物化2选择题大全
物理化学2 参考试卷
药学本科《物理化学》下学期参考试卷及答案一、单选题A 型题 每一题有5个选项，其中只有一个选项是正确的。
1．在等温、等压的电池反应中，当反应达到平衡时，电池的电动势 。
A ．等于零B ．大于零C ．等于E ΘD ．随温度、压力的数值而变化E ．不一定2．298.15K 时，实验测得苯巴比妥钠（NaP ）、盐酸和氯化钠的无限稀释摩尔电导率分别为0.00735 S ·m 2·mol -1、0.04262 S ·m 2·mol -1和0.01265 S ·m 2·mol -1，则苯巴比妥的无限稀释摩尔电导率为 。
A ．0.06262 S ·m 2·mol -1B ．0.04792 S ·m 2·mol -1C ．0.03732 S ·m 2·mol -1D ．0.02626 S ·m 2·mol -1E ．0.01313 S ·m 2·mol -13．当温度一定时，某电池反应的电池电动势温度系数大于零，由此可确定电池恒温可逆放电时是 。
A ．吸热B ．放热C ．不吸热也不放热D ．先吸热后放热E ．无法确定4．正离子的迁移数与负离子的迁移数之和是 。
A ．大于1B ．等于1C ．小于1D ．等于0E ．不一定是多少5．金属电极、气体电极、汞齐电极可归类为 。
A ．第一类电极B ．第二类电极C ．第三类电极D ．第四类电极E ．以上答案均不正确6．电解CuSO 4水溶液时，当通过的电量为2F 时，在阴极上析出Cu 的量为 。
A ．0.5mol B ．1.0 molC ．1.5molD ．2.0 molE ．2.5 mol7．在下列电池中，其电池电动势与氯离子活度()Cl α-无关的是 。
A ．Zn(s) | ZnCl 2(aq) || KCI(aq) | AgCl(s) | Ag(s)B．Zn(s) | ZnCl2(aq) | C12(g) | PtC．Hg(l) | Hg2C12(s) | KCl(aq) || AgNO3(aq) | Ag(s)D．Ag(s) | AgC1(s) | KCl(aq) | C12(g) | PtE．A和B8．在298K时，电池Pb(Hg) (a1) | Pb(NO3)2 (aq) | Pb(Hg) (a2) 中，若a1> a2，则其电动势E 。
物理化学试题及答案(二)
物理化学试题及答案一、填空题（每小题2分，共20分）1、热力学第零定律是指：。
2、熵与热力学概率之间的函数关系式是。
3、补全热力学函数关系式：C P= (∂S/∂T)P4、一定量的单原子理想气体定压下从T1变化到T2的熵变与定容下从T1变化到T2的熵变之比为：5、化学势的表示式中，是偏摩尔量。
6、稀溶液的依数性包括、、和。
7、反应NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g)，在298K时测得分解压为66.66Pa，则该温度下该反应的K pΘ= ；K p= 。
8、1atm压力下水和乙醇系统的最低恒沸混合物含乙醇质量分数为0.9557，现将含乙醇50%的乙醇水溶液进行分馏，最终得到的物质为。
9、水在101.3kPa时沸点为373K，汽化热为40.67 kJ/mol（设汽化热不随温度变化）；毕节学院的大气压约为85.5 kPa，则在毕节学院水的沸点为K。
10、反应NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g)已达平衡；保持总压不变，往系统中充入一定量的惰性气体，平衡移动方向为。
二、选择题（每小题2分，共30分）1、下列属于化学热力学范畴的是（）（A）物质结构与性能的关系（B）化学反应速率（C）化学变化的方向和限度（D）反应机理2、下列关于热力学方法叙述正确的是（）（A）热力学研究所得的结论不适用于分子的个体行为（B）热力学可以解决某条件下怎样把一个变化的可能性变为现实性的问题（C）经典热力学详细讨论了物质的微观结构（D）经典热力学常需计算一个变化所需要的时间3、下列函数中为强度性质的是：（）(A) S (B) (∂G/∂p)T(C) (∂U/∂V)T(D) C V4、一定量的纯理想气体，下列哪组量确定后，其他状态函数方有定值。
（）（A）T （B）V （C）T、U （D）T、p5、对一化学反应，若知其△C p,m= ∑νB C p, m, B > 0，则该反应的（）（A）△H随温度升高而增大（B）△H随温度升高而减少（C）△H大于零（D）△H小于零6、某气体的压缩因子Z> 1，表示该气体（）（A）易于压缩（B）不易压缩（C）易于液化（D）不易液化7、下列说法错误的是（）（A）热容的大小与系统所含物质的量有关（B）对于气体来说，其C p, m恒大于C V, m（C）对于任意系统，因为体积随温度升高可能减小，所以其C p,可能小于C V （D）对于体积不变的刚性容器中的系统，因为定容，所以有C V而没有C p值8、某可逆热机的高温热源为T2，低温热源为T1(1)若选用水蒸气为工作物质，其热机效率为ηW(2)若选用汽油为工作物质，其热机效率为ηO则下列关系正确的是：（）(A)ηW >ηO(B)ηW<ηO(C)ηW＝ηO(D)无法比较9、已知某温度下，∆f H mΘ(CO2)=－393.3 kJ/mol，∆c H mΘ(CO)=－282.8 kJ/mol，则∆f H mΘ(CO)为（）（A）－110.5 kJ/mol （B）110.5 kJ/mol（C）－676.1 kJ/mol （D）－172.3 kJ/mol10、过饱和溶液中的溶质的化学势与纯溶质的化学势相比较，前者（）(A) 大(B) 小(C)与后者相等(D)无法比较11、两支烧杯各有1kg水，向A杯中加入0.01mol蔗糖，向B杯中加入0.01mol NaCl，两支烧杯在相同条件下按同样的速度降温，则（）（A）A杯先结冰（B）B杯先结冰（C）两杯同时结冰（D）都不会结冰12、I2(s)与I2(g)平衡共存，系统自由度为（）(A) 0 (B) 1(C) 2 (D) 313、化学反应等温式∆r G m=∆r G mΘ+RT lnQ，当选取不同标准态时（）（A）∆r G m和Q的值都改变（B）∆r G m和Q的值都改变（C）∆r G m的值改变，Q不变(D) ∆r G m不变，Q的值改变14、反应C(s)+O2(g)=CO2(g)，2 CO(g) +O2(g)= 2CO2(g)，C(s)+ 1/2 O2(g)=CO(g)的平衡常数分别为K1Θ、K2Θ、K3Θ，这三个平衡常数之间的关系是（）(A) K3Θ=K1ΘK2Θ(B) K3Θ= K1Θ/K2Θ(C) K3Θ= K1Θ/Θ2K(D) K3Θ=ΘΘ21/KK15、等温等压下，A和B组成的均相系统中，当改变浓度时A的偏摩尔体积增加，则B的偏摩尔体积将（）(A) 增加(B) 减小(C) 不变(D) 随A和B的比例不同而不同三、解答题（计算过程必须有公式、代入数据后的式子、计算结果以及必要的文字说明；回答问题须简要说明理由。
物化2选择题大全
第二套物化习题选择题大全测试一选择题(共20小题,每题2分)1.已知某反应的级数为一级，则可确定该反应一定是A. 简单反应B. 单分子反应C. 复杂反应D. 上述都有可能2.反应 2N2O5→4NO2＋O2的速率常数单位是 S-1。
对该反应的下述判断哪个对？A. 单分子反应B. 双分子反应C. 复合反应D. 不能确定3.400K 时某气相反应的速率常数k p＝10-3kPa-1·S-1，如速率常数用K c表示，则K c应为A. 3.326(mol·dm-3)-1·S-1B. 3.0×10-4(mol·dm-3)-1·S-1C. 3326(mol·dm-3)-1·S-1D. 3.0×10-7(mol·dm-3)-1·S-14.某具有简单级数反应的速率常数的单位是mol·dm-3·S-1，该化学反应的级数为：A. 3级B. 2级C. 1级D. 0级5.对于一个一级反应，如其半衰期t1/2在 0.01S 以下即称为快速反应，此时它的速率常数k值在A. 69.32S-1以上B. 6.932S-1以上C. 0.06932S-1以上D. 6.932S-1以下6.某二级反应，当反应速率降低 9 倍所需时间为：A. 100SB. 200SC. 30SD. 3.3S7.2M→P 为二级反应，若 M 的起始浓度为1mol·dm-3，反应 1 小时后 M 的浓度减少 1/2，则反应 2 小时后 M的浓度是（以C/C0表示）A. 1/4B. 1/3C. 1/6D. 无法求解8.一级反应完成 99.9% 所需时间是完成 50% 所需时间的A. 2倍B. 5倍C. 10倍D. 20倍9.某反应 A2＋B→2A＋C 的速率方程为。
则反应总级数 n 为A. 3B. 2C. 1D. 无级数可言10.某反应物反应掉 7/8 所需时间恰好是它反应掉 1/2 所需时间的3倍，则该反应的级数是A. 一级B. 二级C. 三级D. 零级11.反应A→2B 在温度T时的速率方程为，则此反应的半衰期为A. ln2/kB. ln4/kC. k/ln2D. k/ln412.某气相平行反应，其指前因子A1＝A2，活化能E1≠E2，但均与温度无关，现测得 298K 时k1/k2＝100，则 745K 时k1/k2为A. 2500B. 2.5C. 6.2D. 缺活化能数据，无解。
物理化学复习题
物理化学（第二学期）复习题一、选择题 1、0.001 mol·kg -1 K 3[Fe(CN) 6] 水溶液的离子强度为：（ ）(A) 6.0×10-3 mol·kg -1 (B) 5.0×10-3 mol·kg -1(C) 4.5×10-3 mol·kg -1 (D) 3.0×10-3mol·kg -12、电导测定应用广泛，但下列问题中哪个是不能用电导测定来解决的（ ） (A)求难溶盐的溶解度 (B)求弱电解质的解离度 (C)求平均活度系数 (D)测电解质溶液的浓度3、298 K 时，0.005 mol·kg -1的KCl 和0.005 mol·kg -1 的 NaAc 溶液的离子平均活度系数分别为 γ ±,1和 γ ±,2,则有 ( ) (A) γ ±,1= γ ±,2 (B) γ ±,1＞ γ ±,2 (C) γ ±,1＜ γ ±,2 (D) γ ±,1≥ γ ±,24、已知25℃时，φθ(Fe 3+| Fe 2+) = 0.77 V ，φθ(Sn 4+| Sn 2+) =0.15 V 。
今有一电池，其电池反应为2 Fe 3++ Sn 2+=== Sn 4++2 Fe 2+，则该电池的标准电动势E θ(298 K) 为（ ）。
(A) 1.39 V (B) 0.62 V (C) 0.92 V (D) 1.07 V5、金属活性排在H 2之前的金属离子,如Na + 能优先H +在汞阴极上析出,这是由于：（ ）(A) φθ(Na +/ Na) < φ θ(H +/ H 2) (B) η (Na) < η (H 2)(C) φ (Na +/ Na) < φ (H +/ H 2)(D) H 2在汞上析出有很大的超电势, 以至于φ (Na +/Na) > φ (H +/H 2)6、已知Λ()K O H m 291,2∞=4.89×10-2-12mol m S ⋅⋅，此时(291K)纯水中的m (H +) =m (OH -)=7.8×10-8 mol·kg -1，则该温度下纯水的电导率为（ ） (A)3.81×10-9 S·m -1 （B ）3.81×10-6 S·m -1 (C)7.63×10-9 S·m -1 （D ）7.63×10-6 S·m -17、反应23A D G +→在298K 及32dm 容器中进行，若某时刻反应进度随时间变化率为10.3mol s -⋅，则此时G 的生成速率为（单位：-31mol dm s -⋅⋅）（ ） （A ）0.15 （B ）0.9（C ）0.45 （D ）0.28、某反应速率常数k = 2.31 × 10-2mol -1·dm 3·s -1，反应起始浓度为1.0 mol·dm -3，则其反应半衰期为： ( )(A) 43.29 s (B) 15 s (C) 30 s (D) 21.65 s9、反应A + B → C + D 的速率方程为r = k[A][B] ，则反应：( ) (A) 是二分子反应 (B) 是二级反应但不一定是二分子反应 (C) 不是二分子反应 (D) 是对A 、B 各为一级的二分子反应10、反应CO(g) + Cl 2(g)→COCl 2(g)，实验测得其反应速率方程为dC(COCl 2)/dt = kC(Cl 2)n •c(CO)。
物化 第二册 复习资料
09物理化学试卷班级姓名分数一、选择题( 共10题19分)1. 2 分(4112)4112对应电池Ag(s)|AgCl(s)|KCl(aq)|Hg2Cl2(s)|Hg(l)的化学反应是：（）(A) 2Ag(s)+Hg22+(aq) = 2Hg(l) +2Ag+(B) 2Hg+2Ag+ = 2Ag +Hg22+(C) 2AgCl+2Hg = 2Ag +Hg2Cl2(D) 2Ag+Hg2Cl2 = 2AgCl +2Hg2. 2 分(4115)4115下列可逆电极中，对OH–不可逆的是：（）(A) Pt,H2(g)|OH–(B) Pt,O2(g)|OH–(C) Hg(l)|HgO(s)|OH -(D) Ba(s)|BaSO4(s)|OH -3. 2 分(4134)4134电动势不能用伏特计测量，而要用对消法，这是因为：（）(A) 伏特计使用不方便(B) 伏特计不精确(C) 伏特计本身电阻太大(D) 伏特计只能测出端电压，不能满足电池的可逆工作条件4. 2 分(4194)4194已知T l++e -=Tl(s)，E1 (Tl+|Tl)= - 0.34 VTl3++3e -=Tl(s)，E2 (Tl3+|Tl)= 0.72 V则Tl3++2e -=Tl+的E3 值为：（）(A) 1.06 V (B) 0.38 V(C) 1.25 V (D) 0.83 V5. 2 分(4224)4224用对消法测定由电极Ag(s)│AgNO3(aq) 与电极Ag,AgCl(s)│KCl(aq) 组成的电池的电动势,下列哪一项是不能采用的? ( )(A) 标准电池(B) 电位计(C) 直流检流计(D) 饱和KCl盐桥6. 2 分(4247)4247应用能斯特方程计算出电池E< 0,这表示电池的反应: ( )(A) 不可能进行(B) 反应已达平衡(C) 反应能进行,但和电池的书面表示式刚好相反(D) 反应方向不能确定7. 2 分(4251)4251298 K 时，φ (Au+/Au) = 1.68 V，φ (Au3+/Au) = 1.50 V，φ (Fe3+/Fe2+) = 0.77 V 则反应2Fe2++ Au3+= 2Fe3++ Au+的平衡常数K = ( )(A) 4.33×1021(B) 2.29×10-22(C) 6.61×1010(D) 7.65×10-238. 2 分(4259)4259某电池电动势与温度的关系为：E/V = 1.01845 - 4.05×10-5 (t/℃- 20) - 9.5×10-7(t/℃- 20)2298 K 时，电池可逆放电，则：( )(A) Q > 0(B) Q < 0(C) Q = 0(D) 不能确定9. 1 分(4428)4428某电池的电池反应可写成：(1) H2(g) + 12O2(g) ─→H2O(l)(2) 2H2(g) + O2(g) ─→2H2O(l)用E1，E2表示相应反应的电动势,K1，K2表示相应反应的平衡常数，下列各组关系正确的是：( )(A) E 1＝ E 2 K 1＝ K 2 (B) E 1≠ E 2 K 1＝ K 2 (C) E 1＝ E 2 K 1≠ K 2 (D) E 1≠ E 2 K 1≠ K 2*. 2 分 (4444) 4444已知 25℃时，电极反应12O 2 + H 2O + 2e - ─→ 2OH - 的标准电极电势为 φ1= 0.401 V ，则 25℃时，电极反应 12O 2+ 2H ++ 2e - ─→ H 2O 的标准电极电势 φ2为 (设 K w = 1 × 10-14) ( ) (A) -0.427 V (B) 0.401 V (C) 0.828 V (D) 1.229 V二、填空题 ( 共 6题 18分 ) 11. 2 分 (4152) 4152将反应Hg(l) + Cl – (a Cl - = 1) + Fe 3+ = 2212Hg Cl (s) + Fe 2+设计成电池的表示式为： ________________________________________________________________。
物理化学II试卷
《物理化学II 》试卷一、选择题（每题1分；填上正确答案）15分1、已知下列两电极反应的标准电极电势为：Fe 2+(aq) +2e -→Fe(s) φөFe 2+/Fe = -0.44VFe 3+(aq) +3e -→Fe(s) φөFe 3+/Fe = -0.04V由此计算Fe 3+(aq) +e -→Fe 2+(aq) 的φөFe 3+/Fe 2+值为： （ ）（A ）-0.20V ； （B ）0.40V ； （C ）0.20V ； （D ）0.76V 2、已知 298.15K 及101325Pa 压力下，反应A(s) + 2BD(aq) = AD 2(aq) + B 2(g)在电池中可逆地进行，完成一个单位的反应时，系统做电功150kJ ，放热80kJ ，该反应的摩尔等压反应热为多少 kJ/mol 。
（ ）(A) -80； (B) -230； (C) -232.5； (D) -277.5 3、对弯曲液面（非平面）所产生的附加压力: （ ） (A)一定不等于零；(B)一定等于零；(C)一定大于零；(D) 一定小于零 4、把玻璃毛细管插入水中，凹面下液体所受的压力 p 与平面液体所受的压力p 0相比: （ ）（A ）p = p 0； （B ）p < p 0； （C ）p > p 0； （D ）不确定 5、在同一温度下微小晶粒的饱和浓度和大块颗粒的饱和浓度哪个大? （ ） （A ）微小晶粒的大；（B ）大块颗粒的大；（C ）一样大；（D ）无法比较 6、二级反应的速率常数的单位是： （ ）（A ）s -1； （B ）dm 6·mol -2·s -1； （C ）mol -1·s -1； （D ）dm 3·mol -1·s -1；题号 一 二 三 四 五 总分 得分 评卷人院（系） 班级 姓名 学号 ……………………………………………装…………………………订………………………线……………………………………………7.某反应无论反应物的起始浓度如何，完成70%反应的时间都相同，则反应的级数为：（）（A）0级反应；（B）1级反应；（C）2级反应；（D）3级反应8.若反应A + B = C 正逆向均为二级反应，则平衡常数K与正逆向速率常数k+, k-间的关系为：（）（A）K>k+/k-；（B）K< k+/k-；（C）K= k+/k-；（D）K与k+/k-关系不定9.反应A B (I)；A D (II)，已知反应I的活化能E1大于反应II的活化能E2，以下措施中哪一种不能改变获得B和D的比例？（A）提高温度；（B）延长时间；（C）加入催化剂；（D）降低温度10.氢和氧的反应发展为爆炸是因为:（）（A）大量的引发剂的引发；（B）直链传递的速度增加（C）自由基被消除；（D）生成双自由基形成支链11、某二级反应，反应物消耗1/2需时10min，若再消耗1/2还需时为：（）（A）10 min；（B）20 min；（C）30 min；（D）40 min12、0.001mol·kg-1CuSO4和0.003mol·kg-1的Na2SO4溶液的离子强度是：（）（A）0.001 mol·kg-1（B）0.003 mol·kg-1（C）0.002 mol·kg-1（D）0.013 mol·kg-1 13、对于反应A Y，如果反应物A的浓度减少一半，A的半衰期反而延长一倍，则该反应的级数为：（）（A）零级；（B）一级；（C）二级；（D）三级14、质量摩尔浓度为b的K2SO4溶液，离子平均活度因子为γ±，则电解质的活度a B是：（）（A）a B=2( b / bө)3γ±3；（B）a B=2( b / bө)γ±3；（C）a B=4( b / bө) γ±3；（D）a B=4( b / bө)3γ±315、下列各式中，不属于纯液体表面张力的定义式的是：（）（A）；（B）；(C) ；（D）二、判断题（每题1分；对打√，错打×）10分1、催化剂只能加快反应速率，而不改变化学反应的平衡常数。
物化下册复习题答案
物化下册复习题答案一、选择题1. 下列关于理想气体状态方程的描述中，正确的是：A. 只适用于理想气体B. 不适用于实际气体C. 适用于所有气体D. 只适用于高压气体答案：A2. 根据热力学第一定律，下列哪个选项描述了系统的内能变化？A. 系统对外做功B. 系统吸收热量C. 系统对外做功和吸收热量的总和D. 系统对外做功和放出热量的总和答案：C3. 在等温过程中，下列哪个物理量是恒定的？A. 体积B. 压力C. 温度D. 内能答案：D4. 根据热力学第二定律，下列哪个选项描述了熵变？A. 熵总是增加B. 熵总是减少C. 熵可以增加也可以减少D. 熵在孤立系统中总是不变答案：A5. 理想气体在绝热膨胀过程中，下列哪个物理量会增加？A. 温度B. 压力C. 体积D. 内能答案：C二、填空题1. 理想气体状态方程为 \[PV = nRT\]，其中P代表______，V代表______，n代表______，R代表______，T代表______。
答案：压力；体积；摩尔数；气体常数；温度2. 热力学第一定律的数学表达式为 \[ΔU = Q + W\]，其中ΔU代表______，Q代表______，W代表______。
答案：内能变化；系统吸收的热量；系统对外做的功3. 熵的单位是______。
答案：焦耳每开尔文（J/K）4. 根据理想气体定律，当温度不变时，气体的压强和体积成______关系。
答案：反比5. 在等压过程中，气体的内能变化可以通过公式 \[ΔU = nC_vΔT\] 计算，其中C_v代表______。
答案：摩尔定压热容三、计算题1. 理想气体从状态1（P1=2 atm，V1=3 L）等温膨胀到状态2（V2=6L），求状态2的压强P2。
答案：P2 = 1 atm2. 1摩尔理想气体在等压过程中从300 K加热到400 K，求内能变化ΔU。
答案：ΔU = 4.184 kJ3. 理想气体在绝热过程中，初始状态为（P1=1 atm，V1=2 L），最终状态为（V2=4 L），求最终状态的压强P2。
物化 (2)
练习与作业一、是非题下列各题中的叙述是否正确？正确的选“√”，错误的选“×”。
√× 1.在定温定压下，CO2由饱和液体转变为饱和蒸气，因温度不变，CO2的热力学能和焓也不变。
√× 2. d U = nC V,m d T这个公式对一定量的理想气体的任何pVT过程均适用。
√× 3. 一个系统从始态到终态，只有进行可逆过程才有熵变。
√× 4. 25℃时H2(g)的标准摩尔燃烧焓等于25℃时H2O(g)的标准摩尔生成焓。
√× 5. 稳定态单质的∆f H m (800 K) = 0。
二、选择题选择正确答案的编号，填在各题后的括号内：理想气体定温自由膨胀过程为：（A）Q > 0；（B）∆U < 0；（C）W <0；（D）∆H = 0；(E)以上答案均不正确对封闭系统来说，当过程的始态和终态确定后，下列各项中没有确定的值的是：( A ) Q；( B ) Q＋W；(C ) W( Q = 0 )；( D ) Q( W = 0 )；(E)以上答案均不正确pV g = 常数(g = C p,m/C V,m)适用的条件是：(A)绝热过程；(B)理想气体绝热过程；(C)理想气体绝热可逆过程；(D)绝热可逆过程；(E)以上答案均不正确在隔离系统内：( A ) 热力学能守恒，焓守恒；(B) 热力学能不一定守恒，焓守恒；(C) 热力学能守恒，焓不一定守恒；( D) 热力学能、焓均不一定守恒；(E)以上答案均不正确从同一始态出发，理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程：( A )可以到达同一终态；(B )不可能到达同一终态；( C )可以到达同一终态，但给环境留下不同影响；(E)以上答案均不正确当理想气体反抗一定的压力作绝热膨胀时，则：( A )焓总是不变；(B )热力学能总是增加；( C )焓总是增加；(D )热力学能总是减少；(E)以上答案均不正确已知反应H2(g) +1/2 O2(g) =H2O(g)的标准摩尔反应焓为∆r H m (T)，下列说法中不正确的是：（A）∆r H m (T)是H2O(g)的标准摩尔生成焓；（B）∆r H m (T)是H2O(g)的标准摩尔燃烧焓；（C）∆r H m (T)是负值；（D）∆r H m (T)与反应的∆r U m 数值不等(E)以上答案均不正确三、填空题在以下各小题填上答案。
《物理化学(二)》课后练习
期末试卷
一、单项选择题
1.一封闭系统从A态出发，经一循环过程后回到A态，则下列何者为零
A.Q
B.W
C.Q+W
D.Q-W
【正确答案】C
【答案解析】
本题知识点：化学反应热效应的计算、能量代谢与微量量热技术简介,
2.系统经一等压过程从环境吸热，则
A.Q>0
B.△H>0
C.△U>0
D.a，b都对
【正确答案】A
【答案解析】
本题知识点：热化学,
3.若要通过节流膨胀达到制冷目的，则节流操作应控制的条件是
A.μJ－T＜0
B.μJ－T＞0
C.μJ－T＝0
D.不必考虑μJ－T值
【正确答案】B
【答案解析】
本题知识点：热化学,
4.已知某反应的标准反应熵大于零，则该反应的标准反应吉布斯自由焓将随温度的升高
A.增大
B.不变
C.减小
D.不确定
【正确答案】C
【答案解析】
本题知识点：卡诺循环、卡诺定理、熵,
5.合成氨反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)达平衡后加惰性气体，且保持体系
【正确答案】D
【答案解析】
本题知识点：温度对平衡常数的影响、其他因素对化学平衡的影响、反应的偶合,
6.Mg0(s)+CI(g)=MgCl2(s)+O2(g)达平衡后，增加总压（气体为理想气体），
【正确答案】B
【答案解析】
本题知识点：温度对平衡常数的影响、其他因素对化学平衡的影响、反应的偶合,
7.反应2C(s)+O2(g)2CO(g)
，单位为：J·mol-1，若温度增加，则。
物理化学期末测试(二)
物理化学期末测试（二）一、选择题1. 298 K 时，应用盐桥将反应H + + OH - = H 2O(l)设计成的电池是（ ）(A) Pt,H 2|OH -||H +|H 2,Pt(B) Pt,H 2|H +||OH -|H 2,Pt(C) Pt,O 2|H +||OH -|O 2,Pt(D) Pt,H 2|H +||OH -|O 2,Pt2. 满足电池能量可逆条件的要求是 （ ）(A) 电池内通过较大电流 (B) 没有电流通过电池(C)有限电流通过电池 (D)有一无限小的电流通过电池3. 已知二级反应半衰期 t 12为 1/(k 2c 0)，则反应掉1/4所需时间 t 14应为( )(A) 2/(k 2c 0) (B) 1/(3k 2c 0)(C) 3/(k 2c 0) (D) 4/(k 2c 0)4. 用同一电导池分别测定浓度为 0.01 -1mol kg ⋅和 0.1 -1mol kg ⋅的两个电解质溶液,其电阻分别为 1000 Ω 和 500 Ω，则它们依次的摩尔电导率之比为( )(A) 1 : 5 (B) 5 : 1(C) 10 : 5 (D) 5 : 105. Ag 棒插入AgNO 3溶液中，Zn 棒插入ZnCl 2溶液中，用盐桥联成电池，其自发电池的书面表示式为 （ ）(A) Ag(s)|AgNO 3(m 1)||ZnCl 2(m 2)|Zn(s)(B) Zn(s)|ZnCl 2(m 2)||AgNO 3(m 1)|Ag(s)(C) Ag(s)|AgNO 3(m 1)|ZnCl 2(m 2)|Zn(s)(D) AgNO 3(m 1)|Ag(s)||Zn(s)|ZnCl 2(m 2)6. 通电于含有相同浓度的Fe 2+, Ca 2+, Zn 2+, Cu 2+的电解质溶液, 已知φO (Fe 2+/ Fe) = -0.440 V ， φ O (Ca 2+/ Ca) = -2.866 VφO (Zn 2+/ Zn) = -0.7628 V ， φO (Cu 2+/ Cu) = 0.337 V当不考虑超电势时, 在电极上金属析出的次序是 ( )(A) Cu → Fe → Zn → Ca (B) Ca → Zn → Fe → Cu(C) Ca → Fe → Zn → Cu (D) Ca → Cu → Zn → Fe7. 化学反应速率常数的 Arrhenius 关系式能成立的范围是 ( )(A) 对任何反应在任何温度范围内(B) 对某些反应在任何温度范围内(C) 对任何反应在一定温度范围内(D) 对某些反应在一定温度范围内8. 若反应 A + B == C +D 正逆向均为二级反应， 则平衡常数 K 与正逆向速率常数k + , k - 间的关系为 ( )(A) K > k +/ k - (B) K < k +/ k -(C) K = k +/ k - (D) K 与 k +/ k - 关系不定9. 电解质溶液中的反应速率受离子强度影响的规律，下述说法中正确是 ( )(A) 离子强度I 越大，反应速率越大(B) I 越大，反应速率越小(C) 同号离子间反应，原盐效应为正(D) 电解质与中性反应物作 用，原盐效应为负10. 用铜电极电解 0.1 -1mol kg ⋅的 CuCl 2水溶液，阳极上的反应为( )(A) 2Cl- ─→ Cl 2+ 2e - (B) Cu ─→ Cu 2++ 2e -(C) Cu ─→ Cu ++ e - (D) 2OH - ─→ H 2O + 1/2O 2+ 2e -11. 400 K 时，某气相反应的速率常数k p = 10-3(kPa)-1⋅s -1，如速率常数用 k C 表 示，则 k C 应为 ( )(A) 3.326 -3-1-1(mol dm )s ⋅⋅ (B) 3.0×10-4-3-1-1(mol dm )s ⋅⋅(C) 3326 -3-1-1(mol dm )s ⋅⋅ (D) 3.0×10-7-3-1-1(mol dm )s ⋅⋅12. 下面四种说法中不正确的是 ( )(A) 在具有速控步的反应历程中，达到稳态后，速控步后的各个步骤的反应速率都等于速控步的反应速率，速控步前的各步骤均处于平衡状态(B) 根据微观可逆性原理，在反应历程中不可能出现 2A → C + 3D 这样的基元反应(C) 在光化学反应中，体系的Gibbs 自由能总是在不断地降低(D) 在采用温度跃变的驰豫法来研究溶液中的快速反应时，该反应必须是放热或吸热反应13. 水溶液反应 +22Hg + Tl 3+ ─→ 2Hg 2+ + Tl + 的速率方程为 r = k [Hg 22+][Tl 3+]/[Hg 2+]。
(完整版)物理化学2试卷及答案
《物理化学2》模拟试题一 判断题（正确的记“ √ ”，错误的记“ × ”）1.电池的负极，在电池工作时，按电化学的规定应该是阳极。
( )2.恒温下,某电解质溶液的浓度由0.02mol•L -1增加为0.20mol•L -1,则摩尔电导率也随之增加。
( )3. 电解时，实际分解电压与理论分解电压不同是由于极化作用造成超电势，使阴极负移，阳极正移。
( )4.催化剂能改变反应到达的平衡的时间，但对已经达到平衡的反应无影响，不影响平衡常数。
( )5.表面活性物质的HLB 值越大，表示其亲水性越强、亲油性越弱。
( )6.表面张力随着溶质的加入而增大者，Г为正值，是正吸附，表面活性物质就属于这种情况。
( )7.水在毛细管中上升的高度与水的表面张力和毛细管的内径成正比。
( ) 8.同温度下，小水珠的饱和蒸汽压大于水平液面的饱和蒸汽压。
( ) 9. 胶体的电泳现象表明胶体粒子带电，电渗现象表明胶体系统中分散介质带电。
( )10.大大过量电解质的存在对溶胶起稳定作用，少量电解质的存在对溶胶起破坏作用。
( )二 单项选择题1. 混合电解质溶液0.01mol·kg -1KCl 和0.02mol·kg -1NaCl 的离子强度是( )A 、0.02mol·kg -1B 、0.03mol·kg -1C 、0.04mol·kg -1D 、0.05mol·kg -1 2. 强电解质CaCl 2水溶液的离子平均活度±α与电解质活度B α之间的关系为 ( )A 、B αα=± B 、3B αα=±C 、2/1B αα=±D 、3/1B αα=±3. 在应用对消法测定电池电动势的实验中，通常必须用到( )A 、标准氢电极B 、标准电池C 、甘汞电极D 、活度为1的溶液 4. 某化学反应中，若反应物消耗7/8所需的时间是它消耗1/2所需时间的3倍，则该化学反应的级数为( )A 、-1B 、0C 、1D 、25. 水在某毛细管内上升高度为h ，若将此管垂直地向水深处插下，露在水面以上的高度为h/2，或将毛细管在h/2高度处折弯，则( )A 、水会不断冒B 、水不流出，管内液面凸起C 、水不流出，管内凹液面的曲率半径增大为原先的2倍D 、水不流出，管内凹液面的曲率半径减小为原先的一半 6. 人工降雨是将AgI 微细晶粒喷洒在积雨云层中，目的是为降雨提供( ) A 、晶核 B 、湿度 C 、温度 D 、都不是7. 微小晶体与同一种的大块晶体相比较，下列说法中不正确的是( ) A 、微小晶体的饱和蒸气压大 B 、微小晶体的表面张力未变 C 、微小晶体的溶解度小 D 、微小晶体的熔点较低 8. 下列关于乳状液的描述中，正确的是( )A 、乳状液属于胶体分散体系B 、乳状液的类型取决于水、油两相的体积C 、O/W 型乳状液不能转型为W/O 型乳状液D 、能被水稀释的乳状液属于O/W 型乳状液 9. 区别溶胶与真溶液最简单而灵敏的方法是( )A 、观察丁铎尔效应B 、超显微镜测定粒子大小C 、乳光计测定粒子浓度D 、 测定ζ电10.过量的AgNO 3溶液与KI 溶制得AgI 溶胶，下列电解质聚沉能力最强的是( ) A 、NaCl B 、FeCl 3 C 、MgSO 4 D 、K 3PO 4三 填空题1. 朗缪尔单分子层吸附理论的基本假设有 、 、 和吸附平衡是动态平衡。
物化 第二册 复习资料
09物理化学试卷班级姓名分数一、选择题( 共10题19分)1. 2 分(4112)4112对应电池Ag(s)|AgCl(s)|KCl(aq)|Hg2Cl2(s)|Hg(l)的化学反应是：（）(A) 2Ag(s)+Hg22+(aq) = 2Hg(l) +2Ag+(B) 2Hg+2Ag+ = 2Ag +Hg22+(C) 2AgCl+2Hg = 2Ag +Hg2Cl2(D) 2Ag+Hg2Cl2 = 2AgCl +2Hg2. 2 分(4115)4115下列可逆电极中，对OH–不可逆的是：（）(A) Pt,H2(g)|OH–(B) Pt,O2(g)|OH–(C) Hg(l)|HgO(s)|OH -(D) Ba(s)|BaSO4(s)|OH -3. 2 分(4134)4134电动势不能用伏特计测量，而要用对消法，这是因为：（）(A) 伏特计使用不方便(B) 伏特计不精确(C) 伏特计本身电阻太大(D) 伏特计只能测出端电压，不能满足电池的可逆工作条件4. 2 分(4194)4194已知T l++e -=Tl(s)，E1 (Tl+|Tl)= - 0.34 VTl3++3e -=Tl(s)，E2 (Tl3+|Tl)= 0.72 V则Tl3++2e -=Tl+的E3 值为：（）(A) 1.06 V (B) 0.38 V(C) 1.25 V (D) 0.83 V5. 2 分(4224)4224用对消法测定由电极Ag(s)│AgNO3(aq) 与电极Ag,AgCl(s)│KCl(aq) 组成的电池的电动势,下列哪一项是不能采用的? ( )(A) 标准电池(B) 电位计(C) 直流检流计(D) 饱和KCl盐桥6. 2 分(4247)4247应用能斯特方程计算出电池E< 0,这表示电池的反应: ( )(A) 不可能进行(B) 反应已达平衡(C) 反应能进行,但和电池的书面表示式刚好相反(D) 反应方向不能确定7. 2 分(4251)4251298 K 时，φ (Au+/Au) = 1.68 V，φ (Au3+/Au) = 1.50 V，φ (Fe3+/Fe2+) = 0.77 V 则反应2Fe2++ Au3+= 2Fe3++ Au+的平衡常数K = ( )(A) 4.33×1021(B) 2.29×10-22(C) 6.61×1010(D) 7.65×10-238. 2 分(4259)4259某电池电动势与温度的关系为：E/V = 1.01845 - 4.05×10-5 (t/℃- 20) - 9.5×10-7(t/℃- 20)2298 K 时，电池可逆放电，则：( )(A) Q > 0(B) Q < 0(C) Q = 0(D) 不能确定9. 1 分(4428)4428某电池的电池反应可写成：(1) H2(g) + 12O2(g) ─→H2O(l)(2) 2H2(g) + O2(g) ─→2H2O(l)用E1，E2表示相应反应的电动势,K1，K2表示相应反应的平衡常数，下列各组关系正确的是：( )(A) E 1＝ E 2 K 1＝ K 2 (B) E 1≠ E 2 K 1＝ K 2 (C) E 1＝ E 2 K 1≠ K 2 (D) E 1≠ E 2 K 1≠ K 2*. 2 分 (4444) 4444已知 25℃时，电极反应12O 2 + H 2O + 2e - ─→ 2OH - 的标准电极电势为 φ1= 0.401 V ，则 25℃时，电极反应 12O 2+ 2H ++ 2e - ─→ H 2O 的标准电极电势 φ2为 (设 K w = 1 × 10-14) ( ) (A) -0.427 V (B) 0.401 V (C) 0.828 V (D) 1.229 V二、填空题 ( 共 6题 18分 ) 11. 2 分 (4152) 4152将反应Hg(l) + Cl – (a Cl - = 1) + Fe 3+ = 2212Hg Cl (s) + Fe 2+设计成电池的表示式为： ________________________________________________________________。
物化2
8
9
10
1．德拜—休克尔公式适用于强电解质溶液。
2．电池反应在热力学上如果是自发的，则其电动势E一定为正值。
3．盐桥可以完全消除液体接界电势。
4．根据Nernst公式，可以认为浓差极化产生的原因在于电极附近离子浓度的改变。
5．酸性介质和碱性介质的氢—氧燃料电池，它们的标准电动势都是一样的。
6．质量作用定律只适用于基元反应。
7．当一个复杂反应的第一步为快速平衡，第二步是慢反应时，可以采用平衡假设。
8．按照光化当量定律，在整个光化学反应过程中，一个光子只能活化一个分子，因此只能使一个分子发生反应。
9．表面活性剂在结构上一定具有亲水基和憎水基的特征。
10．大分子溶液是一种亲液溶胶有明显的丁达尔效应。
三.填空题（每小题2分，共10分）
1．若向摩尔电导率为1.4×10-2S·m2·mol-1的CuSO4溶液中，加入1m3的纯水，这时CuSO4摩尔电导率将____________。（选填“降低”、“增高”或“不变”）
2．在298.15K时，已知Fe3++3e－→Fe标准电池电动势为-0.04V，Fe2++2e－→Fe标准电池电动势为-0.44V，则Fe3++e－→Fe2+标准电池电动势为V。
20．Donnan平衡产生的本质原因是（）。
(A)溶剂分子比大离子小得多，能很快在膜两边均匀分布
(B)溶液粘度大，大离子迁移速度快
(C)小离子浓度大，影响大离子通过半透膜
(D)大离子不能透过半透膜，且因静电作用使小离子在膜两边浓度不同
二.判断题（每小题1分，共10分，请将答案填入下表。）
1
2
3
4
5
物理化学动力学2的分章习题
物理化学动力学2的分章习题一、选择题1绝对反应速率理论的假设不包括()d(a)反应物分子在相撞时相互作用的势能就是分子间相对边线的函数(b)反应物分子与活化络合物分子之间存有着化学平衡(c)活化络合物的水解就是快速步骤(d)反应物分子的相对碰撞动能达到或超过某个值时才发生反应2按照绝对反应速度理论，实际的反应过程非常复杂，牵涉的问题很多，与其有关的以下观点中恰当的就是()c(a)反应分子组实际经历的途径中每个状态的能量都是最低的(b)势能二垒就是活化络合物分子在马鞍点的能量与反应物分子的平均值能量之差(c)反应分子组抵达马鞍点之后也可能将回到始态(d)活化络合物分子在马鞍点的能量最低3光化反应与黑暗反应的相同之处在于()a(a)反应都需要活化能(b)温度系数小(c)反应都向δg(恒温恒压,w'=0时)增大的方向展开(d)平衡常数需用通常的热力学函数排序4化学反应的过渡状态理论的要点是()b(a)反应物通过简单碰撞就变成产物。
(b)反应物首先必须构成活化络合物，反应速度依赖于活化络合物水解为产物的水解速度。
(c)在气体分子运动论的基础上提出来的。
(d)引入方位因子的概念，并认为它与熵变化有关5以下哪种观点不恰当()d(a)催化剂不发生改变反应热(b)催化剂不发生改变化学平衡(c)催化剂具备选择性(d)催化剂不参予化学反应6按照光化当量定律()c(a)在整个光化过程中，１个光子只能活化１个原子或分子(b)在光化反应的初级过程，１个光子活化１mol原子或分子(c)在光化反应初级过程，１个光子活化１个原子或分子(d)在光化反应初级过程，１个爱因斯坦的能量活化１个原子或分子7温度对光化反应速度的影响()d(a)与热反应大致相同(b)与热反应大不相同，温度升高，光化反应速度上升(c)与热反应大不相同，温度升高，光化反应速度维持不变(d)与热反应大不相同，温度的变化对光化反应速度的影响较小8两个h与m粒子同时磁圈，出现以下反应:h+h+m=h2(g)+m，此反应的活化能ea就是()a.大于零b.小于零c.等于零d.不能确定9化学反应的过渡状态理论认为（）a.反应速率决定于活化络合物的生成速率b.反应速率决定于络合物分解为产物的分解速率c.用热力学方法可以记算出速率常数d.活化络合物和产物间可建立平衡10气体反应相撞理论的要点就是（）a.全体分子可看作是刚球，一经碰撞便起反应b.在一定方向上发生了碰撞，才能引起反应c.分子迎面碰撞，便能引起反应d.一对反应分子具备足够多能量的相撞，就可以引发反应11在碰撞理论中，有效碰撞分数q为()a.q=exp(-ea/rt)b.q=exp(-ec/rt)c.q=exp(-εc/rt)d.q=pexp(-ea/rt)12按相撞理论，气相双分子反应的温度增高能够并使反应速率减少的主要原因就是()a.碰撞频率减小b.活化分子数减少c.碰撞数增加d.活化能降低13如有一反应活化能就是100kjmol-1，当反应温度由313k跌至353k，此反应速率常数约是原来的()a.77.8倍b.4.5倍c.2倍d.22617倍14根据过渡态理论，液相双分子反应之实验活化能与活化焓之间的关系为()b(a)(b)(c)(d)15设单原子气体a和b出现化合反应，即a(g)+b(g)=c(g),设立一维对应状态配分函数ft=108，一维旋转配分函数fr=10，按过渡态理论，在温度t时，反应的概率因子为（）a(a)10-22(b)10-21(c)10-23(d)10-1316某一反应在一定条件下的均衡转化率为25%，当重新加入最合适的催化剂后，反应速率提升10倍，其均衡转化率将（）c(a)大于25%(b)小于25%(c)不变(d)不确定17设某种基元反应在500k时的实验活化能为83.14kjmol-1,则此反应的阈能ec为（）d(a)2.145kjmol-1(b)162.1kjmol-1(c)83.14kjmol-1(d)81.06kjmol-118有一叶唇柱溶液反应，根据原盐效应，当溶液总的离子强度增加时，反应速率常数值k将()c(a)变大(b)变小(c)不变(d)无确定关系19已知hi是光分解反应机理是则该反应的反应物消耗的量子效率为（）b(a)1(b)2(c)4(d)10620在简单硬球碰撞理论中，有效碰撞的定义是（c）(a)互撞分子的总动能超过ec(b)互撞分子的相对动能超过ec(c)于品卿分子的相对平动能在连心线上的分量少于ec(d)互撞分子的内部动能超过ec21某双原子分子水解反应的阈能ec=83.68kjmol-1,则在300k时活化分子所占到的分数就是（）d(a)3.719×1014(b)6.17×10-15(c)2.69×1011(d)2.69×10-1522．在碰撞理论中校正因子p小于1的主要因素是：()ba.反应体系不为理想的b.空间的电负性效应c.分子碰撞的激烈程度不够d.分子间的作用力23．对于气相基元反应，以下条件：(1)温度减少；(2)活化熵越正数；(3)活化焓越正数；(4)分子有效率相撞直径越大。
物理化学下册试题及答案
物理化学下册试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 在理想气体状态方程PV=nRT中，P代表的是：A. 压力B. 体积C. 温度D. 摩尔数2. 根据热力学第一定律，系统吸收的热量与对外做功的关系是：A. 相等B. 相加C. 相减D. 无关3. 物质的比热容是指：A. 物质的热容与质量的比值B. 物质的热容与体积的比值C. 物质的热容与摩尔数的比值D. 物质的热容与温度的比值4. 化学反应的熵变是指：A. 反应物的熵与生成物的熵之差B. 反应物的熵与生成物的熵之和C. 反应物的熵与生成物的熵之比D. 反应物的熵与生成物的熵之积5. 根据吉布斯自由能变化，下列哪个过程是自发的？A. ΔG > 0B. ΔG < 0C. ΔG = 0D. ΔG ≠ 06. 电化学中，原电池放电时，阳极发生的反应是：A. 氧化反应B. 还原反应C. 既不氧化也不还原D. 既是氧化也是还原7. 物质的溶解度随温度升高而增加的是：A. 强酸B. 强碱C. 盐类D. 气体8. 根据阿伏伽德罗定律，相同温度和压力下，相同体积的任何气体含有相同数量的：A. 分子B. 原子C. 离子D. 电子9. 物质的表面张力是指：A. 物质表面分子间的吸引力B. 物质表面分子间的排斥力C. 物质内部分子间的吸引力D. 物质内部分子间的排斥力10. 根据热力学第二定律，不可能从单一热源吸热使之完全转化为功而无其他变化，这表明：A. 能量守恒B. 能量不守恒C. 能量转换效率D. 能量转换不完全二、填空题（每空1分，共20分）1. 阿伏伽德罗常数的值约为 ________ mol^-1。
2. 理想气体的内能只与 ________ 有关。
3. 一个化学反应的热效应等于反应物的总焓与生成物的总焓之________。
4. 电解质溶液的电导率与溶液的 ________ 成正比。
5. 根据范特霍夫方程，温度升高时，化学平衡向吸热反应方向移动，这是由于 ________ 效应。
物化下册复习题及答案
物化下册复习题及答案一、选择题1. 以下哪种物质的摩尔质量与摩尔体积的比值等于密度？A. 气体B. 液体B. 固体D. 所有物质答案：B2. 在理想气体状态方程 PV = nRT 中，下列哪个变量是温度的函数？A. P（压强）B. V（体积）C. n（摩尔数）D. R（气体常数）答案：A3. 根据热力学第一定律，下列哪个选项正确描述了能量守恒？A. ΔU = Q + WB. ΔU = Q - WC. ΔU = W - QD. ΔU = Q / W答案：B4. 根据热力学第二定律，以下哪个说法是错误的？A. 热能自发地从高温物体传向低温物体。
B. 热机的效率不可能达到100%。
C. 熵总是增加的。
D. 可以制造一个完全无摩擦的机器。
答案：D5. 根据热力学第三定律，下列哪个说法是正确的？A. 绝对零度是不可能达到的。
B. 绝对零度下，所有物质的熵都是零。
C. 绝对零度下，物质的熵为负。
D. 绝对零度下，物质的熵是常数。
答案：A二、填空题6. 理想气体的内能只与________有关。
答案：温度7. 热力学温度与摄氏温度的关系是 T = t + ________。
答案：273.158. 一个系统与外界交换热量，但没有做功，此时系统的熵________。
答案：增加9. 根据热力学第二定律，不可能从单一热源吸热使之完全转化为功而不引起其他变化。
这是________定律的表述。
答案：开尔文-普朗克10. 绝对零度下，物质的熵达到________。
答案：最小值三、简答题11. 什么是热力学第一定律？请简述其物理意义。
答案：热力学第一定律是能量守恒定律在热力学过程中的体现，它表明在一个封闭系统中，能量既不能被创造也不能被消灭，只能从一种形式转化为另一种形式，或者从一个系统转移到另一个系统。
其数学表达式为ΔU = Q + W，其中ΔU 是系统内能的变化，Q 是系统吸收的热量，W 是系统对外做的功。
12. 解释什么是熵，并简述熵增加原理。
物理化学二模试题及答案
物理化学二模试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 以下哪种物质的摩尔质量为28g/mol？A. 氢气B. 氮气C. 氧气D. 二氧化碳答案：A2. 在标准大气压下，水的沸点是：A. 0°CB. 100°CC. 373.15KD. 273.15K答案：B3. 根据理想气体定律，当温度不变时，气体的压强与体积的关系是：A. 压强与体积成正比B. 压强与体积成反比C. 压强与体积无关D. 压强与体积的乘积是常数答案：B4. 以下哪种物质属于电解质？A. 蔗糖B. 酒精C. 醋酸D. 植物油答案：C5. 根据热力学第一定律，系统内能的增加可以通过以下哪种方式实现？A. 做功B. 热传递C. 做功和热传递D. 以上都不是答案：C6. 以下哪种情况下，布朗运动最为明显？A. 固体颗粒较大B. 温度较低C. 液体粘度较高D. 温度较高答案：D7. 根据热力学第二定律，以下哪种说法是正确的？A. 热量可以从低温物体自发地传递到高温物体B. 热量可以从高温物体自发地传递到低温物体C. 不能从单一热源吸热全部转化为功而不产生其他影响D. 以上都是答案：C8. 以下哪种物质的摩尔体积最大？A. 氢气B. 氮气C. 氧气D. 二氧化碳答案：A9. 以下哪种物质的比热容最大？A. 水B. 冰C. 石墨D. 铁答案：A10. 以下哪种物质的表面张力最大？A. 水B. 酒精C. 汽油D. 橄榄油答案：A二、填空题（每题4分，共20分）1. 阿伏伽德罗常数的值是_________。
答案：6.022 x 10^23 mol^-12. 标准大气压下，1摩尔理想气体在0°C时的体积是_________升。
答案：22.43. 摩尔质量的单位是_________。
答案：g/mol4. 热力学第一定律的数学表达式是_________。
答案：ΔU = Q + W5. 热力学第二定律的开尔文表述是：不可能从单一热源吸热，使之完全转化为功而不产生其他影响。
物理化学试卷二及解答
试卷二一、选择题（每题1分，共20分；答案填在答题纸表格内）1.用同一电导池分别测定浓度为0.01mol·dm -3和0.1mol·dm -3的NaCl 和KNO 3电解质溶液，其电阻分别为100Ω和200Ω，则它们的摩尔电导之比为 ( ) (A)1∶5 (B)5∶1 (C)1∶20 (D)20∶12.通过电动势的测定，可以求难溶盐的活度积。
欲测AgCl(s)的活度积K SP ，应设计的电池是（ ） (A)Ag|AgCl(s)|HCl(aq)|Cl 2(g,p )|Pt (B)Pt|Cl 2(g,p )|HCl(aq)||AgNO 3(aq)|Ag (C)Ag|AgNO 3(aq)|HCl(aq)|AgCl(s)|Ag (D)Ag|AgCl(s)|HCl(aq)||AgNO 3(aq)|Ag3.液滴自动呈球形的原因是：( )(A)表面层的分子比其内层分子的能量低，是由于表面分子被内层分子所吸引的结果 (B)表面层的分子受垂直于液面且指向液体内部的拉力 (C)分散度越高，表面能越大 (D)液体具有粘度4.下列关于液面附加压力的叙述不正确的是（ ） (A)液面附加压力与表面张力成正比 (B)液面附加压力与曲率半径成反比 (C)水平面Δp ＜0 (D)肥皂泡Δp ＝2/r γ5.将一毛细管插入某一液体中，则下列叙述正确的是（ ）(A)θ＜90º，ｈ＞0，润湿 (B)θ＞90º，ｈ＞0，不润湿 (C)θ＜90º，ｈ＜0，润湿 (D)θ＝90º，ｈ＜0，不润湿 6.对于表面活性物质应有（ ）(A)T c γ∂⎛⎫- ⎪∂⎝⎭＞0正吸附 (B)Tc γ∂⎛⎫- ⎪∂⎝⎭＜0负吸附(C)T c γ∂⎛⎫- ⎪∂⎝⎭＞0负吸附 (D)Tc γ∂⎛⎫- ⎪∂⎝⎭＜0正吸附7.在一支水平放置的洁净的玻璃毛细管中有一可自由移动的水柱，今在水柱右端微微加热，则毛细管内的水柱将（ ）(A)不移动 (B)向右移动 (C)向左移动 (D)无法确定 8.下列的吸附现象哪一点不属于化学吸附（ ）(A)吸附剂和吸附质之间必须是选择性吸附 (B)吸附热较大 (C)吸附很快可达平衡 (D)吸附为单分子层吸附9.下列关于催化剂的叙述正确的是（ ）(A)不改变反应级数 (B)不改变频率因子 (C)不参与化学反应 (D)不改变平衡常数10.298K ，某反应在起始浓度为0.1mol ∙dm -3和1mol ∙dm -3时，半衰期均为60分钟，该反应为（ ）(A)零级反应 (B)一级反应 (C)二级反应 (D)三级反应 11.对平行反应，下面描述正确的是（ ）(A)两反应的速率常数k 1和k 2的比值不随温度而变 (B)反应的总速率等于两个平行反应速率之和 (C)反应产物的量之比等于两个平行反应的速率之比 (D)达平衡时，正、逆向的反应速率相等12.如果D 2 + Z 2 → 2DZ 是二级反应，它的动力学方程可以这样表示：2d[]d Z t -=k 1[D 2][Z 2] d[]2d DZ t =k 2[D 2][Z 2]2d[]d D t-=k 3[D 2][Z 2]则k 1、k 2、k 3之间的关系为（ ）(A)k 1=2k 2=k 3 (B)k 1=k 2=k 3(C)k1=2k2=2k3(D)k1=k2=1/2k313.丁铎尔效应是由于下列哪种原因造成的（）(A)光的反射(B)光的折射(C)光的散射(D)光的透射14.过量的KI与AgNO3混合，制溶胶，其结构为[(AgI)m·n I-·(n-x)K+]x-·x K+，则胶粒是指( )(A)(AgI)m(B)(AgI)m·nI-(C)[(AgI)m·nI-·(n-x)K+] x-(D)[(AgI)m·nI-·(n-x)K+]x-·xK+15.影响溶胶粒子电泳速度的因素中，错误的是（）(A)电泳速度与电动电势成正比(B)电泳速度与外加电场的电势梯度成正比(C)电泳速度与溶液的粘度成反比(D)电泳速度与溶剂的介电常数成反比16.采用对消法(或称补偿法)测定电池电动势时, 需要选用一个标准电池。
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第二套物化习题选择题大全测试一选择题(共20小题,每题2分)1.已知某反应的级数为一级，则可确定该反应一定是A. 简单反应B. 单分子反应C. 复杂反应D. 上述都有可能2.反应 2N2O5→4NO2＋O2的速率常数单位是 S-1。
对该反应的下述判断哪个对？A. 单分子反应B. 双分子反应C. 复合反应D. 不能确定3.400K 时某气相反应的速率常数k p＝10-3kPa-1·S-1，如速率常数用K c表示，则K c应为A. 3.326(mol·dm-3)-1·S-1B. 3.0×10-4(mol·dm-3)-1·S-1C. 3326(mol·dm-3)-1·S-1D. 3.0×10-7(mol·dm-3)-1·S-14.某具有简单级数反应的速率常数的单位是mol·dm-3·S-1，该化学反应的级数为：A. 3级B. 2级C. 1级D. 0级5.对于一个一级反应，如其半衰期t1/2在 0.01S 以下即称为快速反应，此时它的速率常数k值在A. 69.32S-1以上B. 6.932S-1以上C. 0.06932S-1以上D. 6.932S-1以下6.某二级反应，当反应速率降低 9 倍所需时间为：A. 100SB. 200SC. 30SD. 3.3S7.2M→P 为二级反应，若 M 的起始浓度为1mol·dm-3，反应 1 小时后 M 的浓度减少 1/2，则反应 2 小时后 M的浓度是（以C/C0表示）A. 1/4B. 1/3C. 1/6D. 无法求解8.一级反应完成 99.9% 所需时间是完成 50% 所需时间的A. 2倍B. 5倍C. 10倍D. 20倍9.某反应 A2＋B→2A＋C 的速率方程为。
则反应总级数 n 为A. 3B. 2C. 1D. 无级数可言10.某反应物反应掉 7/8 所需时间恰好是它反应掉 1/2 所需时间的3倍，则该反应的级数是A. 一级B. 二级C. 三级D. 零级11.反应A→2B 在温度T时的速率方程为，则此反应的半衰期为A. ln2/kB. ln4/kC. k/ln2D. k/ln412.某气相平行反应，其指前因子A1＝A2，活化能E1≠E2，但均与温度无关，现测得 298K 时k1/k2＝100，则 745K 时k1/k2为A. 2500B. 2.5C. 6.2D. 缺活化能数据，无解。
13.如果某反应的＝100kJ·mol-1，那么活化能E aA. E a＝100kJ·mol-1B. E a≠100kJ·mol-1C. E a〈100kJ·mol-1D. E a≥100kJ·mol-114.反应，已知反应Ⅰ的活化能E1大于反应Ⅱ 的活化能E2，以下措施哪一种不能改变获得 B 和 D 的比例？A. 提高反应温度B. 延长反应时间C. 加入适当催化剂D. 降低反应温度15.一个反应的活化能是33kJ·mol-1，当T＝300K时，温度每增加 1K，反应速率常数增加的百分数约是：A. 4.5%B. 90%C. 11%D. 50%16.在反应中，活化能E1〉E2〉E3，C 是所需要的产物，从动力学角度考虑，为了提高 C 的产量，选择反应温度时，应选择A. 适中反应温度B. 较低反应温度C. 较高反应温度D. 任意反应温度17.某反应速率常数与各基元反应速率常数的关系为，则该反应的表观活化能E a与各基元反应活化能的关系A. B.C. D.18.已知某复合反应的机理为用稳态法求得 E 的反应速率为A.B.C. D.A. 比表面能B. 比表面吉布斯自由能C. 吉布斯函数D. 增加单位体积时，系统所增加的吉布斯函数A. 三者的数值相同。
B. 三者的量纲相同C. 三者具有相同的物理意义。
D. 三者的大小都与分子间作用力有关。
A. B.C. D.A. 液面为凸面时为正、凹面为负。
B. 液面为凸面时为负、凹面为正。
C. 总为正D. 总为负A. B.C. D.A. 表面张力。
B. 比表面。
C. 比表面吉布斯自由能。
D. 附加压力A. p＝p0B. p〈p0C. p〉p0D. 不确定A. 微小晶体的饱和蒸气压大B. 微小晶体的溶解度大C. 微小晶体的熔点较低D. 微小晶体的熔解度较小A. 过饱和溶液B. 过冷液体C. 过热液体D. 过饱和蒸气A. 液体在固体上的铺展系数S≥0B. S〈 0C. 0°〈θ〈90°D. θ≥90°A. B.C. D.A. 正吸附B. 负吸附C. 正吸附D. 负吸附A. 能降低液体表面张力。
B. 能增大液体表面张力C. 不影响液体表面张力。
D. 能显著降低液体表面张力。
A. 2～４倍B. 2.3倍C. 3.2倍D. 6.４倍A. 2～6 B. 8～12 C. 14～18 D. 20～24A. -2.868×10-5JB. 2.868×10-5JC. -7.17×10-5JD. 7.17×10-5JA. 表面能B. 表面张力C. 比表面D. 液面下的附加压力A. 平液面的表面张力沿着液面且与液面平行。
B. 弯曲液面的表面张力指向曲率中心。
C. 弯曲液面的表面张力垂直于周界线，且与液滴的表面相切。
D. 表面张力是沿着液体表面，垂直作用于单位长度上的紧缩力。
A. 1/4倍B. 1倍C. 2倍D. 0.5倍A. 2.0×10-2mB. 1/2×10-2mC. 1/4×10-2mD. 4.0×10-2mA. 表面张力B. 附加压力C. 液体是否润湿毛细管。
D. 毛细管半径A. 难以将两块干净沾有水滴的平板玻璃分开。
B. 蒸馏时在液体中加入沸石，防止液体过热C. 硅胶作干燥剂用，吸附空气中的水蒸气。
D. 活性炭吸附溴蒸气。
A. 288kPaB. 316kPaC. 489kPaD. 576kPaA. 72PaB. 192PaC. 92PaD. 288PaA. 不断从管中流出B. 不从管中流出，管内液面曲率半径缩小到1/2倍C. 不从管中流出，管内液面曲率半径增大到2倍。
D. 不从管中流出，管内液面曲率半径不变。
A. 水并不进入毛细管B. 水进入毛细管并达到管内一定高度C. 水进入毛细管并达到管的另一端D. 水进入毛细管并从另一端滴出气固相反应A. 向左移动B. 向右移动C. 不移动D. 来回不定移动A. γ水＋γ水/伞〈γ伞B. γ水＋γ水/伞〉γ伞C. γ水＋γ水/伞〈γ伞D. γ水＋γ水/伞〉γ伞A. γ〉γ0B. γ＝γ0C. γ〈γ0D. 难以确定A. a〉1.25 B. a＝0.25 C. a〈1.25 D. a＝0.5A. B.C. D.A. 是热力学稳定体系B. 是热力学不稳定体系C. 是动力学稳定体系D. 是动力学不稳定体系A. 沉降速率和扩散速率相等B. 扩散动力和摩擦阻力相等C. 各不同位置浓度相等D. 各不同位置的化学势相等A. 与温度T成正比B. 与温度T的平方根成正比C. 与温度T的平方成反比D. 与温度T的三次方成正比A. 前者较慢B. 前者较快C. 两者相同D. 不确定A. 纯净空气 B. 蔗糖溶液 C. 大分子溶液 D. 金溶胶A. 透射光；折射光B. 散射光；透射光C. 透射光；反射光D. 透射光；散射光A. 胶体的分散性和不均匀（多相）性的反映B. 胶体的分散性和聚结不稳定性的反映C. 胶体的不均匀性和聚结不稳定性的反映D. 胶体的分散性，不均匀性和聚结不稳定性的反映A. 蓝光波长短，透射作用显著B. 蓝光波长短，散射作用显著C. 红光波长长，透射作用显著D. 红光波长长，散射作用显著A. 蓝光波长短，透射作用显著B. 蓝光波长短，散射作用显著C. 红光波长长，透射作用显著D. 红光波长长，散射作用显著A. 电泳B. 过滤C. 电渗D. 渗析A. 电动电位愈大，聚沉愈快B. 电动电位愈小，聚沉愈快C. 电动电位为零，聚沉愈快D. 电动电位愈负，聚沉愈快A. 向正极移动B. 向负极移动C. 不作定向运动D. 静止不动A. 总是带正电B. 在 pH 较大时带正电C. 总是带负电D. 在 pH 较大时带负电A. 该蛋白的等电点pH>7.00B. 该蛋白的等电点pH<4.20C. 该蛋白的等电点pH<7.00D. 从上述实验数据不能确定等电点范围A. 固体表面处与本体溶液之间的电位降B. 紧密层，扩散层分界处与本体溶液之间的电位降C. 扩散层处与本体溶液之间的电位降D. 固液之间可以相对移动处与本体溶液之间的电位降A. 优先吸附 Ac-离子带负电B. 优先吸附 NO3-离子带负电C. 优先吸附 H+离子带正电D. 优先吸附 Na+离子带正电A. KCl 〉Na2SO4〉MgSO4〉K3[Fe(CN)6]B. K3[Fe(CN)6] 〉MgSO4〉Na2SO4〉KClC. K3[Fe(CN)6] 〉Na2SO4〉MgSO4〉KClD. Na2SO4〉K3[Fe(CN)6] 〉KCl 〉MgSO4A. 具有胶体所特有的分散性，多相性和聚结不稳定性B. 具有胶体所特有的分散性C. 具有胶体所特有的聚结不稳定性D. 具有胶体所特有的多相性A. 混合后一定发生聚沉B. 混合后不可能聚沉C. 聚沉与否取决于 Fe(OH)3和 Sb2S3结构是否相似D. 聚沉与否取决于正，负电量是否接近或相等A. 加入一些酒精B. 将牛奶静置C. 过滤D. 加入酸A. 溶胶带正电，NaCl 的聚沉值比 Na2SO4的聚沉值小B. 溶胶带负电，NaCl 的聚沉值比 Na2SO4的聚沉值大C. 溶胶带正电，NaCl 的聚沉值比 Na2SO4的聚沉值大D. 溶胶带正电，NaCl 的聚沉能力比 Na2SO4的聚沉能力强。