 的反应是可逆反应，2mol 2SO 和1mol 2O 催化反应后分子总数少于2A N ，故B 错误；
C ． 18g 2
D O 中含有的质子数为
A 1
18g
10N 20g?mol -⨯ =9A N ，故C 错误；
D ． 过氧化钠与水反应时，22Na O 既作氧化剂又作还原剂，0.1mol 22Na O 完全反应转移电子数为0.1A N ，故D 错误； 故选A 。

21．C
【详解】A. 溶液中c(H +)c(OH −)=K w ，K w 只与温度有关，则c(H +)⋅c(OH −)不变，
()()+
-
c H c OH = ()
w
2-
K
c OH ，稀释
过程中c(OH −)发生变化，则+-c(H )
c(OH )
变化，故A 错误；
B. 稀硝酸具有氧化性会把Fe 2+氧化成Fe 3+，故B 错误；
C. 向盐酸中滴加氨水至溶液呈中性，有电荷守恒c(NH 4+)+c(H +)=c(Cl -)+c(OH -)，c(H +)= c(OH -)，所得溶液中c(NH 4+)=c(Cl -)，故C 正确；
D. 向CH 3COOH 溶液中加入少量CH 3COONa ，溶液中()
()-33c CH COO c CH COOH = ()a
+K c H ，加入CH 3COONa ，
()-3c CH COO 增大，c(H +)减小，溶液碱性增强，pH 增大，故D 错误；
故选C 。

22．D 【详解】
A ．能使澄清石灰水变浑浊的气体还可能是SO 2，所以溶液中还可能含有23SO -或3HSO -
，故A 错误；
B ．在空气中点燃氢气，将导管伸入盛有氯气的集气瓶，集气瓶中产生白雾，生成HCl ，故B 错误；
C ．向23Na SiO 溶液中滴入稀盐酸，发生反应生成难溶于水的H 2SiO 3，说明盐酸酸性比硅酸强，但盐酸不是氯元素的最高价氧化物的水化物，故不能证明非金属性：Cl Si >，故C 错误；
D ．向2Ba(OH)溶液中滴加少量稀硫酸发生反应：Ba(OH)2+H 2SO 4=BaSO 4↓+2H 2O ，溶液中的离子浓度减小，电导率减小，故D 正确； 答案选D 。

23．B
【详解】A ．由结构简式可知，X→Y 的反应为去氢的氧化反应，该反应在电解池的阳极上发生，故A 正确；
B ．由结构简式可知，Y→Z 的反应为在催化剂作用下，与乙醇发生取代反应生成。