高二化学 第10讲 非金属元素(二)-氯、硫、氮

第10讲 非金属元素（二）-氯、硫、氮

考点概览 考纲要求

氯和卤素 了解Cl 及其重要化合物的主要性质和对环境质量的影响，了解其

应用 硫及其化合物 了解S 及其重要化合物的主要性质和对环境质量的影响，了解其

应用 氮及其化合物 了解N 及其重要化合物的主要性质和对环境质量的影响，了解其

应用

一、氯和卤族元素 1．氯气的物理性质。

(1)氯气是________色，有________气味，微溶于水的________气体，吸入过多氯气会使人窒息死亡。

(2)闻氯气的方法是稍打开瓶盖，用手轻轻地在瓶口________，使极少量的氯气________进鼻孔。

2．氯气的化学性质。

Cl 2具有很强的氧化性，能氧化大多数非金属元素和金属元素。 (1)氯气与金属反应。

①Na 在Cl 2中燃烧：2Na ＋Cl 2=====点燃

________。

②Fe 在Cl 2中燃烧：2Fe ＋3Cl 2=====△

________。

③Cu 在Cl 2中燃烧：Cu ＋Cl 2=====△

________。 (2)氯气与氢气反应：Cl 2＋H 2=====点燃

________。

注意：①纯净的H 2在Cl 2中燃烧产生苍白色火焰；②H 2在Cl 2混合气体燃烧、光照时极易发生爆炸。

(3)氯气与水反应：Cl 2＋H 2O===___________________________。 (4)氯气与碱反应。

①氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl 2＋2NaOH===______________。

②氯气与氢氧化钙悬浊液反应制漂白粉：2Cl 2＋

2Ca(OH)2===________________________。

3．氯水：新制氯水是________色溶液。

(1)氯水中的Cl 2与碘化钾、溴化钠等发生置换反应。如Cl 2＋2Br －

===_______________________________________________；

Cl 2＋2I －

===____________________。

(2)氯水中含有次氯酸能表现________作用。

(3)久置氯水因次氯酸不稳定见光分解产生________失效：2HClO=====光

2HCl ＋O 2↑。

(4)Cl －检验：氯水中含有______，加AgNO 3有白色______沉淀产生，Cl －＋Ag ＋

===AgCl ↓。

4．氯气的实验室制法。

(1)原理：MnO 2＋4HCl(浓)=====△

____________。

(2)收集方法：用向上排空气法或排饱和食盐水法(吸收HCl 杂质)；检验Cl 2收集满的方法是用湿润淀粉碘化钾试纸放到集气瓶口(检验碘生成)观察试纸是否________。

(3)Cl 2尾气处理，用碱溶液吸收，反应方程式为：Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －

＋H 2O 。 5．卤族元素：一般将周期表中第ⅦA 中的氟、氯、溴、碘元素称为卤族元素。 (1)溴碘单质颜色与溶解性。

溴单质是________色易挥发的________体；碘单质是________色易升华的固体；液溴和碘晶体的密度比水大，在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂。

(2)

6.几种重要盐的主要用途。

(1)NaCl ：食用、医用生理盐水(0.9%)、制Cl 2、NaOH 、Na 2CO 3等的化工原料。 (2)KClO 3：常用于实验室制取氧气。 (3)KIO 3：食盐加碘物质。

答案：1．(1)黄绿 刺激性 有毒 (2)扇动 飘

2．(1)①2NaCl ②2FeCl 3 ③CuCl 2 (2)2HCl (3)HClO ＋HCl (4)①NaCl ＋NaClO ＋H 2O ②CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O

3．黄绿 (1)2Cl －＋Br 2 2Cl －

＋I 2 (2)漂白

(3)氧气 (4)Cl －

AgCl

4．(1)MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑ (2)变蓝 5．(1)暗红 液 紫黑

二、硫及其重要化合物 1．硫的主要性质。

(1)硫单质性质：硫是________色、不溶于水的固体(粉末或晶体状)。硫单质能表现氧化性和还原性。如：S ＋O 2=====点燃

________；Fe ＋S =====△FeS ；2Cu ＋S =====△

Cu 2S 。

2．二氧化硫。

(1)物理性质：无色，有________性气味，密度比空气________，易液化，易溶于水(溶解度1∶40)的有毒酸性气体。

(2)化学性质。

①酸性氧化物的通性。主要反应：

Ⅰ.二氧化硫与水反应：SO 2＋H 2O===________________ ________________________________。

Ⅱ.用氧化钙除去燃烧煤生成的SO 2：SO 2＋CaO===________；2CaSO 3＋O 2===________。 Ⅲ.二氧化硫与石灰水反应：SO 2＋Ca(OH)2===____________；CaSO 3＋SO 2＋H 2O===________。

②较强的还原性，能被强氧化剂氧化，在水溶液中可被氯气、硝酸等氧化成硫酸。如新制氯水氧化SO 2：SO 2＋Cl 2＋2H 2O===________________。

③漂白性：使品红等有机色素褪色，被漂白物质受热或一段时间后就恢复到原来的颜色。 (3)SO 2鉴别：①利用________性鉴别，将SO 2通入品红溶液发生褪色现象；②利用SO 2

的________性，将SO 2通入KMnO 4溶液发生褪色现象。

3．硫酸。

曾有“化学工业之母”之称，其产量在一定程度上标志着一个国家________工业的发达程度。

4．化学性质。

(1)稀硫酸有强酸性和H ＋

表现出的氧化性。 (2)浓硫酸特性。

①吸水性：将已有的水分子直接吸收，是物理变化过程。浓硫酸作气体干燥剂时不能干燥NH 3、H 2S 等碱性或还原性气体。

②脱水性：在没有水分子的前提下，将化合物中的氢元素与氧元素以2∶1的比例关系脱离原有分子，是化学变化过程。如使蔗糖脱水生成C 和H 2O 。

③强氧化性。如：

Ⅰ.Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△

________________。

Ⅱ.C ＋2H 2SO 4(浓)=====△

____________________。

④常温下使铁、铝钝化，常温下可用铁或铝制容器盛放浓硫酸。

(3)硫酸工业对环境的污染：主要是硫的________对大气的污染和矿渣对土壤的污染。 答案：1．淡黄 SO 2

2．(1)刺激 大 (2)①H 2SO 3 CaSO 3 2CaSO 4 CaSO 3↓＋H 2O Ca(HSO 3)2 ②H 2SO 4＋2HCl

(3)①漂白 ②还原 3．化学

4．(2)③CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 2H 2O ＋CO 2↑＋2SO 2↑ (3)氧化物

三、氮及其重要化合物

1．N 2与氮氧化物：N 2化学性质稳定，用于制氨、铵盐、硝酸等。氮氧化物易污染空气，形成硝酸酸雨。