高二化学 第10讲 非金属元素(二)-氯、硫、氮
元素—非金属元素(应用化学课件)
氯的含氧酸及其盐
• HClO → HClO3 → HClO4的氧化性依次减弱，由此可见氧化 性的强弱与氯元素在含氧酸中氧化数的高低没有直接的联 系，如HClO4中Cl的氧化数（+7）最高，而其氧化性在氯的 含氧酸中却最弱。
• 氯的含氧酸盐广泛应用于工业。次氯酸盐溶液有氧化性和 漂白作用。漂白粉是用氯气和消石灰作用制得的次氯酸钙、 氯化钙的混合物，其有效成分是次氯酸钙[Ca(ClO)2]。
氮的含氧酸及其盐
• ⑵硝酸及其盐 • 上述三种分解方式都有氧气放出，高温时硝酸盐是很好的
供氧剂，常用于制造火药、焰火。硝酸铵热稳定性更差， 缓慢加热到200 ℃，分解为N2、O2和H2O，加热过猛可能 使硝酸铵发生爆炸，是硝铵炸药的主体。
• 知识点：含氧酸及含氧酸盐之六——氯的含氧酸 及其盐
• 单位：
氯的含氧酸及其盐
• 氯的含氧酸有：次氯酸（HClO）、亚氯酸（HClO2）、氯 酸（HClO3）、高氯酸（HClO4）四种，其中氯的氧化数分 别为+1、+3、+5、+7。在氯的各种含氧酸中，亚氯酸最不 稳定，容易歧化，常见的含氧酸是HClO、HClO3、HClO4， 这些含氧酸及其盐的化学性质变化规律很特别：
• 漂白粉是廉价的漂白剂、消毒剂和杀菌剂。
氯的含氧酸及其盐
• 固体氯酸钾在高温下是强氧化剂，实验室用它制取氧气。
• KClO3与易燃物（如钽、硫磺、磷、有机物等）混合后，经 摩擦或撞击会爆炸，这一性质被用于制造炸药、焰火等。
• KClO4比较稳定，但与有机物接触时也容易着火，在610 ℃ 时熔化并发生分解。
稳定性较差，加热会分解。金属硝酸盐热分解方式，有如 下三种情况： • ①活泼金属（比Mg活泼的碱金属和碱土金属）的硝酸盐 分解生成亚硝酸盐和氧气。如：
高中化学 第十讲 非金属元素(二)-氯、硫、氮课件
苍白色 火焰；②H2在Cl2 注意：①纯净的H2在Cl2中燃烧产生________
混合气体燃烧、光照时极易发生爆炸。
HClO＋。 HCl (3)氯气与水反应：Cl2＋H2O===________
(4)氯气与碱反应。 ①氯气Fra bibliotek氢氧化钠溶液反应：Cl2＋
NaCl＋NaClO＋ 2NaOH===________________ 。H2O
栏 目 链 接
变蓝 。 (检验碘生成)观察试纸是否________
(3)Cl2尾气处理，用碱溶液吸收，反应方程式为：Cl2＋2OH－===Cl－ ＋ClO－＋H2O。
考 点 整 合 5．卤族元素：一般将周期表中第ⅦA中的氟、氯、 溴、碘元素称为卤族元素。 (1)溴碘单质颜色与溶解性。 暗红 色易挥发的________ 液 体；碘单质 溴单质是________ 是________ 紫黑 色易升华的固体；液溴和碘晶体的密度比水大，
考 点 整 合
②氯气与氢氧化钙悬浊液反应制漂白粉：2Cl2＋ 2Ca(OH)2===________________________ 。 CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 3．氯水：新制氯水是________ 黄绿 色溶液。 (1)氯水中的Cl2与碘化钾、溴化钠等发生置换反应。如：Cl2
栏 目 链 接
高中学业水平测试•化学
第十讲 非金属元素(二)——氯、硫、氮
栏 目 链 接
学 业 考 纲
考点概览 氯和卤素 硫及其化合物 考纲要求 了解Cl及其重要化合物的主要性质和对环 境质量的影响，了解其应用 了解S及其重要化合物的主要性质和对环 境质量的影响，了解其应用 了解N及其重要化合物的主要性质和对环 境质量的影响，了解其应用
非金属元素氯硫和氮的氧化物氨硝酸硫酸教学设计上课PPT课件高中化学北京海淀
二.预测氯气的化学性质
1.氯气与金属钠的反应
现象：金属钠融化，剧烈燃烧，产生白烟 原理：2Na+Cl2=燃=烧2NaCl
2.氯气与铁的反应
现象：铁丝剧烈燃烧，产生红棕色的烟 原理：2Fe+3Cl2燃==烧2FeCl3
3.氯气与铜的反应
现象：铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟 原理：Cu+Cl2=燃=烧CuCl2
0
+4
+6
SS S
氧化剂
2.二氧化硫的化学性质
(1)具有酸性氧化物的通性 ①二氧化硫与水的反应 ②与碱反应 ③与碱性氧化物反应 (2)漂白性（暂时性漂白）
CO2与SO2的比较
CO2与SO2的共性
SCO2+H2O H2CSO3
CSO2+2Ba(OH)2=Ba CSO3+2H2O 2COS 2＋Ba(OH)2 ＝Ba(HC SO3)2 H2CSO3 ＝ CSO2 +H2O
直到1810年，英国化学家戴 维以大量的实验事实为根据， 确认"氧化的盐酸"不是一种 化合物，而是一种新元素组 成的单质，他将这种元素命 名为chlorine。这一名称来 自希腊文，有"绿色"的意思。 中文译名曾为"绿气"，后改 为氯气。后来经过几代科学 家的不断努力，人们对氯气 的认识不断的深入。
CO2与SO2的区别是什么？
（3）还原性 写出二氧化硫与溴水的反应方程式
（4）氧化性 写出二氧化硫与硫化氢的反应方程式
讨论：
1.鉴别二氧化硫和二氧化碳 2.除去二氧化硫中氯化氢气体 3.除去二氧化碳中二氧化硫 4.如何处理工业生产中产生的二氧化硫 废气？ 5.如何处理实验室中的二氧化硫废气？
非金属(Cl、S、N)的详细知识结构
一、氯气1、物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。
实验室制氯气法:MnO2＋4HCl (浓) ====MnCl2＋2H2O＋Cl2 ↑收集：向上排空气法验满：湿润的蓝色石蕊试纸尾气吸收：NaOH溶液氯气的闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。
2、化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。
也能与非金属反应：与金属化合：2Fe＋3Cl2===(点燃) 2FeCl3与非金属反应：Cl2＋H2 ===(点燃) 2HCl 现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。
得出结论：燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。
燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。
3、Cl2的用途：①自来水杀菌消毒Cl2＋H2O == HCl＋HClO（注意：自来水常用Cl2来消毒、杀菌，但产生致癌的有机氯,改用广谱高效消毒剂二氧化氯(ClO2) ）1）氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。
氯水中主要成分分子：Cl2、HClO、H2O离子：Cl-、H+、ClO-其中次氯酸HClO有强氧化性和漂白性（永久），起主要的消毒漂白作用。
2）次氯酸有弱酸性，不稳定，光照（一般次氯酸保存在棕色瓶中）或加热分解，因此久置氯水会失效。
2HClO ===(光照) 2HCl＋O2 ↑②制漂白粉1）制漂白粉2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O其有效成分CaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉4、氯离子的检验先加硝酸银溶液，后加稀硝酸排除干扰离子（CO32－、SO32－）Cl－＋Ag＋== AgCl ↓例如：存在CO32－影响：Na2CO3＋2AgNO3 ==Ag2CO?3 ↓＋2NaNO3Ag2CO?3＋2HNO3 == 2AgNO3＋CO2 ↑＋H2O二、SOx及硫酸1、二氧化硫制法（形成）：硫黄或含硫的燃料燃烧得到（硫俗称硫磺，是黄色粉末）S＋O2 ===(点燃) SO21）物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水（1：40体积比）2）化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。
2018高考化学第二轮复习 专题 氯、硫、氮、碳、硅等非金属及其重要化合物的化学性质学案 鲁科版
氯、硫、氮、碳、硅等非金属及其重要化合物的化学性质【本讲教育信息】一. 教学内容：高考第二轮复习《专题7》二. 教学目的：1. 了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要物理性质。
2. 了解氯气的氧化性（与氢气、钠、铁、某些盐等的反应）及与水、碱的反应，知道氯SiO及硅水的消毒和漂白原理。
了解硫的可燃性和氮气的稳定性。
知道硅元素在自然界以2酸盐的形式存在，知道晶体硅是良好的半导体材料。
能说出氯、氮、硫、硅等非金属单质的主要用途。
3. 了解二氧化硫与氧气、与水的反应，认识亚硫酸的不稳定性，认识二氧化硫的漂白作用与次氯酸漂白作用的区别，了解二氧化氮与水的反应，了解二氧化硅与氢氟酸、与碱性氧化物、与强碱的反应。
4. 了解氨气与水、与酸的反应，了解氨水的成分以及氨水的不稳定性。
了解铵盐易溶于水、受热易分解、与碱反应等性质。
5. 了解次氯酸、浓硫酸、硝酸的强氧化性，了解浓硫酸、硝酸分别与Cu、C的反应。
了解常温下铁、铝在浓硫酸、浓硝酸中的钝化现象。
认识工业上生产硫酸、硝酸的反应原理。
6. 了解陶瓷、玻璃、水泥等硅酸盐产品的用途。
7. 认识非金属及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。
了解氮循环对生态平衡的重要作用。
了解氮氧化物、二氧化硫等污染物的来源、性质和危害，体会化学对环境保护的重要意义，逐步形成可持续发展的思想。
三. 重点和难点：1. 氯、硫、氮、碳、硅等非金属及其重要化合物的主要物理性质和化学性质。
2. 氯气的氧化性（与氢气、钠、铁、某些盐等的反应）及与水、碱的反应，氯水的消毒和漂白原理。
SiO及硅酸盐的形式存在，晶体硅是硫的可燃性和氮气的稳定性。
硅元素在自然界以2良好的半导体材料。
氯、氮、硫、硅等非金属单质的主要用途。
3. 二氧化硫与氧气、与水的反应，亚硫酸的不稳定性，二氧化硫的漂白作用与次氯酸漂白作用的区别，二氧化氮与水的反应，二氧化硅与氢氟酸、与碱性氧化物、与强碱的反应。
4. 氨气与水、与酸的反应，氨水的成分以及氨水的不稳定性。
2012年高中化学学业水平测试--第十讲-非金属元素二-氮、硫、氯PPT课件
如：新制氯水氧化SO2： SO2＋Cl2＋2H2O＝___________________________。 ③有漂白性
SO2与有机色质化合成无色物质，生成的无色物质不太 稳定，受热或时日久返色。
3．硫化氢：具有不稳定性、强还原性、弱酸性、可燃 烧性。如：被二氧化硫氧化： 2H2S＋SO2＝________。
-
7
二、硫及其化合物
1．硫的主要性质
硫单质性质：硫是________色、不溶于水的固体(粉末 或晶体状)。硫单质能表现氧化性和表现还原性。
如：S＋O2
点燃 =====
________；2Cu＋S
△ =====
Cu2S
2．二氧化硫
(1)物理性质：无色，有________性气味，密度比空气 ________，易液化，易溶于水(溶解度1∶40)的有毒酸性气体。
Cl2＋2NaOH＝________________________________。
(2)①2NaCl 白色 ②2HCl 苍白色 白雾 ③HClO
＋HCl ④NaCl＋NaClO＋H2O
-
4
2．氯气的实验室制法
(1)原理：MnO2＋4HCl(浓)
△ =====
_____________。
(2)收集方法：用________或排饱和食盐水法(吸收HCl 杂质)；检验Cl2收集满的方法是用湿润________放到集气瓶 口(检验碘生成)观察试纸是否________。
1．淡黄 SO2
2．(1)刺激 大
-
8
(2)化学性质
①具有酸性氧化物的通性。主要反应：
Ⅰ.二氧化硫与水反应：SO2＋H2O＝______________。 Ⅱ.用氧化钙除去燃烧煤生成的SO2： SO2＋CaO＝__________________________________。 2CaSO3＋O2＝________________________________。 Ⅲ.二氧化硫与石灰水反应：
非金属氯、氮
非金属复习专题（氯、氮）一、氯及其化合物NlO氯气：物理性质： 色， 气味， 毒，密度比空气 ， 溶于水，易 。
实验室制法: 。
化学性质：（1）与大多数金属反应Na 与Cl 2 反应： 。
Fe 与Cl 2 反应： 。
Cu 与Cl 2 反应： 。
（2）与大多数非金属反应H 2与Cl 2 反应： 。
（ 现象： ）。
（3）与水反应 ① Cl 2与Cl 2 反应： 。
③HClO 的性质：a.弱酸性： b.不稳定性： 。
c .强氧化性：消毒漂白作用（4）与碱反应①制漂白液： ，其有效成分 。
②制漂白粉和漂粉精： ，其有效成分 。
（5）氯离子的检验： 。
1.下列化合物中，不能由氯气和相应的金属直接反应来制取的是( )A. FeCl 3B. CaCl 2C. FeCl 2D. KCl 2.下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是 （ ）A ．次氯酸不稳定，易分解B ．次氯酸是一种强氧化剂C ．次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸D ．次氯酸能使染料和有机色质褪色 3.实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的:4HCl （浓）＋MnO 2Cl 2↑＋MnCl 2＋2H 2O 试回答下列问题：（1）该反应是氧化还原反应吗？ ，如果是氧化还原反应，请指出 是氧化剂， 是还原剂，写出该反应的离子方程式 。
下图是实验室制取纯净、干燥氯气的实验装置。
ABCD（2）集气瓶A中盛装的是饱和食盐水（注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大），其作用是。
（3）在A～D中，有明显错误的一个装置是_____________（填序号）。
（4）装置D中所盛试剂的名称及其作用是_________________________________。
4.已知Cl2和SO2都有漂白作用,如果将它们同时以等物质的量通入品红溶液中,请问漂白能力能否加强?试写出有关化学反应方程式:5．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
常见非金属元素及其化合物P区元素ppt课件
氦
Li Be
B C N O F Ne 硼碳氮氧氟氖
Na Mg
Al Si P S Cl Ar 硅磷硫氯氩
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 砷硒溴氪
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Ru Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 碲碘氙
● F以氟化钙的形式存在于人的骨骼和牙齿中，缺 氟容易引起龋齿。碘是甲状腺激素的重要组成成 分，缺碘造成甲状腺肿大，导致智力低下、聋哑、 身材矮小等。Cl是多种体液的主要成分，食物中缺 少氯时会引起多种病症。
引言
● P在人体和生命中具有重要的意义：骨骼中失 去磷，人体就会缩成一团；肌肉失去磷，就会失 去运动能力；脑子失去磷，人的一切思想活动就 会立即停止。
● Se能够抑制过氧化、抗毒性、刺激免疫球蛋 白及抗体的产生，具有抑制癌细胞的作用，并为 智力发育的营养素。
P区元素概述
p 区元素包括ⅢA ~ ⅦA 族和 0 族元素。p 区元 素沿 B─Si─As─Te─At 对角线分为两部分，对角线 右上角的元素（含对角线上的元素）为非金属元素， 对角线左下角的元素为金属元素。
答案：1. B、2. D
第一节 卤族元素
3.下列物质能使淀粉－KI试纸变蓝的是（ ）
A. 氢氟酸 B. 碘溶液 C. 碘化钾溶液 D. 氯化钠溶 液 E. 溴水 4．下列物质具有漂白作用的是（ ）
A. 氯水 B. 次氯酸钙 C. 氯化钙 D. 碳酸钙 E. 氟化氢
答案：3. B、E 4.A、B
第二节 氧族元素
HBrO2 HBrO3 HBrO4
碘 HIO
HIO3 HIO4、HIO6
非金属元素氯硫和氮的氧化物氨硝酸硫酸教学设计教案高中化学北京海淀
非金属元素第二节富集在海水中元素—氯一、学习目标1．知识与技能目标（1）了解氯气的主要物理性质；掌握氯气与水、碱的反应及相关的生活生产应用。
（2）认识氯气的氧化性和还原性，能够书写氯气分别与金属（钠、铁、铜）、非金属（氢气）反应的化学方程式；（3）了解氯离子的检验方法。
2．过程与方法目标（1）运用化学史积极创设学习情境，引导学生自主学习。
（2）运用物质分类---预测物质可能具有的性质---实验和观察—解释和结论，体验物质性质的研究方法。
3．情感态度与价值观目标（1）运用化学知识在生活中的应用，引发学生学习化学的兴趣。
（2）通过科学史话——“氯气的发现和确认”渗透了严谨求实的科学思维品质的培养。
（3）引导学生自主、合作、探究学习，培养学生的观察能力、推理能力、总结归纳的能力及实验能力。
培养学生保护环境的意识并形成勇于创新的品质，培养创新能力。
二、教学重点和难点分析教学重点：氯气的化学性质。
教学难点：氯气与水的反应、氯气与氢氧化钠的反应。
三、课时安排：2课时四、教学过程课堂教学过程（第一课时）非金属元素第三节硫和氮的氧化物一、学习目标（一）知识与技能目标1．能列举硫元素的单质及其氧化物；通过阅读、实验认识硫单质、二氧化硫的物理性质和主要化学性质，能书写相关的化学方程式；认识硫及其氧化物之间的转化关系；了解酸雨的形成、危害及其防治的方法。
2. 能列举氮元素的单质及其氧化物；了解一氧化氮与二氧化氮的颜色、状态及其与水的反应；了解氮气和氧气的反应。
（二）过程与方法目标1．能运用相关氮、硫氧化物的知识分析简单的环境问题。
2．通过实验、讨论等多种活动，帮助学生进一步掌握学习物质及其化学性质的一般方法，提高自主学习能力。
（三）情感态度与价值观目标1．了解氮循环对生态平衡的重要作用。
2．在认识S、N的氧化物对生产生活重要作用的同时，了解SO2、NO2、NO等污染物的来源、性质和危害，体会化学对环境保护的重要意义，培养学生关注社会的意识和责任感。
2024版新教材高考化学全程一轮总复习第四章非金属及其化合物第10讲氯及其重要化合物课件
(4) 漂 白 粉 溶 液 在 空 气 中 失 效 的 离 子 方 程 式 ： ClO － ＋ CO2 ＋ H2O===HClO＋HCO3−( )
× 漂白粉溶液在空气中失效的离子方程式为ClO− + CO2 + H2O === HClO + HCO3−、2HClO=光=照=2HCl＋O2↑
答案：B
4．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系 的是( )
A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡生成(H＋) B．紫色石蕊试液，先变红，后褪色(H＋、HClO) C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色(Cl2) D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl2)
强烈刺激 性气味
比空 气大
有毒
1体积水溶解约 2体积氯气
特性 易液__化__
微点拨
实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动， 使极少量的气体飘进鼻孔即可，如图所示
(2)化学性质 ①从氯的原子结构认识氯气的氧化性：
棕褐
2Fe＋3Cl2
点燃 ===
2FeCl3
Cu＋Cl2 =点=燃=CuCl2
Cl2中的HCl 次氯酸盐与浓盐
酸反应制Cl2 用NaOH溶液吸
收多余Cl2 制漂白粉
制高浓度的HClO
溶液
光照
c(HClO),减小
右移
氯水避光保存或 现用现配
新情境新高考 杀灭新型冠状病毒的先锋——“84”消毒液 本品是以次氯酸钠为主要成分的液体消毒剂。有效氯含量为5.1%～ 6.9%，可杀灭肠道致病菌、化脓性球菌、致病性酵母菌，并能灭活病
碱
高中化学一轮复习非金属(氯、硫、氮元素)知识总结
非金属复习一．氯及其化合物的性质和应用1．Cl2的物理性质和收集方法Cl2是一种黄绿色具有刺激性气味的有毒气体，可溶于水，通常状况下，1体积水能溶解2体积Cl2，密度比空气的大，可用向上排空气法收集Cl2。
2．Cl2的化学性质（1）与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物(书写化学方程式)：a．①与铁反应：2Fe＋3Cl22FeCl3。
b．②与铜反应：Cu＋Cl2CuCl2。
（2）与非金属反应：与H2反应：H2＋Cl22HCl，（3）与水反应：溶于水的氯气部分与水反应，离子方程式为Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO。
【注意】氯水的成分及性质模型氯水性质的多重性：新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。
（4）与碱反应：与NaOH 溶液反应，离子方程式为Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O 。
（5）与还原性无机化合物反应(书写离子方程式)：①与碘化钾溶液反应：2I －＋Cl 2===I 2＋2Cl －。
②与SO 2水溶液反应：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===4H ＋＋2Cl －＋SO 2－4。
③与FeCl 2溶液反应：2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －。
3．次氯酸的性质（1）不稳定性：2HClO===2HCl ＋O 2↑。
氯水须现用现配，保存在棕色试剂瓶中，置于冷暗处。
（2）强氧化性：①能将有色物质氧化为无色物质，有漂白性。
②杀菌、消毒。
（3）弱酸性：NaClO 溶液中通少量CO 2，化学方程式为：2NaClO ＋CO 2＋H 2O===2HClO ＋Na 2CO 3。
4．漂白液和漂白粉（1）漂白液的有效成分为NaClO ，其漂白原理为漂白液与酸性物质反应生成HClO 。
（2）漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2和CaCl 2，其有效成分为Ca(ClO)2，其中Ca(ClO)2水解使溶液呈碱性，其水解离子方程式为ClO －＋H 2O HClO ＋OH －。
人教版高中化学必修二《硫及其化合物》化工生产中的重要非金属元素PPT教学课件
2SO3(SO3也是一种酸性氧化物,溶于水时与水剧烈反
应,生成硫酸)
与氯水反应:Cl2+SO2+2H2O 2HCl+H2SO4
(4)漂白性
SO2可使品红溶液等有色物质褪色,原理是生成不稳定的无色物质(二氧化硫的漂 白具有可逆性)。
(5)二氧化硫可用于杀菌消毒,还是一种食品添加剂。
概念辨析
可逆反应:在同一条件下,既能向正反应方向进行,又能向逆反应方向进行的反应。
(2)利用亚硫酸的酸性比碳酸强,用饱和碳酸氢钠溶液除去。
点拨
将CO2、SO2通入BaCl2溶液中无明显现象,因为CO2、SO2与BaCl2溶液不反应,但 如果加入强氧化剂（如氯水等）,SO2可被氧化为SO42- ,SO32-与Ba2+反应生成BaS O4沉淀。
1.(2021江苏苏州中学月考)下列说法不正确的是 (D ) A.硫是一种难溶于水,微溶于酒精的黄色固体 B.地壳中含有硫及其化合物,火山喷出物中含有H2S、SO2等硫的化合物 C.煤直接燃烧会产生对大气有严重污染的SO2气体 D.硫在空气中和氧气中分别燃烧所得的产物中硫元素的化合价不同
正反应和逆反应必须在同一条件下进行。
三、硫酸
1.物理性质
H2SO4是无色液体,能与水以任意比互溶,浓硫酸稀释时可放出大量的热。 浓硫酸稀释的方法:将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中并用玻璃棒不断搅拌。
2.硫酸的制备
(1)S+O2
SO2或4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2
(2)2SO2+O2
2SO3
(2)脱水性 浓硫酸能将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机物中的氢、氧元素按水的组成比脱 去。
现象:蔗糖逐渐变黑,蔗糖体积膨胀,形成黑色疏松多孔的海绵状的炭,并放出有刺 激性气味的气体。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第10讲 非金属元素（二）-氯、硫、氮考点概览 考纲要求氯和卤素 了解Cl 及其重要化合物的主要性质和对环境质量的影响，了解其应用 硫及其化合物 了解S 及其重要化合物的主要性质和对环境质量的影响，了解其应用 氮及其化合物 了解N 及其重要化合物的主要性质和对环境质量的影响，了解其应用一、氯和卤族元素 1．氯气的物理性质。
(1)氯气是________色，有________气味，微溶于水的________气体，吸入过多氯气会使人窒息死亡。
(2)闻氯气的方法是稍打开瓶盖，用手轻轻地在瓶口________，使极少量的氯气________进鼻孔。
2．氯气的化学性质。
Cl 2具有很强的氧化性，能氧化大多数非金属元素和金属元素。
(1)氯气与金属反应。
①Na 在Cl 2中燃烧：2Na ＋Cl 2=====点燃________。
②Fe 在Cl 2中燃烧：2Fe ＋3Cl 2=====△________。
③Cu 在Cl 2中燃烧：Cu ＋Cl 2=====△________。
(2)氯气与氢气反应：Cl 2＋H 2=====点燃________。
注意：①纯净的H 2在Cl 2中燃烧产生苍白色火焰；②H 2在Cl 2混合气体燃烧、光照时极易发生爆炸。
(3)氯气与水反应：Cl 2＋H 2O===___________________________。
(4)氯气与碱反应。
①氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl 2＋2NaOH===______________。
②氯气与氢氧化钙悬浊液反应制漂白粉：2Cl 2＋2Ca(OH)2===________________________。
3．氯水：新制氯水是________色溶液。
(1)氯水中的Cl 2与碘化钾、溴化钠等发生置换反应。
如Cl 2＋2Br －===_______________________________________________；Cl 2＋2I －===____________________。
(2)氯水中含有次氯酸能表现________作用。
(3)久置氯水因次氯酸不稳定见光分解产生________失效：2HClO=====光2HCl ＋O 2↑。
(4)Cl －检验：氯水中含有______，加AgNO 3有白色______沉淀产生，Cl －＋Ag ＋===AgCl ↓。
4．氯气的实验室制法。
(1)原理：MnO 2＋4HCl(浓)=====△____________。
(2)收集方法：用向上排空气法或排饱和食盐水法(吸收HCl 杂质)；检验Cl 2收集满的方法是用湿润淀粉碘化钾试纸放到集气瓶口(检验碘生成)观察试纸是否________。
(3)Cl 2尾气处理，用碱溶液吸收，反应方程式为：Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O 。
5．卤族元素：一般将周期表中第ⅦA 中的氟、氯、溴、碘元素称为卤族元素。
(1)溴碘单质颜色与溶解性。
溴单质是________色易挥发的________体；碘单质是________色易升华的固体；液溴和碘晶体的密度比水大，在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂。
(2)6.几种重要盐的主要用途。
(1)NaCl ：食用、医用生理盐水(0.9%)、制Cl 2、NaOH 、Na 2CO 3等的化工原料。
(2)KClO 3：常用于实验室制取氧气。
(3)KIO 3：食盐加碘物质。
答案：1．(1)黄绿 刺激性 有毒 (2)扇动 飘2．(1)①2NaCl ②2FeCl 3 ③CuCl 2 (2)2HCl (3)HClO ＋HCl (4)①NaCl ＋NaClO ＋H 2O ②CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O3．黄绿 (1)2Cl －＋Br 2 2Cl －＋I 2 (2)漂白(3)氧气 (4)Cl －AgCl4．(1)MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑ (2)变蓝 5．(1)暗红 液 紫黑二、硫及其重要化合物 1．硫的主要性质。
(1)硫单质性质：硫是________色、不溶于水的固体(粉末或晶体状)。
硫单质能表现氧化性和还原性。
如：S ＋O 2=====点燃________；Fe ＋S =====△FeS ；2Cu ＋S =====△Cu 2S 。
2．二氧化硫。
(1)物理性质：无色，有________性气味，密度比空气________，易液化，易溶于水(溶解度1∶40)的有毒酸性气体。
(2)化学性质。
①酸性氧化物的通性。
主要反应：Ⅰ.二氧化硫与水反应：SO 2＋H 2O===________________ ________________________________。
Ⅱ.用氧化钙除去燃烧煤生成的SO 2：SO 2＋CaO===________；2CaSO 3＋O 2===________。
Ⅲ.二氧化硫与石灰水反应：SO 2＋Ca(OH)2===____________；CaSO 3＋SO 2＋H 2O===________。
②较强的还原性，能被强氧化剂氧化，在水溶液中可被氯气、硝酸等氧化成硫酸。
如新制氯水氧化SO 2：SO 2＋Cl 2＋2H 2O===________________。
③漂白性：使品红等有机色素褪色，被漂白物质受热或一段时间后就恢复到原来的颜色。
(3)SO 2鉴别：①利用________性鉴别，将SO 2通入品红溶液发生褪色现象；②利用SO 2的________性，将SO 2通入KMnO 4溶液发生褪色现象。
3．硫酸。
曾有“化学工业之母”之称，其产量在一定程度上标志着一个国家________工业的发达程度。
4．化学性质。
(1)稀硫酸有强酸性和H ＋表现出的氧化性。
(2)浓硫酸特性。
①吸水性：将已有的水分子直接吸收，是物理变化过程。
浓硫酸作气体干燥剂时不能干燥NH 3、H 2S 等碱性或还原性气体。
②脱水性：在没有水分子的前提下，将化合物中的氢元素与氧元素以2∶1的比例关系脱离原有分子，是化学变化过程。
如使蔗糖脱水生成C 和H 2O 。
③强氧化性。
如：Ⅰ.Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△________________。
Ⅱ.C ＋2H 2SO 4(浓)=====△____________________。
④常温下使铁、铝钝化，常温下可用铁或铝制容器盛放浓硫酸。
(3)硫酸工业对环境的污染：主要是硫的________对大气的污染和矿渣对土壤的污染。
答案：1．淡黄 SO 22．(1)刺激 大 (2)①H 2SO 3 CaSO 3 2CaSO 4 CaSO 3↓＋H 2O Ca(HSO 3)2 ②H 2SO 4＋2HCl(3)①漂白 ②还原 3．化学4．(2)③CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 2H 2O ＋CO 2↑＋2SO 2↑ (3)氧化物三、氮及其重要化合物1．N 2与氮氧化物：N 2化学性质稳定，用于制氨、铵盐、硝酸等。
氮氧化物易污染空气，形成硝酸酸雨。
(1)自然界氮的固定。
①N 2＋O 2=====放电____________；②2NO ＋O 2===____________；③3NO 2＋H 2O===_______________________________________。
(2)工业氮的固定：N 2＋3H 2高温、高压催化剂________。
2．氨和铵盐的主要性质。
(1)氨气溶于水溶液呈碱性：NH 3＋H 2O ________________________。
(2)氨与酸反应生成铵盐；如氨与盐酸NH 3＋HCl===__________。
(3)氨与O 2反应表现还原性；如4NH 3＋5O 2=====催化剂高温____________。
(4)铵盐不稳定受热易分解；如氯化铵受热分解NH 4Cl =====△__________________。
(5)铵盐与碱反应产生氨气；如NH 4Cl ＋NaOH =====△__________________________。
一般用________的红色石蕊试纸或pH 试纸检验________的生成。
3．硝酸性质。
(1)酸性：硝酸与碱及碱性氧化物反应生成盐和水。
(2)硝酸见光、受热易发生分解反应：4HNO 3=====光、热________________________。
(3)强氧化性：浓、稀硝酸不仅能氧化比氢活泼的金属，也能氧化比氢________的金属，如Cu 、Ag 等；浓硝酸在加热的条件下能氧化非金属，如C 、S 、P 、Si 等，但________、________硝酸使铁、铝钝化。
相关的反应方程式主要有：①Cu ＋4HNO 3(浓)===____________________； ②3Cu ＋8HNO 3(稀)===____________________；③C ＋4HNO 3(浓)=====△____________________。
答案：1．(1)①2NO ②2NO 2 ③2HNO 3＋NO (2)2NH 32．(1)NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －(2)NH 4Cl (3)4NO ＋6H 2O (4)NH 3＋HCl(5)NaCl ＋H 2O ＋NH 3↑ 湿润 氨气3．(2)2H 2O ＋4NO 2↑＋O 2↑ (3)不活泼 冷 浓 ①Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O ②3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O ③CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2OA 组单选题1．下列气体有颜色的是( )A．O2 B．Cl2C．NH3 D．NO解析：只有Cl2黄绿色，其他无色，故答案为B。
答案：B2．(2015·广州市第一中学学业水平模拟)将Cl2通入自来水中杀菌消毒，主要是利用了Cl2和H2O生成的HClO的( )A．氧化性 B．酸性C．还原性 D．稳定性解析：HClO有强氧化性，能杀菌消毒，显然答案为A。
答案：A3．下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是( )A．液氯是纯净物，而氯水是混合物B．液氯有酸性，氯水有漂白性C．液氯较氯水的漂白作用更强D．液氯无色，氯水呈黄绿色解析：液氯的成分就是氯分子，故液氯无酸性，也无漂白性；氯水中存在着Cl2、HClO、盐酸等多种成分，故氯水既有酸性，又有漂白性。
答案：A4．为了防止Cl2中毒，可用浸透某种物质溶液的毛巾捂住口鼻。
该物质在下列物质中的最佳选择是( )A．NH3 B．SO2C．NaOH D．Na2CO3解析：显然只有Na2CO3符合题意，故答案为D。
答案：D5．(2015·普宁二中学业水平模拟测试)SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质( )A．立刻褪色 B．慢慢褪色C．颜色不褪 D．先褪色，后复原解析：将SO2与Cl2等物质的量混合时发生的反应为Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，反应后Cl2、SO2完全消耗，而产物HCl和H2SO4均不具有漂白性，故不褪色，答案为C。