大学无机化学第二章(原子结构)试题及答案
大学无机化学第二章试题及标准答案
大学无机化学第二章试题及标准答案第二章化学热力学基础本章总目标：1：掌握四个重要的热力学函数及相关的计算。
2：会用盖斯定律进行计算。
3：理解化学反应等温式的含义，初步学会用吉布斯自由能变化去判断化学反应的方向。
各小节目标：第一节：热力学第一定律了解与化学热力学有关的十个基本概念（敞开体系、封闭体系、孤立体系、环境、状态、状态函数、过程、途径、体积功、热力学能），掌握热力学第一定律的内容（△U=Q-W ）和计算。
第二节：热化学1：掌握化学反应热的相关概念：○1反应热——指恒压或恒容而且体系只做体积功不做其它功的条件下，当一个化学反应发生后，若使产物的温度回到反应物的起始温度，这时体系放出或吸收的热量称为反应热。
（）。
○2标准生成热——某温度下，由处于标准状态的各元素的指定单质生成标准状态的1mol 某纯物质的热效应。
符号f m H θ?,单位：1J mol -?或1kJ mol -?）。
○3燃烧热——在100kPa 的压强下1mol 物质完全燃烧时的热效应。
符号：c m H θ?；单位：1kJ mol -?。
2：掌握恒容反应热△U=Q v -W;恒压反应热Q p =△H 恒容反应热和恒压反应热的关系：p V Q Q nRT =+? 3：掌握盖斯定律内容及应用○1内容：一个化学反应若能分解成几步来完成，总反应的热效应等于各步反应的热效应之和。
○2学会书写热化学方程式并从键能估算反应热。
第三节：化学反应的方向1：了解化学热力学中的四个状态函数——热力学能、焓、熵、吉布斯自由能。
2：重点掌握吉——赫公式r m r m r m G H T S θθθ=?-?的意义及计算。
3;建立混乱度、标准摩尔反应焓、标准摩尔反应自由能和标准熵以及标准摩尔反应熵的概念，并学会对化学反应的方向和限度做初步的讨论会运用吉布斯自由能判断反应的自发性。
Ⅱ 习题一选择题1.如果反应的H 为正值，要它成为自发过程必须满足的条件是（）A.S 为正值，高温B.S 为正值，低温C.S 为负值，高温D.S 为负值，低温 2.已知某反应为升温时rG 0值减小，则下列情况与其相符的是（）A.rS 0<0B.rS 0>0C.rH 0>0D.rH 0<0 3.该死定律认为化学反应的热效应与途径无关。
武汉大学 无机化学 试卷 原子结构、化学键理论
一、选择题( 共35题70分)1. 2 分(3944)原子结构、化学键理论小测验原子序数为1 ~ 18的18种元素中，原子最外层不成对电子数与它的电子层数相等的元素共有………………………………………………………………………………………（）(A) 6种(B) 5种(C) 4种(D) 3种2. 2 分(4049)下列分子或离子中，显反磁性的是……………………………………………………（）(A) O2(B)(C)(D)3. 2 分(0912)下列关于屏蔽效应的说法中，正确的一个是…………………………………………（）(A) 4s电子的屏蔽常数σ4s反映了4s电子屏蔽原子核作用的大小(B) 当n和Z相同时，某电子的σ值愈大，该电子的能量就愈低(C) 主量子数n相同，角量子数l不同；随l增大，电子的屏蔽作用增大(D) 当屏蔽电子数目愈多或被屏蔽电子离核愈远时，σ值也愈大4. 2 分(4097)下列分子中至少有两个不同长度的键的是…………………………………………（）(A) CS2(B) BF3(C) SF4(D) XeF45. 2 分(0911)ψ(3, 2, 1)代表简并轨道中的一个轨道是……………………………………………（）(A) 2p轨道(B) 3d轨道(C) 3p轨道(D) 4f轨道6. 2 分(4046)下列离子中，离子的磁矩最大的是……………………………………………………（）(原子序数：V 23，Cr 24，Mn 25，Ni 28)(A) V2+(B) Ni2+(C) Cr3+(D) Mn2+7. 2 分(7005)18电子构型的阳离子在周期表中的位置是…………………………………………（）(A) s和p区(B) p和d区(C) p和ds区(D) p，d和ds区8. 2 分(4040)下列各组离子中，离子的变形性最大的是……………………………………………（）(A) I-，S2-(B) F-，Br-(C) Cl-，O2-(D) N3-，H-9. 2 分(0962)第二电离能最大的原子，应该具有的电子构型是……………………………………（）(A) 1s22s22p5(B) 1s22s22p6(C) 1s22s22p63s1(D) 1s22s22p63s210. 2 分(4033)下列分子或离子中，键角最大的是……………………………………………………（）(A) XeF2(B) NCl3(C)(D)11. 2 分(0903)在H原子中，对r = 0.53(10-8cm) 处的正确描述是………………………………（）(A) 该处1s电子云最大(B) r是1s径向分布函数的平均值(C) 该处为H原子Bohr半径(D) 该处是1s电子云界面12. 2 分(4096)下列各组双原子分子中，均具有顺磁性的是…………………………………………（）(A) O2，B2(B) C2，O2(C) B2，Be2(D) Be2，O213. 2 分(3980)s, p, d, f各轨道的简并轨道数依次为…………………………………………………（）(A) 1, 2, 3, 4 (B) 1, 3, 5, 7 (C) 1, 2, 4, 6 (D) 2, 4, 6, 814. 2 分(4023)下列原子轨道中各有一个自旋方向相反的不成对电子，则沿x轴方向可形成σ键的是……………………………………………………………………………………………（）(A) 2s - 4(B) 2p x- 2p x(C) 2p y- 2p y(D) 3d xy - 3d xy15. 2 分(3973)如图所示为………………………………………………………（）(A) d xy的ψ的角度分布图(B) 的ψ的角度分布图(C) d xy的∣ψ∣2的角度分布图(D) 的∣ψ∣2的角度分布图16. 2 分(7033)下列离子半径大小顺序正确的是……………………………………………………（）(A) F- > Na+ > Mg2+ > Al3+ > O2-(B) O2- > F- > Na+ > Mg2+ > Al3+(C) O2- > F- > Al3+ > Mg2+ > Na+(D) Na+ > Mg2+ > Al3+ > F- > O2-17. 2 分(0927)元素周期表中第七周期零族元素的原子序数应是…………………………………（）(A) 104 (B) 118 (C) 150 (D) 17218. 2 分(7057)下列分子或离子中，键长最短而键强度最大的一种是………………………………（）(A)(B) O2(C)(D)19. 2 分(3978)径向概率分布图中，概率峰的个数等于………………………………………………（）(A) n - l (B) l - m(C) n - l + 1 (D) l - m + 120. 2 分(1001)反应的焓变可代表KCl晶格能的是…………………………………………………（）(A) K+(g) + Cl-(g) = KCl(s)(B) K(g) + Cl(g) = KCl(s)(C) K(s) + Cl(s) = KCl(s)(D) K(s) +Cl2(g) = KCl(s)21. 2 分(3983)核外量子数n = 4，l = 1的电子的个数最多是………………………………………（）(A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 622. 2 分(1074)下列物质熔沸点高低顺序正确的是…………………………………………………（）(A) He > Ne > Ar (B) HF > HCl > HBr(C) CH4 < SiH4 < GeH4(D) W > Cs > Ba23. 2 分(0955)下列各组原子和离子半径变化的顺序，不正确的一组是……………………………（）(A) P3- > S2- > Cl- > F-(B) K+> Ca2+ > Fe2+ > Ni2+(C) Co > Ni > Cu > Zn (D) V > V2+ > V3+ > V4+24. 2 分(4072)按分子轨道理论，的键级是………………………………………………………（）(A) 1 (B) 2 (C) 1 (D) 225. 2 分(3987)核外某电子的主量子数n = 4，它的角量子数l可能的取值有………………………（）(A) 1个(B) 2个(C) 3个(D) 4个26. 2 分(4032)下列物质熔点变化顺序中，不正确的是………………………………………………（）(A) NaF > NaCl > NaBr > NaI (B) NaCl < MgCl2 < AlCl3 < SiCl4(C) LiF > NaCl > KBr > CsI (D) Al2O3 > MgO > CaO > BaO27. 2 分(3917)下列离子中具有顺磁性的是…………………………………………………………（）(原子序数：Al 13，K 19，Mn 25，Zn 30 )(A) K+(B) Mn2+(C) Zn2+(D) Al3+28. 2 分(7002)下列分子中不形成键的是………………………………………………………（）(A) NO2(B) HNO3(C) O3(D) SO229. 2 分(3940)镧系收缩的结果，使得很难分离的一对元素是………………………………………（）(A) Zr 与Nb (B) Cr 与W (C) Nb 与Ta (D) Pd 与Pt30. 2 分(4005)下列各分子中，偶极矩不为零的分子为………………………………………………（）(A) BeCl2(B) BF3(C) NF3(D) CH431. 2 分(4065)N和O并不存在类似PCl5，SF6的化合物，其原因是……………………………（）(A) N和O的原子半径太小(B) N和Cl，O与F之间的电负性差太小(C) N和O是第二周期的元素，不存在d轨道(D) 目前尚无法解释32. 2 分(1010)下列说法中，正确的是………………………………………………………………（）(A) 相同原子间的双键键能是单键键能的两倍(B) 原子形成共价键的数目，等于基态原子的未成对电子数(C) 分子轨道是由同一原子中能量近似、对称性匹配的原子轨道线性组合而成(D) p y和d xy的线性组合形成π成键轨道和π*反键轨道33. 2 分(7012)下列分子中存在单电子π键的是……………………………………………………（）(A) CO (B) NO (C) B2(D) NO+34. 2 分(7011)下列物质中属于非极性分子的是……………………………………………………（）(A) SF4(B) PCl5(C) PCl3(D) IF535. 1 分(1070)不存在氢键的物质是…………………………………………………………………（）(A) H3BO3(B)(C) C2H5OH (D) AsH3二、问答题( 共6题30分)36. 5 分(3909)请解释在H原子中3s和3p轨道有相等的能量，而在Cl原子中3s轨道能量比相应的3p 轨道能量低。
大学无机化学复习题
大学无机化学复习题目录第一章原子结构和元素周期系.............................. 错误!未定义书签。
第二章分子结构.......................................... 错误!未定义书签。
第三章晶体结构.......................................... 错误!未定义书签。
第四章配合物............................................ 错误!未定义书签。
第五章化学热力学基础.................................... 错误!未定义书签。
第六章化学平衡常数...................................... 错误!未定义书签。
第七章化学动力学基础.................................... 错误!未定义书签。
第八章水溶液............................................ 错误!未定义书签。
第九章酸碱平衡.......................................... 错误!未定义书签。
第十章沉淀溶解平衡...................................... 错误!未定义书签。
第十一章电化学基础...................................... 错误!未定义书签。
第十一章电化学基础...................................... 错误!未定义书签。
第十二章配位平衡........................................ 错误!未定义书签。
第十三章氢稀有气体..................................... 错误!未定义书签。
《无机化学》第6版-张天蓝主编-课后习题答案
《无机化学》第6版张天蓝主编课后习题答案第一章原子结构1、υ=∆E/h=(2.034⨯10-18 J) / (6.626⨯10-34 J⋅s)=3.070⨯1015 /s; λ=hc/∆E= (6.626⨯10-34 J⋅s ⨯2.998⨯108 m/s ) / (2.034⨯10-18 J)= 9.766⨯10-8 m2、∆υ≥ h/2πm∆x = (6.626⨯10-34 kg⋅m2/s) / (2⨯3.14⨯9.11⨯10-31 kg⨯1⨯10-10m)=1.16⨯106 m/s。
其中1 J=1(kg⋅m2)/s2, h=6.626⨯10-34 (kg⋅m2)/s3、(1) λ=h/p=h/mυ=(6.626⨯10-34 kg⋅m2/s) / (0.010 kg⨯1.0⨯103 m/s)=6.626⨯10-35 m，此波长太小，可忽略；（2）∆υ≈h/4πm∆υ =(6.626⨯10-34 kg⋅m2/s) / (4⨯3.14⨯0.010 kg⨯1.0⨯10-3 m/s)= 5.27⨯10-30 m，如此小的位置不确定完全可以忽略，即能准确测定。
4、He+只有1个电子，与H原子一样，轨道的能量只由主量子数决定，因此3s与3p轨道能量相等。
而在多电子原子中，由于存在电子的屏蔽效应，轨道的能量由n和l决定，故Ar+中的3s与3p轨道能量不相等。
5、代表n=3、l=2、m=0，即3d z2轨道。
6、（1）不合理，因为l只能小于n；（2）不合理，因为l=0时m只能等于0；（3）不合理，因为l只能取小于n的值；（4）合理7、（1）≥3；（2）4≥l≥1；（3）m=08、14Si：1s22s22p63s23p2，或[Ne] 3s23p2；23V：1s22s22p63s23p63d34s2，或[Ar]3d34s2；40Zr：1s22s22p63s23p63d104s24p64d25s2，或[Kr]4d25s2；Mo：1s22s22p63s23p63d104s24p64d55s1，或[Kr]4d55s1；79Au：421s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s1，或[Xe]4f145d106s1；9、3s2：第三周期、IIA族、s区，最高氧化值为II；4s24p1：第四周期、IIIA 族、p区，最高氧化值为III；3d54s2：第四周期、VIIB族、d区，最高氧化值为VII；4d105s2：第五周期、IIB族、ds区，最高氧化值为II；10、（1）33元素核外电子组态：1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d10s24p3，失去3个电子生成离子的核外电子组态为：1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2，属第四周期，V A族；（2）47元素核外电子组态：1s22s22p63s23p63d104s24p64d05s1或[Kr]4d105s1，失去1个电子生成离子的核外电子组态为：1s22s22p63s23p63d104s24p64d10或[Kr]4d10，属第五周期，I B族；（3）53元素核外电子组态：1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p5或[Kr]4d105s25p5，得到1个电子生成离子的核外电子组态为：1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p6或[Kr]4d105s25p6，属第五周期，VII A族。
无机化学练习题(含答案)
无机化学练习题（含答案）第1章原子结构与元素周期系1-1试讨论，为什么有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字的位数多达9位，而有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字却少至3~4位？1-2Br2分子分解为Br原子需要的最低解离能为190kJ/mol，求引起溴分子解离需要吸收的最低能量子的波长与频率。
1-3氢原子核外电子光谱中的莱曼光谱中有一条谱线的波长为103nm，问：它相应于氢原子核外电子的哪一个跃迁？1-4周期系中哪一个元素的电负性最大？哪一个元素的电负性最小？周期系从左到右和从上到下元素的电负性变化呈现什么规律？为什么？1-5什么叫惰性电子对效应？它对元素的性质有何影响？1-6当氢原子的一个电子从第二能级层跃迁至第一能级层时发射出光子的波长是121.6nm；当电子从第三能级层跃迁至第二能级层时，发射出光子的波长是656.3nm。
问哪一个光子的能量大？1-7有A,B,C,D四种元素。
其中A为第四周期元素，与D可形成1:1和1:2原子比的化合物。
B为第四周期d区元素，最高氧化数为7。
C和B是同周期元素，具有相同的最高氧化数。
D为所有元素中电负性第二大元素。
给出四种元素的元素符号，并按电负性由大到小排列之。
1-8有A,B,C,D,E,F元素，试按下列条件推断各元素在周期表中的位置、元素符号，给出各元系的价电子构型。
（1）A,B,C为同一周期活泼金属元素，原子半径满足A>B>C，已知C有3个电子层。
（2）D,E为非金属元素，与氢结合生成HD和HE。
室温下D的单质为液体，E的单质为固体。
（3）F为金属元素，它有4个电子层并且有6个单电子。
第2章分子结构2-1键可由-、-p和p-p原子轨道“头碰头”重叠构建而成，试讨论LiH（气态分子）、HCl、Cl2分子里的键分别属于哪一种？2-2NF3和NH3的偶极矩相差很大，试从它们的组成和结构的差异分析原因。
2-3一氧化碳分子与酮的羰基（>C=O）相比，键能较小，键长较小，偶极矩则小得多，且方向相反，试从结构角度作出解释。
(完整版)大学化学原子结构习题及答案.doc
1. 评 述 下 列 叙 述 是 否 正 确， 如 有 错 误， 试 予 以 改 正。
(1) 主 量 子 数 n = 3 时， 有 3 s 、 3p 、3d 三 个 原 子 轨道； (2)四 个 量 子 数 n 、 l、 、m s 都 是 用 来 描 述 原 子 轨 道 的。
m 1. 解：(1) 错 误。
应 有 3 s 、3 3 三 个 亚 层 和 3 ，3 p x ，3p ，3 p z ，3 d 2 2 ，3 d xy ， 3 d xz ， 3 d yz 和 3 d 2 ，p 、 dsyyx z共 九 个 轨 道。
(2)错 误。
量 子 数 n 、l 、m 是 用 来 描 述 原 子 轨 道 的，而 m s只 描 述 电 子 自 旋 方 向。
、 2.下 列 关 于 原 子 轨 道 的 叙 述 是 否 正 确？ 如 不 正 确 试 予 以 改 正：(1)主 量 子 数 n = 1 时， 有 自 旋 相 反 的 两 个 原 子 轨 道； (2)主 量 子 数 n = 4 时， 有 4s ，4 ，4 ，4 四 个 原 子pdf轨 道； (3) 磁 量 子 数 = 0 ， 对 应 的 都 是s 原 子 轨 道。
m2. 解：(1)不 正 确。
n = 1 时, 只 有 1 s 亚 层， 也 只 有 一个 1 s 原 子 轨 道， 其 中 最 多 可 容 纳 自 旋 方 式 相 反 的 两电 子。
(2)不 正 确。
n = 4 时 可 能 有 4s 、4 、4 、4亚 层， 原 子 轨 道 数 目 分 别 为 1 、3、5、7， 所 以 可 以 有 16p d f个原 子 轨 道。
(3) 不 正 确。
原 子 轨 道 空 间 图 象 取 决 于 角 量 子 数 l ，只 有 l = 0 ， = 0 时 为 s 原 子 轨 道， 而ml ≠ 0 ， = 0 时 都 不 是 s 原 子 轨 道。
m3. 对 某 一 多 电 子 原 子 来 说 ,(1)下 列 原 子 轨 道 3s、3 、3 、3 p z 、3 、3 d xz 、3 、3 d z 2、3d x 2y 2中， 哪 些 是 等p x p y d xy d yz价（简 并） 轨 道？ (2) 具 有 下 列 量 子 数 的 电 子， 按 其 能 量 由 低 到 高 排 序， 如 能 量 相 同 则 排 在 一 起（ 可 用“ <”、“ =” 符 号 表 示）：(A) 3 、 2、 1、 + 21； (B) 4 、 3、 2、 - 21；(C) 2 、 0、 0、 + 21；(D) 3 、 2、 0、 + 21；(E) 1 、 0、 0、 -21；(F) 3 、 1、 1、 +21。
无机化学练习题(上)
第一章物质的状态1．下列哪种情况下，真实气体的性质与理想气体相近？（ C ）A、低温高压B、低温低压C、高温低压D、高温高压2．使气体液化的条件是（ B ）A、温度高于临界温度，且压力高于临界压力B、温度低于临界温度，且压力高于临界压力C、温度高于临界温度，且压力低于临界压力D、温度低于临界温度，且压力低于临界压力3．在相同温度下，某气体的扩散速率是CH4的1 / 4，则其分子量为（D ）A、4B、16C、64D、2564．在相同温度下，对于等质量的气态H2 和O2，下列说法正确的是（B ）A、分子的平均动能不同B、分子的平均速率不同C、分子的扩散速率相同D、对相同容积的容器所产生的压力相同5．有1 L 理想气体，若将其绝对温度增加为原来的两倍，同时压力增加为原来的三倍，则其体积变为（B ）A、1 / 6 LB、2 / 3 LC、3 / 2 LD、6 L6．范德华状态方程中，a 是实际气体分子间引力造成的（B ）A、压力增加的量B、压力减小的校正项系数C、压力减小的量D、压力增加的校正项系数7．范德华状态方程中，b 是实际气体分子自身的体积造成的（D ）A、体积增加的量B、体积减小的量C、体积减小的校正项系数D、体积增加的校正项系数8．在相同的温度下扩散速率最接近H2气1 / 3 的气体是（C ）A、二氧化碳B、甲烷C、水蒸气D、一氧化碳9．在22℃时于水面上收集的氧气体积为228 ml ，总压力为99.725 kPa，若该温度下饱和水蒸气压力为2.666 kPa，则经干燥后该氧气在标准状况下的体积为（D ）A、212.0 mlB、207.7 mlC、205.8 mlD、202.0 ml10．四种液体的沸点如下，其中蒸发热最大的是（A ）A、373 KB、353 KC、332 KD、184 K11．对于由A、B两种气体组成的混合气体，下列公式中不正确的是（ B ）A、p (总)V B＝n B RTB、p B V B＝n B RTC、p A V(总) ＝n A RTD、p A(V A＋V B) ＝n A RT12．气体分子运动速率分布曲线中所表示的分子速率可区分为三种速率：最可几速率u p、平均速率u和均方根速率2u，这三种速率的相对大小是（C ）A、u p>u>2uB、u p>2u>uC、2u>u> u pD、u>2u> u p13．已知235UF6 238UF6密度/ g · dm－3 11.25 11.35则235UF6 和238UF6 扩散速率之比为。
原子结构习题带答案
原子结构习题带答案(总4页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--1、某元素A原子的L层要比M层少6个电子，它有两种常见的阳离子a和b(其中a的化合价大于b的化合价)。
则：(1)a的M层比N层多________个电子；b的L层比M层少________个电子。
a的稳定性________(填“大于”或“小于”)b的稳定性。
(2)写出A的电子排布式：______________。
a的最外层电子排布图为______________。
2、Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。
已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子(外围电子)排布为m s n m p n；③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。
请回答下列问题：(1)Z2＋的核外电子排布式是________。
(2)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是______(填字母)。
a.稳定性：甲>乙b.稳定性：甲<乙(3)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为________(用元素符号作答)。
(4)五种元素中，电负性最大的非金属元素是_____，电负性最小的非金属元素是_____。
3、(2018·晋江市季延中学期中)A、B、C、D代表4种元素。
请填空：(1)A原子序数为24的元素原子中有________个电子层，________个能级，________个未成对电子，位于元素周期表的________区。
(2)B原子的2p轨道上只有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，写出该原子的价电子排布图：________________________________。
(3)D元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，D元素基态原子的电子排布式为________________，其单质在一定条件下能与浓硫酸反应，试写出该反应的化学方程式：____________________________________________________________。
无机化学第二章答案
无机化学第二章答案【篇一：大学无机化学第二章(原子结构)试题及答案】txt>本章总目标：1：了解核外电子运动的特殊性，会看波函数和电子云的图形2：能够运用轨道填充顺序图，按照核外电子排布原理，写出若干元素的电子构型。
3：掌握各类元素电子构型的特征4：了解电离势，电负性等概念的意义和它们与原子结构的关系。
各小节目标：第一节：近代原子结构理论的确立学会讨论氢原子的玻尔行星模型e?第二节：微观粒子运动的特殊性1：掌握微观粒子具有波粒二象性（??2：学习运用不确定原理（?x??p?第三节：核外电子运动状态的描述1：初步理解量子力学对核外电子运动状态的描述方法——处于定态的核外电子在核外空间的概率密度分布（即电子云）。
2：掌握描述核外电子的运动状态——能层、能级、轨道和自旋以及4个量子数。
3：掌握核外电子可能状态数的推算。
第四节：核外电子的排布1：了解影响轨道能量的因素及多电子原子的能级图。
2;掌握核外电子排布的三个原则：1能量最低原则——多电子原子在基态时，核外电子尽可能分布到能量最低○的院子轨道。
2pauli原则——在同一原子中没有四个量子数完全相同的电子，或者说是在○同一个原子中没有运动状态完全相同的电子。
3hund原则——电子分布到能量简并的原子轨道时，优先以自旋相同的方式○hh）。
?pmv13.6ev。
n2h）。
2?m分别占据不同的轨道。
3:学会利用电子排布的三原则进行第五节：元素周期表认识元素的周期、元素的族和元素的分区，会看元素周期表。
第六节：元素基本性质的周期性掌握元素基本性质的四个概念及周期性变化1从左向右，随着核电荷的增加，原子核对外层电子的吸引1：原子半径——○2随着核外电子数的增加，电子间的相互斥力力也增加，使原子半径逐渐减小；○也增强，使得原子半径增加。
但是，由于增加的电子不足以完全屏蔽增加的核电荷，因此从左向右有效核电荷逐渐增加，原子半径逐渐减小。
2：电离能——从左向右随着核电荷数的增多和原子半径的减小，原子核对外层电子的引力增大，电离能呈递增趋势。
第四版无机化学习题及答案
第一章原子结构和原子周期系1-1根据原子序数给出下列元素的基态原子的核外电子组态：（a）K （b）Al （c）Cl （d）Ti（Z=22）（e）Zn（Z=30）（f）As（Z=33）答：（a）[Ar]4s1（b）[Ne]3s23p1（c）[Ne]3s23p5（d）[Ar]3d54s2（e）[Ar] 3d104s1（f）[Ar]4s24p31-2给出下列原子或离子的价电子层电子组态，并用方框图表示轨道，填入轨道的电子用箭头表示。
（a）Be （b）N （c）F （d）Cl-（e）Ne+（f）Fe3+（g）As3+1-3 Li+、Na+、K+、Rb+、Cs+的基态的最外层电子组态与次外层电子组态分别如何？1-4以下+3价离子那些具有8电子外壳？Al3+、Ga3+、Bi3+、Mn3+、Sc3+答：Al3+和Sc3+具有8电子外壳。
1-5已知电中性的基态原子的价电子层电子组态分别为：（a）3s23p5（b）3d64s2（c）5s2（d）4f96s2（e）5d106s1试根据这个信息确定它们在周期表中属于那个区、哪个族、哪个周期。
答：（a）p区，ⅦA族，第三周期（b）d区，Ⅷ族，第四周期（c）s区，ⅡA族，第五周期（d）f区，ⅢB族，第六周期（e）ds区，ⅠB族，第六周期1-6根据Ti、Ge、Ag、Rb、Ne在周期表中的位置，推出它们的基态原子的电子组态。
答：Ti位于第四周期ⅣB族，它的基态原子的电子组态为[Ar]3d24s2；Ge位于第四周期ⅣA族，它的基态原子的电子组态为[Ar]3d104s24p2；Ag位于第五周期ⅠB族，它的基态原子的电子组态为[Kr] 4d105s1；Rb位于第五周期ⅠA族，它的基态原子的电子组态为[Kr] 5s1；Ne位于第二周期0族，它的基态原子的电子组态为[He] 2s22p6。
1-7某元素的基态价层电子构型为5d36s2，给出比该元素的原子序数小4的元素的基态原子电子组态。
大学无机化学第二章(原子结构)试题及答案
第五章 原子结构和元素周期表本章总目标：1：了解核外电子运动的特殊性，会看波函数和电子云的图形2：能够运用轨道填充顺序图，按照核外电子排布原理，写出若干元素的电子构型。
3：掌握各类元素电子构型的特征4：了解电离势，电负性等概念的意义和它们与原子结构的关系。
各小节目标：第一节：近代原子结构理论的确立 学会讨论氢原子的玻尔行星模型213.6E eV n =。
第二节：微观粒子运动的特殊性1：掌握微观粒子具有波粒二象性（h h P mv λ==）。
2：学习运用不确定原理（2h x P mπ∆∙∆≥）。
第三节：核外电子运动状态的描述1：初步理解量子力学对核外电子运动状态的描述方法——处于定态的核外电子在核外空间的概率密度分布（即电子云）。
2：掌握描述核外电子的运动状态——能层、能级、轨道和自旋以及4个量子数。
3：掌握核外电子可能状态数的推算。
第四节：核外电子的排布1：了解影响轨道能量的因素及多电子原子的能级图。
2;掌握核外电子排布的三个原则：○1能量最低原则——多电子原子在基态时，核外电子尽可能分布到能量最低的院子轨道。
○2Pauli 原则——在同一原子中没有四个量子数完全相同的电子，或者说是在同一个原子中没有运动状态完全相同的电子。
○3Hund 原则——电子分布到能量简并的原子轨道时，优先以自旋相同的方式分别占据不同的轨道。
3:学会利用电子排布的三原则进行第五节：元素周期表认识元素的周期、元素的族和元素的分区，会看元素周期表。
第六节：元素基本性质的周期性掌握元素基本性质的四个概念及周期性变化1：原子半径——○1从左向右，随着核电荷的增加，原子核对外层电子的吸引力也增加，使原子半径逐渐减小；○2随着核外电子数的增加，电子间的相互斥力也增强，使得原子半径增加。
但是，由于增加的电子不足以完全屏蔽增加的核电荷，因此从左向右有效核电荷逐渐增加，原子半径逐渐减小。
2：电离能——从左向右随着核电荷数的增多和原子半径的减小，原子核对外层电子的引力增大，电离能呈递增趋势。
高等无机化学习题
第二章原子结构和分子结构一、判断题3.杂化轨道中含p成分越多，原子的电负性越大。
4.根据VSEPR理论，在SiF62－中，中心原子的价层电子总数为10个。
5.根据VSEPR理论，氧族原子提供的电子数为6。
6.在SO3－中，中心原子的价层电子总数为12个。
7.SnCl2几何构型为直线型。
8.ICl4—几何构型为四面体。
9.NH3和NO3－的几何构型均为平面三角型。
10.H2O和XeF2的几何构型均为平面三角型。
11.SO32－和NO3－的几何构型均为平面三角型。
12.下列三种离子，其极化作用顺序为：Al3+ > Mg2+ > Na+13.下列三种离子，其极化作用顺序为：Pb2+ > Fe2+ > Mg2+14.Ag+的极化作用大于K+的极化作用，因此Ag+的极化率小于K+的极化率。
15.H＋的极化能力很强。
16.极化作用愈强，激发态和基态能量差愈小，化合物的颜色就愈深。
17.温度升高，离子间的相互极化作用增强。
18.半径相近、电子层构型相同时，阳离子正电荷越大，极化作用越强。
19.其它条件相同或相近时，阴离子半径越大，变形性越大。
20.无机阴离子团的变形性通常较大。
二、选择题3、与元素的电离能和电子亲和能有关的电负性标度是（）：（A）鲍林标度（B）密立根标度（C）阿莱－罗周标度（D）埃伦标度4、下列基团中，电负性值最大的是（）：（A）CF3- （B）CCl3- （C）CBr3- （D）CI3-5、在以下化合物中，碳原子电负性最大的是（）：（A）CH4 （B）C2H4 （C）C2H2 （D）电负性相同7、XeO3离子的几何构型为（）(A) 三角锥 (B) 四面体 (C) V型 (D) 平面三角形8、根据VSEPR理论，多重键对成键电子对的排斥作用最大的是()(A) 叁重键 (B) 双重键 (C) 单重键9、根据VSEPR理论，成键电子对(BP)和孤电子对(LP)之间相互排斥作用最大的是()(A) LP－LP (B) LP－BP (C) BP－BP10、ClO3－离子的几何构型为()(A) 三角锥 (B) 四面体 (C) V型 (D) 平面三角形11、ClF3的几何构型为（）：（A）平面三角型（B）三角锥型（C）T型（D）V型12、NF3的几何构型为（）：（A）平面三角型（B）三角锥型（C）T型（D）V型13、BrF3的几何构型为（）：（A）平面三角型（B）三角锥型（C）T型（D）V型14、下列分子中键角最大的是（）：（A）NH3（B）NBr3（C）NCl3（D）NF315、下列分子中键角最大的是()(A) CH4 (B) NH3 (C)H2O （D）H2S16、下列分子中键角最大的是()(A) NH3 (B) PH3 (C) AsH3 (D)SbH317、下列分子中键角最小的是（）：（A）PI3（B）PBr3（C）PCl3（D）PF318、若阳离子电荷相同，半径相近，则最外层电子层构型为（）电子构型的阳离子的变形性最小。
第四版无机化学习题及答案
第一章原子结构和原子周期系1-1根据原子序数给出下列元素的基态原子的核外电子组态：（a）K （b）Al （c）Cl （d）Ti（Z=22）（e）Zn（Z=30）（f）As（Z=33）答：（a）[Ar]4s1（b）[Ne]3s23p1（c）[Ne]3s23p5（d）[Ar]3d54s2（e）[Ar] 3d104s1（f）[Ar]4s24p31-2给出下列原子或离子的价电子层电子组态，并用方框图表示轨道，填入轨道的电子用箭头表示。
（a）Be （b）N （c）F （d）Cl-（e）Ne+（f）Fe3+（g）As3+1-3 Li+、Na+、K+、Rb+、Cs+的基态的最外层电子组态与次外层电子组态分别如何？1-4以下+3价离子那些具有8电子外壳？Al3+、Ga3+、Bi3+、Mn3+、Sc3+答：Al3+和Sc3+具有8电子外壳。
1-5已知电中性的基态原子的价电子层电子组态分别为：（a）3s23p5（b）3d64s2（c）5s2（d）4f96s2（e）5d106s1试根据这个信息确定它们在周期表中属于那个区、哪个族、哪个周期。
答：（a）p区，ⅦA族，第三周期（b）d区，Ⅷ族，第四周期（c）s区，ⅡA族，第五周期（d）f区，ⅢB族，第六周期（e）ds区，ⅠB族，第六周期1-6根据Ti、Ge、Ag、Rb、Ne在周期表中的位置，推出它们的基态原子的电子组态。
答：Ti位于第四周期ⅣB族，它的基态原子的电子组态为[Ar]3d24s2；Ge位于第四周期ⅣA族，它的基态原子的电子组态为[Ar]3d104s24p2；Ag位于第五周期ⅠB族，它的基态原子的电子组态为[Kr] 4d105s1；Rb位于第五周期ⅠA族，它的基态原子的电子组态为[Kr] 5s1；Ne位于第二周期0族，它的基态原子的电子组态为[He] 2s22p6。
1-7某元素的基态价层电子构型为5d36s2，给出比该元素的原子序数小4的元素的基态原子电子组态。
第四版无机化学习题及答案
第一章原子结构与原子周期系1-1根据原子序数给出下列元素的基态原子的核外电子组态:(a)K (b)Al (c)Cl (d)Ti(Z=22) (e)Zn(Z=30) (f)As(Z=33)答:(a)[Ar]4s1(b)[Ne]3s23p1(c)[Ne]3s23p5(d)[Ar]3d54s2(e)[Ar] 3d104s1(f)[Ar]4s24p31-2给出下列原子或离子的价电子层电子组态,并用方框图表示轨道,填入轨道的电子用箭头表示。
(a)Be (b)N (c)F (d)Cl-(e)Ne+(f)Fe3+(g)As3+1-3 Li+、Na+、K+、Rb+、Cs+的基态的最外层电子组态与次外层电子组态分别如何？1-4以下+3价离子那些具有8电子外壳？Al3+、Ga3+、Bi3+、Mn3+、Sc3+答:Al3+与Sc3+具有8电子外壳。
1-5已知电中性的基态原子的价电子层电子组态分别为:(a)3s23p5(b)3d64s2(c)5s2(d)4f96s2(e)5d106s1试根据这个信息确定它们在周期表中属于那个区、哪个族、哪个周期。
答:(a)p区,ⅦA族,第三周期(b)d区,Ⅷ族,第四周期(c)s区,ⅡA族,第五周期(d)f区,ⅢB族,第六周期(e)ds区,ⅠB族,第六周期1-6根据Ti、Ge、Ag、Rb、Ne在周期表中的位置,推出它们的基态原子的电子组态。
答:Ti位于第四周期ⅣB族,它的基态原子的电子组态为[Ar]3d24s2;Ge位于第四周期ⅣA族,它的基态原子的电子组态为[Ar]3d104s24p2;Ag位于第五周期ⅠB族,它的基态原子的电子组态为[Kr] 4d105s1;Rb位于第五周期ⅠA族,它的基态原子的电子组态为[Kr] 5s1;Ne位于第二周期0族,它的基态原子的电子组态为[He] 2s22p6。
1-7某元素的基态价层电子构型为5d36s2,给出比该元素的原子序数小4的元素的基态原子电子组态。
无机化学习题chapter 02 Atom structrue
Chapter 02 Atom Structrue 第二章原子结构02B01. 某温度下, α粒子以1.5×107m/s的速率运动, 其波长为:6.65×10-18m6.65×10-15m2.66×10-14m2.66×10-17mB02B02. 原子轨道分布图中, 从原点到曲面的距离表示:Ψ值的大小Y值的大小r值的大小4πr2dr值的大小B02B03. 下列轨道上的电子, 在XY平面上的电子云密度为零的是:3s3Px3Pz3dz2C02B04. 在多电子原子中, 具有下列各套量子数的电子中能量最高的是:3, 2, +1, +1/22, 1, +1, -1/23, 1, 0, -1/23, 1, -1, -1/2A02B05.第四周期元素原子中未成对电子数最多可达:4个5个6个7个C02B06. 下列叙述中正确的是:因为P轨道是"8"字形,所有P电子走"8"字形主量子数为2时,有2S, 2P两个轨道氢原子中只有一个电子, 故氢原子只有一个轨道电子云是波函数|Ψ|2在空间分布的图象D02B07. 基态原子的第五电子层只有二个电子, 该原子的第四电子层的电子数肯定为: 8个18个8~18个8~32个C02B08. 主量子数n = 4能层的亚层数是:3 4 5 6B02B09. 下列关于屏蔽效应的说法中, 正确的是:4S电子的屏蔽常数σ4s反应了4S电子屏蔽原子核作用的大小当主量子数n和核电荷数z相同的二个电子, σ值越大, 电子的能量就越低主量子数n相同,角量子数l愈大, 电子屏蔽作用增大当屏蔽电子数目愈多或被屏蔽电子离核越远时, σ值也愈大D02B10. 3d电子的径向分布函数图有:1个峰2个峰3个峰4个峰A02B11. 下列元素中, 原子半径最接近的一组是:Ne, Ar, Kr, XeMg, Ca, Sr, BaB, C, N, OCr, Mn, Fe, CoD02B12. 按原子半径由大到小排列, 顺序正确的是:Mg B SiSi Mg BMg Si BB Si MgC02B13. 下列元素中, 电子排布不正确的是:Nb 4d45s1Nd 4f45d06s2Ne 3s23p6Ni 3d84s2C02B14. 下列基态原子的电子构型中, 正确的是:3d94s23d44s24d105s04d85s2C02B15. 镧系收缩的后果之一是使下列元素性质相似的是:Mn和TcRu和RhNd和TaZr和Hf02B16. 具有下列电子构型的元素中, 第一电离能最小的是:ns2np3ns2np4ns2np5ns2np6B02B17. Pb2+ 离子的价电子结构是:5s26s26p25s25p25s25p65d106s2D02B18. 下列各组元素中, 第一电离能大小次序不正确的是:Mg < AlS < PCu < ZnCs < AuA02B19. 下列各组元素中的第一电离能按递增顺序正确的是:Na Mg AlB C NSi P AsHe Ne ArB02B20. 第二电离能最大的元素所具有的电子结构是:1s21s22s11s22s21s22s22p1B02B21. 下列元素基态原子的第三电离能最大的是:CBBeLiC02B22. 某元素基态原子失去3个电子后, 角量子数为2的轨道半充满, 其原子序数为:242526C02B23. 下列元素中, 属于镧系元素的是:TaTiTlTmD02B24. 下列元素中, 不为放射性元素的是:PaPdPmPoB02B25. 下列元素中, 属于放射性元素的是:TaTbTcTmC02B26. 下列各组元素按电负性大小排列正确的是:F > N > OO > Cl > FAs > P > HCl > S > AsD02B27. 如果氢原子的电离能是13.6eV, 则氢离子的电离能为:122.4eV54.4eV27.2eV13.6eVB02B28. 下列各对元素中, 第一电子亲和能大小排列正确的是:O > SF < CCl > BrSi < PC02B29. 根据现代结构理论, 核外电子的运动状态可用来描述, 它习惯上被称为; |Ψ|2表示, 它的形象化表示是.电子云, 几率密度, 原子轨道, 波函数原子轨道, 几率密度, 波函数, 电子云波函数, 电子云, 几率密度, 原子轨道波函数, 原子轨道, 几率密度, 电子云D02B30. 4P亚层中轨道的主量子数为, 角量子数为, 该亚层轨道最多可以有种空间取向, 最多可容纳个电子.3, 1, 4, 64, 1, 3, 66, 3, 1, 44, 1, 6, 3B02B31. 某原子轨道的径向分布如图所示. 若该轨道主量子数为4, 其角量子数l为:4321C02B32. 周期表中S区, P区, d区, 和ds区元素的价电子结构分分别为:ns1-2, ns2np1-6, (n-1)d1-9ns1-2, (n-1)d10ns1-2ns1-2, (n-1)d1-9ns1-2, ns2np1-6, (n-1)d10ns1-2ns1, (n-1)d10ns1-2, (n-1)d1-9nd1-2, ns2np1-6ns2, (n-1)d1-9ns1-2, (n-1)d10ns1-2, ns2np1-6A02B33. d 区元素中具有的特殊价电子构型的为:MnPtPdHgC02B34. 第四周期元素中, 4P轨道半充满的是_________ , 3d轨道半充满的是________ , 4s轨道半充满的是________, 价层中s 电子数与 d 电子数相同的是___________.As K 和Cu Ti C 和MnAs Cr和Mn K 和Cu TiAs Ti K 和Cu Cr和MnTi As K 和Cu Cr和MnB02B35. 周期表中最活泼的金属为, 最活泼的非金属为; 原子序数最小的放射性元素为第周期元素, 其元素符号为.K, F, 四, MnCs, Cl, 六, PoRb, Cl, 六, AtFr, F, 五, TcD02B36. 在各类原子轨道中, 轨道的钻穿能力最强, 由此引起的后果是.s, 本身能量降低, 产生能级交错p, 本身能量降低,产生能级交错d, 本身能量降低,产生能级交错f, 本身能量降低,产生能级交错A02B37. 比较氢原子轨道能量高低:E3s > E3P, E3d > E4sE3s = E3p, E3d < E4sE3s < E3p, E3d = E4sE3s > E3p, E3d < E4sB02B38. 比较钾原子轨道能量的高低:E3s = E3p, E3d > E4sE3s > E3p, E3d > E4sE3s < E3p, E3d > E4sE3s < E3p, E3d < E4sC02B39. 比较铁原子轨道能量高低:E3s < E3p, E3d < E4sE3s > E3p, E3d > E4sE3s = E3p, E3d = E4sE3s = E3p, E3d < E4sAEnd of 02B02H03. 假如电子在一万伏特加速电压下的运动速度是5.9 ⨯ 107 m ⋅s -1. 计算电子的波长, 并与可见光波长比较.解: 根据德布罗意关系式，得电子的波长nmm s m kg s m kg mV h 012.0102.1109.51011.910626.61117311234=⨯=⋅⨯⨯⨯⋅⋅⨯==-----λ 可见光的波长在400 ~ 750nm ，可见电子的波长比可见光的波长短得多。
无机化学原子结构练习题
无机化学原子结构练习题本章总目标：1：了解核外电子运动的特殊性，会看波函数和电子云的图形2：能够运用轨道填充顺序图，按照核外电子排布原理，写出若干元素的电子构型。
3：掌握各类元素电子构型的特征4：了解电离势，电负性等概念的意义和它们与原子结构的关系。
各小节目标：第一节：近代原子结构理论的确立学会讨论氢原子的玻尔行星模型E?第二节：微观粒子运动的特殊性1：掌握微观粒子具有波粒二象性。
2：掌握描述核外电子的运动状态——能层、能级、轨道和自旋以及4个量子数。
3：掌握核外电子可能状态数的推算。
第四节：核外电子的排布1：了解影响轨道能量的因素及多电子原子的能级图。
2;掌握核外电子排布的三个原则：1能量最低原则——多电子原子在基态时，核外电子尽可能分布到能量最低○的院子轨道。
2Pauli原则——在同一原子中没有四个量子数完全相同的电子，或者说是在○同一个原子中没有运动状态完全相同的电子。
3Hund原则——电子分布到能量简并的原子轨道时，优先以自旋相同的方式○hh）。
?Pmv13.6eV。
n2h）。
?m 分别占据不同的轨道。
3:学会利用电子排布的三原则进行第五节：元素周期表认识元素的周期、元素的族和元素的分区，会看元素周期表。
第六节：元素基本性质的周期性掌握元素基本性质的四个概念及周期性变化1从左向右，随着核电荷的增加，原子核对外层电子的吸引1：原子半径——○2随着核外电子数的增加，电子间的相互斥力力也增加，使原子半径逐渐减小；○也增强，使得原子半径增加。
但是，由于增加的电子不足以完全屏蔽增加的核电荷，因此从左向右有效核电荷逐渐增加，原子半径逐渐减小。
2：电离能——从左向右随着核电荷数的增多和原子半径的减小，原子核对外层电子的引力增大，电离能呈递增趋势。
3：电子亲和能——在同一周期中，从左至右电子亲和能基本呈增加趋势，同主族，从上到下电子亲和能呈减小的趋势。
4：电负性——在同一周期中，从左至右随着元素的非金属性逐渐增强而电负性增强，在同一主族中从上至下随着元素的金属性依次增强而电负性递减。
大学《无机化学》第四版_习题答案
1s 2s 2p 3s 3p
↑↓↑↓↑↓↓↓
↑↓↑↓↑↑↑
↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↑↑↑
1-32以下哪些原子或离子的电子组态是基态﹑激发态还是不可能的组态？
（a）1s22s2（b）1s23s1（c）1s23d3（d）[Ne]3s23d1（e）[Ar]3d24s2（f）1s22s22p63s1（g）[Ne]3s23d12（f）[Xe]4f7（g）[Ar]3d6
已知射到地面的阳光的最短波长为320nm，NO2气体在近地大气里会不会解离？
1-19氢原子核外电子光谱中的莱曼光谱中有一条谱线的波长为103nm，问：它相应于氢原子核外电子的哪一个跃迁？
1-20氦首先发现于日冕。1868年后30年间，太阳是研究氦的物理，化学性质的唯一源泉。
（a）观察到太阳可见光谱中有波长为4338A，4540A，4858A，5410A，6558A
2 0 0 1 1 0 2 1 -1 6 5 5
1-26以下能级的角量子数多大？(a)1s (b)1p (c)4d (d)2d (e)3p (f)3f
1-27 4s﹑5p﹑6d﹑7f﹑5g能级各有几个轨道？
1-28根据原子序数给出下列元素的基态原子的核外电子组态：
(a)K (b)Al (c)Cl (d)Ti(Z=22) (e)Zn(Z=30) (f)As(Z=33)
1-7设全球有50亿人，设每人每秒数2个金原子，需要多少年全球的人才能数完1mol金原子（1年按365天计）？
1-8试讨论，为什么有的元素的相对质量（原子量）的有效数字的位数多达9位，而有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字却少至3～4位？
1-9太阳系，例如地球，存在周期表所有稳定元素，而太阳却只开始发生氢燃烧，该核反应的产物只有氢，应怎样理解这个事实？
无机化学
⑴ 核外电子排布式 ⑵ 外层电子排布式
7. 用那些量子数才能确定原子核外的电子层、能级和原子轨道？
8. 下列各组量子数值是否合理？请说明。
⑴ n =2，l =1，m = -1；
⑵ n =2，l =2，m = +1； ⑶ n =3，l =1，m = -2； ⑷ n =2，l =3，m = 0。 ※ 9. 某元素原子的电子排布式是 1s22s22p63s23p63d104s2，试问该元素原子的原子核外有 多少个电子层？每个电子层有多少个轨道、多少个电子？ ※ 10. 请指出下列错误的电子排布式违背了什么原理？并写出正确的电子排布式。
一、名词解释 △ 原子的轨道杂化
化学键 离子键 共价键 金属键 二、填空题 1. 原子间通过＿＿而形成的化学键称为共价键。共价键具有＿＿性和＿＿性。 2. 在下列物质中有非极性键组成的非极性分子是＿＿，由极性键组成的极性分子是 ＿＿，由极性键形成的非极性分子是＿＿。 ⑴ CO2 ⑵ Br2 ⑶ CaCl2 ⑷ NaOH ⑸ H2O 3. 下列分子＿＿是极性分子，＿＿是非极性分子：
式为
（）
A. sp B. sp2 C. sp3 D. dsp2 △ 10. 能显著的影响共价化合物沸点的因素是 A. 分子的变形性 B. 分子的极性
C. 分子间是否有氢键 D. 分子间是否有取向力 ※ 11. 若键轴为 z 轴，则下列原子轨道重叠不能形成 σ 键的是
（） （）
A. s--s B. s--pz C. px-px D. pz-pz ※ 12. H2O 的沸点比 H2S 高，主要是因为其存在
第二章 原子结构 [本章重点]： 1. 了解原子的组成及同位素的概念 2. 了解原子轨道和电子云的概念 3. 掌握描述电子在核外运动状态的四个量子数及其具有的意义 4. 了解屏蔽效应和钻穿效应的的概念及意义 5. 掌握核外电子排布的三个原理： 保利不相容原理、 能量最低原理、 洪特规则（及其特例） 6. 掌握前 36 号元素的电子排布式和轨道表示式 7. 了解原子的电子层结构和元素周期表、元素性质之间的关系 [本章难点]： 1. 电子在核外运动状态的四个量子数及其具有的意义 2. 核外电子排布的三个原理： 保利不相容原理、 能量最低原理、 洪特规则（及其特例） 3. 原子的电子层结构和元素周期表、元素性质之间的关系
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第五章 原子结构和元素周期表本章总目标：1：了解核外电子运动的特殊性，会看波函数和电子云的图形2：能够运用轨道填充顺序图，按照核外电子排布原理，写出若干元素的电子构型。
3：掌握各类元素电子构型的特征4：了解电离势，电负性等概念的意义和它们与原子结构的关系。
各小节目标：第一节：近代原子结构理论的确立 学会讨论氢原子的玻尔行星模型213.6E eV n =。
第二节：微观粒子运动的特殊性1：掌握微观粒子具有波粒二象性（h h P mv λ==）。
2：学习运用不确定原理（2h x P mπ∆•∆≥）。
第三节：核外电子运动状态的描述1：初步理解量子力学对核外电子运动状态的描述方法——处于定态的核外电子在核外空间的概率密度分布（即电子云）。
2：掌握描述核外电子的运动状态——能层、能级、轨道和自旋以及4个量子数。
3：掌握核外电子可能状态数的推算。
第四节：核外电子的排布1：了解影响轨道能量的因素及多电子原子的能级图。
2;掌握核外电子排布的三个原则：○1能量最低原则——多电子原子在基态时，核外电子尽可能分布到能量最低的院子轨道。
○2Pauli 原则——在同一原子中没有四个量子数完全相同的电子，或者说是在同一个原子中没有运动状态完全相同的电子。
○3Hund 原则——电子分布到能量简并的原子轨道时，优先以自旋相同的方式分别占据不同的轨道。
3:学会利用电子排布的三原则进行第五节：元素周期表认识元素的周期、元素的族和元素的分区，会看元素周期表。
第六节：元素基本性质的周期性掌握元素基本性质的四个概念及周期性变化1：原子半径——○1从左向右，随着核电荷的增加，原子核对外层电子的吸引力也增加，使原子半径逐渐减小；○2随着核外电子数的增加，电子间的相互斥力也增强，使得原子半径增加。
但是，由于增加的电子不足以完全屏蔽增加的核电荷，因此从左向右有效核电荷逐渐增加，原子半径逐渐减小。
2：电离能——从左向右随着核电荷数的增多和原子半径的减小，原子核对外层电子的引力增大，电离能呈递增趋势。
3：电子亲和能——在同一周期中，从左至右电子亲和能基本呈增加趋势，同主族，从上到下电子亲和能呈减小的趋势。
4：电负性——在同一周期中，从左至右随着元素的非金属性逐渐增强而电负性增强，在同一主族中从上至下随着元素的金属性依次增强而电负性递减。
习题一选择题1.3d电子的径向函数分布图有（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.1个峰B.2个峰C. 3个峰D. 4个峰2.波函数一定，则原子核外电子在空间的运动状态就确定，但仍不能确定的是（）A.电子的能量B.电子在空间各处出现的几率密度C.电子距原子核的平均距离D.电子的运动轨迹3.在下列轨道上的电子，在xy平面上的电子云密度为零的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A .3sB .3p xC . 3p zD .3d z24.下列各组量子数中，合理的一组是（）A .n=3，l=1，m l=+1，m s= +1/2B .n=4，l=5，m l= -1，m s= +1/2C .n=3，l=3，m l=+1，m s= -1/2D .n=4，l=2，m l=+3，m s= -1/25.第四周期元素原子中未成对电子数最多可达（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.4B. 5 C .6 D.76.下列电子的量子数（n，l，m和m s）不合理的是（）A .3，0，0，+1/2B .3，0，0，-1/2C .3，1，0，-1/2D .3，3，0，+1/27.对3d电子来说，下列各组量子数中不正确的是（）A. 3，2，2，+1/2B. 3，2，1，-1/2C. 3，2，0，+1/2D. 3，1，1，+1/28.主量子数n=4能层的亚层数是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. 3B. 4C. 5D. 69.电子的钻穿本领及其受其它电子屏蔽效应之间的关系（）A.本领越大，效应越小B.本领越大，效应越大C.两者无关系D.以上都不对10.Pb2+离子的价电子层结构是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.6s26p2B.5s25p2C.6s2D.5s25p65d106s211.在多电子原子中，下列电子具有如下量子数，其中能量最高的电子是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. 2，1，0，-1/2B. 2，1，1，-1/2C. 3，1，1，+1/2D.3，2，-2，-1/212.当基态原子的第五电子层只有2个电子时，则原子的第四电子层的电子数为（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A .8 B. 18 C .8~18 D. 8~3213.下列离子中的电子构型可以用[A1]3d6表示的是（）A.Mn2+B.Fe3+ C .Co3+ D .Ni2+14.下列元素原子半径的排列顺序正确的是（）A. Mg＞B＞Si＞ArB. Ar＞Mg＞Si＞BC. Si＞Mg＞B ＞ArD. B ＞Mg＞Ar ＞Si15.下列元素中，原子半径最接近的一组（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. Ne 、Ar、Kr、XeB. Mg 、Ca、Sr、BaC. B、C、N、OD. Cr、Mn、Fe、Co16.镧系收缩是下列各对元素中性质最相似的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A .Zr和Hf B.Ru和RhC .Mn和Tc D.Nd和Ta17.已知某元素原子的价电子层结构为3d54s2，则该元素在周期表中位置为（）A.第四周期第ⅡA族B.第四周期第ⅡB族C.第四周期第VⅡA族D.第四周期第VⅡB族18.在下列元素中，电负性大小顺序正确的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. F＞N＞OB. O＞Cl＞OC. A S＞P＞HD. Cl＞S＞A S19.第二电离能最大的原子应该具有的电子构型是（）A.1s22s22p5B.1s22s22p6C.1s22s22p63p1D.1s22s22p63s220.下列各组元素的第一电离能按递增的顺序正确的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.Na Mg AlB. B C NC.Si P AsD.He Ne Ar21.下列元素中第一电子亲和能最大的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.OB. FC.SD.Cl22.下列元素基态原子的第三电离能最大的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.CB. BC.BeD.Li23.某元素基态原子失去三个电子后，角量字数为2的轨道半充满，其原子序数为（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.24B. 25C.26D.2724.下列元素中，书镧系元素的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.TaB. TiC.TlD.Tm25.下列元素中属于放射性元素的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.TaB. TbC.TcD.Tm二填空题1.4P亚层中轨道的主量子数为，角量子数为，该亚层的轨道最多可以有种空间取向，最多可容纳个电子。
(《无机化学例题与习题》吉大版)ϕ的物理意2.波函数ϕ是描述数学函数式，它和是同义词，2义是，电子云是形象化表示。
3. 周期表中最活泼的金属为，最活泼的非金属为，原子序数最小的放射性元素为第周期元素，其元素符号为。
(《无机化学例题与习题》吉大版)4.质量数是56，中子数是30的基态原子电子构型；质量数为209，中子数为126的基态原子电子构型。
5.第四周期元素中4P轨道半充满的是，3d轨道半充满的是，4s轨道半充满的是，价电层s电子数与d电子数相同的是。
(《无机化学例题与习题》吉大版)6.原子序数为24的原子，其价电子结构是。
7.元素的性质随着的递增而呈现周期性的变化，这是原子的变化的反映，第四、六周期分别是能级组和能级组。
8.在各类原子轨道中，轨道的钻穿能力最强，由此引起的后果是。
(《无机化学例题与习题》吉大版)9.第33号元素原子的核外电子排布为，基态时最外层各电子的量子数为：n= ；l= ；ｍ= ；m s＝该元素最高氧化态为，在周期表中属区元素，它的低价氧化物的化学式为，俗称。
10.镧系元素包括原子序数从至共个元素，从La到Lu半径共减少ppm，这一事实称为，其结果是。
(《无机化学例题与习题》吉大版)11.造成第三过渡元素原子半径和第二过渡元素原子半径相近的原因是。
12.给出下列元素的原子核外价电子排列方式W ，Nb ，Ru ，Rh ，Pd ，Pt 。
(《无机化学例题与习题》吉大版)13.用元素符号填空：⑴最活泼的气态金属元素是⑵最活泼的气态非金属元素是⑶最不易吸收电子的元素是⑷第四周期的第六个元素电子构型是⑸第Ⅰ电离势能最大的元素是⑹第Ⅰ电子亲核势能最大的元素是⑺第2、3、4周期原子中P轨道半充满的元素是⑻3d半充满和全充满的元素分别是和⑼电负性相差最近的元素是⑽电负性相差最大的元素是14.根据现代结构理论，核外电子的运动状态可用来描述，它在习惯上被称为；︱ ︳2表示，它的形象化表示是。
(《无机化学例题与习题》吉大版)15.非放射性元素中，单电子数最多的元素单电子数为，它在周期表中位于第周期，第族。
(《无机化学例题与习题》吉大版)三问答题1.原子轨道、几率密度和电子云等概念有何联系和区别？2.根据钾、钙的电离势数据，从电子构型说明在化学反应过程中，钾表现+1价，钙表现+2价的原因？3.写出下列元素的符号、名称、价电子构型和惰性气体在周期表中的分区。
(《无机化学例题与习题》吉大版)A. 第四周期的惰性气体B. 第四周期的ⅣB族元素C. 5p电子半充满的元素4.K和Ca中的4s能量和3d能量哪个低？（试用斯莱特经验公式求算E值）电子排布式应是什么？5.回答下列问题：⑴写出原子序数为32的元素的核外电子排布、元素符号、元素名称以及此元素在周期表中的位置。
6.符号d、3dz2和3d1各代表什么意义？7.原子核外电子的运动有什么特性？8.什么叫屏蔽效应？什么叫钻穿效应？如何解释下列轨道能量的差别？(《无机化学例题与习题》吉大版)（1）E1s＜E2s＜E3s＜E4s（2）E3s＜E3p＜E3d（3）E4s＜E3d9.说明下列事实的原因：（1）元素最外层电子数不超过8个；（2）元素次外层电子数不超过18个；（3）各周期所包含的元素数分别为2、8、8、18、18、32个。
10.下列术语的含义是什么？电离势、电子亲合势、电负性。
它们和元素周期律有什么样的关系？11.在第四周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7，其原子序数按A、B、C、D依次增大。
已知A和B的次外层电子数为8，而C与D 为18，根据原子结构判断：（1）哪些是金属元素；（2）D与A的简单离子是什么？（3）哪一元素的氢氧化物碱性最强？（4）B与D两原子间能形成何种化合物？写出化学式。
参考答案一选择题1. A2. D3.C4. A5. C6. D7. D8.B9. A 10.C 11.D 12. C13.C 14. B 15.D 16.D 17. D 18.D 19.C 20.B 21.D 22.B 23.C 24.D 25.C二填空题1.4，1，3，62.核外电子空间运动状态；原子轨道；电子在核外空间出现的几率密度；波函数2的形象化表示3.Fr,F,五Tc4.[18]3d64s2；[78]6s26p35.As,Cr和Mn,K,Cr和Cu,Ti6.3d54s1;3d xy,3d xz,3d yz,3d z2,3d x2y27.荷电核数；最外层的电子数由1~8呈现周期性；第Ⅳ；第Ⅵ；8.s,s轨道能量降低，造成能级交错。